九年级第一章第四节盐
课堂讲义——
教师姓名学生姓名填写时间月日课时
计划
2小时
科目年级上课时间月日点—点本堂课涉及的学习方法
本堂课涉及的知识点几种重要的盐
教学内容and 随堂练习
第4节几种重要的盐
【知识点1】盐的含义，常见盐的性质与用途
一、盐的含义：盐在水中电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子。
二、（一）、碳酸钠（Na2CO3）
1、俗名：纯碱、苏打
2、结晶水合物：含有一定数目水分子的物质
结晶水：晶体里结合是一定数量的水分子
3、常见的结晶水合物：
硫酸铜晶体：CuSO4.5H2O，读作：五水硫酸铜，俗称：胆矾、蓝矾
硫酸亚铁晶体：FeSO4.7H2O，读作：七水硫酸亚铁，俗称：绿矾
碳酸钠晶体：Na2CO3.10H2O，读作：十水碳酸钠
4、风化：
（1）概念：在常温下，放在干燥的空气里，有些结晶水合物会逐渐失去部分或全部结晶水的现象。（2）说明：加热条件下失去结晶水，不能叫风化。
5、碳酸钠的性质：
（1）、与指示剂作用
（2）、与碱反应：Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝CaCO3↓＋2NaOH （制造烧碱）
（3）与酸反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
6、碳酸钠的用途
碳酸钠可用来制造肥皂、玻璃、洗涤剂以及在纺织工业上都利用它的碱性
7、［实验］：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？溶液变红
可见：碳酸钠的水溶液呈碱性。
（二）碳酸钙 (CaCO3)——汉白玉、大理石、石灰石的主要成分
◆洁白纯净的碳酸钙岩石——汉白玉，可直接用来做装饰性的石柱或工艺品，如天安门广场上的华
表。
◆含杂质而有美丽花纹的碳酸钙岩石——大理石，用来做建筑物外墙和内壁的贴面或铺设地面。
◆质地致密的碳酸钙岩石——石灰石，可直接用于建房，主要用于生产水泥。
1、CaCO3的物理性质：白色固体难溶于水
2、CaCO3化学性质：
(1)、碳酸钙与酸反应（实验室制取CO2）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(2)、碳酸钙高温分解（工业制取CO2）
CaCO3 CaO＋ CO2 ↑
（三）氯化钠NaCl
1、俗称食盐
2、物理性质：白色固体、易溶于水
3、Cl-的鉴定：向未知溶液中滴加硝酸银（AgNO3）,若产生白色沉淀，且加入适量稀硝酸后白色沉淀不消失，则含有Cl-
4、用途：
①食用；
②化工原料，可制氢氧化钠、氯气、盐酸等；
③配制生理盐水（0.9%）。
【思考】：日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗？
因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。
通过列表对比三种常见盐的性质与用途：
盐性质用途
食盐（NaCl）主要来自海水，能与硝酸银溶液反应，生成白色不溶于稀硝酸的沉淀AgCl
NaCl + AgNO3== AgCl↓+ NaNO3是人类不可缺少的食物，也是重要的化工原料。
0.9%的氯化钠溶液即是医学上常用的生理盐水。
纯碱（Na2CO3）又称苏打，水溶液呈碱性，它从溶液中结晶析出
时常带有10个结晶水，放在干燥的空气里，会
逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末。
重要的化工原料之一，广
泛地应用于玻璃、化工工
业
碳酸钙（CaCO3）一种难溶于水的盐，是碳酸和氢氧化钙中和反应
的产物，Ca（OH）2+H2CO3= CaCO3↓+2H2O
能与酸反应生成二氧化碳，也即实验室制取CO2
重要的建筑材料，也可用
于造纸、塑料、人造橡胶、
食品等领域
的方法：
2HCl+ CaCO3 = CaCl2+H2O+ CO2↑
CO32－离子的鉴别：向待测试剂中加入稀盐酸，如有气体生成，将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则该盐中一定含有CO32－。
例1. 蒸馒头时，面碱（主要含Na2CO3）放多了会发黄。为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量（）
A. 食醋
