习题参考 第二章 稀溶液的依数性

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第二章 稀溶液的依数性 首 页 难题解析 学生自测题 学生自测答案 章后习题答案 难题解析 [TOP]

例 2-1 已知异戊烷C 5H 12的摩尔质量M = 72.15 g·mol -1,在20.3℃的蒸气压为77.31 kPa 。现将一难挥发性非电解质0.0697g 溶于0.891g 异戊烷中,测得该溶液的蒸气压降低了2.32 kPa 。

(1)试求出异戊烷为溶剂时Raoult 定律中的常数K ;

(2)求加入的溶质的摩尔质量。

解 (1)A

A B A B B A B B M m n n n n n n X =≈+= B B A 0A A

B 0

B 0ΔKb b M p M m n p x p p ==== K = p 0M A 对于异戊烷有 K = p 0M A = 77.31 kPa×72.15 g·mol -1

=5578 kPa·g·mol -1 = 5.578 kPa·kg·mol -1

(2)A

B B B Δm M m K Kb p == 11A B B mol g 188kg 1000

0.891kPa 32.2g 0697.0mol kg kPa 578.5Δ--?=???=?=m p m K M 例2-2 一种体液的凝固点是-0.50℃,求其沸点及此溶液在0℃时的渗透压力(已知水的K f =1.86 K·kg·mol -1,K b =0.512K·kg·mol -1)。

解 稀溶液的四个依数性是通过溶液的质量摩尔浓度相互关连的,即

RT

K T K T K p b ∏≈===f f b b B ΔΔΔ 因此,只要知道四个依数性中的任一个,即可通过b B 计算其他的三个依数性。

B f f b K T =?

11-f f B kg mol 269.0mol kg K 86.1K 500.0Δ-?=??==k T b K 138.0kg mol 269.0mol kg K 512.0Δ-1-1B b b =????==b k T 故其沸点为100+0.138 = 100.138℃ 0℃时的渗透压力 RT b cRT B ≈=∏ = 0.269mol·L -1×8.31J·K -1·mol -1×273K = 0. 269mol·L -1×8.31kPa·L·K -1·mol -1×273K = 610 kPa 例2-3 按溶液的凝固点由高到低的顺序排列下列溶液: ① 0.100mol·kg -1的葡萄糖溶液 ② 0.100mol·kg -1的NaCl 溶液 ③ 0.100mol·kg -1的尿素溶液 ④ 0.100mol·kg -1的萘的苯溶液 解 这里要考虑多种因素:溶剂的凝固点、溶剂的摩尔凝固点降低常数、溶液的质量摩尔浓度、溶质是电解质还是非电解质。 ①②③的溶剂为水,T f 0 = 0 ℃,K f = 1.86 K·kg·mol –1。 ΔT f (葡萄糖)= ΔT f (尿素)= 0.100 mol·kg -1×1.86 K·kg·mol –1 =0.186K

T f (葡萄糖)= T f (尿素)= - 0.186 ℃ 。

④的溶剂为苯,T f 0 = 5.50 ℃,K f = 5.10 K·kg·mol –1。

ΔT f (萘)= 0.100 mol·kg -1×5.10 K·kg·mol –1 =0.510 K

T f (萘)= 5.50 – 0.510 = 4.99 ℃ 。

②为强电解质溶液,其他为非电解质溶液。

ΔT f (NaCl )= 2×0.100 mol·kg -1×1.86 K·kg·mol –1 =0.372 K

T f (NaCl )= - 0.372 ℃ 。

综合以上因素,凝固点由高到低的顺序为 ④>① = ③>② 。

学生自测题 [TOP] 判断题 选择题 填空题 问答题 计算题

一、判断题(对的打√,错的打×,共10分)

1.由于乙醇比水易挥发,故在相同温度下乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。

( )

2.在液体的蒸气压与温度的关系图上,曲线上的任一点均表示气、液两相共存时的相应温度及压力。( )

3.将相同质量的葡萄糖和尿素分别溶解在100g水中,则形成的两份溶液在温度相同时的Δp、ΔT b、ΔT f、Π均相同。( )

4.若两种溶液的渗透压力相等,其物质的量浓度也相等。

( )

5.某物质的液相自发转变为固相,说明在此温度下液相的蒸气压大于固相的蒸气压。

( )

6. 0.2 mol·L-1的NaCl溶液的渗透压力等于0.2 mol·L-1的葡萄糖溶液的渗透压力。

( )

7.两个临床上的等渗溶液只有以相同的体积混合时,才能得到临床上的等渗溶液。

( )

8.将浓度不同的两种非电解质溶液用半透膜隔开时,水分子从渗透压力小的一方向渗透压力大的一方渗透。( )

9. c os(NaCl) = c os(C6H12O6),在相同温度下,两种溶液的渗透压力相同。

( )

10.一块冰放入0℃的水中,另一块冰放入0℃的盐水中,两种情况下发生的现象一样。

( )

二、选择题(将每题一个正确答案的标号选出,每题2分,共30分)[TOP]

1.有下列水溶液:① 0.100 mol·kg-1的C6H12O6、② 0.100 mol·kg-1的NaCl、③0.100 mol·kg-1Na2SO4。在相同温度下,蒸气压由大到小的顺序是( )

A. ②>①>③

B. ①>②>③

C. ②>③>①

D. ③>②>①

E. ①>③>②

2.下列几组用半透膜隔开的溶液,在相同温度下水从右向左渗透的是( )

A. 5%的C6H12O6|半透膜|2%的NaCl

B. 0.050 mol·kg-1的NaCl|半透膜|0.080 mol·kg-1的C6H12O6

C. 0.050 mol·kg-1的尿素|半透膜|0.050 mol·kg-1的蔗糖

D. 0.050 mol·kg-1的MgSO4|半透膜|0.050 mol·kg-1的CaCl2

E. 0.90% 的NaCl|半透膜|2%的NaCl

3.与难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点降低有关的因素为( )

A. 溶液的体积

B. 溶液的温度

C. 溶质的本性

D. 单位体积溶液中溶质质点数

E. 以上都不对

4. 50g水中溶解0.5g非电解质,101.3kPa时,测得该溶液的凝固点为-0.31℃,水的K f = 1.86K·kg·mol-1,则此非电解质的相对分子质量为( )

A. 60

B. 30

C. 56

D. 28

E. 280

5. 欲较精确地测定某蛋白质的相对分子质量,最合适的测定方法是( )

A. 凝固点降低

B. 沸点升高

C. 渗透压力

D. 蒸气压下降

E. 以上方法都不合适

6. 欲使相同温度的两种稀溶液间不发生渗透,应使两溶液(A,B中的基本单元均以溶质的分子式表示)( )

A. 质量摩尔浓度相同

B. 物质的量浓度相同

C. 质量浓度相同

D. 质量分数相同

E. 渗透浓度相同

7. 用理想半透膜将0.02 mol·L-1 蔗糖溶液和0.02 mol·L-1 NaCl溶液隔开时,在相同温度下将会发生的现象是( )

A. 蔗糖分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透

B. Na+从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透

C. 水分子从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透

D. 互不渗透

E. 水分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透

8. 相同温度下,下列溶液中渗透压力最大的是( )

A. 0.2 mol·L-1蔗糖(C12H22O11)溶液

B. 50g·L-1葡萄糖(M r=180)溶液

C. 生理盐水

D. 0.2 mol·L-1乳酸钠(C3H5O3Na)溶液

E. 0.01mol·L-1CaCl2溶液

9.能使红细胞发生皱缩现象的溶液是( )

A. 1g·L-1 NaCl溶液

B. 12.5g·L-1 NaHCO3溶液

C. 112g·L-1 乳酸钠(C3H5O3Na)溶液

D. 0.1 mol·L-1 CaCl2溶液

E. 生理盐水和等体积的水的混合液

10.会使红细胞发生溶血现象的溶液是( )

A. 9 g·L-1NaCl溶液

B. 50 g·L-1葡萄糖溶液

C. 100 g·L-1葡萄糖溶液

D. 生理盐水和等体积的水的混合液

E. 90g·L-1NaCl溶液

11. 配制萘的稀苯溶液,利用凝固点降低法测定萘的摩尔质量,在凝固点时析出的物质是( )

A. 萘

B. 水

C. 苯

D. 萘、苯

E. 组成复杂的未知物质.

12.下列有关利用凝固点降低法测定摩尔质量的说法不正确的是( )

