大肠杆菌利用蔗糖高效合成D-葡萄糖二酸的研究

大肠杆菌利用蔗糖高效合成D-葡萄糖二酸的研究

大肠杆菌利用蔗糖高效合成D-葡萄糖二酸的研究D-葡萄糖二酸是用于合成其他增值化学品或商品化学品的一种很有前景的平台化合物。目前部分化学法合成D-葡萄糖二酸已投入生产,微生物方面研究还不够成熟。

在代谢工程大肠杆菌中尝试将D-葡萄糖转化为D-葡萄糖二酸的方法已经探究了很多年。其中,单糖发酵的效果不明显,得率很低,后期分离纯化困难。

在混糖发酵中D-葡萄糖二酸产量增加,正因如此这种方法之后获得了研究者极大的关注。在此,我们在大肠杆菌 BL21(DE3)中共同表达

cscB,cscA,cscK,ino1,miox,udh 和suhB7个基因,分别是蔗糖关键基因和代谢目的产物的关键基因。

从功能上构建从蔗糖到D-葡萄糖二酸的途径,该途径目前还未经报导。之后运用 Red 重组和 Crispr/Cas9 技术进一步敲除 zwf,pgi,ptsG,uxaC,gudD等5个代谢路径关键基因,并且过表达基因glk,弥补D-葡萄糖磷酸化缺失路径,以及使用D-果糖依赖性的翻译控制系统用于调控基因pgi,测定不同时期Pgi的酶活,以达到调控碳通量的目的。

以上方式最终使得重组大肠杆菌既可使用蔗糖作为唯一碳源,同时可获得较高的产量。在发酵过程中,发现,D-葡萄糖二酸在含有~10g/L蔗糖的M9培养基中的产量达到~1.42g,以蔗糖为底物时产量为~0.142g/g。

上科版高二化学葡萄糖蔗糖同步测试

葡萄糖蔗糖练习 【课内四基达标】 一、选择题 1.下列物质中不能发生水解反应的是( ) A.蔗糖 B.麦芽糖 C.葡萄糖 D.乙酸乙酯 2.下列物质含有两种官能团的是( ) A.葡萄糖 B.乙醛 C.乙酸 D.甲醇 3.下列物质互为同分异构体的是( ) A.O2和O3 B.葡萄糖与果糖 C.麦芽糖 D.甲酸乙酯 4.下列物质不能发生银镜反应的是( ) A.葡萄糖 B.蔗糖 C.麦芽糖 D.甲酸乙酯 5.葡萄糖为单糖的主要原因是( ) A.不能水解生成更简单的糖 B.葡萄糖的分子结构很简单 C.分子中含有羟基和醛基的个数少 D.分子中含的碳原子少 6.下列反应可用于测定患糖尿病者尿液中含葡萄糖的是( ) A.加入金属钠看是否放出H2 B.与新制Cu(OH)2混合煮沸看是否有红色沉淀 C.放置后看是否有白色晶体生成 D.加苯振荡看是否分层 7.下列说法正确的是( ) A.食品添加剂都含有一定的营养物质 B.食品添加剂加得越多越好 C.味精是常用一种食品添加剂 D.食品添加剂一般认为对人体是无害的 8.下列物质的最简式与葡萄糖的最简式不同的是( ) A.甲醛 B.甲酸甲酯 C.乙酸 D.乙酸乙酯 9.下列关于葡萄糖的说法不正确的是( ) A.在一定条件下与H2加成生成六元醇 B.能与醋酸在一定条件下发生酯化反应 C.有氧化性和还原性 D.有氧化性无还原性 10.下列说法正确的是( ) A.麦芽糖比蔗糖甜 B.麦芽糖和蔗糖都是易溶于水的无色晶体 C.麦芽糖和蔗糖均可由淀粉水解制取 D.麦芽糖和蔗糖水解后均生成两分子单糖 11.某学生做麦芽糖的还原性实验,取4mL0.5mol/L的CuSO4溶液和4ml0.5mol/L的NaOH 溶液,将它们混合后,滴入1.0mL的10%麦芽糖溶液,加热煮沸,结果没有看到红色沉淀生成,这是因为( ) A.麦芽糖溶液太浓 B.加热时间不够 C.CuSO4溶液不够量 D.NaOH溶液不够量 12.蔗糖34.2g和麦芽糖34.2g混合并完全水解,若生成mg葡萄糖和ng果糖,则m∶n 的比为( ) A.1∶3 B.1∶5 C.3∶1 D.5∶1 二、填空题 13.取1mol的葡萄糖做如下实验: (1)发生银镜反应时,生成_________mol银,写出与银氨溶液反应的化学方程式_________; (2)与醋酸完全反应生成酯(实为可逆反应),理论上需____________mol醋酸; (3)在人体内经缓慢氧化,全部变成CO2和H2O,需要消耗氧气的体积在标准状况下是____________L。

人教版高二化学选修1练习:葡萄糖 含答案

第一课时葡萄糖 A组 1.葡萄糖是一种单糖的主要原因是( ) A.结构简单 B.不能水解为最简单的糖 C.分子中含羟基和醛基的个数少 D.分子中含碳原子个数少 解析:葡萄糖属于单糖,单糖不能水解。 答案:B 2.糖类是生命的基础能源物质,下列关于糖类的说法正确的是( ) A.糖类俗称碳水化合物,在人体内会分解成碳与水 B.食品越甜,含有的糖分越高 C.病号输液时常用葡萄糖液,这是利用葡萄糖在体内水解释放能量的原因 D.糖类一般是指多羟基醛或多羟基酮以及能水解生成它们的物质 解析:糖类不一定有甜味;糖类俗称碳水化合物,这只是一种习惯叫法;葡萄糖是不能水解的最简单的单糖,它在体内分解释放能量。 答案:D 3.下列说法正确的是( ) A.糖类是指含C、H、O三种元素的有机物 B.糖类物质的组成都符合通式C n(H2O)m C.动植物的生命活动都需要糖 D.分子中含一个官能团的糖称为单糖 解析:A项,乙醇不是糖类;B项,糖的通式一般是C n(H2O)m,但也有不符合该通式的糖,例如鼠李糖C6H12O5;D项,不能再水解的糖称为单糖。

