常见的碱
初三一对一科学辅导讲义
一．什么是碱
碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。
二、碱的性质
１．碱能跟酸碱指示剂反应
【实验1】在四支盛有氢氧化钠溶液、澄清石灰水的试管中分别滴入紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化。再取两片PH试纸，分别放入两支试管中，再分别在试管中滴入氢氧化钠溶液、澄清的石灰水，观察颜色变化，现象填入下表中。
结论：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色.
【思考】：这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？
因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。
２．碱能与酸反应
【实验2】氢氧化钠溶液与酸反应
1）、在2支分别盛有少量氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，溶液变（红色），分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到（红色）刚好消失。
这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？变成中性
2）、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？
白色的晶体。
化学方程式：NaOH +HCl＝NaCl+H2O
2NaOH +H2SO4＝Na2SO4 +2H2O
【课后练习】
１．下列物质不属于碱类物质的是（）
Ａ．纯碱(Na2CO3) B.氢氧化铁［Fe(OH)3］
C.氢氧化钡［Ba(OH)2］
D.消石灰［Ca(OH)2］
２．下列说法正确的是（）
Ａ．凡分子中含有氢氧根离子的化合物[Cu2(OH)2CO3]都属于碱类
B.碱电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子
Ｃ．碱电离时生成的金属离子所带的正电荷数与氢氧根离子所带的负电荷数相等
Ｄ．碱电离时生成的金属离子数和氢氧根离子数相等．
３．在氢氧化钠溶液里加入１~2滴酚酞试液,然后逐渐滴入稀盐酸,直到反应完成.在整个过程中溶液的颜色变化为( )
A.红色→无色→红色B．红色→无色→无色
C．无色→红色→无色D．无色→蓝色→无色
４．某溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，则该溶液能使无色酚酞试液变（）
Ａ．无色Ｂ．蓝色Ｃ．紫色Ｄ．红色
５．制革工业中用熟石灰［Ca(OH)2］给毛皮脱毛，剩余的熟石灰用盐酸中和，该反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．
3、碱跟非金属氧化物反应
【实验】：向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象：
澄清石灰水变浑浊。
化学反应方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，这一反应常用来检验二氧化碳的存在。
【思考】：
1）若要吸收或除去二氧化碳可以用氢氧化钠溶液，可是它的反应方程式该如何写？
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
2）二氧化硫排入大气有何危害？
能污染大气，硫酸工业排放的废气里含有二氧化硫气体．
如何除去二氧化硫气体呢？
工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫
SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl.
【思考】：1）、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。
SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
2）、氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？
CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
4、碱能跟某些盐反应
【实验】：1、在2支试管中分别注入2－3毫升氯化铜(CuCl2)溶液和氯化铁(FeCl3)溶液，它们各显什么颜色？氯化铜显蓝绿色，氯化铁显黄色。
2、在上述2支试管中分别滴加1毫升氢氧化钠(NaOH)溶液，试管中发生了什么变化？
现象：盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状沉淀；
化学反应方程式：CuCl2 +2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
盛氯化铁溶液的试管出现红褐色絮状沉淀．
化学反应方程式：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
三、碱的个性：
1、氢氧化钠（化学式：NaOH )
俗名：烧碱、火碱和苛性钠
【实验1】：①阅读氢氧化钠试剂瓶的标签。
用镊子取出一小块NaOH固体放在表面皿上。
②让学生观察刚取出的NaOH颜色、状态、表面干燥情况，放置几分钟后表面状态有什么变化？白色固体、能吸收空气中的水分而潮解。
物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解
可见：氢氧化钠固体也可以作某些气体（如氢气、氧气）的干燥剂。
通过上述实验和分析我们可以得出氢氧化钠有哪些个性了吗？
③将玻璃皿中的NaOH移入试管中，加入少量水（3毫升左右），用手触摸试管底部，注意温度有什么变化。极易溶于水、溶解时放出大量的热。
④1)用玻璃棒沾取少量溶液。
2)将得到的溶液抹在纸上，过一会儿观察到什么现象？具有强烈的腐蚀性
⑤把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察现象：
兔毛溶解，羊毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱。
氢氧化钠个性：
①ＮaOH是一种白色固体，
②ＮaOH暴露在空气中易潮解。
③极易溶于水、溶解时放出大量的热。
④具有强烈的腐蚀性，能溶解有机物，使用时必须十分小心。
⑤碱的水溶液有滑腻感。
【思考】：
1、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？
实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。
2、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这方面应有什么用途？而在使用时又应注意什么？
实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。但它不能干燥酸性类气体，如：CO2、SO2、H2S、HCl.
二、氢氧化钙：[化学式：Ca(OH)2] 俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳
【实验2】：（1）、氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液，观察有什么变化发生？
Ca(OH )2 +2HCl＝CaCl2＋2H2O
Ca(OH)2+H2SO4＝CaSO4＋2H2O
（2）在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，有何变化？
产生白色沉淀和红褐色沉淀
化学反应方程式：Ca(OH)2 +Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2
氢氧化钙个性：
1)Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.
2)Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.
