高中化学特长生(竞赛、自主招生考试)测试题(高二年级)
高中化学特长生(竞赛、自主招生考试)测试题（高二年级）
胡征善
一、本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题仅有1个选项符号题意。
1.下列生活常识与化学原理有关，正确的选项是
①福尔马林具有防腐杀菌的作用，是因为甲醛可以使蛋白质变性；②人体血液pH保持弱碱性(7.40±0.05)，主要是血液中存在H2CO3-HCO3—缓冲体系；③硫酸亚铁补铁剂应与维生素C同服，是因为维生素C可以防止Fe2+被氧化；④油炸食品容易产生“哈喇”味而不能食用，是因为被氧化产生过氧化物和醛类
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④
2. 下列各氧化态的含氧酸中，酸性最强的是
A．Ti(Ⅳ) B．V(Ⅴ) C．Cr(Ⅵ) D．Mn(Ⅶ)
3. 第九周期最后一种元素的原子序数是
A．168 B．200 C．218 D．240
4. 在NaOH(aq)中P4发生歧化反应，氧化剂占该物质的物质的量分数为
A．0.25 B．0.50 C．0.75 D．0.80
5. 向下列溶液中加入AgNO3(aq)，析出黑色沉淀的是
A．H3PO4B．NaH2PO4C．H3PO2D．Na2H2P2O7
6.等径球的金刚石型(A4)堆积的空间利用率为
A．0.74 B．0.68 C．0.34 D．0.52
7.在体心立方晶胞中，晶胞参数a与球半径r的关系为
A．r=0.433a B．r=0.500a C．r=0.354a D．r=a
8.酸性介质中H2O2与K2Cr2O7反应生成蓝色的二过氧合铬CrO5(反应1)，在酸性水溶液中CrO5与H2O2作用，溶液迅速变绿色并放出气体(反应2)。则下列说法不正确的是A．反应1是非氧化还原反应
B．反应2的离子方程式为2CrO5+7H2O2+6H+==2Cr3++7O2+10H2O
C．若只考虑这两个反应，1 mol H2O2完全反应转移了2 mol电子
D．可利用反应1和反应2来检验H2O2或Cr2O72—
9.下列各物质中，键角最小的是
A ．NO 2+
B ．NO 2
C ．NO 2—
D ．N 2O 10.在地球的电离层可能存在的离子团中，最稳定的是
A ．ArCl +
B ．OF +
C ．SCl +
D ．PS + 11.下列氙酸盐中，热稳定性最大的是
A ．RbXeF 7
B ．K 2XeF 8
C ．Na 2XeF 8
D ．Cs 2XeF 8
12.下列排列次序正确的是
A ．半径：Be 2+＜Li +＜H ＜F —＜S 2—＜H —
B ．物质的熔点：晶体硅＞Si
C ＞KCl ＞CsBr ＞干冰＞硫晶体 C ．热稳定性：SiH 4＜PH 3＜NaHCO 3＜Li 2CO 3＜HF
D ．碱性：KOH ＞NH 3·H 2O ＞Al(OH)4—
＞Al(OH)3＞H 3BO 3＞H 2CO 3 13.下列分子不存在顺反异构的是
A ．F —N=N —F
B ．CH 3CH=NH
C ．1,2-甲基环丙烷
D ．1,1,3-三氯环丙烷 14.在铜作催化剂时，F 2能与过量的NH 3反应得到一种铵盐A 和气态物质B 。B 是一种三角锥形分子，其键角只有一种，为102°，沸点—129℃。下列有关说法正确的是 A ．铵盐A 和气态物质B 所含化学键类型完全相同
B ．气态物质B 的沸点比NH 3高，原因是其相对分子质量更大造成
C ．气态物质B 有一定的弱碱性
D ．从电负性角度判断，物质B 中的化学键键角比NH 3小
二、本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意。若只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分；若有2个选项符合题意，选对2个得2分，选对1个得1分，选错1个，该题不得分。
16.下列有机分子中，核磁共振氢谱给出信号峰数相同的一组是
A ．①⑥
B ．②④
C ．④⑤
D ．⑤⑥ 17.干冰的晶胞如图，下列说法正确的是
A.每个晶胞含有4个CO 2分子
B.该晶胞属于面心立方晶胞
C.晶胞中正四面体空隙数︰正八面体空隙数=1︰1
D.每个CO 2分子周围与之最近且等距离的CO 2分子有12个
18.图a 是SiO 44—
的结构图，图b 是滑石、高岭石等中酸根是无限层状结构的多硅酸根。关于此多硅酸根的说法正确的是
图a 图
b
A ．Si 原子为sp 3杂化
B ．化学式为(Si 2O 5)n 2n —
C ．其钠盐不能与醋酸反应
D ．层内化学键的强度比层间弱得多
19.将足量铁粉投入100 mL2.0 mol/L 的硝酸溶液中，充分反应，若还原产物只有NO ，则所溶解的铁的质量可能是
A ．5.6 g
B ．11.2 g
C ．14.0 g
D ．16.8 g
20.一种含水的磷酸盐矿物——鸟粪石的化学式为MgNH 4PO 4·H 2O ，关于该物质的结构和性质的推测不正确的是
A ．既能与强酸反应又能与强碱反应
B ．既属于镁盐又属于铵盐
C ．既含有离子键又含有共价键
D ．既可以水解呈酸性又可以水解呈碱性 21.已知N 8分子呈首尾不分的链状结构，分子中N 原子共有4种成键方式，除端位外，其它N 原子采用3种不同的杂化轨道成键。若N 8分子中形式电荷为0的N 原子数为x ，采用sp 2杂化形式的N 原子数为y ，整个分子的空间异构体数目为z ，则x 、y 、z 分别为 A ．3，2，3 B ．4，3，2 C ．4，2，2 D ．4，2，3
23.水溶液中靠Li +迁移的锂电池如图。下列叙述错误的是 A ．a 为电池的正极，充电时a 极接电池的负极 B ．电池充电反应为LiMn 2O 4 = Li 1-x Mn 2O 4+x Li C ．放电时，a 极锂的化合价发生变化
D ．放电时，溶液中Li ＋
从b 向a 迁移 24.下列化合物酸性由强到弱排列正确的是
A ．(Ⅰ)＞(Ⅱ)＞(Ⅲ)＞(Ⅳ)
B ．(Ⅱ)＞(Ⅲ)＞(Ⅳ)＞(Ⅰ)
C ．(Ⅰ)＞(Ⅲ)＞(Ⅳ)＞(Ⅱ)
D ．(Ⅲ)＞(Ⅳ)＞(Ⅰ)＞(Ⅱ) 25.有机化合物Z 是制备药物的中间体，合成Z 的路线如下：
下列说法正确的是
A ．X 分子中所有原子处于同一平面
B ．X 、Y 、Z 均能和NaOH 溶液反应
C ．可用NaHCO 3溶液鉴别Y 和Z
D ．1 molY 跟足量H 2反应，最多消耗3 molH 2 三、物质结构与性质（40分）
26. 写离子方程式或化学方程式（10分）
（1）NO 3—的检验：在含NO 3—的溶液中加入FeSO 4溶液，不振荡(或搅拌)下滴入浓硫酸，在两液体的界面处形成棕色环[Fe(NO)]SO 4。
（2）酸性介质中过量KIO 3(aq)与NaHSO 3(aq)反应 （3）已知碱性溶液中，电极电位：
H 3IO 62—
IO 3
— IO — I 2(s) I —
则固态碘溶于KOH 溶液
（4）已知：
Ni 3+/Ni 2+＞
Cl 2/Cl —。则Ni 2O 3溶于盐酸
（5）在液态BrF 3体系中KBrF 4和(BrF 2)2PbF 6反应生成沉淀(类似于水溶液中硫酸和氢氧化钡的反应) 27.（12分）
某金属氯化物的浓溶液A 呈黄褐色，加水稀释过程中溶液颜色逐渐变成绿色，最后变为蓝色溶液B 。向B(aq)中加入NaOH(aq)生成蓝色沉淀C 。在C 中加入浓氨水，生成深蓝色溶液D 。向D 的浓溶液中通入SO 2，会析出白色沉淀E ，E 中Cu 、S 、N 原子个数比为1︰1︰1。结构分析显示E 呈反磁性，其晶体中有呈三角锥型和正四面体型的物种。E 与足量10mol·dm —3的硫酸混合微热，生成沉淀F 、气体G 和溶液H 。 （1）写出A ～H 的化学式。
