专题3.2+铝及其化合物
热点题型一 镁及其重要化合物的主要性质及应用
例1、 镁、铝单质的化学性质以相似性为主，但也存在某些重大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是( )
①CO 2 ②盐酸 ③NaOH 溶液 ④CuSO 4溶液 A ．①④ B．②③ C ．①③ D．②③④ 答案：C 【举一反三】
海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：
(1)若在空气中加热MgCl 2·6H 2O ，生成的是Mg(OH)Cl 或MgO ，写出相应反应的化学方程式：___________________。
用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl 气流中加热MgCl 2·6H 2O 时，能得到无水MgCl 2，其原因是_____________。
(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤：________________________。 (3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。
溶解时：_____________； 过滤时：_____________； 蒸发时：_____________。
答案：(1)MgCl 2·6H 2O=====△Mg(OH)Cl ＋HCl↑＋5H 2O↑，MgCl 2·6H 2O=====△
MgO ＋2HCl↑＋5H 2O↑或Mg(OH)Cl=====△
MgO ＋HCl↑ 在干燥的HCl 气流中，抑制了MgCl 2水解，且带走MgCl 2·6H 2O 受热产生的水汽，能得到无水MgCl 2
(2)加入MgCl 2溶液或Mg(NO 3)2溶液，充分搅拌、过滤，沉淀用蒸馏水洗涤
(3)搅拌，加速溶解 使浊液沿玻璃棒注入漏斗，防止外洒 搅拌，防止因局部过热造成液滴或晶体飞溅
热点题型二 铝的性质
例2、下列有关铝及其化合物的叙述正确的是( ) A ．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁
B ．足量铝分别与含1 mol HCl 、1 mol NaOH 的溶液反应，产生相同量的氢气
C ．工业上用电解熔融Al 2O 3的方法冶炼铝
D ．在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化 答案：C 【举一反三】
下列说法错误的是( )
A ．铝与Fe 2O 3发生铝热反应后固体物质增重
B ．Al 片溶于NaOH 溶液，产生气体：2Al ＋2OH －
＋2H 2O===2AlO －
2＋3H 2↑ C ．工业上电解熔融状态的Al 2O 3制备Al D ．铝制容器可盛装浓H 2SO 4 答案：A
热点题型三 铝的化合物的性质与应用
例3．铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al 2O 3和冰晶石(Na 3AlF 6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al 2O 3和SiO 2等。从铝土矿中提炼Al 2O 3的流程如下：
回答下列问题：
(1)写出反应1的化学方程式：____________；
(2)滤液Ⅰ中加入CaO 生成的沉淀是________，反应2的离子方程式为__________________________； (3)电解制铝的化学方程式是_____________，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是________。 答案：(1)2NaOH ＋SiO 2===Na 2SiO 3＋H 2O 、2NaOH ＋Al 2O 3===2NaAlO 2＋H 2O (2)CaSiO 3 2AlO －
2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 2－
3 (3)2Al 2O 3===== 催化剂△4Al ＋3O 2↑ O 2、CO 2(CO)
【举一反三】
用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是( )
①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成
Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液
A．①⑥⑤③ B．②③④③
C．②③⑤③ D．①③⑤③
答案：B
1．【2017海南】下列叙述正确的是
A. 稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜
B. 碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢
C. 过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气
D. 铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝
【答案】CD
2.【2016年高考江苏卷】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
【答案】D
3.【2016年高考上海卷】下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（）
A．氧化镁中混有氧化铝 B．氯化铝溶液中混有氯化铁
C．氧化铁中混有二氧化硅 D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜
【答案】D
4.【2016年高考上海卷】已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH 浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是（）
A．CO2+2OH?→CO32?+H2O B．Al2O3+2OH?+3 H2O→2 [Al(OH)4]?
C．2 Al+2OH?+6H2O→2 [Al(OH)4]?+3 H2↑ D．Al3++4 OH?→[Al(OH)4]?【答案】D
5.【2015新课标Ⅱ卷理综化学】用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与
实际相符的是（）
【答案】D
6.【2015重庆理综化学】下列说法正确的是（）
A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强
B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强
C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应
D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4
【答案】B
7.【2015山东理综化学】某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入BaHCO3溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是（）
A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2
【答案】A
8.014·北京理综，7】下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )
A．K B．Na C．Fe D．Al
【答案】D
9.【2014·安徽理综，13】常温下，在0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH 溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是( )
A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3OH－3
B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变
C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀
D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解
【答案】C
10.(2014·上海，22改编)已知：2Na[Al(OH)4]＋CO2―→2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O。向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系不正确的是( )
【答案】B
