蒸馏、萃取和分液
训练3蒸馏、萃取和分液
[基础过关]
一、蒸馏和萃取的原理及应用
1．下列关于CCl4用于萃取碘水中的碘的理由不正确的是() A．CCl4比水重
B．CCl4与水和I2均不反应
C．CCl4与原溶剂水互不相溶
D．I2在CCl4中的溶解度比在水中大得多
2
据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是() A．萃取法B．过滤法C．蒸馏法D．分液法
3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是() A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液
4．下列有关混合物的分离方法中，正确的是() A．从食盐溶液中获得食盐晶体采用过滤的方法
B．除去酒精中含有的少量水采用蒸馏的方法
C．将碘晶体中含有的少量沙子除去，采取蒸馏的方法
D．从碘水中获得碘的晶体采用过滤的方法
二、蒸馏和萃取的实验操作
5．下列仪器常用于物质分离的是()
①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵
A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥
6．下列各组物质的分离可用分液漏斗的是() A．乙醇和水B．香油和食盐水
C．黄河水中的泥沙与水D．从食盐水中获得食盐
7．下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是() A．蒸馏操作的主要仪器是蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温
度计等
B．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内
C．在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸
D．冷凝管进出水的方向是下口进水、上口出水
8．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是()
A．将海带灼烧成灰B．过滤得含I－的溶液
C．放出碘的苯溶液D．分离碘并回收苯
三、物质的检验
9．在实验桌上放着四种化学药品，试剂瓶上分别标有“白砂糖”、“小麦面粉”、“加碘食盐”和“食用味精”的字样。为了进一步确认实物与名称是否相符，下列做法中正确的是() A．观察并比较它们的外观和状态
B．各取少量，分别放在手中区别
C．各取少量，分别放在嘴里品尝其味道
D．各取少量，加水溶解，观察溶液颜色
10．欲验证某溶液中含有较大量的Cl－、CO2－3、SO2－4三种离子，如果只取一次该溶液，分别用三种试剂将三种离子检验出来(要求每一种试剂能检验出一种离子)。假设所加试剂均为足量，则加入试剂的先后顺序为(写化学式)____________、______________、______________。
[能力提升]
11．“春泛盐，秋泛硝。”有些地区的盐碱地里春天会析出食盐，到了秋天，又会析出芒硝(主要成分是Na2SO4·10H2O)。该地区某中学的同学们对“硝”的成分产生了争议，甲小组同学认为“硝”中只含有硫酸钠，乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠，又含有氯化钠。为了验证猜想，他们采集了样品，加适量水完全溶解后，过滤，滤液备用。请你和他们一起完成探究。
(1)甲小组同学的实验如下：
取少量滤液放入试管中，滴加过量的氯化钡溶液，再滴加稀硝酸，可以观察到的现象是________________________________，反应的化学方程式为________________________ ________________________________________________________________________。
(2)乙小组同学的实验如下：
取少量滤液放入试管中，滴加过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，过滤，再向滤液中滴加________________。如果乙小组的观点正确，现象应该是____________________。
(3)你认为甲、乙两小组的实验设计哪个合理，理由是什么？
2.阅读、分析下列两个材料：
材料一
回答下列问题(填序号)：
A．蒸馏法B．萃取法
C．“溶解、结晶、过滤”的方法D．分液法
(1)将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用________；
(2)将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是____________________________________。13．工业上通常用工业酒精和生石灰混合蒸馏法制取无水乙醇。如图是实验室中模拟工业原理制取无水乙醇的装置。
回答下列问题：
(1)指出图中的三处错误：____________________、________________________、________________________________________________________________________。(2)在除去工业酒精中的水时，下列做法不可取的是_______________________________。A．加入过量的生石灰后过滤
B．加入过量的生石灰后蒸馏
C ．加入过量的生石灰后分液
(3)由(2)可知除去工业酒精中的水的原理是(用化学方程式表示)__________________________。
(4)装置中仪器A 、B 、C 的名称分别是A______________________________________； B________________；C________________。
(5)在蒸馏操作中，仪器B 中加入沸石(碎瓷片)的作用是____________________。 14．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图。
海藻――→灼烧
海藻灰――→浸泡
悬浊液――→①
含I －
的溶液 ――→②
X ――→③Y ―→晶态碘
某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示：
已知②中发生反应的化学方程式为
Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2 回答下列问题：
(1)写出提取过程①③中实验操作名称： ①________，③________。
(2)四氯化碳是________色、密度比水________的液体。F 中下层液体的颜色为________色，上层液体中溶质的主要成分为________。 (3)从F 中得到固态碘还需进行的操作是________。
(4)在灼烧过程中，使用到的(除泥三角外)实验仪器有________。 A ．试管 B ．瓷坩埚 C ．坩埚钳
D ．蒸发皿
E ．酒精灯 [拓展探究]
15.某学生为了使过滤操作能自动添加液体，设计了“自动加液过滤器”，