（2）写出D 与SO 2的微酸性溶液反应的离子方程式。 （3）写出E 与10 mol·dm —3的硫酸反应的离子方程式。 28.（18分）
（1）（4分）IF 5的分子结构如图：
。则分子中I 原子的杂化类型为________；液
态时是电的良导体(25℃电导率：5.4×10—6 Ω—1·cm —1)，则其中阴、阳离子的空间构型为______、_______。IF 5能水解生成2种酸，其化学方程式为_____________________。
（2）(14分)在过渡金属的配合物中，中心金属原子或离子的价层电子数达18称为十八电子规则(EAN 规则)，下列转化体系中的配合物均符合EAN 规则：
Fe(CO)n 分子中含羰桥键)
（a ）n=_____（b ）写出A 、B 、C 的结构式:A_________；B_____________；C___________。 （c ）应用EAN 规则计算中心原子的电子数______________________________。 （d ）分析C 分子中Fe 原子间的成键情况：_____________________________________。 四、有机化学试题（34分）
29.（1 （a ）(CH 3)3C —CH 2
+0.445V +0.70V +0.145V +0.535V
（b ）
（2
O OH
(C 6H C 6C(C H 5)
五、计算题（26分） 31.（14分）
已知常温下：SO 2(aq)+H 2O(l)HSO 3—(aq)+H +(aq) K a1=10—
1.92
HSO 3—(aq)SO 32—(aq)+H + (aq) K a2=10—
7.18
（1）计算常温下含0.0100 mol ·dm —
3Na 2SO 3溶液中的c (H +)。
（2）在NaHSO 3溶液中存在如下主要平衡：2HSO 3—(aq)SO 2(aq)+SO 32—
(aq) +H 2O(l) （a ）计算其平衡常数。
（b ）若只考虑该平衡，计算0.0100 mol ·dm —
3NaHSO 3溶液中c (SO 2)。
（3）已知：K sp (Ag 2SO 3)=10—13.87，K sp (CaSO 3)=10—
7.17，求Ca 2+(aq)+Ag 2SO 3(s)CaSO 3(s)+ 2Ag +(aq)的平衡常数。 32.（12分）
准确称取含MnO-Cr 2O 3的矿石样品2.0000 g ，以Na 2O 2熔融，经过浸取、煮沸，除去过氧化
物后得到含MnO 42—和CrO 42—
的溶液。酸化溶液，过滤除去MnO 2，滤液及洗涤液以50.00 mL 0.1000 mol/LFeSO 4溶液处理，过量的FeSO 4用0.01000 KMnO 4溶液滴定，终点时消耗18.40 mL 。MnO 2沉淀用10.00 mL0.1000 mol/L FeSO 4酸性溶液处理，过量的FeSO 4用0.01000 KMnO 4溶液滴定，终点时消耗8.24 mL 。写出酸化溶液和滴定过程中所涉及的所有化学方程式，并计算样品中MnO 和Cr 2O 3的含量(Mr (MnO)=70.90，Mr (Cr 2O 3)=151.9)。
答题卷
姓名___________成绩________
（2）_______________________________________________
（3）_______________________________________________
（4）_______________________________________________
（5）_______________________________________________
27.（1）________________、__________、__________、____________、_________、
_________、_________、____________________
（2）_________________________________________
（3）__________________________________________
28.（1）____________ ____________ ____________
_____________________________
（2）a. __________
b._______________、_____________、____________
c.____________________________________________________________ ___________________________________________
d.__________________________________________________________
___________________________________________
29.（1）
a.______________、______________、________________、______________
b._______________、______________、________________、
（2）
__________________、___________________、____________________ 30.
________________、__________________、_____________、_____________、_______________、_____________、____________________
31．
（1）
（2）
（3）
32.
化学方程式：计算：
参考答案及评分要求
NO 2
和N 2O 与CO 2为等电子体，直线型
可认为·NO 2和︰NO 2—
，一对孤对电子的斥力大
10.化学键依次为[Ar —Cl]+、[O —F]+、[S —Cl]+、[P=S]+ 11．A ．RbXeF 7中XeF 7—稳定性很差。B ．K 2XeF 8、C ．Na 2XeF 8、D ．Cs 2XeF 8
中阴离子相同，但Cs +
极化作用小，稳定性相对较好。
13. F —N=N —F 和CH 3CH=NH 中N 原子上的孤对电子参与形成顺反异
构。
14.B 选项：NH 3分子间存在氢键；NF 3分子中F 电负性大，N 原子孤对电子靠近N 原子，对成键电子斥力大，键角小。
1atm 下，熔点—206.8℃，沸点—129℃ 熔点：℃沸点：—33.5℃ 22
18.酸根的化学式确定(见红线方框)：包含2个Si ，7个O 原子有4个与另4个Si 共用，该单元中只分摊了2个O 原子，所以该单元的化学式为Si 2O 52—
21.
22.由图可看出：时间从0-4 min ，浓度由40-20 mol/L ，△c =20 mol/L ，时间从4-8 min ，浓度由20-10 mol/L ，△c =20 mol/L ，可以预期：时间从8-12 min ，浓度由10-5 mol/L ，△c =5 mol/L ，时间从12-16 min ，浓度由5-2.5 mol/L ，△c =2.5 mol/L 。一级反应：v =kc ，半衰期t 1/2=0.693/k 。
24.
