高一化学必修2第一章《物质结构元素周期律》测试题1
高一化学必修二第一章《物质结构 元素周期律》测试题(2)
一. 选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）
1．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关：“四中子”微粒的说法正确的
A ．该微粒不显电性
B ．该微粒的质量数为2
C ．在元素周期表中与氢元素占同一位置
D ．它与普通中子互称为同位素
2．两种短周期元素X 和Y 可组成化合物3XY ，在Y 的原子序数为m 时，X 的原子序数
为：①m-4 ②m ＋4 ③m ＋8 ④m-2 ⑤m ＋6．其中正确的组合是
A ．①②④
B ．①②③④⑤
C ．①②③⑤
D ．①②⑤
3．X 、Y 都是短周期元素，原子半径Y>X,它们可能形成的化合物为XY 2，由此得出的正确判断是
A ．X 、Y 可能在同一周期
B ．X 在Y 的前一周期
C ．X 一定是金属元素
D ．X 一定是第三周期ⅡA 或ⅣA 族元素 4．我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家
预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 3
2，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于
目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以24
H e 的形式存在。下列说法正确的
是
A . 24
H e 原子核内含有4个质子 B . He 32原子核内含有3个中子
C . He 3
2和24H e 互为同位素 D . 24H e 的最外层电子数为2，所以24H e 具有较强的金属性
5．酸根-3RO 所含电子数比硝酸根离子（-
3NO ）的电子数多10下列说法中正确的是
A ．R 是第三周期元素
B ．-3RO 和-3NO 均只能被还原，不能被氧化
C ．R 元素的最高正价与N 元素最高正价相同
D ．R 和N 两元素的单质都是空气的主要成分
6．下列叙述正确的是
A. 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B. 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
C. 核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子
D. 能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
7．下列关于原子的几种描述中，不正确．．．
的是 A. 18O 与19F 具有相同的中子数 B. 16O 与17O 具有相同的电子数
C. 12C 与13C 具有相同的质量数
D. 15N 与14N 具有相同的质子数
8．若用x 代表一个中性原子中核外的电子数，y 代表此原子的原子核内的质子数，z 代表原子的原子核内的中子数，则对Th 234
90的原子来说
A. x ＝90 y ＝90 z =234
B. x ＝90 y ＝90 z ＝144
C. x ＝144 y ＝144 z =90
D. x ＝234 y ＝234 z ＝324
9．X 、Y 、Z 均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数依次为1、6、6，Z 位于Y 的上一周期，则X 、Y 、Z 三种元素形成的某种化合物的化学式可能为 A . X 2YZ 4 B . XY 2Z 3 C . X 3YZ 4 D . X 3YZ 3
10．核磁共振（NMR ）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR 现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR 现象
A ． 18O 31P 119Sn
B ． 27Al 19F 12C
C ．元素周期表中V A 族所有元素的原子
D ．元素周期表中第1周期所有元素的原子 11．X 、Y 是元素周期表ⅦA 族中的两种元素。下列叙述中能说明X 的非金属性比Y 强的是
A . X 原子的电子层数比Y 原子的电子层数多
B . X 的氢化物的沸点比Y 的氢化物的沸点低
C . X 的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳定
D . Y 的单质能将X 从NaX 的溶液中置换出来
12．2003年，IUPAC （国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds ，以纪念该元素的发现地（Darmstadt ，德国）。下列关于Ds 的说法不正确．．．
的是 A ．Ds 原子的电子层数为7 B ．Ds 是超铀元素
C ．Ds 原子的质量数为110
D ．Ds 为金属元素
13、下列说法正确的是
A. 在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定是被还原了
B ．失电子难的原子获得电子的能力一定强
C ．电子层结构相同的各种离子，它的半径随核电荷数的增加而减小
D ．最外层电子数较少的金属元素,一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强
14．锗酸铋（简称BGO ）是我国研制成功的一种性能优良的闪烁晶体材料，其中Ge 元素处于最高价态，铋元素的价态与它跟氯形成某些共价化合物所呈的价态相同，且此氯化物中铋具有8电子稳定结构，可表示为]n O Ge [Bi z y x ．则式中x 等于
A ．2z-4y
B ．4y)(2z 31
- C ．4y)(2z 51
- D ．y)3(2z 51
-
15、下列结论正确的是
①微粒半径：S 2->Cl ->Br ->F - ②氢化物稳定：HF>HCl>H 2S>H 2Te ③离子的还原性：S 2->Cl ->Br ->I - ④氧化性：Cl 2>S>Se>Te ⑤酸性：H 2SO 4>HClO 4>H 2SeO 4 ⑥非金属性：F>Cl>S>Se
A ．只有①
B ．①③④
C ．②④⑥
D ．只有⑥
16、根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据一般是
A 、元素最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱
B 、元素最高价氧化物对应的水化物的酸性的强弱
C 、元素的单质与碱反应置换出氢的难易
D 、元素的单质与氧气生成化合物的难易
17、 X 和Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X 元素的阳离子半径大于Y 元素的阳离子半径 ；Z 和Y 两元素的原子核外电子层数相同，Z 元素的原子半径小于Y 元素的原子半径，X 、Y 、Z 三种元素原子序数的关系是
A.X ＞Y ＞Z
B.Y ＞X ＞Z
C.Z ＞X ＞Y
D.Z ＞Y ＞X
18 、X 和Y 两元素组成化合物A 和B ，A 的化学式为XY 2，其中X 占44.1%，B 中X 占34.5%，则B 的化学式为
A.X 2Y
B.XY
C.XY 3
D.X 3Y
19．已知硅在自然界中有3种同位素，Si 2814，Si 2914，Si 30
14．硅的近似相对原子质量为28.1，下列关于Si 2814原子的含量的说法，正确的是
A ．大于90％
B ．小于90％
C ．等于90％
D ．无法判断 20、某金属元素的氧化物相对分子质量为a ，相同价态硫酸盐的相对质量为b ，则该元素
的化合价数值是
A.
20b
a-
B.
40a
b-
C.
20a
b-
D.
