高中化学竞赛题--氟溴砹及其化合物

中学化学竞赛试题资源库——氟溴砹及其化合物

A组

1．下列对溴化钠的描述中正确的是

A 是一种可溶于水的晶体

B 跟硝酸银溶液反应可生成白色沉淀

C 跟浓硫酸反应是制取溴化氢气体的常用方法

D 其工业制法之一是将金属钠跟单质溴反应

2．已知氟化氢、氯化氢等卤化物都易溶于水，在空气里均会呈现白雾。又知氟化钠是一种用来杀地下害虫的农药，向其水溶液中加入硝酸银溶液未见有浑浊现象。则下列对卤化氢性质的叙述中，不正确的是

A 它们都是无色气体，都易溶于水

B 水溶液都能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀

C 它们的密度都比空气大，在空气中均形成白雾

D 随着卤族元素核电荷数的增大，它们的稳定性越来越差

3．从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br－＋Cl2＝2Cl－＋Br2，下列说法正确的是

A 溴离子具有氧化性

B 氯气是还原剂

C 该反应属于复分解反应

D 氯气的氧化性比溴单质强

4．加氟牙膏是含有微量氯化物的添加剂，可防止龋齿，长期使用加氟牙膏在牙齿表面生成了一层质地坚硬、溶解度小的氟磷酸钙。其化学式为Ca x F y(PO4)z，已知x、y、z都是奇数，其中x等于5。1mol Ca x F y(PO4)z含有氟离子的物质的量为

A 4mol

B 3mol

C 5mol

D 1mol

5．在通常情况下，下列各组物质不能共存的是

A 氯气和氢气

B 氟气和氢气

C 溴和氢气

D 氯化氢和溴化氢

6．将下列各种溶液分别与溴水混和并振荡，静置后分成两层，溴水层几乎无色的是

A 氯水

B 乙烯

C 苯

D 碘化钾溶液

7．不能使淡黄色的溴水最后变为无色溶液的是

A 镁粉

B KI溶液

C KOH溶液

D Na2SO3溶液

8．在溴水中加入或通入下列物质：①镁粉；②SO2；③H2S；④活性炭；⑤AgNO3溶液；⑥NaHCO3溶液；⑦NH3；⑧CO2；⑨Cl2；⑩KI。能使其褪色的是

A 全部

B ②③⑤⑨⑩

C 除⑧外全部

D ②③④⑤

9．下列物质的保存方法，正确的是

A 保存液溴时，加少量水密封

B 氢氟酸保存在棕色试剂瓶中

C 液氯密闭保存在钢瓶中

D 碘通常保存在无色试剂瓶中

10．某强酸性溶液中可能存在NO3－、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种。向该溶液中加入溴水后，Br2被还原，由此推断该溶液中

A 不含NO3－，也不含时Fe3＋

B 含有NO3－、I－、Cl－

C 含I－，但不能确定是否含Cl－

D 含有Fe3＋

11．在NaBr和KI的混和溶液中通入过量的氯气，然后将溶液蒸干并灼烧，最后留下的物质是

A NaCl

B NaCl和KBr

C .KCl和NaBr

D NaCl和KCl

12．向溴化钠、碘化钠的混合液中通入足量的氯气，再加热将溶液蒸干并灼烧片刻，最后残留的物质是

A NaCl

B NaCl，I2

C NaCl，Br2，I2

D NaCl，NaBr，NaI

13．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是

A NaCl Na2SO4

B NaCl NaBr Na2SO4

C NaCl Na2SO4I2

D NaCl NaI Na2SO4

14．下列各组物质，不用任何化学试剂，只需用相互反应的方法就能够鉴别的是

A Cl2、HCl、HBr

B BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、NaCl溶液

C NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液

D 盐酸、Na2CO3溶液、NaCl溶液、AgNO3溶液

15．固体NaBr和浓硫酸混和微热，其生成物是

A HBr、H2O、SO2

B HBr、Na2SO4、H2O

C Br2、SO2、NaHSO4

D Br2、SO2、NaHSO4、H2O

16．下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是

A 加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－

B 加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去

C 加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br－

D 加足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br－

17．将NaCl和NaBr的混和物mg溶于足量的水配成500mL的溶液A，再向其中通入足量的氯气，充分反应后蒸发至干，得干燥晶体(m－2)g，则A溶液中Na＋、Br－、Cl－的物质的量浓度之比不可能为

