江苏省启东中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题(创新班)附答案

江苏省启东中学2018-2019学年度第二学期期中考试

高二化学（创新班）

可能用到的相对原子质量:P 31 O 16 H 1

选择题(40分)

单项选择题:本题包括10 小题,每小题2 分，共计20 分，每小题只有一个选项符合题意。l.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是

A.PM2.5是指微粒直径不大于2.5微米的可吸入悬浮颗粒物

B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

C.燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

2.下列有关化学用语表示正确的是

A. 聚氯乙烯的结构简式:

B.硫离子的结构示意图:

C.次氯酸钠的电子式:

D.葡萄糖分子的结构简式:C6H12O6

3. 下列有关物质性质及对应用途的说法正确的是( )

A. 利用浓硫酸的脱水性，干燥氢气

B. 氧化镁熔点高，可用于制造耐火材料

C. 碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多

D. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

4.下列制取SO2、验证其漂白性、氧化性并进行尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是

5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外

层的2倍，Y元素无正化合价，Z元素最高价氧化物对应的水化物是一种强碱，W的最

高正价为+6价。下列说法正确的是

A.原子半径: r(W)>r(Z)>r(Y)

B.最高价氧化物对应水化物的酸性:W>X

C.简单(态氢化物的热稳定性:W>Y

D.W分别与X、Z形成的化合物中所含化学健类型相同

6．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。

下列说法不正确

．．．的是

A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%

B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂

C．①→②放出能量并形成了C―C键

D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

7.下列说法正确的是

A.分子式为C2H4O2的有机物不一定有酸性

B.利用复分解反应可实现FeSO4向FeO(OH)的转化

C.相同质量的红磷分别在空气中和纯氧中完全燃烧，后者放出的热量多

D.选用适当的催化剂，可以改变可逆反应反应物的平衡转化率

8. N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N A

B．100 mL 1mol·L?1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N A

C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A

D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A

9．下列化学用语对事实的表述不正确

．．．的是

A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218O

NH+OH?

B．常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+

C．由Na和C1形成离子键的过程：

D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e?Cu

10. 核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构如下图。有关核黄素的下列说法中，不正确的是( )

A.该有机物的分子式为C17H21N4O6

B．酸性条件下加热水解，有CO2生成

C．酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有

NH 3生成

D ．该化合物能发生酯化反应

不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。 11．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

12.根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是( )

选项实验操作和现象

结论 A

室温下，向苯酚钠溶液中滴加少量盐酸，溶液变

浑浊

酸性：盐酸>苯酚

向10 mL 0.2 mol·L －

NaOH 溶液中滴入2滴0.1 mol·L －1

MgCl 2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol·L －1

FeCl 3溶液，产生红褐色沉淀相同温度下：K sp [Mg(OH)2]>K sp [Fe(OH)3]

测定浓度均为0.1 mol·L －1

的CH 3COONa 与HCOONa 溶液的pH ，CH 3COONa 溶液的pH 较大

结合H ＋

的能力： HCOO －

>CH 3COO －

向KBr 溶液中加入少量苯，通入适量Cl 2后充分振荡，有机层变为橙色

氧化性：Cl 2>Br 2

13．化合物Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X 与2 ?甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：下列有关化合物X 、Y 的说法正确的是

A ．X 分子中所有原子一定在同一平面上

B ．Y 与Br 2的加成产物分子中含有手性碳原子

C ．X 、Y 均不能使酸性KMnO 4溶液褪色

D．X→Y的反应为取代反应

14．一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图

下列关于该高分子的说法正确的是

A．完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学

环境

B．完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH或―N H2 C．氢键对该高分子的性能没有影响

D．结构简式为：

15. Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在酸性条件下反应得到：

下列说法正确的是( )

A. X分子中所有碳原子可能共平面

B. X、Y分别与足量H2加成后的分子中均含有手性碳原子

C. Y可以发生显色、氧化和还原反应，还可以与甲醛发生缩聚反应

D. 等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH物质的量之比4∶3

非选择题(80分)

16．（15分）丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下：

已知：

（1）A中的官能团名称为__________________（写两种）。

（2）D E的反应类型为__________________。

（3）B的分子式为C9H14O，写出B的结构简式：__________________。

（4）的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_________。

①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；

②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。

（5）写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

17. (15分)氟喹诺酮是人工合成的抗菌药，其中间体G的合成路线如下：

(1) G中的含氧官能团为________和________(填名称)。

(2) 由C→D的反应类型是________。

(3) 化合物X(分子式为C3H7N)的结构简式为________________。

(4) B和乙醇反应的产物为H(C8H6FCl2NO2)，写出满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式：________________。

Ⅰ. 是一种α－氨基酸；

Ⅱ. 分子中有4种不同化学环境的氢，且分子中含有一个苯环。

(5) 根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

18. (15分)硫酸镍是电镀工业必不可少的化工原料。从不锈钢废渣(主要含Fe 42.35%、Cr 9.67%、Ni 5.1%、C 4.7%、Si 3.39%等)中制取硫酸镍晶体的工艺流程如下：

已知：①Cr3＋与氨水反应时有少量Cr3＋生成[Cr(NH3)6]3＋，但加热时该络合物易分解。Ni2＋与氨水反应生成[Ni(NH3)6]2＋，该络合物加热时稳定，用硫酸酸化时生成相应的硫酸盐。

②Na2CrO4溶液中加酸调节pH为3.5时，CrO2－4转化为Cr2O2－7。

③相关物质在不同温度时溶解度如下表：

温度溶解度/g物质20 ℃30 ℃40 ℃60 ℃80 ℃90 ℃

Na2SO419.5 40.8 48.8 45.3 43.7 42.7

Na2Cr2O7183 198 215 269 376 405

(1) “酸浸”后得到的溶液中主要含有FeSO4、NiSO4、Cr2(SO4)3，生成NiSO4的化学方程式为____________________________________。“酸浸”时需控制温度为90 ℃左右，可以采用的加热方式是________________。