B. 食盐
C. 黄酒
D. 白糖
解析：对于Na2CO3 这种物质，四个选项中只有食醋是酸性物质，能与碳酸钠发生反应，从而起到除去过多的面碱的作用。
答案：A
例2. 下列做法错误的是
A. 用燃着的蜡烛检查煤气管道是否漏气
B. 用食醋清洗水壶中的水垢
C. 用食盐腌制肉类
D. 用铝合金制作门窗框架
解析：这道题主要是考查科学与生活的关系。用燃着的蜡烛检查煤气管道是否漏气显然是错误的，因为万一漏气，将会把煤气点燃，造成严重的后果。用食醋清洗水壶中的水垢、用食盐腌制肉类、用铝合金制作门窗框架这些在我们日常生活中都是常见的方法，也符合我们科学课所讲的原理。
答案：A
例3. 下列除杂（括号内是杂质）所选试剂合理的是
A. Cu（Fe）稀盐酸
B. CO2气体（HCl）氢氧化钠溶液
C. CuO（Cu）稀硫酸
D. Na2SO4溶液（Na2CO3）氯化钡溶液
解析：本题主要考查同学们对除杂题的掌握程度，除杂题我们最好的结果是能遵循四个字“一举两得”，即所加的试剂要把杂质除掉，最好还能生成主要成分。（A）Cu（Fe）稀盐酸，可以把杂质铁除掉，合理。（B）CO2气体（HCl）氢氧化钠溶液，能把HCl除掉，同时也把CO2 除掉了，不合理。（C）CuO（Cu）稀硫酸，没把杂质Cu除掉，倒把CuO除掉了，不合理。（D）Na2S04溶液（Na2CO3）氯化钡溶液，两种都除掉了，不合理。
答案：A
例4. 某学习小组设计分离NaCl和CaCl2两种固体混合物的方案如下：
（1）操作A是_________________。
（2）蒸发氯化钙溶液过程中需要用到的仪器除蒸发皿、烧杯、铁架台（带铁圈）、酒精灯、火柴外，还必须要有的一种仪器是_________________。
（3）有同学提出滤液中含有少量的碳酸钠，应加入_________________至过量，再蒸发结晶才能得到纯净的氯化钠。
（4）如果实验过程中得到白色沉淀80克，试计算原混合物中有多少克CaCl2固体?（假设实验过程中无损耗）
解析：（1）从题意信息可知：加碳酸钠溶液到过量，肯定会产生碳酸钙白色沉淀，所以应该用过滤操作。（2）蒸发氯化钙溶液过程中肯定还要用到玻璃棒搅拌，使受热均匀，加速蒸发。（3）除掉少量的碳酸钠应该加入稀盐酸到过量。
答案：（1）过滤（2）玻璃棒（3）稀盐酸
（4）解：设原混合物中有CaCl 2固体的质量为X 。 CaCl 2+Na 2CO 3＝CaCO 3↓+2NaCl 111 100 X 80克
g
80100
X 111 X ＝88.8克 答：原混合物中有CaCl 2固体的质量为88.8克
例5. 如图是某品牌矿泉水包装上的部分信息。下列关于这瓶矿泉水的描述，正确的是 主要成分：
钾离子： 1.0－27.0mg/L 镁离子： 0.1－5.0mg/L 氯离子： 1.0－24.0.0mg/L 碳酸根离子：0.4－20.0.0mg/L 净含量：600mL
A. 该矿泉水是一种纯净物
B. 喝这种矿泉水可以为人体提供能量
C. 向矿泉水中滴加AgNO 3溶液会产生白色沉淀
D. 瓶中矿泉水的质量约为6千克
解析：这道题主要还是考查一些基本的化学概念，A. 该矿泉水是一种纯净物，这是错误的，因为矿泉水中有其它成分，所以应该是混合物。B. 喝这种矿泉水可以为人体提供能量，这是错误的，因为矿泉水中只有无机盐和水，这两类营养素不是人体的供能物质。C. 向矿泉水中滴加AgNO 3溶液会产生白色沉淀，这是正确的，因为矿泉水中有氯离子，能和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀。D. 瓶中矿泉水的质量约为6千克，这是错误的，因为通过密度公式计算可知，质量约为600克。所以应该选C 。
答案：C
【知识点2】复分解反应与常见的化肥 制取盐的可能途经
1、金属＋酸——盐＋氢气
2、酸＋金属氧化物——盐＋水
3、酸＋碱——盐＋水
4、碱＋非金属氧化物——盐＋水
5、金属＋盐——新金属＋新盐
6、酸＋ 盐 → 新酸＋新盐
7、碱＋ 盐 → 新碱＋新盐
8、盐＋ 盐 → 新盐＋新盐
1、复分解反应的含义：由于化合物互相交换成分生成新化合物的反应称为复分解反应。
2、复分解反应进行的条件：生成物中必须有沉淀或水或气体生成，如果是盐与盐反应，盐与碱反应还要求反应物都能溶于水。
没有酸参加的反应要求反应物必须都是可溶的。（无酸皆可溶）
溶解性口诀
钾钠铵硝溶，氯化银不溶。
再说硫酸盐，不溶硫酸钡。
碳酸磷酸盐，只溶钾钠铵。
最后说碱类，只溶钾钠铵钙钡。
