答案解析--人民卫生出版社 第七版 基础化学
第一章
1解 因为现代化学几乎与所有的科学和工程技术相关联，起着桥梁和纽带作用；这些科学和技术促进了化学学科的蓬勃发展，化学又反过来带动了科学和技术的进展，而且很多科技进步以化学层面的变革为突破口。因此，化学是一门中学科学。化学和医学的关系极为密切，无论是制药、生物材料、医学材料、医学检验，还是营养、卫生、疾病和环境保护，乃致对疾病、健康、器官组织结构和生命规律的认识，都离不开化学。
2解 国际单位制由SI 单位和SI 单位的倍数单位组成。其中SI 单位分为SI 基本单位和SI 导出单位两大部分。SI 单位的倍数单位由SI 词头加SI 单位构成。例如mg 、nm 、ps 、μmol 、kJ 等等。
3 (1) 2.0321 g (2) 0.0215 L (3) p K HIn ＝6.30 (4) 0.01﹪ (5) 1.0×10-5 mol 解 (1) 5位，(2) 3位，(3) 2位，(4)1位，(5)2位。 4解 %1.0001.01024
.00001.01024
.01024
.01023.0-=-=-=
-=
RE
5解kPa
}){}{}({m N 10}){}{}({dm
m N }){}{}({ L
J }){}{}({K mol
K J L mol }){}{}({ ])
[][]([}){}{}({][}{][}{][}{2
3
3
1
1
11-T R c T R c T R c T R c T R c T R c T R c T T R R c c cRT Π??=????=????=???=???????=?????=?????==-----
式中，花括号代表量的值，方括号代表量的单位。
6解 1 mi 3 = 1.609 3443 km 3 = 4.168 182 km 3，所以水资源的总体积
V = (317 000 000 + 7 000 000 + 2 000 000 + 30 000) × 4.168 182 km 3 = 1.3590 ×109 km 3 7解
mol
0.25 kg
1g 1000 mol g )00.10.160.23(kg
0.010
(NaOH)1
-=??++=n
mol
1.89 kg 1g
1000 mol
g )00.16301.1299.222(2
1kg
0.100
)CO Na 2
1(
mol
4.99 kg 1g
1000 mol
g 08.402
1kg 0.100
)Ca
21(
1
-321
-2=???++??==???=+
n n
8解
mol
2.57 mol
g )35.45 239.65(g
350
)(ZnCl
1
-2
=??+=n
1
-2
1
-2k mol 3.95 kg
1g 1000 650mol 2.57
)(ZnCl
L
mol 3.48 L 1mL 1000 mL 39.57mol
2.57 )(ZnCl g
g
b c ?=?=?=?= 9解
1-1
--3
L mmol 5.1 mol
1mmol 1000 L 1L 100mL 1000 mol
g 9.13g 10 20
)(K ?=?????=+
c
1-1--3-
L mmol 103 mol
1mmol 1000 L 1L 100mL 1000 mol
g 5.453g 10 366
)(Cl ?=?????=c
10解 设称取含结晶水的葡萄糖(C 6H 12O 6·H 2O)的质量为m ,
0526
00. mol
g 16.0)1.01g/[(2 50)-(1000 mol 0.28mol
0.278
)O H (C L
mol 0.278 mol
g )0.16601.1120.126(L
g 0.05 )O H (C g 27.5L
g 50.0 L
.50001
g )0.1601.120.16601.1120.126(g
)0.16601.1120.126( O)H O H (C 1
-61261
-1
-1
-61261
-26126=?+?+=?=??+?+??==?=?+?+?+?+??+?+??=?x c m m ρ
11解
L
.41 L
g .091 g
3.02g
)5.350.23( g 5.0 (NaCl)1
-=??+?
=V
12解 ∵ 10KI + 2KMnO 4 + 8H + = 12K + + 2MnO 2 + 5I 2 + 4H 2O ∴ m o l 0.004 m o l
g )9.1262(2
1g 0.508 )I 2
1
( )KMnO
5
1 (KI 1
-24
=???==+n n
第二章
1解 根据 B
A A A n n n x +=
,
m o l 56.5mol
18.0g 100g O)(H 1
-2=?=
n m o l 0292.0m o l
g 342g 0.10)(1
=?=
-蔗糖n
995.0mol
0292.0mol 56.5mol
56.5)
(O)(H O)(H O)(H 222=+=
+=
蔗糖n n n x
kPa 33.2995.0kPa 34.2O)(H 20
=?==x p p
2解 (1) mol 004912.0mol g 342g 68.1)(1
=?=
-甲n
mol 003551.0mol
g 690g 45.2)(1=?=-乙n
1
kg
mol 2456.0kg
0200.0mol 004912.0-?==
（甲）b
1
kg
mol 1775.0kg
0200.0mol 003551.0-?==
（乙）b
溶液乙的蒸气压下降小，故蒸气压高。
（2）乙溶液浓度变浓, 甲溶液浓度变稀。因为浓度不同的溶液置于同一密闭容器中，
由于B b 不同，P 不同， 蒸发与凝聚速度不同。乙溶液蒸气压高，溶剂蒸发速度大于甲溶液蒸发速度，所以溶液乙中溶剂可以转移到甲溶液。
（3）设由乙溶液转移到甲溶液的水为x(g ), 当两者蒸气压相等时，则
（乙）甲b b =)(
g
)00.20(mol 003551.0g
)00.20(mol 004912.0x x -=
+
x = 3.22g
3.解 K 51.0K )15.27300.100(K )15.27351.100(0b b b =+-+=-=?T T T 1
1
b
b B kg
mol 996.0mol
kg K 512.0K
51.0Δ--?=??=
=
K T b
1
1
B r
mol
g 1.28kg
100.0kg
mol 996.0g
80.2--?=??=
=
V
b m M
K 85.1kg
mol 996.0mol
kg K 86.11
1
B f f =????==?--b K T
该溶液的凝固点f T 为-1.85℃
4. 解 K 17.00
b b b =-=?T T T
1
1
b
b B kg
mol 332.0mol
kg K 512.0K 17.0Δ--?=??=
=
K T b
1
1
B
r
mol
g 162kg
mol 332.0kg 0100.0g
538.0--?=??=
=
b m M
尼古丁的分子式为： 21410N H C
5
1
1
f
f B kg
0.318mol mol
kg 5.10K 1.62K Δ--?=??==
K T b 1
1
B
r
mol
255g kg
0.318mol 0.0400kg 3.24g
--?=??=
=
b m M
此溶液中硫原子是由8个硫原子组成。
6. 解 对于非电解质溶液B f f b K T =?，电解质溶液B f f Δb iK T =，故相同浓度溶液的
凝固点的大小顺序是： ⑶＞⑴＝⑵＞⑷
7. 解 根据非电解质溶液cRT =∏, 电解质溶液icRT =∏,渗透压大小顺序是：
⑷ ＞ ⑵ ＞ ⑶ ＞ ⑴
8. 解 由于 NaCl 在水溶液中可以电离出2倍质点数目，该溶液的渗透浓度可认为
11-k g mol B L mol 0s }2{}{-??≈b c ：
kg
mol 140.0mol
kg 86.126.021
1
--?=??=
K K b B
所以（1）正确，氯化钠溶液的渗透浓度应为140 mmol ·L -1
9.解 1
4
1
-1
L
mol 10
89.2K
)25273(K
mol
L kPa 314.80.717kPa
)(---??=+????=
=RT
Πc 白蛋白
1
4
1
-4
mol
g 1092.6L
100.0L mol 10
89.2g
00.2--??=???=
（白蛋白）M
10.解 1
1
B kg
mol 280.0mol
kg K 86.1K 52.0--?=??=
b
泪水的渗透浓度为1L mmol 280-?。
722kPa
37)K (273K
mol
L 8.314kPa L mol 28.0-1
1
1
=+??????=--Π
11．解 若两溶液在同一温度下结冰，则 （某非电解质）尿素b b =)(，
V
M m K b K T B r
f
f f /==?
