浙江省浙南名校联盟2018-2019学年高二上学期期末联考化学试题Word版含答案
绝密★考试结束前
2018学年第一学期浙南名校联盟期末联考
高二年级化学试题
命题：乐清中学审题：瓯海中学
考生须知：
1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟；
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字；
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；
4．考试结束后，只需上交答题纸；
5. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5
Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137
一、选择题（本大题共25小题，每题2分，每题只有一个正确答案，不选、多选、错选均不得分)
1．下列物质中属于酸性氧化物的是
A．CO B．SiO2 C．Fe2O3 D．(CH3CO)2O 2．下列仪器对应的名称正确的是
A．容量瓶 B．酸式滴定管 C．封液漏斗 D．坩锅
3．下列物质属于非电解质的是
A．Cl2 B．H2O C．CH3CH2ONa D．NH3
4．下列反应在一定条件下均能发生，其中属于取代反应的是
A．CH2=CH2 + Cl2→ CH2=CHCl + HCl B．CH≡CH + HCl→ CH2=CHCl
C．CH2ClCH2Cl→ CH2=CHCl + HCl D．n CH2=CHCl →
5．下列不可用于治疗胃酸过多的物质是
A．NaHCO3 B．Al(OH)3 C．Al2Mg6(OH)16CO3．4H2O D．AgNO3
6．化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确
．．．的是
A．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
B．青花瓷、石英玻璃的主要成分都是硅酸盐
C．二氧化硫具有漂白性，在工业上可用于漂白纸浆以及草帽等编织物
D．高档皮包里通常装有一块同材质皮革，灼烧该皮革可以区分此包是真皮还是人造皮革7．下列化学用语正确的是
A．乙醛的分子式：CH3CHO B．某烷烃的命名为：2-甲基-3-乙基丁烷C．二氧化碳的比例模型: D．丙酸甲酯的键线式：
8．下列说法正确的是
A．明矾、氯化铁、硫酸亚铁都是优良的净水剂
B．在常温下铜与浓硫酸接触发生钝化反应，必须加热才可以让反应持续进行
C．葡萄糖在酒化酶作用下水解得到乙醇和二氧化碳
D．胶体与溶液的本质区别是能否产生丁达尔现象
9．能源是人类生活和社会发展的基础。化学反应中，能量的测定和利用是关乎可持续发展的重要课题。下列相关叙述正确的是
A．已知氢气和氯气在混合光照时发生爆炸，而氢气在氯气中点燃能安静燃烧，说明在同温同压下，H2(g) + Cl2(g) ═ 2HCl(g)反应条件不同，△H不同
B．将锌片直接放入足量稀硫酸中，另取同样的锌片与铜片用导线连接后再放入足量的稀硫酸中，充分反应后，两者放出的热量相同
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变
D．为了充分利用热能，可在燃烧时通入大量的空气以确保燃料完全燃烧
10．已知侯氏制碱法的主要反应为NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl。某实验小组模拟工业生产制备少量NaHCO3，将实验流程分为制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥
NaHCO3四个步骤。下列图示装置和操作能达到实验目的的是
A．制取氨气 B．制取NaHCO3 C．分离NaHCO3 D．干燥NaHCO3
11．下列说法不正确
．．．的是
A．苯与苯乙烯具有相同最简式但不是同系物
B．乙醚和乙醇互为同分异构体
C．CH3—C≡C—CH=CH——CH3分子中最多可以有20个原子共平面
D．CH3CH2CH2CH3和C(CH3)4互为同系物Array 12．右图为元素周期表短周期的一部分。已知：Y元素的周期数等于其主
族序数。下列说法不正确
．．．的是
A．X、Y、W的简单离子半径大小：W＞X＞Y
B．晶体Z是一种重要的半导体材料，可用于制造集成电路
C．已知非金属性X＞W，则两者最高价氧化物的水化物的pH：W＞X
D．用两根玻璃棒分别蘸取X的气态氢化物和X最高价氧化物对应水化物的浓溶液，靠近时产生大量白烟
13．下列离子方程式书写正确的是
A．Na2SiO3溶液中滴加盐酸：Na2SiO3 + 2H+ = H2SiO3↓+ 2Na+
B．Na2SO3水解方程式：SO32- + 2H2O H2SO3 + 2OH-
C．向FeBr2溶液通入过量Cl2：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + 4Cl- + Br2
D．明矾中加Ba(OH)2至沉淀的质量最大：Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4↓+ AlO2- + 2H2O
14．某恒温恒容密闭容器中存在反应：X(g)+2Y(g)Z(g) ΔH=－a kJ?mol－1(a＞0)，现向该容器中充入等物质的量的X(g)与Y(g)充分反应。下列说法正确的是
A．体系中混合气体的平均摩尔质量保持不变时，说明该反应达到化学平衡状态
B．达到平衡时，反应放出的热量一定小于a kJ
C．达到平衡时，X与Y的物质的量之比仍为1∶1
D．达到平衡后，若升高体系温度，则逆反应速率增加、正反应速率减少，平衡逆移
15．下列说法不正确
．．．的是
A．乙酸和甲醛分别完全燃烧，若消耗的氧气量一样，则它们的质量相等
B．通过核磁共振氢谱可以区分CH3 CH2CH2OH和
C．莽草酸可以发生氧化、还原、酯化、加聚反应
D．Cl2与甲苯在光照条件下反应，苯环上的氢原子被取代
16．下列说法正确的是
A．实验室制取乙酸乙酯时，往大试管中依次加入浓硫酸、无水乙醇、冰醋酸
B．向皂化反应完成后的反应液中加入热的饱和NaCl溶液，析出固体沉于液体底部
C．用新制Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙醇、乙醛、乙酸和乙酸乙酯
D．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质因发生变性而析出
17．根据乙烯氧化成乙醛的反应，可设计成如图所示的电化学装置，下列说法不正确
．．．的是
A．该电化学装置是原电池装置
B．电子移动方向：电极a→负载→电极b→磷酸溶液→电极a
C．a极反应式可表示为：CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+
D．当b极消耗标准状况下氧气5.6L时，理论上玻璃纤维中有N A个H+从左往右移动
COO-+ H+，下列说法正确的是
18．25℃时，醋酸溶液中存在电离平衡：CH
A．向体系中加入少量CH3COONa固体，平衡向左移动，c(CH3COO-)下降
B．向体系中加水稀释，平衡向右移动，溶液中所有离子的浓度都减小
C．加入少量NaOH固体（忽略溶解热效应），平衡向右移动，水的电离程度也随之增大D．升高体系温度（忽略醋酸挥发），溶液中H+数目增多，平衡一定向左移动
19．下列说法正确的是
A．H2O的沸点比H2S高，因为H2O分子间存在氢键这种化学键
B．晶体氩是由原子直接构成的，属于原子晶体
C．KHCO3固体受热分解生成K2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键
D．HBr比HCl的热稳定性差，说明HBr的分子间作用力比HC1弱
20．下列叙述不．正确
．．的是
图1 图2 图3 图4 A ．图1所示，若将开关与a 连接，可以实现化学能转化为电能；若将开关与b 连接，相当于“外加电流的阴极保护法”
B ．冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力随着水的体积变化的曲线如图2所示。a 、b 、c 中导电能力最大的是b 点，但b 点对应醋酸的电离度并非最大