如图所示。在倒置的烧瓶中盛放待过滤的液体，液体从“液体流出管” 流入漏斗。为使液体顺利流下，还需插入“空气导入管”与大气相通。 (1)“空气导入管”下口应在________，上口应在________。 A ．滤纸边沿下方 B ．滤纸边沿上方 C ．待过滤液液面上方 D ．待过滤液中
E．A和B项均可
F．C和D项均可
(2)试简要说明自动加液过滤的原理。
答案
1．A2．C3．C4．B5．C6．B7．B8．D9．A
10．HNO3Ba(NO3)2AgNO3
11．(1)有白色沉淀产生Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
(2)AgNO3溶液有白色沉淀产生
(3)乙小组合理，甲小组在实验中没有证明不含氯化钠或乙小组在实验过程中既证明了是
否含有硫酸钠，又证明了是否含有氯化钠。
12．(1)C(2)A
13．(1)给烧瓶加热未垫石棉网温度计的水银球不应插入溶液中冷却水的方向接反了
(2)C
(3)CaO＋H2O===Ca(OH)2
(4)温度计蒸馏烧瓶冷凝管
(5)防止暴沸
14．(1)①过滤③萃取(2)无大紫红KCl (3)分液、蒸馏(4)B、C、E 15．(1)A C
(2)待过滤的液体沿“液体流出管”流入漏斗，当漏斗里的液面封住“空气导入管”的管
口时，空气停止进入烧瓶，液体停止流入漏斗；随着过滤的进行，当漏斗里的液面降到空气导入管的下口以下时，空气又进入烧瓶，液体又流入漏斗。
《蒸馏和萃取》教案
《蒸馏和萃取》教学教案 教学目标①掌握蒸馏和萃取的原理和操作 ②掌握蒸馏和萃取在实验操作中应注意的事项 ③掌握根据物质的性质设计分离和提纯的方案，并初步掌握其操作技能 ④掌握冷凝管、分液漏斗的使用方法 教材分析重点蒸馏和萃取的原理和实验操作 难点学会对混合物采取合理的分离和提纯方法教具课件、课本、习题资料 教学过程【课程导入】上节课我们学习了粗盐的提纯，通过除杂过滤的方法可得到比较纯 的盐水，大家想想如果我们要把盐水变成淡水，该怎么做呢？看过电影《少年派》的举个手，派在海上漂泊的时候是怎么获得可饮用的淡水的呢？当年郑和下西洋，那么长一段时间，他们是怎么解决长期在海上漂泊的吃水问题？ 【展示】用课件放照片，加深了解。 【提问】在做汤的时候，大家观察过锅盖吗？锅盖上有水珠，这水珠与汤不同，这水珠什么成分呢？为什么会有水珠呢？ 【学生】这是因为汤沸腾之后，水蒸气遇到温度较低的锅盖而凝成水珠附于锅盖。【讲解】那么这是个什么过程呢？这个过程在化学上我们称为蒸馏，是一种分离 混合物的方法，那么是分离什么样的物质呢？ 【学生】分离沸点不一样的混合物。 【过渡】是的，所以蒸馏是一种分离提纯的方法，上节课学过过滤和蒸发两种分 离提纯的方法，本节课将学习另外两种分离提纯的方法：蒸馏和萃取。 1.蒸馏的原理 【讲解】蒸馏原理：互溶的液体沸点不同，加热使沸点低的液体组份汽化，再冷 凝为液体加以收集，以分离液体混合物。 【提问】那蒸馏和蒸发一样的吗，有哪些地地方不同呢？ 【学生】蒸馏需要将蒸发出来的液体冷凝，蒸发是物理现象，蒸馏是物质提纯的 方法。 【讲解】是的，蒸发和蒸馏有本质性的区别，（放映ppt）通过这个表格来了解 它们的区别： 蒸发蒸馏 实 验 装 置 图 原理液体汽化的过程 利用沸点不同，沸点低的先汽化，在冷凝成液 体收集 本质物理现象物质提纯方法 目的为了获得溶液的残留物为了收集蒸汽的冷凝液体
《蒸馏和萃取》教案
《蒸馏和萃取》教学教案必修1第一章第一节课时2 教学目标①掌握蒸馏和萃取的原理和操作 ②掌握蒸馏和萃取在实验操作中应注意的事项 ③掌握根据物质的性质设计分离和提纯的方案，并初步掌握其操作技能 ④掌握冷凝管、分液漏斗的使用方法 教材分析重点蒸馏和萃取的原理和实验操作 难点学会对混合物采取合理的分离和提纯方法教具课件、课本、习题资料 教学过程【课程导入】上节课我们学习了粗盐的提纯，通过除杂过滤的方法可得到比较纯 的盐水，大家想想如果我们要把盐水变成淡水，该怎么做呢？看过电影《少年派》的举个手，派在海上漂泊的时候是怎么获得可饮用的淡水的呢？当年郑和下西洋，那么长一段时间，他们是怎么解决长期在海上漂泊的吃水问题？ 【展示】用课件放照片，加深了解。 【提问】在做汤的时候，大家观察过锅盖吗？锅盖上有水珠，这水珠与汤不同，这水珠什么成分呢？为什么会有水珠呢？ 【学生】这是因为汤沸腾之后，水蒸气遇到温度较低的锅盖而凝成水珠附于锅盖。【讲解】那么这是个什么过程呢？这个过程在化学上我们称为蒸馏，是一种分离 混合物的方法，那么是分离什么样的物质呢？ 【学生】分离沸点不一样的混合物。 【过渡】是的，所以蒸馏是一种分离提纯的方法，上节课学过过滤和蒸发两种分 离提纯的方法，本节课将学习另外两种分离提纯的方法：蒸馏和萃取。 1.蒸馏的原理 【讲解】蒸馏原理：互溶的液体沸点不同，加热使沸点低的液体组份汽化，再冷 凝为液体加以收集，以分离液体混合物。 【提问】那蒸馏和蒸发一样的吗，有哪些地地方不同呢？ 【学生】蒸馏需要将蒸发出来的液体冷凝，蒸发是物理现象，蒸馏是物质提纯的 方法。 【讲解】是的，蒸发和蒸馏有本质性的区别，（放映ppt）通过这个表格来了解 它们的区别： 蒸发蒸馏 实 验 装 置 图 原理液体汽化的过程 利用沸点不同，沸点低的先汽化，在冷凝成液 体收集 本质物理现象物质提纯方法 目的为了获得溶液的残留物为了收集蒸汽的冷凝液体
萃取和分液-教案
《萃取和分液》教学设计 教材简析 混合物的分离和提纯是中学化学实验中的重要内容，它涉及化学实验基本操作的方方面面。其中的部分内容如粗盐的提纯，蒸馏初中已经介绍过。教材“萃取”这部分内容实际包含萃取和分液，通过从碘水中提取碘实验来介绍萃取和分液。所以萃取和分液是高一学生入学后首次接触的新知识，要求相对较高。通过学习使得学生对不同类型混合物的分离有了更多的选择，同时使实验技能进一步提高。 学情分析 我们是农村学校，优生少，差生多，学生成绩参差不齐，中下层次的居多，基础较差，底子薄，实验能力极为薄弱，有些同学初中基本没做过实验。 设计理念 教材“萃取”这部分内容实际包含萃取和分液，由于概念比较抽象，如果按教材顺序介绍，学生往往难以理解，经常混淆二者的区别与联系，更不会将它们应用于解决实际问题。现在通过比较直观的实验探究和问题探究学习新知识，先学习分液，再学习萃取，最后学习从碘水中提取碘。这样就使得难点得以分解，通过循序渐进的探究性实验，在实验中发现问题、思考问题，再由实验引申到知识点的学习，培养学生分析问题和解决问题的能力，促进学生深刻理解和掌握新知识，并学会实验操作。 教学目标 1、知识与技能： ①会区别分液漏斗与普通漏斗、长颈漏斗，了解分液漏斗的常见种类和适用范围，学会使用分液漏斗。 ②初步学会分液和萃取的基本操作，理解其适用范围。 ③学会应用萃取和分液操作从碘水中提取碘。 2、过程与方法： 通过循序渐进的实验设计，逐渐提高观察、比较、分析、总结的能力。 3、情感、态度与价值观：
在实验探究中，体验实验探究的乐趣，逐渐形成将所学的化学知识应用于生产、生活实践的意识。 教学重、难点 教学重点：萃取和分液的原理和基本操作 教学难点：萃取的原理 教具准备 实验仪器：普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗（球形、梨形）、试管、试管架、胶头滴管、铁架台、烧杯。 实验药品：碘单质、四氯化碳、蒸馏水、酒精、苯。 课时安排 一课时 教学方法 讲授、实验、演示、讨论 教学过程 【复习引入】同学们，在前面我们学习了哪些混合物分离和提纯方法？ 【学生活动】思考回答：过滤、蒸发和蒸馏 【过渡】今天我们再学习两种混合物分离和提纯方法。 【实验探究一】分别将三种溶剂混合：蒸馏水与四氯化碳、蒸馏水与苯、蒸馏水与酒精，观察它们互溶及密度大小情况，并记录现象 （设计意图:可以通过观察它们的互溶性，理解怎样的混合物适用分液，教师可以让学生先观察四氯化碳和苯的颜色和闻闻味道，并指出这两种试剂的毒性。）【学生活动】动手做实验，观察、讨论并分析 【讨论】如何将分层的混合物分离？ 【学生活动】思考并回答：倾倒法或者用胶头滴管吸取