有
g
1000/8.42g
200mol
g 05.60/g 50.1r
1
M g =
?-
1
r
mol
g 343-?=M
12.解 1
kg
mol 20.0kg
100.0mol 020.0(NaCl)-?==
b
1
42kg mol 10.0kg 100.0mol 010.0)SO (Na -?==b
1
2
kg
mol 40.0kg
100.0mol 040.0)(MgCl
-?==b
他们在溶液中完全电离，溶液中总质点数目为：
1
1
1
1
2
42kg
mol 9.1 kg mol 40.03kg
mol 10.03kg mol 20.02 )
MgCl (3)SO Na (3)NaCl (2)(----?=??+??+??=?+?+?=b b b b 总
K 97.0kg
mol 9.1mol
kg K 512.01
1
b =????=?--T
第三章
1.解 用浓度计算：
π=icRT =2×0.0050 mol·L -1×8.314 J·mol -1·K -1
×298 K×1J
L 1kPa ?=25 kPa
用活度计算：
π’=icRT =2×0.0050 mol·L -1×0.92×8.314 J·mol -1·K -1×298 K×1J
L 1kPa ?=23 kPa
2. 指出下列各酸的共轭碱：H 2O 、H 3O +
、H 2CO 3、-
3
HCO
、+4
NH 、+
3NH CH 2COO -、H 2S 、HS -
。 酸 H 2O H 3O +
H 2CO 3
-3
HCO
+
4NH +
3NH CH 2COO -
H 2S HS - 共轭碱
OH -
H 2O
-
3
HCO
-23
CO
NH 3
NH 2CH 2COO -
HS -
S 2-
3. 指出下列各碱的共轭酸：H 2O 、NH 3、-
24
HPO 、-2NH 、[Al (H 2O)5OH]2+、-23CO 、+
3NH CH 2COO -。
碱
H 2O
NH 3
-24
HPO
-2
NH
[Al(H 2O)5OH]2+
-23
CO
+
3NH CH 2COO -
共轭酸 H 3O +
+
4NH
-
4
2PO H
NH 3
[Al(H 2O)6]3+
-3
HCO
+
3NH CH 2COOH
4.答 (1) 在H 3PO 4溶液中存在下列质子转移平衡： H 3PO 4 (aq) + H 2O(l)
-42PO H (aq) + H 3O +
(aq) -
42PO H (aq) + H 2O(l)-24
HPO
(aq) + H 3O +(aq)
-24HPO
(aq) + H 2O(l)
-
34PO (aq) + H 3O +
(aq)
H 2O(l) + H 2O(l)
H 3O +(aq) + OH -(aq)
由于K a1>>K a2>>K a3，各离子浓度由大到小为：[H 3O +]≈[-4
2PO H ]>[-24
HPO ]>[OH -]>
[-
34
PO ]。其中H 3O +浓度并不是-
34PO 浓度的3倍。 (2) NaHCO 3在水溶液中存在下列质子转移平衡：
-
3
HCO
(aq) + H 2O(l)
-23CO
(aq)+ H 3O +(aq)
K a (-3
HCO
)=K a2(H 2CO 3)=4.7×10
-11
-3
HCO
(aq) + H 2O(l)
H 2CO 3(aq) + OH -(aq)
K b (-3
HCO
)=K w /K a1(H 2CO 3)=1.0×10-14/(4.5×10-7)=2.2×10-8
由于K b (-
3
HCO )>K a (-3
HCO
)，-3
HCO
结合质子的能力大于其给出质子的能力，因此
NaHCO 3水溶液呈弱碱性。
NaH 2PO 4在水溶液中存在下列质子转移平衡：
-
42PO H (aq) + H 2O(l)
-24
HPO
(aq)+ H 3O +(aq)
K a (-4
2PO H )=K a2(H 3PO 4)=6.1×10-8 -
42PO H (aq) + H 2O(l)
H 3PO 4(aq) + OH -
(aq)
K b (-4
2PO H )=K w /K a1(H 3PO 4)=1.0×10-14
/(6.9×10-3
)=1.4×10-12
由于K a (-42PO H )>K b (-4
2PO H )，H 2PO 4-给出质子的能力大于其接受质子的能力，因此NaHCO 3水溶液呈弱酸性。
5. 答 生理盐水中含有Na +离子和Cl -
离子对BaSO 4起到盐效应作用使溶解度增大，但Cl -离子对AgCl 却起到同离子效应作用而使溶解度降低。
6.(1) 盐酸 (2) AgNO 3 (3) KNO 3 (4) 氨水
答 （1）盐酸和（2）AgNO 3，由于同离子效应，将使AgCl 的溶解度降低；但若加入HCl 浓度较大的话，Ag +与Cl -可以生成配合物[AgCl 2]-，此时AgCl 的溶解度反而会增大。（3）KNO 3则由于盐效应，将使AgCl 的溶解度稍有增加；（4）氨水，由于NH 3与Ag +形成了配离子将使游离的Ag ＋
明显地减少，AgCl 的溶解度大大地增加。
7.解 H 2S(aq) + H 2-(aq) + H 3O +(aq)
初始浓度/(mol·L -1) 0.10
平衡浓度/(mol·L -1) 0.10-x ≈0.10 x x
8
23110
9.8S]
[H ]
][HS O [H --
+
?==
a K
8
2
10
9.80.10
x
-?=
10.010
9.88
??=-x mol·L -1=9.4×10-5 mol·L
-1
[HS -]≈[H 3O +]＝9.4×10-5 mol·L -1
HS -
(aq) + H 2O(l)
S 2-(aq) + H 3O +
(aq)
]
HS []
S
][O H [232-
-
+
=
a K =1.2×10-13
由于[HS -]≈[H 3O +
]，因此[S 2-
] ≈ K a 2, 即[S 2-]=1.2×10-13
mol·L -1
8.解 ∵c /K b =0.015/7.9×10-7>500，且c ·K b >20K w ∴[OH -]=1
7
b L mol 015.010
9.7--???=
?c k =1.1×
10-4 mol·L -1
, pOH=3.96, pH=10.04 9.解 ∵K a2很小，可忽略第二级H 3O +的解离。但c /K a1<500
C 7H 6O 3(aq) + H 2O(l)
-
3
57O H C (aq) + H 3O +(aq)
初始浓度/(mol·L -1) 0.065
平衡浓度/(mol·L -1) 0.065-x x x
3
2
3673357a110
06.1065.0]
O H [C ]
O ][H O H [C -+
-
?=-=
=
x
x
K
x =7.8×10-3，[-
357O H C ]≈[H 3O +
]=7.8×10-3
mol·L -1
，pH=2.11 [-
2347O H C ]≈K a2，即[-
2347O H C ]=3.6×10-14 mol·L -1
10.解 (1) K =
5
10
4a 2
a 2
-
2100.910
2.6106.5(HCN)
)
(HNO ]
][CN [HNO
][HCN][NO ?=??=
=
---
K K ，反应正向进行；
(2) K =
1810
6.5100.1)(HNO
)SO (H ]
][NO [HSO ]
][HNO
[SO
4
22
a 422a -2
-4
2-24
=??=
=
--K K ，反应正向进行；
(3) K =5
5
5
14
a 3w
a 4a 4
310
2.310
75.110
8.1100.1(HAc)
)(NH (HAc)
)(NH ]
][Ac [NH ][HAc][NH b ----+
-
+
?=????=
=
=
K K K K K ，反应逆
向进行；
(4) K =
12
-2
1442a2w
324
34
10
1.010
1.0101.0)
SO (H ]
O ][H [SO
]
O ][H ][OH [HSO
?=??=
=
--+
-+
--
K K ，反应逆向进行。
11.解 设溶液中[OH -]= x mol·L -1
-
3N (aq) + H 2O(l)
HN 3(aq) + OH -
(aq)
初始浓度/(mol·L -1) 0.010
平衡浓度/(mol·L -1) 0.010-x x x
10
5
142
-3
3b 10
3.510
9.11000.1010.0]
[N ]
][OH [HN ----
?=??=
-=
=
x
x
K
x =2.3×10-6
[OH -]=[HN 3]=2.3×10-6 mol·L -1
[-
3N ]=[Na +]=0.010 mol·L -1
[H 3O +]=K w /[OH -]=1.00×10-14/(2.3×10-6)=4.3×10-9 mol·L -1
12. 解 (1) n (H 3PO 4)：n (NaOH)=(100 mL×0.10 mol·L -1):(100 mL×0.20 mol·L -1)=1:2，反应为：
H 3PO 4(aq) + 2NaOH(aq) = Na 2HPO 4(aq) + 2H 2O(l)
生成[Na 2HPO 4]= 0.10 mol·L -1×100 mL/(100 mL+100 mL)=0.050 mol·L -1
pH=
2
1(p K a2+p K a3) =2
1（7.21+12.32）= 9.76
(2) n (Na 3PO 4)：n (HCl)=(100 mL×0.10 mol·L -1):(100 mL×0.20 mol·L -1)=1:2，反应为：
Na 3PO 4 + 2HCl = NaH 2PO 4 + 2NaCl
生成[NaH 2PO 4]= 0.10 mol·L -1
×100 mL/(100 mL+100 mL)=0.050 mol·L -1
pH=
2
1(p K a1+p K a2)=
2
1(2.16+7.21)=4.68
13.解 AgCl 开始沉淀时：
[Ag +
]AgCl ＝
1
10
sp L mol 010
.01077.1]
Cl [)AgCl (---
??=
K ＝1.8×
10-8 mol·L -1
Ag 2CrO 4开始沉淀时：
1
12
2-4
42sp CrO Ag L mol 010
.01012.1]
CrO
[)
CrO (Ag ]Ag [42--+
??=
=
K ＝1.1×
10-5 mol·L -1
沉淀Cl -所需[Ag +
]较小，AgCl 沉淀先生成。当[Ag +]＝1.1×10-5 mol·L -1
时，Ag 2CrO 4开始沉淀，此时溶液中剩余的Cl -浓度为：
[Cl -
]＝
1
5
10sp L mol 10
1.11077.1]
Ag [)(AgCl ---+
???=
K ＝1.6×
10-5 mol·L -1
14.解 由于c /K a <500，不能用最简式计算。 [H 3O +
]=
()
2
10
0.110
4.14104.110
4.13
4
2
44
----????+?+
?-mol·L -1= 3.1×10-4 mol·L
-1
pH = 3.51
15.解 pH=2.42, [H 3O +]=3.8×10-3 mol·L -1。设乳酸的浓度为c (HC 3H 5O 3)。
HC 3H 5O 3(aq) + H 2O(l)
-
353O H C (aq) + H 3O +
(aq) 由4
3
3532
3
3533353a 10
4.110
8.3)O H HC ()
10
8.3(]
O H [HC ]O ][H O H [C ---+
-
?=?-?=
=
c K
1.4×10-4
c (HC 3H 5O 3)=1.4×10-4
×3.8×10-3
+(3.8×10-3)2
c (HC 3H 5O 3)=0.11 mol·L -1
16.解 成人胃液的pH 值为1.4，则[H 3O +
]成人=0.040 mol ·L -1
婴儿胃液pH 值为5.0，则[H 3O +]婴儿=1.0×10-5 mol·L -1 [H 3O +
]成人/[H 3O +
]婴儿=0.040 mol·L -1
/(1.0×10-5
mol·L -1
)=4000 17.解 HX -(aq) + H 2O(l)
H 2X(aq) + OH -(aq)
3
2b 10
0.1]
[HX ]
X][OH [H --
-
?==
K
HX -(aq)+ H 2O(l)
X 2-
(aq) + H 3O +
(aq)
]
[HX ]
O ][H [X
32a -
+
-
=
K
[H 3O +]=b
w a
K K K
pH=1/2(p K a -p K b +p K w )
p K a =2pH-p K w +p K b =2×8.00-14.00+3.00=5.00
K a =1.0×10-5
18.解 （1）应该加入碱性的NaAc 。
（2）加入等体积的NaAc 后，由于NaAc 过量，生成的HAc 浓度为： [HAc]= 0.20 mol·L -1/2= 0.10 mol·L -1 溶液中的NaAc 浓度为： [NaAc]=
1
1
1
1
L mol 90.02L mol 8.1)
NaAc ()HCl ()
HCl (L mol 20.0)NaAc (L mol 0.2----?=??=
+??-??V
V
V V V V
1
5
