辽宁省沈阳二中2015-2016学年高二化学上学期12月月考试题
沈阳二中2015——2016学年度上学期12月份小班化学习成果
阶段验收高二（ 17 届）化学试题
说明：1.测试时间：90分钟总分：100分
2.客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸上
说明：1.测试时间：90分钟总分：100分
2.客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸上
第Ⅰ卷（50分）
一、选择题（只有1个正确答案；共10小题，每小题2分，共20分）
1．25℃时，将a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1 NaOH等体积混合后测得溶液pH＝7，则下列关系一定不正确的是
A．a＝b B．a＞b C．c(A－)＝c(Na＋) D．c(A－)＜c(Na＋)
A．0种 B．1种 C．2种D．3种
4. 纯净物X、Y、Z转化关系如下图所示,下列判断正确的是
A．Z可能是氯化钠 B．Z可能是三氧化硫 C． X可能是金属铜 D．Y不可能是氢气5. 常温离子液体（Ionic Liquid）也称常温熔融盐。硝酸乙基铵〔(C2H5NH3)NO3〕是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12℃。已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是
A．水溶液呈碱性 B．可用作电池的电解质
C．是共价化合物 D．结构和性质类似于乙酸乙酯
6.在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，图1
表示反应过程中能量的变化，图2表示反应过程中物质浓度的变化。下列有关说法正确的是
A ．该反应的焓变和熵变：ΔH ＞0，ΔS ＜0
B ．温度降低，该反应的平衡常数K 增大
C ．升高温度，n (CH 3OH)/n (CO 2)增大
D ．从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为2.25 mol/(L·min)
7.常温下，几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数如下表所示：
则下列说法不正确的是
A ．相同温度、相同浓度的钠盐溶液的pH ：Na 2S ＞Na 2CO 3＞NaHS ＞NaCl ＞NaHSO 4
B ．在NaHS 溶液中滴加硫酸铜溶液，生成黑色沉淀：HS －
＋Cu 2＋
===CuS↓＋H ＋
C ．除去锅炉中的水垢时，通常先加入足量硫酸钠溶液，将碳酸钙转化成硫酸钙，然后再用酸液处理
D ．在Mg(HCO 3)2溶液中滴加澄清石灰水发生反应的离子方程式为 Mg 2＋
＋2HCO －
3＋2Ca 2＋
＋4OH －
===Mg(OH)2↓＋2CaCO 3↓＋2H 2O
8. 化学平衡常数(K )、电离常数(K a 、K b )、溶度积常数(K sp )等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是
A ．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关
B ．K a (HCN) C ．向硝酸银溶液中加入同浓度的氯化钠和溴化钠溶液，先产生浅黄色沉淀，则 K sp (AgBr)>K sp (AgCl) D ．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(K a 、K b )变大 9. 下列说法错误的是 A.一定温度下，反应MgCl 2(1)＝Mg(1)＋ Cl 2(g)的 △H ＞0 △S ＞0 B. 铅蓄电池放电时的负极和充电时的正极均发生氧化反应 C. 氯化镁溶液加热蒸干得不到纯净氯化镁固体 D. 常温下，向饱和23Na CO 溶液中加少量4BaSO 粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下3()Ksp BaCO 4()Ksp BaSO 10.在通风橱中进行下列实验: 下列说法不正确的是 A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式:2NO＋O2==2NO2 B．进一步反应对比Ⅰ、Ⅱ中现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3 C．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应 D．针对Ⅲ中现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化 二、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共30分） 11. 如右下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态： 2X(?)+Y(?)aZ(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断正确的是 A．物质Z的化学计量数a = 2 B．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态 C．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ﹤Ⅱ D．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ>Ⅱ 12.在常温条件下，下列对醋酸的叙述中，不正确的是 A．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na＋) B．将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a＋1的过程中，c(CH3COOH)/c(H＋)变小 C．浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后： c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)] D．等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液恰好中和时，存在a＋b＝14 13. 下列说法不正确的是 甲乙丙丁 A.绝热恒容密闭容器中通入A和B，发生反应：2A (g)＋B (g) 2C(g)，图甲为其正 反应速率随时间变化的示意图，则该反应为放热反应。 B.催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子的百分含量，从而加快化学反应速率。图乙显示的是催化反应与无催化反应过程中的能量关系。 C.将BaO 2放入密闭真空容器中，反应2BaO 2(s) 2BaO(s)+O 2(g)达到平衡时体系压强 为P ，保持温度不变，t 0时刻将容器体积缩小为原来的1/2，体系重新达到平衡，体系压强 变化如图丙所示。 D.将一定量的NO 2充入针筒中后封口，发生反应2NO 2 (g) N 2O 4(g)，图丁表示在拉伸 和压缩针筒活塞的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。则c 点 与a 点相比，c(NO 2)增大，c(N 2O 4)减小。 14. 为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al 作阳极、Pb 作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下： 电池： Pb(s) + PbO 2(s) + 2H 2SO 4(aq) =2PbSO 4(s) + 2H 2O(l) 电解池： 2Al+3H 2O 电解 Al 2O 3+3H 2↑ 15.下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是 A. 向FeCl 3溶液中加入Mg(OH)2: 3Mg(OH)2+2Fe 3+=2Fe(OH)3+3Mg 2+ B. 粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu 2+ +2e － ＝Cu C. 