常用化学软件应用

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龙岩学院

选修课作业

题目:ChemDraw软件教程

学院:化学与材料学院

专业:10化学教育

学号:2010062135

作者:陈柯

指导教师(职称):唐治炜

二0一二年五月二十三日

ChemDraw软件使用的简单介绍

ChemDraw软件是目前国内外最流行、最受欢迎的化学绘图软件。它是美国CambridgeSoft公司开发的ChemOffice系列软件中最重要的一员。由于它内嵌了许多国际权威期刊的文件格式,近几年来成为了化学界出版物、稿件、报告、CAI软件等领域绘制结构图的标准。

ChemDraw软件功能十分强大。可编辑、绘制与化学有关的一切图形,例如,建立和编辑各类分子式、方程式、结构式、立体图形、对称图形、轨道等,并能对图形进行编辑、翻转、旋转、缩放、存储、复制、粘贴等等多种操作;。用它绘制的图形可以直接复制粘贴到Word软件中使用。最新版本的软件还可以生成分子模型、建立和管理化学信息库、增加了光谱化学工具等功能。

ChemDraw还有下述的几个用途:

1)、结构式与物质英文名的相互转换

2)、预测NMR谱图

3)、绘制TLC图、分子轨道图、仪器装置图等

为了更熟练的掌握ChemDraw,下面为大家介绍几个例子。

1、反应方程式

(在化学键的编辑时,键的长度以及角度都是固定的)

此方程式操作过程如下所示:

1)、先用画出一个苯环,然后用选定画出的苯环,鼠标移动到选定的区域,当出现手的样子时,然后用鼠标进行拖动,连续拖动两次;

2)、然后用选定苯环的其中一个C,然后按住SHIFT选定另一个苯环上的C,然后按住CTRL同时按J即可将两个苯环连接起来,第三个苯环的连接可参照前两个苯环的连接;

3)、三个苯环连接起来之后,用将多余的键线檫去;

4)、用“+”符号连接下一个物质;

5)、用先画出一个五元环,再使用将变成在五元环的双键的对面的顶点输入“O”,按住ENTER即可完成;

6)、用在输入的“O”的两旁的两个C上画上两个双键,然后用分别在双键的两头输入“O”即可;

7)、用画出有一定长度的箭头,然后用在箭头的上方输入所需的文字,接着使用软键盘在箭

头的下方输入“△”,要注意的是:在输入文字和加热符号时,字体的格式一定要是宋体的格式,否则出来的字体不是我们想要的;

8)、生成的产物先用画出一个苯环,然后用选定画出的苯环,鼠标移动到选定的区域,当出

现手的样子时,然后用鼠标进行拖动,即得到另一个苯环,接着用在苯环的基础上画出如下的架

构:(画出的结构中不包括最后的双键);

9)、在8)结构中的最上方用画出一个五元环,其余的操作详见5)和6);

10)、连接苯环,选定右C,然后按住SHIFT,点击苯环上的一个C,接着按住CTRL,同时按J即可;与苯;

11)、用分别在三种物质的下方输入其的中文名称,即完成。

2、由费歇尔改写成哈沃斯式的过程

此转化过程的操作过程如下所示:

1)、用,同时按住ALT画出一条主线,横线用,同时按住ALT画出线条,然后用选定该条直线,当出现像手一样的图示是,按住CTRL,将手一样的图示往下方拉,在重复拉两次,至有四条横线为止;

2)、选中我们所画出的费歇尔投影式,右键点击,单击“Rotate”,此时会出现一个窗口为“Rotate Object”,在窗口中输入要旋转的角度90°,然后单击“Rotate”即可完成旋转;

3)、在两个结构式的中间画上,然后在箭头上面用来写字,此操作在后面重复操作三次,只是所输入的文字有所不同;

4)、单击,在其中显示出的列中,把鼠标移到“Conformers”,此时会出现很多的结构式,我们选

中即可,复制六元环的操作参考1)中复制横线的操作,用此操作再重复复制出三个六元环;

5)、先用擦掉第一个六元环右上角的一条线,然后用在六元环的C上画出两条单线,在六元

环内部的短线,用画键的同时按住ALT,即可得到短的键线,重复操作四次,接着用输入我们所需的字母;

6)、第二个六元环的操作参照5)中对六元环的操作,就是输入的文字与第一个六元环有些许的差别,大部分的文字都是一样的;

7)、第三个和第四个六元环用在右上角的顶角输入“O”,然后用在六元环的C上画出两条单

线,在六元环内部的短线,用画键的同时按住ALT,即可得到短的键线,重复操作四次,接着用

输入我们所需的文字母;

8)、用写出所得到的两个哈沃斯式的名称,即完成。

3、物质结构

1)、用画出两个大的括号,中间控制一定的距离;

2)、结构中的键线均是用画出,其中短的键线在用到的同时还要按住ALT,此时即可画出短的键线,结构中的双键用在相应的位置画出;

3)、在画完所有的键线之后,在相应的位置用写出相应的元素符号;

4)、与的连接,选定N的一边,然后按住SHIFT同时选定苯环右上角的C,接着按住CTRL,同时单击J即将两个连接起来了;

5)、两边,即可在两边画出。

初中化学常见化学方程式大全

初中化学常见化学方程式大全一.物质与氧气的反应: (1)单质与氧气的反应: 1. 镁在空气中燃烧:2Mg+O22MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O22CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al +3O22Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧:2H2+O22H2O 6. 红磷在空气中燃烧:4P+5O22P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧:S+O2SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O22CO (2)化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O22CO2 11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2CO2 + 2H2 O 12. 酒精在空气中燃烧:C2 H5OH + 3O22CO2+ 3H2 O 二.几个分解反应: 13. 水在直流电的作用下分解:2H2O2H2↑+O2↑ 14. 用过氧化氢制氧气:2H2O22H2O+O2↑ 15. 用氯酸钾制取氧气(有少量的二氧化锰):2KClO32KCl+3O2↑ 16. 用高锰酸钾制氧气:2KMnO4K2 MnO4 + MnO2+ O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解:H2 CO3 === H2 O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石:CaCO3CaO + CO2↑ 三.几个氧化还原反应: 19. 氢气还原氧化铜:H2+ CuO Cu + H2 O 20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 2Cu + CO2↑

