中考专题复习：金属活动性顺序
中考专题复习：金属活动性顺序
【知识要点】
1：考查金属活动性顺序的内容
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 越靠前的金属，失去电子能力越强，化学性质越活泼。
2：考查金属与酸之间的置换反应
3：考查金属与盐溶液之间的置换反应
4：考查对金属活动性强弱的验证
5：考查金属与酸反应产生氢气的情况
6：考查反应后溶液质量的变化情况
【真题剖析】
一：金属活动性强弱的比较
1、下列各装置中的物质能反应产生气体的是（）
图47－1
【变式1】对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：(1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A．甲>丙>乙B．丙>乙>甲 C．甲>乙>丙 D．丙>甲>乙
【变式2】某学生为了验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中②将Fe、Cu分别加入到ZnSO4溶液中③将Zn分别加入到FeSO4和CuSO4溶液中④将Fe分别加入到ZnSO4和CuSO4溶液中，你认为可行的方案是（）A．①或④B．①或② C．②或③ D．③或④
二：金属活动性顺序在推断题中的应用
2、已知置换反应：A + B → C + D能够发生。
（1）若D为H2，B为稀硫酸，则A的选择应满足的条件是_______________；写出一个符合该条件的化学方程式________________。
（2）若D为Cu，则化合物B可能为________________（填化学式）。
【变式3】印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是（）
A．溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜
B．溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜
C．溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜
D．溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜
【变式4】把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序为___________；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为
____________。
图47－3
三：有关金属活动性顺序的计算
3、将26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是（）
A．Mg和Zn B．Fe和Zn C．Zn和Cu D．Cu和Fe
【变式5】在托盘天平两盘的烧杯内，分别盛有质量和溶质质量分数都相等的足量的稀硫酸，调节天平至平衡。现向左边烧杯中加入6.5g铁钉，同时向右边烧杯中加入6.5g锌粒。在反应过程中，观察到天平指针偏转的情况是（）
A.始终向左偏转
B.始终向右偏转
C.起初向右偏转，最终向左偏转
D.起初向左偏转，最终向右偏转
四：金属活动性顺序的实验探究
4、有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下：
图47－2
回答下列问题：
（1）步骤②中：需加入的物质是____________，分离所得混合物的方法是__________。
（2）步骤③中：需加入的物质是____________，发生反应的化学方程式是_________。
（3）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理？______________，理由是______________。
（4）步骤④的操作是______________，溶液2和溶液3为什么要混合？______________. 【变式6】人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。
（1）金属大规模被使用的先后顺序跟_____________（填序号）选项关系最大。
①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性。
（2）为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Mn显+2价），请回答：
金属铁锰与盐酸反应现象放出气泡速率缓慢放出气泡速率较快结论活动性铁__________（填“＞”“＜”）锰除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法（写出所需药品即可）：_____________和____________。
（3）将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：
①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是____________；
②若天平失去平衡，则指针一定偏向放_____________的一边。
【真题演练】
一、选择题
1.下列金属活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是（）
A．钾K>钙Ca>钠Na>镁Mg B．铝Al>锌Zn>铁Fe>锡Xi
C．铅Pb>铜Cu>贡Hg D．金Au>银Ag>铂pt
2.若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（）
A．Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑B．Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn
C．Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D．Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu
3．只用一种试剂就能一次性判断金属锌、铜、银的活动性顺序，这种试剂是( ) A．氯化镁溶液 B．稀硫酸 C．硫酸铜溶液 D．硝酸银溶液
4.等质量的Zn、Fe分别与足量的稀盐酸反应，下列图像能正确表示反应时间与产生H2量的关系是( )
图47－4
5.向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为（）
A.Ag、Cu两种单质的混合物
B.Cu、Fe两种单质的混合物
C.Ag、Fe两种单质的混合物
D. Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物
6.市场上有人用铝代替银制作戒指，下列方法不能将其鉴别出来的是（）
A.利用水、天平和量筒测密度
B.进入稀盐酸中观察有无气泡产生
C.浸入CuSO4溶液中观察是否变色
D.浸入CaCl2溶液中观察是否产生白色沉淀7．为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了图2所示的四个实验。其中不必进行的是（）
图47－5
8.某铜粉中混有少量铁粉，要将混合物中的铁粉除去，下列实验方案正确的是（）
9.如图所示是X 、Y、Z三种金属在容器中的反应现象，下列说法正确的是（）
图47－6
A．X 、Y、Z三种金属均发生了置换反应B．三种金属的活动性顺序是X＞Y＞Z
C．若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，则三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y
D．若X为金属镁，则Z可能是铁
10．把等体积、等质量分数的稀硫酸放入两个烧杯中，将两烧杯放在天平的两个托盘上调平，再同时分别加入相同质量的锌粒和铁粒，则可能观察到的现象是（）
A．天平指针开始偏向放锌粒的烧杯一边B．最后只有锌粒有剩余
C．天平指针最终偏向放铁粒的烧杯一边 D．最后只有铁粒有剩余
11下列各组中的物质充分反应后，所得溶液的质量比反应前溶液的质量减小的是【】A．锌片浸入稀硫酸中B．铝片浸入硫酸铜溶液中
C．氧化铁粉末加入稀盐酸中D．碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中
12.（2013.宜宾市）下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是( )
A．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气B．银的导电性强于铜