强烈推荐2.s1-1-2蒸馏和萃取知识点精华
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1S 1-1-2 蒸馏和萃取 一、蒸馏 1. 原理 利用混合物中个组分的沸点不同，除去液态混合物中易挥发、难挥发或不挥发的杂质的方法。 2. 仪器及装置图 3.注意事项 （1）蒸馏时，在烧瓶中放少量碎瓷片或沸石，防止液体暴沸。 （2）冷凝管中冷却水从下口进，上口出。先通冷凝水，再加热，蒸馏结束时先熄灭酒精灯，再停止通冷却水。 （3）分离多种液体时使用蒸馏烧瓶和温度计，且温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。（制取蒸馏水则用烧瓶即可，无需温度计） （4）烧瓶中所盛液体体积一般应介于其容积的1/3 ~2/3 之间。 （5）给蒸馏烧瓶加热时，要垫上石棉网。 （6）装置组装顺序：从下到上，从左到右。 4．应用（制取蒸馏水） 二、萃取和分液 1.原理 （1）萃取 利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。 （2）分液 把两种互不相溶的液体分开的操作。（例如：分离四氯化碳和水） 2.实例（用四氯化碳萃取碘水中的碘） （1）仪器：分液漏斗、烧杯、铁架台 （2）步骤 1
3.注意事项及说明 （1）分液漏斗使用前一定要检漏，方法如下： 在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，如不漏，正立后把瓶塞旋转1800，再倒置看是否漏水。 （2）萃取剂必须具备的三点性质 ①萃取剂与水互不相溶 ②萃取剂和溶质不发生反应 ③溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。 （3）分液操作的注意事项 ①振荡时，要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大引起危险。 ②分液时，要将上口玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔。保证漏斗内外气压相同，同时使漏斗下端紧贴烧杯内壁，使液体顺利流下。 ③下层液体要从下口放出，上层液体要从上口倒出。 （4）常见萃取剂 苯、汽油：无色液体，难溶于水，密度小于水。 四氯化碳：无色液体，难溶于水，密度大于水。 （5）溴、碘的性质 均易溶于有机溶剂，在水中的溶解度不大。 碘的四氯化碳溶液呈紫红色；溴的四氯化碳呈橙色。 （6）由于酒精与水互溶，故酒精一般不做萃取剂。
1.1.3蒸馏-萃取和分液课时作业
1.1.3蒸馏萃取和分液课时作业 时间：45分钟满分：100分 一、选择题(每小题4分，共48分) 1．(双选题)下列有关混合物的分离方法中，正确的是( ) A．从食盐溶液中获得食盐晶体采用蒸发的方法 B．除去酒精中含有的少量水采用蒸馏的方法 C．将碘晶体中含有的少量沙子除去采用蒸馏的方法 D．从碘水中获得碘的晶体采用过滤的方法 解析：本题物质的分离问题实质属于除杂问题。 答案：AB 2．下列各项操作错误的是 ( ) A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液 B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出 C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏 D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔) 解析：萃取的基本操作是本题考查的内容。 答案：A 3．下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管。常用于物质分离的是( ) A．①③⑤B．②④⑦ C．①②⑥ D．②③⑥ 解析：容量瓶是用来配制溶液的；燃烧匙是少量固体和液体反应的仪器；天平是用来称量物质质量的仪器；胶头滴管是用来滴加少量液体的仪器。 答案：D 4．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是( ) 物质杂质除杂所用试剂和方法 A KCl溶液I2酒精，萃取 B KNO3K2SO4Ba(NO3)2溶液，过滤 C Cu CuO 盐酸，过滤 D CaCO3CaO H2O，过滤 答案：A
5．下列混合物的分离或提纯操作不正确的是( ) A．除去N2中的少量O2，可通过灼热的Cu网后，收集气体 B．除去FeCl3溶液中Fe(OH)3沉淀可以过滤 C．除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸馏的方法 D．重结晶不能用于提纯物质 解析：C项中蒸馏得乙醇，即除NaCl；D项中重结晶可用于提纯物质。 答案：D 6．下列每组中的两对物质，都能用分液漏斗分离且油层由分液漏斗上口倒出的是( ) A．汽油和水、四氯化碳和水 B．汽油和水、苯和水 C．食用油和水、醋酸和水 D．葡萄糖和水、酒精和水 解析：A项中四氯化碳比水重，分液时油层从下口倒出；B项中都不互溶，且两组中的有机物都比水轻，分液时均从上口倒出；C项中醋酸与水互溶，不能用分液的方法分离；D项中都是均相体系(溶解在一起)，不能用分液的方法分离。 答案：B 7．下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是( ) 序号 A B C D 实验目的制取蒸馏水分离水和植物油分离食盐水与泥 沙 从浓食盐水中得到氯 化钠晶体 分离方法蒸馏分液萃取蒸发选用仪器 故B项正确；蒸发食盐水得到氯化钠晶体所用仪器为蒸发皿，故D项正确。 答案：C 8．下列实验操作中错误的是( ) A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 C．蒸发结晶时应将溶液完全蒸干 D．洗涤沉淀的方法是向漏斗中加水，使水没过沉淀，等水流完后再重复操作几次
蒸馏、萃取和分液
第3课时蒸馏、萃取和分液 [学习目标定位] 1.通过制取蒸馏水，学会蒸馏的原理和基本操作。2.初步学会Cl－的检验方法。3.通过从碘水中提取碘的实验，学会萃取和分液的原理和基本操作。 一蒸馏 1.蒸馏 (1)蒸馏实验原理 蒸馏是指把液体加热汽化，蒸气重新冷凝成液体的过程。根据混合物各组分的沸点不同，利用蒸馏可以除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。 (2)实验仪器装置 指出图中序号所示各仪器的名称 蒸馏实验中所用的主要仪器的作用： 蒸馏烧瓶——可以用于加热的反应容器，在加热时要垫石棉网； 冷凝管——用于冷凝蒸气使之成为液体； 牛角管又叫承接器——将蒸馏出的液体转移至锥形瓶中； 锥形瓶——用来接收冷凝出的液体。 (3)实验注意事项 ①蒸馏装置的连接应按由下到上、由左到右的顺序。 ②气密性检查 连接好装置，在冷凝管的出口处接一橡胶管，并将橡胶管插入水中，将烧瓶微热，水中有气泡产生，冷却到室温，橡胶管中有一段稳定的水柱，则气密性良好。 ③用水作冷却介质，将蒸气冷凝为液体。冷凝水的流向要从低处流向高处，即下口进水，上口出水。 ④加入碎瓷片(或沸石)是为了防止蒸馏烧瓶内液体暴沸。 2.制取蒸馏水的实验操作 (1)检验Cl－