26.（3442（2）2IO 3—+5HSO 3—==I 2+5SO 42—+3H ++H 2O
（3）3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O
（4）Ni2O3+6H++2Cl—=2Ni2++Cl2↑+3H2O
（5）2KBrF4+(BrF2)2PbF6==K2PbF6 ↓+4BrF3
27. （1）H2[CuCl4]或[CuCl4]2—、[Cu(H2O)4]2+、Cu(OH)2、Cu(NH3)42+、Cu(NH4)SO3、Cu、SO2、(NH4)2SO4和CuSO4
（2）2Cu(NH3)42++3SO2+4H2O==2CuNH4SO3↓+SO42—+6NH4+
（3）2CuNH4SO3+4H+==Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O +2NH4+
28.（1）不等性sp3d2杂化正八面体歪四面体(sp3d杂化) IF5+3H2O=HIO3+5HF （2）（a）
（b
CO
CO
Fe Fe
Fe—Fe
CO CO CO CO CO H
CO CO
（c）A分子失去1
个CO，则Fe缺少2转移1个
H与Fe连接，环戊二烯基η5-C5H5的5个π电子与Fe配位，故：3d64S2+5+2×2+1=18
（d）B分子失去1个H后Fe原子外围只有17个电子，二聚后需形成1个Fe—Fe键；根据“分子中含有羰桥键”即将1个CO上的2个电子与2个Fe原子连接，因此需2个CO 与2个Fe形成2个羰桥键。
29.OOCCH3
（1）(a) A. (CH3)2C⊕—CH2CH3 B. (CH3)2—CH2CH3
C.(CH3)2C=CH2CH3
D. CH2=CCH2CH3
3
(b) A. B.
OH OH OH
（2）(C6H⊕(C6H5)⊕ 5 (C6H5
31.（1）SO32—(aq)+H2O(l)HSO3—(aq)+OH—(aq)
K h=[OH—]2/[SO32—]= K w/K a2=10—14/10—7.18=10—6.82
[OH—]=(0.0100K h)1/2=10—4.41 mol·dm—3
c(H+)=10—9.59 mol·dm—3=2.57×10—10 mol·dm—3
（2）K=[SO2]×[SO32—]/[HSO3—]2=[SO2]/[HSO3—][H+]×[SO32—][H+]/[HSO3—] =K a2/K a1 =10—7.18/10—1.92=10—5.26
根据物料守恒：[SO2]+[SO32—]+[HSO3—]=0.0100 mol·dm—3
因为[SO2]=[SO32—]，所以[HSO3—]=0.0100—2[SO2]≈0.0100，代入平衡常数式中：[SO2]=[HSO3—]×K1/2=0.0100×10—2.63 mol·dm—3=2.34×10—5 mol·dm—3（3）K=[Ag+]2/[Ca2+]=[Ag+]2[SO32—]/[Ca2+][SO32—]= K sp(Ag2SO3)/K sp(Ag2SO3) =10—13.87/10—7.17=10—6.70=2.00×10—7
31. 3MnO42—+4H+===2MnO4—+MnO2↓+2H2O
MnO42—+5Fe2++8H+===Mn2++5Fe3++4H2O
MnO2+2Fe2++4H+===Mn2++2Fe3++2H2O
2CrO42—+2H+===Cr2O72—+H2O
Cr2O72—+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O
江苏省七校联盟中考自主招生考试化学试题
江苏省七校联盟中考自主招生考试化学试题 一、选择题 1．中考复习阶段，小轩同学梳理了以下知识：①利用金属的化学性质可以区别不同金属的活动性强弱；②催化剂一定能加快化学反应的速率；③具有可燃性的气体有甲烷、氢气和氧气；④燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火；⑤微量元素是人体健康必不可少的，但补充微量元素也要适可而止；⑥二氧化碳能灭火是因为不能燃烧也不能支持燃烧且密度比空气大，而用水灭火是因为可降低可燃物的着火点。其中你认为合理的是： A．①④⑤ B．①③⑥ C．②⑤⑥ D．②④⑤ 2．一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验： （1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。（3）另称取 14.9 g 该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成 28.7 g 白色沉淀。根据上述实验判断，下列说法正确的是 A．杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠 B．杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠 C．杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠 D．杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾 3．如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种．图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁．下列说法错误的是 A．五种物质中，只有铁是单质B．丙是盐酸 C．戊是氢氧化钙D．甲与丁反应属于复分解反应 4．固体X可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成（提示：以上物质中，只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性）。为确定其组成，进行如下实验： ①将固体X加入水中充分溶解，得到无色溶液； ②测X溶液的pH，pH= 13； ③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤； ④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解； ⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。 根据以上实验信息，关于固体X组成的判断有以下几种说法： ①不能确定是否有硝酸镁； ②硝酸钡、硫酸铜、碳酸钠一定不存在； ③硫酸钠和氢氧化钠一定存在；
中学自主招生考试数学试卷试题
2010年科学素养测试 数学试题 【卷首语】亲爱的同学们，欢迎参加一六八中学自主招生考试，希望你们凝神静气，考出水平！开放的一六八中学热忱欢迎你们！本学科满分为120分，共17题；建议用时90分钟。 一、填空题（本大题共12小题，每小题5分，共60分） 1、计算= . 2、分解因式：= . 3、函数中，自变量x的取值范围是. 4、已知样本数据x1，x2，…，x n的方差为1，则数据10x1＋5，10x2＋5，…，10x n＋5的方 差为. 5、函数的图像与坐标轴的三个交点分别为（a, 0）(b, 0)（0, c)，则a+b+c的值等 于. 6、在同一平面上，⊙、⊙的半径分别为2和1，＝5，则半径为9且与⊙、⊙都相切的圆有 个． 7、一个直角三角形斜边上的两个三等分点与直角顶点的两条连线段长分别为3 cm和4 cm， 则斜边长为cm . 8、用黑白两种颜色的正六边形地面砖按如下所示的规律，拼成若干个图案：
则第10个图案中有白色地面砖块. 9、将函数的图像平移，使平移后的图像过C（0，-2），交x轴于A、B两点，并且△ABC 的面积等于4，则平移后的图像顶点坐标是. 10、如图，平行四边形ABCD中，P点是形内一点，且△P AB的面积等于8 cm2，△P AD的 面积等于7 cm2，，△PCB的面积等于12 cm2，则△PCD的面积是cm2. （第10题图）（第11题图） 11、一个由若干个相同大小的小正方体组成的几何组合体，其主视图与左视图均为如图所 示的3 × 3的方格，问该几何组合体至少需要的小正方体个数是. 12、正△ABC内接于⊙O，D、E分别是AB、AC的中点，延长DE交⊙O与F, 连接BF交 AC于点P,则. 二、解答题（本大题共5小题，每小题12分，共60分） 13、已知（a+b）∶(b+c)∶(c+a)=7∶14∶9 求：①a∶b∶c②
