氨和铵盐试题
第四章非金属氧化物复习
一．硅
1.硅元素：
无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。
最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
2.二氧化硅（SiO2）
天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为结构，（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）。
（1）物理性质：硬度大，熔点高，不溶于水。
（2）化学性质：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应。
SiO2＋HF ＝。（不能用玻璃瓶装HF）SiO2＋CaO ＝。SiO2＋NaOH ＝。（装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞）
3.硅酸（H2SiO3）: Na2SiO3＋HCl＝
酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
4.硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3可溶，其水溶液称作，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥。
5.硅单质
（1）与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，较脆。是良好的半导体。
（2）应用：半导体晶体管及芯片、光电池。
（3）化学性质：Si＋HF ＝Si＋NaOH ＝
（4）制备：SiO2＋C＝
二．氯气
1.物理性质：色，气味，毒，密度比空气，溶于水，易。
2.实验室制法: 。
3.化学性质：
（1）与大多数金属反应Fe＋Cl2 ＝Cu＋Cl2 ＝
（2）与大多数非金属反应Cl2＋H2＝。（现象：）。【燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧】
（3）与水反应：①Cl2＋H2O ＝。
③HClO的性质：弱酸性，不稳定：强氧化性，消毒漂白作用
（4）与碱反应
①制漂白液：，其有效成分。
②制漂白粉和漂粉精：，其有效成分。
4. 氯离子的检验。
三．硫和氮
1. 硫 （1）物理性质：俗称 ， 色粉末， 溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2，熔沸点较低。
（2）化学性质：①弱氧化性：Fe ＋S ＝FeS ②还原性：S ＋O 2＝ 。
2.二氧化硫 （1）物理性质： 色， 气味， 毒，密度比空气 ， 溶于水，易 。
（1）氨气的物理性质： 色， 气味， 毒，密度比空气 ， 溶于水，易 。
（2）氨气的化学性质
①与水反应： 氨水的成分： 喷泉实验原因：
②与酸反应：NH 3＋ HCl ＝
NH 3＋HNO 3＝ ③催化氧化： 。
（3）实验室制取氨气：
（4氯化铵分解反应方程式： 碳酸氢铵分解反应方程式： 。 与碱反应本质（写离子方程式）： 。
练习题（请把选择题答案写在最前面）
1.在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是
A ．①②③
B ．②①③
C ．③②①
D ．③①②
2.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH 3 ②NO 2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为
A. ①>②
B.①<②
C.①=②
D. 不能确定
3.氮的固定是指
A.植物从土壤中吸收氮肥
B.闪电时空气中的N 2变为氮的化合物
C.将空气中的氮气转变为氮的化合物
D.硝酸和氨气反应生成氮肥
4.对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO 32－
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42－
C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4＋
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2＋
5.已知C 、D 、E 、F 4种无机物均由短周期元素组成，且它们之间的转化关系如下，下列说法正确的是 C ――→O 2D ――→O 2E ――→H 2O F
A. C 为单质
B. E 为氧化物
C. F 为酸
D. C 、D 、E 、F 的相对分子质量之差为16或16的倍数
6.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快.下图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环.下列关于物质甲、乙的判断正确的是
A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸
B.甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C.甲是浓氨水，乙是浓盐酸
D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水
7.下列说法不正确的是
①氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质②实验室用浓氨水与NaOH 固体制取氨气③氨和酸反应生成铵盐，与挥发性酸相遇时能形成白烟④某晶体与NaOH 共热放出一种使湿润的
红色石蕊试纸变蓝的气体，该晶体中含有NH ＋4⑤氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH ＋4
A ．①②④
B ．③⑤
C ．①⑤
D ．②⑤
8．下列离子方程式不正确的是 A ．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：NH ＋4＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －=====△BaSO 4↓＋NH 3↑＋H 2O
B ．氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠：NH ＋4＋OH －===NH 3·H 2O
C ．氯化铵固体和熟石灰共热：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2+2NH 3↑＋2H 2O
D ．碳酸铵溶液中通入足量二氧化碳：CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －3