21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O43Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁(炼铁):3CO+ Fe2 O32Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (1)金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气(置换反应) 26. 实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气Zn + H2 SO4 = ZnSO 4+ H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4=FeSO4+ H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4= Al2(SO4)3 + 3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + H2↑ (2)金属单质+ 盐(溶液)------- 另一种金属+ 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4====Cu+FeSO4 35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3) 2=== Cu(NO3) 2 + Hg 铜和硝酸银溶液反应:Cu + 2A gNO3=== Cu(NO3) 2 + 2A g (3)碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应(除铁锈):Fe2O3 + 6HCl ===2 FeCl 3+ 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应(除铁锈):Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2 (SO4) 3+ 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2 O 40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2 O 41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2+ H2 O (4)酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水 43.氢氧化钠暴露在空气中变质(除去二氧化碳)2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O 44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2==== Na2SO3 + H2O 45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3==== Na2SO4 + H2O 46.用石灰水检验二氧化碳/石灰水在空气中变质/用石灰浆粉刷墙壁: Ca(OH) 2+ CO2==== CaCO 3↓+ H2 O 47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH) 2+ SO2==== CaSO 3↓+ H2 O (5)酸+ 碱-------- 盐+ 水 48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2 O 49.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH) 2==== CuCl2 + 2H2 O 50. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH) 2 ==== CaCl2+ 2H2 O

(完整word版)化工过程分析与合成

名词解释 1.夹点的意义 (夹点处,系统的传热温差最小(等于ΔT min ),系统用能瓶颈位置。夹点处热流量为 0 ,夹点将系统分为热端和冷端两个子系统,热端在夹点温度以上,只需要公用工程加热(热阱),冷端在夹点温度以下,只需要公用工程冷却(热源);) 2.过程系统能量集成 (以用能最小化为目标的考虑整个工艺背景的过程能量综合) 3.过程系统的结构优化和参数优化 (改变过程系统中的设备类型或相互间的联结关系,以优化过程系统;参数优化指在确定的系统结构中,改变操作参数,是过程某些指标达到优化。) 4、化工过程系统模拟 (对于化工过程,在计算机上通过数学模型反映物理原型的规律) 5、过程系统优化 (实现过程系统最优运行,包括结构优化和参数优化) 6、过程系统合成 (化工过程系统合成包括:反应路径合成;换热网络合成;分离序列合成;过程控制系统合成;特别是要解决由各个单元过程合成总体过程系统的任务) 7、过程系统自由度 (过程系统有m个独立方程数,其中含有n个变量,则过程系统的自由度为: d=n-m,通过自由度分析正确地确定系统应给定的独立变量数。) 填空题 1.稳态模拟的特点是,描述过程对象的模型中( 不含 )时间参数 2.( 集中参数模型)认为状态变量在系统中呈空间均匀分布,如强烈搅拌的反应罐就可以用这一类模型来描述. 3. ( 统计模型 )又称为经验模型,纯粹由统计、关联输入输出数据而得。 (确定性模型 )又称为机理模型 4.( 结构 )优化和( 参数 )优化是过程系统的两大类优化问题,它们贯穿于化工过程设计和化工过程操作。 5.换热网络的消耗代价来自三个方面: (换热单元(设备)数) ( 传热面积) (公用工程消耗) 6.过程系统模拟方法有、和。 7.试判断图a中换热匹配可行性 1 , 2 , 3 , 4 。

内蒙古伊化化学工业集团有限公司品牌经营策划方案

内蒙古伊化化学工业集团有限公司品牌经营策划方案

内蒙古伊化化学工业集团有限公司 品牌经营策划方案 (讨论稿) 创造名牌产品、实施品牌战略已成为市场竞争、经济发展的重要手段和振兴企业经济的重要措施。品牌作为一种驰名和著名商标,是产品质量信誉的标记,是产品满足一定社会需要的反映,是高质量、高效益、高市场占有率、高信誉度的集中表现,是由市场承认的具有超群市场表现的产品。在现代市场中,质量竞争已取代价格竞争成为市场竞争的中心内容。21世纪是质量和信誉的世纪,如果我们没有质量过硬的产品,在市场上是很难立住脚的。一个名牌产品能带动一个企业,能振兴一方土地。企业要走向成功,地区要走向发展,需要实施名牌战略,在竞争中才能争取优势地位。 一、公司品牌经营的基本情况 8.23会议上戴总提出了三年精品战略的构想,现在还没有实质性的进展,今年公司又把品牌经营提上了议事日程。可是当前我们公司使用的商标有伊化、远兴、马兰、阿瑞美、天湖、中天、柴达木等,其中享有自治区名牌称号的有伊化牌纯碱、马兰牌小苏打、远兴牌小苏打、远兴牌纯碱。尽管这些商标各有各的特点和内涵,各自有各自的市场和用户,可是由于商标诸多对伊化整体形象的宣传和塑造并没有起到应有的作用和效果。各企业宣传各自的产品和品牌,甚至为了各自的利益在市场上相互抵毁,排斥手足,这种现象的出现主要是因为商标不统一、不规范造成的。因此根据公司当前发展的实际情况,实施品牌经营已势在必行,经过实施品牌经

