【走向高考】2013高考化学一轮总复习 8-3盐类的水解 新人教版(必修部分)

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8-3盐类的水解

一、选择题

1.(2012·吉林高三期末)改变下列条件,一定能促进盐类水解的是( )

A.升高温度B.增大压强

C.加酸D.加碱

解析:盐类的水解反应吸热,升高温度水解程度增大,A正确。

答案:A

2.(2012·哈尔滨市第三中学高三年级期末考试)下列各表达式中,属于水解反应的是( )

A.HCO-3+H2O H3O++CO2-3

B.NH+4+OH- NH3·H2O

C.HSO-3+H2O H2SO3+OH-

D.H2O+H2O H3O++OH-

解析:本题考查水解反应方程式。难度较小。A项,为HCO-3的电离方程式,错;B项,为NH+4与OH-之间的反应,错;D项,为水的电离方程式,错。

答案:C

3.将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后,溶液均呈中性:①1×10-3mol/L 的氨水b L;②c(OH-)=1×10-3mol/L的氨水c L;③c(OH-)=1×10-3mol/L的Ba(OH)2溶液d L。其中a、b、c、d的关系正确的是( )

A.b>a>d>c B.b>a=d>c

C.a=b>c>d D.c>a=d>b

解析:盐酸为强酸,Ba(OH)2为强碱,pH=3的盐酸与c(OH-)=1×10-3mol/L的Ba(OH)2溶液恰好中和时,二者的体积相等,即a=d。等浓度的盐酸与氨水等体积混合,溶液显酸性,因此,b>a。因为氨水是弱碱,c(OH-)=1×10-3mol/L的氨水的浓度远远大于pH=3的盐酸的浓度,因此,a>c。

答案:B

4.(2012·海口高三调研)下列说法中,错误的是( )

A.NaHCO3溶液中碳元素主要以HCO-3存在

B.Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色,加热红色变深

C.NH4Cl溶液呈酸性这一事实能说明一水合氨为弱碱

D.在稀醋酸中加醋酸钠固体能促进醋酸的电离

解析:A选项,碳酸氢钠电离出的碳酸氢根离子的电离和水解均相当微弱;B选项,加热使水解程度增大,碱性增强,红色加深;C选项,铵根离子结合水电离出的氢氧根离子生成弱电解质(一水合氨),使溶液呈酸性;D选项,增加了醋酸根离子的浓度,醋酸的电离受

到抑制。

答案:D

5.(2013·广东省六校教研协作体高三上学期联考)下列有关说法不正确的是( )

A .25℃时,0.1mol·L -1的三种溶液的pH 关系为:pH(Na 2CO 3)>pH(NaHCO 3)>pH(CH 3COONa)

B .25℃时,pH =5的CH 3COOH 溶液和pH =5的NH 4Cl 溶液,c (H +)相等

C .25℃时,BaCO 3在纯水中的K SP 比在Na 2CO 3溶液中的K SP 大

D .NaHCO 3和Na 2CO 3混合溶液中,一定有c (Na +)+c (H +)=c (OH -)+c (HCO -3)+2c (CO 2-3) 答案:C

6.(2012·广东理综)对于常温下pH 为2的盐酸,叙述正确的是( )

A .c (H +)=c (Cl -)+c (OH -)

B .与等体积pH =12的氨水混合后所得溶液显酸性

C .由H 2O 电离出的c (H +)=1.0×10

-12mol·L -1 D .与等体积0.01mol·L -1乙酸钠溶液混合后所得溶液中:c (Cl -)=c (CH 3COO -)

解析:A 项,根据电荷守恒可知,A 正确;B 项,pH =2的盐酸与pH =12的氨水等体积混合后,氨水过量,溶液显碱性;C 项,pH =2的盐酸中,水的电离受到抑制,c (H +)水电离=c (OH -)水电离=1×10-12mol·L -1;D 项,由于n (HCl)=n (CH 3COONa),根据原子守恒可知c (Cl -)=c (CH 3COO -

)+c (CH 3COOH),故D 错。

答案:AC

7.(2012·天津理综)下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )

A .同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH =7

B .在含有BaSO 4沉淀的溶液中加入Na 2SO 4固体,c (Ba 2+)增大

C .含1molkOH 的溶液与1mol CO 2完全反应后,溶液中c (K +)=c (HCO -3)

D .在CH 3COONa 溶液中加入适量CH 3COOH ,可使c (Na +)=c (CH 3COO -)

解析:同浓度同体积的强酸、强碱混合,只有在c (H +)=c (OH -)时,pH =7,A 错误;B 中的沉淀溶解平衡为BaSO 4(s) Ba 2+(aq)+SO 2-4(aq),加入Na 2SO 4,平衡左移,c (Ba 2+)减小,B 错误;C 中1molkOH 和1mol CO 2反应生成1molkHCO 3,HCO -3既水解也电离,c (K +)>c (HCO -3),C 错误;CH 3COONa 为强碱弱酸盐,溶液显碱性,加入适量CH 3COOH 可调节pH =7,使c (H +)=c (OH -),依据电荷守恒:c (H +)+c (Na +)=c (OH -)+c (CH 3COO -)可知,c (Na +)=c (CH 3COOH -),D 正确。

答案:D

8.向三份0.1mol/L CH 3COONa 溶液中分别加入少量NH 4NO 3、Na 2SO 3、FeCl 3固体(忽略溶液体积变化),则CH 3COO -浓度的变化依次为( )

A .减小、增大、减小

B .增大、减小、减小

C .减小、增大、增大

D .增大、减小、增大

解析:在CH3COONa溶液中存在平衡:CH3COO-+H2O CH2COOH+OH-。加入NH4NO3固体促进了CH3COO-水解,平衡右移,CH3COO-浓度减小;加入Na2SO3抑制了CH3COO-水解,平衡左移,CH3COO-浓度增大;加入FeCl3促进了CH3COO-的水解,平衡右移,CH3COO-浓度减小。

答案:A

9.(2012·四川理综)常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )

A.新制氯水中加入固体NaOH:

c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)

B.pH=8.3的NaHCO3溶液:

c(Na+)>c(HCO-3)>c(CO2-3)>c(H2CO3)

C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:

c(Cl-)=c(NH+4)>c(OH-)=c(H+)

D.0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合:

2c(H+)-2c(OH-)=2c(CH3COO-)-c(CH3COOH)

解析:A项,新制的氯水中,结合电荷守恒有:c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH

-),A项错误;B项,NaHCO

3===Na ++HCO-

3,HCO

3 H

++CO2-

3、HCO

3+H2O H2CO3+OH

-,

溶液pH=8.3,说明HCO-3的水解程度大于其电离程度,水解产生的H2CO3多于电离产生的CO2-3,错误;C项,pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合,氨水过量,溶液显碱性,错误;D 项,0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合,即CH3COOH与NaOH以物质的量之比为2 1混合,根据物料守恒:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-),两式叠加,可得D项正确。

答案:D

10.(2012·重庆理综)向10mL 0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL。下列叙述正确的是( )

A.x=10时,溶液中有NH+4、Al3+、SO2-4,且c(NH+4)>c(Al3+)

B.x=10时,溶液中有NH+4、AlO-2、SO2-4,且c(NH+4)>c(SO2-4)

C.x=30时,溶液中有Ba2+、AlO-2、OH-,且c(OH-)

D.x=30时,溶液中有Ba2+、Al3+、OH-,且c(OH-)=c(Ba2+)

解析:当x=10时,NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2等物质的量反应,此时OH-量不足,OH-首先与Al3+反应,与NH+4不反应,所以溶液中有未参加反应的NH+4和部分剩余的Al3+存在,同时SO2-4也有剩余,但此时不会有AlO-2生成,故A正确,B不正确;当x=30时,0.001mol的NH4Al(SO4)2与0.003mol Ba(OH)2反应,生成0.002mol BaSO4、0.001mol NaAlO2、0.001mol NH3·H2O,且剩余0.001mol Ba2+和0.001mol OH-,由于NH3·H2O也是一种碱,存在电离平衡:NH3·H2O NH+4+OH-,使得溶液中c(OH-)大于0.001mol,故c(OH-)>c(AlO-2),c(OH -)>c(Ba2+),故C、D项不正确。

