化学1专题1练习
化学1
专题一化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学物质 【典例分析】
1．下列说法不．正确的是( ) A ．6.02×1023就是阿伏加德罗常数
B ．0.012 kg C-12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值
C ．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol
D ．1 mol NH 3所含原子数约是2.408×1024
解析：6.02×1023只是阿伏加德罗常数的近似值，且阿伏加德罗常数有单位。 答案：A
2．下列叙述正确的是( ) A ．1 mol H 2O 的质量为18 g·mol －
1
B ．CH 4的摩尔质量为16 g
C ．3.01×1023个SO 2分子的质量为32 g
D ．1 mol 任何物质均含有6.02×1023个分子
解析：质量的单位为 “g”，摩尔质量的单位为“g·mol －
1”，A 、B 选项错误；3.01×1023个
SO 2分子的物质的量为0.5 mol ，质量为32 g ，C 项正确；物质不一定都由分子构成，D 项错误。 答案：C
3．下列说法中，正确的是( )
A ．标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约为22.4 L
B ．含有6.02×1023个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
C ．常温常压下，11.2 L Cl 2含有的Cl 2为0.5 mol
D ．标准状况下，11.2 L H 2O 含有的分子数为0.5 mol
解析：在标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约为22.4 L ，故A 正确；B 中的氦气为单原子分子，含有6.02×1023个氦原子的氦气物质的量为1 mol ，在标准状况下体积应约为22.4 L ，B 项错误；C 中并非标准状况，错误；D 项虽然在标准状况下，但此时H 2O 并非气态，错误。 答案：A
4.某气态氧化物的化学式为R 2O 3，在标准状况下7.6 g 该氧化物的体积是2 240 mL ，则此氧化物的摩尔质量是________，R 的相对原子质量是________。
解析：M ＝m n ＝7.6 g 2.24 L÷22.4 L·mol －1＝76 g·mol －1；R 2O 3的相对分子质量为76，所以R 的相对原子质量为76－16×32
＝14。
答案：76 g·mol－114
【练习】
一、选择题：
1．下列对物质的量理解正确的是（) A．物质的量就是物质的质量；B．物质的量是一个基本物理量；
C．物质的量是物质的摩尔质量D．物质的量是物质所含粒子的数量。2．下列说法正确的是（）A．1mol氢B．1.5molH2O C．2mol铁钉D．3mol西瓜
3．（双选）下列说法正确的是（）A．钠的摩尔质量为23g；B．钠的摩尔质量为23；
C．钠的摩尔质量为23g·mol－1 D．钠的摩尔质量为2.3×10－2 kg·mol－1
4．0.5molNa2SO4中所含的Na＋离子数约为（）A．3.01×1023个B．6.02×1023个C．0.5 个D．1个
5.在0.5molAl2(SO4)3中，所含离子的总数约为 ( )
A．3.01×1023个 B. 0.5mol C.1.505×1024个 D. 1.5mol
6．下列物质中原子数最多的是（）
A.14g硫酸
B.0.6mol氧气
C.8g氮气
D.3.01×1023个二氧化碳分子
7．将28g N2和30g NO相比较，正确的是（）
A.分子数相等
B.原子数相等
C.电子数相等
D.质子数相等
8．（双选）下列物质的体积约为22.4L的是（）A．标准状况下1 mol H2O
B．0℃、1.01×105Pa时36.5 g HCl
C．常温常压下17 g NH3
D．标准状况下0.4 mol H2和0.6 mol O2混合气
9.判断下列叙述正确的是（）
A.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L
B.1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L
C.在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1.204×1024
D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同
10、下列说法中正确的是（）
A、标准状况下，1mol水的体积是22.4L
B、1mol任何气体，体积均为22.4L
C、0.3molN2、0.7molO2在标准状况下的总体积约为22.4L
D、0.1molN2在25℃和101kPa时，体积约为2.24L
11（双选）、下列说法正确的是：（）
A、在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5N A
B、在常温常压下，1molNe含有的原子数为N A
C、71gCl2所含原子数为2 N A
D、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数相同
12.已知1g氮气的分子数是m个，则阿伏加德罗常数值为（）
A.m/28
B.m
C.28m
D.m/14
13．已知一个氧分子的实际质量为a g，则阿附加德罗常数可表示为（）
A.a mol－1 B．32/a mol－1
C．32a mol－1 D．a/32 mol－1
14．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是（）A．16 g B．32 g C．64 g·mol－1D．32 g·mol－1
二、填空题
15、相同物质的量的SO2和SO3
（1）分子数目之比为
（2）含氧元素的质量之比为
（3）含氧原子个数比为
（4）它们的质量之比为
（5）含有原子总数之比为
16．3.01×1022个氨气分子含有 mol氮原子， mol氢原子， mol质子，个电子。
17.已知有等质量的SO2和SO3，则它们的物质的量比为，所含氧原子的个数比为18．已知有等物质的量的H2O 和CO2 ,则它们的质量比，氧原子个数比
19．已知有物质的量比为2:3的H2和O2，则它们的分子数比为，原子数
比，分子中的质子数比，分子中的电子数比
20、已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为___________
三、计算题：
21. 5.6g Fe与足量稀盐酸混和充分反应，消耗HCl的物质的量是多少？产生H2质量是多少克？
22.将245g氯酸钾与适量的二氧化锰混合后加热，求生成的氯化钾的物质的量为多少？生成的氧气在标准状态下的体积？
23、将0.4molNH4Cl与足量Ca(OH)2混合后加热，求产生的氨气的物质的量、质量、标准状态下的体积？
24.已知8克A能与32克B恰好完全反应，生成22克C和一定量D，现将16克A与70克B的混合物充分反应后，生成2molD和一定量C，则D的摩尔质量为多少？
25.在标准状况下，①6.72 L CH4气体②3.01×1023个HCl气体分子③13.6 g H2S气体
④0.2 mol NH3，完成下列计算并按要求对这四种气体的关系从大到小进行排列(用上述数字序号表示)：计算(1)标准状况下四种气体的体积(2)四种气体的质量
第二单元研究物质的实验方法
【典例分析】
1．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液分离以上各混合液的正确方法依次是()
A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸发、分液
C．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液
解析：①组汽油和NaCl溶液互不相溶可用分液法分离，②组乙醇和水互溶，可根据沸点不同用蒸馏法分离，③组氯化钠溶液和溴水，可根据溴在有机溶剂中的溶解度大用萃取法分离。答案：A
