构成物质的奥秘

一、构成物质的基本微粒

（1）分子、原子、离子的概念及性质

（2）原子的构成

②原子不显电性，因此在原子中有：

(1)原子中各微粒间的关系

每个质子带一个单位

电荷不带电

每个电子带一个单位电荷

③在原子中，原子的质量主要集中在原子核上，因此有：相对原子质量＝质子数＋中子数

（3）微粒结构示意图

(1)原子结构示意图(以氯原子为例)

(2)离核最远的一层叫最外层，元素化学性质与原子的最外层电子数关系密切。

(3)微粒种类判断

质子数＝核外电子总数是原子；质子数>核外电子总数，是阳离子；质子数<核外电子总数，是阴离子。

二、物质的组成与分类

三、元素周期表

构成物质的奥秘单元测试题

相对原子质量：H1、C12、N14、O 16 一、选择题 1、我国科学院的一位院士为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，于1983年当选为国际原子量委员会委员，主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。这位院士是（） A、侯德榜 B、张青莲 C、钱学森 D、袁隆平 2、下表是几种常见的原子结构钠的相对原子质量是（） A、11 B、12 C、23 D、22 3、下列符号中，既可用来表示一种物质，又可用来表示一种元素，还可用来表示一个原子的是（） A、C B、O C、2C D、CO 4、一种元素与另一种元素的本质区别是（） A、原子质量不同 B、中子数不同 C、质子数不同 D、核外电子数不同 5、1985年，科学家发现了C60分子。它由60个碳原子构成，形状像足球，又叫足球烯。下列有关C60的描述正确的是（） A、它是一种复杂的混合物 B、它由60个碳单质构成 C、它是一种单质 D、它是一种化合物 6、交警用于检测司机是否酒后开车的检测仪中含有的一种成份是重铬酸钾（K2Cr2O7），其中铬元素的化合价是（）

A、+3 B、+4 C、+5 D、+6 7、地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是（） A、CaO B、Al2O3 C、SiO2 D、Fe3O4 8、下图是氯化钠的形成过程示意图，下列有关描述中正确的是（） A、钠原子在反应中失去了所有的电子 B、1个氯原子如果得到1个电子就变成相对稳定结构 C、氯化钠就是两种化合物亲密地联系在一起 D、生成的氯化钠多出了1个电子 9、如上图，这四位同学描述的可能是下面的同一个化学符号（） A、HClO B、O3 C、NO2— D、H2O 二、填空题 10、我们身边存在各种各样的化学物质，如是金属，是气态非金属，是氧化物，中的一种元素是地壳中含量最多的金属元素（用化学式填写）。 11、习惯上，醋酸钠可以用NaAc表示，则醋酸钙可表示为。 12、蔗糖（C12H22O11）是生活中常见的食品之一，它由种元素组成，

物质构成的奥秘练习题及答案

第3章物质构成的奥秘第一节用微粒的观点看物质班级学号姓名一．选择题 1．下列关于物质微粒的叙述中错误的是（）A．微粒在不断的运动 B．微粒间有一定间隔 C．物质的化学性质不同是因为构成物质的微粒不同 D．空气中只含有一种微粒 2．“墙脚数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”（王安石《梅花》）诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是（）A．构成物质的微粒是有质量的 B．微粒之间有空隙 C．微粒在不断的运动 D．微粒是可以分割的 3．夏天路面会拱起开裂，小明通过查阅资料得知：这是由于受热膨胀引起的。物质具有热胀冷缩现象的主要原因是（）A．微粒的性质发生了改变 B．微粒的大小发生了改变 C．微粒的质量发生了改变 D．微粒间的间隔发生了改变 4．下列现象利用微粒在不断运动这一观点无法解释的是（）A．把两块表面光滑干净的铅块压紧，就不容易将它们拉开 B．在室内，同样表面积的热水比冷水蒸发的快 C．水通电分解成氢气和氧气 D．在医院里充满了酒精味和其他中药混合的药味 5．关于液态氧与氧气的下列说法正确的是（）①它们的物理性质不同②它们的化学性质不同③它们由不同微粒构成④它们为相同的物质

A．①②B．②③C．③④D．①④ 二．非选择题 6．物质可分为纯净物和混合物，从微粒的观点来看，纯净物是构成的物质。混合物是构成的物质。 7．解释下列事实或现象（1）10mL酒精与10mL水混合，其体积小于20mL的原因是。（2）水银温度计能指示出温度高低的原因是。（3）白酒瓶敞口放置，酒的香味变淡，原因是。（4）气体容易压缩，而液体和固体难以压缩，原因是。（5）乒乓球压瘪了，但未破裂，放在沸水中就会恢复原状。这是因为。 8．（1）从微粒的观点来看，物质在发生物理变化时，构成物质的微粒；而在发生化学变化时，构成物质的微粒。（2）二氧化硫与二氧化碳的化学性质是否相同？为什么？ 9．洁净的试管里，在试管口处塞一小团棉花，并用滴管滴十几滴浓氨水于棉花上。描述现象说明理由 11．请设计一个实验证明温度对微粒运动的影响。第3章物质构成的奥秘第二节构成物质的基本微粒班级学号姓名一．选择题

