莒南三中20102011学年度上学期

莒南三中2010-2011学年度上学期

高二年级化学竞赛试题

可能用到的相对原子质量：H：1C:12Na:23O:16Cl:35.5Al:27Fe:56一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分共42分）1．纯水在80℃时的pH A．等于7B．大于7C．小于7D．无法确定

2．某温度下在2L 密闭容器中，反应2SO 2+O 2≒2SO 3进行一段时间后SO 3的物质的量增加了0.4mol ，在这段时间内用O 2

表示的反应速率为0.4mol·L -1·s -1

，则这段时间为()A．0.1s B ．0.25s C．0.5s D．2.5s

3．在25O C，1.01×105

Pa 条件下，反应2N 2O 5(g)==4NO 2(g)+O 2(g)△H=+56.7kJ/mol 能自发进行的合理解释是A．该反应是熵减反应B．该反应是分解反应

C．该反应的焓变效应大于熵变效应D．该反应的熵变效应大于焓变效应

4．近年来，我国电力供求持续紧张，尤以2004年最为严重。中国科学院经过对国内能源储备和应用的调研分析后认为：太阳能是最经济实惠、最适合中国国情的新能源，是中国乃至世界面临能源危机的最佳解决方案。太阳能的应用在发达国家已经发展得比较成熟了，我国应该大力推行太阳能在日常生活中的使用，以便节约电力，满足正常的生产、生活需求。譬如，室内可利用储能介质储存太阳能，其原理是：白天在太阳光照射下某种固体盐熔化（实为盐溶于自身的结晶水）吸收能量，晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节。已知几种盐的熔点及熔化时能量改变值如下表所示：

盐熔点/℃

质量（g ）与相对分子质量数值相等的盐熔化时吸热

/kJ

CaCl 2·6H 2O 29.037.3Na 2SO 4·10H 2O 32.487.0Na 2HPO 4·12H 2O 36.1100.1Na 2S 2O 3·5H 2O

48.5

49.7

下列有关说法正确的是()

①不宜选用CaCl 2·6H 2O ②可选用Na 2SO 4·10H 2O 和Na 2HPO 4·12H 2O ③最好选用Na 2S 2O 3·5H 2O ④最好选用Na 2SO 4·10H 2O

A.①②

B.②③

C.①③

D.②④5．下列实验操作中所用的仪器合理的是A．用100mL 的量筒量取5.2mL 盐酸

B．用25mL 的碱式滴定管量取14.80mL 的NaOH 溶液C．用托盘天平称取25.20g 氯化钠

D．用100mL 容量瓶配制50mL 0.1mol/L 的H 2SO 4溶液6．下列说法正确的是

A．0.1mol/LCH 3COOH 溶液加水稀释，溶液中c (OH -)增大

B．将NaOH 和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH -浓度均减少到原来的1/2

C．相同浓度的HCl 和CH 3COOH，两溶液中c (H +

)相同

D．甲溶液的pH 是5，乙溶液的pH 是4，则甲溶液与乙溶液的c (H +

)之比为10：17．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A．水的离子积变大、pH 变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH 不变、呈中性C．水的离子积变大、pH 变小、呈中性D．水的离子积变小、pH 变大、呈碱性8．反应2A（g）≒2B（g）＋C（g）（正反应为吸热反应）达平衡时，要使正反应速率降低，A 的浓度增大，应采取的措施是

A．加压B．使用催化剂C．减小C 的浓度D ．降温

9．在相同温度时，100mL0．01mol?L -1的醋酸溶液与10mL 0．1mol?L -1

的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是

A .H +

的物质的量 B.醋酸的电离常数 C.中和时所需NaOH 的量 D.CH 3COOH 的物质的量

10．在一密闭容器中，mA(g)+bB(g)≒pC(g)反应平衡时，测得c(A)为0.5mol·L -1

，在温度不变的情况下，将容器体积

增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)为0.3mol·L -1

，则下列判断中正确的是()

A．平衡向正反应方向移动了B ．物质B 的转化率减小了C．化学计量数:m+n＜p D．物质C 的质量分数增加了

11.25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH＝7时，下列关系正确的是

A．c （NH 4+）＝c （SO 42－）B ．c （NH 4+）>c （SO 42－

）

C．c （NH 4+）

）

12．一定量的Fe 与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入A．KCl 固体B．Zn 粉C．SO 3固体D．CuSO 4晶体

13．已知：2SO 2(g)+O 2(g)≒2SO 3(g)△H =－196.6kJ/mol 。现有SO 2和O 2各2mol，在恒温下的固定体积容器中反应，平衡时SO 2的转化率为a，而在绝热密闭的同一反应容器中反应，平衡时SO 2的转化率为b，则a 与b 的正确关系为