营,树立公司的整体形象。有了稳定的品牌,就有了市场,就有了企业发展的动力,推进公司精品战略的实施。 二、品牌经营的基础 1.品牌的核心是具有能让用户满意的产品质量,因此要建立严格的质量管理体系――生产出用户“用得放心”的产品。 2.依靠企业自身具备一定的技术实力与较强的经营管理能力,即具有不断地开发产品的实力,不断开发新产品,满足用户日益变化的需求和社会变迁,保持品牌的价值与企业成长,保持旺盛的品牌生命力。 3.建立优质的售前、售中、售后服务。 三、品牌的使用 1.公司的主导产品是纯碱和小苏打,而“远兴”和“马兰”都是自治区著名商标,因此“远兴”和“马兰”就用于纯碱和小苏打的合格品以上产品的包装(具体标准见精品质量指标要求),而且“远兴”牌商标仅限使用在由天然碱加工制得的纯碱。不符合“远兴”和“马兰”品牌质量要求的产品一律禁止使用这两个商标。 2.公司生产的其它产品和不符合“远兴“、”马兰“牌包装的纯碱和小苏打,一律使用“伊化”牌商标进行包装。“伊化”牌商标采取主、副商标识别产品的办法,如:伊化*合成纯碱,伊化*硫化碱,伊化*XXX(详细情况见商标使用表)。 3.设计集团统一标志,将标志和商标区分开来,标志是企业的象征、是标杆,不能将标志等同于商标,也不能用商标代替标

初三常见化学方程式

初三常见化学方程式 化合反应 1、镁在空气中燃烧:2Mg+O2 2MgO 2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧:4Al+3O2 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧:2H2+O2 2H2O 5、红磷在空气中燃烧:4P+5O2 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧: S+O2SO2 7、碳在氧气中充分燃烧:C+O2 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O22CO 9、二氧化碳通过灼热碳层: C+CO2 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2 2CO2 11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2+H2O==H2CO3 12、生石灰溶于水:CaO+H2O==Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧:2Na+Cl2 2NaCl 分解反应

15、实验室用双氧水制氧气:2H2O22H2O+O2↑ 16、加热高锰酸钾:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 17、水在直流电的作用下分解:2H2O2H2↑+O2↑ 18、碳酸不稳定而分解:H2CO3==H2O+CO2↑ 19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3CaO+CO2↑置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 22、镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 23、氢气还原氧化铜:H2+CuO Cu+H2O 24、木炭还原氧化铜:C+2CuO 2Cu+CO2↑ 25、水蒸气通过灼热碳层:H2O+C H2+CO 26、焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑ 其他 27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 28、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2 CO2+2H2O 29、酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 30、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO Cu+CO2

化学工业集团总公司有机化工厂爆炸事故

化学工业集团总公司有机化工厂爆炸事故 集团公司文件内部编码:(TTT-UUTT-MMYB-URTTY-ITTLTY-

某化学工业集团总公司有机化工厂爆炸事故 一、事故经过 1996年7月17日,某有机化工厂乌洛托品车间因原料不足停产。经集团公司领导同意,厂部研究确定借停产之机进行粗甲醇直接加工甲醛的技术改造。7月30日15时30分左右,在精甲醇计量槽溢流管上安焊阀门。精甲醇计量槽(直径3.5米,高4米,厚8毫米)内存甲醇10.5吨,约占槽体容积的2/3。当时,距溢流管左侧0.6米处有一进料管,上端与计量槽上部空间相连,连接法兰没有盲板,下端距地面40厘米处进料阀门被拆除,该管敞口与大气相通。精甲醇计量槽顶部有一阻燃器,在当时35度气温条件下,槽内甲醇挥发与空气汇流,形成爆炸混合物。当对溢流管阀门连接法兰与溢流管对接焊口(距进料管敞口上方1.5 米)进行焊接时,电火花四溅,掉落在进料管敞口处,引燃了甲醇计量槽内的爆炸物,随着一声巨响,计量槽槽体与槽底分开,槽体腾空飞起,落在正西方80余米处,槽顶一侧陷入地下1.2米。槽内甲醇四溅,形成一片大火,火焰高达15米。两名焊工当场因爆炸、灼烧致死,在场另有11名职工被送往医院,其中6人抢救无效死亡。在现场救火过程中,有1人因泡沫灭火器底部锈蚀严重而发生爆炸,灭火器筒体升空,击中操作者下颌部致死。共有9人死亡,5人受伤。

二、评析 这是一起违章指挥、违章作业造成的重大死亡事故。在进行焊接作业前,没有与甲醇计量槽完全隔绝,进料敞口与大气相通造成空气汇流,达到爆炸极限;有机化工厂属于易燃易爆区域,为一级动火,但没有执行有关动火规定进行电焊作业,电焊火花引燃进料管口的爆炸混合物,是造成事故的直接原因。安全管理混乱是造成事故的主要原因。在甲醇技术改造项目中,没有施工技术方案和相应的安全技术措施;没有执行一级动火项目规定,擅自下放动火批准权限,动火管理失控;焊接现场没有组织监护措施。领导安全意识淡薄是造成事故的重要原因。根据化工行业《安全管理标准》规定,企业须按3-5‰比例配备安全管理人员,百人以上车间应设专职安全人员,但有机化工厂没有设安全科室和专职安全管理人员,安全措施不落实;没有按规定对职工进行教育培训,职工安全素质差(溢流管上下两头都是法兰螺丝联接,如把两头螺丝卸下,把溢流管搬到非禁火区焊接,完全可以避免事故的发生)。

常见有机化学方程式归纳

常见有机化学方程式归纳 物质类别性质反应方程式 一、烷烃 1、燃烧 CH4 + 2O2CO2 + 2H2O 2、取代反应 CH4 + Cl2CH3Cl + HCl CH3Cl + Cl2CH2Cl2 + HCl(或CH4 + 2Cl2CH2Cl2 + 2HCl) CH2Cl2 + Cl2CHCl3 + HCl(或CH4 + 3Cl2CHCl3 + 3HCl) CHCl3 + Cl2CCl4 + HCl(或CH4 + 4Cl2CCl4 + 4HCl) CH3CH3 + Br2CH3CH2Br + HBr 3、高温分解CH4 C + 2H2↑ 二、烯烃 1、燃烧 C2H4 + 3O22CO2 + 2H2O 2、加成反应

