北京东城区2012年中考化学二模试题及答案(word版

北京市东城区2011—2012学年第二学期初三综合练习（二）

化学试卷

学校 班级 姓名 考号

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 Cl 35.5 K 39

Ca 40 Mn 55 Ag 108

一.选择题（每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分） 1．下列变化属于化学变化的是

A ．食物腐败

B ．干冰升华

C ．玻璃破碎

D ．空气液化 2．下列物质属于纯净物的是

A ．石灰石

B ．铁矿石

C ．蒸馏水

D ．矿泉水 3．下列符号与所表示的涵义正确的是 A ．2O —2个氧元素

B ．N +a 1

—1个钠离子

C ．3Al 3+—3个铝原子

D ．CO 2—1个二氧化碳分子 4. 下列结构示意图所表示的粒子在化学反应中容易得到电子的是

A ．

B ．

C ．

D ．

5. 从人类生存的环境考虑，最理想的燃料是

A ．天然气

B ．氢气

C ．石油

D ．煤 6.

下列仪器能直接在酒精灯火焰上加热的是

A B C D 7．水是生命之源，下列有关水的说法不正确．．．

的是 A ．水是一种最常见的溶剂 B ．水分子由氢分子和氧原子构成 C ．水污染与人类活动紧密相关 D ．保持水的化学性质的最小粒子是水分子 8．实验结束后，用灯帽熄灭酒精灯依据的主要原理是

考 生 须 知

1．本试卷共8页，共四道大题，35个小题，满分80分。考试时间100分钟。 2．在试卷、答题卡上准确填写学校名称、班级、姓名和考号。 3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

4．在答题卡上，选择题用2B 铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。

A．清除酒精B．降低酒精的着火点

C．隔绝空气D．降低酒精灯的温度

9．下列物质在氧气中燃烧现象的叙述不正确

．．．的是

A．红磷：大量白烟B．木炭：发出白光

C．铁丝：火星四射D．硫粉：淡蓝色火焰

10．下列关于溶液的叙述正确的是

A．凡是均一、稳定的液体都是溶液B．溶液都是无色透明的

C．溶液是均一、稳定的混合物D．稀溶液一定是不饱和溶液

11．下列物质的用途与物质化学性质无关

．．的是

A．用铜丝做导线B．用氮气充入灯泡可延长使用寿命

C．用稀有气体作金属焊接保护气D．用生石灰作食品干燥剂

12．下列有关“化学之最”的叙述不正确

．．．的是

A．人体中含量最多的物质是水B．相对分子质量最小的气体是氢气

C．地壳中含量最多的金属元素是铁D．天然存在最硬的物质是金刚石

13．下列各组属于同一物质的是

A．冰和干冰B．火碱和烧碱

C．熟石灰和生石灰D．小苏打和苏打

14．小明用右图所示装置进行“微粒是不断运动”的探究。一段时间后，可观察到紫色石蕊溶液变红，则物质A是

A．浓氨水B．浓盐酸

C．浓硫酸D．浓食盐水

15．下列实验需要使用烧杯的是

①过滤②稀释浓硫酸③用过氧化氢溶液制取氧气

④用固体溶质配制一定质量分数的溶液

A．只有①②B．只有①④C．只有①②④D．①②③④

16．下列关于耐高温新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）的叙述正确的是

A．氮化硅的相对分子质量是140g

B．氮化硅是有机高分子合成材料

C．氮化硅中硅与氮的质量比为3:4

D．氮化硅中氮元素的质量分数为40%

17. 下列方法可行，且化学方程式书写正确的是

A．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+4HCl=2FeCl2+2H2O

B．用稀硫酸洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4 = CuSO4+H2↑

C．用盐酸除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑

D．用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl = NaCl+CO2↑+H2O

18.下表是KCl的部分溶解度数据。下列说法正确的是

温度(℃) 0 20 40 60

溶解度(g) 27.6 34.0 40.0 45.5

A．20℃时，100 g KCl饱和溶液中含34.0 g KCl

B．任何温度下的KCl饱和溶液都不能再溶解其它物质

C．40℃的KCl溶液的浓度一定大于20℃的KCl饱和溶液的浓度

D．将60℃溶质质量分数为30%的KCl溶液降温至40℃时，有晶体析出

19. 下列对知识的归纳不正确．．．

的是 选项 分类 举 例 A 常见酸 盐酸、硫酸、醋酸 B 常见合金 生铁、不锈钢、石墨 C 常见金属 铁、铜、铝

D

常见干燥剂

浓硫酸、生石灰、烧碱

20． 把一定质量的锌粉放入Cu(NO 3)2溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。根据以上现象，下列判断滤渣中的成分正确是 A ．只有Cu B ．只有Zn