A. 理想的溶剂在凝固点时,系统温度维持不降,直至全部溶剂都变为固相,温度又开始降低

B. 理想的冷却实际操作上做不到,一定会出现过冷现象,即到了凝固点仍为液态

C. 溶液的冷却曲线在理想测定中在凝固点时出现拐点,观察凝固点比较困难

D. 由于过冷使溶液的凝固点观察变得容易,温度降到最低点是凝固点

E. 过冷严重将会造成较大误差,应该加以控制。

13. 选择防冻剂要考虑价格和摩尔质量,现有以下4种物质,选( )

A. 四氢呋喃:C4H8O,45元/ kg

B. 丙三醇:C3H9O3,30元/ kg

C. 乙二醇:C2H6O2,42元/ kg

D. 甲醇:CH4O,7.2元/ kg

E. 萘:C10H8,20元/ kg

14. 将0.542g的HgCl2(M r = 271.5)溶解在50.0g水中,测出其凝固点为-0.0744℃,K f = 1.86K·kg·mol-1,1摩尔的HgCl2能解离成的粒子数为( )

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

E. 5

15. 将0.243g磷分子P x [A r(P)=31.00]溶于100.0g苯(T f0 = 5.50℃,K f=5.10K·kg·mol-1)中,测得其凝固点为5.40℃,x为( )

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

E. 5

三、填空题(每空1分,共20分)[TOP]

1. 本章讨论的依数性适用于、的溶液。

2. 稀溶液的依数性包括、、和。

3. 产生渗透现象的必备条件是和;水的渗透方向为或。

4. 将相同质量的A、B两物质(均为难挥发的非电解质)分别溶于水配成1L溶液,在同一温度下,测得A溶液的渗透压力大于B溶液,则A物质的相对分子质量B物质的相对分子质量。

5.若将临床上使用的两种或两种以上的等渗溶液以任意体积混合,所得混合溶液是溶液。

6. 依数性的主要用处在于,对于小分子溶质多用法,对于高分子溶质多用法。

7. 10.0g·L-1的NaHCO3(M r= 84)溶液的渗透浓度为mmol·L-1,红细胞在此溶液中将发

生。

8. 晶体渗透压力的主要生理功能是,胶体渗透压力的主要生理功是。

四、问答题(20分)[TOP]

1. 何谓Raoult定律?在水中加入少量葡萄糖后,凝固点将如何变化?为什么?

2. 在临床补液时为什么一般要输等渗溶液?

五、计算题(20分)[TOP]

1. 临床上用来治疗碱中毒的针剂NH4Cl (M r= 53.48),其规格为20.00mL一支,每支含0.160 0g

NH4Cl,计算该针剂的物质的量浓度及该溶液的渗透浓度,在此溶液中红细胞的行为如何?

2. 溶解0.113 0g磷于19.04.0g苯中,苯的凝固点降低0.245℃,求此溶液中的磷分子是由几个磷原子组成的。(苯的K f = 5.10 K·kg·mol-1,磷的相对原子质量为30.97)

3. 10.0g某高分子化合物溶于1L水中所配制成的溶液在27℃时的渗透压力为0.432kPa,计算此高分子化合物的相对分子质量。

学生自测答案[TOP]

一、判断题

1.√

2.√

3.×

4.×

5.√

6.×

7.×

8.√

9.√ 10.×

二、选择题

1.B

2.B

3.D

4.A

5.C

6.E

7.E

8.D

9.C 10.D 11.C 12.D 13.D 14.A 15.D

三、填空题

1.难挥发性,非电解质,稀

2.溶液的蒸气压下降,沸点升高,凝固点降低,溶液的渗透压力

3.存在半透膜,膜两侧单位体积中溶剂分子数不等,从纯溶剂向溶液,从稀溶液向浓溶液

4.小于

5.等渗

6.测定溶质的相对分子质量、⒂凝固点降低、⒃渗透压力

7.238.1,溶血

8.决定细胞间液和细胞内液水的转移,调节血容量及维持血浆和组织间液之间的水平衡

四、问答题

1.Raoult F M 探索溶液蒸气压下降的规律。对于难挥发性的非电解质稀溶液,他得出了如下经验公式:p = p o x A 又可表示为Δp = p o - p = K b B

Δp 是溶液蒸气压的下降,比例常数K 取决于p o 和溶剂的摩尔质量M A 。这就是Raoult 定律。温度一定时,难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶质的质量摩尔浓度b B 成正比,而与溶质的本性无关。

在水中加入葡萄糖后,凝固点将比纯水低。因为葡萄糖溶液的蒸气压比水的蒸气压低,在水的凝固点时葡萄糖溶液的蒸气压小于冰的蒸气压,两者不平衡,只有降低温度,才能使溶液和冰平衡共存。

2. 这里一个重要问题就是使补液与病人血浆渗透压力相等,才能使体内水分调节正常并维持细胞的正常形态和功能。否则会造成严重后果。

五、计算题

1.11-4L mol 6149.0mol g 48.53L 0020.0g

160.0Cl)(NH -?=??=c

-1-1-14os L mmol 2.299mol mmol 00012L mol 6149.0Cl)(NH ?=????=c

红细胞行为正常。

2. A

B B f B f f 1000m M m K b K T ???==? 1-1

-1f A B f B mol g 5.123g

04.19K 245.0kg g 0001g 0113.0mol kg K 10.5Δ0001-?=??????=???=T m m K M 磷分子的相对分子质量为123.5 所以,磷分子中含磷原子数为:499.397

.305.123≈=

3.RT M m nRT V B B ==∏ )mol (g 1077.5L 00.1kPa 432.0K )27273(mol K L kPa 31.8g 0.10141-1B B --??=?+?????==V RT m M ∏ 该高分子化合物的相对分子质量是5.77×104。 章后习题答案 [TOP]

1. p 0=

2.34kPa ,()-12mol g 02.18O H ?=M ,M (蔗糖)=342-1mol g ?

水的物质的量分数为

()()()()9947.0mol

g 342/g 10mol g 02.18/g 100mol g 02.18/g 100O H O H O H 1-1--1

222=?+??=+=蔗糖n n n x kPa 33.29947.034.20=?==A x p p

2. (1) mol,004912.0mol g 342g 68.11

-=?=甲n mol 003551.0mol g 690g 45.21-=?=乙n 1kg mol 2456.01kg

g 1000g 20mol 004912.0-?=?=甲b 1kg 1676mol .01kg

g 1000g 203551mol 00.0-?=?=乙b 溶液乙的蒸汽压下降小,故蒸汽压高。

(2) 在密闭容器中,溶液乙中溶剂可转移到甲溶液。因为溶液乙的蒸汽压高,溶剂蒸发速度大。但H 2O 凝聚作用相等,故溶剂由乙溶液向甲溶液转移。

(3) 设由乙溶液转移到甲溶液的水为x g, 当达到系统蒸汽压平衡时

b 甲 = b 乙

()()g

20mol 003551.0g 20mol 004912.0x x -=+ x = 3.22

3. b T ?= (100.51+273.16)K-(100.00+273.16)K=0.51K

1

1-b b B kg mol 9961.0mol kg K 512.0K 51.0-?=??=?=K T b

1-1-B mol g 1.281kg

g 1000g 001kg mol 9961.0g 80.2?=???=M

1.85K kg 0.9961mol mol kg 1.86K -1-1B f f =????==?b K T

f T = -1.85℃

4. 0.17K 0b b b =-=?T T T

11-b b B kg mol 332.0mol

kg K 512.0K 17.0-?=??=?=K T b 1-1-B mol g 1621kg g 1000g 0.01kg mol 332.01000mg g

138mg 5?=????

=M 尼古丁的分子式为:C 10H 14N 2

5. 11-f f kg mol 318.0mol

kg K 10.5K 62.1-?=??=?=K T b B 1-1-B mol g 2551kg g 1000g 0.04kg mol 318.0.24g 3?=???=

M 此溶液中硫由8个硫原子组成。

6. 对于非电解质溶液有B f f b K T =?,对于电解质溶液有B f f b iK T =?。故相同浓度溶液凝固点由高低顺序是:

乙二醇的苯溶液>蔗糖溶液=乙二醇溶液>氯化钠溶液

7. 对于非电解质溶液有RT c ΠB =,对于电解质溶液有RT ic ΠB =。故相同浓度溶液渗透压力大小顺序是:

NaCl > Na 2CO 3 > Na 3PO 4 > C 6H 12O 6

8. 由于 NaCl 在溶液中电离出2倍质点数目,:

111-f f kg mmol 140kg mol 14.0mol

kg K .861.26K 02--?=?=??=?=K T b B 所以氯化钠溶液毫渗透浓度为1L mmol 140-?

