5非金属及其化合物
专题：非金属及其化合物
非金属及其化合物——氯
一、氯气的性质
1.
【思考】
1.闻气体的正确方法是什么？
2.根据氯气的性质，判断收集氯气时用什么方法？
2.化学性质(写出反应的化学方程式和部分反应现象)
①氯气是活泼的非金属单质
预测氯气的化学性质：_________________________________________________ 实验论证氯气的化学性质
a.氯气与金属的反应
b.氯气与非金属的反应
氢气在氯气中燃烧
现象：______________________________________________________
化学方程式：__________________________________________________
【思考】
(1)燃烧一定要有O2参与吗？
(2)烟和雾是一回事吗？为什么？
(3)氯气与变价金属反应生成________________。
(4)氯气与氢气先混合后点燃现象是________________。
②氯气的特性
a.氯气与水的反应
观察实验现象：______________________________________________________ 反应的化学方程式：__________________________________________________
【思考】液氯和氯水是同一种物质吗？如果不是同一种物质，按照下表整理液氯和氯水的区别
久置氯水其pH变化_________________。
原因(用化学方程式表示)：_____________________________________________________________________。
b.氯气与碱的反应：
氯气与NaOH溶液反应化学方程式：__________________________________________________________，该反应可用于______________________。
二、氯的重要化合物
(1)次氯酸
(2)漂白粉
例题1. 下列氯化物中，既能由金属和Cl2直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( ) A．CuCl2 B．FeCl2C．FeCl3D．MgCl2
例题2．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是()
A．向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明溶液中有Cl2存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明Cl2没有和水发生反应
C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中有盐酸存在
D．加入紫色石蕊试液先变红后褪色，说明氯水既有酸性又有漂白性
例题3．现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C。把气体B通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D。请据此回答下列问题：
(1)写出下列各反应的化学方程式
①纯净的A在B中安静地燃烧生成C：_________________________________________
②将气体B通入到水中：_____________________________________________________________________
③将气体B通入到NaOH溶液中：________________________________________________
④将气体B通入到适量石灰乳中：_________________________________________________
(2)把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是________(用字母表示)。
(3)将白色浑浊物D溶于水得到澄清溶液，分别取适量该澄清液两份。
①向第一份中滴加碳酸钠溶液观察到出现沉淀，发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________________________________。
②向第二份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，会观察到________(填现象)。
③白色浑浊物D因具有漂白性又称为________，该物质在空气中容易变质的原因为(用化学方程式表
示)______________________________________________________________
练习题：
1. 将Cl2通过管子灌到鼠洞里能够灭鼠，这是利用Cl2的( )
①毒性②有刺激性气味③密度大于空气④能溶于水
A．仅①B．仅①③④C．仅②③D．仅①③
2．下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是( )
A．金属钠在Cl2中燃烧B．铜在氯气中燃烧
C．氢气在氯气中燃烧D．金属钠在氧气中燃烧
3．下列物质属于纯净物的是( )
A．漂白粉B．氯水C．盐酸D．液氯
4．把石蕊试液滴加到新制的氯水中，对其出现的现象描述正确的是( )
A．溶液变红色B．溶液变蓝色
C．溶液变紫色D．溶液颜色先变红后立即消失
5．自来水厂用氯气给水消毒，对其描述正确的是( )
A．氯气的毒性B．氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性
C．氯气的漂白性D．氯气与水反应生成的HCl具有强酸性
6．下列说法不正确的是( )
A．钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物
B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物
D．氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸
7．某高速公路上发生氯罐车倾翻事故，很快，到处都弥漫着黄绿色气体。假如当时你在现场，你可能选择() A．趴到地面上，以减轻中毒B．立即喝大量水溶解氯气
C．当时手边有NaOH溶液，迅速用NaOH溶液浸湿毛巾，掩住口鼻
D．逆风而跑，迅速跑到上风口，并尽可能远离事故现场
8．制取氯水的方法最合理的是()
9．下列实验装置图所示的实验操作或实验仪器，不．能达到相应实验目的的是()
A．闻气体的气味B．用浓硫酸干燥氯气C．排饱和食盐水法收集Cl2D．称量2.1 g氯化钠10．下列说法正确的是()
A．氯气是一种具有刺激性气味的无色气体
B．铜丝在氯气中燃烧时生成棕黄色烟
C．氯气溶于水后得到只含Cl2分子和水分子的溶液
D．铁分别与氯气、盐酸反应时得到相同的氯化物
11. 在下列物质中，不能由单质直接通过化合反应制备的是( )。
A. FeCl3
B. Na2O
C. Na2O2
D. FeCl2
12．有关氯水的下列叙述中，正确的是()
A．新制氯水中只有Cl2和H2O两种分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后退色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．氯水放置数天后，酸性减弱
13．自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不．会产生明显药品变质的是() A．NaOH B．AgNO3C．NaHCO3 D．盐酸
14．Br2与Cl2具有相似性，可以与多数金属、某些非金属、水、碱液等反应，下列化学方程式错误的是() A．Br2＋H2O===HBr＋HBrO B．3Br2＋2Fe2FeBr3
C．Br2＋2NaOH===2NaBr＋H2O D．Br2＋Mg MgBr2
15．如图是一种实验某气体化学性质的实验装置，图中B为止水夹。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红布条颜色无变化；当关闭B时，C中红布条颜色退去。则D瓶中盛有的溶液是()
A．浓硫酸B．浓NaOH溶液C．澄清石灰水D．饱和NaCl溶液
16．饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2②H2O ③Cl－④HClO ⑤ H+ 减少的是( ) A．①②④B．①②③C．①④D．②④
17．新制的氯水显________色，说明氯水中有________存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有________生成，说明氯水中有________存在。蓝色石蕊试纸遇到氯水后，先变红但很快又退色，这是因为
________________________________。氯水经光照后，黄绿色逐渐消失，并放出无色的________气，该反应的化学方程式______________________________
18. A、B、C、D、E五种物质转化关系如下图所示：确定A、B、C、D、E各为什么物质(填有关物质的化学式)
A、，
B、，
D、，
E、。
19．某学生应用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成
分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：
(1)该项研究(实验)的主要目的________________________________________________。
(2)浓硫酸的作用是_____________________________________________________。
与研究目的直接相关的实验现象是：_________________________________________。
(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是_________________________。
请在图的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。
20. 某校科研小组为了全面认识氯水的成分和性质，进行了如下实验，请回答下列问题：
(1)取新制的饱和氯水三份，每份5 mL，分别盛在编号为1、2、3的三只试管中。向1号试管内加入小块石灰石，石灰石逐渐溶解了，同时溶液里逸出无色气体，这说明氯水显________(填“碱性”或“酸性”)；向2号试管内滴入硝酸银溶液，结果立即出现白色沉淀，说明氯水中含有________(填一种酸的名称)；向3号试管内加一片牵牛花花瓣，结果红色花瓣变成了白色花瓣，这说明氯水中含有________(填一种物质的化学式)
(2)用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。当滴入最后一滴时红色突然退去。产生上述现象的可能原因是
①________________________________________________________________________，
②________________________________________________________________________。
简述怎样用实验证明红色退去的原因是①还是②？
非金属及其化合物——碳
一、多种多样的碳单质
1．同素异形体
概念：。
如碳元素的同素异形体有，氧元素的同素异形体有。
同一元素的同素异形体物理性质的差别源于的差别，化学性质。
二、广泛存在的含碳化合物
1.碳元素在自然界中主要以________形式存在，自然界中的含碳化合物包括___________和__________两类。
2.自然界中常见的碳酸盐
三．碳及其化合物间的转化：
1.自然界中碳及其化合物间的转化
溶洞的形成：
2.生产和生活中碳及其化合物间的转化
高炉炼铁：原料
反应原理
化学史：1828年，德国化学家维勒用无机化合物氰酸铵合成出有机化合物(化学式)，由此
突破了有机物和无机物之间的界限。相继出现的大量有机物，满足了人类在能源和材料等方面的需求。
例题1、能否用Ca(OH)2鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液？为什么？
实验室中可用哪些方法鉴别Na2CO3和NaHCO3的？
例题2、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )
A．Na2CO3溶液(NaHCO3)：加入适量NaOH溶液
B．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入足量CO2气体
C．Na2CO3固体(NaHCO3)：将混合物充分加热
D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量BaCl2溶液，过滤
【思考】除去Na2CO3中NaHCO3的方法有哪些？除去NaHCO3中Na2CO3的呢？