C．镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同D．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来13．（2013.苏州市）为了验证铁、铜两种金属的活动性差异，如右图
所示取2支试管分别进行有关实验，若要观察到现象的显著差异，所
用液体合理的是（）
A．蒸馏水B．稀盐酸C．酒精水溶液D．硫酸钠溶液
14.（2013.河南省）探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，
锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象。
推测该气体可能是（）
A．氢气B．二氧化硫C．二氧化碳D．一氧化碳15．（2013.荆门市）把A、B、C三种金属片分别加入稀硫酸中，A、B表面有气泡产生，C 无变化；把A加入B的硫酸盐溶液中，A表面析出B。则这三种金属的活动性顺序为（）
A．B＞A＞C B．A＞B＞C C．C＞B＞A D．A＞C＞B 16．（2013.黄石市）有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金
属的活动性顺序是（）
A．甲>丙>乙B．丙>乙>甲C．甲>乙>丙D．丙>甲>乙17．（2013?长沙）金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag．则下列说法错误的是（）
A. M的金属活动性比Ag强
B. 金属M可能是铜
C. 该反应属于复分解反应
D. 该反应前后M的化合价发生了改变18．（2013.株洲市）用实验比较铜、锌、银的金属活动性，最好的方法是选用下列试剂中的（）
A．ZnSO4溶液B．NaOH溶液C．稀硫酸D．CuSO4溶液9．（2013.昆明市）某化学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的实验操作。其中可以达到实验目的的组合是（）
A．①③B．②④C．④⑤D．②③
20.（2013.达州市）某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是（）
A、Zn
B、Cu
C、Mg
D、Ag
21.（2013.青岛市）在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡。然后向左盘的烧杯中加入8.4g铁，反应物之间恰好完全反应。欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入（）A．8.4g 铝B．8.4g氧化钙C．8.4g 镁D．8.4g碳酸镁
22.（2013.眉山市）某合金由两种金属元素组成，取该合金60g投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成H23g，则合金的组成不可能是（）
A、Fe与Zn
B、Mg与Cu
C、Na与Al
D、Al与Fe 23．（2013年德阳市）Wg铁与足量的稀硫酸充分反应产生ag氢气，Wg锌与足量的稀盐酸充分反应产生bg氢气，则a与b的关系是（）
A．a>b B．a
24.（2013.烟台市）某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法中正确的是（）
A．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜
B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含有铁
C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银
D．滤液中一定含有有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜
25.（2013.德州市）下面四种金属中，有一种金属能与其余三种金属的盐溶液反应，则该金属是（） A.Ag B.Cu C.Al D.Zn
26.（2013.菏泽市）现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知X、
Y在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确
．．．的是（）A．生成氢气的质量：X﹥Y B．相对原子质量：X﹥Y
C．金属活动性：Y﹥X D．消耗硫酸的质量：X﹥Y
27.（2013.湘潭市）在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸（足量），然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是（）A．天平最终仍然平衡B．天平指针先偏向左盘，后偏向右盘
C．天平指针始终偏向右盘D．天平指针先偏向右盘，后偏向左盘
二、综合应用题：
1．（2013.河南省）（4分）某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了右图实验，已知溶液甲呈蓝色。
（1）向固体乙上滴加盐酸时（填“有”或“没有”）
气泡产生。
（2）溶液甲中一定含有哪些溶质？（写化学式）
（3）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。
2.（07河南）18．在Cu(NO3)2、AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量和铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有____________，滤液中一定含有的溶质的化学式为___________。上述过程中所发生有关反应的化学方程式为___________ （写出一个即可）。
3.(10年河南)20．(3)X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化。
①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序________________。
②具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式________________。
4．在Cu（NO3）2、AgNO3、Zn（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应。
(1）若铁粉过量，则反应后溶液中所含的金属阳离子是________。
（2）若铁粉不足，将反应后的混合物过滤，则固体物质中一定含有__________。
5.(09河南) (2)为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：①铝片浸入稀硫酸中②铜片浸入稀硫酸中③铝片浸入硫酸亚铁溶液中。这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请补充一个实验来达到目的(写出实验步骤、现象和化学方程式)。
6.（06河南）20．用实验验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，请写出两种可行方案所需的物质。
方案一：________________________________________________________。
方案二：________________________________________________________。
18，（2012河南））某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进
行了右图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。
【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？
【作出猜想】①只有Zn(NO3)2②Zn (NO3)2、AgNO3③Zn (NO3)2、Cu(NO3)2④Zn (NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2
【交流讨论】不合理的猜想是（填标号），其理由是。
【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。
7． 小燕同学设计了如图47-7所示的实验来验证金属的活动性顺序。
请回答：
(1)实验前要先除去铁丝和银丝表面的氧化物，操作方法是______________；
(2)要验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，可在烧杯中可加入__________
溶液（写化学式），观察到的现象是______________。
12.课外小组的同学从某工厂收集到一些混有少量小铁片的细小铜片。