在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀HNO 3和几滴AgNO 3溶液，试管中产生白色沉淀。说明自来水中含有Cl － 。 (2)蒸馏 在100mL 烧瓶中加入约1 3体积的自来水，再加入几粒沸石，按上图连接好装置，向冷凝管中 通入冷水，加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体后，收集蒸馏水。 (3)再次检验Cl － 取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀HNO 3和几滴AgNO 3溶液，试管内无沉淀。说明制得的蒸馏水不含Cl － 。 归纳总结 1.蒸馏实验装置的改进 当用蒸馏的方法分别获取几种沸点不同的液体时，应该用温度计控制收集沸点不同的馏分，装置改进如下： 说明 (1)温度计的液泡(水银温度计的液泡又称水银球)不能浸入液体中，应放于蒸馏烧瓶支管口附近(精确地说，温度计的液泡上缘要恰好与蒸馏烧瓶支管口的下缘在同一水平线上)。 (2)制取蒸馏水时可以不使用温度计，因为水的沸点是100℃，加热至沸腾即可，可以不通过温度计控制。 2.Cl － 的检验方法 (1)试剂：稀硝酸、硝酸银溶液。 (2)现象：产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 (3)以氯化钠为例，写出反应的化学方程式：NaCl ＋AgNO 3===AgCl ↓＋NaNO 3。 1.下列离子的检验方法正确的是( ) A.某溶液――→加硝酸银溶液 产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl － B.某溶液――→加氯化钡溶液 产生白色沉淀，说明原溶液中有SO 2－ 4 C.某溶液 ――→ 加氢氧化钠溶液 产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu 2＋ D.某溶液――→加稀硫酸 生成无色无味气体，说明原溶液中有CO 2－ 3 答案 C 解析 本题考查了典型离子的检验。
蒸馏和萃取知识总结
第一节化学实验基本方法 第3课时蒸馏和萃取 知识点一：蒸馏 1.原理：禾I」用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。 2.实验仪器 ①蒸馏烧瓶：蒸馏烧瓶属于烧瓶类。 蒸馏烧瓶与普通烧瓶不同的地方，在于瓶颈部位有一略向下的支管，它是专门用来蒸馏液体的容器。蒸馏烧瓶有减压蒸馏烧瓶及常压蒸馏烧瓶2类。常压蒸榴烧瓶也分支管在瓶颈上都、中部和下部的3种，蒸馏沸点较高的液体，选用支管在瓶颈下部的蒸馏烧瓶，沸点较低的则用支管在上都的蒸馏烧瓶。而支管位于瓶颈中部者，常用来蒸馏一般沸点的液体。 蒸馏烧瓶的规格以容积大小区别，常用为150mL和250mL 2种。 ②冷凝器：冷凝器又叫冷凝管，是用来将蒸气冷凝为液体的仪器。 冷凝器根据不同使用要求有多种结构不同的类型。内管有直型（如图1-3 中所示）、蛇形和球形3种。直型冷凝器构造简单，常用于冷凝沸点较高的液体，蛇形冷凝管特别适用于沸点低、易挥发的有机溶剂的蒸馏回收。而球形者两种情况都适用。 冷凝管的规格以外套管长度表示，常用为200 mm 300 mm 400 mm 500 mm 和600 mm等几种。 直形冷凝器使用时，既可倾斜安装，又可直立使用，而球形或蛇形冷凝器只能直立使用，否则因球内积液或冷凝液形成断续液柱而造成局部液封，致使冷凝液不能从下口流出。 ③应接管：也叫尾接管或称接受器又名牛角管。它与冷凝器配套使用，将蒸馏液导入承接容器。 应接管的弯角约为105。，便于和蒸馏烧瓶支管75"角相配，安装后二者保持平行。 应接管的规格以上口外径和长度表示，常用为18X 150mm 25X180mm和30 x 200mm 3种）
蒸馏萃取和分液-人教版高中化学必修一练习
1．下列有关实验室制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是() A．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶内的自来水中 B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出 C．实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几片碎瓷片，防止出现暴沸现象 D．蒸馏烧瓶必须垫石棉网加热 解析：制取蒸馏水可以不使用温度计，若使用，则温度计的水银球应位于支管口附近。 答案：A 2．下列实验操作中错误的是() A．使用分液漏斗分液时，可将漏斗颈上的玻璃塞打开 B．蒸馏实验必须使用温度计 C．用CCl4萃取碘水中的碘 D．粗盐提纯时，当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 解析：B项，并不是所有的蒸馏实验都使用温度计，如制取蒸馏水时就可不用。 答案：B 3．在盛有等体积水的三支试管中分别加入等体积苯(密度比水小、不溶于水)、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如下图所示现象，下列说法中正确的是()
A．①加入的是CCl4，②加入的是苯，③加入的是酒精 B．①加入的是酒精，②加入的是CCl4，③加入的是苯 C．①加入的是苯，②加入的是CCl4，③加入的是酒精 D．①加入的是苯，②加入的是酒精，③加入的是CCl4 解析：ρ(CCl4)>ρ(水)，ρ(苯)<ρ(水)，且两者均与水不互溶，而酒精与水以任意比例互溶。 答案：C 4．现仅有下列仪器：烧杯、铁架台(带铁圈)、三脚架、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和圆底烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验操作是() ①过滤②蒸发③萃取④蒸馏 A．①②B．②④ C．①④D．③④ 答案：C 5．下列实验操作中正确的是() A．过滤时，不可将悬浊液从烧杯直接倒入漏斗中 B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出 D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃
化学实验的基本方法──蒸馏、萃取和分液
一、考点突破 蒸馏、萃取和分液是物质分离的基本方法。这部分内容主要在选择题和夹杂于综合实验题中考查。本讲我们主要的学习目的是： 1. 掌握蒸馏的实验原理和操作技能。 2. 掌握萃取、分液的实验原理和操作技能。 3. 加深对物质分离和提纯的理解。 二、重难点提示 蒸馏与萃取的实验原理、操作方法和实验注意事项。 引入：地球上水的储量很大，但淡水只占总水量的2.5%，其中易供人类使用的淡水不足1%。 如何获得淡水资源？ 一、海水淡化的原理——蒸馏
