高二化学期末复习《化学平衡》练习题
高二化学期末复习《化学平衡》练习题
一、选择题(1-2个答案。注意：请将选择题的答案写在题号左侧)
1．在A+pB qC （p 、q 为化学计量数）反应中，经t 秒后C 的物质的量浓度增大m mol/l 。若用B 的物质的量浓度来表示，其反应速率是 A.mt pq mol/L·s B.pq m t mol/L·s C.qt m p mol/L·s D.m q
tp mol/L·s 2．能增加气体反应中反应物分子中活化分子的百分数的是
A . 升高温度
B . 使用催化剂
C . 增大压强
D . 增加浓度
3．在容积固定的2L 密闭容器中，充入X 、Y 气体各2mol 发生反应X(g)+2Y(g) 2Z(g),并达到平衡，以Y 的浓度改变表示的反应速率v （正）、v （逆）与时间的关系如图所示，则Y 平衡浓度表达式正确的是（式
中S 指对应区域的面积）
A ．2—S aob
B ．1—S aob
C ．2—S abdo
D ．1—S bod
4．某温度下有反应：S 2Cl 2（液态，无色）+Cl 2（气）
2SCl 2（液态，红色）+热量 在密闭容器中达到
平衡，下列说法不正确的是
A.升高温度而压强不变，液体颜色变浅
B.温度不变而缩小容器体积，液体颜色加深
C.温度不变，而增大容器体积，S 2Cl 2的转化率降低
D.温度降低，而体积不变，Cl 2的转化率降低
5.如图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4mL 一氧化氮。若通入11.2mL 氧气(气体体积均在标准状况下测定),保持温度、压强不变,则容器内的密度
A.等于1.369 g ／L
B.等于2.054 g ／L
C.在1.369g ／L 和2.054g ／L 之间
D.大于2.054g ／L
6、在一定温度下的定
容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应： A （g ）+2B （g ）C （g ）+D （g ）已达平衡的是 A 、混合气体的压强
B 、混合气体的密度
C 、B 的物质的量浓度
D 、气体的总的物质的量 7.一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(g)===zC(g)，达到平衡后测得A 气体的浓度为0.5mol ·L －1；当恒温下将密闭容器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得A 的浓度为0.3mol ·L －1。则下列叙述正确的是
A 平衡向右移动
B x ＋y >z
C B 的转化率提高
D C 的体积分数增加
8. 在1只固定容积的密闭容器中，放入3L 气体X 和2L 气体Y ，在一定条件下发生了下列反应：4X(g)+3Y(g)
2Q(g)+nR(g)达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大了5%，X 的浓度减小1/3.则此反应中的n 值是
A.3
B.4
C.5
D.6
9．下列说法中，可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是
A ．1个N ≡N 键断裂的同时，有3个H —H 键形成
B ．1个N ≡N 键断裂的同时，有3个H —H 键断裂
C ．1个N ≡N 键断裂的同时，有6个N —H 键断裂
D ．1个N ≡N 键断裂的同时，有6个N —H 键形成
10．反应：X(气)+3Y(气) 2Z(气)(正反应放热)，在不同温度、不同压强(P1＞P2)下，达到平衡时，混和气体中Z 的百分含量随温度变化的曲线应为
11下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是
A 新制的氯水在光照下颜色变浅
B H2、I2(g)、HI平衡混合气加压后颜色变深
C 硫酸工业上SO2氧化成SO3，宜采用空气过量
D 合成氨反应常采用20MPa～50MPa 12．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+ 3B(g)
2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)：n(B)：n(C)＝2：2：1．保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入A、B、C则A．平衡不移动B．再达平衡时，n(A)：n(B)：n(C)仍为2：2：1
C
．再达平衡时，C的体积分数增大D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小
13．在一固定容积的密闭容器中充入1molNO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2N2O4 ，此时NO2的转化率为x%，若再充入1molNO2，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的转化率为y%，则x、y的大小关系正确的是
A .x＞y
B .x＜y C. x=y D.不能确定
。当反应达平衡时，可能存在的数据是
A．SO2为0.4 mol/l，O2为0.2 mol/l B．SO2为0.25 mol/l
C．SO2、SO3均为0.15 mol/l D．SO3为0.4 mol/l
18. 等物质的量的SO2和O2混合, 在一定条件下发生反应, 达到平衡状态时, SO2的转化率为a%, O2的转化率为b%, 则二者的关系为:
A. a% > b%
B. a% < b%
C. a% = b%
D. 不能确定
19．已知某可逆反应在密闭容器中进行.
A（ｇ）＋2B（ｇ）C（ｇ）＋D（ｓ）放出热量，图中曲线a代表
熔解
一定条件下该反应的过程。若使a 曲线变为b 曲线，可采取的措施是
A ．增大A 的浓度
B ．缩小容器的容积
C ．加入催化剂
D ．升高温度
20.常温常压下在带有可移动活塞的甲、乙容器(如图)里分别充有等体积二氧化氮和空气，现分别进行下列两个实验：①将两容器置于沸水中加热 ②在活塞上都加2千克的砝码在
以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是
A ．①甲>乙
②甲>乙 B ．①甲>乙 ②甲<乙 C ．①甲<乙
②甲>乙 D ．①甲>乙 ②甲=乙
二、填空题
21．现将一定量铁片投入一定量某浓度稀硫酸中，
测得反应速率V 与反应时间关系如右图所示。
OA 段速率增大的原因
AB 段速率减小的原因
22．某可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)，开始均加入 1mol A 和3mol B ，在各种不同温度下，反应经过相同时间，测得C 的百分含量c%与温度的关系如图所示：
⑴ 该正反应是放热反应还是吸热反应_________；
⑵ T ＜500℃时c%逐渐增大的原因是____________；
⑶ T ＞500℃时c%逐渐减小的原因是________________。
23．可逆反应2A(g)＋nB(g)mC(g)在温度分别为T1、T2，压强分别为P1、P2
的条件下， 测得C 根据图分析，P1、P2__________________24.有两只密闭容器A 保持恒容，并使A 和B 容积相等（如图（1）容器 。
（2移动，B （3）达到（125．如图，A X 和1 mol Y ．起始时述反应：X （g ）＋Y ）
（1）A 中X 的转化率α （A ）＝________.