2．对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是()
A．加入氯化钡溶液不产生沉淀，再加入硝酸银溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有Cl－
B．先加稀盐酸酸化，无沉淀生成，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，可判定含有SO2－4 C．加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定含有Mg2＋
D．加入盐酸后有无色、无味气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定含有CO2－3
解析：A.因为BaCl2中也含Cl－无法判定Cl－是原溶液中的；C.也可能含Al3＋等；D.含HCO－3时也有此现象。
答案：B
3．1 mol·L－1 Na2SO4溶液是()
A．溶液中含有1 mol Na2SO4
B．1 L水中加入142 g Na2SO4
C．1 mol Na2SO4溶于1 L水中
D．将322 g Na2SO4·10 H2O溶于少量水后再稀释成1000 mL
解析：A项未指明溶液的体积，B项1 L水中加入142 g (1 mol)Na2SO4后，溶液的体积大于1 L，C项同B项，D项溶质Na2SO4的物质的量为1 mol，溶液的体积为1 L，故物质的量浓度为1 mol·L－1。
答案：D
4．配制0.01 mol·L－1的KMnO4消毒液时，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是() A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水
B．溶解搅拌时有液体飞溅出烧杯外
C．定容时俯视容量瓶刻度线
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
解析：A项取得样品质量偏小，使溶液浓度偏低，B项液体飞溅损失一部分KMnO4，使溶液浓度偏低，C项定容时俯视导致加水量较少，浓度偏高，D项加水量过多，使溶液浓度偏低。
答案：C
【练习】
一、选择题
1、将混在水中的汽油分离出来最好采用（）
A、萃取
B、分液
C、蒸馏
D、过滤
2、用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中不正确的是（）
A、氮气和氧气（液化蒸馏）
B、食盐中的沙子（溶解过滤）
C、氢氧化铁胶体和水（过滤）
D、花生油和水（分液）
3、从草木灰中提取K2CO3，需要以下步骤：①蒸发溶剂，②加水溶解，③洗涤不溶物，
④过滤，⑤干燥固体。正确的操作顺序为：（）
A、①②③④⑤
B、②①③④⑤
C、②④③①⑤
D、③①②④⑤
4、要将溴水中的溴提取出来，需要用到的一组仪器是（）
A、普通漏斗、玻璃棒、烧杯
B、长颈漏斗、玻璃棒、烧杯
C、大试管、试管夹、容量瓶
D、分液漏斗、烧杯、铁架台
5、能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）
A．AgNO3溶液 B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸
6、能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）（）
A．BaCl2 B．NaOH C．Ba(OH)2 D．AgNO3
7、不另用任何试剂就能将下列五种溶液：①CuCl2、②Na2SO4、③KCl、④K2CO3、⑤BaCl2 鉴别出来，其正确的鉴别顺序是（）
A、①②④③⑤
B、④⑤③②①
C、①④⑤②③
D、①②④⑤③
8、提纯含有少量Ba（NO）3的KNO3，可使用的方法为（）
A、加入过量Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸；
B、加入过量K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸；
C、加入过量Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸；
D、加入过量K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸；
9、检验K+离子的几个操作中，正确的是（）
A、直接用铂丝蘸取试样
B、铂丝接触到灯芯上灼烧
C、透过蓝色钴玻璃看火焰颜色
D、铂丝要在食盐溶液中洗涤
10、通过焰色反应检测到Li+的存在，则火焰颜色是（）
A、砖红色
B、洋红色
C、黄绿色
D、紫红色
11、检验NH4+的操作和现象的描述中，正确的是（）
A、干燥的石蕊试纸变红
B、湿润的石蕊试纸变蓝
G、闻溶液的气味D、尝溶液的味道
12、下述实验现象能确定试样中一定有Cl-的是（）
A、滴加AgNO3溶液有白色沉淀
B、滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2有白色沉淀
C、滴加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀
D、滴加硫酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀
13、检验试样中有无SO42-的操作及结论正确的是（）
A、先加HCl无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42—
B、加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO42—
C、滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀，一定没有SO42—
D、滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42—
14．在容量瓶上不作标记的是（）
A．刻度线 B.容量规格
C．温度 D.溶液的物质的量浓度
15． lmol·L-1硫酸溶液的含义是（）
A．1L水中含有1 mol硫酸
B．1L溶液中含1 molH+
C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液
D．指1L硫酸溶液中含有98g H2SO4
16．配制500mL0.2mol·L-1Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量是（）
A.9.8g
B.14.2g
C.16g
D.32.2g
17．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是--（）
A．干燥的B．瓶塞不漏水的
C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均须要求的
18.下列溶液的物质的量浓度是0.5 mol·L-1的是（）
A.40gNaOH溶于1L水中
B.58.5gNaCl溶于水制成1L溶液
C.28gKOH溶于水制成1L溶液
D.1L2％的NaOH溶液
19．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L-1的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是
①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙
（）
A．③④⑤⑦⑨ B．①②⑤⑥⑧ C．③④⑤⑦ D．③④⑤⑥
20．用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g·mL－1)配制1 mol·L－1的稀H2SO4 100 mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100 mL量筒；②10 mL量筒；③50 mL烧杯；④托盘天平；⑤100 mL 容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒；按使用出现的先后顺序排列正确的是（）
