第三节盐类的水解
专题强化练习 第三章 第三节盐类的水解
1．定义：在溶液中，盐电离出来的离子跟____________ ______结合生成__________的反应。
2．条件：
3．实质
盐电离―→?
?????????弱酸的阴离子―→结合 弱碱的阳离子―→结合 ―→ 破坏了____________―→水的电离程度____ （填“变大”、 “变小”）―→c (H ＋)≠c (OH －)―→溶液呈碱性、酸性或中性。
4.特点
(1)可逆：是 的逆反应。 (2)吸热：中和反应 ，水解反应 。
(3)微弱：通常盐类水解程度 ，一般无沉淀析出，无气体放出。
(4)盐类的水解会使溶液中的微粒种类发生变化。
5．规律：
【同步练习】
1．怎样证明Na 2CO 3溶液呈碱性是由CO 2－3水解引起的？怎样证明CO 2－
3水解是吸热的？
。
2．同浓度的Na 2CO 3和CH 3COONa 溶液相比，谁的pH 较大？为什么？同浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3相比呢？
。
3．在盐类发生水解的过程中，正确的说法是( )
A ．盐的电离平衡被破坏
B ．水的电离程度逐渐增大
C ．溶液的pH 发生了较大改变
D ．水解后溶液一定呈酸性或碱性
4．物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子种类最多的是
( ) A ．CaCl 2 B ．CH 3COONa C ．NH 3 D ．K 2S
考点二 水解的离子方程式的书写 1、盐类水解的离子方程式的写法是：谁弱写谁，都弱都写，平衡电荷、质量守恒；阳离子水解生成H ＋，阴离子
水解生成OH －（即“阳生阳”，“阴生阴”）；阴、阳离子都水解生成弱酸和弱碱。
2．书写形式：在书写盐类水解方程式时一般要用“______”号连接，产物不标“↑”或“↓”，若水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如NaHCO 3溶液与AlCl 3溶液混合反应的离子方程式为
其一般形式为：化学方程式，盐＋水 错误！未找到引用源。 酸＋碱，
用离子方程式表示为：盐中的弱离子＋水错误！未找到引用源。 。
【同步练习】
5．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是
①HCl ＋H 2O 错误！未找到引用源。H 3O ＋＋Cl － ②ZnCl 2＋2H 2O===Zn(OH)2＋2HCl
③Na 2CO 3＋2H 2O 错误！未找到引用源。H 2CO 3＋2NaOH ④Al 2(CO 3)3＋6H 2O 错误！未找到引用源。2Al(OH)3↓＋3H 2CO 3
⑤CH 3COO －＋H 2O 错误！未找到引用源。CH 3COOH ＋OH －⑥CH 3COOH ＋H 2O 错误！未找到引用源。CH 3COO －＋H 3O
⑦CO 2－3＋H 2O 错误！未找到引用源。HCO －
3＋OH － ⑧Fe 3＋＋3H 2O=====△ Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋ ⑨CH 3COOH ＋OH －===CH 3COO －＋H 2O ⑩碳酸氢钠溶液：HCO －3＋H 2O 错误！未找到引用源。CO 2－3＋H 3O
＋
6．写出下列物质中能发生水解反应的离子方程式。
①明矾
②硫化钠
③小苏打
④偏铝酸钠
⑤硫酸氢钠
考点三 盐类水解的影响因素
1．内因；“越弱越水解”
酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度_ ___，溶液的碱性或酸性__ __。
2．外因
(1)温度、浓度：
(2)外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。
①外加酸碱：
②加能水解的盐：
【同步练习】
6．有人认为，向CH 3COONa 溶液中，加入少量冰醋酸，会与CH 3COONa 溶液水解产生的OH －反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？
。
7．一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －
。下列说法正确的（ ） A ．加入CaCl 2固体，，溶液pH 增大 B ．通入CO 2，平衡朝正反应方向移动 C ．升高温度，c (HCO －3)c (CO 2－3)减小 D ．加入NaOH 固体，溶液pH 减小 8．向0.01 mol·L －1 CH 3COONa 溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH 固体、Na 2CO 3固体、FeSO 4固体使CH 3COO －水解平衡移动的方向分别为__________、____________、____________、___________。(填“左”、“右”或“不移动”) 考点四、盐类水解的应用
1． 用热的纯碱溶液洗油污能力更强的原因（用离子方程式和文字解释）：
。
2．明矾净水的原理：（用离子方程式和文字解释）
3． Fe(OH)3胶体的制备的离子方程式： 。
4．易水解盐溶液的配制或贮存：配制CuSO 4溶液时，加入少量 ，防止 。
Na 2CO 3溶液保存在 塞子的试剂瓶中。用离子方程式解释 、
。
5． 泡沫灭火器原理（离子方程式）：
6.离子共存的判断：下列因水解相互促进而不能大量共存的离子组合
(1)Al 3＋与HCO －
3、CO 2－3、AlO －2、SiO 2－3、HS －、S 2－、ClO －。 (2)Fe 3＋与HCO －3、CO 2－3、AlO －2、SiO 2－3、ClO －
。 (3)NH ＋4与SiO 2－3、AlO －
2。 注意：NH ＋4与CH 3COO －、HCO －
3虽能发生水解相互促进的反应，但能大量共存
7. 物质的提纯：（调节pH 法）。
除去MgCl 2溶液中的Fe 3＋，可加入 、 、 、 。 除去CuCl 2溶液中的Fe 3＋
，可加入 、 、 、 。 8. 化肥的使用：铵态氮肥与草木灰不得混用（用离子方程式和文字解释） 。
9. NH 4Cl 溶液可作焊接金属的除铁锈（用离子方程式解释）： 、
10.【注意】盐溶液蒸干灼烧时所得产物的判断 (1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO 4(aq)――→蒸干 ； 盐溶液水解生成易挥发性酸（盐酸，硝酸）时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl 3(aq)――→蒸干 ――→灼烧 。Fe Cl 3(aq)――→蒸干 ――→灼烧 。 MgCl 2(aq)――→蒸干 ――→灼烧 。若要加热AlCl 3溶液得到AlCl 3固体，应该如何操作： 。
(2)酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如Na 2CO 3溶液蒸干后可得到 。
(3)考虑盐受热时是否分解
Ca(HCO 3)2、NaHCO 3、KMnO 4、NH 4Cl 固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO 3)2―→CaCO 3(CaO)；NaHCO 3―→ ；KMnO 4―→ ；NH 4Cl ―→ 。
(4)还原性盐在蒸干时会被O 2氧化
例如，Na 2SO 3(aq)――→蒸干 ；FeSO 4(aq)――→蒸干
【同步练习】
9．配制FeCl 2溶液时，即要加__________，其作用是_______________；又要加_____________，其作用_____________
10．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A ．纯碱溶液去油污
B ．铁在潮湿的环境下生锈
C ．加热氯化铁溶液颜色变深
D ．浓硫化钠溶液有臭味
11．下列说法中正确的是( )
A ．AlCl 3溶液和Al 2(SO 4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同
B ．配制FeCl 3溶液时，将FeCl 3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
C ．向CuCl 2溶液加入CuO ，调节pH 可除去溶液中混有的Fe 3＋
D ．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝。
二、两个理论
1.电离理论：
?弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时考虑水的电离的存在；例如NH 3·H 2O 溶液中微粒浓度大小关系 。
?多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；例如H2S溶液中微粒浓度大小关系。
。
2.水解理论：
?弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），注意水的电离平衡的存在。例如NH4Cl溶液中微粒浓度关系：.
