探索酸的性质讲义
一、物质的变化
变化证据变化类型
将铁丝扭成各种形状形状改变物理变化
硝酸铅和碘化钾混合生成沉淀生成沉淀化学变化
落叶变黄颜色变化化学变化（叶绿素被破坏）电解水生成氢气和氧气生成气体化学变化
铁在高温下变成铁水状态变化物理变化
木柴燃烧发光发热化学变化
开水沸腾状态变化物理变化
酸使紫色石蕊试液变红颜色变化化学变化
二氧化碳通入澄清石灰水中产生沉淀化学变化
化学变化中构成分子的原子重新组合，形成新的分子，物理变化中分子没有改变
胆矾、蓝矾CuSO4?5H2O 蓝色固体五水硫酸铜在常温常压下很稳定，不潮解；200℃时失去全部结晶水而成无水物。无水物也易吸水转变为五水硫酸铜。无水硫
酸铜（白色或灰白色粉末）吸水后反应生成五水硫酸铜（蓝色），
明矾KAl（SO4）2·12H2O Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3：氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。所以，明矾是一种较好的净水剂。
蛋白质和硫酸铜在盛有2毫升鸡蛋清的试管中加入硫酸铜溶液，可发现有鸡蛋清发生凝固。这是由于鸡蛋清中的蛋白质与硫酸铜产生化学反应，使蛋白质发生变性的现象。
硫酸铜具有毒性，可以使蛋白质变性，变成凝聚状态的沉淀物。可以用硫酸铜检验蛋白质的存在在生物体内广泛的存在着蛋白质，蛋白质是细胞的基础物质，由硫酸铜、生石灰和水制成的波尔多液可以消灭病虫害。此时由于植物在新陈代谢过程中分泌酸性液体，以及病菌入侵植物细胞时分泌的酸性物质，使波尔多液中少量的喊式硫酸铜转化为可溶物，产生少量可溶性Cu2+，Cu2+进入病茵细胞后，使细胞的蛋白质凝固。同时Cu2+还能使细胞中某种酶受到破坏，因而妨碍了代谢作用的正常进行。Cu2+还能与细胞质膜上的阳离子（H+、Cd2+、K+、NH4+发生交换吸附而使之中毒，因此波尔多液能够杀菌。
二、酸
1.电离：一些物质溶解于水或者受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫做电离
2.酸：电离产生的阳离子只有氢离子的化合物。如HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等；
3.酸的通性：
（1）跟指示剂反应PH<7
酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。注意：用玻璃棒蘸少许溶液PH 试纸时滴在PH试纸中部.
酸的PH<7，但PH<7的不一定都是酸。
（2）酸 + 碱 --- 盐 + 水（中和反应）
①用胃舒平中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 。
②硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2 + H2SO4 === CuSO4 + 2H2O。
（3）金属氧化物 +酸 ---- 盐 + 水（复分解反应）
①用盐酸除铁锈Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O （Fe离子二绿三黄）
②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
（4）酸 + 盐 ----- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）
①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl
（5）金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气（置换反应）
金属活动性顺序K Ca Na Mg Al、Zn Fe Sn Pb (H)、 Cu Hg Ag Pt Au
①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
②实验室制氢气 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
像以上的（2）（3）（4）反应中，都是两种化合物互相交换成分，生成新的两种化合物，我们把它叫做复分解反应。复分解反应是有一定的要求的，要求反应物必须要溶于水（如果有酸，只须酸溶于水即可），而且生成的产物中必须要有气体或沉淀或水（其中1个即可）。
注：若生成H2CO3必须写成H2O + CO2↑
正如Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑ 这里有气体生成，（也有水生成）BaCl2 + Na2SO4 =BaSO4↓ + 2NaCl 这里BaSO4是一种不溶于水的沉淀
三、常见的酸的性质
①盐酸（氢氯酸）（HCl）盐酸，无色透明液体有刺激性气味酸学名氢氯酸，是氯化氢（化学式：HCl）的水溶液，。盐酸是一种强酸，浓盐酸具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后能在上方看见酸雾，那是氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。盐酸是一种常见的化学品，在一般情况下，浓盐酸中氯化氢的质量分数在37%左右密封阴凉通风处保存若不密封可挥发出氯化氢气体，造成质量分数降低。同时，胃酸的主要成分也是盐酸。
②硝酸(HNO3)具有较强的氧化性，硝酸有很强的腐蚀性。几乎所有的硝酸盐都溶于水，除铂、金和某些稀有金属外，浓硝酸几乎能溶解所有的金属及其合金。除此之外，硝酸还很不稳定，在加热或光照的条件下能够分解成水、二氧化氮和氧气，并且硝酸浓度越高，就越容易分解。无色透明液体。有窒息性刺激气味
保存方法
密封阴凉干燥避光保存。
实验室通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，瓶塞应用玻璃塞。
（若不密封则会挥发，造成质量分数降低；若光照则会分解4HNO3=光照=4NO2+O2+2H2O）
③硫酸（H2SO4）硫酸，化学式为H2SO4。是一种无色无味油状液体，是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸具有很强的氧化性和脱水性，常用于分解铁、钴、镍等金属和铝、铍、锑、锰、钍、铀、钛等金属合金以及分解土壤等样品中的有机物等。硫酸的沸点较高（338℃），当硝酸、盐酸、氢氟酸等低沸点酸的阴离子对测定有干扰时，硫酸浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。” 若将浓硫酸中继续通入三氧化硫,则会产生"发烟"现象,这样含有SO3的硫酸称为"发烟硫酸"。
储存
密封干燥保存。
（若不密封则会吸收空气中的水分而导致质量分数降低。）
浓硫酸还有一些特殊性质：
『吸水性』浓硫酸可吸收物质表面的湿存水和气态物质中的水蒸气。例如，将浓硫酸敞口放在空气中，它将会吸收空气中的水蒸气，结果浓度变低。并且放出大量的热。
『脱水性』浓硫酸能将盐的结晶水或非游离态水以及某些有机物中的H、O元素以2：1的原子个数比脱出来，并生成水
『腐蚀性』腐蚀是一种物理电化学变化，腐蚀分很多情况，如硫酸的是将被腐蚀物体中的H、O以2：1的比例脱出，因H2O的分子中H、O的比例也为2：1，故硫酸的腐蚀性又称脱水性；又如NaOH的腐蚀，它会破坏被腐蚀物体的蛋白质，从而产生腐蚀效果的
『强氧化性』浓硫酸能跟一些金属、非金属及还原性物质反应，结果，硫元素化合价降低，变为二氧化硫。
了解王水王水（aqua regia）又称“王酸”“硝基盐酸”，是一种腐蚀性非常强、冒黄色烟的液体，是浓盐酸(HCl)和浓硝酸(HNO3)组成的混合物，其混合比例从名字中就能看出：王，三横一竖，故盐酸与硝酸的体积比为3:1。它是少数几种能够溶解金（Au）物质之一，这也是它名字的来源。王水一般用在蚀刻工艺和一些检测分析过程中，不过塑料之王——聚四氟乙烯和一些非常惰性的纯金属如钽（Ta）不受王水腐蚀（还有氯化银和硫酸钡等）。王水极易分解，有氯气的气味，因此必须现配现用。
例1. 用稀硫酸和酚酞的混合溶液浸泡滤纸，然后在滤纸上滴入下列溶液，滤纸不会出现红色的是（）。
A. 氢氧化钠溶液
B. 石灰水