(2) “过滤”前，适当加热的目的是___________________________________________。

(3) 对“过滤”所得的滤渣进行洗涤，检验滤渣已洗涤干净的方法是_________________________________________________________。

(4) “过滤”时产生的滤渣可用于制备Na2Cr2O7晶体。

①滤渣经干燥后与Na2CO3混合在空气中煅烧生成Na2CrO4和CO2，此反应的化学方程式为________________________________________。

②请补充完整上述煅烧后混合物制备Na2Cr2O7晶体(橙红色)的实验方案：水浸，过滤，_____________________________________________________________________________，得Na2Cr2O7晶体(必须使用的试剂有：硫酸，蒸馏水)。

19. (15分)以黄铜矿(CuFeS2)、FeCl3和乳酸[CH3CH(OH)COOH]为原料可制备有机合成催化剂CuCl和补铁剂乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe}。其主要实验流程如下：

(1) FeCl3溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为________________________________。

(2)向溶液1中加入过量铁粉的目的是________________________________________。

(3)过滤后得到的FeCO3固体应进行洗涤，检验洗涤已完全的方法是___________________________________________________________________________。

(4)实验室制备乳酸亚铁的装置如图1所示。

①实验前通入N2的目的是_____________________________。

②某兴趣小组用KMnO4滴定法测定样品中Fe2＋含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，结果测得产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是

_____________________________________。

(5)已知：

①CuCl为白色晶体，难溶于水和乙醇，在空气中易氧化；可与NaCl溶液反应，生成易溶于水的NaCuCl2。

②NaCuCl2可水解生成CuCl，温度、pH对CuCl产率的影响如图2、3所示。

图2 图3

由CuCl(s)、S(s)混合物提纯CuCl的实验方案为：将一定量的混合物溶于饱和NaCl溶液中，_____________________________________________________________________。

(实验中须使用的试剂有：饱和NaCl溶液，0.1 mol·L－1 H2SO4、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱)。

20.苯甲酸甲酯在NaBH4、ZnCl2等作用下可转化为醇，其中NaBH4转化为H3BO3：

(1) Zn2＋基态核外电子排布式为____________。

(2) 苯甲醇()中碳原子的杂化轨道类型为____________。

(3) 1 mol苯甲酸甲酯()分子中含有σ键的数目为

________mol。

(4) 与BH－4互为等电子体的阳离子为____________(填化学式)，BH－4离子的空间构型为(用文字描述)________________。

(5) 硼酸是一种层状结构白色晶体，层内的H 3BO 3分子通过氢键相连(如图所示)。1 mol H 3BO 3晶体中有________mol 氢键。

21.臭氧（O 3）在[Fe(H 2O)6]2+

催化下能将烟气中的SO 2、NO x 分别氧化为24SO -和3NO -

，NO x 也可在其他条件下被还原为N 2。

（1）24SO -中心原子轨道的杂化类型为________；3NO -

的空间构型为_______（用文字描述）。

（2）Fe 2+

基态核外电子排布式为__________________。（3）与O 3分子互为等电子体的一种阴离子为___（填化学式）。（4）N 2分子中σ键与π键的数目比n （σ）∶n （π）

=_____________。（5）[Fe(H 2O)6]2+

与NO 反应生成的[Fe(NO)(H 2O)5]2+

中，NO 以

N 原子与Fe 2+

形成配位键。请在[Fe(NO)(H 2O)5]2+结构示意图的相应位置补

填缺少的配体。

参考答案

1-10：D C B B B D A C A A

11-15：C AD A B BC

16．（15分）（1）碳碳双键羰基

（2）消去反应

（3）

（4）

（5）

17. （15分）(1) 羰基酯基(每空1分，共2分)

(2) 取代反应(2分)

(3) (3分)

(4)或或(3分)

18.（15分）(1) Ni＋H2SO4===NiSO4＋H2↑(2分) 90 ℃水浴加热(2分)

(2) 使[Cr(NH3)6]3＋分解生成Cr(OH)3沉淀(2分)

(3) 取少量最后一次洗涤过滤液于试管中，先用盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若无沉淀生成，则已洗净(2分)

(4) ①4Cr(OH)3＋4Na 2CO 3＋3O 2=====高温

4Na 2CrO 4＋4CO 2＋6H 2O(2分)

②向滤液中加入硫酸调节pH 至3.5，将溶液加热到90 ℃(以上)蒸发结晶，有大量无色晶体析出，至有少量橙红色晶体析出时趁热过滤，滤液降温至40 ℃结晶，过滤，用蒸馏水洗涤，干燥得Na 2Cr 2O 7晶体(5分)

19. (15分)

(1) CuFeS 2＋3Fe 3＋

＋Cl －

===4Fe 2＋

＋CuCl ＋2S(2分) (2) 除去溶液中的Fe 3＋

，提高产品的纯度(2分)

(3) 取最后一次洗涤后的滤液，滴加硝酸酸化的AgNO 3溶液，若无白色沉淀，则洗涤完全(2分) (4) ①排尽装置中的空气，防止Fe 2＋

被氧化(2分)

②KMnO 4具有强氧化性，可将Fe 2＋

和乳酸根离子中的羟基一同氧化(2分)

(5) 过滤(1分)。控制温度60 ℃左右(1分)，向滤液中滴加0.1 mol·L －1

H 2SO 4，控制溶液的pH 为2.0～2.5左右，搅拌、趁热过滤(1分)。用乙醇洗净所得固体(1分)，置于真空干燥箱中干燥(1分)(共5分) 20． (1) 1s 2

2s 2

2p 6

3s 2

3p 6

3d 10

或[Ar]3d 10

(2分)

(2) sp 2

、sp 3

(2分) (3) 18(2分)

(4) NH ＋4 正四面体(每空1分，共2分) (5) 3(2分) 21（10分）（1）sp

平面（正）三角形

（2）[Ar]3d 6或1s 22s 22p 63s 23p 63d 6 （3）NO 2?

