浙江省温州市十校联合体2016-2017学年高一上学期期末联考化学试题 Word版含答案

2016学年第一学期温州“十校联合体”期末考试联考

高一联考化学学科试题

考生须知：

1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。

2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。

4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。

5、可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5 Fe-56Cu-64 Mn-55

选择题部分

一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求，不选、多选、错选均不得分）

1．下列属于盐的是

A．CO2B．Ca(ClO)2C．Na2O D．H2CO3

2．下列仪器名称为“分液漏斗”的是

A．B C．D．

3．下列属于电解质的是

A．二氧化硫B．铁C．四氯化碳D．碳酸钠

4．下列反应的反应物中，第IVA族元素的氧化物作为氧化剂的是

A．Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑B．CO+H2O CO2+H2

C．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O D．CO+2H2CH3OH

5．胶体和溶液的本质区别是

A．丁达尔效应B．分散剂不同C．能否稳定存在D．分散质粒子直径的大小

6．下列说法不正确

．．．的是

A．木材、纺织品浸过水玻璃后，具有防腐性能且不易燃烧

B．金属镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料

C．氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆

D．由于铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂

7．下列说法不正确

．．．的是

A．核素23Na的中子数是12B．16O和18O互为同位素

C．电离方程式：CH3COOH CH3COOˉ+H+D．16O、1H、2H、3H四种核素可构成4种水分子

8．下列说法不正确

．．．的是

A．硫离子的结构示意图：

B．铷、氯、锗三种元素中，适合作半导体材料的是锗

C．氧元素位于第2周期VIA族

D．同周期主族元素随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小

9．下列能使湿润的淀粉碘化钾变蓝的是

A．SO2B．HCl C．KBr D．Cl2

10．利用下列实验装置进行实验，不能

．．达到实验目的的是

A．用四氯化碳提取溴水中的溴单质B．用自来水制取蒸馏水

C．碘水中提取碘D．检验溶液中的K+

11．下列说法正确的是

A．用试管夹夹试管应从试管底往上套，拇指按在试管夹的短柄上

B．装碘的试剂瓶中残留的碘可以用酒精洗涤

C．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线

D．定容时，俯视刻度线，会使所配溶液的浓度偏低

12．下列几种试剂不能把浓度均为0.1 mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是A．0.1 m ol·Lˉ1BaCl2溶液B．澄清石灰水C．稀盐酸D．pH试纸13．镁在CO2含量较多的空气里燃烧的产物是

A．MgO B．MgO和C C．MgO、Mg3N2D．MgO、Mg3N2和C

14．下列物质发生反应时，不．因为反应的条件、反应物浓度或反应物的用量不同，而产物不同的是

A．钠与氧气B．碳与氧气C．硅和氯气D．铁和硫酸15．根据：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-两个反应，判断Fe3+、I2、Br2的氧化性顺序为

A．I2＞Fe3+＞Br2B．Br2＞I2＞Fe3+ C．Br2＞Fe3+＞I2D．Fe3+＞Br2＞I2 16．在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的离子组是

A．NH4+、Cl-、Fe3+、K+B．Na+、SO32-、K+、Cl-

C．MnO4-、Fe2+、Na+、SO42-D．K+、SO42-、HCO3-、Na+

17．下列说法中正确的是

A．自然界中不存在游离态的硫

B．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性

D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体

18．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所

A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4

B．原子半径由小到大的顺序为：X＜Y＜W＜Z

C．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈D．X的气态氢化物的稳定性比Y的高19．下列离子方程式正确的是

A．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

B．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+

C．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=H2O+CO2↑

D．将氯气通入KBr溶液中：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

20．向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中滴入KSCN溶液时无明显现象，由此得出的正确结论是

A．白色沉淀是BaSO3B．白色沉淀是BaSO4

C．白色沉淀是BaSO3、BaSO4的混合物D．FeCl3全部被SO2氧化为FeCl2

21．盐A与酸B反应，可放出气体C，C与NaOH反应生成A；C最终可氧化生成D；D溶于水生成B，则A、B分别是

A．Na2S和HCl B．Na2CO3和H2SO4

C．NaHCO3和HCl D．Na2SO3和H2SO4

22．实验室里保存下列试剂，其保存的方法和理由，描述都正确的是

23．下列工业制法和生产中，说法正确的是

A．金属钠可以从四氯化钛溶液中置换出金属钛

B．工业制备和提纯硅的三步化学反应都是氧化还原反应

C．镁的提取中将氯化镁溶液蒸发结晶可直接获得无水氯化镁，电解熔融无水氯化镁得到金属镁

D．硫酸的工业制法中，依次使用的三种设备是沸腾炉，接触室，吸收塔

24．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4 mL水中含有的分子数目约为1.24N A

B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等

C．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5N A

D．常温常压下的33.6L氯气与56g铁充分反应，转移电子数为3N A

25．有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，现进行如下实验：

①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。

②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解。

③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀。

④第三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色

下列说法正确的是

A．固体中一定不含有CuSO4、FeCl3

B．固体中一定不含有Na2CO3、一定含有Na2SO4

C．固体中一定含有FeCl2，不一定含有NaCl

D．要检验固体中有没有MgCl2，需再取一份溶液，滴加NaOH溶液，若产生白色沉淀，则含有MgCl2

非选择题部分

二、非选择题（本大题共5小题，共50分）

26．（12分）按要求回答下列问题：

（1）以下物质中：①酒精，②熔化的KNO3，③CaCO3，④氢氧化钠溶液，⑤铜。其中属于电解质的是_______（填编号，下同），属于非电解质的是________________。