C. 稀盐酸
D. 石蕊溶液
答：选C
例2. 在焊接铁制品前，常用稀盐酸处理，其主要原理可用下列哪一化学方程式表示（）。
A. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
B. Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
C. Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
D. Fe2O3 + 3H2△ 2Fe + 3H2O
答：选B
例3. 下列变化属于物理变化的是（）。
A. 活性炭使红墨水褪色
B. 工业上用稀盐酸除铁锈
C. 石灰水使红色石蕊试纸变蓝
D. 浓硫酸使火柴梗变黑
答：选A
例4.检验某未知溶液中是否含有SO42-，有下列三种操作方案：A 加入氯化钡溶液，再加入稀酸。B加入含有盐酸的氯化钡溶液C先加入盐酸溶液，再加入氯化钡溶液。上述方案合理的是_______。
分析：A、B方案不可靠，不能排除Ag+的干扰。若溶液中有Ag+，进行A、B操作会生成白色氯化银沉淀，而得出含有SO42-的错误结论。C方案合理，先加入盐酸可以识别溶液中有无Ag+，同时排除CO32-的干扰，若无Ag+，加入氯化钡溶液后有白色沉淀生成，说明原溶液中含有SO42-。答案为C。
例5. 两个烧杯中各放100g浓盐酸和浓硫酸，在空气中放置一周，问溶液质量和溶质的质量分数各有什么变化？
分析：浓盐酸具有较强的挥发性，敞口放置在烧杯中，溶质HCl挥发，导致溶液质量和溶质质量分数均减小。浓硫酸的特性之一是具有吸水性，敞口放置在空气中，会吸收空气中的水分，导致溶液质量增大，溶剂增多，溶质质量分数减小。
答案：浓盐酸溶液质量和溶质质量分数均减小。浓硫酸溶液质量增大，溶质质量分数减小。
例6. 下列物质中，能跟盐酸反应不生成沉淀或气体的物质是
A. Na2CO3溶液
B. Fe粉
C. AgNO3溶液
D. Ba（OH）2溶液
分析：A、B选项与盐酸反应生成气体，C选项与盐酸反应生成沉淀。答案为D。
例7. 下列溶液的PH最小的是（）
A. 使酚酞变红色的溶液
B. 使石蕊变蓝色的溶液
C. 使石蕊变红色的溶液
D. 使石蕊显紫色的溶液
分析：A和B所叙述的溶液是碱性溶液，其PH>7。C叙述的溶液是酸性溶液，其PH<7。D叙述的溶液可能显中性。
答案：C。
例8. 下列同一组内的三种物质在溶液中能共存的一组是（）
A. KOH CaCl2 HNO3
B. NaCl Ba(NO3)2Ca(OH)2
C. HCl KCl Na2CO3
D. Ba(OH)2Mg(NO3)2H2SO4
分析：本题主要考查酸、碱、盐之间能否发生复分解反应。A组KOH跟HNO3起反应而不共存。B组内三种物质不存在复分解反应。C组内HCl 跟Na2CO3起反应而不共存。D 组内Ba(OH)2和H2SO4起反应而不共存。
答案：B。
知识概括、方法总结与易错点分析
1、电离：一些物质溶解于水或者受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫做电离。记住：电离不等于通电。
2、复分解反应反应的条件：生成物有气体、水、沉淀之一
3、铁与酸反应生成物含的是亚铁离子，不是铁离子。
一. 选择题
1. 下列物质敞口放置，质量会增加的是 ( )
A、浓硝酸
B、浓盐酸
C、浓硫酸
D、稀硫酸
2. 鉴别盐酸和硫酸，可选用的试剂( )
A、氢氧化铜
B、紫色石蕊试剂
C、氯化钡溶液
D、硝酸银溶液
3. 下列各物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除掉的是( )
A、氯化钠中混有少量碳酸钠
B、硫酸钠中混有少量碳酸钾
C、氯化钾中混有少量氢氧化钾
D、铜粉中混有少量铁屑
4. 将珍珠加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的( )
A、氯离子
B、硫酸根离子
C、碳酸根离子
D、氢氧根离子
5. 有质量相同的稀硫酸溶液四瓶各自投入足量的下列物质，甲：碳酸镁乙：氢氧化镁丙：氧化镁丁：镁，完全反应后所得溶液溶质质量分数的大小顺序为( )
A、丁>乙>甲>丙
B、丁>甲=丙>乙
C、丙>甲=乙>丁
D、丁>甲>丙>乙
6. 在装有下列固体的烧杯中加入过量的稀硫酸,能得到无色澄清溶液的是( )
A、Cu（OH）2
B、Zn
C、Fe2O3
D、CaCO3
7. 在天平两端分别放两等质量烧杯，其中盛有足量相同质量、等质量分数的盐酸，调节天平平衡，再向左右两烧杯中分别加入5.6克铁和5.6克镁，则天平指针
A、仍平衡
B、不平衡，向盛铁的偏
C、不平衡，向盛镁的偏
D、无法判断
8 下列化学方程式正确的是（）
A、Zn +2 HNO3 == Zn（NO3）2+ H2↑
B、Cu + 2HCl == CuCl2+ H2↑
C、2Fe + 3H2 SO4 === Fe2（SO4）3+ 3H2↑
D、2Al + 6HCl === 2AlCl3+3H2↑
9、有一种无色溶液，可使紫色石蕊试液变红，还能跟硝酸钡溶液作用产生白色沉淀，这种溶液可能是（）
A、盐酸
B、稀硫酸
C、食盐溶液
D、氢氧化钠溶液
10、热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢（主要成分是CaCO3）。下列家庭有品中，用来去除水垢的最佳用品是（）
A、食盐
B、洗洁精
C、酱油
D、米醋
11某学生在检测某溶液是否显酸性时，取出少量该溶液进行如下实验，其中错误的做法是（）
A、滴入紫色石蕊试液
B、滴入无色酚酞试液
C、滴入碳酸钠溶液
D、加入锌粒
12、下列物质能和硫酸反应并生成无色透明溶液的是（）
A、铝
B、氧化铜
C、氢氧化铁
D、氯化钡
13、能与酸反应生成盐和水的氧化物是（）
Ａ、H2O Ｂ、NaOHＣ、CO2Ｄ、MgO
14、苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比碳酸强下列有关推测不合理的是（）
A、它能电离出大量OH—
B、C6H5COOH溶液的pH小于7
C、苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色
D、苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
15、对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确
．．．的是（）A．滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性
B．滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性
C．加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性
D．加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性
16下列各组物质在溶液中能够共存的是（）
A、盐酸和硝酸银
B、硫酸有硝酸钡
C、盐酸和氯化钡
D、铁和稀盐酸
17、下列用途中，不是稀硫酸和稀盐酸两者共有的是（）
A、实验室制取氢气
B、实验室用石灰石制二氧化碳
C、金属表面除锈
D、制造多种化工产品
18、（提高题）锌跟稀硫酸反应时，溶液的质量将（）
A、增加
B、减少
C、不变
D、无法确定
19、（提高题）为完全中和某硫酸溶液，需A克质量分数为4%的氢氧化钠溶液。如果改用A克4%的氢氧化钾溶液，反应后溶液的pH值为（）
A、大于7
B、小于7
C、等于7
D、无法判断
20、（提高题）下列物质分别与100g36.5%的盐酸溶液恰好完全反应，反应后所得溶液中，溶质的质量分数最小的是
A、Mg
B、MgO
C、Mg（OH）2
D、MgCO3
二. 填空题
1. 在天平的两托盘上各放一只质量相同的烧杯，分别盛有等质量相同质量分数的稀盐酸，使天平平衡。然后向左边烧杯中加入m克锌，向右边烧杯中加入m克铝粉，充分反应后：
⑴如果天平仍保持平衡，则反应物中______一定有剩余,________一定反应完,________可能有剩余。
⑵如果天平失去平衡,则一定是_____盘下沉.