80a
b-
21、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A；C和D的最高价氧化物的水化物均呈酸性，且酸性C>D；E 是这五种元素中原子半径最小的元素。它们的原子序数由大到小的顺序是
A、ABCDE
B、CDABE
C、BADCE
D、ECDBA
22、下列说法中正确的是
A.除最外层外，原子中各电子层上电子数均已达到2n2个
B.最外层只有1个电子的原子失去1个电子后都变成稀有气体元素原子的电子层结构
C.金属与非金属元素结合形成的化合物都是离子化合物
D.同一主族元素中(稀有气体元素除外)，一般是原子半径越大的金属性越强
23、具有相同电子层数、原子序数相连的三种元素X、Y、Z，最高价氧化物对应水化合的酸性相对强弱是：HX O4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断正确的是
A、氢态氢化物的稳定性：HX B、非金属活泼性：Y C、原子半径：X>Y>Z D、原子最外层上的电子数关系：Y= (X+Z)/2 24．A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2+与M—的电子数之差为8，则下列说法正确的 A．A和M的原子序数之差为6 B．A和M原子的最外层电子数之和为9 C．A和M原子的最外层电子数之差为7 D、A和M原子的电子总数之和可能为11 25、元素X、Y、Z有X n+、Y m+、Z n-三种离子。已知m>n，且X、Y、Z三种原子的M 电子层是最外电子层，其电子数为互不相同的奇数，下列以X—Y—Z为序的正确表述是A．原子半径依次增大 B．X和Z的最高价氧化物的水化物分别为强碱和强酸 C．常温常压下单质密度依次减小 D．X单质有强还原性；Y单质既有氧化性，又有还原性；Z单质具有强氧化性 二、填空（共26分） 26、（8分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、 C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题： （1）A的元素符号；D的原子结构示意图。（2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是。（3）A、B、C、D形成的化合物B2A2、CD2、D2A、DA2中，各原子都满足最外层8电子结构的是（请填写具体的化学式）（4）CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是。 27（4分）设X, Y ,Z代表三种元素, 已知: (1)X+和Y--两种离子具有相同的电子层结构. (2)Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9. (3)Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子 据此, 请填空 (1)Y元素是_____ ___X元素是__ _______ (2)由X Y Z三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是__________ 28（10分）致冷剂是一种易被压缩,液化的气体,液化后在管内循环,蒸发时吸收热量,使环境温度变冷,从而达到致冷目的.人们曾采用过乙醚,CH3Cl等作致冷剂,但它们不是有毒,就是易燃. 于是科学家根据元素性质的递变规律,开发新的致冷剂.据现有知识,有些元素化合物的易燃烧,毒性变化趋势如下: (1)氢化物的易燃性: 第二周期____>____H2O>HF, 第三周期SiH4>PH3>____>____. (2)化合物的毒性:PH3>NH3;H2S____H2O; CS2___CO2;CCl4>CF4(填:<,>) 于是科学家们开始把注意力集中在含F,Cl的化合物上. (3)已知CCl4的沸点为76.8℃,CF4的沸点为-128℃, 新致冷剂的沸点范围介于其间. 经过较长时间反复试验, 一种新的致冷剂CF2Cl2终于诞生了, 其他类似的还可以是_________ (4)然而, 这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是___________.但求助于周期表中元素及其化合物的________变化趋势来开发致冷剂的科学思淮方法是值得借鉴的. ①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色a①②③b②④⑤c②③④ 29（4分）现有A、B、C三种元素，已知B原子序数大于A，A与B的质子数之和为27，质子数之差为5。0.9gC单质与足量盐酸作用放出标准状况时1.12L氢气，同时生成C的三氯化物。回答下列问题。 (1)A是______________，B是______________，C是______________。 (2)排出三种元素最高价氧化物对应水化物酸、碱性强弱顺序 ___________ __________。 三、计算题（共24分） 30（10分）有A、B、C、D四种元素，A元素形成的－2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状态下放出氢气2.24L。D的M层上有7个电子。 (1) A、B、C、D各是什么元素？ (2) 写出B、C、D最高价氧化物的水化物化学式，并比较其酸碱性。 (3) 比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性 31（14分）已知A、B、C均为短周期元素形成的单质，且元素A、B同周期，A元素原子半径大于B元素原子半径，在一定条件下单质A和单质B、单质A和C都按物质的量2：1反应，分别生成X和Y，在产物中B、C两元素呈负价。 分别取3份完全相同且质量均为1.52g由单质A和单质B组成的混和物进行下列实验：①在第一份样品中加入过量盐酸，充分搅拌后在标准状况下放出0.896L H2残留不溶于酸的固体0.56g ②在第二份样品中加入过量浓NaOH溶液，微热充分反应后在标准状况下放出0.896L H2 ，残留不溶于碱的固体0.96g ③将第三份样品隔绝空气加强热生成化合物X，将X投入稀盐酸中，X溶解且放出在空气中能自燃的气体a L 根据上述题给信息和实验记录解答下列问题 （1）写出下列元素的名称：A：；B：；C：；（2）混和物中B的质量分数是： （3）写出实验③中有关反应的化学方程式，并计算a的值。 参考答案 1 A 2 B 3 B 4 C 5A 6C 7C 8B 9A 10C 11C 12C 13 C 14B 15C 16B 17D 18C 19A 20B 21B 22D 23D 24B 25B 26．（1）O ；示意图略（2）S 2－＞O 2－＞Na + （3）Na 2O 2、SCl 2、Cl 2O （4）SO 2+Cl 2+2H 2O=2HCl+H 2SO 4 27 （1）Cl, K (2) KClO 4, 28 （1）联想二周期和三周期元素的氢化物不难填出表格 （2）由题给信息毒性PH 3>NH 3即同主族元素所形成和组成相似的物质，从上而下毒性增大。 （3）由CF 2 Cl 2 的组成可联想出与它类似的物质，如CF 3 Cl 或CFCl 3 （4）氟里昂CF 2 Cl 2这种致冷剂对环境有危害，它可以破坏臭氧层，所以开发新致冷剂要注意这种物质的毒性、沸点、可燃性、以及对环境的危害性等因素。 答:(1)CH 4>NH 3>H 2S>HCl;(2):>;>(3)CFCl 3或CF 3Cl.(4) 臭氧洞;a 29 (1)Na 、S 、Al;(2) 30 (1)34 (2)2、硫 31 (1)O Na Mg Cl (2)Na O H 、Mg(O H)2、HClO 4，N aO H 碱性比Mg(O H)2碱性强，HClO 4是最强的酸(3)D 的气态氧化物为HCl ，稳定性HF>HCl>H 2S 32．（1）A ：镁 B ：硅 C ：氧（2）)2%(8.36%10052.156.0)%(分=?=g g B w （3）Si Mg +2 Mg 2Si Mg 2Si+4HCl 2MgCl 2+SiH 4↑ n(SiH 4)=n(Mg 2Si))3(448.04.222496.021)(2111分L mol L mol g g Mg n =????==-- 遗传因子的发现单元检测试题 考试时间：90分钟 第I 卷选择题（共60分） 一、选择题（每小题只有一个答案正确，每小题2分，总分60分） 1、下列各组中属于相对性状的是（） A．