答案:C 4.下列有关糖类的叙述不正确的是( ) A.单糖可溶于水,多糖不易溶于水 B.单糖比多糖要甜 C.多糖可水解,单糖则不能 D.多糖和单糖的化学式相同 解析:多糖是单糖脱水而生成的,化学式不同。 答案:D 5.葡萄糖的分子式为C6H12O6,下列关于葡萄糖的说法错误的是( ) A.葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成 B.葡萄糖分子中氢、氧原子个数比为2∶1 C.葡萄糖分子的相对分子质量为188 D.葡萄糖在人体内氧化可提供能量 解析:根据葡萄糖的分子式C6H12O6可知,A、B正确;葡萄糖的相对分子质量是180,C错误;葡萄糖在人体内氧化提供能量是葡萄糖的应用。 答案:C 6.葡萄糖是一种重要的单糖,关于其说法正确的是( ) A.葡萄糖作为单糖的理由是因为它是糖类中含碳原子最少,相对分子质量最小的糖 B.葡萄糖是淀粉在人体内水解的最终产物 C.葡萄糖是一种羟基醛,能被氧化,具有氧化性 D.葡萄糖是一种单糖,其相对分子质量是二糖的一半 解析:A项不能水解的糖称为单糖;C项葡萄糖能被氧化,是还原性糖;D项葡萄糖的相对分子质量为180,而蔗糖的相对分子质量为342。 答案:B 7.在一定条件下,既可以与新制氢氧化铜悬浊液反应,又可以与酸发生酯化反应的是( ) A.乙醇 B.乙烯 C.乙酸 D.葡萄糖 解析:可以与新制氢氧化铜悬浊液反应,说明分子中含有醛基;可以与酸发生酯化反应,说明分子中含有羟基。因此,符合题意的物质应该同时含有醛基和羟基,葡萄糖符合这一条件。 答案:D

葡萄糖 蔗糖 淀粉 纤维素要点

高二化学同步检测十三 葡萄糖蔗糖淀粉纤维素 说明:本试卷分为第Ⅰ、Ⅱ卷两部分,请将第Ⅰ卷选择题的答案填入答题栏,第Ⅱ卷可在各题后直接作答,共100分,考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12O 16Ag 108 第Ⅰ卷(选择题共46分 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共16分 1.葡萄糖是单糖的主要原因是 A.在糖类中含碳原子数最少 B.不能水解成更简单的糖 C.分子结构中只有一个醛基 D.能发生银镜反应 答案:B 解析:糖类分类的依据是能否水解及水解产物的多少,据此把糖类分为单糖、二糖和多糖。 2.医院里检查糖尿病患者的方法是向病人尿液中加入CuSO4和NaOH的混合溶液,加热后产生了砖红色沉淀,说明病人的尿液中含有 A.脂肪B.葡萄糖C.乙酸D.蛋白质 答案:B 解析:加入CuSO4和NaOH共热后产生砖红色沉淀,说明尿液中所含物质的分子结构中有醛基,只有B选项符合。 3.下列关于葡萄糖和蔗糖相比较的说法中,错误的是 A.它们的分子式不同,蔗糖的分子式是C12H22O11 B.它们不是同分异构体,但属于同系物 C.蔗糖能水解,葡萄糖不能水解 D.它们的分子结构不同,蔗糖分子不含醛基 答案:B

解析:葡萄糖中有—CHO,而蔗糖中不含此官能团。若为同系物必须符合:①含有官能团的种类和数量相同;②含碳原子个数不同,B选项中两物质不符合同系物的条件,故二者不是同系物。 4.对于淀粉和纤维素的叙述中,不正确的是 A.因为都是多糖,所以都有甜味 B.虽然具有相同的化学式(C6H10O5n,但由于n值的不同,所以二者不是同分异构体 C.两者都能水解生成葡萄糖 D.两者都是天然高分子化合物 答案:A 解析:一般单糖和二糖具有甜味,而多糖无甜味;二者的化学式虽然表面上相同,但实际上n值不同,因此不互为同分异构体;淀粉和纤维素的最终水解产物均为葡萄糖;二者都是天然存在的高分子化合物,故答案为A。 5.下列有机物中不能发生酯化反应的是 A.苯甲酸 B.苯甲醛 C.苯甲醇 D.纤维素 答案:B 解析:能发生酯化反应的物质需含有官能团—OH或—COOH,B中结构简式为 ,无—OH或—COOH,故不能发生酯化反应。 6.下列叙述中不正确的是 A.糯米中的淀粉一经水解反应,就酿造成酒 B.福尔马林是一种良好的杀菌剂,但不能用来消毒饮用水 C.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素 D.室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机物会污染空气 答案:A 解析:A中淀粉水解生成的最终产物为葡萄糖(先水解生成麦芽糖;B中福尔马林有毒,所以不能用来消毒饮用水;C、D的说法是正确的。 7.乳糖是一种二糖,可以水解生成葡萄糖和半乳糖,半乳糖与葡萄糖互为同分异构体,则乳糖的分子式为 A.C6H12O6 B.C18H30O15

葡萄糖蔗糖

第一节 葡萄糖 蔗糖 年级__________ 班级_________ 学号_________ 姓名__________ 分数____ 一、填空题(共12题,题分合计66分) 1.2.5 g 某化合物A ,与足量的银氨溶液在水浴加热条件下充分反应,析出9 g 银。向A 中加入Na 2CO 3粉末没有气体 生成,则A 的名称是________,其结构简式为__________。化合物B 与A 的元素质量分数相同,但B 的分子量的A 的3倍,且与A 有一个相同的官能团,则B 结构简式为________________,B 在酶的催化作用下,可以转化为酒精,其反应的化学方程式为_____________________________。 2.参考下列①~③项回答问题: ①皂化值是使1 g 油脂皂化所需要的氢氧化钾的毫克。 ②碘值是使100 g 油脂加成时消耗单质的质量。 ③各种油脂的皂化值,碘值列表如下:

(1)单纯油(C17H33COO)3C3H5(分子量884)形成的油,用氢氧化钾皂化时,皂化值为________,写出其反应方程式:__________。 (2)在下列①~③的空格内填入适当的词句。 ①亚麻仁油比花生油所含的___多; ②黄油比牛油所含的___多; ③硬化大豆油碘值小的原因是_____。 (3)为使碘值为180的100 g鱼油硬化,所需的氢气的体积在标准状况下为多少升? (4)用下列结构式所代表的酯,若皂化值为43,求n为多少?并完成下列反应方程式: 3.取a g冰醋酸、果糖、葡萄糖的混合物,其中含有碳元素________g。 4.取某有机物A 17.1g,在稀硫酸作用下恰好与0.9g水反应,生成等质量、等物质的量的两种物质B和C共0.1mol。计算B的分子量为____________, A的分子量为____________。 5.蔗糖在一定条件下可水解生成________和________, 因此蔗糖属于______糖; 3.42g蔗糖完全水解,可得______ _______ g葡萄糖和_____________g果糖。 6.将蔗糖加浓硫酸后搅拌,会使白色固体变黑,说明浓硫酸具有_______性;继续搅拌可形成疏松状多孔物质,并伴有刺激性气味气体的产生,该刺激性气味气体的分子式为____________, 这说明浓硫酸具有_______性, 写出该反应的化学方程式___________________________。 7.某酿造厂的发酵液中含有A、B、C、D、E五种有机物,它们都含有C、H、O三种元素。实验测得: ①A、C都能发生银镜反应,在一定条件下它们和氢气加成分别生成己六醇和乙醇; ②B在一定条件下可氧化生成C或D; ③D能使石蕊试液变红; ④E的最简式和A相同,其相对分子质量为90,结构分析表明其分子结构中含有1个-CH3、1个-OH和1个- COOH; 写出这五种有机物的结构简式: A__________________;B________________;C________________; D__________________;E________________。 8.葡萄糖的结构简式为____________________, 从结构上看, 葡萄糖是一种______________。由于葡萄糖分子中含有____基, 可以发生银镜反应, 又由于含有____基, 可以发生酯化反应。

葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素

一. 教学内容:葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素 二. 教学要求: 1. 了解糖类的组成和分类,了解葡萄糖、蔗糖、麦芽糖的用途。 2. 了解葡萄糖的还原性、蔗糖、麦芽糖的水解反应。 3. 了解淀粉、纤维素的水解反应。 三. 重点、难点: 葡萄糖、蔗糖的性质和用途。 四. 知识分析: (一)糖类的组成和分类 1. 糖类是由C、H、O三种元素组成的有机化合物,通式为 缩聚 (二)葡萄糖 1. 葡萄糖的组成及结构:葡萄糖的分子式为< > ,结构简式为 (2)与新制反应(检验人的尿液是否含超量的葡萄糖?D?D检验是否患糖尿病)

(葡萄糖酸)(红色) (3)人体内的氧化反应(作为营养物质,维持人体生命活动所需要的能量) 葡萄糖完全氧化,放出约2804kJ的热量。 (4)用途:用于制镜业、糖果制造业,医药工业等。 3. 蔗糖麦芽糖 (麦芽糖)(葡萄糖) 4. 食品添加剂与人体健康 (1)食品添加剂:用于改善食品品质、延长食品保存期、增加食品营养成分的一类化学合成物质或天然物质。常见的食品添加剂类别有食品色素、食用香料、甜味剂、鲜味剂、防腐剂、抗氧化剂、营养强化剂等。 (2)违反规定,将一些不能作为食品添加剂的物质当作食品添加剂,或者超量使用食品添加剂,均会损害食用者的健康。

【典型例题】 [例1] 医院里检验糖尿病患者的方法是将病人尿液加入和解 析:葡萄糖具有醛基,与能发生氧化反应产生红色沉淀。答案为B。 解析:甲酸甲酯、麦芽糖均能水解,且分子中均含有醛基,故能发生银镜反应。 评注:蔗糖不显还原性,蔗糖发生水解反应能生成葡萄糖和果糖,其产物能发生银镜反应。 [例3] 将蔗糖溶于水,配成10%的溶液,分装在两支试管中。在第一支试管中加入银氨溶液,在水浴中加热,没有变化,原因是蔗糖分子中____;在第二支试管 中,加入几滴稀硫酸,再在水浴中加热,加解析:虽然淀粉与纤维素均可以有通式表示几百到几千个葡萄糖单元,在纤维素分子中,表示几 千个葡萄糖单元,由于值在两者分子组成中不相同,所以淀粉和纤维素不是同分导构体,A错。由于淀粉和纤维素在结构上有所不同,淀粉遇碘变蓝,而纤维素的每个葡萄糖单元中含有三个醇羟基,可与酸发生酯化反应,所以淀粉和纤维素的化学性质不相同,B错。由于淀粉和纤维素是由葡萄糖单元构成的天 然高分子化合物,每个单元结构的组成相同,均为评注:本题主要考查淀粉和纤维素的组成、性质等基础知识。 [例5] 某学生设计了三个实验方案,用以检验淀粉的水解情况。 方案甲: 结论:淀粉完全没有水解。 方案丙:

2019-2020年高二化学教案葡萄糖-蔗糖-人教版

2019-2020年高二化学教案葡萄糖-蔗糖-人教版

2019-2020年高二化学教案葡萄糖蔗糖人教版 教学目标 1.了解葡萄糖的物理性质和重要化学性质——还原性。 2.了解葡萄糖对人体的重要性及其他重要用途。3.常识性介绍葡萄糖的制法。 4.通过葡萄糖开链型结构简式的推导,进一步认识性质反映结构,根据性质实验推测物质结构的化学思想方法。 教学过程 【讲述】能源是当代全人类面临的几个重大而紧迫的问题之一。我们已经学习过三种最重要的化石能源(矿物能源)——煤、石油和天然气,它们跟人类的生产和生活关系密切。另一类跟我们每个人的生存、温饱息息相关的三种最重要的生物能源或人体能源是糖类、脂肪和蛋白质。我们现在开始学习和研究在自然界分布极广的一种有机物——糖类的一些基础知识。 [评注:从学生已学习过的化石能源入手,引出生物能源,使学生树立能源意识。从旧知引入新知也易激发学生的学习兴趣和积极性。] 【板书】糖类

糖类一般分为单糖(最简单的糖)、低聚糖和多糖三类。糖通常按天然来源命名。例如,葡萄糖从葡萄汁中提取而得名,由甘蔗汁提取的糖叫蔗糖,由水果汁提取的糖叫果糖。 [板书] 我们首先研究最重要的单糖——葡萄糖。 【板书】一、葡萄糖 1.葡萄糖的物理性质 【展示】一瓶葡萄糖样品 (请一位同学通过观察和实验,描述葡萄糖的物理性质,包括颜色、状态、味道,在水中和无水乙醇中的溶解性,并适当地跟果糖、白糖对比。注意表述的准确性和实验操作的规范性。) 葡萄糖是白色晶体,有甜味,易溶于水而难溶于乙醇。 从甜味看,果糖>蔗糖>葡萄糖 【讲述】葡萄糖是有机物,为什么易溶于水而难溶于乙醇呢?这跟葡萄糖的分子结构有关。 【板书】2.葡萄糖的分子式和结构简式

葡萄糖酸钙口服液的成分(生活中的化学知识)