3)Ca(OH)2具有碱的共性
【课后练习】
1、下列物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是（）
A、熟石灰、消石灰、CaO
B、铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3
C、烧碱、苛性钠、NaOH
D、生石灰、石灰石、CaCO3
2、硫酸铜溶液中加入少量的氢氧化钠溶液，立即生成（）
A、红褐色沉淀
B、蓝色沉淀
C、绿色沉淀
D、白色沉淀
3、在盛放氢氧化钠溶液试剂的瓶口上出现了一层白色的固体物质，它的主要成分是（）
A．NaOH晶体B．Na2SO4晶体C．CaCO3粉未D．碳酸钠晶体
4、只用一种试剂来区别稀硫酸、氢氧化钡溶液和氯化钠溶液，这种试剂是 ( )
A．酚酞试液 B．碳酸钠溶液 C．氯化钡溶液 D．硫酸钠溶液
5、某学生在研究工业废水的利用中，要把一瓶含NaOH的废水的pH调至小于7，所采取的下列方法中，正确的是 ( )
A．往废水中滴加石蕊试液，再加入适量的蒸馏水稀释
B．往废水中滴加石蕊试液和盐酸，至溶液呈紫色
C．往废水中滴加石蕊试液和盐酸，至溶液呈红色
D．往废水中滴加石蕊试液和盐酸，至溶液呈黄色
6、下列物质长期暴露在空气中，因变质而质量增加的是 ( )
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠固体 D．热的饱和硫酸铜溶液
7、往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和为止，溶液的pH变化的图像可能正确的是( )
8、在氯化镁和盐酸的混合液中滴入氢氧化钠溶液至过量，下列关于滴入氢氧化钠溶液质量与生成沉淀质量的关系图像正确的是（）
9、下列各组物质在溶液中能大量共存的是( )
A．NaOH、NaCl、CuSO4B．Ca(OH)2、CaCl2、HCl
C．KCl、Na2CO3、NaOH D．Na2CO3、NaCl、HCl
10、有四瓶无色溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸、石灰水和苛性钠溶液中的一种，现将四瓶溶液编号A、B、C、D，做以下实验
(1)用四支试管分别取出每种溶液，分别滴入几滴酚酞，B和D中都显红色，其余仍为无色。
(2)另取两支试管，分别取出B和D溶液，分别向其中通入少量二氧化碳，B中产生浑浊，D中仍澄清。
(3)另取两支试管，分别取A和C溶液，分别滴入BaCl2溶液，只有C中出现白色沉淀。
根据以上实验事实，试推断A、B、C、D四种溶液中溶质的化学式。
11、某同学做了下列实验：
①向装有稀硫酸的试管中，滴入石蕊试液；
②向装有氢氧化钠溶液的试管中，滴人石蕊试液；
③向装有镁带的试管中，加入适量的稀硫酸；
④向装有镁带的试管中，加入适量的氢氧化钠溶液。
该同学记录了以下实验现象：
a．溶液呈红色 b．没有任何现象 c．溶液呈蓝色 d．剧烈反应，产生气泡
请你帮助同学整理实验报告。
(1)实验目的：_______________________________。
(2)将实验现象的序号(a，b，c，d)填在相应的空格内。
(3)请写出上述产生气体的反应的化学方程式：___________________________。
12、某化学试剂长A、B、C、D四个车间排放的污水中，分别含有污染物CuCl2、HCl、NaOH、Na2CO3中的一种，现对污水作如下处理：①将A的污水与B的蓝色污水通入第一反应池，产生蓝色淀；②将C的污水与D的酸性污水通入第二反应池，产生大量的气泡；③将第一反应池上层的碱性污水和第二反应池上层的酸性污水通入第三反应池，最终污水显中性，再向外排放。（1）试推断各车间污水的污染物分别为：A B C （2）最终向外排放的水中含有的溶质是
写出第三反应池中反应的化学方程式：
课内练习：
1、以Ba（OH）2为例，分别写出它与CO
2、HCl、H2SO4和CuCl2、FeCl3的反应。
2、硫酸铜溶液中加入少量的氢氧化钠溶液，立即生成（）
A、红褐色沉淀
B、蓝色沉淀
C、绿色沉淀
D、白色沉淀
3、下列物质中，可以用来区别氢氧化钠和氢氧化钙的是（）
A、紫色石蕊试液
B、无色酚酞试液
C、二氧化碳气体
D、氯化钠溶液
4、下列关于碱的性质的叙述中，错误的是（）
A、碱溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝色。
B、非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水。
C、非金属氧化物能跟碱反应生成盐和水，但不是中和反应。
D、碱溶液只能跟某些盐发生反应。
5、写出下列化
1）氢氧化钠溶液和硝酸铜溶液反应学反应方程式：
2）硫酸铁溶液中滴入氢氧化钠溶液。
3）三氧化硫气体和氢氧化钠溶液反应。
5、.如图所示装置，用来测定植物的某一生理活动。A瓶中盛有NaOH溶液，B和D中都盛有澄清石灰水，C为不透光的瓶子，内有一棵鲜活的小树苗。则A瓶中NaOH溶液的作用是：，B瓶中的石灰水的作用是：，D瓶中会出现的现象是：。此实验说明植物。
7、20克硫酸铜溶液与10克氢氧化钠溶液混合后恰好完全反应，得到1·96克沉淀，求：
（1）生成硫酸钠的质量。
（2）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的质量分数。
8、实验室有一瓶存放时间长的氢氧化钠，其中的一部分已经转化成了碳酸钠。现要用该药品配制10%的氢氧化钠溶液。取50.6g该药品，溶于200mL水中，然后慢慢地滴入17.1%的氢氧化钡溶液，当用去100g氢氧化钡溶液时，碳酸钠恰好完全反应[Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH].求：
（1）50.6g该药品中碳酸钠的质量
（2）滤出沉淀后溶液中溶质质量和溶液质量。
（3）向所得溶液中再加入多少毫升水中才能配成10%的氢氧化钠溶液？
9、实验室有一瓶存放时间长的氢氧化钠，其中的一部分已经转化成了碳酸钠。现要用该药品配制10%的氢氧化钠溶液。取50.6g 该药品，溶于200mL 水中，然后慢慢地滴入17.1%的氢氧化钡溶液，当用去100g 氢氧化钡溶液时，碳酸钠恰好完全反应[Na 2CO 3+Ba(OH)2=BaCO 3↓+2NaOH].求： （1）50.6g 该药品中碳酸钠的质量
（2）滤出沉淀后溶液中溶质质量和溶液质量。
（3）向所得溶液中再加入多少毫升水中才能配成10%的氢氧化钠溶液？
10、研究性学习：探究实验室中久置的NaOH 的变质程度 ［研究方案］先称取13.3g 的NaOH 样品（杂质为Na 2CO 3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6％的稀盐酸，根据生成CO 2的质量测定Na 2CO 3的质量。从而进一步确定样品中NaOH 的变质程度。
［解决问题］实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO 2气体的质量关系如图所示。 填写下表：（计算结果保留小数点后一位）
［继续探究］求实验过程中与NaOH 反应所用盐酸的质量。
m (盐酸)/g
50
75
常见的碱 碱的共性
专题2 常见的碱碱的共性 一、中考复习要求 1、知道氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和主要用途，简单了解潮解现象。 2、正确描述氢氧化钠和氢氧化钙的某些化学性质，会熟练书写有关反应的化学方程式。 3、知道碱的共性和某些不溶性碱的特性。 二、基础知识回顾 在不同的碱溶液中都含有相同的离子，所以碱溶液具有相似的化学性质。 （1）与酸碱指示剂反应 NaOH、Ca(OH)2等碱溶液都能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液变，使红色石蕊试纸 （2）与酸性氧化物反应生成盐和水 NaOH + CO2＝NaOH + SO3＝ Ca(OH)2+ CO2＝现象：（此反应用于检验二氧化碳的存在） 常见的酸性氧化物有：等。 （3）与酸反应生成盐和水（中和反应） NaOH + HCl ＝ NaOH +H2SO4＝ NaOH +HNO3＝ Ca(OH)2+ HCl ＝ Ca(OH)2+H2SO4＝ Ca(OH)2+HNO3＝ Fe(OH)3+ H2SO4＝ Fe(OH)3+ HCl ＝ Cu(OH)2+ H2SO4＝ Ba(OH)2 + H2SO4＝ Ba(OH)2 + HNO3＝ 请你描述上述反应的实验现象. （4）与某些盐反应生成和 NaOH + CuSO4＝现象： NaOH + FeCl3＝ 现象： Ca(OH)2+ Na2CO3＝ 现象： （利用此反应可制取氢氧化钠） Ba(OH)2+CuSO4＝现象： Ba(OH)2+Na2CO3＝现象： 要求：反应物碱和盐都必须是可溶的，且符合复分解反应发生的条件。 