蒸馏：利用混合物中各组分的沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝，以分离整个组分的操作过程。 插入视频──蒸馏水的制取和石油的分馏 问题： ①温度计的作用和位置？（控温以显示加热范围，如：自来水蒸馏时温度≈100℃水银球在支管口处） ②产物收集方式？（冷凝收集） ③自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质？（在100℃时难以挥发，不挥发的杂质） ④冷凝管中水流方向？（水从下口进，上口出） ⑤为什么加碎瓷片？（防暴沸） 想一想：对于互溶的液体，我们可以采用蒸馏的方法进行分离，如果分离油与水这种不互溶的液体，还能用蒸馏的方法进行分离吗？ 插入视频—柴油和水的分离 二、用CCl4萃取碘水中的碘并分液 实验步骤： 1. 检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液。
2. 把10毫升碘水和4毫升CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞。 3. 倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正。 4. 把分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置，分层。 5. 将漏斗上口的玻璃塞打开（或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔）。 6. 旋开活塞，用烧杯接收下层溶液。 7. 从分液漏斗上口倒出上层水溶液。 想一想： 1. 碘易溶于酒精，能否用酒精将碘水中的碘萃取出来？ 2. 萃取之后用什么方法将有机溶剂与溶质进一步分离开来？ 3. 试管中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是“油层”。试设计一种简便的判断方法。 知识点1：蒸馏、萃取等实验基本操作 例题1 下列关于蒸馏操作的叙述，不正确的是（） A. 蒸馏操作的主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等 B. 蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内 C. 在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸 D. 冷凝管进出水的方向是下口进、上口出 思路导航：蒸馏操作中，温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处，目的是为了测定馏分蒸气的温度，故B项错误。 答案：B 例题2 下列实验操作中错误的是（） A. 使用分液漏斗分液时，应将漏斗颈上的玻璃塞打开 B. 蒸馏实验不一定使用温度计 C. 用CCl4萃取碘水中的碘 D. 过滤（如图）时，可将悬浊液从烧杯直接倒入漏斗中 思路导航：蒸馏实验并非一定需要温度计，如蒸馏水的制取；过滤时应将液体沿玻璃棒慢慢流入漏斗中，不可直接倾倒。 答案：D 例题3 实验室里从海藻中提取碘的流程图如下：
高一化学,化学实验方法-蒸馏、萃取和分液
化学实验方法-蒸馏、萃取和分液 一、蒸馏 1.蒸馏实验原理：蒸馏是利用液体混合物各组分的沸点不同指把液体加热至沸腾，使液体变为蒸气，再重新冷凝成液体的过程。 2.实验室制取蒸馏水 （1）下图为实验室制取蒸馏水的装置图（注意各仪器的名称）： （ （3）实验结论：自来水中含有Cl，蒸馏水中不含有Cl。 （4）实验注意事项： ①蒸馏装置的连接顺序是由下到上、由左到右。 ②圆底烧瓶中所盛液体体积一般应介于其容积的1/3～2/3之间，不可将溶液蒸干。 ③蒸馏时在蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片或沸石是为了防止液体暴沸。 ④冷凝管中的冷却水从下口进（填“上口”或“下口”），从上口出，这样操作的好处是能使冷凝管中的冷水充满且冷水的流向与气流方向相反，气流由上至下所处温度越来越低，冷凝效果好。 ⑤圆底烧瓶加热时要垫上石棉网。 （5）实验装置的改进： ①温度计的作用是控制收集沸点不同的馏分。 ②温度计水银球要与蒸馏烧瓶支管口相平。 思考： ①制取蒸馏水不使用温度计是因为水的沸点是100℃，加热至沸腾即可。 ②蒸馏与蒸发有何联系与区别？（可从实验原理、实验操作仪器、实验目的等角度进行分析）蒸馏的目的是使液体中的某些组分挥发再冷凝收集，而蒸发的目的一般是提取溶液中的溶质，通常不再回收挥发出来的组分。
4.蒸馏操作在化学实验中的应用： （1）分离液体混合物，当液体混合物中各成分的沸点有较大的差别时才能达到较有效的分离。（2）测定纯物质的沸点。 （3）提纯，通过蒸馏含有少量杂质的物质，提高其纯度。 （4）回收溶剂，或蒸出部分溶剂以浓缩溶液。 二、萃取和分液 1.萃取和分液的原理： （1）萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。加入的溶剂称为萃取剂。萃取过程属于物理变化（填“物理”或“化学”）。 （2）分液是利用分液漏斗把互不相溶的两种液体分开的操作。分液操作一般与萃取结合使用。 2.用四氯化碳萃取碘水中的碘： （1）装液：用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳(CCl4)，改好玻璃塞。实验现象：溶液分层，上层为橙黄色溶液，下层为无色油状液体。 （2）振荡：用右手压住分液漏斗玻璃塞，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使这两种液体充分接触。 （3）静置：将分液漏斗放在铁架台上静置，一段时间后，溶液分层，上层为无色的水层，下层为碘的四氯化碳溶液，显紫色。 （4）分液：待液体分层后，将分液漏斗的玻璃塞打开，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体沿烧杯壁流下，待下层液体流尽时，及时关闭活塞，上层液体从分液漏斗的上口倒出。 3.萃取分液的操作注意事项： （1）分液漏斗使用前要检查是否漏水。 （2）振荡时，要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大引起危险。 （2）分液时，要将漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，使液体顺利流下，防止液体飞溅。 （3）下层液体要从下口放出，恰好流尽时及时关闭活塞，防止上层液体流出。 （4）上层液体要从上口倒出，保证上层液体尽量少地沾附下层液体。 4.萃取剂选择的三原则：①萃取剂与水（原溶剂）互不相溶；②萃取剂与原溶剂、原溶质不发生反应；③溶质在萃取剂中的溶解度远大于在水（原溶剂）中的溶解度。 5.常用的三种萃取剂：汽油、苯、四氯化碳。汽油、苯的密度比水小，萃取I2后显紫色，且位于上层；CCl4的密度比水大，萃取I2后显紫色，且位于下层。 6.