11.(2014·江苏，16)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。
(1)酸浸时反应的化学方程式为________________________________；滤渣Ⅰ的主要成分为
________________(填化学式)。
(2)加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6－2x。滤渣Ⅱ的主要成分为________________________(填化学式)；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是________________________________________(用离子方程式表示)。
(3)上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是
________________________________；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将
________(填“增大”“减小”或“不变”)。
【答案】(1)Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O SiO2
(2)CaSO43CaCO3＋2Al3＋＋3SO2－4＋3H2O===2Al(OH)3＋3CaSO4＋3CO2↑
(3)溶液中的部分SO2－3被氧化成SO2－4减小
1．下列说法正确的是( )
A．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来说明金属铝的熔点较低
B．用如图装置进行实验，将装置①中的AlCl3滴入装置②浓氢氧化钠溶液中可观察到有大量白色沉淀产生
C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应
D．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性
答案：D
2．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是( )
A．铝罐可久盛食醋
B．氢氧化铝可作胃酸的中和剂
C．明矾用作净水剂不涉及化学变化
D．铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重
答案：B
3．下列叙述正确的是( )
A．向氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al3＋＋3NH3·3H2O=== Al(OH)3↓＋3NH＋4 B．存在于污水中的重金属离子，常用加入明矾等电解质的方法进行处理
C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液
D．依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO高温,3Mg＋Al2O3
答案 A
4．下列由实验现象得出正确结论的是( )
答案 D
5．某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl 2)制备金属镁，其工艺流程如下。 盐卤
――→足量的石灰浆
操作①
2
――→适量盐酸MgCl 2溶液――→ 操作②MgCl 2·6H 2O ――→HCl 气流操作③MgCl 2――→电解操作④
Mg
下列说法错误的是( )
A ．在实验室实施操作①需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒
B ．Mg(OH)2―→MgCl 2的离子方程式为：Mg(OH)2＋2H ＋
===Mg 2＋
＋2H 2O C ．操作②是将MgCl 2溶液蒸干后冷却结晶 D ．操作④阴极和阳极产物的质量比是24∶71 答案 C
6．铝自然形成的氧化膜易脱落。以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材作阴、阳极材料，经过电解处理形成氧化铝膜，抗蚀能力强。其制备的简要流程如图所示。下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是( )
A ．碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜：2OH －
＋Al 2O 3===2AlO －
2＋H 2O B ．碱洗时铝材表面会出现气泡：2Al ＋2OH －
＋2H 2O===2AlO －
2＋3H 2↑ C ．获得耐蚀铝材的电极反应：4Al －12e －
＋3O 2===2Al 2O 3 D ．用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸：NH 3·H 2O ＋H ＋
===NH ＋
4＋H 2O 答案 C
7．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl 3溶液中含有的Mg 2＋
、K ＋
杂质离子并尽可能减少AlCl 3
的损失。
下列说法正确的是( ) A ．NaOH 溶液可以用氨水来代替
B ．溶液a 中含有Al 3＋
、K ＋
、Cl －
、Na ＋
、OH －
C ．溶液b 中只含有NaCl
D ．向溶液a 中滴加盐酸需控制溶液的pH
答案 D
8．现有Al 、Cl 2、Al 2O 3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断中不合理的是( )
A ．N 一定是HCl(aq)
B ．X 可能为Al 或Cl 2
C ．Y 一定为NaOH(aq)
D ．Q 、Z 中的一种必定为Al 2O 3 答案 B
9．铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法错误的是( )
铝土矿――→盐酸①a ――→过量NaOH ②b ――→③c ――→④d ――→电解
Al A ．①中还需要进行过滤操作，滤渣为二氧化硅 B ．a 、b 中铝元素的存在形式不同 C ．③中需要通入过量的氨气
D ．④进行的操作是加热，而且d 一定是氧化铝 答案 C
10．向等物质的量浓度的HCl 、AlCl 3、NH 4Cl 、MgCl 2混合溶液中逐滴加入1 mol·L －1
的NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。下列有关说法正确的是( )
A ．在0～a 段加入的NaOH 溶液与NH 4Cl 反应
B ．在b ～c 段加入NaOH 溶液发生反应的离子方程式为Al 3＋
＋3OH －
=== Al(OH)3↓ C ．在d ～e 段加入NaOH 溶液发生反应的离子方程式为Al 3＋
＋4OH －
===AlO －
2＋2H 2O
D ．在滴加NaOH 溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是H ＋
、Al 3＋
、Mg 2＋
、NH ＋
4、Al(OH)3 答案 D
11． A 、J 是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH 溶液组成原电池，A 作负极；F 常温下是气体，各物质有以下的转化关系(部分产物及条件已略去)：
回答以下问题：(1)A的原子结构示意图为_________________，M的化学式为________。
(2)A与NaOH溶液反应的离子方程式为_________________。
(3)反应②又称为________。
(4)含A元素的某盐X常作净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。X的水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为___________________________________。
答案：(1)FeS
(2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑
(3)铝热反应(4)Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑
12．实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：
(1)为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。
(2)如下图所示，过滤操作中的一处错误是_________。
(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是______________。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是___________________。
(4)无水AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。
