安徽省宿州市2018届高三第三次教学质量检测理综化学试题Word版含解析

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安徽省宿州市2018届高三第三次教学质量检测理综试题化学部分

1. 中华民族优秀的传统文化中蕴含许多化学方面的记载。下列说法合理的是

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】B

2. 工业制备苯乙烯的原理:。下列关于a 、b 的说法错误的是

A. 均属于苯的同系物

B. 所有碳原子均可能共平面

C. 一氯代物均有5种

D. 均可发生加成、取代反应

【答案】A

【解析】苯乙烯含有碳碳双键,不属于苯的同系物,故A 错误;乙苯、苯乙烯中所有碳原子均可能共平面,故B 正确;a 、b 分子中都有5种等效氢,所以一氯代物均有5种,故C 正确;a 、b 分子中都有苯环,所以均可发生加成、取代反应,故D 正确。

3. 设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A. 标准状况下,11.2L14CO2含有的中子数为11N A

B. 5.6gFe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2N A,

C. 1molNa2O2固体中所含离子数目为4N A

D. 1LpH=6的纯水中含有OHˉ的数目为10-8N A

【答案】B

【解析】14CO2分子中含有24个中子,标准状况下,11.2L14CO2含有的中子数

,故A错误;Fe粉与足量S粉加热生成FeS,5.6gFe粉与足量S粉

A

加热充分反应转移的电子数为0.2N A,故B正确;Na2O2固体中含有钠离子和过氧根离子,

1molNa2O2固体中所含离子数目为3N A,故C错误;pH=6的纯水中OHˉ的浓度是10-6mol/L,1LpH=6的纯水中含有OHˉ的数目为10-6N A,故D错误。

点睛:Na2O2固体中含的离子是,阳离子、阴离子的比是2:1;纯水呈中性,

c(OHˉ)=c(H+),pH=6的纯水中c(OHˉ)=c(H+)=10-6mol/L。

4. 某同学设计如下实验装置,测定葡萄糖还原新制氢氧化铜所得红色物质的组成。下列说法中正确的是

A. 将装置a中的Zn换成CaCO3也可制备CO2气体

B. 若撤去b装置,则会导致该物质含氧量测定结果偏低

C. 只需称量装置d反应前后的质量就可确定该物质的组成

D. 装置e的作用是防止空气中的H2O、CO2等进入装置d中

【答案】D

【解析】硫酸钙微溶于水,不能用CaCO3和硫酸反应制备CO2气体,故A错误;若撤去b装置,则会导致d中吸收水的质量偏大,该物质含氧量测定结果偏高,故B错误;需称量装置d反

应前后的质量和c装置中剩余固体的质量,可确定该物质的组成,故C错误;装置e可防止空气中的H2O、CO2等进入装置d中,故D正确。

5. 下表是部分短周期主族元素的相关信息。下列说法错误的是

A. 上述五种元素分布在三个不同周期

B. 最简单氢化物的稳定性:Y>Z

C. M、W的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生化学反应

D. Y、M、W分别形成的单核离子中,M形成的离子半径最小

【答案】C

【解析】X的周期序数=主族序数=原子序数,X是H元素;Y原子最外层电子数为a,次外层电子数为b,Z原子L层电子数为a+b,M层电子数为a-b,则a=6、b=2,所以Y是O元素、Z 是Si元素;M是地壳中含量最多的金属元素,M是Al元素;W位于第三周期,最外层电子数是电子层数的2倍,W是S元素。H、O、Si、Al、S分布在三个不同周期,故A正确;最简单氢化物的稳定性:H2O>SiH4,故B正确;Al(OH)3与H2SO4,故C错误;O2-、Al3+、S2-的半径S2-> O2-> Al3+,故D正确。

6. 下图为光伏发电电解甲基肼[CH3-NH-NH2]制氢的装置示意图(电解池中交换膜仅阻止气

体通过,a、b极均为惰性电极)。下列叙述中正确的是

A. N型半导体为正极,P型半导体为负极

B. 制氢装置溶液中电子从a极流向b极

C. 工作时,产生的N2、H2体积比为1:3(同温同压)

D. 工作时,a极的电极反应式为CH3-NH-NH2+12OHˉ-10eˉ=CO32-+N2↑+9H2O

【答案】D

【解析】a极发生氧化反应,放出氮气,所以a是阳极,则P型半导体为正极,故A错误;电解质溶液中没有电子流动,故B错误;根据阳极反应式,CH3-NH-NH2+12OHˉ-

10eˉ=CO32-+N2↑+9H2O,生成1mol氮气转移10mol电子,生成1mol氢气转移2mol电子,根据得失电子守恒,产生的N2、H2体积比为1:5,故C错误;工作时,a极是阳极,电极反应式为CH3-NH-NH2+12OHˉ-10eˉ=CO32-+N2↑+9H2O,故D正确。

点睛:电解池中阳极失电子发生氧化反应,阴极得电子发生还原反应;电解质溶液中没有电子移动,溶液中通过阴阳离子定向移动导电。

7. 若定义pC是溶液中微粒物质的量浓度的负对数,则常温下,一定浓度的某酸(H2A)水溶液中pC(H2A)、pC(HAˉ)、pC(A2-)随着溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法一定正确的是

A. pH=4时,c(HAˉ)

B. c(H2A)+c(HAˉ)+c(A2-)是定值

C. 该酸的电离常数K a1=10-1.3

D. 常温下,NaHA的水溶液呈碱性

【答案】C

【解析】随PH增大,C(H2A)减小、C(HAˉ)先增后减、C(A2-)增大;根据图示,曲线Ⅰ表示c(HAˉ)、

曲线Ⅱ表示c(H2A)、曲线Ⅲ表示c(A2-);根据图示,pH=4时,c(HAˉ)>c(A2-),故A错误;调节溶液PH的方法不确定,所以c(H2A)+c(HAˉ)+c(A2-)不一定是定值,故B错误;根据图示

c(H2A)= c(HAˉ)时,pH=1.3,所以K a110-1.3,故C正确;根据图示c(A2-)=

c(HAˉ)时,pH=4.3,K a2,HAˉ的水解常数,电离大于水解,所以NaHA的水溶液呈酸性,故D错误。

电解:酸式弱酸盐NaHA溶液酸碱性的判断方法:若HAˉ的电离平衡常数大于HAˉ的水解平衡常数,溶液呈酸性;若HAˉ的电离平衡常数小于HAˉ的水解平衡常数,溶液呈碱性。

8. 工业上用苯和1,2—二氯乙烷制联苄的反应原理如下

实验室制取联苄的装置如图所示(加热和夹持仪器略去)

实验步骤:

①在三颈烧瓶中加入120.0mL苯和适量无水AlCl3,由滴液漏斗滴加10.0mL 1,2-二氯乙烷,控制反应温度在60~65℃,反应约60min。

②将反应后的混合物依次用2%Na2CO3溶液和水洗涤,在所得产物中加入少量无水MgSO4固体,静置、过滤,蒸馏收集一定温度下的馏分,得联苄18.2g。

相关物理常数和物理性质如下表:

(1)和普通分液漏斗相比,使用滴液漏斗的优点是_______________________;球形冷凝管进

水口是____________(选填“a”或“b”)

(2)仪器X的名称是________________;装置中虚线部分的作用是____________。

(3)洗涤操作中,用2%Na2CO3溶液洗涤的目的是___________;水洗的目的是____________。

(4)在进行蒸馏操作时,应收集____________℃的馏分。

(5)该实验中,联苄的产率约为____________%(小数点后保留两位)。

【答案】 (1). 平衡压强,使液体顺利滴下 (2). a (3). 干燥管 (4). 吸收挥发出的HCl、防倒吸 (5). 洗去残留的盐酸 (6). 洗掉Na2CO3(或洗掉可溶性无机物) (7). 284℃ (8). 77.95

【解析】试题分析:(1). 滴液漏斗内压强与三颈烧瓶中压强保持一致;冷凝管中的冷凝水应低进高出;(2)根据装置图回答仪器X的名称;反应生成的氯化氢易溶于水;(3) Na2CO3溶液

与盐酸反应;碳酸钠可溶于水;(4)联苄的沸点是284℃;(5)120mL苯(密度0.88g/mL)的物质的量为120×0.88÷78=1.35mol,10.0mL 1,2-二氯乙烷的物质的量为

10.0×1.27÷99=0.1283mol,根据苯、1,2-二氯乙烷为原料制备联苯的方程式可知,苯过量,根据1,2-二氯乙烷的物质的量计算联苄的理论产量;

解析:(1). 滴液漏斗内压强与三颈烧瓶中压强保持一致,使用滴液漏斗的优点是平衡压强,使液体顺利滴下;冷凝管中的冷凝水应低进高出,所以进水口是a;(2)根据装置图,仪器X

的名称是干燥管;反应生成的氯化氢易溶于水,虚线部分倒置的漏斗可以吸收挥发出的HCl、防倒吸;(3) Na2CO3溶液与盐酸反应,用2%Na2CO3溶液洗涤的目的是洗去残留的盐酸;碳酸钠可溶于水,水洗的目的是洗掉Na2CO3;(4)联苄的沸点是284℃,所以在进行蒸馏操作时,应

收集284℃的馏分;120×0.88÷78=1.35mol,10.0mL 1,2-二氯乙烷的物质的量为

10.0×1.27÷99=0.1283mol,根据苯、1,2-二氯乙烷为原料制备联苯的方程式可知,苯过量,根据1,2-二氯乙烷的物质的量,产品的理论产量为0.1283mol×182g/mol=23.347g,产率=

实际产量÷理论产量×100%=18.2g÷23.347g×100%=77.95%。

9. 工业上从含镍电镀废渣(除含镍外,还含有Cu、Zn、Fe等杂质)中制备NiCO3的工艺流程如下。

(1)“酸化”时需将电镀废渣粉碎并适当加热,原因是________________________。

(2)“氧化”时需要控制温度不超过40℃,其目的是________________________;“沉铁”后所得滤液中c(Fe3+)=____________mol·L-1[该温度下 Fe(OH))3的Ksp=2.64×10-39]。

(3)Fe2+也可以用NaCO3氧化,一定条件下可生成黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4) 4(OH)12沉淀而被除去;如图是pH-温度关系图,图中阴影部分为黄铁矾钠稳定存在区域。

①FeOOH中铁的化合价是____________价。.

②酸性条件下,ClO3ˉ恰好氧化Fe2+时,氧化剂与还原剂物质的量之比是____________。

③根据上图,当T=120℃、pH=4时Fe元素的存在形式是____________(填化学式),该温度下,若要制得黄铁矾钠需控制pH范围____________(填字母选项)。

a.0~1

b.1~2.5

c.2.5~4

(4)已知SOCl2能与水反应生成SO2和HCl。写出NiCl2·6H2O在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水制无水NCl2的化学方程式____________________________________。NCl2·6H2O需在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水的原因是________________________。

【答案】 (1). 加快反应(或固体溶解)速率 (2). 防止H2O2分解(3). 2.64×10-9mol·L-1 (4). +3 (5). 1︰6 (6). Fe

O3 (7). b (8). NiCl2·6H2O+

2

6SOCl2NiCl2+6SO2↑+12HCl↑ (9). 反应过程中产生的HCl能抑制NiCl2的水解

【解析】试题分析:(1)根据影响反应速率的因素分析;(2)加热促进H2O2分解;“沉铁”后所得滤液的PH=4,根据计算“沉铁”后所得滤液中c(Fe3+);(3) ①

根据化合价代数和等于0计算FeOOH中铁的化合价;②ClO3ˉ被还原为Clˉ,Fe2+被氧化为Fe3+;

③根据上图,当T=120℃、pH=4时Fe元素的存在形式是Fe2O3;当T=120℃,PH=1~2.5时,Fe 元素的存在形式是黄铁矾钠;(4)NiCl2·6H2O与SOCl2反应生成NiCl2、SO2、HCl;HCl能抑制NiCl2的水解;

解析:(1)“酸化”时将电镀废渣粉碎并适当加热,可以加快反应速率;(2) 加热促进H2O2分解,“氧化”时控制温度不超过40℃,可以防止H2O2分解;“沉铁”后所得滤液的PH=4,根

c(Fe3+-9mol·L-1;(3) ①根据化合价代数和等于0,FeOOH中铁的化合价是+3;②ClO3ˉ被还原为Clˉ,Fe2+被氧化为Fe3+,根据得失电子守恒,氧化剂与还原剂物质的量之比是1︰6;③根据上图,当T=120℃、pH=4时Fe元素的存在形式是Fe2O3;当T=120℃,PH=1~2.5时,Fe元素的存在形式是黄铁矾钠,所以控制PH为1~2.5,故选b;(4)NiCl2·6H2O与SOCl2反应生成NiCl2、SO2、HCl,反应方程式是NiCl2·6H2O+6SOCl2NiCl2+6SO2↑+12HCl↑;反应过程中产生的HCl能抑制NiCl2的水解,所以NCl2·6H2O需在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水。

10. 绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大设想,研究碳、氮、硫等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

(1)科学家研究利用某种催化剂,成功实现将空气中的碳氧化合物和氮氧化合物转化为无毒的大气循环物质。已知:

①N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H1=+179.5 kJ·mol-1

②NO2(g)+CO(g) NO(g)+CO2(g) △H2=-234 kJ·mol-1

③2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H3=-112.3 kJ·mol-1

则反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)的△H=__________kJ·mol-1;某温度下,反应

①②③的平衡常数分别为K1、K2、K3,则该反应的K=__________用K1、K2、K3表示)

(2)用活化后的V2O5作催化剂,氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图所示

①写出总反应化学方程式__________________________________。

②测得该反应的平衡常数与温度的关系为:1gK=5.08+217.5/T,该反应是____________反应(填“吸热”或“放热”)。

③该反应的含氮气体浓度随温度变化如图所示,则将NO转化为N2的最佳温度为____________;当温度达到700K时,发生副反应的化学方程式________________________。