物质构成的奥秘专题复习1

物质构成的奥秘专题复习1 一、物质构成的奥秘选择题 1．关于分子、原子、离子的说法正确的是（） A．原子是最小的粒子，不可再分 B．分子、原子、离子都可以直接构成物质 C．蔗糖溶于水是由于蔗糖分子变成了水分子 D．钠原子的质子数大于钠离子的质子数【答案】B 【解析】试题分析：构成物质的基本微粒有分子、原子、离子，根据微粒的特征分析。 A、原子是化学变化中的最小粒子，但原子仍可以再分，分成原子核和核外电子，错误； B、分子、原子、离子都可以直接构成物质，正确； C、蔗糖溶于水，是因为蔗糖分子在不断运动，并最终进入水分子间，错误； D、钠原子和钠离子都属于钠元素，故质子数相同，错误。故选B 考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系点评：理解和熟记分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，以及与之相关的知识，是解题的关键。 2．2017年5月我国发布了四种新元素的中文名称，右图是其中一种元素的信息，下列有关说法错误的是 A．镆属于金属元素 B．镆的原子序数115表示其核内有115个中子 C．“Mc”表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子 D．四种新元素的原子中质子数不同【答案】B 【解析】【分析】【详解】 A．金属元素名称一般有“钅”字旁，镆带有“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意； B．质子数=核电荷数=原子序数解答，故镆原子的核内中子数不一定有115个，说法错误，符合题意； C．“Mc”表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子，说法正确，不符合题意；

D．不同元素的本质区别是质子数不同。故四种新元素的原子中质子数不同，说法正确，不符合题意。故选B。 3．下列结构示意图表示的粒子中，属于离子的是 A．B．C．D．【答案】C 【解析】【分析】【详解】 C中质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选C。 4．2017年5月9日，中科院发布了四种新元素的中文名称(如下表)。下列说法正确的是原子序数中文名称元素符号 113鉨Nh 115镆Mc 117Ts 118Og A．四种元素都属于金属元素 B．“Nh”可表示鉨单质 C．Og是地壳中含量最多元素 D．镆原子的相对原子质量是115 【答案】B 【解析】【详解】 A、由题中信息可知，117号元素带有“石字旁”，118号元素带有“气字头”，都不属于金属元素，错误； B、“Nh”可表示鉨单质，正确； C、地壳中含量最多元素是氧元素，错误； D、镆原子的质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数=115，错误。故选B。 5．工业用盐中含有的亚硝酸钠（NaNO2）是一种有毒物质，利用NH4Cl溶液可使NaNO2转化

物质构成的奥秘知识点(大全)

物质构成的奥秘知识点(大全) 一、物质构成的奥秘选择题 1．下列关于分子、原子、离子的说法正确的是（） A．分子是保持物质性质的一种粒子 B．化学反应中任何离子都不能再分 C．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中粒子大小随温度的改变而改变。 D．分子、原子、离子都可以直接构成物质【答案】D 【解析】【详解】 A、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，故说法错误； B、离子包括带电的原子或原子团，由原子形成的离子化学变化中不会再分，而由原子团形成的离子化学变化中可能再分，比如碳酸钙高温分解中，碳酸根离子分开了，反应生成了二氧化碳，故说法错误； C、物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子间隔随温度的改变而改变，故说法错误； D、分子、原子、离子都可以直接构成物质，故选项正确。故选D。 2．科学家用钙原子轰击铕原子，合成117号元素(部分信息如图所示)。下列说法错误．．的是 A．钙和铕都属于金属元素 B．该元素的相对原子质量为294g C．该元素原子的核外电子数为117 D．该元素的原子序数为117 【答案】B 【解析】【详解】 A、根据钙和铕元素的汉语名称的偏旁为金字旁可知，都属于金属元素，正确； B、由上图知，该元素的相对原子质量为294，单位不是克，错误； C、由上图知，该元素的原子序数为117，根据原子序数=核外电子数，所以该元素的核外电子数为117，正确； D、由上图知，该元素的原子序数为117，正确。故选B。【点睛】以钠为例，元素周期表中信息：

。 3．建立宏观与微观的联系是化学学科特有的思维方式，下列对于宏观现象的微观解释中正确的是（）选项宏观事实微观解释 A水通电分解生成氢气和氧气水分子中含有氢分子和氧元素B石墨在一定条件下转化为金刚石是化学变化碳原子的排列方式发生了改变C50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL分子数目减少了 D一氧化碳和二氧化碳化学性质不同构成物质的分子相同 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】【分析】【详解】 A、分子是由原子构成的，分子中不可能含有分子，选项错误； B、化学变化就是原子重新组合的构成，即原子的排列方式发生了改变，选项正确；C、不同的液体混合后体积减小是因为分子间有间隔，且不同的分子大小不同，分子相互穿插形成的，与分子的数目无关，选项错误；D、不同的物质，它们的化学性质是不同的，是因为它们的分子结构不同，选项错误，故选B。 .下表是元素周期表的部分信息，下列判断错误的是 4．元素周期表是学习化学的重要依据 n n () A．不同种元素之间最本质的区别是最外层电子数不同 B．碳、氮、氧三种元素都属于非金属元素 C．氧原子的核内中子数是8 D．氮原子的相对原子质量是14.01 【答案】A 【解析】【分析】

