化学反应速率和化学平衡练习题及答案

化学反应速率和化学平衡练习题及答案
化学反应速率和化学平衡练习题及答案

化学反应速度和化学平衡训练试题

一、选择题(每题有1~2个选项符合题意)

1.一定条件下反应N 2(g)+3H

2(g) 2NH 3(g )在10L 的密闭容器中进行,测得2min 内,N 2的物质的量由20mol 减小到8mol ,则2min 内N 2的反应速率为

A .1.2mol/(L ·min)

B .1mol/(L ·min)

C .0.6mol/(L ·min)

D .0.4mol/(L ·min)

2.在2A

+B 3C +4D 中,表示该反应速率最快的是

A .υ(A) = 0.5mol ·L -1·s -1

B .υ(B) = 0.3 mol ·L -1·s -1

C .υ(C) = 0.8mol ·L -1·s -1

D .υ(D)= 1 mol ·L -1·s -1

3.能增加反应物分子中活化分子的百分数的是

A .升高温度

B .使用催化剂

C .增大压强

D .增加浓度

4.已知450℃时,反应H 2(g)+I

2(g) 2HI(g)的K =50,由此推测在450

℃时,反应2HI(g) H 2(g)+I 2(g)的化学平衡常数为

A .50

B .0.02

C .100

D .无法确定

5.在下列平衡体系中,保持温度一定时,改变某物质的浓度,混合气体的颜色会改变;改变压强时,颜色也会改变,但平衡并不移动,这个反应是

A .2NO +O 2 2NO 2

B .N 2O

4 2NO 2

C .Br 2(g)+H

2 2HBr D .6NO +4NH

3 5N 2+3H 2O

6.在2L 的密闭容器中,发生3A(g)

+B(g) 2C(g)的反应,若最初加入A 和B 都是4mol ,10s 后,

测得υ(A)=0.12mol ·(L ·s)-1,则此时容器中B 的物质的量是

A .1.6mol

B .2.8mol

C .3.2mol

D .3.6mol

7.在1L 密闭容器中通入2mol 氨气,在一定温度下发生反应;2NH

3 N 2+3H 2,达平衡时,N 2的物质的量分数为a %,维持容器的体积和温度不变,分别通入下列几组物质,达到平衡时,容器内N 2的物质的量分数仍为a %的是

A .3mol H 2和1mol N 2

B .2mol NH 3和1mol N 2

B .2mol N 2和3mol H 2 D .0.1mol NH 3、0.95mol N 2、2.85mol H 2 8.如图是表示:2X

+Y Z +R +Q 的气体反应速率(v )与时间(t )的关系,t 1时开始改变条件,则所改变的条件符合曲线的是

A .减少Z 物质

B .加大压强

C .升高温度

D .使用催化剂 9.一定条件下将2mol SO 2和2mol SO 3气体混合于 一固定容积的密闭容器中,发生反应:2SO 2+O 2 2SO 3,平衡时SO 3为n mol ,在相同温度下,分别按下列配比在上述容器中放入起始物质,平衡时SO 3的物质的量可能大于n 的是

A .2 mol SO 2 + 1 mol O 2

B .4 mol SO 2 + 1 mol O 2

C .2 mol SO 2 + 1 mol O 2 + 2 SO 3

D .3 mol SO 2 + 1 mol O 2 + 1 SO 3

10. 在某温度下,将2 mol A 和3 molB 充入一密闭容器中,发生反应a A (g )+ B (g )C (g ) +D

(g ),5min 后达到平衡。已知各物资的平衡浓度的关系为:c (A )a ·c (B )=c (C )·c (D ),若在温度

不变情况下将容器的体积扩大为原来的10倍,其A 的转化率不发生变化,则B 的转化率为(D )

A. 60%

B. 24%

C. 4%

D. 40%

11.对于可逆反应 2AB 3(g) A 2(g) + 3B 2(g) - Q ,下列图像正确的是

12.在一定条件下,向5L 密闭容器中充入2mol A 气体和1mol B 气体,发生可逆反应:2A(g)+B(g) 2C(g),达到平衡时容器内B 的物质的量浓度为0.1mol/L ,则A 的转化率为

A .67%

B .50%

C .25%

D .5%

t 0 t 1 t

υ υ逆 υ正 温度 A AB 3% 100℃ 时间 500℃ B AB 3% 时间 1×106Pa 1×105Pa C AB 3

% 压强 100℃ 500℃ D v

13.在体积固定不变的密闭容器中,充入2 mol NO 和1 mol O 2,在一定条件下达到平衡时,NO 的转化率

为95%,此时容器内压强与开始时的压强之比是 ( B )

A . 等于305.2

B . 小于305.2

C . 大于305.2

D . 等于3

2 14.在t ℃时,将0.2 mol X 和0.8 mol Y 充入密闭容器中,当反应X(g)+Y(g) n Z(g)+R(g)达到平衡

时,若将反应混合气体中各物质浓度均增大一倍,X 的转化率不变,并知c (X ) c (Y )=c (Z )n c (R ),则X 的

转化率为 ( A )

A . 80%

B . 65%

C . 4 5%

D . 37%

15 .密闭容器中进行的反应为 X(g)+3Y(g) 2Z(g),X 、Y 、Z 的起始浓度依次为0.1 mol / L ,0.3 mol

/ L ,0.2 mol / L ,当反应达平衡时,各物质的浓度可能是 ( B )

A . X =0.2 mol / L ,Y =0.6 mol / L

B . Y =0.5 mol / L 或Y =0.1 mol / L

C . Y =0.3 mol / L

D . Z =0.4 mol / L

16. 在一个固定容积的密闭容器中,加入m mol A 、n mol B 发生下列反应:m A(g)+n B(g) p C(g),

平衡时C 的浓度为W mol /L 。若维持容器体积和温度不变,起始时放入a mol A 、b mol B 、c mol C ,要

使平衡后的浓度仍为W mol /L ,则a 、b 、c 必须满足的关系是

( )

A . a ∶b ∶c =m ∶n ∶p

B . a ∶b =m ∶n ;

m

ap +c =p C . p mc +a =m ;n pc +b =n D . a =3m ;b =3n ;c =32p 17. 在容积为1 L 的固定真空容器中,加入3.68 g N 2O 4无色晶体,升温至20℃,晶体逐渐气化成无色气体,并部分离解为红棕色的NO

2气体,直至达到化学平衡:N 2O 4(g) 2N 2O 4(g)(正反应为吸热反应),从化

学反应刚发生直到化学平衡的全过程中,以下量的变化正确的是(温度不变)

( )

A . 气体总压强减小

B . 气体平均相对分子质量减小

C . 气体的密度增大

D . 气体的密度减小

18. 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡标志的是( )

①C 的生成速率与C 的分解速率相等;②单位时间生成amol A ,同时生成3amolB ;