例题3、用1 L 1.0 mol/L NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中CO32－与HCO3－的物质的量浓度之比约是() A．1∶3B．1∶2 C．2∶3 D．3∶2
例题4、将CO2通入100 mL某浓度的石灰水中，所得沉淀质量与通入CO2体积(标准状况)的关系如图所示，则石灰水浓度为( )
A．0.03 mol·L－1B．0.0125 mol·L－1
C．0.025 mol·L－1 D．0.015 mol·L－1
练习题：
1．下列叙述中正确的是()
A．由碳元素组成的物质一定是纯净物
B．金刚石和石墨由相同的元素组成，因此它们具有相同的性质
C．石墨转变为金刚石的反应属于氧化还原反应
D．C60、金刚石和石墨互为同素异形体
2．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊，对浑浊的原因分析不正确的是() A．相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3B．溶液中溶剂减少了
C．溶质质量增加了D．NaHCO3难溶于水
3．下列叙述可以肯定溶液中大量存在CO32－的是()
A．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生
B．加入稀盐酸有无色无味气体产生，该气体可使澄清的石灰水变浑浊
C．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸沉淀溶解，并产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D．加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生
4．CO2通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是()
A．氯化钙溶液B．石灰水C．饱和碳酸钠溶液D．漂白粉溶液
5.航天科学技术测得，三氧化二碳(C2O3)是金星大气层的成分之一．下列有关C2O3的说法不正确的是()
A．C2O3和CO2互为同素异形体B．C2O3和CO的燃烧产物都是CO2
C．C2O3和CO都是酸性氧化物D．C2O3密度比空气小
6．要除去二氧化碳气体中的一氧化碳，常用的方法是
A．通过灼热的氧化铜粉末B．通过灼热的炭层
C．通过水D．通过澄清的石灰水
7．实验室用石灰石和盐酸制取CO2时，最佳的除杂试剂和方法是
A．水、浓H2SO4洗气B．饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4洗气
C．饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4洗气D．NaOH溶液、浓H2SO4洗气
8．无色的混合气体可能含有CO2、CO、水蒸气、H2中的一种或者几种，依次进行如下连续处理(假定每步处理均反应完全)①通过碱石灰时，气体体积变小②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色④通过澄清石灰水时，溶液变浑浊，由此可以确定原混合气体中
A. 一定含有CO2、H2O，至少含H2、CO中的一种
B. 一定含有H2O、CO，至少含有CO2、H2中的一种
C.一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种
D. 一定含有CO、CO2，至少含有H2O、H2中的一种
9．设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是()
A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢
B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少
C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成
D．分别将等量的白色粉末用如图所示装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊
10．(双选)在含有7.4 g Ca(OH)2的澄清石灰水中通入CO2气体后，得到8 g白色沉淀，则通入CO2气体的体积(标准状况下)()
A．2.24 L B．1.79 L
C．4.48 L D．2.69 L
11．将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系正确的是
12．如图为一定量饱和Ca(OH)2溶液中通入二氧化碳气体后，产生CaCO3白色沉淀的质量与通入二氧化碳体积之间的关系曲线。试回答：
(1)OA段曲线和AB段曲线所表示的反应方程式分别是：
OA：_________________________________________；
AB：__________________________________________。
(2)A点时已参加反应的CO2和Ca(OH)2的物质的量之比为________。
(3)B处溶液中存在的浓度较大的两种离子是______和________(填离子符号)。
(4)将B处生成的溶液煮沸，可见到的现象是__________________________________。
10．如图表示往某Na2CO3溶液中滴入稀盐酸产生CO2的过程。
(1)写出a点以前发生反应的离子方程式___________________________________
(2)写出a点到b点发生反应的离子方程式_________________________________
(3)若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl－和
HCO－3的物质的量之比为：2∶1，则滴入稀盐酸的物质的量等于________mol(用m表示)。
11．用下面的装置将一定量的CO2和CO的混合气体进行分离和干燥。(图中的a、b
均为可以控制气体通过和液体加入的止水夹和活塞，实验前均已关闭，仪器的固定装
置已省略)。请选择适宜的试剂，完成上述实验。可供选择的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、
浓盐酸、稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液。
(1)甲装置的瓶中盛放的试剂是________，分液漏斗中盛放的
试剂是________，乙装置的瓶中盛放的试剂是________。
(2)打开a时，首先分离出的气体是________(填名称)；要得到
另一种气体，正确的操作是_____________________________________。
非金属及其化合物——氮
一．自然界中氮的循环
1. 氮是一种地球上含量丰富的元素，以的形式存在于大气中，以的形式存在于动植物体内、土壤和水体中。氮是生物体的重要组成元素，氮的循环涉及到地球上生物圈的方方面面。
2．自然界氮的循环示意图
二．氮循环中的重要物质
1．氮气：
(1)分子是由氮原子构成的(单、双、多)原子分子，原子间共用对电子，每个原子都达到稳定结构，要破坏这种结构需要，因此氮气很，在通常状况下，很难与其他物质反应。但是在一定条件下可以和O2和H2反应，
写出反应方程式：与O2 ；不直接生成NO2。
与H2 。
(2)氮的固定定义：。
氮的固定主要有和两种方式。固氮的途径主要有两种，通过闪电等产生含氮化合物是固氮，自然界中的一些微生物种群将空气中的氮气转化为含氮化合物是固氮。【思考】指出下列固氮方式各属于哪种类型。
(1)闪电时氮气转化为一氧化氮。
(2)豆科作物根瘤菌将氮气转化为化合态氮。
(3)在高温、高压和催化剂作用下，氮气和氢气反应合成氨。
2．一氧化氮和二氧化氮：
氮的氧化物有________________________________________________(标出氮元素的化合价)
NO是色，溶于水的气体，常温下能与氧气反应，反应的化学方程式为______________________。
NO2是色，有气味的毒气体，溶于水，与水反应的化学方程式为_________________________________________，工业上利用这个原理制备______________ 。
【思考】1.实验室制备NO、NO2分别用什么收集方法？
2.如何除去NO气体中的NO2杂质？
3.雷雨发庄稼的原理
3．氨与铵态氮肥：
(1)NH3的物理性质：色、味、态、密度比空气、溶于水(1：)
(2)NH3的化学性质：
①与水反应：化学方程式_____________________________________________，
②与酸反应：NH3 + HCl =_____________________________
NH3 + HNO3 =_____________________________
NH3 + H2SO4 =______________________ 2NH3 + H2SO4 =_____________________
NH3 + H2O + CO2 =__________________ 2NH3 + H2O + CO2 =______________________
挥发性的强酸与氨气在空气中相遇，便产生“白烟”现象。如HCl、HNO3，而H2SO4、H3PO4无此现象。
③还原性：氨的催化氧化化学方程式
(3)NH3的用途：氨是工业和工业的重要原料。
(4)NH3的制法：
工业制法化学方程式：________________________________
实验室制法化学方程式：__________________________________ 或
发生装置(仪器)_________ ____ 干燥剂_____________收集方法_ ___
验满方法_______ __ 试管口棉花作用__________ ___
(5)铵盐的性质：铵盐是溶于水的无色晶体
①易分解：NH4Cl _________________ NH4HCO3_________________________________
②与碱反应：：如与氢氧化钠___________________________________________
(6)溶液中NH4+的检验方法：样品与溶液混合，共热，在试管口用检验生成的气体，若试纸变蓝，则为铵盐。
【思考】
1、能否用加热氯化铵固体的方法制备氨气？为什么？
2、氨气的喷泉实验成功的关键有哪些？
3、还有哪些物质可以形成喷泉？
例题1、(双选)起固定氮作用的化学反应是( )
A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3B．硝酸工厂用NH3氧化制NO
C．雷雨时空气中的N2转化为NO D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵
例题2、(1)充满NO2气体的试管倒立于盛满水的水槽中，充分反应后，剩余气体约占试管体积的几分之几？请写出分析过程。
(2)将盛满等体积NO2和NO混合气体的试管倒扣于水槽中足够长时间后，液面会上升至试管容积的几分之几？【思考】若将NO2和O2的混合气体全部溶于水，二者的体积比是多少？
例题1、氨水与液氨有何区别？
氨水与FeCl3溶液反应有何现象？写出相应的离子方程式。
例题2、一种干燥的无色混合气体中的成分气体是如下七种气体中的几种：O2、Cl2、N2、NO、NH3、CO2、HCl。在温度和压强不变的情况下进行如下实验：将此混合气体通过H2SO4溶液，气体体积缩小后，再将剩余气体通过固体NaOH，气体体积又缩小；最后剩余的气体与空气相接触变为红棕色。由上述实验判断此混合气中的成分气体中一定有，一定没有，可能有。
例题3、制取氨气并进行喷泉实验(图中夹持装置均以略去)
(1)写出实验室用A装置制取氨气的化学方程式：。
若用B装置制备氨气，物质X是，
(2)收集氨气使用方法，要得到干燥的氨气可选用C或D装置，物质Y是。
(3)下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )(双选)
A B C D
(4)证明氨气已收集满的方法有：、。
(5)用甲装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发烧杯中的水喷涌的操作是。该实验的原理是。
(6)如果只提供乙图装置，请设计引发喷泉的方法。
练习题：
1. 气体中，可溶于水的无色气体是( )
A．N2 B. NO C. NO2 D. NH3
2. 关于一氧化氮的叙述不正确的是()
A．一氧化氮是一种无色的气体
B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合
C．含等质量氧元素的一氧化氮与一氧化碳的物质的量相等
D．一氧化氮不溶于水，能用排水法收集
3. 车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法错误的是()
A．NO2是该过程的中间产物
B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应