玉米的黄粒和圆粒B．家鸡的长腿和毛腿 D ．豌豆的高茎和豆荚的绿色C．绵羊的白毛和黑毛 2、羊的毛色白色对黑色为显性，两只杂合白羊为亲本，接连生下了3只小羊是白羊，若他们再生第4只小羊，其毛色（） A．一定是白色的B．是白色的可能性大 ．是黑色的可能性大D C．一定是黑色的 3、水稻的基因型为Aa，自交后代中的纯合体占总数的 A．25% B．50% C．75% D．100% 4、将具有一对等位基因的杂合体，连续自交3次，在F3代中纯合体的比例为（） A．1/8 B．7/8 C．7/16 D．9/16 5、隐性性状是指（） A．杂交后代未表现出来的性状B．自交后代未表现出来的性状 D ．杂种后代中未表现出来的那个新性状C．生物体不能表现出来的性状 6、在遗传学上，把杂种后代中显现不同性状的现象叫做（） A．显性和隐性B．相对性状 D ．遗传规律．性状分离C 7、下列鉴定生物遗传特性的方法中恰当的是（） A.鉴定一匹白马是否是纯合子用测交 B.区分狗的长毛和短毛这相对性状的显隐性关系用测交 C.不断的提高小麦的抗病系的纯度用测交 D.检验杂种灰兔F1的基因型用杂交 8、家兔的毛色黑色（A）对褐色（a）为显性。要判断一只黑毛兔的遗传因子组成的方法，选用与它交配的兔最好是（） A．纯种黑毛兔B．褐毛兔 D．A、B．杂种黑毛兔C 、 C 都不对 9、关于杂合子与纯合子的正确叙述是（） A．两纯合子杂交后代都是纯合子B．两杂合子杂交后代都是杂合子 ．纯合子自交的后代都是纯合子D ．杂合子自交的后代都是杂合子C． 10．基因型为AAbb和aaBB的两种豌豆杂交得到F，F自交得到F，结果符合孟德尔定律。211在F 中与两亲本表现型相同的个体一共占全部子代的（） 2 A．1/4 B．3/4 C．3/8 D．5/8 11、水稻的非糯性（W）对糯性（w）是一对相对性状。含W的花粉遇碘变蓝，含w的花粉遇碘不变蓝，把WW和ww杂交得到的F1种子播下去，长大开花后取出一个成熟的花药，取其中的全部花粉，滴一滴碘液，在显微镜下观察，可见花粉（） A．全部变蓝B．全不变蓝 高二数学必修2第一章练习题 一、选择题 1．有一个几何体的三视图如下图所示，这个几何体可能是一个( )． 主视图 左视图 俯视图 (第1题) A ．棱台 B ．棱锥 C ．棱柱 D ．正八面体 2．如果一个水平放置的平面图形的斜二测画法直观图是一个底角为45°，腰和上底均为1的等腰梯形，那么原平面图形的面积是( )． A ．2＋2 B ．221＋ C ．22＋2 D ．2＋1 3．棱长都是1的三棱锥的表面积为( )． A ．3 B ．23 C ．33 D ．43 4．长方体的一个顶点上三条棱长分别是3，4，5，且它的8个顶点都在同一球面上，则这个球的表面积是( )． A ．25π B ．50π C ．125π D ．都不对 5．正方体的棱长和外接球的半径之比为( )． A ．3∶1 B ．3∶2 C ．2∶3 D ．3∶3 6．在△ABC 中，AB ＝2，BC ＝1.5，∠ABC ＝120°，若使△ABC 绕直线BC 旋转一周，则所形成的几何体的体积是( )． A ．29π B ．27π C ．25π D ．2 3π 7．若底面是菱形的棱柱其侧棱垂直于底面，且侧棱长为5，它的对角线的长分别是9和15，则这个棱柱的侧面积是( )． A ．130 B ．140 C ．150 D ．160 8．如图，在多面体ABCDEF 中，已知平面ABCD 是边长为3的正方形，EF ∥AB ，EF ＝2 3，且EF 与平面ABCD 的距离为2，则该多面体的体积为( )． A ． 29 B ．5 C ．6 D ．2 15 9．下列关于用斜二测画法画直观图的说法中，错误．．的是( )． A ．用斜二测画法画出的直观图是在平行投影下画出的空间图形 B ．几何体的直观图的长、宽、高与其几何体的长、宽、高的比例相同 C ．水平放置的矩形的直观图是平行四边形 D ．水平放置的圆的直观图是椭圆 10．如图是一个物体的三视图，则此物体的直观图是( )． (第10题) 二、填空题 11．一个棱柱至少有______个面，面数最少的一个棱锥有________个顶点，顶点最少的一个棱台有________条侧棱． 12．若三个球的表面积之比是1∶2∶3，则它们的体积之比是_____________． 13．正方体ABCD －A 1B 1C 1D 1 中，O 是上底面ABCD 的中心，若正方体的棱长为a ， (第8题) 高一化学（必修一）期末试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137 第I卷（选择题，60分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共60分） 1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（） A、碳 B、硅 C、镁 D、铝 3、下列说法正确的是：（） A、1mol N2的质量是14g B、H2SO4的摩尔质量是98 g C、H2O的摩尔质量是18 g /mol D、1mol HCl的质量是36.5 g /mol 4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( ) A．CO32－、H+、Na+、NO3－B．H+、Ag+、Cl－、SO42－ C．K+、Na+、OH－、NO3－D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－ 5、下列离子反应方程式中，正确的是( ) A．铁与稀硫酸反应Fe+2H+====Fe3++H2↑ B．二氧化碳与水反应CO2+H2O====2H++CO32－ C．碳酸钡与盐酸反应CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+ D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓ 6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（） A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银 物质结构、元素周期律复习题一 一、单项选择题 1．13C－NMR（核磁共振）、15N－NM R可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich 等人为此获得2002年度诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的叙述正确的是（） A. 13C与15N有相同的中子数 B. 13C与C60互为同素异形体 C. 15N与14N互为同位素 D. 15N的核外电子数与中子数相同 2．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（） A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子电子层数比B原子的电子层数多 C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多 D．常温时， A能从酸中置换出氢，而B不能 3．下列递变情况中，正确的是（） A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少 B．Si、P、S元素的最高正价依次降低 C．C、N、O的原子半径依次减小 D．Li、Na、K的金属性依次减弱 4.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（） A．R一定是第四周期元素 B．R一定是ⅣA族元素 C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D．R气态氢化物化学式为H2R 5.A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子A n+、B n-、C m-具有 相同的电子层结构，且n > m ，则下列关系正确的是（） A．a > b > c B． a > c > b C．a = b + m + n D．a = c – n - m 6．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是（） A．6和8 B．19和16 C．12和17 D．10和8 7．