北京四中2011—2012学年度第一学期期末测验高一年级化学+答案

化学试卷

(考试时间为100分钟，试卷满分为150分)

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl- 35.5 K-39 Ca-40 Fe- 56 Cu-64

I卷（模块）满分100分

一、选择题(每小题只有

．．1．个．选项符合题意。每小题3分，共69分。请将答案填在机读卡上。) 1．下列物质属于纯净物的是

A．钢B．液氯C．空气D．氨水

2．氧化还原反应的实质是

A．电子转移B．元素化合价变化

C．氧元素参加反应D．原子重新组合

3．下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是

A．烧杯B．烧瓶C．锥形瓶D．坩埚

4．下列物质中，属于非电解质的是

A．稀盐酸B．铜丝C．氯化钠固体D．蔗糖

5．下列常用的混合物分离或提纯操作中，需使用冷凝器的是

A．过滤B．蒸发C．蒸馏D．分液

6．下列物质中的氮元素只能

．．体现氧化性的是

A．NH3 B．NO C．NO2 D．HNO3

7．人体中的下列离子能够调节血液酸碱性的是

A．Na+B．HCO3－C．Fe2+D．Cl－

8．N A代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关N A的叙述中，正确的是

A．1 mol 任何物质所含的分子数均为N A个

B．14 g氮气所含的N原子数为N A个

C．标准状况下，22.4 L水所含的H2O分子数为N A个

D．在钠与氯气的反应中，1 mol钠失去电子的数目为2 N A个

9．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是

A．酒精和水B．碘和四氯化碳

C．水和四氯化碳D．氯化钠和水

10．除去CO2中的HCl杂质最好

．．是将混合气体通过足量的

A．饱和NaOH溶液B．饱和NaHCO3溶液

C．饱和Na2CO3溶液D．水

11．金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。人类利用几种常用金属的先后顺序依次为：金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于

A．金属在地壳中的含量多少B．金属的熔沸点高低

C．金属的活泼性强弱D．金属的导电性强弱

12．下列关于合金的说法不正确

．．．的是

A．青铜是一种铜锡合金

B．合金中可以含有非金属元素

C．硬铝比纯铝的硬度低

D．储氢合金是一类能大量吸收H2成金属氢化物的材料

13．在实验室中，用AlCl3溶液制备Al(OH)3沉淀，最好选用的试剂是

A．石灰水B．氢氧化钠溶液

C．硫酸D．氨水

14．下列有关硅元素的叙述中，正确的是

A．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸B．SiO2是良好的半导体材料

C．硅是地壳中含量最多的元素D．水玻璃可用作木材防火剂

15．下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是

A．氢氟酸B．氢氧化钠溶液C．盐酸D．水玻璃

16．下列关于胶体的叙述中，不正确

．．．的是

A．胶体是一种介稳体系

B．用滤纸能分离胶体和悬浊液

C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

D．胶体中分散质粒子的直径小于1 nm

17．下列实验操作中，正确的是

A．在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌直至液体蒸干

B．焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗净，在酒精灯外焰灼烧至没有颜色

C．实验室制备氢氧化铁胶体时，向饱和三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液

D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在容量瓶中加水溶解

18．下列关于金属钠的叙述中，正确的是

A．为防止钠与水反应时燃烧，可将该反应置于试管中进行，以减少与氧气的接触

B．钠着火时应用干燥的沙土灭火

C．钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末

D．钠在空气中长期放置，最终主要生成物为过氧化钠

19．下列反应的离子方程式中，书写正确的是

A．氯气溶于水：H2O + C122H+ + ClO- + Cl-

B．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH-2AlO2- + H2↑

C．铁粉与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+2Fe2+

D．过氧化钠与水反应：2Na 2O2+ 2H2O 4Na+ + 4OH-+ O2↑

20．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

①Al2O3②Ca(OH)2③Na2CO3④Al

A．①②B．②③C．①④D．③④

21．已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确

．．．的是

A．KClO3是氧化剂

B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1

C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂

D．1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移

22．能在水溶液中大量共存的一组离子是

A．H+、I-、NO3-、SiO32-B．Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-

C．K+、SO42-、Cu2+、NO3-D．NH4+、OH-、Cl-、HCO3-

23．把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比为1∶2。

则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为

A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶3

二、非选择题（共31分，请将答案填在答题纸上）

24．（8分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。

（1）碳酸氢钠的化学式是，俗称，其水溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”）。

（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者后者（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为。

