中考科学复习第3部分物质科学(二)第3课时物质的变化与性质(精讲)试题

第3课时 物质的变化与性质

,微课导图

)

,核心知识

)

物质的变化(七上P159－163)

命题点1 区别物质的物理变化与化学变化(b)

①宏观角度：是否有新的物质生

物质的性质(七上P159－163)

命题点2 区别物质的物理性质与化学性质(b)

判断依续表

质量守恒定律(八下P87－89)

命题点3 应用质量守恒定律解释常见现象，能从微观角度解释质量守恒定律(c)

1．内容：在化学反应中，__参加化学反应__的各物质的质量总和等于__反应后生成__的各物质的质量总和。一切化学反应都遵循这个规律。

2．实质(微观解释)：化学反应的过程就是反应物分子里的__原子重新组合__成生成物分子的过程。反应前后原子的__种类__和__数目__既没有改变也没有增减，所以，原子的质量没有变化，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

化学反应中的守恒与变化

②反应前后物质的状态

化学反应方程式(八下P89－93)

命题点4 正确表述常见的化学反应方程式(b) 1．定义：用__化学式__来表示化学反应的方程式。 2．书写化学方程式的原则：

(1)以客观事实为依据，写出反应物和生成物，化学式书写以__化合价__为依据。

(2)要遵守__质量守恒__定律，即在化学方程式左、右两边各原子的__种类与数目__必须相等。 (3)说明反应条件和生成物的状态。

命题点5 知道化学反应方程式表示的意义(a) 以碳在氧气中燃烧为例：C ＋O 2=====点燃

CO 2 1．参加反应的物质是__碳和氧气__。 2．生成的物质是__二氧化碳__。

3．各物质间原子与分子的个数比为__1∶1∶1__。 4．反应物、生成物各物质间的质量比为__3∶8∶11__。 5．反应进行的条件是__点燃__。

命题点6 根据化学方程式进行生成物与反应物之间的计算(c) 1．计算原理

化学反应方程式表示出反应物和生成物之间的质量比是一定的。

2．解题步骤

(1)设：设未知量。

(2)写：写出反应的化学方程式(一定要仔细检查方程式是否配平)。

(3)找：找出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量。

(4)列：列出比例式并求解。

(5)答：简明地写出答案。

3．计算题型。

(1)由一种纯净的反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。

(2)含一定杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物的计算。

【注意】①代入方程式计算的必须是纯净物的质量，纯净物的质量＝混合物的质量×__物质的质量分数__。

②代入方程式计算的必须是真正参加反应或反应后生成的物质质量。

③若涉及物质的体积，可用公式“质量＝密度×体积”进行换算。

化学反应的基本类型

命题点7知道四大基本反应类型的特点(a)

,考点突破)

物理变化与化学变化的区别

【例1】下列事例中，不是通过化学反应提供能量的是( )

,A.蓄电池放电) ,B.水力发电)

,C.内燃机做功冲程) ,D.火箭点火升空)

【解析】化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。A.蓄电池放电是化学能转化为电能，有新物质生成，属于化学变化，故选项错误；B.水力发电是由于水的流动发电，无化学变化发生，没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确；C.内燃机做功冲程是将内能转化为机械能，有新物质生成，属于化学变化，故选项错误；D.火箭点火升空需要燃料燃烧，放出热量，燃料燃烧能生成新的物质，属于化学变化，故选项错误。

【答案】B

1．(2017兰州中考)实验室里发生的下列变化，属于化学变化的是( C )

A．盐酸挥发B．试管破碎

C．石蜡燃烧 D．胆矾研碎

2．(2017桂林中考)下列物质变化过程中，没有涉及化学变化的是( D )

,A.镁条燃烧) ,B.铜片受热)

,C.火箭升空) ,D.糖溶于水)

物理性质与化学性质的区别

【例2】下面是单质家属“四兄妹”的对话，其中属于化学性质的是( )