3、加聚反应 4、氧化反应 三、炔烃 1、燃烧 2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O 2、加成反应 四、芳香烃 1、卤代 2、硝化

3、加成 4、氧化 五、醇 1、与活泼金属反应2CH3CH2OH +2 Na2CH3CH2ONa + H2↑ 2、消去反应 3、脱水成醚 4、取代反应 5、氧化

6、酯化反应 六、醛1、氧化 2C2H4O + 5O24CO2 + 4H2O

2、还原 七、酮1、加氢还原 八、羧酸 1、酸性 2CH3COOH + 2Na = 2CH3COONa + H2↑ CH3COOH + NaOH = CHCOONa + H2O 2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + H2O + CO2↑ CH3COOH + NaHCO3 = CH3COONa + H2O + CO2↑ 2、酯化反应参考醇的性质 九、酯1、水解 十一、卤代烃 1、水解反应 2、消去反应 十二、酚1、弱酸性

世界化工巨头强企业

世界化工巨头25强企业

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世界化工巨头25强企业(名单及简介) 1 巴斯夫 Basf 巴斯夫与大中华市场的渊源可以追溯到1885年,从那时起巴斯夫就是中国的忠实合作伙伴。它是中国化工领域最大的外国投资商之一,到2005年,巴斯夫在亚洲的投资总额将达到56亿欧元。其大中华员工人数已超过2,600人,并且有望在今后的几年内增加一倍。目前巴斯夫拥有10个全资子公司和7个合资公司,分别位于香港、北京、上海、南京、广州、吉林、沈阳和新竹。为了适应当地市场的需求,公司在香港、北京、上海、广州、南京、青岛和台北均设有办事处。2002年,巴斯夫在大中华区的销售额 达14亿欧元。 巴斯夫是世界领先的化工公司,向客户提供一系列的高性能产品,包括化学品、塑料品、特性产品、农用产品、精细化学品以及原油和天然气。其别具特色的联合体战略(即德语中的“Verbund”)是公司的优势所在。它使巴斯夫实现了低成本优势,从而保证了极大竞争优势。巴斯夫遵循可持续发展的原则来开展业务。2002年,巴斯夫的销售额达320亿欧元(约340亿美元),在全球拥有超过89,000名员工。巴斯夫公司的股票在法兰克福(BAS)、伦敦(BFA)、纽约(BF)、巴黎(BA)和苏黎士(BAS)的股票交易 所上市。 巴斯夫(中国)有限公司 https://www.360docs.net/doc/265321225.html, 上海西藏中路18号港陆广场20层 电话:(021)6385 1630 传真:(021)6384 847 2 拜尔 bayer 拜耳集团是化学及制药工业领域中首屈一指的国际性企业。拜耳公司生产经营的产品种类有一万多种,范围涉及药品、诊断技术设备、作物保护产品、塑料、合成橡胶、橡胶化学制品、纤维、染料、颜料 以及无机化学和有机化学的中间产品。 1863年8月1日,商人富黎德里希拜耳和颜料大师约翰富黎德里希威斯考特在今天德国乌珀塔尔市的巴门(Barmen)创建了一家染料企业“富黎德里希拜耳公司”(Friedr Bayer et Comp)。1912 年公司迁往德国勒沃库森(Leverkusen)。现在,莱茵河畔的勒沃库森城依然是拜耳集团的总部所在地。拜耳的业务活动伸展至全球各地:在六大洲的200个地点建有750家生产厂;拥有120,000名员工及350家分支机构,几乎遍布世界各国。拜耳早在 1882 年就开始了与中国的贸易往来。1958 年,拜耳在香港成立了其独立的贸易实体,即拜耳中国有限公司,从而正式开始了在中国的业务。1994 年拜耳在北京成立了控股公司-拜耳(中国)有限公司, 从而完善了拜耳集团在中国的组织结构。 如今,拜耳在中国大陆拥有12家企业,其中5家为独资子公司,拥有员工2800余名。大中华区成了拜耳在亚洲的第二大单一市场,2004年,拜耳在该区域的销售额在14.5亿欧元左右。中国业已成为拜 耳全球性投资的主要重心之一。 3 陶氏化学 Dow 陶氏化学公司是一家具领导地位的全球企业,以科学和技术见称,为各个主要消费市场提供创新的化学品、塑料、农用化工产品及服务,年总销售额达490亿美元。陶氏的客户遍布全球逾175个国家,所服务的多个市场、包括食品、运输、保健和医药、个人及家居护理、建造与工程等,均是对人类生活发展

常见化学式及化学方程式大全

初中常见化学式及化学方程式 常见的化学式

初中化学方程式全(已配平). 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧:2Mg+ O2点燃2MgO 2、铁在氧气中燃烧:3Fe +2O2点燃Fe3O4 3、铝在空气中燃烧:4Al+ 3O2点燃2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧:2H2 +O2点燃2H2O 5、红磷在空气中燃烧:4P +5O2点燃2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧:S+ O2点燃SO2 7、碳在氧气中充分燃烧:C +O2 点燃CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧:2C +O2点燃2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层:C +CO2高温2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO +O2 点燃2CO2 11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 +H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水:CaO+ H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧:2Na+ Cl2点燃2NaCl 二、分解反应 15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑ 16、加热高锰酸钾:2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2+O2↑

