新泰一中高三周末测试题1

高三化学周末测试题

第I 卷(选择题 42分)

1. T ℃时,将6 mol CO 2和8 mol H 2充入2 L 密闭容器中,发生反应CO 2(g)+3H 2(g)

CH 3OH(g)+H 2O(g),容器中H 2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时,H 2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是 A. 反应开始至a 点时v (H 2)=1 mol·L -1·min -1

B. 若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温,则该反应 H >0

C. 曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强

D. T ℃时,该反应的化学平衡常数为0.125 2.在恒容条件下发生反应 A (g )+3B (g )

2 C (g )(△H <0),

改变其他反应条件,在Ⅰ、Ⅱ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如右图所示,下列说法中正确的是 A .第Ⅰ阶段用C 表示的平衡前的反应速率 v (C)=0.1 mol/(L ·S )

B .

第Ⅱ阶段中

B 的平衡转化率αⅡ(B)为0.019

C .第Ⅰ阶段的平衡常数K Ⅰ与第Ⅱ阶段平衡常数K Ⅱ的大小关系是:K Ⅰ﹤K Ⅱ

D .由第一次平衡到第二次平衡,可能采取的措施是从反应体系中移出产物C

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3. 炼铁的还原剂CO 是由焦炭和CO 2反应而得。现将焦炭和CO 2放入体积为2L 的密闭 容器中,高温下进行下列反应: C(s)+CO 22CO(g) ΔH = Q kJ/mol 。

右图为CO 2、CO 的物质的量n 随时间t 的 变化关系图,下列说法正确的是:

A .0~1min ,υ(CO)=1 mol/(L·min);1~3min 时,υ(CO)= υ(CO 2)

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B .当容器内的压强不变时,反应一定达到平衡状态,且

C .3min 时温度由T 1升高到T 2,则Q >0,再达平衡时

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D .5min 时再充入一定量的CO ,a 、b 分别曲线表示n (CO) 、n (CO 2)的变化 4. 在容积固定的容器中发生反应X(g)+Y(g)

Z(g)(未配平)。温度为T 0时,各物质的浓

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度随时间变化的关系如图a 所示。其他条件相同,温度分别为T 1、T 2时发生反应,Z 的

n (H 2)/mol t /min

(8,2) (11,2) (1,6)

a

b c

2 4 6 8 10

2

4 6 8 Ⅰ

Ⅱ 0.0 5.0 10.0 15.0 20.0 0.0 5.0 10.0 15.0 时间/min

1.0

2.0

3.0

4.0

5.0

6.0

度/(mol ·L -1)

A C

1.00

0.62

0.76 2.00 3.00 B

浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是

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A.该反应正反应的反应热△H >0

B.增大压强,平衡向正反应方向移动

C.图a中反应达到平衡时,Y的转化率为37.5%

D.发生反应时,各物质的反应速率大小关系为:v(X)= v(Y)= 2v(Z)

5. 肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知:

N2(g) + 2O2(g) =2 NO2(g) ΔH = +67.7kJ/mol

2N2H4(g) + 2NO2(g) =3N2(g)+ 4H2O (g) ΔH = -1 135.7kJ/mol

下列说法正确的是

A. N2H4(g) + O2(g) =N2(g) + 2H2O(g)ΔH = -1 068 kJ/mol

B. 肼是与氨类似的弱碱,它易溶于水,其电离方程式:N2H4 + H2O N2H5+ + OH-

C. 铂做电极,以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池,放电时的负极反应式:

N2H4-4e-+ 4OH-=N2 + 4H2O

D. 铂做电极,以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池,工作一段时间后,KOH

溶液的pH将增大

6.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电

解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是

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A. 当有0.1mol 电子转移时,a 极产生1.12L O 2(标准状况下)

B. b 极上发生的电极反应是:4H 2O + 4e - = 2H 2↑+ 4OH -

C. d 极上发生的电极反应是:O 2 + 4H + + 4e - = 2H 2O

D. c 极上进行还原反应,B 中的H +可以通过隔膜进入A

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7.某小组为研究电化学原理,设计如图2装置。下列叙述不正确...的是 A .a 和b 用导线连接时,正极发生的反应:Cu 2+ +2e - ==Cu

B .a 和b 不连接时,铁片质量会增加,原因是发生:Cu 2+ + Fe = Cu + Fe 2+

C .无论a 和b 是否连接,铁片均被腐蚀,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D .a 和b 分别连接电源正、负极,Cu 电极发生的反应:4OH -_ 4e - == 2H 2O + O 2 ↑ 8.X 、Y 、Z 、W 有如图所示的转化关系,已知△H =△H 1+△H 2,则X 、Y 可能是

