上海市七宝中学2012-2013学年第一学期高三期中化学试题

上海市七宝中学 2012-2013 学年度第一学期高三期中考试 化学试卷
2012-11 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 150 分，考试时间 120 分钟。 相对原子质量：H－1；B－11；C－12；N—14；O－16；Mg－24；Cl—35.5； Fe—56；Cu－64； Zn－65
第Ⅰ卷（共 66 分）
一．选择题（本题 10 分，每小题 2 分，只有一个正确选项）
1． “化学是一门中心学科，与社会发展的需要有密切的关系”。下列有关叙述不正确的是 A．为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硅胶和硫酸亚铁 B．积极推行和使用能被微生物降解的新型聚合物材料 C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 D．废旧电池应集中回收，不能填埋处理 2．卢瑟福发现铀产生的 a、b、c 三种射线在电场中有如图所示情况。下列认识错误的是 A．c 射线是带负电荷的电子流 B．b 射线是不显电性的电磁波 C．a 射线是氦原子——α 粒子 D．在科学家的不懈努力下人类打开了原子结构的大门 3．下列化学用语书写正确的是
A．异丁烷的结构式： C．二氧化碳的电子式：
B．Li 原子的轨道表示式： D．饱和醇的通式：CnH2n+2O
4．水是我们日常生活中最宝贵的资源之一。关于水的叙述正确的是 A．标准状况下纯水的 pH 为 7 － B．碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式：NaHCO3 Na++HCO3 C．重水(D2O)中，质量数是质子数的两倍 D．相同质量的水具有的能量：固体＞液体＞气体 5．下列叙述中，结论和对应的解释均错误的是 O A．金刚石的熔沸点高于晶体硅，因为 C－C 键能大于 Si－Si 键能 O C B．原子晶体二氧化碳中不存在 CO2 分子，因为它含有类似金刚石的空间网状结构 C．晶体碘属于分子晶体，因为其组成微粒是分子，存在分子间作用力 D．CH2Cl2 是非极性分子，因为它是正四面体构型的分子不存在同分异构体
二、选择题（本题共 36 分，每小题 3 分，只有一个正确选项）
6．下列实验装置和操作正确的是
1
CH3 CH3 CH

A．测定乙醇结构式 B．制取乙烯 C．实验室制氨气 ; D．碘的 CCl4 溶液中 分离 I2 7．把少量 SO2 分别通入到浓度相同且为 0.1mol/L 的①Ba(NO3)2 溶液；②Ba(OH)2 溶液；③溶有 氨的 BaCl2 溶液；④饱和 NaHCO3 溶液，预计可能观察到白色沉淀的溶液是 A．①②③ B．只有② C．只有②③ D．②③④ 8．下列说法正确的是 A．酸与碱的反应一定是中和反应 B．醇与酸的反应一定是酯化反应 C．酯的碱性水解就是皂化反应 D．单质分子中不一定含有共价键 ＋ ＋ 9．已知在酸性条件下能发生下列反应：Cu →Cu＋Cu2 (未配平)。NH4CuSO3 与足量的 10 mol/L 硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈 蓝色。据此判断下列说法一定合理的是 A．该反应显示硫酸具有酸性 B．NH4CuSO3 中硫元素被氧化 C．刺激性气味的气体是氨气 D．反应中硫酸作氧化剂 10．如右图，在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接的电极 X、Y，外电路中电子流向如图所 示，关于该装置的下列说法正确的是 A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y B．若两电极分别为 Fe 和碳棒，则 X 为碳棒，Y 为 Fe C．X 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应 D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为 X > Y 11．设 NA 为阿佛加德罗常数，下列说法错误的是 A．标准状况下，氧气与臭氧的混合物无论其各占的质量如何变化，只要总质量为 16 克，所 含的氧原子数总是 NA B．常温常压下，100 克含乙醇 46%的酒精溶液中的氢原子数目为 6NA － C．常温条件下，1L 0.5mol?L 1 的醋酸溶液中其离子的数目肯定少于 NA D．将 0.2 mol 的硫化钾溶于水配成 1 升溶液，其阴离子数目肯定多于 0.2NA 12．已知热化学方程式 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + Q kJ（Q＞0） ，下列说法中正确的是 A．2 mol SO2(g)和 1mol O2(g)具有的能量之和低于 2 mol SO3(g)具有的能量 B．将 2 mol SO2(g)和 1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出 Q kJ 的热量 C．升高温度，平衡向逆反应方向移动，上述热化学方程式中的 Q 值减小 D．将一定量 SO2(g)和 O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热 Q kJ，则此过程中有 2 mol SO2 被氧化 13．受台湾“塑化剂污染食品”风波的影响，2011 年 6 月 1 日卫生部紧急发布公告，将塑化剂列入 食品中可能违法添加的非食用物质和易滥用的食品添加剂名单。已知塑化剂 DEHP 分子结构简式 如下图。下列说法中正确的是 A．DEHP 是芳香烃化合物 B．DEHP 是酯类物质 C．DEHP 分子中共有 5 个碳碳双键 D．DEHP 可以溶解于饱和 Na2CO3 溶液中 14．有些反应看起来不能进行，而实际生产中恰被用来制备带下划线的物质，下列四个反应中，
2

