第1章酸碱理论与非水溶液化学

第1章酸碱理论与非水溶液化学
第1章酸碱理论与非水溶液化学

初中化学酸碱盐溶解性表 ()

阳离子 阴离子 OH - NO 3 Cl - SO 4 S SO 3 CO 3 SiO 3 PO 4 H + 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 溶、挥 溶、挥 不 溶 NH 4 溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 K + 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 Na + 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 Ba 2+ 溶 溶 溶 不 溶 不 不 不 不 Ca 2+ 微 溶 溶 微 微 不 不 不 不 Mg 2+ 不 溶 溶 溶 溶 微 微 不 不 Al 3+ 不 溶 溶 溶 - - - 不 不 Mn 2+ 不 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 Zn 2+ 不 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 Cr 3+ 不 溶 溶 溶 - - - 不 不 Fe 2+ 不 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 Fe 3+ 不 溶 溶 溶 - - - 不 不 Sn 2+ 不 溶 溶 溶 不 - - - 不 Pb 2+ 不 溶 微 不 不 不 不 不 不 Bi 3+ 不 溶 - 溶 不 不 不 - 不 Cu 2+ 不 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 Hg + - 溶 不 微 不 不 不 - 不 Hg 2+ - 溶 溶 溶 不 不 不 - 不 Ag + - 溶 不 微 不 不 不 不 不 + 酸、碱、盐溶解性表(20℃) - 2- 2- 2- 2- 2- 3-

注释: 1、此为20℃时的情况。“溶”表示那种物质可溶于水,“不”表示不溶于水,“微”表示微溶于水,“挥”表示挥发性,“——”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。 2、记住初中阶段可能常用到的不溶性物质(已重点框出),知道几个微溶性物质(有底色处)。其余不溶物一般不常考,除此之外就都是可溶性物质了。 3、微溶性物质:在反应物可视为可溶,在生成物可视为不溶,适用于除杂、鉴别题型。 4、白色沉淀:氯化银、碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、氢氧化铝、氢氧化镁 红褐色沉淀:氢氧化铁(Fe(OH)3) 蓝色沉淀:氢氧化铜(Cu(OH)2) 有色离子:溶液中若有 铜离子(Cu 2+):呈蓝色 亚铁离子(Fe 2+):呈浅绿色 铁离子(Fe 3+):呈黄色 适用于物质推断题型。 5、特殊不溶解:氯化银、硫酸钡既不溶于水,也不溶于稀硝酸。 盐类的溶解性简记: 钾钠铵盐全部溶, 硝酸盐遇水无隐踪, 硫酸盐不溶钡和铅,

初中化学酸碱盐溶解性表以及口诀 (新的)

课题1之---常见酸碱盐的溶解性(导学案)课型:新授课主备:邓爵华审核:化学组 一、学习目标: 1、强化酸碱盐化学式的读写。 2、加深对酸碱盐间发生复分解反应的条件、实质的理解。 3、初步认识盐的分类方法。 4、重点掌握常见酸碱盐的溶解性及其应用。 二、难点: 从酸碱盐的溶解性去理解酸碱盐间发生复分解反应的实质。 三、教学过程: 1、知识回顾: 指出下列物质中那个是酸?那些是碱?那些是盐? 1.H2O 2. NaCl 3. KNO3 4. KMnO4 5.CaCO3 6. H2SO4 7. H2O2 8. NaHCO3 9.Cu(OH)210. NaNO2 11. Ca(OH)212. N2 13.MnO2 14. H2 15. NH4Cl 属于酸的有(填序号,下同):; 属于碱的有:; 属于盐的有:。 因为酸的构成特点是:H+ + 酸根离子 碱的构成特点是:金属离子(或NH4+) + OH- 盐的构成特点是:金属离子(或NH4+) + 酸根离子 2、根据酸碱盐的构成特点,自学课本114页的常见酸碱盐的溶解性表, ①、强化酸碱盐化学式的读写(写出化学式): 酸:硫酸碳酸盐酸; 碱:氢氧化钠氢氧化钙; 盐:氯化钠硫酸铜; 碳酸钠硝酸钙。 ②、盐的种类较多,为更好的识别、掌握它们,就要给它们分门别类, 化繁为简: 盐的分类常按所含或的类型来分类; ③、归纳酸碱盐的溶解性,并熟记,以便更好应用: 酸:酸全溶碱:氢氧铵钠钾钡溶 盐:铵钠钾盐硝酸盐(全溶);氯化盐不溶 硫酸盐不溶;碳酸盐溶

3、学以致用 应用一:判断常见的酸碱盐的溶解性 考点:某碱或盐加入水中能否形成溶液 强化练习 1、下列物质加入水中能形成溶液的是() A、Cu(OH)2 B、CaCO3 C、BaSO4 D、(NH4)2CO3 2、下列各组物质全部能溶于水的是: A 、H2SO4CuSO4NaOH AgNO3 B 、CuCl2Na2SO4Mg(OH)2 FeCl2 C 、KOH AgCl KNO3Na2CO3 D 、Al(OH)3ZnSO4Ca(NO3)2(NH4)2SO4 应用二:判断酸碱盐之间的复分解反应可 否发生(即是否满足复分解反应的条件)复分解反应发生的条件: 生成物中:①有水生成②有气体生成③有沉淀生成三者之一 复分解反应发生的条件即体现出复分解反应的实质,即 反应物的离子相互结合反应形成:水或气体或沉淀的过程。 形成水的离子对:H+ + OH-→ H2O 形成水和气体的离子对: H+ + CO32- (HCO3- ) →H2O+CO2↑ NH4++ OH-→ H2O + NH3↑ 形成沉淀的离子对(重点): 与OH-不能共存即形成不溶性碱的金属离子(常考的):Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+ 与CO32-不能共存即形成不溶性碳酸盐的金属离子Ba2+、Ca2+ Cl-:Ag+ + Cl- → AgCl ↓ (不溶于水,也不溶于酸) SO42- : SO42-+ Ba2+→ BaSO4↓(不溶于水,也不溶于酸) 注意:Fe(OH)3↓ Cu(OH)2↓ ,其余的沉淀 红褐色蓝色都为白色

