化学必修1总复习资料

第一章从实验到化学

知识体系 1

1、化学实验安全（A）

?实验室规则

?实验室安全守则

药品安全存放

药品安全取用

实验操作的安全

意外事故的处理

化学火灾的扑救

?如何正确的完成实验操作

① 常用仪器的使用

容器与反应器：

能直接加热的仪器：试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙；

需垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶；

不能加热的仪器：集气瓶、试剂瓶、启普发生器及常见的计量仪器。例：量筒、容量瓶及滴定管等。

计量仪器：温度计、天平、滴定管、量筒、容量瓶（注：量器不可加热和用做反应器。）

酒精灯的使用

试纸的使用

② 加热方法：直接加热、水浴加热

③ 气体收集及尾气处理

气体收集：排水法、排气法

尾气处理：吸收式、燃烧式、收集式

?P4图标的识别

2、几种混合物的分离和提纯方法（C）

?过滤

原理: 除去液体中的不溶性固体

主要仪器: 漏斗,滤纸,玻璃棒,烧杯,铁架台(带铁圈)

操作要领及注意事项:

一贴: 将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内

壁。

二低: 滤纸边缘应略低于漏斗边缘，滤液应略低于滤纸的边缘。

三靠: 向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应靠在玻璃棒上；

玻璃棒的底端应靠在三层滤纸一边；漏斗颈的末端应靠在烧杯上。

滤液仍浑浊的原因和处理方法.

?蒸发

原理:加热使溶剂挥发而得到溶质

主要仪器: 蒸发皿,玻璃棒,酒精灯,铁架台(带铁圈),石棉网,坩埚钳

操作要领及注意事项:

液体的量不得超过蒸发皿容量的2/3。

加热过程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而使液体飞溅。

液体近干时，停止加热。

注意：何时开始搅拌? 何时转移蒸发皿?

?蒸馏

原理:利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。

主要仪器: 蒸馏烧瓶，酒精灯,冷凝管，接受器，铁架台

操作要领及注意事项:

①蒸馏烧瓶保持干燥，加热需垫石棉网。

②在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

③蒸馏烧瓶中所盛放液体占总体积的l/3到1/2，最多不

超过2/3。

④温度计感温炮应与支管口相平。

⑤冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

?萃取

原理: 利用同一溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异来分离物质。

主要仪器: 分液漏斗

操作要领及注意事项: ① 检漏②将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液

漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。③两个溶剂互不相溶、存在密度差且不发生化学反应。④ 静置分层。⑤ 分液

分液：分离互不相溶的良种液体。

3、几种离子的检验（D）

?SO42- ：向待测溶液中加入稀HNO3后，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀。

Ba2+＋ SO42－=== BaSO4↓

?Cl- ：向待测溶液中加入稀HNO3后，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀。

Ag＋＋ Cl—==AgCl↓

?CO32-：向待测溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸或稀HNO3后，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。

Ba2+＋ CO32-=== BaCO3↓ BaCO3 ＋ 2HNO3 == Ba(NO3)2 ＋ CO2↑＋H2O

4、多种离子共存时，如何逐一除尽，应把握什么原则（B）

分离提纯时，先考虑物理方法（一看，二嗅），再考虑化学方法（三实验），后综合考虑。

三个必须：加试剂必须过量；过量试剂必须除去；必须最佳实验方案。

四个原则：不增（新杂质）；不减（被提纯物）；

易分（被提纯物与杂质）；复原（被提纯物）。

除杂要注意：为使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”，但“过量”的试剂必须在后续的操作中便于除去。

[典型题例剖析]

1．化学工作者从C2H6（g）+Cl2（g）→C2H5Cl（l）+HCl（g）受到启发，提出农药和有机合成工业上可获得副产品盐酸。这一设想已成为现实，试指出从上述反应产物中得到盐酸可能用到的最佳分离方案是（）

A．蒸馏法B．水洗分液法C．升华法D．过滤法

解析：C2H5Cl难溶于水，而HCl极易溶于水，用水洗可以吸收HCl气体，再通过分液可以分离C2H5Cl和HCl的水溶液盐酸。答案：B

2．为了证明氯酸钾晶体中含氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是（）

①滴加AgNO3溶液②加水溶解③过滤，取滤液④与二氧化锰混合加热⑤加稀HNO3⑥与浓盐酸反应⑦加NaOH溶液加热⑧用淀粉碘化钾

A．⑥⑦①⑤ B.⑥⑧ C.④②③①⑤ D.②①⑤

解析：KClO3中无Cl-，要检验氯元素存在，必须产生Cl-。故加MnO2让其加热分解产生KCl，在溶液中用AgNO3+HNO3检验。答案：C

3.实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷(CH4)气体，甲烷是一种无色、无味、密度比空气小、极难溶于水的气体。制取甲烷时，气体的发生装置与实验室制的装置相同，气体的收集可以选用法。