C ．一定有Zn 和Cu

D ．一定有Cu ，可能有Zn

21．科学探究中常用到推理的方法。根据下列实验事实，推出的结论正确的是 A ．若某物质中只含有一种元素，则该物质一定是单质 B ．若某溶液使紫色石蕊溶液变红，则该溶液一定显酸性 C ．若某气体燃烧的火焰是淡蓝色，则该气体一定是氢气 D ．若某溶液使无色酚酞溶液变红，则该溶液一定是碱溶液

22．下列有关化学实验的“目的→操作→现象→结论”的描述都正确的是

选项 目的 操作

现象 结论 A

比较铝和铜的金属活动性 将砂纸打磨过的铝丝 浸入到硫酸铜溶液中 铝丝表面有红色固体析出 铝比铜活泼 B

检验露置在空气

中的氢氧化钠溶液是否变质 取氢氧化钠溶液，滴入稀盐酸

开始时没有观察到气泡产生

氢氧化钠溶液没有变质

C

探究物质溶解于 水时的热量变化 向一定量水中加入硝酸铵晶体，充分搅拌 溶液温度下降 盐类物质溶

解于水时，都

会吸热 D 检验集气瓶中是否集满二氧化碳

将燃着的木条伸入集 气瓶中

木条火焰熄灭

集气瓶中已

集满 二氧化碳

23．两种物质分别由甲、乙分子构成，其分子结构如图所示。下列有关说法正确的是

A ．两种物质是由不同种元素组成的化合物

B ．两种物质充分燃烧得到不相同的生成物

C ．两种物质中C 、H 、O 的质量比均为2:6:1

D ．两种分子的结构不同，故其具有不同的化学性质

24．科学家正在研究如下图所示的循环体系。

二氧化碳 分离、浓缩

水 氢气 光、催化剂

或电解

复合催化剂

液化石油 气、汽油、 甲醇等 二氧化碳等 燃烧 机动车尾气

从图中分析得出的下列结论正确的是

①该技术符合低碳经济的理念

②无机物和有机物可以相互转化

③该过程所用的催化剂一定是二氧化锰

④该技术有助于缓解全球面临的能源危机

⑤该体系有一种可循环利用的物质是氢气

⑥二氧化碳与氢气在复合催化剂条件下反应的产物是混合物

A．①②④⑤B．①②④⑥C．①④⑤⑥D．②③⑤⑥

25. 向质量为m克的CaCO3和KHCO3的混合物中，加入质量分数为a%的稀盐酸n克，恰好完全反应后，得到二氧化碳的质量是w克。（已知：KHCO3 + HCl = KCl + H2O +CO2↑）下列说法正确的是

A．混合物中C aCO3和KHCO3的质量比一定是1:1

B．混合物充分反应后，所得溶液的质量是（m+n×a%-w）克

C．混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合，消耗稀盐酸的总质量均为n克

D．混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合，生成二氧化碳的总质量均为w克

二、填空题（共5个小题，共30分）

26．（6分）食品营养与人体健康关系密切。

（1）在日常生活中应注意合理摄取营养物质和人体必需的元素。有些青少年不爱吃蔬菜、水果，影响生长发育，这主要是由于摄入不足而引起的。

（2）豆浆是中国人民喜爱的一种饮品，又是一种老少皆宜的营养食品，在欧美享有“植物奶”的美誉。每百克豆浆所含营养成分见下表。

每100g豆浆所含部分营养成分

糖类(克) 1.10维生素A(微克)15.00钾(毫克)48.00

脂肪(克)0.70维生素E(毫克)0.80钠(毫克) 3.00

蛋白质(克) 1.80胡萝卜素(微克)90.00镁(毫克)9.00

钙(毫克)10.00 铁(毫克)0.50锌(毫克)0.24

铜(毫克)0.07锰(毫克)0.09磷(毫克) 30.00

硒(微克)0.14

请回答：

①组成人体的元素约有五十多种，钠、锌中属于微量元素是。

②表中没有列出，但实际豆浆中含有的营养素是。

③豆浆中钙的含量，非常适合于老年人，长期饮用对预防老年人的（填“骨质疏松”或“佝偻病”）很有效果。

④豆浆对贫血病人的调养作用比牛奶要强，是因为（填元素名称）的含量比牛奶高。

⑤下列说法正确的是（填字母）。

Ａ．维生素只存在于植物中

Ｂ．豆浆中的蛋白质属于植物蛋白

Ｃ．豆浆中金属元素的含量比非金属元素的含量多

27．（5分）化学反应有着广泛的应用。

（1）不能用铁质容器存放硫酸铜溶液，因为铁与硫酸铜溶液会发生化学反应，此反应中铜元素的化合价由变为。

（2）实验室制取氢气反应的化学方程式是______。

（3）人的胃液里含有胃酸，若胃酸分泌过多会引起胃病。服用“胃舒平”（主要成分是氢氧

化铝）可缓解病痛。则该药用于治疗的化学原理是（用化学方程式表示）_____。

（4）做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加入适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了_____气体，使蒸出的馒头疏松多孔；若加入的碱性物质过多，可向面团或蒸锅中添加的少许酸性厨房调味料是_____，以免蒸出的馒头口味涩且发黄。28．（7分）有机高分子材料、金属材料和无机非金属材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。