(3)利用氨水吸收工业废气中的SO2,既可解决环境问题,又可制备(NH4)2SO3。可用(NH4)2SO3

为原料,以空气氧化法制备(NH4)2SO4,其氧化速率与温度关系如下图:

试解释在温度较高时,(NH4)2SO3氧化速率下降的原因是________________________;相同条

件下,等浓度的(NH 4)2SO 3和(NH 4)2SO 4溶液中,c(NH 4+)前者____________(填“大”小”)

【答案】 (1). —759.8 (2). K 22·K 3/K 1 (3). 4NH 3+4NO +O 2

4N 2+6H 2O (4). 放热 (5). 600K (6). 4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O (7). 温度过高(NH 4)2SO 3会分解,浓度减小(或温度升高氧气在溶液中溶解度降低) (8). 小

【解析】试题分析:(1)根据盖斯定律计算2NO(g)+2CO(g)

N 2(g)+2CO 2(g)的△H;

;(2) ①根据流程图,用V 2O 5作催化剂氨气、氧气和NO 反应生成N 2和水;②根据1gK=5.08+217.5/T ,升高温度,K 减小;③根据氮气浓度随温度变化图,600K 时,氮气的浓度最大;当温度达到700K 时,NO 浓度增大,说明氨气被氧化为NO ;(3) 温度过高(NH 4)2SO 3会分解,浓度减小;SO 32-的水解促进NH 4+水解;

解析:(1) ①N 2(g)+O 2(g)

2NO(g) △H 1=+179.5 kJ·mol -1 ②NO 2(g)+CO(g)

NO(g)+CO 2(g) △H2=-234 kJ·mol -1 ③2NO(g)+O 2(g) 2NO 2(g) △H3=-112.3 kJ·mol -1

根据盖斯定律③+②×2-①得 2NO(g)+2CO(g) N 2(g)+2CO 2(g)的△H=—759.8

kJ·mol -1;③+②×2-①得 2NO(g)+2CO(g)

N 2(g)+2CO 2(g),所以该反应的

22·K 3/K 1;(2) ①根据流程图,用V 2O 5作催化剂氨气、氧气和NO 反应生成

N 2和水,反应方程式是4NH 3+4NO +O 2

4N 2+6H 2O ;②根据1gK=5.08+217.5/T ,升高温度,K 减小,平衡逆向移动,所以正反应放热;③根据氮气浓度随温度变化图,600K 时,氮气的浓度最大,所以将NO 转化为N 2的最佳温度为600K ;当温度达到700K 时,NO 浓度增大,说明氨气被氧化为NO ,主要的副反应是4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O ;(3) 温度过高(NH 4)2SO 3会分解,浓度减小,所以温度较高时,(NH 4)2SO 3 氧化速率下降;SO 32-的水解促进NH 4+水解,所以等浓度的(NH 4)2SO 3和(NH 4)2SO 4溶液中,c(NH 4+)前者小。

11. 碳、氮、氧、氯、钠、铜等元素的化合物广泛存在于自然界,回答下列问题:

(1)基态氯原子的价电子排布图是________________________;基态铜原子核外电子占有的空间运动状态有____________种

(2)碳、氮、氧三种元素中第一电离能最大的是____________ (填元素符号)CO 32-中碳原子的杂化轨道类型为____________。

(3)相同条件下,水的沸点高于液氨,原因是________________________。

高考理综(化学)模拟试卷(一)

高中化学学习材料 2017年高考理综(化学)模拟试卷(一) (时间:50分钟满分:100分) 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl— 35.5 K—39 Ca—40 Ti—48 Cr—52 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 第Ⅰ卷 一、选择题(本大题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。) 1.分子式为C5H10O2的有机物有多种同分异构体,其中既能发生银镜反应,又能与金属钠反应的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )。 A.10种 B.12种 C.14种 D.16种 2.下列有关离子的各种说法中,正确的是( )。 A.金属钠溶于足量水中的离子方程式:Na+2H2O===Na++H2↑+2OH- B.加入铝粉后产生大量氢气的溶液中:NH+4、Na+、NO-3、Cl-可以大量共存 C.等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混合,溶液中离子浓度关系为:c(Cl-)>c(NH+4)>c(OH-)>c(H+) D.等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中c(K+)=c(H2X)+c(HX-)+c(X2-) 序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的,Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外层电子数是次外层的3倍,Z是常见的金属,电子层数等于主族序数,W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是( )。 A.Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料 B.WY2能与碱反应,但不能与任何酸反应 C.原子半径按 X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 D.熔沸点:X2R>X2Y

2020年高三理综化学全真试题模拟(3) 解析带答案

2020年高三理综化学全真试题模拟 化 学 试 题(3) 注意事项: 1.本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分,总分100分,考试时间50分钟。 2.考生作答时,将答案答在答题卡上,在本试卷上答题无效。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 3.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-14 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第I 卷 选择题 选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分。每小题只有一个选项符合题意) 7.化学与人类的生活息息相关,下列有关说法正确的是( ) A .因铝表面能形成致密的氧化膜,所以铝制餐具可以长期使用 B .因废弃物易污染环境,腈纶不宜大量取代棉、麻等天然材料 C .SiO 2用途广泛,因其高熔点的特性成为光导纤维的主要原料 D .有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)是通过缩聚反应制得的 解析: A 项,Al 对人体是有害的,不能长期使用,故错误; B 项,棉麻成分是纤维素,容易降解,不易造成环境污染,故正确; C 项,SiO 2成为光导纤维的主要原料不是利用其熔点高的特性,故错误; D 项,根据有机玻璃的名称,应是发生加聚反应,故错误。 答案 B 8.设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A .0.1 mol 丙烯酸中含有的双键数目为0.1N A B .标准状况下,2.24 L H 2O 中含有的共价键数目为0.2N A C .6.2 g 白磷分子中含P —P 键为0.2N A D .7.8 g Na 2O 2和Na 2S 的固体混合物中含有的离子总数为0.3N A 解析: A 项,丙烯酸中含碳碳双键和碳氧双键,故1 mol 丙烯酸中含2 mol 双键,即0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.2N A ,故A 错误; B 项,标况下水为液体,不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故B 错误; C 项,白磷为正四面体结构,每个磷原子与其他3个P 原子形成3个P -P 共价键,每 个P 原子形成的P -P 共价键数目为12 ×3,6.2 g 白磷含有0.2 mol P ,则0.2 mol P 原子形成0.3 mol P -P 键,含P -P 键为0.3N A ,故C 错误; D 项,Na 2O 2和Na 2S 均由2个钠离子和1个阴离子构成,摩尔质量均为78 g/mol,7.8 g 混合物的物质的量为0.1 mol ,则0.1 mol 混合物中含有的离子总数为0.3N A ,故D 正确。