解析：制CH4气体是固体和固体加热，和我们中学里接触过制备氧气的原理相似。

答案：氧气；排水/向下排空法

6．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：

①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是（）

A．①④②⑤③B．④①②⑤③

C．②⑤④①③D．⑤②④①③

解析：Ca2+、Mg2+、SO42-均可转化为不同的沉淀物质而除去。这里需要考虑两个问题。一是选用哪种试剂可使某离子沉淀最完全。如除去Mg2+，可选CO32-，也可选OH-作沉淀剂，两者比较，选OH-较好。二是要保证杂质离子除尽，所加试剂应过量。这样就出现除去某离子，又带进新的杂质问题，所以在后续操作中还必须考虑除去前面操作中由于加入了过量试剂留下的杂质。如加过量的BaCl2溶液来除去SO42-以后，带入的Ba2+将和Ca2+一起用Na2CO3溶液除去，过量的OH-和CO32-必须通过加适量的盐酸来除去。考虑到这一点的，就可确定操作⑤必须在操作④前，操作②和操作④必须在操作③之前，过滤操作必须在加入适量盐酸之前进行。答案：CD

[基础达标1]

1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是

A B C D

2．试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，对试管加热时，下列操作正确的是

A．试管外壁有水珠不一定要擦干，加热时会自然挥发

B．应握紧试管夹，大拇指按在短柄上

C．试管中液体的量不能超过试管容积的1/3

D．可以使试管的受热部位在火焰上方先上下移动，后集中加热

3．下列关于使用托盘天平的叙述，不正确的是

A．称量前先调节托盘天平的零点

B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码

C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量

D．用托盘天平可以准确称量至0.01g

4．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为

A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤，正确的操作顺序是

A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④

6．下列仪器常用于物质分离的是

①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵

A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．①③⑥

7．下列实验操作中，不正确的是

A．称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上

B．实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯

C．过滤时，漏斗下端紧贴接液烧杯内壁

D．在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌

8．下列实验操作中叙述正确的是

A．萃取操作必须在分液漏斗中进行

B．振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动

C．用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中

D．称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码

9．下列实验操作中错误的是

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C．蒸发结晶时应将溶液蒸干

D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中

10．某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。不能进行的实验操作是A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏

11．实验中的下列操作正确的是

A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

12．下列实验操作中错误的是

A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体

Ｂ．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热

13．能够用来鉴别BaCl2、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是

A．AgNO3溶液B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸

14．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是

A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．萃取

15．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是

A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热

B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热

C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热

D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热

16．下列各组物质(最后一种过量)加水搅拌充分反应后过滤，滤纸上留下一种不溶物质的是

A．Fe、Ag、CuSO4 B．A12(SO4)3、NaCI、NaOH

C．Na2SO4、Ba(OH)2、HNO3 D．BaCl2、AgNO3、H2SO4

17．硫酸具有强氧化性，对人体的皮肤和其它的物质有很强烈的腐蚀性，所以盛放硫酸的容器上应贴上的标签是

A B C D

参考答案：

1 2 3 4 5 6 7 8 9

D C CD B A C A B CD

10 11 12 13 14 15 16 17

CD D D B D ACD C C

5、物质的量、气体摩尔体积和物质的量浓度

?物质的量（n）的单位是摩尔（mol）。

把含有阿伏加德罗常数（约6.02×1023）个粒子的集体定义为1摩尔（1mol）。

① 阿伏加德罗常数（NA）与物质的量（n）的关系：

※ N == n·N A （N：微粒数）

② 摩尔质量（M）与物质的量（n）的关系：

※ m ==n·M (m ：物质的质量)