C ．图3是室温下H 2O 2催化分解放出氧气的反应中c (H 2O 2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H 2O 2分解速率逐渐减小
D ．图4为CO(g) + 2H 2(g) CH 3OH(g)的能量变化图，由此可知，生成1mol CH 3OH(g)，
至少需要外界提供419kJ 的能量
21．在汽车上安装三效催化转化器，可发生反应：2NO(g)＋2CO(g)
N 2(g)＋2CO 2(g) △
H ，减少汽车尾气污染。某研究性学习小组在两个初始条件完全相同的恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO 和CO 气体，甲组不加催化剂，乙组加入催化剂，分别用气体传感器测得不同时间的NO 和CO 浓度如表：
下列说法正确的是：
A ．通过甲乙组数据对比可知，催化剂可以让原来不能自发进行的反应体系自发进行
B ．根据化学反应原理综合分析可知：反应2NO(g)＋2CO(g)N 2(g)＋2CO 2(g) 的△H
＜0
C ．乙容器中，0～2s 内NO 的平均速率v （NO ）＝3.75 mol ·L －1·s －1
D ．达到平衡后，将容器乙中各物质的浓度均加倍，则体系K 值增加，平衡正向移动 22．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A ．常温下，1L pH=2的H 2SO 4溶液中，含有H +
数目为0.01N A B ．84gMgCO 3与NaHCO 3的混合物中CO 32-数目为N A
C ．常温常压下，28g 乙烯和丙烯混合气体中碳氢键的数目必介于4 N A 和6 N A 之间
D ．将Na 、Mg 、Al 各1mol 分别投入1L 0.5mol ．L -1
盐酸溶液中充分反应，转移电子数均
为0.5N A
23．25℃时，起始浓度为0.1mol .L -1的亚硫酸溶液中，H 2SO 3、HSO 3-、SO 32-三种微粒的物质的量分数（即微粒本身物质的量与三种粒子总物质的量之比）随pH 变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A ．读取图中数据计算可得到常温下亚硫酸溶液的Ka 2≈10-7
B ．向该体系中加入一定量的NaOH 固体，HSO 3-的物质的量分数一定增大
C ．在pH=1.0溶液中：c(H 2SO 3)>c(HSO 3-)>c(H +)>c(OH -)
D ．在该体系中的任意一点都存在：c 2(H +)=c(H +)·c(HSO 3-)+2c(H +)?c(SO 32-)+Kw 24．葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：
C 6H 12O 6(葡萄糖)＋Br 2＋H 2O→C 6H 12O 7(葡萄糖酸)＋2HBr
2C 6H 12O 7(葡萄糖酸)＋CaCO 3→Ca(C 6H 11O 7)2(葡萄糖酸钙)＋H 2O ＋CO 2 实验流程如下：
C 6H 12O 6溶液―――――――→滴加3%溴水/55℃ ①―――――――→过量CaCO 3/70℃ ②――――→趁热过滤 ③滤液――→乙醇④悬浊液――→过滤⑤――→
洗涤⑥――→干燥⑦
Ca(C 6H 11O 7)2
已知：葡萄糖酸钙微溶于乙醇，可溶于冷水，易溶于热水。则下列说法不正确．．．
的是
A．第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是确保葡萄糖酸完全转化为钙盐
B．第④步加入乙醇的作用是减小葡萄糖酸钙在水中的溶解量，使其结晶析出
C．第⑤步过滤时，发现有固体产品残留在原容器壁上，可加少量热水冲洗再转移至过滤器内
D．可用O2代替Br2，在葡萄糖氧化酶作用下氧化葡萄糖进而制备葡萄糖酸钙
25．某澄清溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Fe2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、I﹣、CO32﹣中的若干种，且离子浓度都相等。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：
下列关于该溶液的说法中正确的是
A．通过CCl4层无色可以推知原溶液中一定不存在I-
B．向白色沉淀中加入盐酸产生气体并留有难溶固体可推知原溶液中存在SO32﹣和CO32-C．该溶液中不可能同时存在NH4+和Cl-
D．另取该溶液加入足量浓NaOH溶液，加热，若试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝，则可确定原溶液中所有离子的存在情况
第Ⅱ卷主观题（共50分）
26．（15分）下图是某些有机物之间的转化关系图：
已知：①油脂A的分子式为C57H104O6，且反应生成C、D的物质的量之比为1: 3
②E的分子式为C3H6O，含有甲基且所有碳原子都是饱和碳原子
③G是一种可降解高聚物，其化学式可表示为
试回答下列问题：
（1）G中官能团的名称是，D的分子式为，E的结构简式为。（2）下列关于苯甲酸说法正确的是
A．其结构式为
B．其苯环上的一氯代物有3种
C．1个分子可与4个氢气分子发生加成反应
D．与图中有机物C反应可得到5种不同的酯类物质（不考虑立体异构）
（3）烃B与苯在一定条件下1:1反应生成F，分析F的1H核磁共振谱图，共有5个吸收峰，且峰面积之比为1：1：2：2：6，写出B与苯反应生成F的化学方程
式： 。
（4）写出所有符合下列要求的E 的同分异构体（不包括
E ）： 。
①链状化合物 ②氢谱上只有3组峰 ③分子中不含C=C —OH 结构
（5）现有甲苯与C 的混合液体，其含碳量为60%。取92g 该混合液体完全燃烧，将产物依次通过装有足量浓硫酸和碱石灰的装置完全吸收，则装有浓硫酸的装置质量增重 g ，甲苯与C 的物质的量之比为 。
27．（12分）I ．化合物X 含有三种元素，其中两种为非金属元素，且原子个数比为1:1，X 不溶于水，能溶于强酸。某研究小组为探究其组成和性质，设计并完成了如下实验。 液―――――――→
足量硝酸酸化的
硝酸银溶液白色沉淀（2.87g ）
―――足量
X(2.15g)――――→适量硫酸 黄色溶液――NaOH 沉淀（6.99g ）
―→加热红棕色固体（1.60g ）――――→一定温度 黑色固体
（1）X 的化学式是 。
（2）写出检验黄色溶液中金属阳离子的实验操作： 。
（3）黄色溶液中加入铜片，铜片表面被腐蚀，则对应的离子方程式是： 。 II ．已知黑色固体中不含单质。为进一步探究其组成，研究小组将上述所得固体全部溶于稀盐酸，配成100mL 溶液，每次取20.00mL 待测液于锥形瓶中，用2.000×10-2
mol ?L -1
KMnO 4标准溶液进行滴定，并记录实验的结果如下表：
（
4
）
如
何
判
断
滴
定
终
点： 。 （5）待测液中c(Fe 2+
) = 。
（6）该黑色固体的化学式用Fe x O y 形式可表示为 。
28．（12分）某化学兴趣小组拟从I2-CCl4中提取碘并回收CCl4，查阅资料得到如下信息：
I．兴趣小组根据表中信息并结合已学知识，按上图组装仪器进行实验：
（1）该装置中仪器A的名称是。
（2）锥形瓶置于冰水中的目的是。
（3）实验结果发现得到的CCl4呈浅紫红色。为进一步提纯CCl4，拟采用除杂分液的方法进行提纯，则下列操作次序正确的是：。
①静置，待液体分层后，分液②加入稍过量的Na2SO3溶液③充分振荡，放气
④将待分离溶液转移到分液漏斗中⑤对分液漏斗进行检漏
II．由于方法I没有达到预期目标，兴趣小组又设定如下方案进行实验：
已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O
（4）操作2的名称是。
（5）滴加少量硫酸时，溶液颜色变黄，试写出相应的离子方程
式：。
（6）该实验中必须要控制NaOH溶液的浓度较（填“高”或“低”）和体积较
（填“大”或“小”），理由是：
。
29．（11分）氢气因热值高、来源广、产物无污染，常被人们看做一种理想的“绿色能源”，氢气的制取是氢能源利用领域的研究热点。
（1）H2O的热分解可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图1所示。图1中曲线A对应的物质是。
图1 图2