（4）1∶2

（5）

江苏省启东中学学校网站改版采购询价公告【模板】

江苏省启东中学学校网站改版采购询价公告询价编号: QDZX******** 江苏省启东中学根据XX市财政局、教育局采购管理的有关规定，就XX市教育体育局2020年3月5日批准的XX市教育系统政府采购项目集中采购审批表，江苏省启东中学校园网改版及网站托管维护等服务项目进行询价采购(详细内容见附表)。说明：一、本项目的总价最高限价为人民币伍万贰仟肆佰元柒拾伍元（52475），具体内容详见表一，报价超过最高限价的为无效报价。二、供应商资格要求：投标人须符合《中华人民共和国政府采购法》第二十二条的规定及《中华人民共和国政府采购法实施条例》第十七条的规定，并在投标文件中提供下列材料：（1）提供营业执照、税务登记证、组织机构代码证（或三证合一的营业执照）副本扫描件，且营业执照中有相关项目的资质。（2）提供2019年财务审计报告的复印件(原件备查)或开户银行出具的资信证明。（3）提供近期依法缴纳员工社会保障记录三、报价注意事项： 1.供应商应按照本询价公告的要求编制报价文件，报价文件应对本询价公告提出的要求和条件作出实质性响应（规格、参数、数量详见表一）。否则按照不响应处理。报价中含相关附件、货物运输、税

金、质保、售后服务等所有相关费用，学校在使用过程中不增加任何费用，请各供应商在报价时请充分考虑各种因素（如运输、送货、安全保险等各种费用）。 2.供应商应详细阅读询价文件的全部内容，供应商对询价文件有疑问或异议的，请在递交报价文件3日前以书面形式（加盖单位公章）递交至采购单位。 3.采购内容：江苏省启东中学校园网改版及网站托管维护等服务。有关技术及需求问题，请与采购单位联系。采购单位：启东中学联系人： XXX 联系电话：******** 4.报价文件构成（1）资质证明文件（加盖报价单位公章）：（1）法定代表人身份证明书及法定代表人身份证复印件；（2）法定代表人授权委托书及代理人身份证复印件（如有）；（3）企业营业执照、税务登记证、组织机构代码证（三证合一的只提供企业营业执照）；（4）业绩证明材料（附合同）；（5）报价清单（附表二）；（6）报价承诺书（按照附件四格式填写）上述资料复印件须加盖公章，材料清单依次装订成册。投标时一次性递交资料，并提供相应原件以供审核，不接受补充资料。投标文件一式二份（正本壹份、副本壹份）。上述材料本公告提供格式的，请按附件中的格式填写。报价文件中必须包含上述要求提供的所有材料，否则以未实质性响应询价文件处理。报价文件装订成册并密封，密封袋上标明：询价编号、项目名称、报价单位名称，否则视为无效报价。 5.报价文件递交报价文件请于2020年 3月 30 日上午 8 ：30 - 9 ：30密封

数学江苏省启东中学2017高二下学期期中考试数学理试题Word版含答案

江苏省启东中学2017-2018学年度第二学期期中考试高二理科数学试卷 (满分160分，考试时间120分钟) 一、填空题：本大题共14小题，每小题5分，共70分．请把答案直接填写在答题卡相应位置上．．．．．．．．． 1.函数()sin f x x x =的导数是 ▲ ． 2.若56 n n C C =，则9 n C ＝ ▲ ．（用数字作答） 3.设曲线3 y ax x =+在(1,)a 处的切线与直线260x y --=平行，则实数a 的值为 ▲ ． 4．人民路华石路口一红绿灯东西方向的红灯时间为37 s ，黄灯时间为3 s ，绿灯时间为60 s ．从西向东行驶的一辆公交车通过该路口，遇到绿灯的概率为 ▲ ． 5.函数()ln f x x x =的单调减区间是 ▲ ． 6.函数311 ()433 f x x x = -+的极大值是 ▲ ． 7.将黑白2个小球随机放入编号为1，2，3的三个盒子中，则黑白两球均不在1号盒子的概率为 ▲ ． 8.设函数()f x 的导函数为' ()f x ，若3 ' ()52(1)f x x xf =+，则' (3)f ＝ ▲ ． 9.用数字1到9组成没有重复数字的三位数，且至多有一个数字是偶数，这样的四位数一共有 ▲ 个．（用数字作答） 10.已知函数3 ()27f x x x =-在区间[,1]a a +上不是单调函数，则实数a 的取值范围是 ▲ ． 11.已知两曲线()sin f x a x =，()2cos ,(,)2 g x x x π π=∈相交于点P ，若两曲线在点P 处的切线互相垂直，则实数a 的值是 ▲ ． 12.某种圆柱形的饮料罐的容积为V ，为了使得它的制作用料最省（即表面积最小），则饮料罐的底面半径为（用含V 的代数式表示） ▲ ． 13. 已知直线y m =，分别与直线55y x =-和曲线2x y e x =+交于点M,N 两点，则线段MN 长度的最小值是 ▲ ． 14. 已知a 为常数，函数2 (0)()1ln (0)x x f x x x x +?≤? =+??>? ，若关于x 的方程()2f x ax =+有且只有四个不同的解，则实数a 的取值所构成的集合为 ▲ ．二、解答题：本大题共6小题，共90分．请在答题卡指定区域．．．．．．．内作答. 解答时应写出文字说明、证明过程或演算步骤． 15．（本小题满分14分）在班级活动中，4 名男生和3名女生站成一排表演节目：（写出必要的数学式，结果用数字作答）