其反应原理与其它三个反应不同的是 A．KC1O4+H2SO4→HC1O4+KHSO4 B．KC1+NaNO3→NaC1+KNO3 C．Mg+2RbC1→MgC12+2Rb D．Na+KC1→NaC1+K 15．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 ① pH 溶液 11 氨水 ② 11 氢氧化钠溶液 ③ 3 醋酸 ④ 3 盐酸
A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的 pH 均减小 B．分别加水稀释 10 倍，四种溶液的 pH ①＞②＞④＞③ － － C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中 c(Cl )＞c(NH4+)＞c(OH )＞c(H+) D．VaL④与 VbL②溶液混合后,若混合后溶液 pH=4, 则 Va ∶Vb= 11∶9 16．向一定量的 K2CO3 溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌.随着盐酸的加入，溶液中离子数 目也相应地发生变化， 如右图所示， 各条曲线与溶液中离子数目的大致对应关系相对正确的是 ＋ － － 2－ A．NS：K ；MP：CO3 ；OQR：H+；OT：HCO3 ；RU：Cl ＋ － － － ＋ B．NS：K ；MP：CO32 ；OQR：HCO3 ；OT：Cl ；RU：H ＋ － ＋ － － C．NS：K ；MP：Cl ；OQR：H ；OT：HCO3 ；RU：CO32 ＋ ＋ － － － D．NS：K ；MP：H ；OQR：Cl ；OT：CO32 ；RU：HCO3 17．某碱式盐的化学式为 Mg(1+x)(CO3)x(OH)2，取 1.55 g 该固体恰好与 10 mL 4mol/L 硝酸完全反 应，所得溶液仅为 Mg(NO3)2 溶液，则 x 值为 A．1 B．2 C．3 D．5
三、选择题（本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个 正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个， 该小题不给分）
18．下列相关实验中，由“操作和现象”得出的“结论”不正确的是 操作和现象 A B C D 取某溶液少许，加入酸化的 Ba(NO3)2 溶液，产生白色沉淀 NaHCO3 溶液与 NaAlO2 溶液混合产生白色沉淀 某溶液加入盐酸产生使石灰水变浑浊的无色无味气体 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入 新制的氢氧化铜并加热，无红色沉淀 元素代号 原子半径/nm 主要化合价 L 0.160 +2 M 0.143 +3 Q 0.104 +6、ˉ2 R 0.111 +2 结论 该溶液一定含 SO42
－ － －
结合 H+的能力：CO32 < AlO2 该溶液肯定含 HCO3 、CO32 － 中的一种或二种 说明淀粉未水解
－
19．五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述不正确的是 T 0.066 2 ˉ
A．R 与 M 的单质及其化合物有相似的化学性质 B．L、M 的单质均用电解其熔融的盐的方法冶炼而得 C．相同条件下，等物质的量的单质与氢气化合放出能量：T＞Q － － D．离子半径：Q2 ＞T2 ＞L2+＞M3+＞R2+ 20． 在明矾溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液，不可能发生的反应的离子方程式是 A．Al3+ + SO42— + Ba2+ + 3OH— → BaSO4↓+ Al(OH)3↓ B．Al3+ + 2SO42— + 2Ba2+ + 4OH— → BaSO4↓+ AlO2— + 2H2O
3