C．汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO
D．催化转化总反应为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2
4. 搭载“神舟”八号的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后发生反应生成的气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红烟，产生红烟的主要原因是()
A．高温下N2遇空气生成NO2B．NO遇空气生成NO2
C．CO2与NO反应生成CO和NO2D．NO和H2O反应生成H2和NO2
5. 在体积V L的密闭容器中，通入amolNO、bmolO2 反应后容器内氮原子和氧原子的个数比是( )
A．a/b B. a/2b C. a/(a+2b) D. a/2(a+b)
6．下列说法正确的是( )
A．1L 0.1mol/L氨水中，所含微粒的物质的量是0.1mol NH3分子
B．通常情况下NH3、CO2、HCl可以共存
C．用一充满氨气的烧瓶作喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内氨水的物质的量浓度(标准状况)是1mol/L D．NH4Cl固体、碱石灰、消石灰可制备干燥的氨气
7．下列关于氨的化学性质的叙述不正确的是( )
A．氨可做还原剂B．氨在空气中能燃烧C．氨能跟酸反应D．氨能与水反应
8．将碳酸氢铵在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和水的容器，最后得到的气体是( ) A．O2 B．CO2 C．NH3 D．H2O
9．下列性质不是所有铵盐所共有的性质是( ) 双选
A. 其溶液和NaOH溶液共热时，放出使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
B. 都易溶于水
C. 受热都易分解，生成氨和相应的酸
D.都是无色晶体
10.下列组合中不可能形成喷泉的是( )
A．HCl和H2O B．O2和H2O C．NH3和H2O D．CO2和NaOH溶液
11．相同状况下体积相同的三个烧瓶中，分别盛有氨气、氯化氢、二氧化氮气体，并
分别倒立在水槽里，充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为(假设烧瓶内液体未扩散到水槽中( )
A. 1：1：1
B. 2：2：3
C. 3：3：2
D. 2：2：1
12.某同学仿照“喷泉”实验的原理，在实验室中做了一个“喷烟”实验，如图所示。他在甲、乙两个烧瓶中分别充入X、Y两种无色气体，在胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内，然后打开止水夹，便可看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。若已知X、Y 、Cl2、O2、CH4、SO2、NO七种气体中的两种，则下列判断中，正确的是()
是HCl、NH
A．X是NH3，Y是HCl B．X是Cl2，Y是CH4
C．X是SO2，Y是O2D．X是NO，Y是O2
13．按下图进行实验，试解释观察到的现象，并写出有关反应的化学方程式。
(1)红热的铂丝保持红热：_________________________________
(2)在锥形瓶上方有红棕色气体生成：___
_______________________________________________________
(3)在锥形瓶内产生少量白烟______________________________
________________________________________________。
14．已知25%的氨水的密度为0.91 g/cm3，5%的氨水的密度为0.98 g/cm3。若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是( )
A.等于15%
B.大于15%
C.小于15%
D.无法计算
15. 某混合物的水溶液可能含有以下离子中的一种或几种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是( )
A．K＋一定存在B．100mL溶液中含0.01mol CO32－
C．Cl－一定存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
4．硝酸：
(1)物理性质：色，挥发，气味的体。发烟硝酸。
(2)化学性质：
①强酸性：具有酸的通性
②不稳定性：4HNO3
浓HNO3呈黄色的原因是，如何除去。浓HNO3存放的方法是。
③强氧化性：
与金属：Cu + HNO3(浓) =________________________________
Cu + HNO3(稀) = ______________________________________________
钝化：常温下，_____硝酸使_______ 、_____表面形成。
与非金属(如C、S、P等)：C + HNO3(浓) = ______________________________
与某些还原剂：(如H2S、SO2、Na2SO3、KI、Fe2+等)
本质：HNO3中的_______元素具有很强的得电子能力。
规律：①HNO3(浓)_______ 、HNO3(稀)_______
②硝酸越浓，其氧化性就越。③还原剂一般被氧化成。
例题1、下列对于硝酸的认识，不正确的是()
A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B．铜与硝酸的反应属于置换反应
C．硝酸可氧化Fe2＋D．可用铁或铝制品盛装浓硝酸
例题2、浓硝酸中放入铜片：
(1)反应开始时的化学方程式___________________________，实验现象为____________________________。
(2)若铜片有剩余，则反应将要结束时的离子方程式为_____________________________________________。
(3)待反应停止后，再加入少量的稀H2SO4，这时铜片上又有气泡产生，原因是_______ 。
(4)若将12.8 g铜与一定量的浓硝酸反应，铜消耗完后，共产生气体5.6 L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是________，有________mol硝酸被还原。产生的________LNO2和________LNO，反应中转移电子
________mol。
(5)若将12.8 g铜与一定量的浓硝酸完全反应后溶液中含 a mol H+，则此溶液中所含NO3－的物质的量为________mol。
(6)若向100 mL 12mol/L 的浓硝酸中加入足量的铜片，充分反应后，被还原的硝酸的物质的量为( )
a. 0.3mol
b. 0.6mol
c. 小于0.6mol
d. 介于0.3mol 和0.6mol 之间
【思考】铜与硝酸的反应中，除了存在电荷守恒之外，还存在哪些守恒关系？
练习题：
1．近年来，光化学烟雾污染问题已经引起人们的广泛关注。下列气体中，与光化学烟雾的形成关系密切的是() A．氮氧化物B．SO2C．CO D．CO2
2．现有下列物质，其中必须保存在棕色瓶里的是()
①氯水②氨水③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱
A．①②③B．①③④C．仅①③D．②⑤
3．有关硝酸的化学性质的叙述中，正确的是( )
A. 浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸只变红色
B. 硝酸能与碳酸钠反应，但不生成二氧化碳
C. 硝酸可与Na2S反应制取H2S气体
D. 浓硝酸因分解放出的二氧化氮又溶解于其中而呈黄色4．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是()
A．使石蕊试液变红B．与铜反应放出NO气体生成Cu(NO3)2
C．与Na2CO3反应放出CO2气体生成NaNO3 D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2
5．浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化是()。
A．变浅B．变为红色C．没有变化D．变为黄色
6．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()。
A．Cl－、NO3－、Fe2＋、H＋B．Ag＋、NO3－、Cl－、SO42－
C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D．Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－
7．将铜、锌混合物投入稀硝酸中，充分反应后，锌有剩余，则反应后的溶液中肯定不存在的是①Cu，② Cu(NO3)2，
③HNO3，④Zn(NO3)2( )
A.①和②
B.②和③
C.①和③
D.②和④
8．3.2g铜与过量硝酸(8mol/L，30ml)充分反应后，硝酸的还原产物为NO2和NO ，反应后溶液中含a mol H+，则此溶液中所含NO3－的物质的量为( )
A. (0.2+a)mol
B. (0.1+a)mol
C. (0.05+a)mol
D. amol
9．9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24 L。将溶液稀释为1 L，测得溶液的c(H＋)＝0.1 mol/L，此时溶液中NO－3的浓度为()
A．0.3 mol/L B．0.4 mol/L C．0.2 mol/L D．0.6 mol/L
10．将1.92 g Cu粉与一定量的浓硝酸反应，当Cu粉完全作用时收集到气体1.12 L(标准状况)，则所消耗的HNO3
的物质的量是()
A．0.12 mol B．0.11 mol C．0.09 mol D．0.08 mol
11. 1.92g铜投入10mL浓HNO3中，铜和硝酸恰好完全反应，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体(STP)。计算：
(1)被还原硝酸的物质的量
(2)浓HNO3的物质的量浓度
非金属及其化合物——硫
一．自然界中的硫
1.自然界中不同价态硫元素的转化
(1)自然界中硫元素既有__________态，又有___________态。
(2)不同价态硫元素的转化：
2.认识硫单质：注意氧化还原理论的运用。
(1)物理性质：
俗称，色、态、质地脆、熔沸点，溶于水、微溶于易溶于。
硫有多种同素异形体，常见的有和。
(2)化学性质：
①与金属的反应
与铁反应，化学方程式与铜反应，化学方程式
与汞反应，化学方程式用途：处理洒落的水银。
氧化剂：，硫的化合价，体现了性。变价金属与硫反应生成。
②与非金属的反应
与氧气反应，反应的方程式为：
与氢气反应，反应的方程式为：
硫分别体现、性。
与强碱反应
3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O 用途：热的碱溶液用洗去试管内壁上附着的硫。
(3)用途：硫黄主要用于制造、、及等，还用于制造和。【思考】硫与变价金属Fe、Cu反应，生成高价态硫化物还是低价态硫化物？氯气与变价金属反应，产物如何？说明了什么问题？
二．实验室里研究不同价态硫元素的转化
注意通过与CO2类比的方法，从物质类别(酸性氧化物)、氧化还原反应以及特性三个方面认识SO2的性质及其检验方法。
1.硫元素的主要化合价有，
常见相应价态的物质有
2.二氧化硫的性质：
(1)物理性质：通常状况下，二氧化硫是一种色、气味、毒的气体，密度比空气。
(2)化学性质：
①酸性氧化物的通性：
与水反应：化学方程式
与碱：氢氧化钠溶液反应，化学方程式
与碱：氢氧化钙溶液反应，化学方程式
与碱性氧化物反应：，化学方程式用途：工业废气脱硫
与酸碱指示剂：使紫色石蕊试液呈色
②氧化性：与H2S气体，化学方程式
③还原性：与氧气，化学方程式
与氯水，化学方程式
与酸性高锰酸钾溶液，使溶液退色。离子方程式
④漂白性：能使溶液退色。加热。
【思考】
1.SO2和Cl2分别通入品红溶液，现象如何？
2.SO2和Cl2的漂白原理有何不同？
3.漂白的分类？
例题1：(1)将SO2通入品红溶液，现象，加热后。将SO2通入紫色石蕊溶液，现象。
(2)将SO2通入紫色石蕊溶液，现象，原因是。
(3)将Cl2通入紫色石蕊试液，现象，原因是。
(4)将等物质的量SO2和Cl2混合，通入紫色石蕊试液，现象。原因是。
3.硫酸的性质：
浓硫酸的三大特性(强氧化性、吸水性和脱水性)以及硫酸根的检验。
(1)物理性质
纯硫酸是一种色、粘稠状液体，挥发。密度比水，溶于水，放出大量的热。稀释时，应把沿缓缓注入烧杯中，并，以防止。
(2)浓硫酸的特性
①强氧化性与金属：与Cu 的反应
钝化：常温下，浓硫酸能使表面生成一层而钝化。
因此，冷的浓硫酸可以用容器储存。
与非金属：与C的反应
②吸水性：浓硫酸有强烈的吸水性，常用作剂。