非水滴定原理

非水滴定原理 文稿归稿存档编号:[KKUY-KKIO69-OTM243-OLUI129-G00I-FDQS58-

非水溶液滴定法 一、概述 1.定义:非水溶液滴定法即在非水溶剂中进行的滴定分析方法。一些很弱的酸或碱以及某些盐类,在水溶液中进行滴定时,没有明显的滴定突跃,难于掌握滴定终点;另外还有一些有机化合物,在水中溶解度很小,因此,以水作溶剂的滴定分析受到一定的限制。所以,滴定分析法逐渐采用了各种非水溶剂(包括有机溶剂与不含水的无机溶剂)作为滴定分析的介质,不仅能增大有机化合物的溶解度,而且能改变物质的化学性质(例如酸碱性及其强度),使在水中不能进行完全的滴定反应能够顺利进行。 2.分类非水溶液滴定法除有酸碱滴定外,尚有氧化还原滴定、络合滴定及沉淀滴定等,而在药物分析中,以非水溶液酸碱滴定分析法用得最为广泛。 3.非水溶液酸碱滴定法:是利用非水溶剂的特点来改变物质的酸碱相对强度,即在水溶液中呈弱酸性或弱碱性的化合物,由于酸碱度太弱,不可能得到滴定的终点。如果选择某些适当的非水溶剂为溶剂使化合物增加相对的酸度成为强酸,或者增加相对的碱度成为强碱,就可以顺利地进行滴定的分析方法。

4.应用:本法主要用来测定有机碱及其氢卤酸盐、磷酸盐、硫酸盐或有机酸盐以及有机酸碱金属盐类药物的含量,也用于测定某些有机弱酸含量。 二、原理:酸碱质子理论 (一)有关酸碱的定义有三种学说 1.A r r h e n i u s的电离学说凡化合物溶于水中能电离生成H+离子的是酸,能电离生成OH-离子的是碱。H++O H-===H2O 酸碱反应即为中和,这种学说在水溶液中很适用,但在非水溶液中考虑离子平衡问题就受到限制。 2.刘易斯(L e w i s)的电子理论把酸碱反应看成是电子对转移共享的反应,认为酸是一个电子对的接受者,它接受一对电子以构成配位键;碱是一个电子对的供给者,它供给酸一对电子以构成配位键。A+:B→A:B

初三化学酸碱盐九大知识点(最新整理)

4 4 初三化学酸、碱、盐九大知识点 一、 化学用语 1、电离:H 2SO 4=2H++SO 2- NaOH=Na ++OH - Al 2(SO4)3=2Al 3++3SO 2- 2、物质的俗称和主要成分 生石灰——CaO 熟石灰、消石灰——Ca(OH)2 【石灰水的主要成分】 石灰石、大理石的主要成分——CaCO 3 食盐——NaCl 纯碱、口碱——Na 2CO 3 烧碱、火碱、苛性钠——NaOH 胆矾、蓝矾——CuSO 4·5H 2O 碳酸钠晶体——Na 2CO 3·10H 2O 氨水——NH 3·H 2O (学名:一水合氨) 二、酸、碱、盐的溶解性 1、常见盐与碱的溶解性:(如果不读出括号中的字,是不是一个较好记忆的顺口溜?) 钾钠铵盐都可溶,硝酸盐遇水影无踪。 碳酸盐只溶钾钠铵(盐)。 硫酸盐不溶硫酸钡,氯化物不溶氯化银。 碱类物质溶解性:只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。 2、七个常见的沉淀物: 中考范围:(由主至次的顺序)碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁;——可溶于酸的沉淀 以阅读材料形式考察:氯化银、硫酸钡碳酸银——不溶于酸的沉淀 3、四个微溶物: 中考范围:Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因) CaSO 4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因) 以阅读材料形式考察: Ag 2SO 4(鉴别 SO 42-和 Cl-时,不用硝酸银的原因); MgCO 3(碳酸根离子不能用于在 溶液中除去镁离子的原因) 三、复分解反应的发生条件 1、复分解反应口诀:复分解要进行,溶液中才可行;交换成分价不变;生成水、气或沉淀;不溶物溶于酸除 了氯化银和硫酸钡。 2、复分解的 t i p s : (1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应 (2)不溶性盐,只有碳酸盐能与酸反应 (3)KNO 3、NaNO 3、AgNO 3、BaSO 4 不能做复分解反应的反应物