(2)多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。
Na2CO3溶液中水解平衡为：,
所以溶液中离子浓度的关系为：。
三、三个守恒
1．电荷守恒：关键找全所有的离子，注意离子前面的系数即为离子所带的电荷数。
如NaHCO3溶液中：。
Na2CO3溶液中：。
2．物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。
即找出除了H、O两种元素外其它两种元素之间的关系。
【物料守恒的技巧】
1、若为单一溶液，即溶质只有一种。则从该物质的化学式确定元素之间的关系。
如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)＝，溶液中含有C的微粒有、
、。所以推出：c(Na+)＝。
Na2CO3溶液中n(Na+)：n(c)＝，溶液中含有C的微粒有、
、。所以推出：c(Na+)＝。
2、若为两种溶液混合（无论反应还是不反应），则从初始量计算确定元素之间的关系。
例如：用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液，
n(Na+)＝mol，n(CH3COOH)＋n(CH3COO-)= mol,可以推出
c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝c(Na+)= mol/L
例如：将0.2mol/L的HCN溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合。设体积为
1 L，则n(Na+)＝mol，n(HCN)＋n(CN-)= mol,可以推出
c(HCN)＋c(CN-)＝c(Na+)= mol/L
3．导出式——质子守恒：质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。
例如：Na2S水溶液中电荷守恒式为①，
物料守恒式为②，
由①－②得质子守恒式，消去没有参与变化的Na＋等可得
【易错点分析】1、酸式盐要考虑电离和水解谁为主
对策：a.电离为主的NaHSO3溶液呈酸性，在此溶液中存在的三个平衡为，
，。由溶液显酸性可知水解程度（填“大于”“小于”）电离程度。综上可知NaHSO3溶液中离子浓度大小
为,c(SO32－) －c(H2SO3－)
b．水解为主的NaHCO3、NaHS溶液，呈碱性. 在此溶液中存在的三个平衡为，
，。由溶液显碱性可知水解程度（填“大于”“小于”）电离程度。综上可知NaHCO3溶液中离子浓度大小为,
c(CO32－) －c(H2CO3－)
2、不同溶液中同种粒子浓度的比较，
要看溶液中其它离子对该离子产生的影响。解决此类题目时先选好参照物，然后分组比较各个击破。
如25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：
①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4④(NH4)2SO4⑤(NH4)2Fe(SO4)2
分析c(NH＋4)大小顺序的流程如下：先分成两组
????? ①②③――→选参照物①NH 4Cl ????? ②相当于在①的基础上促进NH ＋4的水解，③相当于在①的基础上抑制NH ＋4的水解，④⑤――→选参照物④ NH 4 2SO 4⑤相当于在④的基础上抑制NH ＋4的水解
所以c (NH ＋
4)由大到小的顺序为
【同步练习】
12．室温下，0.1mol/L 的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（ ）
A. c(OH -)＞c(H +)
B.c(NH 3·H 2O)+c(NH 4+)=0.1mol/L
C.c(NH 4+)＞c(NH 3·H 2O)＞c(OH -)＞c(H +)
D.c(OH -)=c(NH 4+)+c(H +) 13.25 ℃时，某一元酸(HB)对应的盐NaB 的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是( )
A ．H
B 的电离方程式为：HB===H ＋＋B － B ．NaB 溶液中：c (Na ＋)>c (B －)>c (H ＋)>c (OH －)
C ．NaB 溶液中：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (HB)＋c (B －)
D ．0.1 mol/L NaB 溶液中水电离的OH －浓度大于10－7 mol/L
14. 常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol/L(NH 4)2SO 4溶液中逐滴加入0.200 0 mol/L NaOH 时，溶液的pH 与所加NaOH 溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是( )
A ．点a 所示溶液中：c (NH ＋
4)＞c (SO 2－4)＞c (OH －)＞c (H ＋)
B ．点b 所示溶液中：c (NH ＋4)＝c (Na ＋)＞c (H ＋)＝c (OH －)
C ．点c 所示溶液中：c (SO 2－4)＋c (H ＋)＝c (NH 3·
H 2O)＋c (OH －) D ．点d 所示溶液中：c (SO 2－4)＞c (NH 3·
H 2O)＞c (OH －)＞c (NH ＋4) 15. 现有浓度均为0.1 mol/L 的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵 ⑤醋酸铵 ⑥硫酸铵 ⑦硫酸氢铵 ⑧氨水 ⑨醋酸钠 请回答下列问题：
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H ＋浓度由大到小的顺序是______________(填序号，下同)。
(2)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH ＋4浓度由大到小的顺序是______________。
(3)②⑤⑨三种溶液中c (CH 3COO －)由大到小的顺序是________。
【达标检测】
1、下列说法正确的是（ ）
A.Na ＋、Al 3＋、Cl －、CO 2－3在水溶液中能大量共存
B.NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
C ．向NaAlO 2溶液中滴加NaHCO 3溶液，有沉淀和气体生成
D 制备AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
2.下列说法正确的是（ ）
A. Na 2CO 3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO 2－3水解程度减小，溶液的pH 减小
B. 由0.1 mol·L －1一元酸HA 溶液的pH ＝3，可推知NaA 溶液存在A －＋H 2O=HA ＋OH －。
C pH 相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的c (H ＋)相同
D. 某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐。
3. 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L 的NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中，下列判断不正确的是( )
A ．均存在电离平衡和水解平衡
B ．存在的粒子种类相同
C ．c (OH －)前者大于后者
D ．分别加入NaOH 固体，恢复到原温度，c (CO 2－3)均增大
4．某酸性溶液中只有Na ＋、CH 3COO －、H ＋、OH －四种离子。则下列描述正确的是（ ）
A ．该溶液由pH ＝3的CH 3COOH 与pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合而成
B ．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH 溶液和CH 3COOH 溶液混合而成
C ．加入适量NaOH ，溶液中离子浓度为c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (OH －)>c (H ＋)
D ．加入适量氨水，c (CH 3COO －)一定大于c (Na ＋)、c (NH ＋
4)之和
5.已知NaHSO 3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
① HSO －3＋H 2O H 2SO 3＋OH － ② HSO －3H ＋＋SO 2－3
向0.1 mol/L 的NaHSO 3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是( ) A ．加入少量金属Na ，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c (HSO －
3)增大
B ．加入少量Na 2SO 3固体，则c (H ＋)＋c (Na ＋)＝c (HSO －3)＋c (OH －)＋12c (SO 2－3)
C ．加入少量NaOH 溶液，c SO 2－3 c HSO －3 、c OH － c H ＋ 的值均增大
D ．加入氨水至中性，则2c (Na ＋)＝c (SO 2－3)>c (H ＋)＝c (OH －)
6.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 ( )
A ．25 ℃时pH ＝10的NaOH 溶液与pH ＝10的氨水中：c (Na ＋)>c (NH ＋4)