③脱水性：浓硫酸能将物质中的氢、氧元素按_______的比例脱出生成H2O。如浓硫酸使纸张脱水碳化变黑。
(3)SO2－4的检验
待测液中加入，无明显现象后加入，若，证明溶液中存在SO2－4
三、酸雨及其防治酸雨的形成过程及其防治方法。
1.酸雨的形成
①酸雨：排入空气中的和是形成酸雨的主要物质。
②硫的氧化物形成酸雨的主要反应有：
路径一、、
路径二、
【思考】接一杯酸雨放置数天后，其pH如何变化。
2.酸雨的防治措施
①从实际情况出发，对的排放加以控制；
②改变能源结构，开发利用等清洁能源，从根本上解决问题。
例题2、下列关于硫的叙述中，正确的是()
A．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中
B．分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫要用到二硫化碳、水以及过滤操作
C．硫与金属或非金属反应均做氧化剂
D．1.6 g硫与6.4 g铜反应能得到4.8 g纯净CuS
例题3、(1)下列实验能证明某无色气体为SO2的是()
①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③能使品红溶液退色，加热后又显红色④能使溴水退色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生
A．①②③④B．①③④C．③④D．②③④
(2)检验SO2气体中是否混有CO2气体，可以采用的方法是( )
A. 通过品红溶液
B. 通过澄清的石灰水
C. 先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
D. 先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水
(3)下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是()
①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液
A．仅①②③B．仅②③④C．除①外D．全部
【思考】1.SO2和CO2从性质上看，属于哪种氧化物？
2. SO2和CO2从性质上有哪些异同？
例题4、下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是()
A．常温时都能与铁发生反应，放出氢气B．加热时都能与铜发生反应
C．都能作为气体干燥剂D．硫元素的化合价都是＋6价
【思考】浓硫酸的氧化性和稀硫酸的氧化性有何区别？
例题5、检验某溶液中是否含有SO2－4时，下列实验方案比较严密的是()
A．先加稀盐酸将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀
B．先加稀硝酸将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀
C．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀
D．向溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀
【思考】检验SO2－4时能否先加氯化钡溶液，再加盐酸酸化？能否用硝酸钡溶液代替氯化钡？
练习题：
1．下列说法不正确的是()
A．硫是一种淡黄色难溶于水的固体，是黑火药的主要成分
B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体和矿泉水里，一些动、植物体内也含有硫元素
C．硫单质质脆易粉碎，易溶二硫化碳，加热易熔化
D．只能以化合态存在于自然界中
2．下列说法正确的是()
A．硫单质与金属铁反应生成硫化亚铁，体现了硫单质的氧化性
B．硫单质在常温下不与任何物质反应
C．硫单质与非金属单质反应只能做还原剂
D．硫单质在空气中燃烧得到二氧化硫，在纯氧中燃烧却得到三氧化硫
3. 下列化合物中，不能由单质直接化合而成的是( )
A．FeS B．FeCl2C．SO2D．NO
4. 实验室常用热的NaOH溶液洗去试管口的沾有的S，其反应如下6NaOH+3S=2Na2S+Na2SO3+3H2O 在此反应中硫表现的是( )
A．氧化性 B.还原性 C. 既有氧化性又有还原性 D.既无氧化性又无还原性
5．关于单质硫的叙述：①通常状况下为黄色粉末②不溶于水，易溶于酒精和CS2③氧化性比氯弱④只能被还原而不能被氧化⑤医药上用来做硫黄软膏，治疗某些皮肤病，其中正确的是() A．①②③⑤B．②③⑤C．③④⑤D．③⑤
6.将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生。但加入下列物质后，发现铜粉质量逐渐减少，则该物质不可能是( )
A．FeSO4B．Fe2O3C．KNO3D．H2O2
7．已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将90%和10%的两种硫酸溶液等体积混合后，溶液
的质量分数为()
A．大于50% B．等于50% C．小于50% D．不能确定
8．下列反应中，调节反应物的用量或浓度，反应产物不会改变的是()
A．铜与硝酸反应B．铁在硫蒸气中燃烧
C．二氧化硫通入石灰水中D．硫酸中加入锌粉
9.下列说法正确的是( )
A．常温下浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸
B．浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化
C．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性
D．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性
10．将过量的金属锌投入到含0.200 mol H2SO4的热浓硫酸中，下列判断不正确的是() A．因发生“钝化”而不反应B．反应中硫酸一直做氧化剂
C．产生的SO2少于0.100 mol D．除SO2外还会有H2产生
11．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如
图所示)，下列有关说法正确的是( )
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳
C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡
D．在Z导管口有红棕色气体出现
12.下图是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液退色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是(已知H2SO3酸性强于H2CO3)()
A．X为SO2，Y为饱和NaHCO3溶液
B．X为SO2，Y为浓硫酸
C．X为CO2，Y为Na2SO3溶液
D．X为Cl2，Y为NaOH溶液
13．下列物质能使品红溶液退色的是()
①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫
A．①③④B．②④C．①②④D．①②③④
14.下列反应中，SO2表现氧化性的是()
A．2SO2＋O22SO3B．SO2＋H2O H2SO3
C．2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓ D．SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl
15．用如图所示装置证明浓硫酸的强氧化性，并检验产物的性质。请回答：
(1)装置②中的现象为_________________________，此实验证明SO2是________性气体。
(2)装置③中的现象为_________________，反应方程式为________________________________。
(3)装置④中的现象为__________________，反应的离子方程式为_________________________。
(4)装置⑤中的现象为_______________________，该现象证明SO2有________性。
(5)装置⑥中NaOH溶液的作用是___________，反应的化学方程式为__________________________。
(6)将反应中产生的SO2通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成。若向通入SO2气体的BaCl2溶液中加入下列物质，
可以看到沉淀的有__________________________________________________。
①Cl 2 ②NH 3 ③HCl ④NO 2 ⑤CO 2 ⑥H 2S ⑦HNO 3 ⑧NaOH ⑨FeCl 3溶液 ⑩NaClO 溶液 ?KNO 3
16.(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是： 。
(2)试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。
这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)： → → → 。
(3)实验时可观察到装置①中A 瓶的溶液褪色，C 瓶的溶液不褪色。A 瓶溶液的作用是 ，B 瓶溶液的作用是 ，C 瓶溶液的作用是 。
(4)装置②中所加固体药品是 ，可验证的产物是 ，确定装置②在整套装置中位置的理由是 。
(5)装置③中所盛溶液是 ，可验证的产物是 。
17.A ～H 等8种物质存在如下转化关系(反应条件，部分产物未标出)。已知：A 是正盐，B 是能使品红溶液退色的气体，G 是红棕色气体。按要求回答问题：
(1)写出下列物质的化学式：A________，B________，C________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
E→F_________________________________________________；
G→H________________________________________________；
H→G________________________________________________；
D→B________________________________________________；
写出下列反应的离子方程式：；
A→E____________________________________
H→F____________________________________
(3)检验某溶液中是否含D 中阴离子的方法是______________________________________________________。
检验A 中阳离子的方法是______________________________________________________。
18．有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案：
①铜与浓硫酸直接反应，即Cu ――→浓硫酸CuSO 4； ②Cu ――→O 2CuO ――→H 2SO 4CuSO 4。
试回答下列问题：
(1)这两种方案中，你认为第________种方案较为合理(填序号)，理由是______________________
非金属及其化合物——溴和海水提溴
1
2. 溴单质和碘单质的特性
溴单质易，实验室中，保存溴单质要用色口试剂瓶，加入少量封存，置于处。
碘单质易，遇淀粉溶液呈色。
3．氯、溴、碘单质氧化性的强弱
实验探究氯、溴、碘氧化性的强、弱：
4．萃取
利用混合物中一种溶质在的溶剂里的不同，用一种溶剂(萃取剂)把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的分离方法叫萃取，萃取所用的仪器是。使用前要。
萃取剂的密度：CCl4>水>笨（或汽油或乙醚）
【思考】
(1)乙醇是否可用作萃取剂，为什么？
(2)做萃取实验室时，如何选择萃取剂(即萃取剂的选择条件)？
(3)进行分液操作时，注意什么问题？
(1)萃取剂必须具备的三个条件：
①萃取剂和原溶剂互不相溶；②萃取剂和溶质互不发生反应；
③溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。
(2)进行分液操作应注意的问题
①分液漏斗使用前要检验是否漏水。
②倒转分液漏斗时，应关闭玻璃塞和活塞，防止液体流出，并且要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大引起危险。
③分液时要将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，保证漏斗内与外界大气相通，同时漏斗下端管口要紧贴烧杯内壁，从而使液体顺利流下。
④下层液体要从下口放出，上层液体要从漏斗上口倒出。
5．海水提溴
溴单质的氧化性介于氯和碘之间，因此海水提溴可以选取氯气作氧化剂。大体分为三个步骤：，，