【解析】山西省太原市2018届高三模拟考试理综化学试题 含解析

山西省太原市2018届高三第三次模拟考试理综化学试题 1. 化学与科技生产、生活环境等密切相关,下列说法不正确的是() A. “霾尘积聚难见路人”,雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应 B. “天宫二号”使用的碳纤维,是一种新型有机高分子材料 C. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染 D. “一带一路”是现代丝绸之路,丝绸的主要成分是蛋白质,属于天然高分子化合物 【答案】B 【解析】A.雾和霾属于气溶胶,具有丁达尔效应,A正确;B. 碳纤维的成分是单质碳,不是有机高分子材料,B错误;C. 绿色化学的核心是从源头上减少或消除工业生产对环境的污染,C 正确;D.丝绸的主要成分是蛋白质,蛋白质属于天然高分子化合物,D正确;答案选B. 点睛:绿色化学不是先污染后治理,而是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染。 2. 南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程,有关说法正确的是() A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、冰冻法 B. 氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度 C. 由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干 D. 溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素,溴元素在反应③、⑤中均被氧化,在反应④中被还原 【答案】D 【解析】A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法,A错误;B. 氯碱工业是电解饱和食盐水,溶液中阳极上氢离子和阴极上氯离子放电,在阴极产生氢氧化钠,为防止氯气与氢氧化钠反应采用阳离子交换膜,使钠离子转移到阴极,所以提高产品纯度,B错误;

高三上学期理综化学试卷

理科综合化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。其中第Ⅱ卷第33~38题为选考 题,其它题为必考题。考生作答时,将答案写在答题卡上,在本试卷上答题无效。 第Ⅰ卷(共126分) 可能用到的相对原子质量(原子量):C:12 S:32 Cl:35.5 Al:27 O:16 H:1 N:14一、选择题:本题包括13小题。每小题6分,共78分,每小题只有一个选项符合题意。 7、下列文献记载所涉及的化学知识叙述错误的是() A. 明代《天工开物》之《燔石·青矾》卷中“取入缸中浸三个小时,漉入釜中煎炼”, 运用了过滤的化学操作。 B.“欲去杂还纯,再入水煎炼┄倾入盆中,经宿结成白雪”采用了重结晶的方法。 C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应。 D.“水银乃至阴之毒物,因火煅丹砂而出,加以硫黄升而为银朱”该过程应用了升华的 物理方法。 8、设N A为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是() A.1mol Fe溶于过量稀硝酸,电子转移数为2N A B.标准状况下,2.24L CCl4含有分子的数目为0.1N A C.46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N A D.1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中,HCO3﹣、CO32﹣离子数之和为0.1N A 9、下列离子方程式正确的是() A.将过量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O B.Fe(OH)3溶于氢碘酸: Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ + 3H2O C.泡沫灭火器灭火原理:2A13++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ D.向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热:Ba2++ 2OH-+NH+4+ HCO3-NH3 ↑+2H2O+BaCO3↓ 10、下列各组离子在指定的溶液中,﹣定能大量共存的是() A.在含有大量AlO2﹣的溶液中:Fe3+、Na+、NO3﹣、A13+ B.使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中:K+、S2﹣、Cl﹣、HCO3﹣ C.滴入KSCN溶液显红色的溶液中:K+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣ D.与金属铝反应只能放出氢气的溶液中:NH4+、Cl﹣、Na+、NO3﹣ 11、下列实验无法达到实验目的的是()

2019届山东省济南市高三模拟考试理科综合化学试卷(解析版)

2019届山东省济南市高三模拟考试理科综合化学试卷(解析版) 理科综合试题(化学部分) 可能用到的相对原子质量:C-12S-32Cu-64 一、选择题本大题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是 A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率,又可以加快反应速率 C.步骤③、④、⑤均有利于提高原料的转化率 D.产品液氨除可生产化肥外,还可用作制冷剂 【答案】C 【解析】 【分析】 应用催化剂知识、反应速率和化学平衡理论,分析判断工业合成氨的反应速率和平衡转化率问题。 【详解】A项:合成氨使用含铁催化剂,为防止催化剂中毒,须将原料“净化”处理,A项正确; B项:步骤②中“加压”,可增大氮气、氢气浓度,加快合成氨反应速率又能使平衡右移,提高原料转化率,B项正确; C项:合成氨反应放热,步骤③使用较高温度不利于提高原料转化率,同时使用催化剂也不能使平衡移动,步骤④、⑤能有利于提高原料的转化率,故C项错误; D项:产品液氨可用酸吸收生成铵态氮肥。液氨汽化时会吸收大量热,可用作制冷剂,D项正确。 本题选C。 2.下列说法错误的是 A.用于食品包装的聚乙烯塑料能使溴水褪色 B.纯棉面料主要含C、H、O三种元素 C.植物油的主要成分属于酯类物质 D.聚碳酸亚乙酯()的降解过程中会发生取代反应 【答案】A 【解析】

【分析】 根据有机物的组成结构,分析其类别、性质和反应类型。 【详解】A项:乙烯分子中有碳碳双键,能使溴水褪色。乙烯加聚反应生成的聚乙烯高分子链中已经无碳碳双键,不能使溴水褪色,A项错误; B项:纯棉主要成分是纤维素,含C、H、O三种元素,B项正确; C项:植物油、动物脂肪都是高级脂肪酸与甘油形成的酯类物质,C项正确; D项:聚碳酸亚乙酯高分子链上有酯基,其降解即酯基水解,属于取代反应,D项正确。 本题选A。 3.下列实验能达到相应目的的是 A.制取SO2 B.验证SO2的漂白性 C.收集SO2 D.处理含有SO2的尾气 【答案】B 【解析】 【分析】 依据SO2的理化性质,从试剂、装置等角度,分析判断SO2的制取原理、收集方法、性质验证和尾气处理的合理性。 【详解】A项:铜与稀硫酸不反应,铜与浓硫酸共热可制取SO2,A项错误; B项:SO2使品红褪色是SO2的漂白性,B项正确; C项:同温同压时,SO2密度比空气大,应用向上排空气法收集,即从右边导管进气,C项错误; D项:含有SO2的尾气会污染空气,但饱和NaHSO3溶液不能吸收SO2,可使用NaOH溶液等,D项错误。本题选B。 【点睛】紧扣实验目的,从反应原理、试剂性质、仪器选用、装置连接等方面,分析判断实验的合理性,是解答这类问题的关键。 4.N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温下1L1mol·L-1Na2CO3溶液中含0.1N A个CO32-

