高三化学测试题[1]

高三化学月考试题

第I卷（选择题，共75分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共75分）

1.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的

A．分子数和气体质量均不同 B．分子数和电子数均相同

C．质子数和中子数均相同D．分子数、原子数和中子数均相同

2.N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N A

B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 N A

C．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 N A

D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 N A

3.标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是

A.标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为m∶n

B.25 ℃时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为n∶m

C.同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m∶n

D.标准状况下，等质量的A与B的体积比为m∶n

4.下列各项中表达正确的是

A．F—的结构示意图： B．CO2的分子模型示意图：

C．NaCl 的电子式： D．N2的结构式：:N≡N:

6.将0.195g锌粉加入到200mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能

是

A. M

B. M2+C．M3+ D. MO2+

7.配制 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液，下列哪些操作会使实验结果偏高的是

A.用滤纸称量 NaOH 固体

B.移液前容量瓶内有水珠

C.摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

D.定容时，俯视刻度线

8.下列有关溶液和胶体的叙述正确的是

A.Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的本质区别为是否具有丁达尔效应

B.FeCl3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带有电荷

C.纳米材料的微粒直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料是胶体

D.FeCl3溶液能使血液凝聚沉降

9.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是

A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3

B．每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2＋时转移2 mol e－

C．FeCl3溶液能使淀粉KI试纸变蓝

D．I2是ⅦA族元素单质，具有较强的氧化性，可以将Co2＋氧化成Co2O3

10.下列叙述正确的是

A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子

B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023

C.配制1.00L 1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中

D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）

11.如右图是某溶液在稀释过程中溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲

线图，根据图中数据分析可得出a值等于

A．2 B．3 C．4 D．5

12.

某氯化镁溶液的密度为d g·cm-3，其中镁离子的质量分数为w，a mL该

溶液中Cl-的物质的量为

A. mol

B. mol

C. Mol

D. mol

13.将质量分数为a%、物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使其质量分数为2a%. 此时溶液的物质的量浓度为c2 mol·L－1.则c1和c2的关系是

A．c1＝2c2 B．c2<2c1 C．c2>2c1 D．c2＝2c1

14.ClO是一种常用的预防“禽流感”的消毒剂，可通过以下反应制得(未配平)：

KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4→ClO 2↑＋K 2SO 4＋CO 2↑＋H 2O 。下列说法正确的是 A ．H 2SO 4 作氧化剂 B ．ClO 2 是氧化产物

C ．H 2C 2O 4 被氧化

D ．每消耗 1 mol KClO 3 就有 2 mol 电子转移 15.某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H 2O 、ClO -、CN -、HCO 3-、N 2、Cl -六种微粒，在 反应过程中测得ClO -和N 2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是

A ．还原剂是CN -，氧化产物只有N 2

B ．氧化剂是ClO -，还原产物是HCO 3-

C ．配平后氧化剂与还原剂的计量数之比为5∶2

D ．标准状况下若生成2.24 L N 2，则转移电子0.5 mol 16.某含铬（Cr 2O 72－

）废水用硫酸亚铁铵[FeSO 4·(NH 4)2SO 4·6H 2O]

处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeO ·Fe y Cr x O 3，不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误．．

的是 A. 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x) mol B. 处理废水中Cr 2O 72－

的物质的量为2

nx mol C. 反应中发生转移的电子数为3nx mol D. 在FeO ·Fe y Cr x O 3中，3x=y 17.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A ．用F e C l 3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e 3+

＝ Cu 2+

+ 2Fe 2+

B ．Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2 ：Na 2O 2 + H 2O ＝ 2N a +

+ 2O H －

+ O 2↑ C ．将氯气溶于水制备次氯酸：C l 2 + H 2O ＝ 2H +

+ Cl －

+ ClO －

D ．用浓盐酸酸化的K M n O 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性： 2MnO 4 + 6H +

+ 5H 2O 2 ＝ 2Mn 2+

+ 5O 2↑ + 8H 2O

18.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有

极好的应用前景。下列说法正确的是

A.石墨烯与石墨互为同位素

B.0.12g 石墨烯中含有6.02*1022个碳原子 C 石墨烯是一种有机物 D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合

19. 元素A 的阳离子a A m+与元素B 的阴离子b B n —具有相同的电子层结构。以下关

于A 、B 元素性质的比较中，正确的是

①原子序数：a ＞b ②离子半径：a A m+ ＜b B n — ③原子半径：A ＜B

④元素所在的周期数：A ＞B ⑤A 的最高正价与B 的最低负价的绝对值相等 ⑥b = a+m-n A ．②③④

B ．①②④

C ．④⑤⑥

D ．②⑤⑥

20.元素周期表中同周期或同主族元素，随着原子序数的递增，下列说法正确的是 A ．ⅦA 族元素的氢化物沸点逐渐升高

B ．ⅥA 族元素的原子核外最外层电子数逐渐增多

C ．碱金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强

D ．第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大

21．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A ．K + 、ClO -、CO 32-、I -

B ．NO 3-、CO 32-、I -、K +

C ．Al 3+、Na +、OH -、SO 42-

D ．H +、NO 3-、Na +、S 2- 22．右图中a 、b 、c 、d 、e 为周期表前4周期的一部分元素，下列叙述正确的是

A ．b 元素除0价外，只有一种化合价

B ．五种元素中，c 元素的性质最稳定

C ．b 、d 气态氢化物溶于水，溶液的酸性：b > d

D ．e 元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐

23．下列说法中,正确的是

A ．双原子分子中的共价键，一定是非极性键

B ．任何原子的原子核都是由质子和中子构成的

C ．非极性键也可能存在于离子化合物中

D ．质子数相同的粒子，它们的化学性质基本相同

24． X 、Y 、Z 、W 都是短周期主族元素。其中X 原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X 、Z 同