2、将生锈的铁钉放到盛有足量稀硫酸的烧杯中，首先可以看到＿＿＿＿＿＿＿，其反应方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，后来又看到铁钉表面＿＿＿＿＿＿＿，其反应方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
3、酸雨中含有极少量的硝酸（HNO3），它与碳酸钙反应，侵蚀石灰石建筑。写出硝酸与石灰石反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
4、在196克硫酸溶液中，加入32.5克锌片，恰好完全反应。求
（1）反应后产生氢气的质量。（2）反应后溶液中的溶质质量分数。
5、（提高题）某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一种样品分别进行实验，测得的数据如下表：
学生
甲乙丙丁
物质质量
所取固体样品的质量（g）20 25 30 20
加入硫酸溶液的质量（g）100 100 100 120
反应后剩余固体的质量（g）12 17 22 12
分析实验数据，回答下列问题：
（1）求混合物中氧化铜的质量分数。（2）求硫酸溶液中溶质的质量分数
6、下图表示加水稀释pH＝10的溶液的是( )
巩固作业
一. 选择题
1. 酸具有通性的原因是（）
A. 酸都能与碱发生中和反应
B. 酸都能与活泼的金属反应放出氢气
C. 酸中都含有氢元素
D. 酸电离时，生成的阳离子都是氢离子
2. 下列实验能使得到溶液的pH增大的是（）
A. 往水中通入CO2气体
B. 往盐酸溶液中加入CaO
C. 往稀盐酸中加入浓盐酸
D. 往氢氧化钠溶液中滴盐酸溶液
3. 将混有水蒸气的氯化氢气体通过浓H2SO4时，容器内的物质的质量增加，说明浓H2SO4具有（）
A. 吸水性
B. 脱水性
C. 不挥发性
D. 酸性
4. 下列物质中，既能与稀硫酸反应，又能与AgNO3反应的是（）
A. BaCl2
B. Cu
C. KCl
D. Mg(OH)2
5. 下列各组物质反应后，产生的气体能使紫色石蕊试液变红的是（）
A. Zn和稀H2SO4
B. KClO3和MnO2
C. CaCO3和稀盐酸
D. Mg和稀盐酸
6. 下列不溶于水的固体，当加入足量稀硝酸充分反应后，仍然以固体物质存在的是（）
A. CuO
B. BaSO4
C. Fe(OH)3
D. Cu(OH)2
7. 滴有紫色石蕊试液的稀硫酸溶液中与下列溶液混合后，溶液一定呈红色的是（）
A. BaCl2
B. Ba(OH)2
C. Na2CO3
D. NaCl
8. 洗净附有Cu(OH)2的试管的正确方法是（）
A. 用浓H2SO4洗
B. 先用K2CO3洗，再用蒸馏水洗
C. 用蒸馏水洗
D. 先用稀盐酸洗，再用蒸馏水洗
二. 填空题
1. 为了鉴别NaNO3、BaCl2、AgNO3三种溶液，往三种溶液中先加入A酸，有一种溶液产生白色沉淀；往另外两种溶液中加入B酸，又有一种溶液产生白色沉淀。则A酸为，B酸为（写化学式）。
2. 经测定，某溶液的pH=1，向该溶液中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液呈色；该溶液中不可能大量存在Na2SO4、Na2CO3、NaCl中的。
三. 计算题
1. 100克质量分数为11.2%的KOH溶液跟质量分数为10%的某盐酸恰好反应，计算
（1）这种盐酸溶液的质量。
（2）在反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液生成沉淀的质量。
2. 将一些氧化铜粉末加入100克14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解。再向该蓝色溶液中加入铁粉20克，充分反应后过滤，得到固体物质20克，计算：（1）原加入的氧化铜的质量。
（2）最后得到溶液中溶质的质量分数
一. 1. D 2. B 3. A 4. A 5. C 6. B 7. A、D 8. D
二. 1. HCl；H2SO4 2. 红；Na2CO3
三. 1. （1）73克（2）28.7克 2. （1）10克（2）19.74%
专题训练(二) 酸和碱的性质
专题训练(二)酸和碱的性质 一、选择题 1．为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性。根据下表可知，在正常情况下() A.人体的唾液一定呈酸性 B．人体的胆汁一定呈碱性 C．人体的胰液能使紫色石蕊试液变蓝 D．pH试纸可精确测得以上体液的pH 2．下列物质敞口放置一段时间后，质量增加但溶质成分没有改变的是() A．氯化钠溶液B．石灰水 C．浓硫酸D．浓盐酸 3．实验室许多药品都需密封保存。下列对药品密封保存原因的解释，错误的是() A．浓盐酸——防止挥发 B．NaOH溶液——防止与CO2反应 C．浓硫酸——防止吸水 D．生石灰——防止与氧气反应 4．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是() A．都能与指示剂作用 B．都能解离出氢氧根离子 C．都能解离出金属阳离子 D．都含有氢元素和氧元素 5．物质发生化学变化常伴随着一些现象。下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是()
图ZT2－1 6．下列各组物质间的反应，要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是() A．锌与稀盐酸 B．烧碱与稀硫酸 C．氧化铁与稀硫酸 D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 7．物质X可发生下列两个反应，则X可能是() ①X＋碱―→盐＋水 ①X＋金属氧化物―→盐＋水 A．HCl B．CO C．NaOH D．CaO 8．[2019·潍坊]25 ①时，向20.0 mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH 与所加氢氧化钠溶液的体积关系如图ZT2－2所示。下列有关叙述正确的是() 图ZT2－2 A．b点和d点对应溶液的pH：b＞d B．所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30% C．向b点对应溶液中滴加石蕊试液，溶液呈无色 D．d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH 9．在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，下列图像能正确反映生成沉淀的质量(m1)与加入NaOH溶液的质量(m2)的关系是() 图ZT2－3 二、填空题 10.根据图ZT2－4两个实验，请你任选一个写出反应的化学方程式______________________。 通过这两个对比实验你可以得出的结论是_____________________________________。 图ZT2－4
2018-2019学年九年级化学下册 第七单元 常见的酸和碱 专项训练1 酸和碱的性质练习 (新版)
专项训练1 酸和碱的性质 [学生用书P14] 1．下列溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是( ) A．NaCl溶液 B．澄清石灰水 C．稀盐酸 D．KNO3溶液 2．下列描述属于氢氧化钙化学性质的是( ) A．白色固体 B．微溶于水 C．溶液有滑腻感 D．能与CO2反应 3．下列物质长期露置在空气中质量增大但没变质的是( ) A．小苏打 B．氢氧化钠固体 C．浓盐酸 D．浓硫酸 4．关于硫酸的说法错误的是( ) A．稀硫酸与锌反应可制得氢气 B．稀硫酸可用于除铁锈 C．可将水注入浓硫酸中进行稀释 D．浓硫酸可用来干燥氢气 5．利用如图所示的实验探究物质的性质，下列叙述错误的是( ) A．②处有气泡，③处无现象 B．①②④⑤处有明显现象，则M可能为稀盐酸 C．⑤处固体明显减少，则M可能为稀硫酸 D．⑥处反应放热，则N可能是氢氧化钠溶液 6．使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是( ) A．稀硫酸 B．紫色石蕊试液 C．铁片 D．氢氧化钠溶液 7．敞口放置的氢氧化钠溶液发生部分变质，除去变质生成的Na2CO3可以选择适量的( ) A．Ca(OH)2溶液 B．稀盐酸 C．CaCl2溶液 D．Ca(NO3)2溶液
8．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理判断正确的是( ) A．某物质在空气中燃烧生成水，所以该物质中一定含有氢元素 B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 D．碱溶液一定呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液 9．将括号中的物质加入到下列物质的溶液中，能使溶液的pH明显增大的是( ) A．饱和石灰水(稀硝酸) B．稀硫酸(硝酸钡溶液) C．硝酸(氢氧化钠溶液) D．氯化钠溶液(硝酸钡溶液) 10．小刚同学在做有关NaOH溶液性质的实验时，向NaOH溶液中滴加过量的CuSO4溶液。下列图象中能正确表示其变化过程的是( ) ,A) ,B) ,C) ,D) 11．下列实验设计及操作，其现象足以说明结论的是 ( ) 12.某实验小组在探究碱的化学性质实验时，用到了氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。