a 3L mol 0.90
0.10
10
1.76]
[Ac [HAc]]O [H ---
+
???=
=
K =2.0×
10-6
mol·L -1
，pH=5.70 （3）NaOH 过量, [OH -
]=
1
1
1
1L mol 90.02L mol 1.8)
NaOH ()HCl ()
HCl (L mol 0.20)NaOH (L mol 2.0----?=??=
+??-??V
V
V V V V
pOH = 0.046，pH=13.95
19.解 c b =1.0 g/(1.90L×324.4 g·mol -1)=1.6×10-3 mol·L -1
p K b1=5.1, K b1=7.9×10-6, ∵c /K b1<500，设[OH -] = x mol·L -1,
6
3
2222420222420a110
9.7106.1]
O N H [C ]
][OH H O N H [C ---
+
?=-?=
=
x
x
K
x =1.1×10-4 mol·L -1, pOH=3.9, pH=10.1
20.解 HB 与KOH 反应，生成KB ，由于HB 过量，组成HB-KB 缓冲溶液。 [HB]=
mL
100.0mL
20.00L mol 0.10mL 50.00L mol 0.101
1
??-??--=0.030 mol·L -1
，
[B -
]=
mL
100.0mL
20.00L mol 0.101
??-= 0.020 mol·L -1， [H 3O +] = 5.6×10-6 mol·L -1
K a =
=??=
--
+030
.0020
.0106.5[HB]
]
][B O [H 6
3 3.7×
10-6
21.解 当溶液中99％的Fe 3+离子沉淀时，Fe 3+(aq) + 3OH -(aq) = Fe(OH)3(s)
1
11
1
3
5
39
3
33sp L
mol 10
8.1L
mol %)
991(10
0.5108.2]
Fe
[}
)Fe(OH {]OH [-----+
-
??=?-???=
=
K
pH=13.685-(-lg1.8×10
－11
)=2.94
在pH ＝7.40的血液中，[OH -]=10-13.685/10-7.40=10-6.285=5.2×10-7 mol·L -1 此血液中的Fe 3+离子浓度为： 1
20
1
3
7
393L mol 10
0.2L
mol )
10
2.5(108.2]Fe
[-----+
??=???=
结果表明，在pH>2.94时，将有超过99％的Fe 3+沉淀。而在生理条件（37℃，pH=7.40）下，仅有2.0×10
-20
mol·L -1的Fe 3+离子游离存在于血液中，说明血液中的Fe 3+
是以结合态形
式（如形成铁蛋白）稳定存在。
22.解 （1）由于n (HCl)=n (NH 3)，生成0.10 mol·L -1/2=0.050 mol·L -1的NH 4Cl ，溶液的 [H 3O +
]=050.010
8.1100.1)(NH 5
144
a ???=
?--+
c K mol·L -1=5.3×10-6 mol·L -1
pH=5.28
（2）由于n (HAc)=n (NH 3)，生成0.10 mol·L -1/2= 0.050 mol·L -1
的NH 4Ac ， [H 3O +] =1
8
1
5
5
144
a L
mol 10
8.9L
mol 10
75.110
8.1100.1)HAc ()(NH ------+??=?????=?a K K
pH=7.01
（3）由于n (HCl)=n (Na 2CO 3)，生成0.10 mol·L -1/2= 0.050 mol·L -1的NaHCO 3， [H 3O +]=1
9
1
11
7
32a232a1L
mol 10
6.4L
mol 10
7.410
5.4)CO (H )CO (H -----??=????=
?K K
pH=8.34
23.解 （1） H 3PO 4(aq) + Na 3PO 4(aq) = NaH 2PO 4(aq) + Na 2HPO 4(aq) 初始时：V ×0.20 mol·L -1 V ×0.20 mol·L -1
反应后： V ×0.20 mol·L -1 V ×0.20 mol·L -1
溶液中[Na 2HPO 4] =[NaH 2PO 4] = (V /2V )×0.20 mol·L -1= 0.10 mol·L
-1
K a2 =
]
PO [H ]
][HPO
O [H 4224
3-
-
+
， [H 3O + ]= 6.1×10-8 mol·L -1， pH=7.21
（2） HCl(aq) + Na 2CO 3(aq) = NaHCO 3(aq) 初始时：V ×0.10 mol·L -1 V ×0.20 mol·L -1
反应后： V ×0.10 mol·L -1 V ×0.10 mol·L -1
溶液中[Na 2CO 3]= [NaHCO 3] =(V/2V )×0.10 mol·L -1= 0.050 mol·L -1
K a2 =
]
[HCO
]
][CO
O [H 3
23
3-
-+
，[H 3O + ]= 4.7×10-11 mol·L -1， pH=10.32
24.解 PbI 2 = Pb 2+ + 2I - K sp (PbI 2) = [Pb 2+][I -]2=S (2S )2=4S 3
S =[Pb 2+
] =393sp /4109.8/4-?=K mol·L -1
= 1.3×10-3
mol·L -1
PbSO 4 = Pb 2+ + SO 42- K sp (PbSO 4) = [Pb 2+][SO 42-]= S 2
S =[Pb 2+] =8
sp 10
53.2-?=
K mol·L -1=1.59×10-4 mol·L -1
25.解 Mn(OH)2(s) = Mn 2+
(aq) + 2OH -
(aq) [Mn 2+][OH -]2=K sp (1) S (2S )2
=K sp , S =
3
13
3
sp 4
10
06.24
-?=
K mol·L -1= 3.72×10-5 mol·L -1
(2) [Mn 2+] = S =3 .72×10-5 mol·L -1， [OH -] =2S = 7.44×10-5 mol·L -1 (3) [OH -]= 0.10
mol·L -1
S =[Mn 2+
] =
2
13
2
sp (0.10)
102.06]
[OH --
?=
K mol·L -1=2.1×10-11 mol·L -1
(4) [Mn 2+] = 0.20 mol·L -1
S =
0.20
410
2.06]
4[Mn
13
2sp ??=
-+
K mol·L -1 =5.1×10-7 mol·L -1
26.解 溶液中，[Mn 2+]=0.20 mol ·L -1×100.0 mL/(100.0 mL+100.0mL)= 0.10 mol ·L -1 [NH 3]=0.10 mol·L -1×100.0 mL/(100.0 mL+100.0 mL)= 0.050 mol·L -1
由K sp =[Mn 2+][OH -]2，得 [OH -] =10
.0/10
06.2]/[Mn
13
2sp -+
?=K mol·L -1=1.4×10-6 mol·L -1
由]
[NH ]][OH [NH 34b -
+=K ，得
64.0L
mol 10
4.110
8.1050.0]
OH []NH []NH [1
6
5
b
34
=????=
?=
----
+K mol·
L -1
m (NH 4Cl) =0.64 mol·L -1×0.200 L×53.5 g·mol -1=6.8 g 27. 解 (1) 反应前，溶液中 n (H 3PO 4)=0.10 mol ·L -1
×1.0 L=0.10 mol, n (NaOH)=6.0 g/(40 g·mol -1)=0.15 mol,
n (NaOH)-n (H 3PO 4)=0.15 mol-0.10 mol=0.05 mol 反应 H 3PO 4(aq) + NaOH(aq) = NaH 2PO 4(aq) + H 2O(l) 初始时/mol 0.10 0.15 平衡时/mol 0.15-0.10
=0.05 0.10
继续反应 NaH 2PO 4(aq) + NaOH(aq) = Na 2HPO 4(aq) + H 2O(l) 初始时/mol 0.10 0.05 平衡时/mol 0.10-0.05
=0.05 0.05
所以平衡时[Na 2HPO 4]=[NaH 2PO 4] = 0.050 mol·L -1
由K a2 =
]
PO [H ]
][HPO
O [H 4
224
3-
-+
，得 [H 3O +]= 6.1×10-8 mol·L -1， pH=7.21
(2) П =∑icRT =[c(HPO 42-)+c(H 2PO 4-)+c(Na +)]RT
=(0.050+0.050+3×0.050) mol·L -1×8.314 J·mol -1·K -1×(273+37) K×1J
L 1kPa ?
=644 kPa
(3) 溶液的渗透浓度为
18 g·L -1/(180 g ·mol -1) + (0.050+0.050+3×0.050) mol·L -1=0.35 mol·L -1，
与血液相比，为高渗溶液。
28. 解 (1)混合后溶液中，c (MgCl 2)=0.10 mol·L -1
，c (NH 3·H 2O) =0.10 mol·L -1
∵ cK b >20K w , c /K b >500 ∴[OH -] =
13
1
5
3b L mol 10
3.1L
mol 10.010
8.1)NH (----??=???=
c K
I P =[Mg 2+][OH -]2=0.10×(1.3×10-3)2=1.7×10-7＞K sp {Mg(OH)2}，有沉淀生成 (2)要使沉淀溶解，设需加入x g NH 4Cl ，则：
[OH -]≤
1
12
2sp L mol 10
.010
61.5]
Mg
[--+
??=
K =7.5×
10-6 mol·L -
∴ [NH 4+
]=
1
6
5
23b L mol 10
5.710
.010
8.1]
OH [O]
H NH [----
????=
??K =0.24 mol·
L -1
x =0.24 mol·L -1
×(0.50L+0.50L)×53.5g· mol -1
=12.8 g
第四章
1. 答 能抵抗少量外来强酸、强碱而保持其pH 基本不变的溶液称为缓冲溶液。血液中溶解的CO 2与-
3
HCO
组成缓冲系。正常人体[-3
HCO
]/[CO 2(aq)]为20/1，pH=7.40。若pH<7.35，
发生酸中毒，pH>7.45，发生碱中毒。当酸性代谢产物增加时，抗酸成分-3
HCO 与H 3O +结合，
增加的H 2CO 3可通过加快呼吸以CO 2的形式呼出；消耗的-
3
HCO
则由肾减少对其的排泄而得以
补充；当碱性代谢产物增加时，[OH -]与H 3O +生成H 2O ，促使抗碱成分H 2CO 3离解以补充消耗的H 3O +。同理，减少的H 2CO 3及增加的-3
HCO
可通过肺和肾来调控。血液中的H 2CO 3–-3
HCO
缓冲
系与其他缓冲系共同作用，维持pH 为7.35~7.45的正常范围。
2.解 缓冲容量是衡量缓冲溶液缓冲能力大小的尺度，表示单位体积缓冲溶液pH 发生一定变化时，所能抵抗的外加一元强酸或一元强碱的物质的量。影响缓冲容量的主要因素是缓冲系的总浓度和缓冲比：缓冲比一定时，总浓度越大缓冲容量越大；总浓度一定时，缓冲比越接近于1缓冲容量越大。总浓度及缓冲比相同的HAc-NaAc 和H 2CO 3--
3
HCO 缓冲系的缓冲容量
相同。
3.解 可用来配制缓冲溶液的是：(1) HCl + NH 3·H 2O 、(2) HCl + Tris 、(4) Na 2HPO 4
+ Na 3PO 4和(5) H 3PO 4 + NaOH
4.解 C 5H 5N 与HCl 反应生成C 5H 5NH +Cl -(吡啶盐酸盐)，混合溶液为0.10 mol ·L -1 C 5H 5N 和0.050 mol ·L -1 C 5H 5NH +Cl -缓冲溶液，p K a = 14.00 - 8.77 =
5.23
33
.505
.010.0lg
23.5)
NH
H c(C N)H c(C lg
p pH 5555a =+=+=+
K
5. 解 0.119mol
mol
84.0g 10.0g )HCO
(1
3
=?=
--n
0.094mol mol
106g 10.0g )(CO
1
23
=?=
--n
10.23
0.119mol
0.094mol lg 3310)
(HCO
)(CO lg
p pH 3
23a =+?=+=--n n K
6.解 设c (HCOONa) = x mol ·L -1, 则c (HCOOH) = 0.400 mol ·L -1 – x mol ·L -1
90.3L
mol )(0.400L
mol lg
3.75pH 1
1
=?-?+=--x x
解得 c (HCOO -) = x mol·L -1 = 0.234 mol·L -1
c (HCOOH)=(0.400 - 0.234) mol·L -1=0.166 mol·L -1
7.解 n (NaOH) =1L
1000mL 100mL
mol
0.20g/40g 1
?