,A) ,B)

,C) ,D)

【解析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，可以一般性地加以描述的如酸性、碱性、可燃性、助燃性、稳定性、氧化性、还原性等。物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此分析：钾的活泼性，即容易跟其他物质发生化学反应，需要发生化学变化才能表现出来，属于化学性质，故A 选项正确；银的导电性不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，故B 选项错误；氢气的密度最小不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，故C 选项错误；水银的熔点低不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，故D 选项错误。

【答案】A

3．(2017广州中考)下列事实中，利用物质的化学性质的是( B ) A ．干冰用于人工降雨 B ．汽油作燃料 C ．铜作导线 D ．石墨用于制铅笔芯

质量守恒定律

【例3】2013年5月，某市自来水有股奇怪的味道，经专家多轮综合检测，基本认定引起此次异味的主要物质是邻叔丁基苯酚。将30 g 邻叔丁基苯酚完全燃烧，生成88 g CO 2和25.2 g H 2O(无其他产物)。已知邻叔丁基苯酚的相对分子质量为150，求：

(1)30 g 邻叔丁基苯酚中含碳元素______g ，氢元素______g 。 (2)邻叔丁基苯酚的化学式为______。

【解析】(1)这是用燃烧法测定有机物组成的典型例子。根据质量守恒定律，将30 g 邻叔丁基苯酚完全燃烧后碳元素和氢元素的质量不变，所以88 g CO 2中碳元素的质量等于30 g 邻叔丁基苯酚中碳元素的质量，25.2 g H 2O 中的氢元素的质量等于30 g 邻叔丁基苯酚中氢元素的质量。m (C)＝88 g×

1244＝24 g 。m (H)＝25.2 g ×2

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＝2.8 g 。(2)30 g 邻叔丁基苯酚中m (O)＝30 g －24 g －2.8 g ＝3.2 g 。设邻叔丁基苯酚的化学式为C x H y O z 。m (C)∶m (H)∶m (O)＝12x ∶y ∶16z ＝24∶2.8∶3.2，解得：x ∶y ∶z ＝10∶14∶1，又因为邻叔丁基苯酚的相对分子质量为150，所以邻叔丁基苯酚的化学式为C 10H 14O 。此处同学可能觉得相对分子质量150这个条件是多余的，实际上这是题目的严谨之处。我们解得x ∶y ∶z ＝10∶14∶1是构成该物质的各元素原子个数的最简整数比，并不是所有物质中各元素原子个数都是最简整数比的，如过氧化氢H 2O 2中氢、氧原子个数就是2∶2，不能约简，这个就是以事实为基础的问题。对于过氧化氢，如果我们根据元素的质量比求得氢氧原子个数比为1∶1，将其化学式写为HO 就错了，因为实验测得过氧化氢的相对分子质量为34，而不是17。

【答案】(1)24；2.8；(2)C 10H 14O

4．(2017桂林中考)密闭容器中盛有CH 4和O 2的混合气体，点燃使其充分反应，CH 4全部转化为CO 、CO 2和H 2O ，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%。则反应前CH 4和O 2的质量比为( B )

A ．4∶13

B ．3∶10

C ．2∶7

D ．1∶4

根据化学方程式的计算

【例4】(2017襄阳中考)把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物31.5 g 装入大试管中，加热制取氧气。待完全反应后，将试管冷却、称量，得到21.9 g 固体物质。计算制得氧气多少克？21.9 g 固体物质中含有哪些物质？各多少克？

【解析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氧气，所以可以求出氧气的质量，根据氧气的质量和对应的化学方程式求算氯化钾的质量。

【答案】解：根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为31.5 g －21.9 g ＝9.6 g 。由于是完全反应，所以21.9 g 的固体是氯化钾和二氧化锰的混合物。