初三化学上学期期中考试试题及答案

九年级化学试题题号一二三四总分得分可能用到的相对原子质量：C-12、H-1、O-16、S-32、N-14、Mn-55 一、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分，请把答案填写在题后的答案栏内） 1．化学的发展对改善人们的生存环境和促进社会发展有着积极的作用。下列各项措施与其要达到的目标不相符的是 A.研制、合成药物-------抑制细菌和病毒 B.生产化肥和农药------增加粮食产量 C.开发新材料、新能源-------改善生存条件，提高生活质量 D.合成食品添加剂-------增进人体健康 2．自然界中发生的这些变化中，有一种与其它三种变化有本质区别的是 A.云雾消散 B.冰雪融化 C.树木折断 D.铁器生锈 3．我国自主研制的“神舟七号”载人飞船于2008年9月25日成功发射升空并顺利返回。飞船常使用的一种助燃剂液氧是由氧气加压降温制成的蓝色液体，下列说法正确的是 A.液氧和氧气的构成分子相同，物理性质不同 B.液氧中的氧分子停止了运动 C.液氧和氧气的组成元素不同 D.液氧中的氧分子间没有空隙4．化学变化常伴随着能量的转化。如图所示，火柴燃烧实验中观察到试管塞被冲飞，这种现象主要能说明 A.化学能最终可转化为机械能 B.内能可转化为化学能 C.化学能最终可转化为光能 D.化学能可转化为内能 5．下图所示的基本实验操作符合操作规范的是 A.点燃酒精灯 B.检查气密性 C.给液体加热 D.称量药品质量 6．观察与比较是化学学习的一种重要方法，观察比较四种物质：CO2、SO2、MnO2、NO2，它们的共同点是 A.组成中都含有氧元素 B.构成中都含有氧分子 C.氧元素和另一种元素的质量比都是2：1 D.常温下都是无色气体 7．关于实验室电解水实验的说法不正确的是 A.实验室必须使用直流电对水进行电解 B.与电源正极相连的玻璃管内产生的气体可使带火星的木条复燃

(完整版)高二上学期期末考试化学试题(一)

高二上期期末复习化学试题（一）一．单项选择题 1．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是（） mol–1 A．2H+(aq) +SO42–(aq)+Ba2+(aq)+2OH–(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(1)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 B．KOH(aq)+ HAc(aq) ＝KAc (aq)+H2O(l)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 C．C8H18(l)+ 12.5O2 (g) ＝8CO2 (g)+ 9H2O(l)；△H＝－5518 kJ· D．CH4(g) + 2O2(g) == C O2(g) + 2H2O(g)；ΔH== －533KJ·mol—1 2．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（） A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质 B．氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质 C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质 3．氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且 c(NH4+)增大的是（） A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热 4．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（） A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+B．HCO3–+ H2O H3O+ + CO32– C．NH3 +H2O NH4+ +OH–D．Cl2＋H2O H+＋Cl–＋HClO NH)分别5．在25℃时，1 mol·L–1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得各溶液的c(4 为a、b、c(单位为mol·L–1)，下列判断正确的是（） A．a=b=c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b 6．下列溶液中不能发生水解的离子是（） A．NaClO的ClO–B．碳酸氢钡溶液中的CO32– C．氯化钡溶液中的Ba2+D．氟化钠溶液中的F– 7．在下列叙述中，不能说明醋酸是弱酸的是（） A．室温时，测得CH3COONa溶液的PH﹥7 B．25度时测得0.1mol/L的稀醋酸PH值大于 1 C．10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和 D．将Vml pH＝4的醋酸稀释成pH＝5的溶液，所需加入的水量大于10Vml 8．反应m A(固)+n B(气) e C(气)+f D(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（） A．平衡后，加催化剂，C%不变B．达平衡后，若升温，平衡右移 C．化学方程式中m+n>e+f D．达平衡后，增加A的质量，有利于平衡向右移动 9．已知NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO24，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是（） A．该温度高于25℃ B．由水电离出的c(H+)=1×10–10 mol·L–1