同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是（） A．原子半径：X＞Y＞Z B．非金属性：X＞Y＞Z C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱 D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强 8．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（） A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞A l(O H)3 C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D．非金属性：F＞O＞S 9. ．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法正确的是（）。 A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中 C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 10．X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO4，则它对应的气态氢化物为（） A．HX B．H2X C．XH4 D．XH3 11. 医学研究证明，用135 53I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135 53I I叙述正确的是（） A．135 53I是碘的一种同素异形体B．135 53I是一种新发现的元素 C．135 53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族D．135 53I核内的中子数与核外电子数之差为29 12．下列物质是共价化合物的是（） A．H2O2B．NH4Cl C．N2 D．Na2O2 一、选择题(共40题) 1、下列性状中属于相对性状的是 A、人的身高与体重 B、兔的长毛与短毛 C、猫的白毛与蓝眼 D、棉花的细绒与长绒 2、人眼的虹膜有褐色的和蓝色的，褐色是由显性遗传因子控制的，蓝色是由隐性遗传因子 控制的。已知一个蓝眼男人与一个褐眼女人（这个女人的母亲是蓝眼）结婚，这对夫妇生下蓝眼女孩的可能性是 A、1/2 B、1/4 C、1/8 D、1/6 3、下列杂交组合属于测交的是 A、EeFfGg×EeFfGg B、EeFfGg×eeFfGg C、eeffGg×EeFfGg D、eeffgg×EeFfGg 4、一对有耳垂父母生了一个无耳垂的孩子，这说明 A、无耳垂为显性性状 B、有耳垂为显性性状 C、有耳垂为隐性性状 D、突变对生物体都是有害的 5、一对表现型正常的夫妇，他们的双亲中都有一个白化病患者，预计它们生育一个白化病 男孩的概率是 A、% B、25% C、50% D、75% 6、下列叙述正确的是 A、纯合子自交后代都是纯合子 B、纯合子测交后代都是纯合子 C、杂合子自交后代都是杂合子 D、杂合子测交后代都是杂合子 7、用纯种黄色圆粒豌豆和纯种绿色皱粒豌豆杂交，F2中出现亲代原有性状的个体占总 数的 A、3/8 B、9/16 C、5/8 D、3/16 8、测交是指 A、F1与双亲之一相交 B、F1与显性类型相交 C、F1与隐性类型相交 D、F1与显性亲本相交 9、家兔的黑毛对褐毛是显性，若想知道已知黑毛兔是否是纯合子，选用与它交配的兔 子最好是 A、褐毛兔 B、黑毛兔 C、纯种黑毛兔 D、杂种黑毛兔10．已知豌豆的高茎（D）对矮茎（d）为显性，在某杂交试验中，后代有50％的矮茎，则其亲本的遗传因子组成是 A．DD×dd B．DD×Dd C．Dd×Dd D．Dd×dd 12．下列基因型中哪一项是纯合体 A. BbDD B. DdCc C. EERr D. AAbb 13．关于测交意义的说法，正确的是 A．通过测交可以获得优良性状的新品种 B．通过测交可以测定被测个体的遗传因子组合 C．通过测交得到的后代都能稳定遗传 D．通过测交得到的后代的性状表现相同 14. 水稻的非糯性对糯性是显性，将糯性品种与纯合子非糯性品种杂交，将F１的花粉用碘液染色，则非糯性花粉呈蓝色，糯性花粉呈棕红色.在显微镜下统计这两种花粉，非糯性花粉 高一数学必修2第一章单元测试题 命题人：刘学宝 2013.12.7 1．如下图所示，观察四个几何体，其中判断正确的是( ) A ．①是棱台 B ．②是圆台 C ．③是棱锥 D ．④不是棱柱 2．若一个三角形，采用斜二测画法作出其直观图，则其直观图的面积是原三角形面积的( ) A.12倍 B ．2倍 C.24倍 D.22 倍 3．(2012·湖南卷)某几何体的正视图和侧视图均如图1所示，则该几何体的俯视图不可能是( ) 4．已知某几何体的三视图如右图所示，那么这个几何体是( ) A ．长方体 B ．圆柱 C ．四棱锥 D ．四棱台 5．正方体的体积是64，则其表面积是( ) A ．64 B ．16 C ．96 D ．无法确定 6．圆锥的高扩大到原来的2倍，底面半径缩短到原来的1 2 ，则圆锥的体积( ) A ．缩小到原来的一半 B ．扩大到原来的2倍 C ．不变 D ．缩小到原来的1 6 7．三个球的半径之比为1:2:3，那么最大球的表面积是其余两个球的表面积之和的( ) A．1倍B．2倍 C.9 5 倍 D. 7 4 倍 8．(2011～2012·浙江龙岩一模)有一个几何体的三视图及其尺寸如下图(单位：cm)，则该几何体的表面积为( ) A．12πcm2B．15πcm2 C．24πcm2D．36πcm2 9．圆台的一个底面周长是另一个底面周长的3倍，母线长为3，圆台的侧面积为84π，则圆台较小底面的半径为( ) A．7 B．6 C．5 D．3 10．如图所示是古希腊数学家阿基米德的墓碑文，墓碑上刻着一个圆柱，圆柱内有一个内切球，这个球的直径恰好与圆柱的高相等，相传这个图形表达了阿基米德最引以为自豪的发现．我们来重温这个伟大发现．圆柱的体积与球的体积之比和圆柱的表面积与球的表面积之比分别为( ) A.3 2 ，1 B. 2 3 ，1 C.3 2 ， 3 2 D. 2 3 ， 3 2 11．(2011－2012·广东惠州一模)某几何体的俯视图是如图所示的矩形，正视图(或称主视图)是一个底边长为8、高为5的等腰三角形，侧视图(或称左视图)是一个底边长为 高一化学必修一期末考试试卷 班级学号姓名得分 第一卷（选择题 60分） 一、选择题：本题包括30小题，每小题2分共60分。每小题只有一个选项最符合题意。1．过滤时不需要的玻璃仪器是 ( ) A．烧杯B．玻璃棒C．漏斗D．试管 2．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( ) A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。 C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。 3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A．1g氢气中所含有的分子数为N A B．0.5mol/L、2L的AlCl3溶液中含有氯 离子数为N A C．32g氧气中所含的氧原子数为N A D．1mol/L、500mL的H2SO4溶 液中 SO42—的数目为0. 5 N A 4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液 C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液 5．下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）( ) A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) B．Cu(NO3)2中混有AgNO3 (Cu粉) C．CO中混有CO2 （炽热的炭） D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）6．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 ( ) A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均须 要求的 7．