2019-2020届上学期天津市河东三中高三化学期中考试模拟试题

2019-2020届上学期天津市河东三中高三化学期中考试模拟试题

共100分考试时间100分钟

可能用到的相对原子质量：

H ：1 C：6 O：16 Na：23 Fe ：56 Al：27 S ：32 Cu：64 Mg：24 Cl：35.5

第Ⅰ卷（选择题，共40分）

本卷为选择题，共20题，每小题2分，共40分，每题只有一个选项正确。

1．空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（）

A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染

B．实施绿化工程，防治扬尘污染

C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染

D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量

2．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是（）

①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙

A．①②③④B．②③④⑥⑨C．③④⑧⑨⑩D．②⑤⑦⑨⑩3．ClO2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：

；下列说法正确的是( )

A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2 是氧化产物

C．H2C2O4在反应中被还原D．1 mol KClO3 参加反应有2 mol 电子转移

4、下列关于胶体的叙述不正确的是( )

A用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过

B 光线透过胶体时胶体发生丁达尔效应，利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

C 布朗运动是胶体的性质之一，布朗运动不是胶体稳定的主要原因

D 胶体粒子具有较大的表面积，有的能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象，电泳现象可证明胶体属于电解质溶液

5.下列物质不能用化合反应制取的是（）

A、CaCO3

B、Fe（OH）3

C、H4SiO4

D、FeCl2

6．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述中不正确的是（）

A．将162.5g FeCl3转化为氢氧化铁胶体后，氢氧化铁胶体粒子数小于6.02×1023

B．在含196g H2SO4的浓硫酸溶液中加入足量的锌粉使其充分反应，则反应结束时，转移电子数小于4×6.02×1023

C．标准状况下，用NaOH溶液吸收氯气22.4L，反应中转移的电子数目为NA．

D．3.2g铜在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA

7.某酸根离子RO -

3所含电子数比硝酸根离子NO

-

3的电子数多10，则下列说法正确的是①R

原子的电子层数比N原子的电子层数多1 ②RO -

3中R元素与NO

-

3中N元素的化合价相同

③RO -

3与NO

-

3只可能被还原，不可能被氧化④R和N不是同周期元素，但是同主族元素

（）

A.①③④

B.①②④

C.①②

D.③④

8．下列每组三种溶液，各溶液中均含等物质的量的溶质。将三种溶液充分混合后，可能不产生沉淀的是（）

A、Na2SO3、BaCl2、稀HNO3

B、AlCl3、Ba（OH）2、HNO3、

C、FeCl3、KSCN、HCl

D、NaAlO2、NaOH、H2SO4

9、在一定的温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来的温度,下列说法正确的是

A．溶液中溶液中Na+浓度增大，有O2放出B．溶液中OH-总数不变，有O2放出C．溶液的pH增大，有O2放出D．溶液中Na+总数减少，有O2放出10．下列关于氧化物的各项叙述正确的是：①酸性氧化物肯定是非金属氧化物②非金属氧化物肯定是酸性氧化物③碱性氧化物肯定是金属氧化物④金属氧化物都是碱性氧化物⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应A．①②③④ B．⑤⑥⑦C．②③⑥⑦D．③⑥

11．已知a、b、c、d、e分别是Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五种物质水溶液中的一种，它们相互反应情况如下：

注：“↓”表示生成沉淀

“↑”表示生成气体

“—”表示无明显现象

a b c d e

c ↓↓/ ↑—

b ↓/ ↓——

可以判断c与e分别为（）

A．Ca(HCO3)2与Ba(NO3)2 B．Ca(OH)2与Ba(NO3)2

C．Na2CO3与Ca(HCO3)2 D．HCl与Ca(OH)2

12．右图中a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分，下列叙述正确的是

A．b元素除0价外，只有一种化合价

B．五种元素中，c元素形成的单质性质最稳定

C．c、d元素最高价氧化物的水化物酸性：c > d

D．e元素在自然界中主要存在于海水中

13.下列离子方程式正确的是

A、在碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

Ca2++2HCO3-+2OH- === CaCO3↓+2H20+CO32-

B、在溴化亚铁溶液中通入过量的Cl2气

Fe+2+2Br-+2Cl2===Fe+3+Br2+4Cl-

C、在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液恰好呈中性

H+ +SO42-+OH-+Ba2+===BaSO4↓+H2O

D、在次氯酸钙溶液中通入二氧化硫至过量

Ca2+ +2ClO-+H2O + SO2==CaSO3↓+2HClO

14．相同溶质的两份溶液，一份质量分数为ω1，密度为ρ1g·cm-3，浓度为amol·L-1，另一份质量分数为ω2，密度为ρ2g·cm-3，浓度为bmol·L-1，若2a=b，

ω2＜2ω1，则ρ1与ρ2的大小关系是（）

A．ρ1=ρ2 B．ρ1＞ρ2 C．ρ1＜ρ2 D．无法比较

15．实验室制备硝酸铝[Al(NO3)3·9H2O]可使用下列方法：

。

反映上述有关反应的离子方程式错误的是( )