装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是________________。
F中试剂的作用是________________，用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为________。
答案：(1)B (2)漏斗下端尖嘴没有紧靠烧杯内壁
(3)AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液) 坩埚(4)除去氯气中HCl 防止水蒸气进入E 碱石灰(或NaOH与CaO混合物)
13．铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：
②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：
回答下列问题：
(1)写出反应1的化学方程式___________________。
(2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是______________，反应2的离子方程式为________________。
(3)E可作为建筑材料，化合物C是____________，写出由D制备冰晶石的化学方程式：
________________。
(4)电解法制铝的化学方程式是_______________________，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是________________。
答案：(1)2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O、2NaOH＋Al2O3===2NaAlO2＋H2O
(2)CaSiO 3 2AlO －2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 2－3(或AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －
3) (3)浓H 2SO 4
12HF ＋3Na 2CO 3＋2Al(OH)3===2Na 3AlF 6＋3CO 2＋9H 2O (4)2Al 2O 3=====高温
通电，Na 3
AlF 6
4Al ＋3O 2↑ O 2、CO 2(CO)
14．某铝土矿中主要含有Al 2O 3、Al(OH)3、AlO(OH)，还含有Fe 2O 3等杂质。利用拜耳法生产氧化铝的流程如图所示：
请回答下列问题：
(1)粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行，其目的是_______。 (2)AlO(OH)与NaOH 溶液反应的化学方程式为___________。 (3)在稀释、结晶过程中，稀释的目的是_____________；
加Al(OH)3晶核的目的是促进Al(OH)3的析出。上述“稀释、结晶”工艺，也可用通入足量的________气体的方法来代替。
(4)浓缩所得的NaOH 溶液由于吸收了空气中的CO 2而含有杂质，该杂质可通过苛化反应除去，写出苛化反应的化学方程式：_________________________________________________________。
(5)该生产流程能实现________(填化学式)的循环利用。
答案：(1)加快反应速率 (2)AlO(OH)＋NaOH===NaAlO 2＋H 2O (3)促进AlO －
2的水解 CO 2 (4)Na 2CO 3
＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH (5)NaOH
铝及其化合物的性质教案复习课程
教学过程 一、复习预习 1、复习金属及金属氧化物的性质； 2、通过复习金属金金属氧化物的性质引入铝及含铝化合物的性质。
二、知识讲解 考点1: 铝单质 ⒈物理性质 银白色轻金属。有延性和展性。商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。相对密度2.70。熔点660℃。沸点2327℃。有良好的导热性，导电性仅次于金和铜。 ⒉化学性质 在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。铝粉和铝箔在空气中加热能猛烈燃烧,并发出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液,不溶于水。 ⑴与酸反应 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O ⑵与碱反应 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑ ⑶与盐反应 2Al+3Cu2+===3Cu+2Al3+ ⑷与某些氧化物反应 4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe 铝热反应常用于焊接铁轨和冶炼金属 ⑸与非金属反应 2Al+3Cl22AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)
高一化学金属及其化合物知识点总结
高一化学金属及其化合物知识点总结 1．元素的存在形式有两种：游离态和化合态。 （1）钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。 （2）铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。 2．金属单质的用途： （1）利用钠元素的特征焰色（黄色）制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯；利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。 （2）镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。 （3）利用铝的良好导电性，做导线。利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉（白色涂料）。 3．金属化合物的用途： （1）过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂；氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。 （2）氧化镁的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。 （3）明矾做净水剂。 4．金属的分类： （1）根据冶金工业标准分类：铁（铬、锰）为黑色金属，其余金属（钠镁铝等）为有色金属。 （2）根据密度分类：密度大于4.5g/cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、钡，密度小于4.5g/cm3的金属是轻金属：如钠、镁、铝。 5．氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。 （1）氧化物（根据氧化物中非氧元素的种类）分为金属氧化物和非金属氧化物。 （2）金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。 （3）非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。
(完整版)高中化学铁及其化合物专题练习
铁及其化合物 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( ) ①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③4FeCl溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中3A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④ 2．已知下述三个实验中均有化学反应发生。 ①②③ 将铜丝放入氯化将铁钉放入硫向硫酸亚铁溶液中铁溶液中酸铜溶液中滴入几滴浓硝酸 ) ( 下列判断正确的是 A．实验①中铁钉只做还原剂＋2 Fe既显氧化性又显还原性B．实验②中C．实验③中发生的是置换反应＋2＋23＋ >Cu．上述实验证明氧化性：Fe>FeD后有白色沉淀生成，过滤后，BaCl的酸性溶液中，通入足量的SO．在含有3FeCl和232) ( 向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是． BaSOA．白色沉淀是BaSO和34 B．溶液的酸性增强 C．白色沉淀是BaSO4FeClFeCl全部被还原为D．23＋＋＋23＋32四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶AlFe、Mg、和Fe4．某溶液中有) 液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( Mg BFeA．32＋＋ Al ．CFe D． ＋＋32． 5．下列离子方程式书写正确的是( ) A．FeO固体放入稀硝酸溶液中： ＋2＋O ＋HFeO＋2H===Fe2．过量的铁粉与稀硝酸溶液反应：B＋3－＋O NOFe＋4H＋===Fe＋↑＋2HNO23．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：C＋2＋O ＋===Fe＋2HFe(OH)2H221 D．向Fe(OH)中加入氢碘酸：3＋－2＋O ＋2I===2Fe＋I6H2Fe(OH)＋6H＋223的组成成分。由此分析，下列结论中正确6．某学生设计了如图所示的方法，鉴定盐A) 的是 ( FeB．A中一定有Fe CA． FeBr溶液D．A一定为AgIC．B为沉淀27．高3＋3＋中一定有 铁酸钠(NaFeO)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。湿法制备的主要反应方42－－2－－。干法制备