安徽省芜湖市第一中学级高一化学自主招生考试试题
芜湖一中2015年高一自主招生考试 化 学 试 卷 题号 一 二 三 总分 得分 相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 K —39 S-32 Zn —65 Ba —137 一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共36分） 1、芬太奴是强有力的麻醉剂，在军事上作为“非致命武器” 曾被用作解救人质,其化学式为C 20H 24N 2O ，下列关于芬太奴的说法中正确的是（ ） A.芬太奴的每一个分子中含有47种元素 B.芬太奴是由碳、氢、氧、氮四个原子组成的物质 C.芬太奴中碳的质量分数最大 D.芬太奴中碳、氢、氧、氮的原子个数比为120:24:28:16 2 A.化学反应基本类型 B.化学与生活 ①化合反应：4P + 5O 2 ═ 2P 2O 5 ②分解反应：H 2CO 3 ═ H 2O + CO 2 ↑ ③置换反应：CO + CuO ═ Cu + CO 2 ①除去衣服上的碘渍-----用酒精擦洗 ②防止菜刀生锈---------洗净擦干 ③蛋白质、淀粉——用碘溶液可鉴别 C.化学实验及数据记录 D.化学与健康 ①用10mL 量筒量取7.25mL 酒精 ②用托盘天平称取10.0g 水 ③电解水得到氢气和氧气的体积比1:8 ①缺铁---会引发缺铁性贫血 ②缺碘---会引发甲状腺疾病 ③缺钙---会引发龋齿 3、2014年5月7日，天津某工程检测公司在进行探伤作业期间，一枚黄豆粒大小的放射源铱-192丢失，造成了严重的安全事故，图示是铱在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（ ） A 、铱的相对原子质量为192.2克 B 、铱原子核内的中子数为77 C 、K 2IrO 3中Ir 的化合价为+4 D 、生活中常用的铱金笔为纯净的铱单质 4、某同学欲检测从商店买回的食盐是否为加碘盐，他查阅资料得知加碘盐中的碘元素以碘酸钾（KIO 3）形式存在，KIO 3在酸性条件下能与KI 反应生成I 2，I 2遇淀粉溶液变为蓝色，现提供下列试剂和生活中常见的物质：①米汤；②牛奶；③KI 溶液；④白糖；⑤白酒；⑥白醋；该同学进行检测必须选择的试剂和物质是（ ） A 、①③ B 、①④⑤ C 、②③⑥ D 、①③⑥ 5、下列说法正确的是（ ） A 、对于某阳离子M n+ ，其质子数 = 电子数 + n B 、任何化学变化中，原子和分子的数目一定不变 C 、向10ml 质量分数为20﹪的硫酸溶液中加入10ml 的水，其质量分数变为10﹪ D 、武德合金的熔点高，因此可用于制保险丝 77 Ir 铱 192.2
北京大学自主招生2018年模拟测化学试题(含答案)
北京大学自主招生模拟测试题（化学） 1. 电解熔融LiCl，得到Li和Cl2。将1mol?L-1LiCl的溶液加热蒸干，得到固体，电解熔融固体，阳极出的并不是Cl2，为什么？ 2. Ag为什么能置换出HI（aq）和H2S（aq）中的氢？ 3. 氰氨的结构简式为NH2CN，写出三聚氰胺的结构简式。写出由尿素合成三聚氰胺的方程式。 4.已知NH4A（A为酸根）受热分解是质子转移，若A为氧化性酸根，分解时还有氧化还原反应。试写出NH4NO2，NH4Cr2O7，NH4MnO4分解的方程式。 5.向Na2HPO4溶液中滴加AgNO3，生成黄色沉淀。已知Ag3PO4和Ag2HPO4沉淀均为黄色，试用（普通）实验方法检验出沉淀的成分。 6、臭氧和双氧水是极性分子吗？解释之 7、一氧化碳的中毒原理是什么？ 8、已知某药物的结构是胸腺嘧啶上一个羟基被－N3代替，试分析其抑制HIV(艾滋病病毒)增殖的原理。 9. 根据文献报道，醛基可和双氧水发生如下反应： 为了合成一类新药，选择了下列合成路线：
(1)请写出A的化学式，画出B、C、D和缩醛G的结构式。 (2)由E生成F和由F生成G的反应分别属于哪类基本有机反应类型。 10.某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS 及少量的Fe3O4。某同学用15.0 g该废催化剂为原料，回收锌和铜。采用的实验方案如下，回答下列问题： 已知：ZnS与稀硫酸反应，且化合价不变；CuS既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应。 (1)在下列装置中，第一次浸出反应装置最合理的________(填标号)。 (2)滤液1中含有Fe2＋，选用提供的试剂进行检验，检验方法如下： _____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。(提供的试剂：稀盐酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水) (3)本实验要用到抽滤，设所用的洗涤剂为X，抽滤洗涤沉淀的操作：________。 (4)写出第二次浸出的化学方程式： _____________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液，应先加________。 (5)滤渣2的主要成分是___________________________________________。 浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器名称是____________________________。 (6)某同学在实验完成之后，得到1.50 g CuSO4·5H2O，则铜的回收率为________。
黄冈中学2015年自主招生(理科实验班)预录考试化学模拟试题(B卷)(附答案)
黄冈中学2015年自主招生（理科实验班）预录考试 化学模拟试题（B卷） (共50分，与化学、生物合卷，物理80分，生物15分) 可能用到的相对原子质量H=1 O=16 S=32 C=12 Cu=64 Mg=24 Al=27 Ca=40 一、选择题。（每小题只有1-2个答案共30分） 1.下面对生活中一些说法从化学角度看，不正确的是（） A.尿素是含氮量最高的复合肥，含氮量高达46.67% B.近年来广泛倡导的“低碳生活”、“低碳经济”的“碳”指的是二氧化碳气体，它是温室效应的重要原 因之一 C.天然气进城市是市政工程的大事，天然气是一种较为清洁无污染的气体燃料 D.据报道，发现某黑工厂大量用废弃医疗输液管回收制作儿童玩具。从化学角度讲，输液管用的塑 料具有热塑性 2.下列实验设计方案中可行的是 A.用过滤的方法分离NaOH和NaNO3混合物 B.向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，证明存在SO 2 4 C.将氢气、氧气的混合气体通过盛灼热氧化铜的试管，除去氢气 D.用稀盐酸除去混在铜粉中的的镁粉和铝粉 3.下列各组物质，只用水就可以比较简便的鉴别开来的是（） A.气体：H2CO CO2 B.固体：CaCO3Na2CO3CuSO4 C.固体：NaOH NaCl FeCl3 D.固体：NaCl KNO3FeCl3 4.为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念。若从酸度(AG)的概念出发可得出结 论：酸性溶液的AG>0，中性溶液的AG=0，碱性溶液的AG<0。下列说法中不正确的是（）A．若某溶液的AG=0，则该溶液的pH=0 B．AG的值越大，溶液的pH越小 C．25℃时，纯水的AG=0，pH=7 D．25℃时，pH>7的溶液中AG<0 5.下列化学用语的描述不正确的是（） A.N2、N2O3、NaNO2、NH4NO3、NH3五种物质中N元素化合价共有四种 B.α粒子是带2个正电荷、相对质量为4的单核微粒，其实就是He的原子核 C.某微粒核外电子排布示意图为，该微粒位于元素周期表第三周期 D.符号Ar可以表示氩元素或氩气或1个氩原子 6.化学中有很多：“一定”和“不一定”，下列说法正确的是（） A.两种以上分子构成的物质一定是混合物，两种以上元素组成的物质不一定是化合物 B.某温度下有晶体析出的溶液一定是其溶质的饱和溶液,饱和溶液析出晶体溶质的质量分数不一定 会降低 C.碱溶液一定能使无色酸酞试液变红，能使紫色石蕊变红的溶液不一定是酸性溶液 D.中和反应一定能生成盐和水，能生成盐和水的反应一定是复分解反应 7.原子的核电荷数小于18的某元素x，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-l。下列有关x的说法中不正确的是（） A．X能形成化学式为X(OH)3的碱 B．X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐
重点高中自主招生考试数学试卷集大全集)
6.如图，点A 在函数=y x 6 -)0( 则使等式{}[]4 2=-x x 成立的整数．．=x ． 16.如图，E 、F ABCD 的边AB 、CD 上 的点，AF 与DE 相交于点 P ，BF 与CE 相交于 点Q ，若S △APD 15 =2cm ，S △BQC 25=2cm ， 则阴影部分的面积为 2cm ． . 19.将背面相同，正面分别标有数字 1、2、3、4的四张卡片洗匀后，背面朝上放在桌面上. （1）从中随机抽取一张卡片，求该卡片正面上的数字是偶数的概率； （2）先从中随机抽取一张卡片（不放回．．． ），将该卡片正面上的数字作为十位上的数字；再随机抽取一张，将该卡片正面上的数字作为个位上的数字，则 组成的两位数恰好是4的倍数的概率是多少？请用树状图或列表法加以说明. 20.为配合我市“创卫”工作，某中学选派部分学生到若干处公共场所参加义务劳 动．若每处安排10人，则还剩15人；若每处安排14人，则有一处的人数不足14人，但不少于10人．求这所学校选派学生的人数和学生所参加义务劳动的公共场所个数. 21.如图，四边形ABCD 是正方形，点N 是CD 的中点，M 是AD 边上不同于点A 、 D 的点， 若10 10 sin = ∠ABM ，求证:MBC NMB ∠=∠. 22.如图，抛物线的顶点坐标是?? ? ??892 5，－，且经过点) 14 , 8 (A . (1)求该抛物线的解析式； (2)设该抛物线与y 轴相交于点B ，与x 轴相交于C 、D 两点（点C 在点D 的左边）， 试求点B 、C 、D 的坐标； (3)设点P 是x 轴上的任意一点，分别连结AC 、BC ．试判断：PB PA +与BC AC +23.如图，AB 是⊙O 的直径，过点B 作⊙O 的切线BM ，点(第21题图) N (第22题图) C D F （第16题图） 大学自主招生化学模拟试题 1.电解熔融LiCl，得到Li 和Cl 2。将1mol?L -1 LiCl 的溶液加热蒸干，得到固体，电解熔融 固体，阳极出的并不是Cl 2，为什么？ 2.Ag 为什么能置换出HI（aq）和H 2S（aq）中的氢？ 3.氰氨结构简式为NH 2CN，写出三聚氰胺的结构简式。写出由尿素合成三聚氰胺的方程式。 4.已知NH 4A（A 为酸根）受热分解是质子转移，若A 为氧化性酸根，分解时还有氧化还原反 应。试写出NH 4NO 2，NH 4Cr 2O 7，NH 4MnO 4分解的方程式。 5.向Na 2HPO 4溶液中滴加AgNO 3，生成黄色沉淀。已知Ag 3PO 4和Ag 2HPO 4沉淀均为黄色，试用 （普通）实验方法检验出沉淀的成分。 6、臭氧和双氧水是极性分子吗？解释之 7、一氧化碳的中毒原理是什么？ 8、已知某药物的结构是胸腺嘧啶上一个羟基被－N 3代替，试分析其抑制HIV(艾滋病病毒) 增殖的原理。 9.根据文献报道，醛基可和双氧水发生如下反应： 为了合成一类新药，选择了下列合成路线： (1)请写出A 的化学式，画出B、C、D 和缩醛G 的结构式。 (2)由E 生成F 和由F 生成G 的反应分别属于哪类基本有机反应类型。 10.某废催化剂含58.2%的SiO 2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS 和12.8%的CuS 及少量的Fe 3O 4。某同学用15.0g 该废催化剂为原料，回收锌和铜。采用的实验方案如下，回答下列问题： 已知：ZnS 与稀硫酸反应，且化合价不变；CuS 既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应。(1)在下列装置中，第一次浸出反应装置最合理的________(填标号)。 (2)滤液1中含有Fe 2＋ ，选用提供的试剂进行检验，检验方法如下： _________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (提供的试剂：稀盐酸、KSCN 溶液、KMnO 4溶液、NaOH 溶液、碘水) (3)本实验要用到抽滤，设所用的洗涤剂为X，抽滤洗涤沉淀的操作：________。 (4)写出第二次浸出的化学方程式： ________________________________________________________________________________________________________________________________________。 向盛有滤渣1的反应器中加H 2SO 4和H 2O 2溶液，应先加________。 (5)滤渣2的主要成分是___________________________________________。 浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器名称是____________________________。 (6)某同学在实验完成之后，得到1.50g CuSO 4·5H 2O，则铜的回收率为________。 化学试卷第 1 页共 4 页 物质选 项 A B C D X CaO BaCl 2 Cu Na 2SO 4 Y CaCl 2 Ba(NO 3) 2 CuO NaCl Z CaCO 3 BaCO 3 CuSO 4 NaNO 3 高中自主招生考试化学试卷 1．本试卷试卷总分80分，物理、化学考试时间共140分钟。 2．答案一律用黑色钢笔或墨水笔写在答题卷上，不能写在本试卷上。 可能用到的相对原子质量：H ∶1 C ∶12 N ∶14 O ∶16 Cl ∶35.5 S ∶32 Na ∶23 K ∶39 Ca ∶40 Ba ∶137 Cu ∶64 一、选择题（共 7 个小题，每题 4 分，共 28 分。每小题有一个或两个选项符合题意。漏选得 2 分，多选、错选、不选 0 分） 1.右图装置可用于气体的收集、检验、除杂、缓冲等用途，不能实现是 A.气体从 a 端通入，收集氧气 B.在 b 端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积 C.瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳 D. b 接通盛有溶液的尾气吸收装置，可防止液体的倒吸 2.根据实验事实进行科学推断。向不断振荡且浓度较大的碳酸钠溶液中缓慢滴入较稀的盐酸溶 液，无明显现，断续进行滴加盐酸溶液的操作，片刻后溶液中出现气泡。下列推测合理的是 A.刚开始盐酸溶液与碳酸钠溶液不反应 B.刚开始盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体又溶解到溶液中去了 C.盐酸先与碳酸钠反应生成过渡产物，然后过渡产物再与盐酸反应释放二氧化碳 D.碳酸钠溶液的碱性很强，刚开始加入少量盐酸时，溶液的酸性远没有达到能释放二氧化碳的 程度 3.下列表中各物质不能按照图中关系（“→”表示反应一步完成）转化的是 X 1 班级： 座号： 姓名： 密 封 线 内 答 题 无 效 ！ 自主招生考试化学试题 （总分：100分 时间：60分钟） 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 C1—35.5 Ca —40 Cu —64 Ag —108 Fe —56 Zn —65 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共27分） 1、下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（ ） A ．