（1）为了除去混合物中的铁，同学们预想出三种方法：
方法一：用磁铁。该方法属于________（填“物理”或“化学”）方法。
方法二：用稀硫酸。该方法还可以制得的气体是____________。
方法三：用硫酸铜溶液。请写出该方法涉及到的化学方程式及基本反应类型：
化学方程式______________________，反应类型
__________________。
（2）上述第__________种方法操作最简便。
（3）在实际操作中，同学们发现“方法三”不能在短时间内将铁除净，请回答其中的原因。___________________________________________。
8.同学们都有这样的学习、生活经验：木炭在氧气中燃烧比空气中燃烧得更旺；夏天，将食品放在冰箱里不容易腐烂。说明反应物的浓度和温度对化学反应快慢（反应速率）有影响。那么，浓度和温度是如何影响化学反应速率的？
（1）提出假设：a ．浓度越大，化学反应越快；b ．温度越高，化学反应越快。
（2）设计方案：同学们利用铁粉和盐酸反应来探究上述问题，设计了下列3组实验。
。
哪两组实验用来探究“温度越高，化学反应越快”的假设？______。
（4）讨论反思：事实上，化学反应的发生，是反应物的微观粒子相互接触、碰撞的结
果。请你解释“盐酸浓度越大，与铁粉反应越快”的原因______________。
14.甲、乙是常见元素的单质，A 、B 是常见的化合物，它们的反应：甲 + A → B + 乙
(式中各物质的化学计量数和反应条件已略去)。请回答：
(1)反应类型是______________。
(2)若甲、乙为金属，且乙的化合物溶液为蓝色，写出反应的化学方程式_______。
(3)若乙为非金属单质，B 中含有+3价金属元素，写出反应的化学方程式________。
15.小琴同学设计如图47-8所示的A 、B 两个实验。
( l ）实验时，她为了除去铁丝和银丝表面的氧化物或污物，其操作是___ 。
( 2 ) A 实验目的是_____________；实验时，将铁
丝和银丝同时插入稀硫酸中，可观察到的现象是
_________，所发生反应的化学方程式为__________ 。
( 3 ) B 实验中，当烧杯内盛有____________ 溶液
时，可验证Fe 、_________、Ag 三种金属活动性强弱
9. 实验室中要除去细碎铜屑中的少量细碎铁屑，某学生设计了以下两个方案：
两个方案中，较好的是_________，理由是______________，你是否有更简便的方法，若有，请写出做法：_________________________。
10.把一小包铁粉放入一定量的硝酸铜溶液中，使其充分反应后，过滤、洗涤、干燥，
得到固体。请你对固体的成分进行探究。
(1)猜想：固体的成分可能是______________。
(2)实验：请设计实验验证你的猜想。说明实验过程、现象和结论______________。
11. 某工厂排放的废液中含有Zn(NO3)2和AgNO3，为回收金属Ag，设计了下列方案：
图47－9
B中含有________，气体C是__________。
10.京京同学对金属活动性顺序等知识进行了研究。
(1)根据右图47-10中的实验现象判断，稀盐酸里的A、B、C、D四种
金属中，在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属是(填字
母)__________。
(2)将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，乙表面析出红色固体，
甲没有明显现象。判断甲、乙、铜三种金属的活动性由强到弱的顺
序为______________。
(3)查阅资料：金属在活动性顺序里的位置越后，其化合物越不稳定，
所以它的氧化物越容易被还原．在下列①②中各写一个化学方程式，③中写出还原金屑氧化物的方法。
(4)查阅资料：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不
能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)
＝3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O反应生成的NO是无色、难溶于水的气体，在常温
下与空气中的O2迅速化合生成NO2，NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。
用右下图所示实验装置进行实验，可以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO。
①检查装置的气密性：关闭弹簧夹，将干燥管放人带有水的烧杯中，
若观察到______________，则表明该装置的气密性良好。
②按右图所47-11示进行实验：打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的气体，稀
硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到______________，停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观
察干燥管内的现象：______________。
反应停止后，打开弹簧夹，用注射器抽取千燥管内的气体(事先已将注射器内原有的气
体推出)，关闭弹簧夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到气体变为红棕色。
③上述实验完成后，用足量NaOH溶液将气体吸收，其目的是______________
④下图是NO2气体和空气混合的实验示意图，观察图中A、B、D的表示方法，在C
处画出相应的气体组成的粒子示意图。
图47－13
⑤在3．84 g Cu中加入100 g稀HNO3溶液，如恰好完全反应，计算生成NO的质量
(化学方程式见上)和反应前稀HNO3溶液中溶质的质量分数。(请写出计算过程) 11．（2013.泉州市）化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离
出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如
下流程：
(1) A、B、C三种金属的活动性顺序为＞＞。
(2)金属C是，操作a的名称是。
（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式：。12．（2013.吉林省）2013年中央电视台举办的“3.15”晚会，曝出某品牌金饰品掺假的事件，引起同学们的好奇。某化学兴趣小组在老师的帮助下，对几种常见金属饰品所含的金属进行了相关的探究活动。
【提出问题】（1）怎样鉴别真假黄金？
（2）怎样确定钯的金属活动性？
【查阅资料】
（1）假黄金通常是黄铜（Cu－Zn合金）；
（2）钯（Pd）呈银白色，有金属光泽，可用作饰品。
【实验药品】
钯、铂（Pt）、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯（PdCl2）溶液
【实验探究】
（1）鉴别黄金样品的真假
取黄金样品于试管中，滴加稀盐酸后，观察到黄金样品表面有气泡产生，该气体是，说明此样品为.（选填“真”或“假”）黄金。
（2）探究钯的金属活动性
依据生活经验，同学们猜想钯的活动性可能与银和铂相近，于是他们利用上述药品进行如下实验：
初步得出结论：钯、银、铂的金属活动性由强到弱
．．．．的顺序为。
【废液处理】
（1）转化成沉淀。小组同学将所有液体倒入废液缸中，出现白色沉淀。写出产生该现象的化学方程式.（写出一个即可）；
（2）通过科学合理的方法进一步回收金属钯。
13.(2013.潍坊市）铁及其化合物在生活生产中有重要的应用。请回答下列问题：
（1）在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝发生剧烈燃烧的化学方程式是，为防止集气瓶破裂，常采取的措施是。（2）已知铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁。将生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3）放入盐酸中，充分反应后有铁剩余，写出发生置换反应的化学方程式，溶液中的金属阳离子是（用符号表示）。
（3）高炉炼铁中，焦炭的作用是
（用化学方程式表示）。（4）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余。下列说法正确的是（填写字母序号）。
A．剩余固体肯定含有银B．剩余固体肯定是银和铜
C．反应后溶液中一定有Fe2+ 和Cu2+ D．反应后溶液中可能含有Ag+ 和Cu2+
14.（2013.内江市）银、铁、铜是日常生活中经常接触到的三种金属。对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂组不可行的是。