9.在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a ，将滴管中的液体b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然
和b 分别是
A. ①和②
B. ③和④
C. ①和③
D. ②和④
b
10．只用一种试剂，将NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4、NaCl 、Na 2SO 4四种溶液分开，这种试剂是
A ．NaOH 溶液
B ．AgNO 3溶液
C ．BaCl 2溶液
D ．Ba(OH)2溶液
11．把含硫酸铵和硝酸铵的混合液aml 分成两等份。一份加入bmol NaOH 并加热，恰好把NH 3全部赶出；另一份需消耗cmol BaCl 2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO 3- 的浓度为 A a 2c -b B a 4c -2b C a c -2b D a
4c -b 12．下图1为实验室制取氨的实验装置。
(1)写出A 中所发生反应的化学方程式____________________________________ __ __。
(2)该装置还可以制备哪些气体________。试管口略向下倾斜的原因是___________ ______。
(3)在收集氨时试管口棉花的作用是____________________ ______________________。
(4)一位学生用制得的氨，按上图2装置进行喷泉实验，烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉实验的操作是__________ ______________。
(5)另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计上图3装置。首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后产生喷泉的是( )
A ．CaCO 3粉末和浓HCl
B ．NH 4HCO 3溶液与稀NaOH 溶液
C ．HCl 和AgNO 3溶液
D ．HCl 和酚酞溶液
该同学又向锥形瓶中加入酒精，水槽加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是( )
A ．硝酸铵
B ．食盐
C ．浓硫酸
D ．硫酸铜
13. 我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
分析数据，回答下列问题：（已知Cl 2＋SO 2＋2H 2O H 2SO 4＋2HCl ）
①雨水样品的pH 变化的原因是（用化学反应方程式表示）____________________。 ②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH 将变________（填“大”或“小”）。
（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是________。
①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源
A ．①②③
B ．②③④⑤
C ．①③⑤
D ．①③④⑤
（3）在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO 2浓度。在20世纪的60年代～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO 2增加了35％，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO 2浓度降低了30％之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取?简述其理由。
七年级语文下册 3.15课后达标训练与提升作业 新人教版
七年级语文下册 3.15课后达标训练与提升作业新人教版 一、双基积累 1.解释下列句中加点的字词。 (1)卿今当涂 ．．掌事( ) (2)蒙辞．以军中多务( ) (3)蒙乃．始就学( ) (4)即更刮目 ．．相待( ) (5)及鲁肃过．寻阳( ) (6)非复 ．．吴下阿蒙( ) 2.翻译下列句子。 (1)卿今者才略，非复吴下阿蒙！ 译文：_______________________________________________________________ (2)肃遂拜蒙母，结友而别。 译文：_______________________________________________________________ 3.下列句子朗读节奏划分错误的一项是( ) A.及/鲁肃过寻阳 B.自以为/大有所益 C.蒙辞/以军中多务 D.孤/岂欲卿/治经为博士邪 4.解释加点字人称的用法不正确的一项是( ) A.卿．今当涂掌事。(朋友之间表示亲切的第二人称) B.孤．常读书，自以为大有所益。(古时王侯的自称) C.非复吴下阿蒙 ．．。(阿蒙指吕蒙，在名字前面加“阿”，有亲昵的意味) D.大兄 ．．何见事之晚乎！(长兄。这里是对同辈年长者的尊称) 5.按要求默写。 (1)写出出自本文的两个成语：_________________、_________________。 (2)孙权为了让吕蒙多学一些知识，对吕蒙说：“____________________，____________！” (3)文章并没有直接写出吕蒙的进步，而是通过鲁肃的“大惊”和他所说的一句话表现出来的，这句话是：“_________________________，________________________！” (4)面对鲁肃的赞扬，吕蒙说：“__________________，________________，大兄何见事之晚乎！”以当之无愧的坦然态度，表明了自己才略长进之快之大。 6.“卿今者才略，非复吴下阿蒙!”表现了鲁肃怎样的感情? 答：_________________________________________________________________ 7.鲁肃为什么与吕蒙“结友”? 答：_________________________________________________________________ 8.吕蒙的变化对你有什么启示？ 答：_________________________________________________________________ 二、课内阅读 阅读全文，回答9～13题。 9.写出下列句中加点词的意思。 (1)孤．岂欲卿治经为博士邪！( ) (2)但．当涉猎( )
22愚公移山课后达标训练