答案:A

11.(2011·福州模拟)等物质的量浓度、等体积的下列溶液中:

①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④NH4HCO3

⑤(NH4)2CO3。下列关系或者说法正确的是( )

A.c(CO2-3)的大小关系为:②>⑤>③>④>①

B.c(HCO-3)的大小关系为:④>③>⑤>②>①

C.将溶液蒸干灼烧只有①不能得到对应的固体物质

D.②③④⑤既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应

解析:由于④中NH+4与HCO-3互相促进水解,故c(HCO-3)③>④,c(CO2-3)也是③>④,B错误;将各溶液蒸干后①③④⑤都分解,得不到原来的物质,C错误;Na2CO3只能与盐酸反应,而与NaOH溶液不反应,D错误。A项:NH+4与CO2-3水解相互促进,c(CO2-3)②>⑤,HCO-3既水解又电离,水解程度大于电离程度,③④c(CO2-3)<②⑤c(CO2-3),H2CO3是弱酸,二级电离K a2很小,H2CO3中的c(CO2-3)最小。

答案:A

12.(2012·哈尔滨高三质检)已知某温度下,0.1mol/L强电解质NaHB的溶液中,c(H +)>c(OH-),下列判断中一定正确的是( )

A.c(Na+)+c(H+)=2c(B2-)+c(OH-)

B.c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2-)

C.c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14

D.c(H2B)>c(B2-)

解析:0.1mol/L强电解质NaHB的溶液中,分两种可能:①若HB-为强酸的酸式酸根离子,则溶液中存在离子Na+、H+、B2-、OH-,②若HB-为弱酸的酸式酸根离子,则溶液中存在Na+、H+、B2-、OH-、HB-和H2B,因此电荷守恒式可能是c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(B2-)或c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(B2-)+c(HB-),故A项错;物料守恒式可能是c(Na+)=c(B2-)或者c(Na+)=c(B2-)+c(HB-)+c(H2B),c(Na+)肯定等于0.1mol/L,则c(B2-)≤0.1mol/L,故B项正确;因温度不确定,故溶液中c(H+)·c(OH-)不一定是1.0×10-14,C项错;若H2B是二元强酸,则c(H2B)为0mol/L,c(B2-)>c(H2B);若是弱酸,则电离方程式:HB- H++B2-,水解方程式:HB-+H2O H2B+OH-,因溶液中c(H+)>c(OH-),说明HB-电离的程度大于其水解程度,故c(B2-)>c(H2B),故D项错。

答案:B

13.将0.10mol/L的AlCl3溶液10mL与0.1mol/L的KOH溶液40mL充分混合,所得溶液中各粒子的物质的量浓度关系正确的是( )

A.c(K+)>c(Cl-)>c(AlO-3)>c(OH-)>c(H+)

B.c(K+)>c(Cl-)>c(AlO-3)>c(H+)>c(OH-)

C.c(Cl-)>c(K+)>c(OH-3)>c(AlO-2)>c(H+)

D.c(Cl-)>c(K+)>c(AlO-2)>c(OH-)>c(H+)

解析:0.10mol/L的AlCl3溶液10mL与0.1mol/L的KOH溶液40mL充分混合,恰好完全反应生成KAlO20.001mol和KCl 0.003mol,所以K+浓度最大,其次是Cl-,然后AlO-2水解呈碱性,故A正确。

答案:A

14.(2011·广东理综)对于0.1mol·L-1Na2SO3溶液,正确的是( )

A.升高温度,溶液pH降低

B.c(Na+)=2c(SO2-3)+c(HSO-3)+c(H2SO3)

C.c(Na+)+c(H+)=2c(SO2-3)+2c(HSO-3)+c(OH-)

D.加入少量NaOH固体,c(SO2-3)与c(Na+)均增大

解析:升温平衡SO2-3+H2O HSO-3+OH-右移,pH升高,A项错误;由物料守恒知c(Na

+)=2[c(SO2-

3)+

c(HSO-3)+c(H2SO3)]B项错误;由电荷守恒知c(Na+)+c(H+)=2c(SO2-3)+c(HSO-3)+c(OH-),C项错误;加入NaOH固体,引入Na+,c(Na+)增大,引入OH-使平衡左移c(SO2-3)增大。

答案:D

15.(2012·济南高三调研)对下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系表述正确的是( )

A.某溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH+4、H+,该溶液中离子浓度大小可能为:c(Cl

-)>c(NH+

4)>

c(OH-)>c(H+)

B.0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中:c(H+)>c(NH+4)

C.0.1mol/L的HCl溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合:

c(H+)+c(Na+)===c(OH-)+c(Cl-)

D.0.1mol/L CH3COONa溶液中:

c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

解析:A选项电荷不守恒,该关系式中阴离子带的负电荷数大于阳离子带的正电荷数;B选项溶液中铵根离子浓度应远远大于氢离子浓度;D选项电荷不守恒。

答案:C

二、非选择题

16.(2012·江西重点中学联考)现有25℃时,0.1mol/L的氨水。请回答下列问题:

(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体,此时溶液中c OH-

c NH3·H2O

________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好完全中和,写出反应的离子方程式:

________________;所得溶液的pH________7(填“<”、“>”或“=”),用离子方程式表示其原因:__________________ _____________________________________________________。

(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH =7,此时c (NH +4)=a mol/L ,则c (SO 2-4)=________。

(4)若向氨水中加入pH =1的硫酸溶液,且氨水与硫酸溶液的体积比1:1,则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是________________________________________________________________________。

解析:(1)NH 3·H 2O NH +4+OH -,加入少量硫酸铵固体使得平衡逆向移动,c (OH -)变小,c (NH 3·H 2O)变大,所以c (OH -)/c (NH 3·H 2O)减小。

(2)氨水中的NH 3·H 2O 是弱电解质,不能拆写成离子形式,离子方程式为NH 3·H 2O +H +===NH +4+H 2O ,(NH 4)2SO 4为强酸弱碱盐,NH +4会发生水解,所以溶液显酸性,离子方程式为NH +

4+H 2O NH 3·H 2O +H +。 (3)溶液中电荷守恒式为c (NH +4)+c (H +)=c (OH -)+2c (SO 2-4),因pH =7,即c (H +)=c (OH -),所以c (SO 2-4)=12c (NH +4)=a 2

mol/L 。 (4)pH =1的硫酸溶液中H +

浓度为0.1mol/L ,与等体积的氨水混合后所得溶液中的溶质是(NH 4)2SO 4,溶液显酸性,所以离子浓度大小为c (NH +4)>c (SO 2-4)>c (H +)>c (OH -)。

答案:(1)减小 NH 3·H 2O +H +===NH +4+H 2O < NH +4+H 2O NH 3·H 2O +H + (3)a 2

mol/L (4)c (NH +4)>c (SO 2-4)>c (H +)>c (OH -)

17.现有常温下的0.1mol·L -1纯碱溶液。

(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示):________,为证明你的上述观点,请设计一个简单的实验,简述实验过程:____________________________________________________

____________________________________________________________________________________________。

(2)同学甲认为该溶液中Na 2CO 3的水解是微弱的,发生水解的CO 2-3不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确:________________________________________________________

________________________________________________________________________________________。

(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式,你认为其中正确的是________。

A .c (Na +)=2c (CO 2-

3)

B.c(CO2-3)>c(OH-)>c(HCO-3)>c(H2CO3)

C.c(CO2-3)+c(HCO-3)=0.1mol·L-1

D.c(OH-)=c(H+)+c(HCO-3)+2c(H2CO3)

(4)水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用K h表示),请写出Na2CO3第一步水解反应的水解平衡常数的表达式:______________________________________________。