③A 、B 、C 的浓度不再变化;④A 、B 、C 的压强不再变化;⑤混合气体的总压强不再变化;⑥混合气

体的物质的量不再变化;⑦单位时间消耗amol A ,同时生成3amol B ;⑧A 、B 、C 的分子数目比为1:3:2。

A . ②⑧

B . ⑦④

C . ①③

D . ⑤⑥

19. 在密闭容器中,对于反应:N

2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g),在反应起始时N 2和H 2分别为10mol 和30mol ,当达到平衡时,N 2的转化率为30%。若以NH 3为起始反应物,反应条件与上述反应相同时,欲使其达到

平衡时各成分的百分含量与前者相同,则NH 3的起始物质的量和它的转化率是 ( C )

A . 40mol ;35%

B . 20mol ;30%

C . 20mol ;70%

D . 10mol ;50%

20. A 、B 、C 、D 四种物质均易溶于水,且在水溶液中存在如下化学平衡,加水稀释后,平衡向逆向移动

的是( cd )

A . A +

B

C +

D B . A + H 2O C + D

C . A + B C + H 2O

D . A + 2B + H 2O C

二、填空题

21.工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素,其反应是:CO 2+2NH 3=CO (NH 2)2+H 2O 。已知下列物质在一定

条件下均能与水反应产生H 2和CO 2。H 2是合成氨的原料,CO 2供合成尿素用。若从充分利用原料的角度

考虑,选用 (填序号)作原料较好。

A . CO

B . 石脑油(

C 5H 12、C 6H 14) C . CH 4

D . 焦炭

作出这种选择的依据是 。

注:有关的反应如下:① C +2H 2O =CO 2+2H 2 ② CO +H 2O =CO 2+H 2

③ CH 4+2H 2O =CO 2+4H 2 ④ C 5H 12+10H 2O =5CO 2+16H 2

22.将2mol水蒸气和2molCO置于1L密闭容器中,在一定条件下,加热至高温,发生如下可逆反应:2 H

O2H2 + O2,2 CO + O2 2 CO2。

(1)当上述系统达到平衡时,欲求其混合气体的平衡组成,则至少该需要知道两种气体的平衡浓度,但这两种气体不能同时是和,或和。(填它们的分子式)(2)若平衡时O2和CO2的物质的量分别为n(O2)平=a mol,n(CO2)平= b mol。试求n(H2O)平=

。(用含a 、b的代数式表示)

23. 已知T℃、P kPa时,往容积可变的密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y,此时容积为V L。保持恒温恒压,使反应:2X(g)+Y(g)2Z(g)达到平衡时,Z的体积分数为0.4。试回答下列有关问题:

(1)使温度和压强在上述条件下恒定不变,再往上述密闭容器内充入4 mol Z,则反应达到平衡时,容器的容积为,Z的体积分数为。

(2)若另选一容积固定不变的密闭容器,仍控制温度为T℃,使4 mol X和2 mol Y反应达到平衡状态时,Z的体积分数仍为0.4,则该密闭容器的容积为。

(3)若控制温度仍为T℃,另选一容积为V L的固定不变的密闭容器,往其中充入一定量的X和Y,使反应达到平衡,这时Z的体积分数仍为0.4。则充入的X和Y的物质的量应满足的关系是:a n(Y)<n(X)<b n(Y),其中a为,b为。

三、实验题

24.实验室里常见到右图所示仪器,该仪器为两头密封的玻璃管,中间带有一根玻璃短柄。该仪器可进行多项实验。当玻璃管内装有碘晶体时,用此仪器可进行碘升华实验,具有装置简单、操作方便、现象明显、没有污染,可反复使用等优点。

(1)用此仪器不能反复进行的实验是(填序号)

A.NH4Cl固体受热分解B.KMnO4晶体受热分解

C.白磷和红磷一定温度下互相转变D.无水CuSO4和胆矾的互变实验

(2)当玻璃管内装有NO2和N2O4的混合气体时,亦可反复进行反应条件对化学平衡影响的实验,该实验的操作过程和实验现象是。

(3)如果玻璃管内装有大量红色溶液,加热时溶液颜色变浅,冷却时恢复红色,该溶液可能是,如果玻璃管内封有少量无色溶液,加热溶液时,溶液变红,冷却后恢复无色。此溶液可能是。

四、计算题

25.在一定条件下,A2 + B2 2 C 达到平衡状态时,测得c(A2)= 0.5mol·L-1,c(B2)= 0.1mol·L-1,c(C)=1.6mol·L-1,若A2、B2、C的起始浓度分别为a、b、c,试回答:

(1)a、b应满足的关系是。(2)a的取值范围是。

参考答案

一、选择题

题号

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 选项 C

B AB B

C

D AD D CD D 题号 11

14 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 BD

B B A B B B A

C C

D 二、填空题

21. B ;根据反应N 2+3H 2=2NH 3和CO 2+2NH 3=CO (NH 2)2+H 2O ,若要充分利用原料,显然要求原料与水反应产生的H 2和CO 2的物质的量之比等于或接近于3∶1时,上述反应趋于恰好完全反应,原料得以充分利用。根据题示信息,上求有关化学方程式中,H 2和CO 2的物质的量之比:为2∶1,为1∶1,为4∶1,为32∶1。故石脑油的利用率最高。

22. 解析:(1)根据物质的量守恒,在题设的两个反应达到平衡时,可以写出下列3个关系式: H 原子守恒:2 n (H 2O )平 +2n (H 2)平 =2 n (H 2O )始

O 原子守恒: n (H 2O )平 +2 n (O 2)平 + n (CO )平 +2 n (CO 2)平 = n (H 2O )始 + n (CO )始

C 原子守恒: n (CO )平 + n (CO 2)平 = n (CO )始

式中n 始和n 平分别代表有关物质起始和平衡时的物质的量。将数据代入上式,即得联立方程式: 2 n (H 2O )平 +2n (H 2)平 =4 mol ①

n (H 2O )平 +2 n (O 2)平 + n (CO )平 +2 n (CO 2)平 =4 mol ② n (CO )平 + n (CO 2)平 = 2 mol ③

显然,欲求出上述5种气体的平衡组成,尚需两个条件,这一点题中已指明。然而由①式知,n (H 2O )平 和n (H 2)平 两个量直接相关,知其一,则知其二;由③可知,n (CO )平 和n (CO 2)平 也如此。所以,若这两种气体是H 2和H 2O (g ),或者是CO 和CO 2时,实际上只相当增加了一个已知条件,所以还不能求出全部混合气体的平衡组成(比如,n (H 2O )平 和n (O 2)平;或者 n (CO )平 和n (CO 2)平就不能求出。)

(2)将n (O 2)平 = a mol ,n (CO 2)平 = b mol 代入③式并结合②式就可求出n (H 2O )平 =(2-2a -b )mol 。答案:略。

23. 解析:2X (g )+Y (g ) 2Z (g ) 2X (g ) + Y (g ) 2Z (g ) ①

2 1 0 2 1 0

2x x 2x 1 0.5 1

2 -2x + 1- x + 2x =

3 - x 1 0.5 1

x

x -32=0.4,x =0.5,2x =1 (1) 由于平衡与过程无关,

2X (g ) +Y (g ) 2Z (g ) 2X (g ) +Y (g ) 2Z (g )