（2）A 、B 中X 的转化率α （A ）________ α （B ）（填“＞”、“＜”或“＝”）．
（3）打开开关K ，保持温度不变，再达平衡时，A 的体积为________L （连通管中气体体积不计）
26、I. 恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：
A （气）+
B （气）
C （气）
℃) c%
（1）若开始时放入1molA 和1molB ，到达平衡后，生成a molC ，这时A 的物质的量为 mol 。
（2）若开始时放入3 molA 和3molB ，到达平衡后，生成C 的物质的量为 mol 。
（3）若开始时放入x molA ，2molB 和1molC ，到达平衡后，A 和C 的物质的量分别是ymol 和3a mol ，则x= mol ，y= mol 。平衡时，B 的物质的量 （选填一个编号）
（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol （丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol
作出此判断的理由是 。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC ，待再次到达平衡后，C 的物质的量分数是
II ．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
（5）开始时放入1molA 和1molB 到达平衡后生成b molC 。将b 与（1）小题中的a 进
行比较 （选填一个编号）。
（甲）ab （丙）a=b （丁）不能比较a 和b 的大小
作出此判断的理由是 。
27．某化学反应2A B ＋D 在四种不同条件下进行，B 、D 起始浓度为零，反应物A 的浓度（mol/L ）随反应时间（min ）的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(L ·min)。
（2）在实验2，A 的初始浓度C2＝ mol/L ，反应经20分钟达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。
（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1（填＞、＝、＜)，且C3 1.0mol/L （填＞、＝、＜)
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是
三、计算题
28、N 2O 5是一种白色固体，加热升温时，可迅速气化，并可发生分解反应；
)(
52g O N )()(232g O g O N +，)(32g O N )()(22g O g O N + ，在0.5L 密闭容器
中，将 2.01molN 2O 5加热气化，并按上式分解，且在该温度下达到平衡，经过实验测知氧气的平衡溶度为
4.4mol/L,N 2O 3的平衡浓度为1.6mol/L ，试计算：
（1）N 2O 的平衡浓度
（2）N 2O 5的分解率
（3）平衡时混合气体的平均分子量
高二化学第一学期期末考试模拟试题及答案
高二化学第一学期期末考试模拟试题及答案（2） 第I卷选择题部分（共70分） 一、选择题（每小题只有一个最佳答案，每小题3分，共30分） 1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确 ．．的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH－ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－== Cu2+ D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe －2e－== Fe2+ 2．下列生产、生活等实际应用，不能 ．．用勒夏特列原理解释的是（） A．实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸 B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂 C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体 D．热的纯碱溶液去油污效果好 3．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变 C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 4．下图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为Pt电极。接通电源后，发现d点显红色。下列有关说法正确的是（） A．电源A上的a极是正极 B．d极上的电极反应方程式为2Cl-－2e-＝Cl2↑ C．e、f极上产生的气体体积比为2:1 D．C中溶液的pH增大 5．用酚酞作指示剂，以0.100 mol·L-1的NaOH溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐酸溶液的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是( ) A．标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定 B．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗 C．观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视 D．酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定 6．足球运动员在比赛中腿部受伤时常喷洒一种液体物质，使受伤的部位皮肤表面温度骤然下降，减轻运动员的痛感。这种物质是 A．碘酒 B．酒精 C．氯乙烷 D．滑石粉 7．下列命名中正确的是 A．3—甲基丁烷 B．2，2，4，4—四甲基辛烷
河南省郑州市2017-2018学年高二下学期期末模拟考试化学试题有答案-优质
相对原子质量:H-1 C-12 N--14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Br-80 Ag-108 选择题共48分 选择题(本题共16小题,每题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分) 1.下列有关生活中常见有机物的叙述正确的是 ①多次咀嚼馒头有甜味,此过程中淀粉发生了水解反应 ②肥皂的主要成分属于高级脂肪酸盐 ③糖类物质均不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 ④天然蛋白质水解的最终产物均为a-氨基酸 A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④ 2.下列化学用语使用不正确的是 A.羟基的电子式: B.聚丙烯的结构简式: C.乙酸的实验式:CH2O D.乙烯的结构简式:CH2=CH2 3.下列各组物质中，全部属于纯净物的是 A.福尔马林、酒、醋 B.苯、汽油、无水酒精 C.甘油、乙醇钠、氯仿 D.豆油、丙烯酸、四氯化碳 4.唐·段成式《西阳杂俎·物异》中记载:“石漆,高奴县石脂水，其浮水上，如漆。采以膏车,极迅； 燃灯，极明。”这里的“石漆”是指 A.石油 B.油漆 C.煤焦油 D.油脂 5.二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭,危及生命。二甘醇的结构简式 是HO--CH2CH2--O--CH2CH2--OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是 A.二甘醇的沸点比乙醇低 B.能溶于水，不溶于乙醇 C.1 mol二甘醇和足量Na反应生成1 mol H2 D.二甘醇在NaOH的乙醇溶液中加热能发生消去反应 6.某烃的结构简式如右图，下列说法中正确的是