A 3︰2︰1

B 3︰1︰2

C 4︰3︰1

D 3︰1︰4

18．某溶液中Cl－、Br－、I－的离子个数比为1︰2︰3，欲使其比为1︰1︰1，需通入氯气，那么通入氯气的分子数是原溶液中I－个数的

A 1/2

B 1/3

C 2/3

D 1/6

19．若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是

A X2＋H2＝2HX

B X2＋H2O＝HX＋HXO

C 2Fe＋3X2＝2FeX3

D X2＋2NaOH＝NaX＋NaXO＋H2O

20．已知：2BrO3－＋Cl2＝Br2＋2ClO3－；5Cl2＋6H2O＋I2＝2HIO3＋10HCl；ClO3－＋5Cl －＋6H＋＝2Cl

＋3H2O。则氧化性强弱顺序排列正确的是

2

A ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2

B BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－

C BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－

D Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－

21．有甲、乙、丙、丁四只集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体，甲、丁两瓶气体混和后见光会发生爆炸，甲、乙两瓶混和后，瓶壁上可见暗红色小液滴。则乙瓶中的气体是

A HBr

B HCl

C H2

D Cl2

22．在一定条件下会发生下列反应：

①4HCl＋O2＝2H2O＋2Cl2②氯气溶于水：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO ③氟气与水反应：2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑由以上反应可以判断出氢化物的稳定性

A H2O＞HCl

B H2O＞HF

C HCl＞H2O

D 无法判断

23．浓度为2mol/L的氢溴酸溶液1L，欲使其浓度变为4mol/L，以下列出的方法中，可行的是

A 通入标况下的HBr气体44.8L

B 将溶液加热蒸发浓缩至0.5L

C 蒸发掉0.5L水

D 加入10mol/L氢溴酸0.6L，再将溶液稀释至2L

24．把9.5g氟气通入90.5g水中，设这些氟气全部被水所吸收，可测得该溶液的质量百分比浓度为

A 9.5%

B 1%

C 10.4%

D 16.4%

25．有W、X、Y三种气体是Cl2、HCl、HBr，但不知分别是哪种，已知W、X混和后无反应，则正确的判断是

A Y肯定不是HCl

B W、X不能确定

C Y可能是HCl

D Y不是Cl2，也不是HBr

26．液态溴中混有少量的氯气同时溶解在四氯化碳中，欲除掉杂质氯气，可向其中

A 加适量碘化钾溶液振荡

B 加适量溴化钾溶液振荡

C 加适量氯化钠溶液振荡

D 通入适量氯气

27．有两种卤单质共1mol，跟氢气在一定条件下完全反应后，生成的卤化氢的平均分子量是38.5，则这两种卤素单质不可能是

A F2、Cl2

B F2、Br2

C Cl2、Br2

D Br2、I2

28．现有KCl和KBr的混和物3.87g，将混和物全部溶于水并加入过量AgNO3溶液，充分反应后生成6.63g沉淀物，则原混和物中钾元素的质量分数是

A 24.1%

B 25.9%

C 40.3%

D 48.7%

29．NaCl，NaBr，NaI三种溶液可用一种试剂将它们鉴别出来，这种试剂是。

30．在一定条件下，下列各物质可发生如下图所示的变化：

另知：A、D、E、H的焰色反应均呈黄色；G能使带火星的木条复燃；溶液B中加AgNO3溶液产生淡黄色沉淀；溶液H中加AgNO3溶液产生白色沉淀。

（1）写出A、B的化学式：A ，B 。

（2）写出气体C和固体E反应的化学方程式；

（3）写出溶液D和气体F反应的离子方程式。

31．往含有1.6g溴化钾的溶液中加入含有杂质氯的粗溴6.0g，将混和物蒸发，烘干得

残留物1.3g，则粗溴中氯的质量分数是。

32．已知AgCl和AgBr的混和物中含Ag61%，试求混和物中溴元素的质量百分含量。

33．有一KCl和KBr的样品共3.87g，溶于水配成溶液，向溶液中加入过量AgNO3溶液，充分反应后，产生沉淀质量为6.63g，则原样品中钾元素的质量百分含量为。