下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( ) A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液 一、选择题（每道题只有一个正确选项） 1．下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )。 A ．C B ．F C ．S D ．Ne 2．已知某粒子 n A Z R ，则元素R 的原子序数是（ ）。 A ．Z B ．A-Z C ．Z-n D ．Z+n 3．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）。 A ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B ．元素的原子半径呈周期性变化 C ．元素的化合价呈周期性变化 D ．元素的金属性、非金属性呈周期性变化 4．下列粒子半径之比小于1的是（ ）。 A ．r (Na +)/ r (Na) B ．r (Cl -)/ r (Cl) C ．r (Na)/ r (Mg) D ．r (Ca)/ r (Mg) 5．有A 、B 、C 、D 四种金属，投入水中只有D 反应放出氢气，将A 投入C 的盐溶液中可置换出金属C ，B 的最高价氧化物的水化物碱性比A 的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ）。 A ．A ＞ B ＞ C ＞ D B ．D ＞B ＞A ＞C C ．B ＞A ＞C ＞D D ．C ＞A ＞B ＞D 6．下列事实不能．． 说明非金属性Cl ＞I 的是（ ）。 A ．Cl 2+2I -==2Cl -+I 2 B ．稳定性：HCl ＞HI C ．酸性：HClO 4＞HIO 4 D ．酸性：HClO 3＞HIO 3 7．下列说法错误．． 的是（ ）。 A ．原子半径：F ＜Mg ＜K B ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞NH 3 C ．酸性：H 3PO 4＜H 2SO 4＜HClO 4 D ．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH 8．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确．．．的是（ ）。 A ．锂（Li ）与水反应比钠与水反应剧烈 B ．砹（At ）为有色固体，AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸 C ．在氧气中，铷（Rb ）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 D ．HBrO 4的酸性比HIO 4的酸性强 9．X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子都具有与Ar 原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）。 A ．X 的原子序数比Y 小 B ．X 原子的最外层电子数比Y 大 C ．X 的原子半径比Y 大 D ．X 元素的最高正价比Y 大 10．已知下列反应：Cu+X 22、2Y 、2X -+Z 2 2Z - +X 2，X 2、Y 、Z 2为三种元素的单 高一地理周测二 学校: ___________ 姓名： _____________ 班级： ____________ 考号： ____________ 、单选题（本大题共 28 小题，共 56.0 分） 图为不同国家人口增长模式示意图，读图并结合所学知识，回答下列各题。 1. 图中与目前我国人口增长模式相似的是（） A. 甲 B. 乙 2. 图中丁国将面临的人口问题主要是（） A. 人口老龄化严重、社会负担重 C. 人口总数少、自然增长率高 3. 人口金字塔图承载着许多人口信息．如图为“某国 2008 年人口结构示意图”．回 答 19-21 题． 近年来，该国人口老龄化进程明显加快，其主要原因可能是（ ） A. 经济迅速发展和城市化水平高 B. 人口自然增长率下降和生活水平提高 C. 平均寿命延长和人口自然增长率上升 D. 环境质量改善和人口素质提高 4. 人口金字塔图承载着许多人口信息．如图为“某国 2008 年人口结构示意图”．回 答 19-21 题． 该国 0-4 岁人口数明显多于 5-9 岁，其影响因素最可能是（ ） A. 年龄结构 B. 性别结构 C. 生态环境 D. 移民因素 5. 人口金字塔图承载着许多人口信息．如图为“某国 2008 年人口结构示意图”．回 答 19-21 题． 图中信息显示该国的（ ） A. 人口出生率高 B. 人口死亡率高 C. 人口自然增长率高 D. 出生人口性别比高 6. 所谓“人口红利”， 是指一个国家的劳动年龄人口占总人口比重较大， 抚养率比较 低，为经济发展创造了有利的人口条件，整个国家的经济成高储蓄、高投资和高增 长的局面．人口负担系数小于或等于 50%称为人口机会窗口期，也可称为人口红利 期．据此完成第 20-21 题． 人口红利期结束后，我国面临的人口问题主要表现为（ ） ① 人口老龄化严重，社会保障体系压力较大 ② 劳动力数量急剧减少 ③ 人口数量多，劳动力减少，青壮年负担加重 ④ 人口出现负增长． A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②④ 7. 所谓“人口红利”， 是指一个国家的劳动年龄人口占总人口比重较大， 抚养率比较 低，为经济发展创造了有利的人口条件，整个国家的经济成高储蓄、高投资和高增 长的局面．人口负担系数小于或等于 50%称为人口机会窗口期，也可称为人口红利 期．据此完成第 20-21 题． 下列关于我国人口红利期的叙述，正确的是（ ） ①青壮年人口比例较大，劳动力充足 ②人口出生率持续下降 ③ 15 岁以下人口比例减少，教育投资减少 ④老年人口比例上升缓慢． A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 人口数量和素质影响一个国家或地区经济发展水平和生活质 量。读下图完成下列各题。 8. 图中反映了（） C. 丙 D. 丁 B. 少年儿童比重大、失业率高 D. 人口数量多、劳动力过剩 安徽巢湖春晖学校2012-2013学年第一学期第一次月考 高一化学2012.9.25 说明：①考试范围：必修一第一章至气体摩尔体积满分：100分时间：90分钟 ②请将答案规范的填写在答题纸的指定位置，写在试卷或其他地方的无效。 可能用到的相对原子量：H＝1 O＝16 C＝12 S＝32 N＝14 Na＝23 Cl＝35.5 K=39 Ca=40 第I卷（选择题共48分） 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分.每小题有且仅有一个选项正确) 1．下列实验事故的处理方法正确的是( ) A．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B．不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦 C．皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗 D．衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中 2．下列解释正确的是（） A．物质的量就是物质的质量B．物质的量是一个独立的专有名词 C．摩尔是物质的质量的单位D．摩尔质量等于相对分子质量 3. 下列关于阿伏加德罗常数的说法不．正确的是( ) A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 B．0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol D．1 mol NH3所含原子数约是2.408×1024 4．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（） A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．容量瓶 5．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标况下），该气体的摩尔质量是（） A．28.4 B．28.4g·mol-1C．