葡萄糖酸钙口服液的成分(生活中的化学知识) 李玉成,核工业二九0研究所任化学研究员级高级工程师钙是人体(含动物)必需的基本元素,阳离子钙具有壮骨、健牙、消炎、镇痛、维持神经与肌肉的正常兴奋性,有治过敏性疾病的功效。多年来人们对钙保健品的开发研究,由最初的用无机酸钙,如碳酸钙,磷酸钙和骨粉,珍珠粉开始,由于无机酸钙溶解度极小,人体的吸收量很低,大部分均由大便排出,现已转入用有机酸钙来补钙的年代,市场上出售的乳酸钙,葡萄糖酸钙和柠檬酸钙,均属有机酸钙,它们的溶解度比无机酸钙好了一些,人体对钙的吸收相应高了一些,但仍属溶解度小的,难溶的有机酸钙,口感也一般,人体对钙的吸收受到一定的限制。 锌是人体必需的微量元素,是构成人体多种蛋白质的必需的元素,蛋白质是构成人体细胞的大部分固体物质,锌与蛋白质和核酸的合成有密切关系。锌能维持细胞膜的稳定性并参与许多酶代谢。补锌可以减少维生素C的排泄量。正常眼组织含锌特别多,当患白内障时晶体的维生素C含量减少,锌也减少,补锌可预防白内障。缺锌可引起口腔溃疡,食欲不振、异食癖、智力低下、皮炎、湿疹、痤疮、发育不良,易感冒等。锌是参与免疫功能的一种重要元素,对免疫功能具有营养和调节作用。缺锌时,免疫功能明显下降。锌促进生长发育,还能改善食欲和消化功能。多年来人们对锌保健品的开发研究,由最初的无机酸锌,如硫酸锌,而硫酸根对人体无益。现已转入用有机酸锌来补锌的年代,常用的补锌有机酸锌有柠檬酸锌、乳酸锌、精氨酸锌、甘草酸锌、葡萄糖酸锌和氨基酸锌,但它们的溶解度都比较小,口感也一般,人体对锌的吸收受到一定的限制。 铁是人体必需的微量元素,铁在人体中分布很广,几乎所有组织都有铁,是人体发育的“建筑材料”。铁是血红蛋白的重要组成部分和氧化还原反应酶的活剂。缺铁会引起缺铁性贫血。据世界卫生组织调查,缺铁性贫血几乎遍及全球,占世界人口10—20%。据中国不完全统计,儿童贫血者约占50%,主要是缺铁性贫血。补铁最先使用无机酸铁,硫酸亚铁,而硫酸根对补铁和人体没有益处,口味也不好,铁臭味很浓,还呈现绿的颜色。后来进入用有机酸铁来补铁的年代。就出现了用乳酸亚铁、葡萄糖酸亚铁、柠檬酸亚铁和柠檬酸亚铁铵,但它们的溶解度都不好,又具有不同于淡色的颜色,口味也不好,铁臭味很浓。 为了提高铁的溶解度,改善颜色和味感,合成出易溶于水的柠檬酸二氢苹果酸氢(钙、锌、铁),外观为淡黄色结晶粉末,在水中溶解度很好。口感柠檬味道,化学结构式为CaZn0.01Fe0.03(C6H7O7)1.06(C4H5O5)1.02.3H2O。分子量434.76。含钙9.22%,含锌0.150%,含铁0.385%,含柠檬酸二氢46.60%,含苹果酸氢31.22%,含结晶水12.42%,纯度在99.5%以上。溶于水,溶解度很大,100毫升水中可溶解10000毫克以上,而市场上溶解度较大的葡萄糖酸钙,100毫升水溶解100毫克都溶解不了。没有固液分离。成本相当于(柠檬酸+苹果酸)价格/1.9,成本是低的,可制成易溶柠檬酸二氢苹果酸氢(钙、锌、铁)的片剂、冲剂、胶囊,口服液,补钙、锌、铁。还可以加入到食品,饮料之中,同时补钙、锌和铁,可与市场上不易溶解的乳酸钙,葡萄糖酸钙、难溶柠檬酸钙、乳酸锌、葡萄糖酸锌、难溶柠檬酸锌、葡萄糖酸亚铁、乳酸亚铁相竞争。

麦芽糖与葡萄糖

两个糖分子以а糖苷键缩合而成的双糖。是饴糖的主要成分。由含淀粉酶的麦芽作用于淀粉而制得。用作营养剂,也供配制培养基用。 从化学观点说:麦芽糖(Maltose,or Malt Sugar)是一个化学名词,属双糖(二糖)类。它是白色针状结晶。而常见的麦芽糖是没有结晶,而且在烹调时由于加入了蔗糖,令白色的麦芽糖亦转至为金黄色,增加了它的色香味。麦芽糖的化学式是:C12H22O11 物理性质: 白色晶体, 易溶于水,有甜味(不及蔗糖). (与蔗糖同分异构) 化学性质:(1)有还原性: 能发生银镜反应,是还原性糖.(2)水解反应: 产物为2分子葡萄糖 麦芽糖分子结构中有醛基,是具有还原性是一种还原糖。因此可以与银氨溶液发生银镜反应,也可以与新制碱性氢氧化铜反应生成砖红色沉淀。可以在一定条件下水解,生成两分子葡萄糖 . 二。无色或白色晶体,粗制者呈稠厚糖浆状。一分子水的结晶麦芽糖102~103℃熔融并分解。易溶于水,微溶于乙醇。还原性二糖,有醛基反应,能发生银镜反应,也能与班氏试剂(用硫酸铜、碳酸钠或苛性钠、柠檬酸钠等溶液配制)共热生成砖红色氧化亚铜沉淀。能使溴水褪色,被氧化成麦芽糖酸。在稀酸加热或α-葡萄糖苷酶作用下水解成2分子葡葡糖。用作食品、营养剂等。由淀粉水解制取,一般用麦芽中的酶与淀粉糊混合在适宜温度下发酵而得。 麦芽糖可以制成结晶体,用作甜味剂,但甜味只达到蔗糖的1/3。麦芽糖是一种廉价的营养食品,容易被人体消化和吸收。 相关食品: 它由小麦和糯米制成,香甜可口,营养丰富,具有健胃消食等功效,是老少皆宜的食品。 近年来风靡食品行业的益生元、益生菌,实际上就是麦芽糖的一种——低聚异麦芽糖,许多食品中含此营养物质,如雅客V9维生素糖果、蒙牛益生菌牛奶、叶原坊麦芽加应子、优之元儿童益生菌营养片等等,并都借此概念在市场上获得不小成功。 制作方法: 麦芽糖的制作大概分为以下几个步骤:先将小麦浸泡后让其发芽到三四厘米长,取其芽切碎待用。然后将糯米洗净后倒进锅焖熟并与切碎的麦芽搅拌均匀,让它发酵3~4小时,直至转化出汁液。而后滤出汁液用大火煎熬成糊状,冷却后即成琥珀状糖块。食用时将其加热,再用两根木棒搅出,如拉面般将糖块拉至银白色即可。 一。麦芽糖在家庭作坊中便可生产,主要制作方法是: 1、选料。选择干燥、纯净、无杂质的小麦(或大麦)、玉米(或糯米)、以及无霉烂变质的红薯作原料。小麦与其他原料的配比为1:10,即1千克小麦(或大麦),配以10千克玉米(或糯米)以及红薯等。玉米需粉碎成小米大小,红薯需粉碎成豆渣状,但不能粉碎成粉状。 2、育芽。将小麦麦粒或大麦麦粒洗净,放入木桶或瓦缸内,加水浸泡。浸泡的水,夏天用冷却水,冬天用温水。将麦粒浸泡24小时后捞出,放入箩筐内,每天用温水淋芽两三次,水温不要超过30℃。经过3天—4天后,待麦粒长出二叶包心时,将其切成碎段,且越碎越好。