①C 、CO ② S 、SO 2 ③ AlCl 3、Al(OH)3 ④Na 2CO 3、NaHCO 3

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A .①②

B .①②③

C .①③④

D .①②③④ 9.下列关于右图装置的说法正确的是

A .若断开K 1关闭K 2,X 、Y 均为石墨,Z 是NaCl 溶液,则X 附近能得到氢氧化钠

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B .若断开K 1关闭K 2,X 是纯铜,Y 是粗铜,Z 是CuSO 4溶液,则该

装置可用于铜的精炼

C .若断开K 2关闭K 1,X 是Cu ,Y 是Fe ,Z 是含有空气的海水,则该装置可用于保护Fe

D .若断开K 2关闭K 1,X 是Cu ,Y 是Zn ,Z 是稀H 2SO 4,则溶液中的

SO 42-移向Y 极

10. 已知:①CH 3OH(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+3H 2(g) △H = + 49.0 kJ?mol -

1

②CH 3OH(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g) △H =-192.9 kJ?mol -

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1 下列说法正确的是 A .CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量 B .①反应中,反应物的总能量高于生成物总能量

C .根据②推知反应:

CH 3OH(l)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)的

△H >-192.9 kJ ?mol -

1

D .反应②中的能量变化如右图所示

11.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

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达到预期目的的是

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13.下列关于有机物的叙述正确的是

A .汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

B .棉花和合成纤维的主要成分均为纤维素

C .乙烯和苯蒸气都能使溴水褪色,不能鉴别乙烯和苯蒸气

D .光照下,2,2-二甲基丙烷与Br 2反应,其一溴取代物只有一种

14.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确...

的是 A .含有食品添加剂的物质均对人体健康有害 B .聚乙烯是无毒高分子化合物,可用作食品包装 C .“地沟油”经过加工处理后,可以用来制肥皂和生物柴油

D .太阳能电池板中有高纯硅单质,光导纤维的主要成分是二氧化硅

15.“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是:白天太阳能帆板发电,将一部分电量直接供给天宫一号,另一部分电量储存在镍氢电池里,供黑夜时使用。右图为镍氢电池构造示意图(氢化物电极为储氢金属,可看做H 2直接参加反应)。下列说法正确的是

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A .充电时阴极区电解质溶液pH 降低

B .在使用过程中此电池要不断补充水

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C .放电时NiOOH 在电极上发生氧化反应

D .充电时阳极反应为:Ni(OH)2-e -+OH -=NiOOH+H 2O

第II 卷(非选择题 共55分)

16.(15分)合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如下图所示。

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(1)天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H 2和CO 的化学方程式为 。 (2)在合成氨生产中,将生成的氨及时从反应后的气体中分离出来。运用化学平衡的

知识分析这样做的是否有利于氨的合成,说明理由: 。 (3)右图为合成氨反应在不同温度和压强、使用

相同催化剂条件下,初始时氮气、氢气的体积 比为1:3时,平衡混合物中氨的体积分数。 ①若分别用υA (NH 3)和υB (NH 3)表示从反应 开始至达平衡状态A 、B 时的化学反应速 率,则υA (NH 3) υB (NH 3)(填“>”、 “<”或“=”)。

②在相同温度、当压强由p 1变为p 3时,合成氨

反应的化学平衡常数 。(填“变大”、“变小”或“不变”)。

③在250℃、1.0×104 kPa 下,H 2的转化率为 %(计算结果保留小数点后

1位)。

(4)NH 3(g) 与CO 2(g) 经过两步反应生成尿素,两步反应的能量变化示意图如下:

2

2平

衡混合物中氨的体积分数

p 1:3.0×104 kPa

p 2:1.0×104 kPa p 3:1.0×103 kPa

p 1 p 2 p 3

A B

· ·

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NH 3(g) 与CO 2(g) 反应生成尿素的热化学方程式为 。 (5)运输氨时,不能使用铜及其合金制造的管道阀门。因为,在潮湿的环境中,金属 铜在有NH 3存在时能被空气中的O 2氧化,生成Cu(NH 3)42+,该反应的离子方程

式为 。

17(14分).最新研究发现,用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具

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有工艺流程简单、电耗较低等优点,其原理是使乙醛分别在阴、 阳极发生反应,转化为乙醇和乙酸,总反应为:

2CH 3CHO + H 2O === CH 3CH 2OH + CH 3COOH 实验室中,以一定浓度的乙醛—Na 2SO 4溶液为电解质溶液, 模拟乙醛废水的处理过程,其装置示意图如右图所示。

(1)若以甲烷燃料电池为直流电源,则燃料电池中b 极应通入 (填化学式)