（1）有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少______污染。我们穿的衣服通常是由纤维织成的，区分棉纤维和羊毛纤维的方法是______。

（2）金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于____（填“物理”或“化学”）变化。钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择______（选填“铜块”、“锌块”或“铅块”）。

（3）无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙和高纯氧化钙生产流程如下。

请回答：

①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应的化学方程式是Ca(NO3)2+(NH4)2CO3= CaCO3↓+ 2NH4NO3，其基本反应类型为________。

②实验室常采用________操作进行沉淀分离。

③生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温蒸发”，而不选择“高温”条件下完成此操作的原因是_______。

29．（6分）质量守恒定律应用的研究对化学科学发展具有重大作用。

（1）对质量守恒定律的微观解释是：在化学反应中，反应前后原子的、、都不改变。

（2）在一定条件下，将100 mL的CO2缓缓通过足量的淡黄色固体Na2O2，充分反应后，生成50mL纯净的气体X，X能使带火星的木条复燃，淡黄色固体部分变为白色固体Y。

友情提示：在同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。

请回答：X气体是；该反应的化学方程式可表示为：a Na2O2 + b CO2 = c X + d Y （其中a、b、c、d为化学计量数），则b:c = ；已知a:b=1:1，则Y是。（3）汽车安装安全气囊可以有效保护乘车人员，在车辆发生剧烈碰撞的瞬间，安全装置通电点火，使其中的粉末迅速分反应放出大量的氮气，形成气囊。该粉末由Fe2O3固体和化合物甲组成，加热13.0 g化合物甲，完全分解生成8.4 g氮气和单质乙。单质乙可在高温隔绝空气的条件下与Fe2O3发生置换反应生成Na2O。则化合物甲的化学式是。30．（6分）①～⑥为初中化学常见物质的相互转化关系（反应条件已略去）。其中只有D、E、M为单质，H和L的组成元素相同。

① A＋B→C ② A→D＋E ③ F→A＋E ④ G＋K→H＋A ⑤ G＋M→L＋D

⑥ Q＋K→M＋B

（1）写出物质的化学式:C 、D 、F 。

（2）写出反应的化学方程式:④；⑤；⑥。

三．实验题（共3个小题。共19分）

31．（5分）下图甲～丁是实验室制取氧气的装置图。

（1）写出仪器的名称：①、②。

（2）甲、乙装置都可用于实验室制氧气，用乙装置制氧气的优点是（填字母）。

A．节约能源B．可较快获得氧气

C．可随时添加药品D．操作简单、安全

（3）丙、丁装置都可用于实验室收集氧气。下面是对两种收集方法的相关比较（使用容积相同的集气瓶收集氧气）。

比较的方面排水法向上排气法结论

方法可行性O2难溶于水，且不

与水反应。

O2的密度比空气_____（填“大”或

“小”），且不与空气中的物质发生反

应

两种方法均可行。

收集O2的纯度分别用排水法和向上排空气法收集两瓶氧气（A和B），

放入两支相同的蜡烛，可观察到B瓶内的蜡烛熄灭较早。

结论______。

32.（6分）下面三个实验采用的是对比实验方法进行的有关探究。

（1）用实验一所示装置进行二氧化性质的探究。

当长颈漏斗中的稀盐酸与锥形瓶中的大理石接触后，有大量气泡产生，该反应的化学方程式是 ；C 中观察到的现象是 。 （2）用实验二进行石灰石性质的探究。

用两支坩埚钳分别夹持大小相同的石灰石固体d 、e ，向 E 中酒精灯的火焰通氧气，受热相同时间后冷却，将固体d 、e 固体分别放入盛有酚酞溶液的烧杯中，前者溶液不变色，后者溶液变为红色。则向酒精灯火焰通氧气的目的是 。通过上述实验对比分析，可得出的结论是 。

（3）用实验三所示装置进行活性炭吸附能力的实验探究。

实验开始时，在常温常压条件下，烧瓶1内为氮气，烧瓶2内为相同体积的氯气，将相同质量的活性炭装入两支烧瓶后，F 侧导管中的液面与烧杯内水的液面基本一致，G 侧导管中的液面高于烧杯内水的液面。当将两只烧瓶放入冰水混合物中，观察到两侧导管中液面都有所上升，且G 侧上升的高度比F 侧明显。通过该对比实验可以得出的结论是 。 33. （8分）（1）小方用右图所示装置对二氧化碳的灭火实验进行研究，观察到的现象是______，实验的结论是_______。 （2）【提出问题】二氧化碳能否支持燃烧？ 【猜想假设】镁能在二氧化碳中燃烧。

