广东省东莞市2019-2020学年中考化学第三次押题试卷含解析

广东省东莞市2019-2020学年中考化学第三次押题试卷

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）

1．根据图的信息判断，下列关于铝的说法错误的是

A．属于金属元素

B．原子的核电荷数是13

C．相对原子质量是26.982 g

D．在化学反应中，原子易失去电子形成Al3+

【答案】C

【解析】

试题分析：从图示看：该元素是铝元素，属于金属元素；原子的核电荷数是13，因为原子的核电荷数在数值上等于原子序数；相对原子质量是1．982 ，因为相对原子质量是一种比值，没有表示宏观概念的质量单位；在化学反应中，原子易失去电子形成Al3。故选C.

考点：原子周期律原子的结构示意图

2．逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是

A．二氧化碳使饱和石灰水变浑浊是化学变化，则升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化

B．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液

C．铁在潮湿的空气中容易生锈，所以隔绝氧气和水一定可以防止铁生锈

D．物质世界是由一百多种元素组成的，因此可以利用元素周期表中的元素任意组合新物质

【答案】C

【解析】

【详解】

A、二氧化碳使饱和石灰水变浑浊是因为生成碳酸钙和水，属于化学变化，升温使饱和石灰水变浑浊是氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氢氧化钙从溶液中析出，属于物理变化，推理错误；

B、碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液能使无色酚酞溶液变红，碳酸钠溶液是盐溶液，推理错误；

C、铁在潮湿的空气中容易生锈是因为和空气中的氧气和水发生化学反应，所以隔绝氧气和水一定可以防止铁生锈，推理正确；

D、物质世界是由一百多种元素组成的，可以利用元素周期表中的元素组合形成新物质，但不是任意组合都能形成新物质，推理错误。

故选C。

【点睛】

碱溶液显碱性，碱性溶液不一定是碱溶液，可能是盐溶液，如碳酸钠是盐，其水溶液显碱性。同理，酸溶液显酸性，酸性溶液不一定是酸溶液。

3．下列有关水的说法错误的

A．水是一种重要的溶剂B．生活中通过煮沸可以降低水的硬度

C．水在通电条件下分解成氢气和氧气D．凉开水不能用来养金鱼是里面不含氧

【答案】D

【解析】

【分析】

电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1。【详解】

A、水是一种重要的溶剂，该选项说法正确，不符合题意；

B、加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，该选项说法正确，不符合题意；

C、水在通电条件下分解成氢气和氧气，该选项说法正确，不符合题意；

D、凉开水不能用来养金鱼是里面不含或含有很少的氧气，不能满足金鱼的需要，该选项说法不正确，符合题意。

故选：D。

4．除去下列各物质中的少量杂质，所用方法正确的是

A．A B．B C．C D．D

【答案】D

【解析】

【详解】

A、K2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项

所采取的方法错误。

C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。

D、Fe能与过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不能与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

故选：D。

【点睛】

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

5．2019年3月21日，江苏盐城发生化工厂爆炸事故，爆炸物主要是苯（C6H6）及其系列物。下列有关苯的说法不正确的是（）

A．苯是一种有机化合物

B．苯充分燃烧生成二氧化碳和水

C．苯中碳、氢两种元素的质量比为1:1

D．一个苯分子是由6个碳原子和6个氢原子构成

【答案】C

【解析】

【详解】

由题意，苯的化学式为C6H6，则有：

A、苯是由碳元素和氢元素组成的化合物，是一种有机化合物，A选项说法正确，不符合题意；

B、根据质量守恒定律，苯充分燃烧生成二氧化碳和水，B选项说法正确，不符合题意；

??，C选项说法不正确，符合题意；

C、苯中碳、氢两种元素的质量比为(126):(16)=12:1

D、一个苯分子由6个碳原子和6个氢原子构成，D选项说法正确，不符合题意。故选C。

【点睛】

本题考查化学式、分子式的含义，根据分子式计算元素的质量比，分子的微观构成，有机化合物的概念，解题时由化学式入手进行分析，在进行物质的宏观和微观描述时要注意宏观由元素组成，微观由微粒构成。6．类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义，下列说法正确的是（）