高二化学 葡萄糖的结构-葡萄糖的性质和用途

葡萄糖 葡萄糖的结构: 分子式: 结构式: 结构简式:葡萄糖为多羟基醛(五羟基己醛) 葡萄糖的性质: 1.葡萄糖的物理性质 葡萄糖是无色晶体,易溶于水,有甜味。 2.葡萄糖的化学性质 ①氧化反应(显还原性) a.燃烧 b.葡萄糖在人体组织中的缓慢氧化反应 c.与新制Cu(OH)2反应(用于检验糖尿病) 实验操作:在试管里加入2mL10%(质量分数) NaOH溶液,滴加2%(质量分数)CuSO4溶液4—6滴,得到新制Cu(OH)2,振荡后加入 2mL10%葡萄糖溶液,在酒精灯上加热,观察现象。

实验现象:溶液中有红色沉淀产生。反应原理:葡萄糖分子中含有醛基,具有还原性,能把新生成的氢氧化铜还原成红色的氧化亚铜沉淀。发生的反应为 d.银镜反应(用于制镜或在保温瓶胆上镀银) 葡萄糖在热水浴中能被银氨溶液氧化,洁净的试管壁上会产生光亮的银镜,此反应称为银镜反应。可用于葡萄糖的检 验。 e.使溴水或酸性KMnO4溶液褪色 ②加成反应 ③酯化反应 ④与活泼金属钠反应

⑤在酒化酶作用下发酵 考点13 葡萄糖的性质和用途 【精确解读】 1.自然界中的存在:葡萄和其他带甜味的水果中,以及蜂蜜和人的血液里; 2.结构:分子式为C6H12O6(与甲醛、乙酸、乙酸乙酯等的最简式相同,均为CH2O),其结构简式为: CH2OH-(CHOH)4-CHO,是一种多羟基醛; 3.化学性质:兼有醇和醛的化学性质. ①能发生银镜反应. ②与新制的Cu(OH)2碱性悬浊液共热生成红色沉淀. ③能被H2还原: CH2OH-(CHOH)4-CHO+H2→CH2OH-(CHOH)4-CH2OH(己六醇) ④酯化反应: CH2OH-(CHOH)4-CHO+5CH3COOH→CH2OOCCH3(CHOOCCH3)4-CHO(五乙酸葡萄糖酯); 4.用途:①是一种重要的营养物质,它在人体组织中进行氧化反应,放出热量,以供维持人体生命活动所需要的能量;②用于制镜业、糖果制造业;③用于医药工业.体弱多病和血糖过低的患者可通过静脉注射葡萄糖溶液的方式来迅速补充营养.

葡萄糖、蔗糖

第一节 葡萄糖、蔗糖 ●教学目标 1.使学生了解糖类的组成和分类; 2.使学生了解蔗糖、麦芽糖的性质及其用途; 3.使学生掌握葡萄糖的结构、性质及用途; 4.使学生了解食品添加剂与人体健康的一些知识; 5.通过葡萄糖、蔗糖的性质与用途的教学,培养学生解决日常生活实际问题的能力; 6.通过对食品添加剂的发展前景的展望,激发学生的求知欲和创造欲。 ●教学重点 葡萄糖、蔗糖的性质和用途。 ●教学难点 葡萄糖的性质。 ●课时安排 一课时 ●教学方法 复习、实验探究、讨论、分析、讲解。 ●教学用具 AgNO 3溶液(2%)、氨水(2%)、NaOH 溶液(10%)、CuSO 4溶液(5%)、葡萄糖溶液(10%)。 洁净的试管、烧杯、酒精灯、铁架台、石棉网。 火腿肠。 ●教学过程 [引言]俗话说:人是铁饭是钢,一顿不吃饿得慌。要维持人的正常生命活动,必须定时补充营养物质。那么,大家知道人体所必需的六大营养物质是什么吗? [生]糖类、脂肪、蛋白质、维生素、水、无机盐。 [师]对。糖类、脂肪、蛋白质、维生素、水、无机盐就是通常所说的六大营养素。而这六类物质中,能为人体提供能量的物质有哪些呢? [生]糖类、脂肪、蛋白质。 [师]糖类、脂肪、蛋白质都是天然高分子化合物,它们不仅是人体的重要供能物质,也是重要的化工原料。下面我们就来学习它们的性质。 [板书]第七章 糖类 油脂 蛋白质 ——人类重要的营养物质 第一节 葡萄糖 蔗糖 [过渡]一提到糖,恐怕好些同学已经感觉到了甜味,那么到底什么是糖?糖是不是一定有甜味呢?请同学们阅读课本P 186。 [学生阅读,教师板书] ???分类 特征糖类 [师]从书上讲的内容来看,糖类是不是一定甜,有甜味的物质是不是一定属于糖类? [生]不是。 [师]请举例说明。 [生]如纤维素属于糖类,但没有甜味,糖精有甜味,但不属于糖类。 [师]那么糖类到底有什么特征呢?

人教版高中化学选修5 第四章第二节 糖类--葡萄糖果糖麦芽糖蔗糖的结构和转化

才可以参加还原反应(例如,银镜反应)。 但具体是为什么,现在具体谈一谈。我们知道糖是多羟基醛(果糖是酮),之所以糖能发生还原反应是因为其含有醛基的结构。那么,比较蔗糖和麦芽糖时就从它们有无醛基开始。我们知道蔗糖与麦芽糖是二糖,是由两个单糖组成的(蔗糖是由一分子葡萄糖和一分子果糖组成;麦芽糖由两分子葡萄糖组成)。之所以蔗糖不能参加还原反应而麦芽糖却可以肯定是蔗糖不含有醛基,而麦芽糖含有。实际组成它们的单糖是以环状情况存在的,然后两个单糖环再缩合成二糖。比如说葡萄糖和果糖,它们实际的存在的形式是:

在环状的单糖的结构中,只要和环上的氧原子相邻最近碳上连有羟基,那么该糖就含有还原性,就像所举的例子中环状葡萄糖1号碳上有羟基,果糖2号碳上有羟基,所以它们都是还原糖,都可以发生还原反应。 现在,开始解释蔗糖和麦芽糖的还原性问题。实际蔗糖和麦芽糖的结构如下: 我们发现,麦芽糖的两个含氧环中有一个环的离环上氧最近的碳(即1号碳)上有羟基,所以它有还原性可以参加还原反应;而蔗糖的两个环中找不到这样的羟基,所以它没有还原性,不能参加还原反应。 补充: 环状的糖中如果有上述像麦芽糖中1号碳这样的羟基,或者葡萄糖1号碳和果糖2号碳上的羟基的话,就会解离出醛基,那么就会有还原性了。如果你是高中生,那么能理解到这里就可以了。下面我解释的是高中以外的内容,可以试着理解一下。 链状的糖是怎么形成环状的?其实是它反生了半缩醛(酮)反应,反应式如下:

上述反应中,如果R1和R2中至少有一个为H时,产物就为半缩醛,如果都为烃基那么就称为半缩酮~其实链状单糖就是反生了这个反应才成环的。比如说链状葡萄糖中(如上述图),1号的醛基碳就与5号碳的羟基缩合成了半缩醛而成环的。通过观察半缩醛(酮)反应,发现该反应是可逆反应,也就是说在反应过程中环状的糖是可以再变回链状的糖,从而会产生游离的醛基(或酮基)产生还原性从而可以参加还原反应。 观察半缩醛或半缩酮发现,它们的结构特点是两个氧原子夹着一个碳原子(两个氧原子必须直接连在所夹的碳原子上),其中一个氧原子必须得连着H原子,另一个必须连着非H原子(一般为烃基)。这样,麦芽糖中(如上述图)的1号碳被两个氧原子所夹,而其中的一个氧原子连着一个H原子,刚好是半缩醛,所以可以产生游离的醛基。而蔗糖没有半缩醛结构,所以不能产生游离的醛基(或酮基)。 补充:

葡萄糖酸钙检验操作规程(最新整理)

文件编码SOP-QC-2011-01共7 页题目葡萄糖酸钙检验操作规程 制定制定日期审核审核日期 批准批准日期颁发部门GMP办公室颁发日期 执行部门质量部执行日期取代共印4份分发部门质量部、生产部、物流部 1 感官要求 取10g被测样品,置于洁净的白瓷盘中,用肉眼在自然光线下观察其色泽、组织形态、杂质,品尝其滋味,嗅其气味。 2一般规定 本标准所用试剂除非另有说明,在分析中仅使用确认为分析纯的试剂和GB/T 6682—2008中规定的三级水。 试验方法中所需标准滴定溶液、制剂及制品,在没有注明其他要求时,均按 GB/T 601、GB/T 603之规定制备。 3 鉴别试验 3.1 试剂和材料 3.1.1 冰乙酸。 3.1.2 苯肼:临用时蒸馏。 3.2 鉴别试验 3.2.1 钙盐鉴别 3.2.1.1 方法原理 钙盐与草酸铵试液反应,生成白色沉淀,沉淀在乙酸中不溶解,但可溶解于稀盐酸。 3.2.1.2 分析步骤 取约 1.0 g实验室样品,精确至 0.01 g,加 40 mL水溶解,必要时加热使溶解,取此溶液按《中华人民共和国药典》2005年版二部附录Ⅲ一般鉴别 试验钙盐项下( 2),应显钙盐的鉴别反应。

3.2.2 葡萄糖的鉴别 3.2.2.1 方法原理 样品在乙酸介质中,与苯肼共热,生成黄色葡萄糖酰苯肼结晶。 3.2.2.2 分析步骤 取约 0.5 g 实验室样品,精确至 0.01 g ,置 10 mL 试管中,加 5 mL 水,溶解(必要时加热),加 0.7 mL 冰乙酸和 1 mL 苯肼,在水浴上加热 30min ,放至室温,用玻璃棒摩擦试管内壁,则析出黄色的结晶。 3.2.3 红外光吸收图谱鉴别 采用溴化钾压片法测定,实验室样品的红外光吸收图谱应与对照的图谱《药品红外光谱集》465图)一致,对照图谱见附录 B 。 4 葡萄糖酸钙的测定 4.1 方法提要 以钙紫红素为指示剂,用乙二胺四乙酸二钠标准滴定液滴定样品水溶液,根据乙二胺四乙酸二钠标准滴定液的用量,计算以 C12H22CaO14·H2O 计的葡萄糖酸钙的含量。 4.2 试剂与材料 4.2.1 钙紫红素指示剂。 4.2.2 氢氧化钠溶液:40g/L 。 4.2.3 乙二胺四乙酸二钠标准滴定液:c(EDTA)=0.05mol/L 。 4.3 分析步骤 取约 0.5g 实验室样品,精确至 0.000 1g ,加 100 mL 水,使溶解(必要时加热),放至室温,加 15mL 氢氧化钠溶液, 0.1g 钙紫红素指示剂,用乙二胺四乙酸二钠标准溶液滴定至溶液由紫色转变为纯蓝色,并将滴定结果用空白试验校正,每 1mL 的乙二胺四乙酸二钠滴定液相当于 22.42mg 的 C12H22CaO14·H2O 。 4.4 结果计算 葡萄糖酸钙(以 C12H22CaO14·H2O 计)的质量分数 w1,数值以 %表示,按公式计算: %1001000 )31(1)(10??-???-=w m M c V V W

葡萄糖 蔗糖

第一节葡萄糖、蔗糖(一) [教学目标] 1.知识目标 (1)了解人类食物的主要化学成分,了解人类食物的主要来源。 (2)了解人类对糖类物质的认识过程,糖类物质的化学成分。 (3)了解单糖、二糖、多糖的概念,以及它们之间的相互转化关系。 (4)了解葡萄糖、果糖分子组成和结构特征。 2.能力和方法目标 通过“碳水化合物”“糖类”等名称了解人类对糖类物质的认识过程,从中了解人类认识化学物质过程中哪种由浅入深的认识历程。 通过对单糖、二糖、多糖之间的相互转化的学习,掌握糖类物质的相互转化方法,提高这类知识的应用能力。 3.情感和价值观目标 通过糖类物质概念和组成、结构和学习,培养学生探索身边化学物质、研究与人类生活密切相关的化学物质的兴趣。 通过糖类、碳水化合物的概念的学习比较,进行透过现象看本质等辩证唯物主义教育。 通过糖类的来源以及糖类物质跟人类生活的密切关系,提升学生学习化学、应用化学、研究化学的志趣。 [重点与难点] 葡萄糖的结构和组成。 [教学过程]