C. 而山不加增 义不杀少而杀众 22 愚公移山 课后达标训练 、双基积累 1. 解释下列句中加点的词。 (1) 惩山北之塞． ( ) (2) 聚室．而谋 ( ) (3) 杂．然．相许 ( ) (4) 吾与汝．毕力平险 ( ) (5) 遂率子孙荷．担者三夫 ( ) (6) 且焉置．土石 ( ) (7) 曾不能毁山之一毛． ( ) 2. 用现代汉语翻译下列句子。 (1) 以君之力，曾不能损魁父之丘，如太行、王屋何？且焉置土石？ 译文： ______________________________________________________________________ (2) 汝心之固，固不可彻，曾不若孀妻弱子。 译文： _________________________________________________________________________ 3. 下列各组中加点词的意思和用法相同的一项是 ( A. 年且．九十 6. 下列句子中加点词的意义和用法相同的一项是 ( A. 以君之力 扶苏以数谏故 B .河曲智叟笑而止之曰 此则岳阳楼之大观也且．焉置土石 以．残年余力 其．如土石何 告之于帝 B .以．君之力 C .其．妻献疑曰 D. 投诸渤海之．尾 4. 下列语句朗读停顿正确的一项是 ( ) A. 曾不能／损魁父之丘 B. 遂率子孙/荷担者三夫 C. 邻人京城氏／之孀妻有遗男 D. 命夸娥氏/二子负二山 二、课内阅读 (2012-铜仁中考)阅读《愚公移山》全文，回答 5. 下列加点词意义相同的一组是 ( ) A. 且焉置土石 年且九十 5?8题。 B.曾不若孀妻弱子 曾益其所不能 C .投诸．渤海之尾 诉诸．法律 D. 聚室．而谋 斯是陋室．
课后达标训练训练·提升作业
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温馨提示： 此套题为Word版,请按住Cｔrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。 课后达标训练／训练·提升作业 一、双基积累 1.选出加点字注音全部正确的一项（ ) A.弥．高(ní）硕．果(shｕò) 迭．起（dié) B.地壳．（ké) 校．补(jiàｏ) 衰．微(shｕāi) Ｃ.疏．懒(shū) 慷慨．（ｋǎi) 澎湃．(ｂài) D.典籍．(jí) 独裁．(cái）宝藏．(zànɡ) 2.下列书写无误的一项是( ) Ａ.契而不舍炯炯目光十年艰辛 B．兀兀穷年沥尽心血警报叠起 C．崇高品格迥乎不同慷慨淋漓 D.一反既往形式紧张诗兴不作 ３．下列句子中运用的修辞手法判断有误的一项是( ) A．深宵灯火是他的伴侣。(比喻) Ｂ．他潜心贯注,心会神凝,成了“何妨一下楼”的主人。(引用) Ｃ.说得真痛快，动人心，鼓壮志，气冲斗牛，声震天地！(对偶) Ｄ.写满了密密麻麻的小楷，如群蚁排衙。(拟人) 4.判断下列句子所运用的表达方式。 (1)饭,几乎忘记了吃，他贪的是精神食粮;夜间睡得很少,为了研究,他惜寸
阴、分阴。（) （2）一个又一个大的四方竹纸本子,写满了密密麻麻的小楷，如群蚁排衙。（ ) （3)他，是口的巨人。他,是行的高标。( ) ５．(20１2·日照中考）综合性学习。 今年是雷锋同志牺牲50周年，纪念毛泽东“向雷锋同志学习”题词４9周年。学校团委开展了以“雷锋在我心,助人我先行”为主题的活动，请参与。（１）请为本次活动写一则宣传标语。 答：________＿__＿＿___＿______＿___＿_＿_________________＿_＿_＿ ______ (２）阅读下面资料,按要求答题。 【资料】他20年献血６万毫升,是其自身血液的１0倍多。２００6年,他成为鞍山市第一批遗体和眼角膜志愿捐献者。１99４年以来,他为希望工程、身边工友和灾区群众捐款１2万元，先后资助了180多名特困生,而自己的家中却几乎一贫如洗。他叫郭明义，号称“雷锋传人”,他是“２011年感动中国十大人物”之一。 给郭明义的颁奖词:他总看别人,还需要什么;他总问自己，还能多做些什么。他舍出的每一枚硬币,每一滴血都滚烫火热。他越平凡，越发不凡，越简单，越彰显简单的伟大。 请模仿以上颁奖词，为雷锋写一段颁奖词。 答：____＿＿_____＿_＿___＿＿_________＿__＿＿_________＿＿______＿__＿＿___
课后达标训练训练·提升作业
课后达标训练/训练·提升作业 一、双基积累 1.（2011·日照中考）给下面加点的字注音，根据拼音写出汉字并改正句中的错别字。 人类的智慧与大自然的智慧相比实在是相形见绌．（）。无论是令人厌恶的苍蝇蚊子，还是美丽可人的鲜花绿草；无论是高深莫测的星空，还是不值一提的灰尘，都是大自然精巧绝纶的艺术品，展示出大自然深suì（）、高超的智慧。 （严春友《敬畏自然》）①绌．_________________ ②suì_________________ ③_________________改为_________________ 2.下列句中加点词语运用错误的一项是（） A.就如同鲲鹏看待斥一般，只是蓬蒿 ．．之间罢了。 B.我这只是雕虫小技罢了，跟你们接受过专业训练的人比不得，比一比就显得 相形见绌 ．．．．了。 C.然而，谁能断言那些狼藉斑斑 ．．．．的矿坑不会是人类自掘的陷阱呢？ D.即使我们中间的那些伟大人物，在他们看来也不过尔尔 ．．．．。 3.下列句子正确的排列顺序是__________________________________。 ①如果宇宙没有生命，怎么会从中开出灿烂的生命之花? ②宇宙是一个硕大无比的、永恒的生命，那永恒的运动、那演化的过程，不正是她生命力的体现吗? ③谁说宇宙是没有生命的？
④这个宇宙到处都隐藏着生命，到处都有生命的萌芽，到处都有沉默的声音。 ⑤你难道没有用心灵听到从那遥远的星系里传来的友好问候吗? ⑥你难道没有听到石头里也有生命的呐喊吗? 4.下列句子中没有语病的一项是（） A.竟然殊不知在大自然面前，人类永远只是一个天真幼稚的孩童。 B.虽然从人类自身智慧发展史的角度看，人类也没有理由过分骄傲。 C.要造出这样的一个人来，让一万亿个细胞协调工作，人类的智慧所不能胜任的。 D.包括我们人类在内的高级生命，只是物质的另一种存在方式。 5.综合性学习。 学习了《敬畏自然》，班级准备组织一次以“保护自然，增强环保意识”为主题的社会实践活动，请你参与。 【拟写标语】请你为这次活动拟写一条宣传标语。 答：________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ 【读图释义】小明同学搜集到右面这幅漫画，请仔细观 察，按要求答题。 ①用简洁的语言介绍画面内容。（不超过30字） 答： _______________________________________________ __________________________________________________ ②如果这位肩扛斧头的人站在你面前，你会怎样说？
知识讲解_氨和铵盐