（2）图2为用电解法制备H2，写出阳极的电极反应式：。（3）从可持续发展考虑，太阳能光解水制氢是获取H2的最好途径，但迄今仍然存在诸多问题，
如光催化剂大多仅在紫外光区稳定有效，能够在可见光区使用的光催化剂不但催化活性低，而且几乎都存在光腐蚀现象，需使用牺牲剂进行抑制，能量转化效率低等，这些都阻碍了光解水的实际应用，需设计课题进一步研究解决。下列设想符合研究方向的是A．将研究方向专注于紫外光区，无需考虑可见光区
B．研究光腐蚀机理，寻找高稳定性，不产生光腐蚀的制氢材料
C．研制具有特殊结构的新型光催化剂，开发低成本、高性能光催化材料
D．研究新的光解水的催化机制，使利用红外光进行光解水制氢成为可能
（4）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。
已知：CH4(g) + H2O(g) = CO（g）+ 3H2 (g) ΔH= -206.2 kJ?mol-1
CH4(g) + CO2 (g) = 2CO（g）+ 2H2 (g) ΔH= -247.4 kJ?mol-1
则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为：
。
（5）利用废弃的H 2S的热分解可生产H2：2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)。现将0.30 mol H2S(g)通入到压强为p的恒压密闭容器中，在不同温度下测得H2S的平衡转化率如图3所示：
图3
①温度为T4℃时，初始体积为1L，t分钟后，反应达到平衡，该温度下的平衡常数K＝
________。
②若保持恒温T℃，将一定量的 H2S（g）通入到恒压密闭容器中，反应一段时间后，压
强为p的体系恰好达到平衡，试在图4上画出不同起始压强下H2S转化率的趋势图
．．．。
图4
2018学年第一学期浙南名校联盟期末联考
高二年级化学参考答案
一、选择题
第Ⅱ卷主观题
26．（15分）（1）酯键或酯基 C18H34O2
（2） BD （3） + CH2=CH-CH3→
（4） CH3CH2CHO、CH2=CHOCH3
（5） 72 g 2:3
评分细则：除T（1）第一空1分，其余都2分。
T（2）双选，正确1个给1分，多选、错选不给分。
T（4）同分异构体正确1个给1分
27．（12分）（1） FeOCl
（2）取少量黄色溶液置于洁净试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，则说明有Fe3+
（3） 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
（4）当最后一滴标准KMnO4溶液滴入锥形瓶时，溶液恰好变浅紫（红）色，且半分钟内不变色
（5） 0.1000mol.L-1（6） Fe4O5
评分细则：T（2）合理答案均给分，NaOH溶液给1分 T（3）配平1分
T（4）务必交代变浅紫色或紫红色，原色为黄色，写浅绿色不扣分，其他酌情扣分
T（5）有效数字不对扣1分
28．（12分）I．（1）蒸馏烧瓶
（2）冷却CCl4，防止CCl4挥发造成空气污染
（3）⑤④②③①
II．（4）过滤
（5） 5I- +IO3- + 6H+ = 3I2 + 3H2O （5）高小①确保I2被NaOH溶液完全转化为离子进入水层
②使V总较小，减少I2在水中的溶解损耗（提高产率）
评分细则：T（1）（4）均1分（5）前2空均1分。其余2分
T（2）（4）合理答案均给分
29．（11分）
（1） H（或氢）原子（2） 4CO32- + 2H2O -4e- = O2 + 4HCO3-
（3） BCD （4） CH4(g) + 2H2O(g) = CO2(g) + 4H2(g) △H= - 165.0kJ . mol-1
（5）① 1/45或2.2 ×10-2 ②
评分细则：T（1）1分，其余每小题均2分
T（2）写4OH-—4e- = O2 + 2H2O或2H2O—4e- = O2 +4H+给1分
T（3）全对2分，选2个且均正确1分，其余不给分
T（4）△H错则0分，缺状态扣1分
T（5）②拐点1分，趋势1分
浙江名校新高考研究联盟2019届第二次联考地理卷
绝密★考试结束前（高三返校联考） 浙江省名校新高考研究联盟（Z20联盟）2019届第二次联考 地理试题卷 命题：平阳中学张德权、金开任审校：瑞安中学林友锦平湖中学李树广校对：陈许悦、季仁沛 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。 考生注意： 1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 2017年2月，科学家发现一颗超冷矮星TRAPPIST-1（距地球39.13光年，半径、质量分别为太阳的11%和8%，），该天体拥有7颗行星。完成第1题。 1．超冷矮星TRAPPIST-1属于 A．行星B．卫星C．彗星D．恒星 下图为地中海式农业和热带种植园农业分布示意图。完成2、3题。 第2、3题图 2．影响地中海式农业分布的主要区位因素是 A．市场B．气候C．交通D．水源 3．大多数热带种植园农业都分布在沿海或近海地区，这是因为 A．海洋性气候，适宜作物生长B．经济发达，市场需求量大 C．劳动力充足，生产成本较低D．海运便利，出口贸易方便
第4、5题图 右图为南半球某地区等压线分布示意图。完成4、5题。 4．关于M 、N 、P 、Q 四地风向标注正确的是 A ．M B ．N C ．P D ．Q 5．锋面可能存在的位置及其移动的方向是 A ．甲地 向北 B ．乙地 向南 C ．甲地 向东 D ．乙地 向北 下图为浙江省杭州市和德国北部港口城市汉堡的气候资料统计图。完成6、7题。 6．与汉堡相比，杭州 A ．夏季降水较少 B ．冬季气温较低 C ．气温年较差较大 D ．冬季降水较丰富 7．汉堡夏季气温较杭州低的主要原因是 A ．纬度位置较高 B ．夏季降水较少 C ．白昼时间较长 D ．受北大西洋暖流影响 地表净辐射是单位面积地面在单位时间内吸收的太阳辐射、大气逆辐射与地面辐射之间的差额。图为我国部分省区地表净辐射年内变化图。完成8、9题。 8．与地表净辐射季节变化关系最密切的是 A.天气状况 B.气温日较差 C.太阳辐射 D.植被的变化 9．根据图中数据推断三地气温特点正确的是 A.春季黑龙江气温回升最快 B.夏季三地最高气温在6月 C.秋季温度变化均比春季小 D.冬季三地气温差逐渐减少 我国东北草类多生长在河谷附近，森林多分布在山地；而青藏高原草地多分布于高原，森林多 第8、9题图 第6 、7题图
浙江省名校新高考研究联盟(Z20联盟)2020届第一次联考数学试题 20190826
2-浙江省名校新高考研究联盟（Z20联盟）2020届第一次联考 数学试题卷 选择题部分 一、选择题：本大题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1、已知集合()(){} 310A x x x =-+>，{} 11B x x =->，则()R C A B = A.[) (]1,02,3- B.(]2,3 C.()(),02,-∞+∞ D.()()1,02,3- 2、已知双曲线22 :193 x y C -=，则 C 的离心率为 2 3、已知,a b 是不同的直线，αβ，是不同的平面，若,,a b αβαβ⊥⊥∥，则下列命题中正确的是 A.b α⊥ B.b α∥ C.αβ⊥ D.αβ∥ 4、已知实数,x y 满足()3121 x x y y x ?≤? +≥??≤-? ，则2x y +的最大值为 A.11 B.10 C.6 D.4 5、已知圆C 的方程为()2 231x y -+=，若y 轴上存在一点A ，使得以A 为圆心，半径为3的圆与圆 C 有公共点，则A 的纵坐标可以是 A.1 B.-3 C.5 D.-7 6、已知函数()2 21,0 log ,0x x f x x x ?+-≤?=?>??，若()1f a ≤，则实数a 的取值范围是 A.(][),42,-∞-+∞ B.[]1,2- C.[)(]4,00,2- D.[]4,2- 7、已知函数()()ln cos f x x x =?，以下哪个是()f x 的图象 D