A．化合物中含不同种元素，所以含不同种元素的纯净物都是化合物

B．CO2和SO2都能与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应

C．碱的溶液显碱性，显碱性的溶液一定是碱溶液

D．金属原子最外层电子数一般小于4，最外层电子数为1的原子一定是金属

【答案】A

A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，化合物中含有不同种元素，含不同种元素的纯净物都是化合物，故选项推理正确。

A、CO2和SO2都能与碱溶液反应，但非金属氧化物不一定能与碱溶液反应，如一氧化碳，故选项推理错误。

C、碱的溶液显碱性，显碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。

D、金属元素原子最外层电子数一般少于4个，但最外层电子数为1的原子不一定是金属元素，如氢的最外层电子数为1，但属于非金属元素，故说法错误。

故选：A。

【点睛】

学会通过举实例的方法来证实结论的错误，即通过举出反例的方法来验证观点是否正确．

7．以下1mol 物质中所含原子个数最少的是（）

A．铜B．水C．氢气D．二氧化碳

【答案】A

【解析】

【分析】

等物质的量的物质，求其所含原子个数时，应先考虑该物质一个分子中所含原子的个数，当该物质一个分子中所含原子个数越多，则1mol 物质中所含原子个数就越多，反之，则越少。

【详解】

A、铜是由铜原子直接构成，因此1mol铜有1mol铜原子；

B、一个水分子中有三个原子，因此1mol水中有3mol的原子；

C、一个氢分子中有两个原子，因此1mol氢气中有2mol的原子；

D、一个二氧化碳分子中有三个原子，因此1mol二氧化碳中有3mol的原子。1mol物质中所含原子个数最少的是最少的是铜。故选A。

【点睛】

虽然题干考查的是物质的量的内容，但实际还是考查分子、原子的内容，一个分子是由若干个原子构成，抓住这个重点即可解题。

8．在已调平的托盘天平两边的等质量烧杯中各倒入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸。再向两烧杯中分别放入质量相等的铝和镁，反应完毕后，若天平失去平衡，则下列情况可能的是：①铝、镁均有剩余；

②铝、镁均耗尽；③镁耗尽，而铝有剩余

A．仅②

B．①②

【答案】D

【解析】

【详解】

①两种金属剩余，表明酸完全反应，等量的酸会生成等量的氢气，天平仍然平衡；

②两种金属耗尽，根据化学方程式计算可知，等量的铝和镁完全反应，生成氢气的质量关系为：铝>镁，天平不平衡；

③镁耗尽铝有剩余分两种情况：当镁和硫酸恰好完全反应时，二者生成的氢气一样多，天平保持平衡；当镁过量硫酸有剩余时，铝产生的氢气多，天平不平衡。根据题意可知天平失去平衡，所以可能的情况是②③。故选D。

9．下列实验设计及操作，其现象足以说明结论的是操作现象结论

A．A B．B C．C D．D

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、在某氢氧化钠溶液样品中，加入足量的氯化钙溶液，过滤，在滤液中滴入2滴酚酞试液，出现白色沉

淀，酚酞不变红，说明该氢氧化钠溶液一定全部变质，选项A错误；

B、向滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液的试管中滴加一定量的稀盐酸，红色褪去，说明氢氧化钠与盐酸一定发生了反应，选项B正确；

C、将充满二氧化碳气体的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的水槽中，试管内液面上升，不能说明CO2一定与氢氧化钠反应，因为二氧化碳也能溶于水，选项C错误；

D、将浓盐酸和大理石反应放出的气体通入澄清石灰水，石灰水始终未浑浊，可能浓盐酸的挥发性，选项D错误。故选B。

10．关于物质的组成、结构、性质及变化规律的归纳中正确的是（）

A．石墨、金刚石、C60都是由碳元素组成的单质，性质相同

B．氦原子与铁原子最外层电子数都是2，所以化学性质相似

C．氢气、一氧化碳都具有还原性，可以与氧化铜发生置换反应

D．某些非金属氧化物与碱能反应生成盐和水

【答案】D

【解析】

【详解】

A、石墨、金刚石、C60中碳原子排列方式不同，导致它们的物理性质有很大差异，选项中性质包括物理性质，因此，选项说法错误，故不符合题意；

B、氦原子有一个电子层，当电子数为2时，达到稳定结构，不易得失电子，铁原子最外层有2电子，最外层电子数小于4，易失去两个电子，因此，两者的化学性质不相似，选项说法错误，故不符合题意；

