2014年北京市西城区初三化学一模试卷及答案

2014年北京市西城区初三一模试卷

化 学

考生须知

1．本试卷共8页，共四道大题，35道小题，满分80分。考试时间100分钟。

2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。 3．答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4．考试结束，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量

H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Ti 48 Cr 52 Fe 56 Cu 64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共25个小题，每小题1分，共25分。） 1．下列变化中，属于化学变化的是

A ．矿石粉碎

B ．纸张燃烧

C ．酒精挥发

D ．冰雪融化 2．地壳中含量最多的元素是[来源:中教网]

A ．O

B ．Si

C ．Al

D ．Fe 3．下列物质中，属于纯净物的是

A ．生理盐水

B ．啤酒

C ．食醋

D ．蒸馏水 4．物质在氧气中燃烧，火星四射的是

A ．红磷

B ．铁丝

C ．木炭

D ．氢气 5．下列金属中，活动性最强的是

A ．镁

B ．铜

C ．锌

D ．铝 6. 决定元素种类的是

A ．质子数

B ．中子数

C ．电子数

D ．最外层电子数

7．下列物质放入水中，能形成溶液的是 A ．大理石

B ．蔗糖

C ．花生油

D ．面粉

8．下列数据为常见水果的近似pH ，其中呈碱性的是

A ．柿子pH ≈8.5

B ．菠萝pH ≈5.1

C ．苹果pH ≈

4.1

D ．杨梅pH ≈2.5 9．加碘食盐中的“碘”是指 A ．单质

B ．分子

C ．原子

D ．元素

10．氮肥能促使作物生长茂盛，叶色浓绿。下列属于氮肥的是

A ．KCl

B ．Na 2SO 4

C ．NH 4Cl

D ．Ca(H 2PO 4)2

11．下列物质的化学式中，书写正确的是

A ．硝酸铜 CuNO 3

B ．氯化铁FeCl 2

C ．氢氧化镁MgOH

D ．氧化铝Al 2O 3 12．能保持氧气化学性质的粒子是

A ．O

B ．2O

C ．O 2

D ．O 2- 13．下列做法中，不利于保护水资源的是

A ．使用节水型马桶

B ．生活污水任意排放

C ．合理使用农药和化肥

D ．工业废水处理达标后排放 14．下列物质放置在敞口容器中，一段时间后，质量明显减少的是

A ．浓盐酸

B ．浓硫酸

C ．氢氧化钠

D ．氯化钠 15．夏季汽车轮胎容易发生爆炸，这是因为轮胎内的气体分子

A ．体积增大

B ．质量增大

C ．间隔增大

D ．个数增多 16．下列实验操作中，正确的是

A ．滴加液体

B ．稀释浓硫酸

C ．检查气密性

D ．熄灭酒精灯 17．下列说法不正确的是

A ．洗涤剂能除去油污

B ．生铁属于有机合成材料

C ．活性炭可用于净水

D ．肥皂水能区分软水和硬水 18．氟元素的相关信息如右图所示。下列说法中，不正确的是 A ．原子序数是9 B ．氟是非金属元素 C ．核外电子数是10 D ．相对原子质量是19.00 19．将下列固体分别放入水中，溶液温度明显降低的是

A ．硝酸铵

B ．生石灰

C ．烧碱

D ．食盐 20．下列物质的用途中，利用其物理性质的是

A ．氧气用于炼钢

B ．盐酸用于除铁锈

C ．干冰用于人工降雨

D ．小苏打用于焙制糕点 21．蚂蚁会分泌一种信息素（C 10H 18O ），下列关于该信息素的说法正确的是 ①由碳、氢、氧元素组成 ②由多种原子构成的化合物

③碳、氢、氧元素的质量比为10∶18∶1 ④一个信息素分子中含有29个原子

A ．①④

B ．②③

C ．①③

D ．②④

9 F

氟

19.00

22．物质甲是一种重要的化工原料，在点燃条件下可以和乙反应生成丙和丁。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是