人教版高中化学必修一第7讲： 铝及其化合物(学生版)
点燃 铝及其化合物 __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ 掌握铝单质及其化合物的相关性质及相关反应 知识点一. 铝单质的性质 1.物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。在空气中具有很好的 耐腐蚀性。 2.化学性质：（1）与非金属单质反应：A 、2Al+3Cl 2====2AlCl 3 B 、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。 4Al+3O 2 ========= 2Al 2O 3 铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。 （2）与盐溶液反应：2Al+3CuSO 4 ＝3Cu+Al 2(SO 4)3 （3）与某些氧化物反应—铝热反应：2Al + Fe 2O 3 == 2Fe + Al 2O 3 铝热剂是Al 和 Fe 2O 3 （4）与沸水微弱反应：2Al+6H 2O Δ 2Al （OH ）3 + 3H 2↑ （5）与酸反应：：2Al+6HCl ====== 2AlCl 3+H2↑ 2Al+3H 2SO 4 ====== Al 2(SO 4)3+ 3H2↑
注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。 某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。 （6）与碱反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑反应的实质:分两步进行: 化合价升高，被氧化，失6e— ①2Al+6H2O ====== 2Al(OH)3 + 3H2↑ 化合价降低，被还原，得6e— ②Al(OH)3+NaOH ======== NaAlO2+2H2O 失2×3 e— 2Al+6H2O+2NaOH = 2NaAlO2+3H2↑+4H2O 得6×e— 知识点二. 铝的重要化合物 1. 氧化铝（Al2O3） (1)物理性质：白色固体、熔点高（2054℃）、不溶于水，不与水化合。常作耐火材料。 刚玉的主要成分是Al2O3，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛 元素的刚玉称为蓝宝石。 (2)化学性质： ①电解熔融的氧化铝制备单质铝但由于氧化铝的熔点很高，故在氧化铝中添加冰晶石（Na3AlF6)降低其熔点。 电解 2Al2O3 ========= 2Al + 3 O2↑ ②与酸反应：Al2O3＋6HCl＝AlCl3＋3H2O ③与碱反应：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O 既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物 2. 氢氧化铝（Al（OH)3） （1）物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。 （2）化学性质：①不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 2Al(OH)3Δ Al2O3＋2H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
钠镁铝及其化合物的相关计算
知识点归纳： 从钠的原子核外电子排布看，其最外电子层上只有一个电子，因此，极易将这一电子失去，而达到稳定结构，形成+1价的钠阳离子（Na+）。即金属钠的原子结构决定了其性质的活泼。因其易失电子被氧化，故金属钠是还原剂。 钠的物理性质 钠是银白色金属，质软（可用刀切割），密度小（0.97g/cm3），熔点低，是电和热的良导体。 钠的化学性质 由于钠原子最外层只有一个电子，所以钠的化学性质极活泼，具有强还原性，是强还原剂，具有金属的典型性质。 1. 与非金属反应 （1）与氧气的反应 常温下能与空气中的氧气化合，表面变暗。 4Na+O2=2Na2O 在空气或氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。 （2）与硫反应 2Na+S=Na2S（研磨易爆炸） （3）与氯气反应（发出黄色火焰，产生白烟） 2. 与水反应 钠与水反应的实验现象及现象解释如下：
注：钠与水反应在钠的周围有白雾生成，此白雾是氢气燃烧产生的水蒸气。 钠与水反应的化学方程式为： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 该反应的实质是钠原子与水电离出的H+发生氧化还原反应，其离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑ 注：钠与水反应的现象可概括为“浮、熔、游、响、红”，并结合钠的性质进行记忆。 3. 与酸反应 钠与酸反应比与水反应更加激烈，极易爆炸。 钠与盐酸反应2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 钠与稀硫酸反应2Na+H2SO4 =Na2SO4 +H2↑ 钠与酸溶液反应的实质是：钠与酸电离出来的H+直接反应，而不是钠先与水反应，生成的氢氧化钠再和酸溶液反应。因为钠与水反应时，得电子的是水电离的H+，而酸中H+浓度大于水中H+的浓度。 4. 与盐的反应 将一小粒钠投入硫酸铜溶液中，除观察到与水反应相同的现象外，还看到蓝色沉淀生成。这是因为钠先与水反应，生成的NaOH再与盐CuSO4发生复分解反应
【新高一特训】氯、铝、铁及其化合物综合大题训练(解析版)
【新高一特训】氯、铝、铁及其化合物综合大题训练 一、综合填空题 1．工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe 2O 3、FeO 、SiO 2、Al 2O 3，不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（FeSO 4?7H 2O ）的流程如图： （1）FeO 属于碱性氧化物，写出FeO 与硫酸反应的化学方程式____________ （2）FeCl 3可用于作净水剂，是因为其溶于水能形成Fe （OH ）3胶体具有___性，FeCl 3溶液中分散质粒子的直径______（填“>”或“<”）910-m 。 （3）“转化”是为了将溶液中的Fe 2（SO 4）3转化为FeSO 4。一种方法是向溶液中加入铁粉，铁粉与Fe 2（SO 4）3发生化合反应生成FeSO 4，该反应的化学方程式是_______，该反应中化合价升高的元素是_____，化合价降低的元素是_____。另一种方法是向溶液中通入SO 2，发生反应Fe 2（SO 4）3+SO 2+2H 2O=2FeSO 4+2H 2SO 4， 该反应属于_______（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应。Fe 2（SO 4）3的电离方程式为_________。 （4）“过滤”所用到的玻璃仪器有__________。 【答案】FeO+H 2SO 4=FeSO 4+H 2O 吸附 < Fe 2（SO 4）3+Fe=3FeSO 4 铁 铁 氧化还原 Fe 2（SO 4）3=2Fe 3++3SO 2-4 烧杯、漏斗、玻璃棒 【详解】 （1）FeO 属于碱性氧化物，与硫酸反应生成硫酸亚铁和水，化学方程式为：FeO+H 2SO 4=FeSO 4+H 2O ，故答案为：FeO+H 2SO 4=FeSO 4+H 2O ； （2）胶体具有吸附性，可以用于净水；分散质粒子直径小于1nm 的为溶液，则FeCl 3溶液中分散质粒子的直径<910-m ，故答案为：吸附；<； （3）铁粉具有还原性，可将硫酸铁还原为硫酸亚铁，该反应的化学方程式是：Fe 2（SO 4）3+Fe=3FeSO 4；该反应中化合价升高的元素是铁；化合价降低的元素硫酸铁中的铁元素；反应Fe 2（SO 4）3+SO 2+2H 2O=2FeSO 4+2H 2SO 4中，铁元素化合价由+3件降低为+2价，硫元素由+4价升高为+6价，所以该反应属于氧化还原反应；Fe 2（SO 4）3在水 溶液中完全电离为铁离子和硫酸根离子，离方程式为Fe 2（SO 4）3=2Fe 3++3SO 2- 4；故答案为：Fe 2（SO 4）3+Fe=3FeSO 4；铁；铁；氧化还原；Fe 2（SO 4）3=2Fe 3++3SO 2- 4； （4）“过滤”所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒。 