2004-2014年化学试题分类汇编——化学计量

2004-2014年高考化学试题分类汇编—— 化学计量

（2014广东B 卷）10．设n A 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A ．1mol 甲苯含有6n A 个C －H 键

B ．18gH 2O 含有10n A 个质子

C ．标准状况下，22.4L 氨水含有n A 个NH 3分子

D ．56g 铁片投入足量浓H 2SO 4中生成n A 个SO 2分子

(2014江苏)6．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A ．1.6g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A

B ．0.1mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.1N A

C ．标准状况下，11.2L 苯中含有分子的数目为0.5N A

D ．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol 氧气，转移电子的数目为0.4N A

（2014全国大纲广西卷）7．N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A ． lmol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A

B ．2 L0.5 mol ? L －1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A

C ．1 mol Na 202固体中含离子总数为4N A

D ．丙烯和环丙烷组成的42 g 混合气体中氢原子的个数为6 N A

（2014四川卷）5．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是

A ．高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3N A

B ．室温下，1LpH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －离子数目为0.1N A

C ．氢氧燃料电池正极消耗22.4L （标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N A

D ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28g N 2时，转移的电子数目为3.75N A

（2014全国大纲广西卷）13．已知：将Cl 2通人适量KOH 溶液，产物中可能有KC1、KClO 、KC1O 3，且的值与温度高低有关。当n (KOH)=amol 时，下列有关说法错误的是

A ．若某温度下，反应后

＝11，则溶液中＝12 B ． 参加反应的氯气的物质的量等于12amol

C ．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e 的范围：12a mol≤n e ≤56

amol

D ．改变温度，产物中KC1O 3的最大理论产量为17

amol 1.（2013·上海化学·15）N A 代表阿伏伽德罗常数。已知C 2H 4和C 3H 6的混合物的质量为ag ，则该混合物

A.所含公用电子对书目为（a/7+1）N A

B.所含碳氢键数目为aN A /7

C.燃烧时消耗的O 2一定是33.6a /14L

D.所含原子总数为aN A /14

【答案】B

2. （2013·新课标卷Ⅱ·9）N 0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是 A.1.0L1.0mo 1·L －1的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2N 0

B.12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N 0

C. 25℃时pH=13的NaOH 溶液中含有OH 一的数目为0.1 N 0

D. 1mol 的羟基与1 mot 的氢氧根离子所含电子数均为9 N 0

3.（2013·广东理综·9）设n A 为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A ．常温常压下，8gO 2含有4n A 个电子

B ．1L0.1molL-1的氨水中有n A 个NH 4+

C ．标准状况下，22.4L 盐酸含有n A 个HCl 分子

D ．1molNa 被完全氧化生成Na 2O 2，失去个2n A 电子

4.（2013·江苏化学·7）设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1L1mol·L －1的NaClO 溶液中含有ClO －的数目为N A

B.78g 苯含有C ＝C 双键的数目为3N A

C.常温常压下，14g 由N 2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为N A

D.标准状况下，6.72L NO 2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A

【参考答案】C

5、（2013·广西理综·8）下列关于同温同压下的两种气体12C 18O 和14N 2的判断正确的是

A.体积相等时密度相等

B.原子数相等时具有的中子数相等

C.体积相等时具有的电子数相等

D.质量相等时具有的质子数相等

【答案】C

6. （2013·安徽理综·7）我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O 2 催化剂 CO2+H 2O 。下列有关说法正确的是

A ．该反应为吸热反应

B ．CO 2分子中的化学键为非极性键

C ．HCHO 分子中既含α键又含π键

D ．每生成1.8gH 2O 消耗2.24L O 2

【答案】C

7.（2013·江苏化学·18）(12分)硫酸镍铵[(NH 4)xNiy(SO 4)m·nH 2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取2.3350g 样品，配制成100.00mL 溶液A ；②准确量取25.00 mL 溶液A ，用0.04000 mol·L －1 的EDTA(Na 2H 2Y)标准溶液滴定其中的Ni 2＋(离子方程式为Ni 2＋＋H 2Y 2－=NiY 2－＋2H ＋)，消耗EDTA 标准溶液31.25mL ；③另取25.00 mL 溶液A ，加足量的NaOH 溶液并充分加热，生成NH 3 56.00mL(标准状况)。

(1)若滴定管在使用前未用EDTA 标准溶液润洗，测得的Ni 2＋含量将 (填“偏高”、或“偏

低”或“不变”)。

(2)氨气常用 检验，现象是 。

(3)通过计算确定银硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。

【参考答案】

(12分)