氨和铵盐 【学习目标】 1、了解氨的物理性质，理解氨的化学性质。 2、掌握氨气的实验室制法，了解氨气的工业制法。 3、了解铵盐的性质，掌握氨气和铵离子的检验方法。 【要点梳理】 要点一、氨气 1、物理性质 通常状况下，氨是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水（常温常压下，体积比为1∶700），氨的水溶液称为氨水。氨在加压下容易液化，液氨气化时吸收大量的热，使周围环境温度急剧降低，工业上可使用液氨作制冷剂。 2、化学性质 （1）与水反应：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH－ 要点诠释： NH3·H2O是弱碱，氨水显弱碱性，具有碱的通性。氨水可使紫色石蕊试液变蓝，故常用湿润的红色石蕊试纸检验NH3的存在。 氨水是混合物，溶液中存在的微粒有三种分子：NH3·H2O、NH3、H2O；三种离子：NH4+、OH－及少量的H+。 （2）与酸反应：氨气与酸反应生成铵盐 NH3+HCl=NH4Cl（白烟） NH3+HNO3=NH4NO3（白烟） 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 （3）与某些盐反应：一般生成难溶的碱，如氯化铁溶液与氨水反应： Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+ （4）还原性 氨分子中的氮元素呈－3价，因此氨气在一定条件下具有还原性，在一定条件下可被某些强氧化剂氧化。 8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl 3、氨气的实验室制法 （1）原理：利用复分解反应强碱制弱碱 2 NH4Cl +Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 要点诠释：药品的选择 铵盐不选用的理由 NH4NO3受热分解，会发生爆炸，不安全 (NH4)2SO4与Ca(OH)2反应时生成CaSO4，反应物呈块状，不利于NH3逸出，且反应后试管难清洗(NH4)2CO3受热分解会产生CO2，使收集到的NH3不纯 ②碱：一般用熟石灰，不用NaOH或KOH，因为NaOH或KOH易吸水结块，而且对玻璃仪器腐蚀性较强。 （2）装置：固－固反应加热装置（同制O2） 干燥：碱石灰（或固体NaOH、固体CaO） （不能用浓H2SO4、CaCl2干燥，CaCl2与NH3反应：CaCl2+8NH3= CaCl2·8 NH3）
课时达标训练1.3
课时达标训练 1.(2013·泰州高一检测)下列化学用语正确的是( ) 的电子式H+]2-H+ B.次氯酸的结构式：H—Cl—O 的结构式N≡ D.质子数为53、中子数为72的碘原子I 2.(2014·宿迁高一检测)下列叙述错误的是( ) A.带相反电荷的离子之间的相互吸引力称为离子键 B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键 C.只有阴、阳离子间才能形成离子键 D.非金属元素也可能形成离子键 3.(双选)下列关于物质与化学键的关系正确的是( ) A.离子化合物可能含共价键,共价化合物中不含离子键 B.共价化合物可能含离子键,离子化合物中只含离子键 C.构成单质分子的微粒一定含有共价键 D.在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 4.某元素的原子最外层只有一个电子,它与卤素结合时,所形成的化学键是 ( ) A.一定是离子键 B.一定是共价键 C.可能是离子键,也可能是共价键
D.使两原子都达到8电子稳定结构 5.(2014·聊城高一检测)下列分子的电子式书写正确的是( ) A.氨气：H B.四氯化碳：Cl C.氮气 D.二氧化碳 6.下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是( ) 7.(2014·新乡高一检测)下列物质中,含共价键的离子化合物是( ) 2 是常见的绿色氧化剂,其分子结构示意图如图所示,下列有关其说法不正确的是( ) 中含有离子键
中存在极性共价键 中存在非极性共价键 D.液态H2O2分子间存在氢键 9.(2014·济宁高一检测)标号为①～⑩的元素,在元素周期表中的位置如下： 试回答下列问题： (1)其原子只要形成一对共用电子对就达到了稳定结构的元素是。(填写元素符号) (2)①和④号元素形成的化合物的化学式为,用电子式表示其形成过程为。 (3)⑧号元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式是。 (4)①、⑤、⑦号元素形成的一种化合物的电子式是,在该化合物中既含有键,又含有键。 10.(2014·无锡高一检测)有下列7种物质：A.干冰、B.氧化镁、C.氯化铵、 D.固态碘、 E.碱、 F.冰、 G.过氧化钾 (1)熔化时需要破坏共价键和离子键的是(填序号,下同); (2)熔点最低的是; (3)既有离子键又有共价键的是;
新人教版九年级下册化学课后达标训练(含答案)：9.2.2饱和溶液
课后达标训练/训练·提升作业 【基础达标】 1.下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是( ) A.100 g水中溶解20 g NaCl达到饱和状态，则NaCl的溶解度为20 g B.在20 ℃时，可把20 g NaCl溶解在100 g水中，所以20 ℃时，NaCl的溶解度为20 g C.在20 ℃时，把20 g NaCl溶解在水里制成饱和溶液，所以20 ℃时，NaCl的溶解度为20 g D.在30 ℃时，100 g水中最多能溶解37 g NaCl恰好饱和，则30 ℃时NaCl的溶解度为37 g 2.如图是某物质的溶解度曲线，60 ℃时，取100 g水配制成该物质的饱和溶液，当温度降低至30 ℃时所得溶液的质量为( ) A.130 g B.140 g C.160 g D.180 g 3.如图表示A、B两种固体物质的溶解度曲线，在t2℃时， 当A、B两种物质的溶液接近饱和时，下列哪种方法使两溶 液都能达到饱和( ) A.降低温度 B.加入溶剂 C.加入溶质
D.倒出部分溶液 4.20 ℃时，50 g水中溶解10.48 g物质M恰好达到饱和，则物质M属于( ) A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质 5.生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度的升高而减小的是( ) A.用水壶烧水时，水沸腾前有气泡逸出 B.喝下汽水感到有气体冲到鼻腔 C.揭开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出 D.夏季，池塘里的鱼常浮出水面 6.氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤ 蒸发水。其中措施正确的是( ) A.①②④ B.①③④ C.①③⑤ D.①②⑤ 7.固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度 变化的曲线如图所示。下列说法错误的是( ) A.物质W能溶解在水和乙醇中 B.t1℃时，物质W在水中的溶解度为m g C.t2℃时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同 D.将t1℃时物质W的饱和水溶液升温至t2℃时有晶体析出 8.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示： (1)当温度为_________℃时，甲乙两物质的溶解度相等。 (2)欲将t2℃时甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可
