热工基础课后题答案第二版第四章-第五章

第四章

思考题

1. 循环的热效率公式

121q q t -

=η 和 121T T t -=η

有何区别？各适用什么场合？ 答：前式适用于各种可逆和不可逆的循环，后式只适用于可逆的卡诺循环。 2. 循环输出净功愈大，则热效率愈高；可逆循环的热效率都相等；不可逆循环的热效率一

定小于可逆循环的热效率，这些说法是否正确？为什么？

答： 不正确，热效率为输出净功和吸热量的比，因此在相同吸热量的条件下，循环输出的出净功愈大，则热效率愈高。不是所有的可逆循环的热效率都相等，必须保证相同的条件下。在相同的初态和终态下，不可逆循环的热效率一定小于可逆循环的热效率。 3. 热力学第二定律可否表述为“机械能可以全部变为热能，而热能不可能全部变为机械

能”？

答： 不对， 必须保证过程结束后对系统和外界没有造成任何影响这一条件。否则热能可以全部变为机械能，比如理想气体的定温膨胀过程，系统把从外界吸收的热量全部转化为机械能，外界虽然没有任何任何变化，但是系统的体积发生改变了。 4. 下列说法是否正确？为什么？

⑴ 熵增大的过程为不可逆过程；

⑵ 不可逆过程的熵变S ?无法计算；

⑶ 若工质从某一初态经可逆与不可逆途径到达同一终态，则不可逆途径的S ?必大于

可逆途径的S ?；

⑷ 工质经历不可逆循环后0>?S ；

⑸ 自然界的过程都是朝着熵增的方向进行的，因此熵减小的过程不可能实现； ⑹ 工质被加热熵一定增大，工质放热熵一定减小。

答： （1）不正确，只有孤立系统才可以这样说；

（2）不正确，S 为状态参数，和过程无关，知道初态和终态就可以计算；

（3）不对，S 为状态参数，和过程无关，S ?相等；

（4）不对，工质经历可逆和不可逆循环后都回到初态，所以熵变为零。

（5）不对，比如系统的理想气体的可逆定温压缩过程，系统对外放热，熵减小。

（6）工质被加热熵一定增大，但是系统放热，熵不一定减小。如果是可逆过程，熵

才一定减小。

5. 若工质从同一初态出发，分别经历可逆绝热过程与不可逆绝热过程膨胀到相同的终压

力，两过程终态的熵哪个大？对外作的功哪个大？试用坐标图进行分析.

答：不可逆过程熵大，可逆过程作功大

6. 如果工质从同一初态出发，分别经历可逆定压过程与不可逆定压过程，从同一热源吸收

了相同的热量，工质终态的熵是否相同？为什么？

答：不相同，因为二者对外所作的功不同，而它们从同一热源吸收了相同的热量，所以最终二者内能的变化不同，故此二者的终态不同，由于熵是状态参数，它们从同一初态出发，故终态的熵不同。

7. 工质由初态经过一不可逆绝热过程膨胀到终态，问能否通过一个绝热过程使工质回到初

态？

答：不能，工质由初态经过一不可逆绝热过程膨胀到终态，其熵增加，要想使其回到初态，过程的熵必须减少，而绝热过程是不能使其熵减少的，故不能通过一个绝热过程使其回到初态。

8. 系统在某过程中从热源吸热20 kJ，对外作功25 kJ，请问能否通过可逆绝过程使系统回

到初态？为什么？能否通过不可逆绝热过程使系统回到初态？

答：根据克劳休斯不等式，我们知道系统在过程中的熵变满足：

即：系统的熵增加，要想使系统回到初态，新的过程必须使系统熵减少，而可逆绝热过程熵不变，不可逆绝热过程熵增加，因而不可能通过一个可逆过程或者一个不可逆过程使系统回到初态。

9. 闭口系统经历了一不可逆过程对外作功10 kJ，同时放出热量5 kJ，问系统

的熵变是正、是负还是不能确定？

答：熵是状态参数，功和热量都是过程量，所以不能确定系统的熵变。

习题

4－1 解: 由热量守恒

由克劳休斯不等式：

它的设计是不合理的

4－2 解：采用电炉取暖时，

当采用电动机带动卡诺热泵时，

4-3 解：

（1）热效率为