A．②⑥③⑦⑤B．④③⑤⑦⑥
C．①③⑦⑤⑥D．②⑤⑦⑥
21、关于配制NaCl溶液的叙述不正确的是（）
A、托盘天平称取58.50克食盐，加水配制成1升溶液，NaCl溶液浓度为1mol/L；
B、转移时，要用玻璃棒引流；
C、溶解食盐的烧杯要洗涤2～3次并将洗涤液转移到容量瓶中；
D、搅拌可加速溶解。
22、为了配制100ml、1mol/LNaOH溶液，以下的叙述正确的是（）
A、4克固体溶解后立即用玻璃棒引流到容量瓶中；
B、用量筒取水加到容量瓶中，直到凹液面恰好与刻度线相切；
C、称量固体时要用滤纸垫在托盘上；
D、用胶头滴管定容时，如果液面超过刻度线，宣布实验失败，只能重做。
23、用98％的浓硫酸（密度1.84g·cm—3）配制1mol/L的稀硫酸100mL，以下的叙述错误的是（）
A、用100mL量筒取5.4mL浓硫酸，稀释冷至室温后转移至100mL容量瓶中；
B、稀释时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入盛有30mL水的烧杯中；
C、接近刻度线时，应用胶头滴管定容；
D、烧杯、玻璃棒要洗涤2～3次。
24（双选）、氯碱工业在化工生产中占有十分重要的地位，电解前对饱和食盐水先要进行精制，以除去其中的泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—。其操作有：①加适量的盐酸，②过量的BaCl2溶液，③过量的Na2CO2溶液，④过量的NaOH溶液，⑤过滤。
合理的操作步骤是（）A、①②③④⑤B、②③④①⑤C、④②③①⑤D、③④②①⑤
25、以下操作不会引起误差的是（）
A、在转移液体前容量瓶中有少量蒸馏水；
B、定容摇匀后，液面已低于容量瓶刻度线，此时不再加水；
C、转移时有少许液体沿容量瓶外壁流到实验桌上；
26．配制100 mL、1.0 mol·L－1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（）A．容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．俯视确定凹液面与刻度线相切
D．用敞口容器称量NaOH且时间过长
二、填空题：
27．在400 mL2 mol·L-1H2SO4溶液中，溶质的质量是。此溶液中H+的物质的量浓度为，SO42-的物质的量浓度为。
28．用CuSO4·5H2O配制500mL0.2 mol·L-1CuSO4溶液，在下列空格中填写所用仪器的名称及操作方法：
（1）需要的主要仪器名称是：；
（2）经计算需要CuSO4·5H2O：克；
（3）用取CuSO4·5H2O放入中，加入适量水，用搅拌；
（4）把所得溶液沿注入容积为的中，并用适量水洗涤和 2～3次，把也移入中，并摇匀；
（5）再缓缓地加水，到接近刻度线处，改用加水，使溶液的凹液面的最低处与刻度线相切；
（6）盖好瓶塞，用顶住瓶塞，用另一支手的手指托住，把容量瓶
29、小王同学准备用硫酸铜晶体配制480ml、1mol/L的溶液。
⑴、小王同学通过计算，决定称取______克晶体；
⑵、在进行称量操作时，小王同学的第一步操作是在天平的托盘上各放一张等重的纸片，他的步骤正确与否_____（填“正确”或“否”），如不正确，你认为第一步是__________。
⑶、玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是_____和_______ 。
⑷、小王同学选用的容量瓶容积的规格是_____ml，使用该仪器的第一步操作是______，具体操作方法是__________________________________________________________________。
⑸、如果改用无水硫酸铜，小王同学应该称取_______克。
⑹、配制好的溶液呈____色。小王同学还想通过实验来证实溶质的成分，请为他设计一套方案：Cu2+___________________________________________________________________ SO42+__________________________________________________________________。30、分离和提纯下列混合物，将合理的方法填入右边的空格内：
混合物方法
⑴、提取草木灰中的K2CO3晶体；
⑵、海水中提取饮用水；
⑶、碘水中提取碘；
⑷、从碳酸钠和食盐的混合物中获取纯碱；
⑸、从KNO3溶液中分离AgCl颗粒；
⑹、除去水中的Na+、Cl-；
⑺、除去生石灰中混有少量的碳酸钙
⑻、提取沙砾中的碘
⑼、除去CO2混有少量的HCl气体
⑽、除去O2中少量的CO2
三、计算题
（一）已知溶质的质量和溶液的体积，求溶液的物质的量浓度
31.把0.73gHCl溶于水配成200ml溶液，计算该溶液的物质的量浓度和C(Cl-)?
32.把25.00g胆矾溶于水配成500ml溶液，计算该溶液的物质的量浓度？
（二）已知溶液的物质的量浓度，计算一定体积的溶液里所含溶质的质量
33.计算配置500ml0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH多少克？
（三）浓溶液的稀释
设原浓溶液的物质的量浓度为C1，体积为V1，稀释后溶液的浓度为C2，体积为V2，则利用溶质的物质的量不变可得出： C1V1=C2V2
34.某溶液500ml，浓度为2mol/L,①取出该溶液10ml，问浓度为多少？
②把①所得溶液稀释成500ml溶液，浓度又为多少？
（四）物质的量浓度与质量分数的关系
某溶液密度为ρg/ml,质量分数为P%，计算该种溶液的物质的量浓度
C=1000ρP%/M
35 ．计算①浓HCl的密度为1.19g/ml，质量分数为37%；②浓H2SO4的密度为1.84 g/ml，质量分数为98%的物质的量浓度分别是多少？
第三单元人类对原子结构的认识
一、选择题
1.下列符号既能表示一种元素又能表示一个原子，还能表示一种单质的是（）
A. O2
B. Mg
C. H
D. Ne
2.俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义。该原子的中子数与电子数之差是（）
A. 61
B. 114
C. 175
D. 289
3.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，每百吨3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4He的形式存在。下列说法中正确的是（）
A.4He原子核内含有4个质子
B.3He和4He互为同位素
C.3He原子核内含有3个中子
D.4He的最外层电子数为2，故4He具有较强的金属性
4.下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（）
A. Na+和Li+
B. CO和CO2
C. H2O和H3O+
D. NO和CO
5.几种微粒，具有相同的质子数，则可说明（）
A. 可能属于同一种元素
B. 一定是同一种元素
C. 一定不是同一种元素
D. 核外电子个数一定相等
6.原子核内有6个质子，6个中子的碳原子的质量是1.993×10－26kg，某种原子的质量是9.288×10－26kg，则该原子的相对原子质量是（）
A. 9.288/1.993
B. 1.993×12/9.288
C. 9.288/1.993×12
D. 9.288×12/1.993
7. R n+离子有m个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为（）
A.m+n
B.A－m+n
C.A－m－n
D.A＋m－n
8.等温等压下，关于等质量H2、、、D2、T2三种气体的下列叙述中正确的是（）
A. 密度之比1:2:3
B. 质子数之比6:3:2
C. 中子数之比0:3:4
D. 体积之比6:3:2
9. 已知氯元素有35Cl、37Cl两种核素，氢元素有H、D、T三种核素，则它们所形成的氯化氢分子共有（）
A. 3种
B. 6种
C. 9种
D. 12种
10.已知aA m+与bB n-具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是（）
A. a=b+m+n
B. a=b-m+n