解析:(1)纯碱是盐不是碱,其溶液呈碱性的原因只能是盐的水解,证明该观点正确与否的方法是:把产生水解的离子消耗掉,看在无水解离子的情况下溶液是否仍呈碱性。

(2)可用测溶液pH的方法来测定水解程度。

(3)A项错误,应为:c(Na+)=2[c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(H2CO3)];B项,从水解程度大小来看,正确;C项错误,等式左边缺少c(H2CO3);D项;根据质子守恒可知正确。

(4)CO2-3第一步水解的离子方程式为CO2-3+H2O HCO-3+OH-,先按照化学平衡常数的书写方式得:K=c(HCO-3)·c(OH-)/c(CO2-3)·c(H2O),再根据水解平衡常数的书写规则:在稀溶液中,水的浓度视为1,得水解平衡常数的表达式:K h=c(HCO-3)·c(OH-)/c(CO2-3)。

答案:(1)CO2-3+H2O HCO-3+OH-向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后,溶液显红色;然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量,若溶液红色逐渐变浅直至消失,则说明上述观点正确

(2)用pH试纸(或pH计)测常温下0.1mol·L-1纯碱溶液的pH,若pH<12,则该同学的观点正确;若pH>12,则该同学的观点不正确

(3)BD (4)K h=c(HCO-3)·c(OH-)/c(CO2-3)

18.(2012·西安中学高三第三次月考)A,B,C,D,E五种溶液分别是NaOH,NH3·H2O,CH3COOH,HCl,NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验:

①B,D均能与pH=3的A溶液反应,当它们以等物质的量混合时均能恰好反应,反应后得到的溶液前者呈酸性,后者呈中性:

②浓度均为0.1mol·L-1C与D溶液等体积混合,溶液呈酸性。

回答下列问题:

(1)D是________,E是________;

(2)用水稀释0.1mol·L-1B时,溶液中随着水量的增加而减小的是________。

a.

c B

c OH-

b.

c H+

c OH-

c.c(H+)·c(OH-) d.n(OH-)

(3)pH相同的等体积的两份溶液A和E,分别与锌粉反应,若最后仅有一份溶液中存在锌粉,且放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是________。

a.反应所需的时间:E>A

b.开始反应时的速率:A>E

c.参加反应的锌粉物质的量:A=E

d.E溶液里有锌粉剩余

(4)室温下,向0.01mol·L-1C溶液中滴加0.01mol·L-1D溶液至中性,得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________。

解析:本题考查溶液混合后的酸碱性及离子浓度变化。主要考查考生对化学知识的综合分析、综合运用能力。难度中等。由题中实验可分析出A为HCl,B为NH3·H2O,C为NH4HSO4,D为NaOH,E为CH3COOH。(2)NH3·H2O中存在电离平衡NH3·H2O NH+4+OH-,稀释促进电离,c(NH3·H2O)减小的幅度大于c(OH-)减小的幅度,可得a正确;温度未变,水的离子积不变,稀释后c(OH-)变小,故c(H+)变大,b,c错误;稀释促进电离,故电离出的n(OH-)变大,d错误。(3)由于HCl为强酸,而CH3COOH为弱酸,所以pH相同时,CH3COOH的浓度远大于HCl。(4)当NH4HSO4与NaOH溶液反应使溶液呈中性时,根据电荷守恒可得到如下关系:c(H+)+c(Na+)+c(NH+4)=c(OH-)+2c(SO2-4),且有c(H+)=c(OH-),即得c(Na+)+c(NH+4)=2c(SO2-4),由于NH+4水解导致其浓度略有减小,故Na+应略有增大,而OH-与H+均来自于水,浓度很小,可得到离子浓度关系。

答案:(1)NaOH CH3COOH (2)a (3)c

(4)c(Na+)>c(SO2-4)>c(NH+4)>c(OH-)=c(H+)

19.(2013·陕西师大附中高三上学期期中)运用相关原理,回答下列各小题:

(1)25℃时,某FeCl3溶液的pH=2,则此溶液中由水电离产生的c(OH-)=________;用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因:__________________

(2)已知NaHSO4在水中的电离方程式NaHSO4=Na++H++SO2-4。

在NaHSO4溶液中c(H+)__________c(OH-)+c(SO2-4)(填“>”、“=”或“<”下同);用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡,若溶液中SO2-4完全沉淀,则反应后溶液的pH________7

(3)将等体积的Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合,若Na2SO4溶液的浓度为0.02mol/L,则生成BaSO4沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为__________。已知K sp(BaSO4)=1.1×10-10。

(4)分析下表提供的数据:

①84

____________。

②判断在等浓度的NaClO 、NaHCO 3混合溶液中,各种离子浓度由大到小的顺序:____________________________________

答案:(1)10-2mol/L Fe 3++3H 2O =Fe(OH)3(胶体)+3H + (2)= > (3)2.2×10

-8mol/L (4)①ClO -+H 2O +CO 2=HClO +HCO -3,2HClO=====光照

2H ++2Cl -+O 2↑

②c (Na +)>c (HCO -3)>c (ClO -)>c (OH -)>c (H +)>c (CO 2-

3)

高三化学一轮复习计划

高三化学一轮复习计划 高三化学一轮复习计划 高三化学备课组 一、高三化学复习思路与原则 1.熟悉《考试大纲》:《考试大纲》是命题的依据,是化学复习的”总纲”,不仅要读,而且要深入研究,以便明确高考的命题指导思想、考查内容、试题类型、深难度和比例以及考查能力的层次要求等。不仅如此,在以后的复习中要进一步阅读,不断地增强目的性,随时调整复习的方向。 2.认真研究近年高考试卷,了解试卷的变化:纵观每年的高考化学试题,可以发现其突出的特点之一是它的连续性和稳定性,始终保持稳中有变的原则。重点研究一下近几年全国、上海、广东等地的高考试题,就能发现它们的一些共同特点,如试卷的结构、试题类型、考查的方式和能力要求等,从而理清复习的思路,调整相应的复习计划。近几年试卷愈来愈坚持遵循《考试说明》规定的测试内容和要求,考查内容覆盖各模块的主干知识,注重考查化学”四基”和应用能力,体现了高中化学新课程的基本理念和要求。 3.合理筛选复习资料:除了高考试题、考纲、教材、大纲外,获得信息的途径有很多,如各种专业杂志、名校试题、络信息等。宜以广泛收集信息为主要目的,以免干扰复习、浪费时间。教师应认真收集高考信息资料、试题,分析筛选。 4.处理好几对关系,加强复习教学的实效: 1)回归教本、处理好教本与资料的关系。教材是化学总复习的根本,它的作用是任何资料都无法替代的。在化学总复习中的抓纲务本就是指复习以考试说明作指导,以教材为主体,通过复习,使中学化学知识系统化、结构化、络化,并在教材基础上进行拓宽和加深,而复习资料的作用则是为这种目的服务,决不能本末倒置,以复习资料代替教材。复习资料只能供整理知识、练习使用,在复习的过程中应随时回归教材,找到知识在教材中的落脚点和延伸点,不断完善和深化中学化学知识。 2)重视方法,处理好基础和能力的关系。基础和能力是相辅相成的,没有基础,能力就缺少了扎根的土壤。化学基本知识、基本技能是每年化学高考试题的基本出发点,但试题的呈现往往灵活多变。如果学生的化学双基知识是浮于表必须做到两点:①透彻,那一定是经不起考验的。学好化学双基,面的”死”知识. 理解基础知识与技能。②通过适当的化学问题与练习,检验、修正对双基的理解。在这个过程中,经过不断的自我反思,自我发展,做到”会”,这才是理解,这样才能灵活应用双基去分析解决化学问题。高考是选拔性的考试,化学高考在关注双基的同时,更注重对学生化学科学素养、思维品质、学习策略、创新能力等全方位的考核。教师在教学中只有善于启发、引导学生去感悟有关科学原理、定律及其在实际问题中的应用规律,才能实现知识向能力的转化。教师在备考中要注重方法、改进教法,从而解决如下问题:①如何准确、全面、快捷审透试题;②如何