?-= 0.050 mol ·L -1
加入NaOH 后，
60
.5L
0.050)mol -(0.25L
0.050mol ][B lg
5.30pH 1
--1=??++=-
解得 [B -] = 0.35 mol·L -1 原溶液 45
.5L
mol 25.0L
mol 35.0lg
30.5pH 1
1=??+=--
8. 解 95.2(HAsp)
)
(Asp
lg
48.3(HAsp)
)
(Asp
lg
p pH a =+=+=-
-
n n n n K
295.0(HAsp)
)
(Asp
=-
n n
依题意 0.0036mol
mol
180g 0.65g n(HAsp))n(Asp
1
-=?=
+-
解得 n (HAsp) = 0.0028 mol
可吸收阿司匹林的质量 = 0.0028 mol × 180.2 g·mol -1 = 0.50 g
9.解 ⑴ 求近似pH
pH = p K a 4.78mol
1.8g/40g L
0.20mol 0.500L mol
1.8g/40g lg
4.87(HPr)
)(Pr lg
1
-1
--1
-
=?-???+=+n n
⑵ 求精确pH ，丙酸钠是强电解质
I =
2
1∑c i z i 2
=
2
1(
0.500L
0.045mol ×12
+
0.500L
0.045mol ×12) = 0.09 mol·L -1 ≈ 0.1 mol·L
-1
当Z = 0，I = 0.10时，校正因数 11.0)
HB ()B (lg
-=-
γγ
pH = p K a 67
.4)11.0(78.4Pr)
H ()(Pr lg
Pr)
H ()
(Pr lg
=-+=++
-
-
γγn n
10.解 c (Na 2HPO 4) =
1L
mol
358.0g 29g
1
??-= 0.081 mol ·L -1
c (NaH 2PO 4) =
1L
mol
156g 2.6g
1
??-= 0.017 mol·L -1
pH=p K a2 +
)
PO H ()
HPO
(-4
224γγ-+lg
)
PO H ()
(HPO 4224-
-c c = 7.21 +(-.0.53) + lg
1
1L
0.017mol L 0.081mol --??= 7.36
11.解 HAc 溶液和NaOH 溶液的体积分别为3V 和V ，
c (HAc) = (0.10×3V - 0.10 × V ) mol·L -1 / (3V + V ) = 0.050 mol·L -1
c (Ac -) = 0.10 mol·L -1 × V / (3V + V ) = 0.025 mol·L -1
4.45L
0.050mol L 0.025mol lg
4.75pH 1
--1=??+=
1
1
--1
-1
L mol 038.0L
0.025)mol (0.050L 0.025mol L 0.050mol 303.2-?=?+????
=β
12. 解 H 2Bar 与NaOH 的反应为
H 2Bar(aq) + NaOH(aq)＝NaHBar(aq) +H 2O(l)
反应生成的NaHBar 的物质的量n (NaHBar) ＝c (NaOH)V (NaOH)＝6.0 mol·L -1×4.17 mL＝25 mmol ，剩余H 2Bar 的物质的量为
n 余(H 2Bar)＝n (H 2Bar) - n (NaOH)＝
1
-mol
1844.18?g g ×1000 - 25 mmol ＝75 mmol
pH ＝p K a +lg
Bar)
(H )
(HBar
2n n -
＝7.43+lg 75mmol
mmol 25＝6.95
β＝2.303×00mL)
25)mmol/10(7500mL)
(25mmol/1000mL)(75mmol/10+?＝0.043 mol·L -1
13．解 .
溶液组成
缓 冲 系
抗酸
成分
抗碱成分
有效缓冲
范围
β
最大
时体
积比
Na 2HCit+HCl H 2Cit --HCit 2- HCit
2-
H 2Cit -
3.76~5.76 2:1 Na 2HCit+HCl H 3Cit-H 2Cit -
H 2Cit -
H 3Cit 2.13~4.13 2:3 Na 2HCit+NaOH HCit 2--Cit
3-
Cit
3-
HCit
2-
5.40~7.40
2:1
14. 解 ⑴ HCl 与NaOH 完全反应需HCl 溶液50 mL 。 ⑵ HCl(aq) + NH 3·H 2O(aq) = NH 4Cl(aq) + H 2O(l) NH 4+的p K a = 14.00-4.75= 9.25，
(HCl)
L .10mol 0(HCl)
L
.10mol 00mL 5L
.10mol 0lg
25.900.71
1
1
V V ????-??+=---
解得 V (HCl) = 50 mL
⑶ HCl(aq) + Na 2HPO 4(aq) = NaH 2PO 4(aq) + NaCl(aq) H 3PO 4的p K a2=7.21，
(HCl)
L .10mol 0(HCl)
L
.10mol 00mL 5L
.10mol 0lg
21.700.71
1
1
V V ????-??+=---
解得 V (HCl) = 31 mL
第一种混合溶液无缓冲作用；第二种pH
p K a (NH 4+) = 14.00 - 4.75 = 9.25
(NaOH)
L mol 00.1mol
/53.5g (NaOH)
L
mol 00.1lg
25.900.91
1
-1
V x V ??-???+=--
得 1.00 mol·L -1 × V (NaOH) = 0.562[x /53.5 g·mol -1 - 1.00 mol·L -1 × V (NaOH)] 又 [1.00 mol·L -1
× V NaOH) + 0.562 (x / 53.5g·mol -1
- 1.00 mol·L -1
× V (NaOH))] / 1L
=0.125 mol·L -1
解得 x = 6.69, V (NaOH) = 0.045 L 即：需NH 4Cl 6.69 g ，NaOH 溶液0.045 L 。
16.解 设第一步反应需H 3PO 4和NaOH 溶液体积各为x mL
⑴ H 3PO 4(aq)+ NaOH(aq)= NaH 2PO 4(aq) + H 2O(l)
x mLH 3PO 4与x mLNaOH 完全反应，生成NaH 2PO 4 0.020 mol·L -1 × x mL = 0.020 x mmol
⑵ 第二步反应：设生成的NaH 2PO 4再部分与NaOH y mL 反应，生成Na 2HPO 4，其与剩余NaH 2PO 4组成缓冲溶液
NaH 2PO 4(aq) + NaOH(aq) = Na 2HPO 4(aq) + H 2O(l) 起始量mmol +0.020x +0.020y
变化量mmol -0.020y -0.020y +0.020y 平衡量mmol 0.020(x -y) 0 +0.020y
mmol
)(.0200mmol .0200lg
21.740.7y x y -+=
y
x y -=1.55
依题意又有 2x + y = 100 解得 x = 38.4，y = 23.2
即需H 3PO 4溶液38.4 mL ，NaOH 溶液(38.4 + 23.2) mL = 61.6 mL 。 17. 解 ⑴
)
HCl (L 0.0500mol 100mL L mol 0500.0)HCl (L 0.0500mol -100mL L mol 0500.0lg
85.7HCl)
(Tris (Tris)lg
7.857.401
-1
-1
-1
-V V n n ??+??????+=?+=
)
HCl (100)HCl (100355.0V V +-=
V (HCl) = 47.6 mL
⑵ 设加入NaCl x g ，血浆渗透浓度为300 mmol ·L -1
mL
6.147mL
6.47L
mol 050.0mL 100L
mol 050.0)Tris (1
1
??-??=
--c =0.018 mol·L -1
mL
6.147mL
6.47L
mol 050.0mL 100L mol 050.0)HCl Tris (1
1
??+??=
?--c =0.050 mol·L -1
（0.018 + 2×0.050）mol·L -1
+
=????--mL
6.147mol
g 5.58L mL 1000g 21
1
x 0.300 mol·L -1
x = 0.79，即需加入NaCl 0.79 g
18. 解 pH= p K a1′7.36L
1.2mmol 0.90
L
24mmol lg
6.10(aq)][CO
]
[HCO lg
1
1
2
3
=???+=+---
pH 虽接近7.35，但由于血液中还有其他缓冲系的协同作用，不会引起酸中毒。
第五章
1．解 第（3）种情况引起汞中毒的危险性最大。这是因为液态汞分散成微小汞液滴后，比表面增大，处于表面上的高能量Hg 原子的数目增加，更易挥发成汞蒸气，与人体各器官接触的机会激增，更易引起汞中毒。
2．解 设分散前水滴半径r 1=1.00mm ，分散后水滴半径r 2=1.00×10-3mm 、水滴数目N 。分散前后水滴的表面积分别为：
A 1=4πr 1， A 2=N ×(4πr 22
) 因为分散前后水的总体积相等：
3
23
13
43
4r N r ππ?
=
N =3
21???
?
??r r 所做的功为：
W ′ = σ(A 2－A 1) = σ???? ??-=???
?????-????? ??144)4(21212122321r r r r r r r σπππ = 4×3.14×(1.00×10-3
m)2
×0.0728N·m -1
×?
??
?