71 D．71g·mol-1 的是( ) 6．下列实验操作不正确 ．．． 7．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g·mL-1，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（） A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发 8．两份质量相同的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是( ) A．分子个数比为17：16 B．原子个数比为17：16 C．氢原子个数比为17：12 D．氢原子质量比为17：12 9．下列说法中不正确的是（） A．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14:1 C．32g氧气所含的原子数目约为2×6.02×1023 D．磷酸的摩尔质量（以g/mol为单位）与6.02×1023个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等 10．20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为( ) A．100 g/mol B．108 g/mol C．55 g/mol D．96 g/mol 11．下列各物质中含氮原子数最多的是( ) A. 0.1molNH4Cl B. 0.1molNH4NO3 C. 1.204×1023 CO(NH2)2 D. 0.2mol NH3·H2O 人教版必修2第一章《物质结构元素周期律》测试题 第一部分 选择题（共48分） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意。） 1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（ ） A ．氧 B ．氟 C ．碳 D ． 氮 2．X 元素最高氧化物对应的水化物为H 3XO 4，则它对应的气态氢化物为（ ） A ．HX B ．H 2X C ．XH 4 D ． XH 3 3．下列物质中，含有非极性共价键的是（ ） A ．N 2 B ．CO 2 C ．NaOH D ．CH 4 4．已知某粒子 n A Z R ，则元素R 的原子序数是（ ）。 A ．Z B ．A-Z C ．Z-n D ．Z+n 5．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）。 A ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B ．元素的原子半径呈周期性变化 C ．元素的化合价呈周期性变化 D ．元素的金属性、非金属性呈周期性变化 6．下列粒子半径之比小于1的是（ ）。 A ．r (Na +)/ r (Na) B ．r (Cl -)/ r (Cl) C ．r (Na)/ r (Mg) D ．r (Ca)/ r (Mg) 7．X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子都具有与Ar 原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）。 A ．X 的原子序数比Y 小 B ．X 原子的最外层电子数比Y 大 C ．X 的原子半径比Y 大 D ．X 元素的最高正价比Y 大 8．下列关于3 2He 的说法正确的是 A ．3 2He 原子核内含有2个中子 B ．3 2He 原子核内含有3个质子 C ．3 2He 原子核外有3个电子 D ．3 2He 和4 2He 是两种不同的核素 9．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是 A ．氧化性强弱：F 2＜Cl 2 B ．金属性强弱：K ＜Na 第1章遗传因子的发现测试题1 一、选择题 1．鉴别一株黄色子叶的豌豆是否为纯合子，常用的方法是（）A．杂交 B．测交 C．检查染色体 D．观察性状 2．两只杂合子白羊为亲本，接连生下3只小羊是白色。若它们再生第4只小羊，其毛色（） A．一定是白色的 B．一定是黑色的 C．是白色的可能性大 D．是黑色的可能性大 3．关于测交，不正确的说法是（） A．F1×隐性类型→检测F1的基因型 B．通过测定F1的基因组成来验证对分离现象理论解释的科学性 C．测F1的基因型是根据F1×隐性类型→所得后代表现型反向推知的D．测交时，与F1杂交的另一亲本无特殊限制 4．隐性性状是指（） A．测交后代中未显现的性状 B．杂种F1中未显现的性状 C．自交后代中未显现的性状 D．后代中始终未显现的性状 5．某种基因型为Aa的高等植物产生的雌雄配子的比例是（） A．雌配子︰雄配子 = 1︰1 B．雌配子︰雄配子 = 1︰3 C．A雌配子︰a雄配子 = 1︰1 D．雄配子很多，雌配子很少 6．下列关于性状分离的叙述中正确的是（） A．性状分离就是具有相对性状的亲本杂交，F1只表现一个亲本的性状 B ．性状分离就是指杂合的F 1产生的两类配子 C ．性状分离就是指杂合的F 1的后代出现不同的性状表现 D ．性状分离就是指同一生物个体会表现出不同的性状类型 7．下列属于相对性状的是（ ） A ．狗的长毛与卷毛 B ．蚕豆的高茎与豌豆的矮茎 C ．玉米叶鞘的紫色和叶片的绿色 D ．兔的长毛与短毛 8．性状分离比的模拟实验中，每次抓后统计过的小球要重新放回桶内，其原因是( ) A ．表示两种配子的数目要相等 B ．避免小球的丢失 C ．避免小球损坏 D ．小球可再次使用 9．孟德尔的遗传规律不适合原核生物，其原因是（ ） A ．原核生物没有遗传物质 B ．原核生物没有核物质 C ．原核生物没有膜性细胞器 D ．原核生物无染色体，主要进行无性生殖 10．人类多指是一种常染色体上显性基因控制的遗传病，若夫妇俩一方 是患者，另一方正常，则子女出现的情况是（ ） A ．全部是患者 B ．全部是正常 C ．一半是患者，一半是正常 D ．子女的情况要根据患者是纯合子还是杂合子来决定 11．周期性偏头痛是由常染色体上的基因引起的遗传病，表现型正常的 双亲生了一个患病的女儿。若这对夫妇再生一个孩子，表现型正常 的概率应该是（ ） A ．41 B ．43 C ．8 3 D ．100 % 12．一匹家系不明的雄性黑马与若干纯种枣红马杂交，生出20匹枣红马和25匹黑马，你认为这能说明（ ） 高一数学必修2第一章测试题 班别 姓名 考号 得分 一、选择题：（每小题5分，共50分） 1. 下图中的几何体是由哪个平面图形旋转得到的（ ） A B C D 2．若一个几何体的三视图都是等腰三角形，则这个几何体可能是（ ） A ．圆锥 B ．正四棱锥 C ．正三棱锥 D ．正三棱台 3.已知圆柱与圆锥的底面积相等，高也相等，它们的体积分别为V 1和V 2，则V 1：V 2=（ ） A. 1：3 B. 1：1 C. 2：1 D. 3：1 4.过圆锥的高的三等分点作平行于底面的截面，它们把圆锥侧面分成的三部分的面积之比为（ ） A.1：2：3 B.1：3：5 C.1：2：4 D.1：3：9 5.棱长都是1的三棱锥的表面积为（ ） A. 3 B. 32 C. 33 D. 34 6.如果两个球的体积之比为8:27,那么两个球的表面积之比为（ ） A.8:27 B. 2:3 C.4:9 D. 2:9 7.有一个几何体的三视图及其尺寸如下（单位cm ），则该几何体的表面积及体积为：（ ） 俯视图 主视图 侧视图 A.24πcm 2，12πcm 3 B.15πcm 2，12πcm 3 C.24πcm 2，36πcm 3 D.以上都不正确 8．下列几种说法正确的个数是（ ） ①相等的角在直观图中对应的角仍然相等 ②相等的线段在直观图中对应的线段仍然相等 ③平行的线段在直观图中对应的线段仍然平行 ④线段的中点在直观图中仍然是线段的中点 A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 9．正方体的内切球和外接球的半径之比为（ ） A ． B ．2 C ．2: D ．3 10．将一圆形纸片沿半径剪开为两个扇形，其圆心角之比为3∶4. 再将它们卷成两个圆锥侧面，则两圆锥的高之比为（ ） A ．3∶4 B ．9∶16 C ．27∶64 D ．都不对 二、填空题:（每小题6分，共30分） 11．一个棱柱至少有 _____个面，面数最少的一个棱锥有 ________个顶点，顶点最少的一 个棱台有 ________条侧棱。 