第12题图 8、在矩形ABCD 中，4,3AB AD ==,E 为边AD 上的一点， 1DE =，现将ABE ?沿直线BE 折成A BE '?，使得点A '在平面 BCDE 上的射影在四边形BCDE 内（不含边界），设二面角 A BE C '--的大小为θ，直线,A B A C ''与平面BCDE 所成的角分 别为αβ，，则 A.βαθ<< B.βθα<< C.αθβ<< D.αβθ<< 9、已知函数()()2,R f x x ax b a b =++∈有两个零点，则“20a b -≤+≤”是“函数()f x 至少有一 个零点属于区间[]0,2”的一个（ ）条件 A.充分不必要 B.必要不充分 C.充分必要 D.既不充分也不必要 10、已知数列{}n a 满足：11 02 a << ，()1ln 2n n n a a a +=+-，则下列说法正确的是 A.2019102a << B.2019112a << C.2019312a << D.20193 22 a << 非选择题部分 一、填空题：本大题共7小题，多空题每题6分，单空题每题4分。 11、复数() 2 11i z i -= +（i 为虚数单位），则z 的虚部为 ； z = . 12、某几何体的三视图为如图所示的三个正方形（单位：cm ）， 则该几何体的体积为 3cm ，表面积为 2cm . 13、若()()7 280128221x x a a x a x a x +-=+++ +，则 0a = ；2a = . 14、在ABC ?中，90ACB ∠=?，点,D E 分别在线段,BC AB 上， 36AC BC BD ===，60EDC ∠=?，则=BE ； cos CED ∠= . 15、某高三班级上午安排五节课（语文，数学，英语，物理，体育），要求语文与英语不能相邻，体育 不能排在第一节，则不同的排法总数是 .（用数字作答）. 16、已知,A B 是抛物线24y x =上的两点，F 是焦点，直线,AF BF 的倾斜角互补，记,AF BF 得斜率 分别为12,k k ，则 2 221 11 k k -= . 17、已知非零平面向量,a b 不共线，且满足24a b a ?==，记31 44 c a b =+，当,b c 的夹角取得最大值 时，a b -的值为 .
最新人教版高二化学上学期期末试卷(附答案)
一、选择题（每小题只有1个选项正确。每小题2分） 1．下列过程中需要通电才可以进行的是： ① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀 A ．①②③ B ．②③ C ．②③④ D ．全部 2．在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液，不能得到该．物质固体的是： A ．Fe 2(SO 4)3 B ．MgCl 2 C ．K 2CO 3 D ．NaCl 3．为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+ ，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl ，这种试剂是： A ．NH 3·H 2O B ．NaOH C ．Na 2CO 3 D ．MgCO 3 4．能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是____________ A ．将水加热到100℃时，水的pH=6 B ． 向水中加入少量明矾晶体 C ．向水中滴加少量NaHCO 3 D ．向水中滴加少量稀硫酸 5．A 、B 、C 、D 4种金属，将A 与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀，将A 、D 分别投入等浓度盐酸中，D 比A 反应剧烈，将铜浸入B 的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C 盐溶液里，有金属C 析出，据此判断它们的活动性由强到弱顺序是： A ．D>C>A>B B ．D>A>B>C C ．D>B>A>C D ．B>A>D>C 6．下列各图的水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀的得最慢的是： 7．25℃时，某NH 3·H 2O 与HCl 溶液混合后，测得溶液的pH=7，则溶液中下列关系正确的是： A ．c (NH 4+ )>c (Cl ˉ) B ．c (NH 4+ )=c (Cl ˉ) C ．c (NH 4+ ) Z20联盟（浙江省名校新高考研究联盟）2020届第一次联考 数学参考答案 一、选择题 1．A 2．C 3．C 4．B 5．A 6．D 7．B 8．D 9．A 10．B 二、填空题 11．1?；2 12． 23 3；23 13． 2?；154? 14．326+； 22 15．60 16．1 17．4 三、解答题 18．解：（1）21cos 231()cos 3sin cos sin 2sin 22226x f x x x x x x π+? ?=+= +=++ ?? ?……4分 121511()+sin()sin 132362622 f ππππ=+=+=+=…………3分 （2）由13(),(0,)2103f απα=∈得43sin ,cos 6565ππαα??? ?+=+= ? ???? ?…………3分 334cos cos cos cos sin sin 66666610ππππππαααα+????? ?=+?=+++= ? ? ??????? ……4分 19．解：（1）证明：在Rt ABC ?中，B ∠是直角，即BC AB ⊥，11ABC AA B B ⊥平面平面， 11ABC AA B B AB =平面平面，BC ABC ?平面， 11BC AA B B ∴⊥平面，1BC B B ∴⊥. .................2分 011160AA B B A AB ∠=在菱形中，，连接1,BM A B 则1A AB ?是正三角形， ∵点M 是AA 1中点，∴ AA 1⊥BM . .................2分 又∵11//AA B B ，∴BB 1⊥BM . .................1分 又∵BM ∩BC=B ，∴BB 1⊥平面BMC ∴ BB 1⊥MC. .................2分 （2）方法一：作BG ⊥MB 1于G ，连结CG . 由（1）知11BC AA B B ⊥平面，得到BC ⊥MB 1，又 BG ⊥MB 1且BC∩BG=B ，所以MB 1⊥平面BCG . 又因为MB 1?平面CMB 1， 所以平面CMB 1 ⊥平面BCG ,又平面CMB 1 ∩平面BCG=CG , 作BH ⊥CG 于点H ，则BH ⊥平面CMB 1，则∠BMH 即为所求线面角. ............4分 设AB=BC=2，由已知得BB 1=2，BM=3，BG=2217，BH=30 5 30 105sin 53 BH BMH BM ∠=== . 则BM 与平面CB 1M 所成角的正弦值为10 5. ......4分 方法二：以A 为原点，BC 为x 轴正方向，AB 为y 轴正方向，垂直平面ABC 向上为z 轴正 方向建立平面直角坐标系，不妨设2AB =，设所求线面角为θ， 由题可知，11(0,1,3),(0,3,3),(2,2,0),(0,2,0)A B C B 2019~2020年度（上）高二年级期末考化学试题 命题人：王骊龙 审题人：陈焕生 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 一、单选题（每小题3分，共54分） 1. 下列说法中错误．． 的是（ ） A ．港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料 B ．氨基酸残基在蛋白质肽链中的排列顺序为蛋白质的一级结构 C ．“碳海绵”吸收泄露的原油时发生了化学变化 D ．纤维素与浓硝酸在一定条件下反应可以得到硝化纤维 2．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A ．乙醇、苯酚中都有羟基，推测两种有机物都可以与氢氧化钠反应。 B ．苯不能使酸性高锰酸钾褪色，推测甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色 C ．Cl 2与NaOH 常温下反应得到NaClO ，推测F 2与NaOH 常温下反应得到NaFO D ．溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液在加热时反应可以生成乙烯，推测溴丙烷可以与氢氧化钠的醇溶液在加热时能生成丙烯。 