【查阅资料】①氧化镁、氢氧化镁均是白色难溶于水的固体

②MgO+2HCl= MgCl 2+H 2O 、

③MgCl 2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl 。

【实验探究】 ①右图中镁带剧烈燃烧，冒白烟，有黑色固体生成，并放出大量的热。 ②为检验生成物的成分，做如下实验。

实验步骤

实验现象 实验结论和化学方程式 向广口瓶中加入过量盐酸，充I 、将黑色固体收集、洗涤、干燥后，点燃，在火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯。

黑色固体燃烧，烧杯内壁出现白色浑浊。

黑色固体是______；反应的化学方程式是____

③为了回收II 中的白色沉淀，证明沉淀完全的实验方法是______（要求写出步骤、试剂、现象和结论）。

【反思提高】实验室中由某些活泼金属引起的着火，不能用二氧化碳灭火，应用细沙灭火。 四.计算题（共2个小题，共6分）

34.（3分）将15．8 g 高锰酸钾放入试管中加热制取氧气，充分反应至不再产生气体为止。 计算：剩余固体物质的总质量是多少克?（已知：2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑）

35.（3分）28.7g 的氯化钠和硝酸钠的混合物，溶于100g 水中，向所得溶液中加入134g 的硝酸银溶液，恰好完全反应，得到溶液的质量是234g 。计算：原混合物中钠元素的质量分数。（已知：AgNO 3 + NaCl = AgCl ↓+ NaNO 3；计算结果精确到1%）

参考答案及评分参考

一、选择题（共25分，每小题1分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 A C D D B A B C D C A C B 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案

B

C

D

D

D

B

C

B

A

D

B

D

二、填空题（共30分，除特殊注明外，每空1分。合理答案均给分） 26．（6分）（1）维生素 （2）①锌 ②水 ③骨质疏松 ④铁 ⑤B 27．（5分）（1）+2、0 （2）Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑ （3）Al(OH)3 + 3HCl = AlCl 3+ 3H 2O （4）二氧化碳 醋

28．（7分）（1）白色 点燃并闻气味 （2）化学 锌块

（3）①复分解反应 ②过滤 ③高温条件下，碳酸钙会分解，无法得到高纯碳酸钙 29．（6分）（1）种类、个数、质量 （2）氧气 2:1 碳酸钠 （3）NaN 3（2分） 30．（6分）（1）H 2CO 3 H 2 H 2O 2

（2）Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 = Fe 2(SO 4)3 +3H 2O Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑ 高温

3CO + Fe 2O 3 ==== 2Fe +3 CO 2

三、实验题（共19分，除特殊注明外，每空1分） 31．（5分））（1）①试管 ②酒精灯 （2）ABCD

（3）大 用排水法收集的氧气比向上排气法收集的氧气要纯

32．（6分）（1）CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑

干燥的试纸不变色，湿润的试纸变色

（2）提高酒精灯火焰的温度 石灰石在加热时不能分解，在高温时能分解 （3）活性炭对不同气体的吸附能力不同、活性炭对气体的吸附能力随温度降低而增强（2

分）

33．（8分）（1）下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭

分反应后过滤，在滤纸上留有黑色固体。

II 、取少量滤液于试管中，逐滴加入氢氧化钠溶液。 开始_______，后有白色沉淀产生。

白烟的成分是______。

△

二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧；相同条件下，二氧化碳的密度比空气的大 （2）②碳 C+O 2 CO 2 CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O

无明显现象 氧化镁

（3）取上层清液于试管中，加入氢氧化钠溶液，若无明显现象，说明沉淀完全 四、计算题（共6分）

34.（3分）解：设：生成氧气的质量为x 2KMnO 4

K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑

2×158 32

15.8 g x ……………………1分 剩余固体的质量是：15.8 g ﹣1.6 g=14.2 g ……………………1分 答：剩余固体的质量是14.2 g

35.（3分）解：设混合物中氯化钠的质量是x

生成沉淀的质量是:（28.7g + 100g + 134g ）﹣234 g = 28.7 g ………………1分 NaCl + AgNO 3 = AgCl ↓+ NaNO 3 58.5 143.5 x 28.7 g

…………………1分 设氯化钠中钠元素质量为y ；硝酸钠中钠元素的质量为z NaCl ~ Na Na NO 3 ~ Na 58.5 23 85 23 11.7g y 28.7g-11.7g z

……………………1分 答：略。

点燃