高二化学期中考试题及答案

2010-20XX年度高二上学期期中考试化学试卷相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Si 28 Cl 35.5 Ba 137 一．选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1．下列各组物质全部是弱电解质的是 A．H2SiO3、H2S、CO2B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．H2O、NH3·H2O、H3PO4 2．比较纯水在25℃和100℃的pH，前者与后者的关系 A．前者大B．前者小C．相等D．不能确定3．下列情况下的反应一定能自发进行的是 A．ΔH>０ΔS<０B．ΔH>０ΔS>０C．ΔH<０ΔS<０D．ΔH<０ΔS>０4．下列物质加入到氨水中，既能使氨水的电离程度增大，又能使溶液的pH降低的是 A．少量盐酸B．少量烧碱 C．少量NaCl固体D．少量NH4Cl固体 5．对于可逆反应：A2（g）＋3B 2（g ）2AB 3（g）ΔH<０下列图象中正确的是 6．能说明醋酸是弱电解质的事实是 A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大 D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH 7．某酸溶液，其c(H+)=0.1mol/L，则该酸溶液的物质的量浓度 A．一定大于0.1mol/L B．一定小于0.1mol/L C．一定等于或小于0.1mol/L D．无法确定 8．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为 A．67% B．50% C．25% D．5% 9．人体胃液中含有一定浓度的盐酸，如大量喝水，则胃液的pH与所喝水的体积之间的关系表达正确的是 10．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X2气体和2mol Y2气体，发生如下反应： X 2（g）+2 Y2（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是 A．n mol X—X键断裂的同时2n mol Y—Y键断裂 B．容器内压强不随时间变化 C．X 2 、Y2、Z的浓度比为1:2:2 D．反应混合物的密度不随时间变化 11．下列叙述正确的是 A．锌与pH=3的醋酸反应比与pH=4的盐酸反应慢 B．c(H+)=10-3mol/L的强酸和c (OH-)=10-3mol/L的弱碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性 C．pH相等，体积也相等的硝酸溶液和硫酸溶液，n(H+)也相等 D．中和10mL0.1mol/L氨水与中和100mL0.01mol/L氨水，所用同一浓度盐酸的体积不同 12．等量的盐酸分别用pH=11和pH=10的氨水中和，设消耗氨水的体积前者为V a，后者为V b，则V a、V b 关系正确的是 A. 10Vｂ＜Ｖａ B. Vｂ＝10Ｖａ C. Vｂ＜10Ｖａ D. Vｂ＞10Ｖａ 13.某次酸雨的分析数据如下：c (NH4+)=2×10-5mol/L、c(Cl-)=6×10-5mol/L、c (Na+)=1.9×10-5mol/L、 c (NO3-)=2.3×10-5mol/L、c (SO42-)=2.8×10-5mol/L，则此酸雨的pH约为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 14．可逆反应：A2(?) + B2(?)2AB(?)；ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图，下列叙述正确的是 A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0 B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0 C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0 D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0 15.有甲、乙、丙三瓶体积相等，浓度均为1 mol/L的HCl溶液，将甲加热蒸发至体积减少一半；在乙中加入少量CH3COOK固体(加入后溶液仍呈强酸性)；丙不作改变。然后以酚酞作指示剂，用同浓度的NaOH溶液滴定上述三种溶液，则所消耗的NaOH溶液的体积 A.甲=乙=丙 B.丙﹥乙﹥甲 C.丙=乙﹥甲 D.甲=乙﹥丙 16．pH相同的醋酸与盐酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同，则m和n的关系是 A.m﹥n B.m=n C.m﹤n D.不能确定 17．用水稀释0.1 mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A．c(OH-)/c(NH3?H2O) B．c(NH3?H2O)/ c(OH-) C. c(H+)与c(OH-)的乘积D．n (OH-) 18．盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应速率明显加快的是 A．增加碳酸钠固体的量 B．一倍的增加碳酸钠固体的量和盐酸的量 C．减少一倍盐酸的用量且浓度加倍 D．增加一倍盐酸的用量且浓度减半 19．在一密闭体积可变的容器中，存在2NO + O22NO2（正反应放热）的可逆反应，在一定条件下达到平衡，再进行如下操作，平衡不发生移动的是 A．恒温恒压时充入NO B．恒温恒容时充入O2 C．恒温恒压时充入N2D．恒温恒容时充入N2 20．为了更好表示溶液酸碱性，科学家提出了酸度(AG)概念，AG=lg 以下叙述正确的是 c(H+) c(OH-) pH pH pH pH v正 V逆

江苏省南通市启东中学2017-2018学年高二下学期期中考试数学(理)试题

江苏省南通市启东中学2017-2018学年高二下学期期中考试数学（理）试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、填空题 1. 函数的导数为_____________ ． 2. 若，则＝______．（用数字作答） 3. 设曲线在处的切线与直线平行，则实数的值为______． 4. 人民路华石路口一红绿灯东西方向的红灯时间为37 s，黄灯时间为3 s，绿灯时间为60 s．从西向东行驶的一辆公交车通过该路口，遇到绿灯的概率为 ______． 5. 函数的单调减区间是______． 6. 函数的极大值是______． 7. 设函数的导函数为，若，则＝______． 8. 用数字1到9组成没有重复数字的三位数，且至多有一个数字是偶数，这样的四位数一共有______个．（用数字作答） 9. 已知函数在区间上不是单调函数，则实数的取值范围是______．

10. 已知两曲线，相交于点P，若两曲线在点P处的切线互相垂直，则实数的值是______． 11. 某种圆柱形的饮料罐的容积为，为了使得它的制作用料最少（即表面积最小），则饮料罐的底面半径为（用含的代数式表示）______． 12. 已知直线，分别与直线和曲线交于点M,N两点，则线段MN长度的最小值是______． 13. 已知为常数，函数，若关于的方程有且只有四个不同的解，则实数的取值所构成的集合为______．二、解答题 14. 在班级活动中，4 名男生和3名女生站成一排表演节目：（写出必要的数学式，结果用数字作答）（1）三名女生互不相邻，有多少种不同的站法？（2）四名男生相邻有多少种不同的排法？（3）女生甲不能站在左端，女生乙不能站在右端，有多少种不同的排法？（4）甲乙丙三人按高低从左到右有多少种不同的排法？（甲乙丙三位同学身高互不相等） 15. 设关于x的一元二次方程x2＋2ax＋b2＝0，其中a，b是某范围内的随机数，分别在下列条件下，求上述方程有实根的概率． (1)若随机数a，b∈{1,2,3,4,5}； (2)若a是从区间[0,5]中任取的一个数，b是从区间[0,4]中任取的一个数． 16. 已知曲线在点(0，)处的切线斜率为. (1) 求的极值； (2) 设，若在(－∞，1]上是增函数，求实数k的取值范围．

化学期中考试试题及答案

中国农业大学（普通化学A）期中考试试题环境11级、设施11级、水产11级班级姓名学号成绩一、判断题（正确的说法打“√”，错误的说法打“×”）（10分） 1. 催化剂可以改变化学反应的平衡状态。（N） 2. 稀溶液就是溶质含量很低的溶液。（N） 3. 对于特定化学反应，其在一定条件下达到化学平衡状态时反应的Δr G m =0，反应为宏观静止状态；从动力学角度分析，则该状态为正向反应速率和逆向反应速率相等的状态。（Y） 4. 化学反应等温式体现了温度对化学平衡的影响。（N） 5. 利用吉布斯-亥姆霍兹方程可以近似求算某些化学反应的转变温度。（Y） 6. 物质B的标准摩尔熵的SI单位J·K-1·mol-1, 是指在指定温度T下由参考状态元素生成物质B时的标准摩尔熵变。（N） 7．酸碱缓冲溶液具有抵抗大量外加酸、碱和稀释作用而保持pH基本不变的能力，高浓度的酸碱也具有缓冲作用。（N） 8．理想气体是理想化的模型，在实际中不存在。（Y） 9．标准状态下，化学反应的定压热在数值上等于该反应的标准摩尔焓变。（N）10．水的离子积又称为水的质子自递常数，在298.15K时，该常数约为10-14。（Y）二、选择题（20分） 1．非电解质稀溶液的依数性是其重要性质，该性质与直接相关。( A ) A. 溶剂本身的性质 B. 溶质本身的性质 C. 溶质和溶剂的性质 D. 温度和压力 2. 在c(KMnO4 )=0.02 mol·L-1的高锰酸钾溶液中，c [(1/5) KMnO4] 为：( B ) A.0.02 mol·L-1 B. 0.10 mol·L-1 C. 0.50 mol·L-1 D. 2.0 mol·L-1 3. 标准状态下，298.15K时，下列反应的Δr Hθm与生成物的Δf Hθm相等的是：（C） A. H2(g) + I2 (s) = 2HI (g) B. HCl (g) + NH3(g) = NH4Cl (s) C. H2 + (1/2)O2 = H2O (g) D. C (金刚石) + O2 (g) = CO2 (g)