【重点推荐】人教版高中化学必修一化学总复习试卷

高中化学学习材料 (精心收集**整理制作) 2007级化学总复习试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分.共120分,考试用时100分钟. 第Ⅰ卷(选择题,共58分) 以下数据可供解题时参考: 相对原子质量H1 O16 Na23 S32 K39 一、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)1.以前媒体报道北京发生过一个大学生用浓硫酸伤害动物园黑熊的事件,这一违背社会公德的行为受到了人们的普遍谴责,从化学的角度看,浓硫酸伤害黑熊最主要表现了它的 ()A.强酸性B.吸水性C.脱水性D.催化性 2.在火车上使用的一种玻璃杯震落到地上一般不会被打碎,公交车的窗玻璃一旦打破即变成无尖锐棱角的小碎片,不会伤人,这种玻璃是()A.普通钠玻璃B.石英玻璃C.光学玻璃D.钢化玻璃 3.下列所述情况可能引起水污染的是() ①城市生活污水的任意排放。②农业生产中农药,化肥使用不当。③海上油轮石油泄漏。 ④工业生产中废液、废渣、废气的排放 A.只有①②B.只有①④C.只有②④D.①②③④ 4.为了保护臭氧层,可采取的有效措施是()A.减少二氧化硫的排放量B.减少含铅废气的排放量 C.减少氟氯代烃的排放量D.减少二氧化碳的排放量 5.大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面,其主要成份是碳酸钙、食醋不慎滴在大理石桌面上,会使其失去光泽,变得粗糙,下列能正确解释此现象的是()A.食醋中的水使碳酸钙溶解 B.食醋中的醋酸将碳酸钙氧化 C.食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体 D.食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应 6.下列各组化合物中,化学键类型完全相同的是()A.H2O和Na2O B.NaOH和NaCl C.H2O2和Na2O2D.CCl4和HCl 7.具有下列特征的元素,一定是主族元素的是()A.原子序数为86 B.最外层只有2个电子 C.次外层排满18个电子D.最外层有4个电子

2020届高三化学一轮复习 元素及化合物专题训练

2020届高三化学一轮复习元素及其化合物专题训练 一、选择题 1.(2019·北京,6)下列我国科研成果所涉及材料中,主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是() A.4.03米大口径 碳化硅反射镜 B.2022年冬奥会 聚氨酯速滑服 C.能屏蔽电磁波的 碳包覆银纳米线 D.“玉兔二号” 钛合金筛网轮 答案A 2.下列有关物质性质及应用的说法正确的是() A.过量的铜与浓硝酸反应可生成NO B.Fe在O 2 中的燃烧产物可用于制红色涂料 C.Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到 D.Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,前者表现出还原性,后者表现出漂白性 答案A 3.下列有关SO2的说法不正确的是() A.属于酸性氧化物 B.属于“城市空气质量日报”的物质 C.水溶液能使紫色石蕊溶液变红 D.因为具有强氧化性,所以能漂白品红 答案D 4.三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂,其催化剂表面物质转化的关系如图所示,下列说法正确的是() A.在转化过程中,氮元素均被还原 B.依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C.还原过程中生成0.1mol N 2 ,转移电子数为0.5N A D.三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、C x H y 、NO x 三种成分的净化 答案D

( B.消除总反应为:4NO x +(5-2x)O 2 +2H 2 O=====4HNO 3 2 5.(2019·宝鸡市高考模拟)汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。科学家研究发现TiO 2 的混凝土或沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物,其原理如下。下列关于“消除”过程的叙述错误的是) A.部分光能转变为化学能 光 C.使用纳米TiO 2 ,产生的光生电子和空穴更多,NO x 消除效率更高 D.1mol O-比1mol羟基(·OH)多9N A 个电子(N A 为阿伏加德罗常数) 答案D 6.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是() A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+ B.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,其原因可能是苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ C.工业上可用铁质容器储存浓硝酸和浓硫酸,原因是铁在常温下与两种酸不反应 D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe2+,不含有Mg2+ 答案B 7.按如图装置进行实验,下列推断正确的是() 选项 A B C D Ⅰ中试剂 氯化铵 硫酸亚铁 涂有石蜡油的碎瓷片 铁粉与水蒸气 Ⅱ中试剂及现象 酚酞溶液不变红色 品红溶液褪色 酸性高锰酸钾溶液褪色 肥皂水冒泡 推断 氯化铵稳定 FeSO4分解生成FeO和SO2 石蜡油发生了化学变化 铁粉与水蒸气发生了反应 答案C 8.(2019·安阳市高三二模)某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH) 2 ,其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是()

高考化学如何做好一轮复习

高考化学如何做好一轮复习 纵观近几年高考理综考试的化学试题,可发现其难度并不大,体现了源于课本,覆盖全面的特点。而第一轮复习阶段是对学科基础知识的复习和整理,使之系统化和深化,把握学科基本知识的内在联系,建立学科知识网络,复习内容要细致全面。 一、整合教材、科学安排 复习时要以化学知识块、教材章节、方法与技能相结合的方式整合教材。并按概念和理论(一)——无机元素化合物——概念和理论(二)——有机化学——方法与技能的主线形成单元,进行复习。并将计算和实验融合、穿插到各单元中。在整合教材组成单元的过程中,注意感受知识的内在联系和规律,形成完整的知识结构和网络,促进能力的培养和提高。 二、注重基础、落实细节 高考要求的化学主干知识有25条:(1)原子结构(2)元素周期律、周期表(3)分子结构、晶体类型(4)化学反应与能量(热化学方程式)(5)反应速率与化学平衡(6)电解质溶液(PH、离子方程式、水解、电解等)(7)氧化还原原理的应用(8)典型的非金属卤素(9)氧族元素(10)氮族元素(11)碳族元素(12)碱金属(13)镁铝铁(14)同分异构(15)烃及其衍生物(16)糖类、蛋白质、油酯(17)有机合成材料(18)物质的量

及计算(19)化学式和结构式计算(20)方程式计算(22)化学 实验常用仪器及操作(23)实验室制法(24)物质的检验、分离、推断(25)化学实验设计 因为化学内容比较简单,所以对细节的要求非常严格,书写和表达的正确、规范往往决定高考的成败。为此,充分利用课堂教学和作业练习,强化化学方程式、离子方程式书写的配平;有机化学方程式书写的小分子不掉;有机结构式、结构简式书写中C-C键、C-H键、C=O键、苯环的到位;强化官能团位于左边的正确书写等等。要训练和培养尽量用化学语言进行准确、完整、简洁地表述。并严格化学计算的步骤,运算准确,表达规范。 三、训练思维,注重能力的培养 第一轮复习应在通读、精读教材的基础上梳理、归纳知识,按教材中每章小结的知识网络图形成本章的知识结构。将教材章与章之间的知识网络按知识的内在联系和规律形 成知识体系,以便应用时能快速、准确地提取相关知识,解决化学问题。要用“结构——位置——性质”、“原理——装置——操作——现象——结论——分析——评价”、“类比和逻辑推理”、“实验探究”、“建模思想”等化学学习方法,复习掌握化学知识,提升学科能力。 复习中可以精心选择近几年的高考试题作为典型题进 行分析、训练,加强审题方法、解题思路、解题技巧的指导

人教版-高中化学必修全册-知识点总复习汇总

高中化学必修一知识点复习汇总

注意事项: ①电解质和非电解质是对化合物的分类,单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物(属于纯净物)。而Cu则是单质(能导电的物质不一定是电解质,如石墨或金属),K2SO4与NaCl溶液都是混合物。 ②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电,但溶液中离子不是它本身电离出来的,而是与水反应后生成的,因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3,H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质,是非电解质(如氨气、二氧化硫、三氧化硫)。H2CO3H2SO3NH3.H2O是电解质 ③酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质,蔗糖、酒精为非电解质。 ④BaSO4AgCl难溶于水,导电性差,但由于它们的溶解度太小,测不出(或难测)其水溶液的导电性,但它们溶解的部分是完全电离的,所以他们是电解质 ⑤化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据,能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质,如石墨;电解质本身不一定能导电,如NaCl晶体。 ⑥电解质包括离子化合物和共价化合物。离子化合物是水溶液还是熔融状态下均可导电,如盐和强碱。共价化合物是只有在水溶液中能导电的物质,如HCl。 {补充:①溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关;②在溶液的体积、浓度以及溶液中阴(或阳)离子所带的电荷数都相同的情况下,导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。③HCl、NaOH、NaCl在水溶液里的电离程度比CH3COOH、NH3·H2O在水溶液中的电离程度大。据此可得出结论:电解质应有强弱之分。 5、强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。 6、弱电解质:在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