①Fe、Ag、CuSO4溶液②Cu、Ag、FeSO4溶液③Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液
在你认为可行的试剂组中，写出其中发生反应的化学方程式（若可行的试剂不只一组，请任选其中一组）。
金属活动性顺序(教案)
第2课时金属活动性顺序 课标要求 【教学目标】 1.知识与技能 (1)通过实验判断金属的活泼性程度。 (2)通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 2.过程与方法 (1)课堂中，教师组织、引导和点拨，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的活动性顺序。 (2)初步学会运用观察、实验等方法获取信息、能用化学语言表达有关信息。 (3)初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息加工使学生逐步形成良好学习习惯和方法。 3.情感态度与价值观 (1)通过金属与金属化合物溶液的对比实验，初步形成仔细观察实验现象的习惯，建立从细微实验现象差别分析得出实验结论的意识。 (2)“真假黄金饰物”的鉴别，使学生体会到化学从生活中来，到生活中去的学习价值，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的合作意识。 【教学重点】 金属活动性顺序。 【教学难点】 1.对金属活动性顺序的初步探究。 2.金属活动性顺序的应用。 【教具准备】 锌片、铁丝、铜丝、铝丝、CuS0 4溶液、AgN0 3 溶液、NaCl溶液、Al 2 （S04) 3 溶液、 试管(若干）等。 教学过程 【复习导入】 上节课我们学习了金属与氧气的反应，金属与酸的反应以及置换反应的概念，现在让我们通过一组实验来探究金属与盐溶液的反应。 【活动与探究】 请同学们分组完成课本P 11～P 12 实验，并记录好反应现象。 通过上述实验我们发现什么问题？（用化学方程式描述实验结果）【交流回答】
根据上述反应，同学们能否得出铜、铝、银的金属活动性顺序？ 【得出结论】 金属活动性:A1>Cu>Ag 【归纳总结】 经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行认真的去伪存真，由表及里的分析，归纳总结出了常见金属的活动性顺序： 在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。同学们是否发现:金属活动性顺序中为什么有氢的位置，有何作用？金属活动性顺序在化学学习和研究中有何重要应用呢？ 【交流回答】 排在氢前的金属能置换出酸中的氢，生成氢气，而排在氢后的金属不能置换出酸中的氢（即不反应）。 【复习提问】 我们已经知道:金属能跟金属化合物溶液反应，是否所有金属都能与金属化合物溶液反应呢？金属与金属化合物溶液反应应满足什么条件？下面请同学们利用手中仪器和药品完成下列实验探究活动：探究金属与金属化合物溶液的反应。【活动与探究】 实验目的:探究金属是否都能与盐溶液反应。 实验用品:锌片、铁丝、铜丝、CuS0 4溶液、AgN0 3 溶液、NaCl溶液、试管（若干） 实验要求:取3支试管，分别加人一小片锌片、铁丝、铜丝然后分别加人CuS0 4 溶液，AgN0 3 溶液，NaCl溶液，仔细观察并记录实验现象，填写实验报告。 【提出问题】
中考化学考点解读：金属活动性顺序
“金属活动性顺序”是初中化学中的重点和难点，也是中考化学的热点考查内容之一。从每年的中考试卷评析中可以发现：同学们在应用相关知识解决问题时屡有失误。为帮助同学们了解这一考点的命题方向及题型，走出解题误区，现结合各地中考试卷，将相关题型及解题注意事项小结如下： 【考点1】考查金属活动性顺序的内容 ★知识链接： 由金属活动性顺序的内容可知：活动性最强的金属是K，活动性最弱的金属是Au，能跟酸发生置换反应的金属的化学活动性比氢(H)强，能把另一金属从其可溶性盐溶液中置换出来的金属的活动性比盐中金属的活动性强。 ◎例1、经过课外学习，小明发现镍（Ni）也能排入下列金属活动性顺序中：K、________、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Ni、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au （1）用元素符号将上述金属活动性顺序补充完整。 （2）已知镍盐中镍元素显+2价。写出一个有金属镍参加的置换反应的化学方程式：________。 解析：本题主要考查金属活动性顺序的内容及其应用，属记忆及简单应用考题。（1）根据金属活动性顺序的内容可知：所缺金属为Ca；（2）金属Ni的活动性比金属铜、金属汞强，所以金属Ni能够跟铜、汞等的可溶性盐溶液发生置换反应。如：Ni+CuSO4=NiSO4+Cu或Ni+Hg(NO3)2=Ni(NO3)2+Hg等。（只要合理并符合要求即可） 【考点2】考查金属与酸之间的置换反应 ★知识链接：金属与酸发生置换反应产生氢气应具备的条件是：（1）金属的位置:在金属活动性顺序中，金属的位置要在氢(H)的前面；(2)酸要用无氧化性的酸，如盐酸、稀硫酸等；（3）硝酸具有氧化性与金属反应时一般生成水而不生成氢气，因而不发生置换反应。
化学九年级下册金属活动性顺序练习题
金属活动性顺序专题练习 第一组判断反应能否发生 1. 下列物质能由金属与酸发生置换反应制得的是( ) (A)硫酸铜(B)氯化铁(C硫酸锌(D氯化汞 2. 下列不能用于制取氯化锌的一组原料是( ) (A)锌和盐酸(B)锌和氯化银(C)锌和氯化铜 3. 下列即能与稀硫酸反应生成氢气,又能置换出硝酸汞溶液中汞单质的金属 是( ) (A) Cu(B) Fe(C) Ag 4?已知X、Y、Z三种金属的活动性顺序为X > Y > Z则下列反应一定能发生的是()(A) Y和盐酸(B) Z和稀硫酸(C) Y和X盐的溶液(D) X和Z的盐溶液 5?有X、Y、Z三种金属，其金属活动性由强到弱的顺序可排列为Z、X、Y,?则下列方程式一定正确的是( ) (A) Y+Z(NO 3)=Y(NO 3) 2+Z(B) X+H 2SO 4=XSO 4+H 2 f (C)X+Y(NO 3) 2=X(NO
3) 2+Y(D)Z+2HCl=ZCl 2+H 2f第二组：已知某反应能进行，判断未知金属的活动性顺序 1?有A、B、C三种金属，将C和B浸入稀盐酸中,B溶解而C不溶解，将C浸入A的硝酸盐溶液中，其表面有析出的A,则这三种金属活动性顺序是() (A) A > B > C (B) B > A > C (C) B > C > A (D) C > B > A 2. 有下列在溶液中能发生的置换反应:A+R(NO 3) 2=R+A(NO 3) 2,M+A(NO 3) 2=A+M(NO 3) 2, 由此判断A、R、M 三种金属的活动性顺序是( ) (A) A > R > M (B) R > M > A (C) M > R > A (D) M > A > R 3. 有X、Y、Z三种金属，把Y投入XCI 2溶液中,溶液质量增加；把X投入Z(NO 3) 2溶液中,溶液质量减少?金属X、Y、Z依次是() （A）Zn Ag Cu （B）Cu Zn Hg （C）Hg Cu Mg （D）Fe Mg Cu
金属活动性顺序练习题
1.为验证a、b、c三种金属的活动性，将它们分别投入稀盐酸中，只有c不能与盐酸作用产生气体。再把a投入b的硝酸盐溶液中,在a的表面有b析出。则三种金属的活动性顺序为 A.b＞a＞c B.a＞b＞c C.b＞c＞a D.c＞a＞b 2．将洁净的铁丝浸入AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，一段时间后，铁丝表面覆盖了一 层固体物质，这层物质是下列的 A．Zn B．Ag C．Ag和Zn D．Zn和Fe 3．向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量 ．．．的铜粉。充分反应后过滤，则滤出的 固体中，一定 ．．含有的金属是下列的( ) A Ag B．Cu C．Ag、Cu D．无法确定 4. 向AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后，过滤，向滤液中滴入NaCl溶液，有白色沉淀产生。则下列对滤渣成分的判断中，正确的是 A. 只有Fe和Ag B. 只有Zn和Ag C. 只有Ag D. 只有Fe 5．将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气体产生，则在滤渣中： A．只有银 B．只有银和铁 C．可能含有锌 D．一定有银、铁、锌 6. 金(Au)、银(Ag)、铜(Cu)曾长期作为货币金属进行流通，我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化。下列关于金、银、铜三种金属的说法中，错误的是（） A. 金、银、铜都属于不活泼金属 B. 单质铜可以将银从硝酸银溶液中置换出来 C. 黄铜（为铜、锌合金）貌似黄金，有人以此冒充黄金行骗，其真伪可用稀盐酸鉴别 D. 三种金属原子失去电子能力的大小顺序为：金原子的>银原子的>铜原子的 1、下列各组金属中，活动性由弱到强的是（） A、Cu、Fe、Zn B、Al、Mg、Zn C、Zn、Fe、Hg D、Mg、Zn、Al 2、下列各组物质恰好完全反应，所得溶液的颜色是无色的是（）