C．2 Al3+ + 3SO42— + 3Ba2+ + 6OH— → 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓ D．4Al3+ + 7SO42— + 7Ba2+ + 14OH— → 7BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓+ 2AlO2—+ 4H2O 21．已知在常温下测得浓度均为 0.1mol/L 的下列 6 种溶液的 pH 值，下列说法或表达正确的是 溶质 pH CH3COONa 8.8 NaHCO3 9.7 Na2CO3 11.6 NaClO 10.3 NaCN 11.1 C6H5ONa 11.3
A．2NaClO + CO2 + H2O → Na2CO3 + 2HClO B．HCN + Na2CO3 → NaHCO3 + NaCN C． 结合质子能力由强到弱的顺序为： 32— ＞ HCO3— ＞ CH3COO— CO D．常温下电离常数：Ki2(H2CO3) ＞ Ki(C6H5OH) ＞ Ki(HCN) 22 ． 常 温 下 ， 用 0.1000 mol/LNaOH 溶 液 滴 定 20.00mL 0.1000 mol/LCH3COOH 溶液所得滴定曲线如下图。下列说法不正确的是 A．滴定过程中可能出现：C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)＞C(H+)＞C(Na+) B．点①所示溶液中：C(CH3COO-)+C(OH-)>C(CH3COOH)+C(H+) C．点②所示溶液中：C(Na+)= C(CH3COOH)+ C(CH3COO-) D．点③所示溶液中：C(Na+)＞C(OH-)＞C(CH3COO-)＞C(H+)
第 II 卷（共 84 分）
四． （本题共 8 分） “蛇纹石石棉”主要成分有二氧化硅、氧化镁和结晶水，它的化学式是
Mg6[(OH)4Si2O5]2。回答第 23~26 题： 23．“蛇纹石石棉”的氧化物形式为______________________，其中原子半径最大的元素在周期表 中的位置是______________________。 24．Si 原子的最外层的电子排布式为_____________；SiO2 与 NaOH 溶液加热条件下反应的化学 方程式为________________________________________________。 25 ． MgO 比 MgCl2 的 熔 点 _____( 填 “ 低 ” 、 “ 高 ”) ； 原 因 是 。 。 B．SiO2 与水不发生反应 D．H2SiO3 的酸性比 H2O 的酸性强
_______________________ A．利用 Si 和 O 在周期表中的位置 C．Si 在一定条件下与氧气反应，生产 SiO2
26．从哪些方面不能判断 Si 和 O 的非金属性强弱
五． （本题共 8 分）已知在稀硫酸中，KBrO3 和 KI 能发生以下反应(均未配平)：
BrO3—+H++I— IO3—+Br2+H2O
—
IO3—+H++ Br—
Br2+I2+H2O _____I2+
27．试比较在酸性条件下 BrO3 _____Br +_____H2O
—
、Br2、IO3—、I2 氧化性的强弱：_____＞_____＞_____＞_____。
28 ． 配 平 下 列 反 应 的 离 子 方 程 式 ： _____BrO3—+_____H++_____I— 反应中的氧化剂是_____________；被氧化的元素是 。
29．在稀硫酸中，若 KI 和 KBrO3 按物质的量之比 6：1.1 反应，生成的产物是 H 2 O、 (用化学式或离子符号表示)。 30．以下离子方程式错误的是______________(选填答案编号)。 a．IO3 + Br →I + BrO3
－ － － －
b．6I + BrO3 + 6H + → 3I2 + Br + 3H2O
－
－
－
4