用Pt 电极电解氯化铝溶液：2Cl -+2 H 2O ====Cl 2↑+H 2+2OH - D. 由Mg 、Al 、NaOH 溶液组成原电池，其负极反应式为：Al －3e －＋4OH －＝AlO 2－ ＋2H 2O 16. 电解装置如图所示。图中B 装置盛1000mL 3mol·L －1 Na 2SO 4溶液，A 装置中盛1000mL 3mol·L －1 AgNO 3溶液。通电一段时间后，润湿的淀粉KI 试纸的C 端变蓝色。室温下，若从电解开始到时间为t 时，A 、B 装置中共收集到16.8 mL(标准状况)气体。若电解过程中无其他副反应发生，且溶液体积变化忽略不计， 下列判断正确的是 A. 电子流动的方向：Fe→Pt→石墨→Cu B. B 中石墨上可能有红色物质析出 电解 C. 若把Fe电极改成Ag电极，可向Pt上镀银 D. t时A溶液的pH为3 17. 把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞试液的表面皿中，装置如下图。观察到溶液首先变红色的区域是 A.Ⅰ和Ⅲ B.Ⅰ和Ⅳ C.Ⅱ和Ⅲ D.Ⅱ和 Ⅳ 18.下列有机知识正确的有_____个 ①名称：2，3—二甲基—1,5—戊二烯②乙烯的实验式;CH2 ③用质谱仪和红外光谱均可以获得有机物所含化学键或官能团信息 ④乙醇的分子式：C2H5OH ⑤苯乙炔共线的原子最多有6个 ⑥对甲基苯甲醇的结构简式： A. 2个 B.3个 C. 4个 D. 5个 19. 用右图所示装置去含CN-，Cl-废水中的CN-时，控制溶液PH为9-10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是 A.石墨作阳极，铁作阴极 B.阳极的电极反应式：Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O C.阴极的电极反应式：2H2O+2e-=H2↑+2OH- D.除去CN-的反应： 2 CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O 20. 下列说法正确的是 A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－) B．一定量的(NH4)2SO4与NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH＋4)<2c(SO2－4) C．物质的量浓度均为0.01 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa的溶液等体积混合后溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02 mol·L－1 D．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中c(NH＋4)：①>②>③ 第Ⅱ卷（50分） 21. (12分)已知2A（g）＋B（g）2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050 mol A和0.025mol B，在500℃时充分反应，达平衡后测得c（C）=0.040 mol·L-1，放出热量Q1kJ。 （1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是（填写序号）。 a.v(C)=2v(B) b.容器内压强保持不变 c.v逆(A)=2v正(B) d.容器内气体的密度保持不变 （2）若在相同的容器中只加入0.050 mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q2kJ， 则Q1与Q2之间的关系式可表示为（用含Q1、Q2的代数式表示）； （3）500℃时，上述反应的化学平衡常数K= 。 （4）已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是（填“放”或“吸”）热反应；若 反应温度升高，A的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （5）某温度下，A的平衡转化率（a）与体系总压强（P） 的关系如图所示，平衡状态由a 变到b时，化学平 衡常数K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。 22. （14分）某学生欲用电解纯净CuSO4溶液的方法来测定铜的相对原子质量。其实验过程如图所示： （1）步骤①所加的A的化学式为；已知：常温下Fe(OH)3的溶度积K sp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积K sp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L－1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L－1，则加入A调PH范围是_____ ___ （已知lg2=0.3） （2）步骤②中所用的部分仪器如右图：则A应接在直流电源的极（填“正”或“负” ）。（3）石墨电极上的电极反应式。 （4）下列实验操作中必要的是（填字母）。 A．称量电解前电极的质量 B．电解后，电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗 C．刮下电解后电极上析出的铜，并清洗、称重 D．电极在烘干称重的操作中必须按“烘干→称重→再烘干→再称重”进行 E．在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法 （5）铜的相对原子质量为（用带有n、V的计算式表示）。 （6）若②用甲醇—O2—熔融碳酸盐电池提供电能，写出该电池负极的电极反应式 23.（12分）结合下表回答下列问题(均为25℃时的数据) (1)上述五种酸中，酸性最强的是 (填化学式)。HCO3－的电离平衡常数表达式K= 。 (2) 已知硼酸(H3BO3)与足量NaOH溶液发生酸碱中和反应的离子方程式为： H3BO3+ OH－= B(OH)4－，则硼酸为元酸，硼酸的电离方程式为。 (3)常温下，0.01 mol·L-1的HNO2溶液加水稀释的过程中，下列各项数据增大的 是 (填代号)。 ①c(H+) ②c(NO2- )/ c(H+) ③Ka(HNO2) ④c(H+ )/ c(HNO2) ⑤c(OH -)⑥ (4)右图描述的是醋酸与HNO2在水中的电离度与浓度关系，其中反 应醋酸的是曲线 (填“甲”或“乙”，已知：电离度= 已电离的溶质分子数/原有溶质分子总数) 。 (5)根据表中提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是 (填代号)。 a. H2CO3、HCO3-、 CH3COO-、CN- b. HCO3-、 CH3COOH、CN-、CO32— c. HCN、 HCO3-、CN-、CO32— d. HCN、 HCO3-、CH3COO-、CN- (6)设计一个现象明显、操作简便的实验方案证明HNO2酸性强于碳酸（不用叙 述仪器和具体操作）。 24. （12分）环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮： 环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表： *括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点 （1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H<0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧瓶中，在55-60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95-100℃的馏分，得到主要的含环己酮和水的混合物。 ①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为。 ②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是。 （2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作： a蒸馏，收集151-156℃的馏分；b 过滤；c 在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液；d 加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水。 ①上述操作的正确顺序是（填字母）。 ②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需。 ③在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是。 （3）利用红外光谱图，可确定环己酮分子含官能团名称 沈阳二中2015——2016学年度上学期12月份小班化学习成果 阶段验收高二（ 17 届）化学试题答案 第Ⅰ卷（50分） 一、选择题（只有1个正确答案；共10小题，每小题2分，共20分） 1-5 DACCB 6-10 BCDDB 二、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共30分） 11-15 BDDDC 16-20 DBADB 第Ⅱ卷（50分） 21．（12分） （1）bc (2) Q1= 4Q2 (3) 3200 L/mol (4)放减小（5）= 22．（14分） （1）CuO； 3.3—4 （3分） （2）负（1分）（3）4OH－-4e－=2H2O+O2↑ （4）A、B、D、E （5）11200n/V （6）CH3OH–6e- +3CO32-==4CO2 +2 H2O 23.（12分） （1）HNO2(1分) K=略（1分） （2）一（1分） H3BO3+H2O B(OH)4－+H+ (2分) （3）④⑤ （2分）（4）乙（1分）（5）d（2分） （6）用HNO2溶液与碳酸氢钠(或其它碳酸盐)反应，有无色气体产生，从而证明HNO2酸性强于碳酸（其它合理答案也可）（2分） 24. （12分） （1）①缓慢滴加②环已酮和水形成具有固定组成的混合物一起蒸出 （2）①c d b a 3分②漏斗、分液漏斗③降低环己酮的溶解度，有利于分层析出 （3）羰基 1分 山东深泉高级技工学校2016-2017学年度第一学期月度质量检测 高二化学试题（12月） 姓名_________ 学号_______ 班级 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 Ne:20 S:32 Ca ：40 Cl ：35.5 Na ：23 Cu ： 64 Fe ：56 K:39 Zn ：65 第Ⅰ卷(共48分) 一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分） 1．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是( ) A ．水中，c (H ＋)·c (OH －)＝1×10 －14 B ．纯水中，25℃时，c (H ＋)·c (OH －)＝1×10 －14 C ．25℃时，任何稀溶液中，c (H ＋)·c (OH －)＝1×10 －14 D ．K w 随温度升高而增大 2. 关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( ) 编号 A B C D 强电解质 NaCl H 2SO 4 CaCO 3 HClO 4 弱电解质 HF BaSO 4 HClO NH 3·H 2O 非电解质 Cl 2 CS 2 C 2H 5OH H 2O 3.＋①NaHSO 4 ②NaHCO 3 ③Na 2CO 3 ④Na 2SO 4 A ．④③②① B ．①②③④ C ．③②④① D ．③④②① 4. 下列关于弱电解质的说法中正确的是( ) A ．弱电解质需要通电才能发生电离 B ．醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH 3COO －＋H ＋CH 3COOH C ．H 2SO 4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH 是离子化合物，所以它是强电解质 D ．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出的离子 5. 下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是( ) A ．在AgCl 的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，K sp (AgCl)增大 B ．在CaCO 3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动 C ．可直接根据K sp 的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小 D ．25 ℃时，K sp (AgCl)＞K sp (AgI)，向AgCl 的悬浊液中加入KI 固体，有黄色沉淀生成 满分：100分 时间：90分钟 高二12月月考化学试题 时间：90分钟满分：100分命题人： 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Br 80 一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与人类生产生活息息相关，下列说法不正确的是 A．新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮 B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放 D．聚乙烯、聚氯乙烯、合成橡胶、环氧树脂、涤纶等有机高分子化合物是由 加聚反应制得的 2.下列化学用语或模型正确的是 A．葡萄糖的实验式：CH2O B．CH4 分子的球棍模型： C．醛基的电子式：D．对硝基甲苯的结构简式： 3.下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是 A．苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色 B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C．蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体 D．乙醇、乙酸均能与NaOH反应，因为分子中均含有官能团“—OH” 4.在分子式为C5H12O的有机物中，能与金属钠反应的结构有（不考虑立体异构） A．5种 B.6种 C.7种 D.8种 5.根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是 A．厕所清洁剂厨房清洁剂醋肥皂 B．醋厕所清洁剂肥皂厨房清洁剂 C．厕所清洁剂醋肥皂厨房清洁剂 D．厨房清洁剂醋肥皂厕所清洁剂 6. 在核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为3:1:4的化合物是 二、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 7. 由—C6H5、—C6H4—、—CH2—、—OH四种原子团(各1个)一起组成属于酚类物质的种类有() A．1种B．2种C．3种D．4种 8.下列说法中正确的是 A．在船体上镶嵌铜块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率 B．粗铜精炼时，电解液中的c(Cu2＋)基本保持不变 C．铁钉在氯化铵溶液中慢慢溶解，属于吸氧腐蚀 D．在滴定实验中，可以用量筒量取21.00 mL的NaOH溶液 9.二苯并呋哺的结构简式为，其一氯代物有 A．3种B．4种C．5种D．6种 10. 将溴水分别与酒精、己烯、己烷和四氯化碳四种试剂混合，充分振荡后静置， 下列现象与所加试剂不相吻合的是 11．肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：N2(g) + 2O2(g) ＝2 NO2(g) ΔH = +67.7kJ/mol 2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝3N2(g)+ 4H2O (g) ΔH = －1135.7kJ/mol 下列说法正确的是 A. N2H4(g) + O2(g) ＝N2(g) + 2H2O(g) ΔH = －1068 kJ/mol B. 肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4 + H2O N2H5+ 2021-2022年高一数学12月月考试题(VIII) 一、选择题：本大题共12小题，每小题3分，共36分．在每小题的4个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．设全集U＝R，A＝{x|x<0}，B＝{x|x＞1}，则A∩U B＝( )． A．{x|0≤x＜1} B．{x|0＜x≤1} C．{x|x＜0} D．{x|x＞1} 2．已知,则的值是 A. 0 B. –1 C. 1 D. 2 3．下列等式成立的是( )． A．log 2(8－4)＝log 2 8－log 2 4 B．log 2 23＝3log 2 2 C．＝ D．log 2(8＋4)＝log 2 8＋log 2 4 4．幂函数y＝xα(α是常数)的图象( ). A．一定经过点(0，0) B．一定经过点(1，1) C．一定经过点(－1，1) D．一定经过点(1，－1) 5. 下列函数中值域为(-∞，+∞)的函数是 A. y=()x B. C. D. 6.已知函数，使函数值为5的x的值是（） A．-2 B．2或 C． 2或-2 D．2或-2或 7．若，则的值为( ) A．6 B．3 C． D． a＜0，>1，则( ). 8．若log 2 A．a＞1，b＞0 B．a＞1，b＜0 C．0＜a＜1，b＞0 D．0＜a＜1，b＜0 9．函数y＝的值域是( ). A．[0，＋∞) B．[0，3] C．[0，3) D．(0，3) 10. 函数的零点所在的大致区间是( ) A．（1，2） B．（2，3） C．和（3，4） D． 11. 一正方体的各顶点都在同一球面上，用过球心的平面去截这个组合体， 截面图不能是( )． A B C D 12．已知x0是函数f(x)＝2x＋的一个零点．若x1∈(1，x0)，x2∈(x0，＋∞)，则有( ). A．f(x1)＜0，f(x2)＜0 B．f(x1)＜0，f(x2)＞0 C．f(x1)＞0，f(x2)＜0 D．f(x1)＞0，f(x2)＞0 二、填空题：本大题共4小题，每小题4分，共16分．将答案填在题中横 淮南二中2016年高二第一学期第二次月考文科数学试卷 一、选择题（本题共12道小题，每题3分共36分） 1、条件:12p x +>，条件:2 q x ≥，则p 是q 的（ ） A ．充分非必要条件 B ．必要不充分条件 C ．充要条件 D ．既不充分也不必要的条件 2、下面有三个游戏规则，袋子中分别装有球，从袋中无放回地取球，问其中不公平的游戏是（ ） A.游戏1和游戏3 B.游戏1 C.游戏2 D.游戏3 游戏1 游戏2 游戏3 3个黑球和1个白球 1个黑球和1个白球 2个黑球和2个白球 取1个球，再取1个球 取1个球 取1个球，再取1个球 取出的两个球同色→甲胜 取出的球是黑球→甲胜 取出的两个球同色→甲胜 取出的两个球不同色→乙胜 取出的球是白球→乙胜 取出的两个球不同色→乙胜 3、如图程序框图输出的结果为（ ） （A ） 511 （B ）513 （C ）49 （D ）6 13 4、总体由编号为01，02，…，19，20的20个个体组成，利用下面的随机数表选取6个个体，选取方法是从随机数表第1行的第5列和第6列数字开始由左到右依次选取两个数字，则选出来的第5个个体的编号为( ) A ．11 B ．02 C ． 05 D ．04 7816 6572 0802 6314 0702 4369 1128 0598 3204 9234 4935 8200 3623 4869 6938 7481 5、给出以下四个命题：①若0ab ≤,则0a ≤或0b ≥;②若b a >则22 am bm >;③在△ABC 中,若 B A sin sin =,则A=B;④在一元二次方程2 0ax bx c ++=中,若240b ac -<,则方程有实数根.其 中原命题.逆命题.否命题.逆否命题全都是真命题的有( )个 A.4 B.3 C.2 D.1 6、将参加夏令营的600名学生编号为：001,002，…，600.采用系统抽样方法抽取一个容量为50的样本，且随机抽得的号码为004，这600名学生分住在三个营区．从001到300在第Ⅰ营区，从301到495在第Ⅱ营区，从496到600在第Ⅲ营区．三个营区被抽中的人数依次为( ) A ． 24,17,9 B ．25,16,9 C ． 25,17,8 D ． 26,16,8 7 、给出以下三个命题:①将一枚硬币抛掷两次,记事件A:两次都出现正面,事件B:两次都出现反面,则事件A 与事件B 是对立事件;②在命题①中,事件A 与事件B 是互斥事件;③在10件产品中有3件是次品,从中任取3件,记事件A:所取3件中最多有2件是次品,事件B:所取3件中至少有2件是次品,则事件A 与事件B 是互斥事件.其中真命题的个数是( ) A ．0 B.1 C. 2 D. 3 8、如图是依据某城市年龄在20岁到45岁的居民上网情况调查而绘制的频率分布直方图，现已知年龄在[30,35)，[35,40)，[40,45]的上网人数呈递减的等差数列分布，则网民年龄在[35,40)的频率为( ) A ．0.04 B ．0.06 C ．0.2 D ．0.3 9、给出以下三幅统计图及四个命题：( ) ①从折线统计图能看出世界人口的变化情况 ②2050年非洲人口大约将达到15亿 ③2050年亚洲人口比其他各洲人口的总和还要多 ④从1957年到2050年各洲中北美洲人口增长速度最慢 A ．①② B ．①③ C ．①④ D ．②④ 10、某车间加工零件的数量x 与加工时间y 的统计如下表： 楚雄民族中学2016-2017学年高二年级上学期12月考试 化学试卷 可能所需的原子式量：H- 1 O -16 S- 32 Na- 23 Cl- 35.5 Cu- 64 Mn -55 Al-27 Zn-65 Fe-56 第I卷选择题（共46分） 出题教师：杨彬审题教师：陈桂华 选择题（本题共21题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1. 食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是 A．硅胶可用作食品干燥剂 B．P2O5不可用作食品干燥剂 C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂 D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 2.下列反应中，反应后固体物质增重的是 A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 3. 下列离子方程式正确的是 A．氢氧化钡溶液和硫酸溶液混合Ba2++OH-+SO42-+H+ =BaSO4+ H2O B．碳酸钠溶解在水中CO32- +2H2O H2CO3+2OH- C．铁和稀硝酸反应2Fe +6 H+===2Fe3+ +3 H2↑ D．FeBr2溶液中加过量的氯水2Fe2+ + 4Br—+3 Cl2 ===2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-4. N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N A B．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N A C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1N A D．10L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中N(CO32-)+ N(HCO3-)=1N A 5.短周期元素X、Y。X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是 A.