物质构成的奥秘知识点梳理及经典练习(超详细)

物质构成的奥秘知识点梳理及经典练习(超详细) 一、物质构成的奥秘选择题 1．下列关于分子、原子、离子的说法正确的是（） A．分子是保持物质性质的一种粒子 B．化学反应中任何离子都不能再分 C．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中粒子大小随温度的改变而改变。 D．分子、原子、离子都可以直接构成物质【答案】D 【解析】【详解】 A、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，故说法错误； B、离子包括带电的原子或原子团，由原子形成的离子化学变化中不会再分，而由原子团形成的离子化学变化中可能再分，比如碳酸钙高温分解中，碳酸根离子分开了，反应生成了二氧化碳，故说法错误； C、物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子间隔随温度的改变而改变，故说法错误； D、分子、原子、离子都可以直接构成物质，故选项正确。故选D。 2．2017年5月9日，中科院发布了四种新元素的中文名称(如下表)。下列说法正确的是原子序数中文名称元素符号 113鉨Nh 115镆Mc 117Ts 118Og A．四种元素都属于金属元素 B．“Nh”可表示鉨单质 C．Og是地壳中含量最多元素 D．镆原子的相对原子质量是115 【答案】B 【解析】【详解】 A、由题中信息可知，117号元素带有“石字旁”，118号元素带有“气字头”，都不属于金属元素，错误； B、“Nh”可表示鉨单质，正确；

C、地壳中含量最多元素是氧元素，错误； D、镆原子的质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数=115，错误。故选B。 3．下面各种物质中含有氧分子的是 A．蒸馏水B．二氧化碳C．空气D．氮气【答案】C 【解析】试题分析：由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成，A、蒸馏水由水分子构成，B、二氧化碳由二氧化碳分子构成，C、空气是混合物，由氮分子、氧分子、二氧化碳分子等构成，故含有氧分子，正确，D、氮气由氮分子构成，故选C 考点：物质的微观构成 4．如图所示的是氧原子的结构示意图和氧元素在元素周期表中的信息。下列说法错误的是( ) A．x＝2 B．氧原子在化学反应中容易失去电子 C．氧属于非金属元素 D．氧的相对原子质量是16.00 【答案】B 【解析】 A、由原子结构中质子数=电子数可知，8=x+6，x＝2，正确； B、由氧原子结构示意图可知，最外层电子数为6＞4，故氧原子在化学反应中容易得到电子，错误； C、由汉字氧带“气字头”，不带“金字旁”可知，氧属于非金属元素，正确； D、由元素周期表中一格的信息可知，最下方的数字表示相对原子质量，故氧的相对原子质量是16.00，正确。故选B。点睛：掌握元素周期表中的一个小格所提供的信息及质子数=电子数=核电荷数=原子序数是解题关键。 5．地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁等元素．如图是四种元素的有关信息，关于四种元素的说法错误的是（）

