化学小高考压轴题推断题强化训练

推断题

1．（6分）物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：

⑴写出下列物质的化学式：

A是，D是，

⑵写出反应“I→J”的离子方程式：；

⑶写出反应“F→G”的化学方程式：；

⑷在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是：

。

2．（6分）下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂。

填写下列空白：

（1）写出化学式D ，F ，

（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象________________________________ ；

（3）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式.

（4）工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目:

。

3．（6分）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。

填写下列空白:

（

1）写出化学式：A ，B 。 （2）写出反应⑤的离子方程式： 。

（3）写出反应⑥的化学反应方程式： 。 4．（6分）如图所示：已知A 和E 为金属单质，B 是化合物且常温下为液态，F 为两性化合物。按要求回答下列问题：

⑴E 在元素周期表中位于第 周期；第 族。

⑵写出A 和B 反应的化学方程式： 。 ⑶写出E 与烧碱溶液反应的离子方程式为： 。 ⑷C 和D 反应的化学反应方程式为 。 5．（6分）下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B 与气体C 相遇产生大量的白烟，D 是海水中浓度最高的盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。

请回答下列问题：

⑴ 甲的化学式是 ，C 的电子式为 ；

⑵ 写出A 溶液和丁反应生成D 的离子方程式： ； ⑶ 写出A 和E 反应的化学方程式： 。 6．（6分）下列物质A~F 是我们熟悉的单质或化合物，其中A 、B 均是常见的金属，且B 的合金

用量最大；E 在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。

⑴ A 的化学式是 ；

⑵ 反应F →D 的化学方程式是 。

⑶ 检验F 中金属阳离子的常用方法是 。 ⑷ 工业上冶炼金属A 的化学方程式是 。 7．（6分）A 、B 、C 等八种物质有如下框图所示转化关系。又知，A 是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，C 、D 、E 是常见的由短周期元素形成的气体单质，气体F 与气体G 相遇产生大量的白烟，H 是厨房中必备一种调味盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。

⑴ B 的化学式是 ，的化学式是 ，的电子式为 ； ⑵ 写出A 和B 溶液反应的离子方程式： ； ⑶ 写出D 和E 反应的化学方程式： 。

⑷ 如何检验I 中的阳离子 。 8．（6分）由短周期元素组成的单质A 、B 、C 和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转

换关系，工业上电解熔融的甲可制取金属A 。请回答：

（1）写出下列物质的化学式：A 、甲。

（2）写出乙物质的溶液中通入过量CO2的现象：；（3）写出丁与过量氨水反应的离子方程式：。9．（6分）下图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件及物质未列出。已知：A、C、D、F均为单质，C、E、F、G常温下是气体，J为白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E；物质B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且B的焰色反应呈黄色。反应④是化肥工业的重要反应。

请回答下列问题：

⑴A的元素在元素周期表中的位置是，物质B的电子式为。

⑵上述反应①～⑥中，属于化合反应的是，反应⑤的离子方程式为。

⑶在I的水溶液滴加B溶液至过量的过程中，所观察到的现象为:

。10．（6分）下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。(反应中生成的水已略去)请回答以下问题：

(1)E 是，F是(填化学式)。

(2)C物质在日常生活中可作剂。

(3)写出反应①的化学方程式：。

课后训练

4、某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进

行探究。

[探究目的]

分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验。

[查阅资料]

①CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。

②Fe3O4＋8H+=2Fe3+＋Fe2+＋4H2O

③Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O

8Fe＋30HNO3(更稀)=8Fe(NO3)3＋3NH4NO3＋9H2O

④3Fe3O4＋28HNO3(稀)=9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O

[实验探究]

⑴实验③发生的反应的离子方程式为。

⑵上述实验说明黑色粉末X中含有。

II．定量测定

根据下图所示的实验方案进行实验并记录数据：

200mL 4mol/L足量5mol/L

⑴操作Z的名称是。

⑵通过以上数据，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物质的量

为。

[交流讨论]

在实验过程中，发现在溶液Y中滴加过量NaOH溶液时有刺激性气味气体生成。为了确定溶液Y中各离子浓度，甲同学重复上述实验。在步骤①中共收集到标准状况下896mL的气体，经分析其中只含有NO；测得溶液Y中c(H+)＝0.5mol/L。

通过计算可知，溶液Y中c(Fe3+)＝mol/L，c(NH4+)＝mol/L，c(NO3-)＝mol/L。

请画出在200mL溶液Y中加入NaOH物质的量与生成的Fe(OH)3沉淀物质的量的关系曲线。

。

7、食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

⑴粗食盐常含有少量K +、Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+、SO 42-等杂质离子，实验室提纯NaCl 的流程如下：

提供的试剂：饱和Na 2CO 3溶液 饱和K 2CO 3溶液 NaOH 溶液 BaCl 2溶液 Ba(NO 3)2溶液 75%

乙醇 四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+、SO 42-离子，选出a 所代表的试剂，按滴加顺序依次为

（只填化学式）。

②洗涤除去NaCl 晶体表面附带的少量KCl ，选用的试剂为 。

⑵用提纯的NaCl 配制500mL4.00 mol ·L -1

NaCl 溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有 （填仪器名称）。需称取NaCl g

⑶电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H 2为2L ，则同样条件下收集的Cl 2 (填“＞”、“＝”或“＜”)2L ，原因是 。 ⑷实验室制备H 2和Cl 2通常采用下列反应：

Zn ＋H 2SO 4====ZnSO 4＋H 2↑

MnO 2＋4HCl(浓)

△

MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O

据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H 2的装置 （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl 2的装置 （填代号）。

可选用制备气体的装置：

（5）该组同学查资料得到的反应原理为：SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式5SO2＋2MnO4-＋2H2O＝5SO42-＋2Mn2+＋4H+。

该反应的现象是，SO2在该反应中显（填“氧化”或“还原”）性。发生了反应（填“氧化”或“还原”）

（6）通入空气前应进行的实验操作是；KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是

（7）该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO4溶液的体积b L，其浓度为c mol/L。若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟。则此次取样处的空气中二氧化硫含量为g/L

9、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课

外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：

①②③

④

回答下列问题：

(1) 工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是。

(2) 从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先

将沉淀加入到盛有溶液的烧杯中，充分搅拌后经(填操作方法)洗涤后可得纯净的Mg(OH)2。

(3) 写出过程④中发生反应的化学方程式。

(4) 在以上提取镁的过程中,没有涉及的化学反应类型是( )

A. 分解反应

B.化合反应

C.复分解反应

D.置换反应

(5) 已知海水中镁的含量为1.10mg/L,若该工厂每天生产1.00吨镁,则每天至少需要多少体积的海水