2．工业上用铝土矿（主要成分为23Al O ，还含有杂质2SiO 和23Fe O ）提取氧化铝并冶炼Al 的操作过程如下： （1）滤渣A 是______，滤渣B 是__________。 （2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称是____________。 （3）生成滤渣C 的离子方程式为___________________________________________。 （4）取100 mL 滤液B ，加入200mL 1.0 1mol L -?的盐酸时，沉淀量达到最大且质量为11.7g 。则滤液B 中- 2c AlO =（）________，() +c Na >_______ 1mol L -?。 【答案】2SiO 3Fe(OH)（或氢氧化铁） 过滤 22233AlO CO 2H O Al(OH)HCO --++=↓+ 11.5mol L -? 6.0 【详解】 （1）铝土矿中的二氧化硅与稀硫酸不反应，则滤渣A 是2SiO （或二氧化硅）；滤液A 中含有铝离子、铁离子，加入过量的氢氧化钠，则滤渣B 是3Fe(OH)（或氢氧化铁）。 （2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ后分为滤渣和滤液，故名称均是过滤。
人教版高中化学必修一镁铝及其化合物.doc
高中化学学习材料 宜阳县实验中学 2011年高考一轮镁铝及其化合物 1.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42ˉ全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 A、Al3+ B、Al(OH)3 C、AlO2ˉ D、Al3+和Al(OH)3 2．若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）氢气，则该金属是A．Al B．Mg C．Fe D．Zn 3．铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应： Tl3++ 2Ag ==Tl+ + 2Ag+。下列推断正确的是 A．Tl+ 的最外层有1个电子 B．Tl3+ 的氧化性比Al3+弱 C．Tl能形成+3价和+1的化合物D．Tl+ 的还原性比Ag强 4．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3 C 高温 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是 A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子 C．氮化铝中氮元素的化合价为—3 D．氮化铝晶体属于分子晶体 5．向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解．这种物质是 A．MgS04 B．NaAl02 C．A1C13D．FeCl3 6．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 A.Al B.Al(OH)3 C.Al Cl3 D.Al2O3 7．将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
高中化学 铝铁铜及其化合物测试题试卷
铝铁铜及其化合物 一、选择题，每小题只有一个正确选项 1．铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，原因是() A．铝的密度比铁的密度小B．铝的金属活动性比铁弱 C．铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜 D．铝在常温下不与氧气发生化学反应 2．既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应，且都有气体放出的是() A．NaHCO3B．Al C．Al2O3D．Al(OH)3 3．将一置于空气中的铝片投入硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。下列的实验操作，不能使铝片与硫酸铜反应加快的是() A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中 B．把铝片投入氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中 C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片 D．向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体再投入铝片 4．下列叙述正确的是 A．铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿 B．盛放NaOH溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞 C．只用KSCN溶液就可检验FeCl3溶液中的少量Fe2＋ D．普通玻璃的组成可用Na2O·CaO·6SiO2表示，是纯净物 5．除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)，能采用先与过量NaOH溶液充分反应再过滤的方法的是() A．Fe3O4(Al2O3) B．KCl(NaCl) C．SiO2(CaCO3) D．FeCl2溶液(FeCl3) 6．在Fe2(SO4)3、CuSO4和稀H2SO4的混合液中加入Fe粉，反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是() A．Fe3＋B．Cu2＋C．Fe2＋D．H＋ 7．Mg、Al两种金属分别跟相同体积、相同浓度的稀H2SO4反应，同温同压下生成氢气的体积相同，则Mg、Al两种金属之间的量的关系一定正确的是() A．两个反应转移的电子数目相等B．加入镁、铝的质量比为4:3 C．金属溶解的物质的量相等D．加入的两种金属的质量不等 8．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是() A．无水硫酸铜B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰 9．用一种试剂可以检验一组物质，能达到实验目的是()
高中化学必修一铝知识点
高中化学必修一铝知识点 高中化学必修一铝知识点Ⅰ、铝①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性②化学性质：Al—3e-==Al3+a、与非金属：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3b、与酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸c、与强碱：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑ (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)大多数金属不与碱反应，但铝却可以d、铝热反应：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物Ⅱ、铝的化合物①Al2O3(典型的两性氧化物)a、与酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O b、与碱：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用a、实验室制备：AlCl3+3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al3++3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4+b、与酸、碱反应：与酸Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 与碱Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O③KAl(SO4)2(硫酸铝钾)KAl(SO4)2?12H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-，Al3+会水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂铝及其化合物的重要知识点 1.铝与盐酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 气体2.铝与硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2