气体。

(2)电解过程中,两极除分别生成乙酸和乙醇外,均产生无色气体。电极反应如下:

阳极:① 4OH - - 4e - == O 2↑+ 2H 2O

② 阴极:①

② CH 3CHO + 2e - + 2H 2O == CH 3CH 2OH + 2OH -

(3)电解过程中,阴极区Na 2SO 4的物质的量 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)电解过程中,某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量,其中Na 2SO 4与

CH 3COOH 的物质的量相同。下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法 正确的是 (填字母序号)。 a. c (Na +)不一定是c (SO 42-)的2倍 b. c (Na +) = 2c (CH 3COOH) + 2c (CH 3COO -)

c. c (Na +) + c (H +) =c (SO 42-) + c (CH 3COO -) + c (OH -)

d. c (Na +) > c (CH 3COOH) > c (CH 3COO -) > c (OH -)

(5)已知:乙醛、乙醇的沸点分别为20.8℃、78.4℃。从电解后阴极区的溶液中分离

电解

出乙醇粗品的方法是。

(6)在实际工艺处理中,阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1 m3 乙醛的含量为3000 mg/L的废水,可得到乙醇kg(计算结果保留小数点后1位)。

18(16分).硫酸工业用SO2制取SO3的反应为:2SO2+O2催化剂

加热

2SO3△H=-47kJ/mol。

不同温度下,反应的平衡常数如下表:

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(1)反应的平衡常数表达式为=

(2)下列描述中能说明上述反应已达到平衡的是(填序号)

a.v(O2)正=2v(SO3)逆

b.容器中气体的平均分子量不随时间而变化

c.容器中气体的密度不随时间而变化

d.容器中气体的分子总数不随时间而变化

(3)在上述平衡体系中加入18O2,当平衡发生移动后,SO2中18O的百分含量(填增

加、减少、不变)其原因是。

(4)一定温度下,把2molSO2和1molO2通入一恒容密闭容器中,平衡时SO3的体积分数为x。

保持温度不变,若初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量分别为a、b、c,当a、b、c的取

值满足①(填a与c的关系)、②(填b、c的关系)

时,才能保证达到平衡时SO3的体积分数仍为x。

(5)工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2,再用右图装置电解(惰性电极)NaHSO3

制取H2SO4,阳极电极反应式,阳极区逸出气体的成分为

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- -(填化学式)。

19.(10分)A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,它们之间有如下的反应

关系(反应物中的水没标出):A+B→C+D

(1)若上述反应是工业制玻璃的主要反应之一,B为氧化物,则B的化学式为____,B常

被用来制造______,可用于通讯、能量传输、信息处理等。

(2)若A为短周期的金属单质,D为气态单质,B溶液呈强酸性或强碱性时,该反应都能

进行,请写出反应的离子方程式__________________________;__________________。

第26题

(3)常温下,若A 为黄绿色气体,A 、B 均能使品红溶液褪色,相对分子质量C >D ,则A 与B 在水溶液中反应化学方程式为________________________。

答案

1.A

2.C

3.C

4. A

5.C

6. D

7.D

8.C

9.D 10.C 11.C 12.B 13.D 14.A 15.D

16. (1)CH 4 + H 2O 高温

CO + 3H 2

(2)移走氨气,减小生成物浓度,平衡右移............,有利于氨生成 (3)① <

② 不变

③ 66.7% (3分)

(4)2NH 3(g) + CO 2(g) === CO(NH 2)2(s) + H 2O(l) △H = -134 kJ/mol

(3分,△H 错扣1分,未标状态扣1分) (5)2Cu + 8NH 3 + O 2 + 2H 2O === 2Cu(NH 3)42+ + 4OH - 17. (1)CH 4

(2)CH 3CHO -2e - + H 2O == CH 3COOH + 2H + 4H + + 4e - == 2H 2↑

(3)不变

(3)abd (3分,对1个得1分,错写1个扣1分,多写1个扣1分,扣完为止) (5)蒸馏 (6)1.9 18. (1) K =

)

(O )(SO )SO (222

32c c c --------------------------------------------------------------------------------2′

(2)bd--------------------------------------------------------------------------------------------------2′ (3)增加-------------------------------------------------------------------------------------------------1′ 在SO 2和18O 2反应生成S 18O 3的同时,S 18O 3又分解生成S 18O 2--------------------------2′ (4)①a+c=2 -------------------------------------------------------------------------------------------2′

②2b+c=2 -----------------------------------------------------------------------------------------2′ (5) 4OH-4e -=2H 2O+O 2------------------------------------------------------------------------------2′ O 2、SO 2-------------------------------------------------------------------------------------------2′ 19.

催化剂

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