A ．2Al+2OH —+2H2O=2AlO2—+3H2↑

B ．2HCO3—+2AlO2—+H2O=2CO2↑+2Al(OH)3↓

C ．NH4++AlO2—+2H2O=NH3·H2O+ Al(OH)3↓

D ．3H++Al(OH)3===Al3++3H2O

16．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是

A ．反应速率：两者相同

B ．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少

C ．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深

D ．反应中转移的电子总数：前者多，后者少

17.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是

18．某结晶水合物化学式为R·nH ２Ｏ，其式量为M 。 25℃时，将a g 该晶体溶于b g H ２Ｏ中恰好形成V ml 饱和溶液。下列表示式正确的是( )

A ．25℃时R 的溶解度为：Mb na n M a +-18)

18(100

g

B ．饱和溶液溶质的质量分数为：)()

18(b a M n M a +-%

C ．饱和溶液物质的量浓度为：MV n M a )

18(1000- mol·L-1

D ．饱和溶液的密度为：b a n M a +-)

18( g·mL-1

19．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方

法正确的是： ( )

A ．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打；

B ．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显现象的是小苏打；

C ．用两只玻璃杯分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打 ；

D ．先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打；

20．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是（）

A．硫酸铜溶液的PH B．溶液中溶质的质量分数

C．硫酸铜的溶解度D．溶液中Cu2+的数目

第Ⅱ卷（非选择题共60分)

二实验题(共21分)

21．(3分)下列实验中所选用的仪器或操作以及结论不合理的是

A．用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体

B．用碱式滴定管量取25.00mL溴水

C．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠

D．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较

E．向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同

F. 向某溶液中先通Cl2再滴加KSCN溶液时溶液变红，证明该溶液一定含有Fe2+ 22．（5分）铝及其化合物在生活中有着广泛应用。在我国南方某些地区，当地居民常采用往水中加明矾的方法来处理水中的悬浮杂质。其原理为

。明矾处理后的水中含有较多的阴离子为；写出用化学方法验证水中含有这种阴离子的操作和现象：。

23．（13分）晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

300℃

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si＋3HCl SiHCl3＋H2

③SiHCl3与过量H2在1000～1100 ℃反应制得纯硅

已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。

请回答下列问题：

（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为。

（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点－84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为：。

（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：

①装置B中的试剂是，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是：。

②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是，装置Ｄ不能采用普通玻璃管的原因是，装置Ｄ中发生反应的化学方程式为。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及。

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是

a．碘水b．氯水c．NaOH溶液 d．KSCN溶液ｅ．Na2SO3溶液

三推断题(共三小题26分)

24.（12分）已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。试回答：

（1）写出下列元素的元素符号Y Z

（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为（请注明反应条件）。E分子的空间构型为。E在催化剂存在的条件下可用于还原汽车尾气中的，以减少对大气的污染。

（3）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子反应方程式为。

（4）这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的水溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式。

（5）将9g单质Y在足量W单质中燃烧，所得气体通入lL lmol·L-1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是。

25．(6分)pH＝1的溶液x中含有三种常见金属阳离子，用x溶液进行如下实验：

(1)根据有白色沉淀甲生成，可判断x溶液中有阳离子，阴离子。

(2)综合分析有红褐色沉淀乙生成，(填“能”或“不能”)确定x溶液中的一种金属阳

离子，理由是

。

(3) 根据有白色沉淀丙生成，可判断x溶液中可能有阳离子。

26．（8分）已知固体甲、E、I、F均为常见的单质，其中E在常温下为气态。W是由两种

短周期元素组成,其与水的反应可类比电石与水的反应。乙通常是一种红棕色粉末。G为白

色胶状沉淀。W、G、H、I三种物质中都含有同一种短周期金属元素。A在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是1∶2。各物质有如下图所示的转化关系（部分反应的产物未

全部表示）。试回答下列问题：

⑴B的电子式为，I原子的结构示意图______________。

⑵据上述转化关系图C→E、D→F、E→F、I→F、I→E、A→B 等反应按要求写出下列反应

溶液

x

白色沉淀甲

溶液

y

溶液

z

溶液

m

白色沉淀

丙

红褐色沉淀乙

+过量NaOH溶液

+过量盐酸

通入适量

CO2

方程式。

非金属元素之间的置换反应_______________________________________；

金属单质制备非金属单质的反应___________________________________；

⑶写出W和水反应的化学方程式__________________________________。

27.计算题(13分)

有四种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①、②、③、④。甲、乙、丙、丁四位同学各取一种样品，进行下列实验，求合金中镁的质量分数。

(1)甲同学取样品①m1g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤，再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体m1g则合金中镁的质量分数是。

(2)乙同学取样品②m2g和足量的盐酸反应，然后滴加过量的氢氧化钠溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体m2g，则合金中镁的质量分数是。

(3)丙取样品m3g与足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，在标准状况下得到气体VL，则m3的取值范围是。

(4)丁取不同质量的样品④分别和30mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体的体积（标准状况下测定）如下表所示：

分析上表数据后填空：

①a中的盐酸c中的盐酸（填“过量”还是“不足量”）

②盐酸的物质的量浓度为合金中的镁与铝的物质的量比为镁的质量分数为。

③在c组实验之后，还需向容器中加入1.00mol/L 的氢氧化钠溶液才能使合金中的铝恰好完全溶解？