原子序数X＜Y B.原子半径X＜Y C.离子半径X＞Y D.原子最外层电子数X＜Y 6．在25℃时，0.1mol/L的弱碱MOH的PH =9的电离平衡常数为 A．10-9 B.10-6 C.10-5 D. 10-10 7．在足量二氧化锰与浓盐酸反应中，为降低反应速率，而又不影响产生氯气量，可采取的措施为 A. 加少量浓盐酸 B.加入一定量的水 C.加少量二氧化锰 D. 适当降低反应温度 8.在25℃时，将PH =11的NaOH溶液a mL与pH= 1的H2SO4溶液b mL混合，当恰好完全中和时，a与b的比值为 A．1000 ：1 B.100 ：1 C.50 ：1 D.10 ：1 9. 物质的量浓度、体积均相等的某一元酸和某一元碱相互反应完全，溶液一定呈 A．酸性B．碱性C．中性D．无法确定 10.进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是 选项①中物质②中物质预测②中的现象 A．稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠混合溶液立即产生气泡 B．浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体 C．氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生白色沉淀 D．草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色 广东省汕头市高二上学期化学12月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题；共40分) 1. （2分） (2019高一下·滦平月考) 在一体积为2L的密闭容器中充入2molX，一定条件下可发生反应：2X （g） 3Y（g），该反应的反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示，已知t2min时容器内有1.5molY。下列叙述正确的是（） A . t1min时，只有正反应发生 B . t2~t3min内，v（X）正=0，反应已经停止 C . 0~ t2min内，v（X）= mol·L-1min-1 D . 若t3min时升高温度，则反应速率不变 2. （2分） (2016高二上·湖北期中) 下列说法正确的是（） A . 升高体系的温度或增加某一组分的浓度均能增加反应体系中活化分子所占百分数 B . H2+Cl2 2HCl反应中化学能只转变为热能 C . 面粉生产工厂要求严禁烟火是因为面粉有机物颗粒极小，总表面积巨大容易被引燃爆炸 D . 高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程 3. （2分） (2018高二上·南昌期中) 某密闭容器中充入一定量SO2、O2发生反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）, 测得SO3浓度与反应温度关系如图．下列说法正确的是（） A . 该反应△H＞0 B . SO2转化率：a＞b＞c C . 化学反应速率：c＞b＞a D . 平衡常数K：b＞c＞a 4. （2分） (2016高二上·宜春期中) 在一定温度不同压强（P1＞P2）下，可逆反应2X（g）?2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（Z%）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（） A . B . C . D . 5. （2分）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（） 山东省淄博市高青一中2013-2014学年高一数学12月月考试题新人 教A 版 一、选择题：（本大题共12小题，每小题4分共计48分。每小题只有一个选项是正确的。） 1、点A(x,y)是300°角终边上异于原点的一点，则x y 值为 ( ) A.3 B. - 3 C. 33 D. -3 3 2、已知 ) 0,4 (,54c o s π αα-∈=， 则 =αs i n ( ) A ．53- B ．53 C ．5 3 ± D ．以上都不对 3 、 化 简 160 的结果是 ( ) A ．cos160? B ．cos160-? C ．cos160±? D ．cos160±? 4、已知点(tan ,cos )P αα在第三象限, 则角α的终边在 ( ) A ．第一象限 B ．第二象限 C ．第三象限 D ．第四象限 5 、 函 数 s i n (2 y x x R π =+∈是 （ ） A ．[,]22 ππ - 上是增函数 B ．[0,]π上是减函数 C ．[,0]π-上是减函数 D ．[,]ππ-上是减函数 6、要得到)4 2sin(3π +=x y 的图象只需将y=3sin2x 的图象 （ ） A ．向左平移 4π个单位 B ．向右平移4π个单位 C ．向左平移8π个单位 D ．向右平移8 π 个单位 7、如图，曲线对应的函数是 （ ） A ．y=|sin x | B ．y=sin|x | C ．y=－sin|x | D ．y=－|sin x | 8、已知点P ? ????sin 3π 4，cos 3π4落在角θ 的终边上，且θ∈[0,2π)，则θ 的值为 ( ) A. π4 B. 3π4 C. 5π4 D. 7π 4 9、A 为三角形ABC 的一个内角,若12 sin cos 25 A A += ,则这个三角形的形状为 （ ） A. 锐角三角形 B. 钝角三角形 C. 等腰直角三角形 D. 等腰三角形 10、函数)3 2sin(2π +=x y 的图象 （ ） A ．关于原点对称 B ．关于点（－6π，0）对称 C ．关于y 轴对称 D ．关于直线x=6 π 对称 11、已知函数y ＝sin(ωx ＋φ)? ????ω>0，|φ|<π2的部分图象如图所示，则 ( ) A ．ω＝1，φ＝π 6 B ．ω＝1，φ＝－π 6 C ．ω＝2，φ＝π 6 D ．ω＝2，φ＝－π 6 12、函数y = （ ） A ．2,2()3 3k k k Z π πππ- + ∈????? ? B ．2,2()66k k k Z ππππ-+∈? ???? ? C ．22,2()3 3k k k Z π πππ+ + ∈? ???? ? D ．222,2()3 3k k k Z ππππ- + ∈? ? ??? ? 二、填空题（每小题3分，共计12分） 江苏省扬州中学2020-2021学年高二上学期12月月 考数学试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 下列命题为真命题的是( ) A．，使B．，有 C．，有D．，有 2. 已知双曲线的离心率为，则实数的值为（） C．D． A．B． 3. 平行六面体中，，， ，则对角线的长为（） A．B．12 C．D．13 4. 已知双曲线右支上一点到右焦点的距离为，则该点到左准线的距离为（） A．B．C．D． 5. 若直线过抛物线的焦点，与抛物线相交于两点，且，则线段的中点到轴的距离为（） A．B．C．D． 6. 北京天坛的圜丘坛为古代祭天的场所，分上、中、下三层，上层中心有一块圆形石板(称为天心石)，环绕天心石砌9块扇面形石板构成第一环，向外每环依次增加9块，下一层的第一环比上一层的最后一环多9块，向外每环依次也增加9块，已知每层环数相同，且下层比中层多729块，则三层共有扇面形石 板(不含天心石)（） A．3699块B．3474块C．3402块D．3339块 7. 数列是等比数列，公比为，且.则“”是 “”的（） A．充分不必要条件B．必要不充分条件 C．充要条件D．既不充分又不必要条件 8. 关于的不等式恰有2个整数解，则实数的取值范围是（） A．B． C．D． 二、多选题 9. 已知数列，则前六项适合的通项公式为（） A． B． D． C． 10. 已知命题不存在过点的直线与椭圆相切.则命题是真命题的一个充分不必要条件是（） A．B．C．D． 11. 下列条件中，使点与三点一定共面的是（） A．B． C．D． 12. 以下命题正确的是（） A．直线l的方向向量为，直线m的方向向量，则 B．直线l的方向向量，平面的法向量，则 C．两个不同平面，的法向量分别为，，则 D．平面经过三点，，，向量是平面的法向量，则 三、填空题 13. 