A.该烃是苯的同系物 B.该烃不能发生加成反应 C.该烃苯环上的一氯代物共有6种 D.分子中最多有16个碳原子处于同一平面上 7.下列选项中,甲和乙反应类型相同的是 8.为提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的试剂或分离方法不正确的是 9.有机物X、Y、Z的结构简式如下表所示。下列说法正确的是 A. X的分子式为C8H7O3
工作计划 学习计划 高二化学复习计划,高二化学复习期末计划
高二化学复习计划,高二化学复习期末计划高二化学复习计划(一) 根据备课组备考方案，为了增强本学科复习的目的性和计划性，加强复习的针对性和有效性。 一、复习目的 通过复习，让学生牢固掌握所学的化学知识，使他们的知识水平上升一个新的层次，形成各种能力，并能运用所学知识去解决实际问题，学以致用。 二、复习方法(分三个阶段) 第一阶段以一轮复习。以基础知识为主，归纳、整理知识脉络，并弄清要记忆的内容，理解的内容，综合运用的内容。建立完善的知识结构体系，全面夯实基础。让学生构建思维导图。打通基础知识记忆关：元素符号、化合价、原子团，化学式的书写、化学方程式、物质分类，化学反应基本类型等，总之该记住的一定先过关。 第二阶段以模拟训练为主。强化知识点，以会考说明为主要依据。培养学生运用所学的化学知识去解决实际问题的能力。 第三阶段把时间还给学生，进行查漏补缺，并对学生的考试方法进行辅导。看成长记录本，看重点试题，同学之间讨论，向教师质疑。 三、复习措施 1、组织学习《江苏省xx年学业水平测试考试说明》，了解命www.题依据和要求，了解通常知识的考点，使整个复习具有针对性。 2、研究复习方法与复习教学模式。注重讲练结合。
3、统一进度，统一方法，统一使用资料(用好会考说明，选择性使用)，统一考试时间，统一使用会考信息。注重阶段性检测，把好命题关，阅卷流水作业，教师逐题分析，主要错误出现在哪里，分析产生的原因，如何帮助学生改正;找出学生答题中的亮点，便于教师讲解。 4、关注学生的情感、态度价值观，对学生投入更多关爱，提出更多的建议，展示给学生更多的希望，让学生尽力去做，并且做得更好。 四、复习进程安排 16周高二一轮复习 17周高二一轮复习结束 18周模拟试卷+专题复习 19周模拟试卷+专题复习。 高二化学复习计划(二) 一、以《会考导引》要求为框架，明确会考内容。会考内容主要包括必修1和必修2，各占总分的40%，文科选修内容为《化学与生活》，主要以10个选择题的形式出现，占总分的20%。理科选修内容为《有机化学基础》，以10个选择题的形成出现，占总分20%。 其中必修1中的铝土矿到铝合金(Al)，第三单元与信息材料(Si)，生产生活中含氮化合物(N)，必修2中从微观多样性和化学反应的限度与速率、化学能与电能的转化、人工合成有机物在本次会考中不作要求。因而无机物部分只考查Fe、Na、Cl、S四种元素。
最新人教版高二化学上学期期末试卷(附答案)
一、选择题（每小题只有1个选项正确。每小题2分） 1．下列过程中需要通电才可以进行的是： ① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀 A ．①②③ B ．②③ C ．②③④ D ．全部 2．在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液，不能得到该．物质固体的是： A ．Fe 2(SO 4)3 B ．MgCl 2 C ．K 2CO 3 D ．NaCl 3．为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+ ，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl ，这种试剂是： A ．NH 3·H 2O B ．NaOH C ．Na 2CO 3 D ．MgCO 3 4．能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是____________ A ．将水加热到100℃时，水的pH=6 B ． 向水中加入少量明矾晶体 C ．向水中滴加少量NaHCO 3 D ．向水中滴加少量稀硫酸 5．A 、B 、C 、D 4种金属，将A 与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀，将A 、D 分别投入等浓度盐酸中，D 比A 反应剧烈，将铜浸入B 的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C 盐溶液里，有金属C 析出，据此判断它们的活动性由强到弱顺序是： A ．D>C>A>B B ．D>A>B>C C ．D>B>A>C D ．B>A>D>C 6．下列各图的水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀的得最慢的是： 7．25℃时，某NH 3·H 2O 与HCl 溶液混合后，测得溶液的pH=7，则溶液中下列关系正确的是： A ．c (NH 4+ )>c (Cl ˉ) B ．c (NH 4+ )=c (Cl ˉ) C ．c (NH 4+ ) 高二化学期末复习：选修3知识点 高中化学选修三知识点 1、电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图。离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大;离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小。 2、电子层(能层)：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q. 3、原子轨道(能级即亚层)：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7。 4、原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子。 5、原子核外电子排布原理： (1)能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道; (2)泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子; (3)洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同。 洪特规则的特例:在等价轨道的全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、 29Cu [Ar]3d104s1 6、根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。 根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高;在同一能级组内，从左到右能量依次升高。基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依次排布。 7、第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。常用符号I1表示，单位为kJ/mol。 (1)原子核外电子排布的周期性 随着原子序数的增加,元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化:每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化. 