蒸馏、萃取和分液 课时练习(学生版)
第一节第3课时《蒸馏、萃取和分液》课时练习 1. 下列仪器常用于物质分离的是 ( ) A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②④⑤ D. ①②④ 2．[鄂尔多斯市2020-2020学年期中]使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是( ) A．上层液体从漏斗下口放出 B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离 C．分离液体时，应先将分液漏斗颈的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准分液漏斗上的小孔 D．若分液时不小心有少量上层液体流下来，补救措施是用滴管将其从烧杯中吸出 3．下列括号中的分离方法运用得当的是( ) A. 植物油和自来水(蒸馏) B. 水溶液中的食盐和碘(分液) C. CaCO3和CaCl2(溶解、过滤、蒸发) D. 自来水中的杂质(萃取) 4. [2020- 2020中央民族大学附中月考]下列关于实验基本操作的叙述不正确的是 （）
A. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 B. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C. 将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释成稀硫酸 D. 使用容量瓶、分液漏斗前，先检查是否漏水后洗涤干净 5. 下列说法不正确的是 ( ) A. 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4 B. 进行如图1操作后，实验现象为：液体分层，下层呈紫红色 C. 利用如图2装置可以分离CCl4和水 D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂密度必须比水大 6. 下列实验操作正确的是 ( ) A. 蒸馏时，应将温度计水银球浸入液体中 B. 用酒精萃取碘水中的碘 C. 用蒸馏法使白酒中的乙醇与水分离开 D. 用分液漏斗分离汽油和水，水和汽油分别用两个烧杯在下口接 7.丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g·mL－1，沸点约为55 ℃，分离水和丙酮时最合理的方法是 ( ) A. 蒸发 B. 分液
1.1.2 蒸馏和萃取 教案 人教必修1
1.1.2蒸馏和萃取教案人教必修１ 一、教材分析： 蒸馏和萃取是在实际生产生活中有着广泛应用的分离和提纯技术，海水淡化问题是目前解决全球淡水日益紧缺问题的重要途径，这为选修《化学与技术》奠定了一定的知识基础。萃取对于学生来说是全新的分离和提纯技术，它是对溶解性规律的一个应用，其原理也在今后卤族元素和有机物的学习中多次体现，在生活中也有多方面的应用。 本节课教学内容主要包括两个方面：（一）复习蒸馏的原理，掌握实验室规范的蒸馏装置。这部分内容只作复习和简单的扩充；（二）介绍萃取的原理和装置，特别是实验操作中的细节。这部分知识为新知识，应采用灵活多样的教学手段由浅入深地让学生理解和掌握。蒸馏和萃取是高中阶段的两个基本实验操作，学生对于相关内容及部分仪器还比较陌生，本节课的主要目的就是让学生了解蒸馏和萃取的操作及过程，学习一些仪器的使用方法，并进一步丰富分离提纯物质的方法和手段。 二、教学目标 （一）知识与能力 1．认识化学实验在学习和研究化学中的作用。 2．知道液体混合物分离和提纯的常用方法——蒸馏和萃取，能根据物质的性质设计分离和提纯方案，并初步掌握其操作技能。 （二）过程与方法：体验科学探究的过程，通过亲自实验和教师指导，让学生掌握做好实验的方法。 （三）情感态度与价值观：能发现生产、生活中有意义的化学问题，建立化学为生产、生活服务的观点。
三、教学重点、难点 教学重点：蒸馏和萃取的实验原理以及操作过程。 教学难点：蒸馏和萃取的掌握和应用。 四、教学过程： 【引言】上节课我们学习了粗盐的提纯，通过除杂质过滤的方法得到比较纯的盐水，大家想想如果我们要把盐水变为淡水，该怎么做呢？ 比如说在海边，渔民们是怎么解决生活用水的问题；前段时间，中央电视台播放了郑和下西洋的那段历史，大家知道他们是怎么解决长期在海上漂泊的吃水问题吗？ 【展示】海水变淡水 【引】做汤的时候，观察过锅盖吗？锅盖上有水珠，这水珠与汤不什么不同？为什么会有水珠？水蒸汽凝结？为什么水蒸汽会凝结成水珠？ 【讲】汤沸腾后，水蒸汽遇温度低的锅盖而凝成水珠附于锅盖。那么这是一个什么过程，我们在化学中应怎么称呼？大家想一想蒸馏是不是一种分离混合物的方法？如果是，那么是分离什么样的混合物？ 【过】混合物的分离和提纯除了过滤、蒸发外，还有其他很多方法，这节课，我们来学习另外两种新方法：蒸馏和萃取 【板书】(二) 蒸馏和萃取(distillation and extraction) 【过】首先，让我们利用实验室通过蒸馏的方法除去自来水中的杂质制取蒸馏水的实验来学习蒸馏的过程 【板书】1、蒸馏 【引入】我们引用的自来水是纯净的水吗？不是。因为自来水厂使用了消毒剂氯对水进行了消毒。使水中含有Cl―。我们可以利用加入硝酸银溶液检验是否含有氯离子。
高中化学人教必修一蒸馏和萃取教案
1.1.2 蒸馏和萃取教案人教必修１ 一、教材分析： 蒸馏和萃取是在实际生产生活中有着广泛应用的分离和提纯技术，海水淡化问题是目前解决全球淡水日益紧缺问题的重要途径，这为选修《化学与技术》奠定了一定的知识基础。萃取对于学生来说是全新的分离和提纯技术，它是对溶解性规律的一个应用，其原理也在今后卤族元素和有机物的学习中多次体现，在生活中也有多方面的应用。 本节课教学内容主要包括两个方面：（一）复习蒸馏的原理，掌握实验室规范的蒸馏装置。这部分内容只作复习和简单的扩充；（二）介绍萃取的原理和装置，特别是实验操作中的细节。这部分知识为新知识，应采用灵活多样的教学手段由浅入深地让学生理解和掌握。蒸馏和萃取是高中阶段的两个基本实验操作，学生对于相关内容及部分仪器还比较陌生，本节课的主要目的就是让学生了解蒸馏和萃取的操作及过程，学习一些仪器的使用方法，并进一步丰富分离提纯物质的方法和手段。 二、教学目标 （一）知识与能力 1．认识化学实验在学习和研究化学中的作用。 2．知道液体混合物分离和提纯的常用方法——蒸馏和萃取，能根据物质的性质设计分离和提纯方案，并初步掌握其操作技能。 （二）过程与方法：体验科学探究的过程，通过亲自实验和教师指导，让学生掌握做好实验的方法。 （三）情感态度与价值观：能发现生产、生活中有意义的化学问题，建立化学为生产、生活服务的观点。 三、教学重点、难点 教学重点：蒸馏和萃取的实验原理以及操作过程。 教学难点：蒸馏和萃取的掌握和应用。 四、教学过程： 【引言】上节课我们学习了粗盐的提纯，通过除杂质过滤的方法得到比较纯的盐水，大家想想如果我们要把盐水变