?气体摩尔体积（V m）：单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积。单位是L/ mol。

① 单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积相等。

推论1 在标况下，任何气体1mol所占有的体积相等，约为22.4L。

推论2 在相同条件下，任何等物质的量的气体所占有的体积相等，但不一定是22.4L。

②气体摩尔体积（V m）与物质的量（n）的关系：

※ V == n ·V m （V：气体的体积）

?阿伏加德罗定律及应用

①定义：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。

②阿伏加德罗定律的应用

同温同压下，任何气体的体积比等于气体的物质的量之比，即V1/V2 == n1/n2

同温、定容时，任何气体的压强比等于气体的物质的量之比，即P1/P2 == n1/n2

同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比，即ρ1/ρ2== M1/M2

同温同压下，任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之倒数比，即m1/m2=M1/M2

同温、同压下，等质量的任何气体的体积比等于等于它们的相对分子质量之倒数比：V1/V2=M2/M1

? 物质的量浓度（c）

即※ c B == n B / V

注意：? 物质的量的科学表达，它的计算对象是微观粒子。

? 概念要清晰，分清楚物质的量、物质的质量、摩尔质量。

? 注意物理量的单位别混淆。

? 气体摩尔体积22.4L/mol是适用于标准状况下的气体。

6、配制一定物质的量浓度的溶液（C）

?配制步骤

a、计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。

b、称量、量取：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。

c、溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃

棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。

d、洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液

混合均匀。

e、定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹

面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。

f、装瓶

g、贴签

?误差分析

能引起误差的一些操作因变量 c （mol/L）

m（溶质）V（溶液）

托盘天平1. 天平的砝码沾有其他物质或已生锈增大——偏大

2. 调整天平零点时，游码放在刻度线的右端减小——偏小

3. 药品、砝码左右位置颠倒减小——偏小

4. 称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长减小——偏小

5. 用滤纸称易潮解的物质（如NaOH）减小——偏小

6. 溶质含有其他杂质减小——偏小

量筒7. 用量筒量取液体（溶质）时，仰视读数增大——偏大

8. 用量筒量取液体（溶质）时，俯视读数减小——偏小

烧杯及玻璃棒9. 溶解前烧杯内有水————无影响

10. 搅拌时部分液体溅出减小——偏小

11. 移液后未洗烧杯和玻璃棒减小——偏小

容12. 为冷却到室温就注入容量瓶定容——减小偏大

13. 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出减小——偏小

14. 定容时，水加多了，用滴管吸出减小——偏小

15. 定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水——增大偏小

①称量②溶解③转移

④洗涤转移⑤定容⑥摇匀

量瓶16. 定容时，仰视读刻度数——减小偏大

17. 定容时，俯视读刻度数——增大偏小

18. 配好的溶液装入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液————无影响

7．溶液的稀释：溶质在稀释前后其物质的量不变。

c 1V

1

=c2V2（c1、c2为稀释前后的摩尔浓度，V1、V2为稀释前后溶液的体积）

4. 在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数目共为___________。

解析：n(C)=m(C)/M(C)=60g/12g/mol=5mol N(C)=n(C)×NA=5NA

因为C的最外层电子是4，所以所有C原子的最外层电子数目为20N A 答案：20N A

5. O2、SO2、SO3三者的质量比为2:4:5时，它们的物质的量之比为（）

A. 2:5:5

B. 1:2:3

C. 1:1:1

D. 2:2:3

解析：n=m/M n(O2):n(SO2):n(SO3)=[m(O2)/M(O2)]:[m(SO2)/M(SO2)]:[m(SO3)/M(SO3)]

=（2/32）:（4/64）:（5/80）=1:1:1

7.已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是多少g？

解析：因为摩尔质量在数值上等于相对原子质量，所以铁的摩尔质量为56g/mol,根据摩尔质量的定义得出N A个铁原子的质量是56g,则可以求出1个铁原子的质量。

8.设阿伏加德罗常数为N A,标准状况下某气体mg含有b个分子,则ng该气体在相同状况下所占的体积(L)应是_______

解析：V=n×Vm ，标准状况下Vm=22.4L/mol,n=m/M,M为1mol物质所具有的质量，

可根据mg/b求出1个分子的质量，再用mg/b×N A得出M. 答案：22.4nb/MNA

3．实验室里需480mL1.0mol/LNaOH溶液，若用固体NaOH配制，则应取NaOH的质量为（）A．19.2g B．20.0g C．29.6g D．39.2g

3．B 480mL1.0mol/LNaOH溶液有19.2gNaOH（s），但实验室中没有480mL容量瓶。有500mL 容量瓶，故应称取NaOH固体20.0g。

5．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1N A

B．0.2N A个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数

C．28g氮气所含的原子数为N A

D．N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为8:1

5．【分析】本题体现的是以摩尔为中心的计算，N A与摩尔的关系并由此延伸到微粒个数，物质的质量，应熟练掌握它们的换算关系。

A选项中钠为+1价，2.3g钠为0.1mol钠原子，失去电子数为0.1N A。正确；

B选项中19.6g磷酸即为0.2N A个磷酸分子（19.6g÷98g/mol=0.2mol），等物质的量的硫酸（H2SO4）与磷酸（H3PO4）含有相同的氧原子数。正确；

C选项中28g氮气（N2）即为1摩氮分子（28g÷28g/mol=1mol），∴含2 N A个氮原子，错误；

D选项中N A个氧分子质量为32g，N A个氢分子质量为2g，则其质量比为16:1。错误。

【答案】B

[基础达标1]