3、不溶性碱（如Fe(OH)3、Cu(OH)2）的特性 ①不能使指示剂变色 ②不与酸性氧化物或盐溶液反应 ③受热易分解。 例：Cu(OH)2＝ CuO + H2O 2Fe(OH)3＝ Fe2O3 + 3H2O 1、氢氧化钙的制法 工业上是利用生石灰和水发生反应制得，而生石灰又是由煅烧石灰石获得。 CaCO3 ＝ CaO + CO2 CaO + H2O ＝ Ca(OH)2 三、重点疑点讨论 1、氢氧化钠固体的潮解是物理变化还是化学变化？为什么？ 2、称量固体氢氧化钠时为什么要将其放在烧杯中，且用表面皿盖住烧杯口？ 3、长期堆放在空气中的块状生石灰为什么会变成白色粉末，时间再长，白色粉末表面又会变硬？ 4、请你谈谈对碱性氧化物和酸性氧化物的理解? 5、显碱性的溶液一定是碱溶液吗? 举例说明。 6、氢氧化钠固体具有吸水性，可做干燥剂，它能否干燥CO2等酸性氧化物气体？氢氧化钠溶液能否做干燥剂？说明理由。 四、解题方法指导 例题1 长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上，往往产生一层白色物质，如何除去这层白色物质？ 思考：这层白色物质是什么？它是怎样形成的？然后根据这种物质的特点再选择合适的方法。 例题 2 把一块氢氧化钠固体放在表面皿中，在空气里放置一段时间，再将它配成稀溶液，向此溶液中滴入几滴紫色石蕊试液，然后向其中滴加稀硫酸直至过量，请指出上述过程中的现象，写出有关反应的化学方程式。 思考：抓住氢氧化钠的特性和碱溶液的通性，问题会迎刃而解。 五、知识能力训练 巩固知识 △△ 煅烧
浙教版科学九上 第一章第四节 常见的碱
第四讲常见的碱 【知识新授】 一、常见的碱及其性质 碱的含义：酸是指电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。 1、碱的通性 （1）具有通性的原因 由于碱溶于水生成(解离、电离)的阴离子全部是OH-，所以碱有相似的化学性质。 （2）碱的通性 ①使指示剂变色，使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。 ②跟某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 例：CO2+2NaOH Na2CO3+H2O ；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ③跟酸反应，生成盐和水 例：NaOH+HCl NaCl+H2O ④跟某些盐反应，生成另一种碱和另一种盐。 例：Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH 注：（1）能使酸碱指示剂变色的碱，必须是可溶性碱。 （2）氢氧化钠、氢氧化钙能与空气中二氧化碳反应变质，因此氢氧化钠、氢氧化钙应密封保存。 （3）常见的可溶性碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡、氢氧化钾、氨水(NH3·H2O)。 （4）难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）：如Cu(OH)2 CuO +H2O；2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O。 （5）氨水：常写作NH3·H2O，是一种弱碱，由氨气通入水得到，化学反应方程式为NH3 + H2O == NH3·H2O； 氨水受热易分解，化学反应方程式NH3·H2O == NH3↑+ H2O。 2、氢氧化钠与氢氧化钙物理性质的比较
3、氢氧化钠和氢氧化钙化学性质、用途、制取的比较 （1）潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。溶解时放热。 （2）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心。若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 （3）氢氧化钠在空气中不仅吸收水分潮解（物理变化），同时还会发生下列反应： 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（化学变化）。所以，氢氧化钠必须密封保存。 （4）Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O，2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O，这两个反应都是非金属氧化物与碱的反应，都生成水。氢氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O （Na2SO3化学名称：亚硫酸钠）。 （5）氢氧化钙的溶解度随温度的增加而降低，氢氧化钙的水溶液（澄清石灰水）常用于检验CO2。 二、碱的变质探究 1.氢氧化钠变质 氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
常见的碱的特性和用途-
1.氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是（） A．小苏打 B．熟石灰 C．生石灰 D．纯碱 知识点：常见碱的特性和用途 难度：容易 【解析】氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，可用作建筑材料． A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，故A错误； B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，故B正确； C、生石灰是氧化钙的俗称，故C错误； D、纯碱是碳酸钠的俗称，故D错误。 故选：B。 2.日常生活中，下列做法正确的是（） A．用火碱的浓溶液浸泡蔬菜，来除去蔬菜上的残留农药 B．可以用小苏打来治疗胃酸过多 C．用水基型灭火器扑灭图书、档案的失火 D．塑料制品垃圾直接焚烧是最佳的处理方式 知识点：常见的碱的特性和用途 难度：较易 【解析】A、烧碱具有极强的腐蚀性，不能用于除去蔬菜上的残留农药，故A错误； B、小苏打碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应，可以用于治疗胃酸过多，故B正确； C、水灭火会造成图书档案材料的损坏，故C错误； D、焚烧塑料会造成污染，故D错误； 故选B。 3．物质的性质决定用途，下列说法错误的是（） A．NaOH用于治疗胃酸过多B．熟石灰用于中和酸性土壤 C．食盐可用于配制生理盐水D．稀盐酸溶液用于清除铁锈 知识点：常见的碱的特性和用途 难度：较易 【解析】A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故选项说法错误． B、熟石灰能与酸发生中和反应，可用于中和酸性土壤，故选项说法正确． C、食盐是氯化钠的俗称，医用生理盐水是溶质质量分数约为 0.9%的氯化钠溶液，故选项说法正确． D、稀盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应，可用于清除铁锈，故选项说法正确。故选A。 4.化学工业上常说的“三酸两碱”中的“两碱”是指（） A．NaOH和Ca（OH）2 B．NaOH和氨水C．NaOH和Na2CO3 D．NaOH和KOH 知识点：常见的碱的特性和用途 难度：容易 【解析】盐酸、硫酸、硝酸是化学实验室的三大强酸，它们是化工生产的原料，被合称为“三酸”；在碱类物质中，烧碱氢氧化钠作为工业原料在化工生产中大量使用的一种碱；而
初中化学北京课改版九年级下册第11章 酸与碱第三节 几种常见的碱-章节测试习题
章节测试题 1.【答题】物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法，固体NaOH具有以下性质： ①白色片状固体；②有腐蚀性；③易吸收水分而潮解；④易溶于水，溶解放热；⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（） A.①② B.①②③ C.②③④ D.③⑤ 【答案】D 【分析】本题考查氢氧化钠的性质。 【解答】由于氢氧化钠需密封保存，故其性质中与不密封相关的性质即是答案，氢氧化钠固体在空气中易潮解且易与空气中的二氧化碳反应是与密封相关。故选D。 2.【答题】能将氢氧化钠溶液、石灰水、稀盐酸三种溶液区分开的一种试剂是（） A.酚酞试液 B.紫色石蕊试液 C.碳酸钠溶液 D.氯化钠溶液