A．a >b B．a =b C．a

14．在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO 4溶液，当溶液中Ba 2+

恰好完全沉淀时，溶液pH=11，若反应后溶液体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO 4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO 4溶液的体积比是

A．1︰9B．1︰1C．1︰2D ．1︰4

15．中和相同体积、相同pH 的NaOH、Ba(OH)2、NH 3·H 2O 三种溶液，所用相同浓度HCl 溶液的体积依次分别是V 1、V 2、V 3。则这三者的关系是

A．V 1>V 2>V 3 B.V 1V 3 D.V 1=V 2

16．反应：X(g)＋3Y(g)≒2Z(g)△H <0，在不同温度、不同压强（P 2>P 1）下，达平衡时，混合气体中Z 的百分含量随温度变化的曲线应为（）

17．从下列叙述中，能肯定判断某化学平衡发生移动的是A．混合物中各组分的浓度改变B．反应物的转化率改变C．正、逆反应速率改变D．混合体系中气体密度发生变化

18．pH=1的两种一元酸HX 和HY 的溶液，分别取50mL，加入足量的镁粉，充分反应，收集的氢气的体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，下列说法正确的是

A．HX 一定是弱酸B．HY 一定是强酸C．HX 的酸性强于HY 的酸性D．反应开始时二者生成H 2的速率不相同

19．一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)≒2Q(g)。平衡时，各物质的浓度比为c(A):c(B):c(Q)=1:1:2，保持温度不变，以1:1:2的体积比再充入A、B、Q，则下列叙述中正确的是()

A．刚充入时反应速率υ(正)减小，υ(逆)增大

B ．达到新的平衡过程中，体系压强先增大，后逐渐减小C．达到新的平衡时c(A):c(B):c(Q)仍为1:1:2

D．达到新的平衡时，反应混合物中A、B 的体积分数增加

20．在AlCl 3和FeCl 3混合溶液中，先加入过量的KI 溶液，再加入足量的Na 2S 溶液，所得到的沉淀物是A．Fe(OH)3、Al(OH)3B．Al(OH)3、I 2C．Fe 2S 3、I 2D ．FeS、S、Al（OH）321．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有

A ．滴加石蕊试液显红色的溶液Fe 3+

、NH +

4、Cl

－

、SO 4

2-

B．pH 值为1的溶液Fe 2+、Na +、Mg 2+、NO 3-C．水电离出来的c(H +)=10－13mol/L 的溶液K +、HCO -

3、Br －、Ba 2+

D．所含溶质为Na 2SO 4的溶液

K +、CO 32-、NO 3-、Al 3+

二、填空题（共58分）

22．（3分）现有下列物质①NaCl 晶体②液态SO 2③纯醋酸④硫酸钡⑤铜⑥酒精（C 2H 5OH）⑦熔化的KCl ⑧NaOH 溶液请用以上物质回答下列问题。（填序号）

（1）属于强电解质且在上述状态下能导电的是；（2）属于弱电解质的是；（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是；23．（13分）下图是用0.1000mol/L 的盐酸滴定某未知浓度的NaOH 溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答：

⑴仪器A 的名称是；⑵盐酸的体积读数：滴定前读数为mL，滴定后读数为mL 。

⑶某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH 溶液的平均浓度是mol/L。(保留四位有效数字)

P 1

P 2

Z%

T A

Z%

B

P 1P 2

Z%

T

C

P 1

P 20

Z%

T

D

P 2P 1

T

⑷滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器刚用蒸馏水洗净）：

A．用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00mL 待测NaOH 溶液，并加入2~3滴酚酞；B．用标准溶液润洗酸式滴定管2~3次；

C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡；D．取标准HCl 溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2~3cm；E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准HCl 溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)________

⑸用标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时____手旋转酸式滴定管的，_______手不停地向同一方向摇动锥形瓶，两眼注视，直到为止,可判断滴定到达终点。24．（14

分）

（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH 为（填序号__。

A ．9

B ．13

C ．11～13之间

D ．9～11之间

（2）25℃时，向0.1mol/L 的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH 减小，主要原因是（填序号）__

___。

A ．氨水与氯化铵发生化学反应

B ．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H +)

C ．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH ―)减小

（3）室温下，如果将0.1mol NH 4Cl 和0.05mol NaOH 全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，

①___和___两种粒子的物质的量之和等于0.1mol 。②___和___两种粒子的物质的量之和比OH ―多0.05mol 。

（4）已知某溶液中只存在OH －、H +、NH 4+、Cl －四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系