17、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电2H2↑+O2↑ 18、碳酸化学物理学报不稳定而分解:H2CO3 === H2O +CO2↑ 19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3高温 CaO+ CO2↑ 三、置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu 21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+ H2SO4 == ZnSO4+ H2↑ 22、镁和稀盐酸反应:Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑ 23、氢气还原氧化铜:H2 +CuO 加热Cu +H2O 24、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温2Cu +CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧:CH4 +2O2 点燃CO2+2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层:H2O +C 高温H2 +CO 27、焦炭还原氧化铁:3C +2Fe2O3高温4Fe +3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧:CH4 +2O2点燃CO2 +2H2O 30、酒精在空气中燃烧:C2H5OH+ 3O2点燃2CO2 +3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜:CO +CuO 加热Cu+ CO2 32、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3高温2Fe+ 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

常见化学方程式

非金属单质:氢气H2碳C 氮气N2氧气O2磷P 硫S 氯气Cl2 金属单质:钠Na 镁Mg 铝Al 钾K 钙Ca 铁Fe 锌Zn 铜Cu 钡Ba 钨W 汞Hg 常见氧化物:水H2O 一氧化碳CO 二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5 氧化钠Na2O 二氧化氮NO2二氧化硅 SiO2二氧化硫SO2 三氧化硫SO3 一氧化氮NO 氧化镁MgO 氧化铜CuO 氧化钡BaO 氧化亚铜Cu2O 氧化亚铁FeO 三氧化二铁 Fe2O3四氧化三铁 Fe3O4三氧化二铝Al2O3 三氧化钨WO3 氧化银 Ag2O 氧化铅PbO 二氧化锰MnO2 氯化物/盐酸盐:氯化钾KCl 氯化钠(食盐)NaCl 氯化镁 MgCl2 氯化钙CaCl2氯化铜CuCl2氯化锌ZnCl2氯化钡 BaCl2氯化铝AlCl3 氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3氯化银AgCl 常见的酸: 硫酸 H2SO4盐酸HCl 硝酸HNO3磷酸 H3PO4硫化氢H2S 溴化氢HBr 碳酸H2CO3 常见的盐:硫酸铜CuSO4硫酸钡 BaSO4硫酸钙 CaSO4硫酸钾 K2SO4 硫酸镁MgSO4硫酸亚铁 FeSO4 硫酸铁 Fe2(SO4)3 硫酸铝Al2(SO4)3 硫酸氢钠NaHSO4硫酸氢钾 KHSO4亚硫酸钠 Na2SO3硝酸钠 NaNO3 硝酸钾 KNO3硝酸银AgNO 硝酸镁Mg(NO3)2硝酸铜 Cu(NO3)2 3 硝酸钙Ca(NO3)2亚硝酸钠NaNO3碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3 碳酸镁 MgCO3 碳酸钾K2CO3

常见的碱:氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钡 Ba(OH)2 氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铜 Cu(OH)2氢氧化钾 KOH 氢氧化铝Al(OH)3氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2 常见有机物:甲烷CH4乙炔C2H2甲醇CH3OH 乙醇C2H5OH 乙酸CH3COOH 常见化肥:尿素CO(NH2)2硝酸铵NH4NO3 硫酸铵(NH4)2SO4 碳酸氢铵NH4HCO3 磷酸二氢钾KH2PO4 常见分子式:氧气 O2氢气 H2氮气 N2氯气 Cl2氧化镁 MgO 氧化铁 Fe2O3氧化亚铁 FeO 氧化镁 MgO 二氧化碳 CO2 氯化氢 HCl 氯化钙 CaCl2氢氧化钠NaOH 碳酸钙 CaCO3 硫酸铜 CuSO4硝酸银 AgNO3氯化钠 NaCl 氯化铝 AlCl3碳酸 氢钠 NaHCO3碳酸氢铵 NH4HCO3 高锰酸钾 KMnO4 二氧化 锰 MnO2 甲烷 CH4乙醇 /酒精 C2H5OH 水 H2O 碳酸钠Na2CO3 双氧水(过氧化氢溶液)H2O2 常见原子团:碳酸根CO3 硫酸根SO4 亚硫酸根SO3 硝酸根NO3 氢氧根OH 铵(ǎn)根NH4 磷酸根PO4 碳酸氢根HCO 氯酸根ClO3

台湾大连化学工业股份有限公司

台湾大连化学工业股份有限公司台湾大连化学工业即台湾大连化学工业股份有限公司。 台湾大连化学:总部位于台北。股东为长春人造树脂厂股份有限公司、长春石油化学股份有限公司和南宝树脂化学厂股份有限公司。工厂在2003年设立于江苏省仪征市经济开发区大连路1号。在2004年4月正式投产,年产乙烯-醋酸乙烯共聚合物乳胶(VAE乳液)60,000吨、年产粉末可再分散乳胶粉(VAE胶粉)30,000吨。主要牌号有DA-1420、DA-1220、DA-1410、DA-1100、1200、1210、1400、TP-2300、3300、1130、1141、0050等系列产品。 台湾大连化学工业股份有限公司成立于1979年,由长春人造树脂厂股份有限公司、长春石油化学股份有限公司与南宝树脂化学工厂股份有限公司合资创办,公司初创设于台北市松江路301号,工厂地址座落于高雄市大社石化工业区。采用德国Bayer技术生产醋酸乙烯(VAM),年产能85,000公吨。 高雄厂1983年开工,为国内唯一生产VAM的工厂,供应给母公司长春石化、南宝树脂,作为生产PVA与PVAc的原料,以及国内外市场需求。 大连相当重视研究发展工作,高雄厂建置初期即着手研发开发醋酸乙烯(VAM)下游的产品,包括VAM氢化制程生产醋酸乙酯(EA),高压反应生产乙烯-醋酸乙烯共聚合乳胶(EVA),EVA乳胶粉体可再分散粉末(VAE),同时研究改善醋酸乙烯制程所使用的触媒效能。相关的研究开发工作也都得到了良好的成果。大连也利用VAM工场的副产品乙醛,研究砒啶合成,相关的化工技术与设计,整厂输出给长春石化,现在苗栗厂生产中。另外将醋酸乙烯制程改生产丙烯醇,以丙烯醇为原料开发合成1,4丁二醇(1,4-BDO)新制程,同时与日本保土谷技术合作生产聚四亚甲基醚二醇(PTG)。 台湾大连化学工业股份有限公司1983年开始生产醋酸乙烯酯,即进行开发下游衍生物,于1985年开始生产EVA乳胶为亚洲地区除日本之外的首家生产厂家。由于经过多年持续不断地努力,并致力于研究开发与品质改善,使得产品在市场上大获好评,目前已扩产至33万吨之年产能,为亚洲最大厂家,产能世界第一,。于1994年开始将EVA乳胶进行喷雾干燥生产可再分散乳胶粉VAE Powder,目前已有5.2万吨之年产能,为亚洲最大厂家,世界第三大。国内目前最大的指定经销商为济南豪建科技有限公司。 2004年起开始生产EVACL及EVCL乳液,为亚洲唯一生产厂家。至2009年DCC EVA 事业部于世界有三处生产基地,台湾高雄厂、马来西亚柔佛州厂和中国江苏仪征厂。销售市场遍及世界各地,包括中国、日本、韩国、印度、东南亚、澳洲、美洲、欧洲…等等。经过