氨与铵盐
《氨与铵盐》教学设计 1. 教学内容分析 本节内容的地位和作用 本课题选自人教版化学必修一第四章第三节第一课时。对于本节内容的地位和作用需要从两个方面来认识： 一方面，它是继《硅》、《氯》后又一典型的元素化合物知识的学习，也是氧化还原反应知识的进一步应用和深化。另一方面，它为后续《硫》的学习提供思路和方法。 2. 学情分析 2.1 知识经验层面 从知识经验上讲，通过初中阶段的学习学生对氮肥有所了解；知道氨有异味，氨气易溶于水等，但对氨气的化学性质背后蕴含的原理就不太清楚了；通过前面单元的学习，具备一定的氧化还原知识。 2.2 身心发展水平层面 从心理发展水平讲，学生求知欲强、具有一定的自主探究能力，喜欢通过小组合作探究的方式来发现解决问题。 2.3 个体差异层面 学习本节教学所依赖的已有知识相对简单，不同水平的学生差别不很显著。但是在探究氨与水反应和氨的还原性环节中，需要一定的逻辑思维和探究能力的配合，要求略高，所以本节教学在自主探究水平上，这需要教师在教学中有针对性的进行指导。 3. 教学目标和教学重难点 3.1 三维教学目标 基于对课程标准和教材内容的深刻理解，结合高一学生身心与认知发展的实际情况，确定如下三维教学目标： 3.1.1 知识与技能目标 （1）了解氨的主要物理性质； （2）认识氨与水的反应、还原性以及碱性； （3）掌握铵盐受热易分解、与碱反应的性质，并能运用其性质解决使用中的实际问题。 3.1.2 过程与方法目标 （1）通过对氨的还原性、与酸反应等的探究，进一步学会科学探究的一般过程和方法； （2）学会运用观察、实验、查阅资料等手段获取信息，并运用分类、归纳等方法对信息进行加工。
1 第一讲 课后达标训练
[课后达标训练] 一、选择题 1．(2019·宝鸡模拟)美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，曾获得诺贝尔化学奖。钯(Pd)元素的原子序数为46，下列叙述错误的是() A.102 46Pd和103 46Pd互为同位素 B．钯是第五周期元素 C．Pd2＋核外有48个电子 D.108 46Pd的原子核内有62个中子 解析：选C。Pd原子核外有46个电子，则Pd2＋核外有44个电子。 2．有5种单核粒子，它们分别是4019□、4018□、4019□＋、4020□2＋、4119□(“□”内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类有() A．2种B．3种 C．4种D．5种 解析：选B。质子数决定元素的种类，质子数有19、18、20，共3种。 3．(2019·豫东名校联考)化学键使得一百多种元素构成了世界的万物。下列关于化学键的叙述中正确的是() A．离子化合物中一定含有共价键，共价化合物中不含离子键 B．共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键 C．构成单质分子的粒子一定含有共价键 D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 解析：选D。离子化合物必含离子键，不一定含有共价键，但共价化合物必含共价键，一定不含离子键，A、B错误；稀有气体分子为单原子分子，不含共价键，C错误；离子键中既存在静电吸引，也存在静电排斥，D正确。 4．已知R元素的某种同位素能形成化合物A m R n，其中A的化合价为＋n。该化合物中一个R微粒的核外电子数为a，核内中子数为b，则该同位素的原子符号是() A.b＋m＋n a＋m R B.b＋a－m a＋m R C.b＋a a R D.a－m＋b a－m R 解析：选D。由题意可知，在化合物A m R n中，R的化合价为－m，其离子符号为R m－，已知一个R m－的核外电子数为a，则该同位素的核内质子数为a－m，质量数＝质子数＋中子数＝a－m＋b，D正确。
氨盐和铵盐的区别
求助］氨盐与铵盐的区别 二、铵盐 氨与盐酸反应的产物是NH4Cl，像NH4Cl这样由铵离子（NH4+）和酸根离子构成的化合物叫做铵盐。铵盐都是晶体，并且都能溶于水。 铵盐主要有以下化学性质： 1．铵盐受热分解 在试管中加入少量NH4Cl晶体，加热，观察发生的现象。 有些铵盐受热可分解产生NH3。从实验可以看到，加热后不久，在试管上端的试管壁上有白色固体附着。这是由于受热时，NH4Cl会分解，生成NH3和HCl，冷却时，NH3和HCl又重新结合，生成NH4Cl。 NH4HCO3受热时也会分解，生成NH3、H2O和CO2。 由上面的反应可以看出，NH4Cl和NH4HCO3受热分解，都能产生NH3，但是，并不是所有的铵盐受热分解都产生NH3，在这里我就不做介绍了。 铵盐可用作氮肥，由于铵盐受热易分解，贮存氮肥时，应密封包装并放在阴凉通风处；施肥时应埋在土下并及时灌水，以保证肥效。 2．铵盐与碱的反应 我们在前面曾介绍过，用NH4Cl与Ca（OH）2共热可制取氨气。同样，其他铵盐是否也能与碱反应生成氨气呢？ 在两个试管中各加入少量（NH4）2SO4固体和NH4NO3固体，分别向两个试管中滴加10％①的NaOH溶液，加热，并用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口。观察发生的现象。 可以看到，加热后，两个试管中都有气体产生，并可闻到刺激性气味。同时还看到，湿润的红色石蕊试纸变蓝。可见，实验中产生了氨气，这说明（NH4）2SO4、NH4NO3都能与碱反应生成NH3 事实证明，铵盐与碱共热都能产生NH3，这是铵盐的共同性质。 我们利用铵盐与碱反应的性质在实验室制取氨气，同时也可以利用这个性质检验铵离子的存在。
氨和铵盐
高考化学一轮复习测试卷及解析（21）： 氨和铵盐 1. [2010·北京理综－26(1)]某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH ＋ 4和NH 3·H 2O 的形式存在，该废水的处理流程如下： 氨氮废水――→Ⅰ低浓度氨氮废水――→Ⅱ含HNO 3废水――→Ⅲ 达标废水 (1)过程Ⅰ：加NaOH 溶液，调节pH 至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。 ①用离子方程式表示加NaOH 溶液的作用：__________________________________。 ②用化学平衡原理解释通空气的目的：_______________________________________ ________________________________________________________________________。 2．(2010·重庆理综，27)某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。 (1)氨催化氧化的化学方程式为_____________________________________________。 (2)加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。 (3)为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入______________；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是_______________________________________________。 (4)为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置________(填装置代号)；化合物X 为________(只写一种)，Na 2O 2的作用是___________________________________________。 3．(2010·海南，17)根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量A r (Cu)(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m (CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m (H 2O)，由此计算A r (Cu)。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的NH 4Cl 与Ca(OH)2的量足以产生使CuO 完全还原的氨气)： 请回答下列问题： (1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为____________________________________； (2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a →_________________________________； (3)在本实验中，若测得m (CuO)＝a g ，m (H 2O)＝b g ，则A r (Cu)＝_______________； (4)在本实验中，使测定结果A r (Cu)偏大的是__________(填序号)； ①CuO 未完全起反应 ②CuO 不干燥 ③CuO 中混有不反应的杂质 ④碱石灰不干燥 ⑤NH 4Cl 与Ca(OH)2混合物不干燥 (5)在本实验中，还可通过测定____________和_______________，或____________和____________达到实验目的。
人教版七年级语文下册 课后达标训练 训练·提升作业2.9王之波
人教版七年级语文下册课后达标训练训练·提升作业2.9王之波
课后达标训练/训练·提升作业 一、双基积累 1.下列加点字注音完全正确的一项是( ) A.炽．痛(zhì) 山涧．(jiàn) 污秽．(huì) 缠．绕(chán) B.胸膛．(tánɡ) 默契．(qiè) 喷涌．(yǒnɡ) 田垄．(lǒnɡ) C.召．唤(zhào) 泛滥．(làn) 辘．辘(lù) 浆．液(jiānɡ) D.仰．望(yánɡ) 白桦．(huà) 斑斓．(lán) 怪诞．(dàn) 2.根据课文内容，在横线处填上恰当的关联词语。 我总是被这种声音所缠绕，_________我走到哪里，__________我睡得很沉，__________在睡梦中突然惊醒的时候，我________会突然想到是我应该回去的时候了。 3.选择恰当的词语填在横线处。 这时我听到故乡在________(召唤呼唤呼喊)我,故乡有一种声音在 ___________(召唤呼唤呼喊)着我。她低低地________(召唤呼唤呼喊)着我的名字,声音是那样的急切，使我不得不回去。 4.指出下列各句运用的修辞手法。 (1)在那亘古的地层里，有着一股燃烧的洪流，像我的心喷涌着血液一样。( ) (2)我想起那参天碧绿的白桦林，标直漂亮的白桦树在原野上呻吟。( ) (3)我想起红布似的高粱，金黄的豆粒，黑色的土地，红玉的脸庞，黑玉的眼睛。( ) (4)我向那边注视着，注视着，直到天边破晓。( ) 5.分析下面句子的表达效果。
土地是我的母亲，我的每一寸皮肤，都有着土粒；我的手掌一接近土地，心就变得平静。我是土地的族系，我不能离开她。 答：_______________________________________________________________ ___________________________________________________________________ 6.选出下列说法有误的一项( ) A.本文是一篇抒情散文，充溢着饱满、深沉的爱国热情。 B.“故乡有一种声音在召唤着我。她低低地呼唤着我的名字，声音是那样的急切”，分明是作者思念家乡，可作者却说故乡在召唤自己，这是移情于物的写法。 C.题目“土地的誓言”是“面对土地发出的誓言”而不是“土地自身发出的誓言”。 D.本文的写作时间是1931年九一八事变发生之时。 7.第1段中作者为什么要选取“白桦林”“马群”“蒙古狗”“红高粱”“黑土地”作为描写对象？其中包含了作者怎样的情感？ 答：_______________________________________________________________ ___________________________________________________________________ 8.综合性学习。 学习了本文后，班级拟开展以“爱我家乡，护我土地”为主题的综合性实践活动，请完成以下任务。 (1)【拟写标语】请你为这次活动拟写一条文学性宣传标语(至少运用一种修辞手法)，我准备的是：_________________________________________________ ____________________________________________________________________ (2)【土地忧思】土地资源高度稀缺是老生常谈的话题，危机始终是不言自明的。
高中化学知识讲解_氨和铵盐(提高)(含例题及解答)
高中化学知识讲解_氨和铵盐（提高） 【学习目标】 1、了解氨的物理性质，理解氨的化学性质。 2、掌握氨气的实验室制法，了解氨气的工业制法。 3、了解铵盐的性质，掌握氨气和铵离子的检验方法。 【要点梳理】 要点一、氨气 1、物理性质 通常状况下，氨是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水（常温常压下，体积比为1∶700），氨的水溶液称为氨水。氨在加压下容易液化，液氨气化时吸收大量的热，使周围环境温度急剧降低，工业上可使用液氨作制冷剂。 2、化学性质 （1）与水反应：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH－ 要点诠释： NH3·H2O是弱碱，氨水显弱碱性，具有碱的通性。氨水可使紫色石蕊试液变蓝，故常用湿润的红色石蕊