C、氢气、一氧化碳都具有还原性，但一氧化碳与氧化铜的反应不符合置换反应“一换一”的原则，不属于置换反应，选项说法错误，故不符合题意；

D、根据碱的化学通性可知，某些非金属氧化物与碱能反应生成盐和水，选项说法正确，故符合题意，故选D。

11．下列操作中，可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是

A．称取时，将氯化钠置于托盘天平的右盘

B．量取水时俯视读数

C．用已有少量水的烧杯溶解氯化钠

D．转移时，有少量溶液溅出

【答案】B

【解析】

【详解】

A、称取时，将氯化钠置于托盘天平的右盘，若使用游码，则称量固体质量偏小，溶质质量分数偏小；若没有使用游码，则称量固体质量正确，溶质质量分数正确；故选项错误；

B、量取水时俯视读数，则实际量取水的体积偏小，导致溶质质量分数偏大；故选项正确；

C、用已有少量水的烧杯溶解氯化钠，溶剂增多，溶质质量分数偏小；

D、转移时，有少量溶液溅出，溶液配制完成，不影响溶质质量分数；

故选：B。

12．下列分离或提纯物质的方法中，所依据的原理正确的是()

A．A B．B C．C D．D

【答案】D

【解析】

A、分离液态空气制取氧气，利用的是液态氮和液态氧沸点的不同，故选项错误。

B、将石油分馏得到石油产品，利用的是石油中各成分的沸点不同，故选项错误。

C、分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物，利用的是硝酸钾和氯化钠的溶解度变化差异，故选项错误。

D、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来而得到食盐)得到精盐的过程，利用的是氯化钠和泥沙的溶解性不同，故选项正确。

故选D。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13．化学源于生活，生活中很多现象蕴含着化学知识。

（1）人类生存离不开能源，化石燃料主要包括煤、和天然气，它们都属于（填“可再生能源”或“不可再生能源”）。其中天然气的主要成分是甲烷,它完全燃烧的化学方程式

是：,甲烷比汽油（主要成分可表示为C8H18）容易充分燃烧,是清洁能源,其原因是。

（2）依据国家相关法律规定，机动车驾驶员醉驾将受到刑事处罚。检测驾驶员是否酒后驾车，可用一种装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器。在K2Cr2O7中Cr元素的化合价是。

（3）2013年3月，浙江大学实验室里诞生了世界上最轻的材料——“碳海绵”,“碳海绵”是已知最轻的固体材料，由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好。它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。下列关于碳海绵的说法正确的是________（填字母序号）。

A．可重复使用B．常温下化学性质活泼

C．可处理海上石油泄漏D．具有吸附性

【答案】（1）石油不可再生能源CH4＋2O2点燃CO2＋2H2O 含碳量低，容易充分燃烧

（2）+6 （3）ACD（2分）

【解析】

试题分析：（1）燃料燃烧及其利用，人类生存离不开能源，化石燃料主要有三大化石燃料：煤、石油、天然气，由于它们都由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的，形成周期非常长都属于不可再生能源，煤的主要成分是碳，石油主要含碳、氢元素，天然气的主要成分是甲烷,它完全燃烧的化学方程式：CH4＋2O2CO2＋2H2O，相对煤、石油而言，甲烷是清洁能源，因为含碳量低，容易充分燃烧，其中所含的杂质也较少，燃烧生成污染环境的物质也较少

（2）化合价的规律：在化合物中，正负化合价的代数和为0，在K2Cr2O7中，K的化合价为+1，O的化合价为-2，∴可设Cr的化合价为x，+1×2+2x+（-2）×7=0，∴x=+6

（3）据题可知：“碳海绵”是已知最轻的固体材料，由碳元素组成（说明是一种碳单质，而碳单质在常温下化学性质稳定，所以B错误，具有多孔结构（活性炭之所以具有吸附性，就是由于它疏松多孔的结构，所以可以推断它也具有吸附性），D正确，弹性好。它对石油有很强的吸附能力（不吸水），C正确，将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。A正确，所以选ACD