2 1 4 2 1 4

2y y 2y 1 0.5 1

2+2y 1+y 4 - 2y 3 + 1.5 + 3 = 7.5

由等效平衡原理:恒温恒压下,两个平衡中各物质的平衡量的比值相等。

122y +=124y -,4y =2,2y =1 3

5.7 V L =2.5 V L

(2) 2X (g )+Y (g ) 2Z (g ) 2X (g ) + Y (g )2Z (g )

4 2 0 4 2 0

2z z 2z 2 1 2

2 -2z 1-z 2z 2 + 1 + 2 = 5

由相似平衡的原理:两个平衡中各物质的平衡量的比值相等。

124z -=12z ,4z =4,z =1 。该容器的体积为:35 V L 。

(3) 本小题采用极限分析法。

2X (g )+Y (g ) 2Z (g ) 2X (g ) + Y (g ) 2Z (g )

2.5 0.5 0 1 2 0

0 0

1 0.5 1 1 0.5 1

由上图示知,当Y 初始物质的量为0.5 mol 时,X 初始物质的量为2.5 mol ,X 的物质的量度为Y 的物质的量的5倍,但由于变化量不可能为0,故Y 初始物质的量要大于0.5,

即b <5。当X 初始物质的量为1 mol 时,Y 初始物质的量为2 mol ,X 的物质的量度为Y 的物质的量的0.5倍,但由于变化量不可能为0,故X 初始物质的量要大于1,即a >0.5。

(1) 615V L ;0.4 (2) 3

5V L (3) 0.5;5 三、实验题

24.(1)B ;

(2)将该装置浸入冰水中,颜色变浅,再取出,擦干水,放在酒精灯上烘烤,颜色变深。

(3)稀氨水和酚酞的混合溶液;被SO 2漂白后的品红溶液(提示:①气体和液体都处在同一个封闭体系中,受热时气体在水中溶解度减小而从水中逸出,冷却后气体又溶于水,回复到加热前的状态。②氨水的

平衡;NH 3+H 2O NH 3·H 2O NH 4++OH -,受热时平衡向左移动,逸出NH 3气,溶液中[OH

-]降到一定值时酚酞不显色,溶液褪为无色。被SO 2漂白了的品红溶液在受热时SO 2从水中逸出,品红恢复红色,冷却后SO 2溶于水又将品红漂白。)

四、计算题

25.解析:(1) A

2 + B 2 2 C

起始浓度(mol·L -1 ) a b c

平衡浓度(mol·L -1 ) 0.5 0.1 1.6

若反应从正向开始,则各物质的转化浓度为(mol·L -1 ):A 2:a - 0.5;B 2:b -0.1;C :1.6-c ,所以a - 0.5=b -0.1,即a= b + 0.4。

(2)若平衡时1.6mol·L -1 C 是由A 2、B 2反应生成,则a 的最大值为0.5 + 1.6 / 2 =1.3mol·L -1 ;若0.5mol·L -1 A 2和0.1mol·L -1 是由C 的反应生成,则反应中生成A 2的量等于生成B 2的量,则a 的最小值为0.4mol·L -1 ,所以a 的取值范围是:0.4 ≤ a ≤ 1.3。

化学反应速率和化学平衡练习题(含详细答案)

化学反应速率和化学平衡综合练习 一、选择题(包括15个小题,每小题4分,共60分。每小题有只一个选项符合题意。) 1. 设反应C+CO 22CO(正反应吸热)反应速率为v1,N2+3H2 2NH 3(正反应放热),反应速率为v2。对于上述反应,当温度升高时,v1、v2的变化情况为 A. 同时增大 B. 同时减小 C. v1增大,v2减小 D. v1减小,v2增大 2. 在一密闭容器内发生氨分解反应:2NH 3N2+3H2。已知NH3起 始浓度是2.6 mol·L-1,4s末为1.0 mol·L-1,若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率,则v(NH3)应为 A. 0.04 mol·L-1·s-1 B. 0.4 mol·L-1 ·s-1 C. 1.6 mol·L-1·s-1 D. 0.8 mol·L-1·s-1 3. 在温度不变的条件下,密闭容器中发生如下反应:2SO2+ O 22SO3,下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是 A. 容器中SO2、O2、SO3共存 B. SO2与SO3的浓度相等 C. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2 D. 反应容器中压强不随时间变化 4. 反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时,要使正反 应速率降低,A的浓度增大,应采取的措施是 A. 加压 B. 减压 C. 减少E的浓度 D. 降温 5. 一定温度下,浓度均为1mol·L-1的A2和B2两种气体,在密闭容 器内反应生成气体C,反应达平衡后,测得:c(A2)=0.58 mol·L-1,c(B2)=0.16 mol·L-1,c(C)=0.84 mol·L-1,则该反应的正确表达式为 A. 2A 2+B22A2B B. A2+B22AB C. A 2+B2A2B2 D. A2+2B22AB2 6. 一定条件下的反应:PCl 5(g)PCl3(g)+Cl2(g)(正反应吸热)达到平衡 后,下列情况使PCl5分解率降低的是 A. 温度、体积不变,充入氩气 B. 体积不变,对体系加热 C. 温度、体积不变,充入氯气 D. 温度不变,增大容器体积 7. 在一定温度下,把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞

(完整word版)化学化学反应速率及影响因素习题附答案

化学反应速率及其影响因素练习 一、选择题(16*3=48) 1.下列关于化学反应速率的说法正确的是( ) A 、化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少或任何一种生成物物质 的量的增加 B 、化学反应速率为0.8 mol /(L·s )是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/L C 、根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D 、决定反应速率的主要因素是反应物的浓度 2.下列条件一定能使反应速率加快的是:①增加反应物的物质的量②升高温度③增大压强④加入生成物 ⑤加入MnO 2( ) A .全部 B .①② C .② D .②③ 3.已知:4 NH 3 + 5 O 2 = 4 NO + 6 H 2O ,若反应速率分别用v (NH 3)、v (O 2)、v (NO )、v (H 2O )(mol/(L?s ))表示,则正确的关系是( ) A .()3NH V 5 4= v (O 2) B .65 v (O 2)= v (H 2O ) C . 32v (NH 3)= v (H 2O ) D .5 4 v (O 2)= v (NO ) 4.将4 mol A 气体和2mol B 气体在2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应,2A(g) + B(g) = 2C(g),若经2s 后测得C 的浓度为0.6mol/L ,现有下列几种说法:①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3mol/(L?s );②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6mol/(L?s );③2s 时物质A 的转化率为70%;④2s 时物质B 的浓度为0.7moL/L 。其中正确的是( ) A 、①③ B 、①④ C 、②③ D 、③④ 5.200C ,将10ml 0.1mol/l Na 2S 2O 3溶液和10ml 0.1mol/l 的H 2SO 4溶液混合,2分钟后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高100C ,化学反应速率增大到原来的2倍,那么500C 时,同样的反应要看到明显浑浊,需要的时间是( ) A .15秒 B .20秒 C .40秒 D .48秒 6.在一定条件下,在2L 的密闭容器中充入2molSO 2 和一定量的O 2 ,发生反应2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g),进行到4min 时,测得n(SO 2)=0.4mol ,若反应进行到2min 时,容 器中n(SO 2)为( )。 A .1.6mol B .1.2mol C .大于1.6mol D .小于1.2mol 7.对于密闭容器中进行的反应:N 2+O 2 == 2NO ,下列条件中哪些能加快该反应速率的(假 定改变下列条件时温度不变)( ) A .缩小体积使压力增大 B .体积不变充入N 2使压强增大 C .体积不变充入He 气使压强增大 D .减小压强使体积增大 8.将等物质的量的X 2和Y 2置于一密闭容器中,在一定条件下发生反应 mX 2(g)+nY 2(g) === pZ(g),在某一时刻,测得容器中C (X 2)=0.9mol·L -1 ,C (Y 2)=0.1mol·L -1 ,

