初中化学竞赛试题

1、纳米是长度单位,1nm=10-9m,当物质的颗粒达到纳米级时,具有特殊的性质.例如将铜制成纳米铜时具有非常强的化学活性,在空气中可以燃烧.下列关于纳米铜的信得叙述正确的是

A 常温下纳米铜比铜片的金属性强

B 常温下纳米铜比铜片更容易失去电子

C 常温下纳米铜比铜片相同

D 常温下纳米铜比铜片的氧化性强 2、部分有机物分子组成和结构的表示方法如下:

据此推测已烷完全燃烧产生二氧化碳和水的质量比为 A 3∶7 B 44∶21 C 6∶7 D 11∶12

3、实验室保存药品时通常选用下图所示的试剂瓶.下列有关试剂保存的说法正确的是

A

用

A

瓶可以保存稀硫酸或浓硫酸

B 硝酸银溶液通常保存在B

瓶中 C

往C 瓶中加水,然后可以用来保存白磷 D 氧化铜粉末一般保存在B 瓶中而不是保存在A 瓶中

14、1919年朗缪尔提出等电子体假说:凡原子数,总电子数均相等的物质,其结构相同,性质相似,相应的物质称为

等电子体,如CO 和N 2下列物质可称为等电子体是

A H 2O 和N 2O

B CS 2和SiO 2

C CH 4和NH 3

D CO 2和N 2O

5、我国拥有世界上最大的稀土矿,品位甚高若以RE 表示稀土元素,则向RE 的硫酸盐溶液中粉状的硫酸钠可以使稀土元素转为沉淀,反应方程式为RE(SO)+NaSO+xHO=RE(SO)〃Na 2SO 4〃xH 2O ↓ (x=1,2),下列有关叙述正确的是 A 该反应为复分解反应 B 该反应一定是在强碱溶液中进行

C 产生的沉淀为复盐 D产生的沉淀物一定是难溶物

6、将4.6g某物质加入95.4蒸馏水中,充分搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为

A 大于4.6%

B 等于4.6%

C 小于4.6%

D 以上均有可能

7、实验室里可用甲醛(HCHO)制作动物标本.经元素分析测得某甲醛的水溶液中氢

元素的质量分数为9.78%,则该溶液中甲醛的质量分数为

A 10%

B 20%

C 30%

D 40%

8、如下图所示,夹子开始处于关闭状态,将液体A滴入试管②与气体B充分反应,

打开夹子,可发现试管①内的水立刻沸腾了.

A 氢氧化钠溶液和二氧化碳

B 硫酸和氮气

C 酒精和氧气

D 水和氯化氢

9、下图所示记录正确的是

溶石灰水

石蕊试稀盐酸Ba(NO)

2

10、镁,锌合金粉末7.7g恰好与一定质量20%的稀硫酸完全反应,将反应后的溶

液蒸发,经处理后得到不含结晶水的固体22.1g,则反应中生成氢气的质量为

A 0.1g

B 0.2g

C 0.3g

D 0.4g

11、有一包固体混合物,其中含有硝酸银, 硝酸铜,硝酸镁及铁粉,加入

足量的水过滤.下列描述的情形不可能存在的是

A 滤纸上有Ag,Cu,Fe滤液中有Fe2+,Cu2+,Mg2+

B滤纸上有Ag,Cu,滤液中有Fe2+,Cu2+,Mg2+,Ag+

C滤纸上有Ag,滤液中有Fe2+,Cu2+,Mg2+,Ag+

D滤纸上有Ag,Cu,滤液中有Fe2+,Cu2+,Mg2+

12、二氧化氯(ClO

2)是一种安全高效的水处理剂,与Cl

2

相比,ClO

2

具有更显著的

杀菌能力,且不会产生对人体有害的有机氯代物,利用氧化还原反应()物质中元素化合价在反应前后发生改变的反应制备CO的方法如下:

方法一: 2NaClO

3+4HCl=2ClO

2

↑+Cl

2

↑+2NaCl+2H

2

O

方法二: 2NaClO

3+H

2

O

2

+H

2

SO

4

=2ClO

2

↑+Na

2

SO

4

+O

2

↑+2H

2

O

下列有关说法中正确的是

A.由方法一,二反应原理可知:氧化还原反应的特征是有单质生成

B.方法二优于方法一的主要原因是制备过程中不产生氯气

C.方法一中盐酸既表现出还原性,又表现出酸性

D.氯气属于离子化合物

13、现有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干

种:Na+,NH

4+,Ca2+ ,Ba2+,Cl-,CO

3

2-,SO

4

2-,现用三份该溶液进行如下实验:

(1) 向第一份溶液加入硝酸银溶液,有白色沉淀;

(2) 向第一份溶液加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,继续加入足量盐酸发现沉淀减少;

(3) 向第一份溶液加入氢氧化钠溶液并加热,未观察到明显现象.