B ．物质的量浓度相等的CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合：
c (CH 3COO －)＋c (OH)＝c (H ＋)＋c (CH 3COOH)
C ．在NaHA 溶液中(H 2A 为弱酸)：c (Na ＋)>c (HA －)>c (OH －)>c (H ＋)
D ．室温下，向0.01 mol·L －1 NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至中性：
c (Na ＋)>c (SO 2－4)>c (NH ＋4)>c (OH －)＝c (H ＋)
7.经测定某溶液中只含有NH ＋4、Cl －、H ＋、OH －四种离子，下列说法不正确的是( )
①溶液中四种离子之间不可能满足：c (Cl －)>c (H ＋)>c (NH ＋4)>c (OH －)
②若溶液中c (NH ＋4)＝c (Cl －)，则该溶液一定显中性
③若溶液中离子间满足：c (Cl －)>c (NH ＋4)>c (H ＋)>c (OH －)，则溶液中溶质一定只有NH 4Cl
④若溶液中离子间满足：c (NH ＋4)>c (Cl －)>c (OH －)>c (H ＋)，则溶液中溶质一定为NH 4Cl 和NH 3·H 2O
A ．①②
B ．①③
C ．②④
D ．③④ 8．常温下，下列各溶液的叙述中正确的是 ( )
A ．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH 4Al(SO 4)2 ②NH 4Cl ③CH 3COONH 4 ④NH 3·H 2O ；c (NH ＋4)由大到小
的顺序是①>②>③>④
B ．pH ＝7的NaHSO 3与Na 2SO 3混合溶液中：3c (Na ＋)＝c (HSO －3)＋c (SO 2－3)
C ．0.1 mol·L －1的醋酸的pH ＝a,0.01 mol·L －1的醋酸的pH ＝b ，则a ＋1＝b
D ．0.1 mol·L －1的醋酸钠溶液20 mL 与0.1 mol·L －1盐酸10 mL 混合后溶液显酸性：
c (CH 3COO －)>c (Cl －)>c (H ＋)>c (CH 3COOH)
9.在0.1 mol/L 的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是( )
A ．水；c (CH 3COO －)＞c (Na ＋)＞c (OH －)＞c (H ＋)
B ．0.1 mol/L 盐酸；c (Na ＋)＝c (Cl －)＞c (H ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (OH －)
C ．0.1 mol/L 醋酸；c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (H ＋)＞c (OH －)
D ．0.1 mol/L 氢氧化钠；c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (OH －)＞c (H ＋)
10.
下列判断不正确的是( )
A ．实验①反应后的溶液中：c (K ＋)＞c (A －)＞c (OH －)＞c (H ＋)
B ．实验①反应后的溶液中：c (OH －)＝c (K ＋)－c (A －)＝K w 1×10－9
mol/L C ．实验②反应后的溶液中：c (A －)＋c (HA)＞0.1 mol/L
D ．实验②反应后的溶液中：c (K ＋)＝c (A －)＞c (OH －) ＝c (H ＋)
11.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )
A ．新制氯水中加入固体NaOH ：c (Na ＋)＝c (Cl －)＋c (ClO －)＋c (OH －)
B ．pH ＝8.3的NaHCO 3溶液：c (Na ＋)>c (HCO －3)>c (CO 2－3)>c (H 2CO 3)
C ．pH ＝11的氨水与pH ＝3的盐酸等体积混合：c (Cl －)＝c (NH ＋4)>c (OH －)＝c (H ＋)
D．0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合：
2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)
12．已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性.。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：
已知Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋
请回答下列问题：
(1)加入氧化剂的目的是_____________________________________。
(2)最适合作氧化剂X的是__________。
A．K2Cr2O7B．NaClO C．H2O2D．KMnO4
(3)加入的物质Y是____________。
(4)若不用物质Y而是直接用碱能不能达到目的？__________(填“能”或“不能”)。若不能，试解释原因_________________________________________________。
(5)除去Fe3＋的有关离子方程式是____________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？________(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？__________________ 。
(7)若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是____________ _________。
(8)若向溶液Ⅱ中加入镁粉，产生的气体是__________。试解释原因：________ ___。13．NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是__________
(用必要的化学用语和相关文字说明)。
(2)相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH＋4)________(填“等于”、“大于”或“小于”)
HSO4中c(NH＋4)。
0.1 mol·L－1NH
(3) 如图是0.1 mol·L-1电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是(填写字母)，
导致pH随温度变化的原因是________ _ ；
Al(SO4)2中2c()-c()-3c()=。
②20 ℃时，0.1 mol·L-1NH
(4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH 溶液，
得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：
试分析图中a 、b 、c 、d 四个点，水的电离程度最大的是____________；在b 点，溶液中各离子浓度由大到小的
排列顺序是_____________ ______。
14.电离平衡常数(用
(1)将浓度为0.1 mol·L －1HF 溶液加水稀释一倍(假设温度不变)，下列各量增大的是________。
A ．c (H ＋)
B ．c (H ＋)·c (OH －) C.c H ＋ c HF D ．c OH － c H ＋
(2)25℃时，在20 mL 0.1 mol·L －1氢氟酸中加入V mL 0.1 mol·L －1NaOH 溶液，测得混合溶液的pH 变化曲线如
图所示，下列说法正确的是________。
A ．pH ＝3的HF 溶液和pH ＝11的NaF 溶液中，由水电离出的c (H ＋)相等
B ．①点时pH ＝6，此时溶液中c (F －)－c (Na ＋)＝9.9×10－7mol·L －
1 C ．②点时，溶液中的c (F －)＝c (Na ＋
)
D ．③点时V ＝20 mL ，此时溶液中c (F －)＜c (Na ＋)＝0.1 mol·L －1 (3)物质的量浓度均为0.1 mol·L －1的下列四种溶液：①Na 2CO 3溶液；②NaHCO 3溶液；③NaF 溶液；④NaClO
溶液。依据数据判断pH 由大到小的顺序是________。 (4)Na 2CO 3溶液显碱性是因为CO 2－3水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之：
__________________________ ____________。
选修4 第三章 盐类的水解 教学设计
第三节盐类的水解（第一课时） 一、教学目标 1.使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。 2.培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。 3.培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。 二、教学重点盐类水解的本质 三、教学难点盐类水解方程式的书写和分析 四、教学过程 ［提问引入］酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？ 一、探究盐溶液的酸碱性 【回忆提问】盐的定义(从电离的角度) 盐的分类按组成分：正盐 2.按生成盐的酸和碱的强弱分：强酸强碱盐强酸弱碱 盐强碱弱酸盐弱酸弱碱盐 3.按溶解性分：易溶性盐微溶性盐难溶性盐 【演示】用pH试纸检验下列溶液的酸碱性： NaCl、Na 2CO 3 、 Na 2 HCO 3 、NH 4 Cl、 Na 2 SO 4 、CH 3 COONa、（NH 4 ） 2 SO 4 （通过示范说明操作要领，并强调注意事项） 【讨论】由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？ 【学生小结】1. 盐的组成与盐溶液酸碱性的关系： ①强碱弱酸盐的水溶液显碱性 ②强酸弱碱盐的水溶液显酸性 ③强酸强碱盐的水溶液显中性