c． + 6BrO3 + 6H + →3 Br2+ 5 IO3 + 3H2O 5I 3H2O
－
－
－
d． + 2BrO3 + 6H + → Br2 + IO3 + 2I2 + 5I
－
－
－
六． （本题共 8 分）
BCl3 是重要的化工原料，其沸点 12℃。500℃时，向 2L 的密闭容器中按一定比例投入 B2O3、C、 Cl2，模拟工业制取三氯化硼的反应如下：B2O3(s) + 3C(s) + 3Cl2(g) 2BCl3 (g) + 3CO(g)。
31．反应起始至 3min 时固体质量减少了 15.9 克，则氯气的平均反应速率为_____________。 32．反应至 4min 时达到平衡，则下列说法正确的是 a. 3min 时，CO 的消耗速率大于氯气的消耗速率 b. 2min 至 4min 时 BCl3 的生成速率比 0 至 2min 时的快 c. 反应起始至平衡，气体的密度不断增大 d. 达到平衡后，容器内的压强不再变化 33．达到平衡后，若向容器内加入少量的 B2O3 ，则氯气的转化率将______（填：增大、减小、 不变） 若提高反应体系的温度， ； 容器内的气体平均分子量减小， 则该反应为_____ （填： “吸”、 “放”）热反应。 34． 若要提高单位时间内 BCl3 的产量， 且保持平衡常数不变， 下列做法正确的是_____ （填序号） 。 a. 增大反应容器的体积 反应容器 c. 加入适当的催化剂 d. 升高反应体系的温度 b. 将混合气体经冰水浴冷却后， 再将气体升温至 500℃循环进入 （填序号） 。
七、(本题共 12 分)
某化学课外兴趣小组为探究苯与溴发生反应的反应类型并制取纯净的溴苯， 进行如下实验。 请根 据要求回答相关问题。 I：制取溴苯（装置如图所示） 35．向烧瓶中滴入溴的苯溶液片刻后，在烧瓶中可观察到的现象 是 （填“能”或“不能”） ，原因是 号。 。 。
36．锥形瓶中有淡黄色浑浊生成，能否证明苯与溴发生了取代反应
37．若不能确定，请从下列装置中选取适宜装置加以改进，请在下面实验流程图的方框中填入序
①有 NaOH 溶液的洗气瓶 ②②装有 CC14 的洗气瓶 ③装有 KI 溶液的洗气瓶 ④装有湿润淀粉 KI 试纸的集气瓶 38．该实验还可用 Ⅱ：提纯溴苯
5
代替 AgNO3 溶液检验取代反应的产物之一溴化氢。

39．反应后所得混合液，经以下几步操作可得到纯净的溴苯。简要写出各操作步骤和目的（不一 定填满） 。
操作 l 操作 2 操作 3 操作 4
；目的： ；目的： ；目的： ；目的：
。 。 。 。
八、(本题共 12 分)
硫酸铁铵 [a(NH4)2SO4· 2(SO4)3· 2O] 常作为高铁的标准，可用于测定卤素的指示剂。某工厂 bFe cH 实验室用一种硫酸亚铁样品（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计如下工艺过程，制取硫酸铁 铵：
（已知：NaClO、H2O2、KMnO4、K2Cr2O7 均具有强氧化性，能氧化 Fe2+。 ） 请完成下列填空： 40．写出 A、B 适宜的化学式：A 41．减压过滤得到的滤渣 C，其主要成分是 操作甲的目的是： 42．操作乙、丙的名称分别是：乙 ，丙 、B （填化学式） 。 。 。 。 。
43．检验产品硫酸铁铵中的阳离子，相关的离子方程式有
44．为了用重量法确定产品硫酸铁铵［a(NH4)2SO4· 2(SO4)3· 2O］中 a、b、c 的值（供选用的 bFe cH 试剂：浓硫酸、碱石灰、氢氧化钠、氯化钡） ，除了测得取用样品的质量外，至少还需要测定 种物质的质量。灼烧固体所需要的仪器是 （选填仪器编号） 。
（A）玻璃棒 （B）大试管 （C）坩埚 （D）蒸发皿 （E）坩埚钳 （F）石棉网
6