根据上述实验以下推断正确的是

A.该溶液中一定存在Cl B该溶液中一定存在Na

C 该溶液中一定存在 Ba2+和 NH

4+ D该溶液中一定存在 SO

4

2-和CO

3

2-

14、用铝屑,稀硫酸,氢氧化钠溶液制备Al(OH)

3

有如下三种方案:

方案一:2Al+3H

2SO

4

=Al

2

(SO)

3

+3H

2

↑ Al

2

(SO)

3

+6NaOH=2Al(OH)

3

↓+3Na

2

SO

4

方案二:2Al+2NaOH+2H

2O=2NaAlO

2

+H

2

↑ 2NaAlO

2

+H

2

SO

4

+2H

2

O=2Al(OH)

3

↓+Na

2

SO

4

方案三: 2Al+3H

2SO

4

=Al

2

(SO)

4

+H

2

↑ 2Al+2NaOH+2H

2

O=2NaAlO

2

+H

2

↑

Al

2(SO)

3

+ 6NaAlO

2

+12HO=8Al(OH)

3

↓+3Na

2

SO

4

欲制取相同质量的Al(OH)

3

(假设原料的利用率为100%),有关说法正确的是

A. 三种方案中产生氢气的质量相等 B三种方案中消耗铝屑的质量不相等

C. 方案三中消耗的硫酸质量最小 D 方案二中消耗氢氧化钠的质量最小

15、在H、O、Cl、c、Na几种元素中，选择元素组成符合下列要求的物质(写化学式)。

(1)实验室制取氧气的反应物——；(2)可用于除去铁锈的酸——；

(3)可用于焙制糕点时的发酵粉——(4)可作凋味品和防腐剂——。

22．按照一定依据把物质进行分类，是认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。

现有四组物质：①冰水混合体、食醋、加碘食盐、石灰石②纯碱、硝酸银、硫酸钠、氧气③金刚石、铜、硫、氢气④高锰酸钾、氯酸钾、二氧化碳、碳酸氢钠。

(1)每组中均有一种物质所属类别与其他三种不同，这四种物质的化学式依次

是、、、

(2)这四种物质相互作用可生成一种叫铜绿的物质，则铜绿是由 (填元素

符号)元索组成的。

15、右图是市场上出售的一种活性炭净水器示意图。

这种净水器可以利用活性炭的——作用除去异味等杂

质。入水口在下方的优点是。

16、欲除去下列物质中的杂质(括号中的物质为杂质)，请将所选用的试剂填写在横线上。

(1)Cu(Zn)；(2)KCl溶液(KOH)

17、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

1）t1℃时，甲的溶解度(填“<”、“>”)乙的溶解度；

2）甲、乙各W g分别加入到两只盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌，在t3 ℃时所得乙溶液为(填“饱和”

或“不饱和”)溶液；若将温度都降低到t2℃，

甲溶液中溶质的质量分数(填“<”、“>”、

“=”)乙溶液中溶质的质量分数。

18、在联欢会上，有“魔术师”称号的小谦同

学表演了一组化学魔术：将三种无色溶液加入

到A、B、C三只玻璃杯中，分别向其中加入碳

酸钠溶液，可观察到下列现象：A杯变为“雪碧”(产生大量气泡)；B杯变为“牛奶”(出现白色浑浊)；c杯变为“红酒’’(生成红色溶液)。请你帮助他揭开魔术秘密：

(1)A杯中产生的气体是——。

(2)B杯中可能发生反应的化学方程式是(任写一个)。

(3)C杯中，在加入碳酸钠溶液之前的无色溶液是，溶液的颜色发生变化的原因是。

19、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产

物主要有尿素[CO(NH

2)

2

]等。假设从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全

转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30 g。

(1)30 g尿素中含氮元素的质量为。已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质的质量为。

(2)小明在某天所吃的食物总量为：面粉250 g、鸡蛋25 g、瘦猪肉200 g、牛奶250 g、矿泉水1000 g、油脂10 g等。为了均衡营养，小明还应增加——类食物。世界卫生组织提出青少年每天摄人蛋白质的总量应该在85 g至100 g 之间。请根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算小明该天所摄入的蛋白质总量约

为g，(填

“符合”或“不符

合”)世界卫生组织

的标准。

20、氧元素在自然界中存在非常广泛，并不断循环转化，请回答以下问题：

(1)在地壳中存在氧元素的物质有二氧化硅、碳酸钙等，而在空气中存在氧元素的有(至少写出2种)等。在人体内存在的化合物中，氧元素的质量分数最高的是——。

(2)以下为自然界中发生的一些变化：①金属锈蚀②化石燃料燃烧③陆地、水生植物的光合作用④人与动物的呼吸。从①一④中选择序号填空，其中消耗氧气的有——，产生氧气的有——。

(3)下列说法中正确的是——(填字母标号)。

21、现有一种铜,氧化铁和炭的粉末状混合物,为测定该混合物中氧化铁的含量,某生取15g此样品置于烧杯中,分五次加入密度为1.10g/ml的硫酸溶液.有关数据记录如下表:

已知:在溶液中铜可与硫酸铁反应:Cu+Fe

2(SO

4

)

3

=CuSO

4

+2FeSO

4

,第 5次加入硫酸

溶液后剩余的固体中不含铜.

(1)所用硫酸溶液溶质的质量分数

(2)15.0g此样品中铜的质量.

(3)样品中氧化亚铜铁的质量分数.

a．任何情况下呼吸纯氧均有益于人体健康；b．氧元素在自然界中既有游离态，又有化合态；c．含有氧元素的物质在化学反应中均是氧化剂；d．氧气有百利而无一害。

答案：C、B、AD、D、C、D、C、AD、C、C、AB、BC、BD、AC

21、17.8%; 3.2g; 74.7%