9. 141-1-B L m o l 102.89298K

K mol L 8.314kPa 0.717kPa --??=????==RT Πc 1414-B mol g 106.921L

1000mL 100L L mol 102.89 2.00g --??=????=M 10. 根据B f f b K T =?

11-kg mol 28.0mol kg K .861.52K 0-?=??=

B b

泪水的渗透浓度为280 mmol ·L -1。

kPa 722K )37273(mol L kPa 314.8kg mol 28.0-11=+?????=-Π

11. 根据b (尿素) = b (某非电解质)

g

10002.8g/4g 200mol g .50g/60.051B -1M =? -1B mol g 342?=M

Exercises

1. (a) 1--1L

2.659mol L

1mL 1000 35mL 1mol g 21.0g/58.5 (NaCl)?=??=c . 4.95K k 2.659mol mol kg K .861 -1-1B f B f f =????=≈=?g c K b K T

C 4.95o f -=T

1.36K k

2.659mol mol kg K 512.0 -1-1B b B b b =????=≈=?g c K b K T

C 1.36 10o b =T

(b) 1--142L 3.848mol L

1mL 1000 6.7mL 6mol g 15.4g/60.0 )O (CON ?=??=c 7.16K k 3.848mol mol kg K .861 -1-1B f B f f =????=≈=?g c K b K T

C 15.7o f -=T

1.970K k 3.848mol mol kg K 51

2.0 -1-1B b B b b =????=≈=?g c K b K T

C 101.97 o b =T

2. 3039kPa 1atm

101.3kPa 30.0atm =? 11-1-22L mol 23.1298K mol K L 8.314kPa 3039kPa )NCONH (H -?=????==

RT Πc 3. 1-1-f f B kg mol 206.0mol

kg K 5.101.05K ?=??=?=K T b 11B mol g 1271kg

1000g 301g kg 0.206mol 7.85g --?=???=M Since the formula mass of C 5H 4 is 64g·mol -1 and the molar mass is found to be 127 g·mol -1, the molecular formula of the compound is C 10H 8.

4. -1mol g 01.62)EG (?=M

1-1kg 4.19mol 1kg

1000g 2505mol g 651g/62.01)(-?=??=g EG b K 79.7kg mol 19.4gmol k K 86.11-1f =????=?-T

K 15.2kg mol 19.4gmol k K 512.01-1b =????=?-T

Because the solution will boil at 102.2℃, it would be preferable to leave the antifreeze in your car radiator in summer to prevent the solution form boiling.

5. 141-1-L mol 1038.5298K K mol L 8.314kPa mmHg 760101.3kPa

mmHg 0.10)Hb (--??=?????

==RT Πc 1414-mol g 106.511L

L mol 105.3835.0g )(Hb --??=???=M 6. 111L mol 148.01L

1000mL 100g mol 58.5g mL 1.005g 0.86g )NaCl (---?=?????=c kPa

763K )37273(mol L kPa 314.8L mol 148.02 1-1B =+??????==-RT

ic Π

习题参考 第二章 稀溶液的依数性

第二章 稀溶液的依数性 首 页 难题解析 学生自测题 学生自测答案 章后习题答案 难题解析 [TOP] 例 2-1 已知异戊烷C 5H 12的摩尔质量M = 72.15 g·mol -1,在20.3℃的蒸气压为77.31 kPa 。现将一 难挥发性非电解质0.0697g 溶于0.891g 异戊烷中,测得该溶液的蒸气压降低了2.32 kPa 。 (1)试求出异戊烷为溶剂时Raoult 定律中的常数K ; (2)求加入的溶质的摩尔质量。 解 (1)A A B A B B A B B M m n n n n n n X =≈+= K = p 0M A 对于异戊烷有 K = p 0M A = 77.31 kPa×72.15 g·mol -1 =5578 kPa·g·mol -1 = 5.578 kPa·kg·mol -1 (2)A B B B Δm M m K Kb p == 例2-2 一种体液的凝固点是-0.50℃,求其沸点及此溶液在0℃时的渗透压力(已知水的K f =1.86 K·kg·mol -1,K b =0.512K·kg·mol -1)。 解 稀溶液的四个依数性是通过溶液的质量摩尔浓度相互关连的,即 因此,只要知道四个依数性中的任一个,即可通过b B 计算其他的三个依数性。 故其沸点为100+0.138 = 100.138℃ 0℃时的渗透压力 RT b cRT B ≈=∏ = 0.269mol·L -1×8.31J·K -1·mol -1×273K = 0. 269mol·L -1×8.31kPa·L·K -1·mol -1×273K = 610 kPa 例2-3 按溶液的凝固点由高到低的顺序排列下列溶液: ① 0.100mol·kg -1的葡萄糖溶液 ② 0.100mol·kg -1的NaCl 溶液 ③ 0.100mol·kg -1的尿素溶液 ④ 0.100mol·kg -1的萘的苯溶液 解 这里要考虑多种因素:溶剂的凝固点、溶剂的摩尔凝固点降低常数、溶液的质量摩尔浓度、溶

第三章 稀溶液的依数性

第三章稀溶液的依数性 §本章摘要§1. 溶液的饱和蒸气压下降 问题的提出饱和蒸气压拉乌尔定律2. 沸点升高和凝固点下降 沸点和凝固点饱和蒸气压图公式 应用 3. 渗透压 渗透现象渗透压渗透压公式 §1 溶液的饱和蒸气压下降 一问题的提出 水自动转移到糖水中去, 为什么? 这种转移, 只能通过蒸气来进行. 因此, 要研究蒸气的行为, 才能弄清 楚问题的实质. 二饱和蒸气压 1. 纯溶剂的饱和蒸气压 (P0) 液体气 体 在密闭容器中, 在纯溶剂的单位表面上, 单位时间里, 有N0个分子蒸发到上方空间中。随着上方空间里溶剂分 子个数的增加, 密度的增加, 分子凝聚, 回到液相的机会 增加. 当密度达到一定数值时, 凝聚的分子的个数也达到 N0个。这时起, 上方空间的蒸气密度不再改变, 保持恒 定。 此时, 蒸气的压强也不再改变, 称为该温度下的饱和 蒸汽压, 用P0表示。 达到平衡. 当蒸气压小于P0时, 平衡右移, 继续气 化; 若蒸气压大于P0时, 平衡左移, 气体液化. 譬如, 改变上方的空间体积, 即可使平衡发生移动。 2.溶液的饱和蒸气压 (P)

当溶液中溶有难挥发的溶质时, 则有部分溶液表面被这种溶质分子所占据, 如图示: 于是, 在溶液中, 单位表面在单位时间内蒸发的溶剂分子的数目N 要小于N0。凝聚分子的个数当然与蒸气密度有关. 当凝聚的分子数目 达到N, 实现平衡时, 蒸气压已不会改变. 这时, 平衡状态下的饱和蒸气 压为:P< P0对溶液来讲, 蒸气压大于P, 液化;蒸气压小于P, 气 化。 3. 解释实验现象 过程开始时, H2O 和糖水均以蒸发为主; 当蒸气压等于P 时, 糖水与上方蒸气达到平衡, 而P0> P, 即H2O 并未平衡, 继续蒸发, 以致于蒸气压大于P. H2O 分子开始凝聚到糖水中, 使得蒸气压不能达到P0. 于是, H2O 分子从H2O 中蒸出而凝聚入糖水. 出现了本节开始提出的实验现象. 变化的根本原因是溶液的饱和蒸气压下降。 三拉乌尔定律 (Laoult, 法国) 1. 溶液的浓度 每溶液中含溶质的摩尔数, 为摩尔浓度. 这种浓度使用方便, 唯一不足, 是和温度有关。若用每Kg 溶剂中含溶质的摩尔数, 则称为质量摩尔浓度, 经常用m 表示。 摩尔分数: 对于稀溶液, 由于n质<< n剂, 故有: 对于稀的水溶液, 则有: 对于1000g 溶剂水, 则有:

稀溶液的依数性练习题

稀溶液的依数性练习题

稀溶液依数性 一、判断题 1、水的液-汽两相平衡线,是水的蒸气压曲线。() 2、在t℃时,液体A较液体B有较高的蒸气压,由此可以合理推断A比B有较低的正常沸点。() 3、一个溶液所有组分的摩尔分数总和为1。() 4、0.1 mol·kg-1甘油的水溶液和0.1 mol·kg-1甘油的乙醇溶液,应有相同的沸点升高。() 5、质量分数0.01的蔗糖水溶液和质量分数0.01的果糖水溶液有相同的渗透压。() 6、K b的物理意义可以认为就是1 mol·kg-1溶液的沸点升高值。() 7、纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力叫作渗透压。() 8、溶液的蒸汽压与溶液的体积有关,体积愈多,蒸汽压愈大。() 9、通常指的沸点是蒸汽压等于外界压力时液体的温度。() 10、0.1 mol·kg-1甘油的水溶液和0.1 mol·kg-1蔗糖水溶液,有相同的渗透压。() 二、选择题 1、处于恒温条件下的一封闭容器中有两个杯子,A杯为纯水,B杯为蔗糖溶液。防止总够长时间后则发现()。A.A杯水减少,B杯水满后不再变化B.B杯

水减少,A杯水满后不再变化 C.A杯变成空杯,B杯水满后溢出D.B杯水干并有蔗糖晶体,A杯水满后溢出 2、不挥发的溶质溶于水形成溶液之后,将使其()。A.熔点高于0℃B.熔点低于0℃C.熔点仍为0℃D.熔点升降与加入物质分子量有关 3、不挥发的溶质溶于水后会引起()。 A.沸点升降B.熔点升降C.蒸气压升高D.蒸气压下降 4、16克I2溶于100克乙醇(C2H5OH)所配成的溶液,其密度为0.899 g·mL-1,碘溶液的b值和c值那个大()。A.b>c B.b<c C.b=c D.不能确定 5、在稀溶液的凝固点降低公式中的b所代表的是溶液的()。 A.溶质的质量摩尔浓度B.溶质的摩尔分数C.溶剂的摩尔分数D.溶液的(物质的量)浓度6、质量摩尔浓度的定义是在何物质中所含溶质的量(mol)()。 A.1L溶液中B.1000g溶液中C.1000g溶剂中D.1L溶剂中所含溶质的量(mol) 7、在质量分数为0.80的甲醇水溶液中,甲醇的摩尔分数接近于()

稀溶液的依数性练习题

稀溶液的依数性练习题 Company number:【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】

稀溶液依数性 一、判断题 1、水的液-汽两相平衡线,是水的蒸气压曲线。() 2、在t℃时,液体A较液体B有较高的蒸气压,由此可以合理推断A比B有较低的正常沸点。() 3、一个溶液所有组分的摩尔分数总和为1。() 4、 mol·kg-1甘油的水溶液和 mol·kg-1甘油的乙醇溶液,应有相同的沸点升高。() 5、质量分数的蔗糖水溶液和质量分数的果糖水溶液有相同的渗透压。() 6、K b的物理意义可以认为就是1 mol·kg-1溶液的沸点升高值。() 7、纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力叫作渗透压。() 8、溶液的蒸汽压与溶液的体积有关,体积愈多,蒸汽压愈大。() 9、通常指的沸点是蒸汽压等于外界压力时液体的温度。() 10、 mol·kg-1甘油的水溶液和 mol·kg-1蔗糖水溶液,有相同的渗透压。() 二、选择题 1、处于恒温条件下的一封闭容器中有两个杯子,A杯为纯水,B杯为蔗糖溶液。防止总够长时间后则发现()。 A.A杯水减少,B杯水满后不再变化 B.B杯水减少,A杯水满后不再变化 C.A杯变成空杯,B杯水满后溢出 D.B杯水干并有蔗糖晶体,A杯水满后溢出 2、不挥发的溶质溶于水形成溶液之后,将使其()。 A.熔点高于0℃ B.熔点低于0℃ C.熔点仍为0℃ D.熔点升降与加入物质分子量有关 3、不挥发的溶质溶于水后会引起()。 A.沸点升降 B.熔点升降 C.蒸气压升高 D.蒸气压下降

4、16克I2溶于100克乙醇(C2H5OH)所配成的溶液,其密度为0.899 g·mL-1,碘溶液的b值和c值那个大()。 A.b>c B.b<c C.b=c D.不能确定 5、在稀溶液的凝固点降低公式中的b所代表的是溶液的()。 A.溶质的质量摩尔浓度 B.溶质的摩尔分数 C.溶剂的摩尔分数 D.溶液的(物质的量)浓度 6、质量摩尔浓度的定义是在何物质中所含溶质的量(mol)()。 A.1L溶液中 B.1000g溶液中 C.1000g溶剂中 D.1L溶剂中所含溶质的量(mol) 7、在质量分数为的甲醇水溶液中,甲醇的摩尔分数接近于() A. B.0.5 C. D. 8、质量分数为×10-3的NaCl溶液产生的渗透压接近于()。 A.质量分数为×10-3蔗糖(C12H22O11)溶液 B.质量分数为×10-3葡萄糖(C6H12O6)溶液C. mol·L-1蔗糖溶液 D. mol·L-1葡萄糖溶液 9、下列水溶液渗透压最大的是()。 A. mol·L-1 C12H22O11 B. mol·L-1 C2H5OH C. mol·L-1 KCl D. mol·L-1 K2SO4 10、今有果糖(C6H12O6)(Ⅰ)葡萄糖(C6H12O6)(Ⅱ)蔗糖(C12H22O11)(Ⅲ)三溶液,质量分数为,则三者渗透压(π)大小的关系是()。 A.πⅠ=πⅡ=πⅢ B.πⅠ=πⅡ>πⅢ C.πⅠ>πⅡ>πⅢ D.πⅠ=πⅡ<πⅢ 11、将A(蔗糖C12H22O11)及B(葡萄糖C6H12O6)各称出10克,分别溶入100克水中,成为A、B两溶液,用半透膜将两溶液分开后,发现()。 A.A中水渗入B B.B中水渗入A C.没有渗透现象 D.无法判断

稀溶液的依数性练习题资料

稀溶液依数性一、判断题 1、水的液-汽两相平衡线,是水的蒸气压曲线。() 2、在t℃时,液体A较液体B有较高的蒸气压,由此可以合理推断A比B有较低的正常沸点。() 3、一个溶液所有组分的摩尔分数总和为1。() -1-1甘油的乙醇溶液,应有相同的沸点升高。()甘油的水溶液和0.1 mol·kg 4、0.1 mol·kg5、质量分数0.01的蔗糖水溶液和质量分数0.01的果糖水溶液有相同的渗透压。() -1溶液的沸点升高值。()的物理意义可以认为就是1 mol·kg 6、K b7、纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力叫作渗透压。() 8、溶液的蒸汽压与溶液的体积有关,体积愈多,蒸汽压愈大。() 9、通常指的沸点是蒸汽压等于外界压力时液体的温度。() -1-1蔗糖水溶液,有相同的渗透压。()甘油的水溶液和0.1 mol·kg10、0.1 mol·kg二、选择题 1、处于恒温条件下的一封闭容器中有两个杯子,A杯为纯水,B杯为蔗糖溶液。防止总够长时间后则发现()。 A.A杯水减少,B杯水满后不再变化B.B杯水减少,A杯水满后不再变化 C.A杯变成空杯,B杯水满后溢出D.B杯水干并有蔗糖晶体,A杯水满后溢出2、不挥发的溶质溶于水形成溶液之后,将使其()。 A.熔点高于0℃B.熔点低于0℃C.熔点仍为0℃D.熔点升降与加入物质分子量有关 3、不挥发的溶质溶于水后会引起()。 A.沸点升降B.熔点升降C.蒸气压升高D.蒸气压下降 -1,碘溶液的b值和·mLc值那个大100I溶于克乙醇(CHOH)所配成的溶液,其密度为0.899 g4、16克522()。 A.b>c B.b<c C.b=c D.不能确定 5、在稀溶液的凝固点降低公式中的b所代表的是溶液的()。 A.溶质的质量摩尔浓度B.溶质的摩尔分数C.溶剂的摩尔分数D.溶液的(物质的量)浓度 6、质量摩尔浓度的定义是在何物质中所含溶质的量(mol)()。 A.1L溶液中B.1000g溶液中C.1000g溶剂中D.1L溶剂中所含溶质的量(mol) 7、在质量分数为0.80的甲醇水溶液中,甲醇的摩尔分数接近于() A.0.3 B.0.5 C.0.9 D.0.7 3-的NaCl溶液产生的渗透压接近于()、质量分数为5.8×10。833--葡萄糖(CHO)溶液)溶液B.质量分数为5.8×10OA.质量分数为5.8×10蔗糖(CH662211121211--葡萄糖溶液·L D.C.0.2 mol·L0.1 mol蔗糖溶液 9、下列水溶液渗透压最大的是()。 11--CHOH L B.0.1 mol·A.0.1 mol·LO CH5211122211--KSO D.0.1 mol·LC.0.1 mol·L KCl 4210、今有果糖(CHO)(Ⅰ)葡萄糖(CHO)(Ⅱ)蔗糖(CHO)(Ⅲ)三溶液,质量分数为0.01,11661261212226则三者渗透压(π)大小的关系是()。 A.π=π=πB.π=π>πC.π>π>πD.π=π<πⅢⅡⅢⅡⅢⅠⅠⅠⅢⅡⅡⅠ11、将A (蔗糖CHO)及B(葡萄糖CHO)各称出10克,分别溶入100克水中,成为A、B两溶液,6111212226