2018版高考化学总复习:一轮导学案全集(含答案解析)

第1讲 化学实验基础1(仪器、装置、操作、实验安全) 1. 了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 5. 能识别化学品安全使用标识,了解实验室一般事故的预防和处理方法。 知识网络 问题1:实验室热源、加热仪器、加热方式有哪些? 问题2:如何根据实验需要来选择实验仪器? 1. (2016·新课标Ⅱ卷)下列实验操作能达到实验目的的是 ( ) A B C D 除去SO 3. (2017·河南天一大联考)下图为实验室中的蒸馏装置,下列有关说法正确的是 ( )

A.仪器甲是锥形瓶,可直接用酒精灯加热 B.温度计水银球应该置于蒸馏烧瓶支管口处 C.直形冷凝管可用球形冷凝管代替 D.石油蒸馏时加沸石,制蒸馏水时不用加沸石 4.(2016·浙江卷)下列叙述不正确的是() A.钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火 B.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时,若先将两种溶液混合并计时,再用水浴加热至设定温度,则测得的反应速率偏大 C.蒸馏完毕后,应先停止加热,待装置冷却后,停止通水,再拆卸蒸馏装置 D.为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用滴管滴加蒸馏水至刻度线 考点1常用的实验仪器及装置 基础梳理

2.常见的实验装置 (1)物质的分离、提纯与装置 ①基本概念 ②常见实验装置 装置

萃取和分液 (2)气体制备的有关装置 ①发生装置 反应装置图 或液、液加热型

固、液不加热型 SO ②净化装置 液体干燥剂固体干燥剂 除杂试剂(Cu、CuO、 ③收集装置 中成分不反应中成分不反应 H、O、NO、CH、C H Cl、HCl、CO、NO、H S、 ④测量气体体积装置 ⑤尾气处理装置 常见有毒气体的尾气处理方法 NaOH溶液吸收CuSO4溶液或NaOH溶液吸收水吸收水或浓硫酸吸收点燃常考归纳几种常考的物质制备实验装置

2011年高考化学总复习第一轮复习第12章(选修5) 有机化学基础 第1节 有机化合物的组成与结构

选修5第一节 一、选择题 1.苯甲酸钠是常用的食品防腐剂,其结构简式如下图,以下对苯甲酸钠描述错误的是 ( ) A .属于盐类 B .能溶于水 C .属于烃类 D .不易分解 【解析】 烃类只含C 、H 两种元素。 【答案】 C 2.下列各组表达式表示意义相同的是 ( ) A .—NO 2 NO 2 B .—OH H O ···· · C .CH 3CH 2OH CH 3OCH 3 D .HCOOCH 3 HOOCCH 3 【解析】 A 选项表示的分别为硝基和二氧化氮;B 选项都表示羟基;C 选项表示的分别为乙醇和甲醚;D 选项表示的分别为甲酸甲酯和乙酸。 【答案】 B 3.分子式为C 7H 16的烷烃中,含有3个甲基的同分异构体的数目 ( ) A .2 B .3 C .4 D .5 【解析】 若受思维定势所左右,只考虑题设的“3个甲基”必有两个在碳链两端,余下一个甲基去取代己烷碳链上的氢原子,无疑会误选A 。倘若思维一经发散,考虑到其他烃基照样含有甲基,就不至于受“3个甲基”的假象所蒙蔽,而会再选择乙基(—CH 2CH 3)作取代基去取代戊烷上的氢原子,这样排列的同分异构体数目共为3种,应选B 。 【答案】 B 4.下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。 在上述实验过程中,所涉及的三次分离操作分别是 ( ) A .①蒸馏 ②过滤 ③分液 B .①分液 ②蒸馏 ③蒸馏 C .①蒸馏 ②分液 ③分液 D .①分液 ②蒸馏 ③结晶、过滤 【解析】 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度很小,而乙酸和乙醇易溶于水,所以第一步用分液的方法;然后得到A 乙酸和乙醇,由于乙酸钠的沸点高,故用蒸馏的方法分离;第三步,加硫酸将乙酸钠转变为乙酸,再蒸馏得到乙酸。 【答案】 B 5.从甜橙的芳香油中可分离得到如图结构的化合物:现有试剂:①KMnO 4酸性溶液;②H 2/Ni ;③Ag(NH 3)2OH ;④新制Cu(OH)2,能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有 ( )

高三化学盐类的水解知识点总结

水解 中和 盐 类的水解 1.复习重点 1.盐类的水解原理及其应用 2.溶液中微粒间的相互关系及守恒原理 2.难点聚焦 (一) 盐的水解实质 H 2O H +— n 当盐AB 能电离出弱酸阴离子(B n —)或弱碱阳离子(A n+),即可与水电离出的H +或OH —结合成电解质分子,从 而促进水进一步电离. 与中和反应的关系: 盐+水 酸+碱(两者至少有一为弱) 由此可知,盐的水解为中和反应的逆反应,但一般认为中和反应程度大,大多认为是完全以应,但盐类的水解程度小得多,故为万逆反应,真正发生水解的离子仅占极小比例。 (二)水解规律 简述为:有弱才水解,无弱不水解 越弱越水解,弱弱都水解 谁强显谁性,等强显中性 具体为: 1.正盐溶液 ①强酸弱碱盐呈酸性 ②强碱弱酸盐呈碱性 ③强酸强碱盐呈中性 ④弱酸碱盐不一定 如 NH 4CN CH 3CO 2NH 4 NH 4F 碱性 中性 酸性 取决于弱酸弱碱 相对强弱 2.酸式盐 ①若只有电离而无水解,则呈酸性(如NaHSO 4) ②若既有电离又有水解,取决于两者相对大小 电离程度>水解程度, 呈酸性 电离程度<水解程度, 呈碱性 强碱弱酸式盐的电离和水解: 如H 3PO 4及其三种阴离子随溶液pH 变化可相互转化: pH 值增大 H 3PO 4 H 2PO 4— HPO 42— PO 43— pH 减小

③常见酸式盐溶液的酸碱性 碱性:NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS. 酸性(很特殊,电离大于水解):NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4 (三)影响水解的因素 内因:盐的本性. 外因:浓度、湿度、溶液碱性的变化 (1)温度不变,浓度越小,水解程度越大. (2)浓度不变,湿度越高,水解程度越大. (3)改变溶液的pH值,可抑制或促进水解。 (四)比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响. HA H++A——Q A—+H2O HA+OH——Q 温度(T)T↑→α↑ T↑→h↑ 加水平衡正移,α↑促进水解,h↑ 增大[H+] 抑制电离,α↑促进水解,h↑ 增大[OH—]促进电离,α↑抑制水解,h↑ 增大[A—] 抑制电离,α↑水解程度,h↑ 注:α—电离程度 h—水解程度 思考:①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗 ②在CH3COOH和CH3COONO2的溶液中分别加入少量冰醋酸,对CH3COOH电离程度和CH3COO—水解程度各有何影响 (五)盐类水解原理的应用 考点 1.判断或解释盐溶液的酸碱性 例如:①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同,其pH值分别为7、8、9,则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________ ②相同条件下,测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________. 因为电离程度CH3COOH>HAlO2所以水解程度NaAlO2>NaHCO3>CH3COON2在相同条件下,要使三种溶液pH值相同,只有浓度②>①>③ 2.分析盐溶液中微粒种类. 例如 Na2S和NaHS溶液溶液含有的微粒种类相同,它们是Na+、S2—、HS—、H2S、OH—、H+、H2O,但微粒浓度大小关系不同. 考点2.比较盐溶液中离子浓度间的大小关系.