【答案】C 【分析】本题考查酸和碱的性质。 【解答】氢氧化钠溶液、石灰水都呈碱性，都能使无色酚酞试液变红，不能被区分开，A错误；氢氧化钠溶液、石灰水都呈碱性，都能使紫色石蕊试液变蓝，不能被区分开，B错误；碳酸钠和氢氧化钠不反应，无明显现象；和石灰水反应生成碳酸钙而出现白色沉淀，和盐酸反应生成二氧化碳而冒气泡，C正确；氯化钠溶液和氢氧化钠溶液、石灰水、稀盐酸三种溶液都不反应，均无明显现象，D错误。故选C。 3.【答题】下列归纳总结正确的是（） A.氢氧化钠溶液、浓硫酸、氧化钙都能作干燥剂 B.利用铁、氢氧化铁分别与盐酸反应都可以制备氯化铁 C.试管内壁附着铜、氧化铁、氢氧化铜时都可以用稀盐酸除去 D.氢氧化钠、氢氧化钙具有相似化学性质的原因是溶液中都含有大量的OH- 【答案】D 【分析】本题考查常见酸、碱的性质。 【解答】氢氧化钠溶液不能作干燥剂，氢氧化钠固体、浓硫酸、氧化钙都能作干燥剂；盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水；铜是不活泼金属，不与盐酸反应；氧化铁、氢氧化铜都能和盐酸反应生成易溶物质，可以用稀盐酸除去；溶液的性质是由溶液中的离子决定的，氢氧化钠、氢氧化钙具有相似化学性质的原因是溶液中都含有大量的OH-。故选D。
(完整版)常见的碱类-知识点加练习
碱的性质和用途 由于碱溶于水生成电离的阴离子全部是，所以碱有相似的化学性质。写出NaOH 在水中的电离方程式： Ca(OH)2在水中的电离方程式： 氨水在水中的电离方程式： 常见的强碱： 常见的弱碱： 强碱和弱碱的区别是： 1、氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途
（1）由于NaOH 易潮解，且易吸收空气中的而变质，所以NaOH 必须保存。 （2）NaOH 易潮解，因此可以做，但不能干燥、、 、、等酸性气体，可以干燥中性气体等中性气体和等碱性气体。 （3）只有的碱能使酸碱指示剂变色，等这些碱不能使酸碱指示剂变色。
基础训练 ⒈下列物质中常用来改良土壤酸性的是（） A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱 2.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（） A.氧化钙、消石灰、CaO B.氯化氢、盐酸、HCl C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH 3.氢氧化钠可作为干燥剂，但不能干燥的气体是（） A.H2 B.CO C.O2 D.SO2 4.下列生活经验中，不正确的是（） A.用汽油洗去衣服上的油渍 B.用食醋除去瓶中的水垢 C.用钢丝球洗刷铝锅脏物 D.用含NaOH 的药物治疗胃酸过多 5.欲除去NaOH 溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的（） A.稀盐酸 B.CaCl2溶液 C.CO2气体 D.澄清石灰水 6.以下推理正确的是（） A.酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 B.碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性 C.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 7.在硫酸铜溶液中滴加石灰水，可以看到，发生反应的方程式为，农业上用此配成液对农作物有很好的杀虫作用。 8检验二氧化碳的化学方程式： 吸收二氧化碳的化学方程式： 9实验室制取二氧化碳的化学方程式：， 10氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”．为了检验里面是否还存在NaOH，实验员取少量该固体样品进行如图实验： 此实验现象中说明样品中含有（填物质名称） 11澄清石灰水的为什腐蚀性为什么比氢氧化钠小。 。 12实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面出现了大量
第十单元 课题1常见的碱 复习检测题 (1)
【单元课时复习】 第十单元课题1《常见的碱》复习检测题（满分60分） 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O- 16、Na -23、S -32、Cl-35.5、Cu-64。 一、选择题（本题10小题，每小题3分，共30分，只有一个正确答案) 1．下列物质属于碱的是（） A．H2O B．NaHCO3 C．Ca(OH)2D．H3BO3 2．氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有一种相同的粒子是（）A．H＋B．OH﹣C．H2O D．H 3．下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是（）A．烧碱溶液B．浓硫酸C．浓盐酸D．石灰水 4．下列物质能与NaOH反应的是（） A．Fe B．CO2C．Fe2O3D．NaCl 5．氢氧化钾的化学性质与氢氧化钠相似，下列有关氢氧化钾的说法正确的是（） A．氢氧化钾固体露置在空气中易变质B．氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红 C．氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀D．2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应6．下列有关NaOH的实验方案中，正确的是（） A．用NaOH固体干燥CO2气体B．用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质 C．用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH D．用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3 7．推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是（） A．中和反应一定生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B．碱溶液一定显碱性，则显碱性的溶液一定是碱 C．有氧气参加的反应一定是氧化反应，则氧化反应一定有氧气参加 D．由一种元素组成的纯净物一定是单质，则单质一定只含一种元素 8.如图是物质经一步反应转化的两种途径，相关说法正确的是()
(完整版)常见的碱及其性质
常见的碱及其性质专题 一、定义 1、碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱，碱常用通式M(OH)m 表示。其电离方程式可记忆为：碱＝金属离子＋氢氧根离子；或写为：M(OH)m＝M m+＋m OH-。即碱可以理解为是由金属离子和氢氧根离子组成的。 由上式可知，在碱里跟一个金属离子结合的氢氧根离子的数目等于这种金属离子所带正电荷的数目。在碱的组成里或碱在溶液中的阴离子只有OH-，这是判断是否碱的重要依据。 碱类中常见的有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钡[Ba(OH)2]，日常生活里会遇到的有熟石灰、氨水、氢氧化铝和一些生物碱（有机碱类），如烟碱（尼古丁）、金鸡纳碱（奎宁）等。 二、氢氧化钠和氢氧化钙