??-??--1m 101.00m 101.0063 = 9.13×10-4J
3．解 胶体的制备方法常见的有分散法和凝聚法。分散法是将颗粒大的物质分散成胶体分散系粒子大小而分散在介质中，例如，将SiO 2粉末通过高速分散机分散在水中制成硅溶胶；凝聚法则是由物理凝聚或化学凝聚法，使颗粒很小的无机盐类生成胶体物质，如在0.4%的酒石酸溶液中滴加饱和H 2S 溶液即可制得橙红色的Sb 2S 3溶胶。
4．答 液体表层分子受力不均，合力指向液体内 ，液体表面有自动缩小的趋势。克服液相内部分子的引力增大表面而做的功以势能形式储存在表面分子，称为表面能；作用在单位长度表面上的力称为表面张力，两者为同一物理概念的不同表达。
5．答 溶胶中的胶粒较真溶液的微粒大，是非均相系统在重心引力作用下有聚结不稳定性；但由于胶粒带有电荷，相同电荷之间的排斥作用，使胶粒不易聚结。并且胶粒的溶剂化膜保护作用和布朗运动都使得溶胶能相对稳定存在。
6．答河水中含有泥沙胶粒，海水中含有NaCl等电解质。在长江、珠江等河流的入海处，河水与海水相遇，河水中的泥沙胶粒所带的电荷被海水中带相反电荷的离子所中和，胶粒之间的排斥作用减小，相互凝聚而沉积在入海处，长期积累就形成了三角洲。
7．答溶胶的胶粒直径介于1~100nm之间，小于可见光的波长，当可见光照射溶胶时，胶粒对光的散射作用而产生Tyndall效应。
8．解n (KCl)=0.02 mol·L-1 ×0.012L=2.4×10-4 mol
n (AgNO3)=0.05 mol·L-1 ×0.100L=5.0×10-3 mol
由于AgNO3过量，AgCl溶胶的胶团式：
[(AgCl)m·n Ag+·(n－x)NO3-]x+·x NO3-
9．解AgNO3溶液过量时胶粒带正电荷。电解质的阴离子起主要聚沉作用，聚沉能力的大小顺序为：
K3 [Fe (CN)6]>MgSO4 >A1C13
KI溶液过量时胶粒带负电荷。电解质的阳离子起主要聚沉作用，聚沉能力的大小顺序为：
AlCl3 >MgSO4 >K3 [F e(CN)6]
10．解设制备AgI负溶胶，加入AgNO3溶液χ mL
25ml ×0.016 mol·L-1 >χmL ×0.005mol·L-1
解得x<80，因此加入AgNO3溶液的量应小于80mL。
11．解根据Shulze-Hardy规则推断，对A溶胶产生聚沉作用是电解质中的Ba2+和Na+，对B溶胶产生聚沉作用是电解质中的SO42-和Cl－，所以原A溶胶带负电荷，B溶胶带正电荷。
12．答溶胶具有相对稳定性的原因是：（1）胶粒很小，Brown运动激烈，能反抗重力作用而不下沉；（2）带有相同电荷的胶粒相互接近，电荷之间的排斥作用使胶粒不易聚结；（3）胶团的吸附层和扩散层中的离子都是溶剂化的，胶粒的溶剂化层犹如一层弹性隔膜，阻碍胶粒碰撞时合并变大。
加热、辐射、加入与胶粒带相反电荷的溶胶或加入电解质等都可以破坏溶胶的相对稳定性，使溶胶发生聚沉。
高分子溶液具有稳定性的原因是由于分散相粒子带有电荷和分散相粒子的高度水化作用。其中，高分子的水化作用是使高分子溶液稳定的主要因素。加入大量的电解质或与水强烈作用的有机溶剂（如乙醇、甲醇、丙酮等）可以破坏高分子溶液的稳定性，使高分子化合
物沉淀析出。
13.答相同点：
大分子溶液和小分子溶液都是均相溶液，热力学稳定系统，能通过滤纸。
不同点：
小分子溶液微粒粒径<1nm能通过半透膜；而大分子溶液微粒粒径为1－100nm，不能透过半透膜，扩散慢，随着温度降低，粘度变大。
14．答蛋白质粒子在外电场中是否发生电泳现象，取决于蛋白质的等电点和溶液的pH 值，当溶液的pH值不等于某蛋白质的等电点时，蛋白质粒子就会电离而带电荷，在外加直流电场中即产生电泳现象；等电点为6.5的蛋白质在pH值为8.6的溶液中发15．答高分子溶液在一定条件下，粘度逐渐变大，最后失去流动性，形成一种具有网状结构的半固态物质称为凝胶。
凝胶的主要性质有：（1）干的弹性凝胶放在合适的液体中会自动吸收液体而产生溶胀现象；（2）凝胶中，结合水的介电常数和蒸气压低于纯水，其凝固点和沸点也偏离正常值；（3）将弹性凝胶放置一段时间，一部分液体会自动从凝胶中分离出来，凝胶的体积逐渐缩小，产生脱液收缩或离浆。
产生胶凝作用的先决条件是必须具有不对称的链形高分子，能形成网状结构；其次要求高分子在溶液中要有足够的浓度，这样形成的网状结构才能把全部液体结合到网眼之中；另外，加入的胶凝剂的浓度必须适当，只使其局部去水化，而能形成网状结构。还要适当控制温度。
16．答能使溶剂的表面张力显著降低的物质称为表面活性剂。表面活性剂分子含有亲水的极性基团和疏水的非极性基团。当溶于水中，亲水基团受水分子吸引，而疏水基团受水分子排斥而倾向于离开水相，进入非极性的空气或有机溶剂中。从而使两相表面上表面张力降低。
17．答开始形成胶束时表面活性物质的最低浓度称为临界胶束浓度。在浓度接近临界胶束浓度的缔合胶体中，胶束有相近的缔合数并呈球形结构。当表面活性物质浓度不断增大时，由于胶束的大小或缔合数增多，不再保持球形结构而成为圆柱形乃至板层形。
18．答乳状液可分为―水包油‖（O/W）型和―油包水‖（W/O）型。W/O型是水分散在油中形成的乳状液；O/W型是油（泛指不溶于水的液态有机物）分散在水中形成的乳状液。
第六章
2.解(1) ΔU = Q+W = -2.5kJ+(-500×10-3kJ)=-
3.0kJ
(完整版)中考化学试题及答案(最新整理)
A B C D 中考化学试题 相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：24 S 32 Cl 35．5 Cu 64 一、选择题（每道小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）1. 下列关于物质的叙述中，属于化学变化的是A ．镁条在空气中失去银白色光泽 B ．石蜡受热熔化 C ．食盐水蒸干后得到食盐晶体 D ．酒精挥发 2．天然气是重要的化石燃料，其主要成分是A ．氧气 B ．氮气 C ．氢气 D ．甲烷 3. 下列物质中存在氧分子的是 A ．二氧化碳 B ．空气 C ．高锰酸钾 D ．氧化汞 4. 净化少量自然界的水，可以采用右图的简易净水器。净化后的水一定是A ．蒸馏水 B ．软水 C ．纯净物 D ．混合物 5．高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型高效水处理剂。高铁酸钾（K 2FeO 4）中铁元素的化合价为A ．+3 B ．+4 C ．+2 D ．+6 6. 下列化学实验操作正确的是
7．有关生活中化学知识的说法，错误的是 A．人体缺碘会引起甲状腺肿大B．Fe是人体必须的微量元素 C．维生素、糖类是人体所需的营养素 D．羊毛、塑料和合成橡胶是重要的有机合成材料 8. 下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是 A．硫酸钾B．氯化钾C．磷矿粉D．氯化铵9．下列物质的用途主要由化学性质决定的是 A．一氧化碳用作燃料B．干冰用作人工降雨剂 C．金刚石切割玻璃D．活性炭除去冰箱中的异味 10. 某同学分别用1g的甲金属、乙金属、丙金属粒与足量的某酸反应以制取氢气。完全反应所需时间与当地的金属价格见下表： 物质所需时间价格 甲金属粒约13900s1000g/10.00元 乙金属粒约50s500g/20.00元 丙金属粒约20s25g/10.80元 从上述实验中得出实验室应选用制取氢气的金属是 A．甲金属B．乙金属C．丙金属D．甲和丙金属 11.下列物质中，不密封保存会变质的是 A. 浓硫酸 B. 氢氧化钠 C.浓盐酸 D. 大理石 12.下图表示某化学反应前后反应物、生成物的微观变化， 种不同的原子。该化学反应的基本类型是 A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应 13. 所给粒子结构示意图为下列说法正确的是
2017全国II卷化学试卷(答案+解析)
434618201 2017 年普通高等学校招生全国统一考试(陕西·化学 【总体评价】：王康 2017年陕西高考化学继续使用全国卷Ⅱ，从整体上看，延续了2016生对所学知识的理解能力、逻辑推断能力以及高级运用能力。 一、选择题部分 选择题部分都是考纲中的核心基础知识。选择题第7题依旧是化学常识的考查，查知识点是大家生活中非常熟悉的营养物质及微量元素，难度不大。第8题考查N A 都是平时重点练习的，其考查的实例也与课堂讲解的例题一致。第9目描述的数量关系很容易推出具体元素。第10质，与2014全国II 卷有机选择题类似，较简单。第11用，与2013年天津选择题第6正确选项。第12系中的经典题型。第13小比较，难度不大。 二、大题部分 【必做部分】 非选择题必考部分呈现出“稳中求变，突出能力”的特点。第26提纯的基本思路及元素及其化合物的基本性质、方程式的书写能力、氧化还原反应的计算，酸反应的离子方程式是大家非常熟悉的。第27题以正丁烷脱氢制备正丁烯为载体，与2016产率的变化原因，如果不能正确读懂图像，将很难作答。第28题为实验题，2016的选择，陌生方程式的书写，滴定终点的判断，滴定误差的分析以及氧化还原计算。此题与9题非常类似，题目情景一致，测定方法相同，设问方式也有相同之处。 【选做部分】 2017年选考题变化比较大，第35颖之处在于引进大π键的概念，突出学生能力的考查。第36考查有机物的命名、有机反应类型、同分异构体等核心内容，题目中对A 、B 、D 的核心，题目比较传统，平时只要基本功训练扎实，推断题很容易突破。 【真题题号】7 【真题题目】下列说法错误的是 A. 糖类化合物也可称为碳水化合物 D 可促进人体对钙的吸收 C 此题考察化学与生活，难度较小。蛋白质含有肽键，一定含碳、氢、氧、氮元素，而C C 。碳水化合物是由碳、氢和氧三种元素组成，它所含的氢氧的比例1，因此糖类化合物也可称为碳水化合物，A 正确；维生素D 可促进人体对钙的吸收，B 正确；硒是人D 正确。 8 阿伏加德罗常数的值为A N 。下列说法正确的是 L -1NH 4Cl 溶液中，NH 4+的数量为0.1 N A 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1 N A 2.24L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2 N A 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A D 此题是历年高考的热门考题。以阿伏加德罗常数为载体，考察各微粒数目。1L 0.1mol·L -1 溶液中，NH 4+会发生水解，所以离子数小于0.1 N A ，A 错误； 2.4g Mg 与H 2SO 4完全反应，0.1mol Mg 电子，因此转移的电子数为0.2 N A ，B 错误；标准状况下，2.24L N 2和O 2的混合气体，总物质的，分子数为0.1 N A ，C 错误；0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应，根据 H 2 + I 2 2HI ， 0.2 N A ，D 正确。 9 a,b,c,d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相所在周期数与族数相同；d 与a 同族，下列叙述正确的是 d>c>b>a B. 4种元素中b 的金属性最强 D. d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 B 此题遵循常规出题模式，由题目所给信息推出元素，而在选项中考察元素周期律（核外电a 原子核外电子总数与b 原子次外层的
陕西省2018年中考化学试题及答案解析(真题卷)
陕西省2018年中考 化学试题 1. 化学使世界变得更加绚丽多彩。下列认识不合理的是 A. 垃圾分类回收有利于保护环境、节约资源 B. 大量使用化石燃料符合“低碳经济”理念 C. 研制合成新药物为生命键康提供保障 D. 材料科学的发展为实现“中国制造2025”提供有力支撑 【答案】B 2. 规范的实验操作是实验成功的关键。下列配制20g 10%的氯化钠溶液的操作中不规范的是 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】配制20g10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为20g×10%=2g。A、称氯化钠固体时将氯化钠从试剂瓶中取出时，瓶塞倒放，称量时，使用2g的砝码，天平左右两边各放一张大小相同的干净纸片，正确；B、量取18mL水的体积应使用能一次量取最小规格的量筒，应选用20mL量筒进行量取，错误；C、溶解时使用玻璃棒搅拌，加速氯化钠的溶解，正确；D、装瓶时，瓶塞倒放，用玻璃棒引流，慢慢将配置好的氯化钠溶液注入试剂瓶中，正确。故选B。 点睛：熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。 3. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的解释正确的是
A. 铁质水龙头表面镀铬可防锈——改变了金属的内部结构 B. 众人拾柴火焰高——可燃物越多，着火点越低，越易燃烧 C. 用明矾净水——明矾可降低水中钙、镁离子的含量 D. 氧气能被液化贮存于钢瓶——分子间有间隔且间隔能改变 【答案】D 4. 在“宏观-微观-符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。对下列图示信息的分析不正确的是 A. 硅单质是制造芯片的重要材料，图①是硅原子的结构示意图 B. 图②对应的元素属于金属元素 C. 图②④对应元素组成的化合物是由分子构成的 D. 若图③中x的值为8,则其粒子符号为O2- 【答案】C 【解析】A、硅单质是制造芯片的重要材料，硅元素是第14号元素，硅原子中含有14个质子，14个电子，图①是硅原子的结构示意图，正确；B、由粒子结构图可知，该元素是第11号元素钠元素，属于金属元素，正确；C、图②对应元素是钠元素，图④对应元素是氯元素，它们组成的化合物是氯化钠，是由离子构成的，错误；D、图③是第8号元素，氧元素，若x的值为8，则其粒子符号为O2-，正确。故选C。 点睛：掌握粒子结构示意图和元素周期表信息示意图是解题关键。 5. 分析下列化学反应,所得结论不正确的是 2C+O22CO C+O2CO22CO+O22CO2 A. 反应物相同,参加反应的物质的量不同时,生成物不同