[指导实验]请用现有的仪器和试剂检验白色固体未知物中是否含有一种—CHO。 [设问]未知有机物中加入 现象:无明显变化深蓝色溶液 蓝色溶液 [讲述]请根据上述实验,分析说明未知有机物的分子结构。 [讲述]请根据以下数据推断未知

OH(CHOH)4CHO+

612 6 24510523 课堂练习: 1.糖类的概念是() A.含有碳、氢、氧三种元素的有机物 B.符合通式C n(H2O)m的化合物 C.有甜味的物质 D.一般是多羟基醛、多羟基酮以及能水解生成它们的物质 2.葡萄糖是一种单糖的主要原因是() A.在糖类结构中最简单B.在所有糖类中碳原子数最少 C.分子中含有一个醛基D.不能再水解生成更简单的糖 3.青苹果汁遇碘水显蓝色,熟苹果汁能还原银氨溶液,这说明() A.青苹果中只含淀粉不含糖类B.熟苹果中只含糖类不含淀粉 C.苹果转熟时淀粉水解为单糖D.苹果转熟时单糖聚合成淀粉 4.为延长方便食品的保质期,防止受潮和氧化,在食品包装里往往放一个小包,小包里可以装入下列哪组物质() A.CuSO4、C12H22O11B.硅胶、FeSO4 C.C6H5OH、CaO D.NaCl、FeSO4 5.下列物质中不属于单糖的是()

葡萄糖蔗糖

葡萄糖蔗糖 教学目标 1·使学生了解糖类的组成和分类。 2. 使学生掌握葡萄糖的结构简式和重要性质(还原性),了解葡萄糖的制法和用途。使学生掌握蔗糖和麦芽糖的鉴别方法 3. 通过对葡萄糖性质的学习,使学生了解人体健康的一些知识,培养学生解决日常生活实际问题的能力。. 教学重点 葡萄糖的结构和性质,二糖的水解、蔗糖和麦芽糖在性质上的区别。 教学难点 葡萄糖的结构和性质,二糖的水解、蔗糖和麦芽糖在性质上的区别。 教学类型 新授课 实验用具 AgNO3溶液(2%),氨水(2%),NaOH溶液(10%),CuSO4溶液(5%),葡萄糖溶液(10%)教学方法 引导启发、设疑、实验、讲解、归纳相结合 教学过程 引入:俗话说:人是铁饭是钢,一顿不吃饿的慌。要维持人的正常的生命活动,必须定时补充营养物质。那么请大家阅读教材回答“人体所需要的六大营养物质是什么?”

展示ppt图片 学生甲:糖类、油脂、蛋白质…… 学生乙:还有维生素、水、无机盐. 老师:对.糖类、脂肪、蛋白质、维生素、水、无机盐就是通常所说的六大营养素.而这六类物质中,能为人体提供能量的物质有哪些呢? 学生:糖类、脂肪、蛋白质. 老师:糖类、脂肪、蛋白质都是天然高分子化合物,它们不仅是人体的重要供能物质,也是重要的化工原料.下面我们就来学习它们的性质. 板书:第七章糖类油脂蛋白质 ——人类重要的营养物质 讲解:糖类、蛋白质、脂肪。在人体中含糖类1-2%,但是人们每天所摄取的热能中大约有75%来自于糖类。一提到糖,可能有很多同学已经感觉到甜味,那么什么是糖?糖是不是一定有甜味呢?请同学们阅读教材。 板书:第一节葡萄糖 讲解:从书上讲的内容来看,糖类是不是一定甜,有甜味的物质是不是一定属于糖类?并不是所有的糖都有甜味,例如纤维素是糖,但没有甜味;而糖精有甜味但不属于糖类。 学生:不是. 学生:如纤维素属于糖类,但没有甜味;糖精有甜味,但不属于糖类. 设问:生物课上我们学过植物的光合作用会生成葡萄糖,那么请大家推断糖类到底有什么特征呢? 糖类中含有哪几种元素呢? 学生:糖类是绿色植物光合作用的产物. 学生:是由C、H、O三种元素组成的一类化合物. 学生:符合通式C n(H2O)m. 设问:糖类是否一定符合通式C n(H2O)m? 学生:不是. 学生:如鼠李糖. 老师:符合通式C n(H2O)m的一定属于糖类吗? 学生:不一定,如甲醛、乙酸. 讲解:在糖类中含有C、H、O三种元素。糖类在以前叫做碳水化合物, 曾经用一个通式来表示: C n(H2O)m,这是因为在最初发现的糖类都是有C、H、O三种元素组成,并且分子中的H原子

高二化学人教版选修1练习:1.1.1葡萄糖 Word版含答案

第一课时葡萄糖 1.葡萄糖是一种单糖的主要原因是() A.结构简单 B.不能水解为最简单的糖 C.分子中含羟基和醛基的个数少 D.分子中含碳原子个数少 解析:葡萄糖属于单糖,单糖不能水解。 答案:B 2.糖类是生命的基础能源物质,下列关于糖类的说法正确的是() A.糖类俗称碳水化合物,在人体内会分解成碳与水 B.食品越甜,含有的糖分越高 C.病号输液时常用葡萄糖液,这是利用葡萄糖在体内水解释放能量的原因 D.糖类一般是指多羟基醛或多羟基酮以及能水解生成它们的物质 解析:糖类不一定有甜味;糖类俗称碳水化合物,这只是一种习惯叫法;葡萄糖是不能水解的最简单的单糖,它在体内分解释放能量。 答案:D 3.下列说法正确的是() A.糖类是指含C、H、O三种元素的有机物 B.糖类物质的组成都符合通式C n(H2O)m C.动植物的生命活动都需要糖 D.分子中含一个官能团的糖称为单糖 解析:A项,乙醇不是糖类;B项,糖的通式一般是C n(H2O)m,但也有不符合该通式的糖,例如鼠李糖C6H12O5;D项,不能再水解的糖称为单糖。 答案:C 4.下列有关糖类的叙述不正确的是() A.单糖可溶于水,多糖不易溶于水 B.单糖比多糖要甜 C.多糖可水解,单糖则不能 D.多糖和单糖的化学式相同 解析:多糖是单糖脱水而生成的,化学式不同。 答案:D 5.葡萄糖的分子式为C6H12O6,下列关于葡萄糖的说法错误的是() A.葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成 B.葡萄糖分子中氢、氧原子个数比为2∶1 C.葡萄糖分子的相对分子质量为188 D.葡萄糖在人体内氧化可提供能量 解析:根据葡萄糖的分子式C6H12O6可知,A、B正确;葡萄糖的相对分子质量是180,C错误;葡萄糖在人体内氧化提供能量是葡萄糖的应用。 答案:C 6.葡萄糖是一种重要的单糖,关于其说法正确的是() A.葡萄糖作为单糖的理由是因为它是糖类中含碳原子最少,相对分子质量最小的糖 B.葡萄糖是淀粉在人体内水解的最终产物 C.葡萄糖是一种羟基醛,能被氧化,具有氧化性 D.葡萄糖是一种单糖,其相对分子质量是二糖的一半