陕西宝鸡中学2012—2013学年度上学期期末考试 高二化学试题 命题人：蔡凌云 说明： 1．本试题分ⅠⅡ两卷，第Ⅰ卷的答案要按照A卷B的要求凃到答题卡上，第Ⅰ卷不交，2．全卷共5道大题，28道小题，满分110分，100分钟完卷 第Ⅰ卷(共50分) 可能用到的相对原子质量:H—1C—12O—16 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共32分) 1．下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是 A．稀盐酸B．水C．氯化钠溶液D．碳酸钠溶液 2．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．乙醇和乙酸都存在碳氧双键 B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应 C．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷 D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成 3．下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，并且不．能使KMnO4酸性溶液褪色的是 A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．苯 4．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．和是两种不同的物质 B．由乙烯之间的相互加成可以得到聚乙烯 C．丁烷有3种同分异构体 D．1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸催化下加热，可生成1mol乙酸乙酯 5．下列变化中，由加成反应引起的是 A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色 B．苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应，生成环己烷 C．一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成 D．由电石制乙炔 6．下列物质的沸点由高到低排列的顺序是 ①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3 ⑤(CH3CH2)2CHCl A．⑤②④①③B．④②⑤①③C．⑤④②①③D．②④⑤③① 7．相同条件下，等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O，所消耗的O2最多的是( )。 A．C3H4B．C2H4C．CH4D．苯 8．下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是( )。 ①CH2＝CHCOOH②CH2＝CHCOOCH3 ③CH2＝CHCH2OH④CH3CH2CH2OH ⑤ A．①③④B．②④⑤C．①③⑤D．①②⑤ 9．有机物甲能发生银镜反应，甲经催化加氢还原为乙，1mol乙与足量钠反应产生氢气 22.4L(标准状况下)，据此推断乙可能是： A．CH3—CH2—OH B．CH3—CH2—CH2—OH C．HO—CH2—CH2—CH2—OH D． 10．分子式为C4H8Cl2的链状有机物，只含有二个甲基的同分异构体共有(不考虑立体异构) A．3种B．4种C．5种D．6种 11．工业上获得大量的乙烯、丙烯、1，3－丁二烯采用的方法是 A．煤高温干馏B．石油减压分馏 C．石油裂化D．石油裂解 12．下列各组物质中，肯定互为同系物的是 A．与B．C4H6与C5H8 C．C17H35COOH与C15H31COOH D．CH3OH与HOCH2CH2OH 13．下列有机物命名正确的是 A．2－甲基－3－乙基丁烷B．1，5－二甲苯 C．2，2－二甲基－1－丁烯D．3－甲基－1－丁烯 14．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是( ) A．质谱法B．红外光谱法C．紫外光谱法D．核磁共振谱法15．据报道：以色列军方已经研制出一种新的刺激性非致命武器，可用来驱散抗议者，这种新武器叫臭鼬弹(skunkbomb)。已知臭鼬剂主要成分是丁硫醇(C4H9SH)，人的口臭是由于分泌出臭味的甲硫醇(CH3SH)，液化气中添加的报警剂是极臭的乙硫醇(CH3CH2SH)。下列说法你认为正确的是 A．丁硫醇、甲硫醇与乙硫醇互为同分异构体 B．沸点不同的丁硫醇有三种 C．乙硫醇具有可燃性 D．甲硫醇中共有4个共价键 高二第一学期期末化学试卷（附答案） 命题钱承之审核陈雪泥考试时间120分钟共8页 可能用到的相对原子质量： Ar(Cu)＝64 Ar(Al)＝27 Ar(Fe)＝56 Ar(Mg)＝24 Ar(K)＝39 Ar(H)＝1 Ar(O)＝16 第Ⅰ卷（选择题共74分） 一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意) １.将铁片投入到下列溶液中，不放出气体且“铁片”质量减少的是 A. CuSO4溶液 B. H2SO4溶液 C. AgNO3溶液 D. FeCl3溶液 2.下列各离子方程式中，属于水解反应的是 O+H23O++OH－. A.H －+H22CO3+OH－ B.HCO 2－+H3O+ C.HS－+H D.H CO3－+H+ 3.铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为 A.形成原电池时，铝作负极 B.形成原电池时，铜作负极 C.形成原电池时，电流是由铝经导线流向铜 D.铝铆钉发生了化学腐蚀 4.在一定条件下，可逆反应X(g)＋达到平衡时，测得Y的转化率为20%， X的转化率为50%，则反应开始时，充入容器中X和Y物质的量之比为 A.1∶5 B.1∶4 C.1∶3 D.1∶2 5.某无色溶液pH＝1，投入铝片有氢气放出，则溶液中下列各组离子能大量共存的是 A.NH4+、Al3+、SO42—、Br— B.K+、Na+、Cl—、NO3— C.Mg2+、Na+、OH－、Cl— D.K+、NH4+、SO42—、HCO3— 6.在含0.01mol的明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的溶液中逐滴加入含有0.02mol的Ba(OH)2溶液，下列判断正确的是 A、先出现沉淀，后来全部溶解 B、最终得到的沉淀只有硫酸钡 C、当Al3＋、SO42－全部沉淀时，得到的沉淀质量最大 D、当SO42－完全沉淀时，得到的沉淀物质的量最大 (g)＋5O2＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气 7.反应4NH 的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为 A.v(NH3)＝0.010 mol·L－1·s－1 B.v(O2)＝0.0010 mol·L－1·s－1 C.v(NO)＝0.0010 mol·L－1·s－1 D.v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1 8.下列离子方程式正确的是 A.氢碘酸和硝酸银溶液的反应：HI＋Ag+＝AgI↓＋H+ B.氨气通入氢氟酸溶液中：NH3＋H+＝NH4+ C.向碳酸氢镁溶液中加入过量烧碱：Mg2+＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋ 高二化学选修4期末复习提纲 第一章《化学反应与能量》知识点 1、反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量。 