34．将一定量的氯气通入250mL溴化钾溶液中然后将所得溶液蒸干，得干燥固体40g，经分析知其中含25%的化合态的溴（质量）。试计算：

（1）通入氯气的质量；

（2）原溴化钾溶液的百分比浓度（设溴化钾溶液的密度为1g/mL）。

35．将10.000g氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧（高温加热），灼烧后残留物的质量为9.813g。若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀经干燥后质量为0.721g。求原混合物中各化合物的质量。

36．向NaBr与NaI的混合溶液中通入适量Cl2，反应完全后将溶液蒸干并小心灼烧至恒重，得固体W。

（1）W的可能组成为①；②；③；④。（填化学式，可以多填或少填）

（2）现将NaBr与NaI的混合固体10.0g溶于适量水中，通入448mL Cl2（标准状况）充分反应后，按上述操作得到W的质量为7.28g。求原混合物中NaI的质量分数。

37．已知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3＋。往500mL 2.0mol/L的FeBr2溶液中通入amol氯气，

B组

38．下列关于砹（85At）及其化合物的说法中，正确的是

A 稳定性：HAt＞HCl

B 氧化性：At2＞I2

C At2为分子晶体

D NaAt的水溶液呈碱性

39．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这3种物质都正确的是

A ①AgNO3②NaBr ③AgBr

B ①AgNO3②NaCl ③AgCl

C ①AgCl ②AgNO3③NaCl

D ①AgNO3②NaI ③AgI

40．18世纪70年代，瑞典化学家舍勒在研究一种白色、难溶于水的盐时发现，在黑暗中此盐并无气味，而在光照时开始变黑并有刺激性气味气体产生，此盐是

A 氟化银

B 氯化银

C 溴化银

D 碘化银

41．使用浓硫酸与萤石在器皿中反应，构成器皿的材料是

A 普通耐酸玻璃

B 石英玻璃

C 陶瓷

D 金属铝

42．下列四组物质中，反应后能生成溴的一组是

①高锰酸钾、溴化钾、稀硫酸 ②溴化钠、磷酸

③溴化钠溶液、氯水 ④溴化钠、二氧化锰、浓硫酸

A ①②③

B ②③④

C ①②④

D ①③④

43．下列各组物质中，都能使溴水褪色的是

A 石灰水、乙醇、裂化汽油、天然橡胶单体

B AgNO 3溶液、KBr 溶液、CCl 4、氯水

C 苯酚溶液、氨水、K 2SO 4溶液、KNO 3溶液

D SO 2、氢硫酸、KI 溶液、苯

E 乙炔、纯碱溶液、油酸、乙二酸溶液

44．下列合成溴化钾的方法中，最合理的是

A KCl ?

→?2Br KBr B Br 2?→?Fe FeBr 3??→?32CO K KBr C Br 2??→?KOH KBr D KOH ?→?2I KI ?