山西中考化学复习方案滚动小专题(二)金属活动性顺序
滚动小专题(二) 金属活动性顺序 类型1 金属活动性顺序的验证 1．[2017·黄石]现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质，再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，则三者的金属活动性从大到小的顺序是( ) A．甲>乙>丙 B．乙>甲>丙 C．甲＞丙>乙 D．无法判断 2．[2016·重庆A]两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图G2－1所示。下列说法正确的是( ) A．该图反映出镁比锌的金属活动性强 B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应 C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相等 D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余 G2－1 G2－2 3．取甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系如图G2－2所示，则三种金属的活动性由强到弱的顺序是( ) A．乙、甲、丙 B．乙、丙、甲 C．丙、甲、乙 D．丙、乙、甲 4．[2016·重庆A]金属钯是稀有的贵重金属之一，金属钯制成的首饰不仅有迷人的光彩，而且经得住岁月的磨砺。现有银(Ag)、铂(Pt)、钯(Pd)三种金属制成的戒指，某实验小组利用它们来探究三种金属的活动性。 (1)把钯戒指放入稀硫酸中，戒指完好无损，可推测钯在金属活动性顺序中位于铁之________(填“前”或“后”)。 (2)如果将钯粉置于盐酸中，边通入氧气边搅拌，钯粉溶解得到二氯化钯(PdCl2)溶液，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 (3)如图G2－3所示，将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化，推测甲烧杯中还可能出现的现象是__________________。通过该实验判断，银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为__________。 图G2－3 5．[2016·宁夏]M是生活中常见的金属，MSO4溶液是无色液体，某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究。 [提出问题] M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？ [猜想与假设] 小敏的猜想是Al＞Cu＞M；小强的猜想是Al＞M＞Cu；你的猜想是____________。 [设计与实验一] 小莉取M丝、铜丝、铝丝和编号为①②③的3支试管，进行如表实验(试管中均盛有体积相同、
之金属的化学性质和金属活动性顺序复习第二课时教学设计
金属的化学性质和金属活动性顺序复习第二课时教学设计 复习---金属的化学性质和金属活动性顺序[第2课时]教学设计教 学设计思路：本节课的设计理念是通过教师引导，学生自主学习的新型课堂模式。通过提出问题、讨论、思考、分析、归纳等过程，提升学生对原有知识进行整理、运用、总结的能力。本节复习课既重视学习结果，也重视学习过程，通过开放式的教学培养学解决实际问题的能力。教学目标：知识与技能：1. 再次认识金属的化学性质，复习金属的反应规律及金属活动性顺序； 2. 学会比较金属活动性强弱的方法 3. 利用金属活动性顺序进行简单的金属回收处理，并归纳以金属为主线的工业流程的一般步骤。过程与方法：1. 在学案思考、交流、讨论过程中，学生形成对知识总结归纳的习惯和概括能力。 2. 在设计实验过程中，提高实验设计和分析能力。情感态度价值观：1. 养成勤于思考、勇于探索的科学精神； 2. 形成环保意识和社会道德责任感。教学重点： 1. 归纳出比较金属活动性强弱的方法 2. 归纳出以金属为主线的工业流程图的一般步骤教学难点：设计实验比较金属活动性强弱教学过程：教学环节教师活动学生活动设计意图新课引入【引入】上一节我们已经学习了金属的化学性质与活动性顺序第一课时的内容，知道了金属的反应规律及活动性顺序，这些反应在生活中都有广泛的应用，今天我们就把这部分知识的应用及考点的运用进行学习并总结归纳。【板书】金属的化学性质和金属活动性顺序【提问】请同学回顾上一节的知识并回答学案中[知识回顾]的内容【板书】氧气△：金属+ 酸盐学生代表回答，学生完善学案中的答案： 1、金属的化学性质：①金属+氧气金属氧化物②金属（H前）+ 酸盐+氢气③金属+盐溶液新金属+新盐 2、金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 回忆巩固金属的反应规律及活动性顺序一、比较金属活动性强弱的方法【提问】金属的这些化学反应的程度与金属的什么性质有关？【过渡】对，反应的剧烈程度与金属的活动性顺序有关。今天我们的第一项内容就是学习如何比较金属的活动性顺序。【板书】一、比较金属活动性强弱的方法【讨论】：如何判断Mg 、 Fe的活动性顺序？写下你的设计方案。
2018年中考化学真题分类金属活动性顺序及其应用含解析
专题分类：金属活动性顺序及其应用 1.（2018枣庄）某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生下列说法正确的是（）A．滤液中一定含有Zn2+和Fe2+，一定没有Ag+ B．滤液中一定含有Zn2+，一定没有Fe2+和Ag+ C．滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁 D．滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌 解析：A、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁，即硝酸银完全反应，滤液中不含有银离子，一定含有锌和硝酸银、硝酸亚铁反应生成的锌离子，不一定含有亚铁离子，这是因为如果硝酸亚铁完全反应时，则滤液中不含有亚铁离子，该选项说法不正确； B、滤液中一定含有Zn2+，一定没有银离子，可能含有亚铁离子，这是因为如果硝酸亚铁部分和锌反应时，则滤液中含有亚铁离子，该选项说法不正确； C、滤渣中一定含有银和铁，该选项说法不正确； D、滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌，该选项说法正确。 故选：D。 2.（2018巴中）有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y 没有变化，根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（B）A．XYZ B．XZY C．YZX D．ZYX 【解析】有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，说明X的金属活动性最强；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，说明Z的金属活动性比银强，Y的金属活动性比银弱，即Z＞Ag＞Y；则X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序为X＞Z＞Y。 3.（2018自贡）现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是（C）
初三化学金属活动性顺序及其应用专题练习