以为一个焦点，渐近线是的双曲线方程是_____________ 14. 已知正实数满足，则的最大值为_________ 15. 已知正方体中，是的中点，直线与平面所成角的正弦值为_____________ 四、双空题 16. 数列满足：其中为数列的前项 和，则_______，若不等式对恒成立，则实数的最小值为_____. 五、解答题 河北省衡水市景县2016-2017学年高二化学12月月考试题 一、选择题（每个小题只有一个选项，每小题2分，共60分） 1．常温下，下列溶液的pH 大于7的是（ ） A ．NH 4Cl B ．Al 2(SO 4)3 C ．NaHCO 3 D ．Na 2SO 4 2．下列热化学方程式中，△H 能正确表示物质的燃烧热的是（ ） A ．CO(g)+1/2O 2(g) ＝CO 2(g);△H ＝-283.0kJ/mol B ．C(s)+1/2O 2(g) ＝CO(g);△H ＝-110.5kJ/mol C ．H 2(g)+1/2O 2(g) ＝H 2O(g);△H ＝-241.8kJ/mol D ．2C 8H 18(l)+25O 2(g) ＝16CO 2(g)+18H 2O(l);△H ＝-11036kJ/mol 3．下列固体物质溶液水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是（ ） ①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④NaHCO 3 ⑤氯化铜 A ．③ B ．①③④ C．①②③④ D．全部 4．反应A+3B=2C+2D 在四种不同情况下的反应速率分别为： ①v（A ）=0．15mol ／（L·s）②v（B ）=0．6mol ／（L·s） ③v（C ）=0．4 mol ／（L·s）④v（D ）=0．45 mol ／（L·s） 该反应进行的快慢顺序为（ ） A ．④>③=②>① B．④<③=②<① C ．①>②>③>④ D．④>③>②>① 5．将浓度为0.1mol ?L -1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ） A ．c(F － ) B ．K a (HF) C ．) ()(+-H c F c D ．)() (HF c F c - 6．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）①NaOH 固体 ②H 2O ③NH 4Cl 固体 ④CH 3COONa 固体 ⑤NaNO 3固体 ⑥KCl 溶液 A ．②④⑤⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑥ 7．下列关于溶液酸碱性的说法正确的是（ ） A ．pH=7的溶液呈中性 B ．中性溶液中一定有c(H + )=10-7 mol/L C ．c(H + )=c(OH -)的溶液呈中性 D ．在100℃时，纯水的pH ＜7，因此呈酸性 高二上学期化学12月月考试卷 一、单选题 1. 在绝热恒容密闭容器一定条件下使反应2A+B 3C达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是（） A . 反应在c点达到平衡状态 B . 反应物浓度：a点小于b点 C . 反应ΔH>0 D . Δt1=Δt2时，a～b段消耗A的量小于b～c段 2. 下列说法正确的是（） A . 一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率 B . 增大压强，肯定会加快化学反应速率 C . 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 D . 升高温度，无论吸热还是放热反应，V正、V逆均增大 3. 在密闭容器中，反应A+2B x C达到平衡后，减小压强，10s后A 的浓度减少2 mol·L－1。下列说法中正确的是（） A . x一定大于3 B . v=0.2 mol·L－1·s－1 C . 增加B的量，反应速率加快 D . A的转化率降低 4. 反应X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，在一定条件下，反应情况如图所示．若使曲线b变为曲线a可采取的措施是（） A . 加入催化剂 B . 增大压强 C . 升高温度 D . 保持容器体积不变，冲入He气 5. 常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（） A . 溶液的pH值：②＞③＞① B . 水电离出的c（OH﹣）：③＞①＞② C . ①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/L D . ②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣） 6. 在密闭容器中发生反应I2 + H2 2HI ΔH =-14.9 kJ·mol-1，能说明反应已经达到化学平衡状态的是（） A . 各物质的浓度相等 B . 反应容器内压强不变 C . 容器内颜色不再变化 D . 单位时间内断裂a mol H-H键，同时形成2a mol H-I键 7. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A . 将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1 NA 个Fe3+ B . 1LpH=4的醋酸中有4NA个H+ C . 标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子 D . 1mol NaHSO4溶于水，电离出的阳离子为2NA个 8. 已知：Cu+2H+=Cu2++H2 △H1 2H2O2=2H2O+O2 △H2 2H2+O2=2H2O △H3 则反应Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O)的△H是（） A . △H=△H1+1/2△H2+1/2△H3 B . △H=△H1+1/2△H2-1/2△H3 C . △H=△H1+2△H2+2△H3 D . △H=2△H1+△H2+△H3 高一上学期数学12月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共12题；共24分) 1. （2分） (2019高一上·兴义期中) 已知全集，则）等于（） A . {2，4，6} B . {1，3，5} C . {2，4，5} D . {2，5} 2. （2分）若sin（π+θ）= ，sin（）= ，则θ角的终边在（） A . 第一象限 B . 第二象限 C . 第三象限 D . 第四象限 3. （2分）(2019高二下·永清月考) 在同一直角坐标系中，函数， 的图象可能是（） A . B . C . D . 4. （2分）把化为的形式是（） A . B . C . D . 5. （2分） 已知θ∈，在单位圆中角θ的正弦线、余弦线、正切线分别是a、b、c ，则它们的大小关系是（） A . a>b>c B . c>a>b C . c>b>a D . b>c>a 6. （2分）已知（x∈N），那么f（3）等于（） A . 2 B . 3 C . 4 D . 5 7. （2分）若函数f(x)=25-|x+1|-4.5-|x+1|有实数零点，则实数m的取值范围是（） A . B . C . [-4,0) D . [-3,0) 8. （2分）（cos15°﹣cos75°）（sin75°+sin15°）=（） A . B . C . D . 1 9. （2分） (2018高一上·白城月考) 已知扇形OAB的圆心角为，其面积是2cm2则该扇形的周长是（）cm。 A . 8 B . 6 C . 4 D . 2 10. （2分） (2019高一上·珠海期中) 已知函数，对于任意，且 ，均存在唯一实数，使得，且，若关于的方程有4个不相等的实数根，则的取值范围是（） A . B . C . D . 11. （2分） (2019高一下·上海月考) 终边落在直线上的角的集合为（） A . B . C . D . 12. （2分）(2020·随县模拟) 已知角，角的终边经过点，则（） 辽宁省凤城一中2017-2018学年高二数学12月月考试题 理 1抛物线2 y ax =的准线方程是1y =-，则的值为 （ ） A. B. 14 C. D.12 2 ．