非水溶液酸碱滴定法及其应用

非水溶液酸碱滴定法及其应用 乔子荣,李赞忠,韩春杰Ξ (内蒙古化工职业学院) 1 前言 水具有很大的极性,很多物质易溶于水,水是最常用的溶剂,所以酸碱滴定通常在水溶液中进行。但是,以溶剂水为介质进行滴定分析时,也会遇到难以准确测定的问题,这些问题主要表现为以下三种情形。 ①Ka<10-7的弱酸或Kb<10-7的弱碱;CoKa <10-8或CoKb<10-8的溶液,一般不能准确滴定。 ②许多有机酸在水中的溶解度很小,甚至难溶于水,使滴定无法进行。 ③强酸(或强碱)的混合溶液在水溶液中不能分别进行滴定。 由于以上原因,使得在水溶液中进行酸碱滴定受到了一定的限制。因此只要采用各种非水溶剂作为介质,就可以进行直接滴定,从而扩大了酸碱滴定的应用范围。 2 非水溶剂的分类和适用范围211 酸性溶剂 这类溶剂给出质子的能力比水强,接受质子的能力比水弱,即酸性比水强,碱性比水弱,称为酸性溶剂,常用的有HCOO H、CH3COO H、H2SO4等,主要适用于弱碱含量的测定。 212 碱性溶剂 这类溶剂给出质子的能力比水弱,接受质子的能力比水强,即酸性比水弱,碱性比水强,称为碱性溶剂,常用的有H2N CH2CH2N H2、CH3CH2CH2CH2N H2、H2N CH2CH2O H等,主要用于测定弱酸的含量。 213 两性溶剂 这类溶剂的酸碱性与水相近,即它们给出和接受质子的能力相当。这类溶剂主要是醇类,常用的有CH3O H、CH3CH2O H、HO CH2CH2O H、CH3CH2CH2O H等,主要用于测定酸碱性较强的有机酸或有机碱。 =5.38×103 T-9.921,r=0.9967。由A rrhen iu s 方程求得催化反应表现活化能为102.6k j?m o l-1。 反应时间为10~15m in时,?A与t呈线性关系,表明该催化反应为零级反应,回归方程:?A=0. 45t(m in)-0.418r=0.9900由方程斜率可得该反应的速率常量k=7.5×10-3?s-1。 216 标准曲线与检出限 分别取不同量C r(V I)标准溶液按实验方法测定,以?A值对铬含量作图,得一个曲线,其回归方程:?A=0.905c-0.006(c:Λg 25mL)r=0.9998,测定铬(V I)的线性范围为0.05~60.0Λg?L-1。另外进行11次空白试验,测得空白标准偏差后由3倍法求得方法检出限0123Λg?L-1。 217 共存离子的影响 对于测定25100mL中014ΛgC r(V I),相对误差<±5%,允许下列量离子存在(倍量);C l-,NO-3, SO2-4,PO3-4,K+(2000);F-,B r-,Ca2+,M g2+,N a+ (1000);Cd2+,H g2+,Pb2+(500);N i2+,B a2+(300); Zn2+,M n2+,M o(V I),Co2+,V(v)(200);A g+, Fe2+,A l3+(100);M nO4-(5);Fe3+,Cu2+(2)。可见Fe3+,Cu2+,M nO-4允许量小。对于实际样品中C r (V I)的测定可采用732型强酸性阳离子交换树脂静态交换法预先处理,对于M nO-4的干扰在样品处理中可将其还原。 3 样品分析 准确称取011000g钢样于100mL小烧杯中,按文献[4]方法处理样品,定容前需用阳离子交换树脂处理并将滤液定容至250mL容量瓶中。吸取一定量样液按实验方法测定,结果见表1。 表1 合金风中铬的分析结果 R esu lts fo r the determ inati on of ch rom ium in alloy steel 钢样 samp le 标准值 Certified 本法测定值 Found 平均值 A verage RSD(%) BH27490.1010.108,0.104,0.110,0.103,0.0990.1054.1 BH0608-20.240.238,0.243,0.236,0.247,0.2410.2411.8 参考文献 [1] 白林山,金斌1高碘酸钾—靛红体系催化光度法测定 钢中微量钒[J]1冶金分析,2001,21(5):491 [2] 黄典文,苏旭煌1Co( )H2O2—酸性铬蓝K体系催化 光度法测定痕量钴[J]1冶金分析,1998,18(6)1 [3] 吴和舟,郑肇生,郭雪芬等1用铬(V I)-溴酸钾-茜素 绿体系催化光度法测定痕量铬(V I)[J]1分析化学, 1995,23(7):8211 [4] 于京华,杨其涛1偶氮氯胂( )高灵敏光度法测定痕 量铬的研究[J]1分析试验室,1999,18(2):441 8内蒙古石油化工 2006年第1期 Ξ

(完整版)初中化学专题训练--溶液的酸碱性和酸碱度(有答案)

溶液的酸碱性和酸碱度 [学习要点] 1.知道溶液的酸碱性、pH值和酸碱指示剂。 2.知道pH值与溶液的酸碱度、指示剂与溶液的酸碱性的关系。 3.知道石蕊和酚酞的变色范围。 4.了解pH值的几种测定方法。 [家教点窍] 1.酸碱度:溶液酸碱性的强弱程度。 2.pH值:是表示溶液酸碱度的一种方法。 3.溶液的酸碱度与pH值的关系: 常温下:当pH<7时,溶液呈酸性, 当pH>7时,溶液呈碱性 当pH=7时,溶液呈中性。 pH试纸或酸碱指示剂常被用来测定溶液的pH值。 4.指示剂在溶液里的显色和pH值的关系: [典型例题] 例某溶液的pH=7,要使这种溶液的pH值降低到2,应加入的溶液的pH值是 ( ) (A)1 (B)5 (C)7 (D)13 解析 pH=7的溶液是中性溶液,pH=9的溶液显弱碱性,当这两种溶液相混合时,混合溶液仍显碱性,其pH>7.pH=13的溶液是碱性较强的溶液,和pH=9的溶液相混合,混合液仍呈碱性,其pH>7。pH=5的溶液呈弱酸性,当和pH=9的弱碱性溶液混合时,酸碱两溶液发生中和反应后,混合液的酸性不可能继续增强,其pH值不可能降到2,pH=1的溶液酸性较强,当和pH=9的弱碱性溶液混合时,酸碱中和、体积增大后混合液仍有可能达到pH=2。 答案(A) [强化训练] 一、选择题 1.酸碱指示剂指示溶液的 ( ) (A)酸碱度 (B)酸碱性 (C)pH值 (D)是酸、是碱,还是盐