2016年中考化学试卷(含答案)
云南省2016年中考化学试 卷(含答案) 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题（本大题共21个小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分。请将符合题意的选项的序号填写在答题卡相应的位置上）1．下列变化中，属于物理变化的是 A．煤气燃烧B．钢铁生锈C．葡萄酿酒D．酒精挥发2．空气是人类宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是 A．分离空气得到的氮气常用作保护气 B．空气中的氧气约占空气总体积的五分之四 C．空气中的稀有气体不与任何物质发生反应 D．二氧化碳是造成酸雨的主要物质 3．下列生活用品所使用的主要材料属于有机合成材料的是A．铜火锅B．紫砂壶C．木桶D．手机塑料外套
4．把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌后，不能得到溶液的是 A．食盐B．蔗糖C．面粉D．味精 5．科学施肥是农业增产的重要手段。下列属于氮肥的是A．CO(NH2)2B．KClC．K2SO4D．Ca(H2PO4)2 6．下图是配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程。以下说法错误的是 A．该实验操作顺序为③②④⑤① B．称量时如果发现指针偏向右边，应向左盘添加氯化钠C．配制该溶液需要称取5g氯化钠，量取100ml水 D．操作①中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解 7．三氧化二铬（Cr2O3）可以用作某些化学反应的催化剂，Cr2O3中Cr元素的化合价为 A．+2B．+3C．+5D．+6 8．下列说法中错误的是 A．用食醋除去暖水瓶中的水垢 B．钛合金可用于制造人造骨 C．铅是制作铅笔芯的主要材料 D．金刚石镶在玻璃刀头上用来裁玻璃 9．规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作不正确的是
2017年广州中考化学试卷及解析
2017年广东省广州市中考化学试卷 一、选择题（本小题包括20小题，每小题2分，共40分）注意：每小题四个选项中只有一个选项符合题意．错选，不选，多选或涂改不清的，均不给分． 1．（2分）下列事实中，利用物质化学性质的是（） A．干冰用于人工降雨B．汽油作燃料 C．铜作导线D．石墨用于制铅笔芯 2．（2分）下列关于氧气的说法不正确的是（） A．O2可以支持燃烧 B．O2可用排水法收集 C．O2可用于医疗急救 D．细铁丝在O2中燃烧生成Fe2O3 3．（2分）下列物质属于氧化物的是（） A．O2B．SiO2 C．Cu2（OH）2CO3D．Fe（OH）3 4．（2分）下列有关分子与原子的说法不正确的是（） A．分子不同性质不同 B．化学反应前后原子的种类和数目不变 C．分子在不断运动 D．干冰升华时分子间的间距不变 5．（2分）下列关于水的说法正确的是（） A．工业废水需要处理达标后才能排放 B．明矾可以使硬水转化为软水 C．蒸馏海水和电解水的过程中水发生的都是物理变化 D．蒸馏水、自来水都是纯净物 6．（2分）如图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是（） A．X是非金属元素 B．X的最外层电子数为8 C．该粒子最外层电子层已达到相对稳定结构 D．该粒子可表示为X﹣ 7．（2分）下列说法不正确的是（）
A．燃烧都放出热量 B．红磷常温下在空气中能自燃 C．炒菜油锅着火用锅盖盖灭 D．木材燃烧必须达到木材着火点 8．（2分）以下实验操作正确的是（） A． 检查气密性 B． 二氧化碳验满C．干燥气体D． 过滤搅拌 9．（2分）常温下，下列物质水溶液的pH＜7的是（） A．KOH B．草木灰C．生石灰D．醋酸 10．（2分）N（NO2）3是科学家近年发现的一种新型火箭燃料．下列关于N（NO2）3说法正确的是（） A．N（NO2）3的相对分子质量为152 B．N（NO2）3中氮元素与氧元素的质量比是2：3 C．N（NO2）3中总共有3个N原子和6个O原子 D．N（NO2）3中氮元素的质量分数为×100% 11．（2分）下列有关金属材料说法正确的是（） A．铁片在海水中不易生锈 B．钢是纯铁 C．铝片表面易生成一层致密的氧化膜 D．纯铜硬度高于黄铜（铜锌合金） 12．（2分）下列物质的性质和用途表述没有直接联系的是（） 选项性质用途
2018年河北省中考化学试卷(含答案与解析)
可能用到的相对原子质量 ： H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 S ：32 Cl ：35.5 _ -------------------- __ 第Ⅰ卷(选择题 共 24 分) _ 卷 _号 生 _ 考 __ __ __ _ __ __ __ 名 __ 姓 __ 答 __ __ __ __ __ 题 __ __ A . Al 3+——铝离子 B . 2K ——2 个钾元素 C . F ——2 个氟原子 D . 2SO ——3 个二氧化硫分子 64 65 3.下列 ------------- ------------- 绝密★启用前 6.如图所示是某化学反应的微观示意图,下列说法正确的是 ( ) 在 -------------------- 河北省 2018 年中考试卷 化 学 _ __ __ __ __ __2.如图所示实验操作正确的是 ( ) _ _ __ _ _ _ _ _ _ _ _ 学 业 毕 (满分 53 分,考试时间与物理共 120 分钟。) 此 Cu ： Zn ： 一、选择题(本大题共 12 小题,每小题 2 分,共 24 分。每小题只有一个选项符合题 意) -------------------- 1.鸡蛋中富含的营养素 是 ( ) A .蛋白质 B .维生素 C .油脂 D .糖类 上 -------------------- A .加入固体 B .量取液体 C .收集氢气 D .点燃酒精灯 _ --------------------有关空气成分的说法不正确的是 ( ) A .稀有气体可用于制作霓虹灯 B .氮气充入食品包装中可以防腐 C .二氧化碳是一种空气污染物 D .氧气主要来源于植物的光合作用 -------------------- 校 4.下列化学用语所表达的意义正确的是 ( ) 2 3 无 5.推理是学习化学的一种重要方法,下列推理合理的是 ( ) -------------------- A .离子是带电荷的粒子,则带电荷的粒子一定是离子 B .单质是由同种元素组成的,则只含一种元素的纯净物一定是单质 C .中和反应有盐和水生成,则有盐和水生成的反应一定是中和反应
(完整版)初三化学试题及答案
初三化学 满分：80分时间：100分钟 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Zn—65 I—127 第Ⅰ卷（选择题 35分） 一、下列各题均有4个选项，其中只有1个是符合题意的。（共35分，每小题1分） 1. 空气是我们人类赖以生存的物质。在空气的组成中，体积约占1/5的气体是 （A）氧气（B）水蒸气（C）氮气（D）二氧化碳 2. 亲爱的同学们，你是否注意过，我们身边有很多公共标志，下面与消防安全无关的 公共标志是 （A）（B）（C）（D） 3. 下列变化中，属于化学变化的是 （A）轮胎爆炸（B）玻璃破碎（C）冰棒融化（D）菜刀生锈4. 地壳中含量最多的金属元素是 （A）氧（B）硅（C）铝（D）铁 5. 下列各组物质中，属于单质的是 （A）水（B）干冰（C）红磷（D）石灰水6．人类生活需要能量。下列能量由化学变化产生的是 （A）电灯通电发出的光（B）液化石油气燃烧放出的热量 （C）水力发电产生的电能（D）电熨斗通电发出的热 7. 能决定元素种类的微粒数是 （A）质子数（B）中子数（C）最外层电子数（D）电子数 8. 下列属于氧化物的是 （A）H2O （B）O2（C）NaOH （D）KNO3 9.图中○和●分别表示氢原子和氧原子，其中的粒子可用4H表示的是 （A）（B）（C）（D）
10. 水是人类宝贵的自然资源，珍惜和保护水是每个公民的责任。下列有关水的叙述正 确的是 （A）水是直接由原子组成的物质 （B）水分子由氢分子和氧原子构成 （C）工厂废水只要无色透明就可以直接排放 （D）采用喷灌和滴灌的方式灌溉农田可以达到节水目的 11.安全生活离不开化学。下列做法正确的是 （A）厨房煤气泄露，迅速开启排风扇 （B）进入久未开启的菜窖，先要做灯火试验 （C）煤矿井下停电，赶快引燃火把照明 （D）室内起火，立即敞开门窗 12.下图所示的实验基本操作正确的是 （A）（B）（C）（D） 13. 实验室制取二氧化碳应选用的一组药品是 （A）大理石和稀盐酸（B）石灰石和稀硫酸 （C）木炭和氧气（D）碳酸溶液 14．近几年我国一些地区时有火灾发生。如果室内遭遇火灾时，下列自救措施不正确 ．．．的是 （A）尽快到达最近的可用出口的楼梯 （B）可将毛巾用水浸湿，捂在口鼻上作防毒面具 （C）遇房内浓烟弥漫时，可匍匐爬行逃生 （D）躲在衣柜内等待救援 15. 生活中下列常见的物质与水混合后，不能 ．．形成溶液的是 （A）蔗糖（B）花生油（C）食盐（D）白醋16.下列仪器中，量取一定体积的液体时必须用到的是 （A）（B）（C）（D） 17．生活中的下列现象，可用分子的知识加以解释，其中正确的是
中考化学试题及答案完整版
初中毕业暨高中招生考试 月 日 化学试卷 （全卷共四个大题，满分 70 分，与物理共用 120 分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 一、选择题（本大题包括 15 个小题，每小题 2 分，共 30 分） 1．下列变化中没有生成新物质的是（ ） A ．燃放烟花 B ．食物腐烂 C ．剪贴窗花 D ．钢铁生锈 2．臭氧层是地球的保护伞，臭氧（O 3）属于（ ） A ．单质 B ．化合物 C ．氧化物 D ．混合物 3．“森林重庆”的实施，有助于减少空气中的哪种成分的含量？（ ） A ．氧气 B ．二氧化碳 C ．氮气 D ．稀有气体 4．下列燃料中发球清洁燃料的是（ ） A ．煤炭 B ．汽油 C ．氢气 D ．柴油 5．学校安全无小事，下列做法可能造成安全事故的是（ ） A ．扇闻气体的气味 B ．先预热，再给试管内的物质加热 C ．用灯帽盖灭酒精灯 D ．把水慢慢注入浓硫酸中 6．西南大旱提醒我们节约每一滴水，下列关于水的说法中不正确的是（ ） A ．水体污染与人类活动无关 B ．自然界的水都不是纯净的水 C ．水分子保持水的化学性质 D ．地球上可以利用的淡水资源有限 7．下列实验现象的描述不正确的是（ ） A ．红磷燃烧产生大量白烟 B ．镁条和稀盐酸反应放出大量的热 C ．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 D ．木炭与氧化铜在高温下反应生成红色固体 8．今年四冰岛火山爆发迫使欧洲的民航飞机停飞，火山灰里含有大量的硅酸钙（CaSiO 3），硅酸钙 中 Si 元素的化合价为（ ） A ．+3 B ．+4 C ．+5 D ．-4 9．下列关于生活和健康常识的说法不正确的是（ ） A ．可以用碳酸氢钠焙制糕点 B ．用地沟油烹饪的食物危害人体健康 C ．水果和蔬菜含有人体需要的维生素 D ．甲醛溶液可用于水产品保鲜 10．核能已经成为一种重要的能源，氘和氚都是未来生产核能的燃料。氚是氢元素的一种原子，氚 原子的核电荷数是（ ） A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 11．下列叙述与化学知识相符合的是（ ） A ．汽油中加入乙醇可节省石油资源，减少污染 B ．酸雨主要是由于农村使用农药和化肥造成的 C ．用水灭火是因为水可以降低可燃物的着火点 D ．塑料是天然有机材料，对环境没有不良影响 12．右图是实验室抽取二氧化碳的装置，其中的错误共有（ ） A ．1 处 B ．2 处 C ．3 处 D ．4 处 13．有关铝、铁、铜的说法中不正确的是（ ） A ．铝是地壳中含量最多的金属元素 B ．三种金属中最活泼的是铁 C ．铝可以与硫酸铜溶液反应 D ．铜可以用来做电线 14．化学无处不在，右图是物质间发生反应时的颜色变化，其 中 X 是（ ） A ．稀盐酸 B ．稀硫酸 C ．硫酸钠溶液 D ．氢氧化钠溶液
2018年高考北京卷化学试题(含答案解析)
绝密★启封并使用完毕前 2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学（北京卷） 本试卷共16页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分（选择题） 1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是 ．．化学变化的是（） 2. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。 下列说法不正确 ．．．的是（） A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂 C. ①→②放出能量并形成了C―C键 D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 3. 下列化学用语对事实的表述不正确 ．．．的是（） A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218O B. 常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH?