设生成9.6 g 氧气的同时生成的氯化钾的质量为x 。 2KClO 3=====MnO 2

△2KCl ＋3O 2↑

149 96 x 9.6 g 14996＝x 9.6 g

x ＝14.9 g 则二氧化锰的质量为21.9 g －14.9 g ＝7 g 。

答：制得氧气9.6 g ；21.9 g 固体物质中含有14.9 g 氯化钾和7 g 二氧化锰。

5．(2017六盘水中考)水钢采用烟气脱硫工艺，不仅能消除二氧化硫，防止形成酸雨，还能将其转化为硫酸钙等产品，实现“变废为宝”。反应的化学方程式为：2CaCO 3＋O 2＋2SO 2=====高温

2CaSO 4＋2CO 2，现用 2.5 t 含碳酸钙80%的石灰石吸收烟气中的二氧化硫。

(1)石灰石中碳酸钙的质量为__2__t__。 (2)求可吸收二氧化硫的质量。(要求有计算步骤) 解：设可吸收二氧化硫的质量为x 。 2CaCO 3＋O 2＋2SO 2=====高温

2CaSO 4＋2CO 2 200 128 2 t x 2002 t ＝128x

x ＝1.28 t

答：可吸收二氧化硫的质量为1.28 t 。

6．(2017来宾中考)下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是( C )

【疑难易错点睛】质量守恒定律——反应前参加反应的物质质量总和与生成物的质量总和相等的运用。

,备考攻略)

1.(2017沈阳中考)下列属于化学变化的是( D ) A ．水结成冰块 B ．玻璃杯破碎 C ．蔗糖溶于水 D ．可燃冰燃烧

2．(福州中考)下列物质的用途主要利用其化学性质的是( C ) A ．铜丝作导线 B ．干冰用于人工降雨 C ．天然气作燃料 D ．金刚石用于切割玻璃

3．(2017重庆中考A 卷)人体中发生的以下变化属于物理变化的是( A ) A ．汗水的挥发 B ．蛋白质的水解 C ．葡萄糖的氧化 D ．油脂的消化吸收

4．(2017德阳中考)中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是( D )

A ．陶瓷烧制

B ．使用火药

C ．粮食酿醋

D ．活字印刷

5．(2017上海中考)根据化学方程式：2H 2O=====通电

2H 2↑＋O 2↑，无法获取的信息是( D ) A ．反应所需条件 B ．生成物的状态 C ．生成物的物质的量之比 D ．氧气可助燃

6．(2017沈阳中考)一种焰火火药中所含的Cu(NO 3)2在燃放时产生绿色火焰，发生如下反应：2Cu(NO 3)2=====

△

2CuO ＋O 2↑＋4X↑。其中X 是一种污染空气的有毒气体，依据质量守恒定律，推测X 应是( A )

A ．NO 2

B ．NO

C ．N 2O 5

D ．N 2O

7．(2017河南中考)在医疗上可以用小苏打治疗胃酸(HCl)过多症，其原理是__NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2

↑__。(用化学方程式表示)

8．(苏州中考)写出下列反应的化学方程式。 (1)镁条在空气中燃烧生成氧化镁。 __2Mg ＋O 2=====点燃

2MgO__。 (2)锌和稀硫酸反应。 __Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑__。 (3)氢氧化钠溶液和稀盐酸反应。 __NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O__。 (4)实验室加热高锰酸钾制取氧气。 __2KMnO 4=====△

K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑__。

(5)硫化氢(H 2S)气体和二氧化硫气体混合生成硫和水。 __2H 2S ＋SO 2===3S ＋2H 2O__。

9．(2017庆阳中考)某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40 g 的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100 g ，烧杯内剩余固体27 g 。请完成下列计算：

(1)40 g 铜锌合金中锌的质量是__13__g 。 (2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。 解：设所用稀硫酸中溶质的质量为x 。 Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ 65 98 13 g x

6513 g ＝98

x

x ＝19.6 g 所用稀硫酸中溶质的质量分数：19.6 g

100 g ×100%＝19.6 %。

答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。