例题1、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有()
A．Br－、I－、Cl－B．Br－、Cl－、I－C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－
例题2、下列各项操作，错误的有()
A．用乙醇萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗
B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下端流出，上层液体则从上口倒出
C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏
D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下
练习题：
1．下列关于药品的保存方法正确的是()
A．少量的钠保存在汽油中
B．碘盛在细口玻璃瓶中
C．液溴保存在加有少量水的盖有玻璃塞的棕色细口瓶中
D．浓硝酸保存在盖有橡胶塞的棕色瓶中
2．从海水中可以提取溴，主要反应为2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，下列说法正确的是() A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂
C．该反应属于复分解反应D．氯气的氧化性比溴单质强
3．实验室分离I2和KI的混合物，最好的方法是()
A．蒸馏B．升华C．过滤D．结晶
4．某无色气体可能含有HCl、HBr 、SO2、CO2中的一种或几种。将气体通入到适量氯水中，恰好完全反应，不再剩余气体。将所得的无色溶液分装在两个试管中，分别加入酸化的AgNO3溶液和酸化的BaCl2溶液，均产生白色沉淀。则下列判断正确的是( )
A．原气体中一定有SO2B．原气体中一定有HBr
C．原气体中一定有HCl D．原气体中一定有CO2
5．a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体。若a、d两瓶气体混合见光爆炸，a、b 两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴。则c瓶装的气体是
A．HBr B．HCl C．Cl2D．H2
6．从海水中提取溴，得到的液溴中常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是()
A．加入适量的KI溶液B．通入溴蒸气
C．加入适量的氢氧化钠溶液D．加入适量的溴化钠溶液
7.在盛有溴水的三支试管中分别加入少量苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，以下结论正确的是()
A．①加CCl4；②加苯；③加酒精
B．①加酒精；②加CCl4；③加苯
C．①加苯；②加CCl4；③加酒精
D．①加苯；②加酒精；③加CCl4
8．A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出，根据不同信息分别完成(1)(2)两个小题。
(1)若反应①、②、③均为水溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为(填写相应的字母)，其中A的化学式是。
(2)若B为一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环。反应①的化学方程式是。在反应③中，若生成 1 mol D，则转移电子的数目为。
※9.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
必修一第四章《非金属及其化合物》知识框架图
第四章非金属元素及其化合物一、非金属元素的主角――硅
二、富集海水中的元素－氯 1. 物理性质：黄绿色，有刺激性气味的气体，有毒，易液化，可溶于水（溶解度1：2） ①2Na＋Cl22NaCl （白烟） A. 与金属反应②Cu＋Cl2CuCl2 （棕黄色烟，与变价金属反应生成高价金属） ③2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟,常温下不与干燥氯气反应） ①H2＋Cl22HCl 白雾，发生爆炸 H2＋Cl22HCl（苍白色火焰，HCl工业制法） 1.氯气的 B.与非金属反应：②2P＋3Cl22PCl3 (白烟) 白色烟雾 化学性质2P＋5Cl22PCl5（白雾） C.与水反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO 氯气的水溶液叫氯水 4. 化学性质：①Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O (制漂白液，制氯气尾气处理) D.与碱反应②2Cl2＋2Ca(OH)2 =Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（工业制漂白粉制法） ①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3（溶液由浅绿色变为黄色） ②2KI＋Cl2 = 2KCl + I2湿润的淀粉KI试纸变蓝,用于氯气的检验 E.氧化性：③SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4 (除废水中的氯) ①反应原理：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 注意：MnO2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl2，稀盐酸不与MnO2反应。 5.氯气的 A.实验室制法：②装置组成：发生装置---收集装置---吸收装置 制法：③实验步骤：检密—装药—固定—加热—收集 ④收集方法：向上排空气法（或排饱和食盐水法） ⑤检验方法: 用湿润的KI淀粉试纸置于瓶瓶口观察是否变蓝。 ⑥净化装置：用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸干燥 ⑦尾气处理：用碱液（NaOH）吸收 B. 工业制法：（氯碱工业） 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 6.用途：
高一化学必修1非金属及其化合物知识点总结
高一化学必修1非金属及其化合物知识点总结化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。以下是为大家整理的高一化学必修1非金属及其化合物知识点，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，一直陪伴您。 一、硅元素： 无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。 Si对比C 最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。 二、二氧化硅(SiO2) 天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维) 物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好 化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应
SiO2+4HF==SiF4+2H2O SiO2+CaO===(高温)CaSiO3 SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。 三、硅酸(H2SiO3) 酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。Na2SiO3+2HCl==H2SiO3+2NaCl 硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。 四、硅酸盐 硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥 硅单质 与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池。 五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成
(完整word版)高考非金属及其化合物化学方程式汇总-练习版
非金属及其化合物重要方程式汇总 （一）硅及其化合物 1. 硅与氧气的反应：化： 2.Si与氟气的反应：化： 3.硅与NaOH溶液反应：化：离： 4.Si与HF作用：化： 5.C在高温下与SiO2的反应：化： 6.SiO2与氢氟酸的反应：化： 7.SiO2与碱性氧化物（CaO）的反应：化： 8.SiO2与强碱NaOH溶液的反应：化：离： 9.Na2CO3固体与SiO2的反应：化： 10.H2SiO3与强碱NaOH溶液的反应：化：离： 11.硅酸的热稳定性很弱，受热分解：化： 12.向硅酸钠溶液中通入足量的CO2的反应： 化：离： 13.向硅酸钠溶液中通入适量的CO2的反应： 化：离： 14. 向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸的反应： 化：离： （二）氯及其化合物 1.铁丝在氯气中点燃：化： 2.氢气在氯气中点燃：化： 3.氯气通入到FeCl2溶液中：化：离： 4.常用NaOH溶液吸收多余的Cl2,以消除污染： 化：离：_______________________ 5.氯气与NaOH加热条件下的反应： 化：离： 6.氯气与水反应：化：离：______________________ 7.氯水滴加到碘化钾溶液中：化：离： 8.二氧化硫气体通入到氯水中：化：离： 9.制取漂白粉：化：离： 10.漂白粉漂白原理：化：离： 11.漂白粉放置在空气中容易失效的原因： 化：①② 离：①② 12.使用漂白粉时，将其溶于水后加入少量稀盐酸或通入过量CO2的原因： 化：①② 离：①② 13.氯气的实验室制法：化：离： 14.碘单质与氢气化合：化： 15.氟单质与水的反应：化：离： 16.溴单质与铁化合：化： 17.碘单质与铁丝加热条件下反应：化： 18.①足量的氯气通入到FeBr2溶液：化：离： ②少量的氯气通入到FeBr2溶液：化：离： 19.少量的氯气通入到FeI2溶液：化：离：
非金属元素及其化合物方程式
非金属及其化合物方程式归纳(接上次金属及其化合物） V、碳族元素(IVA）（碳硅及其化合物） （一）碳及其化合物 1、C与O 2：完全燃烧：C+Ｏ2CO2 不完全燃烧：C＋O２CO ２、3Ｃ＋Ｆe２O32Fｅ+3CO↑、2C＋SiO2Si+２CＯ↑、C＋Ｈ2Ｏ CO+H2 （制水煤气） ３、Ｃ＋2H２SO4(浓）△ ＣO2↑+2SO2↑＋２H２O 、C＋4ＨNO３(浓） △ CＯ２↑＋4NＯ 2↑＋2H２O 4、2CO+Ｏ２２ＣO２、CO+CuＯCu＋ＣO2 、3CO+Fe２Ｏ3高温 2Fe+３ＣO2 5、ＣＯ的实验室制备：ＨＣＯOH浓硫酸 △ CＯ↑＋H2O 6、CO2+H２O H2CO3 、CO2＋CaＯ＝CaCO３、CO2+Ｃa(OＨ)2=ＣaCO３↓＋H2O 7、CO2+C2ＣＯ、2Mg+CＯ2２MｇO+C 8、Nａ2CO3＋CＯ2+H2O=2NａＨCO3、ＣaCO３+CO２+H２O=Ca(ＨCＯ３）２、Ca(ClO）2+ＣO2＋H2 Ｏ=ＣaCO３↓+2HＣlO 9、CＯ2的工业和实验室制备:ＣaCO3 高温 CaO+ＣO２↑ CaCO3+2HCｌ＝CaCl2＋CＯ2↑+H2O 离子方程式：CaCO3+2Ｈ＋＝Ca2++CO2↑+H２O (二）硅的化学性质： 1、硅与非金属:Si+O2SｉO 2、Sｉ+２Ｆ2=SｉF４、 Si+2Ｃl2SｉＣl4 ２、硅单质与氢氟酸:Ｓi+4HF=SｉF4↑＋2H２↑ 3、Si与强碱溶液：Ｓｉ+2NaOH＋H2Ｏ=Na2ＳiＯ3+2H2↑离子方程式:Si+2OH—＋H2Ｏ＝Ｓi Ｏ3２－+2H２↑ 4. Si的制备:SiO2+2C Si+2CO↑ （二）二氧化硅的化学性质: 1. SiO 2(酸性氧化物）：a.与碱性氧化物： SiＯ２＋ＣaO CaSｉO3 ｂ.SiO２与碱溶液：SiO2+２NａOH＝Nａ2SiＯ3+H2O离子方程式:SiO2+2ＯH-＝ＳｉO32-+H ２Ｏ ２. SiＯ 2 与氢氟酸:ＳｉO2+４ＨF＝SｉF4↑＋2H２O 3. SiO 2与碳反应:SiＯ ２ + 2Ｃ Sｉ + ２CO↑ 4．工业生产玻璃：SｉO2+Na2CＯ3Nａ２SiＯ３＋CO2↑、SiO２+CａCO3ＣaSiO3+ＣO2↑ （三）硅酸、硅酸盐: 1. H2SiO3+２NaＯH=Na2ＳiO３+ H2O ２.硅酸分解:H２ＳiＯ3ＳｉO2＋H２O 3.硅酸盐制硅酸:Ｎa2ＳiO３＋2HＣl=H２SiO3↓＋2NaCl 离子方程式:SiＯ３2-+2H+=H2SiＯ3↓ 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Nａ2ＳiO3+CＯ2+H2O＝H2SiO3↓+Nａ2CＯ3