2.向碱性溶液中滴加酸,pH值的变化情况是 ( ) (A)不变 (B)增加 (C)减小 (D)无法判断 3.下列物质的水溶液,pH值大于7的是 ( ) (A)生石灰 (B)干冰 (C)氯化钠 (D)氯化氢 4.下列溶液中pH值最小的是 ( ) (A)滴入石蕊试液呈红色的溶液 (B)滴入石蕊试液呈紫色的溶液 (C)滴入石蕊试液呈蓝色的溶液 (D)滴入酚酞试液呈红色的溶液 5.下列溶液中既能使酚酞试液变红,又能使紫色石蕊试液变蓝的是 ( ) (A)食盐水 (B)稀盐酸 (C)稀硫酸 (D)石灰水 6.要使pH值是5的稀盐酸溶液pH值升高,可以采取的措施是 ( ) (A)加NaOH溶液 (B)加浓盐酸 (C)加浓H 2SO 4 (D)加NaCl溶液 7.下列物质投入水中:①CaO;②Na 2O;③CuO;④Fe(OH) 3 ,所得溶液使酚酞显红色的是 ( ) (A)③ (B)④ (C)①② (D)②④ 8.下列溶液的pH值:SO 2溶于水;Na 2 O溶于水;NaCl溶于水,由大到小排列的是( ) (A)①>②>③ (B)③>②>① (C)②>③>① (D)②>①>③ 二、填空题 1.A溶液的pH=5,B溶液的pH=3,C溶液的pH=8,则这三种溶液中的氢离子浓度从大到小的顺序是 2.浓度是10%的硫酸溶液98克,pH值 7,滴入紫色石蕊试液后溶液显色。浓度为20%的氢氧化钠溶液40克,其pH值 7,滴入紫色石蕊试液后溶液显色。这两种溶液充分混合后,其pH值 7,溶液显色,混合溶液中溶质的质量分数是 3.在m克n%的NaOH溶液中,滴入紫色石蕊试液,试液呈色,加入m克n%的盐酸后,试液变为色,溶液的pH值 7(填“>”或“<”)。 参考答案 一、1.(B) 2.(C) 3.(A) 4.(A) 5.(D) 6.(A) 7.(C) 8.(D) 二、1.B>A>C 2.小于,红,大于,紫,等于,紫色,10.3% 3.蓝,红,<

初中化学溶液的酸碱性知识点与习题(含答案)

一、酸性溶液和碱性溶液 1.实验:检验溶液的酸碱性 结论: (1)凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液,并且该溶液不能使无色酚酞试液变色; (2)凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液,并且该溶液能使无色酚酞试液变红;(3)不能使紫色石蕊试液变色,也不能使无色酚酞试液变色的溶液,我们称为中性溶液。(4)如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液,称为酸碱指示剂 注意:我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性 酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红;碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝。 2.日常生活中常见的酸性物质与碱性物质 (1)酸性物质:山楂、柠檬、柑橘、西红柿、过氧乙酸等 (2)碱性物质:茶叶碱、烟碱等。 3.区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 注意:酸溶液是指酸的水溶液,酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液,因此酸溶液一定是酸性溶液,而酸性溶液不一定是酸溶液;同样,碱性溶液不一定是碱溶液,碱溶液一定

是碱性溶液。 例如:硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性,而不是酸;纯碱、肥皂的水溶液显碱性,但不是碱。4.补充知识:酸、碱、盐的概念 (1)酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。如:HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。 HCl==H++Cl-;H2SO4==2H++SO42-; (2)碱:电离时生成的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。如:NaOH、Ca(OH)2等。 NaOH==Na++OH-;Ca(OH)2==Ca2++2OH-; (3)盐:电离时生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。如:NaCl、NH4NO3等。 NaCl==Na++Cl-;NH4NO3==NH4++NO3-; 二、溶液的酸碱性的强弱程度 1.酸碱度:用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。 2.pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。 pH值1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 | 酸性增强中性碱性增强 溶液的pH值与酸碱性关系 pH=7,溶液呈中性;pH<7,溶液呈酸性,pH越小,酸性越强;pH>7,溶液呈碱性,pH越大,碱性越强 3.pH试纸的使用方法; 用胶头滴管(或玻璃棒)把待测试液滴(或涂)在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色(半分钟内)与标准比色卡对照,标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。

初中化学酸碱盐溶解性表新选

酸、碱、盐溶解性表(20℃) 1 / 4

钾,钠,铵,盐,硝酸盐, 都能溶解水中间. 盐酸盐不溶银,亚汞, 硫酸盐不溶钡和铅, 微溶有钙银 碳酸盐多不溶,溶者只有钾钠铵(除了镁,微溶) 钾,钠,铵,钡碱都溶(钙微溶) 溶解性口诀二 钾钠铵盐溶水快,①硫酸盐除去钡铅钙。②氯化物不溶氯化银,硝酸盐溶液都透明。③口诀中未有皆下沉。④注:①钾钠铵盐都溶于水;②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶;③硝酸盐都溶于水;④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水; 溶解性口诀三 钾、钠、铵盐、硝酸盐;氯化物除银、亚汞;硫酸盐除钡和铅;碳酸、磷酸盐,只溶钾、钠、铵。说明,以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。 溶解性口诀四 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞; 硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。 多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶 溶解性口诀五 钾、钠、硝酸溶,(钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。) 盐酸除银(亚)汞,(盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。) 再说硫酸盐,不容有钡、铅,(硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。) 其余几类盐,(碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物) 只溶钾、钠、铵,(只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶) 最后说碱类,钾、钠、铵和钡。(氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶) 另有几种微溶物,可单独记住。 溶解性口诀六 钾钠铵盐硝酸盐 完全溶解不困难 氯化亚汞氯化银 硫酸钡和硫酸铅 生成沉淀记心间 氢硫酸盐和碱类 碳酸磷酸硝酸盐 可溶只有钾钠铵