化学反应速率反应平衡图像题解析

化学反应速率反应平衡图像题解析 一、图像拾零 1.速率—时间图 此类图像定性地揭示了正、逆反应速率随时间(含条件变化对速率的影响)而变化的规律,体现了平衡的“逆、等、动、定、变、同”的基本特征,以及平衡移动的方向等。 如N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H<0反应,其速率—时间图如下图所示:(1)当速率改变时分别是什么条件改变? t1, t3, t5, t7 (2)哪些时间段是平衡状态? (3)哪一段的N2的转化率最高? 2.浓度—时间图 此类图像能说明各平衡体系组分(或某一成分)在反应过程中的变化情况。此类图像要注意各物质曲线的折点(即达到平衡时)时间应该相同。且各物质的浓度变化值应该满足方程式的计量系数之比。此类图像可以用于推测反应方程式。 如图所示,800℃时,A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,只从 图上分析不能得出的结论是() A.A是反应物 B.前2minA的分解速率是0.1mol(L min) C.若升高温度,A的转化率增大 D.增大压强,A的转化率减小 3.全程速率—时间图 如锌和盐酸的反应,反应速率随时间的变化出现如图所示的变化。 不同时间段的反应速率的变化情况不同。AB段反应速率逐渐增加是 因为该反应是放热反应,温度升高,反应速率加快。而BC段反应速 率减小是因为随反应的进行,盐酸逐渐被消耗,浓度减小,反应速率减小。故分析时要抓住各节段的主要矛盾,认真探究。 4.含量—时间—温度(压强)图 此类图像要注意的是,折点对应的时间即是达平衡所需要的时间,时间越短表示反应速率越快。而水平线的高低表示达到平衡时各物质的浓度,它表明的是平衡移动的方向。 常见的形式有以下几种:

化学反应速率和化学平衡测试题及答案

化学反应速率和化学平衡测试题 一、选择题。 1.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是() A.υ(D)= mol / L·s B.υ(C)= mol / L·s C.υ(B)= mol / L·s D.υ(A)= mol / L·s 2.某化学反应其△H== —122 kJ/mol,?S== 231 J/(mol·K),则此反应在下列哪种情况下可自发进行() A.在任何温度下都能自发进行B.在任何温度下都不能自发进行 C.仅在高温下自发进行D.仅在低温下自发进行 3.可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。 下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是() A.υ正(N2)=υ逆(NH3) B.3υ正(N2)=υ正(H2) } C.2υ正(H2)=3υ逆(NH3) D.υ正(N2)=3υ逆(H2) 4.下列说法正确的是() A.增大压强,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大 B.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率可能增大 C.加入反应物,使活化分子百分数增大,化学反应速率增大 D.一般使用催化剂可降低反应的活化能,增大活化分子百分数,增大化学反应速率5.在2L密闭容器中加入4molA和6molB,发生以下反应:4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。 若经5s后,剩下的A是,则B的反应速率是() A.mol / L·s B.mol / L·s C.mol / L·s D.mol / L·s 6.有一处于平衡状态的反应:X(s)+3Y(g) 2Z(g),ΔH<0。为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是() ①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z & A.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.②④⑥7.同质量的锌与盐酸反应,欲使反应速率增大,选用的反应条件正确的组合是()反应条件:①锌粒②锌片③锌粉④5%盐酸⑤10%盐酸⑥15%盐酸⑦加热 ⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置 A.③⑥⑦⑨ B.③⑤⑦⑨ C.①④⑧⑩ D.②⑥⑦⑩

化学反应速率练习题及答案解析

2-1《化学反应速率》课时练 双基练习 1.反应4A(s)+3B(g)===2C(g)+D(g),经2 min,B的浓度减少 mol/L,对此反应速率的表示不正确的是() A.用A表示的反应速率是mol/(L·min) B.分别用B、C、D表示反应的速率,其比值是3∶2∶1 C.在2 min内的反应速率,用B表示是mol/(L·min) D.在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的 解析:选项A,A为固体,不能用固体或纯液体表示化学反应速率,错误。选项B,用B、C、D表示反应速率之比等于化学方程式中B、C、D的系数之比,正确。选项C,v(B)=错误!=mol/(L·min),正确。选项D,在这2 min内,无论用B还是用C表示,二者的变化量都是逐渐减小的,则反应速率的值也都是逐渐减小的,正确。 答案:A

2.某温度下,浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z,经过t min后,测得物质的浓度分别为:c(X2)= mol/L,c(Y2)=mol/L,c(Z)=mol/L。则该反应的反应式可表示为 () A.X2+2Y22XY2 B.2X2+Y2X2Y C.3X2+Y2===2X3Y D.X2+3Y22XY2 解析:本题考查了化学反应速率之比等于系数之比。首先求出三种物质的物质的量浓度变化值,分别为mol/L、mol/L、mol/L。根据物质的量浓度变化之比等于反应速率之比等于系数之比,即可得系数之比为 3∶1∶2。 答案:C 3.下列说法正确的是() A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示 B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比 C.化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定 D.在反应过程中,反应物的浓度逐渐变小,所以用反应物表示的化学反应速率为负值 解析:化学反应速率通常用单位时内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示,化学反应速率是取单位时间内浓度变化的绝对值,所以都为正值。

高中化学 化学反应速率的图像题选修4

化学反应速率的图像题 高考频度:★★★★☆难易程度:★★★☆☆ 根据vt图分析外界条件改变对可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g) ΔH<0的影响。该反应的速率与时间的关系如图所示: 可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡,如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件,则下列对t2、t4、t6、t8时改变条件的判断正确的是 A.使用了催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度 B.升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂 C.增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度 D.升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂 【参考答案】D 【题后反思】从“断点”入手突破改变的条件:可逆反应达到平衡后,若某一时刻外界条件发生改变,可能使vt图像的曲线出现不连续的情况,即出现“断点”。根据“断点”前后的速率大小,即可对外界条件的变化作出判断。如N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,其反应速率与时间关系如图所示:

则t2时刻改变的条件是升高温度而不是增大压强。原因是t2时刻出现“断点”,且v′(正)、v′(逆)均增大,故改变的条件应从“升高温度”或“增大压强”两方面分析,又因 v′(逆)>v′(正),平衡逆向移动,故改变的外界条件是升高温度。 化学反应速率的两类图像分析 1.物质的量(或物质的量浓度)—时间图像 物质的量(或物质的量浓度)—时间图像主要反映了反应物、生成物的量与反应时间的定量关系。 一般情况下,可以利用该类图像确定化学方程式和计算某物质在某时间段内的平均反应速率。 2.速率—时间图像 (1)放热反应的速率—时间图像 如Zn与足量盐酸的反应,化学反应速率随时间的变化出现如图所示情况。 ①AB段,反应放热,温度升高,v增大 ②BC段,反应物浓度减小,v减小

化学平衡练习题含解析答案

化学平衡练习题 【例1】将3 mol A和1 mol B混合于一体积可变的密闭容器P中,以此时的温度、压强和体积作为起始条件,发生了如下反应: 3A(g)+B(g) 2 C(g)+D(g)达到平衡时C的浓度为w mol·L-1。 回答⑴~⑸小题: (1)保持温度和压强不变,按下列四种配比充入容器P中,平衡后C的浓度仍为w mol·L-1的是( ) (A)6 mol A+2 mol B (B)3 mol A+1 mol B十2 mol C, (C)2 mol C+1 mol B+1 mol D (D)1 mol C+2mol D (2)保持原起始温度和体积不变,要使平衡后C的浓度仍为w mol·L-1,应按下列哪种 配比向容器Q中充入有关物质( ) (A)3 mol A+1 mol B (B)4 mol C十2 mol D (C) mol A+ B+1 mol C + mol D (D)以上均不能满足条件, (3)保持原起始温度和体积不变,若仍按3 mol A和1 mol B配比在容器Q中发生反应,则平衡时C的浓度和w rml·L-1的关系是( ) (A)>w (B)< w (C)= w (D)不能确定 (4)将2 mol C和2 mol D按起始温度和压强充入容器Q中,保持温度和体积不变,平衡时C的浓度为V mol·L-1,V与w和叫的关系是( ) (A) V>w (B) V<w (C) V=w (D)无法比较 (5)维持原起始温度和体积不变,按下列哪种配比充入容器Q可使平衡时C的浓度为 V mol·L-1 ( ) (A)1 mol C+ m01 D . (B)3 mol A+2 mol B (C)3 mol A+1 mol B+1 mol D (D)以上均不能满足条件 解析⑴略:答案为(A)

化学反应速率测试题

3.少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L-1的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的( ) ①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl 溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10 mL 0.1 mol/L 盐酸 A.①⑥⑦B.③⑤⑧C.③⑦⑧D.⑤⑦⑧ 4.已知反应:A(g)+ 3B(g) 2C(g) + D(g),在某段时间内以A的浓度变化表示的化学 反应速率为1mol·L-1·min-1,,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( ) A.0.5 mol·L-1·min-1B.1mol·L-1·min-1 C.3 mol·L-1·min-1D.2 mol·L-1·min-1 5.反应3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率如下,其中反应速率最 快的是( ) A.v (D)=0.4 mol·L-1·s-1 B.v (C)=0.5 mol·L-1·s-1 C.v (C)=0.6 mol·L-1·s-1 D.v (A)=0.15 mol·L-1·s-1 6.一定温度下,可逆反应2NO 2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应,达到平衡状 态标志是() ①单位时间内生成n mol O2 ,同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2 ,同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 :2 :1 ④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均摩尔质量 不再改变 A.①④⑤⑥B.①②③⑤C.②③④⑥D.以上全部 7.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生H2的速率如右图所示, 在下列因素中,①盐酸的浓度,②镁条的表面积,③溶液的温度, ④氯离子的浓度,影响反应速率的因素是() A.①④B.③④C.①②③D.②③ 8.等温等压过程,在高温下不自发进行,而在低温时可自发进行的 条件是() A.△H<0 △S<0B.△H>0 △S<0C.△H<0 △S>0D.△H>0 △S>0 2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是〔〕 A.开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫 B.由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系,加压后颜色加深 C.滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅 D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 9.NO和CO都是汽车尾气中的物质,它们能很缓慢地反应生成N2和CO2,对此反应有关的叙述不正确的是()

化学反应速率及平衡图像专题训练

2. C% C% T2P2 T1P2 P1P2 T1P1 O t O t (4)(5) (1)p1________p2(2)p1________p2(3)p1_______p2 +_______q m n +______q +______q m n m n (4)p1_________p2,(5)T1与T2大小__________ m n +__________q△H________0 +_______q m n

N M t 1 t 2 t 3 3. ) (\ % ) (/p T C T p O (1) C% T 105 P a 107 P a (2) O C% P 100 ℃500 ℃ (1)△H _________0 (2)△H _________0 m n +________q m n +________q 4. []C t →(如图24—7) 此反应是从何物质开始的:____________; t 2时改变的条件是:____________________。 5. n t →(如图24—8) 则用A 、B 表示的化学方程式是:_______________________。 6. 如m =3,n =1,q =2,试作出C 分解时v 正随时间的变化曲线:(2C 3A +B ) 7. 读图24—9,写出用A 、B 表示的化学方程式。 二、练习 1.在一定温度下,容器内某一反应中M 、N 的物质的量随着反应时间变 化的曲线如图所示,下列表述中正确的是( ) A 、反应的化学方程式为:2M N B 、t 2时,正逆反应速率相等,达到平衡 C 、t 3时, 正反应速率大于逆反应速率 D 、t 1时,N 的浓度是M 浓度的2倍 2.对达到平衡的可逆反应X+Y W+Z ,增大压强则正、逆反应速度(v )的变化如下图,分析可知X ,Y ,Z ,W 的聚集状态正确的是( ) A B C t 1 t 2 t 图24—7 n 1.0 . 0.8 0.6 0.6 0.4 0.2 O 图24—8 t C B A α αA αB O 3 图24—9 n A B

化学反应速率及活化能测定实验报告

实验名称:化学反应速度与活化能的测定 一、实验目的 1、测定Na2SO3与KIO3反应的速率、反应级数,速率系数和反应的 活化能; 2、了解浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。 二、实验原理 (NH4)2S2O8+3KI=(NH4)2SO4+K2SO4+KI3 S2O3^2-+3I^-=2SO4^2-+I3^- 五、数据结果 1、表3-1 2、表3-2 浓度对化学反应速率的影响 实验编号 1 2 3 4 5 试液的体积V/mL 0.2mol/L(NH4)2S2O8 20 10 5 20 20 0.2mol/LKI 20 20 20 10 5 0.01mol/LNa2S203 8 8 8 8 8 0.2%淀粉 4 4 4 4 4 0.2mol/LKNO3 0 0 0 10 15 0.2mol/L(NH4)2SO4 0 10 15 0 0 反应物的起始浓度c/mol/L (NH4)2S2O8 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 KI 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 Na2S2O3 0.01 0.01 0.01 0.01 0.01 反应开始至溶液显蓝色时所需时间 △t/s 76 172 324 178 300 反应的平均速率v/mol/L*S 0.000066 0.000029 0.000015 0.000028 0.000017 反应的速率常数k k=10140 反应级数 m=1 n=1 m+n=2 温度对化学反应速率的影 响 实验编号 反应温度T/℃ 反应时间△t/s 反应速率v/mol/L*S 反应速率常数 k Lgk 1/T 4 18.9 178 0.000028 10140 4.01 0.05 6 29 74 0.000068 22984 4.36 0.03