物质构成的奥秘专题训练试卷

化学物质构成的奥秘习题一、选择题 1．地壳中含量最多的非金属元素和含量最多的金属元素所形成的化合物是(） A．ＣaO Ｂ. Aｌ 2Ｏ 3 Ｃ. SiO 2 Ｄ. Fe 3 O 4 3．关于原子的说法不正确的是（) Ａ. 是构成物质的一种粒子Ｂ．是化学变化中的最小粒子 C. 在化学反应中可以再分 D. 是由原子核和核外电子构成 4．下列符号中,既能表示氢元素,又能表示氢原子的是( )A.2Ｈ B.2H+Ｃ.2H2 Ｄ.H 5．《物质构成的奥秘》告诉我们：元素的种类、化学性质分别与下列粒子数密切相关它是( ) A．质子数、中子数Ｂ．质子数、最外层电子数Ｃ．中子数、最外层电子数 D. 最外层电子数、质子数6．“乐百氏”矿泉水标签上印有水质成分如下（ｍg／L): 硒：0.０13；锶：０.0596；锌：0.00１62；钠:1８.４;钙:4．６9。这里的硒、锶、锌、钠、钙是指（)Ａ. 元素 B. 原子 C. 单质Ｄ. 分子 7.以下对O2、CO2、SO2、MnＯ2四种物质组成的说法中,正确的是( ）Ａ. 都含有氧分子 B. 都含有2个氧原子 C. 都含有氧元素 D. 都是氧化物 9．下列说法正确的是( ） A. 原子不能再分Ｂ. 原子核是由质子和电子构成 C.相对原子质量就是实际原子质量的简称 D．原子可以构成分子，也可以构成物质 10.葡萄糖(C６H12O6）是一种重要营养物质,下列关于葡萄糖的说法，正确的是（） A. 葡萄糖由６种碳元素、12种氢元素和６种氧元素组成 B. 葡萄糖由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成Ｃ．每个葡萄糖分子中所含原子个数为24 D. 每个葡萄糖分子中碳、氢、氧原子个数比为6:1：8 11．已知某物质的化学式为ＲNO３,相对分子质量是85,则R元素的相对原子质量是( ）Ａ． 55 B．55ｇC．２3 D. 2３ｇ 12．按氯元素化合价由低至高的排列顺序，在HＣｌ、X、ＨClO、KＣlO３中,Ｘ代表的是( ） A.ＮaCｌ B. ＫＣlO Ｃ. Cl2 D. ClO2 13.“神舟三号”飞船的火箭所使用的燃料是偏二甲肼（Ｃ2Ｈ8N2）,组成偏二甲肼的碳元素、氢元素、氮元素的最简质量比是（) A． 1∶４∶1 B. 12∶1∶1４ C. 6∶2∶7 Ｄ． 12∶1∶2８1４.下列化学符号与含义相符的是（) A. 2O:2个氧元素 B．示意图?表示钠离子 C．H2 :２个氢原子Ｄ．H２O ：1个水分子 15. 夏夜，我们在公园或在校园的小道上散步时，每走到茉莉花的附近就能闻到花香,说明（) A. 分子的体积和质量都很小 B.分子间有一定的间隔 C．分子在不断地运动 D.分子可以再分１6. 下列四种粒子的结构示意图中,属于金属元素原子的是( ) 17．下列化学用语与所表述的意义不相符的是( )?A．N2——氮气中氮元素的化合价为0 B. 2H——2个氢元素? C.２H２O——2个水分子Ｄ．ＣuO——氧化铜 18. .氨水是一种化学肥料。打开贮存氨水的容器,就可以闻到一股强烈的氨味。从微观角度分析,其原因是（）?Ａ.组成氨水的元素种类发生改变 B.氨分子在不断运动 C.氨分子由静止变为运动 D.氨分子的体积变大了１9.下列关于分子、原子的说法正确的是( ): A、分子间没有间隔Ｂ、原子在化学变化中可以再分 C、原子不能直接构成物质Ｄ、分子在不断地运动２0．已知某粒子的结构示意图如右图所示，则该粒子是( ） A、阳离子 B、阴离子Ｃ、原子Ｄ、原子核 2１.下列化学用语书写正确的是( ） A．１个氖原子 Na Ｂ.+2价的铁元素Ｆe+2 C.4个氢分子 4H ? D.3个硝酸根离子 3ＮO3— 22、镁原子的结构示意图如右图,下列说法错误的是（ ) A. 镁元素属于金属元素 B．镁原子在化学反应中容易失去电子 C. 镁离子最外层有2个电子 D.镁原子与镁离子的化学性质不同 23．分子、原子、离子都是构成物质的微粒,下列物质由阴、阳离子构成的是( ） A．干冰 B．黄金 C.金刚石 D.氯化钾２4.．下列物质中,由阴、阳离子构成的是（） A．二氧化碳?Ｂ.氢气??C．氯化钠晶体Ｄ．水银 25.元素符号元素外，还能表示( ) A、氢气 B、一个氢分子 C、一个氢原子Ｄ、一个氢离子 26.据广州日报2０11年5月17日的报道，广东紫金县违规排污事件造成的铅（Ｐｂ)污染已导致4５人血铅超标。符号“Pb”不能．．表示（） A.铅元素?B．金属铅?C．一个铅原子?D．一个铅分子２7.下列微粒中,质子数与电子数相等的是( ） A．Nａ＋B．Cl—Ｃ．OＨ—D．N 2８.化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数,左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如61３C表示核内有６个质子和7个中子的碳原子。下列关于５313１I和53127I的说法中错误的是（)

2020学年化学第三单元构成物质的奥秘单元检测卷(含答案)

化学第三单元构成物质的奥秘单元检测卷一、选择题 1、约五、六千年前，半坡原始居民所从事的生产活动中，发生化学变化的是（） A、建筑房屋 B、烧制陶瓷 C、磨制石器 D、用麻织布 2．固体碘受热升华，下列关于此过程的说法正确的是（） A.碘分子质量变大 B.碘分子运动速率变小 C.碘分子体积变小 D.碘分子间的间隔变大 3.某物质中只含有一种元素，则该物质（） A.一定是单质 B.一定是纯净物 C.不可能是混合物 D.不可能是化合物 4．下列有关叙述正确的是（） A.相对原子质量就是原子的实际质量 B.相对原子质量就是其他原子质量与一种碳原子质量相比较所得的比 C.相对原子质量就是一种碳原子质量 D.相对原子质量就是其他原子质量与一种碳原子质量的1/12相比较所得的比 5．下列说法正确的是（） A．相对原子质量就是原子的实际质量 B．湿衣服在阳光下比阴凉处干得快，原因是水分子受热后运动速率加快 C．气体比液体容易被压缩，原因是物质的气态分子小而液态分子大 D．过氧化氢分子能分解成水分子和氧分子，说明分子是化学变化中的最小微粒 6、Y2O3（Y是钇的元素符号）是合成某种高温超导物质的原料之一。Y2O3中Y元素的化合价为（） A、+1 B、+2 C、+3 D、+6 7．下列物质中，存在氧分子的是（） A.二氧化碳 B.空气 C.乙醇 D.高锰酸钾 8. 下列有关分子、原子和离子的说法正确的是（） A．分子是保持物质性质的一种粒子 B．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变