铝及其化合物的计算题
巧解铝及其化合物的计算题 铝及其化合物的计算是考查学生各种能力的重要题型，在高考及竞赛中频频出现，因此如何快速而准确解答这类题非常重要，现将几种巧算方法介绍如下： 一、公式法 铝及其化合物常见题型的计算公式如下： I. 与NaOH反应生成沉淀的质量 ①当时，。 ②当时，。 ③当时，。 II. 与强酸（）反应生成沉淀的质量 ①当时，。 ②当时，。 ③当时，。 III. 的混合溶液与反应时，求的物质的量。 若与的反应关系如下图，则 ① ②
IV. 明矾溶液与溶液反应生成沉淀的质量。 ①当时，； ②当时，； ③当时，。 例1：将100mL 氯化铝溶液跟苛性钠溶液混合后，得到 沉淀，此时消耗苛性钠溶液的体积是（） A. 250mL B. 375mL C. 475mL D. 500mL 解析：由I中公式①可得： 由I中公式②可得：
。选B、C项。 例2：将铝溶解于100mL 溶液中，然后向所得溶液中加入 的盐酸，最后可得沉淀多少克？ 解析：2.7g铝溶于100mL 溶液中生成，余NaOH ，加入盐酸时，NaOH需消耗盐酸0.2 mol。生成沉淀的质量是由0.1 mol 和0.2 mol盐酸反应而得到的。 根据II中公式②可得： 例3：把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。 求：（1）镁铝合金的质量组成。 （2）盐酸的物质的量浓度。 （3）B点沉淀的质量。 解析：由II中的公式①和②可得： （1） （2）因溶解Mg、Al消耗的与完全沉淀消耗的的物质的量相同，故：
（3）B点处，m（沉淀） 例4：向a L物质的量浓度为的明矾溶液中逐滴加 入b L物质的量浓度为的溶液时，①当b满足________时，沉淀的总物质的量为最大值；当b满足________时，沉淀的总质量为最大值。②当 ，时，生成沉淀的质量为多少克？ 解析：①根据化学方程式 和可知：向明矾中加，当沉淀完全时，生成沉淀的物质的量最大，此时，则；当 沉淀完全时，沉淀质量最大，此时，即。 ②根据IV中公式②可得： 二、守恒法 根据化学反应中的质量守恒，电荷守恒，得失电子守恒等，可简化铝的有关计算。 例5：准确称取6g铝土矿样品（含）放入盛有100mL某浓度的硫酸的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入的NaOH溶液，产生的沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如下图所示。请回答： （1）硫酸的物质的量浓度为_______________。 （2）若a=2.3，用于沉淀所消耗的NaOH溶液的体积是_________mL，铝土 矿中各组成成分的质量分数：为_________，为_________，为_________。
全国高考化学铝及其化合物推断题的综合高考真题汇总及答案
全国高考化学铝及其化合物推断题的综合高考真题汇总及答案 一、铝及其化合物 1．2019年诺贝尔奖授予了在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂离子电池的广泛应用要求处理锂电池废料以节约资源、保护环境。锂离子二次电池正极铝钴膜主要含有LiCoO 2、Al 等，处理该废料的一种工艺如图所示： （1）Li 的原子结构示意图为_____________，LiCoO 2中Co 的化合价为_______。 （2）“碱浸”时Al 溶解的离子方程式为__________________________________。 （3）“酸溶”时加入H 2O 2的目的是______________________________________。 （4）“沉钴”的离子方程式为___________________________________________。 （5）配制100 mL 1.0 mol /L (NH 4)2C 2O 4溶液，需要的玻璃仪器出玻璃棒、烧杯外，还有_____。 （6）取CoC 2O 4固体4.41g 在空气中加热至300 ℃，得到的钴的氧化物2.41g ，则该反应的化学方程式为__________________________________________________________。 【答案】 +3 2Al 2OH -+2222H O 2AlO 3H -+=+↑ 将2LiCoO 中的Co(Ⅲ)还原为2+价 222424Co C O CoC O +-+=↓ 100mL 容量瓶、胶头滴管 Δ2423423CoC O 2O Co O 6CO +=+ 【解析】 【分析】 铝钴膜主要含有2LiCoO 、Al 等，将废料先用碱液浸泡，将Al 充分溶解，过滤后得到的滤液中含有偏铝酸钠，滤渣为2LiCoO ，将滤渣用双氧水、硫酸处理后生成24Li SO 、4CoSO ，然后加入氨水调节溶液的pH ，生成氢氧化锂沉淀从而除去锂离子，最后对滤液用草酸铵洗涤处理，经过一系列处理得到草酸钴。据此解答。 【详解】 （1）锂是3号元素，原子结构示意图为，2LiCoO 中Li 显1+价，氧元素显2-价，设钴元素的化合价是x ，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得： ()()1x 220+++-?=，则x 3=+，故答案为：；3+； （2）“碱浸”时Al 溶解于氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为
铝铁及化合物及习题详解
一、铝的重要化合物 1、Al2O3 物理性质：氧化铝是一种白色难溶物，其熔点很高，可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等。用途：冶炼金属铝的原料，也是良好的耐火材料。自然界中纯净的为无色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石。熔融的Al2O3被电解生成铝和氧气。 化学性质：Al2O3是两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。 a、与酸反应：（硫酸）Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H + =2Al3++3H2O b、与强碱反应（NaOH）：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH- =2AlO2 - +H2O 2、氢氧化铝 Al(OH)3 ①Al(OH)3的实验室制法 【实验3-7】往盛有Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水 反应方程式为：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=3(NH4)2SO4+2Al(OH)3↓ Al3++3NH3·H2O=3NH4++Al(OH)3↓反应现象为：溶液中形成白色胶状沉淀 ②Al(OH)3的两性 两性氢氧化物：既与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。 Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O Al(OH)3受热易分解成Al2O3：2Al(OH)3===Al2O3＋3H2O ③硫酸铝钾KAl(SO4)2 （1）复盐：有两种不同的金属离子（或铵根离子）和一种酸根离子组成的盐 （2）电离方程式：KAl(SO4)2= K++Al3++2SO42- 十二水硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O]俗称明矾，它是无色晶体，可溶于水，在天然水中形成Al(OH)3（胶体），Al(OH)3可以和悬浮在水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以可以作净水剂。 3、“铝三角”及其之间的相互转化 ①．Al3+→Al(OH)3， (1)可溶性铝盐与少量NaOH溶液反应： Al3++30H-(少量)= Al(OH)3↓ (2)可溶性铝盐与氨水反应： Al3++3NH3·H20=Al(OH)3↓+3NH4+ ②．Al(OH)3→Al3+ Al(OH)3溶于强酸溶液： Al(OH)3+3H+= Al3++3H2O ③．Al3+→AlO2- 可溶性铝盐与过量的强碱反应：
高中必修一化学镁铝铁知识归纳