重点说明：我国化学家侯德榜对制碱工作有重大贡献，他发明的制碱方法，被誉为“侯氏制碱法”。
侯氏制碱法原理
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl (在反应中NaHCO3沉淀，所以这里有沉淀符号，这也正是这个方法的便捷之处）
总反应方程式：
NaCl + CO2 + H2O + NH3= NaHCO3 ↓ + NH4Cl
2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑（CO2循环使用）
4、常见的化肥列表比较：
化
主要种类主要作用植物缺乏后的症状
肥
氮碳酸氢铵（NH4HCO3）、能促使农作物的茎叶生长茂盛。植株矮小，叶色发黄。
肥硫酸铵（（NH4 ）2 SO4）氯化铵、尿素、硝酸盐等
钾肥硫酸钾、氯化钾、草木灰
（主要成分是碳酸钾）
能促使农作物生长旺盛、茎秆粗
壮，增强抗病虫害能力，促进糖
和淀粉的生成
植株长得矮小，叶片上
带有许多褐斑。
磷肥
过磷酸钙（硫酸钙和磷酸
二氢钙的混合物）
能促使农作物根系发达、增强吸
收养分和抗寒抗旱能力，促进作
物穗数增多、籽粒饱满。
植株暗绿带红。其中含两种或两种以上主要营养元素的化肥称为复合肥料。
5、氮肥制取：工业上常用酸与氨气反应制取氮肥（铵盐），比如：
NH3+ H2O+ CO2 = NH4HCO3
2NH3+ H2SO4=（NH4 ）2 SO4
6、铵盐（即铵根离子）的检验：加入碱（NaOH、Ca（OH）2 等）混合加热后，都有氨气（NH3 ）放出，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
例6. 农技人员采用“测土配方”技术对一片果园进行了土壤检测，结果显示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素。
（1）氮是植物生长的重要元素，果园土壤中缺少氮元素，需要用氮肥来补充，下列属于氮肥的是（填序号）。
①KCl；②NH4HCO3；③Ca3（PO4）2。
（2）“测土配方”可以实现“缺什么、补什么”，使用该技术的好处是。
（3）某同学取丰收牌钾肥（如图1）样品2. 0g，溶于足量的水中，滴加过量氯化钡溶液，产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图2。试通过计算判断该钾肥中硫酸钾的质量分数是否符合产品外包装说明?（反应方程式为：K2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2KCl，杂质不参加反应。）
图1 图2
解析：（1）只要找出含氮元素的化合物就是氮肥，（2）（3）看答案解析：
答案：（1）②
（2）合理使用化肥（减少土壤污染，答案合理均可）
（3）设2. 0g钾肥样品中含有硫酸钾的质量为x
K2 SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2KCl
174 233
x 2.33g
g
33.2233
x 174 x ＝1. 74 g
则这种钾肥样品中硫酸钾的质量分数为：克克
0.274.1×l00％＝87％
87％>85％ ，因此该钾肥中硫酸钾的质量分数符合产品外包装说明
例7. 一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质。某研究性学习小组为了探究变质程度，作出如下猜想：可能部分变质，固体是NaOH 和 Na 2CO 3的混合物；
可能全部变质，固体是Na 2CO 3。 （1）首先对固体的成分进行确定。取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl 2 溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，再加入CuSO 4 溶液，产生蓝色絮状沉淀。根据实验现象，可确定该固体是 ；
（2）称取10.6g 该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，得到数据如下表：
样品质量 反应前总质量 反应后总质量 10.6克
148.5克
146.3克
计算该样品中Na 2CO 3的质量分数。
（3）再取固体样品溶于水，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。测出加入稀盐酸的质量与产生CO 2气体的质量关系如图所示。从图中可以判断：在该样品溶液中加入稀盐酸，首先与之反应的物质是 。
