九年级化学课题1 生活中常见的盐(第一课时)教案人教版【精品教案】

第十一单元盐化肥

课题1 生活中常见的盐(第一课时)

教学目标:

1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的主要性质及其用途;

2、掌握鉴定(检验)碳酸根离子的方法;

3、掌握判断复分解反应发生的条件;

4、充分认识到生活中处处有化学。

教学重点:

1、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的主要性质及其用途;

2、鉴定(检验)碳酸根离子的方法

教学难点:

能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。

课型:

新授课

教学方法:

讲解、演示实验相结合

实验准备:

仪器:烧杯、试管、玻璃棒、药匙、带导管的单孔橡皮塞等。

药品:氯化钠、碳酸钙、碳酸钠及其溶液、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水、水。

课时安排:

1课时

教学过程:

【复习巩固】

酸、碱的相关性质;物质的分类。

【练习引入】

(小黑板呈现)一些以前见过的物质,如Fe、O2、H20、HCl、Ca(OH)2、NaCl、H2SO4、Na2CO3、NaOH、CaCO3、空气,对这些物质进行分类。

混合物:单质:化合物:氧化物:酸:碱:

这些物质哪些是盐?(使学生区分生活中所说的盐与化学意义上的盐)

本节课我们将学习部分常见盐的性质和用途,在讲性质的时候,会引出一种新的反应类型。

【讲授新课】

一、生活中常见的盐

1、氯化钠,化学式NaCl,俗称食盐。

主要用途:①作调味品,炒菜时不放盐将食之无味;

②作防腐剂,如腌菜、腌肉等;

③消除积雪,降低雪的熔点;

④农业上用氯化钠溶液来选种;

⑤制生理盐水;

⑥氯化钠是人体正常活动所必不可少的物质;

⑦作为工业原料,制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。

分布:海水、盐湖、盐井、盐矿等。

2、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙

1

⑴碳酸钠,化学式Na2CO3,俗称纯碱(此名的由来)、苏打。用于制玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。

性质:(边实验边讲解)碳酸钠与盐酸反应的化学方程式

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3

H2O+CO2↑

此反应属于盐与酸的反应;

(边实验边讲解)碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式

Na2CO3+Ca(OH)2 =2NaOH+CaCO3↓

此反应属于盐与碱的反应。

⑵碳酸氢钠,化学式NaHCO3,俗称小苏打。可作发酵剂、胃药等。

性质:(边实验边讲解)碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式

NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3

H2O+CO2↑

⑶碳酸钙,化学式CaCO3,俗称石灰石、大理石。可作建筑材料、补钙剂等。

性质:(边实验边讲解)碳酸钙与盐酸反应的化学方程式

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3

H2O+CO2↑

该反应产生的气体,用带导管的单孔橡皮塞将其通入澄清石灰水中,观察现象。

(小黑板呈现)归纳:某物质能与酸反应,并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原物质属于碳酸盐。这就是鉴定(检验)碳酸根离子的方法。

(小黑板呈现)此处牵出几种关于盐的分类方法。

①根据阳离子可分为:钠盐NaCl、Na2CO3;钾盐KCl、KNO3;钙盐CaCO3、CaCl2等等。

②根据阴离子可分为:盐酸盐(即为氯化物)NaCl、CaCl2;硫酸盐ZnSO4、K2SO4;碳酸盐Na2CO3、CaCO3等等。

二、复分解反应

分析上述这些反应,它们都是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,这样的反应叫做复分解反应。形似AB+CD=AD+CB。

在前面的学习中已经学习了分解反应、化合反应和置换反应,都各又各的特点,同样复分解反应也有它的特点。如:反应物和生成物都是两种化合物,但并不是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应,只有当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有水或有气体生成时,复分解反应才可以发生。

要判断生成物中是否有沉淀,那么就必须知道这些物质的溶解性,我们可以借助书后附录I所提供的有关酸、碱、盐溶解性的信息。

【课堂练习】

书72页的活动与探究第一个题作为练习,并及时评讲。

【课堂小结】

学完本课,你知道了什么?你掌握了哪些知识?

1、几种常见盐的性质用途;

2、碳酸根离子的鉴定(检验);

3、复分解反应

【布置作业】

复习本节内容,完成课后1—5题,预习下一节内容。

【板书设计】

第一节生活中常见的盐

(小黑板呈现练习)一些以前见过的物质,如Fe、O2、H20、HCl、Ca(OH)2、NaCl、H2SO4、Na2CO3、

2

3

NaOH 、CaCO 3、空气,对这些物质进行分类。

混合物: 单质: 化合物: 氧化物: 酸: 碱: 这些物质哪些是盐? 一、生活中常见的盐 1、氯化钠NaCl 、俗称食盐 主要用途:①作调味品 ②作防腐剂

③消除积雪 ④选种;

⑤生理盐水 ⑥人体活动必不可少的物质; ⑦作工业原料

分布:海水、盐湖、盐井、盐矿等。 2、碳酸钠Na 2CO 3、俗称纯碱、苏打 性质:碳酸钠与盐酸反应 Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2

九年级化学课题1 生活中常见的盐(第一课时)教案人教版【精品教案】

CO 3

H 2O+CO 2↑

此反应属于盐与酸的反应; 碳酸钠与氢氧化钙反应

Na 2CO 3+Ca(OH)2 =2NaOH+CaCO 3↓ 此反应属于盐与碱的反应。 3、碳酸氢钠NaHCO 3、俗称小苏打 性质:碳酸氢钠与盐酸反应 NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2CO 3

H 2O+CO 2↑

4、碳酸钙CaCO 3、俗称石灰石、大理石 性质:碳酸钙与盐酸反应 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2CO 3

H 2O+CO 2↑

(小黑板呈现)归纳:某物质能与酸反应,并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原物质属于碳酸盐。这就是鉴定(检验)碳酸根离子的方法。 (小黑板呈现)此处牵出关于盐的分类方法。

①根据阳离子可分为:钠盐NaCl 、Na 2CO 3;钾盐KCl 、KNO 3;钙盐CaCO 3、CaCl 2等等。

②根据阴离子可分为:盐酸盐NaCl 、CaCl 2;硫酸盐ZnSO 4、K 2SO 4;碳酸盐Na 2CO 3 、CaCO 3等等。 二、 复分解反应

(小黑板呈现)1、由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,这样的反应叫做复分解反应。形似AB+CD=AD+CB 。

2、 生成物中有沉淀或有水或有气体生成 (小黑板呈现下面练习题)

教学后记:

属于凝华的是__③__,属于吸热过程的是__①②__填写序号。5.

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