2017全国Ⅲ卷高考理综化学试卷分析

2017年全国卷Ⅲ理综化学试卷分析 高三化学备课组 一、试卷总体评价——信息量与难度适中 从总体情况看,全国卷Ⅲ理综试卷化学试题紧扣《2017年普通高等学校招生全国统一考试大纲(理科)》的规定范围和命题要求,有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生。试题以能力测试为主导,在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上,全面检测考生的化学科学素养。2017年全国卷Ⅲ理综化学试题以新课标和考试大纲为本,考查了考生对化学学科特点和基本研究方法、化学基本概念和基本理论的理解和运用能力,在全面考查主干知识的前提下,更注重考生的实验分析能力和解决问题能力。试题情境新颖,重视理论联系实际,区分度良好。 二、选择题——重要核心考点,反应原理及电化学易错 纵观近年全国卷的高考真题及模拟试题,选择题都是围绕着核心考点(化学与生活、元素化合物、电化学、速率和平衡、电解质溶液、有机化学基础、化学实验基础)展开。Ⅲ卷7个选择题,第7题考查化学与生活,学生需要了解关于燃料燃烧和环境保护的常识;第8题考查有机物的结构与性质,此题需要掌握有机的常见反应和物质的鉴别;第9题是实验方案的设计与评价,考查学生的基础实验操作;第10题考查阿伏伽德罗常数,需要学生掌握阿伏伽德罗常数的基本计算;第11题是电化学,考查学生原电池和电解池的基本原理;第12题是元素周期律,题目考查了学生对于元素推断和元素性质递变规律的掌握能力;第13题考查电解质溶液,以图像为载体,综合考查了学生对于溶度积和平衡判断的能力。总体看来,选择题难度适中,易出错的是化学反应原理题和电化学综合题。 三、非选择题——化学基本素养和化学计算能力的综合考查

高考2020届全国I卷理综化学全真模拟试题二(含答案)

高考2020届全国I卷理综化学全真模拟试题 一:选择题(共7题,每题6分,共42分) 7.CO2和CH4催化重整可制备合成气,对减缓燃料危机具有重要的意义,其反应历程示意图如下: 下列说法不正确的是() A.合成气的主要成分为CO和H2 B.①→②既有碳氧键的断裂,又有碳氧键的形成 C.①→②吸收能量 D.Ni在该反应中作催化剂 答案C 解析由图示可知CO2和CH4在Ni催化作用下,最终生成CO和H2,故A正确;化学反应的过程中存在构成反应物中键的断裂和生成物中键的形成,由图示可知①→②过程中既有碳氧键的断裂,又有碳氧键的形成,故B正确;①的能量总和大于②的能量总和,则①→②的过程放出能量,故C错误;由图示可知CO2和CH4催化重整生成CO和H2的过程中Ni的质量和化学性质没有发生变化,则Ni为催化剂,故D正确。 8.某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是()

A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1 mol该中间体,最多可以与9 mol氢气发生加成反应 答案C 解析根据有机物中碳原子成键特点,吲哚的分子式为C8H7N,故A错误;苯环是平面正六边形,—CHO中C是sp2杂化,立体构型是平面形,因此苯甲醛中所有原子可能全部共面,故B错误;苯甲醛中含有醛基,能使新制氢氧化铜悬浊液加热时,出现红色沉淀,中间体中不含醛基,加入新制氢氧化铜悬浊液无现象,可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体,故C正确;1 mol中间体中含有2 mol苯环和1 mol碳碳双键,因此1 mol中间体最多与7 mol 氢气发生加成反应,故D错误。 9.实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应,并验证SO2的性质,设计如图所示装置进行实验,下列说法不正确的是()

【新课标III卷】2017年高考理综化学试题(Word版,含答案解析)

2017年高考全国(III)卷化学 可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 7.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物 B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 8.下列说法正确的是 A.植物油氢化过程中发生了加成反应 B.淀粉和纤维素互为同分异构体 C.环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D.水可以用来分离溴苯和苯的混合物 9.下列实验操作规范且能达到目的的是 目的操作 A.取20.00 mL盐酸 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始 读数为30.00 mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶B.清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗,再用水清洗 C.测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上 D.配制浓度为0.010的 1 mol L- ? KMnO4溶液 称取KMnO4固体0.158 g,放入100 mL容量 瓶中,加水溶解并稀释至刻度 10.N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1 mol 的中,含有0.6N A个中子 11B B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1N A个H+ C.2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6N A个CO2分子 D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g),增加2N A个P-Cl键 11.全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为:16Li+x S8=8Li2S x(2≤x≤8)。下列说法错误的是

(完整版)2017年高考新课标Ⅰ卷理综化学试题解析(解析版)

2017年高考新课标1卷理综化学 7.下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A.尼龙绳B.宣纸C.羊绒衫D.棉衬衣 【答案】A 【解析】A.尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维,A正确;B.宣纸的的主要成分是纤维素,B错误;C.羊绒衫的主要成分是蛋白质,C错误;D.棉衬衫的主要成分是纤维素,D错误。答案选A。 8.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A.蒸馏B.升华C.干馏D.萃取 【答案】B 【解析】“将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞,着覆器,遂凝结”,属于固体直接转化为气体,类似于碘的升华,因此涉及的操作方法是升华,答案选B。 9.化合物(b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6,下列说法正确的是 A.b的同分异构体只有d和p两种 B.b、d、p的二氯代物均只有三种 C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D.b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【答案】D 10.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气),下列说法正确的是

A.①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B.管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度 C.结束反应时,先关闭活塞K,再停止加热 D.装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 【答案】B 11.支撑海港码头基础的钢管柱,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 【答案】C

高三理综化学试卷及答案

理综化学试卷 7.化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法错误的是( ) A.侯德榜制碱法制备NaHCO3的原理是利用溶解度较大的物质制备溶解度较小的物质 NO ,此转化过程中氮元素被还原 B.“雷雨肥庄稼”含义是N2最终转化成 3 C.“金柔锡柔,合两柔则为刚”中“金”为铜,说明合金的硬度一般大于各组分金属 D.我国科学家利用蜡虫肠道菌群将塑料降解的时间由500年缩减到24小时,有助于解决“白色污染” 问题 8.实验室用SO2还原MnO2制备MnSO4的装置如图所示,下列说法正确的是( ) A.装置B中试剂可为Na2SO3溶液,其作用是除去SO2中的HCl B.装置D中水浴温度应控制在80 ℃左右,温度过高时反应速率可能减慢 C.将装置D中所得MnSO4溶液蒸干可获得纯净的MnSO4·H2O D.装置E中发生反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO2-3+H2O 9.旋烷是一类比较特殊的碳氢化合物,其张力较大。如下给出了几种旋烷的结构。下列说法不正确的是() A.旋烷①与三甲苯互为同分异构体 B.旋烷②的二氯代物种类数小于其十四氯代物的种类数 C.1 mol旋烷③完全燃烧时消耗20 mol O2,生成10 mol H2O

