2017年河南综合素质测试化学模拟题
铝和硅均能与强碱溶液反应，离子方程式分别为： 2Al+2OH +2H O====2 +3H ↑ Si+2OH +H O==== +2H ↑
现有一铁、硅、铝的混合物13.0 g，当与足量盐酸反应时，生成标准状况下的氢气11.2 L；若将等质量的混合物与足量的NaO H溶液反应时，生成的H 在标准状况下也是11.2 L。求原混合物中各组分的质量。
答案
13.0 g原混合物中 F e、Si、Al的质量分别为：4.31 g、1.08 g和7.62 g。
解析
设13.0 g混合物中， F e、Si、Al的物质的量分别是 x m ol、y m ol、z m ol，当与足量HCl（aq）混合时，Si不参加反应。 2Al+6HCl====2AlCl +3H ↑ 2 m ol 67.2 L z m ol 33.6 z L F e+2HCl==== F eCl +H ↑ 1 m ol 22.4 L x m
ol 22.4 x L （横线上为求出数值，下同）
当与 N aOH（aq）混合时， F e不参加反应： 2Al ～ 3H ↑ Si ～ 2H ↑ 2 m ol 67.2 L 1 m ol 44.8 L z m ol 33.6z L y m ol 44.8y L 由题意得：
解得： x ="0.076" 9、 y="0.
038" 5、 z=0.282
m ( F e)="56.0" g· m ol ×0.076 9 m ol="4.31" g m (Si)="28.0" g· m ol ×0.038 5 m ol="1.08" g m (Al)="27.0" g· m ol ×0.282 m ol="7.62" g
2MgO·SiO 中的酸根离子是( )A、
B、 C、 D、
答案
C
解析
2MgO·SiO 的硅酸盐形式为Mg SiO 。
下列叙述正确的是( )
①SiH 、CH 、NH 的热稳定性逐渐增强 ②任何一种碳族元素的稳定化合价都为+4
③H SeO 、H GeO 、H AsO 酸性依次减弱 ④碳族元素的单质都是导体或半导体
⑤碳族元素与其他元素化合时易形成共价化合物 ⑥碳族元素单质晶体均为原子晶体
⑦碳族元素不能形成离子化合物A、①②③B、④⑤⑥C、⑥⑦D、①⑤
-22-222322222－1－1－12224443244424
答案
D
解析
此题考查了碳族元素的递变性和某些元素的特征。N、C同周期，N在右边，所以NH 稳定性大于CH ；C、Si同主族，C在上方，故CH 的稳定性大于SiH ，所以①对。碳族元素中大部分元素的稳定价态为+4，但铅为+2价；Se、Ge、As都在第4周期，且原子序数Se>As>Ge，所以，酸性顺序为：H SeO >H AsO >H GeO ；硅和锗都是半导体，锡和铅是导体，但金刚石既不是导体，也不是半导体。碳族元素原子最外层电子数为4，既不容易得到电子，又不易失电子，所以碳族元素的成键特征是易形成共价键，但也能形成离子键，如CaC 中就存在离子键。
两个原硅酸分子的OH原子团之间可以相互作用脱去一分子水：2H SiO H Si O +H O，原硅酸的结构式为
，则在所得的H Si O 分子结构中，含有Si—O键的数目为 （ ）A、5B、6C、7D、8
答案
D
解析
由两种固体组成的混合物，加热分解后残渣固体的质量是原混合物物质的一半，这组混合物可能是( )A、Mg(HCO ) 和M gCO B、Na CO 和NaHCO C、CaCO 和MgCO D、SiO 和NaCl
答案
C
解析
A项，Mg(HCO ) MgO+2CO ↑+H O与MgCO MgO+CO ↑，分解后残留固体的质量都小于原混合物质量的一半；B项，2NaHCO Na CO +CO ↑+H O，分解后残留固体的质量大于原混合物质量的一半；C项，CaCO CaO +CO ↑与MgCO MgO+CO ↑，分解后残留固体的质量一个大于，一个小于原混合物质的一半，有可能符合条件。
有关碳族元素的说法不正确的是( )A、随着原子序数的增大单质熔点逐渐升高B、是由非金属向金属过渡的典型族C、碳族元素的价电子是4个，介于易失电子与易得电子的元素之间，故一般不易形成离子化合物D、除铅外它们均以+4价为稳定价态
答案
A
解析
碳族元素中单质熔点：C>Si>Ge>Pb>Sn。
下列反应的离子方程式不正确的是( )A、二氧化硅跟氢氟酸反应：SiO +4H Si +2H OB、硅跟氢氧化钾溶液反应：Si+2OH +H O +2H ↑C、水玻璃中滴入盐酸： +2H H SiO ↓D、碳酸钠中滴入稀硝酸： +2H H O+CO ↑
答案
A
解析
344424344424462726273232333323222323232232322+4+2-22+23+22
氢氟酸为弱酸，不能以离子的形式表示。
把9.2g Na和4.2g Si同时投入适量水中，在标准状况下产生H 的体积是( )A、2.8 L B、5.6 LC、11.2 L D、22.4 L
答案
C
解析
n(Na)= ="0.4" mol，由2Na+2H O 2NaOH+H ↑，可知产生0.4 mol NaOH和0.2 mol H ，n(Si)=
="0.15" mol，由2NaOH+Si+H O Na SiO +2H ↑知NaOH过量，Si与NaOH溶液反应产生H 0.3 mol，故
共产生H 0.5 mol。