【讲述】下面我们分别研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。【板书】二、盐类的水解 1. 强碱弱酸盐的水解 【讨论】（1）CH 3 COONa溶液中存在着几种离子？ （2）哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？ （3）为什么CH 3 COONa溶液显碱性？ 【讲解】CH 3COONa溶于水时，CH 3 COONa电离出的CH 3 COO-和水电离出的H+结合生 成难电离的CH 3 COOH，消耗了溶液中的H+，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH-，建立新平衡时，C（OH-）＞C（H+），从而使溶液显碱性。 【小结】 （1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 （2）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH-结合生成弱电解质。 （3）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。 （4）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。 （5）盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。 【讨论】分析Na 2CO 3 的水解过程，写出有关反应的离子方程式。 【板书】（2）Na 2CO 3 的水解 第一步：CO 32- + H 2 O HCO 3 - + OH-（主要） 第二步：HCO 3- + H 2 O H 2 CO 3 + OH-（次要） 【强调】（1）多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。
选修四盐类的水解经典习题含解析(完整资料).doc
【最新整理，下载后即可编辑】 第三节 盐类的水解 一、单项选择题 1．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( ) A ．NaHSO 4溶液 B ．KF 溶液 C ．KAl(SO 4)2溶液 D ．NaI 溶液 1题变式 1－1.(双选)25 ℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH ＝4，下列叙述中正确的是( ) A ．溶液中的c (OH －)＝1×10－10 mol·L －1 B ．溶液中的c (NH ＋4)＞c (Cl －)＞c (H ＋)＞c (OH －) C ．溶液中的c (H ＋)＋c (NH ＋4)＝c (Cl －)＋c (OH －) D ．溶液中的c (NH 3·H 2O)＝c (NH ＋4) 2．已知某溶液中只存在OH －、Cl －、NH ＋4 、H ＋四种离子，下列说法不正确的是( ) A ．若溶液中c(NH ＋4)＝c(Cl －)，则该溶液一定显中性 B ．若溶液中c(NH ＋4)＞c(Cl －)＞c(OH －)＞c(H ＋)， 则溶液中一定含有NH 4Cl 和NH 3·H 2O C ．若溶液中c(Cl －)＞c(NH ＋4 )＞c(H ＋)＞c(OH －)，则溶液中可能含有NH 4Cl 或可能含有NH 4Cl 和HCl D ．若溶液中c(Cl －)＞c(H ＋)＞c(NH ＋4)＞c(OH －)， 则溶液中含有大量的NH 4Cl 和少量的HCl 2题变式 2－1.常温下将c 1 mol·L －1 V 1 mL 的氨水滴加到c 2 mol·L －1 V 2 mL 的盐酸中，下列结论正确的是( ) A ．若混合溶液的pH ＝7，则c 1V 1＞c 2V 2 B ．若V 1＝V 2，c 1＝c 2，则混合液中c (NH ＋4)＝c (Cl －) C ．若混合溶液的pH ＝7，则混合液中c (NH ＋4)＞c (Cl －) D ．若V 1＝V 2，且混合溶液的pH ＜7，则一定有c 1＜c 2 3．25 ℃时，a mol·L －1一元酸HA 与b mol·L －1 NaOH 等体积混合后，pH 为7，则下列关系一定正确的是( )
第三节盐类的水解
第三节盐类的水解 第一课时 知识目标:1、使学生理解盐类水解的本质及盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。 2、盐类水解的离子方程式与化学方程式。 能力目标：1、培养学生分析问题的能力，使学生学会透过现象看本质。 2、培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力。 3、培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。 美育目标：通过对盐类水解规律的总结，体会自然万物变化的丰富多彩。 教学重点：盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。 教学难点：盐类水解方程式的书写和分析。教学方法：启发式实验引导法教学过程： 复习提问：当溶液中，c(H+) = c(OH-) 中性，常温下，pH = 7 c(H+) < c(OH-) 碱性，常温下，pH > 7 c(H+) < c(OH-) 酸性，常温下，pH < 7 酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么酸与碱反应生成的盐，溶液显什么性？ 讲解：同学们，实验是我们探求未知问题的好方法，下面我们做一个实验来看看，将盐溶于水后，溶液的酸碱性到底如何呢？ 实验：①取少量CH3COONa溶于水，滴加几滴酚酞试剂，观察颜色变化。 ②取少量NH4Cl溶于水，滴加几滴紫色石蕊试剂，观察颜色变化。 ③取少量NaCl，溶于水，找一名同学测一下pH值。 注：对于②可以做一个对比，清水中加几滴紫色石蕊试剂，进行比较。 结论：①CH3COONa 碱性②NH4Cl 酸性③NaCl 中性 学生实验：用PH试纸检验Na2CO3、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性。 讨论：由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？ 小结：盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：强碱弱酸盐的水溶液显碱性 强酸弱碱盐的水溶液显酸性强酸强碱盐的水溶液显中性 讲述：下面我们分别来研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。 同学活动：请同学们讨论一下第一个问题，为什么CH3COONa水溶液呈碱性呢？醋酸钠、氯化钠都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，而纯水中[H+]=[OH-]，显中性。而实际上醋酸钠显碱性，即[H+]<[OH-],氯化铵溶液显酸性，即[H+]>[OH-] 板书：一、盐类的水解：讲解：CH3COONa溶于水之后，完全电离。（因为CH3COONa是强电解质。） 板书：CH3COONa ═ CH3COO-+ Na+………⑴引导：把CH3COONa溶于水之后，溶液中存在哪些电离平衡？ 板书： H2O H+ + OH-………⑵ 讲解：我们知道，CH3COOH是一种弱酸，在溶液中部分电离，溶液中既然存在CH3COO-和H+，根据，可逆反应，反应物和生成物同时共存，那么就一定有CH3COOH。 板书：CH3COO- + H+ CH3COOH………⑶讲解：把⑴⑵⑶式联立，可得到 板书：水解方程式：CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH 讲解：这说明CH3COONa溶于水后，反应有NaOH生成，所以溶液显碱性。 学生活动：把上述化学方程式改写成离子方程式。板书：CH 3COO-+ H2O CH3COOH + OH- 说明：盐类水解方程式书写注意点 1、盐类水解是可逆反应，写方程式要用“”
化学选修四第三章第三节盐类的水解 专题练习
南宫中学2015——2016学年高二上学期化学选修四 第三章第三节盐类的水解专题练习 1．下列关于0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的说法正确的是A．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)增大 B．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大 C．稀释溶液，溶液的pH增大 D．加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－) 2．0.1 mol·L-1的下列物质的水溶液中，氢离子浓度最大的是A．NH3·H2O B．NH4Cl C．HCl D．HCOOH 3．常温下，下列物质的水溶液，其pH小于7的是 A、Na2CO3 B、NH4NO3 C、Na2SO4 D、KNO3 4．已知某温度下，0.l mol·L-1NaHB溶液中，C(H＋)>c(OH－),则下列各关系式一定正确的是 A．c(Na＋)=c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－) B．溶液的pH=1 C．c(Na＋)=0.l mol·L-1≥c(B2－) D．C(H AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF
＋).c(OH－)=10-14 5．下列各种说法中，都包含有前后两个数值，其中前者大于后者的是 A．在25℃和80℃时纯水中的c[H +] 浓度 B．室温时，浓度均为0.1 mol·L-1 的 (NH4)2SO4（aq）、(NH4)2CO3 （aq）的 c (NH4+) C．相同条件下，0.l mol·L-1 NaHCO3 和0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液的 pH D．1 L饱和CH3COONa溶液中CH3COO- 和Na+的个数 6．对于0.1mol·L-1的Na2S溶液，下列判断正确的是（）A．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S2-）>c（OH-）>c（HS-）B．c（Na+）=2c（S2-）＋c（OH-）＋c（HS-） C．向Na2S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小 D．向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离 7．等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液，两份溶液中离子 AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF
苏教版化学选修4 专题3 第三单元 盐类的水解3 溶液中的三个守恒(学案)
虽然电解质在水溶液中可能发生电离、水解等多种变化，使各种分子、离子浓度的计算和比较变得错综复杂，但只要抓住“电荷守恒”“元素（物料）守恒”“质子守恒”这三个守恒关系，进行准确分析，这些问题就会迎刃而解。 一、电荷守恒 是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量 1. 溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子所带的电荷数等于所有阴离子所带的电荷数。 2. 除六大强酸、四大强碱外都水解，多元弱酸部分水解。产物中有分步水解产物。 3. 这个离子所带的电荷数是多少，离子前就写几。 例如：Na2CO3：c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO3 2－） 写这个等式要注意两点： 1. 要准确判断溶液中存在的所有离子，不能漏掉。 2. 注意离子自身带的电荷数目。 例如： NaHCO3溶液：c（Na＋）+ c（H＋）= 2c（CO32－）+ c（HCO3－）+ c（OH－） NaOH溶液：c（Na＋）+ c（H＋）= c（OH－） Na3PO4溶液：c（Na＋）+ c（H＋）= 3c（PO43－）+ 2c（HPO42－）+ c（H2PO4－）+ c（OH －） 注意： （1）正确分析溶液中存在的阴、阳离子是书写电荷守恒式的关键，需要结合电解质电离及盐类的水解知识，尤其是对多级电离或多级水解，不能有所遗漏。如Na2CO3溶液中存在如下电离和水解平衡：Na 2CO3= 2 Na+ +CO32－；CO32－+ H2O HCO3－+OH－；HCO3－+H2O H 2CO3 +OH－；H2O H++OH－。 所以溶液中阳离子有：Na+、H+，阴离子有：CO32－、HCO3－、OH－。 （2）结合阴、阳离子的数目及其所带的电荷可以写出： N（Na+）+N（H+）= 2N（CO32－）+ N（HCO3－）+ N（OH－） （3）将上式两边同时除以N A得：n（Na+）+n（H+）=2n（CO32－）+ n（HCO3－）+ n （OH－）；再同时除以溶液体积V得：C（Na+）+C（H+）= 2C（CO32－）+ C（HCO3－）+ C （OH－），这就是Na2CO3溶液的电荷守恒式。 电荷守恒式即溶液中所有阳离子的物质的量浓度与其所带电荷乘积之和等于所有阴离子的物质的量浓度与其所带电荷的绝对值乘积之和。 二、物料守恒 即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。 例如： NH4Cl溶液：化学式中N：Cl=1：1，即得到c（NH4+）+ c（NH3?H2O）= c（Cl－）Na2CO3溶液：Na：C=2：1，即得到c（Na+）= 2c（CO32－+HCO3－+H2CO3） NaHCO3溶液：Na：C=1：1，即得到c（Na+）= c（CO32－）+ c（HCO3－）+ c（H2CO3）写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分
人教版高中化学选修四《盐类的水解》
第一讲盐类的水解 【知识一览】 一、盐类的水解： 1、水解过程： 醋酸钠水解的实质是： 氯化铵与水解的实质是： 水解的结果：生成了酸和碱，因此盐的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。 酸＋碱盐＋水 2、水解离子方程式的书写： ①盐类水解是可逆反应，要写“”符号 ②一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“↑”“↓”符号。生 成物（如H2CO3、NH3·H2O等）也不写分解产物。 ③多元弱酸盐分步水解，以第一步为主。 3、规律： 有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性。 4、影响水解的因素： 内因：盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的能力的大小，组成盐的酸或碱的越弱，盐的水解程度越大。“无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性” 外因： ①温度： ②浓度： 二、盐类水解的应用 1. 比较盐溶液的pH大小 2. 酸式盐溶液酸碱性的判断 3. 判断溶液中离子种类、浓度大小 4. 判断离子是否共存 5. 配制易水解的盐的溶液 6. 金属与盐溶液反应 7. 加热盐溶液 8. 在生产、生活中的应用：如泡沐灭火器的反应原理、焊接时可用氯化锌、氯化铵溶液 除锈、某些肥料不宜混合使用（如：草木灰、碳酸铵、重钙等）、明矾的净水作用。 【知识与基础】 1．在盐类发生水解的过程中正确的说法是（） A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度逐渐增大 C．溶液的pH发生改变D．没有中和反应发生 2．下列说法中正确的
是…………………………………………………………………………………（） (A) HCO- 在水溶液中只有电离，不水解(B) 硝酸钠溶液水解之后呈中性 3 (C) 可溶性的铝盐都能发生水解反应(D) 可溶性的钾盐都不发生水解反应3．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向右移动的是……………………………………………（） (A) H2SO4(B) KOH(C) NaF(D) Ba(NO3)2 4．下列离子方程式中，属于水解反应的是…………………………………………………………………（） (A) H2O＋H2O H3O＋＋OH－(B) HCO- ＋H2O H2CO3＋OH－ 3 (C) NH+ ＋H2O NH3·H2O＋H＋(D) HS－＋H2O S2－＋H3O＋ 4 5．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是………………………………………………………………………………（） (A) HX、HZ、HY(B) HZ、HY、HX(C) HX、HY、HZ(D) HY、HZ、HX 6．指出下列溶液的酸碱性，并用离子方程式表示其显酸性或碱性的原因。 ①NaHSO4_______________，原因：________________________________________________________。 ②NaHCO3_______________，原因：________________________________________________________。 ③KAl(SO4)2______________，原因：________________________________________________________。 ④FeCl3__________________，原因：________________________________________________________。 ⑤H2S___________________，原因：________________________________________________________。 7．现有0.01mol／L的下列溶液：① CH3COOH ② NaHCO3 ③ NaHSO4 ④ KOH ⑤H2SO4按pH由小到大的顺序排列的是（） A．⑤③①②④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．④②①③⑤8．下列物质能跟镁反应并产生氢气的是（） A．醋酸溶液B．氢氧化钠溶液C．氯化铵溶液D．碳酸钠溶液9．（1）明矾水溶液呈酸性的离子方程式是________________________________________，出现浑浊时，消除浑浊的方法是________________________________________________________。 （2）纯碱与水作用的离子方程式__________________________________________________________， 若要增加其洗涤力应__________________________________________________________。 （3）实验室配制硫酸亚铁溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是___________________________。