探索酸的性质讲义
一、物质的变化 变化证据变化类型 将铁丝扭成各种形状形状改变物理变化 硝酸铅和碘化钾混合生成沉淀生成沉淀化学变化 落叶变黄颜色变化化学变化（叶绿素被破坏）电解水生成氢气和氧气生成气体化学变化 铁在高温下变成铁水状态变化物理变化 木柴燃烧发光发热化学变化 开水沸腾状态变化物理变化 酸使紫色石蕊试液变红颜色变化化学变化 二氧化碳通入澄清石灰水中产生沉淀化学变化 化学变化中构成分子的原子重新组合，形成新的分子，物理变化中分子没有改变 胆矾、蓝矾CuSO4?5H2O 蓝色固体五水硫酸铜在常温常压下很稳定，不潮解；200℃时失去全部结晶水而成无水物。无水物也易吸水转变为五水硫酸铜。无水硫 酸铜（白色或灰白色粉末）吸水后反应生成五水硫酸铜（蓝色）， 明矾KAl（SO4）2·12H2O Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3：氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。所以，明矾是一种较好的净水剂。 蛋白质和硫酸铜在盛有2毫升鸡蛋清的试管中加入硫酸铜溶液，可发现有鸡蛋清发生凝固。这是由于鸡蛋清中的蛋白质与硫酸铜产生化学反应，使蛋白质发生变性的现象。 硫酸铜具有毒性，可以使蛋白质变性，变成凝聚状态的沉淀物。可以用硫酸铜检验蛋白质的存在在生物体内广泛的存在着蛋白质，蛋白质是细胞的基础物质，由硫酸铜、生石灰和水制成的波尔多液可以消灭病虫害。此时由于植物在新陈代谢过程中分泌酸性液体，以及病菌入侵植物细胞时分泌的酸性物质，使波尔多液中少量的喊式硫酸铜转化为可溶物，产生少量可溶性Cu2+，Cu2+进入病茵细胞后，使细胞的蛋白质凝固。同时Cu2+还能使细胞中某种酶受到破坏，因而妨碍了代谢作用的正常进行。Cu2+还能与细胞质膜上的阳离子（H+、Cd2+、K+、NH4+发生交换吸附而使之中毒，因此波尔多液能够杀菌。 二、酸 1.电离：一些物质溶解于水或者受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫做电离 2.酸：电离产生的阳离子只有氢离子的化合物。如HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等； 3.酸的通性： （1）跟指示剂反应PH<7 酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。注意：用玻璃棒蘸少许溶液PH 试纸时滴在PH试纸中部. 酸的PH<7，但PH<7的不一定都是酸。 （2）酸 + 碱 --- 盐 + 水（中和反应） ①用胃舒平中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 。 ②硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2 + H2SO4 === CuSO4 + 2H2O。
酸和碱的性质教案
酸和碱的性质教学模式介绍 一、教学模式： 本节课采用的教学模式是：“科学引导——自主探究”模式 二、理论依据： “探究式”学习是由美国教育家萨奇曼提出来的。他认为，人生来具有一种好奇倾向，这种本能的倾向会使人们在面对陌生的现象时尽力找出其发生的原因。他坚信儿童具有自然而又旺盛的探索精神和强烈的求知欲，会想方设法弄清楚这些新鲜事物，这是一种进行科学研究的可贵的动力和资源。 “引导——探究”教学模式是以布鲁纳认知心理学学习理论为基础的一种探究性学习模式。布鲁纳认为，学习就是建立起一种认知结构。通过对新材料、新情境的不断探究，它赋于我们经验中得到的规律性认识。《课程标准》中提到，科学探究既是学生的学习目标，又是重要的教学方式之一，将科学探究列入内容标准，旨在将学生学习重心从过分强调知识的传承和积累向知识的探究过程转化。如果新课程在实施中依然是教师满堂灌，学生被动听的教学模式，那将违背课程改革的本意，使课程改革失去意义。学习就是同化（把新经验纳入已有的知识结构中而获得新的认识）和顺应（对原有的认知结构加以改造，从而产生重大影响，有利于知识技能迁移，并对学生的学习态度和学习方法以及发展学生的思维能力也产生重要的影响作用） 三、教学流程: 提出问题→自主探究→归纳总结→能力提升→挑战自我 具体操作过程如下： 一：创设情境，提出问题 教师从生产、生活、科技等现象等入手，从学生的生活情境和已有经验出发，根据教学内容创设情境提出问题， 二：自主探究，合作交流 教师引导学生利用与该问题相关的知识对提出的问题进行自主探究，在探究中进行交流与合作，从而达到复习巩固已有知识的目的。 三：归纳总结、构建知识网络 教师在学生原有基础知识的前提下，引导学生对知识进行归纳总结，构建出本节课的知识网络。 四：巩固练习，能力提升 通过巩固练习题的训练，引导学生学以致用，并在练习中使学生的能力得到提升。 五：课堂检测，挑战自我 让学生通过挑战自我检测一下自己掌握的情况，以便查漏补缺，并通过挑战，增强学生的自信心。
初中化学酸和碱的性质寒假练习题及答案
初中化学酸和碱的性质寒假练习题及答案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
【基础知识】 ⒈浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数会（） A.变大 B.变小 C.不变 D.无法确定 ⒉下列几种金属投入到稀硫酸中不会冒出气泡的是（） A.锌 B.镁 C.铜 D.铝 ⒊下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是（） ①浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾②浓硫酸具有吸水性可作干燥剂 ③浓硫酸具有脱水性④硝酸具有氧化性 A.①② B.②④ C.②③ D.③④ ⒋下列方程式书写完全正确的是（） +2HCl=ZnCl2+H2↑ +3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑ +HCl=AlCl3+H2↑ +H2SO4=FeSO4+H2O ⒌根据你的实验经验，下列几种金属投入到稀硫酸中产生氢气速度最快的是（） A.铜 B.锌 C.镁 D.铁 ⒍下列区别稀硫酸与稀盐酸的方法中，正确的是（） A.分别加入碳酸钠 B.分别加入硝酸银溶液 C.分别加入氯化钡溶液 D.用pH试纸分别测其溶液的pH 7.下列物质中常用来改良土壤酸性的是（） A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱 8.氢氧化钠固体可用于干燥某些气体，是因为氢氧化钠固体具有 （） A.脱水性 B.强腐蚀性 C.易潮解 D.强碱性 9.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是 （） A.氧化钙、消石灰、CaO B.氯化氢、盐酸、HCl C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH 10.固体氢氧化钠不能露置于空气中的原因是（） A.易见光分解 B.易与氧气反应
第2节探索酸的性质
第2节探索酸的性质 联想情景导入 “酸甜苦辣”是我们非常熟悉的味道，正是这多种滋味使人们味口大开。日常生活中的许多物质都有酸味，如食醋、发酸的面包、橘子、可口可乐，这些物质为什么都有酸味呢?那就让我们一起去探究酸的性质吧! 重点知识详解 一、什么是酸 (一)物质的电离 1．电离：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动的离子的过程，叫做电离。 2．离子：带电的原子或原子集团。带正电荷的叫阳离子。带负电荷的叫阴离子。 3．电离的表示方法——电离方程式：如NaOH=Na++OH-。物质电离时产生的阳离子所带正电荷总数和阴离子所带负电荷总数相等，所以，整个溶液不显电性。 4．酸：物质电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。生活中的许多水果都含有酸。。 二、酸碱指示剂 1．酸碱指示剂：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质。常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。 2．酸碱指示剂可以定性地测定溶液的酸碱性。 3 指示剂酸性溶液(pH<7) 碱性溶液(pH>7) 石蕊试液(紫色) 红色蓝色 酚酞试液(无色) 无色红色 蓝色石蕊试纸红色不变色 红色石蕊试纸不变色蓝色 三、酸有哪些性质 1．酸的通性。 (1)酸跟指示剂的作用：酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 (2)酸与碱的作用：酸与碱作用生成盐和水。 HCl+NaOH=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuS04+2H2O