溶解性口诀七(仅适用于初中) 硝酸盐可溶钾,钠,铵 硝酸盐入水无踪影 氯化物不溶氯化银 硫酸盐不溶硫酸钡 碳酸盐只溶钾,钠,铵 碱溶钡和钾,钠,铵 溶解性口诀八(可适用于初中) 钾钠硝铵皆可溶(化合物中含钾、钠、硝酸、铵根,都可溶解)盐酸不溶银亚汞(氯化银,氯化亚汞沉淀) 硫酸铅钡不溶解(硫酸铅,硫酸钡沉淀) 钙银亚汞是微溶(硫酸钙、银、亚汞微溶) 可溶之碱有五位 钾钠钡铵钙微溶(氢氧化钾、钠、钡、铵可溶,氢氧化钙微溶)氢硫亚硫溶三位(钾钠铵) 碳硅磷酸与上同 溶解性口诀九(可适用于初中) 钾钠铵盐硝酸盐 全部溶于水中间 盐酸盐除氯化银 硫酸盐出硫酸钡 其余全溶 碳酸盐磷酸盐除钾钠铵盐溶以外 其余都不溶 溶解性口诀十(可适用于初中) 钾盐钠盐铵盐硝酸盐完全溶解不困难 (氯化物)盐酸盐不溶只有氯化银 硫酸盐不溶只有硫酸钡 碳酸盐磷酸盐只溶钾钠铵 碱只溶钾钠钡铵 溶解性口诀十一(适用于初中) 钾钠铵盐硝酸盐, 放入水中易溶完. 硫酸盐类也易溶, 但要除去钙钡银. 盐酸盐除银亚贡. 碳酸、磷酸盐只有钾钠铵溶 3 / 4

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盐的分类 : 盐酸盐硝酸盐碳酸盐硫酸盐钠盐NaCl NaNO3 Na2CO3 Na2SO4 钾盐kCl KNO3 K2CO3 K2SO4 + 镁盐钙MgCl2 Mg(NO3) 2 MgCO3 MgSO4 亚铁盐FeCl2 Fe(NO3) 2 FeCO3 FeSO4 铁盐FeCl3 Fe(NO3) 3 Fe2(CO3) 3 Fe 2(SO4) 3 钙盐CaCl2 Ca(NO) CaCO CaSO 3 3 4

部分酸碱盐溶解性表( 20℃ ) 阳离子 阴离子 H + NH 4 K + Na + Ba 2+ Ca 2+ 2+ Mg Al 3+ 2+ Mn Zn 2+ Fe 2+ Fe 3+ Cu 2+ Ag + - 3- Cl - 4 2- 32- OH NO SO CO 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 不 不 微 溶 溶 微 不 不 溶 溶 溶 微 不 溶 溶 溶 - 不 溶 溶 溶 不 不 溶 溶 溶 不 不 溶 溶 溶 不 不 溶 溶 溶 - 不 溶 溶 溶 不 - 溶 不 微 不 ℃ 记忆口诀 : 钾钠铵硝酸盐全溶 , 盐酸盐只有 AgCl 不容,硫酸盐只有 BaSO 不容, 4 + + + + + +2+ 碳酸盐只溶 K 、Na 、NH , 碱类只溶 K 、Na 、NH 和 Ba Ca(OH) 4 4 2、 CaSO Ag SO 微溶. 4、 2 4

阴离子 阳离子 酸类H+ 铵盐NH4+ 钾盐K+ 钠盐Na+ 钡盐Ba2+ 钙盐Ca2+ 2+ 镁盐Mg 铝盐Al 3+ 2+ 锰盐Mn 锌盐Zn2+ 亚铁Fe2+ 盐 铁盐Fe3+ 铜盐Cu2+ 银盐Ag+ 物质的命名 酸碱盐溶解性表的分类解释 碱类硝酸盐盐酸盐硫酸盐碳酸盐 - - Cl - 2- 2- OH NO3 SO4 CO3 2 HNO HCl H2 SO H CO H O 3 4 2 3 溶、挥溶、挥溶溶、挥NH3.H 2 O NH4NO3 NH4Cl (NH4) 2SO4 (NH4) 2CO3 溶、挥溶溶溶溶KOH KNO3 KCl K2 SO4 K2CO3 溶溶溶溶溶NaOH NaNO3 NaCl Na2SO4 Na2CO3 溶溶溶溶溶 Ba(OH)2 Ba(NO3 ) 2 BaCl 2 BaSO4 BaCO3 溶溶溶☆不☆不Ca(OH)2 Ca(NO3 ) 2 CaCl2 CaSO4 CaCO3 微溶溶微☆不Mg(OH)2 Mg(NO3) 2 MgCl2 MgSO4 MgCO3 ☆不溶溶溶微 Al(OH) 3 Al(NO 3 ) 3 AlCl 3 Al (SO ) 3 —— 2 4 不溶溶溶——Mn(OH)2 Mn(NO3) 2 MnCl2 MnSO4 MnCO3 不溶溶溶不 Zn(OH) 2 Zn(NO ) 2 ZnCl 2 ZnSO ZnCO 3 4 3 不溶溶溶不 Fe(OH)2 Fe(NO3 ) 2 FeCl 2 FeSO4 FeCO3 不溶溶溶不 Fe(OH) 3 Fe(NO ) 3 FeCl 3 Fe (SO ) 3 —— 3 2 4 ☆不溶溶溶——Cu(OH)2 Cu(NO3 ) 2 CuCl2 CuSO4 CuCO3 ☆不溶溶溶不——AgNO AgCl Ag SO Ag CO 3 2 4 2 3 ——溶☆不微不 氢氧化某硝酸某氯化某硫酸某碳酸某