高考复习--非金属及其化合物知识点总结
高中化学复习——非金属及其化合物知识点总结 一、卤族元素 1、包括：元素名称： 元素符号： 卤族元素最外层有个电子，位于元素周期表第族，气态氢化物的通式为；除氟元素外，其它元素的最高价氧化物的通式为，最高价氧化物对应的水化物的通式为。 2、卤族元素随着原子序数的递增，电子层数逐渐，原子半径，得电子的能力逐渐，非金属性，最高价氧化物对应的水化物酸性，气态氢化物的稳定性。气态氢化物的水溶液酸性。 3、 4、F2有性，它与H2相遇即爆炸，写出该反应的化学方程式，它与水反应的方程式为。 5、氯气的性质 ①Cl2密度空气，有气味，毒。氯气的电子式为，是一种常见的剂。 ②Cl2与H2在或条件下都可发生反应，写出其反应的化学方程式；
③Cl2能在条件下，与钠、镁、铝、铁、铜等金属发生反应，写出铁在氯气中反应的化学方程式，该反应的实验现象为，把得到的色固体溶于水中，可配制成色的溶液；写出铜在氯气中反应的化学方程式，该反应的实验现象为，把得到的色固体溶于水中，可配制成色的溶液。 ④氯气溶于水，且能和水反应生成两种酸：和，其中有漂白性，一旦漂白有色织物，颜色不能复现。写出氯气与水反应的离子方程式 ，在该反应中，氯气起到了剂的作用。若有1mol氯气参与反应，有 mol电子发生转移。 ⑤氯气的水溶液叫做，包括的微粒有。其中使氯水有酸性，使氯水有强氧化性。 ⑥氯气与强碱溶液可发生反应，类似于氯气与水的反应，在反应中能生成两种盐。写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式，该反应的产物中，是家庭常用的“84”消毒液的主要成分。氯气与熟石灰反应可以用来制漂白粉，写出该反应的化学方程式，在产物中起到漂白作用的有效成分是。 ⑦当把氯气通入FeCl2溶液中一段时间后，溶液颜色变化为，写出该反应的离子方程式；把氯气通入FeBr2溶液中，写出该反应的离子方程式。在以上的两个反应中，氯气都作剂。 ⑧工业上可以通过电解饱和食盐水的方法来制取氯气，该生产过程又叫做，写出该反应的化学方程式。 ⑨若要得到干燥的氯气，常用作为干燥剂。可用试纸来检验氯气
《非金属及其化合物》单元测试题(含答案)
第四章《非金属及其化合物》单元测试题 班级学号姓名得分 （满分100分） 一、选择题（本题含10小题，每题5分，共50分。） 1．将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是 A．硅酸钠溶液B．石灰水C．氯化钡溶液D．氯化钙溶液2．工业盐酸常呈黄色，其原因是 A．Cl-被空气中的O2氧化 B．混有可溶性杂质如Fe3+ C．溶有Cl2D．HCl在溶液中呈黄色 3．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是 A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色 C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 4．漂白粉的有效成分是 A．次氯酸钙B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙5．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是 A．钠元素B．氯元素C．碘元素D．铁元素 6．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是 A．NaNO3B．FeCl2C．Na2SO4D．AlCl3 7．亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是 A．NH3B．N2 C．N2O3 D．HNO3 8．已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3-②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl ③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是 A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3- C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3- 9．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质 A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪10．下列关于SO2的叙述，正确的是 A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物 B．SO2是硫酸的酸酐 C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气 D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色 二．填空题（14分） 11．防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐
非金属元素及其化合物复习题
非金属元素及其化合物 期末复习题（一） （时间45分钟，满分100分） 一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分） 1 .化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是（） A. 大气雾霾污染现象的产生与汽车尾气排放有关 B. 玻璃和氮化硅瓷都届丁新型无机非金届材料 C. 空气中的臭氧对人体健康有益无害 D. 活性炭与二氧化硫都可用丁漂白，其漂白原理相同 2 .下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（） A . CI2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B. 向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2 C. Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D. 分别充满HCl、NH3的炯6倒IB冰中后液帅匀迅3比几说明二者易溶丁水 3.下歹0有关C、N、S等非金届元素化合物的说确的是（） A . NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体 B. SO2具有漂白性，可以使酸性高铤酸钾溶液褪色 C. 实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气 D. 稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳 4 .如图，某同学用一个大烧杯罩住两个小烧杯，密封并长时间放置，下列有关说法 中正确的是（）
A. 最终烧杯i中的溶液呈紫色，烧杯n中的呈蓝色 B. 最终烧杯I中的溶液呈红色，烧杯n中的呈紫色 C. 最终烧杯I和n中的溶液均呈红色 D. 大烧杯壁有无色液滴附着 5 .下歹0有关说法中正确的是（） A . NH3与HCl气体或CO2气体均不能共存 B. 铉盐溶液与NaOH溶液混合后会有NH3逸出 C. SiO2能溶解在NaOH溶液但不能溶解在氨水中 D. 硅、二氧化硅、硅酸、铉盐受热均很稳定 6. 下列推断正确的是（） A . SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 B. Na2。、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 C. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振荡后溶液呈红色 7. 下列说法不正确的是（） A. 活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同 B. 非金届氧化物不一定是酸性氧化物，金届氧化物多数是碱性氧化物
高考化学一轮复习非金属及其化合物单元测试卷(含答案)
非金属及其化合物 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。 1．[2019·湖北荆州月考]“一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确的是() 解析：银为金属单质，所以银饰属于金属材料，A正确；棉制品的主要成分是纤维素，纤维素是天然的有机高分子化合物，B正确；水晶的主要成分是二氧化硅，不是合成高分子材料，C错误；陶瓷是硅酸盐产品，属于无机非金属材料，D正确。 2．[2019·福建莆田六中模拟]绿色环保是化学实验的追求，下列操作不会引起空气污染的是() A．用浓盐酸洗涤加热KMnO4制氧气的试管 B．用稀硝酸洗涤做过银镜实验的试管 C．硝酸亚铁和硫酸废液一同倒入废液缸 D．将打破的水银温度计插入硫粉中 答案：D 解析：加热高锰酸钾制氧气，会得到锰酸钾和二氧化锰固体，与浓盐酸作用，会生成氯气，会污染环境，A不符合题意。单质银和稀硝酸反应会生成NO，污染环境，B不符合题意。硝酸亚铁和硫酸废液一同倒入废液缸，则废液缸中同时存在亚铁离子、氢离子和硝酸根离子，三者发生氧化还原反应逸出NO，会污染环境，C不符合题意。将打破的水银温度计插入硫粉中，单质Hg会和S反应生成HgS，避免了Hg蒸气污染环境，D符合题意。 3．某小组辨析非金属及其化合物，下列说法正确的是() ①Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 ②SO2具有还原性，故可作漂白剂 ③浓硝酸中的HNO3见光会分解，故浓硝酸呈黄色 ④浓硫酸有强氧化性，不能与Cu发生反应 ⑤将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，褪色后加热也能恢复原色
⑥金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 A ．①③⑤ B ．②④⑥ C ．③ D ．均不正确 答案：C 解析：Cl 2中的氯元素化合价为0，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，①错误；SO 2具有漂白性，能与有色物质化合生成无色的物质，与其具有还原性无关，②错误；浓硫酸有强氧化性，在加热条件下与Cu 可剧烈反应，④错误；SO 2和溴水发生氧化还原反应，加热不能恢复原来的颜色，⑤错误；金刚石能够与O 2发生反应，生成CO 2，⑥错误。 4．制备下列物质的工业生产流程合理的是( ) A ．由SO 2制亚硫酸钠：SO 2――――→Na 2CO 3溶液NaHSO 3溶液―――――→NaOH 溶液 调节溶液的pH Na 2SO 3溶液 B ．由NaCl 制漂粉精：NaCl(aq)――→电解Cl 2――→澄清石灰水漂粉精 C ．由NH 3制硝酸：NH 3――→O 2NO 2――→H 2O HNO 3 D ．由乙烯制乙酸：H 2C===CH 2――→H 2O 催化剂CH 3CH 2OH ――→Cu/O 2△CH 3CHO ――→新制银氨溶液△ CH 3COOH 答案：A 解析：H 2SO 3酸性比H 2CO 3强，SO 2可与Na 2CO 3反应生成NaHSO 3，进而与NaOH 反应生成Na 2SO 3，A 项正确；澄清石灰水浓度较低，生成的Ca(ClO)2较少，应用石灰乳，B 项错误；NH 3被氧化生成NO ，不能生成NO 2，C 项错误；银氨溶液成本较高，可用O 2直接氧化，D 项错误。 5．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是( ) 答案：D 解析：NaHSO 3能被HNO 3氧化成Na 2SO 4，HNO 3被还原，产生NO 气体，图像起始点错误，A 项错误；B 项中发生反应SO 2＋Cl 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 4，溶液的pH 降低，图像无pH 升高，B 项错误；刚一开始就会发生反应Ba 2＋＋HCO －3＋OH － ===BaCO 3↓＋H 2O ，故图像开始应有沉淀生成，C 项错误；开始发生反应Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ，后来又发生反应CaCO 3＋CO 2＋H 2O===Ca(HCO 3)2，D 项正确。
2018年高考化学真题分类汇编 非金属及其化合物