注意：①晶体（固体）吸收空气里的水分，表面潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都有潮解性，应注意密闭保存在干燥的地方。 ②氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，要防止沾到皮肤上或洒在衣服上。如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。如果碱溶液流到桌上，可以立即往碱液里加适量的稀醋酸中和，然后用水冲洗桌面，再用抹布擦净。如果只有少量碱液滴到桌上，可以立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。 三、碱的分类和命名 1. 碱的分类 根据碱在水里的溶解性，可以把常见的碱作如下分类： （1）可溶性碱：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2等； （2）难溶性碱：Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等。 2. 碱的命名 根据碱的组成：M(OH)n一般称为“氢氧化某”。 当变价金属元素形成碱时，其： （1）高价态的碱称为“氢氧化某”，如Cu(OH)2氢氧化铜，Fe(OH)3 氢氧化铁； （2）低价态的碱称为“氢氧化亚某”，如CuOH 氢氧化亚铜，Fe(OH)2氢氧化亚铁 注意：Ca(OH)2属微溶性碱，它在参加反应时作为“可溶”处理。氨水（NH3·H2O）学名一水合氨，属于常见的一种弱碱，其电离方程式为：NH3·H2O＝NH4+＋OH 。 三、碱的通性 碱之所以具有共同的相似性，是因为碱在溶液中电离出的阴离子都是共同的的氢氧根离
常见的碱和酸碱反应
一、碱： 1.碱的涵义：碱电离出的阴离子全部是OH－的化合物，如Ca（OH）2 ，NaOH等 2.碱溶液能与酸碱指示剂作用 碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝，遇无色酚酞溶液变红 3.碱的PH值大于7.PH大于七的不一定都是碱；比如 4.碱的通性： a：碱和酸发生中和反应，生成盐和水 NaOH+H2SO4 == Ca(OH)2+2HNO3== b:碱和非金属氧化物反应，生成盐和水 Ca(OH)2+CO2== NaOH+CO2== c：碱与某些盐反应，生成新碱和新盐 注意：两种反应物必须是溶液，生成物必须要有一种是难溶的。如： NaOH+CuSO4== NaOH+FeCl3== Ca(OH)2+Na2CO3== 二、酸性氧化物 （1）概念：能与碱反应；生成盐和水的氧化物。如CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7等均属于酸性氧化物。 （2）注意：①酸性氧化物包括大多数非金属氧化物和少数金属氧化物（如Mn2O7），可见酸性氧化物不一定是非金属氧化物，少数非金属氧化物不是酸性氧化物，如CO、H2O等。 ②酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸，也有少数酸性氧化物不溶于水，也不能与水反应化合生成酸，如SiO2。 三、几种重要的碱 几种常见的碱
思考：氢氧化钠可以干燥哪些气体，二氧化碳，一氧化碳，氢气，氧气，二氧化硫？ 氢氧化钠 a白色固体，能吸收空气中水分而潮解。氢氧化钠可做干燥剂。 b极易溶于水，溶解时放出大量热。 c水溶液有涩味和滑腻感。 d有强烈的腐蚀性，不可接触皮肤。 氢氧化钙
氢氧化钙的制取：CaO+H2O=Ca(OH)2 注意：用熟石灰制取水溶液：加蒸馏水，不断搅拌得乳状悬浊液、静置、上层清液即为氢氧化钙水溶液，俗称石灰水。
几种常见的碱
几种常见的碱 知识纵横 2．碱的通性． （1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，能使无色酚酞试液变红色； （2）能和酸发生中和反应——盐+水； （3）能和酸性氧化物反应——盐+水； （4）能和某些盐反应——新盐和新碱（参加反应的碱和盐均可溶） 例题求解 例1 设想你已设计并完成了一个简便可行的实验，以研究NaOH 溶液（含）中，哪种微粒使无色酚酞变红．请填好如下的实验报告． 实验目的： 实验药品： 实验仪器及其他： 例2 氨气溶于水后，使哪种离子的浓度增加了？（ ）． A ．H B ．OH C ．H 和OH D ．3NH 分子 例3 向澄清的石灰水中通入少量2CO 气体，石灰水变浑浊，如果要将变浑浊的石灰水又变澄清可采取下列三种方法：（1） ；（2） ：（3） ． 例 4 向已知溶质质量分数的NaOH 溶液中通入少量2CO ，发生下列反应 O H CO Na CO NaOH 23222+===+，如果通入过量2 CO ，则会发生下列反应 3222N a H C O O H CO NaCO ===++，又已知O H CO Na NaOH NaHCO 2323+===+．现有一并发未知浓度的 NaOH 溶液，向其中通入2CO ，如何才能使生物全部是32CO Na ，而没有3NaHCO 生成． 例5 用三种方法证明某生硬灰已全部变质为3CaCO ． 基础夯实 1．家庭中使用的下列物质中能使紫色的石蕊试液变红的是（ ）． A ．食盐 B ．面碱 C ．汽水 D ．洗涤剂 2．为了鉴别32CO Na 、42SO Na 、NaOH 和42SO H 四种物质的水溶液，还需从下列试剂中另选一种物质才能达到鉴别的目的，不符合此条件的试剂是（ ）． A ．紫色石蕊试剂 B ．稀盐酸 C ．酚酞试液 D ．氯化钡溶液
课题1 常见的酸和碱知识点、习题及解析
知识点1 酸、碱与指示剂作用 1．酸碱指示剂(简称：指示剂)：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质。 2、常见指示剂：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。 3、变色规律： 石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。 酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。 注意：酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应时，是酸或碱使指示剂显示不同的颜色，而不是指示剂使酸、碱溶液变色。故一般有两种说法：①紫色石蕊试液遇酸溶液变红 色，②酸溶液使紫色石蕊试液变红色。酚酞的叙述同样。 4、常见指示剂在不同性质的溶液中变色的情况 溶液酸碱性紫色石蕊溶液无色酚酞溶液 酸性变红色无色 中性紫色无色 碱性变蓝色变红色 注意：（1）使指示剂变色只能证明该溶液呈酸性或碱性，但不能证明该溶液是否为酸溶液或碱溶液。 （2）酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性作出一个定性的判断，对溶液的酸碱性强弱程度的判断则需测定溶液的酸碱度。 （3）某溶液滴入无色酚酞溶液不变色，该溶液不一是酸性溶液，也可能是中性溶液，例如氯化钠溶液。 5、二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，(1)．溶液由紫色变成红色。(2)．二氧化碳溶 于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色，而不是二氧化碳使紫色石蕊溶液变色。
6、在自制酸碱指示剂的实验中，溶解植物中的色素需要用水和酒精的原因是：在花瓣 中起指示剂作用的一般是有机物，这些有机物在水中的溶解度很小，在酒精中的溶解度比较大，水的作用是稀释而酒精的作用是充分溶解。
知识点2 常见的酸 物理性质盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4） 颜色、状态纯净的浓盐酸是无色液体 工业用盐酸是黄色液体（含Fe3+) 纯净的浓硫酸是无色、黏稠、油状液体 打开试剂瓶后 的现象 有白雾无现象 气味有刺激性气味无 密度常用的浓盐酸中HCl的质量分数为 37%～38%，密度为1.19g/cm3常用浓硫酸中H2SO4的质量分数为98%，密度是1.84g/cm3 特性浓盐酸具有挥发性浓硫酸具有吸水性化学性质 与指示剂反应使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞 溶液变色使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色 与某些金属反Mg+2HCl=MgCl2+H2↑现象：产生大量 气泡，溶液仍为无色 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑现象：有气泡产 生，溶液仍为无色 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑现象：有气泡 产生，溶液仍为无色 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑现象:有气泡产 生，溶液仍为无色 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象：有气泡产