在含amol Ca(OH) 的石灰水中，缓慢地通入bmol CO 气体，实验过程中开始白色沉淀增多，后又部分消失，如果CO 充分被吸收，则最后得到的白色沉淀质量是( )A、100(2a-b)g B、100(b-a)gC、100(a-b)g D、100（2b-a）g
答案
A
解析
根据反应：CO +Ca(OH) CaCO ↓+H O Amol amol amol
CaCO + CO +H O Ca(HCO ) (b-a)mol (b-a)mol
所以最后得到的白色沉淀质量为［a-(b-a)］×100 g=100(2a-b)g
SiO 跟C有下面两个反应：
SiO +2C Si+2CO↑，SiO +3C SiC+2CO↑，当SiO 与C的物质的量之比为4∶10时，硅元素的存在形式为( )A、S
iB、SiCC、Si和SiCD、SiO 答案
C
解析
n(SiO )∶n(C)=4∶10=1∶2.5，正好介于题给的两个方程式计量数之间，所以Si元素的存在形式为Si和SiC。
下列叙述正确的是( )A、酸均不能与酸性氧化物反应B、玻璃、陶瓷、水泥容器都不能贮存氢氟酸C、石灰抹墙、水泥砌墙过程的硬化原理相同D、石灰窑、玻璃熔炉出来的气体的主要成分不相同
答案
B
解析
HF酸与酸性氧化物SiO 起反应；石灰抹墙硬化过程是Ca(OH) 与CO 反应生成CaCO ，而水泥主要成分是硅酸盐，水泥具有水硬性；石灰窑，玻璃熔炉出来气体的主要成分都是CO 。
下列盐溶液中，加入BaCl 溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO 振荡，白色沉淀不消失的是( )A、Na SO B、K CO C 、Na PO D、Na SiO 答案
22222232222222 2323 223222222
2222322323233423
A,D
解析
Na SO +BaCl BaSO ↓+2NaCl，BaSO 被HNO 氧化为BaSO ，Na SiO +BaCl BaSiO +2NaCl，BaSiO +2HNO Ba(NO ) +H SiO ↓。
工业上制造金刚砂(SiC)的反应的化学方程式为SiO +3C SiC+2CO↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的
量之比是( ) A、1∶2 B、2∶1 C、1∶1 D、3∶5
答案
A
解析
氧化剂、还原剂均为碳，作氧化剂的碳化合价降低了4价，作还原剂的碳化合价升高了2价，根据在氧化还原反应中，还原剂和氧化剂的化合价升降总数相等的原则可知，两者物质的量之比应为1∶2。
要分离CO、CO 并分别得到干燥的气体，某学生设计了如图装置，其中a是铁夹，b是分液漏斗玻璃活塞。
(1)甲容器中盛_______溶液，乙容器中盛_______溶液，丙容器盛_______溶液。
(2)实验时关闭_______ (a、b)，打开_______ (a、b)，发生反应的化学方程式是_______，这样得到的气体是_______。
(3)当分离完一种气体后，关闭_______ (a、b)，打开_______ (a，b)，发生反应的化学方程式是______________，这样得到的气体是_______。
答案
(1)NaOH 浓H SO 稀H SO
(2)b a CO +2NaOH Na CO +H O CO
(3)a b Na CO +H SO Na SO +CO ↑+H O CO 解析
先利用CO 为酸性氧化物的性质，用NaOH将其吸收，从而得到纯净的CO气体，然后利用H CO 为不稳定的弱酸的性质，用H SO 与生成的Na CO 作用又释放出CO ，从而又得纯净的CO 。
课题式课堂教学是研究性学习的一种重要方式，其基本教学模式为：提出课题→确定研究方案→解决问题→总结和评价。 下面是关于“CO的化学性质”的课题式课堂教学中解决问题阶段：甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置，如图所示。完成下列有关问题：
(1)点燃酒精灯A、B的顺序是_______。
23233342323333223222 4 242232232424222
223242322
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(2)硬质管中发生反应的化学方程式为_____________________。 (3)洗气瓶中的实验现象为_______________________________。 (4)酒精灯B的作用_____________________________________。
(5)乙同学提出甲同学装置太复杂，可将酒精灯合二为一，去掉B，而将尾气导气管出口旋转到A的火焰上即可，乙同学的设计是否合理？简述理由。
答案
(1)先B后A
(2)CuO+CO Cu+CO (3)澄清石灰水变浑浊 (4)点燃CO，防止污染环境
(5)不合理，因为CO点燃在先，CuO加热在后，不能同时进行
解析
(1)要先通入CO气体将系统中空气赶尽，再点燃A处酒精灯，以免产生爆炸，开始通入CO前必须点燃B处酒精灯，以免有毒的CO进入空气。
(3)生成的CO 与Ca(OH) 作用，Ca(OH) +CO CaCO ↓+H O (5)CO点燃在先，CuO加热在后，否则有CO进入空气。
2017年部分综合素质测试学校名单
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