物质的量基础知识梳理

【基础知识梳理】

一、物质的量

①物质的量物理意义：衡量宏观物质的质量和微观结构粒子多少（分子、原 子、离

子、中子、质子、电子）的物理量，它是七个国际单位制物理量中的一个（质量、长

度、时间、电流强度、热力学温度、光学强度）。其单位是摩尔（mol ）。

②阿伏加德罗常数（N A ）就是0．012KgC -12所含的碳原子数，由此可以看出：

★阿伏加德罗常数是一个精确值（0．012Kg C -12含碳的原子数是个定值）

★阿伏加德罗常数可通过实验测定（测定方法有： ；

； 。）

★6.02×1023是个非常近似的值。

【高考链接】关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用

阿伏加德罗常数问题主要有：

（1）一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的是H 2O 、N 2、O 2、H 2、

NH 3、P 4等。

（2）一定体积的物质中所含原子数、分子数，曾考过的物质有Cl 2、NH 3、CH 4、O 2、

N 2、CCl 4、C 8H 10等

（3）一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有Na 、Mg 、Cu 等。

（4）一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含电解质离子数、分子数，如稀硫酸、硝酸镁等。

（5）某些典型物质中化学键数目，如SiO 2、Si 、CH 4、P 4、CO 2等。

（6）细微知识点（易出错）：状态问题，水、CCl 4、C 8H 10等在标准状况下为液体或固

体；D 2O 、T 2O 、18O 2等物质的摩尔质量；Ne 、O 3、白磷等物质分子中原子个数等。

③摩尔质量——单位物质的量的物质所具有的质量，即M=

)(1-?mol g nmol

mg 摩尔质量与式量(相对分子质量、相对原子质量)的关系：

摩尔质量是指每摩尔物质微粒（分子、原子、离子、中子、质子、电子及其它粒

子，或这些粒子的特定组合）的质量，其单位是g·mol -1；而式量(相对分子质量、

相对原子质量)是一种相对比值，单位为1。摩尔质量与式量的意义不同，但在

数值上等于其式量。

④引入摩尔的意义：摩尔象一座桥梁把单个的肉眼看不见的微粒跟很大数量的微粒

集体，可称量的物质之间联系起来。

物质的量同步练习

一、选择题

1．下列叙述错误的是（）

A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子

B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子

C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类

D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

2．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（）

A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1

3．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）

A．n/1mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1

4．下列叙述中错误的是（）

A．H2SO4的摩尔质量是98

B．2mol NO和2mol NO2含原子数相同

C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同

D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等

5．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．23gNa变为Na+时失去的电子数为N A

B．18g水所含的电子数为N A

C．8g He所含的分子数为N A

D．16g O2与16g O3所含的原子数均是N A

6．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（）

A．所含硫原子的物质的量之比为1:1

B．氧原子的物质的量之比为3:2

C．氧元素的质量比为5:6

D．硫元素的质量比为5:4

7.等质量的O2和O3中（）

A．所含分子数相同B．所含分子数不同

C．所含原子数相同D．1g O3中所含分子数较多

8．0.2g H2、2.4g C、19.6g H2SO4、19.5g Zn，它们之间的物质的量之比依次为（）A．2:1:2:3 B．1:2:2:3

C．2:1:1:3 D．3:1:2:2

9.下列物质中质量最大的是（），分子数最多的是（）

A．64g SO2 B．3．01×1023个N2分子

C．0.75mol H2SO4 D．4g NaOH

10. 某同学用Na2CO3配制0.10mol·L－1Na2CO3(aq)的过程如下图所示：

你认为该同学的错误有

A.1处

B.2处

C.3处

D.4处

11．某元素1个原子的质量为a，1 个12C原子质量为b，则该元素的这种原子的相对原子

质量是（）

A．a·N A B．a/b N A C．1/12b N A D．12a/b

12．如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是（）

A．x B．4x C．0.5x D．3x

13．现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得到18.0g B、49.0g C、还有D生成，已知D的式量为106。现将22.0g A和11.0g B反应，能生成D的物质的量为（）

A．1.00mol B．0.500mol C．0.275mol D．0.250mol

14.在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别约为40%和50%，则在化合物X2YZ3中的Y 的质量分数约为（）

A．20% B．25% C．30% D．35%

15．等物质的量的钠、镁、铝与足量稀H2SO4反应生成的氢气的物质的量之比是（）A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．6:3:2

16、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是

A．定容时观察液面仰视B．定容时观察液面俯视

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中D．容量瓶中原来有少量蒸馏水

17、8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是

A．溶于500mL水中B．溶于1L水中

C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L

二、填空题

1．1mol H2SO4中含个硫原子，个氧原子，个氢原子，mol O.