焓变：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量（Q P）。 2、符号：△H 单位：kJ/mol 3、规定：吸热反应:△H > 0 或者值为“+”，放热反应:△H < 0 或者值为“-” 4、常见的放热反应和吸热反应： 燃烧、中和反应、金属与酸反应、以及大部分化合反应是放热的 大部分分解反应，电离、水解、高温下碳还原金属氧化物、碳与二氧化碳反应、Ba(OH)2与NH4Cl 的反应等一般属于吸热反应。 5、反应物总能量大于生成物总能量，放热反应，体系能量降低，△H<0 反应物总能量小于生成物总能量，吸热反应，体系能量升高，△H>0 △H在数值上等于反应物分子断裂旧键时所吸收的总能量与生成物分子形成新键时所释放的总能量之差，△H=E生成物能量-E反应物能量=E反应物键能之和-E生成物键能之和 6、热化学方程式：表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式。 书写热化学方程式注意事项: （1）反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s、aq表示不同状态。 （2）方程式右端用△H 标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。 （3）热化学方程式中各物质前的化学计量数只表示物质的量，因此可以是整数或分数。 （4）对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也不同，即△H 的值与计量数成正比,当化学反应逆向进行时,数值不变,符号相反。 7、盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的焓变（ΔH） 只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 规律：若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。 步骤： 8、燃烧热：在101kPa时，l mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时的反应热. 注意：①燃烧的条件是在101kPa；②标准:是以1mol燃料作为标准，因此书写热化学方程式时，其它物质的化学计量数可用分数表示；③物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃 烧时的△H均为负值；④燃烧要完全:C元素转化为CO2(g)，而不是CO；H元素转化为 H2O(l)，N元素转化为N2(g)。 9.中和热：强酸与强碱的稀溶液反应生成1mol的水所放出的热量， KOH(aq) ＋ 1/2H2SO4(aq)==== 1/2K2SO4(aq) ＋ H2O(l)；ΔH=－57．3 kJ·mol－1 第二章《化学反应速率和化学平衡》知识点 第一节化学反应速率 1．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 2．表示方法：v(A)=△c(A)/△t =△n(A)/（△t.V ） 单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h) 温州二外2014学年第二学期高二期末考试 化学试卷 （满分100分，考试时间：120分钟） 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Cu:64 I:127 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，1-21题每小题2分，22-25题每小题3分， 共54分) 1.下列应用不涉及氧化还原反应的是 A．工业上用石灰乳与氯气制漂白粉 B. 工业上电解熔融状态Al2O3制备Al C．工业上利用合成氨实现人工固氮 D.自来水厂用明矾做净水剂 2.下列各组液体混合物，用分液漏斗能分开的是 A. 乙醛和水 B. 苯和硝基苯 C.乙酸乙酯和水 D. 溴乙烷和氯仿 3.下列方法能用于鉴别二甲醚(CH3OCH3)和乙醇的是 A．李比希燃烧法 B．铜丝燃烧法 C．1H核磁共振法 D．元素分析仪 4.下列说法正确的是 A. 根据分散系的稳定性，将分散系分为溶液、胶体和浊液 B. 根据是否具有丁达尔效应鉴别蛋白质溶液和氯化钠溶液 C. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成Fe(OH)3胶体 D. “纳米材料”是粒子直径为1 nm～100 nm的材料，纳米铜是其中的一种，它是胶体 5.下列说法正确的是 A.煤的液化、气化是物理变化，煤的干馏是化学变化 B.蛋白质、淀粉、纤维素、油脂均属于高分子化合物 C．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应属于皂化反应 D. 石油裂化的目的是为了提高汽油等轻质液态油的产量和质量 6．下列说法不正确的是 A．按系统命名法，化合物的名称为2-甲基-3， 4－二乙基己烷 B．与互为同系物 C. 下列物质的沸点按由低到高顺序为： (CH3)2CHCH3＜(CH3)4C＜(CH3)2CHCH2CH3＜CH3(CH2)3CH3 D. 等质量的甲烷、乙醇、乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减小 7. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是 2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷 一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．有关天然物质水解叙述不正确的是（） A．油脂水解可以得到丙三醇B．可用碘水检验淀粉是否水解完全 C．天然蛋白质水解的最终产物为小肽D．纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物相同 2．在d轨道中电子排布成，而不能排布成，其最直接的根据是 A．能量最低原理B．泡利原理C．原子轨道构造原理 D．洪特规则 3．若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：。室温下，实验室里用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．该滴定过程可选择酚酞作为指示剂 B．C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL C．溶液中由水电离的c(H+)：C点>D点 D．若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，所得溶液中：c(M+)+c(H+)= c(MOH)+ c(OH-) 4．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 N A C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 N A D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 N A 5．燃烧0.1 mol某有机物得0.2 mol CO2和0.3 mol H2O，由此得出的结论不正确的是() A．该有机物分子的结构简式为CH3—CH3 B．该有机物中碳、氢元素原子数目之比为1∶3 C．该有机物分子中不可能含有双键 D．该有机物分子中可能含有氧原子 6．2019年世界地球日宣传主题为“珍爱美丽地球守护自然资源”。下列做法不符合 ．．．这一主题的是A．超量开采稀土资源，满足全球市场供应 B．