→?2Br

KBr 45．化合物甲是由氟元素和氧元素形成的一种不稳定的物质，10mL 甲气体可分解成

15mL O 2和10mL F 2（气体都在同温同任下测定）。下列关于化合物甲的说法正确的是

A 该化合物的化学式为O 2F 3

B 其电子式可表示为F ︰O ︰O ︰O ︰F

C 甲具有很强的氧化性

D 甲中氧元素的化合价为－2价

46．氟气与2％的NaOH 溶液反应，放出一种无色气体X 。X 由两种元素组成，其中

氧元素占29.6％。则下面有关叙述正确的是

A X 气体是F 3O 2，它具有还原性

B X 气体是OF 2，它具有氧化性

C 在F 2与NaOH 反应时，F 2既是氧化剂又是还原剂

D 在反应中还有NaFO 生成

47．F 2是氧化性最强的非金属单质，在加热的条件下，物质的量相等的F 2（气）与烧

碱完全反应，生成NaF 、H 2O 和另一种气体，则该气体是下列中的

A H 2

B HF

C OF 2

D O 2

48．现有5mL [Ag ＋]为0.1mol/L 的某溶液，加入等物质量的的某种碱金属盐，待卤化

物完全沉淀后，经过滤，干燥称得质量为0.013g ，则此沉淀是

A LiF

B LiCl

C AgF

D AgCl

49．在50g 含有1.70g 硝酸银和1.85g 硝酸钯［Pd(NO 3)2］的溶液中，加入足量的NaI

溶液，充分反应后，静置、过滤、洗涤、干燥，称量得到5.225g 固体。由此得出的正确结论是

A 银离子只有部分参加反应

B 钯离子（Pb 2＋）只有一部分被沉淀

C 碘化钯（PdI 2）难溶于水

D 碘化钠和硝酸钯在溶液中不发生反应

50．在50g 含有1.17g 氯化钠和0.84g 氟化钠的溶液中，加入过量的AgNO 3溶液，充

分搅拌，静置、过滤、洗涤、干燥，称量得到2.87g 固体。由此可以得出正确结论是

A 氯离子只有一部分参加反应

B 氟离子只有一部分参加反应

C 氟化银难溶于水

D NaF与硝酸银在溶液中无沉淀生成

51．把少量AgCl加到NaBr溶液中，白色不溶物变成淡黄色不溶物；把淡黄色AgBr 放入NaI溶液中，淡黄色不溶物变成黄色不溶物。这个事实说明

A AgCl、AgBr、AgI的稳定性逐渐减小

B Cl－、Br－、I－的活泼性逐渐减小

C AgCl、AgBr、AgI的离子键逐渐增强

D AgCl、AgBr、AgI的溶解性逐渐减小

52．取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温同压下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为

A 1︰1︰2

B 2︰1︰3

C 6︰3︰2

D 3︰2︰1

53．长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年两位英国科学家斯图查尔和阿佩曼成功地合成次氟酸后，这种观点强烈地动摇了。他们在0℃以下将氟气从细冰上面通过，得到了毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子组成与次氯酸相似，且次氟酸与热水剧烈反应，生成既有氧化性又有还原性的物质的溶液。则下列说法中错误的是

A 次氟酸分子中原于间以共价键相结合

B 次氟酸分解会产生F2

C 次氟酸与热水反应可能有H2O2生成

D 次氟酸的酸性可能比次氯酸强

54．某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：

①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；

②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；

③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；

④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。

则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是

A 镁粉只直接与溴水中的溴反应

B 镁粉只与溴水中的酸反应

C 产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到

D 镁粉在水的催化下与溴发生反应

55．5mLAg＋浓度为0.1mol/L的溶液与等物质的量碱金属盐反应，待卤化物沉淀后，在200W灯泡下烘干，得到沉淀1.29×10－2g，则沉淀为（写出化学式）。

56．氟是所有元素中非金属性最强的元素，氟气与水反应可以获得四种物质，它们分别为（用分子式表示）、、、。其中有一种是无色气体，与臭氧有类似的臭味，它可由氟气慢慢地通入2%的NaOH溶液中制得，此反应的离子方程式为：。

57．天体物理学家在研究某星球的大气时，测知其主要成分是一种易溶于水的气体A；用酸化的KMnO4溶液与A的水溶液共热时，可获得一种棕色气体产物B，B冷至室温时，即凝为液体；B与碱反应能生成两种盐。据此推断：该大气主要成分A是，A与KMnO4溶液反应的方程式为。

58．氢卤酸的酸性由强到弱的顺序是。出现这种现象的原因有多种，试

只用卤素负离子X－的性质给予解释。

59．一个250mL锥形瓶中盛大约3mL液溴（密度为3.18g/cm3），另一个250mL锥形瓶中盛氯气（标准状况下为3.17g/L）。分别加入过量的铝，加塞，在盛液溴瓶中的反应更为剧烈。这个实验现象和氯气的非金属性强于液溴矛盾吗？

60．两只带玻璃塞的锥形瓶（250mL）中分盛Cl2（常温、常压）和底部有一层液态Br2（4mL），再各放入一块没有表面膜的铝块（1g），迅速塞紧塞子。请说出并比较两瓶中所发生的现象和最终结果［密度：Cl2(g) 2.96g/L，Br2(l) 3.2g/cm3］

61．一包白色固体是由NaCl和NaF组成的混合物，请用实验检验混合物中含氯元素、氟元素。

62．变色眼镜的玻璃片含有少量溴化银和微量的氧化铜。当玻璃受到阳光照射时，发生____________________反应，而使玻璃由无色变成灰黑色，把玻璃放到暗处，又因发生____________________反应，而使玻璃由灰黑色变成无色。普通照相感光胶片曝光发生反应的化学方程式是，所不同的是。