常见的碱及其性质
常见的碱及其性质
常见的碱及其性质专题 一、定义 1、碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱，碱常用通式M(OH)m 表示。其电离方程式可记忆为：碱＝金属离子＋氢氧根离子；或写为：M(OH)m＝M m+＋m OH-。即碱可以理解为是由金属离子和氢氧根离子组成的。 由上式可知，在碱里跟一个金属离子结合的氢氧根离子的数目等于这种金属离子所带正电荷的数目。在碱的组成里或碱在溶液中的阴离子只有OH-，这是判断是否碱的重要依据。 碱类中常见的有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钡[Ba(OH)2]，日常生活里会遇到的有熟石灰、氨水、氢氧化铝和一些生物碱（有机碱类），如烟碱（尼古丁）、金鸡纳碱（奎宁）等。 二、氢氧化钠和氢氧化钙 NaOH Ca(OH)2 物理性白色固体，易潮解， 极易溶于水，溶解时 放出大量热，水溶液 白色粉末状物质，俗 名：熟石灰、消石灰。 微溶于水，其水溶液俗
质有涩味和滑腻感，俗 名：火碱、烧碱、苛 性钠。 称石灰水。 化学性质1. 跟指示剂作用： 使紫色石蕊试液变 蓝，使无色酚酞试液 变红。 1. 跟指示剂作用：使 紫色石蕊试液变蓝，使 无色酚酞试液变红。 2. 跟非金属氧化物 反应： 2NaOH＋CO2＝ Na2CO3＋H2O 2NaOH＋SO2＝ Na2SO3＋H2O 2NaOH＋SO3＝ Na2SO4＋H2O 2. 跟非金属氧化物反 应： Ca(OH)2＋CO2＝ CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2＋SO2＝ CaSO3↓＋H2O Ca(OH)2＋SO3＝ CaSO4↓＋H2O 3. 跟酸反应： NaOH＋HCl＝ NaCl＋H2O 2NaOH＋H2SO4＝ Na2SO4＋2H2O 3. 跟酸反应： Ca(OH)2＋2HCl＝ CaCl2＋2H2O Ca(OH)2＋2HNO3＝ Ca(NO3)2＋2H2O
课题1常见的酸和碱教学设计
第十单元课题1 常见的酸和碱 第一课时酸、碱与指示剂作用 一、教学目标 知识与技能 1、知道石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂，并能说出石蕊和酚酞在酸性、碱性和中性溶液中所显示的颜色，初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 2、能根据植物花瓣或果实提取液在酸性、中性和碱性溶液中的颜色变化，来判断其能否作指示剂。过程与方法 / 1、进一步来认识和体验科学探究的过程，增强对化学探究的探究欲。 2、通过探究酸碱指示剂在酸性、中性和碱性溶液中显示不同的颜色，提升学生化学学科的归纳能力。情感态度与价值观 通过探究酸碱指示剂在酸性、中性和碱性溶液中显示不同的颜色，以及认识到生活中一些植物花瓣的汁液也能充当酸碱指示剂，使学生体会到化学与日常生活是密切联系的，从而发展学生学习化学的兴趣，激发学习热情。 二、教学重点 运用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性。 三、教学难点 运用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性。 | 四、教学方法 实验探究多媒体教学 五、教学准备 教师：白醋、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊溶液、酚酞溶液等。 学生：植物花瓣 六、教学过程
七、板书设计 第十单元课题1 常见的酸和碱 一、酸碱指示剂 1、酸碱指示剂：跟酸或碱溶液作用显示不同的颜色。 2、变色规律：石酸红，石碱蓝。 酚酸无，酚碱红。 * 中性溶液遇酸或碱均不变色。（如食盐水和水） 第二课时常见的酸 一、教学目标 知识与技能 1、知道浓硫酸和浓盐酸的物理性质及用途。 2、了解浓硫酸的特性。 3、了解稀酸的主要化学性质 4、认识强酸的腐蚀性。 … 过程与方法 学习运用实验的方法获取信息，运用比较归纳等方法对获取的信息进行加工，通过对稀盐酸和稀硫酸的梳理，学习归纳方法，感悟对比、推理及理论联系实际的方法。 情感态度与价值观 增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神，体会化学与人类有密切联系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的规则意识。 二、教学重点 稀盐酸和稀硫酸的化学性质。 三、教学难点 ) 氧化铁与酸反应规律的概况和方程式的书写。 四、教学方法 实验探究多媒体教学 五、教学准备 浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、紫色石蕊溶液、酚酞溶液、镁、锌、铁、锈铁钉 温度计、小木棍、布、滤纸
《课题1 常见的酸和碱》教案(附导学案)
《课题1 常见的酸和碱》教案 【教学目标】 知识目标 1．说出几种常见酸（H 2SO 4 、HCl）和碱[Ca（OH） 2 、NaOH]的主要性质和用途。 2．列举浓硫酸的物理性质和化学性质。解释在稀释浓硫酸时，为什么要把浓硫酸缓缓注入水中并用玻璃棒不断搅拌。 能力目标 1．通过课本中的两个活动与探究实验，学会使用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性并能够鉴别出来稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钙、氢氧化钠等一些典型溶液的酸碱性。 2．通过对浓硫酸和氢氧化钠化学性质的学习，能够处理被浓硫酸或氢氧化钠灼伤等突发事故。 情感目标 1．通过对氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚固的碳酸钙和将氢氧化钙、粘土和沙子混合，用来作建筑材料等内容的的学习，初步体会到物质的性质决定物质的用途。 2．通过【实验10-3】、【实验10-7】认识到酸和碱的腐蚀性，在使用时遵守安全注意事项，树立安全意识。 3．通过对浓、稀硫酸化学性质的学习，体会到当量积累到一定程度时，就会引起质的变化。 【教学重点】 1．通过实验和生活常识，理解常见的酸、碱的性质与用途。 2．通过实验，学习酸、碱的通性及反应规律与物质制备。 3．通过对比实验，学会酸、碱与其它物质的鉴别。 【教学难点】 1．通过教师理论知识的讲解，理解酸、碱具有通性原因。 2．通过挂图或播放视频，学习酸、碱的安全使用及有关事故的急救与处理常识。 【课时安排】2课时 【教学媒体】
多媒体实验仪器食醋、石灰水等药品石蕊、酚酞试剂植物的花瓣或果实酒精 【教学方法】 探究实验+演示实验+教师讲授+学生归纳 【教学过程】 第一课时
第二课时
【板书设计】 课题1 常见的酸和碱 一、常见的酸 1．几种常见的酸 2．浓硫酸的腐蚀性 3．酸的化学性质 二、常见的碱 1．几种常见的碱 2．碱的化学性质 《课题1 常见的酸和碱》导学案 学习目标 1、了解酸和碱是生活中常见的化合物； 2、会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液； 3、认识溶液具有酸碱性的原因。
常见的碱教学设计
参与合作乐于探究 ----------《常见的碱》教学设计 环县木钵初中黄过平 一、教学内容分析 1.课标内容 本节课内容是属于课标中的“身边的化学物质”中的内容之一，是初中化学内容的重要组成部分。根据学生已有的生活经验，提供生动，丰富多彩的化学物质，创设有趣的教学情境，调动学生的学习热情和积极性，通过探究实验使学生初步了解研究物质组成，性质和变化方法，获得探究物质及其变化的亲身体验，享受到探究物质的乐趣，体会到探究身边的化学物质对促进工农业的生产和社会的发展以及提高人类的生活质量有着重要的作用。 2.教材内容 本节课是人教版九年级《化学》下册第十单元<课题1常见的酸和碱>第3课时的教学内容，是在学习了常见的酸之后的又一教学内容，主要探究常见的碱---氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途。 二、教学对象分析 1.知识与技能方面：学生已学习了常见的酸----盐酸和硫酸的性质和用途，已具备了探究酸的化学性质的基础和能力，这为学习常见的碱的性质奠定了一定的基础。 2.学习方法方面：通过探究学习常见的酸的性质，学生对碱的学习已有了一定的思想和方法。 三、教学设计思路 新课标倡导自主、探究、合作的学习方式，把课堂还给学生，让学生成为学习的主人，使学生的主体意识和创新意识不断得到发展，真正实现“教学为了一切学生的发展”。在“常见的碱”的教学设计中，我充分发挥学生们的主动性、创造性，通过知识的对比，小组合作，培养学生类比、归纳、演绎的能力。使同学们在探究过程中，既获得了知识和技能，又形成了互帮互助意识。 因此我把这节课的设计重点放在学生根据自己的实际情况进行合作学习上，我通过“白纸变红字”，“清水变牛奶”这两个魔术设置教学情境，引出课题。为了增强对比性，我将氢氧化钠和氢氧化钙物理性质和用途设置成表格类比形式，学生通过自学，对学，群学，验证性试验探究，分组完成导学案；然后师生再次互动提出问题，共同解决。经过小组内的讨论与合作，以复习提问形式带过了碱的第一个化学性质碱和指示剂的反应，回顾了二氧化碳的检验方法，顺利的引出了碱的第二个化学性质，将重点放在二氧化碳和氢氧化钠是否反应这个知识点上，让每组学生尝试着设计探究CO2和NaOH的反应装置，学生展示后教师进行验