初中化学酸碱盐知识点总结

1 初中化学酸碱盐知识点总结 一、物质的分类: 二、各类物质的主要化学性质: 1.单质: 1)金属: 2)非金属 + 氧气 → 氧化物 2.氧化物: 1)酸性氧化物: 2)碱性氧化物: 3)水: 3.酸: 4.碱: 0 +2 Fe → Fe 氧气→氧化物 金属 + 酸→盐+氢气(①H 前面的金属;②不能是浓硫酸和硝酸) 盐→盐+金属(①排在前面的金属;②可溶性盐) 酸性氧化物+ 水→酸 碱→盐+水(可溶性碱) 碱性氧化物+ 水→碱(可溶性碱) 酸→盐+水 酸性氧化物→酸 水+ 碱性氧化物→碱(可溶性碱) CuSO 4→CuSO 4·5H 2O 石蕊变红;酚酞不变色 金属→盐+氢气(①H 前面的金属;②不能是浓硫酸和硝酸) 酸+ 碱性氧化物→盐+水 碱→盐+水 盐→酸+盐(可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ;难溶反应物能生成↑、H 2O ) 石蕊变蓝;酚酞变红(可溶性碱) 酸性氧化物→盐+水(可溶性碱) 酸→盐+水 盐→盐+碱(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物) 碱+ 金 属:Fe 、Cu 、Mg 、Al 单 质 稀有气体:He 、Ne 、Ar 非金属 纯净物 酸性氧化物:CO 2、SO 2、SO 3 氧化物 碱性氧化物 其它氧化物:H 2O 、CO 、Fe 3O 4 化合物 酸 物质 碱 盐 混合物:空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石 可溶盐:K +、Na +、NH 4+、NO 3-、SO 42-(除BaSO 4)、Cl - (除AgCl) 难溶盐:AgCl 、BaSO 4、CaCO 3、BaCO 3、Ag 2CO 3 可溶碱:NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2 难溶碱:Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 无氧酸:HCl 、H 2S 含氧酸:H 2SO 4、HNO 3、H 2CO 3、H 3PO 4 可溶:K 2O 、Na 2O 、BaO 、CaO 难溶:CuO 、Fe 2O 3、MgO 固态非金属:C 、S 、P 气态非金属:H 2、O 2、Cl 2、N 2 金属 碱性 氧化物 碱 盐 非金属 酸性 氧化物 酸 盐

第2章酸碱理论和非水溶液化学

第2章 酸碱理论和非水溶液化学第1节酸碱理论 第2节酸碱的相对强度 第3节软硬酸碱理论 第4节非水溶液化学

第1节酸碱理论 1.1 酸碱概念的发展 (1) 1884年, Arrhenius的酸碱理论(水溶液中) 酸:能在水溶液中电离出H+的物质。HCl、HF 碱:能在水溶液中电离出OH-的物质。NaOH、Ca(OH) 2 (2) 1923年, Bronsted/Lowry的酸碱理论(质子论) 凡能给出质子的分子或离子都是酸,凡能结合质子的分子或离子都是碱。质子论离开溶剂而从物质的组成来定义酸碱,不同于阿氏理论主要区别。 HCl、NH 4、H 2 PO 4 -Bronsted酸 NH 3、HPO 4 2-、CO 3 2-Bronsted碱 酸碱共轭关系:强酸的共轭碱为弱碱,强碱的共轭酸为弱酸。

(3)Lewis酸碱理论(电子理论) 凡是能给电子对的分子、离子、或原子团都叫碱,凡是能接受电子对的分子、离子、或原子团都叫酸。 酸碱酸碱加合物 H+ + [:OH]-→H:OH BF 3+ [:F]-→[F 3 B←F]-

Lewis酸碱理论的特点 范围广泛,又称广义酸碱理论; 与溶剂无关,也适于无溶剂反应; Lewis酸碱反应的实质是Lewis酸与Lewis碱之间通过配位键形成酸碱加合物的过程。(酸碱中和反应) 典型的反应: AlCl 3 + C 5 H 5 N →C 5 H 5 NAlCl 3 SnCl 4 + 2Cl-→SnCl62-

1.2 酸碱的溶剂理论 E. C. Franklin: 溶解在液氨中的铵盐, Cl和NaNH2分别呈酸性和碱性。 如: NH 4 总结: 当一种溶质溶解于某一溶剂中时,若电离出的阳离子与该溶剂本身电离出来的阳离子相同,则这种溶质是酸; 若电离出的阴离子与该溶剂本身电离出来的阴离子相同,则这种溶质是碱。

非水滴定原理

非水溶液滴定法 一、概述 1.定义:非水溶液滴定法即在非水溶剂中进行的滴定分析方法。 一些很弱的酸或碱以及某些盐类,在水溶液中进行滴定时,没有明显的滴定突跃,难于掌握滴定终点;另外还有一些有机化合物,在水中溶解度很小,因此,以水作溶剂的滴定分析受到一定的限制。 所以,滴定分析法逐渐采用了各种非水溶剂(包括有机溶剂与不含水的无机溶剂)作为滴定分析的介质,不仅能增大有机化合物的溶解度,而且能改变物质的化学性质(例如酸碱性及其强度),使在水中不能进行完全的滴定反应能够顺利进行。 2.分类 非水溶液滴定法除有酸碱滴定外,尚有氧化还原滴定、络合滴定及沉淀滴定等,而在药物分析中,以非水溶液酸碱滴定分析法用得最为广泛。 3.非水溶液酸碱滴定法:是利用非水溶剂的特点来改变物质的酸碱相对强度,即在水溶液中呈弱酸性或弱碱性的化合物,由于酸碱度太弱,不可能得到滴定的终点。如果选择某些适当的非水溶剂为溶剂使化合物增加相对的酸度成为强酸,或者增加相对的碱度成为强碱,就可以顺利地进行滴定的分析方法。 4.应用:本法主要用来测定有机碱及其氢卤酸盐、磷酸盐、硫酸盐或有机酸盐以及有机酸碱金属盐类药物的含量,也用于测定某些有机弱酸含量。 二、原理:酸碱质子理论 (一)有关酸碱的定义有三种学说 1.Arrhenius 的电离学说 凡化合物溶于水中能电离生成H+离子的是酸,能电离生成OH-离子的是碱。 H+ + OH- === H2O 酸碱反应即为中和,这种学说在水溶液中很适用,但在非水溶液中考虑离子平衡问题就受到限制。 2.刘易斯(Lewis)的电子理论 把酸碱反应看成是电子对转移共享的反应,认为酸是一个电子对的接受者,它接受一对电子以构成配位鍵;碱是一个电子对的供给者,它供给酸一对电子以构成配位鍵。 A + : B → A:B 任何物质,凡能从其它的分子或离子接受电子对组成一个安定生成物的,都是酸。任何物质,凡能供给它种分子或离子以电子对而组成一个安定生成物的,都是碱。中和反应是酸和碱形成配位鍵的反应。 电子理论从物质的本身去了解物质的酸碱性质,不依靠溶剂来说明。在非水溶液滴定中应用惰性溶剂(非极性溶剂)时,即以此学说为基础。 3.劳莱-勃伦斯(Lowry-Bronsted)的质子理论 (1)定义:凡能给出质子的物质是酸 凡能接受质子的物质是碱 表示方程:HA === A- + H+ 从这个方程式可以知道:酸和碱既可以是中性分子,也可以是阴离子或阳离子(2)共轭酸碱对 一种酸给出质子后,所余的部分即是该酸的共轭碱 一种碱接受质子以后,即成为该碱的共轭酸