第二章 稀溶液依数性习题解析

第一章 稀溶液依数性习题解析 1. 一杯糖水和一杯等量的纯水同时放置,那杯水蒸发得快,为什么? 答:在相同温度下,糖水溶液的蒸气压低于纯水,即纯水易于挥发,所以蒸发得快。 2. 冬天,室外水池结冰时,腌菜缸里的水为什么不结冰? 答:腌菜缸里是盐的水溶液,溶液的凝固点比纯水低,冬天室外水池结冰时温度为0℃,此时的温度还不到溶液的凝固点,所以腌菜缸里的水不结冰。 3. 0.01mol ·kg -1葡萄糖(C 6H 1206)、盐(NaCl )水及蔗糖(C 12H 22O 11)溶液的沸点相同吗? 答:不相同,盐(NaCl )水的沸点高。 4. 在20℃时水的饱和蒸气压为2.34 kPa 。若于100g 水中溶有10.0 g 蔗糖(C 12H 22O 11 ,相对分子质量M r= 342),求此溶液的蒸气压。 解;先求溶液中溶剂的摩尔分数: 995.03420.1002.1810002.181001 11 =?+??=---m ol g g m ol g g m ol g g A χ 根据拉乌尔定律可求出溶液的蒸气压 p = p 0 x = 2.34kPa ×0.995 = 2.33kPa 5. 甲溶液由1.68 g 蔗糖(C 12H 22O 11,M r=342)和20.00 g 水组成,乙溶液由2.45 g M r=690 的某非电解质和20.00 g 水组成。 (1) 在相同温度下,哪份溶液的蒸气压高? (2) 将两份溶液放入同一个恒温密闭的钟罩里,时间足够长,两份溶液浓度会不会发生变化,为什么? (3)当达到系统蒸气压平衡时,转移的水的质量是多少? 答:(1)先比较两份溶液中的水的摩尔分数 甲溶液:996.034268.102.180.2002.180.201 11 =?+??=---m ol g g m ol g g m ol g g A χ

习题参考第二章稀溶液的依数性

第二章 稀溶液的依数性 难题解析 例 2-1 已知异戊烷C 5H 12的摩尔质量M = g·mol -1,在℃的蒸气压为 kPa 。现将一难挥发性非电 解质溶于异戊烷中,测得该溶液的蒸气压降低了 kPa 。 (1)试求出异戊烷为溶剂时Raoult 定律中的常数K ; (2)求加入的溶质的摩尔质量。 解 (1)A A B A B B A B B M m n n n n n n X =≈+= B B A 0A A B 0 B 0ΔKb b M p M m n p x p p ==== K = p 0M A 对于异戊烷有 K = p 0M A = kPa× g·mol -1 =5578 kPa·g·mol -1 = kPa·kg·mol -1 (2)A B B B Δm M m K Kb p == 11A B B mol g 188kg 1000 0.891kPa 32.2g 0697.0mol kg kPa 578.5Δ--?=???=?=m p m K M 例2-2 一种体液的凝固点是℃,求其沸点及此溶液在0℃时的渗透压力(已知水的K f = K·kg·mol -1,K b =·kg·mol -1)。 解 稀溶液的四个依数性是通过溶液的质量摩尔浓度相互关连的,即 RT K T K T K p b ∏≈===f f b b B ΔΔΔ 因此,只要知道四个依数性中的任一个,即可通过b B 计算其他的三个依数性。 B f f b K T =?

11-f f B kg mol 269.0mol kg K 86.1K 500.0Δ-?=??==k T b K 138.0kg mol 269.0mol kg K 512.0Δ-1-1B b b =????==b k T 故其沸点为100+ = ℃ 0℃时的渗透压力 RT b cRT B ≈=∏ = ·L -1×·K -1·mol -1×273K = 0. 269mol·L -1×·L·K -1·mol -1×273K = 610 kPa 例2-3 按溶液的凝固点由高到低的顺序排列下列溶液: ① ·kg -1的葡萄糖溶液 ② ·kg -1的NaCl 溶液 ③ ·kg -1的尿素溶液 ④ ·kg -1的萘的苯溶液 解 这里要考虑多种因素:溶剂的凝固点、溶剂的摩尔凝固点降低常数、溶液的质量摩尔浓度、溶质是电解质还是非电解质。 ①②③的溶剂为水,T f 0 = 0 ℃,K f = K·kg·mol –1。 ΔT f (葡萄糖)= ΔT f (尿素)= mol·kg -1× K·kg·mol –1 = T f (葡萄糖)= T f (尿素)= - ℃ 。 ④的溶剂为苯,T f 0 = ℃,K f = K·kg·mol –1。 ΔT f (萘)= mol·kg -1× K·kg·mol –1 = K T f (萘)= – = ℃ 。 ②为强电解质溶液,其他为非电解质溶液。 ΔT f (NaCl )= 2× mol·kg -1× K·kg·mol –1 = K T f (NaCl )= - ℃ 。 综合以上因素,凝固点由高到低的顺序为 ④>① = ③>② 。 学生自测题 一、判断题(对的打√,错的打×,共10分) 1.由于乙醇比水易挥发,故在相同温度下乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。 ( )

稀溶液的依数性练习题

稀溶液的依数性练习 题 Revised on November 25, 2020

稀溶液依数性 一、判断题 1、水的液-汽两相平衡线,是水的蒸气压曲线。() 2、在t℃时,液体A较液体B有较高的蒸气压,由此可以合理推断A比B有较低的正常沸点。() 3、一个溶液所有组分的摩尔分数总和为1。() 4、 mol·kg-1甘油的水溶液和 mol·kg-1甘油的乙醇溶液,应有相同的沸点升高。() 5、质量分数的蔗糖水溶液和质量分数的果糖水溶液有相同的渗透压。() 6、K b的物理意义可以认为就是1 mol·kg-1溶液的沸点升高值。() 7、纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力叫作渗透压。() 8、溶液的蒸汽压与溶液的体积有关,体积愈多,蒸汽压愈大。() 9、通常指的沸点是蒸汽压等于外界压力时液体的温度。() 10、 mol·kg-1甘油的水溶液和 mol·kg-1蔗糖水溶液,有相同的渗透压。() 二、选择题 1、处于恒温条件下的一封闭容器中有两个杯子,A杯为纯水,B杯为蔗糖溶液。防止总够长时间后则发现()。 A.A杯水减少,B杯水满后不再变化 B.B杯水减少,A杯水满后不再变化 C.A杯变成空杯,B杯水满后溢出 D.B杯水干并有蔗糖晶体,A杯水满后溢出 2、不挥发的溶质溶于水形成溶液之后,将使其()。 A.熔点高于0℃ B.熔点低于0℃ C.熔点仍为0℃ D.熔点升降与加入物质分子量有关 3、不挥发的溶质溶于水后会引起()。 A.沸点升降 B.熔点升降 C.蒸气压升高 D.蒸气压下降