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B ．长期敞口放置的浓硫酸质量增加 C ．久置的生石灰质量增加 D ．久置的铁钉生锈质量增加 2、我国新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标。PM2.5是指2.5微米以下的 细颗粒物。关于PM2.5产生的可能原因正确的是（ ） A ．污水排放 B ．垃圾深埋 C ．燃煤发电 D ．白色污染 3、配制一定溶质质量分数的NaOH 溶液时，造成所配制溶液的溶质质量分数偏高的原因可能是 （ ） A 、所用NaOH 已潮解 B 、用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数 C 、托盘天平左右托盘上各放一张纸，调整天平平衡后，将NaOH 固体放在纸上称量 D 、用带游码的托盘天平称量NaOH 固体质量时，误将砝码放在左盘，称量物放在右盘 4、某种元素化合价在化学反应前后发生了变化，则该反应为氧化还原反应。据此可判断下列化 学反应属于氧化还原的有（ ） A 、ZnO+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2O B 、Fe 2O 3+3CO====2Fe+3CO 2 C 、Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ D 、CaCO 3====CaO+CO 2↑ 5、经测定，一瓶气体中含有碳、氢两种元素，这瓶气体不可能是（ ） A ．一种化合物 B ．一种单质和一种化合物的混合物 C ．两种化合物 D ．两种单质 6、向100克质量分数为3.65％的盐酸中，逐滴加入质量分数为4％的氢氧化钠溶液，同时测定溶液的有关数据，则以每次所加氢氧化钠溶液的质量为横坐标的下列函数图象，基本正确的是 （ ） 7、山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛。现从山茶油中提取7.6g 柠檬醛，使其 在氧气中完全燃烧，生成2.2g 二氧化碳和7.2g 水，则柠檬醛中（ ） A 、只含有碳、氢元素 B 、一定含有碳、氢、氧元素 C 、一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D 、含有的元素无法确定 8 、取一定量镁、锌、铝三种金属，分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，生成氢气的质量相等。下列做法能达到上述结果的是（ ） A ．相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应 B ．足量的三种金属与等量的稀盐酸反应 C ．向足量的镁、锌、铝中加入稀盐酸的质量比为2︰2︰3 D ．2.4 g 镁、6.5 g 锌、2.7g 铝与足量的稀盐酸反应 9、t ℃时，将一定量KNO 3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5 g 、10 g 、 15 g ，析出KNO 3晶体的质量依次为a g 、b g 、c g ，则a 、b 、c 三者的关系为（ ） A ．c = a + b B ．c = 2 b － a C ．c = a + 2 b D ．c = 2 a － b 高温 高温 云南省昆明市第一中学中考自主招生考试化学试题 一、选择题 1．下列实验操作能达到实验目的的是：（） 选项实验目的实验操作 A除去CO2中少量的CO点燃 B除去CuSO4溶液中的少量FeSO4加入足量的铜粉 C鉴别澄清石灰水和NaOH溶液加入稀盐酸 D除去CaCl2溶液中少量的HCl加入足量的碳酸钙 A．A B．B C．C D．D 2．在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反 应：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl, Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。已知NaAlO2易溶于水，则下列图像不正确的是( ) A．B． C． D ． 3．某固体混合物由Mg 和MgO 组成，取该混合物与19. 6%的稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液蒸发82. 2g 水后得到固体的质量为24g ，则原混合物中氧元素的质量分数为（ ） A ．16% B ．20% C ．25% D ．40% 4．已知: 32322Fe(OH)Fe O +3H ΔO ，现将CO 气体与21.4g Fe （OH ）3在密闭容器中加热一段时间后得到Fe 、Fe x O y 混合物12.8g ，将此混合物溶于100.0g 稀H 2SO 4恰好完全反应，产生0.2g H 2。下列说法正确的是 A ．生成CO 2和H 2O 共8.6g B ．混合物中含5.6g 铁元素 C ．Fe x O y 为Fe 2O 3 D ．该稀硫酸溶质的质量分数为19.6% 5．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A ．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 B ．t 1℃时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液 C ．t 2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大 D ．t 1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t 2℃时，溶质质量分数为甲＞乙＞丙 6．除去下列各组物质括号内的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是 A ．Fe 2O 3（Fe ）——用盐酸浸泡，然后过滤、洗涤、烘干 B ．CO （CO 2）——先通入足量的浓NaOH 溶液，后通过浓硫酸 C ．CaO （CaCO 3）——加水溶解，过滤、烘干 D ．NaCl （Na 2CO 3）——加入过量CaCl 2溶液，过滤、蒸发、结晶 7．固体X 可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种 上海交通大学2007年冬令营选拔测试数学试题 一、填空题（每小题５分，共50分) １．设函数 () f x 满足 2(3)(23)61 f x f x x +-=+,则 ()f x = . 2.设,,a b c 均为实数，且364a b ==,则11a b -= . 3.设0a >且1a ≠,则方程2122x a x x a +=-++的解的个数为 ． 4．设扇形的周长为６,则其面积的最大值为 . 5．11!22!33!!n n ?+?+?++?= . ６.设不等式(1)(1)x x y y -≤-与22x y k +≤的解集分别为M 和N ．若M N ?，则k 的最小值为 . ７ . 设 函 数 ()x f x x = ,则 2112()3()()n S f x f x nf x -=++++= ． 8．设0a ≥，且函数()(cos )(sin )f x a x a x =++的最大值为 25 2 ,则a = ． 9.6名考生坐在两侧各有通道的同一排座位上应考，考生答完试卷的先后次序不定，且每人答完后立即交卷离开座位,则其中一人交卷时为到达通道而打扰其余尚在考试的考生的概率为 ． 10.已知函数121 ()1 x f x x -= +,对于1,2,n =,定义11()(())n n f x f f x +=,若 355()()f x f x =，则28()f x = . 二、计算与证明题(每小题10分，共50分) １1.工件内圆弧半径测量问题. 