常见的碱,碱的通性习题精选
常见的碱、碱的通性习题精选 1．在实验室里，氢氧化钠固体需要密封保存的原因是[D]。 A．有腐蚀性 B．.易风化 C．.易吸收氧气 D．易潮解、易吸收空气中的二氧化碳。 2．能跟氢氧化钠溶液反应的物质是[BD]。 A．碳酸钠 B．二氧化硅 C．氧化铜 D．硫酸铜溶液 3．能用氢化钠干燥的气体是[D]。 A．二氧化碳 B．氯化氢 C．二氧化硫 D．氢气 4．下列物质中，不能跟石灰水反应的是[BD]。 A．三氧化硫 B．氢氧化钠 C．碳酸钠 D．氯化钠 5．久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是[D]。 A．用水洗 B．用氢氧化钠溶液洗 C．用盐酸洗 D．先用盐酸再用水洗 6．下列各溶液中能跟石灰水反应，但没有明显现象的是[A]。 A．盐酸 B．氯化铁溶液
C．硫酸铜溶液 D．酚酞试液 7、下列各种物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是[B] A、熟石灰，消石灰，CaO B、火碱，烧碱，NaOH C、铁锈，氢氧化铁，Fe(OH)3 D、生石灰，石灰水，Ca(OH)2 8、为完全中和某一强碱溶液，需用一定量的盐酸，如果改用相同质量的硝酸，反应后溶液的pH为[A] A、大于7 B、小于7 C、等于7 D、等于0 9、固体氢氧化钠必须密闭保存，其原因是[A] (1)氢氧化钠有毒；(2)氢氧化钠有强腐蚀性；(3)氢氧化钠在空气中会被氧化；(4)氢氧化钠在空气里易吸收水分而潮解；(5)氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应。 A、(1)(2) B、(3)(4) C、(4)(5) D、(2)(5) 10、下列物质的溶液既能与Ba(OH)2溶液反应，又能与盐酸反应的是[C] A、蓝矾 B、碳酸钠 C、氯化铁 D、碳酸钙 11．下列物质中，易溶于水其水溶液显碱性的物质是[B]。 A．氢氧化钾 B．石灰石 C．氢氧化铁 D．消石灰
常见的碱
第十单元酸和碱 课题1. 常见的碱 【学习目标】 1.认识几种常见的碱的主要性质，了解其用途； 2.通过观察学习，认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，掌握使用时应注意的安全事项； 3.通过实验探究认识氢氧化钠和氢氧化钙的相似化学性质，并能设计实验验证非金属氧化物与 氢氧化钠的反应，学会物质检验的方法。 【知识准备】 1.回顾稀盐酸、稀硫酸的化学性质，举例说明酸具有哪些相似的化学通性？ 2. 用石灰水粉刷墙壁，干燥后能形成坚硬的墙面。这是为什么？有时为了让墙壁快点干燥通常 生个碳火盆，为什么？请写出有关的化学方程式。 3. 向一个盛满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水， 立即旋紧瓶塞，振荡。现象，说明二氧化 碳。为了验证二氧化碳能与水发生反应，通常将 二氧化碳通入滴有紫色石蕊的水溶液中，溶液说明二者发生 了反应，写出该反应的化学方程式。 4. 如右图所示装置，将X滴加到Y中，U形管中的液面变得左高右低，如果X是水，那么Y 可能是，原因是物质溶解时（填“吸热” 或“放热”）导致瓶内压强（填“变大”或“变小”），左侧 液面上升。 5. 物质溶解时伴随着能量的变化，NaOH固体溶解时能量变化是怎样的？ 你对它还有哪些认识？生活中常见的碱还有哪些？举例说明它们在生 活中的用途。
【课堂探究】 一、几种常见的碱 【自主学习】阅读课本P54-55内容，然后以小组为单位完成下列内容： 【活动与探究】 1．用镊子夹取一小块氢氧化钠放在表面皿上，观察氢氧化钠的颜色、状态以及一段时间后有什么现象发生？ 2．取两支试管，分别加入少量氢氧化钠和氢氧化钙，再加入等量的水，振荡，使它们充分溶解（并用手触摸试管外壁），静置后观察现象。 3．用镊子夹取一块生石灰小心的放入烧杯中，然后加入适量的水，观察现象。 【交流与思考】 1.氢氧化钠为什么可以作某些气体的干燥剂？除此之外，你还知道哪些常见的干燥剂？那么 氢氧化钠应如何保存？ 2. 石灰浆的主要成分是什么？常使用和接触熟石灰的建筑工人的手，为什么会特别粗糙，并时 常出现皮肤开裂的症状？请你对此问题，从劳动保护措施上提出建议。 二、碱的化学性质
人教版初三化学课题1常见的酸和碱
人教版义务教育教科书◎物理九年级下册 第十单元酸和碱 教材解读 本单元有关酸和碱的内容，是中学化学中的重要知识。教材包括两部分内容，第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有其相似性质的原因。第二部分在此基础上，进一步介绍了酸和碱之间发生的反应一一中和反应、中和反应在实际中的应用，以及溶液的酸碱度等。在内容上，注意联系学生的实际，选择学生日常生活或平时实验中常见的物质，通过实验来说明酸和碱的性质和用途。 教学目标 1认识酸和碱的性质，知道酸碱的腐蚀性，理解物质酸碱性的微观实质；初步学会常见酸碱溶液的稀释方法，会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。 2?通过实验探究酸和碱的性质，增进对科学探究的理解，发展科学探究能力。 3. 通过认识酸和碱的通性，领会观察、对比、分类、归纳、演绎等科学方法。 4. 通过列举酸和碱的主要用途，了解物质的酸碱性对人体和农作物生长的影响，认识酸和碱对生命活动的意义。 5. 鼓励学生积极提出问题，培养学生敢于质疑、勇于创新的精神和合作精神等。教学方法 1. 充分运用实验，突出化学学科的学习特征。 2. 采用问题式教学，让学生主动参与到学习中去。 3. 积极开展科学探究活动，让学生体验科学探究的过程。 4. 通过综合性、开放性的探究活动，增进学生对科学探究的理解，培养学生的创新精神和实践能力，训练学生进行科学探究的方法。 学习方法 运用比较、归纳、科学探究的学习方法。 课时安排 课题1 常见的酸和碱4课时 课题2酸和碱的中和反应2课时 实验活动2课时 单元复习1课时
教师备课系统一一多媒体教案 课题1常见的酸和碱 第1课时酸、碱指示剂 教学目标 一、知识目标 1. 了解酸和碱是常见的化合物。 2. 知道酸和碱能和酸碱指示剂反应，能自制酸碱指示剂，并能设计和完成与之相关 的实验。 二、能力目标 通过探究活动，认识、体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。 三、情感目标 进一步增强探究物质的好奇心和探究欲。 教学重点 运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。 教学难点 自制酸碱指示剂。 教学过程 一、新课导入 播放实验录像：把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中。 提出问题：会看到什么现象？现象说明了什么？ 学生：观察现象，思考问题并回答“紫色石蕊试液变红，该现象说明了二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸有酸性”。 、新课教学 讲述：我们生活中有很多物质，有些显酸性，有些显碱性，有酸味的物质中通常含 有酸。 图片展示：食醋，柠檬、柑橘，铅蓄电池。
初三化学常见的碱知识点及习题练习(总结)