(1)偏高 (2)湿润的红色石蕊试纸 试纸颜色由红变蓝

(3)n(Ni 2＋)=0.04000mol·L －1×31.25 mL×10－3L·mL －1=1.250×10－3mol

n(NH 4＋)=56. 00 mL×10-3 L·mL -1

22. 4 L·mol －1 =2.500×10－3mol

n(SO 42－)=2n(Ni 2＋)+n(NH 4+)2 =2×1. 25×10-3 mol+2. 500×10-3 mol

2

=2.500×10－3mol m(Ni 2＋)=59g·mol －1×1.250×10－3mol =0.07375g

m(NH 4＋)=18g·mol －1×2.500×10－3mol =0.04500g

m(SO 42-)=96g·mol －1×2.500×10－3mol =0.2400g

n(H 2O)=2. 3350 g×25. 00 mL 100. 00 mL -0. 07375 g-0. 04500 g-0. 2400 g 18 g·mol -1=1.250×10－2mol x:y:m:n =n(NH 4＋):n(Ni 2＋):n(SO 42－):n(H 2O)=2:1:2:10

硫酸镍铵的化学式为(NH 4)2Ni(SO 4)2·10H 2O

8、（2013·浙江理综·26）氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H 2的化合物甲和乙。将6.00 g 甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH 2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H 2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH 溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H 2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L 。请回答下列问题：

（1）甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。

（2）甲与水反应的化学方程式是__________________________________-。

（3）气体丙与金属镁反应的产物是_______（用化学式表示）。

（4）乙在加热条件下与CuO 反应可生成Cu 和气体丙，写出该反应的化学方程式_________。 有人提出产物Cu 中可能还含有Cu 2O ，请设计实验方案验证之_________________________。 （已知Cu 2O+2H +==Cu+Cu 2++H 2O ）

（5）甲与乙之间_______（填“可能”或“不可能）发生反应产生H 2，判断理由是________。

【答案】取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，证明产物Cu 中含有Cu 2O ；若溶液不变蓝色，证明产物Cu 中不含Cu 2O 。

9．（2013·海南化学·17）（9分）

BaCl 2·x H 2O 中结晶水数目可通过重量法来确定：

①称取1.222g 样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置； ②过滤并洗涤沉淀；

③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为

1.165g 。

回答下列问题：

（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和 洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是 。

（2）计算BaCl 2·x H 2O 中的x = （要求写出计算过程）。

（3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS ，这使x 的测定结果 （填“偏低”、“偏高”或“不变”）。

[答案] （1）蒸馏水 取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO 3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl -已经冼净。

（2）样品中BaCl 2的物质的量为

质量

（3）偏高

1.[2012·课标全国理综，9]用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( )

A ．分子总数为N A 的NO 2和CO 2混合气体中含有的氧原子数为2N A

B ．28 g 乙烯和环丁烷(

C 4H 8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A

C ．常温常压下，92 g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为6N A

D ．常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A

2. [2012·江苏化学，8]设N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A

B．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3N A

C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A

D．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A

3．[2012·广东理综，11]设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()

A．常温下，4 g CH4含有n A个C－H共价键

B．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2n A个电子

C．1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有0.1n A个HCO－3

D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2n A个O原子

4. [2012·四川理综，7]设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()

A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A

B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A

C．50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A

D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A 1.D 1 mol的NO2和CO2中均含2 mol O原子，A正确。乙烯与环丁烷的最简式均为CH2，

含有n(CH2)＝

28 g

14 g·mol－1

＝2 mol, 即含碳原子数为2N A，B正确；同理，C选项中n(NO2)＝

92 g

46 g·mol－1

＝2 mol，所含原子总数为6N A，正确；D选项不是标准状况下，错误。

2.B 0.1 mol Cl2溶于水发生反应Cl2＋H2O HCl＋HClO，若Cl2完全反应，转移电子为0.1 mol，该反应为可逆反应，实际反应的Cl2小于0.1 mol。A错；18 g H2O为1 mol，含有3 mol原子，B正确；标准状况下CH3CH2OH为液体，C错；标准状况下，2.24 L CO和CO2的混合物含碳原子数为0.1N A，D错。

3.A 4 g CH4含有的共价键为4 g

16 g·mol－1

×4＝1 mol，A正确；B项，Fe与足量稀HNO3反应，生成的是Fe3＋，1 mo l Fe反应转移3n A个电子；C项，NaHCO3溶液中存在HCO－3的水解，故C 错；D项，不是标准状况，故无法计算氧原子个数。

4.B 氟化氢在标准状况下呈液态，A项错误；乙烯和丙烯的最简式均为CH2,7.0 g CH2的物质的量为0.5 mol，氢原子数为0.5 mol×2＝1 mol，即N A个，B项正确；结合化学方程式Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O, 50 mL 18.4 mol·L－1(即0.92 mol)浓硫酸理论上生成SO20.46 mol，但是随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，硫酸不能反应完，C项错误；N2与H2的反应属于可逆反应，0.1 mol N2不能完全反应，转移电子数小于0.6N A，D项错误。

(2011·全国卷)N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )

A．18 gH2O中含有的质子数为10N A

B．12 g金刚石中含有的共价键数为4N A

C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N A

D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子

【解析】金刚石中一个碳原子形成4条共价键，而每条共价键被两个碳原子拥有，因此一个碳原子对每条共价键的“拥有权”为0.5，因此一个碳原子有两条共价键，12 g金刚石为1 mol，因此含有共价键为2 mol。一个水分子中有10个质子，18 g水是1 mol，所以A项正确。NO2和N2O4的最简式相同，因此只要质量相同，其所含原子个数也相同，C项正确。钠与氧气反应时，无论生成物是Na2O还是Na2O2，Na均为＋1价，因此1 mol Na参加反应时失去的电子数为1N A，D项正确。

【答案】B

（2011·安徽卷）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。已知该分子中N－N－N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是( )

A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键

B．分子中四个氮原子共平面

C．该物质既有氧化性又有还原性

D．15.2 g该物质含有6.02×1022个原子

【答案】C

（2011·广东卷）1.设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A、常温下，23g NO2含有n A个氧原子

B、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1n A个OH―

C、常温常压下，22.4LCCl4含有个n A个CCl4分子

D、1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2n A个电子

【解析】本题考察以物质的量为核心的有关计算和判断。NO2的摩尔质量是46g/mol，所以23g NO2的物质的量是0.5mol，含有0.5mol×2＝1mol氧原子，即含有n A个氧原子，A正确；NH3·H2O属于弱电解质，在溶液中部分电离，因此1L0.1mol?L-1的氨水不可能电离出0.1molOH－，B不正确；常温常压下，CCl4是液体，因此不适用于气体的摩尔体积，即22.4LCCl4不是1mol，C不正确；Fe2+ 被氧化，产物是Fe3+ ，因此1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移n A个电子，D也不正确。

【答案】A

（2011·新课标全国卷）2.下列叙述正确的是

A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子

B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023

C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中

D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠

【解析】NaCl属于离子化合物，不存在NaCl分子，A不正确；Na+的最外层已经达到8电子稳定结构，所以B正确；1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液是指1.00molNaCl即58.5g NaCl溶于水配成1L溶液，而不是指溶剂为1L，C不正确；有原子守恒可知58.5g NaCl只能生成0.5mol氯气，在标准状况下是11.2L，D不正确。

【答案】B

（2011·海南卷）3.设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3N A

B.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N A[来

C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2N A

D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为N A

【答案】D

【解析】关于N A于的题主要是陷阱的识别，平时要多注意积累。Al3＋离子核外电子数为10个，1 mol Al3＋离子含有的核外电子数应为10 N A，故A错；2Fe＋3Cl2===2FeCl3，反应中转移6个电子，1 mol Cl2反应转移的电子数应为2N A，故B错；pH＝1时c(H＋)＝0.1 mol·L－1，n(H＋)＝1 mol，故C错；pH＝13时c(OH－)＝0.1 mol·L－1，n(OH－)＝1 mol, 故D对。

(2011·全国II卷)4． N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是

A．18gH2O中含的质子数为10N A

B．12g 金刚石含有的共价键数为4N A

C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N A

D．1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子

【解析】金刚石中平均每一个碳原子形成2个共价键，因此12g 金刚石含有的共价键数为2N A 【答案】B

(2011·江苏卷)5.设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4N A

B.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N A

C.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1N A

D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4N A

【解析】本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。甲醇的结构简式是CH3OH,故1mol甲醇中含有C—H键的数目为3N A，溶液体积未知，无法计算OH－的数目，标准状况下已烷为液态，不适用于气体摩尔体积，无法计算，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2，O的化合价－1价转变为0价，转移电子1mol，0.2×2＝0.4N A。解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。结合阿伏伽德罗常数为N A，判断一定量的物质所含有

的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续

性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。

【答案】D

（2011·广东卷）某同学进行实验研究时，欲配制1.0 mol·L－1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂(化学式量：315)。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究其原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283 K、293 K 和303 K时的溶解度(g/100 g H2O)分别为2.5、3.9和5.6。

(1)烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，理由是___________________________________

________________________________________________________________________。

(2)假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成。设计实验方案，进行成分检验。写出实

验步骤、预期现象和结论。(不考虑

．．．结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH＝9.6)

限选

．．试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

22

①配制250 mL约0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，________，将溶液转入________中，洗涤，定容，摇匀。

②滴定：准确量取25.00 mL所配Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将________(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol·L－1盐酸装入50 mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸V mL。

③计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数＝____________(只列出算式，不做

．．运算)。

(4)室温下，________(填“能”或“不能”) 配制1.0 mol·L－1 Ba(OH)2溶液。

【答案】(1)由于Ba(OH)2·8H2O与空气中CO2反应，所取试剂大部分已变质为BaCO3，未变质的Ba(OH)2·8H2O在配制溶液时能全部溶解

(2)