3．有机化合物萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是 A ．a 和b 均属于苯的同系物 B ．a 和b 分子中所有碳原子均处于同一平面上 C ．a 和b 均能使酸性KMnO 4溶液褪色 D ．1mol a 物质与足量氢气加成，消耗的氢气为5mol 4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．． 的是 A ．将3.4g H 2S 全部溶于水，所得溶液中HS －和S 2－离子数之和为0.1N A B ．常温下1LpH=2的H 3PO 4溶液中含有的H +数目为0.01N A C ．将含有0.1molFeCl 3的饱和溶液制成Fe （OH ）3胶体，胶粒的数目小于0.1N A D ．400℃，1.01×105Pa ，密闭容器中64gSO 2与16g O 2充分反应后，分子总数大于N A 5．下列离子方程式正确的是( ) A ．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4OH －===AlO 2－＋2H 2O B ．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：2222445SO 2H O 2MnO 2Mn 5SO 4H -+-+++=++ C ．223Na S O 溶液与稀24H SO 反应的离子方程式：2232S O 6H 2S 3H O -++=↓+ D ．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：233Cu 2Fe 2Fe 3Cu +++=+ 6. 短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，W —与Ne 具有相同的电子层结构，X 的族序数等于周期数，Y 与Z 最外层电子数之和为10。下列说法不正确．．． 的是 A ．原子半径：X>Y>Z>W B ．W 的单质可以与水反应产生氧气 浙江省名校新高考研究联盟2018届第三次联考 语文试题卷 考生须知： 1．本试卷满分150分，考试时间150分钟。 2．答题前，考生务必将试卷及答题纸内的考生信息填写清楚。 3．请将答案写在答题纸上，选择题把答案对应的选项涂黑，非选择题部分用黑色签字笔填写在答题纸相应的位置上。 一、语言文字运用（共20分） 1．下列各句中，没有 ．．错别字且加点字的注音全都正确 ．．．．的一项是（3分）（） A．最近，中国某地模仿法国风格建筑的小镇在网上热传。殊不知，缺了非物质文化的滋养，建筑再雄伟也缺少脊．（jǐ）梁；而有了乡愁和人文的淬．（cuì）火，哪怕穿越千年，栖身之所也能成为精神家园。 B．那是个难忘的大孔雀蛾的晚会。大孔雀蛾是欧洲最大的夜蛾，它相貌出众：栗色的天鹅茸外衣，白色的皮毛脖颈．（gěng），灰白相间．（jiān）的翅膀以及黑、白、褐、红各种颜色的弧形线条。 C．只有增强改革定力、勇气和韧劲，敢于破藩．（fān）篱，勇于担当，将百姓痛点变成改革着．（zháo）力点，改革才能取得突破。连日来两会代表委员就改革建言献策，与民意形成良性共振。 D．你自谦“小医生”，却登上了医学的巅峰：你四处奔走蓦集善良，打开那些被折叠被蜷．（quán）缩的人生：你用两根支架矫．（jiáo）正患者的脊柱：一根是妙手，一根是仁心。 阅读下面的文字，完后2~3题 （甲）2004年，在全世界的科学家都一脸茫然的情形下，如黑洞一般不可捉摸 ．．．．的霍金，再次做出惊世 之举：他宣称推翻了自己坚持三十多年的一个著名的黑洞理论，对此 ．．，他让全世界人终身受益。 （乙）无论是他的旧理论或是新理论，迄今以及今后相当长的时间内，科学家可能都无法验证 ．．其真伪，而霍金则完全不必害怕以后被证伪而放弃自己“赖以成名”的理论。但他放弃了，他先否定了自己一一或许只因为他是一个科学家。 霍金所剩不多的其他理论也在接受着挑战。[丙]在他的有生之年，他的整个理论体系也许将像遇到黑 洞一样，全部被他自己或他人否决，推翻而旱花一现 ．．．．，或许到那时，他最后一根可以活动的手指也已经萎缩，而他留下的，是不是只有一个残疾之躯和那不断产生深邃思想的大脑？ 2．文段中的加点词，运用不正确 ．．．的一项是（3分）（） A．不可捉摸B．对此C．验证D．昙花一现 3．文段中画横线的甲、乙、丙句，标点有误 ．．的一项是（2分）（） 浙江省名校新高考研究联盟（Z20联盟）2019届第一次联考 地理试卷 7．该公司的产业链关键零部件来自于发达国家，其主要目的是 A．拓展营销渠道，实现经营的全球化B．充分利用各地原料，降低运费 C．降低生产成本，增加市场占有率D．提升技术含量，增加产品附加值 8．中国大陆在此产业链中承担代工生产的企业，大部分属于 A．技术指向型企业B．动力指向型企业 C．廉价劳动力指向型企业D．原料指向型企业 下图为陕西省渭河流域部分地区土壤采样点分布图及其对应有机质情况表。完成9、10题。 9．渭河平原号称“八百里秦川”，塑造该平原的主要外力作用是 A．断裂下陷B．风力沉积C．流水沉积D．地堑构造 10．对该地区不同采样点有机质状况的分析，正确的组合是 ①甲点位于上游山区，植被覆盖度高，有机质来源多 ②乙点附近城市建设，植被大量破坏，水土流失严重 ③丙点附近农田广布，合理耕作，肥力保持较好 A．①②B．①③C．②③D．①②③ 下图为影响我国的某天气系统海面风力分布示意图。完成11、12题。 11．该天气系统是 A．冷锋B．暖锋 C．气旋D．反气旋 12．图中甲地风向为 A．东南风B．西南风 C．西北风D．东北风 下图为某地区岩层地质剖面图（图中①②③④为沉积岩，⑤⑥为岩浆岩）。完成13、14题。 13．图中岩层形成的先后顺序为 A．④③②①⑥⑤B．④③②①⑤⑥C．①②③④⑤⑥D．⑤⑥④③②① 14．⑤与⑥之间的结合部位可能形成 A．花岗岩B．片麻岩C．大理岩D．玄武岩 夫妻一方为独生子女的家庭（简称“单独”家庭）是计划生育“单独二孩”政策的受益人群，夫妻双方均为非独生子女的家庭（简称“双非”家庭）是“全面二孩”政策的主要受益人群。下图为2015年5月底年龄为20～49周岁的山东省 户籍家庭现有一孩的育龄妇女年龄构成百分比 调查数据。完成15、16题 15．山东省现有一孩“单独”家庭的育龄妇女年 龄段最集中在 A．20～24岁B．25～29岁 C．30～34岁D．35～39岁 16．山东省现有一孩家庭40～49岁的育龄妇女 中，“双非”家庭比重远高于“单独”家庭，其最主要影响因素可能是 A．人口政策B．经济状况 C．身体素质D．生育观念 下图为我国某种生态环境问题的分布统计图。完成17、18题。 17．该生态环境问题最可能是 A．水土流失 B．土地沙漠化 C．臭氧层破坏 D．生物多样性减少 2015---2016学年度第一学期高二期末化学试题 可能用到的部分原子量：H—1 C—12 O—16 S—32 Na—23 第I卷(共36分) 一、单选题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能 A．①②③④B．②③⑥⑧ C．①②⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧ 2、氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是 A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热 3、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是 A．正极反应为：Cu2++2e–= Cu B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C．在外电路中，电子从负极流向正极 D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 4、在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是A．K+、Ba2+、Cl–、NO3–B．Na+、Ca2+、I–、NO3– C．NH4+、Al3+、Br–、SO42–D．