初三化学第八单元 金属 专题练习 专题一、金属活动性顺序及其应用 题型一 依据现象对几种金属活动性顺序的判断 1．X 、Y 都能与稀硫酸反应放出氢气而Z 不能；Y 能从X 的盐溶液中置换出X 。则他们的金属活动性顺序为（ ） A ．X>Y>(H)>Z B ．Y>X>(H)>Z C ．X>Z>(H)>Y D ．Y>(H)>X>Z 2．将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出铜，乙没明显现象，据此判断，三种金属活动性顺序是 A ．甲>铜>乙 B ．乙>铜>甲 C ．铜>甲>乙 D ．甲>乙>铜 3．金属Ni 、Mn 分别放入其他三种金属X 、Y 、Z 的 盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表 所示，他们的金属活动性由强到弱的顺序为（ ） A ．X Mn Y Ni Z B ．Z Ni Y Mn X C ．Z Mn Y Ni X D ．X Mn Ni Y Z 4．X 、Y 、Z 、W 是四种不同的金属，为比较金属活动性 强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z 的硝酸盐、 W 的硝酸盐进行有关实验。结果如下表（能发生置换反应 的记为“√”不能反应的记为“—”无标记的表示未作 实验）。这四种金属的活动性顺序为（ ） A ．X>W>Y>Z B ．X>Y>W>Z C ．W>X>Y>Z D ．Y>W>Z>X 题型二 根据金属活动性顺序判断金属与化合物溶液反应后滤渣滤液的成分 5．在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应完全后滤出不溶物，再向滤液中加入一块薄铁，足够时间后，铁片上无任何变化。据此，你认为下列实验结论不正确的是（ ） A ．滤液中一定含有硫酸亚铁，不可能含有硫酸铜和硫酸 B ．滤出的不溶物中有铜，也可能有铁 C ．滤出的不溶物中一定有铜，但不可能有铁 D ．如果滤出的不溶物有铁，则一定有铜
金属及非金属活动性顺序表
金属活动性顺序表 Li、Cs、Rb、K、Ra 、Ba 、Sr、Ca、Na 、Ac、La、Ce、Pr 、Nd 、Pm 锂、铯、铷、钾、镭、钡、锶、钙、钠、锕、镧、铈、镨、钕、钷、 Sm 、Eu、Gd 、Tb 、Y 、Mg 、Dy、 Am 、Ho、Er 、Tm 、Yb、Lu 、(H)、Sc、Pu 、Th 、Np 、Be 钐、铕、钆、铽、钇、镁、镅、镝、钬、铒、铥、镱、镥、（氢）、钪、钚、钍、镎、铍、 Uv、Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn、Nb、Zn、Cr 、Ga 、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co 铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、 Ni、Mo、Sn 、Pb 、(D2)、(H2)、Cu、Tc、Po、Hg 、Ag、Rh 、Pd 、Pt 、Au 镍、钼、锡、铅、（氘分子）、（氢分子）、铜、锝、钋、汞、银、铑、钯、铂、金 总之元素周期表里金属性越是左下方越强，越是右上方越弱。惰性气体（惰性气体为旧称，现称为稀有气体）不算。 各种金属的金属性从左到右递减，对应金属的简单的，一般正价的离子氧化性从左到右递增(特殊:Hg2+
中考化学专题复习-------金属活动性顺序
中考化学专题复习-------金属活动性顺序【复习目标】： 1.记住金属的活动性顺序。 2.知道金属与氧气、酸、盐等物质的反应规律和条件。 3.会应用金属的活动性顺序解决相应的实际问题。 重点：能灵活应用金属的活动性顺序解决实际问题。 难点：金属与盐溶液的反应的应用。 【知识梳理】： 1.金属活动性强弱的顺序： ______________________________________________________ 2.金属活动性顺序的理解及应用：
【研题得法】： 一. 探究金属的活动性强弱 例1. X、Y、Z、W是四种不同金属，为比较金属活动性的强弱，小亮利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。这四种金属的活动性顺序为( ) A.X>W>Y>Z B.X>Y>W>Z C.W>X>Y>Z D.Y>W>Z>X 【解题思路】： 方法一:金属与酸溶液_ _ 方法二:金属与盐溶液，反应则金属可以把位于其____的金属从盐溶液中置换出来（即“前置后”）。相比较金属反应则_______、不反应则不活泼。
二.探究金属与酸的反应 例2.某探究小组的同学对金属的性质很感兴趣，进行了如下探究。 取等质量的A、B金属，分别投入溶质质量分数相同的足量的盐酸中，生成氢气的质量（m）与时间（t）的关系如图26（已知A、B金属在生成物中的化合价均为+2价） ①由图分析，甲、乙、丙、丁四位同学的对话正确的是（） 甲：时间t 1时，产生氢气的质量A＜B 乙：到时间t 2 时，金属均有剩余 丙：金属A比B的活泼丁：两种金属原子的相对原子质量A＜B 【解题思路】：此题中直线斜率越大，单位时间内生成H 2 越___，金属的活 泼性越 _____，金属与酸的反应就越 ______。图像末端水平直线越高，等质量 金属生成的H 2 的总质量越 _____,金属的相对原子质量越 _____. 三.探究金属与盐置换反应后溶液的组成和析出的金属 例3.在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量锌粒充分反应后，有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤纸上的少量金属是（） A．Cu B．Ag C．Zn和Cu D．Cu和Ag
金属活动性顺序及其应用的复习课教案
金属活动性顺序及其应用的专题复习 教学目标： 1、通过本节课的复习能熟练的运用金属活动顺序判断金属跟酸能否发生置 换反应及其反应的快慢、金属跟盐溶液能否发生置换反应 2、能用金属活动顺序表解释日常生活中的一些现象。 教学重难点：金属活动性顺序及其应用 教学过程： 导入：我们在第五章和第七章都学习到了金属以及它们的一些性质，而且总结了常见金属的活动性顺序，你还能记得金属活动顺序表吗？请你把它补充完整。(幻灯片) K Ca Na （）Al（）（）Sn Pb (H) （）Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序由强逐渐减弱小结：在金属活动顺序表中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。 讨论：那么我们知道金属活动顺序有哪些应用呢？常见的金属能和哪些物质发生反应？请同学们结合所学过的知识进行概括。 小结：常见的金属能跟很多物质发生反应，我们利用金属活动顺序表可以判断金属跟酸、盐溶液能否发生置换反应，以及反应速度的快慢。 提问：我们首先来看一下金属跟酸反应放出氢气的反应，哪些金属能跟酸反应且发出氢气？ 讨论后师生小结：(幻灯片) 1、在氢前面的金属才能置换酸中的氢，金属越活泼，反应越剧烈。 2、一般指盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸、硝酸。否则得不到氢气。
3、Fe跟酸反应生成的是亚铁盐。 【练习1】：下列金属能跟酸反应而放出氢气的是（A） （A）Fe和稀H2SO4 (B)Ag和稀HCl （C）Zn和HNO3 (D)Al和浓H2SO4 【练习2】某同学通过实验比较四种金属的活动性大小，他取等质量的金属,使之分别与等质量分数的足量稀硫酸反应,实验结果记录如下,据此得出这四种金属的活动性顺序为：(B) A、A ＞B ＞C ＞D B、A ＞C ＞D ＞B C、C ＞A ＞D ＞B D、B ＞D ＞C ＞A 【练习3】不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是（C） ( A) MgSO4 (B) FeSO4(C)CuSO4(D) Al2(SO4)3 【练习4】有一同学在实验室中不小心把铁粉混到铜粉中了，请你和他一起设计的实验把铜粉中的铁粉除去。你有什么方法？ 物理方法： 化学方法：①② 讲解：通过这个题目我们来看看金属跟盐溶液的反应 1、反应物中金属单质( K、Ca、Na )必须是排在盐中金属元素的前面。金属活动
中考化学考点解读：金属活动性顺序
中考化学考点解读：金属活动性顺序 “金属活动性顺序”是初中化学中的重点和难点，也是中考化学的热点考查内容之一。从每年的中考试卷评析中可以发现：同学们在应用相关知识解决问题时屡有失误。为帮助同学们了解这一考点的命题方向及题型，走出解题误区，现结合各地中考试卷，将相关题型及解题注意事项小结如下： 【考点1 】考查金属活动性顺序的内容 ★知识链接： 由金属活动性顺序的内容可知：活动性最强的金属是K，活动性最弱的金属是Au，能跟酸发生置换反应的金属的化学活动性比氢(H)强，能把另一金属从其可溶性盐溶液中置换出来的金属的活动性比盐中金属的活动性强。 ◎例1、经过课外学习，小明发现镍（Ni）也能排入下列金属活动性顺序中：K、________ 、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Ni、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au （1）用元素符号将上述金属活动性顺序补充完整。 （2）已知镍盐中镍元素显+2价。写出一个有金属镍参加的置换反应的化学方程式：________。