②0.1980

③250×0.1980×10－3×315×V 2×25.00×w

×100% (4)不能 【解析】(1)空气中存在的CO 2能与Ba(OH)2反应可生成BaCO 3；(2)BaCO 3和Ba(OH)2·8H 2O 的检验，可首先通过加入硫酸，与BaCO 3反应生成沉淀和气体进行检验，确定后再将混合物配成饱和溶液，结合BaC O 3饱和溶液的pH 为9.6加以确认；(3)①配制250 mL 溶液应使用250 mL 容量瓶，溶解固体后应恢复至室温方可转移溶液至容量瓶；②取样品溶液25 mL ，浓度大约是0.1 mol ·L －1，即n (OH －)大约是25×10－3×0.2 mol ，据中和滴定关系，可确定盐酸浓度为0.1980 mol ·L －1

较为合适；③结合Ba(OH)2＋2HCl===BaCl 2＋2H 2O 即可计算；(4)由上述可知，Ba(OH)2固体易与空气中水和CO 2结合出现杂质，同时依据Ba(OH)2·8H 2O 的溶解度关系，不能配制出1.0 mol ·L －1的该溶液。

（2011·福建卷）Ⅰ.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。

(1)磷元素的原子结构示意图是____________。

(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500 ℃生成白磷，反应为：

2Ca 3(PO 4)2＋6SiO 2===6CaSiO 3＋P 4O 10

10C ＋P 4O 10===P 4＋10CO

每生成1 mol P 4时，就有________mol 电子发生转移。

(3)硫代硫酸钠(Na 2S 2O 3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C 6H 8O 6)的水溶液中加入过量I 2溶液，使维生素C 完全氧化，剩余的I 2用Na 2S 2O 3溶液滴定，可测定溶液中维生素C 的含量。发生的反应为：

C 6H 8O 6＋I 2===C 6H 6O 6＋2H ＋＋2I －

2S 2O 2－3＋I 2===S 4O 2－6＋2I －

在一定体积的某维生素C 溶液中加入a mol ·L －1I 2溶液V 1 mL ，充分反应后，用Na 2S 2O 3溶液滴定剩余的I 2，消耗b mol ·L －1Na 2S 2O 3溶液V 2 mL 。该溶液中维生素C 的物质的量是________mol 。

(4)在酸性溶液中，碘酸钾(KIO 3)和亚硫酸钠可发生如下反应：

2IO －3＋5SO 2－3＋2H ＋===I 2＋5SO 2－4＋H 2O

生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：

表中V2＝________mL。

Ⅱ.稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。

(5)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素，在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中，NH4Cl的作用是__________________________________________

_________________。

(6)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3。Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：

Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋______

【答案】

【解析】 (1)P元素为15

(2)在P4O10中P的化合价为＋5价，当生成1 mol P4转移电子数为20 mol。

(3)第二个反应消耗Na2S2O3的物质的量为：b mol·L－1×V2 10－3L＝V2b10－3mol，则第一个反应剩余的I2的物质的量为0.5V2b10－3mol，该过程加入I2总的物质的量为a mol·L－1×V1 10－3L＝V1a 10－3mol，则参加第一个反应的I2的物质的量为V1a 10－3mol－0.5 V2b 10－3mol，则该溶液中维生素C的物质的量为V1a 10－3mol－0.5 V2b 10－3mol＝(V1a－0.5 V2b)10－3mol。

(4)实验1和实验2温度相同但加水体积不同，而实验2和实验3温度不同则加水体积应该相同，故V2＝40，有3个实验所给出的不同对比数据可得出该实验目的为：探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠浓度的关系。

(5)CeCl3发生水解的方程式为：CeCl3＋3H2O Ce(OH)3＋3HCl，NH4Cl固体加热可分解生成

HCl ，起到抑制CeCl 3水解的作用。

(6)根据电荷守恒：反应物中有阳离子，则生成物中必然要有阳离子，由题意知溶液pH ＝3，故最后一个空应为H ＋

；根据氧化还原反应方程式的配平原则，分析反应中的化合价变化，H 2O 2中两个O 的化合价从－1→－2，得到2个电子，Ce 元素的化合价从＋3→＋4，应该失去两个电子，综合得失电子守恒和质量守恒，可配平出2Ce 3＋＋H 2O 2＋6H 2O===2Ce(OH)4＋6H ＋

（2010·广东卷）8.设 A n 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.16g 4CH 中含有4A n 个C-H 键

B.1mol ·1L -NaCl 溶液含有A n 个Na +

C.1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生 A n 个NO 分子

D.常温常压下，22.4L 2CO 中含有 A n 个2CO 分子

【解析】每个4CH 中含有4个C-H 键，故16g 4CH （1mol ）中含有4A n 个C-H 键，A 正确； 没有告诉溶液的体积，无法知道NaCl 的物质的量，故B 错；根据关系式，1mol Cu~2mol NO ，故C 错；