高中化学选修化学平衡习题及答案解析

第三节化学平衡练习题一、选择题 1.在一个密闭容器中进行反应:2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g) 已知反应过程中某一时刻,SO2、O2、SO3分别是L、L、L,当反应达到平衡时,可能存在的数据是() A.SO2为L,O2为L B.SO2为L C.SO2、SO3(g)均为L D.SO3(g)为L 2.在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是() A. C生成的速率与C分解的速率相等 B. A、B、C的浓度不再变化 C. 单位时间生成n molA,同时生成3n molB D. A、B、C的分子数之比为1:3:2 3.可逆反应H 2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是() A. 混合气体密度恒定不变 B. 混合气体的颜色不再改变 C. H2、I2、HI的浓度相等 D. I2在混合气体中体积分数不变 4.在一定温度下的定容密闭容器中,取一定量的A、B于反应容器中,当下列物理量不再改变时,表明反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是()A.混合气体的压强B.混合气体的密度 C.C、D的物质的量的比值D.气体的总物质的量 5.在一真空密闭容器中,通入一定量气体A.在一定条件下,发生如下反应:

2A(g) B(g) + x C(g),反应达平衡时,测得容器内压强增大为P %,若此时A 的转 化率为a %,下列关系正确的是( ) A .若x=1,则P >a B .若x=2,则P <a C .若x=3,则P=a D .若x=4,则P≥a 6.密闭容器中,用等物质的量A 和B 发生如下反应:A(g)+2B(g) 2C(g),反应 达到平衡时,若混合气体中A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等,则这时A 的转化率为( ) A .40% B .50% C .60% D .70% 7.在1L 的密闭容器中通入2molNH 3,在一定温度下发生下列反应:2NH 3 N 2+3H 2, 达到平衡时,容器内N 2的百分含量为a%。若维持容器的体积和温度都不变,分别通入下列初始物质,达到平衡时,容器内N 2的百分含量也为a %的是( ) A .3molH 2+1molN 2 B .2molNH 3+1molN 2 C .2molN 2+3molH 2 D .++ 8.在密闭容器中发生反应2SO 2+O 2 2SO 3(g),起始时SO 2和O 2分别为20mol 和 10mol ,达到平衡时,SO 2的转化率为80%。若从SO 3开始进行反应,在相同的条件下,欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同,则起始时SO 3的物质的量及SO 3的转化率分别为( ) A 10mol 10% B 20mol 20% C 20mol 40% D 30mol 80% 9.X 、Y 、Z 为三种气体,把a mol X 和b mol Y 充入一密闭容器中,发生反应X+2Y 2Z 。达到平衡时,若它们的物质的量满足:n (X )+n (Y )=n (Z ),则Y 的转 化率为( ) A . %1005 ?+b a B .%1005) (2?+b b a C .%1005)(2?+b a D .%1005) (?+a b a

影响化学反应速率的因素 专题练习题 带答案

高二年级化学选修四同步小题狂练 第二章第二节影响化学反应速率的因素 一、单选题 1.下列说法中有明显错误的是() A. 对有气体参加的化学反应,增大压强体系体积减小,可使单位体积内活化分子数 增加,因而反应速率增大 B. 升高温度,一般可使活化分子的百分数增大,因而反应速率增大 C. 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D. 加入适宜的催化剂,可使活化分子的百分数大大增加,从而成千上万倍地增大化 学反应的速率 2.化学反应的速率主要取决下列哪个因素() A. 催化剂 B. 温度 C. 压强 D. 物质的性质 3.通过下列有关实验研究影响化学反应速率的因素得出的相关结论,你认为不正确的 是() A. 在其它条件相同时,将等质量的锌块和锌粉与相同浓度的盐酸反应,锌粉反应快 B. 将质量相同、形状大小一样的铝条分别与稀硫酸和浓硫酸反应,浓硫酸产生氢气 快 C. 两支试管中分别加入双氧水,其中一支试管中再加入少量二氧化锰,同时加热, 产生氧气的快慢不同 D. 在稀硫酸和铁粉反应制取氢气时,加入适量醋酸钠晶体,可减慢反应速率 4.硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸发生如下反应:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+ S↓+H2O下列四种情况中最早出现浑浊的是() A. 10℃时0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4各 5 mL B. 20℃时0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4各 5 mL C. 10℃时0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4各5 mL,加水10mL D. 20℃时0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5 mL,加水10 mL 5.铁粉与足量1mol/L盐酸反应,为了加快反应速率且不影响产生氢气的量可以加入() ①2mol/L的硝酸溶液②少量CuSO4(s)③少量铜粉④少量 CH3COONa(s)⑤对溶液加热⑥向反应液中通入HCl气体⑦加入过量铁粉⑧将铁粉改为铁片.

化学反应速率化学平衡图像题精选精练

专题:化学反应速率化学平衡图像题精选精练(64题) A组基础训练型 1.右图中的曲线是在其他条件一定时反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)(正反 应放热)中NO的最大转化率与温度的关系。图上标有A、B、C、D、E五点,其中表 示未达到平衡状态,且v正>v逆的点是 A A或E B C C B D D 2.有如下的可逆反应:X(g)+2Y(g)2Z(g)现将X和Y以1︰2的体积比混 合在密闭容器中,加压到3×107Pa,达到平衡后,已知平衡状态时反应物的总 物质的量和生成物的总物质的量相等时,对应图中坐标上的温度是 A 100℃ B 200℃ C 300℃ D 不能确定 3.在一定条件下,将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应, 平衡后测得X,Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比n x/n y的关系如图所 示,则X,Y的反应方程式可表示为 A 2X+Y3Z B 3X+2Y2Z C X+3Y Z D 3X+Y Z 4.在A(g)+B(g)=C(g)+D(g)的反应体系中,C的百分含量和时间 的关系如图所示,若反应分别在400℃和100℃下进行,所得曲线分别为Q与P,则 正反应是放热反应的图为 A B C D 5.可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容 器内达到平衡后,t0时改变某一外界条件,化学反应速率(v)-时间(t)图 象如右图。则下列说法中正确的是 A 若a+b=c,则t0时只能是增大了容器的压强 B 若a+b=c,则t0时只能是加入了催化剂 C 若a+b≠c,则t0时只能是增大了容器的压强 D 若a+b≠c,则t0时只能是加入了催化剂 6.现有可逆反应A(g)+2B(g)n C(g)(正反应放热),在相同温度、 不同压强时,A的转化率跟反应时间(t)的关系如右图所示,其中结论正确的 是 A p1>p2,n>3 B p1<p2,n>3 C p1<p2,n<3 D p1>p2,n=3 7.在容积不变的密闭容器中,一定条件下进行如下反应: NO(g)+CO(g)=0.5N2(g)+CO2(g);ΔH=-373.2 kJ/mol。 右图曲线a表示该反应过程中,NO的转化率与反应时间的关系。若改 变起始条件,使反应过程按照曲线b进行,可采取的措施是 A 加催化剂 B 向密闭容器中加入氩气 C 降低温度 D 增大反应物中NO的浓度 8.下图表示反应A(气)+B(气)nC(气)(正反应放热)在 不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。 下列有关叙述正确的是