高中化学镁铝铁知识归纳【知识网络】 一、镁及其化合物 相关化学方程式 2Mg+O2=2MgO 3Mg+N2Mg3N2 Mg+Cl2MgCl2 Mg+2H+=Mg2++H2↑ Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑ 2Mg+CO22MgO+C MgO+H2O=Mg(OH)2 MgO+2HCl=MgCl2+H2O MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑
Mg2++CO32-＝MgCO3↓ MgCO3+2H+＝Mg2++CO2↑+H2O MgCO3+CO2+H2O＝Mg(HCO3)2 MgCO3+H2O Mg(OH)2+CO2↑ Mg(OH)2MgO+H2O Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2↓+2NH3↑二、铝及其化合物 相关化学方程式 4Al+3O2＝2Al2O3 3S+2Al Al2S3 2Al+3Cl22AlCl3 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2↑
2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+2H2O Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+ Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al3++4OH-=AlO2-+2H2O Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ AlO2-+4H+=Al3++2H2O 3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓三、铁及其化合物
铝及其化合物的化学方程式和离子方程式
一、铝 1、铝在氧气中燃烧：4Al＋3O2=2Al2O3 2、铝在氯气中燃烧：2Al＋3Cl2=2AlCl3 3、铝和硫共热：2Al＋3S=Al2S3 4、铝与稀硫酸反应：2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3 ＋3H2 ↑ 2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2 ↑ 5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2 ↑ 6、铝和浓硫酸共热：2Al＋6H2SO4=Al2(SO4)3 ＋3SO2 ↑＋6H2O 7、铝和浓硝酸共热：Al＋6HNO3=Al(NO3)3 ＋3NO2 ↑＋3H2O 8、铝和稀硝酸反应：Al＋4HNO3=Al(NO3)3 ＋NO ↑＋2H2O 9、铝和硝酸银溶液反应：Al＋3AgNO3=Al(NO3)3 ＋3Ag Al＋3Ag 10、铝与硫酸铜溶液反应：2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3 ＋3Cu 2Al＋3Cu2 11、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3=Al2O3＋2Fe 12、铝和四氧化三铁高温共热：8Al＋3Fe3O4=4Al2O3＋9Fe 13、铝和氧化铜高温共热：2Al＋3CuO=Al2O3＋3Cu 14、铝和二氧化锰高温共热：4Al＋3MnO2=2Al2O3＋3Mn 二、氧化铝 1、氧化铝与稀硫酸反应：Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3 ＋3H2O Al2O3＋6H 2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O Al2O3＋2OH 3、电解氧化铝的熔融液：2Al2O3=4Al＋3O2 ↑ 三、氢氧化铝 1、氢氧化铝与稀硫酸反应：2Al(OH)3 ＋3H2SO4=Al2(SO4)3 ＋6H2O 2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 ＋NaOH=NaAlO2+2H2O 3、加热氢氧化铝：2Al(OH)3= Al2O3＋3H2O 四、硫酸铝 1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Al2(SO4)3 ＋3BaCl2=2AlCl3＋3BaSO4 ↓ 2、硫酸铝的水溶液呈酸性：Al2(SO4)3＋6H2O=2Al(OH)3 ＋3H2SO4 3、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液： Al2(SO4)3 ＋6NaOH=3Na2SO4+2Al(OH)3 ↓ 4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液 Al2(SO4)3 ＋8NaOH=2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O 5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液： Al2(SO4)3 ＋3Ba(OH)2 =2Al(OH)3 ↓＋3BaSO4 ↓ 6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：冰晶石电解 Al2(SO4)3 ＋4Ba(OH)2 =Ba(AlO2)2 ＋3BaSO4 ↓＋4H2O 7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液： 3Ba(OH)2 ＋2KAl(SO4)2 =2Al(OH)3 ↓＋3BaSO4 ↓＋K2SO4 8、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液： KAl(SO4)2 ＋2Ba(OH)2 =KAlO2＋2BaSO4 ↓＋2H2O 9、向硫酸铝溶液中加入氨水： Al2(SO4)3 ＋6NH3·H2O=2Al(OH)3 ↓＋3(NH4)2SO4 10、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液：
高一化学知识点总结铝及其化合物
高一化学知识点总结铝及其化合物这篇高一化学铝及其化合物知识点是特地为大家整理的，希望对大家有所帮助! 高一化学铝及其化合物知识点 Ⅰ、铝 ①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性 ②化学性质：Al3e-==Al3+ a、与非金属：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3， 2Al+3Cl2==2AlCl3 b、与酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2， 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2 常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸 c、与强碱：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2 (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2) 大多数金属不与碱反应，但铝却可以 d、铝热反应：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物 Ⅱ、铝的化合物 ①Al2O3(典型的两性氧化物) a、与酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O b、与碱： Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用 a、实验室制备：AlCl3+3NH3H2O==Al(OH)3+3NH4Cl， Al3++3NH3H2O==Al(OH)3+3NH4+ b、与酸、碱反应：与酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 与碱Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O ③KAl(SO4)2(硫酸铝钾) KAl(SO4)212H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾 KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-，Al3+会水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ 因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂
铝及其化合物知识点