常温常压下，22.4L 2CO 不是1mol 。

【答案】A

（2010·山东卷）9.16O 和18O 是氧元素的两种核素，A N 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的

是

A.162O 与182O 互为同分异构体

B. 16O 与18O 核外电子排布方式不同

C.通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化

D.标准状况下，1.12L 162O 和1.12L 182O 均含有0.1A N 个氧原子

【解析】A 中的物质是同一种物质，都是氧气，故A 错；B 中的两种氧原子的电子数相等，核外电

子排布也相等，故B 错；之间的转化，16O ,18O 是原子核的变化，不化学变化，故C 错；1.12L

标准状况下2O 的物质的量为0.05mol ，含有氧原子数为0.1A N ，故D 正确。

【答案】D

（2010·福建卷）7．A N 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是

A ．在18182g O 中含有A N 个氧原子

B ．标准状况下，22．4L 空气含有A N 个单质分子

C ．1 molCl 2参加反应转移电子数一定为2A N

D ．含A N 个Na +的2Na O 溶解于1L 水中，Na +的物质的量浓度为1mol L -

【解析】本题考察阿弗加德罗常数的计算和判断，18

182g O 正好是0.5mol ，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1mol ，即为1

A N ；空气是混合物；在氯气与水的反应中，1molCl 2 就只转移1A N 的电子；D 所得溶液中含A N 个Na +，可得氢氧化钠的物质的量为1mol ，但这时候溶液不是1L ，所以物质的量浓度不是1mol/L.

【答案】A

（2010上海卷）7．N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A ．等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N A

B ．1.7g H 2O 2中含有的电子数为0.9 N A

C ．1mol Na 2O 2 固体中含离子总数为4 N A

D ．标准状况下，2.24L 戊烷所含分子数为0.1 N A

【答案】B

【解析】此题考查了阿伏伽德罗常数知识。阿伏伽德罗常数是指1mol 任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol ，A 错；H 2O 2的相对分子质量为：34，故其1.7g 的物质的量为0.05mol ，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g 中含有的电子的物质的量为0.9mol ，数目为0.9N A ，B 对；Na 2O 2固体中，含有的是Na +和O 22-

两种离子，1mol 固体中含有3mol 离子，故其中的离子总数为：4 N A ，C 错；戊烷在标准状况下为液态，故其2.24L 不是0.1mol ，D 错。易错警示：进行阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有：①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少；②物质的组成；③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解答。

（2010·江苏卷）5．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A ．常温下，11L0.1mol?L -的43NH NO 溶液中氮原子数为0.2A N

B ．1mol 羟基中电子数为10A N

C ．在反应中，每生成3mol 2I 转移的电子数为6A N

D ．常温常压下，22.4L 乙烯中C H —键数为4A N

【答案】A

【解析】本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查22.4L/mol 的正确使用；②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。A 项，无论4NH +水解与否，根据元素守恒；B 项，1mol 羟基中有9A N 个电子；C 项，在该反应中，每生成3mol 2I ,转移5A N 个电子；D 项，常温常压下，气体摩尔体积Vm 不为22.4L/mol 。综上分析得知，本题选A 项。备考提示：

结合阿伏伽德罗常数为A N ，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。

（2010·四川卷）7.A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为A N 个

B.盛有2SO 的密闭容器中含有A N 个氧原子，则2SO 的物质的量为0.5mol

C.17.6g 丙烷中所含的极性共价键为4A N 个

D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2A N 个，则阳极质量减少64g

【答案】B

【解析】本题考查微粒数与物质的量、物质的质量等的关系；二氯甲烷在标况下为液态，22.4L 不一定为1mol ，A 项错误；1molSO 2中含有氧原子2mol,故含有A N 个氧原子的2SO 的物质的量为0.5mol ，B 项正确；17.6g 丙烷的物质的量为0.4mol ，1mol 丙烷中含有极性键8mol ，故0.4mol 中含有极性键3.2mol ，为3.2N A 个，C 项错误；精炼铜时，阳极为粗铜，当转移2mol 电子时，阳极消耗的质量不一定为64g ，D 项错误。

（2010·四川卷）12.标准状况下VL 氨气溶解在1L 水中（水的密度近似为1g/ml ），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L ，则下列关系中不正．．确．

的是 A.()()1722400/22.422.4p V V =++ B. ()17/1000W c ρ=

C. ()17/1722400W V V =+

D.C=1000V ρ/(17V+22400)