试纸检验NH3的存在。 氨水是混合物，溶液中存在的微粒有三种分子：NH3·H2O、NH3、H2O；三种离子：NH4+、OH－及少量的H+。 （2）与酸反应：氨气与酸反应生成铵盐 NH3+HCl=NH4Cl（白烟） NH3+HNO3=NH4NO3（白烟） 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 （3）与某些盐反应：一般生成难溶的碱，如氯化铁溶液与氨水反应： Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+ （4）还原性 氨分子中的氮元素呈－3价，因此氨气在一定条件下具有还原性，在一定条件下可被某些强氧化剂氧化。 8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl 3、氨气的实验室制法 （1）原理：利用复分解反应强碱制弱碱 2 NH4Cl +Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 要点诠释：药品的选择 铵盐不选用的理由 NH4NO3受热分解，会发生爆炸，不安全 (NH4)2SO4与Ca(OH)2反应时生成CaSO4，反应物呈块状，不利于NH3逸出，且反应后试管难清洗(NH4)2CO3受热分解会产生CO2，使收集到的NH3不纯 （2）装置：固－固反应加热装置（同制O2） 干燥：碱石灰（或固体NaOH、固体CaO） （不能用浓H2SO4、CaCl2干燥，CaCl2与NH3反应：CaCl2+8NH3= CaCl2·8 NH3） 要点诠释： ①发生装置的试管口略向下倾斜； ②加热温度不宜过高，并用酒精灯外焰由前向后逐渐加热。 （3）收集：向下排空气法收集。 要点诠释： 收集装置和反应装置的试管和导管必须是干燥的。由于氨气的密度比空气小，因此收集氨气时，导管应插入接近试管的底部。 （4）验满： ①用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若变蓝，说明已经收集满。
(完整版)氨和铵盐练习题
氨和铵盐 一、选择题 1．有关氨的性质的叙述正确的是( ) A．氨能在空气中燃烧 B．氨水呈碱性C．氨气和酸相遇都能产生白色烟雾 D．在反应NH3＋H ===NH 4 中，氨气失去电子，被氧化 2．能用如图装置进行喷泉实验的一组气体是( ) A．HCl 和CO2 B．NH 3和CO C．O2和CO2 D．NO2和NO 3．如图所示转化关系中不能一步实现的是( ) A ．①B．② C．③ D ．④ 4．(2009 ·上海高考)用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火．其原因是( ) ①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 A ．①②B．③④ C．①③ D ．②④ 5．下列方法适合实验室制取氨气的是( ) A．N2 和H2 催化加热制取氨气 B．加热NH 4HCO 3制取氨气 C．将浓氨水向生石灰固体上滴加 D．将NH 4Cl稀溶液和NaOH 稀溶液混合6．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是( ) A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验 B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．铵盐的水溶性大是实验室中用 NH4Cl 和Ca(OH) 2 固体混合物制取氨气的原因D．NH3·H2O 的热不稳定性可以解释液氨用作制冷剂 7．下列关于铵盐的叙述中正确的是( ) ①所有铵盐中，氮元素化合价都是－ 3 价②所有铵盐都溶于水③铵态氮肥不宜与碱
性物质混合使用 ④铵盐都是离子化合物A．①③④ C．①②③④ 二、非选 择题 ⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反 应 B．②③④ D ．①②③④⑤ 8．某种常见的白色晶体 A ，与盐酸反应产生无刺激性气味的气体B；将 B 通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．若在 A 的水溶液中加氢氧化钡溶液，则析出白色沉淀 C 和无色气体 D ； D 可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝．加热固体A，可生成水、 B 和D，而且 B 和 D 的物质的量之比为1∶1，根据以上事实，可以判断出 A 是_______________ ， B 是____ ，C 是 _______ ．加热固体 A 生成水、 B 和 D 的化学方程式是 (1) __________________________ D 的化学式(分子式)是__________ ，E的化学式(分子式)是 _____________________________ ． (2) _______________________________________________________________________ A 和B反应生成C的化学方程式是 _________________________________________________________________________________ ． (3) _______________________________________________________________________ E 和F反应生成D、H 和G的化学方程式是 ___________________________________________ 10．氨气是化学实验室常需制取的气体．实验室制取氨气通常有两种方法：①用固体氢氧化钙与氯化铵共热； ②在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应． (1) __________________________________________ 下面的制取装置图中，方法①应选用装置______________________________________________ (填“ A或” “ B，”下同)，方法②应选 用装置_______ ． (2) _________________________________________________ 在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是_____________________________________ ． A ．浓硫酸B．固体氢氧化钠C．五氧化二磷 (3) ____________________________________________________________________ 检验集 G 是氯化钙，它们之间的转换关系如图 9．已知 A 、B、 所示：
课后达标训练 训练·提升作业 12.3