解析：本题主要考查金属活动性顺序的内容及其应用，属记忆及简单应用考题。（1）根据金属活动性顺序的内容可知：所缺金属为Ca；（2）金属Ni的活动性比金属铜、金属汞强，所以金属Ni能够跟铜、汞等的可溶性盐溶液发生置换反应。如：Ni+CuSO4=NiSO4+Cu或Ni+Hg(NO3)2=Ni(NO3)2+Hg等。（只要合理并符合要求即可） 【考点2】考查金属与酸之间的置换反应 ★知识链接：金属与酸发生置换反应产生氢气应具备的条件是：（1）金属的位置:在金属活动性顺序中，金属的位置要在氢(H)的前面；(2)酸要用无氧化性的酸，如盐酸、稀硫酸等；（3）硝酸具有氧化性与金属反应时一般生成水而不生成氢气，因而不发生置换反应。 ◎例2、下列除杂(括号内的是杂质)所选试剂合理的是（） A. Cu(Zn)稀盐酸 B. CO2气体(HCl) 氢氧化钠溶液 C. CuO(Cu) 稀硫酸 D. Na24溶液(Na2CO3) 氯化钡溶液
金属活动性顺序表知识点及专题复习[1]
金属活动性顺序表的应用 金属活动顺序：钾〉钙〉钠〉镁〉铝〉铍〉锰〉锌〉铁〉钴〉镍〉锡〉铅〉(氢)〉铜〉汞〉银〉铂〉金。符号式为（从钾至金）：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。 1、金属与酸发生反应 （1）金属应是在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属。 （2）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐。 （3）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应生成对应的碱和H2，其余金属则不能。 2、金属与盐发生置换反应 （1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关。但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生反应。如把钠放入硫酸铜溶液中[2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH===Cu（OH）2↓+Na2SO4]最终没有单质铜生成。 （2）铁与盐溶液发生置换反应时，只生成二价亚铁盐。 （3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较前的金属先被置换出来。 还有要知道：金属只与溶液发生置换反应，而且若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液，如：锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应。 还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应，如：把打磨光亮的镁带，铝丝，铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应。 注意：盐必须溶于水，否则反应不能发生，如：Cu+AgCl≠ （Cu>Ag，但AgCl不溶于水） 金属活动性顺序表专题复习 一、选择题 1、下列化学方程式中，正确的是（） A、Cu + 2AgCl == 2Ag + CuCl2 B、Zn + 2AgNO3 == 2Ag +Zn(NO3)2 C、2Na + CuSO4== Cu + Na2SO4 D、2Fe +3CuCl2==2FeCl3 + 3Cu 2、将锌片投入下列盐溶液中，充分反应后，使溶液质量减轻的是( ) A、MgCl2 B、CuCl2 C、Ag(NO3)2 D、KCl 3、下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是( ) A、Fe2(SO4)3 B、CuCl2 C、AgNO3 D、Al2(SO4)3 4、将一定质量的铁粉放入到足量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含有一种金属，则该金属是( ) A、Fe B、Cu C、Ag D、Mg 5、向CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入过量的Fe粉，反应后的溶液中一定含有（） A、ZnCl2、HCl B、FeCl2、CuCl2 C、CuCl2、HCl D、ZnCl2、FeCl2 6、下列金属中，金属活动性最强的是（）。 （A）Zn (B)Mg (C)Fe (D)Cu 7、某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其他的成分不跟酸反应），这些废与废盐酸接触时会形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉，且反应后让铁粉有剩余，则此时污水中一定含有的金属离子是（） A、Fe2+、Cu2+ B、Cu2+、H+ C、Zn2+、Fe2+ D、Zn2+、H+
金属活动性顺序表知识点及专题复习
金属活动性顺序表的应用 金属活动顺序大概是：由强到弱铯最强然后是稀土、钡、铷、再然后是钾〉钙〉钠〉镁〉铝〉铍〉锰〉锌〉铁〉钴〉镍〉锡〉铅〉(氢)〉铜〉汞〉银〉铂〉金。符号式为（从钾至金）：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au（初中生应该掌握的··）。 1.金属与酸发生反应 （1）金属应是在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属。 （2）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐。 （3）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应生成对应的碱和H2，其余金属则不能。 2. 金属与盐发生置换反应 （1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关。但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生反应。如把钠放入硫酸铜溶液中[2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH===Cu（OH）2↓+Na2SO4]最终没有单质铜生成 （2）铁与盐溶液发生置换反应时，只生成二价亚铁盐。 （3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较前的金属先被置换出来。 还有要知道：金属只与溶液发生置换反应，而且若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液，如：锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应。 还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应，如：把打磨光亮的镁带，铝丝，铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应注意：必须是一种金属单质和一种溶液，其他不可以反应，如： Cu+AgCO3≠ （Cu>Ag，但AgCO3不溶于水） 金属活动性顺序表专题复习 一、选择题 1、下列化学方程式中，正确的是（） A、Cu + 2AgCl == 2Ag + CuCl2 B、Zn + 2AgNO3 == 2Ag +Zn(NO3)2 C、2Na + CuSO4== Cu + Na2SO4 D、2Fe +3CuCl2==2FeCl3 + 3Cu 2、将锌片投入下列盐溶液中，充分反应后，使溶液质量减轻的是( ) A、MgCl2 B、CuCl2 C、Ag(NO3)2 D、KCl 3、下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是( ) A、Fe2(SO4)3 B、CuCl2 C、AgNO3 D、Al2(SO4)3 4、将一定质量的铁粉放入到足量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含有一种金属，则该金属是( )A、Fe B、Cu C、Ag 5、向CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入过量的Fe粉，反应后的溶液中一定含有（） A、ZnCl2、HCl B、FeCl2、CuCl2 C、CuCl2、HCl D、ZnCl2、FeCl2 6、下列金属中，金属活动性最强的是（）。（A）Zn (B)Mg (C)Fe (D)Cu 7、某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其他的成分不跟酸反应），这些废与废盐酸接触时会形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉，且反应后让铁粉有剩余，则此时污水中一定含有的金属离子是（） A、Fe2+ 、Cu2+ B、Cu2+、H+ C、Zn2+、Fe2+ D、Zn2+、H+