已知命题00:,sin p x x ?∈=R x ，y∈R，若x+y≠2017，则x≠1000或y≠1017”，则下列结论正确的是（ ） A ．命题p q ∨是假命题 B ．命题p q ∧是真命题 C ．命题()()p q ?∨?是真命题 D ．命题()()p q ?∧?是真命题 3、若1>a ,则1 1-+ a a 的最小值是( ) A ．2 B ． C ．3 D. 1 2 -a a 4.如图，空间四边形OABC 中，,,OA a OB b OC c ===.点 在上，且2OM MA =，点为BC 的中点，则MN 等（ ） A. 121232a b c -+ B.211322a b c -++ C.111222a b c +- D.221332 a b c +- 5、已知点12F F ，为椭圆22 1925 x y +=的两个焦点,过的直线交椭圆于 A B ，两点,且8AB =,则22AF BF +=（ ） A ．20 B ．18 C ．12 D ．10 6、若直线l 被圆x 2 +y 2 =4所截得的弦长为32,则l 与曲线1y 3 x 22 =+的公共点个数为 A.1个 B.2个 C.1个或2个 D.1个或0个 7、设n S 是数列 {}n a ()n N + ∈的前项和，2n ≥时点1(,2)n n a a -在直线21y x =+上，且 {}n a 的首项是二次函数2 23y x x =-+的最小值，则9S 的值为（ ） A ． B ． C ． D ． 8、已知方程1322 2 2=--+n m y n m x 表示双曲线,且该双曲线两焦点间的距离为4, 则n 的取值范围是 A.(-1,3) B.(-1,) C.(0,3) D.(0,) 9、设等比数列{}n a 的公比为，其前项之积为，并且满足条件：11a >，201620171a a >， 安徽省六安市新安中学2020-2021学年高二12月月 考化学（A）试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 编号强电解质弱电解质非电解质 A NaCl HF Cl 2 B NaHSO 4NaHCO 3 CCl 4 C Ba(OH) 2 HCl Cu D AgCl H 2S C 2 H 5 OH A．A B．B C．C D．D 2. 下列电解质的电离方程式正确的是( ) A．NaHCO 3的水溶液：NaHCO 3 =Na++H++CO B．熔融状态的NaHSO 4：NaHSO 4 =Na++H++SO C．NaHSO 4的水溶液：NaHSO 4 =Na++H++SO D．H 2S的水溶液：H 2 S2H++S2- 3. 下列说法正确的是() A．将25℃的纯水升温到90℃，K w增大，pH减小，呈酸性 B．5℃时，将pH=2的CH 3 COOH溶液和pH=12的NaOH溶液混合后溶液一定呈酸性 C．在醋酸的稀溶液中，加入某浓度的盐酸，一定会抑制醋酸的电离，溶液的pH减小 D．在相同温度下，pH相同的氨水和NaOH溶液中水的电离度一定相等 4. 室温下，某溶液中由水电离出的H+物质的量浓度为1×10-12mol/L，则该溶液中一定不能大量共存的是（） A．Cl-、AlO、K+、Na+B．Fe2+、NO、Ba2+、Cl- C．Fe3+、SO、NO、K+D．Na+、K+、CO、SO 5. 取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100mL，下列有关叙述不正确的是 （） A．与足量锌反应制取氢气，醋酸与锌反应放出的氢气多 B．与足量锌反应的速率开始时两者相等，后来醋酸溶液反应的快 C．将体积都稀释到1000ml，醋酸的pH值大于盐酸 D．与同样浓度的氢氧化钠反应，醋酸消耗的氢氧化钠体积大 6. 25℃时将pH＝8的Ba（OH） 2 溶液稀释1000倍，则稀释后的溶液中c（Ba2＋）与c（OH－）之比为（） A．1:2 B．1:200 C．1:50 D．1:100 7. 准确移取20.00mL某待测NaOH溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1HCl溶液滴定。下述操作可导致被测定NaOH溶液浓度偏低的是( ) A．未用标准液润洗滴定管 B．达到滴定终点，读数时俯视液面 C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未润洗 D．滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失 8. 下列离子方程式中，属于水解反应的是( ) A．HCOOH+H 2O?HCOO-+H 3 O+B．CO+H 2 O?HCO+OH- C．H 2CO 3 ? HCO+H+D．HS-+H2O?S2-+H3O+ 9. 欲使醋酸钠溶液中的水解程度减小，增大，可采用的方法是A．加热B．加水稀释 C．加入少量NaOH固体D．加入少量固体 10. 下列有关问题，与盐的水解有关的是 ①NH 4Cl与ZnCl 2 溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用与两种溶液可作泡沫灭火剂 ③实验室配制AlCl 3 溶液，先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释 ④实验室盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤浴液和溶液反应得不到 A．B．C．D． 四川省高二上学期化学12月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共20题；共40分) 1. （2分）下列说法正确的是 A . 因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形 B . 能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道 C . 氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道 D . 原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的 2. （2分） (2018高二上·滦县期中) 反应2SO2＋O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L －1 ，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1 ，则这段时间为（） A . 0.1 s B . 2.5 s C . 5 s D . 10 s 3. （2分） (2017高二上·广州期中) 将V1ml 1.00mol/LHCl溶液和V2ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50ml），下列叙述正确的是（） A . 实验操作时的环境温度为22℃ B . 实验表明热能可转化为化学能 C . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应 D . NaOH溶液的浓度约为1.50 mol/L 4. （2分） (2016高二下·曲周月考) 下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是（） A . CH3CH=CH2和 B . 乙炔和苯 C . 和 D . 葡萄糖与麦芽糖 5. （2分） (2016高一下·扶余期末) 在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（） A . 增大反应物的用量 B . 升高温度 C . 增大压强 D . 增大体积 6. （2分）下列叙述正确的是（） A . 离子键只有饱和性没有方向性 B . 离子晶体中只含有离子键 C . 离子键的强弱可用晶格能来衡量 D . 离子键的强弱可用原子化热来衡量 7. （2分） (2018高二下·林州月考) 一种新催化剂，能在室温下催化空气氧化甲醛：HC HO+O2→CO2+H2O，该反应（） A . 反应物和生成物中都只含极性分子 B . 反应物和生成物均为分子晶体 C . 