C. a=b+m-n
D. a=b-m-n
11.某元素X天然存在的一个原子中共有质子、中子、电子共93个，其中35个粒子不带电，
则X元素的该原子的相对原子质量约为（）
A. 35
B. 30
C. 64
D. 58
12.某金属氧化物的化学式为M2O3，电子总数为50，已知氧原子核内有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，则M原子核内中子数为（）
A. 10
B. 12
C. 14
D. 21
二、填空题
13.填写下表中的空格：
40
19
14.我国科学家曾合成了三种新原子，其中一种新原子的名称是铪-185。试想法求出这种核素的原子中电子数和中子数各是多少？
15.16.在H、O、H+、H2\ OH-、H2O六种微粒中，保持氢气化学性质的微粒是；电解水时变化的最小微粒是，水变成水蒸气时没有变化，带电的微粒是，质子数多于核外电子数的微粒是。
16.（1）1 mol NH3中所含质子数与molH2O、mol HF中所含质子数相等。
(2). 和Ne原子具有相同电子数和质子数的多核微粒有。17.（1）α射线是由α粒子组成，α粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位的正电荷，它的质量数等于4，由此可推断α粒子含有____个质子，______个中子。
（2）已知钍23290Th的原子可发生下列放射性变化：23290Th→R＋α，则R原子中含质子数为____ ，中子数为_______ 。
(完整版)高中化学铁及其化合物专题练习
铁及其化合物 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( ) ①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③4FeCl溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中3A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④ 2．已知下述三个实验中均有化学反应发生。 ①②③ 将铜丝放入氯化将铁钉放入硫向硫酸亚铁溶液中铁溶液中酸铜溶液中滴入几滴浓硝酸 ) ( 下列判断正确的是 A．实验①中铁钉只做还原剂＋2 Fe既显氧化性又显还原性B．实验②中C．实验③中发生的是置换反应＋2＋23＋ >Cu．上述实验证明氧化性：Fe>FeD后有白色沉淀生成，过滤后，BaCl的酸性溶液中，通入足量的SO．在含有3FeCl和232) ( 向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是． BaSOA．白色沉淀是BaSO和34 B．溶液的酸性增强 C．白色沉淀是BaSO4FeClFeCl全部被还原为D．23＋＋＋23＋32四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶AlFe、Mg、和Fe4．某溶液中有) 液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( Mg BFeA．32＋＋ Al ．CFe D． ＋＋32． 5．下列离子方程式书写正确的是( ) A．FeO固体放入稀硝酸溶液中： ＋2＋O ＋HFeO＋2H===Fe2．过量的铁粉与稀硝酸溶液反应：B＋3－＋O NOFe＋4H＋===Fe＋↑＋2HNO23．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：C＋2＋O ＋===Fe＋2HFe(OH)2H221 D．向Fe(OH)中加入氢碘酸：3＋－2＋O ＋2I===2Fe＋I6H2Fe(OH)＋6H＋223的组成成分。由此分析，下列结论中正确6．某学生设计了如图所示的方法，鉴定盐A) 的是 ( FeB．A中一定有Fe CA． FeBr溶液D．A一定为AgIC．B为沉淀27．高3＋3＋中一定有 铁酸钠(NaFeO)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。湿法制备的主要反应方42－－2－－。干法制备
中考化学专题训练填空题
专题训练（填空题） 1．化学与生活息息相关 （1）合理搭配饮食是我们健康生活的理念。比如早餐搭配：牛奶、面包、黄油、水果等，其中 含有的营养素有油脂、水、蛋白质、维生素、无机盐和。 （2）目前市场上有“补血口服液”、“高钙奶粉”等，这些铁、钙应理解为（填原子、 分子、元素、单质）；人体缺铁可能会引起。 （3）厨房中常备的物品有：食醋、食盐、纯碱、蔗糖、花生油、大米、矿泉水等。利用以上物质能够完成的实验是__________。 A．区分食盐和纯碱B．检验自来水的酸碱性 C．除去热水瓶中的水垢D．试验以上物质是否能溶于水 2．随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。 （1）化石燃料包括煤、天然气和。生活中若发生火灾时，常用的灭火材料有水、沙子、泡沫灭火器等。利用沙子灭火的主要原理是。 （2）目前我区很多家庭仍在使用液化石油气作为燃料。 请回答： ①根据右图提供的信息归纳丁烷的化学性质有； ②写出丁烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水的化学方程 式。（3）“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少 二氧化碳排放的生活方式。下列做法中符合“低碳生活”理念的是。 A.大力发展火力发电 B.研制和开发新能源替代传统能源 C.分类处理生活垃圾 D.优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电 （4）医院使用的生理盐水是溶质质量分数为0.9%的（填化学式）溶液。 （5）水是一种最常用的溶剂。在A、B、C、D四个烧杯中分别装有等量的水，在t℃时，向A、B、C烧杯中分别加入25g、15g、5g甲物质，向D烧杯加入25g乙物质，充分溶解后，静置，现象如下图1所示。 回答下列问题： ①在图1四个烧杯的溶液中，（填“A”、“B”、“C”或“D”，下同）烧杯中的溶液一 定是饱和溶液。 ②图2分别为两种物质的溶解度曲线，其中可表示乙物质的是（填“a”或“b”）；
化学计算题专题训练
一、春天是流感的多发季节，民间有很多治疗流感的土方法，其中多吃大蒜能预防感冒．大蒜中的大蒜素硫化丙烯是杀菌的有效成分，1千克大蒜中含大蒜素125克，已知大蒜素由C、H、S三种元素组成，相对分子质量为74，其中碳元素质量分数48.6%，氢元素质量分数8.1%，求： （1）大蒜素硫化丙烯属于____________（选填“有机物”或“无机物”） （2）1千克大蒜中含硫元素质量为多少克？ （3）硫化丙烯的化学式为____________． 二、我国民间有端午节挂艾草的习俗．艾草含有丰富的黄酮素（化学式为：C15H10O2），有很高的药用价值．请回答： （1）黄酮素的相对分子质量为_________． （2）黄酮素中碳、氢元素的质量比为_________（填最简比）． （3）11.1g黄酮素中含碳元素的质量为_________g． 三.某火力发电厂常用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫,以防止空气污染. (1)补全其反应原理的化学方程式:2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X .其中X的化学式为______。 (2)若该发电厂每天要处理含有3.2吨二氧化硫的废气,计算每天至少需含碳酸钙 90%的石灰石多少吨才能满足处理废气所需?(写出计算过程,保留1位小数) 四.舟山虾蟹资源丰富,利用虾蟹等甲壳动物的废弃甲壳开发生产的可溶性甲壳素,是研制生物医药、化妆品等新产品的重要原料. 但甲壳素生产过程排放的废液中含有盐酸,对环境会造成严重污染.如图是某工厂所用盐酸容器上标签的部分内容,请仔细阅读后计算: (1)已知甲壳素的化学式为（C8H13NO5）n,它由______种元素组成. (2)甲壳素中碳、氢、氮、氧元素的质量比为_________． (3)取上述20%盐酸10ml,加水稀释至100ml,问稀释后的稀盐酸中含溶质多少克?