C. 分子、原子、离子都可以直接构成物质 D. 在化学反应中，任何离子都不能再分 9、下列有关原子的说法中正确的是（） A.原子都是由质子，中子和核外电子构成的 B.原子的类别是由原子核内的中子数所决定的 C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性 D.原子的质量主要集中在原子核上 10．下列微观粒子的结构示意图中，属于阳离子的是（） 11、某物质经分析只含有一种元素，该物质不可能是（） A、混合物 B、纯净物 C、单质 D、化合物 12．下列物质由离子构成的是（） A.氦气 B.氢气 C.氯化钠 D.金刚石 13. 硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法中，不正确的是（） A．核外电子数为34 B．核电荷数为79 C．质子数为34 D．中子数为45 14、对于m个SO3分子和n个SO2分子，下列相应的结论正确的是（） A、氧原子个数比为3m：2n B、氧元素质量比为m：n C、硫原子个数比为6m：5n D、硫元素质量比为3m：2n 15．镍在元素周期表中的信息如下图所示，下列有关镍元素的说法不正确的是（） A．原子序数是28 B．属于金属元素

物质构成的奥秘专题(含答案)

物质构成的奥秘专题(含答案) 一、物质构成的奥秘选择题 1．芯片是内含集成电路的硅片，如图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是（） A．硅元素的原子序数为14 B．硅原子核内中子数可能为14 C．硅的相对原子质量为28.09 D．硅是地壳中含量最高的金属元素【答案】D 【解析】【详解】 A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为14，该元素的原子序数为14，故选项说法正确。 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为，表示原子序数为；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子数为14，相对分子质量约等于28，则中子数＝28﹣14＝14，故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硅的相对原子质量为28.09，故选项说法正确。 D、硅属于非金属元素，故选项说法错误。故选D。 2．下列有关微粒的说法正确的是 A．分子可以再分，而原子不能再分B．分子、原子、离子都可以构成物质C．原子失去电子变成阴离子D．分子大，原子小【答案】B 【解析】【详解】 A、在化学反应中分子可以再分，原子不能再分，脱离化学变化，原子仍可再分为原子核和核外电子，错误； B、构成物质的基本微粒：分子、原子和离子，所以分子、原子、离子都可以构成物质，正确； C、失去电子带正电荷，属于阳离子，错误； D、有的分子比有的原子大，有的原子比有的分子大，所以分子和原子不能笼统的比较大小，错误。故选B。

3．某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的R n- 离子，则下列关系式一定正确的是( ) A．m= x B．m = x –n C．m = n - x D．m = x + n 【答案】B 【解析】【详解】因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，元素R的原子中质子数为m，R n-离子是表示得到n个电子后形成的阴离子，所以m═x-n。故选B。 4．工业用盐中含有的亚硝酸钠（NaNO2）是一种有毒物质，利用NH4Cl溶液可使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行： ①NaNO2+NH4Cl===NaCl+NH4NO2 ②NH4NO2===N2↑+2H2O下列叙述不正确的是 A．NH4NO2由三种元素组成 B．反应①为复分解反应，反应②为分解反应 C．利用NH4Cl处理NaNO2最终转化为NaCl、N2和H2O D．上述反应所涉及的物质中，氮元素的化合价有四种【答案】D 【解析】亚硝酸钠（NaNO2）是一种有毒物质，利用 NH4Cl溶液可使NaNO2转化为无毒物质。A. NH4NO2由氢，氮，氧三种元素组成。故A正确。B．反应①为复分解反应，反应②为分解反应。故B正确。C. 利用NH4Cl处理NaNO2最终转化为NaCl、N2和H2O三种物质.故C正确. D. 上述反应所涉及的物质中，氮元素的化合价有＋3, －3,,0三种.故D错误. 点睛∶本题主要考查物质组成及反应类型。 5．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是（） A．①和②两种粒子的化学性质不相似B．③和④均属于离子结构示意图 C．粒子②在化学反应中容易失去电子D．②③属于同种元素的粒子【答案】B 【解析】【详解】 A、①的核外只有一个电子层，有2个电子，具有相对稳定结构；②的核外有3个电子层，最外层的电子数是2，未达到稳定结构。化学性质不相似,说法正确；故不符合题意； B、③属于离子结构示意图，在④中核内质子数等于核外电子数，属于原子。说法错误；故符合题意；