考点：燃料燃烧及其利用，化合价的规律，单质碳的性质

14．t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。

(1)烧杯②种的上层清液是否达到饱和状态？____(填“是”“否”或“无法判断”)；

(2)烧杯①中溶解的溶质是____(写名称或化学式)；

(3)将t1℃时50 g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水____g；

(4)关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是____。

A．烧杯①内溶液中溶质的质量分数>烧杯②内上层清液中溶质的质量分数

B．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出

C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体

D．将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等(不考虑水的蒸发)

【答案】是氯化钾50A

【解析】

根据所学知识和题中信息知，(1)烧杯②中的上层清液是达到饱和状态；(2)烧杯①中溶解的溶质是KC1；

(3)将t l℃时硝酸钾的饱和溶液50g稀释成10%的溶液，需加水∶50g×

25g

10025

g g

×100％＝﹙50g＋x﹚

×10%,x＝50g. (4)关于图1中烧杯内的物质∶t l℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛100g 水的两个烧杯中，充分搅拌. A.烧杯①内溶液中溶质的质量分数〉烧杯②内上层清液中溶质的质量分数。故A正确。B.两烧杯同时蒸发少量的水，烧杯②中一定有固体析出，烧杯①中不一定有固体析出。故B错误。C.将两烧杯中的溶液混合到一起，充分搅拌后，烧杯中不一定还有剩余固体。故C错误。D.将温度升高到t2℃，两物质溶解度相等，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等。故D正确。

点睛∶本题主要考查溶解度曲线的含义。

15．化学与生活密切相关，身边处处有化学。

（1）教育部规定学生的“营养餐”以肉、蛋、奶为主，主要补充人体所需营养素中的________。

（2）打开碳酸饮料的瓶盖,会有_______气体放出。

（3）生石灰常用作食品干燥剂，原因是_______(用化学方程式表示)。

（4）在医疗上可作为治疗胃酸过多病症的一种药剂，在生活中是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一的物质的化学式是______。

【答案】蛋白质CO222

CaO+H O=Ca(OH)NaHCO3

【解析】

【详解】

（1）肉、蛋、奶主要补充人体所需营养素中的蛋白质；

（2）打开碳酸饮料的瓶盖，会有二氧化碳气体放出，因为压强减小，二氧化碳的溶解度降低；

（3）生石灰常用作食品干燥剂，原因是生石灰能与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：22

CaO+H O=Ca(OH)；

（4）碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多，也可用于焙烤糕点，它的化学式为：NaHCO3。

16．铝、铁、铜、银是生活中应用最为广泛的金属单质。

（1）生铁与钢都是铁的合金，二者的区别是______。

（2）上图是一位学生设计的验证四种金属活动性顺序的实验：乙中发生反应的化学方程式是____ 。（3）要达到实验目的需要再将打磨过的铝丝和铜丝插入___溶液中。

【答案】含碳量不同Cu +2AgNO3=Cu（NO3）2+ 2Ag FeSO4（或FeCl2）

【解析】

【分析】

【详解】

（1）生铁与钢都是铁的合金，生铁含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03~2%。故填：含碳量不同；（2）乙中发生的反应是铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银。故填：Cu +2AgNO3=Cu（NO3）2+ 2Ag；（3）甲说明铝的金属活动性比铜强，乙说明铜的金属活动性比银强，但没有验证铁与铝和铜的金属活动性顺序，根据“两金夹一盐”，需要把两种金属插入亚铁盐溶液中。故填：. FeSO4（或FeCl2）。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）

17．下图是实验室制取气体的常用装置。

用A装置，分解KMnO4制取O2的

化学方程式为___________________；若用D装置收集O2，应该从____________(填“a”或“b")口通入O2。B或C装置均可作制取CO2的发生装置。若用B装置制取CO2，反应进行一段时间后，用弹簧夹夹紧橡皮管，B装置中可以观察到的现象为___________________。

【答案】2KMnO4△K2MnO4 ＋MnO2 ＋O2↑ b 液体被压回到长颈漏斗中，与固体反应物脱离，反应停止

【解析】

(1)根据高锰酸钾在加热的条件下分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气及氧气的密度比空气大解答；(2)根据用弹簧夹夹紧橡皮管后，生成的气体无法导出，装置内压强增大分析解答。(1)高锰酸钾在加热的条件下分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑；(2)用弹簧夹夹紧橡皮管后，生成的气体无法导出，装置内压强增大，液体被压回到长颈漏斗中，与固体反应物脱离，反应停止。

18．根据下列实验装置图，回答有关问题。