1. N A为阿伏加德罗常数，下列正确的是

A．80g硝铵含有氮原子数为2N A

B．1L1mol·L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N A

C．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5N A

D．在铁与氯气的反应中，1mol铁失去的电子数为2N A

2．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是

A．质量为44g B．有4mol原子 C．分子数为6.02×1023 D．摩尔质量为44g/mol 3．关于容量瓶的使用，下列操作正确的是

Ａ．使用前要检验容量瓶是否漏液

Ｂ．用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干

Ｃ．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行

Ｄ．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡。

4．实验室里需要480ml0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液

C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液

5．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高

A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．称量时误用“左码右物”

6．Al、Mg混合物与适量的稀硫酸恰好完全反应，将溶液蒸干得固体质量比原固体增加了4.8克,则该混合物的物质的量可能为

A．0.04mol B．0.03mol C．0.06mol D．0.05mol

7．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是

A．950mL，111.2g B．500mL，117g C．1000mL，117g D．任意规格，111.2g

8．要配制物质的量浓度约为2mol·L－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是A．称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

B．称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL

C．称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

D．用100mL量筒量取40mL 5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

9．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是

①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①

10．已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将90%和10%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为

A．大于50% B．等于50% C．小于50% D．无法确定

11．某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：

①．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

②．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

③．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

④．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

⑤．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

⑥．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

⑦．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；

⑧．静置，分层。

正确操作步骤的顺序是：

A．③②⑧①⑦④⑤⑥ B．③②④①⑦⑧⑤⑥

C．①③④⑦⑧⑤⑥② D．②①③④⑦⑧⑤⑥

12．下列所含分子数由多到少的排列顺序是

① 标准状况下33.6LH2②所含电子的物质的量为4mol的H2 ③20℃.45gH2O

④常温下,16gO2,与14gN2的混合气体⑤含原子总数约为1.204×1024的NH3

Ａ．①②③④⑤ B．③②①④⑤ Ｃ．③②⑤①④ D．②③①④⑤

13. 将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl－完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为

A．1：2：3 B．3：2：1 C．1：1：1 D．6：3：2

14. 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是D

A. 物质的量之比为1:1

B. 密度之比为11:16

C. 体积之比为1:1

D. 体积之比为11:16

15. 两份铝屑，第一份与足量稀盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为

A.1：1

B.1：2

C.1：3

D.2：1

16．与50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度相同的溶液是A

A．50mL0.2moL/L的NaCl溶液 B．100mL0.1moL/L的NaCl溶液

C．25mL0.2moL/L的Na2SO4溶液 D．10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液

参考答案：

1 2 3 4 5 6 7 8 9

A D A

B B A

C A

D B

10 11 12 13 14 15 16

A B B A D B B

第二章 化学物质及其变化

知识体系 1

1. 简单分类法及其应用（A ） ? 物质分类的方法 ① 纯净物与混合物的区别

纯 净 物

混 合 物

①有固定的组成和结构 ②有一定的熔、沸点 ③保持一种物质的性质

无固定组成和结构 无一定的熔、沸点

保持原有物质各自的化学性质

② 物质分类的多种角度

? 化学反应分类的方法 ① 四种基本反应类型

反应类型 举 例 表 示 式 化合反应 C+O 2 CO 2 A+B==AB 分解反应 CaCO 3 CaO+CO 2↑

AB==A+B 置换反应

C+CuO

Cu+CO ↑

A+BC==AC+B 复分解反应 AgNO 3+NaCl==AgCl↓+NaNO 3

AB+CD==AD+CB

② 根据化合价是否变化 —— 氧化还原反应和非氧化还原反应 ③ 四种基本反应类型与氧化还原反应（或非氧化还原反应）的关系

④ 根据反应中是否有离子参与 —— 离子反应和分子反应 2. 分散系及其分类（B ） 分散系

氧化还原反应

非氧化还原反应

置换 反应

分解反应

复分解反应

化合反应

? 定义：一种（或几种）物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。

? 组成：分散质——被分散成微粒的物质

分散剂——微粒分散在其中的物质

? 分类：

分散系溶液胶体悬（乳）浊液

分散系粒子的直径＜1nm 1nm～100nm ＞100nm

分散质粒子的组成小分子或离子大分子或分子集合体许多分子的集合体外观均一、透明大多均一、透明不均一、不透明能否透过滤纸能能一般不能

能否透过半透膜能不能不能实例食盐水、糖水淀粉胶体、Fe(OH)

3

胶体泥水? 胶体

① 胶体的本质特征：分散质微粒的直径在1nm ～ 100nm之间。胶体是以分散质粒子大小为特征的，它只是物质的一种存在形式，如NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中可形成胶体。可见，同种分散质在不同的分散剂中可以得到不同的分散系。