为淡水，该怎么做呢？ 比如说在海边，渔民们是怎么解决生活用水的问题；前段时间，中央电视台播放了郑和下西洋的那段历史，大家知道他们是怎么解决长期在海上漂泊的吃水问题吗？ 【展示】海水变淡水 【引】做汤的时候，观察过锅盖吗？锅盖上有水珠，这水珠与汤不什么不同？为什么会有水珠？水蒸汽凝结？为什么水蒸汽会凝结成水珠？ 【讲】汤沸腾后，水蒸汽遇温度低的锅盖而凝成水珠附于锅盖。那么这是一个什么过程，我们在化学中应怎么称呼？大家想一想蒸馏是不是一种分离混合物的方法？如果是，那么是分离什么样的混合物？ 【过】混合物的分离和提纯除了过滤、蒸发外，还有其他很多方法，这节课，我们来学习另外两种新方法：蒸馏和萃取 【板书】(二) 蒸馏和萃取(distillation and extraction) 【过】首先，让我们利用实验室通过蒸馏的方法除去自来水中的杂质制取蒸馏水的实验来学习蒸馏的过程 【板书】1、蒸馏 【引入】我们引用的自来水是纯净的水吗？不是。因为自来水厂使用了消毒剂氯对水进行了消毒。使水中含有Cl―。我们可以利用加入硝酸银溶液检验是否含有氯离子。 【实验演示】自来水中加入硝酸酸化的硝酸银溶液 【讲】有明显白色沉淀生成，证明自来水中含有氯离子。那么，我们应该用什么方法除去自来水中的氯离子呢？能否向上一堂课中使用化学方法，加入试剂反应除去？ (不能。加入试剂后会引入新的杂质，达不到我们实验目的。要想得到纯净水。可以使用加热将水变为水蒸汽，然后再冷凝为纯净的液态蒸馏水。) 【小结】实验室就是使用蒸馏的方法制取蒸馏水。 【投】 (1)原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。（例如蒸馏含有Fe3+的水提纯其
萃取和分液教学设计
萃取和分液教学设计 一、课标要求 高中化学新教材的实施以进一步提高学生的科学素养为宗旨，通过激发学生的学习兴趣，尊重和促进学生的个性发展；帮助学生获得未来发展的所必需的化学知识、技能和方法，提高学生的各项能力；初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验操作技能；使学生在实验中能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并主动进行交流。 二、教学目标 （一）知识与技能 ⒈知道什么是分液，初步学会分液的基本操作，理解其适用范围。 ⒉知道分液漏斗与三角漏斗、长颈漏斗的区别，了解分液漏斗的种类和适用范围，学会使用分液漏斗。 ⒊知道什么是萃取、萃取剂，初步学会萃取的基本操作。 ⒋学会应用萃取和分液操作从碘水中提取碘。 （二）过程与方法 在化学学习和实验过程中，逐渐养成问题意识，能够发现和提出有价值的化学问题，学会评价和反思，逐步形成独立思考的能力，提高自主学习能力，善于与他人合作。 （三）情感、态度与价值观 在实验探究中，体验实验探究的乐趣，激发参与化学科技活动的热情，逐渐形成将所学的化学知识应用与生产、生活实践的意识。 三、重点和难点 （一）教学重点：分液、萃取 （二）教学难点：萃取
四、设计思路 教材“萃取”这部分内容实际包含萃取和分液，另外教材是通过从碘水中提取碘实验来介绍萃取和分液。以往我们都是按照教材这种编排来介绍萃取和分液，最终有相当一部分学生对二者还是不能理解，经常混淆二者的区别与联系，也不会将它们应用于解决实际问题。现改为通过问题探究和实验探究学习新知识，先学习分液，再学习萃取，最后学习从碘水中提取碘。这样就使得难点得以分解，而且学生能将新旧知实很好的联系起来。在学习每个知识点时，先让学生做探究性实验，在实验中发现问题、思考问题，再由实验上升到知识点的学习。这样就更加便于学生学习，学生也因此更加容易理解每个知识点。 五、仪器、药品 铁架台、烧杯、铁圈、分液漏斗（球形、锥形）、试管、试管架、胶头滴管；四氯化碳、碘水、油水混合物。 六、教学过程
萃取和蒸馏课后习题+答案红对勾
课后作业 限时：45分钟总分：100分 一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项) 1．用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是( ) A．用下图所示装置制取少量纯净的CO2气体 B．用CCl4提取溴水中的Br2 C．检验某溶液是否含有SO2－4时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 D．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 2．下列说法正确的是( )
A．萃取操作时，振荡过程中需要放气，放气是通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行的 B．可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体 C．将乙醇与水分离，如图1、图2操作 D．稀释浓H2SO4，如图3操作 3.下列分离或提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是( ) 4.按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
下列说法错误的是( ) A．步骤(1)需要过滤装置 B．步骤(2)需要用到分液漏斗 C．步骤(3)需要用到坩埚 D．步骤(4)需要蒸馏装置 5．取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是( ) A．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色 B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色 C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色 D．Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色 6．现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次为( ) A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液 7．某溶液中含有较大量的Cl－、CO2－3、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操
蒸馏、萃取和分液
蒸馏、萃取和分液 蒸馏 利用液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，跟其他组分分离，叫做蒸馏。蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。蒸馏装置见下图。 蒸馏操作要注意以下几点： （1）冷凝管的中心线要跟蒸馏烧瓶支管的中心线在同一直线上。在蒸馏烧瓶里放几粒沸石，以防暴沸。蒸馏烧瓶中液体的量是烧瓶容量的1/3～1/2。调整温度计的位置，使水银球的上限恰好处于蒸馏烧瓶支管的下限。 （2）蒸馏前冷凝管应通入冷凝水，加热时要控制温度缓慢上升。为了得到较纯的蒸馏物，可在不同的馏出温度时更换接收器（锥形瓶），并在接收器上记录收集馏出物的温度范围。 （3）当烧瓶中只有少量液体时要停止蒸馏。先移去热源，到不再有馏出液时停水。拆除仪器的次序跟装配的次序相反。 萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫做萃取。通常用分液漏斗操作。 （1）选择的萃取剂，应对被提取物有较大的溶解能力，而对杂质不溶或微溶；跟原溶液的溶剂要互不相溶。 （2）操作时先检验分液漏斗是否漏液。然后把被萃取溶液和萃取剂加入分液漏斗，总量不要超过漏斗容积的1/2。 （3）振荡时，用右手掌压紧盖子，左手用拇指、食指和中指握住活塞。把漏斗倒转过来振荡，如下图。并不时旋开活塞，放出易挥发物质的蒸气。这样反复操作几次，当产生的气体很少时，再剧烈振荡几次，把漏斗放在漏斗架上静置。 （4）静置后，当液体分成清晰的两层时分离液层。先把玻璃盖子取下，以便与大气相通。然后旋开活塞，使下层液体慢慢流入烧杯里，当下层液体恰好流尽时，迅速关上活塞。从漏斗口倒出上层液体。
萃取和蒸馏-课后习题+答案(红对勾)