构成物质的奥秘练习题

物质构成的奥秘 1．关于分子、原子、离子的说法正确的是【】 A.原子是最小的粒子，不可再分 B.分子、原子、离子都可以直接构成物质 C.蔗糖溶于水是由于蔗糖分子变成了水分子 D.钠原子的质子数大于钠离子的质子数2．下列各图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由两种化合物组成的混合物的图是【】 3．下列说法错误．．的是【】A．阳离子一定带有正电荷 B．带电荷的原子团一定是酸根 C．具有相同质子数的粒子不一定是同一种元素 D．最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子 4．实验室中运用2008年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。这里的“钙”是【】 A．原子 B．元素 C．分子 D．离子 5．我国著名化学家徐光宪因在稀土元素等研究领域做出杰出贡献，荣获2008年度“国家最高科学技术奖”。铈(Ce)是一种常见的稀土元素，下列关于铈的说法错误的是【】 A．原子序数是58 B．相对原子质量是140.1 C．质子数为58 D．铈元素是非金属元素 6．以下符号书写正确的是【】 A．一个二氧化碳分子：CO2 B.两个氮分子：2N2 C.三个氢原子：H3 D.正二价的镁元素：Mg2+ 7．化学用语是国际通用的化学语言，下列有关说法正确的是【】A．2O表示两个氧分子 B．钠离子的符号为Na+ C．一氧化碳的化学式是Co D．H2O中含有氧分子 8．雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛(丁i)金属板。已知Ti原子核内有22个质子，则下列叙述正确的是【】 (A)Ti可以表示一个钛原子 (B)Ti4+核外有26个电子 (C)TiO2中含有氧分子 (D)CaTiO3属于金属氧化物 9．某元素的原子结构示意图如下，对该元素的有关认识正确的是【】 (A)该元素的原子核内质子数是34 (B)该元素是金属元素 (C)该元素原子的最外层电子数是2 (D)该元素位于元素周期表中的第四周期

2021年中考备考复习专题3《物质构成的奥秘》测试卷

专题3《物质构成的奥秘》测试卷一、单选题(共15小题) 1.下列关于原子的叙述中，错误的是（） A．原子不能再分 B．原子在不断运动着 C．原子可以直接构成物质 D．原子的质量主要集中在原子核上 2.原子核是（） A．由质子和电子构成 B．由质子和中子构成 C．由中子和电子构成 D．由质子、中子和电子构成 3.将用塑料袋密封良好的方便面从平原带到高原时，塑料袋鼓起，是因为袋内的气体分子（）A．质量增大 B．个数增多 C．间隔增大 D．体积增大 4.下列结构示意图中，表示原子的是（） A． B． C． D． 5.根据下列有关粒子的结构示意图得出的结论中，不正确的是（） A．它们都是相对稳定结构 B．它们属于四种不同元素 C．只有②是原子 D． ②、②都属于阴离子 6.正在生产中的国产大型客机C919部分机身采用了新型的铝锂合金，这种材料具有较高的强度和适宜的延展性。铝锂合金中的铝（Al）元素和锂（Li）元素的本质区别是（）

A．元素符号不同 B．原子质量不同 C．原子的质子数不同 D．原子的电子数不同 7.在加压条件下，25m3的石油气（含丙烷、丁烷等气体）可以装入0.024m3的钢瓶中，由此可以说明的是（） A．分子的质量很小 B．分子由原子构成 C．分子之间有间隔 D．分子在不断地运动 8.地球是人类的家园。地壳里各种元素的含量差别很大，按质量计，含量最多的元素是（）A．铝 B．硅 C．氧 D．铁 9.吸烟有害健康，非吸烟者会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟，这是因为（） A．分子在不断运动 B．分子之间有间隔 C．分子的体积很小 D．分子的质量很小 10.物质都是由微粒构成的，下列物质由分子构成的是（） A．金刚石 B．氯化钠 C．干冰 D．铁 11.铱的某种原子在工业中应用广泛，铱元素的信息如图所示，下列说法错误的是（） A．元素符号为Ir B．属于非金属元素 C．原子核外的电子数为77 D．相对原子质量为192.2

物质构成的奥秘知识点归纳

物质构成的奥秘知识点归纳一、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。二、物质的组成、构成及分类组成：物质由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等。物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H 2、O 2、N 2、Cl 2。离子：NaCl 等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na +）氯离子（Cl -）构成混合物（多种物质）分类单质：金属、非金属、稀有气体纯净物（一种元素）（一种物质）化合物：有机化合物 CH 4、C 2H 5OH 、C 6H 12O 6、淀粉、蛋白质（多种元素）氧化物 H 2O CuO CO 2 无机化合物酸 HCl H 2SO 4 HNO 3 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH 盐 NaCl CuSO 4 Na 2CO 3 三、原子的构成（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在原子核上（5）三决定决定元素化学性质最外层电子数（4）相对原子质量≈质子数+中子数决定原子的质量原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg ，He 最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He ，Ne 均为稳定结构）四、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O 2、O 3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写 a 、书写方法： b 、意义注意：*有些元素符号还可表示一种单质如Fe 、He 、C 、Si *在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O ：只表示3个氧原子 +12 2 8 2 原子核核内质子数第一电子层最外层上有2个电子（带电）（不带电）（带电）原子原子核电子质子中子正负表示某种元素表示该种元素的一个原子如O ：氧元素一个氧原子

九年级化学物质构成的奥秘专题复习(例题习题附答案)