初中酸碱盐化学方程式(全)

1.酸及酸的通性 对于酸的定义,我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。 酸的通性盐酸硫酸 酸使紫色石蕊试液变红,使无色酚酞试液不变色。盐酸使紫色石蕊试液变红, 无色酚酞试液不变色硫酸使紫色石蕊试液变红, 无色酚酞试液不变色。 金属+酸→盐+氢气Z n+2HCl=Z nCl2+H2↑Z n+ H2SO4 =Z nSO4+H2↑ 碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O 盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl 注意: (1)在…金属+酸→盐+氢气?中,酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸,不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性,与金属反应时不能生成氢气而生成了水;金属是指在金属活动顺序表中排在…氢?前面的活泼金属,排在…氢?后的金属不能置换酸中的氢。 (2)通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表: K Ca Na Mg Al Z n Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 金属活动性顺序中,金属位置越靠前,活动性越强,反应越剧烈,所需时间越短。 (3)浓硫酸具有吸水性,通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性,它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,切不可把水倒进浓硫酸里,如果把水注入浓硫酸里,水的密度较小,会浮在硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液向四处飞溅,容易发生事故。 2.碱及碱的通性 与酸雷同,我们可以将碱定义为:电离时生成的阴离子全部是OH-离子。这里我们也要特别注意的是“阴离子”、“全部”、“OH -”几个关键字。下面我们以常见的氢氧化钠和氢氧化钙为例来说明碱的通性。 常见的碱及碱的通性 碱的通性氢氧化钠氢氧化钙 碱使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红。氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞试液变红。氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞试液变红。 酸性氧化物+碱→盐+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 酸+碱→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O 盐+碱→另一种盐+另一种碱 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+C u(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 注意: (1)只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应,这些非金属氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水,跟水化合生成酸。 (2)盐和碱反应时,必须两者都是可溶的,且生成物之一是沉淀,反应才能进行。

第1章酸碱理论与非水溶液化学-习题

第一章 酸碱理论与非水溶液化学 【习题】 1.1 试分别用不同的酸碱理论来说明下列物质水溶液的酸碱性: CH 3CO 2H ,NaHCO 3,SO 3,Fe (H 2O )63 + 1.2 举例说明什么叫拉平效应,什么叫区分效应? 1.3 排出下列各酸在醋酸中的酸强度次序,并指出其中哪些是超酸? CH 3CO 2H ,H 2SO 4,HNO 3,HClO 4,HCl ,HF 1.4 指出下列物质在液氨中的酸碱行为(写出反应方程式): CH 3CO 2H ,H 2NCONH 2,CH 3CH 2OH ,NaH 1.5 指出下列物质在100%H 2SO 4中的酸碱行为(写出反应方程式): HNO 3,CH 3CO 2H ,HClO 4,C 2H 5OH ,H 2NCONH 2,SO 3 1.6 如何判断亚磷酸的结构是 P OH O O H H 1.7 HSO 4- 、H 3O +、C 2H 5OH 、H 4SiO 4、HSeO 4- 、NH 3、AsH 3 1.8 写出下列各反应的方程式: (1)在液氨中,氨基钾与苯胺作用。 (2)往浓H 2SO 4-HNO 3体系中通入HCl 气体生成NO 2Cl (3)硼酸溶解于硫酸中

1.9 在液氨中,铵离子的浓度是多大? 1.10 什么是硬软酸碱原理?试从化学键角度解释这种现象。 1.11 指出下列各物种的共轭碱或共轭酸:NH3,NH2-,NH2-,H2O,HI 1.12 粗略估计下述各酸的p K a值: (1)H3PO3p K1=p K2= (2)HNO3p K1= (3)HClO4p K= (4)H5IO6p K1=p K2= 1.13 预言下列化合物的碱性强度,并说明理由: CH3O-,CH3CH2O-,(CH3)2CHO- 1.14 下列化合物谁是更强的路易斯酸?说明理由: (CH3)3B,Cl3B,F3B