九、(本题共 9 分)
H2O / H ? 已知烃基烯基醚水解反应：R－CH＝CH－O－R′ ???? R－CH2CHO + R′OH。烃基烯基醚
+
A 的式量为 176，分子中碳氢原子数目比为 3∶4 。有机物 B 的式量为 60。相关的反应如下。请 回答下列问题：
45． A 的结构简式为________________________，B 的名称是___________________。 46．写出 B → C 反应的化学方程式：_______________________________________。 47．写出两种符合下列条件的 E 的同分异构体的结构简式：_____________________。 ① 属于芳香醛； ② 苯环上有两种不同的氢原子。
C CH ）的一条路线如下：
由 E 转化为对甲基苯乙炔（ H 3C
48．写出 G 的结构简式：_____________________________。 49．步骤②所加试剂及反应条件为：____________。步骤④的反应类型为：________ 十、(本题共 11 分) 以煤为原料可合成重要化工中间体 G，其中 B 与乙酸互为同分异构体，也能与钠反应放出氢气 （注：下列图示流程中某些反应条件不一定给出） 。
已知：① CH3CHO + CH3CHO
X CH2 COOH
NaOH(aq) ①
△ ②
CH3CH＝CHCHO
②
+ 2NH3
NH2 CH2 COOH
(甘氨酸)
+
NH4X (X 为 Cl 或 Br)
A
1∶1 反应
焦炉气 煤
干馏
分离
CH4
一定条件
B
H2/Ni
C
一定条件 －H2O
D
①NaOH(aq)
CO、H2
煤焦油
分离
CH3
Cl2/光
CH2Cl
E
[O]
②△
G C9H8O
[O]
F 涂料 I (C9H8O2) n
7
H C9H8O2

试填空。 50．C 的结构简式是： 。
51．H→I 反应类型是：
H 分子内含氧官能团名称
。
52．涂料 I 的链节是：
。
53．F + D → G 的化学方程式为： 54．能与 Na2CO3 溶液反应的 E 的芳香族化合物的同分异构体有 种。
。
55．在一定条件下，由 H 合成
至少需要
步化学反应
十一． （本题共 16 分） 已知常温下，硝酸浓度越稀，其还原产物的价态越低。 （本题气体数据均已折算至标准状况） 56． 实验室欲用 70%的浓硝酸 （密度 1.41g/mL） 配制 1.0mol/L 的稀硝酸 （密度 1.04g/mL） 500mL。 求：70%浓硝酸的物质的量浓度 ________mol/L（保留 1 位小数，下同） ，配制时需浓硝酸 ________mL。
57．将 9.65 克某铜锌合金加入到足量的浓硝酸中，得到气体 6.72L（假设不含 N2O4） ，则该合金 中铜与锌的物质的量之比为________。
58．向 100mL 某浓度的硝酸溶液中加入足量的铁粉，铁粉部分溶解，却无气体产生。向反应后 的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液， 过滤后对滤渣进行洗涤后灼烧得到固体物质 4.8g， 写出有关 反应的化学方程式，并求出该硝酸溶液的物质的量浓度。
59．将 13 克锌加入到 200mL 3.6mol/L 的硝酸溶液中，锌全部溶解，得到无色气体 2.464L（已知 常温下 N2O3 为液体） ，测得反应后的溶液 pH=0（假设反应前后溶液体积无变化） 。取少量反
8

应后的溶液加入足量的氢氧化钠溶液并加热， 无刺激性气味的气体生成。 试求该无色气体的 组成及其物质的量。
高三期中考试化学试卷答题卷
1 2 3 4 5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
四、 （本题 8 分） 23．____________________。__________________________________。 24． 25． 五、 （本题 8 分） 27. _____＞_____＞_____＞_____。 28. _____BrO3—+_____H++_____I— ； 。 30. 。 。 _____I2+ ， 。 。26．__________。
_____Br—+_____H2O； 29. 六． （本题共 8 分） 31. v(Cl2) = 33. （填：增大、减小、不变）
。 32. （填序号）__________。 ； （填：“吸”、“放”）_________。34. （填序号）
9