第三节盐类的水解
盐类的水解 知识目标：1、使学生理解盐类水解的本质及盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。 2、盐类水解的离子方程式与化学方程式。能力目标： 1、培养学生分析问题的能力，使学生学会透过现象看本 质。 2、培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力。 3、培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。美育目标：通过对盐类水解规律的总结，体会自然万物变化的丰富多彩。教学重点：盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。教学难点：盐类水解方程式的书写和分析。 教学方法：启发式实验引导法 教学过程： 复习提问：当溶液中，c(H+) = c(OH-)中性，常温下，pH = 7 c(H+) < c(OH -) 碱性，常温下，pH > 7 c(H+) < c(OH -) 酸性，常温下，pH < 7 酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么酸与碱反应生成的盐，溶液显什么性？ 讲解：同学们，实验是我们探求未知问题的好方法，下面我们做一个实验来看看，将盐溶于水后，溶液的酸碱性到底如何呢？ 实验：①取少量CH s COONa溶于水，滴加几滴酚酞试剂，观察颜色变化。 ②取少量NH4CI溶于水，滴加几滴紫色石蕊试剂，观察颜色变化。 ③取少量NaCI，溶于水，找一名同学测一下pH值。 注：对于②可以做一个对比，清水中加几滴紫色石蕊试剂，进行比较。 结论：①CH s COONa 碱性②NH4CI 酸性③NaCI 中性 学生实验：用PH试纸检验Na2CO3、AI*SO4)3、KNO 3溶液的酸碱性。 讨论：由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？小结：盐的组成与盐溶液酸碱性的关系： 强碱弱酸盐的水溶液显碱性 强酸弱碱盐的水溶液显酸性 强酸强碱盐的水溶液显中性 讲述：下面我们分别来研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。 同学活动：请同学们讨论一下第一个问题，为什么CH3COONa水溶液呈碱性呢？ 醋酸钠、氯化钠都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，而纯水中[H+]=[OH-]，显中性。而实际上醋酸钠显碱性， 即[H+]<[OH-],氯化铵溶液显酸性，即[H+]>[OH-] 板书：一、盐类的水解： 讲解：CH3COONa溶于水之后，完全电离。(因为CH3COONa是强电解质。) 板书：CH3COONa —CH3COO- + Na+................ ⑴ 引导：把CH3COONa溶于水之后，溶液中存在哪些电离平衡？ 板书：H?。- ' H + OH ..... ⑵ 讲解：我们知道，CH3COOH是一种弱酸，在溶液中部分电离，溶液中既然存在CH3COO- 和H +，根据，可逆反应，反应物和生成物同时共存，那么就一定有CH3COOH。 板书：CH3COO- + H+ ------- :CH3COOH ........ ⑶ 讲解：把⑴⑵⑶式联立，可得到 板书：水解方程式： CH s COONa + H 2O ------ :CH3COOH + NaOH
盐类的水解练习及答案
盐类水解习题及答案 1.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H ＋)＝1.0×10-13mol·L －1，该溶液可能是( ) ①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A ．①④ B ．①② C ．②③ D ．③④ 2．某酸性溶液中只有Na ＋、CH 3COO －、H ＋、OH －四种离子。则下列描述正确的是( ) A ．该溶液由pH ＝3的CH 3COOH 与pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合而成 B ．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH 溶液和CH 3COOH 溶液混合而成 C ．加入适量的NaOH ，溶液中离子浓度为c(CH 3COO －)＞c(Na ＋)＞c(OH －)＞c(H ＋) D ．加入适量氨水，c(CH 3COO －)一定大于c(Na ＋)、c(NH 4＋)之和 3．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ） A ．在NaHCO 3溶液中加入与其等物质的量的NaOH ，溶液中的阴离子只有CO 23和OH - B ．NaHCO 3溶液中：e(H +)+e(H 2CO 3)=c(OH - ) C ．10 mL0.10 mol ·L -1CH 3COOH 溶液加入等物质的量的NaOH 后，离子浓度由大到 小的顺序是：c(Na +)＞c(CH 3COO -)＞c （OH -）＞c(H +) D ．中和体积与pH 都相同的HCl 溶液和CH 3COOH 溶液所消耗的NaOH 物质的量相同 4．浓度相同的NaOH 和HCl 溶液，以3∶2体积比混合，所得溶液的pH 等于12，则该原溶液的浓度为( ) A ．0.01mol·L －1 B ．0.017mol·L －1 C ．0.05mol·L －1 D ．0.50mol·L －1 5．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L 的2种溶液混合而成：①CH 3COONa 和HCl ；②CH 3COONa 和NaOH ；③CH 3COONa 和NaCl;④CH 3COONa 和NaHCO 3 ；列各项排序正确的是 （ ） A ．pH ：②>③>④>① B ．c(CH 3COO -)：②>④>③>① C ．溶液中c(H +)：
人教版化学高二选修4第三章第三节盐类的水解同步练习C卷
人教版化学高二选修4第三章第三节盐类的水解同步练习C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共20题；共40分) 1. （2分） (2018高三上·杭州月考) 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（） A . HCl B . CH3COONa C . FeCl3 D . SO2 【考点】 2. （2分） (2019高二上·黄山期末) 室温下，下列比值为2∶1的是（） A . pH=2 与pH=1的硝酸中c(H+)之比 B . 等浓度的(NH4)2SO4(aq)与NH4Cl(aq)中c(NH4+)之比为2:1 C . 0.2mol/L 与0.lmol/L 醋酸中c(H+)之比 D . pH=7的硫酸铵与氨水混合溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比 【考点】 3. （2分） (2019高二下·盐城期末) 下列化学用语表示正确的是（） A . 羟基的电子式： B . 甘氨酸的结构简式：C2H5NO2 C . AlCl3溶液中Al3+水解的离子方程式：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
D . 粗铜(含Cu及少量Zn、Fe、Ag等)电解精炼时，阳极主要发生反应：Ag-e-=Ag+ 【考点】 4. （2分）(2020·松江模拟) 有关酸碱中和滴定的说法正确的是（） A . 可用石蕊作指示剂 B . 滴定时眼睛注视滴定管中液面下降 C . 需做平行实验2~3次 D . 当溶液颜色变化时立即读数 【考点】 5. （2分）(2018·濮阳模拟) 化学的实用性表现在它与人们的生活紧密联系。下列常用物质的主要化学成分溶于水后对水的电离有抑制作用的是（） A . 明矾 B . 苏打 C . 84消毒液 D . 洁厕灵 【考点】 6. （2分）(2020·柯桥模拟) 保持在室温下，将 pH 和体积相同的这两种酸（HNO2 和 CH3COOH）分别加水稀释，其 PH随加水体积的变化如下图所示。
高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元盐类的水解1盐类水解及其规律学案苏教版选修4