A ．乙、丙、丁都是氧化物

B ．反应前后分子总数不变

C ．该反应是吸收热量的反应

D ．反应中乙和丁的质量比是16︰9 23．下列是分析放置在空气中的NaOH 固体的相关实验，其中合理的是

序号 实验目的

实验方案

① 证明变质 取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生 ② 确定成分 取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液 ③ 测定纯度 取少量固体，加入足量稀盐酸，用排水法收集V mL 气体 ④

除去杂质 取固体，加水溶解，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤 A ．②③

B ．①③

C ．②④

D ．①④

24．

钛是航空、军工、

电力等领域的重要原料。工业上用钛酸亚铁（FeTiO 3）冶炼钛（Ti ）的过程是：①2FeTiO 3

+ 6C + 7Cl 2 2TiCl 4 + 2FeCl 3+ 6CO ②在氩气环境中，2Mg+TiCl 4

Ti +2MgCl 2下列判断不正确的是

A ．反应②属于置换反应

B ．反应②中氯化物的总质量保持不变

C ．反应①、②中钛元素的化合价都改变

D ．反应②中，氩气只作为保护气并不参加反应

25．向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量。某同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线。下列说法正确的是

A ．a 至b 段对应溶液的pH 逐渐减小

B ．b 点对应溶液中的溶质为硫酸钠

C ．c 点对应溶液中的溶质种类最少

D ．a 至d 段硫酸钠的质量逐渐增大 二、填空题（共5个小题，共30分。） 26．（6分）化学与我们的生活息息相关。

（1）空气是我们赖以生存的宝贵资源。空气属于______（填“纯净物”或“混合物”）， 其中体积分数最大的气体是______，能供给呼吸的气体是______。 （2）“合理膳食，均衡营养”会让我们更健康。

①下列食品中富含糖类的是______（填序号，下同）。A ．鸡蛋 B ．馒头 C ．蔬菜 ②为了预防佝偻病和发育不良，幼儿及青少年可以补充一些含______元素的食品。 （3）生活中的下列做法，不利于人体健康的是______。

A ．食用霉变的花生

B ．倡导大家不吸烟

C ．食用甲醛溶液浸泡的海产品 27．（6分）能源和环境问题日益成为人们关注的焦点。

（1）常见的化石燃料有煤、______和天然气等。天然气（主要成分是CH 4）在空气中完全燃烧的化学方程式

碳原子 氢原子 氧原子

甲 乙 丙 丁

高温 高温

是_____ _。

（2）燃煤会影响环境。下列环境问题与燃煤没有直接关系的是______（填序号，下同）。 A ．酸雨 B ．温室效应 C ．臭氧层破坏 D ．可吸入颗粒物增加 （3）CO 2含量不断升高，使全球气候问题日趋严重。下图为CO 2参与的一种“碳转化”。

①下列物质中，属于有机物的是______。

A ．CaCO 3

B ．

C 2H 5OH C ．CO

②CO 2和H 2在催化剂和加热条件下，可以转化为化工原料乙烯（C 2H 4），请将该反应的化学方程式补充完整：2CO 2+ 6H 2 C 2H 4

+ 4______

。

③将CO 2通入Na 2CO 3溶液中，只生成NaHCO 3，该反应的化学方程式是 ______。 28．（6分）水是重要的资源。

（1）右图为电解水的装置，A 试管中的气体是______。 通过此实验证明水是由 ______组成的。 （2）右图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。 ①图中a 点表示的含义是______。

②20℃，向100 g 水中加入50 g KNO 3，所得溶液为______ （填“饱和”或“不饱和”）。若要提高该溶液中溶质的质量 分数，其方法是 ______。

（3）20℃，按下图实验得到的溶液中，溶质和溶剂的质量比是______。

29．（6分）人类生产和生活中都离不开金属。 （1）用铜丝作导线，主要利用其延展性和______性。 （2）铁生锈的条件是______。

（3）某工厂废料中可能含有铜、氧化铜和碳粉中的一种或几种。为确定其成分，设计如下流程并实验。【资料：CuO + H 2SO 4 = CuSO 4 + H 2O 】