反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成 山西大学附中2013-2014学年第一学期高一月考考试数学试卷 (考试时间：80分钟) 一、选择题：（本题共10个小题.每小题4分；共40分．） 1.已知集合{} {}2|lg(4),|1,A x y x B y y ==-=>则A B =（ ） A ．{|21}x x -≤≤ B ．{|12}x x << C ．{|2}x x > D ．{|212}x x x -<<>或 2. 下列函数中,是偶函数又在区间(0,)+∞上递增的函数为（ ） A ．3 y x = B ．2log y x = C ．||y x = D ．2 y x =- 3. 已知12 log 5=a ，2log 3=b ，1c =，0.53-=d ，那么（ ） A.<< 新津县二中2019-2020学年上学期高二数学12月月考试题含解析 班级__________ 姓名__________ 分数__________ 一、选择题 1． 已知△ABC 的周长为20，且顶点B （0，﹣4），C （0，4），则顶点A 的轨迹方程是（ ） A ．（x ≠0） B ．（x ≠0） C ．（x ≠0） D ．（x ≠0） 2． 已知实数a ，b ，c 满足不等式0＜a ＜b ＜c ＜1，且M=2a ，N=5﹣b ，P=（）c ，则M 、N 、P 的大小关系为（ ） A ．M ＞N ＞P B ．P ＜M ＜N C ．N ＞P ＞M 3． 已知双曲线kx 2﹣y 2=1（k ＞0）的一条渐近线与直线2x+y ﹣3=0垂直，则双曲线的离心率是（ ） A ． B ． C ．4 D ． 4． 直线l 将圆x 2+y 2﹣2x+4y=0平分，且在两坐标轴上的截距相等，则直线l 的方程是（ ） A ．x ﹣y+1=0，2x ﹣y=0 B ．x ﹣y ﹣1=0，x ﹣2y=0 C ．x+y+1=0，2x+y=0 D ．x ﹣y+1=0，x+2y=0 5． 设函数()()() 21ln 31f x g x ax x ==-+，，若对任意1[0)x ∈+∞，，都存在2x ∈R ，使得()()12f x f x =，则实数的最大值为（ ） A ． 94 B ． C.9 2 D ．4 6． 已知向量与的夹角为60°，||=2，||=6，则2﹣在方向上的投影为（ ） A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 7． 如果集合 ,A B ，同时满足{}{}{}{}1,2,3,41,1,1A B B A B =≠≠，A =,就称有 序集对 (),A B 为“ 好集对”. 这里有序集对(),A B 是指当A B ≠时，(),A B 和(),B A 是不同的 集对， 那么 “好集对” 一共有（ ）个 A ．个 B ．个 C ．个 D ．个 2019-2020学年高二化学12月月考试题(10) 第I部分选择题(共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分) 1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能 A．①②③④ B．②③⑥⑧ C．①②⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 2、在CH3COOH CH3C OO-+H+的电离平衡中,要使电离平衡右移且氢离子浓度增大,应采取的措施是： A、加入NaOH B、加入盐酸 C、加水 D、升高温度 3、下列用来表示物质变化的化学用语中,正确 ．．的是： A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2↑ B.氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH－ C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为：Cu －2e－== Cu2+ D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－== Fe2+ 4、下列说法正确的是： A．其他条件不变时增大压强，能使全气体反应体系中活化分子百分数增加 B．中和反应都是放热反应 C．在FeCl3溶液和KSCN溶液反应的平衡体系中，加入KCl固体，平衡逆向移动 D．熵增大的反应不一定自发，但自发反应熵一定增大 5、在恒容绝热条件下，一定能说明反应A(g)＋B（？）2C(g)已达到平衡状态的是： A．容器内的密度不再变化 B．C的生成速率与A的消耗速率之比为2:1 C．混合物的平均摩尔质量不再变化 D．容器内的温度不再发生变化 6、在密闭容器中，反应X2(g) + Y2(g) 2XY(g)；△H<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，又达到乙平衡，图中对此过程的分析正确的是： 2018-2019学年高二化学12月月考试卷 一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分) 1.下列有关金属晶体的说法中不正确的是( ) A．金属晶体是一种“巨分子”B．“电子气”为所有原子所共有 C．简单立方体堆积的空间利用率最低D．体心立方堆积的空间利用率最高2.下列能级能量最高的是( ) A．5sB．2pC．3dD．4s 3.下列各微粒中属于等电子体的是（） A．N2O4和NO2B．SO2和O3C．CO2和NO2D．C2H6和N2H4 4.下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是 A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4 C．MgO＞O2＞N2＞H2O D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠 5.下列电子层中，包含有f能级的是( ) A．K电子层B．L电子层C．M电子层D．N电子层 6.关于σ键和π键的比较，下列说法不正确的是( ) A．σ键是轴对称的，π键是镜面对称的 B．σ键是“头碰头”式重叠，π键是“肩并肩”式重叠 C．σ键不能断裂，π键容易断裂 D．H原子只能形成σ键，O原子可以形成σ键和π键 7.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( ) A．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键 8.下列有关晶体的说法中一定正确的是( ) ①原子晶体中只存在非极性共价键 ②稀有气体形成的晶体属于原子晶体 ③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂 ④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 ⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积 ⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键 ⑦金属晶体和离子晶体都能导电 ⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体 A．①③⑦B．只有⑥C．②④⑤⑦D．⑤⑥⑧ 9.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型，两个结论都正确的是（） A．直线形，三角锥型B．V形，三角锥型 C．直线形，平面三角形D．V形，平面三角形 10.下列说法中正确的是( ) A．s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是∞字形 B．能层为1时，有自旋相反的两个轨道 C．能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道 D．s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的概率大小高二化学12月月考试题(无答案)1 (2)
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