② 胶体的性质

现象定义解释应用丁达尔现象

光束通过胶体时，形成光亮的通路的现象胶体分散质的粒子比溶液中

溶质的微粒大，使光波发生

散射

区别溶液和胶体

布朗运动在超显微镜下可观察到

胶体粒子在做不停的、

无秩序的运动，叫做布

朗运动

水分子从各个方向撞击胶体

粒子，而每一瞬间胶体粒子

在不同方向受的力是不相同

的

——

电泳现象在外加电场的作用下，

胶体粒子在分散剂里向

电极做定向移动的现象

胶体粒子具有相对较大的表

面积，能吸附离子而带电荷

分离蛋白质、氨基酸；

血清电泳用于诊断疾

病；电泳电镀

聚沉中和胶体粒子所带的电

荷，使胶体粒子聚集长

大，形成颗粒较大的沉

淀从分散剂里析出的过

程

胶体粒子带电，加电解质或

带相反电荷的胶体，中和了

胶体粒子所带的电荷，从而

使分散质聚集成较大的微

粒，在重力作用下沉淀析出

制豆腐、果冻等

③ 胶体的分类

类型分散剂状态实例

固溶胶固态有色玻璃、烟水晶

液溶胶液态淀粉溶液、Fe(OH)3胶体

气溶胶气态烟、云、雾

④ 胶体稳定存在的原因

胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷，所以胶体粒子带电。同种胶体粒子带同种电荷，互相排斥而稳定存在。

一般说来，金属的氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体的胶体粒子带负电荷。

⑤ 净化胶体的方法——渗析法

将胶体放入半透膜袋里，再将此袋放入水中，胶粒不能透过半透膜，而分子、离子可以透过半透膜，从而使杂质分子或离子进入水中而除去。

⑥ 胶体的应用：

土壤的保肥作用、制豆腐的化学原理、江河入海口处形成三角洲、明矾净水等。 注意：

① 胶体中的分散质——可以是单个分子或离子或分子集合体

② 胶体聚沉后一般情况下都生成沉淀，但有些胶体聚沉后，胶体粒子和分散剂凝聚在一起，成为不流动的冻状物，这类物质叫凝胶。

③ 电泳现象是由于胶体能带有电荷，在外加电场作用下能向阳极或阴极移动。而有些胶体如淀粉溶液，胶粒为中性分子，无电泳现象。

[基础达标1]

1. 下列物质属于纯净物的是

A.液氯

B.漂白粉

C.盐酸

D.碘酒

2．右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。这里的钙、镁、钾、钠是指

A. 原子

B. 分子

C. 单质

D.元素

3．下列符号能同时表示一个原子、一种元素和一种物质的是

A . O 2

B . Zn

C . N

D . Ca 2+

4

．下列家庭小实验不能制得溶液的是

5．科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告说，他们用DNA 制造出一种臂长只有7nm 的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合．下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是

A ．溶液

B ．胶体 C. 悬浊液 D ．乳浊液

6．下列不存在丁达尔效应的分散系是①有尘埃的空气、②溴水、③蒸馏水、④沸水中加几滴FeCl 3浓溶液、⑤淀粉溶液

A.②

B.②③⑤

C.②③

D.①②③⑤

7．自第十一届奥运会以来，开幕式都要举行隆重的火炬接力仪式。火炬的可燃物是丁烷（化学式为C 4H 10），它燃烧时，火苗高且亮，即使在白天，二百米以外也能清晰可见。下列关于丁烷的叙述不正确的是

A ．丁烷由碳、氢两种元素组成

B ．丁烷分子由碳原子和氢原子构成

C ．丁烷中碳、氢元素的质量比是4：10

D ．丁烷由4个碳原子和10氢原子构成 8．不能用有关胶体的观点解释的现象是 A. 在江河入海处易形成三角洲

B. 0.01mol/LAgNO 3溶液中滴入同浓度NaI 溶液，看不到黄色沉淀

C. 在NaF 溶液中滴入AgNO 3溶液看不到沉淀

D. 同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞 9．下列各组混合物的分离和提纯的方法正确的是

A. 用过滤的方法分离Fe(OH)3胶体和FeCl 3溶液的混合物

B. 用重结晶的方法分离NaCl 和KNO 3的混合物

C. 用加热的方法分离Na 2CO 3和NaHCO 3的混合物

D. 用盐析的方法分离淀粉和NaCl 的混合液

10．能证明胶体微粒比溶液中电解质微粒大的操作是

A ．丁达尔现象

B ．布朗运动

C ．渗析

D ．电泳现象

11．将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，则该溶液是 A. 2mol/L 的H 2SO 4溶液 B. 2mol/L 的NaOH 溶液 C. 2mol/L 的MgSO 4溶液 D. 硅酸溶胶 12．下列物质分离的方法中，根据粒子的大小进行分离的是

A. 结晶

B. 过滤

C. 蒸馏

D. 渗析 13．下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是

饮用天然水理化指标 矿物元素 测定结果 钙≥4.0 mg/L 镁≥0.5 mg/L 钾≥0.35 mg/L 钠≥0.8 mg/L 偏硅酸≥1.8 mg/L pH (25℃) 7.1