常见化学方程式(填空)

常见化学方程式归纳 班级姓名座号 一、实验室制取气体的反应 1.高锰酸钾制取氧气: 2.氯酸钾制取氧气: 3.分解过氧化氢溶液制取氧气: 4.石灰石或大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳: 5.锌粒与稀硫酸(或稀盐酸)反应制取氢气:、 二、有氧气参与的反应 (一)金属单质与氧气反应 1.铁丝在氧气中燃烧: 2.铜在空气或氧气中加热: 3.铝常温下与氧气反应(铝制品耐腐蚀的原因): (二)非金属单质与氧气反应 1.碳在氧气中不充分燃烧: 2.红磷(或白磷)在空气中燃烧: 3.氢气燃烧: (三)化合物与氧气反应 1.一氧化碳在氧气中完全燃烧: 2.甲烷在氧气中完全燃烧: 3.乙醇(酒精)在氧气中完全燃烧: 三、有二氧化碳参与的反应 1.二氧化碳与氢氧化钙反应(用澄清石灰水检验二氧化碳): 2.二氧化碳和氢氧化钠反应(氢氧化钠变质的原因): 3.二氧化碳和碳在高温下反应: 四、金属冶炼 1.一氧化碳还原氧化铁(炼铁原理): 2.木炭还原氧化铜: 3.氢气还原氧化铜: 五、金属与酸的反应(置换反应) 1.铁和稀盐酸反应: 2.铝和稀硫酸反应:

六、金属与盐溶液的反应(置换反应)(规律:金属+ 盐→新盐+新金属注意:K,Ca,Na太活泼,不适用) 1.铁与硫酸铜溶液反应: 2.铜和硝酸银溶液反应: 七、金属氧化物与酸反应(复分解反应)(规律:金属氧化物+ 酸→盐+ 水) 1.氧化铁与稀盐酸反应(除铁锈的方法): 2.氧化铜与稀硫酸反应: 八、酸和碱反应(复分解反应)(规律:酸+ 碱→盐+ 水实质:H++OH- ==H2O) 1.氢氧化钠与稀盐酸反应: 2.氢氧化钙与稀硫酸反应: 3.氢氧化铝与稀盐酸反应(治疗胃酸过多): 九、酸和盐反应(复分解反应)(规律:酸+ 盐→新酸+ 新盐) 1.碳酸钠和稀盐酸反应(现象:产生大量气泡): 2.稀盐酸和硝酸银溶液反应(现象:产生白色沉淀): 3.稀硫酸和氯化钡溶液反应(现象:产生白色沉淀): 十、碱和盐反应(复分解反应)(规律:碱+ 盐→新碱+ 新盐注意:参加反应的碱和盐必须溶于水) 1.氢氧化钙与碳酸钠溶液反应(现象:产生白色沉淀): 2.氢氧化钠和硫酸铜溶液反应(现象:产生蓝色沉淀): 3.氢氧化钠和氯化铁溶液反应(现象:产生红褐色沉淀): 4.硝酸铵与熟石灰反应(现象:产生有刺激性气味的气体,其使湿润的红色石蕊试纸变蓝): 十一、盐和盐反应(复分解反应)(规律:盐+盐→另两种新盐注意:参加反应的盐必须溶于水) 1.碳酸钠和氯化钙反应(现象:产生白色沉淀): 2.硝酸银溶液与氯化钠反应(现象:产生白色沉淀): 3.碳酸钠与氯化钡反应(现象:产生白色沉淀): 十二、碱和非金属氧化物反应(不属于基本反应类型的反应) (规律:碱+ 非金属氧化物→盐+ 水注意:参加反应的碱必须溶于水) 1. 氢氧化钠与二氧化硫反应: 2. 氢氧化钙与三氧化硫反应: 十三、其他反应 1.水的电解: 2.氧化钙与水反应(氧化钙能做干燥剂的原因): 3.煅烧石灰石: 4.无水硫酸铜与水反应(现象:白色固体变成蓝色):(验证水的存在的反应原理)

高中所有常见化学方程式

高中所有化学方程式 一、非金属单质(F 2、Cl 2 、 O 2 、 S、 N 2 、 P 、 C 、 Si) 1、氧化性: F2+ H2= 2HF F2+Xe(过量)=XeF2 2F2(过量)+Xe=XeF4 nF2+2M=2MFn (表示大部分金属) 2F2+2H2O=4HF+O2 2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl=2NaF+Cl2 F2+2NaBr=2NaF+Br2 F2+2NaI =2NaF+I2 F2+Cl2 (等体积)=2ClF 3F2 (过量)+Cl2=2ClF3 7F2(过量)+I2=2IF7 Cl2+H2=2HCl 3Cl2+2P=2PCl3 Cl2+PCl3=PCl5 Cl2+2Na=2NaCl 3Cl2+2Fe=2FeCl3 Cl2+2FeCl2=2FeCl3 Cl2+Cu=CuCl2 2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2NaI =2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl Cl2+Na2S=2NaCl+S Cl2+H2S=2HCl+S Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+H2O2=2HCl+O2 2O2+3Fe=Fe3O4 O2+K=KO2 S+H2=H2S 2S+C=CS2 S+Fe=FeS S+2Cu=Cu2S 3S+2Al=Al2S3 S+Zn=ZnS N2+3H2=2NH3