专题七 常见的碱 【考纲解读 】 1.认识氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质和用途 2.用常用的碱解释一些常见现象. 3.用PH 试纸及酸碱指示剂检验酸碱性. 【思维导图】 【知识清单】 1、碱的组成 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） 2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH -） （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱 → 盐+水 （3）酸+碱 → 盐+水 （4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2 ΔCuO +H 2O 2Fe(OH)ΔFe 2O 3+3H 2O ②常见沉淀：AgCl ↓ BaSO 4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO 3↓ CaCO 3↓ ③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 3
5、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH 1）、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2）、应用： （1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药 3）、溶液酸碱度的表示法——pH （1 （2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数） （3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2） pH<5.6的雨水为酸雨 【典型例题】 问题1：酸碱的反应 例1：如图所示，小娟同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小娟从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。 （1）你认为她得出的结论是否正确_____ ；理由是 ______________________________ （2）写出该中和反应的化学方程式___________ ____ __。 进行判断。在进行实验设计时可结合中和前后溶液的酸碱性变化或者主要成分，利用酸碱指示剂或者酸、碱的性质进行中和反应程度的判断。盐酸和氢氧化钠恰好中和或者盐酸过量的区别在于中和后溶液的成分和酸碱性不同。显然小娟的结论不正确， 答案：（1）不正确如果盐酸过量，滴如酚酞也不会变色（2）NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O （3）（以下方法任写一种均可得分）
常见的碱习题精选
常见的碱习题精选 常见的碱 1、碱的通性 碱溶液里都含有氢氧根离子(OH - )，所以它们具有相似的化学性质——通性： 化学 式 NaOH Ca(OH)2俗名火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰 物质性质白色固体，极易溶于水，溶解时放热， 有吸水性，易潮解（作干燥剂）有强 腐蚀性 白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而减小，有 强腐蚀性 化学性质（通性）①溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无酚 酞方试液变红 ①溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无酚酞方试液变红 ②与非金属氧化物反应NaOH+CO 2= Na2CO3+H2O(需密封保存 ) 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O(碱液不能存 放在玻璃塞的试剂瓶内） ②与非金属氧化物反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(需密 封保存 ) 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O(碱液不能存放在玻璃塞的试 剂瓶内） ③与酸发生中和反应 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ③与酸发生中和反应 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O（常用于中和土壤酸性） ④与某些盐反应 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)↓+3NaCl (常用于制取不溶性碱) ④与某些盐反应 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（土法制碱） 用途化工原料，用于制肥皂、石油、纺织、 印染工业、作干燥剂 用于建筑工业、制漂白粉、改良土壤、配制农药等 (1)碱的命名根据碱组成中的氢氧根离子和金属离子的名称，叫做“氢氧化某”例如，Cu(OH)2 叫氢氧化铜，Al(OH)3叫氢氧化铝．当金属有两种价态，把低价的金属形成碱命名为“氢氧化亚某”．例如，Cu(OH)叫氢氧化亚铜，Fe(OH)2叫氢氧化亚铁 (2)碱的分类(根据水溶性分) 一、选择题 1．下列溶液中，pH值最小的是 A使紫色石蕊试液变蓝的溶液 B使紫色石蕊试液变红的溶液 C使无色酚酞试液变红的溶液 D使无色酚酞试液和紫色石蕊试液都不变色的溶液 2．下列说法中不正确的是 A氢氧化钠有强烈的腐蚀性 B氢氧化钠易溶于水，溶于水时放出大量的热C氢氧化钠溶液具有吸水性，可作一些气体的干燥剂 D氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠 3．下列气体能用固体NaOH作干燥剂的是 A. H2 B. HCl C. CO2 D. SO2 4．下列各试剂中可用来鉴别Ca OH2和NaOH溶液的是 A盐酸 B酚酞试液C碳酸钠溶液D石蕊试液 5．下列各组物质，需借助酸碱指示剂，才能判断反应能否发生的是
常见的碱教学设计
《课题1 常见的酸和碱常见的碱》（第三课时）教学设计 一、教材分析 本节课的内容是属于课标中的“身边的化学物质”中的内容之一，是初中化学内容的 重要组成部分。通过结合学生的生活经验，提供生动、丰富多彩的化学物质，设计有趣的 探究实验，让学生初步了解研究物质组成、性质和变化的方法，获得探究物质及其变化的 亲身体验，享受到探究物质的乐趣，体会到研究身边的化学物质对提高人类的生活和质量、促进社会的发展有着重要意义。本节教学内容包含知识点比较多，常见酸的性质和用途、 常见的碱的性质和用途以及溶液的导电性等。需要四个课时来完成。本节课是第三课时， 主要探究常见的碱——氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途。 二、学情分析 本节课是人教版九年级《化学》下册第十单元课题1的教学内容，是在学习了常见的 酸后来认识常见的碱。学生学习了常见的酸——盐酸和硫酸的性质和用途后，具备了探究 酸的化学性质的基础和能力，通过探究学习常见的酸的性质，具有一定的学习方法基础， 为学习常见的碱奠定了学习物质性质的基础和方法。 三、设计理念 总的思路是先设置情景，通过“活动与探究”，让学生归纳总结常见碱的性质，通过 小组内的讨论合作，探究CO2和NaOH的反应。体现以学生为主体的教学理念，培养学生的探究能力和动手操作能力，激发学生学习化学的兴趣。 四、教学目标 1、知识与技能： （1）认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。 （2）认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。 和NaOH的反应。 （3）探究CO 2 2、过程与方法：
通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会用碱的有关性质解释有关生活现象。 3、情感态度与价值观： (1)通过实验设计及实验分析，培养学生的创新能力。 (2)通过学生亲身参与科学探究活动，激发学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度，发展善于合作，勤于思考的科学精神。 五、教学重点与难点 的性质 1、教学重点：NaOH和Ca(OH) 2 2、教学难点：碱的化学性质 六、教学方法 发现教学法：通过讲授、引导、启发，让学生认识常见的碱。 实验法：通过学生动手做实验，观察实验，认识到碱的化学性质。 七、教学过程