A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13

A D

B B B

C C C B C A B

D D

知识体系 2

1. 酸、碱、盐在水溶液中的电离（B）

?．电离、电离方程式

① 电离：酸、碱、盐等溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。

② 电离方程式：表示电解质电离的化学方程式。

?．电解质与非电解质的区别

电解质非电解质

定义在水溶液里或熔融状态下能导电

的化合物

在水溶液里和熔融状态下都不导电

的化合物

化合物类型离子化合物（强碱、盐），强极性

共价化合物

非极性共价化合物、弱极性共价化

合物、大多数有机物

能否直接电离溶于水或熔融时，直接能电离溶于水或熔融时，不能直接导电通电时的现象溶于水或熔融时能导电溶于水或熔融时不能导电实例H2SO4、HF、CaO等SO3、NH3、CH4等

?．强弱电解质的区别

强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关

不同点

电离程度完全电离部分电离

电离过程不可逆过程可逆过程，存在电离平衡表示方法电离方程式用“==”电离方程式用“”

水溶液中微

粒存在形式

电离出的阴、阳离子，不存在电

解质分子

既有电离出的阴、阳离子，又有

电解质分子

实例

绝大多数盐：NaCl、BaSO4等。

强酸：H2SO4、HCl、HClO4等。

强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2等。

弱酸：H2CO3、CH3COOH等。

弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等。

极少数盐。

2. 离子反应及其发生的条件（B）

?．电解质在水溶液中反应的实质

多种电解质在水溶液中发生电离，产生能够自由移动的离子，不同离子之间发生反应生成沉淀、气体、水等。

① 离子反应：在溶液中或熔融状态时自由移动的离子之间的反应。

② 离子反应发生的条件（离子不能大量共存的规律）——物质之间能发生复分解反应

生成难溶物或微溶物：如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-、Ca2+与OH-、Mg2+与CO32-、OH-等之间发生离子反应。

生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-，H+与OH-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-等之间发生离子反应。

生成弱电解质：如H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-、F-等生成弱酸；OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱；H+与OH-生成水（水也是种弱电解质）。

?．离子方程式

① 书写离子方程式的步骤

写：写出正确的化学方程式；

拆：将化学方程式中易溶解于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；而难溶于水的物质、气态物质和水仍用化学式表示；

删：删去方程式等号两边重复的离子；

查：检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。

② 书写离子方程式的方法

化学式与离子符号使用要正确，其规律是：一般易溶于水的强酸（H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI）、强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2）、大多数可溶性盐均写成离子符号（拆）；而单质、氧化物、弱电解质、非电解质极难溶于水的物质均写成化学式（不拆）。微溶物有时拆，有时不拆。

例：稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应

H+＋ OH－ === H2O （错误）

Ba2+＋ SO42－=== BaSO4↓ （错误）

H+＋ OH－＋ Ba2+＋ SO42－=== BaSO4↓＋H2O （错误，不符合反应实际）

Ba2+ ＋ 2OH－＋ 2H+ ＋ SO42－= BaSO4↓＋ 2 H2O（正确）

判断离子方程式书写是否正确，注意两守恒：方程式两边的原子数、电子数必须守恒。若是氧化还原反应，还须遵守得失电子守恒。

例：铁与FeCl3溶液反应

Fe ＋ Fe3＋ === 2 Fe2＋（错误，电荷未平）

Fe ＋ 2Fe3＋ === 3 Fe2＋（正确）

Ⅰ、离子反应是在溶液中或熔融状态时进行的反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。

例：NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。

OH—＋ 2NH4＋ H2O ＋ NH3↑ （错误，反应物是固体，虽是强电解质不能拆）

Ca(OH)2＋ 2NH4Cl CaCl2＋ 2H2O＋2NH3↑ （正确）

Ⅱ、单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(如NH3·H2O)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO4、FeS、PbS、BaSO3、Fe(OH)3等)必须写化学式。

例：碳酸钙与乙酸反应（弱电解质、难溶物不能拆）

CaCO3 ＋ 2CH3COO—＋ H＋ ==Ca2+ ＋ 2CH3COO- ＋ H2O ＋ CO2↑ （错误，弱电解质不能拆）

CO3 2—＋ 2CH3COOH == 2CH3COO- ＋ H2O ＋ CO2↑ （错误，难溶物不能拆）

CaCO3 ＋ 2CH3COOH == Ca2+ ＋ 2CH3COO- ＋ H2O ＋CO2↑（正确）

例：氯气与水反应

Cl2＋ H2O === 2 H＋＋ Cl -＋ ClO -（错误，弱酸不能拆）

Cl2＋ H2O === H＋＋ Cl -＋ HClO（正确）

Ⅲ、多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写；强酸的酸式根在离子方程式中要拆开写。

例：NaHSO3溶液和稀硫酸反应为： HSO3-+H+=SO2↑+H2O；

NaHSO4溶液和NaOH溶液反应的离子方程式为： H++OH-==H2O。

例：NaHCO3溶液与NaOH溶液反应

H+＋ OH－ === H2O （错误，HCO3—酸式弱酸根不能再拆）

HCO3—＋ OH— === CO32—＋ H2O（正确）

Ⅳ、对于微溶物的处理有三种情况：在生成物中有微溶物［如Ag2SO4、CaSO4、Ca(OH)2］析出时，微溶物用化学式表示；当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式。