（4）请你分析，一定质量的NaOH 固体，变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应， 变质前消耗盐酸的量 变质后消耗盐酸的量（填“大于”、“小于”或“等于”）。
解析：这一题具有很高的区分度，同时有较好的梯度，第（1）问只要抓住能与氯化钡溶液反应生成沉淀肯定原物质含有碳酸根离子，即含有碳酸钠。能与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，肯定原物质中含有氢氧化钠，最后得出是氢氧化钠和碳酸钠的混合物。第（2）问同学们看答案解析。第（3）问从图像中可看出反应开始时没有气体生成，则说明首先参加反应的是氢氧化钠。第（4）问只要抓住不管怎么反应，最后都是得到氯化钠溶液，只要得到的氯化钠溶液不变，则需要的盐酸也就不变，即相等。
答案：（1）NaOH 和 Na 2CO 3的混合物
（2）解：生成CO 2的质量：148.5克－146.3克=2.2克 设该样品中Na 2CO 3的质量为x
Na 2CO 3+2HCl = 2NaCl+H 2O+CO 2↑ 106 44 x 2.2g
g
2.244
x 106 x = 5.3g 样品中Na 2CO 3的质量分数为：
克
克
6.103.5×l00％＝50％
答：样品中Na 2CO 3的质量分数为50%。 （3）NaOH （4）等于
例8. 科学家通过火星探测器发现，在火星的南半球存在着一些富含氯化物的地区—盐田。科学家推测这些盐田是在距今35亿到39亿年前形成的，如果盐田中盐的成分与地球海洋中盐的成分相近，就能成为火星曾有水和生命的重要证据。
（1）氯化钠、氯化镁是海洋中的主要氯化物. 请写出其中一种的化学式 。 （2）下面是小华设计的分离氯化钠和氯化镁的方案：
请写出A 物质的名称 。
解析：这一题主要是考查化学式的书写，碱与盐之间的反应过程。第（1）问相信同学们是很容易得出的，第（2）问是考查氯化镁和氢氧化钠反应的方程式，只要写出方程式答案也就出来了。
答案：（1）NaCl 或MgCl 2
（2）氢氧化镁（写化学式Mg （OH ） 2也可）
【牛刀小试】
1、下列有关铁的叙述中，正确的是（ ）
A 、铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁
B 、铁是地壳中含量最多的金属元素
C 、用盐酸可以除去金属表面的铁锈
D 、常用水冲洗铁器表面，可以防止铁生锈
2、联合国卫生组织经过考察和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界推广。其主要原因是（ ）
A 、价格便宜，不易生锈
B 、铁锅含有碳元素
C 、烹调的食物中留有人体需要的铁元素
D 、传热慢，保温性能好
3、有X 、Y 、Z 三种金属，将它们同时放入盐酸和X 的盐溶液的混合物中，发现在X 的表面没有气泡产生，而在Y 的表面既有气泡产生又有X 析出，Z 无反应，则X 、Y 、Z 的活动性顺序是（ ）
A 、Y>Ｘ>Z
B 、Ｙ>Z>Ｘ
C 、X>Y>Z
D 、Z>Y>X 4、下列材料具有磁性的是（ ） A 、磁铁 B 、塑料 C 、木材 D 、铜
5、世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，铝的下列应用必须加以控制的是（ ） A 、用铝合金制门窗 B 、用铝合金作飞机材料 C 、用金属铝箔装碳酸饮料的易拉罐 D 、用金属铝作电线
6、将一定量的镁条投入过量的稀盐酸中，表示反应过程中变化关系的曲线正确的是（ ）
7、用金做各种饰品是因为（）
A、金比较硬
B、金易导电
C、金易导热
D、有金属光泽
8、除去硫酸亚铁溶液中混有的硫酸铜，可往溶液中加入（）
A、硫酸
B、铁粉
C、铜粉
D、氢氧化钠溶液
9、质量相同且过量的铁粉和锌粉分别跟相同质量、相同质量分数的硫酸反应，生成的氢气（）
A、铁多
B、锌多
C、一样多
D、无法确定
10、质量相同的两份铁，分别跟足量的盐酸和硫酸反应，则生成的氢气（）
A、跟盐酸反应的多
B、跟硫酸反应的多
C、一样多
D、无法判断
【模拟试题】
一、选择题：
1、下列物质属于盐的是（）
A、烧碱
B、纯碱
C、盐酸
D、生石灰
2、下列物质长期暴露在空气中，不发生化学变化的是（）
A、澄清石灰水