化学选修四《盐类的水解知识点和经典习题》原创

盐类的水解知识点和经典习题 基础考点梳理 最新考纲 1. 理解盐类水解的原理,掌握盐类水解的规律和应用。 2. 了解盐溶液的酸碱性,会比较盐溶液中离子浓度的大小。 自主复习 一、盐类水解的定义和实质 1. 盐类水解的定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H1或0H「结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。 2. 盐类水解的实质 盐类的水解是盐跟水之间的化学反应,水解(反应)的实质是生成难电离的物质,使水的电离平衡被破坏而建立起了新的平衡。 3. 盐类水解反应离子方程式的书写 盐类水解一般程度很小,水解产物也很少,通常不生成沉淀或气体,书写水解方程式时,一般不用“T”或“ J”。盐类水解是可逆反应,除发生强烈双水解的盐外,一般离子方程式中不写===号,而写号。 4. 盐类的水解与溶液的酸碱性 ① NaCI ② NH4CI ③Na2CO3 ④CH s COONa ⑤AICI 3 五种溶液中呈酸性的有:②⑤。 呈碱性的有:③④。 呈中性的有:①。 二、盐类水解的影响因素及应用 1. 内因:盐本身的性质 (1) 弱碱越弱,其阳离子的水解程度就越大,容液酸性越强。— (2) 弱酸越弱,其阴离子的水解程度就越大,容液碱性越强。_ 2. 外因 (1) 温度:升高温度,水解平衡正向移动,水解程度增大。 ⑵浓度 ①增大盐溶液的浓度,水解平衡正向移动,水解程度减小,但水解产生的离子浓度增大,加水稀释,水解平衡正向移动,水解程度增大,但水解产生的离子浓度减小。 ②增大c(H +),促进强碱弱酸盐的水解,抑制强酸弱碱盐的水解:增大c(OH -),促进强酸弱碱盐的水解,抑制强碱弱酸盐的水解。 3. 盐类水解的应用(写离子方程式) (1) 明矶净水:Al3 + + 3H2O AI(OH) 3 + 3H +0 (2) 制备Fe(OH)3 胶体:Fe3* + 3H2O=====Fe(OH)3(胶体)+ 3H 十。 (3) 制泡沫灭火剂:AI3+ + 3HCO3===AI(OH)3 J + 3CO2 T。 ⑷草木灰与铵态氮肥混施:NH;+ CO i「+ H2O NH3 H2O+ HCO3 网络构建

高考化学第一轮复习知识点总结

高考化学一轮复习知识点总结 Ⅰ、基本概念与基础理论: 一、阿伏加德罗定律 1.内容: 在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2.推论 (1)同温同压下, V 1/V 2=n 1/n 2 同温同压下, M 1/M 2=ρ 1/ρ2 注意:①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程 PV=nRT 有助于 理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法: ①状况条件:考查气体时经常给非标准状况如常温常压下, 1.01 ×105Pa 、 25℃时等。 ②物质状态: 考查气体摩尔体积时, 常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生, 如 H 2O 、 SO 3、已烷、辛烷、 CHCl 3 等。 ③物质结构和晶体结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、 质子、中子等)时常涉及希有气体 He 、Ne 等为单原子组成和胶体粒子, Cl 2 、N 2、 O 2、 H 2 为双原子分子等。晶体结构: P 4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存。 (1)有气体产生。如 CO 3 2-、 SO 32-、 S 2-、HCO 3-、 HSO 3- 、HS -等易挥发的弱酸的酸根与H + 不能大量共存。 (2)有沉淀生成。 如 Ba 2+、Ca 2+、Mg 2+、Ag +等不能与 SO 42- 、CO 32-等大量共存; Mg 2+、Fe 2+、 Ag +、 Al 3+、 Zn 2+、 Cu 2+、 Fe 3+等不能与 OH -大量共存; Fe 2+与 S 2-、Ca 2+与 PO 4 3-、 Ag +与 I - 不 能大量共存。 ( 3)有弱电解质生成。 如 OH -、CH 3COO -、PO 4 3-、HPO 42- 、H 2PO 4-、F -、ClO -、AlO 2-、SiO 32- 、 CN -、C 17H 35COO -、 等与 H + 不能大量共存; 一些酸式弱酸根如 HCO 3 -、HPO 42- 、 HS -、 H 2PO 4-、 HSO 3-不能与 OH -大量共存; NH 4+与 OH - 不能大量共存。 (4)一些容易发生水解的离子, 在溶液中的存在是有条件的。 如 AlO 2-、S 2- 、CO 3 2-、C 6H 5O - 等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如 Fe 3+、Al 3+ 等必须在酸性条件下才能在溶液中存 在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。如 3AlO 2-+Al 3++6H 2 O=4Al(OH) 3↓等。 2.由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存。 ( 1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。 如 S 2-、HS -、SO 32- 、 I -和 Fe 3+不能大量共存。 ( 2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。 如 MnO 4-、Cr 2O 7-、 NO 3 -、 ClO -与 S 2- 、 HS -、 SO 3 2-、 HSO 3-、 I -、 Fe 2+等不能大量共存; SO 32- 和 S 2- 在碱性条件下 可以共存,但在酸性条件下则由于发生 2S 2-+SO 32-+6H +=3S ↓ +3H 2 O 反应不能共在。 H + 与 2 32-不能大量共存。 S O 3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。 例: Al 3+ 和 HCO 3-、 CO 32-、 HS -、 S 2- 、 AlO 2-、 ClO - 等; Fe 3+ 与 CO 32-、 HCO 3- 、 AlO 2-、 ClO - 等不能大量共存。

高三化学高三化学总复习教学案

高化学总复习教学案(新人教版) 高考化学总复习第一章从实验到化学 教学目的1: 1. 巩固学习化学实验中知识,强化训练。 2. 重点学习混合物的几种分离和提纯方法及离子的检验方法。 3. 树立安全意识。 教学课时: 2.5课时 知识体系 1 1、化学实验安全(A) ⑴实验室规则 ⑵实验室安全守则 药品安全存放 药品安全取用 实验操作的安全 意外事故的处理 化学火灾的扑救 ⑶如何正确的完成实验操作 ①常用仪器的使用 容器与反应器: 能直接加热的仪器:试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙; 需垫石棉网加热的仪器:烧杯、烧瓶、锥形瓶; 不能加热的仪器:集气瓶、试剂瓶、启普发生器及常见的计量仪器。例:量筒、容量瓶及滴定管等。 计量仪器:温度计、天平、滴定管、量筒、容量瓶(注:量器不可加热和用做反应器。)酒精灯的使用 试纸的使用 ②加热方法:直接加热、水浴加热 ③气体收集及尾气处理 气体收集:排水法、排气法 尾气处理:吸收式、燃烧式、收集式 ⑷P4图标的识别 2、几种混合物的分离和提纯方法(C) ⑴过滤

原理: 除去液体中的不溶性固体 主要仪器: 漏斗,滤纸,玻璃棒,烧杯,铁架台(带铁圈) 操作要领及注意事项: 一贴: 将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁。 二低: 滤纸边缘应略低于漏斗边缘,滤液应略低于滤纸的边缘。 三靠: 向漏斗中倾倒液体时,烧杯的夹嘴应靠在玻璃棒上; 玻璃棒的底端应靠在三层滤纸一边;漏斗颈的末端应靠在烧杯上。 滤液仍浑浊的原因和处理方法. ⑵蒸发 原理:加热使溶剂挥发而得到溶质 主要仪器: 蒸发皿,玻璃棒,酒精灯,铁架台(带铁圈),石棉网,坩埚钳 操作要领及注意事项: 液体的量不得超过蒸发皿容量的2/3。 加热过程中,用玻璃棒不断搅拌液体,以免液体局部过热而使液体飞溅。 液体近干时,停止加热。 注意:何时开始搅拌? 何时转移蒸发皿? ⑶蒸馏 原理:利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。 主要仪器: 蒸馏烧瓶,酒精灯,冷凝管,接受器,铁架台 操作要领及注意事项: ①蒸馏烧瓶保持干燥,加热需垫石棉网。 ②在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体占总体积的l/3到1/2,最多不超过2/3。 ④温度计感温炮应与支管口相平。 ⑤冷凝管中冷却水从下口进,从上口出。 ⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏。 ⑷萃取 原理: 利用同一溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异来分离物质。 主要仪器: 分液漏斗 操作要领及注意事项: ①检漏②将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液 漏斗,其量不能超过漏斗容积的2/3,塞好塞子进行振荡。③两个溶剂互不相溶、存在密度差且不发生化学反应。④静置分层。⑤分液 分液:分离互不相溶的良种液体。 3、几种离子的检验(D) ⑴SO42- :向待测溶液中加入稀HNO3后,再加入BaCl2溶液,生成白色沉淀。 Ba2++SO42-=== BaSO4↓ ⑵Cl- :向待测溶液中加入稀HNO3后,再加入AgNO3溶液,生成白色沉淀。

