高二化学分子晶体

分子晶体

【学习目标】1、知道常见的分子晶体。2、掌握判断分子晶体熔点、沸点大小的判断方法。

【课前预习】

离子晶体、分子晶体、原子晶体及金属晶体结构与性质关系的比较：

【问题探究一】1、分子晶体有哪些共同的物理性质？

2、为什么它们具有这些共同的物理通性？

【归纳整理】一、分子晶体：

1、概念：

构成分子晶体的微粒：

微粒间的相互作用：

2、分子晶体的物理特性：

原因：

3、分子晶体的类型：

4、晶体分子的结构特征：（1）

（2）

【问题探究二】CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过比较试判断SiO2 晶体是否属于分子晶体。结合晶体结构说明原因。

【知识拓展】石墨

【巩固练习】（）

（）

1、关于晶体的下列说法正确的是

A ．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

B ．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C ．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

D ．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

2 、实现下列变化时需克服相同类型作用力的是

A ．石墨和干冰的熔化

B ．食盐和冰醋酸的熔化

C ．液溴和水的汽化

D ．碘和萘的升华

3、下列物质⑴NaOH ⑵Mg ⑶金刚石 ⑷冰 ⑸干冰 ⑹NH 4Cl

⑺石英 ⑻白磷 ⑼铁 ⑽铝合金 ⑾金刚砂 ⑿玻璃 ⒀晶体硼 ⒁无定形碳 ⒂H 2SO 4中

属于离子晶体的有：属于原子晶体的有：属于金属晶体的有：

属于分子晶体的有：

4、下列八种晶体：A 水晶 B 冰醋酸 C 氧化镁 D 白磷 E 氩晶体 F 硫酸铵

G 铝 H 金刚石

⑴属于原子晶体的化合物是，

直接由原子构成的分子晶体是。 ⑵含有共价键的离子晶体是，

属于分子晶体的单质是。 ⑶在一定条件下，能导电而不发生化学变化的是，受热熔化后不发生化学键断裂的是，

受热熔化需克服共价键的是。

5、比较下列几组晶体熔沸点高低的顺序（由高到低）

（1）金刚石、氯化钠、晶体硅、干冰（2）石英、铝硅合金、晶体硅、冰（3）氧化钙、氯化钾、氯化钙、碘化钾（4）氧化镁、氧气、水、氮气反应

液态导电

反应

很小

不反应不导电不溶很大 3500 B 白色沉淀水溶液或熔融导电易溶较大 811 A

水溶液与Ag +反应

导电性

水溶性

硬度

熔点℃

6、有A 、B 、C 三种晶体，分别由C 、H 、N 、O 四种元素中的一种或几种形成，对这三种晶体进行实验，结果如下： ⑴晶体的化学式分别为：A B C ⑵晶体的类型分别为：A B C ⑶晶体中微粒之间的作用力分别为A B C