2018镇江市中考化学试卷含答案

镇江市2018年初中毕业升学考试化学试卷

说明：1．本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5

Na-23 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137

第Ⅰ卷（选择题 共40分）

一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列属于纯净物的是

A ．液态氧

B ．矿泉水

C ．不锈钢

D ．食用醋 2.下列属于物质化学性质的是

A ．导热性

B ．延展性

C ．氧化性

D ．挥发性 3.下列化学用语正确的是

A ．钙离子－Ca +2

B ．氯化钾－KClO 3

C ．三个氢原子—H 3

D ．二氧化硅－SiO 2 4.下列做法正确的是

A ．海鲜防腐，甲醛浸泡

B ．回收塑料，再生减污

C ．煤气泄漏，明火检查

D ．禁用农药，保护水源 5.下列归类不正确

的是 6.A ．甲：称量 B ．乙：溶解 C ．丙：过滤 D ．丁：蒸发 7.下列实验方法正确的是

A ．用明矾对自水进行杀菌消毒

B ．用灼烧的方法区别羊毛线和棉纱线

C ．用点燃的方法除去CO 2中的CO

D ．用湿润的pH 试纸测某溶液的pH 8.下列排序正确的是

9.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是 A ．镁条在空气中燃烧，有大量黑色固体生成

B ．为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液

C ．葡萄糖溶液与新制氢氧化铜混合加热至沸，出现红色沉淀

D ．配制一定体积的稀硫酸时，将水倒入盛有浓硫酸的量筒中，并搅拌

乙 丙 丁 A ．利用金属的年代： Al Cu Fe 由先到后 C ．碳元素的化合价： 由高到低 CH 4 CO C 60 B ．铁元素质量分数： 由高到低 D ．物质在水中的溶解性： FeO Fe 2O 3 FeS 由大到小 CaCl 2 CaCO 3 Ca(OH)2

10.下图是甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确．．．

的是

A ．反应前后原子种类不变

B ．转化①中甲和O 2反应的分子个数比为1：1

C ．转化②是化合反应

D ．丙中氢、硫、氧元素的质量比为1：16：32 11.下列指定反应的化学方程式正确的是

A ．磷在氧气中燃烧燃烧： P ＋ O

2

P 2O 5 B ．小苏打受热分解：NaHCO 3

NaOH + CO 2↑

C ．不用铁桶配制波尔多液的原因：2Fe + 3CuSO 4 Fe 2(SO 4)3 ＋ 3Cu

D ．用食盐生产氯气和烧碱：2 NaCl+ 2H 2O Cl 2↑+2NaOH + H 2↑ 12.物质性质决定用途。下列说法不正确．．．

的是 A ．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气

B ．洗洁精有乳化作用，可用于洗去碗筷上的油污

C ．氩气的化学性质稳定，可用作焊工接金属的保护气

D ．硫酸铜能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒 13.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是

A ．H 2 H 2O H 2CO 3

B ．Ag AgCl AgNO 3溶液

C ．Ca(OH)2溶液 Ca(NO 3)2溶液 CaCO 3

D ．NaCl

NaHCO 3 Na 2SO 4溶液 14.下列实验操作中不能达到实验目的的是 223该固体中加入300.0g9.8%的稀硫酸，固体完全溶解，测得反应过程中实际消耗9.8%的稀硫酸250.0g 。下列说法正确的是 A ．剩余固体为纯净物

B ．上述加热过程中共生成H 2O 和CO 2的质量为2.3g

C ．原混合物中Cu 2(OH)2CO 3与Cu 的质量比为111：16

D ．最终所得溶液质量为318.7g

二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或二个选项符合题意，

错选、多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给1分） 16.下列说法正确的是

A ．原子通过得失电子形成离子，离子一定不能形成原子

B ．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数一定增大

C ．中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应

D ．某溶液中滴入无色酚酞试液后变红，该溶液一定是碱性溶液

△ O 2、点燃 CO 稀HNO 3 稀HNO 3 氢原子

氧原子 硫原子

甲 乙 丙

通电

CuCl 2溶液 KOH 溶液、CO 2 NH 3、H 2O 稀H 2SO 4 点燃

O 2(完全燃烧) 转化① H 2O 2

转化②

17.甲、乙试管中各盛有10.0g 水，向其中一支试管中加入3.0g Na 2CO 3粉末，另一支试管中加入3.0gNaCl 粉末，按图1、2进行实验。下列说法正确的是 A ．甲中加入的粉末是Na 2CO 3 B ．0℃时，甲中溶液一定不饱和，