25．（6分）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱。

（1）食盐溶于水发生电离，其电离方程式为。

（2）2004年4月15日，某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理为（用离子方程式表示）。

（3）事件过后，附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了，其原因是

（结合化学方程式解释）。

26．（9分）铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：

铝土矿过量盐酸

溶液A

沉淀B

沉淀C

溶液D

溶液E

沉淀F

物质M铝

过量烧碱

过量CO

2

Δ

请回答下列问题：

（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是（填操作名称）。

（2）沉淀B的成分是（填化学式，下同），B可以用来制普通玻璃，化学方程式是，；沉淀C的成分是；

溶液D中存在较多的阴离子是。

（3）沉淀F转化为物质M的化学方程式为；由物质M制取铝的化学方程式为；溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式

为。

27．（8分）某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。该同学取一定量Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量氧气O2，该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究。

（1）试设计实验证明溶液X中含过氧化氢。

（2）通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2。取少量X于试管中，滴加几滴酚酞试液，实验现象为。

（3）取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即

．．生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为。

（4）已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：MnO4- + H2O2 + H+ —Mn2+ + O2↑ + 。

④

黄绿色气体乙

黄绿色气体乙

金属B ①

金属C

②

⑤

③

⑥

水

II 卷 满分50分 请将答案填在答题纸上：

28．（5分）在工农业生产和日常生活中经常用到下列物质： ①Si ②(N H 4)2S O 4 ③C a (C l O )2

④A l (O H )3

⑤ Fe 2O 3 。其中，可用于制造芯片的是 （填

序号，下同）；可用于杀菌、消毒的是 ；可用作化肥的是 ；可用作红色油漆和涂料的是 ；医疗上可用作胃酸中和剂的是 。

29．（19分）现有金属单质A 、B 、C 和气体甲、乙、丙以及物质D 、E 、F 、G 、H ，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：B 、丙 、乙 。 （2）写出下列反应的离子方程式：

反应① ； 反应⑤ ； 反应⑥ 。

（3）将0.4g D 和1.06g Na 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L -1稀盐酸。在下面坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 2的物质的量的关系图像。

金属A

（焰色为黄色）

气体甲

气体丙

物质E 物质D

物质G 物质F

红褐色沉淀H

H 2O

30．（12分）由1～18号元素组成的化合物

．．．X是某抗酸药的有效成分。某同学欲探究X的组成。查阅资料：

①由1～18号元素组成的抗酸药的有效成分可能是碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。

②Al3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全。

实验过程：

Ⅰ．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。

Ⅱ．用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。

Ⅲ．向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5~6，产生白色沉淀B，过滤。

Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。

Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。

（1）Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是。

（2）由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、（填元素名称）。

（3）Ⅲ中生成B的离子方程式是。

（4）Ⅳ中B溶解的离子方程式是。

（5）沉淀C的化学式是。

（6）若上述n(A)：n(B)：n(C)=1：1：3，则X的化学式是。

31．（14分）瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体——氯气。某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：

（1）A仪器的名称是，所盛试剂是，B中发生反应的化学方程式是。

（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是。

（3）此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：

①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施

是。

②试判断另一个副反应（写出此反应方程式）：。为避免此副反应发生，应采

取的措施是。

（4）漂粉精同盐酸作用产生氯气：Ca(ClO)2 + 4HCl = 2Cl2↑+ CaCl2 + 2H2O，该反应中每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为mol，被氧化的HCl的物质的量为mol。有效氯是漂粉精中有效Ca(ClO)2的含量大小的标志。已知：