酸+碱——盐+水 (3)酸与盐作用：酸与盐作用生成另一种酸和另一种盐。 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 酸1+盐1=酸2+盐2 (4)酸与金属氧化物的作用：酸与金属氧化物反应生成盐和水。 2HCl+CuO=CuCl2+H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 酸+金属氧化物=盐+水 (5)酸与活泼金属作用：酸与活泼金属作用生成盐和氢气。 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2．酸在工农业生产中的应用。 酸在工农业生产中的应用 四、酸的个性 1．盐酸：盐酸是氯化氢气体的水溶液。纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体，有挥发性(打开瓶盖，有白雾产生)和腐蚀性，一般密度是1.19g/cm3。工业盐酸常因含有杂质(FeCl3)而呈黄色。盐酸能跟硝酸银溶液反应，生成一种不溶解于稀硝酸的白色沉淀。通常用硝酸银溶液检验盐酸和氯离子的存在。 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 2．硫酸：纯硫酸是无色粘稠油状液体，难挥发，密度较大，约为1.84g/cm3，可与水互溶。常用的浓硫酸质量分数是98％。浓硫酸具有很强的腐蚀性。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布擦去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时立即送医院。 (1)浓硫酸具有脱水性：用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上，可观察到纸上或火柴梗因炭化而变黑。 (2)浓硫酸具有吸水性：浓硫酸还能直接吸收空气或其他气体中的水分，而具有吸水性。因此，浓硫酸常用作某些气体的干燥剂。 (3)浓硫酸的稀释：浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁流入水里，并不时地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。
酸和碱练习题(含答案)
酸和碱练习题(含答案) 一、酸和碱选择题 1．下列物质敞口放置于空气中，质量会增加的是（） A．食盐水B．浓硫酸C．浓盐酸D．石灰石 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A、食盐水会因蒸发使质量减少，故此选项错误。 D、浓硫酸具有吸水性，敞口放置于空气中会吸收空气中的水蒸气质量增加，故此选项正确。 C、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体质量会减小，故此选项错误。 D、石灰石在空气中没有变化，因而质量不变，故此选项错误。 故选：B。 2．下列离子组能在PH=1的无色溶液中大量共存的是（） A．NO3- Fe3+ Na+ OH-B．K+ SO42- Na+ NO3- C．Cl- K+ SO42- Ba2+D．Ca2+ Cl- CO32- Na+ 【答案】B 【解析】 试题分析：Fe3+和 OH-会反应产生沉淀，SO42-和 Ba2+会反应产生沉淀；Ca2+和 CO32-会反应生成沉淀。故选Ｂ． 考点：离子的共存 3．下表是人体内或排出液体的正常pH 范围。 根据表中数据分析，下列有关说法都正确的一组是（） ①酸性最强的是尿液②唾液和乳汁呈弱酸性或中性或弱碱性③胆汁的碱性比血浆的碱性稍强④胃酸过多可服用含Al(OH)3或NaHCO3的药片 A．①④B．②④C．②③D．①③ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 根据pH大于7显碱性值越大碱性越强、小于7显酸性值越小酸性越强可知：
①酸性最强的是尿液是错误的叙述； ②唾液和乳汁呈弱酸性或中性或弱碱性是正确的叙述； ③胆汁的碱性比血浆的碱性稍强是错误的叙述； ④胃酸过多可服用含Al(OH)3或NaHCO3的药片是正确的叙述； 故正确的选择②④。答案选择B 4．下列离子在溶液中能大量共存的是 A．K+、Na+、SO42?、Cl?B．Na+、H+、NO3?、HCO3? C．NH4+、K+、OH?、SO42?D．Ag+、Mg2+、NO3?、 Cl? 【答案】A 【解析】 离子间相互结合生成沉淀、水、气体时不共存；A四种离子间不能生成沉淀、水、气体时能共存；B、氢离子和碳酸氢根离子能生成二氧化碳和水，不共存；C、铵根和氢氧根离子结合生成水和氨气；D银离子和氯离子生成氯化银沉淀而不共存。选A。 点睛：熟记复分解反应的实质，溶液中的离子结合生成沉淀、气体、水。 5．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是 ( ) A．盐酸B．酚酞 C．石蕊D．二氧化碳 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A、盐酸和氢氧化钠溶液、澄清石灰水都能反应，但都没有明显现象，无法区别，选项A 不正确； B、酚酞溶液遇氢氧化钠溶液、澄清石灰水都变红，无法区别，选项B不正确； C、石蕊溶液遇氢氧化钠溶液、澄清石灰水都变蓝，无法区别，选项C不正确； D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钠溶液虽然反应但无明显现象，两个反应现象不同，可以区别，选项D正确。故选D。
有关酸和碱性质的化学方程式
有关酸和碱性质的化学方程式 制作：初四备课组 一．酸+活泼金属→盐+氢气 1．镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 2．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 3．锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 4．铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 5．镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 6．铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑7．锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 8．铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 二．酸+金属氧化物→盐+水 9．氧化铁与稀盐酸Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 10．氧化铁与稀硫酸Fe2O3+ 3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 11．氧化铜与稀硫酸CuO+ H2SO4== CuSO4 + H2O 三．酸+碱→盐+水 12．氢氧化钠与稀盐酸NaOH + HCl==NaCl+H2O 13．氢氧化钠与稀硫酸2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 14．氢氧化钙与稀盐酸Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O 15．氢氧化钙与稀硫酸Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O 16．氢氧化镁与稀盐酸Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O 17．氢氧化铝与稀盐酸Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O 18．氢氧化铁与稀硫酸2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+6H2O 四．酸+盐→新酸+新盐（条件：生成气体或沉淀） 19．石灰石与稀盐酸CaCO3+2HCl ==CaCl2+H2O+CO2↑ 20．碳酸钠与稀盐酸Na2CO3+2HCl ==2NaCl+H2O+CO2↑ 21．碳酸钠与稀硫酸Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ 22．氯化钡与稀硫酸BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl 23．硝酸银与稀盐酸AgNO3+HCl== AgCl↓+HNO3 五．碱+非金属氧化物→盐+水 24．氢氧化钙溶液与二氧化碳Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 25．氢氧化钠溶液与二氧化碳2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 26．氢氧化钠溶液与二氧化硫2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 六．碱+盐→新碱+新盐（条件：反应物全溶，生成沉淀） 27．氢氧化钠溶液与硫酸铜2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 28．氢氧化钠溶液与氯化铁3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl 29．氢氧化钙溶液与碳酸钠Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 30．氢氧化钡溶液与硫酸铜Ba(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+BaSO4↓