4、16克I2溶于100克乙醇(C2H5OH)所配成的溶液,其密度为0.899 g·mL-1,碘溶液的b值和c值那个大()。 A.b>c B.b<c C.b=c D.不能确定 5、在稀溶液的凝固点降低公式中的b所代表的是溶液的()。 A.溶质的质量摩尔浓度 B.溶质的摩尔分数 C.溶剂的摩尔分数 D.溶液的(物质的量)浓度 6、质量摩尔浓度的定义是在何物质中所含溶质的量(mol)()。 A.1L溶液中 B.1000g溶液中 C.1000g溶剂中 D.1L溶剂中所含溶质的量(mol) 7、在质量分数为的甲醇水溶液中,甲醇的摩尔分数接近于() A. B.0.5 C. D. 8、质量分数为×10-3的NaCl溶液产生的渗透压接近于()。 A.质量分数为×10-3蔗糖(C12H22O11)溶液 B.质量分数为×10-3葡萄糖(C6H12O6)溶液C. mol·L-1蔗糖溶液 D. mol·L-1葡萄糖溶液 9、下列水溶液渗透压最大的是()。 A. mol·L-1 C12H22O11 B. mol·L-1 C2H5OH C. mol·L-1 KCl D. mol·L-1 K2SO4 10、今有果糖(C6H12O6)(Ⅰ)葡萄糖(C6H12O6)(Ⅱ)蔗糖(C12H22O11)(Ⅲ)三溶液,质量分数为,则三者渗透压(π)大小的关系是()。 A.πⅠ=πⅡ=πⅢ B.πⅠ=πⅡ>πⅢ C.πⅠ>πⅡ>πⅢ D.πⅠ=πⅡ<πⅢ 11、将A(蔗糖C12H22O11)及B(葡萄糖C6H12O6)各称出10克,分别溶入100克水中,成为A、B两溶液,用半透膜将两溶液分开后,发现()。 A.A中水渗入B B.B中水渗入A C.没有渗透现象 D.无法判断

大学实验化学 稀薄溶液的依数性

大学实验化学 稀薄溶液的依数性 难题解析 [TOP] 例2-1 已知异戊烷C 5H 12的摩尔质量M (C 5H 12) = 72.15 g·mol -1,在20.3℃的蒸气压为77.31 kPa 。现将一难挥发性非电解质0.0697g 溶于0.891g 异戊烷中,测得该溶液的蒸气压降低了2.32 kPa 。 (1)试求出异戊烷为溶剂时Raoult 定律中的常数K ; (2)求加入的溶质的摩尔质量。 分析 Raoult 定律中的常数K = p 0M A ,注意p 0是溶剂异戊烷的蒸气压。 解 (1) A A B A B B A B B M m n n n n n n x =≈+= B B A 0A A B 0 B 0ΔKb b M p M m n p x p p ==== K = p 0M A 对于异戊烷有 K = p 0M A = 77.31 kPa×72.15 g·mol -1 =5578 kPa·g·mol -1 = 5.578 kPa·kg·mol -1 (2)A B B B Δm M m K Kb p == 11 A B B mol g 188kg 1000 0.891kPa 32.2g 0697.0mol kg kPa 578.5Δ--?=???=?=m p m K M 例2-2 一种体液的凝固点是-0.50℃,求其沸点及此溶液在0℃时的渗透压力(已知水的K f =1.86 K·kg·mol -1,K b =0.512K·kg·mol -1)。 分析 稀薄溶液的四个依数性是通过溶液的质量摩尔浓度相互关连的,即 RT K T K T K p b ∏≈===f f b b B ΔΔΔ 因此,只要知道四个依数性中的任一个,即可通过b B 计算其他的三个依数性。 解 B f f b K T =?

第二章 稀薄溶液的依数性(大纲)

第二章
1 基本要求 [TOP]
稀薄溶液的依数性
1.1 掌握稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低概念及计算;渗透压力的概念及渗透浓度的计算。 1.2 熟悉稀溶液依数性之间的换算,利用依数性计算溶质的相对分子质量;电解质溶液的依数性。 1.3 了解稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低的原因;渗透压力在医学上的意义。 2 重点难点 [TOP]
2.1 重点 渗透压及其在医学中的应用。 2.2 难点 拉乌尔定律;凝固点下降. 3 讲授学时 建议 4 学时 [TOP]
4
内容提要
[TOP]
第一节
第二节
第三节
4.1 第一节 溶液的蒸气压下降 4.1.1 溶液的蒸气压 物理化学将系统中物理性质和化学性质相同的均匀部分称为“相”,相与相之间有界面,同一物质不 同相之间可相互转化,即相变。水分子逸出水表面成为水蒸气分子,称为蒸发;水蒸气分子撞击水面而 成为液态水分子,称为凝结。密闭容器中,当水的蒸发速度与凝结速度相等时,气相和液相处于平衡状 态: H2O (l) H2O (g)
式中 l 代表液相,g 代表气相。与液相处于平衡的蒸气所具有的压力称为水的饱和蒸气压,简称蒸气压, 单位为 kPa。 蒸气压与物质本性有关:不同的物质,蒸汽压不同。 蒸气压与温度有关:温度不同,同一液体的蒸汽压亦不相同。温度愈高,蒸气压也就愈大。 相变方向是蒸气压由大向小转变。0℃时水与冰的蒸气压均为 0.610 6kPa,两相共存。若为-5℃,冰
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的蒸气压为 0.401 3kPa,小于水的蒸气压(0.421 3 kPa) ,水就自发转变为冰。 4.1.2 溶液的蒸气压下降—Raoult 定律 水中加入难挥发的非电解质,使成稀薄溶液(≤0.2mol·Kg-1) ,原为水分子占据的部分液面被溶质分 子占据,而溶质分子几乎不会挥发,故单位时间内表面逸出的水分子数减少。当蒸发与凝结重新达平衡 时,溶液的蒸气压低于同温度下纯水的蒸气压,即溶液的蒸气压下降。 著名的 Raoult 定律得出难挥发 性非电解质稀薄溶液的蒸气压下降与溶液质量摩尔浓度关系:
? p = K ? bB
(2.1) 式中,Δp 为难挥发性非电解稀薄溶液的蒸气压下降值; bB 为溶液的质量摩尔浓度;K 为比例常数。 上式表明: 在一定温度下, 难挥发性非电解质稀薄溶液的蒸气压下降(?p)与溶液的质量摩尔浓度成 正比,而与溶质的种类和本性无关。如相同质量摩尔浓度的尿素溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液,这三者 的蒸气压降低值应该是相等的。 4.2 第二节 溶液的沸点升高和凝固点降低 4.2.1 溶液的沸点升高 溶液的蒸气压与外界压力相等时的温度称为溶液的沸点。 正常沸点 Tb0 指外压为 101.3kPa 时的沸点。 如水的正常沸点为 100℃ 。 在稀薄溶液中,由于难挥发性溶质的加入,使溶液蒸气压下降,或者说在 Tb0 时溶液的蒸气压小于 外压(101.3kPa) ,只有在大于 Tb0 的某一温度 Tb 时二者才能相等。换言之,溶液的沸点要比纯溶剂的沸 点高。很明显,沸点升高值与溶液的蒸气压下降有关,而蒸气压降低又与溶液的质量摩尔浓度成正比, 因此沸点升高也应与溶液的质量摩尔浓度成正比。即 [TOP]
?Tb = Tb ? Tb0 = K b ? bB
(2.2) 式中,ΔTb 为沸点升高值;Tb 为溶液的沸点,Tb 为纯溶剂的沸点,bB 为溶液的质量摩尔浓度;Kb 为溶剂 的质量摩尔沸点升高常数,它随溶剂的不同而不同。 4.2.2 溶液的凝固点降低 物质的凝固点是指在某外压时,其液相和固相的蒸气压相等并共存的温度。如在 101.3kPa 外压时, 纯水和冰在 0℃时的蒸气压均为 0.611 kPa, 0℃为水的凝固点。 而溶液的凝固点通常指溶液中纯固态溶剂 开始析出时的温度,对于水溶液而言,是指水开始变成冰析出时的温度。与沸点升高原因相似,稀薄溶
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稀溶液的依数性练习题