【答案】A

【解析】本题考查基本概念。考生只要对基本概念熟悉，严格按照基本概念来做，弄清质量分数与物质的量浓度及密度等之间的转化关系即可。

（2009·广东卷）设n A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是（ ）

A.22.4 L Cl 2中含有n A 个Cl 2分子

B.1 L 0.1 mol ·L -1Na 2SO 4溶液中有0.1 n A 个Na +

C.1 mol H 2与1 mol Cl 2反应生成n A 个HCl 分子

D.1 mol Ca 变成Ca 2+时失去的电子数为2n A

【答案】D

【解析】本题考查阿伏加德罗常数与微粒数之间的关系。A 项没指明“标准状况”。B 项n(Na 2SO 4)=0.1 mol,应为0.2n A 个Na +。C 项应生成2n A 个HCl 分子。D 项1 mol Ca 变成Ca 2+失去电子2 mol,即2n A 个电子。

（2009·浙江卷）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5N A

B.1 mol乙烷分子含有8N A个共价键

C.58.5 g的氯化钠固体中含有N A个氯化钠分子

D.在1 L 0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1N A

【答案】D

【解析】A项2NO+O2====2NO2分子总数要小于0.5N a。B项写出乙烷的结构式，可知乙烷分子总共有7个共价键。C项氯化钠是离子化合物，其固体中没有分子。

（2009·江苏卷）用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

A.25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2N A

B.标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A

C.室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A

D.标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0N A

【答案】C

【解析】A项pH＝13，c(OH-)＝0.1 mol·L-1，n(OH-)＝0.1 mol，A不正确；B项n(Cl2)＝0.1 mol，Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O，0.1 mol Cl2完全反应转移电子数为0.1N A；C项乙烯、丁烯中C的

质量分数相等，，21.0 g混合气体中，，

，C正确；D中，甲醇为液体，D不正确。

（2009·广东卷）设n A代表阿伏加德罗常数（N A）的数值，下列说法正确的是（）

A.1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为n A

B.乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28 g混合气体中含有3n A个氢原子

C.标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为n A

D.将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1n A个Fe3+

【答案】C

【解析】1 mol K2SO4中阴离子所带电荷数为2n A，A不正确；28 g乙烯和环丙烷混合气体中有4n A个氢原子，B不正确；由于Fe3+水解，使得溶液中Fe3+数少于0.1N A，D不正确。

（2009·福建卷）设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A.24 g镁的原子最外层电子数为N A

B.1 L 0.1 mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1N A

C.1 mol甲烷分子所含质子数为10N A

D.标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为N A

【答案】C

【解析】镁原子核外最外层有2个电子，24 g镁即1 mol镁，最外层电子数应为2 mol，即2N A，A 不正确。乙酸是弱酸，1 L 1 mol·L-1乙酸溶液中H+数小于0.1 mol，即小于0.1N A,B不正确。1个CH4分子中含质子数为10，所以1 mol甲烷分子含质子数为10N A，C正确。标准状况下，乙醇为液体，22.4 L乙醇的物质的量大于1 mol，D不正确。

（2009·上海卷）N A代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是( )

A.标准状况下,2.24 L H2O含有的分子数等于0.1N a

B.常温下,100 mL 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1N a

C.分子数为N a的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g

D.3.4 g NH3中含N—H键数目为0.2N a

【答案】B

【解析】标准状况下，水是液体，A项错。由碳酸根离子水解的离子方程式可知,水解引起阴离子数目增多,B项正确。C项没有指明条件，体积不一定为22.4 L，故错误。3.4 g氨气中含N—H数目为0.6N a,D项错。

（2008·广东卷）能表示阿伏加德罗常数数值的是（）

A.1 mol金属钠含有的电子数

B.标准状况下，22.4 L苯所含的分子数

C.0.012 kg 12C所含的原子数

D.1 L 1 mol·L-1硫酸溶液所含的H+数

【答案】C

【解析】A中所含电子数为11 mol；B中标准状况下，苯不是气体，22.4 L不是1 mol；D中所含H+数为2 mol；C中所含碳原子数为1 mol。

（2008·上海卷）设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5N A

B.1 L 2 mol·L-1的MgCl2溶液中含Mg2+数为2N A

C.标准状况下，11.2 L的SO3所含分子数为0.5N A

D.室温下，8 g甲烷含有共价键数为2N A

【答案】D

【解析】23 g钠失去电子数为N A，A错误；Mg2+发生水解反应，Mg2+数小于2N A，B错误；标准状况下，SO3的状态为固态，不是气体，不能用22.4 L·mol-1计算，C错；8 g甲烷的物质的量为0.5 mol，

1 mol甲烷有4 mol共价键，故8 g甲烷中共价键数为2N A，D正确。

（2008·广东卷）设阿伏加德罗常数（N A）的数值为n A，下列说法正确的是（）

A.1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3n A

B.1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为n A

C.常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3n A

D.0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10n A

【答案】BC

【解析】Fe过量可使Fe3+还原为Fe2+，A错误。3NO2+H2O2HNO3+NO，易知B正确。C中，可把N2O4看作2NO2，则有1 mol NO2，所以有3 mol原子；也可以用极端方法，看作全部NO2或全部N2O4考虑，也可得出结果。3Fe+4H2O Fe3O4+4H2，由方程式可知D错误。