（2）写出高炉炼铁是金属冶炼的常用方法的________________法；用于制造光导纤维的物质的化学式_______________。

（3）FeS2（二硫化亚铁）不溶于水，可溶于适量的稀硝酸中，离子反应式如下：

____ FeS2 + ____ H++ ____ NO3-= ____ Fe2++ ____ S↓+ ____ NO↑+ ____H2O

回答下列问题：

a．配平此氧化还原反应方程式，还原剂为______________。

b．若标准状况下生成2.24LNO，转移电子____________mol。

27．（10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一元素。根据表中所列元素回答下列问题：

（1）元素d在周期表中的位置是_____________，h与f原子序数相差______________。（2）b、c、f的简单离子半径最小的是_______（填离子符号），原子半径最小的是______（填化学式）。

（3）表中第三周期元素的非金属性最强是_________（用元素符号表示），e、f、g三种元素的气态氢化物最不稳定的是__________（用化学式表示）。

（4）g元素与b元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为________________________。

28．（10分）已知A、B、C是金属单质，甲、乙、丙为常见气体，其中B是地壳中含量居第二位的金属元素。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：B____________，气体丙_______________。

（2）写出反应④的化学方程式：__________________________________，

写出反应⑥的化学方程式：__________________________________。

（3）物质F的溶液中通入过量的空气和氨气的混合气体，同样会产生红棕色沉淀H，写出发生反应的总的离子方程式__________________________________________________。过滤后，检验滤液中阳离子的方法为________________________________________________。

29．（10分）为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设计了如图11所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。

请回答下列问题：

（1）实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是___________________________________________。

（2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是______________（用操作编号填写）；

①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；

②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；

③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；

（3）实验时，装置C中的现象为________________________________；

（4）当D中产生____________现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑的是CO2，而不是

SO2；

A．进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变

B．脱脂棉上蓝色均变浅C．脱脂棉上蓝色褪去D．脱脂棉上蓝色不变则装置D的作用为________________________________________________。

30．（8分）取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL，然后向其通入一定量的CO2气体，得到溶液A，向A中逐滴缓慢加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体

体积（标准状况）与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示，通过计算回答：

（1）A溶液中的溶质为_________（化学式），其物质的量之比是_______。

（2）通入CO2气体体积__________________（标准状况）。

（3）NaOH溶液的物质的量浓度______________________。

2016学年第一学期温州“十校联合体”期末考试联考

高一年级化学学科参考答案及评分标准

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

二、非选择题（本大题共6小题，共50分）

26．答案：（12分）

（1）②③（2分），①（2分）。

（2）高温还原法或热还原法（2分）；SiO2（2分）。

（3）a．3FeS2+8H++2NO3-=3Fe2++6S↓+2NO↑+4H2O（2分），FeS2（1分）b．0.3（1分）。

27．答案：（10分）

（1）第三周期IIIA族（2分），18（2分）。

（2）Mg2+（1分），S（1分）。

（3）Cl（1分），PH3（1分）。

（4）NaOH+HClO4=NaClO4+H2O（2分）。

28．答案：（10分）

（1）Fe（1分），HCl（1分）；

（2）2FeCl2 + Cl2=2FeCl3（2分）；2FeCl3 + Cu=CuCl2 + 2FeCl2（2分）。

（3）4Fe2+ + O2 + 8NH3 + 10H2O = 8NH4+ + 4Fe(OH)3↓（2分），取溶液少许于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，若试纸变蓝，则存在NH4+。（2分）

29．答案：（10分）

（1）关闭分液漏斗的活塞，打开止水夹a和b，关闭止水夹c，用手捂热（或微热）圆底烧

瓶A，若C中有气泡冒出，移开手掌（或热源）后，C处导管内有水上升，则证明A装置的气密性良好。

或：关闭止水夹a，向分液漏斗加水，打开旋塞，水不会一直流下，则证明A装置的气密性良好。

（答案合理均给分）（2分）。

（2）③①②（2分）

（3）品红溶液褪色（2分）

（4）A（2分），除去SO2并检验SO2已被除净（2分）。

30．答案：（8分）

（1）NaOH、Na2CO3（2分），1：1（2分）；（2）56 mL（2分）；（3）0.075mol/L（2分）。