D .旋烷系列分子中含碳量为0. 9 10.2019年被联合国定为“国际化学元素周期表年”,如图为元素周期表的一部分,其中W 、X 、Y 、Z 均 为短周期元素,Y 的氧化物易形成酸雨。下列叙述正确的是( ) W X Y Z A .X 的简单氢化物为强酸 B .Z 的氧化物对应水化物的酸性强于Y 的氧化物对应水化物的酸性 C .WY 2分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构 D .X 单质能够从Z 的盐溶液中置换出Z 单质 11.下列实验方案与现象正确且能达到相应实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验方案与现象 A 证明新制氯水具有酸性 向新制氯水中滴加紫色石蕊试液,溶液变为红色且颜色保持不变 B 证明酸性条件下,氧化 性:H 2O 2 > Fe 3 + 向Fe(NO 3)2溶液中滴加用硫酸酸化的H 2O 2溶液,溶液变黄色 C 证明同温下,溶度积常数:()sp sp 24AgCl Ag C O ()r K K > 向体积为100 mL 、浓度均为0.01 mol·L -1 的NaCl 和Na 2C r O 4混合溶液中滴加 0.01 mol·L -1AgNO 3溶液,先产 生白色沉淀,后产生砖红色沉淀24Ag CrO D 证明溶液X 中含有2-4 SO 向溶液X 中先滴加盐酸无明显现象,再滴加BaCl 2溶液,出现白色沉淀 A .A B .B C .C D .D 12.我国成功研发一种新型铝-石墨双离子电池,这种新型电池采用石墨、铝锂合金作为电极材料,以常规 锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池总反应为C x (PF 6) +LiAl 放电 充电 xC + PF - 6+Li + +Al 。该电池放电时 的工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )

2018年高考的全国卷仿真模拟的试卷理综化学试的题目(一)(新课标I)含解析汇报

2018年高考全国卷仿真模拟试卷理综化学试题(一)(新课标I) 1.化学与生产、生活、社会发展等息息相关,下列说法正确的是 A.煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料 B.为补充土壤中的钾元素,可在田间焚烧秸秆 C.在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质 D.聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料,且不会造成环境污染 【答案】C 2.N A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 A.78gNa2O2与足量SO2充分反应转移电子数为N A B.100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫,则含有的氧原子数为1.75N A C.1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中CO32-的数目为N A D.3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4,得到8N A个电子, 【答案】B 【解析】A.78gNa2O2的物质的量为1mol,与足量SO2充分反应后生成硫酸钠,转移电子数为2N A,A 不正确;B.100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫,由它们的化学式可知,其中所含钙元素的质量为40g,所以含有氧元素的质量为28g,则含有的氧原子的物质的量为1.75mol,故氧原子数为 1.75N A,B正确;C.1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中,CO32-的物质的量小于1mol,故其数目 小于N A,C不正确;D.3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4,失去8N A个电子,D不正确。 本题选B。

3.《Chem.sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物(b)的新方法。下列说法不正确的是 A.b的分子式为C18H17NO2B.b的一氯代物有9种 C.b可发生取代反应D.b可使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】A、b的分子式为C18H17NO2,故A正确;B、b的一氯代物有10种,故B错误;C、b苯环上的氢、甲基上的氢可发生取代反应,故C正确;D.b中有碳碳双键,可使酸性高锰酸钾溶液褪色,故D正确;故选B。 4.W、X、Y、乙是原子序数依次增大的短周期主族元素,W、Z同主族,W的氢化物水溶液可用于蚀刻玻璃,Y的最外层电子数是X的3倍,Y的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法不正确的是A.原子半径: X>Y>Z>W B.简单氢化物的稳定性: W>Z>Y C.Z的氧化物的水化物的酸性一定比Y 的强 D.一定条件下,X的单质可与W、Y、Z的单质分别发生化合反应 【答案】C 点睛:考查元素周期律的知识。解答本题时根据元素周期律抓住递变规律进行分析即可。先通过原子结构

陕西省西安市2020届高三模拟一理综化学试题版含解析

1.化学在日常生活中应用广泛,下列叙述及对应关系错误的是 【答案】B 【解析】A.酸性重铬酸钾溶液能被酒精还原成硫酸铬而呈灰绿色用于酒驾检验,利用乙醇的还原性,A项正确;B.明矾水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮的杂质,但不能用于杀菌消毒,B项错误;C.硫酸钡用作“钡餐”是利用其难溶于水和盐酸,C项正确;D.过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂是利用过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气,D项正确;故选B。 2.设N A为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是 A.1L1mol/L的盐酸溶液中,所含HCl分子数为N A B.常温常压下,71gCl2溶于水,转移的电子数目为0.1N A C.标准状况下,22.4LSO2和SO3的混合物,含硫原子的数目为N A D.0.5mol乙醇中含有的极性共价键数目为3.5N A 【答案】D 【点睛】N A题为新课标高考的常见题型,综合考查物质的量相关计算、常见物质的结构与性质等。题目难度中等。A项要注意HCl为强电解质,溶于水全部电离;B项要注意氯气与水的反应为可逆反应;C项要注意SO3在标准状况下为固体;D项要结合乙醇的结构式和极性键的概念进行分析。 3.下列关于有机化合物的叙述正确的是 A.氟利昂-12的结构式为,该分子是平面型分子 B.苯与液溴混合后撤入铁粉发生了加成反应 C.分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种 D.1mol苹果酸(HOOCCHOHCH2COOH)可与3molNaHCO3发生反应 【答案】C 【解析】A.氟利昂-12中碳原子为饱和碳原子,该分子是四面体型分子,A项错误;B.苯与液溴混合后撤入铁粉发生取代反应生成溴苯和溴化氢,B项错误;C.C4H9—有 CH3CH2CH2CH2—、CH3CH2CH(CH3)—、(CH3)2CHCH2—、(CH3)3C—,共4种结构,故分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种,C项正确;D.1mol羧基能与1mol碳酸氢钠反应,醇羟基与碳酸氢钠不反应,故1mol苹果酸(HOOCCHOHCH2COOH)可与2molNaHCO3发生反应,D项错误;故选C。

最新高中高三第二次模拟考试理综化学试题(答案解析)

陕西省西安中学【精品】高三第二次模拟考试理综化学试题学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________ 一、单选题 1.化学与生产生活密切相关,下列有关说法中不正确的是() A.工业上可利用铝热反应冶炼金属或焊接钢轨B.84 消毒液与洁厕灵混合使用易产生有毒气体 C.为增强洗涤效果可用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污D.硅胶、六水氯化钙都是常用的食品干燥剂 2.设NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是() A.标准状况下,2.24L 己烯中含共用电子对数为1.8N A B.12.25g KClO3 与含0.6molHCl 的浓盐酸完全反应,转移电子一定为0.5N A C.100mL 0.1mol/L FeCl3溶液完全制成胶体,含胶体粒子数为0.01N A D.常温常压下,46g C7H8和C3H8O3的混合物中含H 原子数目为4N A 3.下列关于有机化合物的说法中正确的是() A.糖类、油脂、乙醇和蛋白质都是营养物质 B.二氯丙烷(C3H6Cl2)的结构有6种 C.中所有原子可能都在同一平面 D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能与NaOH 溶液反应 4.下列实验操作能达到实验目的的是()