高考化学一轮知识点.doc

高考化学一轮知识点 每一轮的复习都有着重要的意义。下面是我收集整理的以供大家学习。 (一) 1、乙烯的制法: 工业制法:石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一) 2、物理性质:无色、稍有气味的气体,比空气略轻,难溶于水。 3、结构:不饱和烃,分子中含碳碳双键,6个原子共平面,键角为120 4、化学性质: (1)氧化反应:C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑烟) 可以使酸性KMnO4溶液褪色,说明乙烯能被KMnO4氧化,化学性质比烷烃活泼。 (2)加成反应:乙烯可以使溴水褪色,利用此反应除乙烯 乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。 CH2=CH2 + H2CH3CH3 CH2=CH2+HClCH3CH2Cl(一氯乙烷) CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(乙醇) (二) 1、物理性质:常温下为无色有强烈刺激性气味的液体,易结成冰一样的晶体,所以纯净的乙酸又叫冰醋酸,与水、酒精以任意比互溶。 2、结构:CH3COOH(含羧基,可以看作由羰基和羟基组成) 3、乙酸的重要化学性质

(1)乙酸的酸性:弱酸性,但酸性比碳酸强,具有酸的通性。 ①乙酸能使紫色石蕊试液变红 ②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体 利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3): 2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2 乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体: 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 (2)乙酸的酯化反应 (酸脱羟基,醇脱氢,酯化反应属于取代反应) 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收,目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度;反应时要用冰醋酸和无水乙醇,浓硫酸做催化剂和吸水剂。 (三) 稀硫酸 稀硫酸为高中阶段常见的强酸之一,具有酸的通性。 浓硫酸的特性 浓硫酸除去稀硫酸所具备的酸的通性之外,还具备以下特性: 首先,浓硫酸具有难挥发性(沸点高),这一物理性质常被用来在实验室中制取诸如氯化氢、硝酸等物质。 其次,吸水性。浓硫酸中的硫酸分子有着强烈的与水结合形成水合分子

(人教版)高考化学复习知识点总结

高考化学复习重要知识点详细总结 (最终版) 一、俗名 无机部分: 纯碱、苏打、天然碱 、口碱:N? ? 小苏打:????? 大苏打:?? 石膏(生石膏): ??? ?? 熟石膏: ???? · ? 莹石: ?? 重晶石: ??? (无毒) 碳铵:?? ??? 石灰石、大理石: ??? 生石灰: ?? 食盐:???● 熟石灰、消石灰: ????? 芒硝:?? ? · ? ?缓泻剂? 烧碱、火碱、苛性钠:???? 绿矾:???? · ? 干冰: ? 明矾: ?● ????? · ?? 漂白粉: ? ??●?? 、 ??● (混和物) 泻盐: ??? · ? 胆矾、蓝矾: ◆?? · ? 双氧水:? 皓矾:???? · ? 硅石、石英: ?? 刚玉:?● 水玻璃、泡花碱、矿物胶:?? ?? 铁红、铁矿:?? 磁铁矿:?? 黄铁矿、硫铁矿:??? 铜绿、孔雀石: ◆ ???? ? 菱铁矿:???? 赤铜矿: ◆ 波尔多液: ? ???? 和 ◆?? 石硫合剂: ? ???? 和 玻璃的主要成分:?? ?? 、 ???? 、 ?? 过磷酸钙(主要成分): ? ?? ? ? 和 ??? 重过磷酸钙(主要成分): ? ?? ? ? 天然气、沼气、坑气(主要成分): ? 水煤气: ?和? 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):?? ??? ? ??? ? 溶于水后呈淡绿

色 光化学烟雾:?? 在光照下产生的一种有毒气体 王水:浓??? 与浓??●按体积比 : 混合而成。 铝热剂:?● ? ?? 或其它氧化物。 尿素: ?(?? ? 有机部分: 氯仿: ??● 电石: ?? 电石气: ? ?乙炔? ???:三硝基甲苯 酒精、乙醇: ? ? 氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏 层。 醋酸:冰醋酸、食醋 ?? ??? 裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、? 、 ? 、 ?等。 甘油、丙三醇 : ? 焦炉气成分(煤干馏):? 、 ? 、乙烯、 ?等。 石炭酸:苯酚 蚁醛:甲醛 ???? 福尔马林: ??— ??的甲醛水溶液 蚁酸:甲酸 ?????葡萄糖: ? ? 果糖: ? ? 蔗糖: ?? ? ? 麦芽糖: ?? ? ? 淀粉:( ? ? )? 硬脂酸: ?? ? ??? 油酸: ?? ? ??? 软脂酸: ?? ? ??? 草酸:乙二酸 ????— ??? 使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成 ? 和水,使 ??? 酸性溶液褪色。 二、 颜色 铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。 ?? ?——浅绿色

人教版高三化学复习知识点归纳

人教版高三化学复习知识点归纳 学习从来无捷径,循序渐进登高峰。下面是为您推荐的人教版高三化学复习知识点归纳。 人教版高三化学知识点总结1(一)钠的反应 1.钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠,加热(或点燃)生成过氧化钠.(钠的保存) 2.钠跟硫研磨能剧烈反应,甚至爆炸 3.钠跟水反应(现象?) 4.钠跟硫酸铜溶液反应(现象?) 5.钠跟乙醇反应(与跟水的反应比较?) (有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气,但剧烈程度不同。)(二)氧化钠和过氧化钠 1.都是固态物,颜色不同。氧化钠是白色,过氧化钠是淡黄色; 2.氧化钠是典型的碱性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性; 3.过氧化钠不属于碱性氧化物。(电子式?阴阳离子个数比?) 过氧化钠与水反应:过氧化钠与二氧化碳反应(用作供氧剂):※作呼吸面具上述两个反应均存 在过氧化钠有漂白作用(强氧化性) (三)氢氧化钠的性质 1.白色固体,易潮解,溶解放热,强腐蚀性(使用中注意安全、称量时应注意?) 2.强碱,具有碱的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀;

跟铵盐反应生成氨气 (实验中制取氨气用消石灰) 3.氢氧化钠跟两性氧化物(Al2O3)反应;跟两性氢氧化物[Al(OH)3]反应 4.氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠. 5.腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品,特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时间过长;熔化氢氧化钠的容器选择等)7.氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应(用NaOH溶液吸收残余氯气);实验室制得的溴苯有红褐色(溶有溴单质),可用氢氧化钠除去。 8.氢氧化钠跟苯酚(酚羟基)反应(用于苯酚与苯等有机物的分离)(醇羟基没有酸性,不与氢氧化钠反应) 9.酯的碱性水解;油脂的皂化反应(制肥皂) 根据生成沉淀的现象作判断几例: ①、加氢氧化钠生成白色沉淀,继续加氢氧化钠沉淀不消失可能是镁盐 ②、加氢氧化钠生成白色沉淀,继续加,白色沉淀逐渐消失常见为铝盐 ③、加氢氧化钠生成白色沉淀,沉淀迅速变灰绿色,最后变成红褐色亚铁盐 ④、加盐酸(或硫酸)生成白色沉淀,继续加,沉淀逐渐消失偏铝酸钠 ⑤、加盐酸,生成白色沉淀,继续加,沉淀不消失可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠 ⑥、加氨水生成白色沉淀氢氧化银(或黑褐色沉淀氧化银)继续加,沉淀消失硝酸银(制银氨溶液) ⑦、加氢氧化钠生成红褐色沉淀铁盐;生成蓝色沉淀铜盐 ⑧、石灰水中通入气体,能生成沉淀,继续通时沉淀逐渐消失,气体可能是二氧