鉴别核糖、葡萄糖、果糖、蔗糖和淀粉

例1 请用最简便的方法,鉴别核糖、葡萄糖、果糖、蔗糖和淀粉。 分析鉴别核糖、葡萄糖、果糖、蔗糖和淀粉最简便的方法是显色法。首先在这五种糖中各加入适量碘液,只有淀粉变蓝色,其余四糖不变色。然后在除淀粉外的四糖中分别加适量的盐酸和间苯二酚,核糖呈绿色,葡萄糖呈淡红色,果糖呈红色,而蔗糖不变色。这一下可鉴别出核糖和蔗糖。再在葡萄糖和果糖中分别加入几滴清水,由于葡萄糖具有还原性而使溴水褪色,果糖无还原性,不能使溴水褪色,从而就能达到区分这两种糖的目的。 【参考答案】 鉴别核糖、葡萄糖、果糖、蔗糖和淀粉的最简便方法。 例2 根据蛋白质的有关知识回答下列问题: (1)氨基酸的极性由什么决定?组成蛋白质的20种氨基酸中具有极性的氨基酸有多少种? (2)组成蛋白质的氨基酸中,哪一种不能参与形成真正的肽键?为什么。 (3)什么是蛋白质的等电点(pI)?为什么说在等电点时蛋白质的溶解度最低? 分析(1)氨基酸的极性由其侧链基团(R)决定,组成蛋白质的20种氨基酸中具有极性的氨基酸有11种。(2)组成蛋白质的氨基酸中,脯氨酸(Pro)不能参与形成真正的肽镇,因为Pro是亚氨基酸,没有游离的氨基。(3)蛋白质分子所带净电荷为零时,溶液的pH值为该蛋白质的等电点。处于等电点状态的蛋白质分子外层的净电荷被中和,分子之间相互聚集形成较大的颗粒而沉淀下来,故此时蛋白质的溶解度最低。 【参考答案】 见分析过程。 例3 (1)下列氨基酸的混合物在pH 3.9时进行纸电泳,指出哪一些氨基酸朝正极移动,哪一些氨基酸如负极移动?氨基酸混合物的构成为丙氨酸(Ala)、丝氨酸(Ser)、苯丙氨酸(Phe)、亮氨酸(Leu)、精氨酸(Arg)、天门冬氨酸(Asp)和组氨酸(His)。(2)具有相同电荷的氨基酸,如Gly和Leu在纸电泳时总是稍稍分离,你能作出解释吗? (3)一个含有Ala、Val、Glu、Lys和Thr的氨基酸混合物,在pH6.0时进行纸电泳,然后用茚三酮显色。请画出电泳后各氨基酸斑点的位置,并标明正极、负极、原点和不分开的氨基酸。 分析(1)因为Ala、Ser、Phe和Leu的等电点在pH 6.0左右,将其放在pH 3.9条件下电泳时,Ala、Ser、Phe和Leu都带有电荷,因此它们均向负极移动。由于His和Arg等电点分别7.6和10.8,在pH 3.9时虽都带正电荷,向负极移动,但因两者带正电荷数量不同,因此两者能分开。Asp的等电点是3.0,在pH3.9条件下带负电荷,故向正极移动。 (2)在电泳时,如果氨基酸带有相同的电荷,则分子量大的氨基酸比分子量小的氨基酸移动慢些,由于Leu的分子量比Gly大,所以Leu比Gly移动慢,因此能达到稍稍分离的目的。 (3)在pH 6.0时,Glu带负电荷朝正极移动,Lys带正电荷负极移动。Val、Ala、Thr的等电点在pH 6.0附近,移动距离很小,故不能完全分开。电泳后谷氨基酸斑点的位置如下图所示。 【参考答案】

葡萄糖 蔗糖

葡萄糖蔗糖 教学目标 1〃使学生了解糖类的组成和分类。 2. 使学生掌握葡萄糖的结构简式和重要性质(还原性),了解葡萄糖的制法和用途。使学生掌握蔗糖和麦芽糖的鉴别方法 3. 通过对葡萄糖性质的学习,使学生了解人体健康的一些知识,培养学生解决日常生活实际问题的能力。. 教学重点 葡萄糖的结构和性质,二糖的水解、蔗糖和麦芽糖在性质上的区别。 教学难点 葡萄糖的结构和性质,二糖的水解、蔗糖和麦芽糖在性质上的区别。 教学类型 新授课 实验用具 AgNO3溶液(2%),氨水(2%),NaOH溶液(10%),CuSO4溶液(5%),葡萄糖溶液(10%)教学方法 引导启发、设疑、实验、讲解、归纳相结合 教学过程 引入:俗话说:人是铁饭是钢,一顿不吃饿的慌。要维持人的正常的生命活动,必须定时补充营养物质。那么请大家阅读教材回答“人体所需要的六大营养物质是什么?” 展示ppt图片 学生甲:糖类、油脂、蛋白质…… 学生乙:还有维生素、水、无机盐. 老师:对.糖类、脂肪、蛋白质、维生素、水、无机盐就是通常所说的六大营养素.而这六类物质中,能为人体提供能量的物质有哪些呢? 学生:糖类、脂肪、蛋白质. 老师:糖类、脂肪、蛋白质都是天然高分子化合物,它们不仅是人体的重要供能物质,也是重要的化工原料.下面我们就来学习它们的性质. 板书:第七章糖类油脂蛋白质 ——人类重要的营养物质 讲解:糖类、蛋白质、脂肪。在人体中含糖类1-2%,但是人们每天所摄取的热能中大约有75%来自于糖类。一提到糖,可能有很多同学已经感觉到甜味,那么什么是糖?糖是不是一定有甜味呢?请同学们阅读教材。 板书:第一节葡萄糖 讲解:从书上讲的内容来看,糖类是不是一定甜,有甜味的物质是不是一定属于糖类?并不是所有的糖都有甜味,例如纤维素是糖,但没有甜味;而糖精有甜味但不属于糖类。 学生:不是. 学生:如纤维素属于糖类,但没有甜味;糖精有甜味,但不属于糖类. 设问:生物课上我们学过植物的光合作用会生成葡萄糖,那么请大家推断糖类到底有什么特征呢? 糖类中含有哪几种元素呢? 学生:糖类是绿色植物光合作用的产物. 学生:是由C、H、O三种元素组成的一类化合物. 学生:符合通式C n(H2O)m.

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