有机物

一定条件

O 2

CO 2 盐

△

催化剂 A B

8 gNaOH

加入含7.3 g HCl

的稀盐酸73 g 恰好完全反应

工厂废料

固体A

蓝色溶液B

气体E 混合物F

试剂a

操作I

空气中 充分灼烧

Fe

气体C 固体D

根据流程回答下列问题：

①实验操作Ⅰ的名称是______。

②蓝色溶液B 与Fe 反应的化学方程式是______。 ③废料的成分是______。

30．（6分）实验小组对久置生石灰的成分进行分析，实验操作及部分现象如下图所示。 【资料：Na 2CO 3+CaCl 2 = 2NaCl + CaCO 3↓】

回答下列问题：

（1）样品加水放热的原因是 （用化学方程式表示）。 （2）②中反应的化学方程式是 。 （3）③中的实验现象是 。

（4）将混合物B 、C 、D 倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E 和1 g 滤渣。向滤液E 中滴加CaCl 2溶液，有白色沉淀生成，则滤液E 中的溶质可能是 。 依据实验现象及数据判断，原样品的成分是 。 三、实验题（共3个小题，共19分。） 31．（7分）根据下图回答问题。

（1）仪器a 的名称是______。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是______，所选用的发生装置是______ （填序号，下同），收集装置是______或E 。

（3）实验室用装置B 、C 制取二氧化碳的化学方程式是______

。将生成的气体通入紫色石蕊溶液，观察到的

滤渣 0.1 g

滴加足量的水使其充分溶解，过滤

0.75g 样品

放热

滤液A

分成3份

混合物B

混合物C

混合物D

① 通入CO 2 ② 滴加Na 2CO 3溶液

③ 先滴加酚酞溶液， 再滴加过量的稀盐酸

变浑浊

变浑浊

现象是 ，该反应的化学方程式是 。 32．（5分）化学兴趣小组的同学用右图装置进行以下三个实验。

（1）若广口瓶中盛有MnO 2，分液漏斗中盛有H 2O 2溶液。关闭K 1，打开K 2和分液漏斗的活塞，注入H 2O 2溶液后，关闭分液漏斗的活塞。广口瓶内发生反应的化学方程式是 ， 检验生成气体的方法是 。

（2）若广口瓶中收集满CO 2气体，分液漏斗中盛有NaOH 溶液，右侧导气管伸入盛有水的烧杯

中。打开分液漏斗的活塞，注入NaOH 溶液后，关闭分液漏斗的活塞，一段时间后，打开K 2，观察到的实验现象是 ，发生反应的化学方程式是 。 （3）【资料】CO 2通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；继续通入CO 2，变浑浊的石灰水又会逐渐变澄清。 若广口瓶中盛有澄清石灰水，右侧导气管伸入盛有澄清石灰水的烧杯中。打开K 1和K 2，从K 1处通入CO 2。欲证明CO 2不能被石灰水完全吸收，能观察到的实验现象是 。 33．（7分）资料表明：在不同温度下，CO 可将Fe 2O 3还原为Fe 、Fe 3O 4中的一种或两种。为探究温度对该反应产物的影响，进行如下实验。 【查阅资料】