K+、Na+、HCO3–、SO42– 5、已知：K sp(AgCl)=1.8×10—10，K sp(AgI)=1.5×10—16 ，K sp(AgBr)=7.7×10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 A．AgCl>AgI> AgBr B．AgCl> AgBr>AgI C．AgBr >AgCl>AgI D．AgBr >AgI>AgCl 6、已知：△G=△H－T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变，当△G＜０时反应能自发进行，△G＞０时反应不能自发进行，据此，下列叙述中正确的是A．熵变大于零的反应肯定能自发进行 B．焓变小于零的反应肯定能自发进行 2018年普通高等学校招生全国统一考试(数学)试题卷 ( 时间：120分钟 满分：150分 ) 参考公式： 如果事件A 、B 互斥,那么 其中S 1、S 2为台体上、下底面积,h 为棱台的高. P (A +B )= P (A )+ P (B ) 柱体的体积公式 V =Sh 如果事件A 、B 相互独立,那么 其中S 表示柱体的底面积,h 表示柱体的高 P (A ?B )= P (A )?P (B ) 锥体的体积公式 V =1 3 Sh 如果事件A 在一次试验中发生的概率为p ,那么 其中S 表示锥体的底面积,h 表示锥体的高. n 次独立重复试验中事件A 恰好发生k 次的概率 球的表面积公式 S =4πR 2 P n (k )=(1)(0,1,2,,)k k n k n C p p k n --= 球的体积公式 V =43πR 3 台体的体积公式 V =1 3 (S 1+S S +S 2) h 其中R 表示球的半径 一、选择题：本大题共10小题,每小题4分,共40分.在每小题的四个选项中,只有一项是符合题目要求的. 1.设集合{|1}{|12}S x x T x x =>=-≤，,则S T R e= ( ) A.(],3-∞ B.[]1,1- C.[]1,3- D.[1,)-+∞ 2.已知抛物线2 8y x =的焦点与椭圆22 22:+1(0)x y C a b a b =>>的右焦点重合,且椭圆C 的 短轴长为3,则椭圆C 的的离心率e = ( ) A. 1625 B.4 5 C. D. 413 3.已知某几何体的三视图(如图),则该几何体的体积为( ) C. D. 4.等比数列{}n a 中,10a <,则“35a a >”是“14a a >”的 ( ) A.充分不必要条件 B. 必要不充分条件 C. 充要条件 D. 既不充分也不必要条件 5.若不等式对任意恒成立,则的取值范围 ( ) A. B. C. D. 6.设m R ∈,实数,x y 满足,2360,3260.x m x y x y ≥?? -+≥??--≤? 若|2|18x y +≤,则实数m 的取值范围是( ) A.36m -≤≤ B.3m ≥- C.6867m - ≤≤ D.332 m -≤≤ 7.在三行三列的方格棋盘上沿骰子的某条棱翻动骰子(相对面上分别标有1点和6点,2 ()()1213lg 1lg33 x x a x ++-≥-(),1x ∈-∞a (],0-∞[)1,+∞(],1-∞[)0,+∞ 高二上学期期末化学试卷 一、选择题 1. 下列说法正确的是（） A . 熵增的化学反应一定自发进行 B . 反应物分子碰撞频率越高，化学反应速率越快 C . 减小某电解质溶液的浓度，则其溶液中离子浓度不一定减小 D . 金属发生电化学腐蚀正极反应一般是：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O 2. 下列说法正确的是（） A . 强酸跟强碱的反应热一定是中和热 B . 1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2═CO2 △H=﹣383.3kJ?mol﹣1 C . 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热 D . 表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=57.3KJ?mol﹣1 3. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1 的是（） A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2 B . S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 C . C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2 D . 2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2 4. 下列做法与盐的水解无关的是（） A . 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B . 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与碳铵混合使用 C . 厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D . 配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉 5. 下列说法正确的是（） 《浙江省新高考创新卷》生物参考答案 第 1 页 共 8 页 《浙江省名校联盟新高考创新卷》选考生物参考答案(一) 1-5:DBDCC 6-10:DDDCC 11-15:BBBBA 16-20:BADCA 21-25:BBDBD 26-28:DDA 29.(6分) (1)3 植物→鼠→蛇→鹰 分解者 (2)自我调节 (3)标志重捕法 年龄结构 30.(7分) (1)Ⅰ和Ⅲ Ⅱ和Ⅲ (2)红光和蓝紫光 (3)A TP 和NADPH 氢、磷酸基团 (4)线粒体内膜 (5)蔗糖 31.(共7分。遗传图解2分) (1)两 自由组合 (2)aaX T X T 1/2 紫花:红花:白花=3:3:2 遗传图解如下: (评分标准:遗传图解共2分。亲本基因型表现型0.5分,子代基因型表现型0.5分,符号及配子1分。未写比例不扣分,多写出其他表现型个体的扣1分) 32.(14分) (一) (1)假丝酵母 B(2分) (2)暗 比色杯 光密度值(OD 值) 2a (二) (1)限制性核酸内切酶和DNA 连接酶 重组DNA 分子 显微注射法 (2)核移植 胚胎移植 (3)胚胎分割 同期发情、未经配种 33.(10分) (1)完善实验思路: ②将浓度为256umol/L 的物质X 溶液用生理盐水稀释成低、中、高三种不同浓度的X 溶液(1分)。取等量低、中、高浓度的X 溶液分别加入A 、B 、C 三组培养瓶中,D 组加入等量的生理盐水。(总2分:稀释0.5分,三种不同浓度0.5分,生理盐水对照0.5分,等量0.5分) ③置于CO 2恒温培养箱中一段时间后,间隔相同的时间取样,用流式细胞仪检测各组细胞的凋亡数,计算出细胞抑制率。(总2分:CO 2恒温培养箱0.5分,间隔相同的时间取样0.5分,用流式细胞仪检测各组细胞的凋亡数0.5分,计算出细胞抑制率0.5分) 紫花 ♀ 红花 ♂ F1Aa X T X t AaX t Y × 配子 aX t aX t a Y aX T aa X T X t F2aa X t X t aa X T Y aa X t Y 白花雌性 白花雄性 1 : 1 比例 高二第一学期期末化学试卷（附答案） 命题钱承之审核陈雪泥考试时间120分钟共8页 可能用到的相对原子质量： Ar(Cu)＝64 Ar(Al)＝27 Ar(Fe)＝56 Ar(Mg)＝24 Ar(K)＝39 Ar(H)＝1 Ar(O)＝16 第Ⅰ卷（选择题共74分） 一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意) １.将铁片投入到下列溶液中，不放出气体且“铁片”质量减少的是 A. CuSO4溶液 B. H2SO4溶液 C. AgNO3溶液 D. FeCl3溶液 2.下列各离子方程式中，属于水解反应的是 O+H23O++OH－. A.H －+H22CO3+OH－ B.HCO 2－+H3O+ C.HS－+H D.H CO3－+H+ 3.铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为 A.