__________。 七、 （本题共 12 分） 35． 36． 37． 38． 39． 、 。 。 。 。
八． （本题共 12 分） 40. A 41. 42. 乙 43. 44. 九． （本题共 9 分） 。 。 、B （填化学式） 。 ，丙 。 。 。 。
45． _____________________________， _________________________。
46．______________________________________________________________________。
47．___________________________________________________________。
48．(I) ____________________________________。 49． _____________________，_______________________。 十、(本题共 11 分)
50．
51．
52．
10

53． 54． 十一． （本题共 16 分） 56. 70% 浓 硝 酸 _____________mol/L ， 浓 硝 酸 体 积 _____________mL 。 57. 物 质 的 量 之 比 _____________。 58． 计算过程： 55．
59． 计算过程：
高三期中考试化学试卷参考答案
1 C 6 A 18 AD 2 C 7 A 19 B 3 B 8 D 20 AB 4 C 9 A 21 BC 5 D 10 D 22 CD
(1 分) (1 分)
11 B
12 D
13 B
14 B
15 C
16 B
17 C
四、 （共 8 分） 23. 6MgO· 4SiO2· 2O 4H 25. 高 (1 分) 第三周期ⅡA
2-
24. 3S23p2（1 分） SiO2+2NaOH+→Na2SiO3+H2O 26. bd (2 分) 五、 （共 8 分） － － 27． BrO3 ＞IO3 ＞Br2＞I2 (1 分) － 28. 1 6 6 3 1 3 BrO3 －1 价 I (4 分) － 29. Br2、Br 、I2 (错选、少选不给分，2 分) 30. a (1 分) 六.（共 8 分） 31. 0.075 mol/(L· min)（2 分，单位不写扣 1 分） ； 32. cd（2 分） ； 33. 不变；吸； 34. c（2 分） 七、 （本题共 12 分） 35． （1）烧瓶中溶液微沸，产生红棕色气体(2 分)
11
(1 分) 均为离子晶体，O 比 Cl 半径小，且带电荷多，离子键更强，熔点更高。 分） （1

36．不能，逸出的溴蒸气也能与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀(1 分) 37．Ⅰ② Ⅱ④ (2 分) 38．石蕊溶液或 NaHCO3 溶液(1 分) 39．操作 1：水洗后分液；除 FeBr3 操作 2：NaOH 溶液洗涤后分液；除未反应掉的 Br2 操作 3：蒸馏；除去苯等有机杂质 (6 分，亦可在 2，3 之间增加水洗步骤，除去过量的氢氧 化钠) 八． （本题共 12 分） 40． H2SO4 、H2O2 （2 分） 41． CaSO4（带结晶水不扣分） 检验 Fe2+是否已全部被氧化；防止 Fe3+水解。 分） 。 （2 42． 冷却结晶、常温晾干/干燥（2 分）
?? NH ↑+H O 、 Fe3++3SCN43． NH4++OH- ? 3 2
44． 2； A、C、E（4 分）
?
Fe(SCN)3 （2 分）
九． （本题共 9 分） 45． H 3C
CH
（2 CHOCH 2CH2CH 3 ，1－丙醇（或正丙醇） 分）
? 46． 2CH3CH2CH2OH + O2 ?? 2CH3CH2CHO + H 2 O （2 分） ?
H3C
CH3
CHO
47．
H3C
CHO CH3
CH 3CH 2
CHO
（答出两个就给 2 等等。
分） 48． H 3C
CH CH 2 （1 分）
49．浓 H 2 S O 4 ，△。 十、(本题共 11 分) 50．
CH2 CH2 OH OH
消去反应。
（2 分）
(1 分)
51. 加聚反应 (1 分)，羧基(1 分)
52. 53. CH3CHO + 54. 3 种 55. 2 (2 分) (2 分)
(2 分)
CHO
NaOH(aq) △
CH
CH
CHO
(2 分)
十一.（共 16 分）
12

56. 15.7（2 分） ，31.8（2 分，31.9 亦可） ； 57. 2:1（4 分） ； 58. 4Fe + 10HNO3 → 4Fe(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O（2 分） ；1.5mol/L（2 分） ； 59. NO 0.1mol N2 0.01mol （4 分）
13