2021届新课标新高考化学一轮总复习讲义

第一部分化学基本概念 专题一物质的组成、性质和分类 【考情探究】 课 标 解读内容物质的组成、性质和分类 解读 1.理解混合物和纯净物、单质和化合物的概 念 2.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互 联系 3.理解物理变化与化学变化的区别与联系 考情分析 行考查。预计化学与STSE、中华民族传统文化依旧是命题热点 备考策略2021年高考备考关注物质的组成、性质和分类。熟记常见物质的性质及用途,多关注化学与环境、化学与能源、化学与生命科学、化学与材料 【真题探秘】

【基础集训】 考点一物质的组成、性质和分类 1.中华优秀传统文化涉及很多化学知识。下列有关说法不正确的是() A.“火树银花合,星桥铁锁开”,其中的“火树银花”涉及焰色反应 B.古剑沈卢“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,剂钢是铁的合金 C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,这种对青蒿素的提取方法属于物理变化 D.《天工开物》中有“至于矾现五色之形,硫为群石之将,皆变化于烈火”,其中的矾指的是金属硫化物 答案D 2.下列选项中不满足如图所示从属关系的是()

选项X Y Z H A分散系胶体溶液烟 B电解质酸碱盐 C元素周期表的纵列主族副族卤族 D化合物共价化合物离子化合物酸答案B 3.化学与社会、技术、环境、生活密切相关。下列有关说法中错误的是() A.石油裂解、煤的干馏和纳米银粒子的聚集都是化学变化 B.天然气、沼气都是比较清洁的能源,它们的主要成分都是烃类 C.碘酒、84消毒液、75%的酒精都可用于消毒 D.高纯硅广泛应用于制造太阳能电池和计算机芯片 答案A 4.下列各项叙述正确的是() ①氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉均为混合物 ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物,Na2O、Na2O2均为碱性氧化物 ④C60、C70、金刚石、石墨互为同素异形体 ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 ⑥在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物 A.全部正确 B.①②⑤ C.②③⑥ D.④⑥ 答案D 考点二分散系 5.化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是()

高考化学一轮复习要点归纳

高考化学一轮复习要点归纳 【】历届高三同学都有一个共同体会:高三的专项复习见效最快。高考一轮复习正是打基础,逐一击破的阶段。同学们一定要有一颗持之以恒的心,精品的高考化学一轮复习要点归纳,帮助大家有效复习! 1、教材和复习资料的关系。教材是化学习的根本,是高三复习的重中之重,它的作用是任何资料都无法替代的。在化学总复习中一定要注意以考试说明作指导,以教材为主体,通过复习,使中学化学知识系统化、结构化、网络化,并在教材基础上进行拓宽和加深。而复习资料的作用则是为这种目的服务,决不能本末倒置,以复习资料代替教材。在复习时一定要精读教材,字斟句酌,特别要注意教材中的一些特殊板块,如资料卡片、思考与交流、科学视野、探究实验等等。对于复习资料的选择,通常的做法是精选一套复习资料(一般是教师指定)作为主要参考书,供整理知识、练习使用,在复习的过程中应随时回归教材,找到知识在教材中的落脚点和延伸点,不断完善和深化中学化学知识。 2、重视基础和培养能力的关系。基础和能力是相辅相成的,没有基础,能力就缺少了扎根的土壤。正因为如此,化学总复习的首要任务之一是全面系统地复习中学化学知识和技能。通常中学化学知识和技能分成五大块:化学基本概念和基本理论、元素及其化合物、有机化学、化学实验和化学计

算。如对化学概念、理论的复习,要弄清实质和应用范围,对重点知识如物质的组成、结构、性质、变化等要反复记忆不断深化,对元素及其化合物等规律性较强的知识,则应在化学理论的指导下,进行总结、归纳,使中学化学知识和技能结构化、规律化,从而做到在需要时易于联系和提取应用。同时注意规范化学用语的使用(如化学反应方程式、离子方程式、电极反应式、电离方程式以及化学式、结构式、电子式等),规范语言文字的表达能力,力争使基础知识和技能一一过关。 3、练习量和复习效率的关系。练习是化学总复习的重要组成部分,但练习要以质取胜,练习量必须合理,不能机械重复和陷入题海。同学们在做练习的时候,一定要明确练习的目的,通过练习找出存在的问题、弥补薄弱环节、扩大知识的应用范围和提高能力,从而提高复习效率。 总结:以上就是高考化学一轮复习要点归纳的全部内容,请大家认真阅读,巩固学过的知识,小编祝愿同学们在努力的复习后取得优秀的成绩! 相关精彩内容推荐: 高考化学知识点大全:离子共存问题 备战2019年高考化学一轮复习建议

高三化学-盐类的水解知识点总结

水解中和盐类的水解 1.复习重点 1.盐类的水解原理及其应用 2.溶液中微粒间的相互关系及守恒原理 2.难点聚焦 (一)盐的水解实质 H2O H+— n 当盐AB能电离出弱酸阴离子(B n—)或弱碱阳离子(A n+),即可与水电离出的H+或OH—结合成电解质分子,从而促进水进一步电离. 与中和反应的关系: 盐+水酸+碱(两者至少有一为弱) 由此可知,盐的水解为中和反应的逆反应,但一般认为中和反应程度大,大多认为是完全以应, 但盐类的水解程度小得多,故为万逆反应,真正发生水解的离子仅占极小比例。 (二)水解规律 简述为:有弱才水解,无弱不水解越弱越水解,弱弱都水解谁强显谁性,等强显中性具体为: 1.正盐溶液 ①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性 ③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定 如 NH4CN CH3CO2NH4 NH4F 碱性中性酸性 取决于弱酸弱碱相对强弱 2.酸式盐①若只有电离而无水解,则呈酸性(如NaHSO4) ②若既有电离又有水解,取决于两者相对大小 电离程度>水解程度,呈酸性电离程度<水解程度, 呈碱性强碱弱酸式盐的电离和水解: 如H3PO4及其三种阴离子随溶液pH变化可相互转化: pH值增大 H3PO4 H2PO4— HPO42— PO43— pH减小

③常见酸式盐溶液的酸碱性 碱性:NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS. 酸性(很特殊,电离大于水解):NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4 (三)影响水解的因素 内因:盐的本性. 外因:浓度、湿度、溶液碱性的变化 (1)温度不变,浓度越小,水解程度越大. (2)浓度不变,湿度越高,水解程度越大. (3)改变溶液的pH值,可抑制或促进水解。 (四)比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响. HA H++A——Q A—+H2O HA+OH——Q 温度(T)T↑→α↑ T↑→h↑ 加水平衡正移,α↑促进水解,h↑ 增大[H+] 抑制电离,α↑促进水解,h↑ 增大[OH—]促进电离,α↑抑制水解,h↑ 增大[A—] 抑制电离,α↑水解程度,h↑ 注:α—电离程度 h—水解程度 思考:①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗? ②在CH3COOH和CH3COONO2的溶液中分别加入少量冰醋酸,对CH3COOH电离程度和CH3COO—水解程度各有何影响? (五)盐类水解原理的应用 考点 1.判断或解释盐溶液的酸碱性 例如:①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同,其pH值分别为7、8、9,则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________ ②相同条件下,测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________. 因为电离程度CH3COOH>HAlO2所以水解程度NaAlO2>NaHCO3>CH3COON2在相同条件下,要使三种溶液pH值相同,只有浓度②>①>③ 2.分析盐溶液中微粒种类. 例如 Na2S和NaHS溶液溶液含有的微粒种类相同,它们是Na+、S2—、HS—、H2S、OH—、H+、H2O,但微粒浓度大小关系不同. 考点2.比较盐溶液中离子浓度间的大小关系.

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