形成原电池时，铝作负极 B.形成原电池时，铜作负极 C.形成原电池时，电流是由铝经导线流向铜 D.铝铆钉发生了化学腐蚀 4.在一定条件下，可逆反应X(g)＋达到平衡时，测得Y的转化率为20%， X的转化率为50%，则反应开始时，充入容器中X和Y物质的量之比为 A.1∶5 B.1∶4 C.1∶3 D.1∶2 5.某无色溶液pH＝1，投入铝片有氢气放出，则溶液中下列各组离子能大量共存的是 A.NH4+、Al3+、SO42—、Br— B.K+、Na+、Cl—、NO3— C.Mg2+、Na+、OH－、Cl— D.K+、NH4+、SO42—、HCO3— 6.在含0.01mol的明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的溶液中逐滴加入含有0.02mol的Ba(OH)2溶液，下列判断正确的是 A、先出现沉淀，后来全部溶解 B、最终得到的沉淀只有硫酸钡 C、当Al3＋、SO42－全部沉淀时，得到的沉淀质量最大 D、当SO42－完全沉淀时，得到的沉淀物质的量最大 (g)＋5O2＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气 7.反应4NH 的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为 A.v(NH3)＝0.010 mol·L－1·s－1 B.v(O2)＝0.0010 mol·L－1·s－1 C.v(NO)＝0.0010 mol·L－1·s－1 D.v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1 8.下列离子方程式正确的是 A.氢碘酸和硝酸银溶液的反应：HI＋Ag+＝AgI↓＋H+ B.氨气通入氢氟酸溶液中：NH3＋H+＝NH4+ C.向碳酸氢镁溶液中加入过量烧碱：Mg2+＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋ 2016-2017年高二化学期末试卷（带答案） 吉林油田实验中学2016―2017学年度第一学期高二化学期末试卷命题人：高晶秀答卷时间：90分钟试卷分值：100分共4页可能用到的相关原子的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Ca：40 K：39 Cl:3 5.5 一、选择题（每小题只有一个选项是正确的。每小题3分，共60分） 1、下列物质中，不属于烃类的是（）Ａ. 乙烷Ｂ. 苯Ｃ. 乙烯Ｄ. 乙醇 2、下列物质：①CH3(CH2)2CH3 ② CH3(CH2)3CH3 ③ (CH3)3CH ④ (CH3)2CHCH2CH3 ⑤ (CH3CH2)2CHCl 它们的沸点由高到低排列的顺序正确的是（） A．⑤②④①③ B．④②⑤①③ C．⑤④②①③ D．②④⑤③① 3、下列各有机物的名称肯定错误的是（） A、3－甲基－2－戊烯 B、3－甲基－2－丁烯 C、2，2―二甲基丙烷 D、3－甲基－1－丁烯 4、下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组足（） A．由苯制溴苯；甲烷、氯气在光照条件下得到一氯甲烷、二氯甲烷等 B．由乙烯制1，2－二溴乙烷：由乙烷制一氯乙烷 C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．由苯制硝基苯；由苯制环己烷 5、下列关系互为同分异构体的是（） A．35 Cl和37 Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3 C．CH3CH3和CH3CH2CH3 D．H2O 和H2O2 6. 下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是（）A．C4H10和C20H42 B．一溴乙烷和1,2―二溴乙烷 C．邻二甲苯和对二甲苯 D ．C4H 8和C3H6 7、由2?氯丙烷制取少量的1，2?丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（） A．消去、加成、取代 B．加成、消去、取代 C．取代、消去、加成 D．消去、加成、消去 8、有关溴乙烷的下列叙述中,正确的是( ) A.溴乙烷不溶于水,能溶于大多数有机溶剂 B.溴乙烷与NaOH的醇溶液共热可生成乙醇 C.在溴乙烷中滴入AgNO3溶液,立即有淡黄色沉淀生成 D.溴乙烷通常用乙烷与 液溴直接反应来制取 9．若下列对有机反应类型的描述不正确的是（） A．乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，是因为发生了氧化反应 B ．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了取代反应 C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了加成反应 D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，是因为发生了取代反应 高二化学复习试卷 相对原子质量：H ．1 C ．12 O ．16 Al ．27 Cu ．64 一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1．下列对化学反应的认识错误的是 A ．会引起化学键的变化 B ．会产生新的物质 C ．必然引起物质状态的变化 D ．必然伴随着能量的变化 2．下列物质中属于强电解质的是 A ．稀硫酸 B ．BaSO 4 C ．Al(OH)3 D ．NH 3·H 2O 3．热化学方程式中的化学计量数表示 A .分子个数 B .原子个数 C .物质的质量 D .物质的量 4．在2NO 2N 2O 4的可逆反应中,下列状态一定属于平衡状态的是（ ） A.N 2O 4和NO 2的分子数比为1∶2 B.N 2O 4和NO 2的浓度相等 C.平衡体系的颜色不再改变 D.单位时间内有1 mol N 2O 4变为NO 2的同时,有2 mol NO 2生成 5．已知2H 2(g)+ O 2(g)=2H 2O(g) △H = ─484KJ/moL ，则反应H 2O(g)= H 2(g)+ 2 1O 2(g) 的△H 为（ ） A .─484kJ/mol B 、+484kJ/mol C .─242kJ/mol D .+242kJ/mol 6．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A ．生成物总能量一定低于反应物总能量 B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测定的化学反应的焓变 D ．同温同压下，H 2(g)+Cl 2(g) ===2HCl(g)在光照和点燃条件的H ?不同 7．升高温度能加快化学反应速率的主要原因是 A ．增加反应物中活化分子百分数 B ．降低活化分子的能量 C ．活化分子能量明显增加 D ．降低反应所需的能量 浙江省名校新高考联盟第一次联考生物试题Word版含答案一、选择题（本大题共28小题，每小题2分，共56分。每小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列结构中不具有细胞壁的 A．伞藻细胞B．棉花叶肉细胞C．烟草花叶病毒D．蚕豆叶下表皮细胞 2．海洋鱼类在不同季节种类组成有着显著性的差异，这体现了群落的 A．垂直结构B．水平结构C．演替现象D．时间结构3．豌豆的花色有紫花和白花。下列对紫花和白花的描述错误的是 A．一种性状B．两种性状C．两种表现型D．一对相对性状 4．无机盐是某些复杂化合物的重要组成成分，如某离子是血红蛋白的必要成分，该离子是A．Fe3+ B．Ca2+C．Fe2+ D．I- 5．下列关于种群的特征的叙述中，正确的是 A．种群的年龄结构是进行害虫预测预报及研究种群动态的基础 B．只有少数物种的种群，其性比率基本保持1:1 C．对动植物种群密度的调查常采用标志重捕法 D．出生率和死亡率是决定种群兴衰的晴雨表 6．在DNA双螺旋模型搭建实验中，使用代表氢键的订书钉将代表四种碱基的塑料片连为一体。那么，A与T之间以及C与G之间需要的钉子个数分别是 A．2和2 B．2和3 C．3和2 D．