温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。 课后达标训练/训练·提升作业 【基础达标】 1.下列物质中属于有机化合物的是 ( ) ①CH4②CO2③Na2CO3④C2H5OH A.①④ B.②③ C.①②④ D. ①②③④ 2.材料是时代进步的重要标志，有机合成材料的出现更是材料发展史上的一次重大突破。下面有关材料的说法正确的是 ( ) A.合金、合成纤维都是有机合成材料 B.涤纶和羊毛都属于天然纤维 C.合成材料的大量使用给人类带来了严重污染，所以要禁止生产和使用 D.开发使用可降解塑料能有效解决“白色污染”问题 3.有机物的数目异常庞大，远远超过无机物。下列有关有机化合物的说法错误的是( ) A.有机化合物都含有碳元素 B.含碳元素的化合物并不都是有机化合物 C.有机物中，碳原子的排列方式不同，所表现出来的性质也就不同 D.有机物的数目之所以庞大，是因为组成有机物的元素种类非常多 4.下列说法中，错误的是 ( ) A.羊毛属于天然纤维
B.尼龙衣料比纯棉衣料透气性好 C.合成橡胶可用于制造汽车轮胎 D.大量使用塑料制品易造成“白色污染” 5.国家发布“限塑令”目的是减少废弃塑料带来的“白色污染”，下列措施不能用于解决“白色污染”的是( ) A.用布袋代替塑料袋 B.重复使用某些塑料制品 C.回收利用各种废弃塑料 D.将废弃塑料集中到野外焚烧 6.材料的应用与发展，大大地提高了人类的生活质量。有以下材料： ①陶瓷②PVC塑料③不锈钢④丁苯橡胶 (1)属于金属材料的是___________________(填序号，下同)。 (2)属于有机合成材料的是___________________。 7.塑料曾给人们的生活带来很大的方便，如今却被称为“人类最糟糕的发明”，我国每天消耗约10亿只塑料袋。国务院在几年前就发出通知限制生产和使用塑料购物袋。请回答下列问题： (1)塑料属于________________(填“天然”或“合成”)材料。 (2)聚乙烯塑料完全燃烧生成二氧化碳和水，由此可知聚乙烯中一定含有______ ________________元素。 (3)从环境或能源的角度，谈一点限制生产和使用塑料购物袋的意义：________ ___________________________________________________________________。 8.(2011·邵阳中考)2010年11月15日，上海静安区高层住宅发生火灾，原因
《氨和铵盐》教学设计
《氨和铵盐》教学设计 《氨和铵盐》教学设计1 氨 (人教版化学必修1 ) 江苏省靖江高级中学马云云课程标准、教材以及学生分析1.课程标准与教材分析对于氨的教学，《课程标准》要求通过实验了解氮及其化合物的主要性质，认识不同的非金属化合物在性质上的各自的特性、相似性，认识氮及其化合物在生产中的应用及其对生态环境的影响，体会化学的创造性和实用性。而《课程标准教学要求》则将其细化，要求知道氨的用途、物理性质、了解氨的水溶性、与酸的反应;了解氨水的碱性、氨水的成分及一水合氨的不稳定性，知道氨的实验室制法，认识氮及其化合物在生产中的应用和对生态环境的影响，初步形成可持续发展的思想。氨是一种重要的化工原料，也是高中阶段学习到的唯一的碱性气体，人教版教材把该内容放在必修一最后一个章节，具有承上启下的作用：一方面通过对前三章以及*非金属硅、氯等元素化合物知识的学习，帮助学生在巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识的同时，能够运用对比、类比的学习方法，体会研究元素化合物知识的一般思维。另一方面通过对氨的特殊性质的认识，让学生在已有的学科观念的基础上，对物质的元素观、转化观、分类观、以及化学的价值观等形成辩
证的认识，也为以后元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累了感性认识的材料。就本节内容而言，人教版教材以学科知识的逻辑顺序为主线，苏教版教材则侧重于以学生认知顺序为主线，从氮对植物生长、氨对解决世界粮食危机方面重要性引入，使学生认识到化学对人类生存的作用，进而激发起对氨的学习兴趣，为后面的学习创造了良好的氛围，使教学更加高效，值得借鉴。2.学生分析 学生在初中的学习中时对氨、氮肥等知识已经有了一些零散的了解，而在本课学习之前又较为系统的学习了典型金属及非金属硅、氯的重要化合物知识，初步了解了学习元素化合物的一般方法，这些知识为本课氨与水、氨与酸的性质探究奠定了一定的理论基础。而在能力方面，高一学生已经具备一定的观察和分析能力，但在对比学习、实验设计和操作方面缺乏训练，可能会在如何灵活运用所学知识，解决实际问题时产生困难。根据建构主义理念，教师作为学生学习的帮助者、促进者，如何为学生设计好学习新知识的阶梯，帮助学生顺利解决可能遇到的问题，保护他们的学习兴趣和热情，是本课的重点和难点。 二、教学目标 根据本教材的结构和内容分析，结合学生的认知结构及其心理特征及新课标的要求，我制定了以下的教学目标：
氨和铵盐练习题及答案
氨和铵盐练习题及答案 典型例题】 类型一、氨和铵盐的性质 例1、有关氨的性质的叙述正确的是（）。 A．氨能在氧气中燃烧 B．氨水呈碱性 C．氨水和酸相遇都能产生白烟 D．在反应NH3+H+==NH4+中，氨失去电子被氧化 【思路点拨】氨气的性质包括在一定条件下能在氧气中燃烧、溶于水后显碱性，氨水具有碱的一般通性。 【答案】A、B 【解析】虽然氨的催化氧化是在高温和催化剂的作用下进行，但是纯净的NH3能在O2中安静地燃烧，产物是N2和H2O，所以A正确。由于氨水中存在：NH3·H2O NH4++OH－，因而B正确。氨气只有与挥发性酸相遇才能生成白烟（氨气与非挥发性酸相遇只能生成块状白色固体，不是小颗粒，不是白烟），C不正确。NH3和H+反应为非氧化还原反应，D不正确。 【总结升华】这是一道从多角度考查学生知识的试题，要求学生掌握的知识全面、准确。举一反三： 【变式1】下列离子方程式书写正确的是（） A．实验室制NH3：NH4++OH－NH3↑+H2O B．NaOH与NH4Cl溶液混合加热：NH4++OH－NH3·H2O C．氨水中加盐酸：NH3·H2O+H+==NH4++H2O D．氨气通入稀H2SO4中：NH3+H+==NH4+ 【答案】C、D 【变式2】下列不．属于铵盐的共同性质的是() A．易溶于水B．与苛性钠共热产生NH3C．都是晶体D．受热分解都产生NH3【答案】D 【变式3】下列说法中正确的是 A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3 B．所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈－3价 C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O D．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离 【答案】BC 类型二、氨水的成分和性质 例2、氨水显弱碱性的主要原因是（）。 A．通常状况下，氨的溶解度不大 B．氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH－ C．溶于水的氨分子只有少量电离 D．氨本身的碱性弱 【思路点拨】这一题可从碱的概念着手分析：碱是电离的阴离子只有氢氧根离子的物质。 【答案】B