最新高考化学题型专题训练(共23页 附答案)
最新高考化学题型专题训练（共23页 附答案） 高考题型练(一) 1．我国酒文化源远流长。下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是( ) A ．酒曲捣碎 B ．酒曲发酵 C ．高温蒸馏 D ．泉水勾兑 解析：酒曲捣碎是物质形状的变化，是物理过程，A 错。酒曲发酵是淀粉转化为葡萄糖，葡萄糖再分解为乙醇和二氧化碳，是化学过程，B 正确。高温蒸馏是利用乙醇和水的沸点不同将乙醇蒸出，是物质状态的变化，属于物理过程，C 错。泉水勾兑是乙醇和水的简单混合，属于物理过程，D 错。 答案：B 2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．常温常压下，36 g 18O 2中所含的中子数为16N A B ．8.0 g Cu 2S 和CuO 的混合物中含有的铜原子数为0.1N A C ．电解饱和食盐水时，阳极生成22.4 L 气体时，转移的电子数为2N A D ．室温下向1 L pH ＝1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H ＋ 数目小于0.1N A 解析：1个18O 2中含20个中子，36 g 18O 2为1 mol ，所含中子数为20N A ，A 项错误；设Cu 2S 的质量为m g ，则8.0 g Cu 2S 和CuO 的混合物中含有的铜原子数为(m 160×2＋8.0－m 80)×N A ＝ 0.1N A ，B 项正确；反应2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑中转移2e － ，则阳极生成标准状况下22.4 L Cl 2时，转移的电子数为2N A ，题中没有说明气体所处的状态，C 项错误；1 L pH ＝1的醋酸溶液中H ＋ 数目为0.1N A ，加水稀释，醋酸的电离程度增大，故所得溶液中H ＋ 数目大于0.1N A ，D 项错误。 答案：B 3．实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如图。下列说法中，不正确的是 ( ) A ．试剂a 可选用酸化的双氧水 B ．试剂b 可选用酒精 C ．步骤③的操作是过滤 D ．步骤①需用坩埚，步骤⑤需用分液漏斗 解析：海藻灼烧得到海藻灰，浸泡得到悬浊液，过滤得到含I － 的溶液，加入试剂a ，I － 被氧
八下科学----化学专题训练
八下科学----化学专题训练 一、选择题 1、煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇（C2H5SH），可以提醒人们煤气泄露。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其反应的化学方程式为： 2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，则X的化学式为（） A. SO2 B. SO3 C. H2SO3 D. CO 2、一种作为绿色能源的物质M，其燃烧的方程式为M+3O22CO2+3H2O，则该化合物是（） A.由二氧化碳和水组成 B.由碳、氢两种元素组成 C.由碳、氢、氧三个元素组成 D.分子式为C2H5OH 3、比较我们学过的化学反应，你你认为化学反应前后一定发生改变的是 A.物质的种类 B.物质的状态 C.元素的种类 D.元素的化合价 4、下列叙述完全符合质量守恒定律的是（） A．水结成冰前后，质量保持不变 B．50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL C．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水 D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳 5、下列对化学反应前后质量变化的解释，不符合质量守恒定律的是（） A．高锰酸钾受热分解后固体剩余物的质量减小，是因为放出了氧气 B．蜡烛燃烧后质量变小，是因为蜡烛受热形成了石蜡蒸气 C．细铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，是因为生成物中含有氧的质量 D．白磷在密闭容器中燃烧，反应前后总质量不变，是因为生成物都没有逸散 6、化学反应前后，下列各项中肯定没有变化的是（） ①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类 A.①③④⑤⑥ B.①③④⑥ 评卷人得分
C.①②④⑥ D.①③⑤ 7、下列反应前后元素的化合价有改变的是 ( ) A. CaO＋H2O＝Ca(OH)2 B. H2O＋CO2＝H2CO3 C. CaCO3CaO＋CO2 D. 2CO＋O22CO2 8、学习中，经常会遇到“1+1≠2”的有趣现象。下列选项符合此现象的是（） A、 n个N2和n个O2混合后得到的分子总数 B、 100毫升酒精与100毫升水混合后溶液的体积 C、 1克饱和食盐水中加1克水后所得的溶液的质量 D、1克氢氧化钠稀溶液和1克稀硫酸溶液混合后所得溶液的质量 9、镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁，而且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2），由此可推知，12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（） A．等于20 g B．小于20 g C．大于20 g D．无法确定 10、在反应2A＋5B＝2C＋4D中，C、D的相对分子质量之比为9:22，若2.6gA与B完全反应，生成8.8gD，则在此反应中B与D的质量比为( ) A.4:9 B.8:1 C.10:11 D.31:44 11、根据题意书写的化学方程式正确的是( ) 12、右图是用比例模型来表示物质间发生化学变化的微观示意图． 图中“”和“”分别表示两种元素的原子，能用该图示表示的化学反应是 A．2H2+O22H2O B．2CO+O22CO2 C．CO2+H2O===H2CO3 D．H2+Cl22HCl
高考化学专题训练
高考化学专题训练 ———实验设计 1．图1-1装置是某种气体X的发生装置和收集装置(必要时可加热)。所用的试剂从下列试剂中选取2～3种，硫化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀硝酸、浓盐酸、蒸馏水。 请回答下列问题。 (1)气体X的化学式是______。 (2)所选药品a中是_____，b是_____，装置B的作用是_______。 (3)用所选的药品制X时离子方程式是______。 (4)在反应刚开始时A中的主要现象是______。 (5)开关M的作用_____。 2．四氯化锡常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点-36℃，沸点114℃；金属锡的熔点为231℃，拟用以下仪器，设计组装一套实验装置，用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡(此反应过程放出大量的热)请回答下列各个问题。 A．用玻璃管(未画出)连接上述装置，正确的顺序是(填各接口的代字母) ( )接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )； B．装置Ⅵ作用是______；装置Ⅳ的作用是______； C．冷凝管里冷水的流向是从______进入，从________流出； D．实验时应先点燃_______处酒精灯，加热温度应大于______℃，待_______即可停止加热； E．已知四氯化锡遇水强烈水解，产物之一是固态二氧化锡，那么四氯化锡水解的化学方程式为_______。 F．如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是________。 G．为了防止污染空气，在装置的最后应_______。 3．实验室里有一瓶KCl与CaCl2的固体混合物，通过下面实验可确定该混合物中KCl和CaCl2的质量比，也可制得纯净的KCl，根据实验步骤填写下列空白：
初中化学专题训练及答案
一、单项选择题： 1、下列常见的物质中，属于纯净物的是（） A.食醋 B.加碘食盐 C.啤酒 D.蒸馏水 2、通过化学学习，我们对早已熟悉的空气和水，有了进一步的认识，知道自然界的水是（ ） A.纯净物 B.混合物 C.氧化物 D.化合物 3、人体所摄入的主要物质有：○1蛋白质○2糖类○3油脂○4维生素○5无机盐○6水○7空气等， 其中属于有机化合物的是（） A.○1○2○3○4 B.○1○2○3○6 C.○2○5○6○7 D.○3○4○6○7 4、常见含氧化合物中不属于氧化物的是（） A.四氧化三铁 B.干冰 C.高锰酸钾 D.二氧化硫 5、下列各组物质按混合物、有机物、氧化物顺序排列的是（） A.干冰、空气、二氧化硫 B.煤、甲烷、生石灰 C.水、汽水、纯碱 D.明矾、大理石、纤维素 6、下列物质中，属于盐的是（） A.NaCl B.CaO C.NaOH D.H2SO4 7、化学实验室中的药品按物质类别分类放置。下面是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药 品的摆放情况。小江取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是（） 二、填空及简答题： 8、请在“大理石、石墨、食盐、苏打、小苏打、生石灰、熟石灰、火碱、甲烷、二氧化硫、 氮气、盐酸、氨水、一氧化碳”中选择合适的物质填空（填化学式） （1）农村大力推广使用的沼气（又名天然气）的主要成分： （2）一种有毒气体，可用于铁的冶炼： （3）少量存在于人体胃液中，可帮助消化的物质： （4）生活中常用于调味和腌制蔬菜、鱼、肉等食物的盐： （5）在农业上常用来改良酸性土壤的一种碱： （6）其水溶液显碱性的一种盐： （7）用作氮肥的一种碱 （8）具有优良导电性的非金属单质 （9）能形成硫酸型酸雨的空气污染物是 （10）用做建筑业的一种盐 （11）空气中含量最多，且可填入食品包装袋中起防腐作用的物质 9 10、形态各异的物质可按一定规律分类，现有以下八种物质，请选用各物质名称前的字母序号 填空： A.盐酸 B.氯化钾 C.氧化铜 D.淀粉 E.五氧化二磷 F.氮气 G.氢氧化钙 H.甲烷 11、如图是某化学反应的微观模拟图，其中“●”和“〇”分别表示两种质子数不同的原子，a、 b分别表示反应前和反应后的物质。请回答： a b （1）a、b物质均属于（填物质分类），从微观角度说明你的判断依据是 （2）该反应属于反应（填基本反应类型） （3）根据微观模拟图，写出相应的化学方程式