初三化学物质构成的奥秘第10课时用微粒的观点看物质【课前预习】 1.世界是由物质组成的。物质都是由极其微小的、肉眼看不见的构成的。 2.构成物质的微粒总是在不停地。微粒之间存在一定的，在固体、液体中微粒间的距离，在气体物质中，微粒间的距离，所以物质比较容易被压缩，物质不易被压缩。【课堂练习】 3.下列叙述中不正确的是（） A.蔗糖放到水中不见了，说明蔗糖以肉眼看不见的微粒分散到了水中 B.从远处就能闻到香醋的气味，是因为醋的微粒运动到了空气中 C.湿衣服晒干了，说明衣服上的水的微粒运动到了空气中 D.水结冰后，冰中微粒间的距离比液态水中微粒间的距离小 4.物质在不同条件下的“三态”变化，主要是由于（） A、微粒的质量发生变化 B、微粒的大小发生变化 C、微粒间的空隙发生变化 D、微粒处在静止还是运动状态 5．纯净物是由（相同的、不同的）微粒构成的，不同种微粒构成的物质是。 6．水受热蒸发和水通电分解分别发生了变化和变化。水受热蒸发时，构成水的微粒（发生、没有发生）变化，水通电分解时，构成水的微粒（发生、没有发生）变化。【课后测试】一、填空题 8．把固体碘密封在一根约长10cm的玻璃管内，用酒精灯微热有固体碘的一端，可观察到的现象为，这是因为。9．应用微粒的观点解释下列事实： ⑴50mL水和50mL酒精混合后，所得混合物的体积（大于、等于、小于）100mL，由此可说明； ⑵医院里充满了酒精味，这是因为； ⑶在盛有50mL水的试管里，加入一小颗高锰酸钾晶体，观察到溶液，这是由于；

⑷在夏季，充足气的自行车胎在行驶过程中容易爆胎，这是因为。 10.用微粒的观点说明：物体固、液、气三态的密度不同。三、简答题 11．如右图，做氨分子运动实验时，将滴有酚酞试液的滤纸条放在试管里。（1）用吸取浓氨水，滴在管口棉花上，可观察到的现象是。（2）实验中往往在试管下放一张白纸，白纸的作用是 . （3）某同学在做此实验时，发现滤纸条的颜色没有改变，而试管口的棉花却变色了，发生该现象的可能原因是。 12．某化学兴趣小组的同学在配制1：2体积比的酒精溶液时，分工为：甲同学量取50mL 酒精，乙同学量取100mL 水，丙同学将两份液体充分混合并量出所得液体的体积为146mL 。对此，甲同学认为可能有人少量了液体，乙同学认为可能在读数时有误差，丙同学则认为三人用的量筒可能有质量问题。对此，你的评价是：四、探究题 13．取气密性良好的两支大小相同的医用注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住针筒末端的小孔，将栓塞慢慢推入（如图），哪一支针筒内的物质容易被压缩？试用分子、原子的观点解释。请你再举出可以用这种原因解释的一个实例来。滤纸条酚酞试剂棉花

第三单元物质构成的奥秘知识点总结

第三章物质构成的奥秘 1、原子构成：由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核由质子和中子构成。每个质子带一个单位的正电荷，每个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。 ①质子数＝电子数＝核电荷数②原子质量集中在原子核上 ③质子数不一定等于中子数；不是所有原子都有中子（氢原子无中子） 2、相对原子质量（Ar）：以一种碳原子质量的1/12为基准，其他原子质量与它的比值叫做这种原子的相对原子质量； ①公式：，它是一种比值，单位是1，省略不写。 ②Ar≈质子数＋中子数。 3、元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。元素种类由质子数决定。 4、地壳中元素含量顺序：氧硅铝铁钙钠钾、还有镁氢和其他； 5、元素符号书写：遵循“一大二小” 6、记忆元素符号：氢H、氦He、锂Li、铍Be、硼B、碳C、氮N、氧O 、氟F、氖Ne、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、氩Ar、钾K、钙Ca、锰Mn、铁Fe、铜Cu、锌Zn、银Ag、钡Ba、金Au、铅Pb、汞Hg（共30种） 7、元素符号意义:①表示一种元素（宏观意义）；②表示该元素的一个原子（微观意义）。元素符号前有系数只表示原子个数。如: Ｈ：表示氢元素，表示一个氢原子。２Ｈ：表示２个氢原子。 8、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。用“…由某元素组成”来描述；分子、原子、离子是构成物质的三种微观粒子，即讲种类，又讲个数，用“构成”描述。如；由分子构成的物质，有4种描述方法（以水为例） ①水由氢元素和氧元素组成；②水是由水分子构成的；③水分子由氢原子和氧原子构成； ④一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成；由原子或离子构成的物质，有2种描述方法（以汞、食盐为例）： ①汞是由汞元素组成的；食盐是由钠元素和氯元素组成的； ②汞是由汞原子构成的；食盐是由钠离子和氯离子构成的； 9、元素周期表。原子序数＝质子数＝电子数＝核电荷数 ①每一横行叫做—个周期：共有七个横行，有七个周期。 ②有18个纵行，第8、9、10三个纵行为一个族，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共16个族。 10、核外电子的排布：原子的电子层最少有1层，最多有7层；第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子，最外层不超过8个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。 11、相对稳定结构：最外层具有8电子(只有一层的具有2个电子)。