A .A B .B C .C D .D 5.生产硝酸钙的工业废水常含有 NH 4NO 3,可用电解法净化。其工作原理如图所 示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过)。下列有关说法正确的() A .a 极为电源正极,b 极为电源负极 B .装置工作时电子由 b 极流出,经导线、电解槽 流入 a 极 C .I 室和 III 室最终均能得到副产品 NH 4NO 3 D .阴极电极反应式为 2NO 3-+12H++10e-==N 2↑+6H 2O 6.常温下,硫酸与 NaOH 溶液相互滴定的滴定曲线如图所示。下列有关叙述不正确的 是( ) A .曲线 a 是用 NaOH 溶液滴定硫酸的滴定曲线 B .曲线 a 和曲线 b 滴定过程中均存在:c(H +)+c(Na +)=c(OH -)+2c(SO 42-) C .用 NaOH 溶液滴定硫酸溶液时可用酚酞作指示剂 D .等体积的硫酸与 NaOH 溶液分别与等质量铝粉反 应生成 H 2 的质量比一定为 1:3 7.已知 X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素,X 原子最外层电子 数是次外层电子数的 2 倍,Y 和 W 同主族,且 W 的原子序数是 Y 的 2 倍,Z 的 焰色反应呈黄色。下列说法不正确的是( ) A .原子半径大小顺序:Z >W >Y B .简单气态氢化物的热稳定性:Y >W >X C .Z 、Y 形成的所有化合物中化学键类型完全相同

2020高三模拟理综化学试题含答案

高三第三次教学质量检测 理科综合化学试题 一、选择题:本题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献设计化学研究成果,对其说明不合理的是 8.下列说法不正确的是 A.煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化 B.蛋白质水解生成氨基酸的反应属于取代反应 C.丙烷与氯气反应可得到沸点不同的4 种二氯代物 D.乙酸和硬脂酸(C17H35COOH)互为同系物 9.根据下列实验操作,预测的实验现象和实验结论或解释正确的是 10.“同位素示踪法,可帮助人们认识化学反应的机理。下列反应中同位素示踪表示正确的是 A.2Na2O2+2H218O=4NaOH+18O2↑ B.K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O

C.NH 4Cl+2H2O NH3·2H2O+HCl D.CH3COOH + CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3 + H2O 11.已知X、Y、Z、W为短周期主族元素,在周期表中的相对位置如下图所示,下列说法正确的是 A.若四种元家均为金属,则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱 B.若四种元素均为非金属,则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸 C. 若HmXOn为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数) D.若四种元素只有一种为金属,则Z与Y两者的最高价氧化物对应水化物能反应 12.我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌(ZnMn2O4)为电极材料,研制出一种水系锌离子电池。该电池 的总反应方程式:xZn + Zn1?x Mn2O4充电 放电 ZnMn2O4(0 < x < 1)。下列说法正确的是 A.充电时,Zn2+向ZnMn2O4电极迁移 B.充电时,阳极反应:ZnMn2O4?2xe—=Zn1-x Mn2O4+xZn2+ C.放电时,每转移1mol e-,ZnMn2O4电极质量增加65g D.充放电过程中,只有Zn元素的化合价发生变化 13.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下,将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释,溶液的电导率随加入水的体积V(H2O)变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是 A.曲线I表示NaoH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化 B.a、b、c三点溶液的pH: b>c>a C. 将a、b两点溶液混合,所得溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D.醋酸溶液稀释过程中,c(CH3COO-)/c(CH3COOH)不断增大 26.(14分)某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2.

2019高三理综化学试题

7、下列各组物质中,均属于硅酸盐工业产品的是 A.陶瓷、水泥 B.水玻璃、玻璃钢 C.单晶硅、光导纤维 D.石膏、石英玻璃 8、唐代苏敬《新修本草》有如下描述:本来绿色,新出窑未见风者,正如瑠璃。陶及今人谓之石胆,烧之 赤色,故名绿矾矣。”“绿矾”指 A.硫酸铜晶体 B.硫化汞晶体 C.硫酸亚铁晶体 D.硫酸锌晶体 9、(Chem Commun)报导,Marcel Mayorl合成的桥连多环烃 (下列有关该烃的说法正确的是 ),拓展了人工合成自然产物的技术。 A.不能发生氧化反应 C.分子中含有4个五元环 10、下列实验操作或说法正确的是B.一氯代物只有4种D.所有原子处于同一平面 A.提纯氯气,可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶 B.碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液 D.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液 11、位于3个不同短周期的主族元素a、b、e、d、e,原子序数依次增大。其中,b、d同主族,d元素最高 与最低化合价的代数和等于4,c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。下列判断错误的是 A.a、b、c的简单离子半径依次增大C.b的氢化物的氧化性可能比e的强 B.a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱D.d的最高价氧化物的水化物是强酸 12、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO光电极能使电池在太阳光照下充电,充电时Na S 224还原为Na S。下列说法错误的是 2 A.充电时,太阳能转化为电能,电能又转化为化学能 B.放电时,a极为负极 C.充电时,阳极的电极反应式为3I-2e=I- 3 --

高三三模考试理综化学试题分析

2012年高三三模考试理综化学试题分析 一、试卷分析:试卷总体不错,突出了重点知识,基本能力的考察,起到了复习总结提高的作用。 1. 遵循2012年《考试说明》,内容范围与要求适当,无偏题、怪题。 2. 试题题量、试卷结构、题型结构,分值符合说明要求,与去年一样,考生容易适应。 3.重视对课本基础知识和技能的考查同时,侧重对接受、吸收、整合能力和解决化学问题能力的考查。 4. 体现化学与生产、生活、科技的联系;知识与能力并重,重视思维品质的考查;重视化学知识的综合应用;重视化学思想方法的的考查。 5. 重视对化学实验和探究能力的考查。 二、考试成绩分析及问题分析:.学生总体成绩不好,优秀率不高,及格率在54%.具体原因分析如下: (1)基础知识不牢固,运用能力差:学生对化学双基知识掌握不够扎实,还没有将所学知识熟化,形成完整的知识体系,所以综合运用知识解决问题的能力较弱。这一点从前面7道选择题的做题情况就可看到。如7、8、9、10、12分别考查了阿伏伽德罗定律、元素化合物知识、基本有机物的结构、化学性质等知识,很多学生知识不牢,似是而非,选错答案。 (2)解题思维不够严谨,计算能力不强:读题审题时对题目设计的各种干扰因素不能作出清析准确的判断,逻辑推理能力和知识迁移能力较差。如第7题有关阿伏加德罗常数说法的判断;13题氧化还原反应的相关计算;28题化学反应原理综合题考查的计算(3)答题不规范,化学用语书写不准确:三模考试题中加大了对化学用语的规范书写和化学计算的考查力度,全卷要求规范书写的化学方程式和离子方程式总共有14个,卷面中严重存在着方程式的书写不正确、不准确或不规范的现象。元素符号,化学式,学科术语写错写白的也很普遍。简答题中语言表述不简练,实验题中操作描述不规范。全卷共有5 道选择型计算题和1道大计算题,大多数学生面对化学计算在反应关系未理顺,解题方法没确定的情况下,朦朦胧胧开始算起,忙忙碌碌无果结束。胸无成题,心无常法。 (4)分析题审题能力较弱:读题不认真,析题不严密,审题不仔细,导致阴差阳错,张冠李戴,答非所问,是造成学生考试失分的另一个重要原因。多数学生考场上缺乏良好的答题习惯和应试策略,如选择题答题时把选不正确的当成正确的,非选择题中误将电子式写成化学式,结构简式写成结构式,离子方程式写成化学方程式,热化学方程式写成一般的化学方程式或不注明物质的聚集状态等。 (5)做题方法不对头,时间安排不合理,导致考试时间不够用。学生对理综试题的答题方法和技巧没经验,往往事倍功半,需要教师引导,学生自己交流沟通。 三、反思、教训 1.对基础知识适当补漏,知识结构的构建,重在培养三种能力[接受、吸收、整合化学信息的能力;分析问题和解决(解答)化学问题的能力;化学实验与探究的能力]。 知识成串,知识成片;错题要周周练。 2. 加强模块内、间的联系(寻找联系点); 突出重点,突出问题,分清主次,不能均衡用力。 3.找准问题,专题突破 (1) 加强研究发现教学中的“真”问题。 (2)找准学生(有效学生群体),搞好学生学情研究,发现学生的“真”问题。 (3)对问题实施专项突破。有的放矢的分层次教学(分类指导)。 2012.4.23 强