铝及其化合物 一、铝的结构： 1、原子结构示意图： 2、周期表中位置：第三周期ⅢA族 镁原子核外有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，显+3价。 二、铝单质的性质 1、物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热 △ 性和延展性。在空气中具有很好的耐腐蚀性。 2、化学性质：（1）与非金属单质反应：A、2Al+3Cl2====2AlCl3 B、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。 点 4Al+3O2 ========= 2Al2O3 思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？ 铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。 （2）与盐溶液反应：2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2(SO4)3
△ （3）与某些氧化物反应—铝热反应：2Al + Fe 2O 3 == 2Fe + Al 2O 3 铝热剂 [现象]：发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。 [试一试]：写出Al 分别与MnO 2 、V 2O 5 的反应方程式 （4）与沸水微弱反应：2Al+6H 2O ========= 2Al （OH ）3 + 3H 2↑ （5）与酸反应：：2Al+6HCl ====== 2AlCl 3+H2↑ 2Al+3H 2SO 4 ====== Al 2(SO 4)3+ 3H2↑ 注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。 某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。 （6）与碱反应: ２Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ 反应的实质:分两步进行: (2 ） Al(OH)3+NaOH ======== NaAlO 2+2H 2O 三、铝的重要化合物 化合价降低，被还原，（1） 3 +3H 2↑ 2+3H 2↑ 得6×
铁及其化合物专题练习
垫江中学高2018级化学练习题 铁及其化合物 一、铁单质 1.将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是( ) A.硫酸 B.硫酸铜 C.氯水 D.氯化铜 2.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为除去杂质,提纯硫酸亚铁,应该加入下列哪种物质( ) A.锌粉 B.镁粉 C.铁粉 D.铝粉 3.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( ) A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加过量铁粉,然后过滤 D. 3 Fe与KSCN反应产生红色沉淀 4.将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应,如Fe有剩余,则容器中只能有的金属或金属离子是( ) A.Cu、Fe3+ B.Fe2+、Fe3+ C.Cu、Cu2+、Fe D.Cu、Fe2+、Fe 5.在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下 列说法中正确的是( ) A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋ B．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，可能含Cu2＋和Fe3＋ C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋
D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋ 6.已知硝酸能将Fe2＋氧化为Fe3＋。下列物质反应后能使KSCN溶液变红的是( ) ①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀硫酸反应 ③FeCl2溶液中通入少量Cl2 ④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中 A．只有①B．只有①③ C．只有①②③D．全部 6.金属单质A可发生以下反应。试推断： (1)A、B、C、D、E分别是(写化学式，B写主要成分)： A________、B________、C________、D________、E________。 (2)写出反应③和⑤的离子方程式： ③_____________________________；⑤______________________。 二、铁的氧化物 1．“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。都是由黏土烧制的砖瓦，有的是黑色的，有的却是红色的，你猜测其中的原因可能( ) A．土壤中含有铁粉、二氧化锰等 B．黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑，红砖则是添加了红色耐高温染料 C．土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色CuO和红色Cu D．土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色Fe3O4或FeO 和红色Fe2O3 2.Fe2O3加入到足量的氢碘酸中，发生反应的离子方程式(用两个表示)为___________________________________________________________。 3.由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为 21∶8，则这种混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比是( )
高中化学知识点总结：镁、铝、铁及其化合物
高中化学知识点总结：镁、铝、铁及其化合物 1．镁、铝在元素周期表中位置及原子结构镁(Mg)：位于周期表第3周期第IIA原子结构铝 (Al)：位于周期表第3周期第IIIA，原子结构Mg、Al均为活泼金属，在化学反应中都易失 电子，其性质有相似之处，但由于原子结构不同性质上也有差异。 2．镁、铝的物理性质 ①相同点：密度较小，熔点较低、硬度较小、均为银白色。 ②不同点：铅的硬度比镁稍大，熔沸点比镁高，这是由于镁、铅的金属键的强弱不同。 3．镁、铝的化学性质比较： 2 2MgO 2 2 2 3 Mg(OH) 2 Mg22AlCl 4．氧化铝和氢氧化铝 A12O3和Al(OH)3是典型的两性化合物，既能与强酸反应。也能与强碱反应生成盐和H2O。 Al 2O3+6H+=2A13++3H2O A12O3+2OH–=2A1O2–+H2O Al(OH)3+3H+=A13++3H2O Al(OH)3+OH–=A1O2–+2H2O 5．生成Al(OH)3沉淀量的图像分析 （1）向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量。图1所示。 （2）向AlCl3溶液中滴加氨水至过量。图2所示。 （3）向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量。图3所示。 （4）向NaAlO2溶液中滴加盐酸直至过量。图4所示。 （5）向盐酸中滴入NaAlO2溶液直至过量。图5所示。 （6）向NaAlO2溶液中通人CO2直至过量。图6所示。
铁及其化合物 （1）铁在周期表中的位置及原子结构 铁位于第四周期第Ⅷ族，是过渡金属元素的代表，其原子结构示意图： 铁元素是一种变价元素，通常显示+2价、+3价，其化合物及其水溶液往 往带有颜色。 （2）铁的性质 ①与非金属反应 2Fe+3Cl2=2FeCl3（棕黄色的烟） 3Fe+2O2=Fe3O4 Fe+S=FeS Fe+I2=FeI2 注：铁与弱氧化性物质反应生成低价铁的化合物 ②与酸反应 a．非氧化性酸．Fe+2H+=Fe2++H2↑ b．氧化性酸：常温下遇浓H2SO4、浓HNO3会发生钝化，而加热时会剧烈反应。 ③与水反应：3Fe+4H2O(气)=Fe3O4+4H2 ④与某些盐熔液反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Fe+2Fe3+=3Fe2+ （3）铁的存在铁在自然界中分布较广。在地壳中含量约占5％，仅次于铝。分布在地壳中的铁均以化合态存在，游离态的铁只能在陨石中得到。铁矿石的种类较多，重要有：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4），褐铁矿（2Fe2O3·3H2O）和菱铁矿（FeCO3）。 （4）铁的氧化物和氢氧化物 ①铁的氧化物