2017届浙江省温州中学高三上学期期末化学试题及答案

温州中学2017学年第一学期期末考试

高三化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5

第Ⅰ卷（选择题，共20题，共120分）

一、选择题（本题共17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一

个选项是符合题目要求）

7．化学与社会、生活密切相关，下列有关说法不正确

．．．的是

A．对大型船舶的外壳所进行的“牺牲阳极的阴极保护法”，是应用了电解原理

B．焰火“脚印”、“笑脸”，使北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”的知识相关，焰色反应是物理变化C．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排

D．三聚氰胺，C3N3(NH2)3，加入奶粉中是为了提高奶粉检验时蛋白质的含量，因为它的含氮量高

8．用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A. 11.2L NO和11.2L O2混合后的分子总数为N A

B. 1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N A

C. 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为

0.46N A

D. 1mol Fe与足量的稀HNO3反应并放出NO和N2O，转移3 N A个电子

9．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

图 1 图 2 图 3 图4

A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

10．下列是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正

确的是

A．此装置能将化学能转变为电能

B．石墨电极的反应式：O2+2H2O+4e—=4OH—

C．电子由Cu电极经导线流向石墨电极

D．电池总的反应是：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O

11．下表中对离子方程式的评价不合理的是

12．头孢克洛是人工合成的第二代口服头孢菌抗生素，主要用于上、下呼吸道感染、中耳炎、皮肤、尿道感染等症状，其结构如图所示，下列关于头孢克洛的说法错误的是

A．其分子式可以表示为C15H16ClN3O6S

B．该物质具有两性

C．lmol该化合物与NaOH溶液作用时消耗NaOH的物质的量最多为6 mol

D．该物质的分子结构中有3个手性碳原子

13．常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA-，III 代表A2-），根据图示判断，下列说法正确的是

A．H2A在水中的电离方程式是：H2A === H++ HA－；HA-H++ A2－

B．当V(NaOH)=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：

c(Na+) > c(HA-)> c(H+) > c(A2-) > c(OH-)

C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

D．当V(NaOH)=30mL时，溶液中存在以下关系：

2c(H+) + c(HA-)+ 2c(H2A) === c(A2-) + 2 c(OH-)

第Ⅱ卷（非选择题，共12题，共180分）

26．（15分）某已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为25%，B的焰色反应呈黄色，C、J、X是同周期的元素的简单氢化物，X为无色液体，C、J为气体，D是一种不溶于水的白色固体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。（1）写出化学式：A_________,E____________,L___________ （2）在反应①②③④⑤中属于氧化还原反应的是_____________________________

（3）反应③化学方程式为：_______________________________________________

（4）写出下列离子方程式：反应②_________________________________________；

G溶液与M溶液的反应______________________________________________。

27．(14分) I．“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题：

(1)将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应

g） CO2（g）＋H2（g），得到如下二组数据：

CO（g）＋H2O（

①实验1中以v （CO2）表示的反应速率为（保留两位小数，下同）。

②该反应为（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K= 。

(2)已知在常温常压下：

①2CH3OH(l) ＋3O2(g) ＝2CO2(g) ＋4H2O(g) ΔH ＝－1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝－566.0 kJ／mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______________________。

II．(1)海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料。如LiFePO4电池某电极的工作原理如下图所示：