高2013届成都二诊模拟试题

高2013届成都二诊模拟试题

化学

说明：1 本试题分I、II卷，I卷7小题共42分，II卷4小题共58分，总分100分。考试时间50分钟。

2 请将选择题的答案填写在II卷卷首处，否则不给分。

3 可能用到的原子相对质量：H 1 O 16 Mg 2

4 S 32

I 卷（单选题）

一、单选题（请将答案填写在II卷卷首处。每题6分，7小题共42分）

1 下列说法不正确的是

A 最近德国科学家合成出了最轻的材料“aerographite”，它是一种碳管网状物，管径为

15纳米。可以预见它将在锂电池生产、防水布料、轻便计算机、空气和水过滤装置等方面得以广泛应用

B “雾霾”中粒径在1——100 nm的固体颗粒能吸附高致病性的重金属化合物，且易被

人体吸入肺中对人体呼吸系统造成极大的危害

C 聚碳酸酯（PC）常用于制造水壶、饮料瓶等，在生产聚碳酸酯制品过程中为了使制品

具有更好的性能（无色透明、耐用、轻巧和突出的防冲击性等特性）而添加了双酚A （PBA），该物质有毒，在温度较高时会缓慢释放出来，所以使用这类用品时最好不要长时间盛放热水

D “光化学污染”是指光引起的环境污染，城市建筑外墙减少使用玻璃，就能有效地防

止“光化学污染”的发生

2 N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A 1L 1mol/L的硫酸铁溶液中含铁离子小于2N A

B 铜晶胞为面心立方晶胞，1mol铜晶胞含铜原子数为6N A

C 在一定条件下，将2molN2和6molH2混合后通入装有少量鉄触媒的固定容积的密闭反

应器中，充分反应。反应过程中转移的电子数为12N A

D 标况下，11.2 L SO2含电子数为9N A

3 下列说法正确的是

A 能溶解氧化铝的溶液中一定能共存的离子有：Fe2+ 、Cl-、NO3、、K+

B 硫酸铜溶液中加入过量氨水时的离子方程式为：Cu2++2NH3?H2O = Cu(OH)2↓+2NH4+

C 2mol/LCH3COOH和1mol/LNaOH等体积混合后有：

2c(Na+) = c(CH3COO-) + c(CH3COOH)

D 将浓度均为1mol/L的纯碱溶液和稀盐酸等体积混合后有：

c(Na+)+c(H+) = c(Cl-) +c(OH-) +c(HCO3-)

4 下列说法正确的是

A 某基态原子价电子排布为(n-1)d6 ns2，该原子最稳定的离子应为+2价阳离子，它不易

被氧化也不易被还原

B 同周期元素的粒子（除稀有元素外）半径越大则核电荷越小、还原性越强

C HF和SO2均为极性分子，所以它们都是极易溶于水的气体，且溶解度相近

D 某有机物（）能和Na 、NaOH、NaHCO 3发生反应，1mol该

有机物和它们反应时的最大物质的量之比为：3：6：1 5 下列说法正确的是

A 在家庭照明电路中，铜芯线和铝芯线接头处铜线最先被腐蚀

B 氧化性Co 2O 3 >Cl

2，则Co 2O 3和HCl 反应时(产物之一为Co 2+)的物质的量之比为1：4 C

某二次电池的反应原理为

3Zn ＋2K 2FeO 4＋8H 2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH 。该电池在充电 时阳极反应为：Fe(OH)3－3e －

＋5OH －

= FeO 42－

＋4H 2O

D 用铜做电极电解稀硫酸发生Cu+H 2SO 4 CuSO 4 +H 2↑的反应，生成的硫酸铜发生 水解，所以电解一段时间后溶液的pH 将变小 6 关于下列图像的说法中正确的是

① ② ③ ④

A 能用图①所示的装置测定难溶气体的体积

B 图②中表示反应A 2(g)+B 2(g)

2AB(g) H= - a kJ/mol 在t 0时一定是加入了催化

剂，在t 1时一定的降低温度引起的变化（假设每次只改变一个因素）

C 由图③可判定CB 、DA 两种盐一定能够水解

D 图④表示用惰性电解电解饱和硫酸铜溶液时的有关离子浓度变化 7 下表中I 、II 叙述均正确，且I 是II 的原因的是

I 叙述

II 叙述

A 其他条件相同时改变压强能改变反应速率

其他条件不变，改变压强化学平衡一定会发生移动

B

物理探测技术的快速发展和广泛使用为人们提供了许多研究物质微观结构的方法

研究人员能使用质谱、氢谱、红外光谱、原子光谱快速分析物质的微观结构 C 实验室制备乙酸乙酯常混有乙酸和乙醇 可用烧碱溶液洗涤乙酸乙酯粗产品再分液提纯乙酸乙酯

D 硫酸氢钠为强酸强碱盐，在水溶液中不发生水解

硫酸氢钠溶液中水的电离程度与相同温度下的纯水一样

选择题答题处 班 姓名 总分

题号 1 2 3 4 5 6 7 答案

II 卷（非选择题）

8 （16分）A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，原子序数依次增大。A 元素基态原子核外只有一个未成对电子，A 、E 同族。A 与B 、C 分别构成电子数相等的化合物M 、N ，且M 是一种能产生温室效应的最简单的有机气体物质；D 元素最外层电子数是次外层电子数的3倍；F 、G 两元素位于同周期、同族相邻位置，且F 是该族中原子序数最小的元素。回答下列问题：