2．8.4g N2与9.6g某单质R，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是，x值为。

27．9.75g锌与mol的盐酸刚好完全反应，放出molH2，在溶液中有molZn2+离子和molCl－离子，把反应后的溶液蒸干，可以得到ZnCl2mol。

3．19g某二价金属的氯化物Acl2中含有0.4mol Cl－离子，Acl2的摩尔质量是g/mol，相对分子质量是，A的相对原子质量是。

4．4g NaOH溶解在水中，要使Na+离子数与水分子数之比为1:100，则需水的物质的量为mol，其溶液中有mol OH－，中和这些OH－，需要mol H+，需要g H2SO4。

5．某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23:16:9，则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为，含1.00mol Cl－的该混合物的质量为。

6、标准状况下，2.2 g CO2的体积是多少?

7、标准状况下有（1）6.72LCH4 (2) 3.01×1023个HCl分子（3）13.6gH2S，下列对这三种气体的关系从小到大的排列顺序是：

A、物质的量______________

B、体积___________________

C、质量__________________

D、氢原子数_______________

8、N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：11：16时，它们的分子个数比为___________；物质的量之比为___________；同温同压下体积比为___________。

9、下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，请按要求填空：

（1）所需浓H2SO4的体积为

（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将（偏高、偏低、无影响）。

（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的里，并不断搅拌，目的是。

（4）将的上述溶液沿注入中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要中，并摇匀。

（5）加水至距刻度处，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。

10、用4mol/L的标准盐酸配制0.1mol/L的标准盐酸时，需从下列仪器中①托盘天平②容量瓶③滴定管④量筒⑤烧杯⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧漏斗（填序号）————

三、计算题

1、配制200mL0.1mol／L的NaCl溶液，需NaCl的质量为多少克？

2．有一块锌片插入足量CuSO4溶液中，锌片质量减轻了0.1g，求：

（1）参加反应的锌的物质的量

（2）析出铜的物质的量

（3）生成ZnSO4的物质的量及质量

（4）溶液的质量是增加了还是减少了

3、标准状况下10g氢气的体积是多少升？6.72L二氧化碳气体的质量为多少克？

4．甲、乙、丙三种金属各1mol与足量稀硫酸反应，产生氢气的物质的量之比为1:2:3。已知甲金属1mol与酸反应产生氯气0.5mol，求这三种金属的化合价。

5．agCuO通入CO后，在加热条件下，全部还原为bgCu，求Cu的相对原子质量（用代数式表示）。

6．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl－各1.5mol，Mg2+为0.5mol，求SO42－的物质的量？

二、气体摩尔体积

①等物质的量的液体、固体体积大小——主要决定于构成它们微粒的大小，而温

度、压强对其体积大小几乎没有影响。

②等物质的量气体体积大小——主要决定于分子间的平均距离，因为通常情况

下，分子间的平均距离是分子直径的10倍左右，而分子间的平均距离的大小

由温度和压强决定，温度升高或压强减小，平均距离增大，反之减小。但只要

是在同温同压下，任何气体分子间的平均距离相等。

③气体摩尔体积——1摩（等物质的量）的任何气体（单质、化合物、混合物等，

只要是气体）所占的体积（一定温度和压强）。

在标准状况下（0℃，1.01×105Pa），1摩尔任何气体的体积都约是22.4L。

【知识扩充】阿伏伽德罗定律及其推论

1 ．阿伏加德罗定律

在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。

2 ．阿伏加德罗定律的重要的四个推论

（l ）压强之比：P1/P2=n1/n2=N1/N2

（2 ）体积之比：V1/V2 =n1/n2=N1/N2

（3 ）质量之比：m1/m2=M1/M2

（4 ）密度之比：

①ρ１／ρ２＝V1/V2 =n1/n2

②ρ１／ρ２＝m1/m2=M1/M2

三、平均值规律及应用

1 ．依据：若Ｍr (Ａ) ＞Ｍr ( B ) ，则Ｍr ( A ) ＞Mr＞Ｍr ( B ) ，Mr代表平均相对原子质量、平均相对分子质量、平均浓度、平均含量、平均生成量、平均消耗量等。

2 ．应用：已知Mr可以确定Mr ( A ）、Mr ( B ）的范围；或已知Ｍr ( A ）、Ｍr ( B ) ，可以确定Mr的范围。

四、气体的相对分子质量（Mr）的计算方法

1 ．根据1 个气体分子的质量求算：

M = m分子×N A

2．已知标准状况下气体密度ρ:

M = p·22 . 4L ?mol －１Mr＝Ｍｍｏｌ·ｇ－１

3 ．根据气体的质量比求算：

m1/m2=M1/M2（Ｔ、Ｐ、Ｖ相等时）

4 ．摩尔质量定义法：

M ＝ｍ／ｎ，对于混合物M＝ｍ总／ｎ总

5 ?已知两种气体的相对密度气

Mr ( A ) = D ? Mr ( B )

6 ．混合气体的平均相对分子质量（Mr) :

Mr＝ＭA?ΦA＋ＭＢ·ΦB：（ΦA、ΦＢ为A 、B 的体积分数）

五、二组分混合物的有关计算方法―＋字交叉法

凡可按M１?n１＋M２?n２= M ( n １+ n２）计算的问题均可按

十字交叉法进行计算，算式为：

?名题归类例释

题型１：气体摩尔体积的含义及计算

【例l】（2 005 ?全国理综Ⅲ）在273K 和101 kPa 的条件下，将2 . 00ｇ氦气、1 . 40ｇ氮气、1 . 60ｇ氧气混合，该混合气体的体积是（）

A . 6 . 72 L

B . 7 . 84 L

C . 10 . 08 L

D . 13 . 44L

【解析】ｎ（混）＝２．００ｇ／４ｇ·ｍｏｌ－１＋１．４０ｇ／２８ｇ·ｍｏｌ－１＋１．６０ｇ／３２ｇ·ｍｏｌ－１＝０．６００ｍｏｌ

V （混）＝０．６００ｍｏｌ×２２．４Ｌ·ｍｏｌ－１＝１３．４４Ｌ

【答案】Ｄ

题型２：有关气体体积的计算

【例2 】（2006 ?南昌）如果ag 某气体中含有的分子数为b ，则ｃg 该气体在标

准状况下的体积是（式中N A为阿伏加德罗常数）（）。

Ａ.２２.４ｂｃ／ａＮＡＬ

Ｂ. ２２.４ｂｃ／ｃＮＡＬ

Ｃ. ２２.４ａｃ／ｂＮＡＬ

Ｄ. ２２.４ｂ／ａｃＮＡＬ

【答案】A

题型３：阿伏伽德罗定律及其推论

【例３】( 2００6 ?广东理综）下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）

A ．同质量、不同密度的N２和CO

B ．同温度、同体积的H ２和N２

C ．同体积、同密度的C２H４和C3H6

D ．同压强、同体积的N２0 和CO２

【答案】ＡＣ

题型４：相对分子质量的有关计算

【例４】（２００７.武汉）体积为１Ｌ的干燥容器中充入ＨＣｌ气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为１.０８２.将此气体倒扣在水中，最终进入容器中的液体的体积是（）Ａ。０.２５Ｌ

Ｂ。０.５Ｌ

Ｃ。０.７５Ｌ

Ｄ。１Ｌ

【答案】Ｃ

题型５：各种量之间的相互关系

【例５】（２００４·全国理综Ⅰ）若以μ表示水的摩尔质量，V表示在标准状况下水蒸气的摩尔体积，ρ为在标准状况下水蒸气的密度，N A为阿伏伽德罗常数，m、△分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个关系式：①N A=Vρ/m,②ρ=μ/(N A△),③m=μ/N A,④△=V/N A.其中（）

A. ①和②都是正确的

B. ①和③都是正确的

C. ③和④都是正确的

D. ①和④都是正确的

【答案】B

?连线高考

1 . 某非金属单质A 和氧气发生化合反应生成B. B 为气体，其体积是反应掉氧气体积的

2 倍（同温同压）。以下对B 分子组成的推测一定正确的是（）。

A ．有1 个氧原子

B ，有2 个氧原子

C ．有l 个A 原子

D ．有2 个A 原子

2 .在体积相同的两个密闭容器中分别充满o2、03气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列汽说法正确的是（）。

A ．两种气体的压强相等

B . 02比03的质量小

C ．两种气体的分子数目相等

D ．两种气体的氧原子数目相等

3 . N A代表阿伏加德罗常数下列说法正确的是（）。

A ．在同温同压时，相同相同体积的任何气体单质所含的原子数目

B.2g氢气所含有原子数目为N A

C.在常温常压下，11.2L氮气所含有的原子数目为N A

D.17g氨气所含有电子数目为10N A

4.阿伏加德罗常数约为6. 02×1023mol 一1，下列叙述中正确的是（）

A ．常温常压下，18 . 0g重水（D20 ）所含的电子数约为10×6 . 02×1023

B ．室温下，42 . 0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6 . o2×1023

C ．标准状况下，22 . 4L 甲苯所含的分子数约为6 . 02×1023

D ．标准状况下，aL 甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.4×6 .02×1023

5.在相同的温度和压强下，4 个容器分别装有4 种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a . CO2 , l00mL ; b .O2 , 200 mL ; c . N2 , 400 mL ; d . CH4 , 6 00mL 。则4 个容器