2020年江苏省启东中学高考模拟试卷(一)高中物理

2020年江苏省启东中学高考模拟试卷（一）高中物理物理试题一、单项选择题〔此题共6小题，每题3分，共18分。每题只有一个选项符合题意〕 1．玻尔认为，围绕氢原子核做圆周运动的核外电子，轨道半径只能取某些专门的数值，这种现象叫做轨道的量子化。假设离核最近的第一条可能的轨道半径为1r ，那么第n 条可能的轨道半径为12r n r n =〔n =1，2，3…〕，其中n 叫量子数。设氢原子的核外电子绕核近似做匀速圆周运动形成的等效电流，在2=n 状态时其等效电流为I ，那么3=n 在状态时等效电流为 A ．I 23 B ．I 32 C ．I 94 D ．I 27 8 2．电磁波和机械波相比较：①电磁波传播不需要介质，机械波传播需要介质；②电磁波在任何物质中传播速度都相同，机械波波速大小决定于介质；③电磁波、机械波都会发生衍射；④机械波会发生干涉，电磁波可不能发生干涉。以上讲法正确的选项是 A ．①③ B ．②④ C ．①④ D ．②③ 3．如以下图所示，用薄金属板制成直角U 形框，U 形框的a 、b 两面水平放置，将一质量为m 的带电小球用绝缘细线悬挂在a 面的中央，让整个装置始终置于水平匀强磁场中；并以水平速度v 向左匀速运动〔v 垂直于B 〕。U 形框的竖直板c 与v 垂直，在那个运动过程中U 形框的a 板电势低，b 板的电势高。设悬线对小球的拉力大小为F ，不计a 、b 面由于运动产生的磁场，那么以下讲法中正确的选项是 A ．一定是mg F = B ．可能是0=F C ．可能是mg F > D ．可能是mg F <，)0(≠F 4．宇航员在探测某星球时发觉：①该星球带负电，而且带电平均；②该星球表面没有大气；③在一次实验中，宇航员将一个带电小球〔其带电荷量远远小于星球电荷量〕置于离星球表面某一高度处无初速开释，恰好处于悬浮状态。假如选距星球表面无穷远处的电势为零，那么依照以上信息能够推断 A ．小球一定带正电 B ．小球的电势能一定小于零

高二上学期期中考试化学试卷及参考答案

高二上学期期中考试试卷化学时间90分钟满分100 一、选择题(本题共30小题，每小题2分，共60分；每小题只有一个选项符合题意) 1.下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（） ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1 2 O2(g)===CO(g) △H2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2 ③H2(g)＋1 2 O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 2.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。现有以下四个化学反应方程式，其中放出的热量为 57.3 kJ的是( ) ①Ｈ2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)②Ｈ2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)③HCl(aq)+NH3·Ｈ2O (aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)④CH3COOH(aq)+NH3·Ｈ2O(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l) A.①和② B.③ C.④ D.以上都不对 3.已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1,P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1,P4具有正四面体结构,PCl5中P—Cl键的键能为 c kJ·mol-1,PCl3中P—Cl键的键能为 1.2c kJ·mol-1。下列叙述正确的是( ) A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能 B.可求Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反应热ΔH C.Cl—Cl键的键能为kJ·mol-1 D.P—P键的键能为kJ·mol-1 4.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 5.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是( ) t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 A.反应前 2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·(L·min)-1

江苏省启东中学2014-2015学年高二上学期第一次月考数学试题 Word版无答案

一、填空题：本大题共14小题，每小题5分，共70分．请把答案直接填写在答题卡相应位置上．．．．．．．．． 1．命题:p x ?∈R ，方程310x x ++=的否定是 ▲ ． 2．已知椭圆22110064 y x +=上一点P 到一个焦点的距离为8，则点P 到另一焦点的距离是 ▲ ． 3．命题“若α为锐角，则sin 0α>”的否命题是 ▲ ． 4．设双曲线的渐近线方程为3y x =±，它的一个焦点是，则双曲线的方程为 ▲ ． 5．以点(1,2)为圆心，且与直线43150x y +-=相切的圆方程是 ▲ ． 6．已知12,F F 是双曲线2 2 1y x -=的两个焦点，点P 是双曲线上一点，若1234PF PF =，则12PF F ?的面积为 ▲ ． 7．若圆锥曲线2 2151y x k k +=--的焦距为k = ▲ ． 8．与圆22(3)9x y ++=外切且与圆22(3)1x y -+=内切的动圆圆心的轨迹方程为 ▲ ． 9．已知椭圆C 的中心在原点，焦点12,F F 在y ，过1F 的直线交椭圆于,A B ，且2ABF ? 的周长为16，则椭圆C 的方程为 ▲ ． 10．将一个半径为R 的蓝球放在地面上，被阳光斜照留下的影子是椭圆．若阳光与地面成60角，则椭圆的离心率为 ▲ ． 11．若直线1ax by +=与圆221x y +=相切，则实数ab 的最大值与最小值之差为 ▲ ． 12．已知命题4:11 p x --≤，命题22:q x x a a -<-，且q ?的一个充分不必要条件是p ?，则实数a 的取值范围是 ▲ ． 13．已知22:4O x y +=的两条弦,A B C D 互相垂直，且交于点M ，则A B C D +的最小值为 ▲ ． 14．已知直线3y kx =+与曲线222cos 2(1sin )(1)0x y x y αα+-++-=有且只有一个公共点，则实数k 的值为 ▲ ．二、解答题：本大题共6小题，共90分．请在答题卡指定区域．．．．．．．内作答．解答时应写出文字说明、证明过程或演算步骤． 15． (本小题满分14分) 已知命题:[0,1],e x p x a ?∈≥；命题:q x ?∈R ，使得240x x a ++=；若命题p q ∧是真命题，求实数a 的取值范围．