中考化学计算题专项练习
中考化学计算题专项练习 1. 现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取1 2.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。试求：（计算结果精确到0.1%） （1）滤液中溶质的质量分数； （2）样品中氯化钡的质量分数。 2. 碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，（计算结果保留一位小数） （1）_________mg碘酸钾中含碘20mg （2）成人每天约需0.15mg，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐____________.g 3、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：
请你认真分析数据，回答下列问题：（ 1）哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应； （2）计算样品中铁的质量分数； （3）计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%） 4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。请回答下列问题： （1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：_________. （2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？ （3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。
5、将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），50g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计），将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀。 求：（1）样品中氧化镁的质量。 （2）反应所得溶液中溶质的质量分数。 6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙（CaC6H10O6·5H2O）是一种常见的补钙剂，出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。 计算：（计算结果保留整数） （1）乳酸钙中各元素的质量比。 （2）该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含钙0.104g）来补钙，每天至少需喝多少毫升牛奶。
2020届高考化学大题题型专项训练
高考大题题型专项训练(三) 化学实验综合探究题 1．凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3＋H3BO3===NH3·H3BO3；NH3·H3BO3＋HCl===NH4Cl＋H3BO3。 回答下列问题： (1)a的作用是________。 (2)b中放入少量碎瓷片的目的是__________。f的名称是__________。 (3)清洗仪器：g中加蒸馏水；打开K1，关闭K2、K3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭K1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是________；打开K2放掉水。重复操作2～3次。 (4)仪器清洗后，g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂，铵盐试样由d 注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭K3，d中保留少量水。打开K1，加热b，使水蒸气进入e。 ①d中保留少量水的目的是_____________________。 ②e中主要反应的离子方程式为_________________________， e采用中空双层玻璃瓶的作用是______________________。 (5)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c mol·L－1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为________%，样品的纯度≤________%。 解析：(1)加热水蒸气时，若关闭K1，b中压强增大，a可起安全管的作用，防止烧瓶内压强过大，造成事故。 (2)碎瓷片可防止蒸馏水在加热时暴沸；f是直形冷凝管。
标准溶液 比均为：1) 计算(1－ 解析：(1) 硫酸铝水解出的氢离子反应，
高中化学选修五有机推断专题训练
2.(22分)已知下列数据: 物质 熔点(℃) 沸点(℃) 密度)cm (g 3 -? 乙 醇 -117、0 78、0 0、79 乙 酸 16、6 117、9 1、05 乙酸乙酯 -83、6 77、5 0、90 浓硫酸(98％) —— 338、0 1、84 学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下: ①在30 mL 的大试管A 中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇与乙酸的混合溶液. ②按下图连接好装置(装置气密性良好),用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10 min. ③待试管B 收集到一定量产物后停止加热,撤出试管B 并用力振荡,然后静置待分层. ④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥. 图11 请根据题目要求回答下列问题: (1)配制该混合溶液的主要操作步骤为:____________________________________ _____________________________________________________________________________;写出制取乙酸乙酯的化学方程式:______________________________________________.
______________________________________________________________________________. (4)指出步骤③所观察到的现象:___________________________________________ __________________________________________;分离出乙酸乙酯层后,一般用饱与食盐水与饱与氯化钙溶液洗涤,可通过洗涤除去(填名称)_____________________________杂质;为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为(填字母):________. A.52O P B.无水42SO Na C.碱石灰 D.NaOH 固体 (5)某化学课外小组设计了如图12所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去),与图11装置相比,图12装置的主要优点有:________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________. 图12 4、 (共18分) I 、 已知:卤代烃在碱性条件下可发生水解反应:R X NaOH ROH NaX -+? →?+? 又知:有机物A 的结构为,有机物B 的结构为 请回答以下问题:
初三化学推断题专项练习(含答案)69940
初三化学——推断题专题复习衡 一、考点、热点回顾 1、固体物质的颜色 A 白色固体：氧化钙 CaO 、氢氧化钙Ca(OH)2、碳酸钠Na2CO3、碳酸钙CaCO3、氢 氧化钠NaOH、 B 黄色固体：硫粉S C 红色固体：红磷P、氧化铁Fe2O3、铜Cu D 蓝色固体：胆矾 E黑色固体：木炭C、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、Fe F 绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 G紫黑色固体：高锰酸钾KMnO4 H 无色固体：冰，干冰，金刚石 I 银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 2、生成沉淀的颜色 A 白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4 不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁Mg(OH)2、 碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3 B 红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3 C 蓝色沉淀：氢氧化铜 Cu(OH)2 3、溶液的颜色 A 蓝色溶液Cu2+：硫酸铜CuSO4、硝酸铜Cu(NO3)2 、氯化铜CuCl2等 B 黄色溶液Fe3+：氯化铁FeCl3、硫酸铁Fe2（SO4）3、硝酸铁Fe(NO3)3等 C 浅绿色溶液Fe2+：氯化亚铁FeCl2、硫酸亚铁FeSO4、硝酸亚铁Fe(NO3)2等 D无色液体：水，双氧水 E 紫红色溶液：高锰酸钾溶液 F 紫色溶液：石蕊溶液 4、气体的颜色 A 红棕色气体：二氧化氮 B 黄绿色气体：氯气
C 无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 解题技巧：抓住题目的题眼进行突破，常见的题眼就是上述物质的颜色与状态，还有就是某些物质的制备原理 二、典型例题 1．A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 为常见的物质，其中B 、E 、G 属于单质，反应②是炼铁工业中的 主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。请回答： （1）A 物质的化学式 。 （2）写出反应②的化学方程式 ， C 物质固态时的名称 ，该固体物质在实际生活中的一种用途是 。 （3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式 。 （4）上图转化中产生无色气体G 的原因是 ， 写出物质G 和A 在加热条件下反应的化学方程式 2．为了除去食盐（主要成分为NaCl ）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据 氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方 红色固体 无色气体 浅绿色溶液