63．一种变色眼镜的镜片和普通照相感光片中都含有卤化银（AgX）。

（1）镜片变色是因为卤化银在光的作用下发生了化学反应，其反应方程是

（2）1871年R.L.Maddox开发出了AgX的明胶乳剂，1889年G.Eastplman将感光材料用火棉胶为片基制成了胶卷形式。普通照相感光胶片爆光的反应方程式，与变色镜片反应方程式的不同之处是

（3）照相感光胶片可分为色盲片、全色片对可见光中各种波长的光线（约400nm～700nm）都具有良好的感光度，而色盲片私对蓝紫光敏感，对黄绿光感受迟钝，而对红、橙色光毫无反应；与蓝紫光相比，黄、绿、红、橙光在色盲上感光度差是因为（4）胶卷曝光后由于AgX的变化留下了物体的潜影，若长时间不冲洗（即显影、定影），曝光形成的潜影会随着时间的延长而逐渐消失（潜影衰退现象），原因是64．天然氟矿主要有萤石、氟磷灰石等。由萤石矿制F2的方法是先用浓硫酸与萤石反应，生成HF，在HF中加入KF，再电解得F2。

（1）由萤石矿制F2的主要化学反应的方程式。①②；

（2）之所以用硫酸而不用盐酸与萤石反应的理由是；

（3）在制取过程中加入KF的作用是；

（4）F－对人体的危害是很严重的。人体中若含有过多的F－，F－会与人体内一种重要的金属阳离子形成难溶物，而带给人体严重的伤害和痛苦。这种阳离子是。

65．制取氟的氧氯化物X可采用特制的耐

氟容器，使氟气缓缓地与10%的HClO4反应。

X中各元素的质量分数为：Cl占30%，O占

54%，F占16%。其实验装置如下图所示：

已知有关资料如下：

①无水KF易吸F2、HF和H2O；

②X的熔点为－167℃，沸点为－15.9℃，

易分解或接触有机物发生爆炸；

③F2的沸点为－188℃，HF的沸点为

19.54℃，O2的沸点为－183℃。

试回答：

（1）X的化学式是；

（2）实验中生成X的化学方程式是；

（3）D装置的作用是；

（4）B中冷却剂选用液氧的理由是；

（5）A中填充环状物的作用是；

（6）有人用石墨为填充剂，结果无X生成。石墨加入导致不能生成X的主要理由是。

66．工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：

（1）向海水中通入Cl2将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为

（2）向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为

（3）将（2）所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为（4）这样得到的溴中还混有少量Cl2，除去的方法是

67．通过查阅周期表中各族元素性质的变化趋势，推论出下列关于砹（At的原子序数为85）问题的合理答案：

（1）由KAt的水溶液制备At的化学反应方程式。

（2）若将浓硫酸加到固体KAt上，估计发生反应的化学反应方程式是，产生的实验现象是。

（3）写出一种不溶性砹化合物的化学式。At2是否溶于CCl4？。

68．某未知纯净气体A，取其标准状况下，体积均为2.24L的两份样品，一份与过量的氧气混和，燃烧后无固体物质生成，气体生成物均被过量的氢氧化钙溶液吸收，得13.90g 沉淀；另一份在标准状况下与一定质量的二氧化硫气体混和，测得混和气体对氢气的相对密度为20，则A的分子式为，二氧化硫的质量为g。

69．取含有NaCl和NaBr的样品0.600g，用重量法测定。得到两者的银盐沉淀0.4482g,另取同样重量的样品，用沉淀滴定法测定，消耗0.1048mol/L，AgNO3溶液26.48mL。请写出有关反应式并求NaCl和NaBr在试样中的百分含量各为多少？（注意有效数字）