推广清洁能源汽车，构建绿色交通体系 在反思中 -----高一化学期中检测质量分析 矿务局中学刘花 一、试题的整体结构和难度： 1、试题的结构: 试题范围包括了化学选修4《化学反应原理》中第一章《化学反应与能量》和第二章《化学反应速率和化学平衡》的内容。 2、试题的难度及特点： 本试题难度适中，考查的虽然都是基本知识和实验，但是比较灵活。试卷体现了新课标的教学理念，能注重基础和能力，注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性，体现了新高考对能力和素质的要求。试题既较好的检测了学生化学基础知识掌握情况，又对学生学习起到了一定的诊断、指导和激励作用。 二、试卷结构与特点 1．试卷结构 第一大题选择题1—15题共45分。第二大题填空及简答题16—19题共31分。第三题实验及探究性题20题共12分。第四题计算及分析题21题共8分。卷面分4分。本次试题总分为100分。 2．试卷特点 （1）坚持了对化学主干知识的考查 ①试卷的结构及各知识块的赋分及试题难度比例与《考试大纲》的要求基本保持一致，试卷长度适中，题量恰当，答案的书写量也较为合适，给学生留有较多分析和思考的时间。 ②化学能量与反应、化学反应速率与化学平衡等。 （2）提高了对化学学科内综合知识的考查 本份试卷不管从内容还是形式上都有一种高考试卷的风格，试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。3．试题分析 1、单项选择题1、 2、 3、5、8做得相对好些。 4、7、10、12、14做得较好。 5、9、11、13、15做得较差。第5小题考查同一反应中不同物质表示其反应速率的大小比较，学生算错的较多。第9题考察化学键断裂时需要吸收能量的多少。11题考察外界条件改变对可逆反映的影响。13题同11题考察内容一样形式不同。15题图像的方式考察外界条件的改变可逆反应的影响。 2、非选择题答题情况比较差。 江苏省高二上学期化学期末考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共25题；共25分) 1. （1分） (2019高二上·杭州期中) 2019年4月杭州环保监测中心研判，杭州地区空气质量明显改善，环保中心提出开发利用可再生能源，建设美好家园，下列属于可再生能源的是（） ①天然气②生物质能③地热能④石油⑤太阳能⑥潮汐能⑦风能⑧氢能 A . ①②③④ B . ②③⑤⑥⑦⑧ C . ④⑤⑥⑦⑧ D . ①②③⑤⑥⑦⑧ 2. （1分） (2019高一下·滁州月考) 在反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是（） ①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤用等量炭粉代替焦炭 A . ①②③ B . ②③④⑤ C . ①②③⑤ D . ②③④ 3. （1分） (2016高三上·大连期末) 下列说法不正确的是（） A . 某温度下，水的离子积常数Kw=10﹣13 ，在此温度下，将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=2的硫酸Vb L 混合，所得溶液呈中性，则Va：Vb=1：10 B . 已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka?Kh=Kw C . 常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度均降低 D . 甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7 4. （1分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2（s）＋2C(s)=Sn(s)＋2CO(g)，反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是（） A . ΔH<0ΔS<0 B . ΔH＞0 ΔS<0 C . ΔH<0ΔS＞0 D . ΔH＞0 ΔS＞0 5. （1分） (2016高二上·望江期中) 下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（） A . Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应 B . Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C . N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应 D . Cu与浓硫酸反应，而不与稀硫酸反应 6. （1分） (2016高二上·集宁期中) 已知1mol燃料完全燃烧的数据分别为： 燃料一氧化碳甲烷异辛烷（C8H18）乙醇 △H﹣283.0kJ?mol﹣1﹣891.0kJ?mol﹣1﹣5461.0kJ?mol﹣1﹣1366.8kJ?mol﹣1 使用上述燃料．最能体现“低碳经济”理念的是（） A . 一氧化碳 B . 甲烷 C . 异辛烷 D . 乙醇 2019学年高二化学上学期期末模拟试题三 一选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1．生产、生活离不开化学，下列说法不正确的是（） A．泡沫灭火器的反应原理是非氧化还原反应 B．钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 C．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去 D．燃料电池的燃料都在负极发生反应 2．下列有关物质的性质或该物质性质的应用均正确的是（） A．醋酸溶液与醋酸钠溶液中的醋酸根均可以水解，同浓度时前者的水解程度比后者低一些 B．明矾净水与自来水的杀菌清毒原理是一样的 C．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，可用电解此两种物质冶炼镁、铝金属D．氯化亚铁溶液加热蒸干并灼烧得到三氧化二铁 3．化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能，根据键能数据估算反应CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH为：（） A．+485 kJ·mol﹣1B．﹣485 kJ·mol﹣1C．+1940 kJ·mol﹣1D．﹣1940 kJ·mol﹣1 4．下列关于热化学反应的描述中正确的是（） A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热 5．对反应A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)来说，下列反应速率最快的是（）A．v(A)=0．02 mol／(L·s) B．v(B)=0．6 mol／(L·min) C．v(C)=0.5 mol／(L·min) D．v(D)=0.01 mol／(L·s) 6．在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（） A．常温下水电离的c（H+）为1×10-12mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-B．滴加石蕊后呈蓝色的溶液中：K+、AlO2-、Cl-、HCO3- C．含有大量HCO3-的澄清透明溶液中：K+、Al3+、SO4２－、Na+ D．常温下c（OH-）/c（H+）=1014的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br- 7．