(完整版)初三化学计算题专题练习题
初三化学计算 1、已知尿素的化学式为CO（NH2）2，则一个尿素分子中含有个原子；尿素的相对分子质量是；碳、氧、氢、氮四种元素的质量比为；氮元素的质量分数为（填计算式）100kg 尿素中含氮元素的质量为；某农田需2.8kg氮元素，则应施kg尿素。 2、某农田去年用了60 3 ] 3、人体中钙元素主要存在牙齿和骨骼中，以羟基 磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其相对分子质 量为1004，右图是小青同学收集的纯牛奶的包装说明 阅读答题： ①一盒牛奶中至少含钙克 ②羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]中钙元素的质 量分数为（保留0、1%） ③若人体每天需要0、6克钙，且这些钙有90%来 自牛奶，则一个人每天至少喝盒牛奶。 4、、20 kg含氧化铁80%的赤铁矿，可冶炼含杂质2% 5、已知氯酸钾与二氧化锰的混合物15、5克，加热膨胀完全反应后，剩余固体的质量为10、7克，求①生成氧气多少克，在标准状况下为多少升？②10、7克固体是什么，各多少克？（2KClO3 ==== 2KCl+3O2-↑） 6、把一根铁钉放入到一定质量的硫酸铜溶液中，过一会儿称量，质量增重0、8克，则有多少克铁参加反应？同时有多少克铜生成？ 7、某同学用混有二氧化锰的高锰酸钾8克加热制取氧气，完全反应后剩佘固体的质量7、36克，则剩余固体中二氧化锰的质量是多少？ M n O2
8、我国规定在食盐中加入碘梭钾KIO3的方法补碘，已知食盐中加碘的量每千克食盐中含碘为0、035克，相当干每千克食盐中含多少克碘酸钾？ 9、20克碳和氧化铜的混合物加热完全反应后，称量为15、6克，求原 混合物中碳与氧化铜的质量比。 10、将171克石灰石高温煅烧（杂质不含氧也不参加反应），待反应完全后测得残佘物中氧元素的质量减少了24克，求石灰石中碳酸钙的质量分数。
2019届高三化学选择题专题—有机选择专题练习(最新整理)
有机化学基础（选择题）专题 1.下列关于有机物的叙述不正确的是 A.乙酸的分子模型可表示为 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2.指甲花中存在的β－紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A 的原料。下列有关β－紫罗蓝 酮的说法正确的是 A.β－紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种 D．和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol 该有机物最多消耗4 mol NaOH 4.某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是( ) A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol 该中间体，最多可以与9mol 氢气发生加成反应 5．下列关于有机化合物的说法正确的是 A.分子式为C3H6Cl2的有机物有4 种同分异构体(不考虑立体异构) B.和互为同系物 C.乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上
6. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．丙烷的二氯取代物有 3 种 B ． 和苯乙烯互为同系物 C ．饱和(NH 4)2SO 4 溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同 D ．聚合物(—[ C H 2—CH 2—CH —CH 2—]n )可由单体 CH 3CH ＝CH 2 和 CH 2＝CH 2 加聚制得 C ｜H 3 7. 已知互为同分异构体，下列说法不正确的是 A ．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B ．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C ．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯 D ．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂 DCHP 可由环己醇制得。环已醇和 DCHP 的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.DCHP 的分子式为 C 20H 14O 4 B 环已醇和 DCHP 的二氯代物均有 4 种 C.1molDCHP 水解时消耗 2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有 3 种 10. 化合物 X 是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是 （ ） A. 化合物 X 的分子式为 C 16H 16O 6 HO HO B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应 O C. 1mol 化合物 X 最多可与 5molNaOH 、7mol H 2、4molBr 2 发生反应 D. 可与 FeCl 3 溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应 H 3C O O OH CH 3
高一化学-元素推断题专项训练 最新
第八讲推断题专项训练 1. 某元素的原子，电子层数为m，最外层电子数为n，且2m=n，该元素气态氢化物中含氢25％，该元素的名称是，m= ， n = 。 2. 现有原子序数之和为51的五种短周期元素A、B、C、D、E．已知A的单质在常温下为无色气体；B原子的最外层电子数比次外层电子数多3个；C和B同主族；D的最高价氧化物的水化物的酸性在同主族元素中是最强的，E元素最外层电子数与其K层电子数相同． （1）试写出它们的元素符号：A______、B______、C______、D______、E______； （2）写出B的氢化物的电子式为_______________． （3）写出A与D反应的化学方程式_____________________． 3. 有A 、B 、C 、D 、E五种元素，它们的核电荷数按C 、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A 按原子个数比1：1或2：1形成化合物。CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4。E的M层电子数是K层电子数的两倍。 （1）写出这五种元素的名称：A ；B ；C ；D ；E 。（2）画出E的原子结构简图。 （3）写出D的单质与硫酸铜溶液反应的离子方程式。 4. 今有A 、B 、C 、D四种元素，其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的。他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，若进一步提取，可得一种深红棕色液体，有刺鼻的臭味。B 、C 、D的原子电子层排布均不超过3个电子层。D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而他们最外电子层上的电子数恰好相等。D原子的最外层电子数则是B原子核外电子数的6倍。请回答： （1）四种元素分别是：A ；B ；C ；D 。 （2）画出A元素原子的原子结构示意图。 （3）由上述元素组成的单质和两种氧化物可发生氧化还原反应，生成两种酸，其反应方程式为。 5.请写出五种化学性质不同的物质的化学式，这些物质的原子核外都具有10个电子，它们的化学式分别为______________ 、_____________ 、_____________ 、______________、______________. 6.A、B、C、D四种元素，A单质在B单质中燃烧发出苍白色火焰，C单质跟A、D形成的化合物的水溶液反应生成A单质，C原子与B原子的电子层相同，且最外层电子数之差为奇数，D原子最外层电子数为K层电子数的3倍，其单质为淡黄色固体。 (1)四种元素符号为A______________，B___________，C___________，D______________； (2)离子的电子层结构相同的二种元素是___________，离子的结构示意图分别为____________、_________； (3)四种元素中能形成AB型共价化合物的元素是___________，由它们的同位素原子形成的AB型分子共有____________，其中质量数最小的一种分子可用同位素符号表示为_____________________； (4)A、B、C、D原子形成的最高价氧化物的分子式分别为______ 、______、___________、______________. 7.有A、B、C、D四种元素，最高正价依次为1、4、5、7，其核电荷数按B、C、D、A顺序增大。已知B 的次外层电子数为2，C、D、A原子次外层电子数均为8，C、D原子的电子层数相同，A原子的核外电子数不超过20，则A为，B为，C为，D为 . 8.X、Y、Z三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期.原子序数：Z＞X＞Y，其中Y原子的次外层电子数为2，X原子的次外层电子数与Y、Z原子的次外层电子数均不相同，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。已知X的氢氧化物难溶于水，Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸.由此推出：X是，Y 是，Z 是 .将X的单质投入到Z单质的水溶液中，观察到的现象是，有关反应的化学方程式是 .