有效氯＝(漂粉精加盐酸所释放出的氯气的质量/ 漂粉精的质量) ×100%，该漂粉精的有效氯为65%，则该漂粉精中Ca(ClO)2的质量分数为（保留一位小数）。

草稿纸

答题纸

班级___________学号__________姓名_____________成绩___________

24．

（1），，。

（2）。。

（3）。

25．

（1）。

（2）。

（3）。

26．

（1）。

（2）；，

；；。（3）；

；

。

27．

（1）

。

（2）。

（3）。

（4）MnO4- + H2O2 + H+ —Mn2+ + O2↑ + 。

II卷满分50分

28．；；；；。29．（1）、、。（2）；

；

。（3）

30．

（1）。

（2）。

（3）。（4）。（5）。

（6）。

31．

（1），，

。（2）。（3）①。

②。

。（4），。。

北京四中2011—2012学年度第一学期期末测验高一年级化学学科

参考答案

I 卷

1 2 3 4 5 6 7 8 9 B A D D C D B B C 10 11 12 13 14 15 16 17 18 B C C D D C D B B 19 20 21 22 23 D C

D

C

C

24．

（1）NaHCO 3 小苏打 碱 （2）HCO 3- + H + = H 2O + CO 2↑ = （3）2NaHCO 3 ? Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑ 25．

（1）NaCl = Na + + Cl -

（2）Cl 2 + 2OH - = Cl - + ClO - + H 2O

（3）Cl 2 + H 2O = HCl + HClO ，HClO 具有强氧化性，可漂白 26． （1）过滤

（2）SiO 2；Na 2CO 3 + SiO 2 Na 2SiO 3 + CO 2↑，CaCO 3 + SiO 2 CaSiO 3 + CO 2↑；

F e (O H )3和Mg(OH)2；AlO 2-，OH -，Cl -。 （3）2A l (O H )3 ? Al 2O 3 + 3H 2O ；

2Al 2O 3 (熔融) 4Al + 3O 2↑；

AlO 2- + CO 2 + 2H 2O = A l (O H )3↓ + HCO 3- 27．

（1）取少量X 于试管中，加入少量MnO 2固体，用带火星的木条检验生成的O 2。 （2）酚酞先变红，又褪色。

（3）H 2O 2 + 2Fe 2+ + 4OH - = 2Fe(OH)3↓。

（4） 2 MnO 4- + 5 H 2O 2 + 6 H + = 2 Mn 2+ + 5 O 2↑ + 8 。

冰晶石

电解

H 2O

高温

高温

II 卷 满分50分

28．①；③；②；⑤；④。 29．

（1）Al 、HCl 、Cl 2。

（2）2Na + 2H 2O = 2Na + + 2OH - + H 2↑；

Cl 2 + 2Fe 2+ = 2Fe 3+ +2Cl -； Fe 3+ + 3OH - = Fe(OH)3↓。 （3）

30． （1）CO 2。 （2）钠、硅。

（3） Al 3+ + 3NH 3·H 2O = A l (O H )3↓ + 3NH 4+。 （4） A l (OH )3 + OH - = AlO 2- + 2H 2O 。 （5） Mg(OH)2。 （6） AlMg 3(OH)7CO 3 31．

（1）分液漏斗，浓盐酸，MnO 2 + 4HCl(浓) MnCl 2 + 2H 2O + Cl 2↑， （2） 2Cl 2 + 2C a (O H)2 = CaCl 2 + C a (C l O )2 + 2H 2O 。 （3）① 将U 形管置于冷水浴中。

② 2HCl + C a (OH )2 = CaCl 2 + 2H 2O 。 在B 、C 之间增加一个饱和食盐水洗气装置。 （4）1 1 65.5 %

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