稀溶液依数性 一、判断题 1、水的液-汽两相平衡线,是水的蒸气压曲线。() 2、在t℃时,液体A较液体B有较高的蒸气压,由此可以合理推断A比B有较低的正常沸点。() 3、一个溶液所有组分的摩尔分数总和为1。() 4、0.1 mol·kg-1甘油的水溶液和0.1 mol·kg-1甘油的乙醇溶液,应有相同的沸点升高。() 5、质量分数0.01的蔗糖水溶液和质量分数0.01的果糖水溶液有相同的渗透压。() 6、K b的物理意义可以认为就是1 mol·kg-1溶液的沸点升高值。() 7、纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力叫作渗透压。() 8、溶液的蒸汽压与溶液的体积有关,体积愈多,蒸汽压愈大。() 9、通常指的沸点是蒸汽压等于外界压力时液体的温度。() 10、0.1 mol·kg-1甘油的水溶液和0.1 mol·kg-1蔗糖水溶液,有相同的渗透压。() 二、选择题 1、处于恒温条件下的一封闭容器中有两个杯子,A杯为纯水,B杯为蔗糖溶液。防止总够长时间后则发现()。A.A杯水减少,B杯水满后不再变化B.B杯水减少,A杯水满后不再变化 C.A杯变成空杯,B杯水满后溢出D.B杯水干并有蔗糖晶体,A杯水满后溢出 2、不挥发的溶质溶于水形成溶液之后,将使其()。 A.熔点高于0℃B.熔点低于0℃C.熔点仍为0℃D.熔点升降与加入物质分子量有关 3、不挥发的溶质溶于水后会引起()。 A.沸点升降B.熔点升降C.蒸气压升高D.蒸气压下降 4、16克I2溶于100克乙醇(C2H5OH)所配成的溶液,其密度为0.899 g·mL-1,碘溶液的b值和c值那个大()。 A.b>c B.b<c C.b=c D.不能确定 5、在稀溶液的凝固点降低公式中的b所代表的是溶液的()。 A.溶质的质量摩尔浓度B.溶质的摩尔分数C.溶剂的摩尔分数D.溶液的(物质的量)浓度6、质量摩尔浓度的定义是在何物质中所含溶质的量(mol)()。 A.1L溶液中B.1000g溶液中C.1000g溶剂中D.1L溶剂中所含溶质的量(mol) 7、在质量分数为0.80的甲醇水溶液中,甲醇的摩尔分数接近于() A.0.3 B.0.5 C.0.9 D.0.7 8、质量分数为5.8×10-3的NaCl溶液产生的渗透压接近于()。 A.质量分数为5.8×10-3蔗糖(C12H22O11)溶液B.质量分数为5.8×10-3葡萄糖(C6H12O6)溶液C.0.2 mol·L-1蔗糖溶液D.0.1 mol·L-1葡萄糖溶液 9、下列水溶液渗透压最大的是()。 A.0.1 mol·L-1 C12H22O11B.0.1 mol·L-1 C2H5OH C.0.1 mol·L-1 KCl D.0.1 mol·L-1 K2SO4 10、今有果糖(C6H12O6)(Ⅰ)葡萄糖(C6H12O6)(Ⅱ)蔗糖(C12H22O11)(Ⅲ)三溶液,质量分数为0.01,则三者渗透压(π)大小的关系是()。 A.πⅠ=πⅡ=πⅢB.πⅠ=πⅡ>πⅢC.πⅠ>πⅡ>πⅢD.πⅠ=πⅡ<πⅢ 11、将A(蔗糖C12H22O11)及B(葡萄糖C6H12O6)各称出10克,分别溶入100克水中,成为A、B两溶液,用半透膜将两溶液分开后,发现()。 A.A中水渗入B B.B中水渗入A C.没有渗透现象D.无法判断 12、在体积相等的三个箱子中,分别放有不等量乙醚的烧杯:A箱杯中乙醚最少,过一段时间乙醚完全挥发了;B箱杯中乙醚中量,蒸发后剩下少量;C箱杯中乙醚最多,蒸发后剩余一半。三个箱子中乙醚蒸气压的关系是()。 A.p A=p B=p C B.p A<p B<p C C.p A<p B,p B=p C D.p A=p B,p B<p C

习题参考第二章稀溶液的依数性

第二章 稀溶液的依数性 p / *■?: mot: * m MA ;?: MS ;?: MH ■: >■?: MH ■: *K ■: ■: s: *>?: ms ;?: a;?: s?: ■: * 日出: >■?: s?3r ;-: ■: >■?: a?3*;-: * mh ■: >■?: ms;?: ?■?: ms;?: mA ;■: ?■?: mh■: *?: ms;■: ?■?: &?■;■: >■?: mA ;?: mA ;?: r: s<- 电 难题解析 i E 心 VX 曰 FXFK 咄 t?; K*; t-x F ;>; r>;r>; FXF?; tx Wfg' VXVX VXVK VKVW VX VXVX VXVX FXFX FXFX FX FXFX FXrX FXFX FXFX FX FXFX 决g 、袂g 、 FXFX VX FXFX 覘?9 例2-1已知异戊烷 C 5H 12的摩尔质量 M = 72.15 g mol -1,在20.3C 的蒸气压为 77.31 kPa 。现将一 难挥发性非电解质 0.0697g 溶于0.891g 异戊烷中,测得该溶液的蒸气压降低了 2.32 kPa 。 (1 )试求出异戊烷为溶剂时 Raoult 定律中的常数K ; (2)求加入的溶质的摩尔质量。 K = P 0M A 对于异戊烷有 K = P°M A = 77.31 kPa 72.15 g mol -1 例2-2 一种体液的凝固点是-0.50C,求其沸点及此溶液在 0C 时的渗透压力(已知水的 K kg mol -1, K b =0.512K kg mol -1)。 解稀溶液的四个依数性是通过溶液的质量摩尔浓度相互关连的,即 解(1) X B “B n A n B n B n A n B m A n B m A M A p 0M A b B Kb B =5578 kPa g-mol -1 =5.578 kPa kg mol -1 (2) 仲 Kb B m B M B m A m B Ap m A 5.578kPa kg mol 0.0697g 0.891 2.32kPa kg 1000 188g mol K f =1.86

第二章 稀液的依数性

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第二章
基本要求
稀溶液的依数性
重点难点
讲授学时
内容提要
1 基本要求 [TOP]
1.1 掌握稀溶液渗透压力的概念、渗透现象发生的条件和方向、van’t Hoff 方程式。 1.2 熟悉稀溶液下列依数性 溶液的蒸气压下降、溶液的沸点升高、溶液的凝固点下降,熟悉稀溶液几 种依数性之间的换算,会利用稀溶液依数性计算溶质的相对分子质量。 1.3 了解渗透压力在医学上的意义,明确电解质溶液的依数性、渗透浓度、等渗、高渗和低渗等概念。
2 重点难点 2.1 重点
[TOP]
渗透压及其在医学中的应用。
2.2 难点 拉乌尔定律;凝固点下降.
3 讲授学时 [TOP] 建议 4 学时
4 内容提要 [TOP] 第一节 第二节 第三节
4.1 第一节 溶液的蒸气压下降
4.1.1 蒸气压 在物理化学中将研究系统中物理性质和化学性质相同的均匀部分称为“相”, 相与相之间有界面,
同一物质不同相之间可以互相转化,即发生相变。在一定温度下,将水放进密闭容器,一部分水分子将 逸出表面成为水蒸气分子,称为蒸发;同时,也有一部分水蒸气分子撞击水面而成为液态的水分子,称 为凝结。当蒸发速度与凝结速度相等时,气相和液相处于平衡状态:
H2O (l)
H2O (g)
式中 l 代表液相,g 代表气相。与液相处于平衡的蒸气所具有的压力称为水的饱和蒸气压,简称蒸
气压,单位为 kPa。

蒸气压与物质本性有关。在同一温度下,蒸气压大的物质称为易挥发物质。本章述及的溶质都视为 难挥发性物质,即忽略其蒸气压。
蒸气压与温度有关,同一种物质,温度愈高,蒸气压也就愈大。 相变的方向是由蒸气压大的向小的转变。0℃时液相水与固相水(冰)的蒸气压均为 0.610 6kPa,所 以两相共存。若为-5℃,冰的蒸气压为 0.401 3kPa,小于液相水的蒸气压(0.421 3 kPa),水就自发转变 为冰。 4.1.2 溶液的蒸气压下降 若在水中加入一种难挥发的非电解质溶质,使成稀溶液(≤0.2mol·Kg-1),此时,原来表面为纯水分 子所占据的部分液面被溶质分子所占据,而溶质分子几乎不会挥发,故单位时间内从表面逸出的水分子 数减少。当蒸发与凝结重新达平衡时,溶液的蒸气压低于同温度下纯水的蒸气压,亦即溶液的蒸气压下 降。 拉乌尔(Raoult FM)研究得出了一定温度下难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压下降值(Δp)与溶液质量 摩尔浓度关系的著名的拉乌尔定律:
p K bB
(2.1)
式中,Δp 为难挥发性非电解稀溶液的蒸气压下降值; bB 为溶液的质量摩尔浓度;K 为比例常数。 上式表明:在一定温度下,难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压下降(Δp)与溶液的质量摩尔浓度成
正比,而与溶质的种类和本性无关。如相同质量摩尔浓度的尿素溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液,这三者 的蒸气压降低值应该是相等的。
4.2 第二节 溶液的沸点升高和凝固点降低 [TOP]
4.2.1 溶液的沸点升高 溶液的蒸气压与外界压力相等时的温度称为溶液的沸点。正常沸点指外压为 101.3kPa 时的沸点。
如在 101.3 kPa 下水的沸点为 100℃。而在稀溶液中,由于加入难挥发性溶质,致使溶液的蒸气压下降。
从图 2-1 中可见,在 Tb0 时溶液的蒸气压和外界的大气压(101.3kPa)并不相等,只有在大于 Tb0 的某一 温度 Tb 时才能相等。换言之,溶液的沸点要比纯溶剂的沸点高。很明显,其升高的数值与溶液的蒸气压 下降多少有关,而蒸气压降低又与溶液的质量摩尔浓度成正比,可见沸点升高也应和溶液的质量摩尔浓 度成正比。即
ΔTb Tb Tb0 K b bB
(2.2)
式中,ΔTb 为沸点升高数值;bB 为溶液的质量摩尔浓度;Kb 为溶剂的质量摩尔沸点升高常数,它是
溶剂的特征常数,随溶剂的不同而不同。