复习专题—物质构成的奥秘教学设计

复习专题—物质构成的奥秘教学设计（第一课时）一、【教学目标】 1、知道物质的分类及标准。 2、知道分子、原子、离子的区别。 3、能用微粒的观点解释某些常见的现象 4、知道原子是由原子核和核外电子构成的。 5、能够运用本单元知识点，解出相关题型以及中考题。二、【教学重点】 1、分子的性质 2、原子结构 3、物质的分类、组成及微观构成三、【教学难点】 1、物质的分类、组成及微观构成四、【教学方法】讲练结合法五、【教学过程】（一）、激趣导入前面，我们已经将第三单元的知识学习完毕，大家物质的构成有了全新的认识，今天，我们一起将本节课做一个复习，相信大家一定能学以致用，利用所学的知识点，解决一些常见的习题。（二）、复习过程 1、物质的分类（PPT展示）

氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧。（如：H2O、CO2等）生：填写知识梳理所缺的部分。针对练习：（教师引导，学生练习） 1、（2016·江苏盐城）下列物质中，属于纯净物的是 A. 蒸馏水 B. 加碘盐 C. 酱油 D. 白酒

【答案】A 2．（2016?湖南衡阳）下列物质中，属于氧化物的是 A．镁 B．空气 C．硝酸钾 D．二氧化锰【答案】D 3．（2016?江苏扬州）下列物质属于化合物的是 A．硫B．水 C．铜D．空气【答案】B 2、构成物质的微粒（PPT展示）生：填写知识梳理所缺的部分。针对练习：（教师引导，学生练习） 1、(2016?江苏扬州)下列物质由分子构成的是 A．铁B．干冰 C．氯化钠 D．金刚石【答案】B 2、（2016·江西）由分子构成的物质出现“热胀冷缩”现象的原因是 A．分子间的间隔变化 B．分子的质量变化

物质构成的奥秘知识点复习超详细

物质构成的奥秘知识点复习考点1 分子 1、概念：分子是最小的粒子。 2、分子的特点：①分子总是在不停的，且温度越高，分子运动越。 ②分子的质量、体积都很。 ③分子间有，且分子间隔受热，遇冷。一般地，同种物质不同状态的分子间间隔大小：＞＞利用①③两条特点可以解释：热胀冷缩、分子扩散、蒸发、物质三态间的变化、气体压缩等。 3、同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。考点2 原子 1、概念：原子是最小的粒子。这里的最小粒子是指原子在化学变化中再分 2、化学变化的实质：在化学变化中，分子分裂成原子，原子成新的分子或物质。（举例）原子的构成原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。在原子中，核内质子数＝相对原子质量（了解）怎样查找相对原子质量？注意 ①原子一般是、、构成，有的原子不一定有中子如原子。 ②原子的种类由决定。 ③、构成原子的各种粒子间的关系在原子中，＝＝＝。 ④、相对原子质量以一种碳原子作为这种原子的相对原子质量，符号为。相对原子质量是通过比较得出的比值，单位为。相对原子质量的计算公式为原子的质量集中在上，即相对原子质量≈ ＋三、元素定义：元素就是具有相同电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。元素与原子的区别和联系： 22.元素之最地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：地壳中含量最多的金属元素：地壳中含量最多的非金属元素：生物细胞中含量最多的元素：人体中含量最多的金属元素： 23.H 表示、1个。2H 表示，H 2表示 Cu 表示、、画出前18号元素的原子结构示意图原子（）原子核（）核外电子（）质子（）中子（）

物质构成的奥秘总复习专题四

物质构成的奥秘总复习专题四课题1、分子和原子 1、构成物质的粒子有：分子、原子、离子。 2、水（H2O）、二氧化碳（CO2）、氢气（H2）氧气（O2）氮气（N2）等由分子构成。金属、固态非金属、稀有气体由原子构成。氯化钠由离子构成。NaCl由Na+和Cl-构成。 3、分子的特征： ①分子的质量、体积都很小。 ②分子总是在不停的运动，且温度越高，分子运动速率越快。 ③分子间有间隔，气态分子间间隔较大。 ④同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。 4、分子概念： ①由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的粒子。例如：水的化学性质由水分子保持。 ②分子只能保持物质的化学性质，不能保持其物理性质。 4、分子由原子构成。如水分子（H2O）是由氢原子、氧原子构成的。一个过氧化氢分子（H2O2）是由两个氢原子和两个氧原子构成的。 5、用分子的观点区分物理变化和化学变化：化学变化有新的分子生成或是说分子的种类改变（而原子的种类和数目都不变）。物理变化分子和原子都不变。 6、用分子的观点区分纯净物和混合物：纯净物由同种分子构成，有化学符号，混合物由不同种分子构成的，一般没有化学符号。用分子的观点解释化学变化（或是说化学变化的实质）：在化学变化中，分子分裂成原子,原子重新构成新分子 7、原子概念：原子是化学变化中的最小的粒子。这里的最小粒子是指原子在化学变化中不能再分。不是说任何情况下都不可再分。课题2、原子的结构 1、原子构成：由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核由质子和中子构成。每个质子带一个单位的正电荷，每个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。 2、原子不显电性的原因：原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反。 3、在原子中：①质子数＝电子数＝核电荷数（原子核带的正电荷数）＝原子序数 ②质子数不一定等于中子数； ③不是所有原子都有中子（氢原子无中子） ④不同类原子，质子数不同。 ⑤原子质量集中在原子核上