（）

A ．c(Cl －

)＞c(NH 4+)＞c(H +)＞c(OH －)B ．c(Cl －)＞c(NH 4+)＞c(OH －)＞c(H +)C ．c(Cl －)＞c(H +)＞c(NH 4+)＞c(OH －)D ．c(NH 4+)＞c(Cl －)＞c(OH －)＞c(H +)①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）。

②若上述关系中C 是正确的，则溶液中溶质的化学式是。③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c （HCl ）（填“>”、“<”、或“=”，下同）c （NH 3·H 2O ），混合后溶液中c （NH 4+）与c （Cl －）的关系c （NH 4+）c （Cl －）。

25．（10分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl 3·6H 2O 晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

实验

编号

待测NaOH 溶液的体积（mL）滴定前盐酸的

体积读数（mL）

滴定后盐酸的

体积读数

（mL）

120.00 1.2023.22220.00 2.2124.21320.00 1.50

23.48

（1）装置B中发生反应的化学方程式是。（2）装置E中的现象是。

（3）停止反应，待B 管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe 3+

的操作方法：。

（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl 3·6H 2O 晶体，设计流程如下：

①步骤I 中通入Cl 2的作用是。②步骤II 从FeCl 3稀溶液中得到FeCl 3·6H 2O 晶体的主要操作包括：③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）26．（10分）在一定温度和压强下，有如下反应：2SO 2(g)+O 2(g)

2SO 3(g)，将1.6mol SO 2和0.8mol O 2放人一体

积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100L。经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的密度为1.6g·L -1

。请回答下列问题：

(1)达平衡时混合气体的体积为______________L，SO 2的转化率为______________。

(2)若起始时加入a mol SO 2、b mol O 2，且a:b＝2:1，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120L。则a、b 的值分别为：a=______________，b=______________。

(3)若容器为体积不变的密闭容器，其容积为100L。起始时加入χmol SO 2、y mol O 2和z mol SO 3，反应达平衡时，温度和压强与(2)完全相同，容器内各气体的体积分数也与(2)达平衡时的情况完全相同，则χ、y 应该满足的关系式为______________，χ、z 应该满足的关系式为______________。

27．（8分）常温常压下，断裂1mol （理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol （理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ.mol -1）下表是一些键能数据（KJ·mol －

1）

化学键键能化学键键能化学键键能

C －F 427C －Cl 330C －I 218H －H

436

S ＝S

255

H －S

339

回答下列问题：

(1)由表中数据规律预测C －Br 键的键能范围：_________

(2)热化学方程式2H 2(g)＋S 2(g)==2H 2S(g)；△H=QKJ·mol －

1；则Q=

(3)已知下列热化学方程式：O 2(g)==O +2(g)+e

—

?H 1=+1175.7kJ·mol -1PtF 6(g)+e —==PtF 6—

(g)

?H 2=—771.1kJ·mol -1

O 2+PtF 6—

(s)==O 2+(g)+PtF 6—

(g)

?H 3=+482.2kJ·mol -1

则反应O 2(g)+

(g)=O 2+PtF 6—

(s)的?H=_____________kJ·mol -1。

参考答案

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分共42分）1-10：C.B.D.D.B.A.C.D.A.B 11-21:B.C.A.D.D.D.B.A.B.D.A 三、填空题（共58分）22：（3分）（1）⑦（1分）（2）③（1分）（3）②（1分）23:（13分）

⑴、酸式滴定管（1分）

⑵0.80（1分）22.80（1分）

⑶0.1100（1分）

⑷BDCEAF（2分）

⑸略（7分）

24：（14分）（1）D（1分）（2）C（1分）

（3）①NH3?H2O和NH4+（共2分，均答对给分）②NH4+和H+（共2分，均答对给分）

（4）①氯化铵，A（各1分）

②NH4Cl和HCl（2分）

③＜，＝（各1分）

25：（10分）

（1）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（1分）

（2）黑色固体变为红色，管壁有水珠（1分）

（3）取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色（2分）

（4）①将滤液中含有的Fe2+氧化成Fe3+（2分）

②加热浓缩、冷却结晶、过滤（2分）

③FeCI3会发生水解反应，即3Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，过量盐酸能抑制FeCl3的水解（2分）

26：（10分）(1)80L；（1分）60％（1分）

(2)2.4；（2分） 1.2（2分）

(3)χ:y=2:1；（2分）χ+z=2（2分）

27.（8分）（1）218KJ·mol－1~330KJ·mol－1（2）—229（3）PtF6；—77.6