稀溶液练习题

稀溶液练习题 一、选择题 1-1、将难挥发的非电解质溶于溶剂后,将会引起() A 沸点下降 B 凝固点升高 C 渗透压下降 D 蒸气压下降 1-2、比溶剂更容易挥发的溶质溶于溶剂之后可能会引起() A 沸点上升 B 凝固点降低 C 蒸气压上升 D 渗透压下降 二、填空题 1-3、难挥发非电解质稀溶液的通性又称为稀溶液的依数性,它包括;;;。 1-4、拉乌尔(F·M·Raoult)于1887年得出如下结论:在一定温度下,非溶液的蒸气压下降与溶质的分数成正比。 1-5、在纯水、以及浓度均为0.1mol/kg的KCl、K2SO4、蔗糖(C12H22O11)、NaAc溶液中,沸点最高的是,沸点最低的是。 1-6、比较下列溶液渗透压的大小: 1.0% 的C12H22O11 1.0% 的C3H6O3 0.1mol/kg C2H5OH 0.1 mol/kg C12H22O110.1 mol/kg HCl 1-7、难挥发非电解质稀溶液的依数性表现为蒸气压下降,沸点上升,凝固点下降和渗透压。其中蒸气下降的数学表达式为,沸点上升的数学表达式为。0.1mol/kg 乙醇水溶液(K f=1.86)的凝固点下降为。300K,0.1mol/L葡萄糖水溶液的渗透压约为 kP a。 1-8、一定温度下、100kPa的大气中,水的饱和蒸气压为3.0kPa。实际测出某处水蒸气的分压为2.0kPa,则该处的相对湿度是,水蒸气的压力分数为,H2O的物质的量分数为。 三、计算题 1-9、计算98%浓硫酸(M=98.07)(d=1.84)的c。 1-10、计算38.0%盐酸(M=36.46)溶液的b。 1-11、已知水的凝固点下降常数K f=1.86。试计算: (1)0.1mol/kg NaCl水溶液的凝固点。 (2)300K,0.1mol/L NaCl水溶液的渗透压。

第二章 稀溶液依数性习题

第二章稀溶液依数性习题 一、简答题 1. 一杯糖水和一杯等量的纯水同时放置,哪杯水蒸发得快,为什么? 2.冬天,室外水池结冰时,腌菜缸里的水为什么不结冰? 3. 0.01mol·kg-1葡萄糖(C6H12O6)、盐(NaCl)水及蔗糖(C12H22O11)溶液的沸点相同吗? 二、计算题 1. 腐蚀印刷线路版常用质量分数为35%的FeCl3溶液,怎样用FeCl3·6H2O配制1.50 kg这种溶液?这种溶液中FeCl3的摩尔分数是多少? 2. 现需2.2L、浓度为2.0 mol/L的盐酸。问: (1)应该取多少cm3 20%、密度为1.10 g·cm-3的浓盐酸来配制? (2)若已有550 cm3 1.0 mol/L的稀盐酸,那么应该加多少cm3的20%的浓盐酸来配制?

3. 烟草中有害成分尼古丁的最简化学式是C5H7N。今将496 mg尼古丁溶于10 g 水,所得溶液在101 kPa下的沸点是100.17 ℃。已知水的k b = 0.513 K·kg·mol-1,水在101 kPa下的沸点是100 ℃。求尼古丁的分子式。 4. 将磷溶于苯配制成饱和溶液,取此饱和溶液3.747 g加入1 5.401 g苯中,混合溶液的凝固点是5.155 ℃,而纯苯的凝固点是5.4 ℃。已知磷在苯中以P4分子存在,苯的k f = 5.07 K·kg·mol-1,求磷在苯中的溶解度( g/100 g苯)。 5. 在常温下取NaCl饱和溶液10.00 mL,测得其质量为12.003 g,将溶液蒸干,得NaCl固体3.173 g。求:NaCl饱和溶液的(1)物质的量浓度,(2)质量摩尔浓度,(3)饱和溶液中NaCl和H2O的摩尔分数,(4)NaCl的质量分数,(5)质量浓度。

第二章 稀溶液依数性习题解析培训资料

第二章稀溶液依数性 习题解析

第一章 稀溶液依数性习题解析 1. 一杯糖水和一杯等量的纯水同时放置,那杯水蒸发得快,为什么? 答:在相同温度下,糖水溶液的蒸气压低于纯水,即纯水易于挥发,所以蒸发得快。 2. 冬天,室外水池结冰时,腌菜缸里的水为什么不结冰? 答:腌菜缸里是盐的水溶液,溶液的凝固点比纯水低,冬天室外水池结冰时温度为0℃,此时的温度还不到溶液的凝固点,所以腌菜缸里的水不结冰。 3. 0.01mol ·kg -1葡萄糖(C 6H 1206)、盐(NaCl )水及蔗糖(C 12H 22O 11)溶液的沸点相同吗? 答:不相同,盐(NaCl )水的沸点高。 4. 在20℃时水的饱和蒸气压为2.34 kPa 。若于100g 水中溶有10.0 g 蔗糖(C 12H 22O 11 ,相对分子质量M r= 342),求此溶液的蒸气压。 解;先求溶液中溶剂的摩尔分数: 995.03420.1002.1810002.181001 11 =?+??=---mol g g mol g g mol g g A χ 根据拉乌尔定律可求出溶液的蒸气压 p = p 0 x = 2.34kPa ×0.995 = 2.33kPa 5. 甲溶液由1.68 g 蔗糖(C 12H 22O 11,M r=342)和20.00 g 水组成,乙溶液由2.45 g M r=690 的某非电解质和20.00 g 水组成。 (1) 在相同温度下,哪份溶液的蒸气压高? (2) 将两份溶液放入同一个恒温密闭的钟罩里,时间足够长,两份溶液浓度会不会发生变化,为什么?

(3)当达到系统蒸气压平衡时,转移的水的质量是多少? 答:(1)先比较两份溶液中的水的摩尔分数 甲溶液:996.034268.102.180.2002.180.201 11 =?+??=---mol g g mol g g mol g g A χ 乙溶液:997.069045.202.180.2002.180.201 11 =?+??=---mol g g mol g g mol g g A χ 乙溶液溶剂的摩尔分数大,所以乙溶液的蒸气压大。 (2)在同一个恒温密闭的钟罩里,乙溶液的蒸气压大,乙溶液的水会向甲溶液转移,甲溶液变稀,乙溶液变浓,直到二者蒸气压相等,两溶液的浓度不再变化。 (3)设当达到系统蒸气压平衡时,从乙溶液转移到甲溶液的水的质量为y g ,平衡时两溶液中水的摩尔分数相等 1 11 11169045.202.18)0.20(02.18)0.20(34268.102.18)0.20(02.18)0.20------?+?-?-=?+?+?+mol g g mol g g y mol g g y mol g g mol g g y mol g g y ( y = 3.22 g 6. 现有碳的质量分数ω(C )= 0.944 的某种难挥发碳氢化合物2.00 g 。在20 ℃ 时将它溶解在100 g 苯中,使苯的蒸气压从9.953 8 kPa 降低到9.867 2 kPa ,试求此碳氢化合物的化学式。 解:根据拉乌尔定律有p = p 0 x A ,设该碳氢化合物的摩尔质量为M B g ·mol -1,

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