九年级化学《酸和碱》练习题及答案
九年级化学常见的酸和碱练习 一、选择题 1．酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是( ) A．酸都含有酸根 B．酸都能与指示剂作用 C．酸在水溶液中都能解离出H＋ D．酸是由多种元素组成的 2．下列物质的性质属于物理性质的是( ) A．浓盐酸的挥发性 B．浓硫酸的腐蚀性 C．浓硫酸的吸水性D．碳酸的不稳定性 3．下列关于氢氧化钠的说法错误的是( ) A．白色固体，易潮解B．有强腐蚀性，俗称苛性钠 C．极易溶于水，溶解时放出大量的热D．它能与CO发生化学反应 4．下列变化属于物理变化的是( ) A．石灰浆抹墙后，墙壁发硬 B．酚酞试液遇碱性溶液变为红色 C．用苛性钠干燥O2、N2等 D．用生石灰制熟石灰 5．当碱液溅到皮肤上时，应立即用较多的水冲洗，然后再涂上( ) A．醋酸B．稀盐酸C．硼酸D．3%~5%的NaHCO3溶液 6．使酚酞试液变红色的溶液，能使紫色石蕊试液( ) A．变红色 B．变蓝色C．变无色D．不变色 7．盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的( ) A．能与碱反应 B．能与金属反应 C．能与某些金属氧化物反应 D．能与紫色石蕊试液反应 8．下列几种溶液敞口置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是( ) A．浓硫酸B．浓盐酸C．浓硝酸D．石灰水 二、填空和简答题 9．纯净的盐酸是______________颜色的液体，有______________气味。工业品浓盐酸常因含有杂质而带______________色，浓盐酸在空气里会生成______________，这是因为从浓盐酸中挥发出来的______________气体跟空气里的______________接触，形成盐酸的_____________________的缘故。 10．指示剂是能跟____________或____________的溶液作用而显示_________________ _____________________________的物质，常用的指示剂有______________和_____________ _________，在自然界中有些______________和______________也可以指示酸碱。 11．生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是_______________________，发生的化学方程式______________________________________；反应一段时间后，又观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式为____________________________________。12．将一铜丝在空气中加热，可观察到____________色的铜丝表面变成______________色；然后将它浸入稀硫酸里并微热，铜丝表面变成______________色，反应后的溶液呈______________色；再将铜丝取出用水冲洗后，浸入硝酸汞溶液中片刻，铜丝表面覆盖了一 层______________色物质，该物质的化学式为______________。 三、实验题 14．按照如图所示的装置，在锥形瓶中盛浓硫酸，在分液漏斗中装水。打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶。 (1)你可观察到什么现象？答： 2)分析产生上述现象的原因。答： 3)实验室稀释浓硫酸的方法是怎样的？答：
人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 知识点归纳
酸和碱的性质一．浓盐酸、浓硫酸物理性质和用途 浓盐酸浓硫酸 物理性质①纯净的浓盐酸是无色，有 刺激性气味的液体。 ②浓盐酸易挥发。产生的 HCl气体遇空气中水蒸气 形成由盐酸小液滴构成的 白雾。 ③有强烈的腐蚀性， ④工业品因含杂质而呈黄 色。 ①纯净浓硫酸是无色，粘稠状 液体，不易挥发。 ②具有强烈的吸水性，可作干 燥剂。溶于水时放出大量的热 量。 ③具有强烈的脱水性。能将纸 里的H、O按水分子组成比脱 去，而使其碳化 ④有很强的氧化性和腐蚀性。 用途化工原料。制取氯化物及医 药等，金属除锈。 化工原料。用于生产人造棉、 化肥、农药和染料。精炼石油、 除锈等。 3% 到5%的碳酸氢钠溶液。 二．酸的化学性质：（由于酸溶液中的阳离子都是H+，所以具有下列共性。） 1．跟酸碱指示剂的作用 酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇酸不变色。注意：浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。2．酸能跟Al、Mg、Fe、Zn等比H活泼的金属发生置换反应生成盐和氢气。 金属+ 酸＝盐+ 氢气 稀盐酸与金属反应： 2Al + 6 HCl ＝2AlCl3 + 3 H2↑，Mg + 2 HCl ＝MgCl2 + H2↑ Zn + 2 HCl ＝ZnCl2 + H2↑，Fe + 2 HCl ＝FeCl2 + H2↑ 稀硫酸与金属反应： 2Al + 3H2SO4 ＝Al2(SO4)3 + 3H2↑，Fe + H2SO4 ＝FeSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 ＝ZnSO4 + H2↑，Mg + H2SO4 ＝MgSO4 + H2↑ 注意：①实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气；②铁参加置换反应生成的是+2价的亚铁离子：Fe2+；③相同质量的金属与足量的酸反应生成氢气的质量又多到少的顺序：Al、Mg、Fe、Zn。； ④金属活动顺序表：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。 3．酸能与一些金属氧化物（碱性氧化物）反应，生成盐和水 金属氧化物+ 酸＝盐+ 水 CuO + 2HCl ＝CuCl2 + H2O，CuO + H2SO4＝CuSO4 + H2O Fe2O3 + 6HCl ＝2FeCl3 + 3H2O，Fe2O3 + 3H2SO4＝Fe2(SO4)3 + 3H2O 注意：工业上常用盐酸或稀硫酸出去铁制品表面的铁锈。 4．酸能跟碱发生中和反应生成盐和水 碱+ 酸= 盐+ 水（实质：H++OH-=H2O） NaOH + HCl ＝NaCl + H2O，Ca(OH)2 + 2HCl ＝CaCl2+ 2H2O Cu(OH)2 + 2HCl ＝CuCl2+ 2H2O ，Fe(OH)3 + 3HCl ＝FeCl3+ 3H2O 2 NaOH + H2SO4 ＝Na2SO4+ 2H2O，Ca(OH)2 + H2SO4 ＝CaSO4+ 2 H2O Fe(OH)3 + 3H2SO4 ＝Fe2(SO4)3 + 3H2O，Cu(OH)2 + H2SO4 ＝CuSO4+ 2H2O
推荐初中化学第14讲酸和碱的性质溶液的酸碱度练习册
第14讲酸和碱的性质溶液的酸碱度 (分值：75分建议时间：70分钟) 基础过关 一、选择题(本大题包括11小题，每小题2分，共22分) 1. (2016北京)一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是( ) A. 柠檬汁(2～3) B. 橘子汁(3～4) C. 西瓜汁(5～6) D. 牙膏(8～9) 2. (2016茂名)下列有关酸的说法中，正确的是( ) A. 酸的组成中一定含有氢元素 B. 能够导电的溶液是酸 C. 滴加无色酚酞不变色的溶液是酸 D. 能与碱发生反应的物质是酸 3. (2016海南)依据所给食物的近似pH判断，下列说法正确的是( ) 食葡萄苹果牛玉米 pH 6.8～8.0 2.9 3.4～ 4.5 ～3.3 6.3～6.6 A.苹果汁和葡萄汁显酸性B．葡萄汁的酸性比苹果汁强 C．玉米粥和牛奶显碱性D．胃酸过多的人不宜常喝玉米粥
4. (2016青海)下列实验操作正确的是( ) 5. (2016揭阳)下列物质露置于空气中，一段时间后，质量增加的是( ) A. 大理石 B. 双氧水 C. 浓盐酸 D. 烧碱 6. (2016河源)向pH为11的烧碱溶液中加入以下物质，混合后溶液的pH可能会．． 增大的是( ) A. 氢氧化钠溶液 B. 盐酸溶液 C. 蒸馏水 D. pH为11的烧碱溶液 7. (2016河池)下列关于稀盐酸化学性质的描述中，不属于酸的共同性质的是( ) A. 能与氧化铝反应生成盐和水 B. 能使石蕊试液变红色 C. 能与氢氧化钠反应生成水 D. 能与AgNO溶液反应生成白色沉淀38. (2015湘西)关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述，下列说法错误的是( ) A. 都能在水溶液中解离出相同的离子而性质相似 B. 都有强烈的腐蚀性 C. 都需要密封保存 D. 溶于水时都放出大量的热，使溶液的温度升高 9. (2016泉州)中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反．．应原理的是( )