化学反应速率及活化能的测定实验报告

化学反应速率及活化能的测定实验报告

化学反应速率及活化能的测定实验报告 1.概述 化学反应速率用符号J或ξ表示,其定义为: J=dξ/dt(3-1) ξ为反应进度,单位是mol,t为时间,单位是s。所以单位时间的反应进度即为反应速率。 dξ=v-1B dn B(3-2) 将式(3-2)代入式(3-1)得: J=v-1B dn B/dt 式中n B为物质B的物质的量,dn B/dt是物质B的物质的量对时间的变化率,v B为物质B的化学计量数(对反应物v B取负值,产物v B取正值)。反应速率J总为正值。J的单位是mol·s-1。 根据质量作用定律,若A与B按下式反应: aA+bB→cC+dD 其反应速率方程为: J=kc a(A)c b(B) k为反应速率常数。 a+b=n n为反应级数。n=1称为一级反应,n=2为二级反应,三级反应较少。反应级数有时不能从方程式判定,如: 2HI→I2+H2 看起来是二级反应。实际上是一级反应,因为 HI→H+I(慢)

(NH4)2S2O8溶液和KI溶液混合时,同时加入一定体积的已知浓度的Na2S2O3 反应: 记录从反应开始到溶液出现蓝色所需要的时间Δt。由于在Δt时间内 式中,{k}代表量k的数值。

可求得反应速率常数k。 根据阿伦尼乌斯公式: 率等于-E a/2.303R,通过计算求出活化能E a。 2.实验目的 (1)掌握浓度、温度及催化剂对化学反应速率的影响。 (2)测定过二硫酸铵与碘化钾反应的反应速率,并计算反应级数、反应速率常数及反应的活化能。 (3)初步练习用计算机进行数据处理。 3.实验内容 (1)实验浓度对化学反应速率的影响 在室温下,取3个量筒分别量取20ml 0.20mol·L-1 KI溶液、8.0ml 0.010 mol· L-1 Na2S2O3溶液和 4.0mL 0.2%淀粉溶液,均加到150mL 烧杯中,混合均匀。再用另一个量筒取20mL0.20mol· L-1(NH4)2S2O8溶液,快速加到烧杯中,同时开动秒表,并不断搅拌。当溶液刚出现蓝色时,立即停秒表,记下时间及室温。 用同样的方法按照表3-1中的用量进行另外4次实验。为了使每次实验中的溶液的离子强度和总体积保持不变,不足的量分别用 0.20mol·L-1 KNO3溶液和0.20mol·L-1(NH4)2SO4溶液补足。

选修四化学平衡练习题含答案

选修四 化学速率章末测试题(内含答案) 一.选择题(共20小题) 1.将固体NH 4I 置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NH 4I (s )?NH 3(g )+HI (g );②2HI (g )?H 2(g )+I 2(g ).达到平衡时,c (H 2)=0.5mol/L ,c (HI )=4mol/L ,则此温度下反应①的平衡常数为( ) A .9 B .16 C .20 D .25 2.在体积为V 的密闭容器中发生可逆反应3A (?)+B (?)═2C (g ),下列说法正确的是( ) A .若A 为气态,则气体的平均密度不再变化时反应达到平衡状态 B .升高温度, C 的体积分数增大,则该正反应放热 C .达到平衡后,向容器中加入B ,正反应速率一定加快 D .达到平衡后,若将容器的容积压缩为原来的一半,C 的浓度变为原来的 1.8倍,则A 一定为非气态 3.在体积均为1.0L 的两个恒容密闭容器中加入足量的相同质量的固体B ,再分别加入0.1mol A 和0.2molA ,在不同温度下反应A (g )+B (s )?2C (g )达到平衡,平衡时A 的物质的量浓度c ( A )随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上).下列说法正确的是( ) A .反应 A (g )+ B (s )?2 C (g )△S >0、△H <0 B .A 的转化率:a (状态Ⅱ)>a (状态Ⅲ) C .体系中c (C ):c (C ,状态Ⅱ)>(C ,状态Ⅲ) D .化学平衡常数:K (状态Ⅰ)=K (状态Ⅲ)>K (状态Ⅱ) 4.在醋酸溶液中,CH 3COOH 电离达到平衡的标志是( ) A .溶液显电中性 B .溶液中检测不出CH 3COOH 分子存在

化学平衡例题及解析、练习(含答案)

高三化学二轮-----------化学反应速率化学平衡 考点内容: 1、了解化学反应速度的概念,反应速度的表示方法,外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应 速度的影响。 2、了解化学反应的可逆性,理解化平学平衡的涵义。掌握化学平衡与反应速度之间的内在联系。 3、理解勒沙特原理的涵义,掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。 4、本章命题以上述知识的综合应用和解决生产生活中的实际问题为主,考查学生运用知识的能力。 考点一:化学反应速率与化学反应速率的影响因素 . 化学反应速率的概念及表示方法:通过计算式:v =Δc /Δt来理解其概念: ①在同一反应中,用不同的物质来表示反应速率时,数值可以相同,也可以是不同的。但这些数值所表示的都是同一个反应速率。因此,表示反应速率时,必须说明用哪种物质作为标准。用不同物质来表示的反应速率时,其比值一定等于化学反应方程式中的化学计量数之比。 ②一般来说,化学反应速率随反应进行而逐渐减慢。因此某一段时间内的化学反应速率,实际是这段时间 内的平均速率,而不是瞬时速率。 ⑵. 影响化学反应速率的因素: I. 决定因素(内因):反应物本身的性质。 Ⅱ. 条件因素(外因)(也是我们研究的对象): ①浓度:其他条件不变时,增大反应物的浓度,可以增大活化分子总数,从而加快化学反应速率。值得 注意的是,固态物质和纯液态物质的浓度可视为常数; ②压强:对于气体而言,压缩气体体积,可以增大浓度,从而使化学反应速率加快。值得注意的是,如果 增大气体压强时,不能改变反应气体的浓度,则不影响化学反应速率。 ③温度:其他条件不变时,升高温度,能提高反应分子的能量,增加活化分子百分数,从而加快化学反应 速率。 ④催化剂:使用催化剂能等同地改变可逆反应的正、逆化学反应速率。 ⑤其他因素。如固体反应物的表面积(颗粒大小)、光、不同溶剂、超声波等。 【例1】可逆反应A(g)+ 4B(g)C(g)+ D(g),在四种不同情况下的反 应速率如下,其中反应进行得最快的是() A. v A==0.15mol/(L·min) B. v B==0.6 mol/(L·min) C. v C==0.4 mol/(L·min) D.v D==0.01 mol/(L·s) [例2]某温度时,在2 L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图 所示。由图中数据分析,该反应的化学方程式为_________。反应开始至2 min, Z的平均反应速率为。 【例3】反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在可变容积的密闭容器中进行,下列 的改变,对化学反应速率的影响如何? A、增加碳的量____________________________________________ B、容器的体积缩小一半________________________________________ C、保持体积不变,充入N2,使体系的压强增大一倍_____________________________________ D、保持压强不变充入N2 ________________________________________ 【例4】下列关于催化剂的说法,正确的是() A.催化剂能使不起反应的物质发生反应 B.催化剂在化学反应前后,化学性质和质量都不变 C.催化剂能改变化学反应速率 D.任何化学反应,都需要催化剂 E.电解水时,往水中加少量NaOH,可使电解速率明显加快,所以NaOH是这个反应的催化剂