（2008·海南卷）设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：

A.标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25 N A

B.标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5N A

C.标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N A

D.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为N A

【答案】C

【解析】在标准状况下四氯化碳是液体，不是气体，A项错误。14 g氮气的物质的量是0.5 mol，其核外电子总数为0.5 mol×14N A=7N A，B项错误。铝跟氢氧化钠溶液反应时，每生成1 mol氢气转移的电子数应为2N A，D项错误。

（2008·海南卷）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：

A.甲的分子数比乙的分子数多

B.甲的物质的量比乙的物质的量少

C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

【答案】B

【解析】由知，ρ甲＞ρ乙，则V甲＜V乙，温度、压强相同，则气体的物质的量与体积成正比，

A项错误，B项正确。同温同压下，气体的摩尔体积相等，C项错误。由知，m甲=m乙，n甲＜n乙，则M甲＞M乙，D项错误。

（2008·山东卷）N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是

A.10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%

B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2N A个电子

C.标准状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

D.一定温度下，1 L 0.50 mol·L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液含物质的

量不同

【答案】A

【解析】在稀释过程中溶质H2SO4的质量保持不变，10×ρ（浓）·w（浓）=100ρ（稀）·w（稀）

因为ρ（浓）＞ρ（稀），所以w（稀）＞w（浓），A项错；H2O2中O为-1价，产生1 mol O2转移电子2 mol，B项正确；CO与C2H4的相对分子质量均为28，C项正确；按n=c·V计算，两份溶液中n（）相等，但溶液浓度不同，水解程度不同，所以D正确。

（2008·四川卷）下列说法中不正确的是

A.1 mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L

B.1 mol臭氧中和1.5mol氧气含有相同的氧原子数

C.等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1

D.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1:6，氧原子数之比为1:3

【答案】C

【解析】标准状况下 1 mol任何气体所占体积为22.4 L，1 mol O2中含氧原子数为2×6.02×1023=12.04×1023个，A正确；B中1 mol臭氧所含氧原子数为1 mol×3=3 mol，1.5 mol氧气中所含氧原子数为1.5 mol×2=3 mol，二者相等，B正确；C中磷酸不完全电离，1 mol磷酸电离出的氢离子数小于3 mol，C错误；干冰、葡萄糖的分子式分别为CO2、C6H12O6，等物质的量的干冰。葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为2∶6=1∶3，D正确。

（2008·江苏卷）用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N A

B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N A

C．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N A

D．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有N A个

【答案】C

【解析】在常温常压下，气体的摩尔体积不能用22.4 L·mol-1进行计算，A错误；在标准状况下己烷为液体，B错误；CO2与O2分子中都含有2个氧原子，N A个分子有2N A个氧原子，C正确；因

水解，其数目少于N A个，D错误。

（2007·广东卷）3.下列叙述正确的是

A 48gO3气体含有6.02×1023个O3分子

B 常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子

C 0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+

D 标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子

【答案】A

【解析】本题考查物质的量及阿伏加德罗常数之间的关系。A项48 g O3气体，其物质的量为1 mol，含有6.02×1023个O3分子，故A正确。B项中4.6 g NO2气体，其物质的量为0.1 mol，含有6.02×1022个NO2分子。C项中不知道CuCl2溶液的体积，Cu2+的物质的量和个数无法确定。水在标准状况下不是气体，33.6 L H2O的物质的量也不是1.5 mol，故D项错误。

（2007·上海卷）20.设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A 常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个

B 14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个

C 0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A个

D 5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N A个

【答案】D

【解析】本题考查阿伏加德罗常数及有关知识。A选项，常温下11.2 L甲烷，其物质的量不是0.5 mol，因为不是在标准状况下。B选项所有单烯烃最简式都是CH2。14 g乙烯、丙烯的混合物中

n(C)==1 mol，n(H)=×2=2 mol，总原子个数为3N A个，B正确。C项中不知道NaOH溶液体积，无法确定Na+的物质的量，不能确定Na+的个数。D项中5.6 g铁，其物质的量为0.1 mol，0.1 mol铁与足量硫酸反应失去0.2 mol e－，其反应为Fe+2H+===Fe2++H2↑，失电子数为0.2N A个。

（2007·江苏卷）8.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是

A.2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023

B.0.1L3mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的数目为0.3×6.02×1023

C.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023

D.4.5 SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023

【答案】D

【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数、物质的量等的有关计算。2.24 L CO2在标准状况下，其物质的量才为0.1 mol，显然A不正确；由于NH易水解NH+H2O NH3·H2O+H+，故n(NH4NO3)=0.1

L×3 mol·L－1=0.3 mol，其溶液中NH的数目小于0.3×6.02×1023，B不正确；铁粉与足量HNO3作用生成Fe3+，而与少量(不足)HNO3作用时有Fe2+生成，显然C不正确；联想SiO2的晶体结构平面