常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是A. 过滤后的溶液中一定没有S2- B. MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中 C. 常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶 D. 加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2-＝CuS↓ 8．室温下，有2种溶液0.01 mol·L-1 NH3·H2O和0.01 mol·L-1 NH4Cl，下列操作可以使2种溶液中c（NH4+）都增大的是 A. 通入少量HCl气体 B. 加入少量H2O C. 加入少量NaOH固体 D. 升高温度 高二下学期化学期末考试试卷 一、单选题 1. 以下物质中一定属于纯净物的是（） ①铝热剂②液氯③普通玻璃④漂白粉⑤CuSO4·5H2O ⑥医用酒精⑦分子式为C7H8的芳香烃⑧H2SO4 A . ①②④⑤ B . ②⑤⑦⑧ C . ③④⑥⑦ D . ②③④⑤ 2. 下列现象不是因发生化学变化而产生的是（） A . 无水硫酸铜粉末遇水变蓝色 B . 氢氧化铁胶体使水中悬浮物聚沉 C . 盛在无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 D . FeSO4溶液久置于空气中，溶液呈黄色 3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A . 1 mol Al3＋含有的核外电子数为3NA B . 将5.85 g NaCl溶于100g水中，所得NaCl溶液的浓度为1.00 mol·L－1 C . 1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为2NA D . 常温下, pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为NA 4. 下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 A . 空气：HCl、CO2、SO2、NO B . 烧碱溶液：K+、HCO3-、NO3-、NH3·H2O C . 高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、CH3COOH D . 氢氧化铁胶体：H+、K+、S2－、Br－ 5. 下列离子方程式书写错误的是 A . 向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2=I2＋2H2O B . 氯气溶于蒸馏水制氯水：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO C . 向Al23溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3 ·H2O=AlO ＋4NH4＋＋2H2O D . 向沸 水中滴加饱和FeCl3制胶体：Fe3＋＋3H2O Fe 3＋3H＋ 6. 下列说法中正确的是 A . 1 mol S和O2的摩尔质量都是32 g B . 7.8 g Na2S与Na2O2的混合物约含有阴离子6.02×1022个 C . 1 mol任何气体中都含有相同的原子数 D . 22.4 L CO2气体中含有3NA个原子 7. 将106 g Na2 CO3溶于1 L水所得溶液与1 mol Na2CO3溶于水稀释成1 L 的溶液相比，下列各量一定相等的是 A . 物质的量浓度 B . 溶液的密度 C . 溶质的质量 D . 溶质的质量分数 8. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HCl溶液②Cu与FeCl3溶液③Na和O2 ④Cl2和NaOH溶液⑤Fe和浓HNO3 由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是 A . ①②④ B . ②③④ C . ③④⑤ D . ①④⑤ 9. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（） 选项 目的 分离方法 原理 A 除去丁醇中的乙醇 蒸馏 丁醇与乙醇的沸点相差较大 B 分离乙酸乙酯和乙醇 高二化学上册期末考试试题及答案 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分，共48分) 1.室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是 A.0.1 mol/L B.110-3 mol/L C.110-7 mol/L D.110-11 mol/L 2.下列电离方程式书写不正确的是 A、2H2O H3O++OH B、H2S H++HS C、NaHS Na++HS D、HCO3+H2O H3O++CO32- 3、用0.1026molL-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确 的读数为 A. 22.3mL B. 22.30mL C. 23.65mL D. 23.4 mL 4.下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 A.NH4+ + H2O NH3H2O + H+ B.HCO3+ H2O CO32- + H3O+ C.S2- + H2O HS-+ OH- D.NH3 +H2O NH4+ +OH- 5、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g);△H=-373.2kJmol-1 ,达到平衡后，为提高该 反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( ) A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强 C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时减小压强学科 6、准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是() A.50 mL量筒 B.25mL酸式滴定管 C.50 mL酸式滴定管 D.50 mL碱式滴定管 7.下列操作中，能使电离平衡H2O H++OH-，向右移动且溶液呈酸性的是( ) A.向水中加入NaHSO4溶液 B.将水加热到100℃，使pH=6 C.向水中加入Al2(SO4)3固体 D.向水中加入CH3COONa固体 8、下列试纸在使用前不能用蒸馏水润湿的是 A.红色石蕊试纸 B.碘粉碘化钾试纸 C.PH试纸 D.品红试纸 9、室温下，PH等于2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合， 则混合后溶液的PH值为 A.大于7或等于7 B. 小于7 C. 小于7或等于7 D.无法确定 10、下列事实中，不能证明醋酸是弱酸的是?( ) A.醋酸能与大理石反应产生二氧化碳气体 B. pH = 3的醋酸溶液稀释100倍后pH C.室温下，醋酸钠溶液的pH D.常温下，0.1 molL-1醋酸溶液pH=2.5 学11.下列有关水的电离的说法正确的是 A.将水加热，KW增大，pH不变 B.向水中通入少量HCl气体，恢复到原温度，水的电离程度 增大 C.向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程 度减小 云南省峨山彝族自治县第一中学2016-2017学年高二化学下学期期 末模拟试题理 1、本试卷共8页，分为I卷和II卷，满分100分。其中第I卷为选择题，共42分；第 II卷为非选择题，共58分。 