族，Y 、Z 同周期，W 与X 、Y 既不同族也不同周期；X 、Y 、Z 三种原子的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是

A ．Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：HYO 3

B ．X 、Y 、Z 形成的简单离子的半径大小为：Y n －

＞Z m －

＞X m －

C ．元素Z 、Y 分别与元素W 形成的化合物的热稳定性为：W m Z ＜W n Y

D ．相同条件下，H n Y 溶液的酸性比H m Z 溶液的酸性弱

25．氢化铵(NH 4H)与氯化铵结构相似，又知NH 4H 与水反应有H 2生成，下列叙述中正确的是

A ．NH 4H 是共价化合物

B ．NH 4H 中既含有极性共价键又含有非极性共价键

C ．NH 4H 溶于水时，NH 4H 是氧化剂

D ．NH 4H 固体投入少量水中，有两种气体生成

第II 卷（非选择题，共75分）

二、填空题（每空2分，最后一空３分，共75分。）

26.我国北方大部分地区降水稀少，九省市遭遇冬旱。水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。

（1）水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，

其中阴离子的电子式是。

（2）右图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。

该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值是；

一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量

不能超过mol。

27.人体血液里Ca2+的浓度一般采用g/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵［(NH4)2C2O4］溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸

(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。

【配制KMnO4标准溶液】如图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。

(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有_____(填序号)；

(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是______(填名称)；

(3)如果用图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将______(填“偏大”或“偏小”)。

【测定血液样品中Ca2+的浓度】抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。

(4)已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为：

2MnO4-+5H2C2O4+6H+==== 2 Mn x++10CO2↑+8H2O,则方程式中的x=_____。

(5)经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为mg/cm3。

28.四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

请回答下列问题：

（1）元素Z位于周期表中的位置___________；

（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_______________（写化学式）；

（3）XW2的电子式为_______________；

（4）Y的最高价氧化物的化学式为________________；

（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170~190之间，且W的质量分数约为70％。该化合物的化学式为_________________。

29.J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J 元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等；M是地壳中含量仅次于氧元素的非金属元素；L 的最简单气态氢化物甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（1）M的原子结构示意图为________ ；

元素T最高价氧化物对应水化物化学式是________。

（2）写出J和氧形成的一种酸性氧化物的电子式____________，

含有共价键是______（填极性键或非极性键）。

（3）写出能说明T非金属性比R强的反应的化学方程式___________________________

（4）在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______________________________________

30.取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生反应的化学方程式：_____________________．用此溶液分别做如下实验：

(1)在小烧杯中加入20 mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续

煮沸至溶液呈______色，即制得．写出反应的化学方程式。

(2)取烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀HI溶液，边滴加边振荡，会出现一系列变化．

①先出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式________.

②最后溶液颜色加深，原因是_____________________________(用离子方程式表示)．

31.某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016 L(标准状况)该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH 4＋

4CuO=====

△

CO2＋2H2O＋4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8 g。将反应后产生的气体通入过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。则原混合气体中甲烷的物质的量是________。氮气的体积分数为________。

32.铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

(1)要确定铁的某氯化物FeCl x的化学式，可利用离子交换和滴定地方法。实验中称取0.54g的FeCl x

样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40 mol·L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl x中x的值：

(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl) = 1∶2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为。在实验室中，FeCl3可用铁粉和反应制备；(３)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为

33.氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。

回答下列问题：

（1）起始滤液的pH_____7（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）试剂I的化学式为试剂Ⅱ的化学式为；（3）试剂Ⅲ的名称是__________，③中发生反应的离子方程式为________________________；（4）某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为____________________________________________。

参考答案

26.（1） （2） 2 ×10-4 mol·L -1 ②1×10-4 mol 27.(1)②⑤ (2) 50 mL 容量瓶 (3)偏小 (4)2 (5)1.2

=1.2 mg/cm 3。

２８.（1）第三周期第V A 族 （2）NH 3 （3）

（4）N 2O 5 （5）S 4N 4

２９.（1） ；HClO 4

（2）CO 2电子式略，极性键

（3）Cl 2+H 2S ＝S+2HCl (或其他合理答案)

（4）2NH 3·H 2O+3H 2O 2＝N 2↑+8H 2O 或2NH 3+3H 2O 2＝N 2↑+6H 2O ３０.Fe 2O 3＋6HCl===2FeCl 3＋3H 2O （１）红褐 Fe(OH)3胶体

①Fe(OH)3＋3H ＋

===Fe 3＋

＋3H 2O ②2Fe 3＋

＋2I －

===I 2＋2Fe 2＋

３１. (1)0.075 mol (2)5.56% ３２. (1) x = 3 (2) 0.10； 氯气；

(3) 2Fe(OH)3 + 3ClO - + 4OH - = 2FeO 42- + 5H 2O + 3Cl -；

３３. （1）大于 （2）BaCl 2 ， K 2CO 3 （３）盐酸 2H ++ CO 32-=H 2O+CO 2↑ )0.02562×0.1×74.5×4／0.7759=0.9840