初三化学(酸和碱的性质研究)
精品小班课程辅导讲义 讲义编号2014届初三下学期化学02 辅导科目：化学年级：初三课题第2讲：酸和碱的性质研究 教学目标1、理解酸和碱性质 2、理解酸性氧化物和碱性氧化物 3、掌握酸和碱的应用 教学重点、难点掌握酸碱的性质
教学内容 一、课前回顾 物质的溶解性： 二、知识梳理 (一)酸的性质研究 1．水对酸的化学反应的影响 酸的很多反应通常要在水溶液中才能完成。 2．浓盐酸与浓硫酸的物理性质 (1)浓盐酸的物理性质：浓盐酸（通常市售浓盐酸中溶质质量分数约为36%）是无色透 明的液体，有刺激性气味，具有挥发性而产生白雾现象。 【注意】①纯净的盐酸为无色液体，工业盐酸因含杂质（如Fe3+）而显黄色。 ②盐酸易挥发，瓶口出现白雾，这是由于挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸 气接触，又形成盐酸小液滴的缘故。 ③由于盐酸具有挥发性，所以实验室必须避光密封保存。 (2)浓硫酸的物理性质：纯净的硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不容易挥发，易溶于 水并放出大量的热。浓硫酸中溶质的质量分数约为98%。 【注意】①浓硫酸有吸水性，吸收空气中的水蒸气，使溶质的质量分数减小，没有生成新物质，是物理变化。 ②由于浓硫酸具有吸水性，所以实验室必须密封保存。 3．浓盐酸与稀盐酸 (1)浓盐酸十分易挥发，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形 成盐酸的小液滴而产生白雾，用此方法可以鉴别浓盐酸、稀盐酸。 (2)挥发性对浓盐酸的影响：浓盐酸露置在空气中一段时间以后，溶质的质量减少，溶 液的质量也减少，廖以溶液的浓度下降。 4．浓硫酸与稀硫酸 稀硫酸浓硫酸 物理性质密度小密度大 无吸水性有吸水性，能用作干燥剂 化学性质无脱水性有脱水性，能使许多有机物炭化 跟氢(H)前面的金属(如Zn)反应产生H2跟金属反应不产生H2 【注意】(1)吸水性对浓硫酸的影响：浓硫酸露置在空气中一段时间以后，溶剂的质量增加，溶液的质量增加，所以浓度下降。 (2)稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并不断搅动，使产生的热 量迅速扩散。
初中化学酸和碱经典练习提高篇-(带答案)
酸和碱单元测试题 一、选择（每小题只有一个选项符合题意，） 1、酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是 A．能与指示剂作用 B．能与碱发生中和反应 C．能解离出H+D．都含有氢元素 2、下列物质暴露在空气中，溶质的质量不变而溶质的质量分数减小的是 A．浓盐酸B．浓硫酸C．食盐水D．浓硝酸 3、有一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层用铝箔包裹食品，外层则是分别包装的两种化学物质，使用拉动预留在外的开关，使两种化学物质发生反应，此时便可以对食物进行加热。这两包化学物质最合适的选择是 A．浓硫酸与水B．熟石灰与水C．生石灰与水D．氯化钠与水 4、下列气体中，既可以用浓H2SO4干燥，又可以用NaOH固体干燥的是（） A．SO2 B．NH3 C．H2 D．CO2 5、如右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误 ．．的是A．盐酸中含有氢离子和氯离子 B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子 C．两种溶液混合时，氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子 D．两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子 6、要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 ①锌和稀硫酸②石灰石和盐酸③氯化钠和水④氧化钙和水 A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④ 7、下列实例不属于中和反应的是（） A.土壤酸化后加入熟石灰改良 B.胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸 C.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒 D.金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗 8、以下说法正确的是 A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 B．氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物 C．碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱 D．置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应 9、向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为 A．Ag、Cu两种单质的混合物 B．Cu、Fe两种单质的混合物 C．Ag、Fe两种单质的混合物 D．Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物 10．向一定量Ba(OH)2的溶液中加入稀H2SO4溶液，与反应有关的变化关系用下图表示，其 中错误 ．．的是：
酸和碱的性质专题复习
酸和碱的性质 1.下列关于浓硫酸的描述错误的是 （ ） A ．溶子水时放出大量的热 B .有强烈的腐蚀性 C ．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中 D ．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸 2.下列物质露置在空气中一段时间后，质量不会发生变化的是（ ） A. 生石灰 B. 氯化钠 C. 浓硫酸 D. 浓盐酸 3.下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是 （ ） A ．紫色石蕊试液 B ．氯化钠溶液 C ．铁粉 D ．pH 试纸 4.下列对化学知识的归纳不正确．．．的是 （ ） 5.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是( ) A.NaCl 氯化钠 食盐 B.Ca0 氧化钙 熟石灰 C.Na 2CO 3 碳酸钠 纯碱 D.NaOH 氢氧化钠 烧碱 6.下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是 （ ） A ．FeCl 3、NaOH 、NaCl B ．Na 2SO 4、HCl 、BaCl 2 C ．CuSO 4、KCl 、HCl D ．Na 2CO 3、NaCl 、Na 2SO 4 7.下表是部分农作物生长对土壤pH 的要求。如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合．．．种植的农作物是 （ ） A ．大豆 B ．茶 C ．玉米 D ．马铃薯 8.将pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH 可能是（ ） A ．6 B ．8 C ．11 D ．14 9.下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（ ） A ．氢氧化钠有腐蚀性 B ．固体氢氧化钠有挥发性 C ．氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D ．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解 农作物 大豆 茶 玉米 马铃薯 pH 6.0~7.0 5.0~5.5 7.0~8.1 4.8~5.5
2020年中考化学考点强化练习卷：酸和碱的性质
2020年中考化学考点强化练习卷：酸和碱的性质 A 1.[2018·重庆A]食醋里通常含有3%~5%的醋酸(CH3COOH),食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是( ) A.产生的气体是二氧化碳 B.加水稀释食醋,溶液pH变小 C.醋酸在水溶液里能解离出H+ D.不宜用铝制容器盛装食醋 2.[2018·成都]图Z10-5所示物质经一步反应转化的两种途径,相关说法正确的是 ( ) 图Z10-5 A.氧化物为SO2 B.X只能是硫酸 C.②可能有沉淀生成 D.①②属于复分解反应 3.[2019·广州]下列物质混合后能够反应,且有明显现象的是( ) A.向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液 B.向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液 C.将硫酸铵与熟石灰混合研磨 D.向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液 4.电影《越狱》讲述了Michael利用化学反应进行越狱的故事。 (1)在第一套方案中,Michael通过硫酸腐蚀医务室的铁制下水道水管,进行越狱。请解释原理(用化学方程式表示)。 (2)监狱没有硫酸,聪明的Michael利用硫酸铜溶液和磷酸(H3PO4)发生复分解反应制取硫酸,说明生成的磷酸铜(填“易”或“难”)溶于水,反应的化学方程式为。(3)为了防止过多的硫酸继续腐蚀水管,可向其中加入过量的物质A使其变为中性,则物质A可能是。 A.氯化钠 B.氢氧化铁 C.氧化钙 5.[2019·青岛]某兴趣小组在实验室中探究氢氧化钾的性质,请你参与他们的探究。 [实验过程与分析] 实验一实验二实验三