山东省威海市2018年高考模拟考试理综化学试题-有答案

2018年威海市高考模拟考试 理科综合化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷1至6页,第Ⅱ卷7至16页。 注意事项: 1.答题前,考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号写在试卷和答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的考生号、姓名、考试科目与考生本人姓 名、考试号是否一致。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后要用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上书写作答。在试题卷上作答,答案无效。 3.考试结束,监考员将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 Ag 108 第Ⅰ卷(选择题共126分) 本卷共21小题,每小题6分,共126分。 一、选择题:本题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合 题目要求的。 7.化学与生活、生产密切相关,下列说法错误的是 A.江河入海口三角洲的形成与胶体性质有关 B.“柴油树”的树油用于生产生物柴油,可作柴油使用 C.废旧电池应集中处理主要是要回收其中的金属材料 D.将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用 8.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A.标准状况下,向2.24L密闭容器中充满NO2气体,其所含分子数为0.1 N A B.CuO和Cu2S的混合物80 g中,所含铜粒子数为2N A C.常温常压下,22gT2O含中子数为12N A D.1.0 L 1.0 mol·L-1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3N A 9.三氯异氰尿酸是一种极强的氧化剂和氯化剂,利用氰尿酸(图1)与次氯酸在一定pH下反应可制备三氯异氰尿酸(图2),若原料完全反应生成三氯异氰尿酸,下列说法正确的是 A.氰尿酸的分子式为C6N3O3H3 B.HClO的电子式为 HN NH Cl Cl O O O O N N N O O N

高三理综化学试卷分析

2011---2012学年度第一学期期末考试 高三年级理综化学试卷分析 一、试卷内容结构和试题特点 (一)试卷结构 总体特点:非选择题超量供题限量做题,分必考题和选考题根据山西省2011年新高考题的形式理综化学满分100分,分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。选择题中7——13题为化学题各6分共42分,非选择题有必考题26、27、28共43分,选考题36、37、38任选一题共15分。 (二)试题特点及评价 1、知识点分布 选择题分别为:7题为关于阿佛家德罗常数知识的考查;8题为有机化学中卤代烃的同分异构体的书写的考查:9题有机化学中反应类型的考查;10题为离子方程式的书写的考查;11题为元素周期表和元素周期律的考查;12题为盐溶液中离子浓度的比较:13题为有关化学反应的计算。以上是常见高考中的热点和考点。 非选择题分别为: 26题元素化合物的性质的推断,涉及到了化学式的推断、电子式、化学方程式、离子方程式的书写等考点。 27题二硫化氯的制备为主线考查了化学实验的设计。主要涉及到了实验方案的考查,各仪器的用途及一些基本的实验操作、化学方程式的书写。

28题以氮的氧化物、硫的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理为载体分别考查了盖斯定律的应用、化学平衡知识的应用以及燃料电池原理的应用。 整卷涉及考点内容大,较全面的考查了学生的化学基础知识。 选考题: 36题为化学与技术的考查。 37题为物质结构与性质的考查。分别考查了原子的电子排布式的书写;元素周期律的应用;晶体结构的考查。 38题为有机化学基础的考查。以乙烯和对二甲苯为原料制取有机物为载体分别考查了化学反应类型、有机物的名称及化学方程式的书写及同分异构体的书写。 2、能力与技能方面的考查。 本卷在能方面要求很高,知识点考查容量大,要求有较强的记忆能力。同时在大题中对某些能力提出很高的要求,比如:化学知识的分析问题解决问题的能力的考查在26题、27题得到了充分的考查;还要求学生有较高的计算能力在26题(6)37题(5)28题(3)具体体现。 二、我校学生考试情况分析 我校高三学生总体来说基础普遍较弱,尽管本学期进行了一轮基础复习,但是大多数学生的基础还不是很牢固。从学生的答卷上可以看出存在以下问题: 学生的得分意识不够,对于那些填空题,空着不做肯定意味着没

2020年高考理综化学模拟试题

2020年高考理综化学模拟试题3 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Al:27 Cl:35.5 S:32 一、选择题(本题共7小题,每小题只有一个选项 ......符合题意,每小题 6分,共42分) 7.化学改变世界的重要途径是使物质发生化学变化,下列过程中发生了化学变化的是A.冰块制成冰雕B.粮食酿酒 C.从紫色卷心菜中提取出酸碱指示剂 D.工业上从空气中分离出氧气 8.N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.78 g 苯含有C=C双键的数目为3N A B.常温常压下,22.4L的NO2和CO2合气体含有2 N A个O原子 C.常温常压下,8gO2含有4N A个电子 D.1 molFe与过量的稀HNO3反应,转移2N A个电子 9.下面装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,下列说法不正确 ...的是 A.用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢,气体方向应该长进短出 B.用甲装置制取氯气,图中装置还缺少酒精灯 C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D.用装置丁蒸干氯化锰溶液无法得到MnCl2?4H2O 10.分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解生成某种醇,该醇最终能被氧化成羧酸,若不考虑立体异构,符合上述要求的酯共有 A.5种B.6种C.8种D.9种 11.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是 A.元素R和Q可以形成一种新型复合材料 B.含T的盐溶液一定显酸性 C.W的最低价简单离子核外每个电子层都已排满电子 R T Q W

D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Qc(HCO3-)>c(NH3 ·H2O)>c(CO32-) B. NH4HCO3 溶液中存在下列守恒关系: c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(H2CO3) C. 往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时,NH4+和HCO3-浓度均逐渐减小 D. 通过分析可知常温下K b(NH3·H2O)大于K a1(H2CO3) 二、填空题(共58分) 26.(14分)铬铁矿的主要成分可表示为FeO?Cr2O3,还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质,以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程图:

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