盐类水解及其规律 【考点精讲】 1. 定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。 2. 特点 3. 规律 盐的类型实例是否 水解 水解的离子 溶液的 酸碱性 溶液 的pH 强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH＝7 强酸弱碱盐NH4Cl、Cu（NO3）2是NH＋4、Cu2＋酸性pH<7 弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO2－3碱性pH>7 （1）一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。 如Cu2＋＋2H 2O Cu（OH）2＋2H＋；NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。 （2）多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。如Na2CO3水解反应的离子方程式为CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－、HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－。 （3）多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如：Fe3＋＋3H 2O Fe（OH）3＋3H＋。 （4）水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”，如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：Al3＋＋3HCO－3===Al（OH）3↓＋3CO2↑。 【典例精析】 例题1 下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（） ①HCl＋H 2O H3O＋＋Cl－ ②AlCl3＋3H2O===Al（OH）3＋3HCl ③Na 2CO3＋2H2O H2CO3＋2NaOH ④碳酸氢钠溶液：HCO－3＋H2O CO2－3＋H3O＋ ⑤NH 4Cl溶于D2O中：NH＋4＋D2O NH3·D2O＋H＋ A. ①②③④ B. ①②③ C. ②③⑤ D. 全部 思路导航：①④是电离方程式且①应用“===”；②是水解反应方程式，但应用“
第三讲 盐类的水解
第三讲盐类的水解 (时间：45分钟满分：100分) 题意) 1．下列过程或现象与盐类水解无关的是()。 A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味 解析纯碱去油污利用其水解显碱性；加热氯化铁溶液时促进FeCl3水解为红褐色Fe(OH)3胶体，颜色加深；浓硫化钠溶液有臭味是因Na2S水解产生少量的H2S气体；而铁生锈主要是Fe在潮湿条件下发生电化学腐蚀。 答案 B 2．要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的，有四位同学分别作出如下回答，其中不正确的是()。 A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B．乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋，说明含Fe3＋的盐水解是吸热的 C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的 D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的 解析A中甲同学所选盐为NH4NO3，在其溶于水的过程中就吸热，故即使水温下降，也不能说明NH4NO3水解是吸热的。 答案 A
3．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300 ℃灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是()。 A．向红褐色的Fe(OH)3固体中加入过量盐酸 B．等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液 C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体 D．向NaBr溶液中通入过量氯气 解析A项反应得到的溶液中含有FeCl3和HCl，加热蒸干产物并灼烧后最终得到的固体是Fe2O3；NH4Cl受热分解，B项最终得到BaSO4；C项最终得到Na2CO3和NaOH的混合物；D项最终得到NaCl。 答案 C 4．向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为()。 A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大 解析CH3COO－离子水解显碱性，SO2－3水解也呈碱性会抑制CH3COO－离子的水解，CH3COO－浓度增大，NH＋4和Fe2＋水解均呈酸性，会促进CH3COO－离子水解，CH3COO－离子浓度会减小。 答案 A 5．下列说法不正确的是()。 A．0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(OH－)＞c(H＋) B．叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)＞c(N－3)＞c(OH－)＞c(H＋) C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH＝7，则混合液中c(NH＋4)＝c(Cl－) D．常温下，pH＝13的NaOH溶液与pH＝1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH＞7 解析由于NaHCO3中存在HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－的水解平衡和HCO－3 H＋＋CO2－3的电离平衡，且水解程度大于电离程度，所以溶液显碱性，故溶液中离子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(OH－)＞c(H＋)，A项正确；由信息可知，NaN3为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，离子浓度关系为c(Na ＋)＞c(N－3)＞c(OH－)＞c(H＋)，B项正确；溶液的pH＝7，则c(OH－)＝c(H＋)，
选修四盐类的水解经典习题含解析
选修四盐类的水解经典 习题含解析 集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-
第三节 盐类的水解 一、单项选择题 1．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( ) A ．NaHSO 4溶液 B ．KF 溶液 C ．KAl(SO 4)2溶液 D ．NaI 溶液 1－1.(双选)25 ℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH ＝4，下列叙述中正确的是( ) A ．溶液中的c (OH －)＝1×10－10 mol·L －1 B ．溶液中的c (NH ＋4)＞c (Cl －)＞c (H ＋)＞c (OH － ) C ．溶液中的c (H ＋)＋c (NH ＋ 4)＝c (Cl －)＋c (OH －) D ．溶液中的c (NH 3·H 2O)＝c (NH ＋4) 2．已知某溶液中只存在OH －、Cl －、NH ＋4、H ＋ 四种离子，下列说法不正确的是( ) A ．若溶液中c(NH ＋4)＝c(Cl － )，则该溶液一定显中性 B ．若溶液中c(NH ＋4)＞c(Cl －)＞c(OH －)＞c(H ＋ )，则溶液中一定含有NH 4Cl 和NH 3·H 2O C ．若溶液中c(Cl －)＞c(NH ＋4)＞c(H ＋)＞c(OH － )，则溶液中可能含有NH 4Cl 或可能含有NH 4Cl 和HCl D ．若溶液中c(Cl －)＞c(H ＋)＞c(NH ＋4)＞c(OH － )，则溶液中含有大量的NH 4Cl 和少量的HCl 2－1.常温下将c 1 mol·L －1 V 1 mL 的氨水滴加到c 2 mol·L －1 V 2 mL 的盐酸中，下列结论正确的是( ) A ．若混合溶液的pH ＝7，则c 1V 1＞c 2V 2 B ．若V 1＝V 2，c 1＝c 2，则混合液中c (NH ＋ 4)＝c (Cl －) C ．若混合溶液的pH ＝7，则混合液中c (NH ＋4)＞c (Cl － ) D ．若V 1＝V 2，且混合溶液的pH ＜7，则一定有c 1＜c 2 3．25 ℃时，a mol·L －1一元酸HA 与b mol·L －1 NaOH 等体积混合后，pH 为7，则下列关系一定正确的是( ) A ．a ＝b B ．a ＞b C ．c(A －)＝c(Na ＋) D ．c(A －)＜c(Na ＋) 3－1.常温下，将a L 0.1 mol·L －1的NaOH 溶液与b L 0.1 mol·L － 1 的CH 3COOH 溶液混合，下列有关混合溶液的说法不正确的是( ) A ．a c (Na ＋)>c (H ＋)>c (OH － ) B ．a >b 时，c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (OH －)>c (H ＋) C ．a ＝b 时，c (CH 3COOH)＋c (H ＋)＝c (OH －) D ．无论a 、b 有何关系，均有c (H ＋)＋c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)＋c (OH －) 3－2.浓度均为0.1 mol·L －1的三种溶液：①CH 3COOH 溶液；②氢氧化钠溶液；③醋酸钠溶液。下列说法不正确的是( ) A ．①和②等体积混合后的溶液中：c (OH －)＝c (H ＋)＋c (CH 3COOH) B ．①和③等体积混合后溶液显酸性：c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (H ＋ )>c (OH －)
第三节盐类的水解学案.doc