专题金属活动性顺序的应用习题归纳
金属活动性顺序的应用 考点1 判断在溶液中的置换反应能否发生及反应现象 1．下列物质间的反应不能进行的是（） A．铜和硝酸汞溶液B．铜和硝酸银溶液 C．铁和硫酸锌溶液D．铁和硫酸铜溶液 2．下列物质中不能由金属与稀酸制得的是（） A．CuSO4 B．ZnCl2C．FeCl3D．MgSO4 3．能与硝酸汞溶液反应，但不能跟盐酸反应的金属是（） A．Zn B．Ag C．Cu D．Fe 4．5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了他。小明一定不会用的试剂是（） A．硫酸铜溶液B．硝酸银溶液C．盐酸D．硝酸钠溶液5．在Hg、Zn、Fe、Mg、Cu几种金属中：（１）在稀硫酸中最容易变成金属离子的是，（２）不能从盐酸中置换出氢的金属的是，（３）在上述五种金属中，由一种金属的盐溶液与其他四种金属都能发生置换反应，这种金属是。 6．在盛有硫酸锌溶液的试管里，浸入一根洁净的铜丝，过一段时间后，取出铜丝观察，铜丝表面。在盛有硫酸铜溶液的试管里，浸入一块锌片，过一会儿取出，观察到的现象为。在盛有硝酸汞溶液的试管里，浸入一跟洁净的铜丝，观察到的现象为，化学方程式为。考点2 根据化学反应判断金属活动性顺序 1．有X、Y、Z三种金属，将X和Y浸入稀硫酸中Y溶解，X不溶解；将X浸入Z的硝酸盐溶液中Z，在X的表面上有Z析出，则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序排列是（） A．X、Y、Z B．Y、X、Z C．Y、Z、X D．Z、X、Y 2．现有M、N、X、Y四种金属。将他们分别投入盐酸中，Y溶解，X不溶解；将X浸入M的硝酸盐溶液中，在X 表面有M析出；将M浸入N的硝酸盐溶液，在M 表面有N析出。则M、N、X、Y的金属活动性由强到弱的顺序可排列为（） A．Y>X>M>N B．Y>X>N>M C．N>M>X>Y D．X>Y>M>N 3．有A、B、C、D四种金属，把A和C插入稀硫酸中，A 不与酸反应，而C可以置换出氢。分别在金属A 盐和C盐的溶液中插入B，则B与A盐发生置换反应，而与C盐不反应；把金属D插入A盐和C盐溶液，均没有现象发生，则A、B、C、D四种金属的活动性由强到弱的顺序为。 4．有X、Y、Z三种二价金属，它们的金属活动性顺序为X>(H)>Y>Z，则下列化学方程式正确的是（） ①X + H2SO4 = XSO4 + H2↑ ②Y + H2SO4 = YSO4 + H2↑ ③Z + X(NO3)2 = Z(NO3)2 + X ④Y + Z(NO3)2 = Y(NO3)2 + Z A．①②③④B．①④C．②③D．②③④ 5．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅家在自然界中以单质存在，丙盐的水溶液不能用丁制的容器存放；丁与乙盐的水溶液不反应，则这四种金属的活动性有强到弱的顺序位（）A．甲、乙、丙、丁B．丁、乙、甲、丙C．丙、乙、丁、甲D．乙、丁、丙、甲
金属活动性顺序的应用-练习题
专题训练金属活动性顺序的应用 考点1 判断在溶液中的置换反应能否发生及反应现象 1．下列物质间的反应不能进行的是（） A．铜和硝酸汞溶液B．铜和硝酸银溶液 C．铁和硫酸锌溶液D．铁和硫酸铜溶液 2．下列物质中不能由金属与稀酸制得的是（） A．CuSO4 B．ZnCl2C．FeCl3D．MgSO4 3．能与硝酸汞溶液反应，但不能跟盐酸反应的金属是（） A．Zn B．Ag C．Cu D．Fe 4．5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了他。小明一定不会用的试剂是（） A．硫酸铜溶液B．硝酸银溶液C．盐酸D．硝酸钠溶液5．在Hg、Zn、Fe、Mg、Cu几种金属中：（１）在稀硫酸中最容易变成金属离子的是，（２）不能从盐酸中置换出氢的金属的是，（３）在上述五种金属中，由一种金属的盐溶液与其他四种金属都能发生置换反应，这种金属是。 6．在盛有硫酸锌溶液的试管里，浸入一根洁净的铜丝，过一段时间后，取出铜丝观察，铜丝表面。在盛有硫酸铜溶液的试管里，浸入一块锌片，过一会儿取出，观察到的现象为。在盛有硝酸汞溶液的试管里，浸入一跟洁净的铜丝，观察到的现象为，化学方程式为。 考点2 根据化学反应判断金属活动性顺序 1．有X、Y、Z三种金属，将X和Y浸入稀硫酸中Y溶解，X不溶解；将X浸入Z的硝酸盐溶液中Z，在X的表面上有Z析出，则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序排列是（） A．X、Y、Z B．Y、X、Z C．Y、Z、X D．Z、X、Y 2．现有M、N、X、Y四种金属。将他们分别投入盐酸中，Y溶解，X不溶解；将X浸入M的硝酸盐溶液中，在X 表面有M析出；将M浸入N的硝酸盐溶液，在M 表面有N析出。则M、N、X、Y的金属活动性由强到弱的顺序可排列为（） A．Y>X>M>N B．Y>X>N>M C．N>M>X>Y D．X>Y>M>N 3．有A、B、C、D四种金属，把A和C插入稀硫酸中，A 不与酸反应，而C可以置换出氢。分别在金属A 盐和C盐的溶液中插入B，则B与A盐发生置换反应，而与C盐不反应；把金属D插入A盐和C盐溶液，均没有现象发生，则A、B、C、D四种金属的活动性由强到弱的顺序为。 4．有X、Y、Z三种二价金属，它们的金属活动性顺序为X>(H)>Y>Z，则下列化学方程式正确的是（） ①X + H2SO4 = XSO4 + H2↑ ②Y + H2SO4 = YSO4 + H2↑ ③Z + X(NO3)2 = Z(NO3)2 + X ④Y + Z(NO3)2 = Y(NO3)2 + Z A．①②③④B．①④C．②③D．②③④ 5．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅家在自然界中以单质存在，丙盐的水溶液不能用丁制的容器存放；丁与乙盐的水溶液不反应，则这四种金属的活动性有强到弱的顺序位（）
中考题：探究金属活动性顺序
【中考题原创】 探究金属活动性顺序 湖北省石首市文峰中学刘涛 金属活动性顺序是中考化学的常考点，可采用“五元素一句”方法进行记忆。有关金属活动性顺序能提供的化学信息有： 在金属活动性顺序里：⑴金属的位置越靠前，其活动性就越强；⑵位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素；⑶位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物溶液里置换出来（K、Ca、Na除外），可归纳为“前金换后金”。 【经典例题】有X、Y、Z三种金属，将X、Y浸入稀盐酸中，Y溶解，X不溶；将X浸入Z与硫酸根组成的溶液中，X的表面附着Z金属，则三种金属活动性由强到弱的顺序为（） A．Z、Y、X B．Y、X、Z C．Z、X、Y A．Y、Z、X 分析：将X、Y浸入稀盐酸中，Y溶解，X不溶，则在金属活动性顺序表中Y排在H前，X在H后，Y 活泼性比X强；X能将Z的硫酸盐溶液中Z金属置换出来，则X的活动性比Z强。因此三种金属的活动性由强到弱的顺序为：Y＞X＞Z。 考点点评：解题关键是掌握金属与酸、金属与金属化合物溶液的反应规律。通常考查金属活动性顺序的探究，设计探究实验验证金属的活动性强弱，利用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，能用金属活动性顺序解释一些现象（见变式2），能写出化学方程式。 【中考题原创】 1．常见金属R与AgNO3溶液反应的化学方程式为R+2AgNO3═R(NO3)2+2Ag。下列有关该反应的说法错误的是（） A．该反应是置换反应 B．金属R可能是铝 C．金属R的金属活动性比Ag要强 D．金属R表面有银白色金属析出 分析：金属R与硝酸银溶液发生置换反应，说明R的活动性要比Ag要强，该反应前后R的化合价发生了改变：0→+2价，不可能是铝Al，则正确答案为B。 2．为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，某同学选择了打磨过的铁丝，请你回答： ⑴该同学还需要选择的另外两种溶液是_______溶液和_________溶液。 ⑵根据选定的试剂，用来解释农药波尔多液不能用铁制容器盛装，则化学方程式为。 分析：根据金属活动性顺序，合理选择试剂时可采用“两边夹中间”的方法，如为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，先选择铁丝，另外两种试剂必须是可溶性镁、铜化合物，如硫酸镁和硫酸铜（或氯化镁、硝酸铜等）溶液。若选择硫酸亚溶液（或氯化亚铁溶液等），则应还选择大小相同的镁片和铜片。 3．铬（Cr）具有良好的金属光泽和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面。某化学兴趣小组对Cr、Al、Cu的金属的活动性顺序进行探究，过程如下： 【提出假设】对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设分别是：