必修二 化学反应速率习题

知识点回顾: 1.定义:化学反应速率用“单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加”来表示。 ①表达式: ②常用的单位是:或 2.使用化学反应速率应该注意的几个问题: ①化学反应速率表示的是平均速率,同一反应用不同物质表示的化学反应速率在数值可能不同,因此描述化学反应速率时,必须注明是何种物质; ②各物质的起始浓度不一定按比例,但是浓度变化一定成比例(系数比); ③同一反应中,各物质的反应速率之比等于化学计量数之比; 3.影响化学反应速率的因素: ①内因: ②外因:浓度、温度、压强、催化剂、固体表面积等。 课堂练习: 1.下列关于化学反应速率的说法中,不.正确的是() A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示 C.在同一个反应中,各物质的反应速率之比等于化学方程式中的计量数之比 D.化学反应速率的常用单位有mol/(L·s)和mol/(L·min) 2.已知4NH 3+5O 2 ===4NO+6H 2 O(g),若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、 v(H 2 O)表示,则正确的关系是() 5 v(NH3)=v(O2) 6 v(O2)=v(H2O) 3 v(NH3)=v(H2O) 5 v(O2)=v(NO) 3.加快反应速率可以采取的方法是() A.升高温度 B.减小压强 C.降低温度D.减小反应物浓度4.下列措施可以提高燃料燃烧效率的是() ①固体燃料粉碎②液体燃料雾化③煤经气化处理④通入足量的空气 A.①③ B.①②③ C.①③④ D.全部 5.在反应3H 2+N 2 2NH 3 中,经一段时间后,氨的浓度增加了 mol/L,在此时间内用H 2 表示的平均反应 速率为mol/(L·s),则反应所经历的时间为() A. s B.1 s C. s D.2 s 6.在反应:C+CO 2 2CO中,可使反应速率增大的措施是 ①增大压强②升高温度③通入CO 2 ④增加碳的量⑤降低压强A.①②③④ B.②③④⑤ C.①②③ D.②③④ 7.反应A+3B==2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为: ①v(A)=0.15 mol·L-1·s-1;②v(B)=0.6mol·L-1·s-1; ③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1;④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1。该反应进行的快慢顺序为。(用序号和“>”表取示) 8.在某一化学反应里,反应物A的浓度在10s内从L减少到原来的一半,在这10s内A的化学反应速率为多少? 9.向4L容器中充入和,4s末测得剩余SO 2 是,则υ(SO 2 )和υ(SO 3 )各是多少? 10.在一容积为2L的密闭容器中通入 H 2 , N 2 ,经2min后,容器内有 NH 3 ,求v(H2)及N2的转化率各是多少? 11. 在一定条件下3H 2 +N 2 2NH 3 的反应中,起始C(N 2 ) 为2mol/L,C(H 2 )为5mol/L,反应到2分钟时, 测得 C(NH 3 )为L。 ①分别用v(NH3),v(N2),v(H2)表示反应速率:、、; ②反应到2分钟时C(N 2 ) 为, C(H 2 ) 。 12.对于反应:2SO 2 +O 2 2SO 3 ,当其他条件不变时,只改变一个反应条件,将生成SO 3 的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”) 编号改变的条件生成SO 3 的速率 ①降低温度 ②增大O 2 的浓度 ③使用V 2 O 5 作催化剂 ④压缩体积 13.某温度时,在2 L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化 曲线如图所示。 ①由图中数据分析,该反应的化学方程式为 ; ②反应开始至2 min,Z的平均反应速率为。

化学反应速率练习题

化学反应速率练习题 一、选择题(每小题只有1个正确答案) 1.在2L 密闭容器中,发生3A (气)+B (气)=2C (气)的反应,若最初加入A 和B 都是mol 4,A 的平均反应速率为)/(12.0s L mol ?,则10秒钟后容器中含的B 是( ) A .1.6mol B .mol 8.2 C .mol 2.3 D .mol 6.3 2.反应A (g )+3B (g ) 2C (g )+ 2D (g ),在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下,其中反应速率最大的是( ) A .v (C )= 0.04 mol /(L·s ) B .v (B )= 0.06 mol /(L·min ) C .v (A )= 0.15 mol /(L·min ) D .v (D ) = 0.01 mol /(L·s ) 3.3 CaCO 与稀盐酸反应(放热反应)生成2CO 的量与反应时间的关系如下图所示.下列 结论不正确的是( ) A .反应开始2分钟内平均反应速率最大 B .反应4分钟后平均反应速率最小 C .反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大 D .反应在第2min 到第4min 间生成2CO 的平均反应 速率最大 4.把mol 6.0气体X 和mol 4.0气体Y 混合于2L 容器中,发生反应:)()(3气气Y X + )(2)(气气W nZ +,5分钟末已生成molW 2.0,若测知以Z 浓度变化来表示的平 均速率为min)/(01.0?L mol ,则:上述反应在5分钟末时,已用去的Y 占原有量的物质的量分数是( ) A .20% B .25% C .33% D .50% 5.在一定条件下,将22B A 和两种气体通入密闭容器中,反应按22yB xA + C 2进行, 2秒钟后反应速率如下: )/(5.0) (2 s L mol v A ?=, )/(5.1)(2s L mol v B ?=,)/(1)(s L mol v C ?=,则x 、y 的值分别为( ) A .3和2 B .1和3 C .3和1 D .4和5 6.对于反应M + N P ,如果温度每升高C 10化学反应速率增大为原来的3倍。在 C 10时完成反应10%需81min ,则在C 30时完成反应10%所需的时间为( ) A .27min B .9min C .13.5min D .3min 7.反应4NH 3(气)+5O 2(气)= 4NO (气)+6H 2O (气)在10L 密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45r n ol ,则此反应的平均速率v (x )(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( ) A .v (NH 3)=0.010mol/(L ·s ) B .v (O 2)=0.0010mol/(L ·s ) C .v (NO )=0.0010mol/(L ·s ) D .v (H 2O )=0.0045mol/(L ·s )

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