第三节盐类的水解（第1课时） 一、探究溶液的酸碱性 ［科学探究］根据实验结果填写下表: 1 .强碱弱酸盐的水解 ［思考与交流］（1） CH 3C00Na溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。 （2）溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么CH3C00Na溶液显 碱性？ ⑶写出CH3C00Na溶液水解的化学方程式和离子方程式。 2. 强酸弱碱盐的水解 ［思考与交流］应用盐类水解的原理，分析NH4CI溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。 3. _________________________________________________________________ 水解的规律是：。 【反馈练习】 下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH减小的是（） A、HCI B、Al 2（S04）3 C、Na2S D、NH3.H20
第三节盐类的水解（第2课时） 【反馈练习】 写出下列盐水解的离子方程式: CH 3C00Na ______________________________ K2CO 3_________________________________________ FeCb ___________________________ NH4））2SO4 ____________________________________________ 【反馈练习】判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。 （1）KF （2）NH4NO3 （3）Na2SO4 （4）FeC^ （5）NaHC0 3 五、影响盐类水解的因素 ［归纳总结］影响盐类水解的因素 （1）盐类本身的性质：这是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸或碱越弱，其水解程 度_____________ ，溶液的碱性或酸性_____________________ 。 （2）温度：盐的水解是_________ 反应。因此升高温度其水解程度___________________ . （3）浓度：盐的浓度越小，其水解程度越______________________ . （4）溶液的酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。如Na2CO3溶液中加碱可以_________________ 水解。加酸可以 __________________ 水解。 ［科学探究］通过实验探究促进或抑制FeCb水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。 写出FeCl3水解的化学方程式_____________________________________________ ，设计实验完成下表 ［思考与交流］
2014高考化学一轮复习精练第七章专题七第三单元盐类的水解
第三单元盐类的水解 (时间：45分钟满分：100分) 一、选择题(本题包括4个小题，共24分，每小题只有1个选项符合题意) 1．(2013·青岛检测)下列有关问题，与盐的水解有关的是()。 ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 ⑥铁在潮湿环境中生锈 A．①②③⑥B．②③④⑥ C．①④⑤⑥D．①②③④⑤ 解析①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；②利用HCO3－与Al3＋两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；③草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用，混合施用水解相互促进，降低肥效；④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠，将瓶塞与瓶口黏合在一块儿而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，加热时，HCl挥发使平衡
不断右移，最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧，会得到Al2O3固体)。⑥铁在潮湿的环境中生锈是因为发生电化学腐蚀与水解无关。 答案 D 2．下列离子方程式中，属于水解反应的是()。 A．HCOOH＋H2O HCOO－＋H3O＋ B．CO2＋H2O HCO3－＋H＋ C．CO32－＋H2O HCO3－＋OH－ D．HS－＋H2O S2－＋H3O＋ 解析A选项和D选项分别为HCOOH和HS－的电离方程式；B选项为CO2溶于水生成碳酸并发生电离的电离方程式；C项是CO32－水解的离子方程式。 答案 C 3．(2013·盐城调研)已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数K1(H2Y)＞K(HX)＞K2(H2Y)，则下列叙述不正确的是()。 A．物质的量浓度相同时，各溶液的pH关系为pH(Na2Y)＞pH(NaX)＞pH(NaHY) B．a mol·L－1 HX溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na ＋)＞c(X－)，则不一定a＜b C．在HX溶液中滴入Na2Y溶液，反应2HX＋Y2－===2X－＋H2Y成立 D．若0.1 mol·L－1 NaHY溶液呈酸性，则其水解能力小于电离能力 解析本题从电离平衡常数的角度考查盐类水解问题。强碱弱酸盐水解呈碱性，且对应的弱酸酸性越弱，其水解程度越大，碱性越强，K2(H2Y)最小，表明HY－电离能力最弱，相应的Y2－水解能力最强，A项正确；根据电荷守恒可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)，由于所得溶液c(Na＋)＞c(X－)，所以c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈碱性，当a、b相等时，恰好完全反应生成强碱弱酸盐，也呈碱性，B项正确；较强的酸可以制得较弱的酸，HX的酸性比HY－的强，但比H2Y的弱，因此反应方程式为HX＋Y2－===X－＋HY－，C项错误； 当酸式盐的水解能力大于其电离能力时，溶液呈碱性，反之溶液呈酸性，D 项正确。 答案 C
高中化学选修四第三章盐类的水解知识点
第三节盐类的水解 李度一中陈海思 一、盐类水解 1、定义：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电 解质的反应。 2、实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的 电离，是平衡向右移动，促进水的电离 3、盐类水解的规律：①有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁强显谁 性，两弱都水解，同强显中性。 ②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大， 碱性更强。(如:Na2CO3 ＞NaHCO3) 3、影响盐类水解的外界因素： ①温度：温度越高水解程度越大（水解吸热，越热越水解） ②②浓度：浓度越小，水解程度越大（越稀越水解） ③酸碱：促进或抑制盐的水解（H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解促进阳离子 水解而抑制阴离子水解） 4、水解平衡常数 ○1对于强碱弱酸盐： =/ (为该温度下水的离子积，为该条件下该弱酸根形成的弱酸的电离平衡常数) ○2对于强酸弱碱盐： =/（为该温度下水的离子积，为该条件下该弱碱根形成的弱碱的电离平衡常数） 5、双水解反应 （1）构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。 （2）双水解反应特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡。
【习题一】 （2018春?宾阳县校级月考）下列水解方程式正确的是（） A． B． C． D． 【考点】盐类水解的原理． 【专题】盐类的水解专题． 【分析】水解反应的实质是：弱酸或弱碱离子结合水电离出的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程，水解反应方程式用可逆符号表示，以此分析得出正确结论． 【解答】解：A、水解是非常微弱的，水解方程式应该用“?”，且不能使用沉淀符号，故A错误； B、溴离子是强酸酸根离子不发生水解，故B错误； C、CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+，是醋酸的电离方程式，不是水解离子方程式，故C错误； D、水解是非常微弱的，水解方程式应该用“?”，铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，书写氢离子为水和氢离子得到离子方程式为NH4++2H2O?NH3? H2O+H3O+，故D正确。 故选：D。 【习题二】 （2018春?邯郸期末）一定条件下，C3COONa溶液在水解平衡：CH3COO- +H2OCH3COOH+OH-，下列说法正确的是（） A．加入少量NaOH固体，c（CH3COO-）增大 B．加入少量FeCl3固体，c（CH3 COO-）增大 C．稀释溶液，溶液的pH增大 D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c（ Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（ OH-）【考点】影响盐类水解程度的主要因素． 【专题】盐类的水解专题．