乙中溶液一定饱和

C ．Na 2CO 3中含有少量NaCl ，可用冷却热饱和溶液的方法提纯Na 2CO

D ．30℃时，若使图1内的溶液恰好变为相应饱和溶液，

甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量

18.烧杯中盛有MgSO 4和HCl 的混合溶液100.0g ，向其中逐滴滴加Ba(OH)溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如右图所示。 下列说法正确的是

A ．a 点对应溶液中只有1种溶质

B ．b~c 段只发生1个反应

C ．Ba(OH)2溶液的溶质质量分数约为13.7%

D ．m ＝37.85

19.下列各组溶液，不用其他试剂就不．能．

鉴别出来的是 A ．NaOH 、KCl 、稀HNO 3、CuSO 4 B ．稀32332C ．K 2SO 4、Ba(NO 3)2、Na 2CO 3、NaCl D ．BaCl 2、MgSO 4、稀HNO 3、NaOH 20.右下图是一种吸收废气中S O 2并得到H 2SO 4的方法。下列说法不正确．．．的是 A ．电解过程中化学能转化为电能 B ．吸收时的反应为

Na 2SO 3＋SO 2 + H 2O 2NaHSO 3 C ．阴极区产生的气体X 是O 2 D ．该方法可减少酸雨的形成

第Ⅱ卷（非选择题 共60分）

三、填空题（本题包括5小题，共18分） 21.（4分）用化学符号表示：

（1）金刚石 ； （2）磁铁矿的主要成分 ； （3）儿童缺少 元素严重时，会得侏儒症；（4）相对分子质量最小的氧化物 。 22.（6分）选择下列适当的物质填空（选填序号）：

A ．干冰

B ．聚乙烯

C ．硝酸钾

D ．碳酸氢铵

E ．烧碱

F ．活性炭

G ．熟石灰

H ．聚氯乙烯 （1）用于冰箱除异味的是 ； （2）溶于水温度升高的是 ； （3）可用于人工降雨的是 ； （4）常用作复合肥料的是 ； （5）可改良酸性土壤的是 ； （6）可用于包装食品的是 。

23.（2分）如右图，加热密封锤形玻璃泡内的碘颗粒，观察到玻璃泡内充满 紫红色气体。

（1）该变化属于 变化（选填“物理”或“化学”）。

（2）碘由固态变为气态时，分子间的空隙 （选填“变大”或“变

小”）。

24.（4

的废液得到CaCO 和NaCl 晶体，过程如下：

（1）试剂X 可用 （选填序号）。

a ．NaOH 溶液

b ．Na 2CO 3溶液

c ．K 2CO 3溶液

（2）操作I 需要用到的玻璃仪器有 、 和烧杯。 （3）操作II 的名称为 。 25．（2分）将一定量的Na 2O 2固体投入到一定量的CuSO 4溶液中，生成蓝色沉淀，同时产生一种能

使带火星木条复燃的气体。

（1）写出该反应的化学方程式（其中Na 2O 2与CuSO 4的化学计量数之比为1：1） 。 （2）实验结束后，某同学观察到蓝色沉淀中含有少量黑色的氧化铜，则上述反应是 （选填“吸热”或“放热”）反应。