B、氯化钠晶体
C、固体苛性钠
D、碳酸钠晶体
3、检验一白色粉末是氢氧化钠还是碳酸钠，可以用下列物质中的（）
A、无色酚酞试液
B、紫色石蕊试液
C、稀盐酸
D、二氧化碳
4、下列关于氯化钠性质和用途的描述中，不正确的是（）
A、易溶于水
B、能吸收空气中水分而潮解
C、其溶液能跟硝酸银溶液反应
D、0.9%的NaCl溶液用作医疗上的生理盐水
5、检验碳酸盐的正确方法是（）
A、滴加水后不溶解
B、滴加氯化钡溶液产生白色沉淀
C、加热、产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
D、滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
6、下列各种盐中属于不溶于水但能溶于酸的是（）
A、氯化钡
B、碳酸钙
C、硫酸钡
D、硝酸银
7、将氨气通入紫色石蕊试液中，试液变成（）
A、蓝色
B、红色
C、紫色
D、无色
8、下列化学反应中，属于复分解反应的是（）
A、2H2 + O2点燃2H2O
B、NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
C、Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
D、H2CO3 △H2O + CO2↑
9、用食盐腌制食品时，它的防腐作用原理是（）
A、氯元素有消毒作用
B、钠元素有消毒作用
C、细菌中毒死亡
D、食盐能使腌制食品失水
*10、将硫酸铜、氯化镁、氢氧化钡溶液两两混合后，产生的沉淀有（）
A、两种
B、三种
C、四种
D、五种
11、下列四种物质中能将AgNO3、Na2CO3、MgCl2三种无色溶液一次区别开的是（）
A、NaNO3溶液
B、NaCl溶液
C、Na2SO4溶液
D、稀盐酸
12、某星期天，小明同学回家发现自家田里的小麦出现大面积倒伏现象，就向其父母提出了一条合理化建议：明年应在小麦生长期增施抗倒伏的化肥，你认为增施的化肥应是（）。
A、NH4NO3
B、CO（NH2）2
C、Ca（H2PO4）2
D、KCl
*13、有四瓶无色溶液，它们分别是：①稀盐酸；②稀硫酸；③氢氧化钠溶液；④硫酸钠溶液。其使用小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表：则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是（）。
甲乙丙丁加入无色酚酞溶液不变色变红不变色不变色
加入氯化钡溶液白色沉淀无明显现象白色沉淀无明显现象
加入碳酸钠溶液无明显现象无明显现象产生无色气体产生无色气体
A、②③④①
B、④③②①
C、③④①②
D、①②④③
14、沈阳市筹建“世园会”，其中园艺范围包括建一个“百菜园”，为此准备了一些化肥待用。以下所列化肥属于复合肥料的是（）。
A、KNO3
B、NH4NO3
C、K2CO3
D、（NH4）2SO4
15、为研究化肥对农作物生长情况的影响，研究人员在相同条件下，在实验室田地里施用等量有效成分的化肥，对小麦的产量进行对比研究。下表（“√”表示施用化肥，“×”表示没有施用化肥）显示三年实验的结果：
实验用田
施用化肥情况小麦收成的
相对产量氮肥磷肥钾肥
田地1 ××× 1.0
田地2 √×× 2.2
田地3 ××√ 1.2
田地4 √√√ 3.9 根据上表，以下说法中错误
．．的是（）。
A、氮肥可增加小麦的产量
B、没有施肥，小麦不能生长
C、对于增加小麦的收成，氮肥比钾肥效果好
D、同时施用含N、P、K的化肥可获得最大的小麦产量
*16、在化合、分解、置换、复分解四种基本反应中，只运用一种反应类型不能实现下列变化的是（）。
A、Ba（NO3）2HNO3
B、CuO CuSO4
C、CuSO4FeSO4
D、CaCO3Ca（OH）2
*17、有四瓶失去标签的溶液，它们含有的溶质是①氯化铁②硝酸铵③氯化钠④硝酸银。不用别的试剂就能鉴别出的最优顺序是（）
A、①②③④
B、①④②③
C、④③②①
D、①④③②
二、填空简答题：
1、著名化学家侯德榜发明了联合制碱法，为我国化学工业的发展作出了杰出贡献。联合制碱法中的“碱”属于________（填“酸”、“碱”或“盐”），它的浓溶液与澄清石灰水反应的化学方程式为__________ ___。
**2、阅读下列有关死海的材料，回答有关的问题：
死海位于巴勒斯坦和约旦的交界处，海水里没有鱼虾、水草，甚至连海边也寸草不生。1890年，柏林大学教授马丁对海水进行了精确的定量分析，获得下列表中的数据：