为测量一工件的内圆弧半径R ,工人用三个半径均为r 的圆柱形量棒 123,,O O O 放在如图与工件圆弧相切的位置上,通过深度卡尺测出卡尺 水平面到中间量棒2O 顶侧面的垂直深度h ，试写出R 用h 表示的函数关系式，并计算当 10,4r mm h mm ==时，R 的值． 1２.设函数()sin cos f x x x =+，试讨论()f x 的性态（有界性、奇偶性、单调性和周期性)，求其极值,并作出其在[]0,2π内的图像． １３．已知线段AB 长度为3，两端均在抛物线2x y =上,试求AB 的中点M 到y 轴的最短距离和此时M 点的坐标. 参考答案: , 九年级化学自主招生选拔测试卷 相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 K:39 Ca:40 Cu:64 一、选择题 1．将一瓶盐酸分别倒入两只大烧杯中，将烧杯放在天平两边，并调节天平到指针指在分度盘中间，然后在左盘的烧杯中加10g 碳酸钙，在右盘的烧杯中加入10g 碳酸钠，待烧杯中固体物质完全消失后，天平指针（ ） A ．仍在中间 B ．偏向左盘 C ．偏向右盘 D ．无法确定 2．10g 不纯的碳酸钙与足量的盐酸反应生成4.6gCO 2，则含有的杂质可能是（ ） A ．碳酸钠 B ．碳酸钾 C ．碳酸镁 D ．碳酸钡 3．含有CO 和H 2的混合气体，其分子总数为N ，当它们完全燃烧时，需要氧气的分子数为（ ） A ．2N B ．N C ．0.5N D ．不能确定 4.化学家在当今环境问题上的最新构想是“变废为宝，资源循环”。例如，燃料 燃烧产物 燃料，这样既可解决能源问题，又能消除污染。上述构想中两个转化过程的 变化为 （ ） A.（1）为物理变化，（2）为化学变化 B. 均为物理变化 C.（1）为化学变化，（2）为物理变化 D. 均为化学变化 5.物质A 里只有1×1022个分子，在这些分子里共含有2×1022个原子，那么A 物质一定是 ( ) A ．单质 B ．纯净物 C ．混合物 D ．不能断定 6.下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（ ） A B C D 7.质子和中子都是由u 夸克和d 夸克组成，u 夸克带电量为3 2e ，d 夸克带电量为3 1 e ，e 为基元电荷。 下列论断可能正确的是（ ） A ．质子由1个u 夸克和1个d 夸克组成，中子由1个u 夸克和2个d 夸克组成 B ．质子由1个u 夸克和2个d 夸克组成，中子由2个u 夸克和1个d 夸克组成 C ．质子由2个u 夸克和1个d 夸克组成，中子由1个u 夸克和2个d 夸克组成 D ．质子由2个u 夸克和1个d 夸克组成，中子由1个u 夸克和1个d 夸克组成 8.下面关于右图所示实验装置的使用方法中叙述正确的是 ( ) ①用于排水集气：充满水，B 进气，A 排放水 ②用于收集密度比空气大的气体：B 进气，A 排放空气 ③用于收集密度比空气小的气体：B 进气，A 排放空气 ④用于洗气：装入洗液，A 进气，B 出气 ⑤用于测量气体的体积：充满水，B 进气，A 出水，计算溢出水的体积 A ．全正确 B ．②③④⑤ C ．①③④⑤ D ．①②③④ 9.有些元素在食品中的含量稍高会引起毒性反应。我国食品卫生法对这些元素在食品中的含量的最 高标准有极严格的规定，这些元素是：①Na ②Mg ③As(砷) ④Cd （镉） ⑤Ca ⑥Zn ⑦Hg ⑧Pb （铅）⑨Cu ⑩K A ．⑥⑦⑧⑨ B ．②④⑥⑧ C ．③④⑦⑧ D ．②④⑥⑦⑧ 10.印制电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+ CuCl 2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 ( ) A ．烧杯中有铜无铁 B ．烧杯中有铁无铜 C ．烧杯中铁、铜都有 D ．烧杯中铁、铜都无 二、填空与简答题 11.具有可变价的金属往往只有一种价态较稳定：铁以+3价、铜以+2价较稳定，而汞的0价较稳定。下列金属硫化物在空气中灼烧时均产生SO 2 气体。试写出它们在空气中灼烧的化学方程式。 （1）FeS ： 。 （2）HgS ： 。 12.在有机物里有一大类物质叫烷烃。其中CH 4为甲烷，C 2H 6为乙烷，C 3H 8为丙烷，C 4H 10为丁烷……。则含有8个碳原子的烷烃的化学式为 ；含有n 个碳原子的烷烃的化学式为 。 13．如右图，点燃阶梯上的蜡烛，将玻璃罩倒扣在水槽内。请你根据已学的知识和经验做出如下猜想： (1)当玻璃罩的容积较大时，将观察到阶梯上点燃的蜡烛 按 顺序(填“先上后下”或“先下后上”)熄灭，其原因 是 。 (2)当玻璃钟罩的容积较小时．将观察到点燃阶梯上的蜡烛 按 顺序(填“先上后下”或“先下后上”)熄灭，其原因是 。 14．经测定，由甲醛(CH 2O)，醋酸(CH 3COOH)和丙酮(CH 3COCH 3)组成的混合物中，氢元素的质量分数为x ％，则其混合物中氧元素的质量分数是 。 15．按右图连接好的装置图，在Ⅰ试管中加入几块石灰石和适量稀盐酸，在II 试管中装入一定量澄清石灰水，打开止水夹，则可以观察到的现象是 ；反应片刻后夹 高中自主招生考试化学试题（1） 可能用到的相对原子质量（原子量）： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Cu-64 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题，共27分） 一、选择题（共21个小题，第1～9小题为化学试题，每小题3分；第10～21小题为物 理试题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列物质按单质、氧化物、化合物、混合物的顺序排列的是（） A. 金刚石、生石灰、粗食盐、冰水 B. 水银、干冰、熟石灰、天然气 C. 苛性钠、铁锈、纯碱、石油 D. 硫磺、液态氧、粗食盐、胆矾 2．以下对生活中的一些事实解释不合理的是（） A．铁栏杆上涂油漆是为了防止生锈 B．碳酸氢铵不和熟石灰混合施用是为了防止氮元素的损失 C．油锅着火时盖上锅盖是为了隔绝空气 D．热水器安装烟囱是为了防止CO2中毒 3．人类只有一个地球，保护地球环境人人有责。下列做法能达到相应目的的是（）A．及时焚烧废弃塑料减少“白色污染” B．工厂用高烟囱排放废气防止“酸雨” C．使用车用乙醇汽油防止“温室效应” D．推广使用无氟冰箱防止“臭氧空洞”4．下列实验操作正确的是（） 5．氧化一还原反应的一种广义的定义是：凡有元素化合价变化的反应称为氧化－还原反 A．干燥氧气 B. 测定溶液pH C. 量取9.0mL液体 D. 向试管中滴加液体 的物质在隔绝空气的条件下受热，只发生氧化－还原反应的是（） A．KMnO4B．Cu(OH)2和C的混合物 C．NH4HCO3D．CaCO3和Cu的混合物 6．右图为晶体M（不含结晶水）的溶解度曲线，a、b两点分别表示 M物质的溶液。下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是 （） A．t2℃时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液 B．将两份溶液温度降到t1℃时，a、b中都有晶体析出 C．从a→b：先将a降温到t1℃，过滤后将滤液升温到t2℃ D．从b→a：在b中加入M至刚好饱和 7．将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸 中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示。根据图中的信 息，作出的判断不正确的是（） 2017高中自主招生考试数学模拟试卷 一、选择题（本大题共8小题，每小题3分，共24分．）． 1．（3分）若不等式组的解集是x＞3，则m的取值范围是（） A ． m＞3 B．m≥3C．m≤3D． m＜3 2．（3分）如图，在△ABC中．∠ACB=90°，∠ABC=15°，BC=1，则AC=（） （2）（3）A．B．C．D． 3．（3分）（2011?