化学期中考试试题(含答案)

化学选修4期中考试试题(二) 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 一．选择题： 1．对于放热反应2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l），下列说法正确的是A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D．反应物H2和O2比产物H2O稳定 2．升高温度能加快反应速率的主要原因是 A．活化分子的能量明显增加 B．降低了反应的活化能 C．增加了活化分子的百分数 D．改变了化学反应的能量变化 3．已知H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）⊿H= —184．6 kJ/mol ，则反应HCl（g）=1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）的⊿H为 A．+184．6 kJ/mol B．—92．3 kJ/mol C．—369．2 kJ/mol D．+92．3 kJ/mol 4．已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/(L ·min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 A．0．5 mol/(L ·min) B．1 mol/(L ·min) C．2 mol/(L ·min) D．3 mol/(L ·min) 5．如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸(即无水醋酸)加水稀释的图是 6．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量 A．中和CH3COOH的多B．中和HCl的多 C．相同D．无法比较 7．一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO22NO+O2,此反应达到平衡的标志是 A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2 B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1 C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2 D．混合气体的颜色变浅 8．下列不属于自发进行的变化是 A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水

高二期中考试化学试题

高二期中考试化学试题时间： 90分钟分值： 100分一、单选题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）。 1、下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是 ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋1 2O 2(g)===CO(g) △H 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)＋1 2O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2 A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③ 2、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 12 N 2(g)＋CO 2(g) ΔH ＝－373.2 kJ ·mol －1达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是( ) A ．加催化剂同时升高温度 B ．加催化剂同时增大压强 C ．升高温度同时充入N 2 D ．降低温度同时增大压强 3、下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是( ) A.NH 3(g)+ 4 5 O 2(g)NO(g)+ 4 6 H 2O(g)；ΔH =-a kJ ·mol -1 B.C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)6CO 2(g)+6H 2O(l)；ΔH =-b kJ ·mol -1 C.2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g)； ΔH =-c kJ ·mol -1 D.CH 3CH 2OH(l)+ 2 1 O 2(g)CH 3CHO(l)+H 2O(l)；ΔH =-d kJ ·mol -1 4、将浓度为0.1 mol ·L －1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A ．c (H ＋) B ．K a (HF) C.c F － c H ＋ D. c H ＋c HF 5、下列说法正确的是( ) A ．ΔH <0、ΔS >0的反应在温度低时不能自发进行 B ．NH 4HCO 3(s)===NH 3(g)＋H 2O(g)＋CO 2(g) ΔH ＝＋185.57 kJ/mol 能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C ．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D ．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 6、在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A 和1 mol B 发生反应2A(g)＋B(g) 3C(g) ＋D(s)，达到平衡时C 的浓度为1.2 mol ·L －1。若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质的物质的量，达到平衡时C 的浓度仍为1.2 mol ·L －1的是( ) A ．4 mol A ＋2 mol B B ．3 mol C ＋1 mol D ＋1 mol B C ．3 mol C ＋0.5 mol D D ．1.6 mol A ＋0.8 mol B ＋0.6 mol C ＋0.6 mol D

2014-2015学年江苏省南通市启东中学高二(上)期末数学试卷解析

2014-2015学年江苏省南通市启东中学高二（上）期末数学试卷一、填空题（本大题共14小题，每小题5分，共70分） 1．（5分）（2012?江苏模拟）命题p：?x∈R，x2+1＞0的否定是． 2．（5分）（2013?南通三模）设复数z满足（3+4i）z+5=0（i是虚数单位），则复数z的模为． 3．（5分）（2014秋?启东市校级期末）“直线l∥平面α”是“直线l?平面α”成立的条件（在“充分不必要”“必要不充分”“充要”“既不充分又不必要”中选填一个）． 4．（5分）（2014秋?启东市校级期末）抛物线y=ax2的焦点坐标为．5．（5分）（2013秋?仪征市期末）函数y=+2lnx的单调减区间为． 6．（5分）（2014?镇江一模）已知双曲线﹣=1的离心率为，则实数m的值为． 7．（5分）（2012?陕西）观察下列不等式：，， … 照此规律，第五个不等式为． 8．（5分）（2014秋?启东市校级期末）若“任意x∈R，不等式|x﹣1|﹣|x+1|＞a”为假命题，则实数a的取值范围为． 9．（5分）（2013秋?金台区期末）以直线3x﹣4y+12=0夹在两坐标轴间的线段为直径的圆的方程为． 10．（5分）（2014秋?启东市校级期末）在Rt△ABC中，AC⊥BC，AC=a，BC=b，则△ABC 的外接圆半径r=；类比到空间，若三棱锥S﹣ABC的三条侧棱SA、SB、SC两两互相垂直，且长度分别为a、b、c，则三棱锥S﹣ABC的外接球的半径R=．11．（5分）（2014秋?启东市校级期末）若直线l与曲线C满足下列两个条件：（ⅰ）直线l 在点P（x0，y0）处与曲线C相切；（ⅱ）曲线C在点P附近位于直线l的两侧，则称直线l 在点P处“切过”曲线C．下列命题正确的是． ①直线l：x=﹣1在点P（﹣1，0）处“切过”曲线C：y=（x+1）2； ②直线l：y=0在点P（0，0）处“切过”曲线C：y=x3； ③直线l：y=x﹣1在点P（1，0）处“切过”曲线C：y=lnx； ④直线l：y=x在点P（0，0）处“切过”曲线C：y=sinx； ⑤直线l：y=x在点P（0，0）处“切过”曲线C：y=tanx． 12．（5分）（2010?绍兴县校级模拟）若曲线C：x2+y2+2ax﹣4ay+5a2﹣4=0上所有的点均在第二象限内，则a的取值范围为．