四、实验题（本题包括2小题，共17分）

（1）仪器名称：① ，② 。

（2）用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是 （选填序号），该反应的化学方程式

为 。用E 装置收集氧气完毕后，应先 （选填 “从水中取出导气管”或“熄 灭酒精灯”）。

（3）实验室制取CO 2，反应的化学方程式为 ，为方便控制反应的发生和停止，应选择的

发生装置是 （选填序号），可用D 装置收集CO 2的理由是 。

（4）NH 4Cl 溶液与NaNO 2溶液混合共热可制取氮气，氮气和氢气在一定条件下可生成氨气。右

图是实验室制氮气并模拟合成 氨的装置。 ①合成氨时参加反应的氮气和氢气的

质量比为 。 ②实验中烧杯内导管口有气泡，还可观察到 现象。

废液 （CaCl 2、HCl NaCl 晶体

3

27.（7

（1） 实验1发生反应的化学方程式为 。

（2） 实验2生成Ca(HCO 3)2。实验3发生反应的化学方程式为 ，该实验说明CaCO 3比

Ca(HCO 3)2热稳定性 （选填“强”或“弱”）。

（3） 某地区硬水中溶有较多的可溶性Ca(HCO 3)2 、Mg(HCO 3)2 。

① 生活中常用

来区分硬水和软水。

② 煮沸硬水可降低水的硬度，同时生成难溶性混合物固体A 。

[猜想]固体A 中除CaCO 3外，还含有：

猜想1：只含MgCO 3 猜想2：只含Mg(OH)2 猜想3：MgCO 3和Mg(OH)2

[实验]取10.0g 干燥的固体A ，加入足量的稀盐酸充分反应，产生4.4gCO 2气体。 [结论]①猜想1、2错误。其中判断猜想1错误的理由是 。

②猜想3正确。固体A 中MgCO 3和Mg(OH)2的质量比是 。

[拓展]在100℃时加热溶有较多Ca(HCO 3)2 、Mg(HCO 3)2的硬水，1小时后得到CaCO 3和Mg(OH)2?

MgCO 3?3H 2O 的固体混合物。写出Mg(OH)2?MgCO 3?3H 2O 与稀盐酸反应的化学方程式 。 五、推断题（本题包括2小题，共11分） 28. (5 分）现有一包不纯的Na 2SO 4固体，可能含有Fe(NO 3)3 、CaCO 3、NaCl 、MgCl 2、Ba(OH)2中的一

种或几种。现做如下实验：

（1）取少量固体溶于足量水，过滤得白色固体A 和无色滤液B,则原固体一定不含．．

。

（2）取固体A ，加入足量稀HC1,固体完全溶解，则原固体一定不含．．

,一定含有 。

（3）取少量滤液B ，滴加NaOH 溶液，无明显现象，则原固体一定不含．．

。 （4）另取少量滤液B ，先滴加过量 溶液，静置，再滴加AgNO 3溶液，出现白色沉淀，则原固体

中还含有NaCl 。

29.(6分)右下图为某些物质间的转化关系。甲、乙、丙均为气体，乙有刺激性气味，丁是应用最广泛的金属。A （1）化学式:B ，F 。 （2）自然界中，甲和D 反 应产生一种供呼吸 的气体，该反应名称

为。 （3）反应①、②的化学方程式： ① ；② 。

(4)由反应②可知，在农业上施用注意 。

N Fe FeCO 3 O 2、H 2O 、CO 2 ①

FeCO 3?nH 2O 一定条件 ② 六、 综合题（本题包括1小题，共14分） 30.铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。

(一)铁的应用和防护

（1）某麦片中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的铁元素，反应的 化学方程式为 。 （2）铁锈主要成分是Fe 2O 3?nH 2O ，铁生锈主要与空气中 的 有关。

（3）右图实验说明NaCl 在铁生锈中的作用是 。 （4）铁生锈的次要过程： 写出Fe 转化为FeCO 3总反应的化学方程式 。

（5）量比为21：8）保护膜，该氧化物的化学式为 。 （二）废铁的再利用

黄钠铁矾[N a F e x (S O 4)y (O H )z ]是一种高效净水剂。用废铁屑（主要成分为F e ，含少 将废铁屑研磨成粉末的目的是 。（2） “酸溶”时H 2SO 4与Fe 、FeCO 3反应，还发生的化学方程式有 和Fe+Fe 2(SO 4)3=3FeSO 4。 （3） “转化1”发生反应的化学方程式为 。反应时温度不宜过高的原因是 。 (三）黄钠铁矾组成确定

【资料】①NaFe x (SO 4)y (OH)z 在T 1℃分解会生成H 2O （气态），提高温度至T 2℃继续分解产生SO 3气体，并得到Fe 203和Na 2SO 4。 ②浓硫酸可用于吸收SO 3。

(1) 装配好实验装置后，先要 。

(2) 分别控制温度在T 1℃、T 2℃对A 中固体加热。

① 控制温度在T 1℃加热，实验后测得B 装置质量增加1.08g 。 ② 用D 装置替换B 装置，控制温度在T 2℃，加热至反应完全。 ③ T 1℃、T 2℃时，加热后均通入一段时间N 2，目的是 。