非水溶液中的酸碱滴定

5.10非水溶液中的酸碱滴定 12级化学基地班王雅馨水溶液滴定局限 1、当酸碱太弱,无法准确滴定 2、有机酸、碱溶解度小,无法滴定 3、强度接近的多元或混合酸碱无法分步或分别滴定 非水酸碱滴定法的特点 1、非水溶剂为滴定介质→增大有机物溶解度 2、改变物质酸碱性 3、扩大酸碱滴定范围 5.10.1非水滴定中的溶剂 一、溶剂的种类 两性溶剂:既可作为酸又可作为碱,当溶质是较强的算酸时,这类溶剂显碱性;反之显酸性。根据两性溶剂给出和接受质子能力的不同,可进一步分为下面三类 酸性溶剂:给出质子的能力比水强,接受质子的能力比水弱,其水溶液显酸性。 例如:甲酸、乙酸、丙酸 HAc + HAc H2 Ac+ + Ac- 适用:滴定弱碱性物质 作用:酸性介质,能增强被测碱的强度 碱性溶剂:给出质子的能力比水弱,接受质子的能力比水强,其水溶液显碱性。 例如:乙二胺,乙醇胺,丁胺 适用:滴定弱酸性物质 作用:碱性介质,能增强被测酸的强度 中性溶剂:给出和接受质子的能力相当,其酸碱性与水相近。 主要是醇类:甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇 适用:滴定不太弱的酸性或碱性物质 作用:中性介质,传递质子 非释质子性溶剂:不能给出质子,溶剂分子间没有质子自递反应。根据接受质子能力的不同可分为 极性亲质子溶剂:酮类,酰胺类,腈类,吡啶类 特点:具微弱碱性和弱的形成氢键能力;不具碱性 适用:滴定弱酸性物质 极性疏质子溶剂:苯,甲苯,氯仿,四氯化碳 特点:不参加酸碱反应 适用:滴定弱酸性物质

作用:常与质子溶剂混用,用来溶解、分散、 稀释溶质 二、溶剂的性质 1、质子自递反应 两性溶剂中溶剂分子之间有质子的转移,并因此产生溶剂化质子和溶剂阴离子。若以SH 代表两性溶剂,其质子自递反应可表示如下 半反应: 影响滴定突跃范围:溶剂的自身离解常数越小,突跃范围越大,滴定终点越敏锐。 2、酸碱性: 影响溶质的酸碱强度:(1)、酸HA 在溶剂SH 中的表观酸强度决定于HA 的酸度和溶剂SH 的碱度,即决定于酸给出质子能力和溶剂接受质子的能力。 (2)、碱B 在溶剂SH 中的表观碱强度决定于B 的碱度和溶剂SH 的酸度,即决定于碱接受质子的能力和溶剂给出质子的能力。 3、溶剂的相对介电常数 根据库仑定律,溶液中两个带相反电荷的离子间的静电吸引力f 与溶剂的介电常数ε成反比 与介电常数ε有关,极性强则ε大,由此判断溶质在不同溶剂中的离解程度 4、溶剂的拉平效应和分辨效应 2 2][]][[22SH S SH SH b SH a K K S SH SH -+=+=- +2 2][]][[SH K K S SH K SH b SH a S ?==-++ +- +=++=2 SH H SH A H HA SH b HA a HA SH H HA SH A H SH HA A SH HA K K K K A SH SH HA ?== = +=+++ -+-+ - + ] ][][[] ][][[] ][[]][[222: 总式-+ -++??→←???→←+A SH A SH SH HA 22][离解电离- +- +- +- ++=++=++=++=+4 32423323324 324HSO O H O H SO H NO O H O H HNO Cl O H O H HCl ClO O H O H HClO

初中化学酸碱盐溶解性表(优选.)

最新文件---------------- 仅供参考--------------------已改成-----------word文本 --------------------- 方便更改 酸、碱、盐溶解性表(20℃) +

钾,钠,铵,盐,硝酸盐, 都能溶解水中间. 盐酸盐不溶银,亚汞, 硫酸盐不溶钡和铅, 微溶有钙银 碳酸盐多不溶,溶者只有钾钠铵(除了镁,微溶) 钾,钠,铵,钡碱都溶(钙微溶) 溶解性口诀二 钾钠铵盐溶水快,①硫酸盐除去钡铅钙。②氯化物不溶氯化银,硝酸盐溶液都透明。③口诀中未有皆下沉。④注:①钾钠铵盐都溶于水;②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶;③硝酸盐都溶于水;④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水; 溶解性口诀三 钾、钠、铵盐、硝酸盐;氯化物除银、亚汞;硫酸盐除钡和铅;碳酸、磷酸盐,只溶钾、钠、铵。说明,以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。 溶解性口诀四 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞; 硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。 多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶 溶解性口诀五 钾、钠、硝酸溶,(钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。) 盐酸除银(亚)汞,(盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。) 再说硫酸盐,不容有钡、铅,(硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。) 其余几类盐,(碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物) 只溶钾、钠、铵,(只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶) 最后说碱类,钾、钠、铵和钡。(氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶) 另有几种微溶物,可单独记住。

溶解性口诀六 钾钠铵盐硝酸盐 完全溶解不困难 氯化亚汞氯化银 硫酸钡和硫酸铅 生成沉淀记心间 氢硫酸盐和碱类 碳酸磷酸硝酸盐 可溶只有钾钠铵 溶解性口诀七(仅适用于初中) 硝酸盐可溶钾,钠,铵 硝酸盐入水无踪影 氯化物不溶氯化银 硫酸盐不溶硫酸钡 碳酸盐只溶钾,钠,铵 碱溶钡和钾,钠,铵 溶解性口诀八(可适用于初中) 钾钠硝铵皆可溶(化合物中含钾、钠、硝酸、铵根,都可溶解)盐酸不溶银亚汞(氯化银,氯化亚汞沉淀) 硫酸铅钡不溶解(硫酸铅,硫酸钡沉淀) 钙银亚汞是微溶(硫酸钙、银、亚汞微溶) 可溶之碱有五位 钾钠钡铵钙微溶(氢氧化钾、钠、钡、铵可溶,氢氧化钙微溶)氢硫亚硫溶三位(钾钠铵) 碳硅磷酸与上同

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