图示易知1 mol SiO2含有4 mol的硅氧键，所以4.5 g SiO2晶体中含硅氧键的数目为

×4N A=0.3N A，D正确。

（2007·广东卷）22.已知阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是

A.2 mol重水含有N A个D2O分子

B.1 g氢气含有N A个H2分子

C.2 mol钠与过量稀盐酸反应生成N A个H2分子

D.22.4 L水含有N A个H2O分子

【答案】B

【解析】本题考查了对知识概念的理解。

A项，考查阿伏加德罗定律，相同条件下，N2与O3的混合气体与等体积的N2所含的分子数相等，但O3是三原子分子，N2是双原子分子，故原子数不同；

B项1 mol—CH3与1 mol—OH所含的电子数均为9 mol；C项只有标准状况时，22.4 L O2的物质的量才是1 mol，而常温常压下不是1 mol，而28 g CO的物质的量是1 mol，故不正确；D项16 g C H4所含的质子数为10 mol，18 g 所含的质子数是11 mol。

（2007·四川卷）7.N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3N A

B.7gC n H2n中含有的氢原子数目为N A

C.18 g D2O中含有的质子数目为10N A

D.1 L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的数目为0.5N A

【答案】B

【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数与物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的有关运算，检查学生的基本运算能力。标准状况下，CHCl3为液体，22.4 L的CHCl3的物质的量远大于1 mol，故A

不正确；n(C n H2n)==mol,n(H)= mol·2n=1 mol，B正确；18 g D2O的物质的量小于1 mol，1 mol D2O中含质子数为1 mol，故C选项不正确；n(Na2CO3)=1 L×0.5 mol·L－1=0.5 mol，由于+H2O HCO+OH－，所以所给溶液中含数目小于0.5N A。

（2007·宁夏卷）10.若N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A.1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A

B.在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有N A个氢原子

C.14g氮气中含有7N A个电子

D.N A个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7 ：4

【答案】C

【解析】本题考查了N A与氧化还原反应的知识。

A.1 mol Cl2作为氧化剂时变成－1价的氯，得到的电子数为2N A;

B.在0 ℃、101 kPa,22.4 L氢气

的物质的量为1 mol，含有2N A个氢原子；C.14 g氮气的物质的量为=0.5 mol,n(N2)=0.5 mol,所含电子数应为0.5×14·N A=7N A个；D.N A个CO的质量为28 g，0.5 mol CH4的质量为0.5 mol ×16 g·mol－1=8 g，质量之比为28∶8=7∶2。

（2007·北京卷）6.对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是

A.若质量相等，则质子数相等

B.若原子数相等，则中子数相等

C.若分子数相等，则体积相等

D.若体积相等，则密度相等

【答案】C

【解析】本题考查原子结构、物质的量的知识。由题可知两种气体均为双原子分子，物质的量相等时，质子数相同，中子数不等，原子数相等，质量不等，故A、B、D都不正确；若分子数相等，物质的量相等，在相同条件下体积相等。

（2007·海南卷）4.下列叙述正确的是

A. 一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定

B. 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定

C. 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L

D.不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

【答案】B

【解析】本题考查气体摩尔体积及阿伏加德罗定律。气体的体积是由气体分子间的平均距离决定，不是由气体分子的大小决定，A错；气体摩尔体积是指标准状况下，1 mol任何气体的体积约是22.4 L，C错；气体的体积与温度、压强有关，体积不等，但分子数可能相等，D错。

（2007·全国Ⅰ）9.在三个密闭容器中分别充入Ne，H2，O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是

A.p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)

B.p(O2)＞ p(Ne)＞ p(H2)

C. p(H2)＞ p(O2)＞ p(Ne)

D. p(H2)＞ p(Ne)＞ p(O2)

【答案】D

【解析】本题主要考查阿伏加德罗定律的推论，由阿伏加德罗定律知：在同温、同体积时=，而n=m/M,不难推知，在温度、密度相同时p1∶p2=M2∶M1，由于M(O2)＞M(He)＞M(H2)，所以有p(H2)＞p(He)＞p(O2)。

（2007·海南卷）12.有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/ mol·L-1为

A.（y-2x）/a

B.(y-x)/a

C.(2y-2x)/a

D.(2y-4x)/a

【答案】D

【解析】本题考查物质的量浓度的简单计算。由Na+的物质的量=Cl－的物质的量－2×BaCl2的物质的量。 n (Na+)=2y mol－4x mol=(2y-4x) mol, c (Na+)==(2y-4x)/a mol·L－1

（2006·上海卷）12.N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.9 g D2O中含有的电子数为5 N A

B.1 mol MgCl2中含有的离子数为2 N A

C.1 mol CH4分子中共价键总数为4 N A

D.7.1 g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2 N A

【答案】C