C. 由Na和C1形成离子键的过程： D. 电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e ?Cu 4. 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（） A B C D 实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中 Na2S溶液滴入AgCl浊 液中 热铜丝插入稀硝酸中 现象 产生白色沉淀，随后变为红 褐色 溶液变红，随后迅速褪 色 沉淀由白色逐渐变为 黑色 产生无色气体，随后变为 红棕色 5. 一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图 下列关于该高分子的说法正确的是（） A. 完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境 B. 完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH或―NH2 C. 氢键对该高分子的性能没有影响 D. 结构简式为： 6. 测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。 时刻①②③④ 温度/℃25304025 pH9.669.529.379.25 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。 下列说法不正确 ．．．的是（） A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH?
中考化学试题答案解析
2012年广东省广州市初中毕业升学考试化学试题解析 一、选择题（40分） 1．空气是一种宝贵的自然资源，下列气体不可直接从空气分离获得的是（） A．用作医疗急救的氧气B．用作焊接保护气的稀有气体 C．用作食品防腐剂的氮气D．用作清洁燃料的氢气 【解析】选D。分离液态空气的方法可以得到氧气、氮气和少量的稀有气体；空气中几乎不含氢气，不可直接从空气中分离获得。 2．下列物质性质的描述中，属于化学性质的是（） A．甲烷可以在空气中燃烧B．金属汞常温下是液体 C．高锰酸钾是紫黑色固体D．银具有良好的延展性 【解析】选A。甲烷的可燃性属于化学性质；物质的状态、颜色、延展性都属于物理性质。3．下列物质中属于氧化物的是（） A．Ca(C1O3)2B．Zn(OH)2C．MnO2D．O2 【解析】选C。氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。A属于盐，B属于碱，D 属于单质。 4．下列服装面料中属于有机合成材料的是（） A．蚕丝B．棉布C．羊毛D．涤纶 【解析】选D。蚕丝、棉布和羊毛都是天然纤维，涤纶属于有机合成材料。 5．下列说法正确的是（） A．铝是人类最早利用的金属材料 B．铜是目前世界年产量最高的金属 C．大多数金属元素在自然界中以单质形式存在 D．日常使用的金属材料大多数是合金 【解析】选D。人类最早利用的金属材料是铜；铁丝目前世界年产量最高的金属；少数金属元素如金、银在自然界中以单质形式存在，大多数以化合物的形式存在。 6．化石燃料是不可再生的能源，下列不属于化石燃料的是（） A．煤B．石油C．乙醇D．天然气 【解析】选C。化石燃料包括煤、石油和天然气。 7．有一些物质，它们中的一些原子集团常作为一个整体参加反应，下列物质中含有原子集团的是（） A．NaCl B．NaNO3C．CaCl2D．KCl 【解析】选B。硝酸钠是由钠离子和硝酸根离子构成，硝酸根是原子团。 8．下列各种物质中，氯元素化合价最高的是（） A．NaClO4B．HCl C．NaClO D．ClO2 【解析】选A。根据化合价代数和为零可以求算四种物质中氯元素的化合价分别是+7、—1、+1、+4。 9.下列关于碳和碳的氧化物的说法正确的是（） A．金刚石和石墨硬度都很大 B．二氧化碳和一氧化碳都能灭火 C．二氧化碳可作为大棚种植农作物的气体肥料
九年级化学试题及答案
九年级化学试题 一、选择题（40分） 1、本次化学期末考试用的纸张，下列性质属于其化学性质的是 A、白色 B、不溶于水 C、可 燃D、易撕碎 2、地球上的淡水只约占全球水储量的2.53 %，其中可利用的淡水不足1%,保护水资源、节约用水是我们义不容辞的责任。下列做法不能节约用水的是 6下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是 A、冰水混合物，五氧化二磷 B、矿泉水，河水 C、二氧化碳，澄清石灰水 D、净化后的空气，受污染的空气 7、实验室用高锰酸钾加热制取氧气，有如下操作步骤：①加热；②检查装置的气密性；③装入高锰酸钾，并在试管口放一团棉花；④用排水法收集氧气；⑤从水槽中取出导管；⑥熄灭酒精灯.其操作顺序正确的是 A、②③①④⑤⑥ B、①③②⑤④⑥ C、 ⑤③②①④⑥D、③①②④⑥⑤ 8、“墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来.”（王安石《梅花》）诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是 水: A昔置标志掠巴倉品 C I） 4、正确量取13ml液体, 应选用的仪器是 ①50 ml量筒②10 ml量筒③20 ml量筒④胶头滴 A、③④ B、①④ C、 ②④D、①②④ A D C 3、加油站应贴的标志是 5、下列实验操作错误的是 A BCD
A、分子很小 B、分子是可分的 C、分子之间有间 隔D、分子在不断运动 9、若用“ ”表示氢原子，下列方框中，符合2H意义的示意图是 10、下列粒子结构示意图中表示阳离子的是 11、下图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的是 A、化学反应前后原子个数不变 B、化学反应前后原子种类不变 C、化学反应前后元素种类不变 D 、化学反应前后分子个数不变 12、据统计，我国仅20世纪90年代就发生火灾约89万起，给人民造成重大损失。应用化学知识能有效地预防和控制火灾。下面对图中灭火实例的灭火原理解释不正确的是 13、下列措施中，符合易燃易爆物的安全要求的是 A、为了安全，存放易燃物的仓库要尽可能封闭，不让风吹进来 B、为了节约运费，把酒精鞭炮等物品同时装在货车上运送 C、只要不影响工作，面粉加工厂的工人可以在车间吸烟 D生产酒精的车间里，所有的照明设备均采用隔离和封闭装置
2018年河南省中考化学试卷及解析
2018年河南省中考化学试卷 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分，每题只有一个选项符合题意） 1．（1分）生活中的下列变化，属于物理变化的是（） A．蜡熔化B．铁生锈C．米酿酒D．纸燃烧 2．（1分）开封小笼包是地方特色美食，其主要食材瘦肉中富含的营养素为（）A．糖类B．油脂C．维生素D．蛋白质 3．（1分）“建设美丽中国”是新时代的目标。下列做法不利于减少环境污染的是（） A．回收各种废弃塑料B．开发和利用新能源 C．工业废水任意排放D．积极植树、造林、种草 4．（1分）下列物质在氧气里燃烧，生成物为白色固体的是（） A．硫B．镁条C．铁丝D．木炭 5．（1分）下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的一组是（）A．锰、钛B．氩、金C．铅、铂D．氦、汞 6．（1分）下列有关水的说法正确的是（） A．冰水共存物属于混合物 B．水是由氢元素和氧元素组成的化合物 C．将硬水过滤可得到软水 D．凡是有水生成的反应一定是中和反应 7．（1分）下列实验设计不能达到其对应实验目的是（） A． 测定空气里氧气的含量 B． 检查装置的气密性
C． 验证质量守恒定律 D． 证明CO2密度比空气的大 8．（1分）硅是信息技术的关键材料。如图为硅的原子结构示意图，下列说法正确的是（） A．硅属于稀有气体元素B．图中n的值为8 C．硅的相对原子质量为14 D．硅元素位于第三周期 9．（1分）室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起，其原因是（） A．分子的体积变大 B．分子分解变成了原子 C．分子的间隔变大 D．分子由静止变为运动 10．（1分）下列区分物质的方法或试剂不正确的是（） A．用带火星的木条区分氧气和氮气 B．用熟石灰区分氯化铵和氯化钾 C．灼烧后闻气味区分羊毛线和腈纶线 D．用酚酞溶液区分硫酸和硫酸钠溶液 11．（1分）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是（） ①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质； ②用量筒量取水时仰视读数； ③往烧杯中加水时有水洒出； ④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
中考化学真题试卷含答案解析
九年级生学业考试 化 学 注意事项： 1．本试卷l 至4页为选择题．共25分，5至8页为非选择题，共55分。全卷满分80分，考试时间为100分钟。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。 2．请认真核对监考教师在答题卡上所粘贴条形码的姓名、考试证号是否与本人的相符合，再将自己的姓名、考试证号用0．5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上。 3．答选择题必须用2B 铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用0．5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位置，在其他位置答题一律无效。 可能用到的相对原子质量：H—l C 一12 0—16 Na 一23 Cl 一35．5 一、选择题(本题共15小题，每小题只有一令选项符合题意。每小题1分，共15分) 1．5月，孙中山先生铜像回迁至南京市新街口。铜及铜合金属于 A ．天然材料 B ．金属材料 C ．复合材料 D ．合成材料 2．下列属于蛋白质类食品的是 A ．米饭 B ．鸡蛋 C ．黄瓜 D ．菜油 3·金属钒被誉为“合金的维生素”。五氧化二钒(V 2O 5)中钒元素的化合价为 A ．一3 B ．+ 1 C ．+ 3 D ．+5 4．F 列图示实验操作中，不正确的是 A.加热液体 B.读取液体体积 C.稀释浓硫酸 D.点燃酒精灯 5．下列过程中，只发生物理变化的是 A ．蜡烛燃烧 B ．花生霉变 C ．瓷碗破碎 D ．火药爆炸 6．下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是 A ．木炭 B ．硫粉 C ．红磷 D ．铁丝 7．中国志愿者王跃参加了人类首次模拟火星载人航天飞行试验。有探测资料表明，火星上存在丰富的镁资源。在元素周期表中，镁元素的某些信息如图所示，下列说法不正确的是 A ．镁元素属于非金属元素 B ．镁元素原子的核电荷数为12 C ．镁元素原子的核外电子数为12 D ．镁元素的相对原子质量为24．31 8．合理施用化肥是农作物增产的有效措施之一。下列物质中可用作氮肥的是 A ．CO(NH 2)2 B ．KCl C ．Ca 3(PO 4)2 D ．CaSO 4 9．下列物质中，不属于氧化物的是
2019中考化学试题及答案解析精品教育doc