例：CO2气体通人澄清石灰水中： CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；

在石灰乳中加入Na2CO3溶液： Ca(OH)2+CO32-==CaCO3↓+2OH-。

? 与量有关的复杂的离子方程式

① NaO H溶液与少量Ca（HCO3）2溶液反应：

2OH- ＋ Ca2+ ＋ 2HCO3- === CaCO3↓＋2H2O ＋ CO32—

NaOH溶液加入过量Ca（HCO3）2溶液反应：

OH- ＋ Ca2+ ＋ HCO3- === CaCO3↓ ＋ 2H2O

② Na HSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液

H+＋ OH－＋ Ba2+＋ SO42 === BaSO4↓＋H2O

NaHSO4溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液

2H+＋ SO42 ＋ 2OH－＋ Ba2+ === BaSO4↓＋ 2H2O

③ FeBr2溶液通入过量氯水

2Fe2＋＋ 4Br—＋ 3Cl2 === 2 Fe3＋＋ 2Br2 ＋ 6Cl -

FeBr2溶液通入少量氯水

2Fe2＋＋ Cl2 === 2Fe3＋＋ 2Cl—

3. 物质溶解性规律：（A）

CO32-、SO32-、PO43—、HPO42—的盐的溶解性基本相同，只有它们的钾钠铵盐可溶。CH3COO-、HCO3-、H2PO4—的盐一般可溶。

4. 离子共存题易错点：（B）

? 在题目中告知是无色溶液，应排除具有颜色的离子

Fe2＋（浅绿色）、Fe3＋（黄色）、Cu2＋（蓝色）、MnO4—（紫色）等离子。

? 忽视因发生氧化还原而不能共存

如：ClO—与I—、SO32—、S2—，酸性条件下ClO—与Cl—，酸性条件下NO3—与Fe2＋，酸性条件下SO32—与S2—，酸性条件下MnO4—与Cl—。

?多元弱酸的酸式酸根离子不能与H＋、OH—大量共存

HCO3—、HSO3-、

[基础达标2]

1．下列物质中，属于强电解质的是：

属于弱电解质的是：

属于非电解质的是：

A. 碘化钾

B. 乙醇

C. 氨气

D. 蔗糖

E. 氢硫酸

F. 硫酸氢钠

G. NH3·H2O

H. 液氧

2. 关于电解质的下列说法中正确的是

A．在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物

B．在水溶液中或熔化状态下能导电的物质

C．在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物

D．在水溶液中或熔化状态下导电所需的离子由原物质本身电离出来的化合物

3．下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是

A. NaHSO4

B. Cu(OH)2

C.O2

D. HCl

4．下列电离方程式中，正确的是

A. Ca(OH)2==Ca2+＋2(OH)-

B. FeCl2==Fe2+＋3Cl-

C. H2SO4==+

H＋SO42- D. Al2(SO4)3==2Al3+＋3SO42-

2

5．NaCl在熔化状态下能导电，其本质原因是

A．电解质 B．存在能够自由移动的离子

C．存在电子 D．存在离子

6．下列物质中导电性最差的是

A．熔融的氢氧化钠 B．石墨棒 C．盐酸溶液 D．固态氢氧化钾

7．加入NaOH溶液后，下列溶液中哪种离子数目会减少

A.CO32-

B.Fe3+

C.SO42-

D.H+

8．把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变。该液体是

A.自来水

B.0.5mol/L盐酸

C.0.5mol/L醋酸（弱酸）

D.0.5mol/L氨水（弱碱）9．在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是

A．Na+、K+、CH3COO—、Cl— B．Ba2+、Na+、CO32—、NO3—C．Na+、Ag+、SO42—、Cl— D．Al3+、Fe3+、NO3—、SO42—

