江西省丰城中学2015_2016学年高二化学上学期期中试题
丰城中学2015-2016学年上学期高二期中考试
（化学学科）试题
考试范围：选修四第一章至第三章第三节 考试时间：100分钟
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 Cl-35.5 P-31
一、化学单项选择题（共18题，每题3分，共54分）
2、已知某温度下CH 3COOH 和NH 3·H 2O 的电离常数相等，现向10 mL 浓度为0.1 mol/L 的CH 3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )
A ．水的电离程度始终增大
B.c （NH ＋
4）
c （NH 3·H 2O ）先增大再减小
C ．c (CH 3COOH)与c (CH 3COO －)之和始终保持不变
D ．当加入氨水的体积为10 mL 时，c (NH ＋4)＝c (CH 3COO －)
3、已知：P 4(s)＋6Cl 2(g)＝4PCl 3(g) ΔH ＝akJ·mol －1
P 4(s)＋10Cl 2(g)＝4PCl 5(g) ΔH ＝ bkJ·mol －1
P 4具有正四面体结构，PCl 5中P －Cl 键的键能为ckJ·mol －1,PCl 3中P －Cl 键的键能为
1.2ckJ·mol －1 下列叙述正确的是( )
A ．P －P 键的键能大于P －Cl 键的键能
B ．可求Cl 2(g)＋PCl 3(g)＝PCl 5(s)的反应热ΔH
C ．Cl －Cl 键的键能b －a ＋5.6c 4
kJ·mol －1 D ．P －P 键的键能为5a －3b ＋12c 8
kJ·mol －1 4、高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数
从以上表格中判断以下说法中不正确的是
A ．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H 2SO 4=2H ＋＋SO 4
2- B ．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C ．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
D ．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱
5、室温下，在0.2 mol·L －1 Al 2(SO 4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L －1 NaOH 溶液，实验测得
溶液pH 随NaOH 溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是( )
A．a点时溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3OH-Al(OH)3
B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变
C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀
D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解
6、对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列
有关叙述正确的是( )
①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)＞v(逆) ⑤
加入催化剂，B的转化率提高
A．①② B．④ C．③ D．④⑤
7、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )
A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1
B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1
C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O－4)
D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
8、已知反应：2SO 2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达到平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是( )
A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L－1
B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2
C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示
D．压强为0.50 MPa时，不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1
9、下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( )
A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K＋、Na＋、CO2－3、NO－3
B．c(H＋)＝1×10－1mol·L－1的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO2－4、NO－3
C．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH＋4、S2－、Br－
D．水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO2－4
10、H 2S水溶液中存在电离平衡H2S H++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中（）
A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液p H值减小
D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小
11、已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ?mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的
ΔH＝－55.6 kJ?mol－1，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于（）
A．＋43.5 kJ?mol－1 B．－43.5 kJ?mol－1
C．－67.7 kJ?mol－1 D．＋67.7 kJ?mol－1
12、准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列
说法正确的是（）
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
13、下列比较中，正确的是（）
A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B．0．2 mol ·L-1NH4Cl和0．1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后：
c（NH4+）>c（Cl—）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+）
C．同浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③C H3COONH4、④N H3·H2O；
c（NH4+）由大到小的顺序是:①>②>③>④
D．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：
c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
14、完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳气体，
消耗掉8 mol/L的氢氧化钠溶液50 mL，则1 mol无水乙醇的燃烧放出的热量不可能是( ) A．10Q B．5Q～10Q C．3Q D．8Q
15、在容积一定的密闭容器中，反应2A B（g）+C（g）达到平衡后，升高温度容器内气体
的密度增大，则下列叙述正确的是（）
A．正反应是吸热反应，且A不是气态
B．正反应是放热反应，且A是气态
C．其他条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动
D．改变压强对该平衡的移动无影响
16、已知：t℃时，2H(g)＋Y(g) 2I(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，t℃时，在一压强
恒定的密闭容器中，加入4 mol H和2 mol Y反应，达到平衡后，Y剩余0.2 mol。若在上面的平衡体系中，再加入1 mol气态的I物质，t℃时达到新的平衡，此时H物质的物质的量n(H)为( )
A．0.8 mol B．0.6 mol C．0.5 mol D．0.2 mol
17、一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。
平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是（）
A．550℃时，若充入惰性气体，?正，?逆均减小，平衡不移动
B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为 25.0%
C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K P=24.0P总
18、一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的