南漳县模拟）如图，AB为⊙O的一固定直径，它把⊙O分成上，下两个半圆，自上半圆上一点C作弦CD⊥AB，∠OCD的平分线交⊙O于点P，当点C在上半圆（不包括A，B两点）上移动时，点P（） A．到CD的距离保持不变B．位置不变 C． 等分 D．随C点移动而移动 4．（3分）已知y=+（x，y均为实数），则y的最大值与最小值的差为（） A． 2﹣1 B． 4﹣2 C． 3﹣2 D． 2﹣2 5．（3分）（2010?泸州）已知O为圆锥的顶点，M为圆锥底面上一点，点P在OM上．一只蜗牛从P点出发，绕圆锥侧面爬行，回到P点时所爬过的最短路线的痕迹如图所示．若沿OM将圆锥侧面剪开并展开，所得侧面展开图是（） A．B．C．D． 6．（3分）如图（6），已知一正三角形的边长是和它相切的圆的周长的两倍，当这个圆按箭头方向从某一位置沿正三角形的三边做无滑动的旋转，直至回到原出发位置时，则这个圆共转了（） A． 6圈B．圈C． 7圈D． 8圈 7．（3分）二次函数y=ax2+bx+c的图象如下图（7），则以下结论正确的有：①abc＞0； ②b＜a+c；③4a+2b+c＞0；④2c＜3b；⑤a+b＞m（am+b）（m≠1，m为实数）（） （6）（7）（8）A． 2个B． 3个C． 4个D． 5个 8．（3分）如图8，正△ABC中，P为正三角形内任意一点，过P作PD⊥BC，PE⊥AB，PF⊥AC连结AP、BP、CP，如果，那么△ABC的内切圆半径为（） A． 1 B．C． 2 D． 二、填空题（本大题共8小题，每小题3分，共24分） 9．（3分）与是相反数，计算=_________． 10．（3分）若[x]表示不超过x的最大整数，，则[A]=_________． 11．（3分）如图，M、N分别为△ABC两边AC、BC的中点，AN与BM交于点O，则= _________． （11）（12） 12．（3分）如图，已知圆O的面积为3π，AB为直径，弧AC的度数为80°，弧BD的度数为20°，点P为直径AB上任一点，则PC+PD的最小值为_________． 芜湖一中2018年高一自主招生考试 化学试卷 （满分：80分） 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 一、选择题（10小题，每小题只有1个正确答案，每小题3分，共30分） 1．欢迎报考百年名校芜湖一中，我校非常注重对学生能力的培养，推理和归纳能力是化学学习的重要能力之一，下列推理正确的是( ) A．稀有气体可做保护气，可做保护气的一定是稀有气体 B．单质是由一种元素组成的物质，由一种元素组成的物质一定是单质 C．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼D．酸能跟碱反应生成盐和水，能跟碱反应生成盐和水的物质不一定是酸 2．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是( ) A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 3．下列实验操作能达到目的的是( ) A．准确称取2.80gCa(OH)2，加入97.2g水中配制100g 2.8%的Ca(OH)2溶液 B．在实验室，可无需查阅资料用50%的硝酸来配制50g20%的硝酸溶液 C．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，则证明BaCl2有酸性 D．通过灼热的镁粉除去CO2中的O2 4．一定条件下，a、b、c、d四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列有关说法中不正确的是( ) 物质 a b c d 反应前的质量/g 30 20 10 15 反应后的质量/g x y0 10 A．参加反应的c与d的质量比为2∶1 B．x＋y＝65 C．当y≤20时，该反应一定是化合反应D．x的取值范围：0≤x≤30 衡水中学自主招生考试化学试题 一、选择题 1．一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案： 下列判断正确的是( ) A．蓝色溶液B中阳离子只有Cu2+B．无色溶液A中一定有NaOH C．原固体粉末一定有NaCl D．原固体粉末一定有 CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca(NO3)2 2．t1℃时，取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中，分别加入100g水，充分溶解后，两种固体均有剩余。升温到t2℃时，a完全溶解，b固体增多。a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。以下判断正确的是( ) A．图中曲线M表示b物质的溶解度曲线 B．t1℃时，两只烧杯中剩余物质的质量不相等 C．t2℃时，两只烧杯中的溶液都是饱和溶液 D．t2℃时，两只烧杯中溶液的溶质质量分数相同 3．以太阳能为热源经由铁氧化合物循环分解水的过程如图所示。下列说法错误的是（） A．过程中，铁、氢、氧元素的化合价都发生了变化 B．该过程实现了太阳能向化学能的转化 C．过程I的化学方程式为 2Fe3O4太阳能 6FeO+O2↑ D．过程II属于置换反应 4．t℃时，Na2CO3溶解度为Ag，现有饱和Na2CO3溶液(100+A)g，溶质质量分数为a%，向该溶液中投入无水碳酸钠Ag，静置后析出碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)Bg，加水使晶体全部溶解，所得溶液质量分数为a%，则加入水的质量为( ) A．(100+A)g B．100g C．100180 286 A g D．(10 -A·a%)g 5．下列图像中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是 A．向硝酸溶液中不断加水 B．过氧化氢分解生成氧气，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧化锰 C．在恒温条件下，将饱和NaCl溶液蒸发适量水 D．向一定量的稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液至过 量 6．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是 数学素质考查卷 一.选择题：（本大题共12个小题，每个4分，共48分，将所选答案填涂在机读卡上） 1、下列因式分解中，结果正确的是（ ） A.2322()x y y y x y -=- B.424(2)(x x x x -=+ C.21 1(1)x x x x x --=-- D.21(2)(1)(3)a a a --=-- 2、“已知二次函数2y ax bx c =++的图像如图所示，试判断a b c ++与 0的大小.”一同学是这样回答的：“由图像可知：当1x =时0y <， 所以0a b c ++<.”他这种说明问题的方式体现的数学思想方法叫 做（ ） A.换元法 B.配方法 C.数形结合法 D.分类讨论法 3、已知实数x 满足22114x x x x ++-=，则1 4x - 的值是（ ） A.-2 B.1 C.-1或2 D.-2或1 4、若直线21y x =-与反比例函数k y x =的图像交于点(2,)P a ，则反比例函数k y x =的图像还必过点（ ） A. (-1,6) B.(1,-6) C.(-2,-3) D.(2,12) 5、现规定一种新的运算：“*”：*()m n m n m n -=+，那么51 *22＝（ ） A. 54 B.5 C.3 D.9 6、一副三角板，如图所示叠放在一起，则AOB COD ∠+∠＝ （ ） A.180° B.150° C.160° D.170° 7、某中学对2005年、2006年、2007年该校住校人数统计时发现，2006年比2005年增加20%，2007年比2006年减少20%，那么2007年比2005年（ ） A.不增不减 B.增加4％ C.减少4％ D.减少2％大学自主招生化学试题后附答案
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