2018年高考化学真题分类汇编 专题4 非金属及其化合物(必修1) Ⅰ—无机非金属材料的主角——硅（碳族元素） 1.[2018江苏卷-3]下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 【答案】D 【解析】A项，NaHCO3受热易分解的原理是：2NaHCO3Na2CO3 +H2O +CO2↑，NaHCO3用于制胃酸中和剂的原理是：NaHCO3+HCl= NaCl+ H2O+ CO2↑，两者没有对应关系，A 错误；B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，这与SiO2熔点高硬度大没有对应关系，B错误；C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料，这与Al2O3是两性氧化物没有对应关系，C错误；D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系，D正确。 【考点】常见无机物：NaHCO3、SiO2、Al2O3、CaO的性质和用途。 2.[2018天津卷-1] 以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是 A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 B. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士 D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作 【答案】A 【解析】A．谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以生成的。选项A不合理。 B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎属于青铜器，青铜是铜锡合金。选项B合理。C．陶瓷的制造原料为黏土。选项C合理。 D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解度较大的原理，将青蒿素提取到乙醚中，所以属于萃取操作。选项D合理。 【考点】淀粉的水解、铜合金、传统无机非金属材料、萃取。 3.[2018江苏卷-1] CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是 A. 光合作用 B. 自然降雨 C. 化石燃料的燃烧 D. 碳酸盐的沉积 【答案】C 【解析】A项，光合作用的总方程式为:6CO2+6H2O C6H12O6+6O2，光合作用消耗CO2，使大气中CO2含量下降；B项，自然降雨时H2O会与大气中少量CO2反应生成H2CO3，不会引起CO2含量的上升；C项，化石燃料指煤、石油、天然气，煤、石油、天
高中化学——《非金属元素及其化合物》测试题
https://www.360docs.net/doc/201745815.html,/jy-s375/ 上海高三化学家教高中化学——《非金属元素及其化合物》测试题 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。 第一部分选择题（共60分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题只有1个选项符合题意。） 1．下列变化过程属于物理变化的是（）。 A．活性炭使红墨水褪色B．生石灰与水混合 C．自然固氮D．人工固氮 2．教材中氨的喷泉实验体现了氨的哪一种性质（）。 A．还原性B．比空气轻 C．很易液化D．极易溶于水 3．下列关于NO的说法正确的是（）。 A．NO是红棕色气体B．常温下氮气与氧气反应可生成NO C．NO溶于水可以生成硝酸D．NO是汽车尾气的有害成分之一 4．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是（）。 A．Cl2B．SO2C．O2D．NH3 5．下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是（）。 A．稀盐酸B．新制氯水C．氯化钙稀溶液D．生理盐水 6．某氧化物不溶于水，与NaOH反应生成易溶于水的化合物M，在M溶液滴加稀盐酸中，有白色沉淀产生，则原氧化物是（）。 A．Fe2O3B．SiO2C．SO2D．MgO 7．下列说法错误的是（）。 A．硅胶常用于作干燥剂 B．氢氟酸可以用来刻蚀玻璃 C．硅的化学性质很稳定，主要以游离态存在于自然界
https://www.360docs.net/doc/201745815.html,/jy-s375/ 上海高三化学家教D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用于制备木材防火剂 8．有关下列反应产物的叙述，错误的是（）。 A．在Cl2中点燃铁丝，有FeCl2生成 B．将Cl2通入水中，有HCl生成 C．将Cl2通入KBr溶液中，有Br2生成 D．将Cl2通入NaOH溶液中，有NaClO生成 9．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于湿润的有色物质，可观察到有色物质（）。 A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪 10．下列关于SO2的叙述，正确的是（）。 A．SO2是硫酸的酸酐 B．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气 C．SO2能漂白某些物质，说明它具有氧化性 D．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物 11．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（）。 A．肯定有SO2和NO B．肯定没有Cl2、O2和NO C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO 12．浓硫酸和浓硝酸是实验室常用的酸，下列关于它们的说法错误的是（）。 A．浓硫酸和浓硝酸都不能用来直接跟锌粒反应制氢气 B．浓硫酸和浓硝酸都能与单质碳反应 C．浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应 D．浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放 13．下列说法符合事实的是（）。 A．SiO2溶于水成为硅酸 B．CO2通入水玻璃中得到白色沉淀 C．CO2通入饱和CaCl2溶液能生成白色沉淀
高一化学必修1第四章非金属及其化合物检测题(含答案)
第四章非金属及其化合物 一、选择题(每小题2.5分,共60分) 1.用氯气消毒的自来水配制下列溶液时,会使配得的溶液变质的是 ①NaOH;②AgNO3;③Na2CO3;④NaBr;⑤FeCl2 A.只有②④ B.只有④⑤ C.只有②④⑤ D.全部 2.在一种pH=1的溶液中可能存在NO3―,I―,Cl―,Fe3+中的一种或几种.向该溶液中滴入溴水,单质溴被还原.由此推断该溶液 3.下列物质在一定条件下与碳作用所产生的无色气体能与H2S反应的是 A.二氧化硅 B.浓硫酸 C.浓硝酸 D.水 4.下列物质中,既能同强酸或强碱作用,一定条件下又能作氧化剂或还原剂的是 A.(NH4)2S B.NaHSO3 C.Al(OH)3 D.FeS 5.不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是 A.Cl2与H2S溶液发生置换反应 B.受热时H2S能分解,HCl则不能 C.单质硫可在空气中燃烧,Cl2不能 D.溶于水时HCl是强酸,H2S是弱酸 6.将20mL充满NO和NO2混合气体的试管倒立于水中,过一会儿,当试管内有6mL水上升时,液面不再变化. 原混合气体中NO和NO2的体积比为(在相同条件下) A.9:11 B.11:9 C.7:3 D.3:7 7.取相同物质的量浓度、相同体积的(NH4)3PO4,(NH4)2HPO4,NH4H2PO43种溶液,分别滴加NaOH溶液直至恰好完全反应,则3种溶液耗用NaOH溶液的体积之比是
A.1:2:3 B.3:2:1 C.1:1:1 D.6:3:2 8.室温时,两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压),取下弹簧夹A,使两烧瓶内的气体接触(如图),容器内的压强由大到小的顺序是 A.①②③④ B.②④①③ C. ④①②③ D.①④③② 9.在水溶液中能大量共存,加入过量的稀H2SO4后有沉淀和气体产生的离子组是 A.HCO,Cl-,Na+,Ba2+ B.AlO2―,S2―,Na+,K+ C.SiO32-,CO32-,K+,Na+ D.Ba2+,Al3+,NO3―,Cl- 10.a,b,c,d,e五种无色气体,进行如下实验: 实验步聚实验现象 ①a,b相混合气体变成棕色 ②c,d相混合产生白烟 ③c,e分别通入少量溴水中溴水均成无色透明溶液 ④b,e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色的沉淀 则a,b,c,d,e可能依次是 A.O2,NO,HCl,NH3,CO2 B.O2,NO,NH3,HCl,SO2 C.NO,O2,NH3,HCl,SO2 D.HBr,Cl2,NH3,H2S,C2H4 11.某混合气体中可能含有H2,CO,CO2,HCl,NH3和H2O(气)中的两种或多种,当混合气体依次通过①澄清的石灰水(无浑浊现象)、②氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、③
非金属元素及其化合物的知识点总结(绝对好)
龙文教育学科老师个性化教案
2HClO 光照 或加热 2HCl + O2↑ 5．Br2 、I2在不同溶剂中的颜色 水苯或汽油四氯化碳 Br 2黄～橙橙～橙 红 橙～橙 红 I2深黄～褐淡紫～紫 红紫～深紫 6．置换反应 Cl2 + 2NaBr = Br2+ 2NaCl Br2 + 2KI = I2 + 2KBr ∴氧化性Cl2 ＞Br2 ＞I2 7．I2遇淀粉溶液后，溶液呈蓝色I- 氧化剂——————→I2 三．氮 1．氮的氧化物 NO：无色气体、有毒（同CO）、难溶与水 NO2：红棕色气体、有毒、与水反应 反应：2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO 2．有关NO与O2或NO2与O2混合通入水中，液面上升一定高度时用的方程式4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO+ 3O2 + 2H2O = 4HNO3 3．硝酸 物理性质无色液体、有刺激性气味、能以任意比溶于水 化学性质 酸的通性 强 氧 化 性 与金属氧化 物 3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O 与金属 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O 与非金属 C + 4HNO3(浓) △CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O 不稳定性4HNO3 光照 或加热 4NO2↑+ O2↑+ H2O 4．氨( NH3 ) 物理性质无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:700 溶于水 化学性质 与H2O NH3 + H2O NH3·H2O NH4++ OH-与酸NH3 + HCl = NH4Cl 氨的 催化氧化 4NH3 + 5O2 催化剂 加热 4NO + 6H2O 实验室制取原 理NH4+ + OH-△NH3↑+ H2O
高一化学非金属及其化合物知识点归纳
高一化学非金属及其化合物知识点归纳 一、硅元素： 无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。 Si对比C 最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。 二、二氧化硅(SiO2) 天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维) 物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应 SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O SiO2+CaO===(高温)CaSiO3 SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、硅酸(H2SiO3) 酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。 Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl 硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。 四、硅酸盐 硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥 硅单质 与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池。 五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成 氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。 六、氯气 物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