中气体的质量由大到小的顺序是（）。

A . a > b> c > d

B . b > a > d > c

C . c > d > b > a

D . d > c > a > b

6 . 在25 ℃ ，101 kPa 条件下，将15 LO 2通人10 L CO 和H 2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。

( l ）若剩余气体的体积是15L ，则原CO 和H 2的混合气体中V ( co ）=-________________L , V ( H 2) = ______________ L 。

( 2 ）若剩余气体的体积为aL ，则原CO 和H 2的混合气体中V ( co ) : V ( H 2) =______________。

( 3 ）若剩余气体的体积为aL ，则a 的取值范围是_________________.

三、物质的量浓度

1．物质的量浓度。

浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。符号用c B 表示，(2)表达式：C B 单位常用mol/L 或mol/m 3，注意：①单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。②溶质必须用物质的量来表示。计算公式为概念中的单位体积一般指1升，溶质B 指溶液中的溶质，可以指单质或化合物，如c （Cl 2）=0.1mol/L ，c （NaCl ）=2.5mol/L ；也可以指离子或其它特定组合，如c （Fe 2+）=0.5mol/L, c （SO 42-）=0.01mol/L 等。

2．溶液的稀释与混合 (1)溶液的稀释定律

由溶质的质量稀释前后不变有：m B =m 浓×ω浓=m 稀×ω稀%

由溶质稀释前后物质的量不变有：C B =c 浓×V 浓=c 稀×V 稀%

(2)溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。

3．物质的量浓度与溶质质量分数ω%的换算(ρ为该溶液的密度)

100%×S +100S = w w —1w ?100=S cM —1000d 1000cM =S )s +100(M s ?ρ?1000=

c

4.一定物质的量浓度溶液的配制

(1)仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有100mL 、250mL 、500mL 和1000mL 等几种。

(2)步骤：

①计算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。

②用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。

③溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。

④移液洗涤：将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液倒入容量瓶中。

⑤定容：缓缓向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶液面接近刻度线1cm-2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好，反复上下颠倒，摇匀。最后将容量 瓶中溶液转移到试剂瓶中备用3．配制一定物质的量浓度的溶液时应注意的问题。

（1）配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配制溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。

（2）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格是有限的，常用的有50ml 、250 ml 、500 ml 、1000 ml 等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。

（3）在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。这是因

为容量瓶的容积是有标定的，而绝大多数物质在溶解时都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度的声高或降低，从而影响到溶液的体积，使所配制的溶液中的溶质的物质的量浓度不准确。

（4）定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。这是因为容量瓶是属于“容纳量”式的玻璃仪器（指注入量器的液体的体积等于容器刻度所示的体积）。用滴管定容到溶液的凹液面与容量瓶的刻度线相切时，液体的体积恰好为容量瓶的标定容积。将容量瓶反复颠倒、振荡后，出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失。

4．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液实验误差的主要原因。

（1）称量时引起的误差：

使所配溶液中溶质的物质的量浓度偏高的主要原因：

①天平的砝码沾有其他物质或已经锈蚀；

②用量筒量取液体时，仰视读数，使得液体的体积偏大，等等。

使所配溶液中溶质的物质的量浓度偏低的主要原因：

①试剂、砝码的左右位置颠倒；

②砝码有残缺；

ρ

1000cM = w M w ?ρ?1000=c

③在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质是的动作过慢；

④用量筒量取液体时，俯视读数，使所得液体的体积偏小，等等。

（2）用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液中溶质的物质的量浓度偏低。

（3）转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液中溶质的物质的量浓度偏低。

（4）容量瓶内溶液的温度高于20℃，造成所量取的溶液体积小于容量瓶上所标注的液体体积，致使溶液中溶质的物质的量浓度偏高。

（5）在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液体积增大，致使溶液中溶质的物质的量浓度偏低；俯视读数会使溶液体积减小，致使溶液中溶质的物质的量浓度偏高。

5．以物质的量为中心各物理量的相．相互关系（请在问号处填上适当的运算符号）：

3．例题精讲

类型一：配制溶液的计算

此类问题直接依据物质的量浓度的概念来求算即可。解题时，通过对公式C=n/V进行变形，在结合物质的量和物质质量、气体体积等相互之间的关系等来求解。

例1、配制浓度为0.5mol/L的氢氧化钠溶液200mL，需要氢氧化钠的质量是多少？

析：解题时直接抓住物质的量浓度公式的变式：n=CV，在结合m=nM关系，可以得到需要溶质的质量（过程略）。

例2、设体积的单位为L。用V体积水制得物质的量浓度为a（密度为p），需要标况下氨气的体积为________________________.