(3) 完全反应后，将A 装置中固体溶于足量水，过滤、洗涤、烘干得4.80g 固体，将滤液蒸干得1.42g 固体（不含结晶水）。

结论：NaFe x (SO 4)y (OH)z 中，x:y:z= 。

反思：若该实验过程中缺少C 装置，则x:z 的值 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

镇江市2018年初中毕业升学考试化学试卷

参考答案及评分标准

说明：

1. 化学专用名词或仪器名称写错不给分。

2.

化学方程式中化学式写错不给分；若化学方程式不配平或配错，每错一个扣0.5分， 未注明反应条件、未标出“↑”或“↓”及出现差错，不扣分。 3. 与参考答案不同的合理答案均给分。

一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1. A 2.C 3.D 4. B 5.C 6. A 7.B 8. B 9. C 10. B 11. D 12. A 13. C 14. D 15. C 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或二个选项符 合题意，

错选、多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给1分） 16. D 17. BC 18. BD 19. C 20. AC

三、填空题（本题包括5小题，共18分）

21. (共4分，每空1分） ⑴C (2) Fe 3O 4 (3) Zn (4) H 2O 22. (共6分，每空1分） (1) F (2) E (3) A (4) C (5) G (6)B 23. (共2分，每空1分） （1）物理 （2） 变大

24.(共4分，每空1分）

(1) b

(2) 漏斗（或普通漏斗或三角漏斗） 玻璃棒（或玻棒） (3) 蒸发（或蒸发结晶）

25. (共2分，每空1分）

（1）2Na 2O 2 +2CuSO 4 + 2H 2O = 2Cu(OH)2 + 2Na 2SO 4+ O 2↑ （2）放热

四、实验题（本题包括2小题，共17分）

26.(共10分，每空1分）

(1) ①铁架台 ②分液漏斗（或滴液漏斗）

(2) A 2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 从水中取出导气管 (3) CaCO 3+2HCl = CaCl 2+H 2O+CO 2 ↑ C CO 2密度比空气大 (4) ① 14：3

② 溶液变蓝

27.(共7分，每空1分）

(1) CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O

(2) Ca(HCO 3)2 CaCO 3↓+CO 2↑+ H 2O 强 (3) ①肥皂水（或加热煮沸）

[结论]①若只含MgCO 3，则生成的CO 2大于4.4g （或MgCO 3产生CO 2的能力大于CaCO 3）

②21:4

[拓展] Mg(OH)2·MgCO 3·3H 2O + 4HCl == 2MgCl 2 + CO 2↑+ 6H 2O

五、 推断题（本题包括2小题，共11分）

△

△

28.(共5分，每空1分） (1) Fe(NO 3)3

(2) Ba(OH)2 CaCO 3 (3) MgCl 2 (4) Ba(NO 3)2

29.(共6分，每空1分）

(1) NH 4HCO 3[或(NH 4)2CO 3] Fe(OH)3 (2) 光合作用

（3）① 3CO + Fe 2O 3 2Fe + 3CO 2 ②Ca(OH)2 + 2NH 4Cl CaCl 2 + 2NH 3↑+ 2H 2O （4）铵态氮肥不能与碱性物质（肥料）混合施用 六、 综合题（本题1小题，共14分）

30.(共14分，除注明外，每空1分） (一）铁的应用和防护

(1) Fe + 2Cl= FeCl 2 + H 2↑ (2) 水和氧气(或H 20和O 2） (3) 加快铁的腐蚀

(4) 2Fe + O 2 + 2CO 2 == 2FeCO 3 (5) Fe 3O 4

(二)废铁的再利用

（1）增大接触面积，加快反应速率（或提高铁的浸取率） （2）Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 = Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O

（3）2FeSO 4 + H 2O 2 + H 2SO 4 == Fe 2(SO 4)3 + 2H 2O 防止H 2O 2分解 （三）黄钠铁矾组成确定 （1）检查装置的气密性

（2）使生成的H 2O 和SO 3分别被B 装置和D 装置充分吸收 （3）3：2：6 （2分） 偏小

△

高温