2、考试时间为120分钟。 3、请将答案填在答题卡内。 可能用到的原子量：C—12 H—1 O—16 N—14 Cl—35.5 Ca—40 P-31 第I卷（选择题） 一、选择题（本题共21个小题，每题2分，共42分，每个小题只有一个唯一的答案，请将答案涂在答题卡上。） 1.在一个密闭容器中,盛有N2和H2,它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1,在一定条件下它们反应生成NH3,10 min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1,则在这10 min 内NH3的平均反应速率是 A.0.1 mol·L-1·min-1 B.0.2 mol·L-1·min-1 C.0.3 mol·L-1·min-1 D.0.6 mol·L-1·min-1 2．下列常见有机物中，既能发生取代反应，又能与溴的CCl4溶液反应使其褪色的是 A．甲苯 C．植物油D．CH3COOH 3.在密闭容器中A与B反应生成C,其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系:2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B)。则此反应可表示为 A.2A+3B2C B.A+3B2C C.3A+B2C D.A+B C 4.一定温度下,浓度均为1 mol·L-1的A2和B2两种气体,在密闭容器内反应生成气体C,反应达平衡后,测得:c(A2)=0.58 mol·L-1,c(B2)=0.16 mol·L-1,c(C)=0.84 mol·L-1,则该反应的正确表达式为 A.2A2+B22A2B 高二化学期末复习卷 班级姓名 一、选择题 1.化学与生产和生活密切相关。下列说法不正确的是（） A. 明矾用于净水。氯气用于消毒，都涉及化学变化 B. 糖类、油脂、蛋白质均可发生水解反应 C. 从煤和石油中加工制得的苯是一种重要的化工原料 D. 镧镍合金能大量吸收H 2 形成金属氢化物，可作储氢材料 2.将一定量的有机物充分燃烧，产物先通入浓硫酸，浓硫酸增重5.4g，然后通 入足量澄清石灰水中，完全吸收后，经过滤得到20g沉淀，则该有机物可能是（） A. 乙烯 B. 乙醇 C. 甲酸甲酯 D. 乙酸 3.下列关于有机化合物的说法不正确的是（） A. 氯乙烯和乙烯均能发生加成反应 B. 花生油和玉米油主要成分都是酯类 C. 葡萄糖能发生氧化和加成反应 D. 分子式为C 9H 12 的芳香烃，其可能的结构有 4种 4. 下列说法正确的是（） A．油脂是热值最高的营养物质，用油脂可以制造肥皂和油漆 B．淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检测是否水解完全 C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质 D．蛋白质溶液中加入稀Na 2SO 4 溶液或硫酸铜溶液均有固体析出，但原理不同 5. 室温下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 ( ) A. a点所示溶液中c(Na＋)>c(A-)>c(H＋)>c(HA) B. a、b 两点所示溶液中水的电离程度相同 C. pH=7时，c(Na＋)=c(A-)＋c(HA) D. b点所示溶液中c(A-)>c(HA) 6.下列说法正确的是（） A. 氧气和臭氧互为同素异形体，他们之间的互变属于物理变化 B. 3 种氢核素与 2 种氧核素，可组成 6 种不同组成的水分子 C. 乙醇和乙二醇互为同系物 D. 组成为 C 9H 12 ，在苯环上同时存在 3 个—CH 3 的异构体有 3 种 7. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（） A. 古人曾利用明矾溶液的酸性来清洗青铜器上的铜绿 B. 酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强氧化性 C. 葡萄中含有的花青素在碱性环境下显蓝色，可用苏打粉检验假葡萄酒 D. 手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料 8. 某原电池装置如右图所示，下列有关说法不正确 ．．．的是（） A.锌是该电池的负极 B.若将电解质溶液换成AgNO 3 溶液，两电极的反应式均发生改变 C.铜电极的电极反应式为：2H++2e-=H 2 ↑ D. 锌电极上发生氧化 反应 济源一中2016级周测化学试题（8） 注意：选择题涂在答题卡上，填空题写在答题卷上，最后交答题卡和答题卷。 一．选择题（共25小题） 1. 下列实验误差分析错误的是( ) A. 用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小 B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 2. 已知下列热化学方程式： （1）CH3COOH(l)+2O2(g) =2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1 （2）C(s)+ O2(g) =CO2(g) △H2＝－393.5 kJ·mol-1 （3）H2 (g) +1/2O2 (g) =H2O(l) △H3＝－285.8 kJ·mol-1 则反应2C(s)+2H2 (g) +O2(g) =CH3COOH(l)的△H为（） A. －488.3 kJ·mol-1 B. －244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1 3.下列有关物质分类的说法中，正确的是（） A．烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质 B.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 C.BaSO4虽然难溶于水，但属于强电解质D．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质4．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H＝－373.2kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（） A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强 5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（） A．FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深 B．工业合成氨中，将氨气液化分离 C．A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B中试管中产生气泡快 D．对于反应2NO2(g)N2O4(g) △H<0，升高温度可使体系颜色变深 6．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A．10 mL 20 mol?L﹣1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2N A B．0.1 mol24Mg18O 晶体中所含中子总数为2.0 N A C．在标准状况下，2.8g N2和2.24L CO 所含电子数均为1.4N A D．1 L 1 mol?L﹣1的NaClO 溶液中含有ClO﹣的数目为N A高二化学期末复习：选修3知识点
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