析：同样的，解题时应该抓住物质的量公式的变式：n=CV以及V(g)=22.4L/mol×n 。同时在解本题时应该注意的是题目中的V是溶剂的体积而不是物质的量浓度中溶液的体积，解答此题时，溶液的体积必须通过密度来换算。假设反应中需要氨气的体积为V*，则有n(NH3)=V*/22.4mol/L。对应溶液的质量应该为1000g/L×V+17n(NH3)，溶液的体积V(l)为[1000g/L×V+17n(NH3)]/p，物质的量浓度为a=n(NH3)/V(l)。经进一步处理得到V*=22400aV/(1000p-17a).

在解此类问题时还应该注意的是：如果给出的固体物质带有结晶水，则需要进行一定的换算，方能达到正确的答案。例如，要配置物质的量浓度为0.1mol/L的硫酸铜溶液250mL,需要胆矾的质量是多少？

类型二、有关物质的量浓度和溶质质量分数之间的换算

假设某溶液的物质的量浓度为C（mol/L），该溶液中溶质的质量分数为p%，溶液的密度为d(g/mL)则物质的量浓度和质量分数两个量之间的关系推导如下：取W（g）的溶液，则溶液中溶质的质量为p%W，溶液的体积为W/d （mL）。依据物质的量浓度计算公式：C=n/V=（p%W/M）/（W/d×10-3）=103×d×p%/M （M为溶质的摩尔质量）

例3、质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL），其物质的量浓度是多少？

析：解答此题很容易，只要直接抓住公式即可。带入计算可知，该溶液的物质的量浓度为18.4mol/L。应用上述公式解决此类问题，一定要注意各量的单位，否则溶液出错。

此外，还应该注意的另一问题就是：依据饱和溶液中物质的量浓度和溶质质量分数之间的关系进而推断溶解度与物质的量浓度之间的关系。由于饱和溶液中，溶解度和质量分数之间存在如下关系：p%=s/(100+s)，因此，可以推知C=103×d×S/M（100+S）。

类型三、浓溶液稀释的有关计算

解题的关键在于抓住溶质守恒，即稀释前后溶质的质量保持不变。公式为：C1V1=C2V2。

例4、要得到100mL浓度为 3.68mol/L的稀硫酸溶液，需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）的体积多少毫升？

析：根据例3的求解，可以知道98%的浓硫酸（密度为 1.84g/mL）物质的量浓度为18.4mol/L。假设需要浓硫酸的体积为V，则：

18.4mol/L×V=3.68mol/L×0.100L

经过计算可以推知需要浓硫酸的体积为0.020L。

类型四、根据化学方程式进行计算

此类问题的计算，其实质为物质的量应用于化学方程式的计算。然后在依据物质的量与物质的量浓度之间的关系进行换算，从而得到物质的量浓度。

例5、往8.4g的碳酸氢钠固体中逐滴加入稀盐酸，当不再产生气体时，消耗盐酸的体积为50.00ml,则该盐酸的物质的量浓度是多少。

析：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

1 1

8.4g/(84g/mol) 0.1mol

因此，盐酸的浓度为0.1mol/0.050L=2.0mol/L.

【针对性训练】

1、标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是

A.

()()

1722400/22.422.4

p V V

=++

B.

()

17/1000

W cρ

=

C.

()

17/1722400

W V V

=+

D.C=1000Vρ/(17V+22400)

2、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是w . ( )

A．25℃时，PH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的-

OH数目为0.2NA

B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

D．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

3、某氯化镁溶液的密度为d g·cm-3，其中镁离子的质量分数为w，a mL该溶液中Cl- 的物质的量为

A. mol

B. mol

C. Mol

D. mol

4、使用胆矾配制1 L 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是()

A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水里B．称取胆矾25 g，溶解在1 L水里

C．将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L D．将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L

5、实验室配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列问题：

（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体g；用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为（同一步骤可用多次）

A.调整零点

B.将游码移至刻度尺的零刻度处

C.将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量

D.称量空的小烧杯

E.将砝码放回砝码盒内

F.记录称量的结果

（2）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药

匙、、、。

（3）若实验遇到下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？

A 加水时超过刻度线B忘记将洗涤液加入容量瓶

C 容量瓶内壁附有水珠而未干燥D定容后摇匀液面低于刻度线