初三化学化学综合题专项训练100(附答案)及解析
初三化学化学综合题专项训练100(附答案)及解析 一、中考化学综合题 1．下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。 （1）P点的含义是___________________。 （2）在t1℃时，将20g A物质加入到50g水中，充分溶解，得到溶液的质量为________。（3）将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t2℃，此时三种溶液中溶质的质量分数大小关系是________。 （4）若A中混有少量B时，最好采用___________的方法提纯A。 【答案】t2℃ A、C两物质的溶解度相同 60g B>A>C降温结晶 【解析】 【分析】 【详解】 （1）溶解度曲线的交点代表在该温度下两种物质的溶解度一样。 （2）依据A物质的溶解度曲线可知。t1℃时，将20g A物质加入到50g水中，只能溶解10g，故溶液的质量为50g+10g=60g。 （3）A、B的物质此时依然为饱和溶液，t2℃时B的溶解度大于A，则B的质量分数大于A，C物质变为不饱和溶液，则应该使用t3℃时C的溶解度进行计算，C的溶解度明显小于A、B。则其大小关系为：B>A>C。 （4）A的溶解度随着温度的变化较大，故采用降温结晶的方法。 2．过氧化钙晶体(CaO2?xH2O)是优良的供氧剂，受热会逐渐失水，120℃时完全分解为CaO2，350℃时CaO2迅速分解为CaO和O2。 (一)（性质探究）取少量CaO2于试管中加过量稀盐酸，无气泡产生；再加少量MnO2粉末，产生大量气泡。静置、取上层清液，逐渐加入碳酸钠溶液，先产生大量气泡，再出现白色沉淀。 ⑴CaO2和盐酸发生复分解反应的化学方程式为___。 ⑵加入碳酸钠溶液，产生的气体是___；出现白色沉淀，说明上层清液中含___。 (二)（制备流程） 方法1：由Ca(OH)2为原料制备CaO2?8H2O流程如下：
【化学】九年级化学化学计算题专题训练答案含解析
【化学】九年级化学化学计算题专题训练答案含解析 一、中考化学计算题 1．化学兴趣小组取26g石灰石样品(杂质不参加反应，也不溶于水)放在烧杯中，向其中加入90g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为105g，计算： (1)生成二氧化碳的质量是____。 (2)反应后所得溶液的溶质质量分数是____。 【答案】（1）11克（2） 26.7% 【解析】 试题解析：由质量守恒定律可以知道反应前的各物质的总质量等于反应后各物质的总质量的，所以二氧化碳的质量＝26+90-105=11克，反应后的溶质是CaCl2，而溶液的质量等于105克减去石灰石中的不反应的杂质的质量，设：石灰石中CaCO3质量为X，生成的CaCl2质量为Y， CaCO3+ 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O 100 111 44 X Y 11克 列比例式：100：X=44：:11克解得：X=25克 111：Y=44:11克解得：Y="27.75" 克 反应后所得溶液的溶质质量分数=27.75／105-（26-25）×100%≈26.7% 考点：质量守恒定律及其根据化学方程式的计算溶液的相关计算 2．氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，得到85.4g溶液，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。请计算: (1)氯化钠完全反应时生成氢气的质量是_________g。 (2)氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是_________克? (3)原氯化钠溶液中溶质的质量分数是_________? 【答案】0.4 16 23.4% 【解析】 根据反应的化学方程式及其提供的数据计算解答。（1）由图可知：氯化钠完全反应时，生成氢气的质量是0.4g；（2）设生成氢氧化钠的质量是x，生成氯气的质量为y，氯化钠的质量为z。
高考化学专题训练
考点专练1 物质的量 两年高考真题演练 1.(2015·课标全国Ⅰ，8)N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N A B ．2 L mol ·L －1 亚硫酸溶液中含有的H ＋ 离子数为2N A C ．过氧化钠与水反应时，生成 mol 氧气转移的电子数为 D ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A 2．(2015·课标全国Ⅱ，10)N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A ．60 g 丙醇中存在的共价键总数为10N A B ．1 L ·L －1 的NaHCO 3溶液中HCO －3和CO 2－ 3的离子数之和为 | C ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1N A D ．235 g 核素235 92U 发生裂变反应：235 92U ＋10n ――→裂变90 38Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，净产生的中子(10n)数为10N A 3．(2015·四川理综，5)设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ． g H 182O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N A B ．常温常压下， g 乙醛所含σ键数目为 C ．标准状况下， L CO 2与足量Na 2O 2反应转移的电子数为 D ．50 mL 12 mol/L 盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为 4．(2015·广东理综，10)设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A ．23 g Na 与足量H 2O 反应完全后可生成n A 个H 2分子 B ．1 mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成n A 个SO 3分子 、 C ．标准状况下， LN 2和H 2混合气中含n A 个原子 D ．3 mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4，失去8n A 个电子
高中化学专项训练(STSE化学与生活)(附答案)
2020年01月22日xx 学校高中化学试卷 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1.下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是( ) 2.下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）( ) NaCl 溶于水 电解CuCl 2溶液 CH 3COOH 在水中电离 H 2与Cl 2反应能量变化 NaCl Na ++Cl ? CuCl 2 Cu 2++2Cl ? CH H 2(g)+Cl 2(g) 2HCl(g) ΔH =?183kJ·mol ?1 3.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是( ) A ．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B ．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C ．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D ．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 4.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句,下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是( ) A.蚕丝的主要成分是蛋白质 B.蚕丝属于天然高分子材料
C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D.古代的蜡是高级脂肪酸酯,属于高分子聚合物 5.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是( ) A．高纯硅可用于制作光感电池B．铝合金大量用于高铁建设 C．活性炭具有除异味和杀菌作用D．碘酒可用于皮肤外用消毒 6.下列表示不正确 ．．．的是( ) A．次氯酸的电子式B．丁烷的球棍模型 C C．乙烯的结构简式CH2=CH2D．原子核内有8个中子的碳原子14 6 7.化学在人类社会发展中发挥着重要作用,下列事实不涉及化学反应的是( ) A.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B.利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C.利用基本的化学原料生产化学合成药物 D.利用反渗透膜从海水中分离出淡水 8.反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( ) A．中子数为18的氯原子：1817Cl B．N2的结构式：N=N C．Na 的结构示意图：D．2H O的电子式： 9.生活离不开化学。某种金属制成的器皿,放置于空气中,其表面会逐渐交黑,如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡,一段时间后,黑色完全褪去。下列成语与该金属有关的是( ) A.衣紫腰银 B.点石成金 C.铜驼荆棘 D.铁杵成针 10.化学与生活密切相关。下列说法正确的是( ) A．SO2可用作食品防腐剂 B．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 C．FeCl3溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为Fe比Cu的金属性强 D．过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂，能氧化CO2和水 11.化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是（） A．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀 B．中国天眼传输信息用的光纤材料是硅 C．研发新能源汽车，减少化石燃料的使用，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致D．港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能 12.下列说法正确的是( ) A．糖类、油脂、蛋白质均可水解