N2+3Mg=Mg3N2 N2+3Ca=Ca3N2 N2+3Ba=Ba3N2 N2+6Na=2Na3N N2+6K=2K3N N2+6Rb=2Rb3N P4+6H2=4PH3 P+3Na=Na3P 2P+3Zn=Zn3P2 2.还原性 S+O2=SO2 S+O2=SO2 S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O N2+O2=2NO 4P+5O2=P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2=2PX3(X表示F2、Cl2、Br2) PX3+X2=PX5 P4+20HNO3(浓)=4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2=CF4 C+2Cl2=CCl4 2C+O2(少量)=2CO C+O2(足量)=CO2 C+CO2=2CO C+H2O=CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2=Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl=SiCl4 (SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2=SiO2 Si+C=SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 3、(碱中)歧化 Cl2+H2O=HCl+HClO (加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH(热、浓)=5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH(浓)+3H2O=PH3+3KH2PO2

计算机在化工中的应用(新)

.班级:, 姓名:, 座号: 1.a)用MathType 5.2在Word 中编一复杂公式。 1 lim n x i y →∞ ==∑ 1.b)在Word 中编一三线表(3行4列以上);把一非三线表转化为三线表。 1.c)将一PDF 文件格式转换为Word 文件;将一Word 文件格式转换为PDF 文件。 1.d)将一AutoCAD 图、PDF 文件图和jpeg 图插入Word 文件中。 2. a)用Origin 软件将化工实验数据画成曲线。多线图,并将图插入Word 文件中(活图)。

2. b)用Origin软件将化工实验数据画成曲线。不同X的多线图,并将图插入Word文件中。 2. c)用Origin软件将化工实验数据画成曲线。双Y图,并将图插入Word文件中。 3. 用Origin软件将化工实验数据回归成方程。分别为: 3.a)单变量线性拟合(5点以上);3.b) 单变量非线性拟合(5点以上),并将结果放入Word文件中;3.c)多变量线性拟合,并将结果放入Word文件中。 4.使用正交设计软件(如正交设计助手II专业版 v3.1)设计一实验项目,并对正交实验结果进行直观分析、因素指标图及交互作用的直观分析,多因素的方差分析。 dddd_实验计划表 ffff 所在列123 因素温度/℃时间/t浓度实验结果 实验145253 实验245175 实验345362 实验448274 实验548163 实验648357 实验749267 实验849159 实验949378

5. 在计算机互联网上进行文献检索,下载一篇与毕业课题相关的PDF化工科技论文(只打印首页上半页)。 6. 用chemdraw-01-软件画一复杂有机分子式。 CH3 OH 7.(选一个实践,5人一组,交电子版) §实验1: 化工单元模块精馏模拟计算 ----甲醇-二甲醚-水三元混合物精馏塔模拟 §实验2:环己烷与甲苯萃取精馏模拟计算 §实验3:化工稳态模拟计算软件应用 ----序贯模块法异丙苯合成流程模拟计算 *8. 用Matlab软件将化工实验数据回归成方程。多变量非线性拟合,并将结果放入Word文件中。 (交电子版)每人一个文件夹,内有每人Word文件, Origin文件,正交文件,PDF,chemdraw 各一个, 文件夹和文件名均如: 23号张三

初中常见化学方程式

初中常见化学方程式 一、化合反应(多变一的反应) 1、木炭在氧气中充分燃烧(即氧气充足时燃烧) ①现象:发白光、放热、生成一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 ②文字表达式:碳+氧气点燃二氧化碳 ③化学方程式:C+O2点燃CO2 2、木炭在氧气中不充分燃烧(即氧气不充足时燃烧) ②文字表达式:碳+氧气点燃一氧化碳 ③化学方程式:2C+O2点燃2CO 3、硫在氧气中燃烧 ①现象:a在空气中燃烧微弱的淡蓝色火焰、放热、生成一种有刺激性气味的气体 b在氧气中燃烧明亮的蓝紫色火焰、放热、生成一种有刺激性气味的气体 ②文字表达式:硫+氧气点燃二氧化硫 ③化学方程式:S+O2点燃SO2 4、红磷在氧气中燃烧 ①现象:产生大量的白烟,放热 ②文字表达式:磷+氧气点燃五氧化二磷

③化学方程式:4P + 5O2点燃2P2O5 5、氢气燃烧 ①现象:淡蓝色火焰,放热。火焰上方罩一个干而冷的烧杯,烧杯内壁有水珠生成。 ②文字表达式:氢气+氧气点燃水 ③化学方程式:2H2+O2点燃2H2O 6、铁丝在氧气中燃烧 ①现象:剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体。 ②文字表达式:铁+氧气点燃四氧化三铁 ③化学方程式:3Fe+2O2点燃Fe3O4 7、镁条燃烧①现象:耀眼的白光,放热,生成白色固体。 ②文字表达式:镁+氧气点燃氧化镁 ③化学方程式:2Mg+O2点燃2MgO 8、铝常温下在空气中形成一层致密氧化物保护膜 ①文字表达式:铝+氧气氧化铝 ②化学方程式:4Al+3O2Al2O3 9、一氧化碳燃烧①现象:蓝色火焰,放热。 ②文字表达式:一氧化碳+氧气点燃二氧化碳 ③化学方程式:2CO+O2点燃2CO2 10、二氧化碳和水的反应。①把二氧化碳通入紫色石蕊溶液