初三化学期中考试试题及答案

化学本试卷分第Ⅰ卷（客观题)和第Ⅱ卷（主观题)两部分，共30题，满分100分；考试用时100分钟。注意事项：答1-20题必须用2B 铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，答21-30题必须用0．5毫米黑色墨水签字笔写在答题卷指定的位置上．不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。可能用到的相对原子质量：H 一1 C —12 N 一14 O 一16 第Ⅰ卷(客观题共50分) 1．下列各图所示变化属于物理变化的是( )： 2．关于仪器的用途，下列叙述中不正确．．．的是( )： A ．试管可以用作反应容器 B ．铁架台可以用来固定装置 C ．量筒可以用作溶解食盐的容器 D ．玻璃棒可以用来搅拌液体 3．下列实验操作不当．．的是( )： A ．将容易吸水的物质放在已知质量的烧杯里用托盘天平称 B ．将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部 C ．振荡试管时，用手紧握试管，拇指堵住试管口，上下晃动 D ．滴加液体时，滴瓶滴管的尖端不能触及已加过其它试剂的试管内壁 4．把鸡蛋放在下列某物质中。可以制作“无壳鸡蛋”。该物质是( )： A ．食盐 B ．白酒 C ．食醋 D ．酱油 5．国家游泳中心—“水立方”的设计灵感来自于一个“方盆子”，许多“水泡泡”。下列关于水的有关说法不正确的是( )： A ．水是有许许多多水分子聚集而成的 B ．一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 C ．游泳池中的水属于混合物 D ．软水是纯净物 6．下列叙述中，正确的是( )： A ．原子的质量主要集中在原子核上 B ．构成物质的微粒只有分子和原子 C ．气体易被压缩，说明构成气体的分子在不断运动 D ．物质在不同条件下的三态变化主要是由于分子的大小发生了变化 7．航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。航天员一次饮用125mL 小分子团水，可维持人体6h 正常需水量。下列关于小分子团水的说法中正确的是( )： A.水分子的化学性质被改变了 B ．小分子团水中水分子间没有间隙在水中通入二氧化碳 D

【100所名校】江苏省启东中学2017-2018学年高一下学期第一次月考数学试题(解析版)

江苏省启东中学2017-2018学年高一下学期第一次月考数学注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置. 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效. 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内.写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效. 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交. 第I 卷（非选择题）一、填空题 1．ABC ?的内角A,B,C 的对边分别为,,a b c ， 60ab =，面积ABC S ?= ABC ? 则c =________. 2．若数列{}n a 满足( )* 1220n n n a a a n N ++-+=∈，且1 22,4a a ==，则数列{}n a 的通项公式为 n a =____________. 3．在△ABC 中， BC = ， 1AC =，且6 B π = ，则A =______． 4．在等比数列{}n a 中，已知253432,4a a a a =-+=，且公比为整数，则9a =_______. 5．若在,x y 两数之间插入3个数，使这五个数成等差数列，其公差为()110d d ≠，若在,x y 两数之间插入4 个数，使这6个数也成等差数列，其公差为()220d d ≠，那么12 d d =______． 6．已知数列{}n a 的前n 项和2 1n S n =+，则15a a += ___________． 7．设n S 是等差数列{}n a 的前n 项和， ()7193S a a =+则的 5 4 a a 值为____________. 8．已知等比数列的前n 项和为n S ，若32:3:2S S =，则公比q = ． 9．在ABC ?中，角,,A B C 的对边分别为,,a b c ，已知2,sin ,a b B C +== sin 2 C =______________. 10．已知{}{},n n a b 均为等比数列，其前n 项和分别为,n n S T ，若对任意的* n ∈N ，总有314 n n n S T +=，则3 3 a b = ． 11．各项均为正数的等比数列{}n a 中，211a a -=．当3a 取最小值时，数列{}n a 的通项公式a n = ． 12．在ABC ?中，已知1,2,b c AD ==是A ∠的平分线， AD = ，则C ∠=________. 13．在锐角三角形ABC 中，角A,B,C 的对边分别为,,a b c ，且满足22b a ac -=，则11 tan tan A B - 的取值范围为___________. 14．已知等差数列{}n a 的公差d 不为0，等比数列{}n b 的公比q 是小于1的正有理数．若1a d =，且 222 123 123 a a a b b b ++++是正整数，则q 等于_______．二、解答题 15．在ABC ?中， ,,a b c 分别为角A 、B 、C 的对边，（1）若,,A B C 成等差数列，求cos cos A C +的取值范围；（2）若,,a b c 成等差数列，且4cos 5B =，求11 tan tan A C +的值． 16．已知数列{a n }是首项为a 1= 14，公比q=14的等比数列，设14 23log n n b a +=（n ∈N *），数列{c n }满足c n =a n ?b n （1）求证：{b n }是等差数列；（2）求数列{c n }的前n 项和S n ． 17．已知数列{}n a 的首项为2，前n 项和为n S ，且() *1112.41 n n n n N a a S +-=∈-. （1）求2a 的值；（2）设1n n n n a b a a += -，求数列{}n b 的通项公式；（3）求数列{}n a 的通项公式； 18．如图，半圆O 的直径为2， A 为直径延长线上的一点， 2OA =， B 为半圆上任意一点，以AB 为一边作等边三角形ABC ，设AOB α∠= (0)απ<<. 班级姓名准考证号考场号座位号