C组

70．画出OF2的点电子结构图，并指出其中氧的价态是多少？

71．写出在实验室中制备下列各物质的化学反应式。①HCl；②HBr；③HI；④HIO4。

72．写出用适当的卤素制备下列各物质的化学反应式：①HClO4；②I2O5；③Cl2O；

④ClO2；⑤KBrO3；⑥OF2；⑦BrO3；⑧Br2O

73．将易溶于水的钠盐A与浓硫酸混合后微热得到无色气体入将B通入酸性高锰酸钾溶液后有气体C生成。将C通入另一钠盐D的水溶液中，则溶液变黄色、橙色，最后变为棕色，说明有E生成。向E中加入氢氧化钠溶液得到无色溶液F，当酸化该溶液时又有E出现。请写出A、B、C、D、E、F的化学式。

74．A和B均为无色晶状物，且在水中溶解度很大。如果在一个长颈瓶中用211.0g 化合物A加入100.0mL水，配制成溶液，在另一长颈瓶中，用162.9g化合物B加入100.0mL

水配制成溶液。用这两种溶液来做一个令人吃惊的实验：两种溶液倒在一起，产生265.9g 沉淀和纯净的水。灼烧这些沉淀，其重量减少至139.0g 。灼烧化合物A ，得到由构成易变的化合物组成的混合物。在铂坩埚中灼烧化合物B ，按精细的化学计量得到化合物C 。

试写出A 、B 和C 的化学式，写出混合A 和B 的水溶液时和灼烧化合物A 时所发生反应的化学方程式。

75．黑白照相里的显影是指将胶卷放进显影液（对苯二酚的碱溶液）里，将含有银核的AgBr 粒子还原成金属银，写出离子反应方程式；定影是指用定影剂（Na 2S 2O 3）洗去不溶性的AgBr ，写出化学反应方程式。

显影： 定影：

76．很长一段历史时期，人们认为溴不会呈现＋7价。1968年有位化学家用发现不久

的XeF 2和HBrO 3反应，首先制出BrO 4－离子，随后在1971年用XeF 2和KOH 、KBrO 3的

水溶液反应，得到了很纯的KBrO 4晶体。

（1）已知XeF 2跟水反应放出氙气和氧气，氟以化合态存在于溶液中，试写出化学反应方程式 ，氧化剂是 ，被氧化的元素有 。

（2）写出XeF 2和含KOH 、KBrO 3的水溶液反应得到KBrO 4晶体的反应方程式。 （3）根据上述信息指出高溴酸根的稳定性和溶液的pH 值的关系。

77．虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。直到1986年，化学家Karl Christe 首次用化学方法制得了F 2。他提出的三步反应如下，试将它们完成并配平：

（1）KMnO 4＋KF ＋H 2O 2＋HF →K 2MnF 6＋……，

（2）SbCl 5＋HF →SbF 5＋……，

（3）K 2MnF 6＋SbF 5→KSbF 6＋MnF 3＋F 2↑

78．用α粒子撞击铋－209合成了砹－211。所得样品中砹－211的浓度＜10－8mol/L ，砹－211同位素半衰期较长，足以用它来研究砹的化学性质。

（1）写出合成砹的核反应方程式。

（2）已知室温下用CCl 4萃取I 2的分配系数为c I 2(CCl 4)/c I 2(H 2O)＝84，预计用CCl 4萃取AtI 的分配系数c AtI (CCl 4)/c AtI (H 2O) 84（填＞，＜或＝）；理由是 。

（3）已知I 2＋I －I 3－的平衡常数K ＝800，可推断AtI ＋I －AtI 2－的平衡常数

K 800（填＞，＜或＝）；依据是 。

（4）在AtI 中加入I 2和I －的混合溶液，滴加AgNO 3溶液，发现所得沉淀中只有AgI 而没有共沉淀的AgAt （如果有AgAt ，必然会被共沉淀），然而在上述产物中加入Pb(IO 3)2却发现有砹的共沉淀。写出有关化学方程式，解释上述实验现象。

（5）已知室温下ICH 2COOH 的p K a ＝3.12，由此可推断AtCH 2COOH 的p K a 3.12（填＞，＜或＝）；理由是 。

79．在右面图解中示出了用密码字母表示的物质反应的条件：

方框中的物质（A 、D 、E ）是含氟的盐，B 是一种浓酸，物

质C 是气体（通常条件下）。且已知，溶液冷却时盐E 以沉淀析出，

而当等体积的1mol/L E 溶液和1mol/L 碳酸氢钠溶液反应时，形成

溶液，随后将溶液蒸发只得到盐D 。