3和3 7．将杂合的二倍体植株的花粉培育成一株幼苗，然后用秋水仙素处理。该幼苗发育成的植株是 A．杂合体B．纯合体C．单倍体D．四倍体8．下列有关人类对全球环境的影响的叙述，正确的是 A．全球气候变暖将会导致我国农业生产能力下降 B．防治酸雨最有效的办法是限制二氧化硫和一氧化碳的排放 C．解决粮食短缺问题的一个重要措施是大量开垦湿地 D．来自电厂的废热不属于水体污染物 9．某生物种群中基因型AA的频率为10%，基因型aa的频率为60%，则基因a的频率为A．36% B．50% C．60% D．75% 10．下列关于细胞凋亡的叙述，错误的是 A．细胞凋亡虽是细胞发育过程中的必然步骤，但是可以通过一定的手段避免 B．所有动物的正常发育中都有一些细胞要发生凋亡 C．细胞凋亡对于完成人体的正常发育具有重要作用 D．蝌蚪在发育过程中，尾部细胞将发生凋亡，从而使其能转变成正常的成体蛙 11．下列关于吸能反应和放能反应的叙述，正确的是 A．所有细胞中最重要的放能反应是糖的氧化 B．吸能反应所需要的能量全部来自于放能反应 C．在肌肉收缩过程中，肌肉做功，失去能量，恢复原状，是吸能反应 D．因为ATP所含能量较多，所以能作为细胞中普遍使用的能量载体 12．下列有关遗传病及预防的叙述，错误的是 请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg -24 Al -27 S-32 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案） 1．下列叙述中不正确的是（） A．目前，我国城市环境污染中的大气污染物主要是SO2、NO2、CO、烟尘 B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 2．下列各项化学用语中表示正确的是（） A．Na2O2的电子式为: B．丙烷分子的比例模型为：C．甲醛的结构简式：HCHO D．聚丙烯的结构简式 为： 3．分子式为C5H11OH的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．6种 B．7种 C．8种D．9种 4．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的（）A．常温下，42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为3 NA B．58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子； C．标况下，11.2 L己烷所含的分子数为0.5 NA； D．1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成NA个胶粒；5．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（考察每一个操作时，假设其它操作均正确）（ A.将海带灼烧成灰 B.过滤得合I—溶液 C.放出碘的苯溶液 D.分离碘并回收苯 6．在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是（） A．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Na＋、I－、NH4+ B．强碱性溶液中：K＋、Na＋、ClO－、S2－ C．0.1 mol?L－1 NaAlO2溶液中：H＋、Na＋、Cl－、SO42－D．由H2O电离出的c(H+)=10-11mol/L溶液中：Na＋、HCO3－、AlO2－、SO42－ 7．对盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂可保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如下图， 下列关于该物质的说法正确的是（） A．其分子式为C15H22O4 B．1 mol该物质与NaOH溶液反应,最多消耗2 molNaOH C．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应 D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色 8．根据表1信息，判断以下叙述正确的是（） 省名校新高考研究联盟(Z20联盟) 2019届第二次联考 治试题卷 选择题部分 一、判断题(本大题共10小题，每小题1分,共10分。判断下列说法是否正确，正确的请将答题纸相应题号后的T涂黑，错误的请将答题纸相应题号后的F涂黑) 1.人们越来越多地借助信息技术完成结算业务，纸币使用明显减少。 2.要促进收入分配更合理、更有序，就要取缔过高收入，整顿非法收入。 3.绿色发展注重的是解决发展不平衡问题。 4.坚持我国宗教的中国化方向，要努力把宗教教义同中华文化相融合。 5.两国间的传统友谊是进行对话与合作的基础。 6.中国画中梅兰竹菊的气节、松石的高风，看似形容笔下所画,实际上更多的是以物咏人，这体现了中华文化的博大精深。 7.一个国家的文化软实力，从根本上说，取决于其核心价值观的生命力凝聚力、感召力。 8.哲学是对自然和社会知识的概括和总结。 9.系统的各要素总是按照一定的顺序和方向发生作用的，因此要着眼于事物的整体性。 10.在社会主义社会，劳动是创造美好生活、促进人的自由全面发展的重要手段。 二、选择题I(本大题共21小题，每小题2分，共42分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 11.引起2018年上半年猪肉价格变动的因素很多，有非洲瘟疫、春节因素、雨雪天气、饲料价格等等。但各种因素对猪肉价格的影响，最终实现是通过改变 A.猪的养殖成本 B.猪肉的功能与效用 C.猪肉的供求关系 D.猪肉的劳动生产率 12.2018年年初，从万物皆可买到万物皆可租的淘宝租赁正式上线，包括海尔、三星在的多个品牌都在其上推出了官方租赁业务，包括蓝拓、衣二三等200多个租赁业务提供商也同期开门营业。下列表述能正确描述上述消费类型的是 ①“花明天的钱圆今天的梦” ②按照消费目的划分，该种消费属生存资料消费 ③不变更商品的所有权，而获得商品在一定期限的使用权 高二上学期期末化学试卷（实验班） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题． (共18题；共36分) 1. （2分）下列有关0.1mol/LNa2S溶液的叙述正确的是（） A . 该溶液中存在两个平衡、七种粒子 B . 该溶液中K+、NH4+、NO3﹣、Al3+可以大量共存 C . 滴加少量稀硫酸，充分振荡无现象 D . 通入足量SO2气体，发生反应的离子方程式：2S2﹣+SO2+2H2O═3S↓+4OH﹣ 2. （2分）(2015·梁山模拟) 下列说法中正确的是（） A . 常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO 、Cl﹣能大量共存 B . 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO C . 一定温度下，1L0.5mol?L﹣1NH4Cl溶液中与2L0.25mol?L﹣1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同 D . 常温下水电离出c（H+）×c（OH﹣）=10﹣20的溶液中：Na+、ClO﹣、SO 、NH4+可能大量共存 3. （2分） (2019高一上·杭州期中) 下列实验中均需要的仪器是（） ①配制一定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤④蒸发 A . 试管 B . 胶头滴管 C . 玻璃棒 D . 漏斗 4. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 现有常温下0.1mol/L的Na2SO4溶液。欲使此溶液中水的电离平衡向右移动，且pH<7，有下列措施：①给溶液加热；②加入少量稀硫酸；③加入NH4Cl晶体；④加入CH3COONa固体；浙江省名校新高考研究联盟2020届第一次联考答案
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