12．图（1）为长方体积木块堆成的几何体的三视图，此几何体共由________块木块堆成; 图（2）中的三视图表示的实物为_____________。 13．已知一个长方体共一顶点的三个面的面积分别是2、3、6，这个 长方体的对角线 长是________；若长方体的共顶点的三个面的面积分别为3,5,15，则它的体积为________. 14．圆台的较小底面半径为1，母线长为2，一条母线和底面的一条半径有交点且成 60角,则 圆台的侧面积为____________。 15．(1)等体积的球和正方体,它们的表面积的大小关系是S 球___S 正方体； (2)一个直径为32厘米的圆柱形水桶中放入一个铁球，球全部没入水中后，水面升高9厘米则此球的半径为_________厘米. 三、解答题:（共70分） 16．（12分）画出下列空间几何体的三视图（图②中棱锥的各个侧面都是等腰三角形）． ① ② 图（1） 图（2） 第一章 物质结构 元素周期律 一、选择题 1．某粒子含有 6 个电子、 7 个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是 ( )。 A ． 13Al B ． 13Al 2．下列粒子半径最小的是 ( )。 ＋ A ． Na ＋ B ． Na 3．下列各组中属于同位素关系的是 ( A ． 1409K 与 4200Ca B ．T 2O 与 H 2O C . 13C D . 13C C . CI D . CI － )。 C . 4109 K 与 3196 7 8 9K D .金刚石与石墨 A. 制催化剂的材料 C.制农药的材料 5．下列递变规律不正确的是 ( )。 A. Na 、Mg 、 Al 还原性依次减弱 C . C 、N 、O 原子半径依次增大 ( ) 。 B. 耐高温、耐腐蚀的合金材料 D .半导体材料 B. I 2、Br 2、Cl 2 氧化性依次增强 D . P 、 S 、 Cl 最高正价依次升高 6 下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是 ( )。 A. OH － 、 H 2O 、 F － B . NH 3、 NH ＋ 4 、 NH － 2 C. H 3O ＋、 NH ＋ 4 、 NH － 2 D . HCl 、 F 2、 H 2S 7 X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是 ( )。 A. 原子序数：X V Y C. 离子半径：X > Y 8. 下列各组化合物的性质比较，不正确的是 A. 酸性：HCIO 4 > HBrO 4> HI04 C.稳定性：PH 3> H 2S > HCI 9. 同周期的 X 、 Y 、 Z 三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是： HX04 > H 2YO > H 3Z04，则下列各判断中正确的是 ( )。 4.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是 B.原子半径：X V Y D .原子最外层电子数： X V Y ( ) 。 B .碱性：NaOH > Mg(0H )2> AI(OH)a D .非金属性：F > 0> S A .原子半径：X > Y > Z B .单质的非金属性：X > Y > Z 高一化学必修2第一章测试题 可能用到的相对原子质量： H －1 O －16 Cl －35.5 Na －23 Li －7 K －39 Rb －85 Cs －133 Ag －108 一． 选择题 1．19世纪门捷列夫的突出贡献是（ ） A.提出了原子学说 B.提出了分子学说 C.发现了稀有气体 D.发现了元素周期律 2．在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是 （ ） A ．8、8、18、32 B ．8、18、18、32 C ．8、18、18、18 D ．8、8、18、18 3．某些建筑材料含有放射性元素氡( 22286 Rn )，会对人体产生一定危害。该原子中中子数 和质子数之差是（ ） A ．136 B ．50 C ．86 D ．222 4．下列表达方式错误．． 的是 ( ) A ．H ∶Cl B ． C ．O 188 D ．O ＝C ＝O 5．下列物质中，既含离子键又含共价键的是（ ） A ．Na 2O B ．NH 3 C ．Ca(OH)2 D ．CaBr 2 二．选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共45分） 6．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目 前人类一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以He 4 2 的形式存在。下列说法正确的是（ ） A ．He 4 2 原子核内含有4个质子 B ．He 32和He 4 2 互为同位素 C ．He 32 原子核内含有3个中子 D ．He 42 的最外层电子数为2，所以He 42具有较强的金属性 7．元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( ) A ．元素相对原子质量依次递增 B ．元素的最高正化合价呈周期性变化 C ．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D ．元素金属性或非金属性呈周期性变化 8．下列说法正确的是（ ） A ．元素的种类由核外电子数决定 B ．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定 C ．核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子 D ．某元素的原子核内有m 个质子，n 个中子，则该元素的相对原子质量为m + n 9．下列说法中，正确的是 （ ） A ．周期表中的主族都有非金属元素 B ．周期表中的主族都有金属元素 C ．周期表中的非金属元素都位于短周期 D ．周期表中的非金属元素都位于主族和0族 10．下列各组中前者的碱性比后者强的是( ) A. KOH 和Al(OH)3 B. Mg(OH)2 和NaOH C. Al(OH)3和Mg(OH)2 D. Mg(OH)2和Ca(OH)2 11．下列有关碱金属元素的说法正确的是( ) A ．锂与过量氧气反应，生成过氧化锂 B ．从锂到铯，密度由小到大 C ．从锂到铯，熔沸点依次升高 D ．钠与水反应不如钾与水反应剧烈 12．1．下列说法中正确的是( ) A ．通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系 B.14 6C 和17 7N 的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素 C ．已知铱的一种核素是191 77Ir ，则其核内的中子数是114 D ．钾的原子结构示意图为 13．下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是（ ） A ．CH 4＞NH 3＞H 2O ＞HF B ．SiH 4＞NH 3＞H 2S ＞HCl C ．HF ＞H 2O ＞NH 3＞PH 3 D ．NH 3＞PH 3＞H 2S ＞HBr 14．下列叙述中能肯定说明金属A 比金属B 的活泼性强的是（ ） A ．A 原子最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少 B ．A 原子电子层数比B 原子的电子层数多 C ．1molA 从酸中置换生成的H 2比1mol B 从酸中置换生成的H 2多 D ．常温时，A 能从酸中置换出氢，而B 不能 15．核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是( ) A. 最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 B. 最外层只有2个电子的元素一定是金属元素 C. 原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素 D. 核电荷数为17的元素容易失去1个电子 16．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第V A 族，甲个与丙同主族，丁原子最外层电子数和电子层数相等，则正确的是( ) A ．