辽宁省2021年高考化学二轮专题 11 非金属及其化合物
辽宁省2021年高考化学二轮专题 11 非金属及其化合物 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题；共40分) 1. （2分） 10%的MgSO4溶液120g蒸去95.4g H2O，剩下的刚好形成MgSO4?xH2O晶体，则x值是（） A . 8 B . 7 C . 6 D . 4 2. （2分）下列说法正确的是（） A . SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆 B . 由于Fe可被浓H2SO4氧化，因此常温下不能用钢瓶贮存浓H2SO4 C . 镁铝合金的熔点比镁和铝都高 D . 不能用氨水鉴别Al3+、Mg2+、Ag+ 3. （2分）下列有关说法中，正确的是（） ①钢较纯铁不易生锈 ②冶炼铝和钠都可以用电解法 ③KSCN溶液可以检验Fe3+离子 ④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血 ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金． A . ①②③④⑤ B . ②③④⑤ C . ①③④
D . ①②④⑤ 4. （2分）(2016·上栗模拟) 为了更简便地制取干燥的NH3 ，适合的方法是（） A . NH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥 B . N2+3H2 2NH3 ，用烧碱进行干燥 C . 加热浓氨水，气体用碱石灰干燥 D . 加热NH4HCO3 ，气体用P2O5干燥 5. （2分）通常状况下能共存，且能用碱石灰干燥的一组气体是（） A . H2 ， N2 ， SO2 B . H2 ， N2 ， O2 C . HCl，NO2 ， NH3 D . O2 ， NO2 ， NO 6. （2分） (2016高一下·建湖期中) 搭载“神舟”七号的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出．引燃后发生反应生成的气体主要是CO2、H2O，N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红棕色烟，产生红棕色烟的主要原因是（） A . 高温下N2遇空气生成NO2 B . NO遇空气生成NO2 C . CO2与NO反应生成CO和NO2 D . NO和H2O反应生成H2和NO2 7. （2分）下列说法不正确的是（） A . 雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量 B . 许多领域中用液氮制得低温环境 C . 造成光化学烟雾的罪魁祸首是SO2
第四单元 非金属及其化合物单元测试
第四单元非金属及其化合物单元测试 1．下列叙述正确的是（） A．氯水放置一段时间，pH增大B．盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置，质量会减轻 C．SO2能使品红溶液褪色D．硅在自然界主要以单质形式存在 2．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A．苏打水是很多人喜爱的饮品，小苏打是Na2CO3的俗名 B．葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化 C．“明如镜、声如磬”的瓷器，由黏土经高温烧结而成，主要化学成分是硅酸盐 D．过氧化钠与二氧化碳、水反应产生氧气，可作潜水艇里的供氧剂 3．下列有关化学与生活、生产的叙述错误的是（） A．通讯领域中的光导纤维不可长期浸泡在强碱性溶液中 B．采用催化设施，将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体 C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸4．化学与生活、生产密切相关，下列有关说法不正确的是( ) ①PM2.5(直径小于或者等于2.5×10-6m的细颗粒物)分散在空气中可形成胶体 ②明矾和活性炭均可净水，且净水过程只发生了物理变化 ③氢氟酸可用于玻璃(含SiO2)饰品的雕刻，利用了氢氟酸的强酸性 ④氯水、二氧化硫、活性炭均具有漂白性，但其漂白原理各不相同 A．①②B．②③C．①②③④D．①②③5．如表所示有关物质检验的实验结论正确的是( )
8．下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应的是（） 9．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是() A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色 B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气 C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去 D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 10．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和 CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确 ．．．的是 A．过程①中，没有化合价的变化B．过程②中，发生反应为S2-+Fe3+=S+Fe2+ C．过程③中，Fe2+作还原剂D．整个转化过程中Fe3+可以循环使用 11．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）
非金属元素及其化合物小结
非金属元素及其化合物小结 广东省湛江一中王国安 本章是一个很重要的章节，是中学化学的重点、难点之一，是化学学习中不可缺少的环节。 一、新课标内容 通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。 二、知识重点与学习难点 （一）物理性质 Cl2、N2是气体，S、Si是固体；Cl2有毒；都难溶于水（Cl2的溶解性稍大一些）；Cl2是黄绿色，S是淡黄色，N2是无色。 单纯地记忆这些知识是很枯燥的，如何巧妙而又牢固地掌握这些知识呢？比如将这些知识运用到物质的分离方面、Cl2万一泄漏时如何躲避及中毒时的救护等实用方面，通过理论结合实际，不仅学习具有了趣味性，而且主动地去学习、思考，你的记忆也牢固了，自然做题就更得心应手了。 （二）化学性质 因为是典型的非金属，所以Cl2、S、N2常作氧化剂；Si的性质很稳定，在常温下除与F2、HF 和强碱外不跟其他物质起反应。 （三）单质的性质比较 下边的这些方程式是一些基本的重点，也是难点。 1．Cl2的性质很活泼，发生的反应很多，而N2、Si 则比较稳定，能和它们发生反应的物质很少，即使反应也比较难，所以Cl2是重点，S次之。 2．Cl2的氧化性强，S次之，所以生成的产物的化合价有区别：Cl2与变价金属反应时得相应金
属元素的高价产物，而S 与之反应则得低价产物。 3．NaOH 与S 的反应，体现出与Cl 2 的相似性，反应式为：3S+6NaOH △＝＝2Na 2 S+Na 2SO 3+3H 2O 。 还有一些引申的内容：反应Cl 2 与Ca(OH)2的反应以及漂白粉的成分、氯水的成分及性质，与 HNO 3 的有关反应、卤素的性质、SO 2 的漂白性、NO 2 的吸收等，也都是我们要留意的知识点。 （四）几种化合物的性质比较 （1）浓H 2SO 4、浓HNO 3、稀HNO 3都是强氧化剂，是中学里的重点和难点，有关反应很 多，注意归纳和记忆。其共同点是：能氧化大多数金属和非金属和低价化合物，并生成其高价产物， 而S 或N 元素的化合价则降低，一般降到+4或+2价。 （2）Fe 、Al 在冷的浓HNO 3或浓H 2SO 4中会产生钝化现象，即在金属表面形成一层致密的氧化膜，阻止金属继续与浓酸发生反应。 （3）金属和HNO 3反应生成的不是H 2。 3．NH 3 NH 3的性质：NH 3+HCl=NH 4Cl 。类似的反应很多，要会写，对应的实验现象应注意。 NH 3的制备：2NH 4Cl+Ca(OH)2 △ ====== 2NH 3↑+CaCl 2+2H 2O 。反应物是固体，不能排水收集。
非金属及其化合物练习题和答案完整版
非金属及其化合物练习 题和答案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】
《非金属及其化合物》练习题 姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．唐末五代时期丹学着作《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手面及烬屋舍者”。描述的是()的制作过程 A．铝热剂B．黑火药C．木炭D．丹药(硫化汞) 2．下列物质中，不跟SiO 2 反应的是（） A．烧碱溶液B．熔融的纯碱C．氢氟酸D．盐酸 3．下列叙述中不正确的是（） A．用SiO 2 制备硅酸不可能一步完成 B．使用澄清的石灰水可以鉴别Na 2CO 3 和NaHCO 3 两种白色固体 C．把铁粉和铜粉放入FeCl 3 溶液充分反应后有固体剩余，固体中可能有铜无铁D．烧碱溶液应保存在塞有橡胶塞的细口玻璃瓶中 4．在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是()。 A．纯碱B．石灰石C．石英D．粘土 5．战国所着《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是 A．CaOB．NaHCO 3C．SiO 2 D．CaCO 3 6．如图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是() A．SiO 2 属于两性氧化物 B．盛放Na 2CO 3 溶液的试剂瓶能用玻璃塞 C．图中所示转化反应都是氧化还原反应D．硅胶吸水后可重复再生 7．下列反应过程符合如图所示关系的是() A．向Ba(NO 3) 2 溶液中通入SO 2 气体至过量 B．向Na 2SiO 3 溶液中通入HCl气体至过量 C．向澄清石灰水中通入CO 2 气体至过量 D．向NaAlO 2 溶液中通入HCl气体至过量 石英，可以刻玉，人没水取之，虽铁椎之亦不能伤。”文中所述“金刚”可能为A．结晶氯化钠B．金刚石C．碳酸钙D．二氧化硅 10．工业上常用如下方法从海水中提溴： 下列说法正确的是 A．步骤①③均发生了置换反应 B．步骤③中SO 2 被还原 C．步骤②③的目的是富集溴元素 D．步骤④利用了溴易挥发的性质
专题六 非金属及其化合物(一)
专题六非金属及其化合物(一) 第一课时碳、硅及其化合物 例题精讲： 1．(2008年全国卷Ⅱ)对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是() A．SiO2和CO2中Si和O，C和O之间都是共价键 B．C、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8 C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应 D．该族元素的主要化合价是＋4和＋2 2．下列关于无机非金属材料的说法中不正确的是（） A.传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料 B.新型无机非金属材料虽然克服了传统无机非金属材料的缺点，但强度比较差 C.高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点 D.传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分不同 3．下列表述正确的是（） ①人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅 ②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐 ③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 A．①②③B．②④C．③④⑤D．③⑤ 4.单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度为450℃~500℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置图： 相关信息如下： ①四氯化硅遇水极易水解 ②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物 ③有关物质的物理常数见下表：