（1）N 分子的空间构型为 ；F 元素基态原子价电子排布式为 （2）G 2D 3和浓盐酸混合后生成了G 2+，写出该反应方程式：

(3) A 、B 、C 、D 可形成阳离子和阴离子个数比是1∶1的离子化合物X ；A 、D 、E 可形

成化合物Y ；X 与Y 以物质的量之比1∶2加热反应，写出反应的化学方程式 反应后水溶液显 （填“酸”“碱”或“中”）性,原因是 （用离子方程式表示）。 （4）由N 与D 的单质、KOH 溶液构成原电池，负极会产生C 的单质。则其负极反应为 ；一段时间后，溶液pH （填“增大”“减小”或“不变”）。

（5）在一定温度下，将4 mol C 单质和12 mol A 单质通入到体积为2L 的密闭容器中，发生反应，2 min 达到平衡状态时，A 单质的转化率是50%，则用A 单质表示该反应的平均

速率为 ；该温度下的平衡常数为K= 。

从化学平衡移动的角度分析，提高A 单质的转化率可以采取的措施是 （选 填序号字母）。

a 、及时分离出生成物

b 、平衡后再加入6molA 物质

c 、增大压强

—

v

空气

铜、浓硫酸

NaOH溶a

b

9 （15分）某学生课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了研究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的问题，并设计了如下方案进行实验：实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液

请根据实验回答问题：

⑴首先根据上图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行操作。

⑵烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是：(填化学式)，利用倒置的漏斗

而不是将导气管直接深入烧杯中的目的是：。

⑶加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：。待

烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全。然后由导管a 通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO2气体全部进入烧杯中。在该实验装置中的

(填仪器名称)起到了确保硫酸体积保持不变的作用。

⑷将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的酸化的双氧水，再加入足量的BaCl2溶

液，再进行、、后称量硫酸钡的质量为13.98g，请计算能与铜反应的硫酸的浓度最低是。

⑸有的同学提出在上面⑷中可以不必加入酸化的双氧水，直接进行后面的实验，也能得

到准确的数据，请结合你的理解分析是否需要加入双氧水及原因：

。

10（12分）硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

根据题意回答下列问题：

（1）实验中需用1mol/L的硫酸800 mL，若用98%的浓硫酸（ρ= 1.84 g/mL）来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为

A．10 mL B．20 mL C．50 mL D．100 mL

（2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2+ + ClO- + H2O → MnO2↓ + 2H+ + Cl-，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为

。

（3）滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还有。（4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

温度（℃）40 50 60 70

MgSO430.9 33.4 35.6 36.9

CaSO40.210 0.207 0.201 0.193

“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤。“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，，便得到了MgSO4·7H2O。

（5）实验中提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O为172.2 g，则MgSO4·7H2O的产率为。（已知：MgSO4·7H2O的摩尔质量为246g/mol）

11（15分）有机合成

颠茄酸酯常用于胃肠道痉挛及溃疡的辅助治疗。一种颠茄酸酯的合成路线如下所示：

回答下列问题：

（1）写出反应类型。⑤_______________；⑨_______________。

（2）已知反应①、②都是原子利用率100%的反应，则烃W的名称是_________。

反应③的条件为_________________。

（3）写出结构简式。D________________；F__________________。

（4）写出化学方程式：④_______________；⑥_______________。

（5）F有多种同分异构体。同时满足下列条件的结构有_____种。

i．能发生水解反应和银镜反应ii．与FeCl3溶液发生显色反应

iii．苯环上有四个取代基，且苯环上一氯代物只有1种

请任写出其中一种的结构简式。_________________。

（6）反应⑦在无水环境下进行，可选择加入_____（选填编号）使反应更完全。

a．Na b．NaOH c．Na2CO3d．NaHCO3

参考答案

选择题答题处 班 姓名 总分

题号 1 2 3 4 5 6 7 答案

D

A

C

D

C

A

B

8 （1）三角锥形；3d 64s 2 (各1分)

（2）Co 2O 3 + 6HCl = 2CoCl 2 +Cl 2↑ +3H 2O （2分） CO 32- + H 2O

HCO 3- + OH - （2分）

（4）2NH 3 - 6e - + 6OH - = 6H 2O+N 2↑ （2分）； 减小（2分） （5）1.5 mol/(L ?min)； 4/27 （各2分） （6）a c （2分）

9 ⑴检验装置气密性 (1分) ⑵SO 2 (1分) 防倒吸(1分) ⑶Cu+2H 2SO 4

△

CuSO 4+SO 2↑+2H 2O ( 2分) 长导管(1分)

⑷过滤、洗涤、干燥 (各1分) 12mol/L ( 2分) ⑸需要加双氧水( 1分)

原因：在烧杯中生成的Na 2SO 3可能被部分氧化为Na 2SO 4，如果不加入双氧水而直接测 定沉淀质量则无法确定S 元素的物质的量，从而使实验结果错误。(2分)

10（1）C （2分）

（2）2Fe 2+ + ClO - + 2H + = 2Fe 3+ + Cl - + H 2O （3分）

（3）MnO 2，SiO 2（2分，答出一个给1分，多答或答错不给分） （4）蒸发浓缩，趁热过滤（2分） 过滤（或过滤洗涤）（1分） （5）70%（2分）

11（1）氧化（1分）；消去（1分） (2)乙炔（1分）；NaOH 水溶液、加热（2分） (3)CH 2COOH

（2分）；（2分）

(4)

（2分）

△

CH 2COOH CH 2COOC 2H 5+ CH 3CH 2OH

浓硫酸+ H 2O

（2分）

(5) 6（2分）；

C2H5

C2H5

OH

OOCH

、

C2H5

C2H5

OOCH

OH、

CH3

H3C

OH

CH2CH2OOCH、

CH3

H3C

CH2CH2OOCH

OH、

CH3 H3C

OH

CHOOCH CH3

、

CH3

H3C

CHOOCH

OH

CH3

（2分，任写一种）

(6)a（1分）；