计算机在化工中的应用论文

目录 一摘要 二计算机在化工中的应用 1 计算机在化工中的主要应用 2 计算机在化工中应用存在的问题 3 计算机在化学当中的应用前景 三多款化工中常用的软件 1 前言 2 ChemCAD 2.1 ChemCAD简介 2.2 应用范围 2.3 使用方法 2.4 功能扩展 3 Chemoffice系列软件 3.1 Chemoffice简介 3.2 Chemoffice软件详细功能 3.3 ChemOffice WebServer 4 Origin图形可视化和数据分析软件 4.1 Origin简介 4.2 Origin软件功能 5 HYSYS 软件 5.1 HYSYS软件简介 5.2 HYSYS 软件功能 四结语 五参考文献 计算机在化工中的应用 一摘要 随着经济全球化和信息技术的迅速发展,信息资源被看作是获得未来物流竞争优势的关键因素之一,物流信息网的广泛兴起,一方面降低物质消耗,另一方面提高了劳动生产率。在当前这场世界新的技术革命中,令人瞩目的是电脑技术的迅速发展和广泛应用,计算机技术的发展也是一日千里,硬件性能成倍提高,软件技术的发展也更加成熟,界面更加友好,使用更加方便。如今计算机的应用已经渗透到各行各业各个部门,有识之士早已呼吁:不会使用计算机将成为新一代文盲。随着时代的发展计算机在化工中的应用越来越重要,本文主要介绍了多款化工中常用的软件。 关键词:计算机与化工化工应用软件化工过程控制化工实验 二计算机在化工中的应用 计算机在化工中的主要应用: 一、计算机在化工中的主要应用:计算机在化工教学中的应用计算机在化工教学中的广泛应用增大教学容量、提高课堂效率在传统的教学模式中,教师板书占用时间太多,定义、公式及其推理、图形、例题等必须板书。板书时间长了,新授内容必然受到限制,教师与学生之间沟通交流的时间以及学生动脑思考的时间也会缩短。这样,学习效果就难提高。使用多媒

常见物质化学式及化学方程式归纳

物质化学式的书写和读法 依据组成纯净物的元素种类是否单一将纯 净物分为单质和化合物。纯净物具有固定的组 成和性质,可以用化学式表示,各种物质的化 学式都是通过实验方法测定出来的,一种纯净 物只能由一个化学式来表示,不能主观臆造。一.单质化学式的书写和读法(由同种元素组 成的纯净物) 1.稀有气体单质、固态非金属单质、金属单质(由原子直接构成)等物质的化学式直接用元素符号表示。 (1)氦气---He (2)氖气---Ne (3)氩气---Ar (4)碳---C (5)磷---P (6)硫---S (7)硅---Si(8)钠--- Na (9)镁---Mg (10)铝--- Al (11)钙---Ca (12)钾---K (13)铜---Cu (14)铁--- Fe (15)锌---Zn (16)汞---Hg (17)银---Ag (18)钡---Ba ★【读法】直接读出元素的名称。 2.双原子(或多原子)构成分子的单质化学式 的书写,在元素符号右下角标注每个分子中原 子的个数。 (1)氧气--- O2(2)氢气--- H2 (3)氮气---N2(4)氯气--- Cl2 (5)臭氧---O3(6)碳60---C60(7)溴---Br2(8)碘---I2 ★【读法】元素名称后加“气或直接读出元素名称”。 二.化合物化学式的书写和读法(由不同种元素组成的纯净物) (一)由两种元素组成的化合物的化学式的书 写和读法 1.氧化物化学式的书写和读法(由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物) (1)氧化镁---MgO (2)氧化铜CuO (3)氧化钙---CaO (4)氧化钠---Na2O (5)氧化锌---ZnO (6)氧化汞---HgO (7)氧化铁---Fe2O3(8)氧化铝---Al2O3 (9)二氧化锰---MnO2(10)四氧化三铁 ---Fe3O4(11)二氧化碳---CO2(12)二氧化硫---SO2 (13)二氧化氮---NO2 (14)三氧化硫---SO3 (15)五氧化二磷---P2O5(16)一氧化碳---CO (17)一氧化氮---NO ▼(18)水--- H2O ▼(19)过氧化氢--- H2O2 ★【书写规则和读法】氧化物的化学式中,氧 元素符号写在右边,另一种元素的符号写在左边,即“先读的后写,后读的先写”一般称为“氧化某”,例如“氧化铜”,后读“铜”,则先写铜的元素符号“Cu”,先读“氧”,则后写氧元素的符 号“O”,故氧化铜的化学式为“CuO”。反之,MgO 的名称就是“氧化镁”,CaO 的名称就是“氧化钙”。 某些稍微复杂点的氧化物或者有多种化合 价元素的氧化物,一般称为“几氧化(几)某”,即化学式中有几个氧原子就称为“几氧化”,另一种元素有几个原子就称为“几某”,例如Fe3O4称为“四氧化三铁”、P2O5称为“五氧化二磷”,若另一种元素原子数是1,则称为“几氧化某”,例如CO2称为“二氧化碳”、SO2称为“二氧化硫”、SO3称为“三氧化硫”。 2.其他由两种元素组成物质化学式的书写和读 法 (1)氯化氢---HCl (2)氯化钠(俗称食盐)---NaCl (3)氯化钾---KCl (4)氯化镁---MgCl2 (5)氯化钙---CaCl2 (6)氯化铝---AlCl3(7)氯化铁---FeCl3 (8)氯化银---AgCl (9)氯化铜---CuCl2 (10)硫化锌---ZnS (11)氟化钙--- CaF2▼(12)氯化亚铁---FeCl2 ★【书写规则和读法】一般正价元素写在前, 只供学习与交流

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