原子半径：丙>丁>乙 B ．单质的还原性：丁>丙>甲 高一化学（必修一）期末试卷 命题人： 考试说明： 本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 ：23 S：32 ：64 N：14 ：35.5 ：56 ：137 第I卷（选择题，48分） 注意事项： 1﹒答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。 2﹒每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题上。 3﹒考试结束后，监考人将答题卡和第卷一并收回。 一、选择题（每小题只有一个正确答案，1—15题，每题2分。16—21题，每题3分，共48分） 1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素 是（） A、碳 B、硅 C、镁 D、铝 3、下列说法正确的是：（） A、1 N2的质量是14g B、H24的摩尔质量是98 g C、H2O的摩尔质量是18 g D、1 的质量是36.5 g 4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( ) A．32－、、、3－ B．、、－、42－ C．、、－、3－ D．2+、2+、42－、－ 5、下列离子反应方程式中，正确的是( ) A．铁与稀硫酸反应 232↑ B．二氧化碳与水反应22232－ C．碳酸钡与盐酸反应32—+222↑2+ D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2—2()2↓ 6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（）A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B 熔融状态的、熔融状态的 C．稀H24、溶液、纯3D．液氨、石灰水、水银 7、设代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3 B．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2 C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是 A．氧B．氟C．碳D．氮 2．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为 A．HX B．H2X C．XH4 D．XH3 3．医学研究证明，用放射性135 53I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135 53I叙述正确的是 A．135 53I是碘的一种同素异形体B．135 53I是一种新发现的元素 C．135 53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族D．135 53 I核内的中子数与核外电子数之差为29 4．下列关于3 2He的说法正确的是 A．3 2He原子核内含有2个中子B．3 2He原子核内含有3个质子 C．3 2He原子核外有3个电子D．3 2He和4 2He是两种不同的核素 5．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是 A．氧化性强弱：F2＜Cl2B．金属性强弱：K＜Na C．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2 6．X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 A．XYZ B．X3YZ C．XYZ2D．X2YZ3 7．下列关于元素周期表的说法正确的是 A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族 B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族 C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 8．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是 A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强9．下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是 A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素 B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价 D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 10．元素性质呈周期性变化的决定因素是 A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增 C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化 11．下列各组元素性质递变情况错误 ．．的是 A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B．N、O、F原子半径依次增大 C．P、S、Cl最高正价依次升高D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强12．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是 A．O2和O3互为同位素B．O2和O3的相互转化是化学变化 C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．等物质的量O2和O3含有相同的质子数 13．含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是 A．非金属性比硫强B．氢化物比HBr稳定 C．原子序数为34 D．最高价氧化物的水化物显碱性 14．已知质量为数为A的某阳离子R n+,核外有X个电子，则核内中子数为 A．A-x B．A-x-n C．A-x+n D．A+x-n 15. 对于 A Z X和A+1 Z X+ 两种粒子，下列叙述正确的是 A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B．化学性质几乎相同 C．一定都由质子、中子、电子构成D．核电荷数，核外电子数一定相同 16、某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是C A．13Al B．13Al C．13 C D．13 C 17、对于A Z X和A+1 Z X+两种粒子，下列叙述正确的是 A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B．化学性质及乎相同 C．一定都由质子、中子、电子构成 D．核电荷数，核外电子数一定相同 18、下列叙述中错误的是A A．原子半径：Cl>S>O B．还原性：Na>Mg>Al C．稳定性：HF>HCl>HBr D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 19、下列各组元素性质递变情况错误的是B A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 B．N、O、F原子半径依次增大 C．P、S、Cl最高正价依次升高 D．Li、Za、K、Rb的金属性依次增强 20、H218O和D2O分子中的中子数，前者和后者的关系是 A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定 21、X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是 A．原子序数X完整版高一生物必修二第一章基础测试题
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