! 课后作业 限时：45分钟总分：100分 一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项) 1．用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是( ) A．用下图所示装置制取少量纯净的CO2气体 B．用CCl4提取溴水中的Br2 ~ C．检验某溶液是否含有SO2－4时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 D．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 2．下列说法正确的是( )
A．萃取操作时，振荡过程中需要放气，放气是通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行的 B．可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体 C．将乙醇与水分离，如图1、图2操作 D．稀释浓H2SO4，如图3操作 { 3.下列分离或提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是( ) 4.按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
下列说法错误的是( ) A．步骤(1)需要过滤装置 B．步骤(2)需要用到分液漏斗 C．步骤(3)需要用到坩埚 （ D．步骤(4)需要蒸馏装置 5．取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是( ) A．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色 B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色 C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色 D．Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色 6．现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次为( ) A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液] C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液 7．某溶液中含有较大量的Cl－、CO2－3、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )
高中化学必修一《萃取和分液》教学设计
萃取和分液教学设计 殷铁新 一、课标要求 高中化学新教材的实施以进一步提高学生的科学素养为宗旨，通过激发学生的学习兴趣，尊重和促进学生的个性发展；帮助学生获得未来发展的所必需的化学知识、技能和方法，提高学生的各项能力；初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验操作技能；使学生在实验中能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并主动进行交流。 二、教学目标 （一）知识与技能 ⒈知道什么是分液，初步学会分液的基本操作，理解其适用范围。 ⒉知道分液漏斗与三角漏斗、长颈漏斗的区别，了解分液漏斗的种类和适用范围，学会使用分液漏斗。 ⒊知道什么是萃取、萃取剂，初步学会萃取的基本操作。 ⒋学会应用萃取和分液操作从碘水中提取碘。 （二）过程与方法 在化学学习和实验过程中，逐渐养成问题意识，能够发现和提出有价值的化学问题，学会评价和反思，逐步形成独立思考的能力，提高自主学习能力，善于与他人合作。 （三）情感、态度与价值观 在实验探究中，体验实验探究的乐趣，激发参与化学科技活动的热情，逐渐形成将所学的化学知识应用与生产、生活实践的意识。 三、重点和难点 （一）教学重点：分液、萃取 （二）教学难点：萃取 四、设计思路 教材“萃取”这部分内容实际包含萃取和分液，另外教材是通过从碘水中提取碘实验来介绍萃取和分液。以往我们都是按照教材这种编排来介绍萃取和分液，最终有相当一部分学生对二者还是不能理解，经常混淆二者的区别与联系，也不会将它们应用于解决实际问题。现改为通过问题探究和实验探究学习新知识，先学习分液，再学习萃取，最后学习从碘水中提取碘。这样就使得难点得以分解，而且学生能将新旧知实很好的联系起来。在学习每个知识点时，先让学生做探究性实验，在实验中发现问题、思考问题，再由实验上升到知识点的学习。这样就更加便于学生学习，学生也因此更加容易理解每个知识点。 五、仪器、药品
化学人教版高中必修1萃取与分液自测试题
一、选择题(本题共10小题，每小题5分，共50分，每小题只有一个选项是正确的) 【基础达标】1～8题 1．将体积比为1∶2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是 答案：D解析：四氯化碳和水互不相溶，且密度比水大，则四氯化碳与碘水按体积比 为1∶2充分混合后，四氯化碳层在下面。 2．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是 A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C．不溶于水，且必须比水密度大 D．不溶于水，且必须比水密度小 答案：B解析：若要溶剂A将溶质从溶剂B中萃取出来，A应具备的基本性质①A与B 互不相溶；②溶质在A中的溶解度大于在B中的溶解度；③溶质在A中不发生化学反应。 3．下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确 ．．．的是 A．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中 B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出 C．实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象 D．蒸馏烧瓶必须垫石棉网 答案：A解析：制取蒸馏水可不用温度计，若使用温度计应将温度计的水银球置于蒸馏烧瓶的支管口处。 4．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如表所示： A．萃取法B．升华法C．蒸馏法D．分液法 答案：C解析：由表可知，甲、乙常温下是液体，分离两种互溶液态混合物(沸点相差20℃)可用蒸馏法，故采用蒸馏方法分离甲和乙。 5．下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4为萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误 ．．的是A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡 B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体) C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿盛接液体的烧杯内壁慢慢流出 D．最后继续打开活塞，另用容器盛接并保存上层液体 答案：D解析：下层液体从下口流出，等下层液体恰好流完后，上层液体应从上口倒