海水中含盐种类NaCl CaCl2KCl KBr 其他
含盐的总质量135.4亿吨63.7亿吨20亿吨8.6亿吨5.6亿吨翻开地图，可以看到死海的四周地势较高，河流全部把水注入死海。死海实际上是一个没有出口的湖泊，四周的石灰岩岩石中含有大量的矿物盐。约旦是一个炎热、干旱而又少雨的地区，最高气温高达52℃。
（1）死海中生物稀少的主要原因是（）。
A、海水密度大，海洋生物易被上浮
B、海水的质量分数大于许多生物体细胞液的质量分数，使得细胞失水
C、海水中有毒物质含量极高
D、死海的工业废水污染严重，生态平衡被破坏
（2）取死海海水样品加入饱和的碳酸钠溶液，会产生白色沉淀，写出此反应的化学方程式。
3、小远通过查阅资料知道了牙膏的主要成分。它将一定比例的碳酸钙粉末和食盐倒入小烧杯中，然后加入适量甘油（保湿剂）、甜味剂和香精等，搅拌均匀后制得牙膏。（1）牙膏是_______（填纯净物、混合物）；
（2）小远测定自制牙膏及家中其他清洁用品的pH，记录如下：
物质自制牙膏洁厕灵油污净
pH 8 2 12
自制牙膏显______（填“酸性”、“碱性”或“中性”），洁厕灵可使紫色石蕊试液变成____。
*4、农民在大棚里种植蔬菜，为获得高产要开“碳吧”，实际上是向大棚内补充二氧化碳。具体操作是：把稀硫酸放在塑料桶内悬挂在高处，每天向桶内加适量的碳酸氢铵，碳酸氢铵与硫酸反应生成二氧化碳、水和硫酸铵。回答下列问题：
（1）请写出反应的化学方程式；
（2）反应容器要用塑料桶做，不能用铁做，这是因为；
（3）把塑料桶悬挂在高处是因为；
（4）反应生成的硫酸铵在农村可用作。
5、为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。
（1）写出沉淀A的化学式。
（2）加入CaCl2溶液后，分离得到沉淀A的实验操作方法是。
三、分析计算题
*1、某初中综合实践活动小组在进行“诚信商品”研究时，检验商品标签所列成分及含量与实际是否相符。随机抽取市售某种“纯碱”样品（成分说明见图），经检验杂质仅是氯化钠。准确称取样品10.9克，加入足量的氯化钙溶液使其完全反应，其反应式为：Na2CO3＋CaCl2＝2NaCl＋CaCO3↓。将反应生成的沉淀物经过滤，洗涤，烘干，干燥后得到白色固体10克。
（1）计算10.9克样品中纯碱的质量。 （2）计算样品中含纯碱的质量分数。
（3）根据检验结果，此纯碱 （选填“可以”或“不可以”）列入“诚信商品”。
*2、为了对KCl 样品（含少量KNO 3）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，所得数据如下表。请分析数据，回答下列问题：
甲 乙 丙 所取固体样品的质量（克） 20 10 10 加入AgNO 3溶液的质量（克） 100
100
150
反应后得到的沉淀质量（克）
14.35 14.35 14.35
（1）三位同学中，哪一位所用的KCl 与AgNO 3刚好完全反应： 。（2）样品中含KCl 的质量分数是多少？ 【试题答案】
一、选择题：
1、B
2、Ｂ
3、C
4、B
5、D
6、B
7、A
8、B
9、D 10、B 11、D 12、Ｄ 13、Ｂ 14、Ａ 15、Ｂ 16、D 17、D 二、填空简答题：
1、盐 Na 2CO 3+Ca （OH ）2=CaCO 3↓+2NaOH
2、（1）B （2）Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2NaCl
3、（1）混合物 （2）碱性；红色。
4、（1）2NH 4HCO 3+H 2SO 4=（NH 4）2SO 4+2CO 2↑+2H 2O （2）铁与硫酸会反应 （3）二氧化碳密度比空气要大 （4）肥料
5、（1）CaCO 3 （2） 过滤
三、分析计算题 1、解：（1）设10.9克样品中纯碱的质量为x Na 2CO 3＋CaCl 2＝2NaCl ＋CaCO 3↓
106 100
x 10g
g
x 10100
106 x=10.6g
答：10.9克样品中纯碱的质量为10.6克 （2）样品中含纯碱的质量分数为：
克
克
9.106.10×l00％＝97.2％
答：样品中含纯碱的质量分数为97.2%。（3）可以2、（1）乙（2）74.5%
教师
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学生签字