Ⅰ．Fe 3O 4与盐酸反应，得到FeCl 2和FeCl 3的混合溶液

Ⅱ．用溶质质量分数一定的FeCl 2和FeCl 3溶液进行如下实验，为方案设计提供参考

FeCl 2溶液 FeCl 3溶液 加入Fe 无明显变化 溶液变成浅绿色 加试剂A

无明显变化

溶液变成红色

【实验过程】甲、乙两组同学分别用酒精灯和酒精喷灯作为热源进行CO 还原Fe 2O 3的实验，检验得到的黑色固体的成分，实验记录如下。

实验操作

实验现象

结论与解释

①取少量的黑色固体于试管中，滴加适量的______ ②向步骤①所得的溶液中，甲组：

固体溶解，无气泡冒出 加试剂A 后，溶液变成红色

黑色固体的成分是______

甲组用CO 还原Fe 2O 3反应的化学方程式是______

K 1

K 2

滴加试剂A 乙组：

固体溶解，______

加试剂A 后，溶液颜色无明显变化

黑色固体的成分是Fe

【实验反思】

（1）结合此次探究活动，你认为下列说法正确的是______（填序号）。 a ．温度会影响反应的产物 b ．试剂A 用于检验FeCl 3溶液

c ．进行CO 还原Fe 2O 3的实验时，一定要进行尾气处理

d ．得到的黑色固体的质量一定小于参加反应的F

e 2O 3的质量

（2）有人认为乙组的实验结论有欠缺，你是否认同此观点，其理由是______。 四、计算题（共2个小题，共6分。）

34．（3分）工业上使用“渗铬（Cr ）技术”可提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要反应的化学方程式：Fe + CrCl 2 = Cr + FeCl 2。已知参加反应铁的质量为112 k g ，计算生成铬的质量。

35．（3分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据，回答以下问题。

（1）过程②中产生气体的原因是______。

（2）计算溶液A 的质量（写出计算过程，结果保留一位小数）。

Na 2CO 3固

体

6.6 g 气体

100 g 溶液

2.2 g 气

体

溶液A

一定量 的稀盐酸

①

一定量的

Na 2CO 3固体， 恰好完全反应

②

北京市西城区2014年初三一模

化学试卷参考答案及评分标准

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。）题号l 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A D B A A B A D C 题号1l 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D C B A C C B C A C 题号21 22 23 24 25

答案 A B D C C

说明：除特别注明外，每空1分。其他合理答案参照本标准给分。

二、填空题（共5小题，共30分。）

26．（6分）

（1）混合物氮气氧气（2）①B ②钙（3）AC

点燃

27．（6分）

（1）石油CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O （2）C

（3）①B ②H2O ③CO2 + Na2CO3 + H2O＝2NaHCO3

28．（6分）

（1）氢气氢元素和氧元素

（2）①t℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等②饱和升高温度

（3）117︰693（或13︰77）

29．（6分）

（1）导电

（2）与氧气和水同时接触

（3）①过滤

②Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （各1分）

③铜、氧化铜和碳粉

30．（6分）

（1）CaO + H2O= Ca(OH)2

（2）Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓

（3）滴加无色酚酞溶液，溶液由无色变成红色；再滴加稀盐酸，溶液由红色变成无色（4）NaCl、Na2CO3或NaCl、Na2CO3、NaOH （2分，写“酚酞”不扣分）CaO、Ca(OH)2、CaCO3

三、实验题（共3小题，共19分。）

31．（7分）

（1）试管（2）2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑ A C

（3）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑紫色溶液变成红色H2O + CO2 = H2CO3

MnO2

32．（5分）

（1）2H2O22H2O + O2↑

将带火星的木条放在K2右侧的导管口处，若木条复燃，则证明是氧气

（2）烧杯中的水倒吸2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

（3）广口瓶和烧杯中的澄清石灰水均变浑浊

33．（7分）

【实验过程】

①稀盐酸Fe3O4 CO + 3Fe2O3△2Fe3O4 + CO2 有气泡冒出

【实验反思】

（1）abcd

（2）认同，若固体是Fe和Fe3O4的混合物，过量的Fe可与FeCl3反应生成FeCl2，加入试剂A同样能

观察到溶液无明显变化。（2分）

四、计算题（共2个小题，共6分。）

………………………………………（1分）

34．（3分）设生成铬的质量为x。

Fe + CrCl2 = Cr + FeCl2

56 52

112 kg x

………………………………………（1分）

56 52

112 kg x

=

………………………………………（1分）

x= 104 kg

答：生成铬的质量为104 kg。

35．（3分）

（1）①中加入过量的稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应产生CO2----------（1分）

（2）设②中加入的碳酸钠的质量为x。

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

106 44

x 2.2 g

x= 5.3 g ………………………（1分）

m(溶液A) = 100 g + 5.3 g –2.2 g = 103.1 g …………………（1分）

答：溶液A的质量为103.1 g。