10. 在酸性或碱性较强的溶液中均能大量共存的是

A. HCO3—、Na+、S2—、Mg2+

B. K+、Cl—、Na+、SO42—

C. Cu2+、Al3+、Cl—、NO3—

D. CH3COO—、NH4+、K+、Fe3+

11. 下列各组中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．H＋、Na＋、SO-2

3、Cl－ B．Ca2＋、K＋、S2－、CO-2

3

C．Fe2＋、H＋、Cl－、NO-

3 D．HCO-

3

、Br－、OH－、SO-2

4

12. 在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴

加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（）

A. 盐酸中逐滴加入食盐溶液

B. 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C. 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液

D. 醋酸中逐滴加入氨水（醋酸、氨水均为弱电解质，两者生成的NH4Ac为强

电解质）

13. 在100 mL 0.10 mol·L－1的 AgNO3(aq) 中，加入 100 mL 溶有 2.08 g BaCl2

的溶液，再加入 100 mL 溶有 2.50 g CuSO4·5H2O 的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（）

A. 最终得到白色沉淀和无色溶液

B. 最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

C. 混合过程中，逸出无色气体

D. 在最终得到的溶液中，c(Cu2＋) = 0.01 mol·L－1

14．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是

A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH—＋H＋＝ H2O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H＋ = Ca2＋+ 2H2O

C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag＋ = Cu2＋+ Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

15．下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈透明显碱性的是

A．AlO-

2、CO-2

3

、Na＋、K＋ B．Al3＋、Cl－、AlO-

2

、Na＋

C．Na＋、OH－、H2PO-

4、NO-

3

D．Fe2＋、K＋、H＋、NO-

3

16．下列各离子组的叙述正确的是

A．在强酸性条件下Na＋、I＋、K＋、NO-

3

可以大量共存

B．在强碱性条件下K＋、AlO-

2

、Na＋、S2－可以大量共存

C．在水溶液中H＋、NH+

4、SiO-2

3

、Cl－能大量共存

D．在强酸性条件下NH+

4、K＋、SO-2

3

、S2－可以大量共存

17．下列离子方程式正确的是

A．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至沉淀刚好完全：

Ba2+ + 2OH－+ 2H+ + SO42－= BaSO4↓+ 2 H2O

B．过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色： Fe + Fe3+ == 2Fe2+ C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠

Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

D．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：

SO2 + H2O + ClO—=SO42－+ Cl－+ 2H+

18．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ B．K+、Na+、NO3－、SO32－

C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－ D．Na+、K+、HOO3－、NO3－19．当向下列各组溶液中分别通入CO2后，可能产生白色沉淀的是

① 澄清石灰水② CaCl2溶液③ Ca(HCO3)2溶液④ CaCl2和氨水的混合溶液A．①④ B．② ③ C．①③ D．① ②

20．下列离子方程式正确的是

A．澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca（OH）2+2H+ = Ca2++2H2O

B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

C．在标准状况下，向10mL 0.1moL/LFeBr2溶液中通入22.4mL氯气：

2Fe2++4Br-+2C12 ==2Fe3++ 2Br2+ 4C1-

D．向NaOH溶液中滴加同浓度的过量Ca（HCO3）2溶液：

OH-+Ca2++HCO3- ===CaCO3↓+H2O

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

D C D B D BD B D B

11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

C C B

D A B CD A A D

知识体系 3

1．元素化合价在化学反应中的变化（B）

? 氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。

氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应；

还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应。

非氧化还原反应：凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。

? 氧化还原反应特征（判别方法）：化合价发生变化。

2．氧化还原反应的实质（B）

? 元素化合价升降的实质：化合价升高，该元素原子在反应中失去电子；化合价降低，该元素原子在反应中得到电子。

? 氧化还原反应的本质：反应过程中有电子得失（或偏移）。

3. 氧化剂和还原剂（C）

? 定义：

① 从化合价角度定义：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂；在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高的反应物，称为还原剂。

② 从电子转移角度定义：在氧化还原反应中，得到电子（或电子偏近）的反应物，称为氧化剂；在氧化还原反应中，失去电子（或电子偏离）的反应物，称为还原剂。

? 常见的氧化剂和还原剂

? 价态与氧化剂、还原剂的关系：

① 元素为最低价态时，只具有还原性。I-，S2-等。

② 元素为最高价态时，只具有氧化性。Fe3+，H+，S+6等。

③ 元素处于中间价态时，既具有氧化性，又具有还原性。如S、SO2，Fe2+，I2，H2O2。

? 一般来说，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。

? 酸性对氧化性的影响

影响氧化性的强弱。如：常温下，NO3—SO32—，在酸性下有氧化性，在中性或碱性下无氧化性，需要酸化才能表现出氧化性。又如：ClO—在酸性下比在碱性下氧化性更强。

? 温度影响氧化性。如：常温下，SO42—无氧化性，加热时可以表现出氧化性。

? 最高价元素未必有氧化性。如：常温下，稀硫酸、碳酸、硅酸、磷酸及相对应的盐无氧化性。

? 氧化剂的氧化性越强，其对应的还原产物还原性越弱。

? 氧化还原反应产物的价态有时与反应物的量有关。

[基础达标3]