实验操作 实验现象无明显现象 实验结论氢氧化钾能与硫酸铜发生反应氢氧化钾能与氯化铵发生反应氢氧化钾不能与硫酸发生反应[实验反思与拓展] ①某同学认为实验三的结论不正确。他改进了该实验方案,借助于酸碱指示剂,通过明显的现象证明氢氧化钾能与硫酸发生反应。简述他的实验方案: (写出操作方法和现象)。 ②对于无明显现象的化学反应,可通过检验有新物质生成或检验的方法来证明物质间发生了化学反应。 B 1.[2018·苏州]下列关于浓硫酸的说法正确的是( ) A.易挥发 B.有腐蚀性 C.无吸水性 D.密度比水小 2.[2019·泰安]如图Z10-1是物质X溶于水中发生解离的微观示意图,其中能说明X是一种酸的是( ) 图Z10-1 3.[2019·杭州]在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中,跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是( ) A.①②③④ B.①②③ C.①③④ D.②③④ 4.[2019·常州]“化学棋”游戏规则:①每粒棋子代表一种物质;②吃子:所选棋子能与棋盘(如图Z10-2)中的某棋子发生反应,则棋盘中的该棋子被吃掉;③连吃:前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时,则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子,应选择的棋子是 ( ) 图Z10-2
探索酸的性质练习
探索酸的性质（盐酸、硫酸的性质） 基础题： 1、在人的胃液中含有少量盐酸有助于消化，若胃酸过多会吐酸水，可用来治胃酸过多的药 物是（） A、ZnSO4 B、NaCl C、Al(OH)3 D、AgNO3 2、用化学方法鉴别两种黑色粉末（氧化铜和木炭粉）可采用（） A、闻气味 B、看颜色 C、分别放入水中并加热 D、分别放入盐酸中并加热 3、下列物质和盐酸反应生成黄色溶液的是（） A、Fe B、MgO C、Cu(OH)2 D、Fe(OH)3 4、热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢（主要成分是CaCO3）。下列家庭有品中，用 来去除水垢的最佳用品是（） A、食盐 B、洗洁精 C、酱油 D、米醋 5、下列物质能和硫酸反应并生成无色透明溶液的是（） A、铝 B、氧化铜 C、氢氧化铁 D、氯化钡 6、能与酸反应生成盐和水的氧化物是（） Ａ、H2O Ｂ、NaOHＣ、CO2Ｄ、MgO 7、盐酸和硫酸的个性 8、酸雨中含有极少量的硝酸（HNO3），它与碳酸钙反应，侵蚀石灰石建筑。写出硝酸与石 灰石反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 9、盐酸在工农业生产和日常生活中用途很广，下面几项是其中的一部分，请写出盐酸的下 列各项用途的化学方程式。 （1）制革工业中用熟石灰给毛皮脱毛，剩余的熟石灰用盐酸来中和 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ (2)治疗胃酸过多可用医药胃舒平（氢氧化铝乳剂） ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 10、鸡蛋壳（主要成份是CaCO3）放入盛有盐酸的试管中，,可看到鸡蛋表面产生＿＿＿， 其反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，将燃着的木条伸入试管口的现象是＿＿＿＿＿＿。 11、将一枚表面生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，可以观察到的现象是：铁锈＿＿＿＿＿＿， 溶液呈现＿＿＿＿＿＿＿；过一段时间后可以看到铁钉表面＿＿＿＿＿＿。其中发生的两个化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 12、将黑色的氧化铜粉末放到无色稀硫酸中，可以看到＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，此 反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
酸和碱的性质
《酸和碱的性质》 教学设计思路、预期目标及反思评价 一教材分析 前几单元中学生所学的化学用语、物质组成与结构、物质分类、物质的性质与变化、溶液、金属活动性顺序的运用规律等知识为本单元学习奠定了基础，所以本单元是前几个单元学习的继续和总结。同时通过本单元的学习可以进一步帮助学生更好地理解和学习第十一单元的知识，使学生对所学的无机物有一个比较完整的认识。 二学情分析 经过以前的学习，学生对元素及化合物方面的知识有了一定的了解，同时还掌握了一定的学习方法，如：实验观察、归纳总结、宏观和微观相结合分析等等。其中实验探究方面的能力还需进一步加强，本单元酸和碱的实验较多，且现象比较明显，学生在实验探究方面的能力需加强了，很多重要的知识就可以在老师的引导下，通过实验探究的方式加以解决掌握。 从学生熟悉的化学知识及现象中（碳酸使石蕊变红，大理石与酸反应，金属与酸反应等)逐步引出来酸的性质，由浅入深、循序渐进，符合学生的认知规律。教学过程中应通过学生熟悉的生活实例，如铁锈、水垢等的除去，让学生感知酸的其它化学性质，激发学生对酸的性质探究的兴趣。 三教学方法： 观察总结、实验探究、交流合作 四教具 仪器：试管、镊子、药匙、多媒体展示台 药品：浓硫酸、浓盐酸、稀盐酸、镁条、铜丝、木炭、生锈铁钉、氧化铜、碳酸钙、氯化铜溶液、氯化钡溶液 五教学目标 1、知识与技能： 了解浓盐酸和浓硫酸的物理性质；了解酸的腐蚀性、浓硫酸的稀释方法及原因；掌握酸的主要化学性质；认识其它几种常见的酸的化学式。 2、过程与方法： 进一步了解探究物质性质的方法和途径；逐步养成善于观察对比、敢于质疑、参与实验、交流合作的学习方法。 3、情感态度与价值观： 通过使用酸，进行物质性质的探究，增强实验的安全和自我保护意识；通过实验探究增强学生合作学习的意识。 六教学流程 1、引入新课
酸和碱的性质,
第五单元第三节酸和碱的性质（第一课时） 课题：酸的性质 说明：教师可根据自己学生的实际情况，将本节课分为两课时学习。 第一课时：浓盐酸、浓硫酸的物理性质和稀盐酸的化学性质 第二课时：根据盐酸的化学性质推导稀硫酸的化学性质并归纳 酸的通性。 教学目标：1、记住浓盐酸、浓硫酸的物理性质及特性； 2、掌握盐酸和稀硫酸的化学性质； 3、明白酸具有相似化学性质的原因及归纳酸的通性 4、会熟练书写酸的化学性质中的有关化学方程式，记住相应的反应现象 教材分析：通过前两节的学习，学生对酸和碱的性质有了初步的认识，学会了检验溶液酸碱性的方法，但酸和碱之间除了能发生中和反应外，还能与其它物质发生 反应吗？常见的酸有哪些？通过本节的学习认识几种常见的酸，掌握使用酸 的方法；认识酸的化学性质，进一步理解酸的化学性质实质就是H+的性质； 通过对酸的开放性探究活动，进一步提高自己的科学探究能力。 教学重点：1、盐酸、硫酸的物理性质及化学性质 2、酸类物质具有相似化学性质的原因及通性 教学难点：化学方程式的书写、记忆 重、难点突破：通过演示、观察、对比的方式来理解和掌握盐酸、硫酸的性质，对于化学性质中出现的化学方程式采用找规律、多写、多练的方法来记忆。 实验仪器和药品： 仪器：试管、试管架 药品：一瓶浓盐酸、一瓶浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、镁条、生锈铁钉、碳酸钙、氢氧化铜、氯化铜溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶液 教学过程： Ⅰ、组织教学： Ⅱ、知识回顾：1、酸的定义 2、物理性质一般包括哪些方面？ Ⅲ、新授内容： 一．浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性 ［过渡］我们在做实验时，如果不小心把盐酸洒在水泥地上，可以看见水泥地上有气泡生成； 会变红；在生活中，我们知道，热水瓶中的水垢可以用醋来除去；紫色石蕊试液中通入CO 2 有些降酸雨的地区，室外的大理石建筑腐蚀严重。 你知道发生这些现象都是什么原因吗？说明了酸具有哪些物理性质？还有哪些化学性质呢？如何探究这些性质？这是我们本节课将要学习探究的内容。 自学指导一：快速阅读课本，认真观察浓盐酸、浓硫酸试剂瓶标签上的内容，5分钟完成下列问题，并与同学们交流。 1、根据老师提供给你的仪器和药品，根据15页活动天地中的要求，完成下表：浓盐酸和浓硫酸的物理性质