2019中考化学试题及答案解析 一、选择题(每题各有一个正确答案，共16道小题，每题1分，共16分) 1.(1分)(2019?青岛)厨房里发生的下列变化中，不涉及化学变化的是() A. 菜刀生锈 B. 葡萄酿酒 C. 食品发霉 D. 瓷盘摔碎 考点：化学变化和物理变化的判别. 专题：物质的变化与性质. 分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;据此分析判断. 解答：解：A、菜刀生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化. B、葡萄酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化. C、食品发霉过程中有新物质生成，属于化学变化. D、瓷盘摔碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化. 2.(1分)(2019?青岛)下列燃料燃烧时，能实现二氧化碳零排放的是() A. 氢气 B. 柴草 C. 酒精 D. 汽油
考点：常用燃料的使用与其对环境的影响. 专题：化学与环境保护. 页 1 第 分析：实现二氧化碳的零排放即是在反应过程中不生成二氧化碳气体;根据氢气、柴草、酒精、汽油等常用燃料的生成物进行分析判断即可. 解答：解：A、氢气燃烧产物是水，不产生二氧化碳，能实现二氧化碳零排放，故选项正确. B、柴草燃烧的主要生成物是二氧化碳，不能实现二氧化碳零排放，故选项错误. C、酒精汽油燃烧产物是二氧化碳和水，不能实现二氧化碳零排放，故选项错误. D、汽油燃烧产物主要二氧化碳和水，不能实现二氧化碳零排放，故选项错误. 3.(1分)(2019?青岛)光导纤维是由二氧化硅(SiO2)制成的，二氧化碳中硅元素的化合价为() A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 考点：有关元素化合价的计算. 专题：化学式的计算. 分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合SiO2的化学式进行解答本题. 解答：解：氧元素显﹣2价，设硅元素的化合价是x，根据
基础化学试题及答案
填空选择3 1、下列各组物质可能共存的是（ A ）。 A..Cu2+、Fe2+、Sn4+、Ag B. Cu2+、Fe2+、Ag+、Fe C Cu2+、Fe3+、Ag+、Fe D Fe3+、Fe2+、Sn4+、I- 2、通常配制FeSO4溶液时，加入少量铁钉，其原因与下列反应中的哪一个无关？（D） A.O2(aq)+4H+(aq)+4e==2H2O(l) B. Fe3+(aq)+e== Fe2+(aq) C. Fe(s)+2Fe3+(aq)==3 Fe2+(aq) D. Fe3+(aq)+3e== Fe(s) 3、已知Φ°(Fe3+/ Fe2+)=0.771V，K稳（Fe（CN）63-）=1.0×1042，K稳（Fe（CN）64-）=1.0×1035，则Φ°Fe（CN）63-/ Fe（CN）64-）=（A）。 A、0.36V B、1.19V C、-0.36V D、0.77V 4、若两电对在反应中电子转移分别为1和2，为使反应完成程度达到99.9%，两电对的条件电势之差ΔΦ°至少应大于（B）。 A、0.09V B、0.27V C、0.36V D、0.18V 5、影响氧化还原反应方向的因素有（ B ）。 A、压力 B、温度 C、离子强度 D、催化剂 6、在1 mol·L-1 H2SO4介质中，Φ°(Ce4+/ Ce3+)=1.44VΦ°，(Fe3+/ Fe2+)=0.65V，以Ce4+滴定Fe2+时，最适宜的指示剂为（B）。 A、二苯胺碘酸纳[Φ°（In）=0.84V] B、邻二氮菲-亚铁[Φ°（In）=1.06V] C、硝基邻二氮菲-亚铁[Φ°（In）=1.25V] D、邻苯氨基苯甲酸[Φ°（In）=0.89V] 7、用K2Cr2O7法测定Fe时，若SnCl2量加入不足，则导致测定结果（B）。 A、偏高 B、偏低 C、不变 D、无法判断 8、碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行滴定，若酸度太高，将会（D）。 A、反应不定量 B、I2易挥发 C、终点不明显 D、I-被氧化，Na2S2O3被分解 9、标定Na2S2O3的基准物是下述哪一种？（ B ） A、H2C2O4·H2O B、K2Cr2O7 C、As2O3 D、Fe 10、用KMnO4滴定Fe2+之前，加入几滴MnSO4的作用是（ A ）。 A、催化剂 B、诱导反应剂 C、氧化剂 D、配合剂 11、用法扬司法测定Cl-时，用曙红为指示剂，分析结果会（B）。 A、偏高 B、偏低 C、准确 12、在PH=4时，用莫尔法测定Cl-时，分析结果会（A）。 A、偏高 B、偏低 C、准确 13、化合物Ag2CrO4在0.001 mol·L-1的AgNO3溶液中的溶解度比在0.001 mol·L-1的K CrO4液中的溶解度（ B ）。 A、较大 B、较小 C、一样 14、常温下，AgCl的溶度积为1.8×10-10，Ag2CrO4的溶度积为1.1×10-12，，CaF2的溶度积为 2.7×10-11，(1)三种物质中溶解度最大的是（C），（2）三种物质中溶解度最小的是（A） A、AgCl B、Ag2CrO4 C、CaF2 15、在沉淀形成过程中，与待测离子的半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成（ B ）。 A、吸留形成 B、混晶形成 C、包藏形成 D、后形成 16、将黄铁矿分解后，其中的硫沉淀为BaSO4,若以BaSO4的量换算黄铁矿中FeS2的铁量，则换算因素为（C）。 A、2M（FeS2）/M（BaSO4） B、M（FeS2）/M（BaSO4） C、M（FeS2）/2M（BaSO4）
上海市中考化学试卷答案及解析
2014年上海市中考化学试卷分析 【真题】 六、选择题（共20分） 27、属于化学变化的是( ) A、酒精挥发 B、西瓜榨汁 C、木炭燃烧 D、糯米磨粉 28、高钙奶粉中的“钙”一般是指( ) A、原子 B、分子 C、单质 D、元素 29、进行焰色反应时，火焰呈黄色的物质是( ) A、BaCl2 B、CaCO3 C、K2CO3 D、NaCl 30、加入足量水充分搅拌，能形成溶液的是( ) A、泥沙 B、蔗糖 C、植物油 D、大理石 31、属于有机物的是( ) A、碳酸钙 B、甲烷 C、碳酸 D、二氧化碳 32、不属于碳元素的同素异形体的是( ) A、金刚石 B、石墨 C、碳60 D、一氧化碳 33、含氟牙膏中常添加氟化钠，NaF中F元素的化合价是( ) A、+1 B、0 C、-1 D、-2 34、不含原子团的物质是( ) A、KCl B、NaOH C、NH4Cl D、BaSO4 35、粗盐提纯实验中，图示操作错误的是( ) A 、称量B、溶解C、过滤D、蒸发 36、属于分解反应的是( ) ??CaCO3+ CO2↑+ H2O A、Ca（HCO3）2?→
B 、2Na + Cl 2 ?? →?点燃 2NaCl C 、2Mg + CO 2 ?? →?点燃 2MgO + C D 、AgNO 3 + NaCl → AgCl↓ +NaNO 3 37、X 在氧气中燃烧，能生成具有刺激性气味的气体，X 可能是( ) A 、木炭 B 、铁丝 C 、氢气 D 、 硫粉 38、为比较X 、Y 、Z 三种金属活动性大小，进行如下实验。实验结论 正确的是( ) A 、X ＞Y ＞Z B 、Z ＞Y ＞X C 、Y ＞X 、Y ＞Z D 、X ＞Y 、Z ＞Y 39、物质所对应用途错误的是( ) A 、氧化钙：作干燥剂 B 、氢氧化钠：治疗胃酸过多 C 、碳酸氢铵：作氮肥 D 、稀盐酸：除铁锈 40、已知： 表示不 同元素的原子。某反应的微观示意图如下，关于乙的构成说法合理的是( ) 41、工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧，其目的是( ) A 、减少煤的浪费 B 、减少氧气的消耗 C 、减少二氧化碳的排放 D 、减少酸雨的形成 42、河水净化的主要步骤如下图所示。有关说法错误的是( ) A 、步骤Ⅰ可出去难溶性杂质 B 、X 试剂可以是活性炭 C 、步骤Ⅲ可杀菌、消毒 D 、净化后的水是纯净物 43选项 溶液 杂质 试剂 A NaNO 3 Na 2CO 3 适量BaCl 2溶液 B CaCl 2 稀盐酸 足量CaCO 3固体 C ZnSO 4 CuSO 4 足量铜粉
2018高考江苏卷化学试题(含答案及解析)
绝密★启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 选择题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是（） A．光合作用 B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧 D．碳酸盐的沉积 2．用化学用语表示 NH 3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（） O B．HCl 的电子式： A．中子数为8 的氮原子：8 7 C．NH3的结构式： D．Cl?的结构示意图： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（） A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A．0. 1 mol·L?1KI 溶液：Na+、K+、ClO?、OH? B．0. 1 mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42? C．0. 1 mo l·L?1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3? D．0. 1 mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3? 5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（） A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I?的Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾气 6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（） A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 B．KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体 C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42? B．酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I? +IO3?+6H+I2+3H2O C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O D．电解饱和食盐水：2Cl?+2H+通电 Cl2↑+ H2↑ 8．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是（） A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）